Tämä oppitunti pidettiin 9. luokalla Gabrielyan O.S.:n ohjelman mukaan. Oppitunti kestää 2 tuntia. Useita tehtäviä ryhmämuotoisen ryhmätyön järjestämiseen. Oppitunnin ensimmäinen osa kehitettiin perinteisen opetuksen järjestelmässä, joka perustuu opiskelijakeskeisen toimintamenetelmän teknologiaan, siinä on ongelmalähtöisen oppimisen elementtejä Oppitunnin toinen osa: tutkimusta ongelmalähtöisen oppimisen elementeillä ja perustuu ryhmätyömuotoon. Tietotekniikkaa sovelletaan.

Ladata:

Esikatselu:

Aihe: "Metallien korroosio ja suojausmenetelmät korroosiolta"

Cato vanhempi.

antiikin roomalainen filosofi

Tätä aihetta edelsivät aiheet: "Seokset", "Metallien saaminen", "Metallien yleiset kemialliset ominaisuudet".

Oppitunnin tyyppi: uuden tiedon opiskelu ja ensisijainen lujittaminen

Uuden tiedon tyyppi: käsitteen käyttöönotto - kemiallinen ja sähkökemiallinen korroosio.

Tekniikka: yhdistetty oppitunti:

1. ensimmäinen osa kehitettiin perinteisen teknologiaan perustuvan koulutuksen järjestelmässä, opiskelijalähtöinen toimintatapa, siinä on ongelmalähtöisen oppimisen elementtejä.
2. oppitunnin toinen osa: tutkimusta ongelmantutkimuksen elementeillä ja ryhmätyöskentelyyn tukeutumalla.

Kohde: Muodostaa metallin korroosion käsite, pohtia korroosioprosessien luokittelua ja syitä, tutkia tapoja suojata metalleja korroosiolta.

Tehtävät

Koulutuksellinen

1. Tutustua metallien kemiallisen ja sähkökemiallisen korroosion olemukseen;
2. Vahvistaa ideoita redox-reaktioista;
3. Opettaa käyttämään hankittua tietoa ympäristöilmiöiden selittämiseen;
4. Opeta metallituotteiden oikea käyttö.

Koulutuksellinen

1. Kehittää edelleen kykyä suorittaa kemiallinen koe turvallisuusmääräyksiä noudattaen;
2. Kehittää kykyä suunnitella kemiallinen koe ottaen huomioon sen selkeys ja todisteet syntyvien reaktiotuotteiden luonteesta;
3. Kehittää opiskelijoiden informaatiokompetenssia, joka ilmenee kyvyssä saada tietoa eri tietolähteistä, taidot syntetisoida ja analysoida kerättyä tietoa;
4. Jatkuva kemiallisen lukutaidon muodostuminen;
5. Kehittää käytännön taitoja metallien suojaamiseen korroosiolta.

Koulutuksellinen

1. Jatka kiinnostuksen herättämistä kemiaan tieteidenvälisten yhteyksien, elämän ja tieteen yhdistämisen kautta ennen tehtävää opiskelijaryhmille;
2. Kehittää itsenäisyyttä opiskelijoiden työssä ja kykyä työskennellä ryhmässä: tehdä yhteistyötä;
3. Kehitä kognitiivista toimintaa.

Terveyden säästäminen

1. Luo suotuisa psykologinen ilmapiiri luokkahuoneeseen;
2. Noudata SanPIN-vaatimuksia luokkahuoneen hygieniasta.
   

Varusteet ja materiaalit:

TSO : Tietokoneet, LCD-TV TOMSON; COR "Ilmakehän hapen vaikutus metallien korroosioon", COR "Inhibiittorin vaikutus korroosionopeuteen"

Laitteet : alkoholilamppu, upokaspihdit, tulitikut, tarjottimet, koeputket, naulat, kuparilanka, kupari- ja hopeakolikot;

Reagenssit: Cu, putket, joissa esivalmistetut (2 päivää) näytteet kokeesta korroosioolosuhteiden tutkimiseksi -

koeputki nro 1 - natriumhydroksidiliuos + öljynaula

koeputki nro 2 - natriumkloridiliuos + öljynaula.

koeputki nro 3 - natriumkloridiliuos + kuparilangalla kietoutunut rautanaula.

koeputki nro 4 natriumkloridiliuos + rautanaula + sinkki

koeputki nro 5 - kuparilevy + natriumkloridiliuos;

Näytteitä metallituotteista ja metalliseoksista eri menetelmillä metallin suojaamiseksi korroosiolta.

Moniste:tukimuistiinpanot, didaktinen materiaali opiskelijoiden pöydille itsenäiseen ja ryhmätyöskentelyyn.

tietokoneesitys"Metallien korroosio"

Koulutustoiminnan organisointimuoto: etuosa, ryhmä, yksilöllinen.

Oppitunnin kesto: 2 akateemista tuntia

Tuntisuunnitelma

	Taiteilijanimi	Aika	Tekniikat ja menetelmät
	Oppitunnin organisointivaihe	1 minuutti.	Keskustelu
	Opiskelijoiden tiedon testausvaihe	7 min.	Opiskelijoiden tietojen tarkistaminen testaamalla opiskelijoita ja keskinäinen todentaminen. Työskennellä pareittain. Tietokoneen testaus. Työskentele yksittäisten korttien kanssa
	Oppimistehtävän selvitys	2 minuuttia.	Ongelman muotoilu. Tietopyyntö (puheluvaihe)
		35 min	heuristinen keskustelu Opettajan tarinaan liittyy Power Paintilla luodun esityksen diaesitys Opiskelijoiden esittely kokeista ja niiden selitys. Laboratoriotyö "Ympäristöolosuhteiden vaikutuksen määrittäminen korroosionopeuteen" Ryhmätyö. Muistiinpanojen tekeminen perusmuistiinpanoihin.
	Psykologisen ja fyysisen purkamisen vaihe	10 min.	Liikunta, musiikin kuuntelu, lepo
	Uuden materiaalin opiskelu ja kokeiden perustaminen	20 minuuttia.	Ryhmätutkimustyön tekeminen tiedon etsimiseksi eri lähteistä, tiedon analysoinnista ja syntetisoinnista, tietokonekokeen suorittaminen DER:n avulla
	Opiskelijoiden oppimateriaalin ymmärtämisen tarkistamisen vaihe, ongelmanratkaisu.Uusien käsitteiden yhdistäminen.	15 minuuttia.	Työskentele viitemuistiinpanojen ja oppikirjan, didaktisen materiaalin kanssa. ryhmätyö Yksilötyötä
	Kotitehtävät.	2 minuuttia.	Kirjoittaminen taululle ja päiväkirjoihin. Opettajan kommentti.
	Yhteenveto.	5 minuuttia.	Korostetaan oppitunnin pääasia. Arvostelu.
	Heijastus.	3 min.	Keskustelu.

Tuntien aikana

1. Ajan järjestäminen

Tervehdys, valmistautukaa töihin

1. Opiskelijoiden tiedon tarkistaminen

1. Testaa suurin osa opiskelijoista(Oppilaat vastaavat kokeen kysymyksiin, vaihtavat arkkeja ja tarkistavat toistensa vastaukset, tarkistuslomakkeet luovutetaan opettajalle.) Koe on liitteenä (Liite nro 1)

Vastaukset: Oikea vastaus: 1 vaihtoehto 1-B, 2-B, 3-C, 4-C, 5-B,

Vaihtoehto 2 1-A, 2-D, 3-A, 4-A, 5-D

(Vaihtoehto 1 – BBVVB Vaihtoehto 2 – AGAAG) (kirjoitettu taululle)

Arviointiavain: 5 "+" - "5"

4 "+" - "4"

3 "+" - "3"

1-2 "+" - "2"

1. Tietokonetestaus (2 opiskelijaa suorittaa interaktiivisen testauksen tietokoneella)
2. Yksilöllinen tehtävä kortilla.

Kirjoita yhtälö raudan saamiseksi punaisesta rautamalmista ja järjestä kertoimet elektronisen vaa'an avulla.

(Suorittaa levyn leviämisen).

1. Oppimistehtävän selvitys

Opettaja: Tänään puhumme edelleen metalleista, niiden yleisistä ominaisuuksista.Aihe, jota tarkastelemme, on ollut ihmiskunnan huolenaihe jo pitkään, heti kun se alkoi käyttää metallituotteita.

Dia näyttää seuraavat kuvat: masuuni, Eiffel-torni, ruosteinen tuote, terä, jahti, kolikko, emaliastiat, rock-yhtyeen konsertti. Opiskelijoita pyydetään pohtimaan niitä ja vastaamaan kysymykseen: "Mistä ilmiöstä keskustellaan oppitunnilla?".(Dia 1)

Opiskelijat: Luultavasti metallien saamisen ja tuhoamisen ilmiöistä.

Opettaja: Kuinka usein kohtaat metallien tuhoutumisen ilmiön?

Opiskelijat: Antaa esimerkkejä. (Opettaja esittelee diat, joissa on valokuvia syöpyneistä tuotteista) (Dia nro 2-5)

Opettaja: Mikä on tämän ilmiön nimi? (ruoste, korroosio)

Joten tänään tutkimme metallien korroosioprosessia.Luen oppitunnin epigrafian ja pyydän kotona pohtimaan filosofin sanoja, mikä on parempi "kuluminen" - aktiivinen elämäntapa vai "ruoste" ilman työtä?

Ennen kuin siirryn esityksen selittämiseen ja katselemiseen, ehdotan tehtävän suorittamista: taululle kirjoitetaan kysymyssanat: mitä?, miksi?, miten?, mitä?, mitä varten? Tee kysymyksiä aiheeseen "Metallien korroosio ja suojausmenetelmät sitä vastaan" näillä kysymyssanoilla.
Frontaalinen opiskelijoiden kysely, jossa vahvistetaan parhaat kysymykset taululle.
Esimerkiksi:
- Mitä on metallien korroosio?
Miksi metallin korroosio tapahtuu?
Miten metallin korroosio tapahtuu? (Kuinka suojata metallia korroosiolta?)
- Mitä korroosio on?
Miksi tutkia korroosiota? tai muita.

Opettaja: Mikä on oppitunnimme tarkoitus, kiitos?

Opiskelijat: Hanki vastauksia kysymyksiisi.

Meidän on otettava selvää:

1. Mitä on metallin korroosio?
2. Mikä on korroosion rooli ihmisyhteiskunnan elämässä ja miksi sitä tutkitaan?
3. Mitkä ovat korroosiotyypit?
4. Miten tämä prosessi etenee?
5. Mitkä ovat keinot suojautua siltä? (dia numero 6-7)

1. Uuden materiaalin oppiminen

Opettaja: Kaikki luonnonilmiöt noudattavat tiukkoja lakeja. Yksi näistä laeista erityisesti sanoo, että kahdesta osasta vakaampi toteutuu todennäköisemmin. Niin monet yhdisteet, mukaan lukien metallioksidit, ovat stabiilimpia normaaleissa termodynaamisissa olosuhteissa kuin metallit. Siksi maankuoressa useimpia metalleja ei löydy puhtaassa muodossa, vaan kemiallisen yhdisteen muodossa. Erityisen yleisiä ovat metalliyhdisteet hapen ja rikin kanssa.

Nimeä tärkeimmät raudan saamiseksi käytetyt malmit.

Opiskelijat: Punainen rautamalmi - Fe 2O3 , ruskea rautamalmi - 2Fe 20 3* 3H 2 O, magneettinen rautamalmi - Fe 304.

Opettaja: Onko näistä malmeista helppo saada rautaa? Luettele menetelmät metallien saamiseksi.

Opiskelijat: Ei tietenkään, rautaa tuotetaan pyrometallurgisella menetelmällä. Pyrometallurginen, hydrometallurginen, sähkömetallurginen.

Opettaja: Mikä prosessi tapahtuu tässä tapauksessa metallien kanssa? (vaatii selityksiä opiskelijalta, joka suoritti yksittäisen tehtävän taululla)

Opiskelijat: Rauta on kunnostettu. (Dia numero 8)

Opettaja: On todellakin käytettävä monimutkaisia ​​ja erittäin energiaintensiivisiä metallurgisia prosesseja metallien erottamiseksi kemiallisista yhdisteistä ja tarvittavien esineiden valmistamiseksi niistä.

Mutta suuren osan tämän työn tuloksista vie ihmisiltä metallien pahin vihollinen - korroosio.

(dia numero 9)

Venäjän tiedeakatemian fysikaalisen kemian instituutin mukaan jokainen kuudes masuuni Venäjällä se toimii turhaan - kaikki sulatettu metalli muuttuu ruosteeksi. "Ruis syö rautaa" on venäläinen sananlasku.

Teräs- ja valurautatuotteiden pinnalle ilmaantuva ruoste on hyvä esimerkki korroosiosta. Olet varmasti kuullut tämän sanan.

Ruostuminen viittaa vain raudan ja sen seosten korroosioon. Muut metallit syöpyvät, mutta eivät ruostu. Jokapäiväisessä elämässä ihminen kohtaa useimmiten rautakorroosion.(Diaesitys materiaaleista, joissa on korroosion jälkiä) (Dia nro 10-11)

Sana korroosio syntyy t latinan sanasta corrodere, mitä tarkoittaa syöpyminen . Joten muinaiset uskoivat, ja mitä me tarkoitamme korroosioprosessilla?

Oppilaan vastausehdotus:Korroosio on metallituotteiden tuhoutumista.

Opettaja:

Korroosio aiheuttaa valtavia vahinkoja, ja sen tuhoisan toiminnan jälkiä näemme päivittäin. Korroosion aiheuttamien teräshäviöiden arvioidaan olevan maailmanlaajuisesti satoja miljardeja dollareita vuodessa. Lisäksi korroosio aiheuttaa valtavia lukemattomia vahinkoja, jotka liittyvät syövyttävien osien, koneiden, laitteiden ja rakenteiden rikkoutumiseen. Ja ympäristön saastuminen, joka johtuu kaasun, öljyn ja muiden vaarallisten aineiden vuotamisesta putkistosta korroosion vuoksi, mikä vaikuttaa haitallisesti ihmisten terveyteen ja elämään.

Marraskuussa 2007 12 alusta upposi Kertšin lahdella kovan myrskyn aikana. Ne olivat kaikki ruostuneet läpi. Yksi niistä, Volgoneft-139-tankkeri, hajosi puoliksi. 2000 tonnia polttoöljyä valui mereen. Seurauksena 35 000 lintua kuoli, useita kymmeniä kilometrejä rantaviivaa saastui. Alustavat vahingot ovat 30 miljardia ruplaa. Pahinta on, että ihmisiä kuoli. Tämän ekologisen katastrofin syynä ei ollut vain myrsky, vaan myös inhimillinen tekijä: tällaisten alusten ei pitäisi antaa toimia! ("Spark" -lehti nro 49, marraskuu 2007)

Kaikki tietävät, että korroosiota vastaan ​​on taisteltava. Ja voittaaksesi sen, sinun on tiedettävä sen kulun syyt ja mekanismit. Miksi luulet metallien syöpyvän? (dia numero 12)

Opiskelijat: Todennäköisesti metallit siirtyvät stabiiliin tilaan siirtyen kemiallisten yhdisteiden koostumukseen, ts. muuttua ioneiksi.

Opettaja : Olet täysin oikeassa kemiallisesta näkökulmastaKorroosio on spontaani prosessi, jossa metallit ja niistä peräisin olevat tuotteet tuhoutuvat ympäristön kemiallisen vaikutuksen alaisena, samalla kun metallit hapetetaan ja niistä tulee vakaita olemassaolomuotoja.

Opettaja: Syövyttääkö alumiini? Ja mikä tämän prosessin merkitys on?

Monet metallit, mukaan lukien melko aktiiviset metallit (esimerkiksi alumiini), peitetään korroosion aikana tiheällä, hyvin sitoutuneella oksidikalvolla metallien kanssa, mikä ei salli hapettavien aineiden tunkeutumista syvemmille kerroksille ja suojaa siten metallia korroosiolta. Kun tämä kalvo poistetaan, metalli alkaa olla vuorovaikutuksessa ilman kosteuden ja hapen kanssa. Joten tämä korroosioprosessi on hyödyllinen.

4Al + 3O 2 → 2 Al 2 O 3 (dia 14)

Opettaja: Näyttää vanhoja kolikoita lapsille. Mitä huomasit? (dia numero 15-16)

Opettaja: Kosteassa ilmassa kuparin pinta peittyy vihertävällä pinnoitteella (patina) emäksisten kuparisuolojen muodostumisen seurauksena.

2 Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 \u003d CuCO 3 * Cu (OH) 2

Opettaja: Tapahtuuko korroosio ilman syytä? Mikä voi aiheuttaa tämän prosessin ilmaantumisen?

Opiskelijat Ympäristö.

Opettaja: Anna esimerkkejä erittäin aggressiivisista ympäristöistä, jotka ovat mielestäsi erittäin syövyttäviä.

Opiskelijat : Merivesi, happo-, alkali-, suolaliuokset.

Opettaja: Vaikuttaako ilma korroosioon ja miksi?

Opiskelijat: Tietysti kyllä. Koska ilma sisältää 21 % happea.

Opettaja: Siten käy ilmi, että metallien hapettumista voi tapahtua eri ympäristöjen, erilaisten hapettimien vaikutuksesta vaihtelevassa määrin, joten se jaetaan eri ryhmiin(Dia numero 17)

jatkuva korroosiojakautuvat tasaisesti metallin tai lejeeringin koko pinnalle (esimerkiksi rautaseosten ruostumisprosessi ilmassa tai niiden vuorovaikutus vahvojen happojen kanssa) (dia nro 18).

Paikallisen kanssa korroosiota, sen keskukset jakautuvat epätasaisesti - korroosiopisteiden tai -pisteiden muodossa, mikä on erityisen vaarallista teollisuuskemiallisille laitteille.

Opettaja: Selvittääksesi korroosion esiintymisen olosuhteet, luokkatoverisi tekivät kokeita, pyydämme sinua osoittamaan ja puhumaan kokeiden tuloksista.

Buchneva Xenian tarina.

Selvittääksemme olosuhteet metallien tuhoamiselle - korroosiolle suoritimme sarjan kemiallisia kokeita.

Kokemus nro 1 . (Esittelee) Otin kuparilangan ja toin sen alkoholilampun liekkiin. Jonkin ajan kuluttua kupari muuttuu mustaksi, peitettynä kupari(II)oksidilla, koska. hapettuu ilman hapen vaikutuksesta.

Kuparin korroosio tapahtuu yhtälön mukaan:

2 Cu + O 2 → 2 CuO (Dia #19)

Opettaja: Tarinaa jatkaa Starinski Sergey. Hän kertoo etukäteen asetettujen kokeiden aikana saaduista havainnoista.

Starinski Sergei: Selvittääksemme korroosion esiintymisen olosuhteet, teimme toisen kokeen muistaen, että korroosio etenee vedessä erittäin voimakkaasti. Olimme kiinnostuneita siitä, mikä aiheuttaa korroosiota: vesi vai veteen liuennut happi? Happea ei löydy vain ilmasta, vaan myös vedestä, koska se liukenee siihen.

Olemme tehneet seuraavan kokeen: Laitoimme rautanaulat kahteen koeputkeen. Keitetty vesi kaadettiin yhteen koeputkeen. Keittämällä poistimme siihen liuenneen hapen käytännössä. Toiseen koeputkeen kaadettiin vesijohtovettä. Jokainen koeputki suljettiin tulpilla ilman pääsyn estämiseksi, ts. happi. Tulokset ilmestyivät heti seuraavana päivänä. Kynsi syöpyy nopeammin keittämättömässä vedessä, vaikka koeputki on suljettu tulpalla, eikä happea pääse koeputkeen. Ilmeisesti korroosion aiheuttaa veteen liuennut happi.. (Näytä testitulokset)

Opettaja: Muistele opiskelijoiden tarinaa tutkimuksesta ja tee johtopäätös korroosion esiintymisen edellytyksistä.

Opiskelijat: Ensimmäinen ehto korroosion esiintymiselle on hapettavan aineen läsnäolo ympäristössä.

Opettaja: Harkitse huolellisesti alla olevaa kokeen mallia ja selitä sen tulokset.

Oppilaat r katso diaa, joka näyttää kokeen mallin(TsOR "Ilman hapen rooli metallien korroosiossa")

Opettaja: Miksi vesi nousi putkeen?

Opiskelijat : Pullossa oleva happi reagoi raudan kanssa, paine laski ja siksi vesi nousee putken läpi.

Opettaja: Rauta O:n vaikutuksen alaisena 2, H2 O syövyttää vähitellen. Tämä prosessi on redox-prosessi, jossa metalli on pelkistin. Raudan korroosiota voidaan kuvata yksinkertaistetulla yhtälöllä

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

Fe 0 -3e \u003d Fe +3 kunnostaja

O 0 2 +4 e \u003d 2O -2 hapetin

(Opettaja kirjoittaa reaktioyhtälöt taululle ja 1 oppilas sanelee opettajalle yhtälön elektronisen tasapainon muistiin.) (Oppilaat kirjoittavat yhtälön muistiinpanoihinsa).

Opettaja: Näissä kokeissa selvitimme ilmakehän hapen roolia raudan korroosiossa.

Kirjoitetaan tulos: Happi on yksi aggressiivisista korroosiotekijöistä.Samalla se tapahtuukemiallinen korroosio.

Määritellään kemiallisen korroosion käsite.

Katso tietueet, miksi kupari, rauta syöpyy?

Opiskelijat: Hapetettu hapella. Astu kemialliseen reaktioon

Opettaja : Mikä prosessi on tämäntyyppisen korroosion taustalla?

Opiskelijat: Kemiallinen reaktio

Opettaja: Ja nyt laita kaikki yhteen, ja saat käsitteen - kemiallinen korroosio

Kemiallinen korroosio - tämä on metallien tuhoutumista niiden kemiallisen vuorovaikutuksen seurauksena ympäristön aineiden kanssa. (Dia numero 21)

Jos vain kuivat kaasut tai nesteet, jotka eivät ole elektrolyyttejä, vaikuttavat metalleihin, olemme tekemisissäkemiallinen korroosio

(dia numero 22)

Opettaja: Useimmiten metallit ja niistä valmistetut tuotteet ovat elektrolyyttiympäristössä, täällä kohtaamme toisen tyyppisen metallin korroosion -sähkökemiallinen.

Mikä on metallin hapettumisen syy sähkökemiallisen korroosion yhteydessä?

Onko tämä konsepti samanlainen kuin edellinen?

Joten tässä korroosiossa on jotain kemiallisesta korroosiosta, mitä tarkalleen?

Opettaja: Mihin sinä yhdistät sanan "elektro"?

Opiskelijat: Sähkö, elektroni, sähkövirta, elektrolyytti.

Opettaja: Mitä kutsumme sähkövirraksi?

Opiskelijat: Sähkö tai sähkövirta on elektronien suunnattua liikettä.

Opettaja: Miksi täällä on sähkövirta? Meidän on selvitettävä tämä. ( dia numerot 22-23)

Harkitse esimerkkinä raudan korroosiota kloorivetyhappoliuoksessa, joka on kosketuksissa kuparin kanssa.

(näytä dia #22)

Tämä luo galvaanisen kennon. Aktiivisempi metalli, rauta, hapettuu ja liukenee Fe-ionien muodossa. 2+

Fe 0 – 2 e → Fe 2+

Rauta ja kupari joutuvat kosketuksiin toistensa kanssa ja raudan hapettumisen aikana vapautuneet elektronit siirtyvät kupariin, jossa vetyioni vastaanottaa ne. Eli elektronit liikkuvat, ja tämä on sähkövirtaa.

Vetyionit siirtyvät kuparille (katodille), missä ne palautuvat vastaanottaessaan elektroneja:

2H + +2e → H20

Jos elektrolyytissä on neutraali tai emäksinen ympäristö, elektrolyyttiin liuenneen hapen pelkistysprosessi tapahtuu katodilla:

O 2 + 2 H 2 O + 4e → 4OH - tässä tapauksessa muodostuneet OH-ionit- yhdistetään liuokseen menneiden rauta-ionien kanssa

Fe 2+ + 2OH - →Fe(OH) 2 ↓

Fe(OH)2 muuttuu veden ja hapen läsnä ollessa Fe (OH) 3 , joka lohkaisee osittain vettä ja tuloksena oleva aine vastaa koostumukseltaan ruskeaa ruostetta yFe 2 O 3 * x H 2 O

Opettaja: Tehdään sähkökemiallisen korroosion määritelmä.

Opiskelijat: Sähkökemiallinen korroosio- tämä on metallien tuhoutuminen niiden kemiallisen vuorovaikutuksen seurauksena ympäristön aineiden kanssa, johon liittyy sähkövirran ilmaantuminen.Vai onko kyseessä sellainen korroosio, jonka seurauksena kemiallisten prosessien ohella tapahtuu myös sähköisiä.

Opettaja: ECC johtuu pääasiassa saastumisesta, metallin sisältämistä epäpuhtauksista, kemiallisen koostumuksen ja rakenteen heterogeenisuudesta sekä sen pinnan heterogeenisyydestä. ECC-teorian mukaan, kun Me joutuu kosketuksiin elektrolyytin kanssa, sen pinnalle ilmestyy monia mikrogalvaanisia kennoja. Tässä tapauksessa anodi on aktiivisempi metalli ja katodi saaste, epäpuhtaudet, vähemmän aktiivinen metalli.

Opiskelijan tarina Kutub-kolumneista

Selitys tälle tosiasialle löytyy Internetistä.http://www.bibliotekar.ru/znak/989-11.htm(Dia numero 23)

Opettaja: Vahvistaaksemme tietoa korroosion esiintymisen edellytyksistä suoritamme laboratoriokokeen ja analysoimme sen tulokset.

Pöydilläsi on 5 kuppia tarjottimilla. Elektrolyyttiliuokset kaadettiin kuhunkin: ensimmäiseen 10 % NaOH-liuokseen, jäljelle jäävään 15 % NaCl-liuokseen. Koeputkiin laskettiin rautanaula, 3. naulaan, joka oli kosketuksissa kuparilangan kanssa, 4. naulaan, joka oli kosketuksissa Zn:n kanssa, 5. naulaan laskettiin kuparilevyn pala.

Nämä koeputket laskettiin samanaikaisesti ylösalaisin kuppeiksi. Siitä on 2 päivää. Voit arvioida, kuinka korroosio tapahtui kulutetun hapen määrästä, ts. nostamalla nesteen tasoa koeputkessa ja saostuman luonteen mukaan.

Sinun tulee seurata kupeissa tapahtuneita muutoksia, kirjata havainnon tulokset viitetaulukkoon. Jokaisesta ryhmästä yksi opiskelija lukee analyysin tulosten perusteella tehdyn johtopäätöksen, loput kirjoitetaan abstraktisti.

Kokemus laboratoriosta

		Sedimentti	Hapen kulutus
				Vertailukelpoiset kupit	Johtopäätös
	Fe NaOH-liuoksessa	______	Erittäin vähän		Korroosion nopeus riippuu metallin laadusta
	Fe NaCl-liuoksessa	Paljon punaruskeaa	Paljon		Raudan korroosio voimistuu, kun se joutuu kosketuksiin kuparin kanssa.
	Fe + Cu NaCl-liuoksessa	Paljon punaruskeaa	Paljon		Rauta ei käytännössä ruostu, jos se on kosketuksissa sinkin kanssa, mutta sinkki on korroosiota
	Fe + Zn NaCl-liuoksessa	Paljon valkoista	Paljon		Korroosion nopeus riippuu metallia ympäröivän väliaineen koostumuksesta. Kloori-ionit lisäävät korroosiota, kun taas OH-ionit- heikentää. Paranna korroosiota ja OH-ioneja- heikentää
	Cu NaCl-liuoksessa	Ei	Ei käytetty

Opettaja: Pyydän teitä tekemään yleisen johtopäätöksen kokeellisten tietojen analyysin tulosten perusteella. Ja kirjoita se yhteenvedoksi.

Yleinen johtopäätös työstä:

1. Metallin korroosio lisääntyy voimakkaasti, jos se joutuu kosketuksiin jonkin muun, vähemmän aktiivisen metallin kanssa.
2. Korroosio riippuu ympäristön koostumuksesta.
3. Korroosio riippuu metallin laadusta

Opettaja: Nyt pidetään tauko ja palataan töihin.

Dynaaminen tauko (10 min), liikuntaminuutti.

Lapset kuuntelevat musiikkia.

Osa 2

Opettaja: Joten saimme selville, mitä korroosio on, mikä on sen olemus, minkä tyyppisiä se on, mistä se riippuu, tiedämme, että se aiheuttaa valtavaa vahinkoa ihmiskunnalle. On vielä tutustuttava korroosiosuojausmenetelmiin. Metallien suojaaminen korroosiolta on erittäin tärkeä tehtävä.

Suuri Goethe sanoi: "Vain tietää ei ole kaikki kaikessa, tietoa on voitava käyttää." Kuinka suojata metalleja korroosiolta?

Jokainen ryhmä tutkii omaa puolustusmenetelmäänsä 10 minuutin ajan. käyttää eri lähteitä tiedon etsimiseen: oppikirja, sovellus

Nro 2, voit käyttää Internetin resursseja.

Ensimmäisen ryhmän tehtävä:

1. (Tuotteet peitetty ei-metallisella suojakalvolla).

Tehtävä toiselle ryhmälle:

1. Harkitse näytteitä sinulle myönnetyistä metallituotteista, määritä: mikä on tärkein menetelmä metallin suojaamiseksi korroosiolta näissä tapauksissa.(Metallipinnoitteilla päällystetyt tuotteet)
2. Lue tämän menetelmän kuvaus oppikirjasta ja sovelluksesta, määritä sen tehokkuus taloustieteilijän ja teknologian näkökulmasta.
3. Oletko tavannut tämän menetelmän metallien suojaamiseksi kotona, koulussa, kadulla?
4. Valmista lyhyt tarina tästä suojausmenetelmästä luokalle.

Kolmannen ryhmän tehtävä:

1. Harkitse näytteitä sinulle myönnetyistä metallituotteista, määritä: mikä on tärkein menetelmä metallin suojaamiseksi korroosiolta näissä tapauksissa.(Ruostumattomista metalliseoksista valmistetut tuotteet)
2. Lue tämän menetelmän kuvaus oppikirjasta ja sovelluksesta, määritä sen tehokkuus taloustieteilijän ja teknologian näkökulmasta.
3. Oletko tavannut tämän menetelmän metallien suojaamiseksi kotona, koulussa, kadulla?
4. Valmista lyhyt tarina tästä suojausmenetelmästä luokalle.

Tehtävä neljännelle ryhmälle:

1. Mitä aineita kutsutaan inhibiittoreiksi?
2. Suorita tietokonekoe käyttämällä DER:tä "Raudan suojaaminen korroosiolta inhibiittorilla."
3. Lue tämän menetelmän kuvaus oppikirjasta ja sovelluksesta, määritä sen tehokkuus taloustieteilijän ja teknologian näkökulmasta
4. Valmista lyhyt tarina tästä suojausmenetelmästä luokalle.

Viidennen ryhmän tehtävä:

1. Lue oppikirjasta ja liitteestä kuvaus kulutuspintamenetelmästä metallien suojaamiseksi, selvitä sen tehokkuus taloustieteilijän ja teknologian näkökulmasta.
2. Valmista lyhyt tarina tästä suojausmenetelmästä luokalle.
3. Tarjoa edullisin suoja alusten suojaamiseen.

Kuudennen ryhmän tehtävä:

1. Lue katodisen menetelmän kuvaus oppikirjasta ja liitteestä, selvitä sen tehokkuus taloustieteilijän ja teknologian näkökulmasta.
2. Valmista lyhyt tarina tästä suojausmenetelmästä luokalle.

Ajan lopussa jokainen ryhmä puhuu menetelmästään suojata metalleja.

(Opettaja näyttää vähitellen, kun ryhmä puolustaa aihetta, diat nro 24-28)

Tarinan aikana oppilaat asettavat taululle kortteja, joissa on tutkittu metallien suojausmenetelmä suojaussuunnasta riippuen

Kaikki metallien suojausmenetelmät on kirjattava abstraktisti

Opiskelijat : Kirjoita muistiin viitemuistiinpanoihin

1. Suojakalvojen levitys metallien pinnalle: lakka, maali, emali,
2. Päällystämällä ne kerroksella muita metalleja.
3. Ruostumattomien terästen käyttö
4. Yhteyden luominen aktiivisemman metallisuojan kanssa
5. Inhibiittoreiden käyttö
6. katodinen suojaus

Opettaja: Katsotaanpa taas diaa metallituotteiden kuvilla. Sinun on löydettävä vastaavuus kunkin kuvan ja suojaustavan välillä.

(dia numero 29) Etutyöskentely luokan kanssa.

1. Vaihe, jossa tarkistetaan, että opiskelijat ymmärtävät oppimateriaalin. Uusien käsitteiden yhdistäminen

Jokainen ryhmä työskentelee yhdessä tehtävissä ja valitsee, kuka vastaa tehtävän kysymyksiin.

Ensimmäisen ryhmän tehtävät

1. On tarpeen kiinnittää rautaosat. Mitä niittejä tulisi käyttää kuparia tai sinkkiä hidastamaan raudan korroosiota? Perustele vastaus.
2. Mitä kutsutaan korroosionestoaineiksi?
3. Minkä elementtien lisääminen teräkseen lisää sen korroosionkestävyyttä?

Tehtävät toiselle ryhmälle

1. Auton teräspohjaan tarjottiin kulutuspinnan suoja. Mitä metallia on parempi käyttää tähän: Zn, Cu vai Ni?
2. Miksi monet tuotteet ruostuvat nopeammin tehtaiden lähellä?
3. Sinkitty rautalevy ja tinattu rautalevy naarmuuntuivat raudaksi. Syöpyykö rauta molemmissa tapauksissa?

Tehtävät kolmannelle ryhmälle

1. Vadim Shefnerin runo "Wasteland" sisältää seuraavat rivit:

"Korroosio on punainen rotta

Pureva metalliromu"

Mikä tämä punainen rotta on? Onko korroosion tulos aina punainen?

1. Mitkä prosessit voisivat mielestäsi johtaa yhden Rodoksen kolossin "maailman seitsemästä ihmeestä" tuhoutumiseen, jos se olisi jättimäinen aurinkojumalan (Helios) patsas, joka seisoi vain 66 vuotta. Tiedetään, että kun se luotiin, painetut pronssilevyt kiinnitettiin rautarunkoon? Miksi sinun pitäisi harkita Colossin sijaintia (se asennettiin Rodoksen saarelle Välimerellä).
2. Miksi autot syöpyvät intensiivisemmin talvikaudella kaupunkiolosuhteissa?

Tehtävät neljännelle ryhmälle

1. Miksi korroosio on nyt voimakkaampaa kuin ennen, esimerkiksi keskiajalla?
2. Joskus eri metalleista (kulta ja teräs) valmistetut ja lähellä toisiaan olevat hammaskruunut aiheuttavat käyttäjilleen eniten epämiellyttävää kipua. Miksi?
3. 1900-luvun 20-luvulla. yhden miljonäärin tilauksesta rakennettiin ylellinen jahti "Call of the Sea". Jo ennen avomerelle tuloa jahti oli täysin epäkunnossa. Veneen pohja oli päällystetty kupari-nikkeliseoksella ja peräsimen runko, köli ja muut osat olivat terästä. Miksi?

Tehtävät viidennelle ryhmälle

1. Putkiasentajaa pyydettiin laittamaan hana teräsputkeen. Saatavilla oli kromi- ja kuparihanat. Mikä nosturi on parempi valita? Perustele vastauksesi.
2. Mies laittoi kultakruunun hampaansa, jonkin ajan kuluttua tarvittiin toinen kruunu, mutta hänellä ei ole rahaa kruunuun. Onko mahdollista laittaa teräskruunu hampaan? Mitä voit ehdottaa tämän ongelman ratkaisemiseksi?
3. Miksi eri metalleista valmistettujen metallituotteiden käyttäminen kehossa ei ole toivottavaa?

Kuudennen ryhmän tehtävät

1. Mikä on estäjä? Mitä aineita - estäjiä voit nimetä?
2. Lue materiaali luokkatovereidesi suorittamasta tutkimuksesta. (Liite nro 4).
3. Tarkista kaavio ja taulukot kokeiden edetessä.
4. Tee johtopäätös erilaisten estäjien vaikutuksesta metallien happokorroosioon?

Kuuntelemme vastauksia kunkin ryhmän kysymyksiin

1. Kotitehtävät: kohta 10, esim. 2.4 Toista tiivistelmä, halukkaat voivat tehdä ristisanatehtävän aiheesta ”Metallien korroosio”, kirjoittaa viestin metallien suojaamisesta korroosiolta.
2. Yhteenveto ja pohdiskelu.(Dia 30)

Katso muistiinpanojasi koko oppitunnin aikana.

Olemmeko vastanneet kysymyksiin, jotka olivat edessämme oppitunnin alussa?

Oletko tyytyväinen työhönsä luokassa?

Toimiiko ryhmäsi mielestäsi aktiivisesti vai passiivisesti?

Onko helpompaa saavuttaa tuloksia yksin vai tiimissä?

Pyydän teitä luovuttamaan ryhmätyön analyysipaperit.

Hakemus nro 1

Tietotesti

	Kysymys	Vastausvaihtoehdot
1 vaihtoehto
	Kemiallisissa reaktioissa Me metallit 0 näyttelee roolia	A) hapettavat aineet; B) pelkistimet; C) hapettavat ja pelkistävät aineet.
	Inaktiiviset metallit veden kanssa...	A) reagoi kuumennettaessa; B) älä vastaa; B) reagoi normaaleissa olosuhteissa
	Aktiiviset metallit ovat	A) Cu, Ag, Hg, Pb; B) Ca, Be, Na, Li; C) Ca, Na, Li, Ba..
	helposti vuorovaikutuksessa ilman hapen kanssa	A) rauta, sinkki, kupari; B) kulta, elohopea, platinametallit; C) kalium, kalsium, francium.
	Rautaa löytyy seoksista:	a) pronssi; b) harmaa valurauta; B) messinki; d) kaikki vastaukset ovat oikein
Vaihtoehto 2
	Reagoi veden kanssa muodostaen liukoista hydroksidia:	a) K; b) Zn; c) Pb; d) Ag.
	Sähkötekniikassa käytetään seuraavia kuparin ja alumiinin fyysisiä ominaisuuksia:	a) lämmönjohtavuus; b) muokattavuus; c) plastisuus; d) sähkönjohtavuus.
	Ei vuorovaikutuksessa rikkihappoliuoksen kanssa:	a) Cu; b) Fe; c) Al; d) Zn.
	Kloorivetyhapon kanssa vuorovaikutuksessa n.o.	A) alumiini, kalsium, rauta; B) hopea, magnesium, kupari; C) sinkki, elohopea, nikkeli.
	Menetelmät metallien saamiseksi:	a) hydrometallurgia; b) pyrometallurgia; c) sähkömetallurgia; d) kaikki vastaukset ovat oikein.

Hakemus nro 2

Inhibiittorit

Tieteen tiedossa on yli 5 tuhatta korroosionestoainetta. Esimerkiksi terästuotteiden pitkäaikaisvarastoinnin aikana ne kääritään estoaineella kyllästettyyn paperiin.

Tiedetään, että korroosio etenee erityisen voimakkaasti happamassa ympäristössä. Teollisuudessa erilaisia ​​metallituotteita käsitellään usein hapoilla.

Esimerkiksi rautahilseen poistamiseksi tuotteiden pinnalta, joka muodostuu rautalevyjen valssauksen jälkeen, tätä tarkoitusta varten ne lasketaan jonkin aikaa erityisiin hapollisiin kylpyihin. Valitettavasti tällaisella metallien syövytyksellä myös rauta liukenee.

Onko mahdollista tehdä niin, että happo poistaa vain ruosteen eikä käytännössä vaikuta metalliin? Osoittautuu, että voit. Hidastimet eli ns. korroosionestoaineet ovat olleet tekniikassa laajalti käytössä jo pitkään. Näiden aineiden pieni lisäys happoihin (1% kokonaismassasta) johtaa siihen, että metallit itse tuskin liukenevat siihen, mutta metallioksidit poistetaan, samoin kuin tavallisen hapon vaikutuksesta. Tällaisilla "estetyillä" hapoilla eri metallituotteet puhdistetaan ruosteesta, kalkki poistetaan höyrykattiloiden seinistä. Yleensä orgaanista alkuperää olevat estäjät "kestävät" happokorroosion.

Luokkaryhmät suorittivat 4 koetta:

ensimmäinen ryhmä opiskelijoita suoritti kokeen ilman inhibiittoria,

toinen - tärkkelysestäjällä,

kolmannessa opiskelijaryhmässä aniliini on estäjä,

ja neljäs - formaliini.

Ensimmäinen ryhmäopastus

1. Kaada koeputkeen 1/2posliini rauta lusikka.

Kartta - ohje numero 2

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (estäjä - tärkkelys)

1. Kaada koeputkeen 1/2posliini rauta lusikka.
2. Kaada koeputkeen 1/2posliinilusikka tärkkelystä.
3. Kaada 3 ml suolahappoa koeputkeen, sulje korkki kaasunpoistoputkella.
4. Liitä kuminen tuuletusputki vedellä täytettyyn mittasylinterin aukkoon.
5. Merkitse vapautuneen vedyn määrä muistiin 18 minuutin sisällä 2 minuutin välein.
6. Rakenna kaavio, jossa y-akselille piirretään vapautuneen H:n tilavuus 2 ml, ja x-akselilla - aika minuutteina.

Kartta - ohje numero 3

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (aniliini-inhibiittori)

1. Kaada koeputkeen 1/2posliini rauta lusikka.
2. Kaada koeputkeen 1,5 ml aniliini.
3. Kaada 3 ml suolahappoa koeputkeen, sulje korkki kaasunpoistoputkella.
4. Liitä kuminen tuuletusputki vedellä täytettyyn mittasylinterin aukkoon.
5. Merkitse vapautuneen vedyn määrä muistiin 18 minuutin sisällä 2 minuutin välein.
6. Rakenna kaavio, jossa y-akselille piirretään vapautuneen H:n tilavuus 2 ml, ja x-akselilla - aika minuutteina.

Kartta - ohje numero 4

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (formaliinin estäjä)

1. Kaada koeputkeen 1/2posliini rauta lusikka.
2. Kaada koeputkeen 1,5 ml formaliini.
3. Kaada 3 ml suolahappoa koeputkeen, sulje korkki kaasunpoistoputkella.
4. Liitä kuminen tuuletusputki vedellä täytettyyn mittasylinterin aukkoon.
5. Merkitse vapautuneen vedyn määrä muistiin 18 minuutin sisällä 2 minuutin välein.
6. Rakenna kaavio, jossa y-akselille piirretään vapautuneen H:n tilavuus 2 ml, ja x-akselilla - aika minuutteina.

Kokeilutulokset taulukoissa

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa ilman inhibiittoria pöytä 1

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (inhibiittori - formaliini) taulukko 2

A = 49 ml/5,5 ml = 9

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (inhibiittori - aniliini) Taulukko 3

A = 49 ml/10 ml = 4,9

Raudan vuorovaikutus suolahapon kanssa (estäjä - tärkkelys)Taulukko 4

Aika min.	2	4	6	8	10	12	14	16	18
Äänenvoimakkuus H2 ml	8	13	17	21	24	27	29	31	33

A = 49 ml/33 ml = 1,5

Harjoittele

Tutki huolellisesti kaavioita ja taulukoita tutkimustuloksista eri estäjien vaikutuksesta raudan korroosion nopeuteen hapossa. Minkä johtopäätöksen voit vetää.

Sovellus№3

Menetelmät metallien suojaamiseksi korroosiolta

Viitemateriaali ryhmätyöskentelyyn.

Internet-sivut

Kirjojen ja oppikirjojen sivuja

Metallipinnoitteet jaetaan kahteen ryhmään:korroosionkestävä ja suojaava. Esimerkiksi rautapohjaisten metalliseosten pinnoituksessa ensimmäiseen ryhmään kuuluvat nikkeli, hopea, kupari, lyijy, kromi. Metallien sähkökemiallisessa jännitesarjassa ne ovat raudan oikealla puolella. Toiseen ryhmään kuuluvat sinkki, kadmium, alumiini. Raudan suhteen ne ovat aktiivisempia; sarjassa jännitteet ovat raudan vasemmalla puolella ja siksi ne itse hapettuvat ja rauta pysyy ehjänä, kun vielä on suoja.

Sinkillä päällystettyä peltirautaa kutsutaangalvanoitu rautaja peitetty tinalla -pelti. Ensimmäistä käytetään suuria määriä talojen katoilla, ja toisesta valmistetaan peltitölkkejä. Molemmat saadaan pääasiassa vetämällä rautalevy vastaavan metallin sulan läpi. Kestävyyden lisäämiseksi teräksestä ja harmaavaluraudasta valmistetut vesiputket ja liittimet sinkitään usein myös upottamalla tämän metallin sulaan.

Tällä tavalla suojattu metalli säilyy ehjänä niin kauan kuin peittävän metallikalvon pinta pysyy ehjänä. Paikoissa, joissa pinnoitteet ovat vaurioituneet, tapahtuu kosteuden läsnä ollessa raudan sähkökemiallista korroosiota. Esimerkiksi: rautapinnoitettu passiivisella metallinikkelillä. Rauta ylittää aktiivisuudessaan nikkelin, joten se hapettuu hapen vaikutuksesta ja kulkeutuu ympäristöön ionien muodossa, ja rautaatomien elektronit pääsevät nikkelin pintaan, mikä vähentää ympäristön hapetinta - happea.

Inhibiittoreiden käyttö- yksi tehokkaista tavoista torjua metallien korroosiota erilaisissa aggressiivisissa ympäristöissä (ilmakehä, merivesi, jäähdytysnesteet ja suolaliuokset, hapettavat olosuhteet jne.). Inhibiittorit ovat aineita, jotka pystyvät pieninä määrinä hidastamaan tai pysäyttämään kemiallisia prosesseja. Nimi estäjä tulee lat.inhibere, mikä tarkoittaa hillitsemistä, pysähtymistä. Tiedetään, että Damaskoksen käsityöläiset käyttivät rikkihappoliuoksia, joihin oli lisätty panimohiivaa, jauhoja ja tärkkelystä, poistamaan hilsettä ja ruostetta. Nämä epäpuhtaudet olivat ensimmäisten estäjien joukossa. He eivät antaneet hapon vaikuttaa asemetalliin, minkä seurauksena vain kalkki ja ruoste liukenivat.

Suojaava suoja. Metalli, joka on suojattava korroosiolta, päällystetään aktiivisemmalla metallilla. Sitä metallia, joka varmasti tuhoutuu pareittain, kutsutaan suojelijaksi. Esimerkkejä tällaisesta suojauksesta ovat galvanoitu rauta (rauta - katodi, sinkki - anodi), magnesiumin ja raudan kosketus (magnesium - suoja).

Rauta pinnoitetaan usein toisella metallilla, kuten sinkillä tai kromilla, suojaamaan sitä korroosiolta. Galvanoitua rautaa saadaan pinnoittamalla se ohuella sinkkikerroksella. Sinkki suojaa rautaa korroosiolta myös pinnoitteen eheyden rikkoutuessa. Tässä tapauksessa rauta toimii katodina korroosion aikana, koska sinkki hapettuu helpommin kuin rauta:

Suojausrautaiset vesiputket.

Magnesiumanodia ympäröi kipsin, natriumsulfaatin ja saven seos ioninjohtavuuden aikaansaamiseksi. Putki toimii katodin roolissa galvaanisessa kennossa (Kuva 5. Rautavesiputkien suojaus).

sähköinen suojaus. Elektrolyyttiympäristössä oleva rakenne on kytketty toiseen metalliin (yleensä rautapalaan, kiskoon jne.), mutta ulkoisen virtalähteen kautta. Tässä tapauksessa suojattava rakenne on kytketty katodiin ja metalli kytketty virtalähteen anodiin. Tässä tapauksessa virtalähde ottaa elektronit pois anodilta, anodi (suojametalli) tuhoutuu ja hapettava aine pelkistyy katodilla. Sähkösuojauksella on etu kulutuspinnan suojaukseen verrattuna: ensimmäisen kantama on noin 2000 m, toisen 50

Korroosiota kestävien seosten luominen. Jos metalli, kuten kromi, muodostaa tiheän oksidikalvon, se lisätään rautaan ja muodostuu seos - ruostumaton teräs. Tällaisia ​​teräksiä kutsutaan seostetuiksi. Metallurgien suuri saavutus korroosiosuojauksessa oli korroosionkestävän teräksen luominen. Ruostumattoman teräksen hiilipitoisuuden alentamisen seurauksena 0,1 prosenttiin siitä tuli mahdolliseksi valmistaa peltiä. Tyypillinen "ruostumaton teräs" sisältää 18 % kromia ja 8 % nikkeliä. Ensimmäiset tonnit ruostumatonta terästä maassamme sulatettiin vuonna 1924 Zlatoustissa. Nyt on kehitetty laaja valikoima korroosionkestäviä teräksiä. Nämä ovat sekä rauta-kromi-nikkeliseoksia että erityisesti korroosionkestäviä nikkeliseoksia, jotka on seostettu molybdeenin ja volframin kanssa. Näitä seoksia valmistetaan myös tehtaallamme.

Monet seokset, jotka sisältävät pienen määrän kalliiden ja harvinaisten metallien lisäaineita, saavat erinomaisen korroosionkestävyyden ja erinomaiset mekaaniset ominaisuudet. Esimerkiksi rodiumin tai iridiumin lisääminen platinaan lisää sen kovuutta niin paljon, että siitä valmistetut tuotteet - laboratoriolasit, lasikuitukoneiden osat - muuttuvat lähes ikuisiksi.

Esikatselu:

"Metallien korroosio"

"Ihmiselämä on kuin rautaa. Jos käytät sitä liiketoiminnassa, se kuluu, jos et käytä sitä, se ruostuu.

Cato vanhempi. antiikin roomalainen filosofi

Korroosio on _____________________________________________________________________________________

Korroosiota tapahtuu:

tuhon luonteesta johtuen _______________________________________________________________________

syövyttävän väliaineen tyypin mukaan _________________________________________________________________

prosesseilla ______________________________________________________________________________________

Raudan korroosiota voidaan kuvata yhtälöllä ______________________________________________________________________________________

Kemiallinen korroosio on ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Sähkökemiallinen korroosio on _____________________________________________________________

Ympäristöolosuhteiden vaikutuksen määrittäminen korroosion nopeuteen

№		Sedimentti	Hapen kulutus
				Vertailla	Johtopäätös
1	Fe NaOH-liuoksessa			2-5
2	Fe NaCl-liuoksessa			2-3
3	Fe + Cu NaCl-liuoksessa			2-4
4	Fe + Zn NaCl-liuoksessa			2-1
5	Cu NaCl-liuoksessa

johtopäätöksiä

Edellytykset korroosion esiintymiselle ja etenemiselle:

2.___________________________________________________________________________________

3.___________________________________________________________________________________

4.__________________________________________________________________________________

5.___________________________________________________________________________________
6.___________________________________________________________________________________

Korroosio - Tämä on spontaani, jatkuvametallien tuhoutumisprosessi! →Metalleja tulee suojata!

Korroosiosuojausmenetelmät:

1. Metallin eristäminen ympäristöstä __________________________________________________

_________________________________________________________________________________

2. Ympäristön luonteen muuttaminen _________________________________________________________________
3. Materiaalin metallin valinta, metalliseosten valmistus _________________________________________ ______________________________________________________________________________________
4. Suojaus _______________________________________________________________________
5. _________________________________________________________________________________
6. _________________________________________________________________________________
7. _________________________________________________________________________________

Kotitehtäväte10 dollaria, esim. 2, 4 kappaleen jälkeen. Halukkaat voivat tehdä ristisanatehtävän aiheesta ”Metallien korroosio”, kirjoittaa viestin ”Menetelmiä metallien suojaamiseksi korroosiolta”

Kuva metalliosista

Kohde: opettaa oppilaita lukemaan ja piirtämään levy- ja lankatuotteita piirustuksiin.

Laitteet: näytteitä tuotteista ohutlevystä ja metallilangasta.

Tuntien aikana

I. Käsitellyn materiaalin toisto.

1. Keskustelu kysymyksistä:

"Mikä on tärkein ero metallien ja puuseosten välillä?

Kuinka suojata tinan pinta ruosteelta?

Kuinka ohutta metallilevyä saadaan harkosta?

Terminologinen sanelu.

Tehtävä: Selitä termien merkitys.

I vaihtoehto

"mekanismi,

"folio,

"yleiset osat,

"kiinteät yhteydet,

"metallit;

II vaihtoehto

"auto,

"mobiiliyhteydet,

"rulla,

"kinemaattinen kaavio,

"erikoiskäyttöiset osat.

2. Viestintä oppitunnin aiheesta ja tarkoituksesta.

II Ohjelmamateriaalin esittely.

1. Tietämyksen päivittäminen.

Opettaja . Ennen kuin purat metallituotteiden piirustukset, muistetaan mikä on luonnos, tekninen piirustus, piirustus. . (Oppilas vastaa.)

Harkitse esimerkkejä teknisestä piirtämisestä ja piirtämisestä. (Katso liitteet, kuvat 51, 52.)

2. Työskentele piirustusten mukaan.

Opettaja tutkii yksityiskohtaisesti opiskelijan kanssa ohutlevytuotteiden piirustuksia, kiinnittää heidän huomionsa nimitykseen:

? - halkaisijat;

R - säteet;

- ympyrän keskipisteet.

Opettaja. Jos tuote on valmistettu langasta, jonka halkaisija on alle 2 mm, se on kuvattu piirustuksessa yhdellä paksulla viivalla, jos yli 2 mm - kahdella yhdensuuntaisella paksulla viivalla.

Lanka-aihion pituuden laskemiseksi kaarevien tuotteiden valmistuksessa käytetään kaavaa: ympärysmitta on suunnilleen yhtä suuri kuin sen halkaisija kerrottuna 3,14:llä tai suunnilleen yhtä suuri kuin 6,28R.

Jos on tarpeen tehdä kolmiulotteinen tuote peltilevystä, on tarpeen leikata litteä aihio - kalvin. (Katso liitteet, kuva 52.)

Kerro minulle, kuinka metallin taivutusviivat on merkitty piirustuksiin.

III.Käytännön työt.

1 .Tee piirustuksia levy- ja lankatuotteista, jotka näkyvät kuvassa 53. (Katso Sovellukset.)

2. Tee tekninen piirustus piirustuksen mukaan. (Katso liitteet, kuva 51.)

3 .Määritä koukkuaihion pituus kuvasta 54. (Katso liitteet.)

IV.Tuotteiden valmistusprosessi.

1. Opettajan selitys.

Tuotteiden valmistusprosessi suoritetaan selkeässä järjestyksessä:

"alkuvaiheessa tyhjät kohdat korjataan;

"merkitse tulevien yksityiskohtien ääriviivat;

"leikkaa ja taivuta työkappaleita;

"puhdista ja maalaa;

"Jos tuote koostuu useista osista, ne yhdistetään niitamalla tai juottamalla.

2. Työskentele pöydillä. (Katso liitteet, taulukot 55, 56.) Tehtävät:

Harkitse kauhan rungon ja piirtäjän valmistusprosessin taulukoita.

Kommentoi toimintoja, jotka muodostavat kauhan, piirtäjän valmistusprosessin.

Lue kauhan ja piirtäjän piirustukset.

V. Oppitunnin yhteenveto.

Opettaja arvioi opiskelijoiden käytännön työtä, panee merkille tyypilliset virheet.

>>Tekniikka: Kuva metalliosista

Mitä tahansa metallituotetta voidaan kuvata sanoilla, mutta ei tarpeeksi sen tekemiseen. Tuotteesta on oltava tekninen piirustus, luonnos tai piirros, josta käyvät ilmi kaikki vaaditut mitat ja materiaali, josta se on valmistettava. Kuvassa 59 on useita ohutlevy- ja lankatuotteita.
Merkki "ø 10" piirustuksessa (kuva 59, a) tarkoittaa "halkaisija 10 mm" ja "R13" - "säde 13 mm". Säde on puolet halkaisijasta.

Jos tuote on valmistettu langasta, jonka halkaisija on alle 2 mm, niin piirustuksessa se on kuvattu yhtenäisenä paksuna pääviivana, jos yli 2 mm, niin kaksi rinnakkaista kiinteää paksua päälinjaa. Niiden keskelle piirretään aksiaalinen katkoviiva.
Lankatuotteissa on usein kaarevia osia, jotka on otettava huomioon laskettaessa työkappaleen pituutta. Matematiikasta tiedetään, että ympyrän ympärysmitta on suunnilleen yhtä suuri kuin sen halkaisija kerrottuna luvulla 3,14 tai suunnilleen yhtä suuri kuin 6,28R. Esimerkiksi lankarenkaan, jonka halkaisija on 20 mm, valmistukseen tarvitaan työkappale, jonka pituus on 20X3,14 = 62,8 mm.
Jos sinun on valmistettava metallilevystä bulkkituote, kuten laatikko pienille osille, sinun on ensin leikattava litteä aihio, jota kutsutaan kalviksi (kuva 60).
Kehityspiirustuksen taittoviivat on merkitty katkoviivalla, jossa on kaksi pistettä. Pyyhkäisylinja on ääriviivattu kiinteällä paksulla pääviivalla.
Ympyröiden ja reikien keskipisteet esitetään katkoviivoilla, joissa yksi piste leikkaa suorassa kulmassa.

KÄYTÄNNÖN TYÖ
Graafinen esitys metallituotteista
1. Harkitse huolellisesti kuvan 61 tuotteita ja täydennä niiden piirustukset.
2. Määritä ovikoukun aihion pituus kuvassa 59, c.
3. Piirrä skannaus kuvassa 62 esitetystä laatikosta, a.
4. Täydennä tuotteen tekninen piirustus piirustuksen mukaan (kuva 62, b).

• R-d säteen ja halkaisijan merkintä, kehitys.

1. Miten halkaisija ja säde on merkitty osien luonnoksiin?

2. Mikä on ympyrän likimääräinen pituus?

3. Mikä on merkintä?

4. Mitkä viivat osoittavat piirustuksessa, missä työkappale on taivutettu?

5. Miten lankatuotteet on kuvattu piirustuksissa ja luonnoksissa?

6. Kuinka määrittää lankatyökappaleen pituus?

7. Miten reiän keskikohta näytetään piirustuksessa?

A.T. Tishchenko, P.S. Samorodsky, V.D. Simonenko, N.P. Shchipitsyn, teknologialuokka 5
Verkkosivuston lukijoiden lähettämä

Oppitunnin sisältö oppitunnin yhteenveto tukikehys oppituntiesitys kiihdyttävät menetelmät interaktiiviset tekniikat Harjoitella tehtävät ja harjoitukset itsetutkiskelu työpajat, koulutukset, tapaukset, tehtävät kotitehtävät keskustelukysymykset opiskelijoiden retoriset kysymykset Kuvituksia ääni, videoleikkeet ja multimedia valokuvat, kuvat grafiikka, taulukot, kaaviot huumori, anekdootit, vitsit, sarjakuvavertaukset, sanonnat, ristisanatehtävät, lainaukset Lisäosat abstrakteja artikkelit sirut uteliaisiin huijausarkkeihin oppikirjat perus- ja lisäsanasto muut Oppikirjojen ja oppituntien parantaminenkorjata oppikirjan virheet päivittää oppikirjan fragmentti innovaation elementtejä oppitunnilla vanhentuneen tiedon korvaaminen uudella Vain opettajille täydellisiä oppitunteja kalenterisuunnitelma vuodelle keskusteluohjelman metodologiset suositukset Integroidut oppitunnit

Metalli on aine, jolla on kirkas kiilto ja hyvä lämmön- ja sähkönjohtavuus. Lejeerinki on makroskooppisesti homogeeninen metallimateriaali, joka koostuu kahden tai useamman kemiallisen alkuaineen seoksesta, jossa on pääosin metallisia komponentteja.

Mitkä metallin mekaaniset ominaisuudet havainnollistavat näitä kuvia Tarkista itse

Mitä metallin mekaanisia ominaisuuksia nämä kuvat havainnollistavat kovuus kimmoisuus sitkeys lujuus

Mitä metallin teknisiä ominaisuuksia nämä kuvat havainnollistavat. Tarkista itsesi 5

Vertaa metallien mekaanisia ominaisuuksia ja niiden määritelmiä VAHVUUS metallin tai lejeeringin kyky havaita vaikuttavia kuormia romahtamatta KOVUUS metallin ominaisuus vastustaa toisen, kovemman materiaalin tunkeutumista siihen JOUSTUS metallin tai lejeeringin ominaisuus palauttaa sen alkuperäinen muoto sen jälkeen kun ulkoiset voimat lakkaavat vaikuttamasta niihin PLASTINEN kyky muuttaa muotoaan minkä tahansa kuormituksen vaikutuksesta romahtamatta

muokattavuus Metallin tai lejeeringin ominaisuus muotoutua uudelleen iskun vaikutuksesta NESTETTÄVYYS Metallin ominaisuus sulassa tilassa täyttää muotin kaivo. Eri työkaluilla työstettävän metallin tai lejeeringin LEIKKAUSOMINAISUUDET HITSATTAVUUS Metallin ominaisuus liittyä yhdessä sitkeässä tai sulassa tilassa KORROSION KESTÄVYYS Metallien ja metalliseosten korroosionkestävyys ei romahda. Vertaa metallien teknisiä ominaisuuksia ja niiden määritelmiä

1. Harkitse näytteitä metalleista ja metalliseoksista, määritä niiden väri. 2. Aseta näytteet rautametallien ja metalliseosten oikealle puolelle ja ei-rautametallien näytteet vasemmalle. Määritä metallityypit, joista näytteet on valmistettu. 3. Tee koe: venytä ja vapauta teräs- ja kuparilankajousi. Tee johtopäätös teräksen ja kuparin elastisuudesta. 4. Aseta teräs- ja alumiinilangan näytteet leikkauslevylle ja yritä litistää ne vasaralla. Kuvaile teräksen ja alumiinin muokattavuutta. 5. Purista teräs- ja messinkinäytteet ruuvipuristimeen ja vedä viila niiden läpi. Tee johtopäätös teräksen ja messingin työstettävyydestä. Laboratorio - käytännön työ "Eri metallien ja metalliseosten ominaisuuksien vertailu"

1. Tishchenko A.T., Simonenko V.D. Tekniikka. Teolliset teknologiat. 6 solua - M.: Ventana-Graf 2. Metallien ja metalliseosten perusominaisuudet alloy.html alloy.html 3. Metallien ja metalliseosten ominaisuudet splavov.html http:// splavov.html 4. Kuvat dia 1, 4 sisältö/lataukset/2012 /12/ stalnoy-prokat.jpg http://metalloexport.com/wp-content/uploads/2012/12/stalnoy-prokat.jpg 5. jpg 6. jpg 7. kuvitusdia 3 jpg jpg 8. dian tausta 6, 21 jpg 9. Kuvitusdia Liberation.jpghttp:// Liberation.jpg 10. Kuvitusdia 8, 22, 23 jpg 11. Kuvitusdia 9, 22, 23 jpg jpg Luettelo lähteistä

12. Kuvadiat 10, 22, kuvitusdiat 11, 12, 24, 25 - %D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1%85 - %D1%83%D1%81%D0%BB%D0%BE %D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/ jpg %D0%BC%D0%B5%D1%82%D0% B0%D0%BB%D0%BB%D0%B0-%D0% B2-%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%B0%D1%88%D0%BD%D0%B8%D1% 85- %D1%83%D1%81%D0%BB%D0% BE%D0%B2%D0%B8%D1%8F%D1%85/jpg 14. Kuvadiat 13, 14, 24 Kuvadiat 15, 16 , 24, 25 jpg jpg 16. Kuvitusdiat 17, 18, 24 25 cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? http://optoinstrument.rf.images.1c-bitrix-cdn.ru/upload/iblock/d90/osnovnye_vidy_svarivaemykh_metallov.jpg? Kuvitusdiat 19, 20, 24, 25 molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg http:// molotkom.ru/uploads/posts/ / _korroziya-metallov.jpg Luettelo lähteistä