घररूसी भाषा में श्रुतलेख। ग्रेड 2प्रतिक्रिया के आउटपुट का क्या अर्थ है? एक निकास है! उत्पाद उपज के बड़े हिस्से के साथ समस्याओं का समाधान
प्रतिक्रिया के आउटपुट का क्या अर्थ है? एक निकास है! उत्पाद उपज के बड़े हिस्से के साथ समस्याओं का समाधान
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छात्रों को रसायन विज्ञान में कम्प्यूटेशनल समस्याओं को हल करने के लिए पढ़ाते समय, शिक्षकों को कई समस्याओं का सामना करना पड़ता है।
किसी समस्या को हल करते समय, छात्र समस्याओं के सार और उनके समाधान के पाठ्यक्रम को नहीं समझते हैं;
कार्य की सामग्री का विश्लेषण न करें;
क्रियाओं का क्रम निर्धारित न करें;
रासायनिक भाषा, गणितीय संक्रियाओं और भौतिक राशियों के पदनाम आदि का गलत उपयोग;
इन कमियों पर काबू पाना मुख्य लक्ष्यों में से एक है जो शिक्षक खुद को निर्धारित करता है जब वह सिखाना शुरू करता है कि कम्प्यूटेशनल समस्याओं को कैसे हल किया जाए।
शिक्षक का कार्य एक विशिष्ट समस्या को हल करने के लिए तार्किक योजना के संकलन के माध्यम से छात्रों को समस्याओं की स्थितियों का विश्लेषण करना सिखाना है। तार्किक समस्या आरेख बनाना छात्रों द्वारा की जाने वाली कई गलतियों को रोकता है।
पाठ मकसद:
समस्या की स्थिति का विश्लेषण करने की क्षमता का गठन;
गणना समस्या के प्रकार को निर्धारित करने की क्षमता का गठन, इसे हल करने की प्रक्रिया;
संज्ञानात्मक, बौद्धिक और रचनात्मक क्षमताओं का विकास।
पाठ मकसद:
"सैद्धांतिक से प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज का द्रव्यमान अंश" की अवधारणा का उपयोग करके रासायनिक समस्याओं को हल करने के तरीकों में महारत हासिल करें;
गणना की समस्याओं को हल करने में कौशल विकसित करना;
उत्पादन प्रक्रियाओं से संबंधित सामग्री को आत्मसात करने को बढ़ावा देना;
सैद्धांतिक मुद्दों के गहन अध्ययन को प्रोत्साहित करना, रचनात्मक समस्याओं को हल करने में रुचि।
कक्षाओं के दौरान
हम स्थिति का कारण और सार निर्धारित करते हैं, जो "सैद्धांतिक से उत्पाद के उत्पादन पर" कार्यों में वर्णित हैं।
वास्तविक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, उत्पाद का द्रव्यमान हमेशा परिकलित एक से कम होता है। क्यों?
कई रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं और कभी भी पूरी नहीं होती हैं।
उप-उत्पाद अक्सर कार्बनिक पदार्थों की बातचीत के दौरान बनते हैं।
विषम प्रतिक्रियाओं में, पदार्थ अच्छी तरह से मिश्रित नहीं होते हैं, और कुछ पदार्थ बस प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
गैसीय पदार्थों का हिस्सा बच सकता है।
जब अवक्षेपण प्राप्त होता है, तो पदार्थ का कुछ भाग विलयन में रह सकता है।
निष्कर्ष:
सैद्धांतिक द्रव्यमान हमेशा व्यावहारिक से अधिक होता है;
सैद्धांतिक मात्रा हमेशा व्यावहारिक मात्रा से अधिक होती है।
सैद्धांतिक उपज 100% है, व्यावहारिक उपज हमेशा 100% से कम है।
प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना की गई उत्पाद की मात्रा, सैद्धांतिक उपज, 100% से मेल खाती है।
प्रतिक्रिया उत्पाद उपज अंश (- "ईटा") द्रव्यमान से प्राप्त पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपात है जो प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना के अनुसार प्राप्त किया जाना चाहिए था।
"उत्पाद उत्पादन" की अवधारणा के साथ तीन प्रकार के कार्य:
1. जनता दी जाती है शुरुआती सामग्रीऔर प्रतिक्रिया उत्पाद. उत्पाद की उपज का निर्धारण करें।
2. जनता को देखते हुए शुरुआती सामग्रीऔर बाहर निकलें प्रतिक्रिया उत्पाद।उत्पाद का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
3. जनता को देखते हुए उत्पादऔर बाहर निकलें उत्पाद।प्रारंभिक सामग्री का द्रव्यमान निर्धारित करें।
कार्य।
1. 21.3 ग्राम क्लोरीन वाले बर्तन में लोहे को जलाने पर 24.3 ग्राम लोहा (III) क्लोराइड प्राप्त होता है। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज की गणना करें।
2. हाइड्रोजन को गर्म करने पर 16 ग्राम सल्फर से अधिक पारित किया गया था। प्राप्त हाइड्रोजन सल्फाइड की मात्रा (एन.ओ.) निर्धारित करें, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज सैद्धांतिक रूप से संभव का 85% है।
3. आयरन ऑक्साइड (III) को कम करने के लिए कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की कितनी मात्रा ली गई थी, यदि सैद्धांतिक रूप से 80% की उपज के साथ 11.2 ग्राम लोहा प्राप्त किया गया था।
कार्य का विश्लेषण।
प्रत्येक समस्या में डेटा (ज्ञात पदार्थ) का एक सेट होता है - समस्या की स्थिति ("आउटपुट", आदि) - और एक प्रश्न (पदार्थ जिनके पैरामीटर पाए जाने हैं)। इसके अलावा, इसमें निर्भरता की एक प्रणाली है जो वांछित को डेटा और डेटा के साथ आपस में जोड़ती है।
विश्लेषण कार्य:
1) सभी डेटा प्रकट करें;
2) डेटा और शर्तों के बीच संबंधों की पहचान करें;
3) डेटा और वांछित के बीच संबंध की पहचान करें।
तो आइए जानते हैं:
1. हम किन पदार्थों की बात कर रहे हैं?
2. पदार्थों में क्या परिवर्तन हुए हैं?
3. समस्या की स्थिति में किन राशियों को नाम दिया गया है?
4. समस्या की स्थिति में कौन से डेटा - व्यावहारिक या सैद्धांतिक, नामित हैं?
5. कौन सा डेटा सीधे प्रतिक्रिया समीकरणों की गणना के लिए उपयोग किया जा सकता है, और जिसे उपज के द्रव्यमान अंश का उपयोग करके परिवर्तित करने की आवश्यकता है?
तीन प्रकार की समस्याओं को हल करने के लिए एल्गोरिदम:
सैद्धांतिक रूप से संभव के% में उत्पाद की उपज का निर्धारण।
1. रासायनिक अभिक्रिया का समीकरण लिखिए और गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
2. पदार्थों के सूत्रों के अंतर्गत गुणांकों के अनुसार पदार्थ की मात्रा लिखिए।
3. व्यावहारिक रूप से प्राप्त द्रव्यमान ज्ञात होता है।
4. सैद्धांतिक द्रव्यमान निर्धारित करें।
5. व्यावहारिक द्रव्यमान को सैद्धांतिक एक से विभाजित करके और 100% से गुणा करके प्रतिक्रिया उत्पाद (%) की उपज निर्धारित करें।
6. उत्तर लिखिए।
प्रतिक्रिया उत्पाद के द्रव्यमान की गणना यदि उत्पाद की उपज ज्ञात है।
1. "दिया" और "ढूंढें" लिखिए, समीकरण लिखिए, गुणांकों को व्यवस्थित कीजिए।
2. प्रारंभिक पदार्थों के लिए पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा ज्ञात कीजिए। एन =
3. गुणांकों के अनुसार प्रतिक्रिया उत्पाद के पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा ज्ञात कीजिए।
4. प्रतिक्रिया उत्पाद के सैद्धांतिक द्रव्यमान या आयतन की गणना करें।
एम = एम * एन या वी = वी एम * एन
5. प्रतिक्रिया उत्पाद के व्यावहारिक द्रव्यमान या मात्रा की गणना करें (सैद्धांतिक द्रव्यमान या सैद्धांतिक मात्रा को उपज अंश से गुणा करें)।
प्रारंभिक पदार्थ के द्रव्यमान की गणना, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद का द्रव्यमान और उत्पाद की उपज ज्ञात हो।
1. ज्ञात व्यावहारिक आयतन या द्रव्यमान से सैद्धांतिक आयतन या द्रव्यमान (उपज अंश का उपयोग करके) ज्ञात कीजिए।
2. उत्पाद के लिए पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा ज्ञात कीजिए।
3. गुणांकों के अनुसार मूल पदार्थ के लिए पदार्थ की सैद्धान्तिक मात्रा ज्ञात कीजिए।
4. किसी पदार्थ की सैद्धांतिक मात्रा का उपयोग करते हुए, प्रतिक्रिया में प्रारंभिक पदार्थों का द्रव्यमान या आयतन ज्ञात करें।
गृहकार्य।
समस्याओं का समाधान:
1. सल्फर ऑक्साइड (IV) के ऑक्सीकरण के लिए 112 l (no) ऑक्सीजन ली और 760 g सल्फर ऑक्साइड (VI) प्राप्त की। सैद्धांतिक रूप से संभव के प्रतिशत के रूप में उत्पाद की उपज क्या है?
2. नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया में, 35% की उपज के साथ 95 ग्राम अमोनिया एनएच 3 प्राप्त किया गया था। प्रतिक्रिया के लिए नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की कितनी मात्रा ली गई?
3. 64.8 ग्राम जिंक ऑक्साइड अतिरिक्त कार्बन के साथ अपचयित हुआ। गठित धातु का द्रव्यमान निर्धारित करें यदि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज 65% है।
इलेक्ट्रॉनों के कार्य फलन का सूत्र
धातुओं में चालन इलेक्ट्रॉन होते हैं जो एक इलेक्ट्रॉन गैस बनाते हैं और तापीय गति में भाग लेते हैं। चूंकि चालन इलेक्ट्रॉनों को धातु के अंदर रखा जाता है, इसलिए सतह के पास इलेक्ट्रॉनों पर कार्य करने वाले और धातु के अंदर निर्देशित बल होते हैं। एक इलेक्ट्रॉन के लिए धातु को उसकी सीमा से परे छोड़ने के लिए, इन बलों के खिलाफ एक निश्चित कार्य A करना चाहिए, जिसे कहा जाता है इलेक्ट्रॉन कार्य फलनधातु से। बेशक, यह काम अलग-अलग धातुओं के लिए अलग-अलग है।
एक धातु के अंदर एक इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा स्थिर और बराबर होती है:
डब्ल्यू पी \u003d -eφ ,
जहाँ j धातु के अंदर विद्युत क्षेत्र का विभव है।
जब एक इलेक्ट्रॉन सतह इलेक्ट्रॉन परत से गुजरता है, तो संभावित ऊर्जा तेजी से कार्य फलन के मूल्य से घट जाती है और धातु के बाहर शून्य के बराबर हो जाती है। एक धातु के अंदर एक इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा वितरण को एक संभावित कुएं के रूप में दर्शाया जा सकता है।
ऊपर दी गई व्याख्या में, एक इलेक्ट्रॉन का कार्य फलन संभावित कुएं की गहराई के बराबर होता है, अर्थात।
ए आउट \u003d eφ
यह परिणाम धातुओं के शास्त्रीय इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत से मेल खाता है, जिसमें यह माना जाता है कि धातु में इलेक्ट्रॉनों का वेग मैक्सवेल वितरण कानून का पालन करता है और पूर्ण शून्य तापमान पर शून्य के बराबर होता है। हालांकि, वास्तव में, चालन इलेक्ट्रॉन क्वांटम फर्मी-डिराक आंकड़ों का पालन करते हैं, जिसके अनुसार, पूर्ण शून्य पर, इलेक्ट्रॉन वेग और तदनुसार, उनकी ऊर्जा गैर-शून्य होती है।
निरपेक्ष शून्य पर इलेक्ट्रॉनों की ऊर्जा का अधिकतम मान फर्मी ऊर्जा E F कहलाता है। इन आँकड़ों के आधार पर धातुओं की चालकता का क्वांटम सिद्धांत कार्य फलन की एक अलग व्याख्या देता है। इलेक्ट्रॉन का कार्य फलनएक धातु से संभावित अवरोध eφ की ऊंचाई और फर्मी ऊर्जा के बीच के अंतर के बराबर है।
ए आउट \u003d ईφ "- ई एफ
जहां " धातु के अंदर विद्युत क्षेत्र की क्षमता का औसत मूल्य है।
साधारण पदार्थों से इलेक्ट्रॉनों का तालिका कार्य फलन
सत्व
पदार्थ सूत्र
इलेक्ट्रॉन कार्य फलन (W, eV)
अल्युमीनियम
फीरोज़ा
कार्बन (ग्रेफाइट)
जर्मेनियम
मैंगनीज
मोलिब्डेनम
दुर्ग
प्रेसियोडीमियम
टिन (γ रूप)
टिन (β रूप)
स्ट्रोंटियम
टंगस्टन
zirconium
अकार्बनिक यौगिकों से इलेक्ट्रॉनों का तालिका कार्य फलन
तालिका पॉलीक्रिस्टलाइन नमूनों से संबंधित इलेक्ट्रॉनों के कार्य फ़ंक्शन के मूल्यों को दर्शाती है, जिसकी सतह को एनीलिंग या यांत्रिक प्रसंस्करण द्वारा वैक्यूम में साफ किया गया था। अपर्याप्त विश्वसनीय आंकड़े कोष्ठकों में संलग्न हैं।
सत्व
पदार्थ सूत्र
इलेक्ट्रॉनों का कार्य कार्य(डब्ल्यू, ईवी)
सिल्वर ब्रोमाइड
सिल्वर क्लोराइड
सिल्वर आयोडाइड
सिल्वर सल्फाइड
बोरॉन ट्रायऑक्साइड
बेरियम ऑक्साइड
बेरियम टंगस्टन
बेरिलियम ऑक्साइड
कैल्शियम ऑक्साइड
कैल्शियम ऑर्थोटुंगस्टेट
क्रोमियम बोराइड
सीज़ियम ऑक्साइड
कॉपर ऑक्साइड
कॉपर ऑक्साइड
आयरन ऑक्साइड
हेफ़नियम कार्बाइड
मैग्नीशियम ऑक्साइड
मैंगनीज डाइबोराइड
मोलिब्डेनम डाइबोराइड
मोलिब्डेनम ट्रायऑक्साइड
मोलिब्डेनम सिलिसाइड
सोडियम क्लोराइड
नाइओबियम बोराइड
नाइओबियम कार्बाइड
निकल ऑक्साइड
स्कैंडियम बोराइड
सिलिका
स्ट्रोंटियम ऑक्साइड
टैंटलम कार्बाइड
टैंटलम पेंटोक्साइड
थोरियम डाइकार्बाइड
थोरियम ऑक्साइड
टाइटेनियम सल्फाइड
टाइटेनियम डाइबोराइड
टाइटेनियम कार्बाइड
टाइटेनियम नाइट्राइड
टाइटेनियम ऑक्साइड
टाइटेनियम डाइऑक्साइड
यूरेनियम कार्बाइड
वैनेडियम डाइबोराइड
रसायन विज्ञान में, सैद्धांतिक उपज उत्पाद की अधिकतम मात्रा है जिसे रासायनिक प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है। वास्तव में, अधिकांश प्रतिक्रियाएं आदर्श नहीं होती हैं, अर्थात उत्पाद की व्यावहारिक उपज हमेशा सैद्धांतिक से कम होती है। प्रतिक्रिया की दक्षता की गणना करने के लिए, आपको सूत्र का उपयोग करके उत्पाद की उपज का प्रतिशत ज्ञात करना होगा: उपज (%) = (व्यावहारिक उपज / सैद्धांतिक उपज) x100। यदि प्रतिशत उपज 90% है, तो इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया 90% कुशल है और 10% अभिकारक बर्बाद हो गए थे (उन्होंने प्रतिक्रिया या संयोजन नहीं किया)।
कदम
भाग 1
प्रतिक्रिया के प्रमुख घटक का पता लगाएं
पाना अणु भारप्रत्येक प्रारंभिक सामग्री।किसी पदार्थ के प्रत्येक परमाणु के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण करें, और फिर पूरे पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए दाढ़ द्रव्यमान जोड़ें। एक अभिकर्मक अणु के लिए ऐसा करें।
प्रत्येक अभिकारक के द्रव्यमान को ग्राम से मोल में बदलें।अब उस प्रतिक्रिया पर विचार करें जो आप करने जा रहे हैं। प्रत्येक अभिकारक का द्रव्यमान ग्राम में रिकॉर्ड करें। ग्राम को मोल्स की संख्या में बदलने के लिए परिणामी मान को पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें।
अभिकारकों का मोलर अनुपात ज्ञात कीजिए।याद रखें कि तिल एक मात्रा है जिसका उपयोग रसायनज्ञ अणुओं को "गिनने" के लिए करते हैं। आपने प्रत्येक प्रारंभिक पदार्थ के अणुओं की संख्या निर्धारित की है। दो अभिकारकों के दाढ़ अनुपात को खोजने के लिए एक अभिकारक के मोल की संख्या को दूसरे के मोल की संख्या से विभाजित करें।
आपने 1.25 मोल ऑक्सीजन और 0.139 मोल ग्लूकोज लिया है। ऑक्सीजन और ग्लूकोज का दाढ़ अनुपात: 1.25 / 0.139 \u003d 9. इसका मतलब है कि ग्लूकोज के 1 अणु में 9 ऑक्सीजन अणु होते हैं।
अभिकर्मकों का इष्टतम अनुपात ज्ञात कीजिए।उस संतुलित समीकरण पर वापस जाएँ जिसे आपने पहले लिखा था। इस समीकरण का उपयोग करके, आप अभिकर्मकों का इष्टतम अनुपात निर्धारित कर सकते हैं, अर्थात वह अनुपात जिस पर दोनों पदार्थों का एक साथ सेवन किया जाएगा।
प्रतिक्रिया के प्रमुख घटक को खोजने के लिए अनुपातों की तुलना करें।एक रासायनिक प्रतिक्रिया में, एक अभिकारक दूसरे की तुलना में तेजी से खपत होता है। इस तरह का एक प्रमुख अभिकर्मक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्धारित करता है। प्रमुख अभिकर्मक को खोजने के लिए आपके द्वारा गणना किए गए दो अनुपातों की तुलना करें:
यदि दाढ़ अनुपात इष्टतम से अधिक है, तो अंश के अंश में बहुत अधिक पदार्थ होता है। इस मामले में, अंश के हर में मौजूद पदार्थ प्रमुख अभिकर्मक है।
यदि मोलर अनुपात इष्टतम से कम है, तो अंश के अंश में जो पदार्थ है वह बहुत छोटा है और यह प्रमुख अभिकर्मक है।
हमारे उदाहरण में, मोलर अनुपात (ऑक्सीजन/ग्लूकोज = 9) इष्टतम अनुपात (ऑक्सीजन/ग्लूकोज = 6) से अधिक है। इस प्रकार, वह पदार्थ जो भिन्न (ग्लूकोज) के हर में होता है, प्रमुख अभिकर्मक होता है।
भाग 2
सैद्धांतिक उत्पाद उपज की गणना करें
प्रतिक्रिया उत्पादों का निर्धारण करें।प्रतिक्रिया के उत्पाद रासायनिक समीकरण के दाईं ओर सूचीबद्ध हैं। प्रत्येक उत्पाद की एक सैद्धांतिक उपज होती है, अर्थात उत्पाद की मात्रा जो एक आदर्श प्रतिक्रिया के मामले में प्राप्त होगी।
कुंजी अभिकर्मक के मोलों की संख्या लिखिए।उत्पाद की सैद्धांतिक उपज उस उत्पाद की मात्रा के बराबर होती है जो आदर्श परिस्थितियों में प्राप्त की जाएगी। सैद्धांतिक उपज की गणना करने के लिए, कुंजी अभिकर्मक के मोल्स की संख्या से शुरू करें (पिछले अनुभाग को पढ़ें)।
हमारे उदाहरण में, आपने पाया कि मुख्य अभिकारक ग्लूकोज है। आपने यह भी परिकलित किया कि आपने 0.139 मोल ग्लूकोज लिया।
उत्पाद और अभिकारक अणुओं का अनुपात ज्ञात कीजिए।संतुलित समीकरण को लौटें। उत्पाद अणुओं की संख्या को प्रमुख अभिकर्मक अणुओं की संख्या से विभाजित करें।
परिणामी अनुपात को मोल्स में अभिकर्मक की मात्रा से गुणा करें।यह आपको उत्पाद की सैद्धांतिक उपज (मोल्स में) देगा।
आपने ग्लूकोज के 0.139 मोल लिए हैं, और कार्बन डाइऑक्साइड का ग्लूकोज से अनुपात 6 है। कार्बन डाइऑक्साइड की सैद्धांतिक उपज है: (0.139 मोल ग्लूकोज) x (6 मोल कार्बन डाइऑक्साइड / 1 मोल ग्लूकोज) = 0.834 मोल कार्बन डाइऑक्साइड।
परिणाम को ग्राम में बदलें।ग्राम में सैद्धांतिक उपज खोजने के लिए उत्पाद के दाढ़ द्रव्यमान से परिणामी संख्या को गुणा करें। माप की इस इकाई का उपयोग अधिकांश प्रयोगों में किया जा सकता है।
उदाहरण के लिए, सीओ 2 का दाढ़ द्रव्यमान लगभग 44 ग्राम/मोल है (कार्बन का दाढ़ द्रव्यमान 12 ग्राम/मोल, ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान ≈ 16 ग्राम/मोल, इसलिए 12 + 16 + 16 = 44)।
गुणा करें: 0.834 mol CO 2 x 44 g/mol CO 2 ≈ 36.7 g. सैद्धांतिक उत्पाद उपज 36.7 g CO 2 है।
1.
तापमान निर्धारित करें जिस पर प्रतिक्रिया में सीओ 2 का संतुलन आंशिक दबाव एमजीसीओ 3 (सी) \u003d एमजीओ (सी) + सीओ 2 (जी) 10 4 पा है।
2.
उस तापमान का निर्धारण करें जिस पर प्रतिक्रिया PtCl 4 (c) \u003d PtCl 2 (c) + Cl 2 (g) में Cl 2 का संतुलन आंशिक दबाव 10 2 Pa है।
3.
उस तापमान का निर्धारण करें जिस पर संतुलन स्थिर है कश्मीरप्रतिक्रिया CaCO 3 (c) \u003d CaO (c) + CO 2 (g) 1 के बराबर है। इस मामले में CO 2 का संतुलन आंशिक दबाव क्या है?
4.
कॉपर सल्फेट CuSO 4 (c) \u003d CuO (c) + SO 3 (g) के थर्मल अपघटन तापमान की गणना करें, जिस पर संतुलन स्थिर है कश्मीर 1 के बराबर है। इस मामले में SO 3 का संतुलन आंशिक दबाव क्या है?
5.
प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया सीओ (जी) + एच 2 ओ (जी) \u003d एच 2 (जी) + सीओ 2 (जी) के सभी घटकों के संतुलन सांद्रता की गणना एक निश्चित तापमान पर करें, यदि इस तापमान पर संतुलन स्थिर है कश्मीर= 1, प्रारंभिक मिश्रण में 44 g/l CO और 36 g/l H 2 O था, और उत्पाद अनुपस्थित थे। संदर्भ डेटा का उपयोग करके उस तापमान का पता लगाएं जिस पर इस प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक 1 है।
6.
CO घटकों के प्रारंभिक सांद्रता (mol/l) वाले गैस मिश्रण में - 0.1; एच 2 ओ - 0.5; सीओ 2 - 0.05; एच 2 - 0.05 एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया होती है सीओ (जी) + एच 2 ओ (जी) \u003d एच 2 (जी) + सीओ 2 (जी)। एक निश्चित तापमान पर यह प्रतिक्रिया, यदि एच 2 ओ की एकाग्रता 0.45 मोल / एल होने पर संतुलन स्थापित किया गया था।
7.
निरंतर संतुलन कश्मीरप्रतिक्रिया एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) \u003d 2एनएच 3 (जी) एक निश्चित तापमान पर 0.5 है। संतुलन सांद्रता (मोल / एल): एच 2 - 0.1 और एनएच 3 - 0.05। यह मानते हुए कि प्रतिक्रिया की शुरुआत में उत्पाद अनुपस्थित था, नाइट्रोजन की प्रारंभिक और संतुलन सांद्रता की गणना करें। अमोनिया की उपज बढ़ाने के लिए शर्तों का सुझाव दें। कुल दबाव में वृद्धि किसी दी गई प्रतिक्रिया के संतुलन बदलाव को कैसे प्रभावित करती है?
8.
30 ग्राम हाइड्रोजन और 64 ग्राम नाइट्रोजन को एक निश्चित तापमान पर 100 लीटर रिएक्टर में पेश किया जाता है। संतुलन तब आया जब सभी हाइड्रोजन के आधे ने प्रतिक्रिया N 2 (g) + 3H 2 (g) \u003d 2NH 3 (g) के अनुसार प्रतिक्रिया की। संतुलन स्थिरांक की गणना करें कश्मीरइस तापमान पर। संतुलन मिश्रण में सामान्य परिस्थितियों में कितने लीटर नाइट्रोजन शेष रहा?
9.
एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) = 2 एनएच 3 (जी) प्रतिक्रिया द्वारा अमोनिया का संश्लेषण करने के लिए, नाइट्रोजन के 2 मोल और हाइड्रोजन के 3 मोल लिए गए। प्रतिक्रिया 40 एटीएम के निरंतर दबाव और 500 के तापमान पर की गई थी। मिश्रण की संतुलन संरचना और अमोनिया की उपज की गणना करें।
10.
प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया 2NO(g) + . के संतुलन स्थिरांक की गणना करें
Cl 2 (g) = = 2NOCl(g) एक निश्चित तापमान पर, यदि NO के 4 मोल और Cl 2 के 2 मोल को 10-लीटर रिएक्टर में पेश किया गया था, और 40% नाइट्रिक ऑक्साइड ने समय संतुलन पर प्रतिक्रिया व्यक्त की थी। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज क्या है? तापमान और कुल दबाव में वृद्धि प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज को कैसे प्रभावित करेगी, अगर प्रतिक्रिया को एक्ज़ोथिर्मिक कहा जाता है?
11.
एक स्थिर तापमान पर 10 लीटर रिएक्टर में, एक उत्क्रमणीय रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g) के अनुसार आगे बढ़ती है। संतुलन स्थिरांक की गणना करें कश्मीरइस प्रतिक्रिया में, यदि प्रारंभिक मिश्रण में SO 2 के 2 मोल और O 2 के 2 मोल होते हैं, तो उत्पाद अनुपस्थित था, और जब तक संतुलन स्थापित हो गया, तब तक SO 2 की प्रारंभिक मात्रा का 10% सिस्टम में बना रहा। प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज क्या है?
12.
संतुलन स्थिरांक के लिए व्यंजक लिखिए कश्मीरप्रतिक्रियाएं 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)। एक निश्चित तापमान पर इस प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक की गणना करें, यदि संतुलन सांद्रता (mol / l) हैं: SO 2 - 0.02; हे 2 - 0.1; एसओ 3 - 0.06। यदि कोई प्रतिक्रिया उत्पाद नहीं होता तो SO 2 और O 2 की प्रारंभिक सांद्रता क्या होती है? तापमान में वृद्धि और कुल दबाव में कमी इस प्रतिक्रिया के संतुलन में बदलाव को कैसे प्रभावित करेगी?
13.
प्रतिक्रिया 2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g) 1 एटीएम के निरंतर दबाव और 800 K के तापमान पर की जाती है। प्रारंभिक संरचना में गैस मिश्रण की संतुलन संरचना का पता लगाएं: ए) एसओ 2 - 2 मोल, ओ 2 - 1 मोल; बी) एसओ 2 - 4 मोल,
हे 2 - 2 मोल; उत्पाद गायब है। प्रारंभिक संरचना इस प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज को कैसे प्रभावित करती है?
14.
एक निश्चित तापमान पर प्रतिक्रिया H 2 (g) + I 2 (g) \u003d 2HI (g) का संतुलन स्थिरांक 10 है। HI की संतुलन एकाग्रता की गणना करें यदि H 2 और I 2 की प्रारंभिक सांद्रता 0.4 के बराबर थी। और 0.5 mol / l क्रमशः, और उत्पाद प्रारंभिक क्षण में अनुपस्थित थे।
15.
कुछ सजातीय प्रतिक्रिया का रासायनिक संतुलन A(r) +
वी (जी) = 2 डी (जी) अभिकर्मकों (मोल / एल) की निम्नलिखित सांद्रता पर स्थापित किया गया था: साथए = 0.02; साथबी = 0.08; साथडी = 0.04। पदार्थ A के 0.2 mol/l को आयतन में परिवर्तन किए बिना संतुलन प्रणाली में जोड़ा गया था। पदार्थों की नई संतुलन सांद्रता और इस प्रतिक्रिया की मानक हेल्महोल्ट्ज़ ऊर्जा की गणना करें यदि प्रतिक्रिया 450 K के स्थिर तापमान पर की जाती है। क्या है कश्मीरइस तापमान पर यह प्रतिक्रिया?
16.
सिस्टम ए (जी) + बी (जी) \u003d सी (जी) + डी (जी) में गैसों ए और बी को मिलाते समय, निम्नलिखित सांद्रता में संतुलन स्थापित किया गया था: साथए = 0.5 मोल/ली और साथसी \u003d 0.2 मोल / एल। निरंतर संतुलन कश्मीरबराबर 4 .
10 -2। पदार्थ A और B की प्रारंभिक सांद्रता ज्ञात कीजिए, बशर्ते कि उत्पाद अनुपस्थित हों। प्रतिक्रिया उत्पादों की उपज क्या है?
17.
1 एल की मात्रा वाली मूल प्रणाली में पीसीएल 3 का 27.5 ग्राम और सीएल 2 का 28.4 ग्राम शामिल था। प्रतिक्रिया का संतुलन पीसीएल 3 (जी) + सीएल 2 (जी) = पीसीएल 5 (जी) 15.68 ग्राम क्लोरीन रहने पर स्थापित किया गया था। सभी घटकों के संतुलन स्थिरांक और संतुलन सांद्रता की गणना करें। संदर्भ डेटा का उपयोग करके उस तापमान का निर्धारण करें जिस पर संतुलन स्थिरांक पाया गया मान के बराबर है। कुल दबाव और तापमान में परिवर्तन इस प्रणाली में संतुलन में बदलाव को कैसे प्रभावित करता है?
18.
प्रारंभिक मिश्रण में समान आंशिक दबाव वाले गैसीय N 2 और H 2 शामिल थे। जब संतुलन N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (g) स्थापित किया गया, तो हाइड्रोजन का दबाव आधे से कम हो गया। प्रारंभिक दबाव की तुलना में सिस्टम में कुल दबाव कितनी बार कम हुआ?
19.
तरल मेथनॉल सीएच 3 ओएच और गैसीय ऑक्सीजन को एक बंद बर्तन में पेश किया जाता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप 2CH 3 OH (l) + 3O 2 (g) = 2CO 2 (g) + + 2H 2 O (l) संतुलन के समय तक, ऑक्सीजन का आंशिक दबाव 2 गुना कम हो गया। प्रारंभिक दबाव की तुलना में सिस्टम में कुल दबाव कितनी बार बदला है?
20.
संतुलन स्थिरांक की गणना करें कश्मीरप्रतिक्रिया A(g) = B(g) + E(g) 500 K पर, यदि 400 K पर यह 50 के बराबर है। इस तापमान सीमा में प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव को -150 kJ के बराबर स्थिर माना जा सकता है। के बराबर क्या है कश्मीरइन तापमानों पर यह प्रतिक्रिया?
21.
प्रतिक्रिया के लिए एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) = 2एनएच 3 (जी), मान ज्ञात हैं कश्मीरदो तापमानों पर: 400 K . पर कश्मीर= 51.23, 500 के पर कश्मीर= 0.2. तापमान पर प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी और एन्ट्रापी की निर्भरता की उपेक्षा करते हुए, इस प्रतिक्रिया के अन्य सभी थर्मोडायनामिक कार्यों की गणना करें।
22.
प्रतिक्रिया के लिए एन 2 ओ 4 (जी) = 2NO 2 (जी), मान ज्ञात हैं कश्मीरदो तापमानों पर: 298 K . पर कश्मीर= 0.15, 400 K . पर कश्मीर= 54.66। तापमान पर प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी और एन्ट्रापी की निर्भरता की उपेक्षा करते हुए, इस प्रतिक्रिया के अन्य सभी थर्मोडायनामिक कार्यों की गणना करें।
23.
प्रतिक्रिया के लिए CaCO 3 (c) = CaO (c) + CO 2 (g), मान ज्ञात हैं कश्मीरदो तापमानों पर: 900 K . पर कश्मीर= 0.011, 1100 के . पर कश्मीर= 0.84। तापमान पर प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी और एन्ट्रापी की निर्भरता की उपेक्षा करते हुए, इस प्रतिक्रिया के अन्य सभी थर्मोडायनामिक कार्यों की गणना करें।
24.
अभिक्रिया A(g) + B(g) = 2H(g) स्थिर दाब पर की जाती है आर 0 =
10 बजे एक निश्चित तापमान पर प्रतिक्रिया मिश्रण की संतुलन संरचना की गणना करें यदि संतुलन स्थिरांक है कश्मीरइस तापमान पर 5 है, और अभिकारकों के मोल की प्रारंभिक संख्या बराबर थी एनए-1; एनबी - 2; एनएच - 0. पदार्थ ए और बी के रूपांतरण की डिग्री और उत्पाद की उपज क्या हैं?
25.
अभिक्रिया A(g) + B(k) = 2H(g) स्थिर दाब पर की जाती है आर 0 =
2 बजे संतुलन स्थिरांक के लिए व्यंजक लिखिए कश्मीर. एक निश्चित तापमान पर प्रतिक्रिया मिश्रण की संतुलन संरचना की गणना करें यदि संतुलन स्थिरांक है कश्मीरइस तापमान पर 4 है, और अभिकारकों के मोल की प्रारंभिक संख्या बराबर थी एनए-2; एनबी 4; एनएच - 0. पदार्थ बी के रूपांतरण की डिग्री और उत्पाद एच की उपज क्या है?
26.
संतुलन स्थिरांक व्यक्त करें कश्मीर, गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन आर जी 0, एन्थैल्पी परिवर्तन आर एच 0 और एन्ट्रापी आर सोसीओ 2 (जी) + सी (सी) \u003d 2CO (जी) की 0 प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाओं की समान विशेषताओं के माध्यम से सी (सी) + ओ 2 (जी) \u003d सीओ (जी) और
2CO (g) + O 2 (g) \u003d 2CO 2 (g)।
27.
निर्धारित करें कि किस प्रतिक्रिया में सी (सी) + ओ 2 (जी) \u003d सीओ 2 (जी) या एमजीसीओ 3 (सी) \u003d \u003d एमजीओ (सी) + सीओ 2 (जी) संतुलन पर तापमान का प्रभाव शिफ्ट (संतुलन स्थिरांक पर) अधिक होगा।
28.
संतुलन स्थिरांक की गणना करें कश्मीर 1500 K प्रतिक्रिया पर
2CO 2 (g) \u003d 2CO (g) + O 2 (g), यदि 1000 K . पर कश्मीर = 3,7 .
10 -16। (तापमान से स्वतंत्र प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव पर विचार करें।)
29.
कई प्रतिक्रियाओं के लिए थर्मोकेमिकल समीकरण नीचे दिए गए हैं। भविष्यवाणी करें कि इन प्रणालियों में संतुलन किस दिशा में स्थानांतरित होगा: ए) तापमान में वृद्धि के साथ; बी) कुल दबाव में वृद्धि के साथ:
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