Kaikki kemialliset alkuaineet voidaan karakterisoida riippuen niiden atomien rakenteesta sekä niiden sijainnista D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev. Yleensä kemiallisen alkuaineen ominaisuudet annetaan seuraavan suunnitelman mukaisesti:

• ilmoittaa kemiallisen alkuaineen symboli sekä sen nimi;
• perustuu elementin sijaintiin D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev ilmoittaa sen järjestysnumeron, jaksonumeron ja ryhmän (alaryhmän tyypin), jossa elementti sijaitsee;
• ilmoita atomin rakenteen perusteella ydinvaraus, massaluku, elektronien, protonien ja neutronien lukumäärä atomissa;
• kirjoita elektroninen konfiguraatio muistiin ja ilmoita valenssielektroni;
• piirrä elektronigraafiset kaavat valenssielektroneille maa- ja viritystiloissa (jos mahdollista);
• ilmoittaa elementin perhe sekä sen tyyppi (metallinen tai ei-metallinen);
• ilmoittaa korkeampien oksidien ja hydroksidien kaavat ja niiden ominaisuuksien lyhyt kuvaus;
• osoittavat kemiallisen alkuaineen minimi- ja maksimihapetusasteen arvot.

Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet vanadiinin (V) esimerkillä

Harkitse kemiallisen alkuaineen ominaisuuksia käyttämällä vanadiinin (V) esimerkkiä edellä kuvatun suunnitelman mukaisesti:

1. V - vanadiini.

2. Järjestysluku - 23. Elementti on 4. jaksossa, V-ryhmän A (pää)alaryhmässä.

3. Z=23 (ydinvaraus), M=51 (massaluku), e=23 (elektronien lukumäärä), p=23 (protonien lukumäärä), n=51-23=28 (neutronien lukumäärä).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektroninen konfiguraatio, valenssielektronit 3d 3 4s 2 .

5. Perustila

innostunut tila

6. d-elementti, metalli.

7. Korkeimmalla oksidilla - V 2 O 5 - on amfoteerisia ominaisuuksia, ja pääsääntöisesti happamat:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadiini muodostaa seuraavan koostumuksen mukaisia ​​hydroksideja: V(OH)2, V(OH)3, VO(OH)2. V(OH) 2:lle ja V(OH) 3:lle on tunnusomaista perusominaisuudet (1, 2) ja VO(OH) 2:lle amfoteeriset ominaisuudet (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Pienin hapetusaste "+2", maksimi - "+5"

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

Harjoittele

Kuvaa kemiallinen alkuaine fosfori

Ratkaisu

1. P - fosfori. 2. Järjestysluku - 15. Elementti on 3. jaksossa, V-ryhmässä, A (pää)-alaryhmässä. 3. Z=15 (ydinvaraus), M=31 (massaluku), e=15 (elektronien lukumäärä), p=15 (protonien lukumäärä), n=31-15=16 (neutronien lukumäärä). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektroninen konfiguraatio, valenssielektronit 3s 2 3p 3 . 5. Perustila innostunut tila 6. p-elementti, ei-metallinen. 7. Suurin oksidi - P 2 O 5 - osoittaa happamia ominaisuuksia: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Korkeampaa oksidia H 3 PO 4 vastaavalla hydroksidilla on happamia ominaisuuksia: H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 8. Pienin hapetusaste on "-3", maksimi on "+5"

ESIMERKKI 2

Harjoittele	Kuvaa kemiallinen alkuaine kalium
Ratkaisu	1. K - kalium. 2. Järjestysnumero - 19. Elementti on jaksossa 4, ryhmässä I, A (pää)alaryhmässä.

Oppitunnin aihe: Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet sen sijainnin perusteella D.I:n jaksollisessa taulukossa. Mendelejev

Oppitunnin tarkoitus: Laajentaa ja syventää kemiallisten alkuaineiden atomien rakentamisessa 8. luokan kemian kurssilta saatua tietoa.

Opettaa laatimaan suunnitelma kemiallisen alkuaineen ominaisuuksista sen aseman jaksollisessa järjestelmässä ja atomin rakenteen perusteella.

Tuntien aikana:

1. Organisatorinen hetki.

2. PSCE-rakenteen toisto.

Kemiallisten alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksien muutosmallit jaksoittain ja ryhmittäin

Alkuaineiden (ja vielä enemmän niiden yhdisteiden!) kemialliset ominaisuudet riippuvat suoraan

Muistutus!!! Ei tarvitse muistaa jokaisen atomin kemiallisia ominaisuuksia, ei tarvitse muistaa kemiallisia reaktioita ... vastaus kaikkiin kemian kysymyksiin on .

3. Uuden materiaalin oppiminen.

Periodisen järjestelmän kemialliset elementit ovat sankareita, ja niille, kuten kaikille sankareille, on annettava tietyt ominaisuudet. Niiden ominaisuuksien perustana on otettava D.I.:n kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä. Mendelejev. Kemiallinen alkuaine on kuvattava 7 kohdan mukaisesti: ensinnäkin on tarpeen ilmoittaa elementin sijainti D.I:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev ja hänen atomin rakenne, sitten yksinkertaisen aineen luonne, ts. tämä kemiallinen alkuaine on metalli tai ei-metalli, vertaa yksinkertaisen aineen ominaisuuksia alaryhmän viereisten elementtien muodostamien yksinkertaisten aineiden ominaisuuksiin ja vertaa myös yksinkertaisen aineen ominaisuuksia elementtien muodostamien yksinkertaisten aineiden ominaisuuksiin vierekkäin tietyssä jaksossa, vasta sen jälkeen määritä korkeamman oksidin koostumus ja sen luonne (emäksinen, hapan, amfoteerinen) sekä oksidin ja korkeamman hydroksidin koostumuksen perusteella sen luonne (happea sisältävä happo, emäs , amfoteerinen hydroksidi) ja ei-metallien osalta osoittavat myös haihtuvan vetyyhdisteen koostumuksen.

Kemiallisten alkuaineiden atomeilla ryhmissä atomiytimen varaus kasvaa ylhäältä alas, mikä on numeerisesti yhtä suuri kuin alkuaineen järjestysluku, myös atomien säde kasvaa, koska energiatasojen lukumäärä kasvaa ja energiatasojen lukumäärä määräytyy jakson lukumäärän mukaan, kun elektronien lukumäärä pysyy muuttumattomana, elektronit liikkuvat yhä kauemmas ytimestä, jolloin niiden luovuttaminen on helpompaa ja pelkistävät ominaisuudet paranevat ja hapettavat ominaisuudet heikkenevät. Samanaikaisesti korkein hapetusaste pysyy muuttumattomana ja on yhtä suuri kuin ryhmänumero, alin hapetusaste ei myöskään muutu ja on yhtä suuri kuin ryhmän numero - 8. Vasemmalta oikealle jaksoina ytimen varaus myös kasvaa , ja säde päinvastoin pienenee, koska elektronien määrä ulkotasolla kasvaa, mikä määräytyy ryhmänumeron perusteella, ja elektronit sitoutuvat tiukemmin ytimeen energiatasojen lukumäärän pysyessä ennallaan. Siksi pelkistävät ominaisuudet heikkenevät ja hapettavat ominaisuudet lisääntyvät. Korkein hapetusaste vaihtelee +1:stä +8:aan: ensimmäisessä ryhmässä - +1, toisessa - +2, kolmannessa - +3, neljännessä - +4, viidennessä - +5 ja alin välillä -4 - - : neljännessä ryhmässä -4, viidennessä -3, kuudennessa -2 ja seitsemännessä -1.

Yksinkertaisten aineiden osalta metalliset ominaisuudet ryhmissä lisääntyvät ylhäältä alas ja heikkenevät jaksoittain vasemmalta oikealle. Ei-metalliset ominaisuudet päinvastoin heikkenevät ryhmissä ylhäältä alas ja lisääntyvät jaksoittain vasemmalta oikealle.

Kemiallisten alkuaineiden yhdisteille on ominaista, että ryhmissä ylhäältä alas emäksiset ominaisuudet lisääntyvät, kun taas happamat heikkenevät. Esimerkiksi ensimmäisessä ryhmässä kaliumoksidin pääominaisuudet ovat selvempiä kuin litiumoksidin, ja neljännessä ryhmässä piioksidin ( IV ) happamat ominaisuudet ovat selvempiä kuin lyijyoksidin ( IV ). Ajoittain vasemmalta oikealle happamat ominaisuudet lisääntyvät ja emäksiset heikkenevät. Esimerkiksi magnesiumoksidissa pääominaisuudet ovat selvempiä kuin alumiinioksidissa, hiilimonoksidissa ( IV ) happamat ominaisuudet ovat selvempiä kuin boorioksidin.

Luonnehditaan natriummetallia kaikilta osin. Natriumin sarjanumero, ts. solu, jossa hän seisoo, on 11. Massaluku on 23. Siten hänen ytimen varaus on +11, Z \u003d +11 (atomin ytimen varaus on yhtä suuri kuin elementin sarjanumero, protonien lukumäärä ja elektronien lukumäärä). Siksi atomissa (11 ē) on 11 elektronia ja neutronien lukumäärä määräytyy kaavalla N = A – Z , eli 23 - 11 \u003d 12, mikä tarkoittaa, että atomissa on 12 neutronia (12 n ).

Natrium on 3. jaksossa, mikä tarkoittaa, että sillä on 3 energiatasoa, joilla kaikki sen elektronit sijaitsevat. Ensimmäisellä tasolla on 2 elektronia (tämä on maksimi), toisella - 8, kolmannella, mikä tarkoittaa - 1 elektroni.

Koska natriumilla on 1 elektroni ulkotasolla, jolloin tämä alkuaine kuuluu metalleihin. Reaktioissa se luovuttaa 1 elektronin, jolla on pelkistäviä ominaisuuksia, ja saa hapetustilan +1.

Nyt meidän on luonnehdittava natrium yksinkertaiseksi aineeksi. Koska natrium on metalli, sille on ominaista metallinen kemiallinen sidos ja metallinen kidehila. Siksi, kuten mille tahansa metallille, sille ovat ominaisia ​​sellaiset fysikaaliset ominaisuudet kuin metallinen kiilto, sitkeys, lämmön ja sähkönjohtavuus.

Nyt meidän on verrattava natriumin ominaisuuksia sen naapureiden ominaisuuksiin ryhmässä: natriumin metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin litiumin, mutta heikommat kuin kaliumin, koska. ryhmässä ylhäältä alas atomin säde kasvaa ja elektronit siirtyvät kauemmas ytimestä ja niitä on helpompi repiä irti.

Ja nyt sinun on verrattava natriumin ominaisuuksia sen naapureiden ominaisuuksiin ajanjaksolla: natriumin metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin magnesiumin, koska. jaksoissa vasemmalta oikealle atomien säde pienenee ja elektronien määrä ulkotasolla kasvaa, elektronit ovat tiukemmin sidottu ytimeen, joten niiden repiminen irti kuin kiinnittäminen on vaikeampaa.

Nyt sinun on tehtävä kaava natriumoksidille ja määritettävä sen luonne. Koska natrium - metalli Minä A ryhmä, niin se vastaa natriumoksidia - Na 2 O , mikä tarkoittaa, että tämä on emäksinen oksidi ja sillä on kaikki näille oksideille tyypilliset ominaisuudet: se reagoi happojen ja happamien oksidien kanssa, veden kanssa muodostaen alkalin.

Natriumhydroksidi on NaOH , se on alkali - vesiliukoinen emäs. Sille on tunnusomaista seuraavat ominaisuudet: reaktiot happojen ja happamien oksidien kanssa, reaktiot suolojen kanssa.

Jos natrium on metalli, mutta se ei muodosta haihtuvia vetyyhdisteitä.

Kuvaile fosforia. Fosfori on solussa numero 15, ts. sen sarjanumero on 15, mikä tarkoittaa, että sen atomin ytimen varaus on +15 ja protonien lukumäärä, kuten elektronien lukumäärä, on 15: (p = 15, ē = 15). Fosforin massaluku on 31, joten neutronien lukumäärä on 16, koska jos massaluvusta vähennetään protonien lukumäärä, se on 16 (31 - 15 = 16). Fosfori on kolmannessa jaksossa, mikä tarkoittaa, että sillä on kolme energiatasoa, ensimmäisellä tasolla on 2 elektronia, toisella 8 ja kolmannella viisi: (2ē, 8ē, 5ē). Että. Fosforilla on 5 elektronia ulkoisella energiatasolla.

Fosfori on ei-metalli, mikä tarkoittaa, että se voi olla sekä hapettava että pelkistävä aine. Hapettavana aineena se voi lisätä 3 elektronia ennen ulkotason suorittamista, jolloin saadaan hapetustilaksi -3 (P 0 + 3 ē → R -3 ), ja pelkistimenä se voi luovuttaa 3 tai 5 elektronia ja saada hapetusasteen +3 tai +5 (P 0 - 3 ē → Р +3 , R 0 - 5 ē → R +5 .

Fosfori on ei-metalli. Sille on ominaista allotropia-ilmiö sekä rikille. Nuo. se voi muodostaa useita yksinkertaisia ​​aineita, jotka eroavat ominaisuuksiltaan. Esimerkiksi valkoisella fosforilla on valkoinen väri ja molekyylikidehila, molekyyli on tetraedrin muotoinen ja punainen fosfori on polymeeri, musta fosfori on puolijohde ja sillä on metallinen kiilto.

Nyt meidän on verrattava fosforin ja sen naapureiden ominaisuuksia. Fosforin ei-metalliset ominaisuudet ovat selvempiä kuin arseenin, mutta heikompia kuin typen, koska Typellä on pienempi säde kuin fosforilla. Verrattuna aikakausinaapureihinsa fosforin ominaisuudet ovat selvempiä kuin piin, mutta heikommat kuin rikillä.

On vielä laadittava fosforin oksidin ja hydroksidin kaava. Korkeampi fosforioksidi - P 2 O 5 . Se on hapan oksidi, jolla on näille oksideille tyypillisiä ominaisuuksia: se reagoi emäksisten oksidien, emästen ja veden kanssa muodostaen vastaavan hapon.

Suurin fosforihydroksidi on fosforihappo tai ortofosfori - H 3 PO 4 , sillä on kaikille hapoille tyypillisiä ominaisuuksia: se reagoi metallien, emästen ja emäksisten oksidien sekä suolojen kanssa.

Fosfori on ei-metalli, joten siinä on haihtuvaa vetyyhdistettä - PH 3 - fosfiini.

4. Korjaus: sivun 9 tehtävän suorittaminen, esim. 4 - 6, yksilöllinen työ kortilla.

5. Pohdintaa ja yhteenvetoa:

Valitse alla olevista väitteistä, jotka vastaavat mielipidettäsi ja mielialaasi, ja täydennä lause valintasi mukaan. Vielä 45 arvokasta minuuttia yhtä arvokkaasta elämästäni:

a) menetetty peruuttamattomasti, koska ...;

b) olivat hyödyllisiä, koska...

6. Kotitehtävät: §1, laatia suunnitelma kemiallisen alkuaineen ominaisuuksista, joiden atominumero on 17, esim. 2, 7, 10.

Tällä oppitunnilla opit Mendelejevin jaksollisesta laista, joka kuvaa yksinkertaisten kappaleiden ominaisuuksien muutosta sekä alkuaineyhdisteiden muotoa ja ominaisuuksia riippuen niiden atomimassan suuruudesta. Mieti, kuinka kemiallista alkuainetta voidaan kuvata sen sijainnilla jaksollisessa taulukossa.

Aihe: Jaksollinen laki jaD. I. Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Oppitunti: Elementin kuvaus sijainnin mukaan D. I. Mendelejevin jaksollisessa elementtijärjestelmässä

Vuonna 1869 D.I. Mendelejev muotoili jaksollisen lakinsa kemiallisista alkuaineista kerättyjen tietojen perusteella. Sitten se kuulosti tältä: "Yksinkertaisten kappaleiden ominaisuudet sekä alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineiden atomimassojen suuruudesta." DImendelejevin lain fyysinen merkitys oli hyvin pitkään käsittämätön. Kaikki loksahti paikoilleen atomin rakenteen löytämisen jälkeen 1900-luvulla.

Jaksottaisen lain nykyaikainen muotoilu:"Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet sekä alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa atomiytimen varauksen suuruudesta."

Atomin ytimen varaus on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä. Protonien lukumäärää tasapainottaa atomin elektronien määrä. Siten atomi on sähköisesti neutraali.

Atomin ytimen varaus jaksollisessa taulukossa on elementin järjestysnumero.

Jakson numero näyttää energiatasojen lukumäärä, joiden päällä elektronit pyörivät.

Ryhmän numero näyttää valenssielektronien lukumäärä. Pääalaryhmien elementeillä valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä ulkoisella energiatasolla. Valenssielektronit ovat vastuussa elementin kemiallisten sidosten muodostumisesta.

8. ryhmän kemialliset alkuaineet - inertissä kaasussa on 8 elektronia uloimmalla elektronikuorella. Tällainen elektronikuori on energeettisesti suotuisa. Kaikilla atomeilla on tapana täyttää ulompi elektronikuori jopa 8 elektronilla.

Mitkä atomin ominaisuudet muuttuvat jaksottaisesti jaksollisessa järjestelmässä?

Ulkoisen elektronisen vaa'an rakenne toistetaan.

Atomin säde muuttuu ajoittain. Ryhmässä säde lisääntyy jaksoluvun kasvaessa, koska energiatasojen lukumäärä kasvaa. Aikana vasemmalta oikealle atomiytimen kasvu tapahtuu, mutta vetovoima ytimeen on suurempi ja siten atomin säde vähenee.

Jokaisella atomilla on taipumus täydentää 1. ryhmän elementtien viimeinen energiataso viimeisen kerroksen 1 elektronissa. Siksi heidän on helpompi antaa se pois. Ja 7. ryhmän elementtien on helpompi vetää puoleensa 1 puuttuva elektroni oktetista. Ryhmässä kyky luovuttaa elektroneja kasvaa ylhäältä alas, koska atomin säde kasvaa ja vetovoima ytimeen vähenee. Vasemmalta oikealle jakson aikana kyky luovuttaa elektroneja heikkenee, koska atomin säde pienenee.

Mitä helpommin elementti luovuttaa elektroneja ulkotasolta, sitä enemmän sillä on metallisia ominaisuuksia ja sen oksideilla ja hydroksideilla on emäksisempiä ominaisuuksia. Tämä tarkoittaa, että metalliset ominaisuudet lisääntyvät ryhmissä ylhäältä alas ja jaksoissa oikealta vasemmalle. Ei-metallisten ominaisuuksien kohdalla asia on päinvastoin.

Riisi. 1. Magnesiumin sijainti taulukossa

Magnesium on ryhmässä berylliumin ja kalsiumin vieressä. Kuva 1. Magnesium on ryhmässä alhaisempi kuin beryllium, mutta korkeampi kuin kalsium. Magnesiumilla on enemmän metallisia ominaisuuksia kuin berylliumilla, mutta vähemmän kuin kalsiumilla. Myös sen oksidien ja hydroksidien perusominaisuudet muuttuvat. Jossain vaiheessa natrium on magnesiumin vasemmalla puolella ja alumiini oikealla puolella. Natriumilla on enemmän metallisia ominaisuuksia kuin magnesiumilla ja magnesiumilla enemmän kuin alumiinilla. Siten mitä tahansa elementtiä voidaan verrata naapureihinsa ryhmän ja ajanjakson mukaan.

Happamat ja ei-metalliset ominaisuudet muuttuvat päinvastoin kuin emäksiset ja metalliset ominaisuudet.

Kloorin ominaisuudet sen sijainnin mukaan D.I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä.

Riisi. 4. Kloorin sijainti taulukossa

. Sarjanumeron 17 arvo ilmaisee protonien17 ja elektronien17 lukumäärän atomissa. Kuva 4. Atomimassa 35 auttaa laskemaan neutronien lukumäärän (35-17 = 18). Kloori on kolmannessa jaksossa, mikä tarkoittaa, että atomin energiatasojen lukumäärä on 3. Se on ryhmässä 7-A, se kuuluu p-alkuaineisiin. Se on ei-metallia. Vertaa klooria naapureihinsa ryhmien ja ajanjaksojen mukaan. Kloorin ei-metalliset ominaisuudet ovat suuremmat kuin rikillä, mutta vähemmän kuin argonilla. Kloori ob-la-yes-on vähemmän ei-metalli-li-che-ski-mi ominaisuuksia kuin fluori ja enemmän kuin bromi. Jaetaan elektronit energiatasoille ja kirjoitetaan elektroninen kaava. Elektronien yleinen jakautuminen näyttää tältä. Katso kuva 5

Riisi. 5. Klooriatomin elektronien jakautuminen energiatasoihin

Määritä kloorin korkein ja alin hapetusaste. Korkein hapetusaste on +7, koska se voi antaa 7 elektronia viimeisestä elektronikerroksesta. Alin hapetusaste on -1, koska kloori tarvitsee 1 elektronin valmistuakseen. Korkeimman oksidin kaava on Cl 2 O 7 (happooksidi), vetyyhdiste HCl.

Luovuttaessaan tai hankkiessaan elektroneja atomi hankkii ehdollinen maksu. Tätä ehdollista maksua kutsutaan .

- Yksinkertainen aineiden hapetusaste on yhtä suuri kuin nolla.

Elementit voivat näyttää enimmäismäärä hapetusaste ja minimi. Enimmäismäärä Alkuaine näyttää hapetustilansa, kun antaa takaisin kaikki valenssielektroninsa ulommalta elektronitasolta. Jos valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin ryhmänumero, maksimihapetusaste on yhtä suuri kuin ryhmän lukumäärä.

Riisi. 2. Arseenin sijainti taulukossa

Minimi elementin hapetustila näkyy, kun se hyväksyy kaikki mahdolliset elektronit täydentämään elektronikerroksen.

Harkitse hapetusasteiden arvoja elementin nro 33 esimerkillä.

Tämä on arseeni As. Se kuuluu viidenteen pääalaryhmään. Kuva 2. Sen viimeisellä elektronitasolla on viisi elektronia. Joten, kun annat ne pois, sen hapetusaste on +5. Ennen elektronikerroksen valmistumista As-atomilta puuttuu 3 elektronia. Houkuttelemalla niitä, sen hapetusaste on -3.

Metallien ja ei-metallien alkuaineiden sijainti D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev.

Riisi. 3. Metallien ja ei-metallien sijainti taulukossa

AT sivuvaikutukset alaryhmät ovat kaikki metallit . Jos suoritat henkisesti diagonaali boorista astatiiniin , sitten edellä tämä diagonaali pääalaryhmissä on kaikki epämetallit , a alla tämä diagonaali - kaikki metallit . Kuva 3.

1. Nro 1-4 (s. 125) Rudzitis G.E. Epäorgaaninen ja orgaaninen kemia. Luokka 8: oppikirja oppilaitoksille: perustaso / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Valaistuminen. 2011 176 s.: ill.

2. Mitkä atomin ominaisuudet muuttuvat jaksollisuudella?

3. Kuvaa kemiallinen alkuaine happi sen sijainnin mukaan D.I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä.

Jos haluat käyttää esitysten esikatselua, luo Google-tili (tili) ja kirjaudu sisään: https://accounts.google.com

Diojen kuvatekstit:

Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet sen sijainnin perusteella kemiallisten alkuaineiden jaksollisessa järjestelmässä D.I. Mendelejev

Jaksottaisen lain löytäminen Vuonna 1869 D.I. Mendelejev muotoili jaksollisen lakinsa kemiallisista alkuaineista kerättyjen tietojen perusteella. Sitten se kuulosti tältä: "Yksinkertaisten kappaleiden ominaisuudet sekä alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa alkuaineiden atomimassojen suuruudesta." DImendelejevin lain fyysinen merkitys oli hyvin pitkään käsittämätön. Kaikki loksahti paikoilleen atomin rakenteen löytämisen jälkeen 1900-luvulla.

Periodisen lain nykyaikainen muotoilu "Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet sekä alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat jaksoittaisessa riippuvuudessa atomiytimen varauksen suuruudesta."

Protonien ja elektronien lukumäärä atomissa Atomin ytimen varaus on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä. Protonien lukumäärää tasapainottaa atomin elektronien määrä. Siten atomi on sähköisesti neutraali. Atomin ytimen varaus jaksollisessa taulukossa on alkuaineen järjestysnumero. Jakson numero ilmaisee niiden energiatasojen lukumäärän, joilla elektronit pyörivät. Ryhmänumero ilmaisee valenssielektronien lukumäärän. Pääalaryhmien elementeillä valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä ulkoisella energiatasolla. Valenssielektronit ovat vastuussa elementin kemiallisten sidosten muodostumisesta. 8. ryhmän kemialliset alkuaineet - inertissä kaasussa on 8 elektronia uloimmalla elektronikuorella. Tällainen elektronikuori on energeettisesti suotuisa. Kaikilla atomeilla on tapana täyttää ulompi elektronikuori jopa 8 elektronilla.

Neutronien lukumäärä ytimessä Jos kemiallisen alkuaineen suhteellinen atomimassa on merkitty A, ytimen varaus on merkitty Z, niin neutronien lukumäärä voidaan laskea kaavalla: n \u003d A-Z

Kemiallisten alkuaineiden atomien säteen muutos ryhmissä ja jaksoissa Miten kemiallisen alkuaineen atomin säde muuttuu ryhmissä ylhäältä alas? Kuinka kemiallisen alkuaineen atomin säde muuttuu jaksoittain vasemmalta oikealle? Miksi tämä tapahtuu? Mitkä kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet liittyvät atomin säteeseen?

Inerttien kaasujen ulommat elektronikuoret sisältävät 2 (helium) tai 8 (kaikki muut) elektronia ja ovat erittäin stabiileja. "Oktetti-dupletti" -sääntö Kaikilla muilla kemiallisilla alkuaineilla, jotka osallistuvat reaktioihin, on yleensä ulompi elektronikuori, kuten inertillä kaasulla. Minkä kemiallisten alkuaineiden atomit luovuttavat elektroneja helpoimmin ja mitkä ne vievät pois?

Hapetustila Luovuttaessaan tai hankkiessaan elektroneja atomi saa ehdollisen varauksen. Tätä ehdollista varausta kutsutaan hapetustilaksi. - Yksinkertaisten aineiden hapetusaste on nolla. - Elementit voivat osoittaa maksimaalisen hapettumisasteen ja minimin. Alkuaine osoittaa maksimihapetusasteensa, kun se luovuttaa kaikki valenssielektroninsa ulommalta elektronitasolta. Jos valenssielektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin ryhmänumero, maksimihapetusaste on yhtä suuri kuin ryhmän lukumäärä.

Kloorin luonnehdinta sen aseman perusteella PSCE:ssä

Kemiallisen alkuaineen karakterisointisuunnitelma 1. Alkuaineen symboli a. Elementin b järjestysnumero. Alkuaineen suhteellisen atomimassan arvo. sisään. Protonien, elektronien, neutronien lukumäärä. d. Jakson numero. e. Ryhmän lukumäärä ja tyyppi (elementtityyppi s -, p -, d -, f - elementti) 2. Metalli tai ei-metalli 3. Elementin ominaisuuksien (metalli ja ei-metalli) vertailu naapurielementteihin periodin ja ryhmän mukaan . 4. Kirjoita elektronien jakauma atomikiertoradalla - kvanttidiagrammi. Kirjoita sähköinen kaava. 5. Piirrä elektronien jakautuma energiatasojen mukaan. 6. Määritä atomin korkein hapetusaste ja sen korkeimman oksidin kaava. Määritä oksidin luonne (emäksinen, hapan, amfoteerinen). 7. Määritä alkuaineen alin hapetusaste ja sen vetyyhdisteen kaava (jos sellainen on).

Kotitehtävä §1, vastaa kysymyksiin. Luonnehdi B, C, Si, Rb, Sr, Br käyttämällä kemiallisen alkuaineen ominaissuunnitelmaa. Älä unohda, että jos elementti on pääalaryhmässä, vertaamme sitä vain pääalaryhmän elementteihin.

Aiheesta: metodologinen kehitys, esitykset ja muistiinpanot

Systeemiaktiivinen lähestymistapa kemian tutkimuksessa. Arvosana 9 Elementin ominaisuudet sen sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä.

Kuvaus luokan 9 kemian ensimmäisestä oppitunnista aiheesta "Elementin ominaisuudet sen sijainnin mukaan jaksollisessa järjestelmässä". Oppitunti annetaan järjestelmäaktiviteettilähestymistapaa käyttäen, eri...

Kemiallisen alkuaineen ja sen yhdisteiden ominaisuudet jaksollisen järjestelmän sijainnin ja atomin rakenteen perusteella

yhteenveto 9 luokan kemian tunnista ...

Suunnitelma kemiallisen alkuaine-metallin ominaisuuksista sen aseman perusteella PSCE D.I. Mendelejev.

Tiivistelmä 9. luokan kemian oppitunnista. Oppitunnin tyyppi: opitun tiedon yleistäminen ja systematisointi. ...

Yhteenveto kemian oppitunnista

9 luokalla

"Kemiallisen alkuaineen-metallin ominaisuudetasemansa perusteella D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä.

Oppitunnin aihe:Kemiallisen alkuaine-metallin ominaisuudet perustuen sen asemaan D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä. (1 dia)

Oppitunnin tavoitteet:päivittää tietoa jaksollisen järjestelmän rakenteesta,

systematisoida tietoa elementin atomin koostumuksesta ja rakenteesta,

osaa karakterisoida alkuainetta sen sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä, systematisoida tietoa metallien muodostamien yhdisteiden koostumuksesta ja ominaisuuksista (2 diaa)

Laitteet:Taulukko D. I. Mendelejev. Yksinkertaiset aineet - metallit ja ei-metallit, tietokone, projektori, esitys aiheesta.

Oppitunnin kulku ja sisältö

minä. Ajan järjestäminen

Terveisiä opettajalta. Onnittelut lapsille uuden kouluvuoden alkamisesta.

P. 8. luokan ohjelman keskeisten teoreettisten kysymysten toisto

8. luokan ohjelman pääkysymys on D. I. Mendelejevin jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä. Se on myös pohjana 9. luokan kemian kurssin opiskelulle.

Muistutan teitä, että D. I. Mendelejevin taulukko on "talo", jossa kaikki kemialliset alkuaineet elävät. Jokaisella elementillä on numero (sarja), jota voidaan verrata asunnon numeroon. "Asunto" sijaitsee tietyssä "kerroksessa" (eli ajanjaksossa) ja tietyssä "sisäänkäynnissä" (eli ryhmässä). Jokainen ryhmä puolestaan ​​​​jaetaan alaryhmiin: pää- ja toissijaisiin. Esimerkki: elementti magnesium mg on sarjanumero (nro) 12 ja se sijaitsee kolmannessa jaksossa, toisen ryhmän pääalaryhmässä.

Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet riippuvat sen sijainnista D. I. Mendelejevin taulukossa. Siksi on erittäin tärkeää oppia luonnehtimaan kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksia niiden sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä.

III. Suunnitelma kemiallisen alkuaineen ominaisuuksista sen aseman perusteella D. I. Mendelejevin jaksollisessa järjestelmässä

Karakterisointialgoritmi: (3-5 diaa)

1. Elementin sijainti PS:ssä

a) kemiallisen alkuaineen sarjanumero

b) ajanjakso (suuri tai pieni).

c) ryhmä

d) alaryhmä (pää- tai toissijainen)

e) suhteellinen atomimassa.

2. Alkuaineen atomin koostumus ja rakenne

a) protonien lukumäärä (p +), neutronien ( n 0 ), elektronit (e -)

b) ydinpanos

sisään ) atomin energiatasojen lukumäärä

d) tasojen elektronien lukumäärä

e) atomin elektroninen kaava

f) atomin graafinen kaava

g) elementtiperhe.

Viimeiset kolme pistettä ovat hyvin valmistautuneille luokille.

3. Atomin ominaisuudet

a) kyky luovuttaa elektroneja (pelkistävä aine)

b) kyky vastaanottaa elektroneja (hapetin).

Kirjoita kaavioiden-yhtälöiden muodossa. Vertaa viereisiin atomeihin.

4. Mahdolliset hapetusasteet.

5. Korkeamman oksidin kaava, sen luonne.

6. Korkeamman hydroksidin kaava, sen luonne.

7. Haihtuvan vetyyhdisteen kaava, sen luonne.

merkintä: Kun tarkastellaan kohtia 5 ja 7, kaikki korkeampien oksidien ja haihtuvien vetyyhdisteiden kaavat sijoitetaan D. I. Mendelejevin taulukon alaosaan, joka on itse asiassa "laillinen huijauslehti".

Koska alussa elementtejä luonnehdittaessa kaverit voivat kokea tiettyjä vaikeuksia, joten heidän on hyödyllistä käyttää "laillisia huijauslehtiä" - taulukkoa. 1 ja muut. Kun kokemusta ja tietoa kertyy, näitä avustajia ei enää tarvita.

Harjoittele: Kuvaile kemiallista alkuainetta natrium perustuen sen asemaan D.I. Mendelejev. (dia 6)

Koko luokka työskentelee, oppilaat tekevät vuorotellen muistiinpanoja taululle.

Esimerkkivastaus. (dia 7)

Na-natrium

1) 11, 3 jakso, pieni, 1 ryhmä, A

2) 11 R + ,12n 0, 11e -

+ 112-8-1

1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1 3 p 0 3p 0 - s - elementti

3) Na 0 – 1 e > Na +

pelkistävä aine

Ra:Li mg

ryhmäkohtaisesti

Minä sv-va:Li< Na < K Na > mg

ryhmäkohtaisesti

4) Na:0, +1

5) Na 2 O- emäksinen oksidi

6) NaOH- emäs, alkali.

7) Ei muodostu

IV. Suunnittele yksinkertaisen aineen ominaisuuksia.

Jokainen kemiallinen alkuaine muodostaa yksinkertaisen aineen, jolla on tietty rakenne ja ominaisuudet. Yksinkertaiselle aineelle on tunnusomaista seuraavat parametrit: (dia 8)

1) Viestintätyyppi.

2) Kidehilan tyyppi.

3) Fysikaaliset ominaisuudet.

4) Kemialliset ominaisuudet (kaavio).

Vastausnäyte :(dia 9)

Metallisidos[Na 0 – 1 e > Na + ]

- Metallikidehila

- Kiinteä, pehmeä metalli (veitsellä leikattu), valkoinen, kiiltävä, lämpöä ja sähköä johtava.

Näytä metallia. Huomaa, että korkean kemiallisen aktiivisuuden vuoksi se varastoidaan kerosiinikerroksen alle.

- Na 0 – 1 e > Na + > on vuorovaikutuksessa hapettimien kanssa

pelkistävä aine

Epämetallit + metallioksidit (vähemmän aktiiviset)

Hapot + suolat

Vesi

Harjoittele : Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt, jotka kuvaavat yksinkertaisen aineen natriumin ominaisuuksia. Tarkastellaan yhtälöitä redox-prosessien näkökulmasta. (Dia 10)

Viisi opiskelijaa työskentelee vapaaehtoisena taululle.

Vastaus:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

Na 0 - 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - ¦1 hapetin - pelkistys

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H2

Na 0 - 1 e > Na + ¦2 pelkistävä aine - hapetus

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 hapetin - pelkistys

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 - 1 e > Na + ¦2 pelkistävä aine - hapetus

2 H + + 2 e > H 2 0 ¦1 hapetin - pelkistys

4) 2 Na + MgO > Na 2O + Mg

Na 0 - 1 e > Na + ¦2 pelkistävä aine - hapetus

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 ¦1 hapetin - pelkistys

5) 2 Na + CuCl 2 (sula) > 2 NaCl + Cu

Na 0 - 1 e > Na + ¦2 pelkistävä aine - hapetus

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 ¦1 hapetin - pelkistys

V. Liitäntäominaisuuksien suunnitelma.

Jokaiselle kemialliselle alkuaineelle on ominaista eri luokkien monimutkaisten aineiden - oksidien, emästen, happojen, suolojen - muodostuminen. Monimutkaisen aineen ominaisuuksien pääparametrit ovat: (dia 11)

Kytkentäkaava.

Viestintätyyppi.

Yhteyden luonne.

Yhdisteen kemialliset ominaisuudet (kaavio).

Esimerkkivastaus:

minä . Oksidi (dia 12)

1) Na2O

2) Ionisidos

3) Suolaa muodostava, emäksinen oksidi.

4) Kemiallisia ominaisuuksia:

· emäksinen oksidi + happo > suola ja vesi

· emäksinen oksidi + happooksidi > suola

· emäksinen oksidi + H 2 O> alkali

(liukoinen oksidi)

II. Hydroksidi (dia 13)

1) NaOH

2) Ionisidos

3) Emäs, alkali.

4) Kemialliset ominaisuudet:

emäs (mikä tahansa) + happo = suola + vesi

alkali + suola = uusi emäs + uusi suola

alkali + ei-metallioksidi \u003d suola + vesi

Itsenäinen työ.

Harjoittele: Kirjoita ylös reaktioyhtälöt, jotka kuvaavat oksidin ja hydroksidin ominaisuuksia. Yhtälöt on tarkasteltu redox-prosessien ja ioninvaihdon kohdista. (dia 14)

Esimerkkivastauksia.

Natriumoksidi:

l) Na 2O + 2 HC1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (vaihtoreaktio)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (yhdistereaktio)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (yhdistereaktio)

Natriumhydroksidia:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (vaihtoreaktio)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2 - + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (vaihtoreaktio)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( vaihtoreaktio)

2Na + + 2 OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Muista olosuhteet vaihtoreaktioiden kulumiselle loppuun asti (sakan, kaasun tai heikon elektrolyytin muodostuminen).

Natriumille, kuten kaikille metalleille, geneettisen sarjan muodostuminen on ominaista: (dia 15)

Metalli > emäksinen oksidi > emäs (alkali) > suola

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Kotitehtävät (dia 16)

§ 1, esim. 1 (b), 3; muodosta reaktioyhtälöt geneettiselle sarjalle Na