"Fosforin alkuaineen ominaisuudet" - Löysi saksalainen alkemisti X. Brand. Fosfori palaa vaaleanvihreällä liekillä. valkoista fosforia. Fosforin käyttö. Punaisen fosforin muutos. Typpi- ja fosforiatomin rakenteen vertailu. Fosforin poltto kloorissa. Fosforin vuorovaikutus monimutkaisten aineiden kanssa. Fosforin saaminen. Fosforin allotrooppiset modifikaatiot.
"Typpi ja fosfori" - Mitkä suolat muodostavat ammoniakkia. erityisiä ominaisuuksia. Kuitti. typpioksidit. Typpihapon suolat. Mitä typen oksideja tiedät. Kemiallisia ominaisuuksia. nitraattien hajoaminen. Molekyyli- ja ionireaktioyhtälöt. Ryhmä. Hankinta laboratoriossa. Hauras yhteys. Typen kemialliset ominaisuudet. Ammoniakki.
"Fosfori ja sen yhdisteet" - Fosforiyhdisteet kasvisolussa. Johtopäätökset. Saostua. Fosforin puutteessa kehittyy kasvisairauksia. Fosforilannoitteet. Fosfaatti jauhot. Fosfori ja kasvit. Luujauhot. Tarkoitus: tutkia fosforin vaikutusta kasvien kasvuun ja kehitykseen. Kasvin fosforin saanti on erityisen välttämätöntä nuorena.
"Fosforiyhdisteen oppitunti" - Vaihe 2. Operatiivinen suoritus. Opetusohjelma Open Chemistry (osio Periodic system of D.I. Mendeleev). 1. Suunnistus-motivoiva. 2. Operatiivinen ja toimeenpano. 3. Heijastava-arvioiva. Muodostaa tietoa fosforista kemiallisena alkuaineena ja yksinkertaisena aineena. Cyril ja Methodiuksen koulutusohjelma (osio Ei-metallit.
"Fosforin merkitys" - Fosfori on suhteellisen harvinainen alkuaine. Sitä ei esiinny luonnossa vapaassa muodossa. Fosforin arvo luonnossa. Apatiittikertymiä. Kaasumaiset ja nestemäiset aineet. Fosfori ja kasvit. Fosforia sisältävät tuotteet. Fosforin löytäminen ihmisistä. Ihminen tarvitsee fosforia moneen tarkoitukseen. Fosfori on erittäin myrkyllinen ja reaktiivinen aine.
"Fosfori 1" - Kotitehtävä. Fosfori. Motivaatiovaihe III. I. Organisaatiohetki II. Valkoinen fosfori (P4). Fosforin allotropia (n.o.s. 159-160). motivaatiovaihe. (Katso videoleike) III. Fosforin kemialliset ominaisuudet. Ihmiskehossa on noin 1,5 kg fosforia: 1,4 kg luissa, 130 g lihaksissa ja 13 g hermokudoksessa.
Aiheessa on yhteensä 12 esitystä
a) Fosforihappo H3PO3. Vedetön fosforihappo H3PO3 muodostaa kiteitä, joiden tiheys on 1,65 g/cm3 ja jotka sulavat 74 °C:ssa.
Rakennekaava:
Kun vedetöntä H3PO3:a kuumennetaan, tapahtuu epäsuhtautumisreaktio (itsehapettuminen-itsepalautus):
4H3PO3 = PH3^ + 3H3PO4.
Fosforihapon suolat - fosfiitit. Esimerkiksi K3PO3 (kaliumfosfiitti) tai Mg3(PO3)2 (magnesiumfosfiitti).
Fosforihappoa H3PO3 saadaan liuottamalla fosfori(III)oksidia veteen tai hydrolysoimalla fosfori(III)kloridia РCl3:
РCl3+ 3H2O= H3PO3+ 3HCl^.
b) Fosforihappo (ortofosforihappo) H3PO4.
Vedetön fosforihappo on kevyitä läpinäkyviä kiteitä, jotka hajoavat ilmassa huoneenlämpötilassa. Sulamispiste 42,35 °C. Veden kanssa fosforihappo muodostaa minkä tahansa pitoisuuden liuoksia.
Fosforihappo vastaa seuraavaa rakennekaavaa:
Fosforihappo reagoi metallien kanssa, jotka sijaitsevat standardielektrodipotentiaalien sarjassa vetyyn asti, emäksisten oksidien, emästen kanssa, heikkojen happojen suolojen kanssa.
Laboratoriossa fosforihappoa saadaan hapettamalla fosforia 30-prosenttisella typpihapolla:
3P + 5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+ 5NO^.
Teollisuudessa fosforihappoa saadaan kahdella tavalla: uuttamalla ja termisellä. Uuttomenetelmä perustuu murskattujen luonnonfosfaattien käsittelyyn rikkihapolla:
Ca3(PO4)2+ 3H2SO4= 2H3PO4+ 3CaSO4v.
Fosforihappo suodatetaan sitten pois ja konsentroidaan haihduttamalla.
Lämpömenetelmä koostuu luonnonfosfaattien pelkistämisestä vapaaksi fosforiksi, jonka jälkeen se poltetaan P4O10:ksi ja viimeksi mainittu liuotetaan veteen. Tällä menetelmällä valmistetulle fosforihapolle on ominaista korkeampi puhtaus ja korkeampi pitoisuus (jopa 80 painoprosenttia).
Fosforihappoa käytetään lannoitteiden valmistukseen, reagenssien, orgaanisten aineiden valmistukseen sekä metallien suojapinnoitteiden luomiseen. Puhdistettua fosforihappoa tarvitaan lääkkeiden, rehutiivisteiden valmistukseen.
Fosforihappo ei ole vahva happo. Kolmiemäksisenä happona se dissosioituu vaiheittain vesiliuoksessa. Ensimmäisessä vaiheessa on helpompi erottaa toisistaan.
H3PO4/>H++ /> (dihydrofosfaatti-ioni);
/>/>H++ />(hydrofosfaatti-ioni);
/>/>H++ />(fosfaatti-ioni).
Kokonaisioniyhtälö fosforihapon dissosiaatiolle:
H3PO4/>3H++ />.
fosforihappooksidi
Fosforihappo muodostaa kolme sarjaa suoloja:
- a) K3P04, Ca3(PO4)2-trisubstituoitu tai fosfaatit;
- b) K2HP04, CaHP04 - disubstituoitu tai hydrofosfaatit;
- c) KH2PO4, Ca(H2PO4)2 - kerran substituoitu tai dihydrofosfaatit.
Yksisubstituoidut fosfaatit ovat happamia, kaksisubstituoidut fosfaatit ovat lievästi emäksisiä ja kolmisubstituoidut fosfaatit ovat emäksisiä.
Kaikki alkalimetalli- ja ammoniumfosfaatit liukenevat veteen. Fosforihapon kalsiumsuoloista vain kalsiumdivetyfosfaatti liukenee veteen. Kalsiumvetyfosfaatti ja kalsiumfosfaatti liukenevat orgaanisiin happoihin.
Kuumennettaessa fosforihappo menettää ensin vettä - liuottimen, sitten alkaa fosforihapon dehydraatio ja muodostuu difosforihappoa:
2H3PO4= H4P2O7+ H2O.
Huomattava osa fosforihaposta muuttuu difosforihapoksi noin 260°C:n lämpötilassa.
c) Fosforihappo (hypofosforihappo) H4P2O6.
H4P2O6 on keskivahva neliemäksinen happo. Varastoinnin aikana hypofosforihappo hajoaa vähitellen. Kuumennettaessa sen liuokset muuttuvat H3PO4:ksi ja H3PO3:ksi.
Se muodostuu H3PO3:n hitaan hapettumisen aikana ilmassa tai valkoisen fosforin hapettuessa kosteassa ilmassa.
d) Fosforihappo (hypofosforihappo) H3PO2. Tämä happo on yksiemäksinen, vahva. Fosforihappo vastaa seuraavaa rakennekaavaa:
Hypofosfiitit - hypofosforihapon suolat - liukenevat yleensä hyvin veteen.
Hypofosfiitit ja H3PO2 ovat energisiä pelkistäviä aineita (etenkin happamassa ympäristössä). Niiden arvokas ominaisuus on kyky palauttaa joidenkin metallien (Ni, Cu jne.) liuenneet suolat vapaaksi metalliksi:
2Ni2++ />+ 2H2O> Ni+ />+ 6H+.
Hypofosforihappoa saadaan hajottamalla kalsium- tai bariumhypofosfiitteja rikkihapolla:
Ba(H2PO2)2+ H2SO4= 2H3PO2+ BaSO4v.
Hypofosfiitit muodostuvat keittämällä valkoista fosforia kalsium- tai bariumhydroksidisuspensioissa.
2P4(valkoinen) + 3Ba(OH)2+ 6H2O= 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.
Fosfiini
FosfiiniPH3 - fosforin yhdiste vedyn kanssa - väritön kaasu, jolla on terävä epämiellyttävä valkosipulin haju, liukenee hyvin veteen (se ei ole kemiallisesti vuorovaikutuksessa sen kanssa), on erittäin myrkyllinen. Ilmassa puhdas ja kuiva fosfiini syttyy palamaan kuumennettaessa yli 100-140°C:een. Jos fosfiini sisältää difosfiinin Р2Н4 epäpuhtauksia, se syttyy itsestään ilmassa.
Fosfiini muodostaa vuorovaikutuksessa joidenkin vahvojen happojen kanssa fosfoniumsuoloja, esimerkiksi:
PH3+ HCl= PH4Cl(fosfoniumkloridi).
Fosfoniumkationin [РН4]+ rakenne on samanlainen kuin ammoniumkationin + rakenne. Vesi hajottaa fosfoniumsuoloja muodostaen fosfiinia ja vetyhalogenidia. Fosfiinia voidaan saada antamalla fosfidien reagoida veden kanssa:
Ca3P2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2PH3^.
Ja viimeinen. Kun fosfori reagoi metallien kanssa, muodostuu fosfideja. Esimerkiksi Ca3P2 (kalsiumfosfidi), Mg3P2 (magnesiumfosfidi).
1) lisää reaktioyhtälöt, osoita alkuaineiden hapetustilat ja järjestä kertoimet elektronisen tasapainomenetelmän avulla: Ca + O2 ->, N2 + H2 ->. 2)määritä kunkin alkuaineen hapetusaste, järjestä kertoimet elektronisen tasapainomenetelmän avulla: KCIO3 + S -> KCI + SO2. 3) Määritä seuraavien yhdisteiden rikin hapetusaste: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 minkä kemiallisen alkuaineen atomeja kohti yhteiset elektroniparit siirtyvät seuraavien yhdisteiden molekyyleissä: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? anna oikea vastaus! 5) kerro minulle, muuttuvatko atomien hapetustilat, kun vedystä ja hapesta muodostuu vettä? 6) kirjoita elektrolyyttisen dissosiaation yhtälöt: kuparinitraatti, kloorivetyhappo, alumiinisulfaatti, bariumhydroksidi, sinkkisulfaatti. 7) Kirjoita liuosten välisten reaktioiden molekyyli- ja ioniyhtälöt: litiumhydroksidi ja typpihappo, kuparinitraatti ja natriumhydroksidi, kaliumkarbonaatti ja fosforihappo. 8) minkä aineiden liuosten vuorovaikutuksessa yksi reaktiotuotteista on vesi? K2CO3 ja HCI: Ca(OH)2 ja HNO3: NaOH ja H2SO4: NaNO3 ja H2SO4? Kirjoita reaktioyhtälöt molekyyli- ja ionikaavoihin. 9) mitkä seuraavista suoloista hydrolysoituvat veteen liuotettuina: alumiinikloridi, kaliumsulfidi, natriumkloridi? Kirjoita yhtälöt hydrolyysille.
1. Kirjoita yhtälö redox-reaktiolle elektronitasapainomenetelmällä, ilmoita hapetin ja pelkistysaine:Cl2+H20 -> HCL+O2
2. Kloorin ja vedyn välisen vuorovaikutuksen aikana (N.C.:ssa) muodostui 11,2 litraa kloorivetyä. Laske lähtöaineiden massa ja moolimäärä
3. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Laske natriumkloridiliuoksen (NaCl) massaosuus, jos 200 g liuosta sisältää 16 g suolaa.
5. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt muistiin:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Kuinka paljon happea (n.c.) tarvitaan 5 m3 metaani CH4:n täydelliseen palamiseen?
7. Kirjoita vastaavien reaktioiden yhtälöt:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. Kun kloori vuorovaikutti vedyn kanssa n.c.:ssa, muodostui 8,96 litraa kloorivetyä Laske reagoineiden aineiden massat ja määrät (mol).
9. Etsi kertoimet elektronisen tasapainon menetelmällä, osoita hapetin ja pelkistävä aine yhtälössä:
Mn02+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Laske alumiinihydroksidin muodostavien alkuaineiden massaosuudet (%).
11. Laske Ca:n vuorovaikutuksessa 16 g happea syntyneen aineen massa ja moolimäärä.
12. Laadi elementin nro 28 elektroninen ja graafinen kaava. Kuvaile alkuaine ja sen yhdisteet
13. Kun kalsium oli vuorovaikutuksessa 32 g happea, saatiin 100 g kalsiumoksidia. Laske reaktiotuotteen saanto.
14. Kirjoita muistiin yhtälöt, jotka kuvaavat kemiallisten reaktioiden päätyyppejä
15. Laske 64 g:n happea n.c:ssä viemä tilavuus.
b) CdSO4+NI -->...
c) HCL+NI-->...
d) Hg2(NO3)2+Sn-->...
e) Hg2(NO3)2+Ag -->...
f) Mg(NO3)2+Fe-->...
Valitse elektronisen tasapainomenetelmän kertoimet metallien reaktiokaavioista:
a) AgHNO3 --> AgNO3 + NO + H2O
b) Ca+H2SO4-->CaSO4+H2S+H2O
c) Bi+HNO3-->Bi(NO3)3+NO+H20
kiireellisesti
plz ainakin jotain Valitse elektronisen tasapainomenetelmän kertoimet redox-reaktioiden kaavioista ja osoita hapettumisprosessi