Sivu 1

Niiden atomien ulompi energiataso (elektroninen kuori) sisältää kaksi elektronia s-alatasolla. Tässä ne ovat samanlaisia ​​kuin pääalaryhmän elementit. Toiseksi viimeinen energiataso sisältää 18 elektronia.

S2-ionin ulkoinen energiataso täyttyy suurimmalla mahdollisella määrällä elektroneja (8), ja tämän seurauksena S2-ionilla voi olla vain elektroneja luovuttavia toimintoja: luovuttamalla 2 elektronia se hapettuu alkuainerikiksi. , jonka hapetusluku on nolla.

Jos atomin ulkoinen energiataso koostuu kolmesta, viidestä tai seitsemästä elektronista ja atomi kuuluu / J-alkuaineisiin, niin se voi luovuttaa peräkkäin 1-7 elektronia. Atomit, joiden ulkotaso koostuu kolmesta elektronista, voivat luovuttaa yhden, kaksi tai kolme elektronia.

Jos atomin ulkoinen energiataso koostuu kolmesta, viidestä tai seitsemästä elektronista ja atomi kuuluu p-alkuaineisiin, niin se voi luovuttaa yhdestä seitsemään elektronia peräkkäin. Atomit, joiden ulkotaso koostuu kolmesta elektronista, voivat luovuttaa yhden, kaksi tai kolme elektronia.

Koska ulompi energiataso sisältää kaksi s-elektronia, ne ovat samanlaisia ​​kuin PA-alaryhmän elementit. Toiseksi viimeinen energiataso sisältää 18 elektronia. Jos kuparialaryhmässä alataso (n - l) d10 ei ole vielä stabiili, niin sinkin alaryhmässä se on melko stabiili ja d - elektronit sinkkialaryhmän alkuaineissa eivät osallistu kemiallisiin sidoksiin.

Ulkoisen energiatason täydentämiseksi klooriatomilta puuttuu yksi elektroni.

Happiatomilta puuttuu kaksi elektronia täydentämään ulkoista energiatasoaan. Kuitenkin hapen yhdisteessä fluorin OF2 kanssa yhteiset elektroniparit ovat siirtyneet kohti fluoria elektronegatiivisempana alkuaineena.

Happelta puuttuu kaksi elektronia täydentämään ulkoista energiatasoaan.

Argonatomissa ulompi energiataso on valmis.

Ulkoisen energiatason elektronisen rakenteen mukaan elementit on jaettu kahteen alaryhmään: VA - N, P, As, Sb, Bi - ei-metallit ja VB - V, Nb, Ta - metallit. Hapetustilassa 5 olevien atomien ja ionien säteet VA-alaryhmässä kasvavat systemaattisesti typestä vismuttiksi. Näin ollen esiulomman kerroksen rakenteen erolla on vain vähän vaikutusta elementtien ominaisuuksiin ja niitä voidaan pitää yhtenä alaryhmänä.

Ulkoisen energiatason rakenteen samankaltaisuus (taulukko 5) heijastuu alkuaineiden ja niiden yhdisteiden ominaisuuksiin. Tämä selittyy sillä, että happiatomissa parittomat elektronit sijaitsevat toisen kerroksen p-orbitaaleissa, joissa voi olla enintään kahdeksan elektronia.

Parametrin nimi	Merkitys
Artikkelin aihe:	ENERGIATASOT
Otsikko (teemaattinen luokka)	koulutus

ATOMIN RAKENNE

1. Atomin rakenteen teorian kehittäminen. FROM

2. Atomin ydin ja elektronikuori. FROM

3. Atomin ytimen rakenne. FROM

4. Nuklidit, isotoopit, massaluku. FROM

5. Energiatasot.

6. Rakenteen kvanttimekaaninen selitys.

6.1. Atomin kiertoratamalli.

6.2. Orbitaalien täyttösäännöt.

6.3. Orbitaalit s-elektroneilla (atomi s-orbitaalit).

6.4 Orbitaalit p-elektroneilla (atomi p-orbitaalit).

6.5 Orbitaalit d-f-elektroneilla

7. Monielektroniatomin energian alatasot. kvanttiluvut.

ENERGIATASOT

Atomin elektronikuoren rakenteen määräävät atomin yksittäisten elektronien erilaiset energiavarastot. Bohrin atomimallin mukaisesti elektronit voivat olla atomissa paikkoja, jotka vastaavat tarkasti määriteltyjä (kvantisoituja) energiatiloja. Näitä tiloja kutsutaan energiatasoiksi.

Erillisellä energiatasolla olevien elektronien lukumäärä määräytyy kaavalla 2n 2, jossa n on tason numero, jota merkitään arabialaisilla numeroilla 1 - 7. Neljän ensimmäisen energiatason maksimitäyttö. kaavan 2n 2 mukaisesti on: ensimmäiselle tasolle - 2 elektronia, toiselle - 8, kolmannelle -18 ja neljännelle tasolle - 32 elektronia. Tunnettujen alkuaineiden atomien korkeampien energiatasojen maksimitäyttöä elektroneilla ei ole saavutettu.

Riisi. Kuva 1 esittää kahdenkymmenen ensimmäisen alkuaineen energiatasojen täyttymistä elektroneilla (vedystä H:sta kalsium Ca:han, mustat ympyrät). Täyttämällä energiatasot ilmoitetussa järjestyksessä saadaan alkuaineiden atomien yksinkertaisimmat mallit noudattaen täyttöjärjestystä (kuvassa alhaalta ylös ja vasemmalta oikealle) siten, että viimeinen elektroni osoittaa vastaavan alkuaineen symbolia kolmannella energiatasolla M(enimmäiskapasiteetti on 18 e -) alkuaineille Na - Ar sisältää vain 8 elektronia, jolloin neljäs energiataso alkaa muodostua N- siinä näkyy kaksi elektronia alkuaineille K ja Ca. Seuraavat 10 elektronia miehittää jälleen tason M(elementit Sc – Zn (ei esitetty), ja sitten N-tason täyttäminen vielä kuudella elektronilla jatkuu (elementit Ca-Kr, valkoiset ympyrät).

Riisi. yksi

Riisi. 2

Jos atomi on perustilassa, niin sen elektronit miehittävät tasoja minimienergialla, eli jokainen seuraava elektroni on energeettisesti edullisimmalla paikalla, kuten kuvassa 1. 1. Kun atomiin kohdistuu ulkoinen vaikutus, joka liittyy energian siirtymiseen siihen, esimerkiksi kuumentamalla, elektronit siirtyvät korkeammalle energiatasolle (kuva 2). Tätä atomin tilaa kutsutaan virittyneeksi. Alemmalla energiatasolla vapautunut paikka täytetään (edullisena asemana) korkeammalta energiatasolta tulevalla elektronilla. Siirtymän aikana elektroni luovuttaa tietyn määrän energiaa, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ vastaa tasojen välistä energiaeroa. Elektronisten siirtymien seurauksena syntyy ominaissäteilyä. Absorboituneen (säteilevän) valon spektrilinjoista voidaan tehdä kvantitatiivinen johtopäätös atomin energiatasoista.

Bohrin atomin kvanttimallin mukaan elektroni, jolla on tietty energiatila, liikkuu atomissa ympyräradalla. Elektronit, joilla on sama energiavarasto, sijaitsevat yhtä etäisyydellä ytimestä, jokainen energiataso vastaa omaa elektronijoukkoaan, jota Bohr kutsuu elektronikerrokseksi. Τᴀᴋᴎᴍ ᴏϬᴩᴀᴈᴏᴍ Bohrin mukaan yhden kerroksen elektronit liikkuvat pallomaista pintaa pitkin, seuraavan kerroksen elektronit toista pallomaista pintaa pitkin. kaikki pallot on kirjoitettu toisiinsa siten, että keskus vastaa atomiydintä.

ENERGIATASOT - käsite ja tyypit. Luokan "ENERGIATASOT" luokitus ja ominaisuudet 2017, 2018.

Mitä lähempänä atomin ydintä on atomin elektronikuori, sitä voimakkaammin elektronit vetäytyvät ytimeen ja sitä suurempi on niiden sitoutumisenergia ytimeen. Siksi elektronikuorten järjestelyä luonnehtivat sopivasti energiatasot ja alitasot sekä elektronien jakautuminen niille. Elektronisten energiatasojen lukumäärä on yhtä suuri kuin jakson numero, jossa elementti sijaitsee. Energiatasoilla olevien elektronien lukumäärän summa on yhtä suuri kuin elementin järjestysluku.

Atomin elektroninen rakenne on esitetty kuvassa. 1.9 kaavion muodossa elektronien jakautumisesta energiatasoilla ja alitasoilla. Kaavio koostuu neliöillä kuvatuista elektronisista soluista. Jokainen kenno symboloi yhtä elektronirataa, joka pystyy vastaanottamaan kaksi elektronia vastakkaisilla spineillä, jotka on osoitettu ylös- ja alanuolilla.

Riisi. 1.9.

Atomin elektroninen kaavio on rakennettu sekvenssiin nostamalla energiatason numeroa. Samaan suuntaan elektronin energia kasvaa ja sen yhteyden energia ytimeen pienenee. Selvyyden vuoksi voimme kuvitella, että atomin ydin on kaavion "alaosassa". Alkuaineen atomin elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä, ts. alkuaineen atominumero jaksollisessa taulukossa.

Ensimmäinen energiataso koostuu vain yhdestä orbitaalista, joka on merkitty symbolilla s. Tämä orbitaali on täynnä vetyä ja heliumelektroneja. Vetyllä on yksi elektroni ja vety on yksiarvoinen. Heliumissa on kaksi elektroniparia, joilla on vastakkaiset spinit, heliumilla on nollavalenssi eikä se muodosta yhdisteitä muiden alkuaineiden kanssa. Kemiallisen reaktion energia ei riitä herättämään heliumatomia ja siirtämään elektronia toiselle tasolle.

Toinen energiataso koostuu. "-alitasosta ja /. (-alitasosta, jolla on kolme kiertorataa (solua). Litium lähettää kolmannen elektronin 2"-alitasolle. Yksi pariton elektroni saa litiumin olemaan yksiarvoinen. Beryllium täyttää saman alitasolla toisen elektronin kanssa, joten virittymättömässä tilassa berylliumilla on kaksi elektroniparia. Kuitenkin vähäinen viritysenergia osoittautuu riittäväksi siirtämään yhden elektronin ^-alitasolle, mikä tekee berylliumista kaksiarvoisen.

2p-alatason jatkotäyttö etenee samalla tavalla. Yhdisteiden happi on kaksiarvoista. Happi ei osoita korkeampia valensseja, koska toisen tason elektroneja on mahdotonta yhdistää ja siirtää ne kolmannelle energiatasolle.

Toisin kuin happi, samassa alaryhmässä hapen alla sijaitseva rikki voi osoittaa yhdisteissään valenssit 2, 4 ja 6, koska se voi tuhota kolmannen tason elektroneja ja siirtää ne ^-alatasolle. Huomaa, että myös muut rikin valenssitilat ovat mahdollisia.

Elementtejä, joiden s-alataso on täytetty, kutsutaan "-elementeiksi". Samoin sekvenssi muodostetaan R- elementtejä. Elementit s- ja p-alatasot sisältyvät pääalaryhmiin. Toissijaisten alaryhmien elementit ovat ^-elementtejä (väärä nimi - siirtymäelementit).

Elektronien symboleilla on kätevää merkitä alaryhmiä, joiden ansiosta alaryhmään kuuluvat alkuaineet muodostuivat mm. s"-alaryhmä (vety, litium, natrium jne.) tai //-alaryhmä (happi, rikki jne.).

Jos jaksollinen taulukko rakennetaan siten, että jaksoluvut kasvavat alhaalta ylöspäin ja jokaiseen elektronikennoon sijoitetaan ensin yksi ja sitten kaksi elektronia, saadaan pitkäjaksoinen jaksotaulukko, joka muistuttaa jakautumiskaaviota. elektroneja energiatasojen ja alatasojen yli.

Malyugin 14. Ulkoiset ja sisäiset energiatasot. Energiatason loppuun saattaminen.

Muistetaanpa lyhyesti, mitä jo tiedämme atomien elektronikuoren rakenteesta:

ü atomin energiatasojen lukumäärä = sen jakson numero, jossa alkuaine sijaitsee;

ü kunkin energiatason maksimikapasiteetti lasketaan kaavalla 2n2

ü ulompi energiakuori ei saa sisältää enempää kuin 2 elektronia jakson 1 elementeillä, enempää kuin 8 elektronia muiden ajanjaksojen elementeillä

Palataanpa vielä kerran energiatasojen täyttöjärjestelmän analyysiin pienten ajanjaksojen elementeissä:

Taulukko 1. Energiatasojen täyttö

pienten ajanjaksojen elementeille

Jakson numero	Energiatasojen lukumäärä = jaksonumero	Elementin symboli, sen järjestysnumero	Kaikki yhteensä elektroneja	Elektronien jakautuminen energiatasojen mukaan	Ryhmän numero
				H +1 )1	+1 H, 1e-
		He + 2 ) 2	+2 Ei, 2
				Li + 3 ) 2 ) 1	+ 3 Li, 2e-, 1e-
		Ole +4 ) 2 )2	+ 4 Olla, 2e-,2 e-
		B +5 ) 2 )3	+5 B, 2e-, 3e-
		C +6 ) 2 )4	+6 C, 2e-, 4e-
		N + 7 ) 2 ) 5	+ 7 N, 2e-,5 e-
		O + 8 ) 2 ) 6	+ 8 O, 2e-,6 e-
		F + 9 ) 2 ) 7	+ 9 F, 2e-,7 e-
		Ne + 10 ) 2 ) 8	+ 10 Ne, 2e-,8 e-
				Na + 11 ) 2 ) 8 )1	+1 1 Na, 2e-, 8e-, 1e-
		mg + 12 ) 2 ) 8 )2	+1 2 mg, 2e-, 8e-, 2 e-
		Al + 13 ) 2 ) 8 )3	+1 3 Al, 2e-, 8e-, 3 e-
		Si + 14 ) 2 ) 8 )4	+1 4 Si, 2e-, 8e-, 4 e-
		P + 15 ) 2 ) 8 )5	+1 5 P, 2e-, 8e-, 5 e-
		S + 16 ) 2 ) 8 )6	+1 5 P, 2e-, 8e-, 6 e-
		Cl + 17 ) 2 ) 8 )7	+1 7 Cl, 2e-, 8e-, 7 e-
18 Ar		Ar+ 18 ) 2 ) 8 )8	+1 8 Ar, 2e-, 8e-, 8 e-

Analysoi taulukko 1. Vertaa elektronien lukumäärää viimeisellä energiatasolla ja sen ryhmän lukumäärää, jossa alkuaine sijaitsee.

Oletko huomannut sen atomien ulkoenergiatason elektronien lukumäärä on sama kuin ryhmäluku, jossa elementti sijaitsee (poikkeus on helium)?

!!! Tämä sääntö on totta vain elementtejä varten suuri alaryhmiä.

Jokainen järjestelmän jakso päättyy inerttiin elementtiin(helium He, neon Ne, argon Ar). Näiden alkuaineiden ulkoinen energiataso sisältää suurimman mahdollisen määrän elektroneja: helium -2, loput alkuaineet - 8. Nämä ovat pääalaryhmän ryhmän VIII elementtejä. Inertin kaasun energiatason rakennetta vastaavaa energiatasoa kutsutaan valmiiksi. Tämä on eräänlainen energiatason voimaraja jaksollisen järjestelmän kunkin elementin osalta. Yksinkertaisten aineiden - inerttien kaasujen - molekyylit koostuvat yhdestä atomista ja niille on ominaista kemiallinen inertiteetti, eli ne eivät käytännössä joudu kemiallisiin reaktioihin.

Muilla PSCE:n elementeillä energiataso eroaa inertin elementin energiatasosta, sellaisia ​​tasoja kutsutaan ns. keskeneräinen. Näiden alkuaineiden atomeilla on taipumus täydentää ulkoista energiatasoaan luovuttamalla tai vastaanottamalla elektroneja.

Kysymyksiä itsehillintää varten

1. Mitä energiatasoa kutsutaan ulkoiseksi?

2. Mitä energiatasoa kutsutaan sisäiseksi?

3. Mitä energiatasoa kutsutaan täydelliseksi?

4. Minkä ryhmän ja alaryhmän elementeillä on suoritettu energiataso?

5. Mikä on elektronien lukumäärä pääalaryhmien elementtien ulkoenergiatasolla?

6. Miten yhden pääalaryhmän elementit ovat samankaltaisia ​​elektronisen tason rakenteessa?

7. Kuinka monta elektronia ulkotasolla sisältää a) ryhmän IIA alkuaineita;

b) IVA-ryhmä; c) Ryhmä VII A

Katso vastaus

1. Viimeinen

2. Kaikki paitsi viimeinen

3. Se, joka sisältää maksimimäärän elektroneja. Sekä ulompi taso, jos se sisältää 8 elektronia jaksolle I - 2 elektronia.

4. Ryhmän VIIIA alkuaineet (inertit alkuaineet)

5. Sen ryhmän numero, jossa elementti sijaitsee

6. Kaikki pääalaryhmien elementit ulkoisella energiatasolla sisältävät yhtä monta elektronia kuin ryhmänumero

7. a) ryhmän IIA alkuaineilla on 2 elektronia ulkotasolla; b) IVA-ryhmän alkuaineissa on 4 elektronia; c) ryhmän VII A alkuaineissa on 7 elektronia.

Tehtävät itsenäiseen ratkaisuun

1. Määritä alkuaine seuraavien kriteerien mukaan: a) siinä on 2 elektronitasoa, uloimmalla - 3 elektronia; b) siinä on 3 elektronista tasoa, ulkopuolella - 5 elektronia. Kirjoita muistiin elektronien jakautuminen näiden atomien energiatasoihin.

2. Millä kahdella atomilla on sama määrä täytettyjä energiatasoja?

Katso vastaus:

1. a) Perustetaan kemiallisen alkuaineen "koordinaatit": 2 elektronista tasoa - II jakso; 3 elektronia ulkotasolla - III A ryhmä. Tämä on 5B poranterä. Kaavio elektronien jakautumisesta energiatasojen mukaan: 2e-, 3e-

b) III jakso, VA-ryhmä, alkuaine fosfori 15Р. Kaavio elektronien jakautumisesta energiatasojen mukaan: 2e-, 8e-, 5e-

2. d) natrium ja kloori.

Selitys: a) natrium: +11 )2)8 )1 (täytetty 2) ←→ vety: +1)1

b) helium: +2 )2 (täytetty 1) ←→ vety: vety: +1)1

c) helium: +2 )2 (täytetty 1) ←→ neon: +10 )2)8 (täytetty 2)

*G) natrium: +11 )2)8 )1 (täytetty 2) ←→ kloori: +17 )2)8 )7 (täytetty 2)

4. Kymmenen. Elektronien lukumäärä = sarjanumero

5 c) arseeni ja fosfori. Samassa alaryhmässä sijaitsevilla atomeilla on sama määrä elektroneja.

Selitykset:

a) natrium ja magnesium (eri ryhmissä); b) kalsium ja sinkki (samassa ryhmässä, mutta eri alaryhmissä); * c) arseeni ja fosfori (yhdessä, pää-, alaryhmässä) d) happi ja fluori (eri ryhmissä).

7. d) ulkotason elektronien lukumäärä

8. b) energiatasojen lukumäärä

9. a) litium (sijaitsee kauden II ryhmässä IA)

10. c) pii (IVA-ryhmä, III-jakso)

11. b) boori (2 tasoa - IIajanjaksoa, 3 elektronia ulkotasolla - IIIARyhmä)

Mitä alkuaineiden atomeille tapahtuu kemiallisten reaktioiden aikana? Mitkä ovat elementtien ominaisuudet? Näihin molempiin kysymyksiin voidaan antaa yksi vastaus: syy on ulkoisen rakenteessa. Artikkelissamme tarkastellaan metallien ja ei-metallien elektroniikkaa ja selvitetään ulkoisen tason rakenteen ja ominaisuuksien välistä suhdetta. elementeistä.

Elektronien erityisominaisuudet

Kun kahden tai useamman reagenssin molekyylien välillä tapahtuu kemiallinen reaktio, atomien elektronikuorten rakenteessa tapahtuu muutoksia, kun taas niiden ytimet pysyvät muuttumattomina. Ensin tutustutaan ytimestä atomin kaukaisimmilla tasoilla sijaitsevien elektronien ominaisuuksiin. Negatiivisesti varautuneet hiukkaset on järjestetty kerroksiksi tietylle etäisyydelle ytimestä ja toisistaan. Ytimen ympärillä olevaa tilaa, jossa elektroneja todennäköisimmin löytyy, kutsutaan elektroniradalla. Noin 90 % negatiivisesti varautuneesta elektronipilvestä on kondensoitunut siihen. Itse elektronilla atomissa on kaksinaisuuden ominaisuus, se voi samanaikaisesti käyttäytyä sekä hiukkasena että aaltona.

Säännöt atomin elektronikuoren täyttämiseksi

Niiden energiatasojen lukumäärä, joilla hiukkaset sijaitsevat, on yhtä suuri kuin sen ajanjakson lukumäärä, jolla elementti sijaitsee. Mitä sähköinen kokoonpano kertoo? Kävi ilmi, että pienten ja suurten jaksojen pääalaryhmien s- ja p-elementtien ulkoisen energiatason elektronien lukumäärä vastaa ryhmänumeroa. Esimerkiksi ensimmäisen ryhmän litiumatomeilla, joissa on kaksi kerrosta, on yksi elektroni ulkokuoressa. Rikkiatomit sisältävät kuusi elektronia viimeisellä energiatasolla, koska alkuaine sijaitsee kuudennen ryhmän pääalaryhmässä jne. Jos puhumme d-alkuaineista, niille on olemassa seuraava sääntö: ulkoisten negatiivisten hiukkasten lukumäärä on 1 (kromille ja kuparille) tai 2. Tämä selittyy sillä, että atomiytimen varauksen kasvaessa täyttyy ensin sisäinen d-alataso ja ulkoiset energiatasot pysyvät ennallaan.

Miksi pienten jaksojen elementtien ominaisuudet muuttuvat?

Jaksoja 1, 2, 3 ja 7 pidetään pieninä. Alkuaineiden ominaisuuksien tasainen muutos ydinvarausten kasvaessa, alkaen aktiivisista metalleista ja päättyen inertteihin kaasuihin, selittyy elektronien lukumäärän asteittaisella kasvulla ulkoisella tasolla. Ensimmäiset alkuaineet tällaisissa jaksoissa ovat ne, joiden atomeissa on vain yksi tai kaksi elektronia, jotka voivat helposti irrota ytimestä. Tässä tapauksessa muodostuu positiivisesti varautunut metalli-ioni.

Amfoteeriset elementit, kuten alumiini tai sinkki, täyttävät ulkoisen energiatasonsa pienellä määrällä elektroneja (1 sinkille, 3 alumiinille). Kemiallisen reaktion olosuhteista riippuen niillä voi olla sekä metallien että ei-metallien ominaisuuksia. Pienten ajanjaksojen ei-metalliset elementit sisältävät 4–7 negatiivista hiukkasta atomiensa ulkokuorilla ja täydentävät sen oktetiksi, joka houkuttelee elektroneja muista atomeista. Esimerkiksi ei-metallissa, jolla on korkein elektronegatiivisuusindeksi - fluori, siinä on 7 elektronia viimeisessä kerroksessa ja se ottaa aina yhden elektronin paitsi metalleista myös aktiivisista ei-metallisista alkuaineista: hapesta, kloorista, typestä. Pienet jaksot, kuten myös suuret, päättyvät inertteihin kaasuihin, joiden monoatomisissa molekyyleissä on täysin valmiit ulkoiset energiatasot 8 elektroniin asti.

Suurten ajanjaksojen atomien rakenteen piirteet

Parilliset 4, 5 ja 6 jakson rivit koostuvat elementeistä, joiden ulkokuoret sisältävät vain yhden tai kaksi elektronia. Kuten aiemmin sanoimme, ne täyttävät toiseksi viimeisen kerroksen d- tai f-alatasot elektroneilla. Yleensä nämä ovat tyypillisiä metalleja. Niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet muuttuvat hyvin hitaasti. Parittomat rivit sisältävät sellaisia ​​elementtejä, joissa ulkoiset energiatasot täytetään elektroneilla seuraavan kaavion mukaisesti: metallit - amfoteerinen alkuaine - ei-metallit - inertti kaasu. Olemme jo havainneet sen ilmenemisen kaikissa pienissä jaksoissa. Esimerkiksi parittomassa 4 jakson sarjassa kupari on metalli, sinkki on amfotereeni, sitten galliumista bromiin ei-metalliset ominaisuudet paranevat. Jakso päättyy kryptoniin, jonka atomeilla on täysin valmis elektronikuori.

Kuinka selittää elementtien jakaminen ryhmiin?

Jokainen ryhmä - ja niitä on kahdeksan taulukon lyhyessä muodossa - on myös jaettu alaryhmiin, joita kutsutaan pää- ja toissijaisiksi. Tämä luokittelu heijastaa elektronien eri asentoja alkuaineiden atomien ulkoisella energiatasolla. Kävi ilmi, että pääalaryhmien alkuaineet, esimerkiksi litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium, viimeinen elektroni sijaitsee s-alatasolla. Pääalaryhmän 7. ryhmän elementit (halogeenit) täyttävät p-alatasonsa negatiivisilla hiukkasilla.

Sivualaryhmien, kuten kromin, edustajille d-alatason täyttäminen elektroneilla on tyypillistä. Ja perheeseen kuuluville elementeille negatiivisten varausten kerääntyminen tapahtuu toiseksi viimeisen energiatason f-alatasolla. Lisäksi ryhmänumero on pääsääntöisesti sama kuin elektronien lukumäärä, jotka pystyvät muodostamaan kemiallisia sidoksia.

Artikkelissamme selvitimme, mikä rakenne kemiallisten alkuaineiden atomien ulkoisilla energiatasoilla on, ja määritimme niiden roolin atomien välisessä vuorovaikutuksessa.