Jos haluat käyttää esitysten esikatselua, luo Google-tili (tili) ja kirjaudu sisään: https://accounts.google.com

Diojen kuvatekstit:

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev

MENDELEEV Dmitri Ivanovitš (1834-1907) on erinomainen venäläinen tieteen ja kulttuurin hahmo, kemian, kemian tekniikan, fysiikan, metrologian, ilmailun, meteorologian, maatalouden, taloustieteen jne. perustutkimuksen kirjoittaja.

Pöydän löytämisen historia Pöydän pioneeri oli venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev. Poikkeuksellinen tiedemies, jolla on laajimmat tieteelliset horisontit, onnistui yhdistämään kaikki ideat kemiallisten alkuaineiden luonteesta yhdeksi yhtenäiseksi konseptiksi. 1800-luvun puoliväliin mennessä oli löydetty 63 kemiallista alkuainetta, ja tiedemiehet ympäri maailmaa yrittivät toistuvasti yhdistää kaikki olemassa olevat alkuaineet yhdeksi konseptiksi. Alkuaineet ehdotettiin sijoitettavaksi atomimassan nousevaan järjestykseen ja jaettavaksi ryhmiin kemiallisten ominaisuuksien samankaltaisuuden mukaan. Vuonna 1863 kemisti ja muusikko John Alexander Newland ehdotti teoriaansa, joka ehdotti Mendelejevin löytämän kaltaista kemiallisten alkuaineiden asettelua, mutta tiedeyhteisö ei ottanut tutkijan työtä vakavasti, koska kirjoittaja oli kantaa mukanaan harmonian etsintä ja musiikin yhteys kemiaan. Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukon kaavionsa Russian Chemical Societyn lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä maailman johtaville tiedemiehille. Jatkossa kemisti jalosti ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tutun muotonsa. Mendelejevin löydön ydin on, että atomimassan kasvaessa alkuaineiden kemialliset ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain. Tietyn määrän elementtejä, joilla on erilaiset ominaisuudet, ominaisuudet alkavat toistaa. Siten kalium on samanlainen kuin natrium, fluori on samanlainen kuin kloori ja kulta on samanlainen kuin hopea ja kupari. Vuonna 1871 Mendelejev lopulta yhdisti ideat jaksolliseksi laiksi. Tiedemies ennusti useiden uusien kemiallisten alkuaineiden löytämisen ja kuvasi niiden kemiallisia ominaisuuksia. Myöhemmin kemistin laskelmat vahvistettiin täysin - gallium, skandium ja germanium vastasivat täysin ominaisuuksia, jotka Mendeleev antoi heille.

Tieteellisen jaksollisen elementtijärjestelmän prototyyppi oli Mendelejevin 1. maaliskuuta 1869 laatima taulukko "Kokemus elementtijärjestelmästä niiden atomipainon ja kemiallisen samankaltaisuuden perusteella". Seuraavien kahden vuoden aikana kirjoittaja paransi tätä taulukkoa, esitteli ideoita ryhmistä, sarjoista ja elementtien jaksoista; yritti arvioida pienten ja suurten ajanjaksojen kapasiteettia, jotka sisälsivät hänen mielestään 7 ja 17 elementtiä. Vuonna 1870 hän kutsui järjestelmäänsä luonnolliseksi ja vuonna 1871 - jaksolliseksi. Jo silloin elementtien jaksollisen järjestelmän rakenne sai monessa suhteessa nykyaikaiset ääriviivat. Äärimmäisen tärkeä elementtien jaksollisen järjestelmän kehitykselle oli Mendelejevin esittämä ajatus elementin paikasta järjestelmässä; elementin sijainti määräytyy jakso- ja ryhmänumeroiden mukaan.

Elementtien jaksollisen järjestelmän kehitti D. I. Mendelejev vuosina 1869-1871.

Jaksollisen järjestelmän luominen antoi D. I. Mendelejeville mahdollisuuden ennustaa kahdentoista tuolloin tuntemattoman alkuaineen olemassaolon: skandium (ekaboru), gallium (ekaalumiini), germanium (ekasilicium), teknetium (ekamargaani), hafnium (zirkoniumin analogi), polonium (ecateluru), astatiini (ecaiodu), francium (ekacesium), radium (ekabarium), aktinium (ekalanthanum), protactinium (ekatantalum). D. I. Mendelejev laski näiden alkuaineiden atomipainot ja kuvasi skandiumin, galliumin ja germaniumin ominaisuuksia. D. I. Mendelejev korjasi boorin, uraanin, titaanin, ceriumin ja indiumin atomipainoa käyttämällä vain elementtien sijaintia järjestelmässä.

Moderni versio jaksoittaisesta elementtijärjestelmästä

Lupaava versio elementtijärjestelmästä

Aiheesta: metodologinen kehitys, esitykset ja muistiinpanot

Kemiallisten alkuaineiden merkit (symbolit). Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä D.I. Mendelejev

Kemian oppitunnin kehittäminen 8. luokalla "Kemiallisten alkuaineiden merkit. D.I. Mendelejevin jaksollinen järjestelmä" opetustekniikoiden avulla....

"Kemiallisten alkuaineiden yleiset ominaisuudet. D.I.Mendelejevin jaksollinen laki ja jaksollinen kemiallisten alkuaineiden järjestelmä»

Materiaali O.S. Gabrielyan-ohjelman alla työskenteleville opettajille...

Varmennustyö aiheesta "D.I. Mendelejevin kemiallisten elementtien jaksollinen järjestelmä. Kemiallisten alkuaineiden merkit. Kemialliset kaavat. Suhteelliset atomi- ja molekyylimassat" on tarkoitettu...

1

Avaaminen
Jaksollinen laki
Niiden luokituksen perusteella
kemialliset alkuaineet D.I. Mendelejev
laittaa kaksi tärkeintä ja pysyvää
merkki:
atomimassa
kemikaalien muodostamia ominaisuuksia
aineen elementtejä.
2

Avoinna määräajoin
laki
Näin tehdessään hän huomasi, että ominaisuudet
elementtejä tietyissä rajoissa
muuttaa lineaarisesti (monotonisesti
lisätä tai vähentää), sitten sen jälkeen
hyppyjä toistetaan
määräajoin, ts. tietyn kautta
samankaltaisten elementtien määrä.
3

Ensimmäinen vaihtoehto
Jaksollinen järjestelmä
Niiden perusteella
havainnot 1. maaliskuuta 1869 D.I.
Mendelejev muotoili
jaksollinen laki, joka
alkukirjain
sanamuoto meni näin:
yksinkertaisten kappaleiden ominaisuudet ja
myös muotoja ja ominaisuuksia
elementtien liitokset
ovat määräajoin
määristä riippuen
alkuaineiden atomipainot
4

Jaksollinen laki
DI. Mendelejev
Jos kirjoitat rivit toistensa alle näin,
niin että natrium on litiumin alla ja alle
neon - argon, saamme seuraavan
elementtien järjestely:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si P S
F Ne
Cl Ar
Tällä järjestelyllä pystysuorassa
sarakkeita
sisältää elementtejä, jotka ovat samanlaisia
ominaisuuksia.
5

Jaksollinen laki D.I. Mendelejev

Periodin moderni tulkinta
laki:
Kemiallisten alkuaineiden ominaisuudet
ja niiden muodostamat yhdisteet
ovat määräajoin
maksun määrästä riippuen
niiden atomiytimet.
6

R
19
30,974
FOSFORI
7

8

Jaksot

Jaksot - vaakasuuntaiset rivit
kemiallisia alkuaineita, vain 7 jaksoa.
Jaksot on jaettu pieniin (I, II, III) ja
iso (IV, V, VI), VII - keskeneräinen.
9

Jaksot

Jokainen jakso (lukuun ottamatta ensimmäistä)
alkaa tyypillisellä metallilla (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) ja päättyy jaloon
kaasu (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), joka
edeltää tyypillinen ei-metallinen.
10

ryhmät

pystysuorat sarakkeet
elementtejä samalla
elektronien lukumäärä per
ulkoinen elektroniikka
taso yhtä suuri kuin numero
ryhmiä.
11

ryhmät

On olemassa tärkeimmät (A) ja
sivualaryhmät (B).
Pääalaryhmät ovat
pienistä ja suurista elementeistä
kausia.
Alaryhmät koostuvat
vain suurista elementeistä
kausia.
Tällaisia ​​elementtejä kutsutaan
siirtymävaiheen.
12

13

Muistaa!!!
Jakson numero = energian määrä
atomien tasot.
Ryhmänumero = ulkoisten elektronien lukumäärä
atomi.
(Pääalaryhmien elementeille)
14

Valenssi

Ryhmänumero on suurin
alkuaineen valenssi hapen suhteen.
15

Valenssi

Muodostuvat ryhmien elementit IV, V, VI ja VII
haihtuvat vetyyhdisteet.
Ryhmänumero näkyy
alkuaineen valenssi yhdisteissä
vety.
8-ryhmä nro.
16

17

Harjoittele:

Nimeä ajanjakso ja
mikä ryhmä, alaryhmä
ovat seuraavat
kemialliset alkuaineet:
Natrium, kupari, hiili, rikki,
Kloori, kromi, rauta, bromi
18

Atomin säteen muuttaminen
ajanjaksolla
Atomin säde pienenee
atomiytimien varausten kasvu jakson aikana.
19

Atomin säteen muuttaminen
ajanjaksolla
Yhdessä ryhmässä kasvaessa
jaksonumerot atomisäteet
lisääntyä.
20

Muutos atomien säteissä taulukossa D.I. Mendelejev

21

Harjoittele:

Vertaa seuraavien säteitä
kemialliset alkuaineet:
Litium, natrium, kalium
Boori, hiili, typpi
Happi, rikki, seleeni
Jodi, kloori, fluori
Kloori, rikki, fosfori
22

Elektronegatiivisuus
Elektronegatiivisuus on
atomin kyky vetää puoleensa
elektronitiheys.
Elektronegatiivisuus jaksossa
kasvaa kasvaessa
kemiallisen alkuaineen ytimen varaus
on vasemmalta oikealle.
23

Elektronegatiivisuus sisään
ryhmä kasvaa
määrän väheneminen
atomin elektroniset kerrokset
(alas ylös).
eniten
elektronegatiivinen
alkuaine on fluori (F),
mutta vähiten
elektronegatiivinen -
francium (Fr).
24

SUHTEELLINEN SÄHKÖNEGATIIVISUUS
ATOMIT
H
2,1
Li
Olla
Kanssa
N
O
0,98
1,5
AT
3,5
F
4,0
Na
mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
Vastaanottaja
Ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
Sisään
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
sn
1,7
3,07
2,2
Kuten
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Nuo
2,1
3,0
Br
2,8
minä
2,6
25

Harjoittele:

Vertaa seuraavien EO:ita
kemialliset alkuaineet:
natriumia ja happea
Hiili ja vety
happea ja fluoria
Boori ja typpi
Jodi, fluori
Kloori, fosfori
26

ominaisuuksia
Palauttavat ominaisuudet atomien kyky menettää elektroneja, kun

Atomien hapettavat ominaisuudet kyky vastaanottaa elektroneja klo
kemiallisen sidoksen muodostuminen.
27

Redox
ominaisuuksia
Pääalaryhmissä alhaalta ylös, sisään
jaksot - vasemmalta oikealle
yksinkertaiset hapettavat ominaisuudet
alkuaineiden aineet lisääntyvät ja
korjaavat ominaisuudet,
vastaavasti laskea.
28

Muuta ominaisuuksia
kemiallisia alkuaineita
Hapettava ja ei-metallinen
ominaisuuksia
Hapettavat ja ei-metalliset ominaisuudet
29

METALOIDIT

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDIT

Kemiallisten ominaisuuksiensa mukaan
puolimetallit ovat ei-metalleja,
mutta sen mukaan, mihin johtavuustyyppiin ne kuuluvat
johtimia.
31

32

Kiitos huomiostasi!!

33

ATOMIN RAKENNE

34

ATOMIN RAKENNE

1911 englantilainen tiedemies Ernest Rutherford
ehdotti atomin planeettamallia
35

Rakenne
atomi
1. Atomin keskustassa on
positiivisesti varautunut
ydin.
2. Kaikki positiivinen varaus
ja lähes koko atomin massa
keskittynyt sen ytimeen.
Hiukkanen
3. Atomien ytimet koostuvat
protoneja ja neutroneja
(nukleonit).
4. Ytimen ympärillä suljettu
kiertoradat pyörivät
elektroneja.
Lataa Bulk
määrä
Elektroni
e-
-1
0
Protoni
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Atomin rakenne

elektroni
protoni
neutroni
38

Kemiallinen alkuaine on tyyppi
atomeja, joilla on sama varaus
ytimiä.
Tavallinen
huone
elementti
PS:ssä
=
Lataa
ytimiä
Määrä
Määrä
= protonit = elektronit
ytimessä
ē
Ydin lataus
järjestysluku
numero →
12
mg
Protonien lukumäärä
Elektronien lukumäärä
Z = +12
p+ = 12
ē = 12
39

Neutronien lukumäärä

Yhden kemikaalin atomeissa
elementin numero
p+ protonit ovat aina samat
(yhtä kuin ytimen Z varaus) ja luku
neutronit N on erilainen.
40

Neutronien lukumäärä
Määrä
protonit Z
+
Määrä
neutronit N
=
Massa
numero A
Neutronien lukumäärä N = A -Z
Massanumero -
24
sarjanumero -
12
mg
N = 24 - 12 = 12
41

Esimerkkitehtävät

Määritä ehdotetulle ChE:lle:
sarjanumero
massanumero
ydinpanos
protonien lukumäärä
elektronien lukumäärä
neutronien määrä
42

Isotoopit ovat elementin atomeja, joilla on yksi
ja sama ydinvaraus, mutta eri massat.
e-
-
e
–
e-
-
-
p+
n
+n
R
+
R
isotoopit
vety
n
Vety
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Määrä
protonit (Z)
sama
1
1
1
Määrä
neutronit N
Muut
0
1
2
Massa
numero A
Muut
1
2
3
43

Kloorin isotoopit
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Elektroninen kuori on kaiken kokonaisuus
elektroneja atomissa
ympäröivää ydintä.
45

Elektroninen kuori

Atomissa oleva elektroni on sitoutunut
valtio, jossa on ydin ja jolla on energiaa,
joka määrää energiatason
jossa elektroni sijaitsee.
46

Elektroninen kuori

Elektronilla ei voi olla sellaista
energiaa olla välissä
energiatasot.
alumiiniatomi
hiiliatomi
Atomi
vety
47

Atomin paikallaan oleva ja virittynyt tila

48

1
E1< E2 < E3
2
ydin
3
Energiatasot n
(Elektroniset kerrokset) - sarja
elektroneja, joilla on samanlaiset arvot
energiaa
Energiatasojen lukumäärä atomissa
yhtä suuri kuin sen ajanjakson numero, jonka aikana
ChE sijaitsee PSCE:ssä.
49

Päätä

Määrä
energiaa
tasot varten
H, Li, Na, K, Cu
50

Elektronien tasojakauma

N = 2n2
kaava
varten
laskelmat
elektronien enimmäismäärä per
energiatasot, missä n on tason numero.
1. taso - 2 elektronia.
2. taso - 8 elektronia.
3. taso - 18 elektronia.
51

Elektronien enimmäismäärä 1 tasolla

Taso 1: 2ē
52

Enimmäismäärä
elektronit tasoilla 1 ja 2
Taso 1: 2ē
Taso 2: 8ē
53

Elektronien enimmäismäärä tasoilla 1,2,3

1 taso-2
2 taso-8
3 taso-18
54

Kaavio elektronisesta rakenteesta

Sarjanumero
ydinpanos +6, kokonaisluku ē - 6,
Carbon 6C on toisella jaksolla
kaksi energiatasoa (kaaviossa
suluissa, kirjoita niiden alle numero
elektronit tietyllä energiatasolla):
C +6))
6
2
4
55

Piirrä sähköinen rakennekaavio:

Li, Na
Ole, O, P,
F, BR
56

energiatasot,
sisältää enimmäismäärän
elektroneja kutsutaan
valmiiksi.
Heillä on lisääntynyt
joustavuus ja vakaus
energiatasot,
sisältävät vähemmän
elektroneja kutsutaan
keskeneräinen
57

4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
ulkoinen energiataso

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä

Energian määrä
atomien tasot.
= ajanjakson numero
Ulkoisten elektronien lukumäärä = ryhmänumero.
59

11
Na
22,99
natriumia
60

ulkoiset elektronit

Ulkoisten elektronien lukumäärä = ryhmänumero.
Elektroni
ulkoinen
taso
61

Energiatasojen rakenne

Jokainen energiataso
koostuu alatasoista: s, p, d, f.
Alataso koostuu kiertoradoista.
Elektronien kiertorata - alue
todennäköisimmin
elektronin sijainti sisällä
tilaa

Elektroninen orbitaali

S-alitason elektronit liikkuessaan ytimessä
muodostavat pallomaisen elektronipilven
Raja
alatasot
S - pilvi
63

P-alatason elektronit muodostavat kolme
elektroniset pilvet volyymin muodossa
kahdeksat
p - pilvet
64

P-alatason kiertoradan muoto

65

Orbitaalien muoto d - alitaso

d - pilvet
66

Orbitaalien muoto f - alitaso

67

p
- elektronikiertorata,
- elektronit,
-kerroksinen sijainti
tarkoittaa tasoja ja alatasoja
elektroneja.
Kaavio näyttää
1. ja 2. rakenne
elektroniset tasot
happiatomi
68

Elektroniset graafiset kaavat
Elektroninen grafiikka
kaavat
Alataso koostuu orbitaaleista E
n = 4 - 4 alatasoa (S, p, d, f)
n = 4
S
n = 3
S
n = 2
S
n = 1S
d
p
p
d
f
n = 3 - 3 alatasoa (S, p, d)
n = 2 - 2 alatasoa (S, p)
p
n=1 – 1 alataso (S)
missä n on tasonumero
69

kvanttiluvut

Jokaisen elektronin tila atomissa
yleensä kuvataan neljällä
kvanttiluvut:
pää (n),
orbitaali (l),
magneettinen (m) ja
spin (s).
Kolme ensimmäistä kuvaavat liikettä
elektroni avaruudessa ja neljäs oman akselinsa ympäri.
70

kvanttiluvut

- energiaparametrit,
määrittää elektronin tilan
ja atomikiertoradan tyyppi, jossa
hän on sisällä.
1. Pääkvanttiluku n
määrittää elektronin kokonaisenergian
ja sen poistumisaste ytimestä
(energiatason numero);
n = 1, 2, 3, . . .
71

kvanttiluvut

2. Orbitaali (sivu)
kvanttiluku l määrittää muodon
atomikiertorata.
Arvot 0 - n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Jokainen l:n arvo vastaa
erityinen kiertorata.
l = 0 - s-orbitaali,
l \u003d 1 - p-orbitaali,
l \u003d 2 - d-orbitaali,
l = 3 - f-orbitaali
72

3. Magneettinen kvanttiluku m

- määrittää kiertoradan suunnan sisäänpäin
tilaa suhteessa ulkopintaan
magneetti- tai sähkökenttä.
m = 2 l +1
Arvot vaihtelevat +l:stä -l:ään, mukaan lukien 0.
Esimerkiksi, jos l = 1, luku m ottaa
3 arvoa: +1, 0, -1, joten niitä on
3 p-AO-tyyppiä: px, py, pz.
73

kvanttiluvut

4. Spin-kvanttiluku s voi
ottaa vain kaksi mahdollista arvoa
+1/2 ja -1/2.
Ne vastaavat kahta mahdollista ja
vastakkaisiin suuntiin
oma magneettinen momentti
elektroni, jota kutsutaan spiniksi.


74

Elektronien ominaisuudet
Spin luonnehtii omaa
elektronin magneettinen momentti.
Merkitsemään elektroneja eri
kierroksiin käytetään symboleja: ja ↓ .

Paulin periaate.
Hundin sääntö.
Kestävän kehityksen periaate
Klechkovsky.
76

1) Pauli Ban
Yhdellä AO:lla voi olla enintään kaksi
elektroni, jolla on oltava erilainen
takaisin.
Sallittu
Kielletty!
Atomilla ei voi olla kahta elektronia
sama sarja kaikista neljästä
kvanttiluvut.
77

Berylliumatomin planeettamalli

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s

Berylliumatomin planeettamalli

4
BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Atomiorbitaalien täyttäminen elektroneilla

2) Hundin periaate:
Atomin vakaa tila
vastaa tällaista jakoa
elektroneja sisällä
energian alataso,
mikä itseisarvo
atomin kokonaisspin
maksimi
Sallittu
Kielletty!
80

Energiatasojen täyttämistä koskevat säännöt

Hundin sääntö
Jos esimerkiksi kolme
typpiatomin p-solut
jakaa kolme elektronia, sitten ne
sijoitetaan kukin sisään
erillinen solu, ts. olla sijoitettu
kolmella erilla
p-orbitaalit:
tässä tapauksessa kokonaispyöritys
on +3/2, koska sen projektio
on yhtä suuri kuin
Nämä kolme elektronia eivät voi
sijaita
täten,
koska sitten projektio
kokonaispyöräytys
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Kielletty!
Sallittu
81

Atomiorbitaalien täyttäminen elektroneilla

3) Vakauden periaate
Klechkovsky.
AO:t ovat täynnä elektroneja
järjestyksessä lisätä energiaansa
energiatasot.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Klechkovskyn vakauden periaate.

Täytä ensin
orbitaalit, joiden min summa on (n+l).
Jos summat ovat yhtä suuret (n+l), ne ovat y
mikä n on pienempi
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4p 5s 4p 5p 6s 4f 5p 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONINEN KAAVA
ATOMI
Sähköisten kaavojen käyttö
(konfiguraatiot) voidaan näyttää
elektronien jakautuminen yli
energiatasot ja alatasot:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONINEN KAAVA
Esimerkki: Hiili, #6, jakso II,
IV ryhmä.
Sähköinen järjestelmä
atomirakenne
С+6))
2 4
Elektroninen kaava: 1s2 2s22p2
85

Algoritmi elektronisten kaavojen laatimiseen.

Kirjoita muistiin alkuaineen merkki ja
sen atomin ytimen varaus (alkuainenumero).
Määritä energian määrä
tasot (jakson numero) ja numero
elektroneja jokaisella tasolla.
Teemme sähköisen kaavan,
ottaen huomioon tasonumeron, kiertoradan tyypin ja
siinä olevien elektronien lukumäärä (periaate
Klechkovsky).
86 atomien rakennetta
Li
Na
Vastaanottaja
Rb
O
S
Se
Te
90

91

löydöksiä

Ulkoisen rakenne
energiatasot
toistetaan ajoittain,
siksi määräajoin
toisto ja ominaisuudet
kemiallisia alkuaineita.
92

Atomien tilat
Atomit ovat pysyviä vain joissakin
kiinteät tilat, jotka
vastaavat tiettyjä energia-arvoja.
Pienin sallittu energia
atomin tiloja kutsutaan perustilaksi ja kaikki
loput ovat innoissaan.
Atomien virittyneitä tiloja muodostuu
perustilasta yhden siirtymisen aikana
tai useita elektroneja kiireisestä
kiertoradat vapaalle (tai vain varattulle
93
1 elektroni)

Mangaaniatomin rakenne:

Mn
+25
2
8
13
2
d - elementti
1s22s22p63s23p64s23d54p0
atomin perustila
atomin viritetty tila
94

Siirtymämetallien arvo keholle ja elämälle.

Ilman siirtymämetalleja kehomme
ei voi olla olemassa.
Rauta on aktiivinen ainesosa
hemoglobiini.
Sinkki osallistuu insuliinin tuotantoon.
Koboltti on B-12-vitamiinin keskus.
Kupari, mangaani ja molybdeeni sekä
joitain muita metalleja on mukana
entsyymien koostumus.
95

ioneja

Ioni - positiivinen tai negatiivinen
tuottama varautunut hiukkanen
luovutus tai kiinnitys atomin tai
yhden tai useamman atomien ryhmä
elektroneja
Kation - (+) varautunut hiukkanen, Kat
Anioni - (-) varautunut hiukkanen, An
96

4. Metallin vertailu
(ei-metalliset) kiinteistöt naapurimaiden kanssa
ajanjakson ja alaryhmän elementit.
5. Elektronegatiivisuus eli voima
elektronien veto ytimeen.
101

Kiitos huomiostasi!

102

Käytetyt Internet-resurssit:

smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Mielenkiintoisia videoita
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Etsi vastaavat elementit ja niiden ominaisuudet:

ELEMENTTI
MERKKI
A. Litium
B. Fluori
B. Typpi
D. Beryllium.
1) s-elementti
2) Ei-metallinen
3) protonien lukumäärä 9
4) f-elementti
5) elektronien lukumäärä 4
6) d-elementti
7) Metalli
8) Korkein EC by
muihin verrattuna
atomien muunnelmia
104

Suuri venäläinen tiedemies Dmitri Mendelejev löysi jaksollisen kemiallisten alkuaineiden järjestelmän maaliskuussa 1869, ja se muotoiltiin lopulta vuosina.

MENDELEEV, Dmitri Ivanovitš 27. tammikuuta (8. helmikuuta) 1834 - 20. tammikuuta (2. helmikuuta 1907) Venäläinen kemisti Dmitri Ivanovitš Mendelejev syntyi Tobolskissa lukion johtajan perheeseen. Dmitry oli perheen viimeinen, seitsemästoista lapsi. Seitsemästätoista lapsesta kahdeksan kuoli lapsena. Lukiossa opiskellessaan Mendelejev sai erittäin keskinkertaiset arvosanat, etenkin latinassa.

Vuonna 1850 hän tuli Pietarin pääpedagogisen instituutin fysiikan ja matematiikan tiedekunnan luonnontieteiden osastolle. Vuonna 1850 hän tuli Pietarin pääpedagogisen instituutin fysiikan ja matematiikan tiedekunnan luonnontieteiden osastolle. Vuonna 1855 Mendelejev valmistui instituutista kultamitalilla ja hänet nimitettiin vanhemmaksi opettajaksi Simferopolin kuntosalille, mutta Krimin sodan puhkeamisen vuoksi hän siirtyi Odessaan, jossa hän työskenteli opettajana Richelieu-lyseumissa. Vuosina Mendelejev oli tieteellisellä tehtävällä Saksassa. Vuosina Mendelejev oli tieteellisellä tehtävällä Saksassa.

Palattuaan Mendelejev kirjoitti "Orgaanisen kemian" - ensimmäisen venäläisen oppikirjan tästä tieteenalasta, jolle myönnettiin Demidov-palkinto. Yksi Mendelejevin tärkeimmistä löydöistä kuuluu tähän ajanjaksoon - "nesteiden absoluuttisen kiehumispisteen" määritelmä, joka tunnetaan nyt kriittisenä lämpötilana. Kirjoitti klassisen teoksen "Kemian perusteet". Oppikirjan ensimmäisen osan toisen painoksen esipuheessa Mendelejev lainasi alkuainetaulukkoa nimeltä "Kokemus elementtijärjestelmästä niiden atomipainon ja kemiallisen samankaltaisuuden perusteella".

Vuonna 1860 Mendelejev osallistui muiden venäläisten kemistien kanssa Kansainvälisen kemistien kongressin työhön, jossa S. Cannizzaro esitti tulkintansa A. Avogadron molekyyliteoriasta. Tämä puhe ja keskustelu atomin, molekyylin ja ekvivalentin käsitteiden erosta toimi tärkeänä edellytyksenä jaksollisen lain löytämiselle. Vuonna 1869 Mendelejev julkaisi jaksollisen taulukon kaavionsa Russian Chemical Societyn lehdessä ja lähetti ilmoituksen löydöstä maailman johtaville tiedemiehille. Jatkossa kemisti jalosti ja paransi järjestelmää toistuvasti, kunnes se sai tutun muotonsa. Mendelejevin löydön ydin on, että atomimassan kasvaessa alkuaineiden kemialliset ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan ajoittain.

Yksi legendoista kertoo, että Mendeleev löysi kemiallisten alkuaineiden taulukon unessaan. Mendelejev kuitenkin vain nauroi kriitikoille. "Olen ajatellut sitä ehkä kaksikymmentä vuotta, ja sinä sanot: Istuin ja yhtäkkiä ... se on valmis!", tiedemies sanoi kerran löydöstään.

Toinen legenda antaa Mendelejevin ansioksi vodkan löytämisen. Vuonna 1865 suuri tiedemies puolusti väitöskirjaansa aiheesta "Keskustelu alkoholin ja veden yhdistämisestä", ja tämä sai heti aikaan uuden legendan. Kemistin aikalaiset nauroivat sanoen, että tiedemies "viihtyy hyvin alkoholin vaikutuksen alaisena yhdessä veden kanssa", ja seuraavat sukupolvet kutsuivat Mendeleevia jo vodkan löytäjäksi.

Myös aikalaiset kiusasivat Mendelejevin intohimoa matkalaukkuihin. Tiedemies joutui kuluttamaan aikaa matkalaukkuja kutomalla, kun hän ei ollut aktiivinen Simferopolissa. Jatkossa hän teki itsenäisesti pahvisäiliöitä laboratorion tarpeisiin. Huolimatta tämän harrastuksen selvästi "amatöörimäisestä" luonteesta, Mendelejevia kutsuttiin usein "matkalaukkumestariksi".

Pakollinen vähimmäistiedot

valmistautuessaan kemian OGE:hen

Jaksollinen järjestelmä DI. Mendelejev ja atomin rakenne

kemian opettaja

Poiman kylän kunnallisen oppilaitoksen sivuliike

Belinskyn piiri Penzan alueella Chernyshevon kylässä

• Toista 8. luokan ohjelman tärkeimmät teoreettiset kysymykset;
• Vahvistaa tietoa kemiallisten alkuaineiden ominaisuuksien muutosten syistä PSCE D.I:n määräysten perusteella. Mendelejev;
• Opettaa järkevästi selittämään ja vertailemaan alkuaineiden ominaisuuksia sekä niiden muodostamia yksinkertaisia ​​ja monimutkaisia ​​aineita PSCE:n aseman mukaan;
• Valmistaudu kemian OGE:n onnistuneeseen läpäisemiseen

Sarjanumero kemiallinen alkuaine

osoittaa protonien lukumäärän atomin ytimessä

(ydinvaraus Z) tämän alkuaineen atomista.

12 r +

mg 12

MAGNESIUM

Tämä on

hänen fyysinen merkitys

12 e -

Elektronien lukumäärä atomissa

yhtä suuri kuin protonien lukumäärä,

koska atomi

sähköisesti neutraali

Korjataan se!

Sa 20

KALSIUM

20 r +

20 -

32 r +

32 -

RIKKI

Korjataan se!

Zn 30

SINKKI

30 r +

30 -

35 r +

35 -

BROMI

Vaakasuuntaiset kemiallisten alkuaineiden rivit - jaksot

pieni

suuri

keskeneräinen

Kemiallisten alkuaineiden pystysuorat sarakkeet - ryhmät

pää

sivuvaikutukset

Esimerkki kemiallisen alkuaineen atomin rakenteen kaavion kirjoittamisesta

Elektronikerrosten lukumäärä

atomin elektronikuoressa on yhtä suuri kuin sen jakson lukumäärä, jossa alkuaine sijaitsee

Suhteellinen atomimassa

(pyöristetty lähimpään kokonaislukuun)

kirjoitettu ylävasempaan yläkulmaan

sarjanumero

11 Na

Natriumin ydinvaraus (Z).

Natrium: sarjanumero 11

(kirjoitettu vasempaan alakulmaan)

kemiallisen alkuaineen symbolin vieressä)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Neutronien lukumäärä lasketaan

kaavan mukaan: N(n 0 ) = A r – N(s + )

12n 0

Määrä elektroneja ulkotasolla pääalaryhmien elementeille yhtä suuri kuin ryhmän numero , jossa elementti sijaitsee

Maksimi elektronien lukumäärä

tasolla lasketaan kaavalla:

2n 2

Korjataan se!

13 Al

Alumiinin atomin (Z) ytimen varaus

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 -

13r +

14n 0

Korjataan se!

9 F

Fluorin ydinvaraus (Z).

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Yhden ajanjakson sisällä

1. Kasvava:

I II III IV V VI VII VIII

Li Olla B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atomiytimen varaus
• Elektronien lukumäärä atomien ulkokerroksessa
• Yhdisteiden alkuaineiden korkein hapetusaste

Li +1 Olla +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegatiivisuus
• Hapettavat ominaisuudet
• Yksinkertaisten aineiden ei-metalliset ominaisuudet
• Korkeampien oksidien ja hydroksidien happamat ominaisuudet

Yhden ajanjakson sisällä

2. Vähennä:

I II III IV V VI VII VIII

Li Olla B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atomin säde
• Yksinkertaisten aineiden metalliset ominaisuudet
• Korjaavat ominaisuudet:

Li - vain pelkistävä aine , C - ja hapettava aine , ja pelkistävä aine ,

F - vain hapettava aine

• Korkeampien oksidien ja hydroksidien pääominaisuudet:

LiOH- pohja ,Be(OH) 2 – amfoteerinen hydroksidi,

HNO 3 - happoa

Yhden ajanjakson sisällä

3. Ei muutu:

I II III IV V VI VII VIII

Li Olla B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Elektronikerrosten lukumäärä

(energiatasot)

atomissa

on yhtä suuri ajanjakson numero

Korjataan se!

Ajanjaksoissa

vasemmalle oikein

atomin ytimen varaus

• kasvaa
• Vähenee
• Ei muutu

Korjataan se!

Ajanjaksoissa

oikealla vasemmalle

energiatasojen lukumäärä

• kasvaa
• Vähenee
• Ei muutu
• Ensin kasvaa ja sitten laskee

Korjataan se!

Ajanjaksoissa

vasemmalle oikein

elementin korjaavat ominaisuudet

• Ovat vahvistumassa
• Heikentää
• Älä vaihda
• Ensin heikkenee, sitten voimistuu

Korjataan se!

Kemiallisten alkuaineiden atomit

alumiini ja piitä

on sama:

• Elektronisten kerrosten lukumäärä;
• Elektronien lukumäärä

Korjataan se!

Kemiallisten alkuaineiden atomit

rikki ja kloori

on erilaisia:

• Atomien ytimien varausten arvo;
• Ulkokerroksen elektronien lukumäärä;
• Elektronisten kerrosten lukumäärä;
• Elektronien kokonaismäärä

Samassa A-ryhmässä

1. Kasvava:

• Atomiytimen varaus
• Elektronikerrosten lukumäärä atomissa
• Atomin säde
• Palauttavat ominaisuudet
• metalli- ominaisuuksia

yksinkertaiset aineet

• Korkeampien oksidien ja hydroksidien perusominaisuudet
• Happivapaiden happojen happoominaisuudet (dissosiaatioaste). ei-metallit

2 8 18 8 1

Samassa A-ryhmässä

2. Vähennä:

• elektronegatiivisuus;

• Hapettavat ominaisuudet;

• ei-metallinen ominaisuuksia

yksinkertaiset aineet;

• Haihtuvien vetyyhdisteiden lujuus (stabiilisuus).

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Samassa A-ryhmässä

3. Älä vaihda:

• Sisään tulevien elektronien määrä ulkoinen elektroninen kerros

• Hapetustila elementtejä sisään korkeampi oksidit ja hydroksidit (yleensä sama kuin ryhmänumero)

• Olla +2 mg +2 Ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Korjataan se!

• Pääalaryhmissä

alhaalta ylös

atomin ytimen varaus

• kasvaa
• Vähenee
• Ei muutu
• Ensin kasvaa ja sitten laskee

Korjataan se!

Pääalaryhmissä

alhaalta ylös

elektronien lukumäärä ulkotasolla

• kasvaa
• Vähenee
• Ei muutu
• Ensin kasvaa ja sitten laskee

Korjataan se!

Pääalaryhmissä

alas ylös

hapettava elementin ominaisuudet

• Ovat vahvistumassa
• Heikentää
• Ei muutu
• Ensin kasvaa ja sitten laskee

Korjataan se!

Kemiallisten alkuaineiden atomit

hiili ja piitä

on sama:

• Atomien ytimien varausten arvo;
• Ulkokerroksen elektronien lukumäärä;
• Elektronisten kerrosten lukumäärä;
• Elektronien kokonaismäärä atomissa

Korjataan se!

Kemiallisten alkuaineiden atomit

typpeä ja fosfori

on erilaisia:

• Atomien ytimien varausten arvo;
• Ulkokerroksen elektronien lukumäärä;
• Elektronisten kerrosten lukumäärä;
• Elektronien kokonaismäärä

• § 36, testi s. 268-272

• Taulukko D.I. Mendelejev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Kemia. Luokka 9 "- DROFA, M., - 2013, s. 267-268
• Saveliev A.E. Kemian peruskäsitteet ja lait. Kemialliset reaktiot. 8-9 luokkaa. - M .: DROFA, 2008, - s. 6-48.
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Kokeet kemiassa" oppikirjaan O.S. Gabrielyan "Kemia. Luokka 9". – M.: KOE, 2010, s. 5-7