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टाइटल |
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धातु एल्यूमीनियम |
मेटालुमिनेट |
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मेटाआर्सेनिक |
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ओर्थोआर्सेनिक |
ऑर्थोअर्सनेट |
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मेटाआर्सेनिक |
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ओर्थोआर्सेनिक |
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मेटाबोर्नया |
मेटाबोरेट |
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ऑर्थोबोर्न |
ऑर्थोबोरेट |
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चतुष्फलकीय |
टेट्राबोरेट |
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हाइड्रोजन ब्रोमाइड | ||
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ब्रोमस |
हाइपोब्रोमाइट |
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ब्रोमिन | ||
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चींटी-संबंधी | ||
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खट्टा | ||
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हाइड्रोजन साइनाइड | ||
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कोयला |
कार्बोनेट |
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सोरेल | ||
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हाईड्रोजन क्लोराईड | ||
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हाइपोक्लोरस |
हाइपोक्लोराइट |
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क्लोराइड | ||
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क्लोरीन | ||
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perchlorate |
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मेटाक्रोमिक |
मेटाक्रोमाइट |
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क्रोम | ||
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डबल क्रोम |
डाइक्रोमेट |
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हाइड्रोजन आयोडाइड | ||
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आयोडीनयुक्त |
हाइपोआयोडाइटिस |
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आयोडीन | ||
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पीरियोडैट |
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मैंगनीज |
परमैंगनेट |
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मैंगनीज |
मैंगनेट |
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मोलिब्डेनम |
molybdate |
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हाइड्रोजन एज़ाइडाइड (हाइड्राज़ोइक) | ||
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नाइट्रोजन का | ||
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मेटाफॉस्फोरिक |
मेटाफॉस्फेट |
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ऑर्थोफॉस्फोरिक |
orthophosphate |
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डिफोस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक) |
डाइफॉस्फेट (पाइरोफॉस्फेट) |
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फ़ास्फ़रोस | ||
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फ़ास्फ़रोस |
उपभास्वित |
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हाइड्रोजन सल्फाइड | ||
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रोडोहाइड्रोजन | ||
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नारकीय | ||
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थायोसल्फ्यूरिक |
थायोसल्फेट |
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दो-सल्फर (पायरोसल्फर) |
डाइसल्फेट (पाइरोसल्फेट) |
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पेरोक्सो-टू-सल्फ्यूरिक (नैडसल्फ्यूरिक) |
पेरोक्साइडसल्फेट (सल्फेट) |
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हाइड्रोजन सेलेनियम | ||
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सेलेनिस्ट | ||
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सेलेनिक | ||
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सिलिकॉन | ||
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वैनेडियम | ||
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टंगस्टन |
तुंगस्टेट |
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नमक – पदार्थ जिन्हें धातु परमाणुओं या परमाणुओं के समूह के साथ एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है। लवण 5 प्रकार के होते हैं:मध्यम (सामान्य), अम्लीय, क्षारीय, दोहरा, जटिल, पृथक्करण के दौरान बनने वाले आयनों की प्रकृति में भिन्न।
1.मध्यम लवण अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं अम्ल नमक संरचना: कटियन - धातु आयन, आयन - एसिड अवशेष आयन। Na 2 CO 3 - सोडियम कार्बोनेट
ना 3 पीओ 4 - सोडियम फॉस्फेट
ना 3 आरओ 4 \u003d 3ना + + पीओ 4 3-
धनायन आयनों
2. अम्ल लवण - अम्ल अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन के उत्पाद। आयन में हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
नाह 2 आरओ 4 \u003d ना + + एच 2 आरओ 4 -
डायहाइड्रोजन फॉस्फेट कटियन आयनों
एसिड लवण केवल पॉलीबेसिक एसिड देते हैं, जिसमें अपर्याप्त मात्रा में आधार लिया जाता है।
एच 2 एसओ 4 + नाओएच \u003d नाएचएसओ 4 + एच 2 ओ
हाइड्रोसल्फेट
क्षार की अधिकता से अम्ल लवण को माध्यम में बदला जा सकता है
NaHSO 4 + NaOH \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O
3. मूल लवण - अम्ल अवशेषों द्वारा क्षार में हाइड्रॉक्साइड आयनों के अधूरे प्रतिस्थापन के उत्पाद। धनायन में एक हाइड्रोक्सो समूह होता है।
CuOHCl=CuOH + +Cl -
हाइड्रॉक्सोक्लोराइड कटियन आयनों
मूल लवण केवल पॉलीएसिड क्षारों द्वारा ही बनाए जा सकते हैं।
(कई हाइड्रॉक्सिल समूहों वाले क्षार), जब वे एसिड के साथ बातचीत करते हैं।
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
आप एसिड के साथ अभिनय करके मूल नमक को बीच में बदल सकते हैं:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4. डबल लवण - इनमें कई धातुओं के धनायन और एक अम्ल के ऋणायन शामिल हैं
केएएल(एसओ 4) 2 = के + + अल 3+ + 2एसओ 4 2-
पोटेशियम एल्यूमीनियम सल्फेट
विशेषता गुणसभी प्रकार के लवण माने जाते हैं: अम्ल, क्षार और एक दूसरे के साथ विनिमय अभिक्रियाएँ।
नमक के नामकरण के लिएरूसी और अंतरराष्ट्रीय नामकरण का प्रयोग करें।
नमक का रूसी नाम एसिड और धातु के नाम से बना है: CaCO 3 - कैल्शियम कार्बोनेट।
अम्लीय लवण के लिए, एक "अम्लीय" योजक पेश किया जाता है: Ca (HCO 3) 2 - अम्लीय कैल्शियम कार्बोनेट। मूल लवण के नाम के लिए, योजक "मूल" है: (СuOH) 2 SO 4 - मूल कॉपर सल्फेट।
सबसे व्यापक अंतरराष्ट्रीय नामकरण है। इस नामकरण के अनुसार नमक के नाम में आयन का नाम और धनायन का नाम शामिल है: KNO 3 - पोटेशियम नाइट्रेट। यदि यौगिक में धातु की एक अलग संयोजकता है, तो इसे कोष्ठक में दर्शाया गया है: FeSO 4 - आयरन सल्फेट (III)।
ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के लिए, प्रत्यय "एट" नाम में पेश किया जाता है यदि एसिड बनाने वाला तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है: KNO 3 - पोटेशियम नाइट्रेट; प्रत्यय "यह" यदि एसिड बनाने वाला तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है: KNO 2 - पोटेशियम नाइट्राइट। ऐसे मामलों में जहां एक एसिड बनाने वाला तत्व दो से अधिक वैलेंस राज्यों में एसिड बनाता है, प्रत्यय "एट" हमेशा प्रयोग किया जाता है। इसके अलावा, यदि यह उच्चतम संयोजकता दिखाता है, तो उपसर्ग "प्रति" जोड़ें। उदाहरण के लिए: KClO 4 - पोटेशियम परक्लोरेट। यदि एसिड बनाने वाला तत्व कम संयोजकता बनाता है, तो उपसर्ग "हाइपो" के साथ प्रत्यय "इट" का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए: KClO- पोटेशियम हाइपोक्लोराइट। विभिन्न मात्रा में पानी वाले एसिड द्वारा बनाए गए लवण के लिए, उपसर्ग "मेटा" और "ऑर्थो" जोड़े जाते हैं। उदाहरण के लिए: NaPO 3 - सोडियम मेटाफॉस्फेट (मेटाफॉस्फोरिक एसिड का नमक), Na 3 PO 4 - सोडियम ऑर्थोफॉस्फेट (ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड का नमक)। एसिड नमक के नाम पर, उपसर्ग "हाइड्रो" पेश किया जाता है। उदाहरण के लिए: Na 2 HPO 4 - सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट (यदि आयनों में एक हाइड्रोजन परमाणु है) और उपसर्ग "हाइड्रो" ग्रीक अंक के साथ (यदि एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु हैं) -NaH 2 PO 4 - सोडियम डाइहाइड्रोजन फास्फेट। उपसर्ग "हाइड्रॉक्सो" को मूल लवणों के नामों में पेश किया गया है। उदाहरण के लिए: FeOHCl - हाइड्रॉक्साइड आयरन क्लोराइड (P)।
5. जटिल लवण - यौगिक जो पृथक्करण के दौरान जटिल आयन (आवेशित परिसर) बनाते हैं। जटिल आयनों को लिखते समय, उन्हें वर्गाकार कोष्ठकों में संलग्न करने की प्रथा है। उदाहरण के लिए:
एजी (एनएच 3) 2 सीएल \u003d एजी (एनएच 3) 2 + + सीएल -
के 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
ए। वर्नर द्वारा प्रस्तावित विचारों के अनुसार, एक जटिल परिसर में, आंतरिक और बाहरी क्षेत्रों को प्रतिष्ठित किया जाता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, माना जटिल यौगिकों में, आंतरिक क्षेत्र जटिल आयनों Ag (NH 3) 2 + और PtCl 6 2-, और बाहरी क्षेत्र, क्रमशः, Cl - और K + से बना होता है। आंतरिक गोले के केंद्रीय परमाणु या आयन को सम्मिश्रण कारक कहा जाता है। प्रस्तावित यौगिकों में, ये Ag +1 और Pt +4 हैं। कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट के चारों ओर समन्वित विपरीत चिन्ह के अणु या आयन लिगैंड होते हैं। विचाराधीन यौगिकों में, ये 2NH3 0 और 6Cl - हैं। एक सम्मिश्र आयन के लिगेंड्स की संख्या इसकी समन्वय संख्या निर्धारित करती है। प्रस्तावित यौगिकों में, यह क्रमशः 2 और 6 के बराबर है।
विद्युत आवेश के संकेत के अनुसार, परिसरों को प्रतिष्ठित किया जाता है
1. धनायनित (तटस्थ अणुओं के सकारात्मक आयन के आसपास समन्वय):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; अल +3 (एच 2 ओ 0) 6 सीएल 3 -1
2.आयनिक (एक ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाले लिगैंड के सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में एक जटिल एजेंट के आसपास समन्वय):
के 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; के 3 +1 Fe +3 (सीएन -1) 6
3. तटस्थ परिसरों - बाहरी गोले के बिना जटिल यौगिकPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0। आयनिक और धनायनित परिसरों वाले यौगिकों के विपरीत, तटस्थ परिसर इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं होते हैं।
जटिल यौगिकों का पृथक्करणआंतरिक और बाहरी क्षेत्रों में कहा जाता है मुख्य . यह लगभग पूरी तरह से मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स की तरह बहता है।
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl
के 3 Fe(CN) 6 → 3 K + Fe(CN) 6 3
कॉम्प्लेक्स आयन (चार्ज कॉम्प्लेक्स) एक जटिल यौगिक में यह आंतरिक समन्वय क्षेत्र बनाता है, शेष आयन बाहरी क्षेत्र बनाते हैं।
K 3 कॉम्प्लेक्स कंपाउंड में, 3- कॉम्प्लेक्स आयन, कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट से मिलकर - Fe 3+ आयन और लिगैंड्स - CN आयन - आयन, कंपाउंड का आंतरिक क्षेत्र है, और K + आयन बाहरी बनाते हैं। वृत्त।
कॉम्प्लेक्स के आंतरिक क्षेत्र में स्थित लिगैंड्स कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट द्वारा बहुत अधिक मजबूती से बंधे होते हैं और पृथक्करण के दौरान उनकी दरार कुछ हद तक ही होती है। एक जटिल यौगिक के आंतरिक क्षेत्र के उत्क्रमणीय पृथक्करण को कहा जाता है माध्यमिक .
Fe(CN) 6 3 Fe 3+ + 6सीएन
कॉम्प्लेक्स का द्वितीयक पृथक्करण कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के प्रकार के अनुसार होता है। किसी सम्मिश्र आयन के वियोजन के दौरान बनने वाले कणों के आवेशों का बीजगणितीय योग संकुल के आवेश के बराबर होता है।
जटिल यौगिकों के नाम, साथ ही सामान्य पदार्थों के नाम, रूसी नामों के उद्धरणों और आयनों के लैटिन नामों से बनते हैं; सामान्य पदार्थों की तरह ही, जटिल यौगिकों में ऋणायन को प्रथम कहा जाता है। यदि आयन जटिल है, तो इसका नाम "ओ" (Cl - - क्लोरो, OH - हाइड्रोक्सो, आदि) के अंत के साथ लिगैंड्स के नाम से बनता है और प्रत्यय "एट" के साथ कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का लैटिन नाम है; लिगेंड्स की संख्या आमतौर पर संबंधित अंक द्वारा इंगित की जाती है। यदि सम्मिश्रण एजेंट एक ऐसा तत्व है जो एक चर ऑक्सीकरण अवस्था को प्रदर्शित करने में सक्षम है, तो ऑक्सीकरण अवस्था का संख्यात्मक मान, जैसा कि साधारण यौगिकों के नाम में है, कोष्ठक में रोमन अंक द्वारा दर्शाया गया है।
उदाहरण: जटिल आयनों के साथ जटिल यौगिकों के नाम।
के 3 - पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (III)
अधिकांश मामलों में जटिल धनायनों में पानी एच 2 ओ के तटस्थ अणु होते हैं, जिन्हें "एक्वा" कहा जाता है, या अमोनिया एनएच 3, जिसे "अमाइन" कहा जाता है, लिगैंड के रूप में। पहले मामले में, जटिल उद्धरणों को एक्वाकॉम्प्लेक्स कहा जाता है, दूसरे में - अमोनिया। कॉम्प्लेक्स केशन के नाम में लिगैंड्स का नाम होता है, जो उनकी संख्या को दर्शाता है, और कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट का रूसी नाम, यदि आवश्यक हो, तो इसके ऑक्सीकरण राज्य के संकेतित मूल्य के साथ।
उदाहरण: एक जटिल धनायन के साथ जटिल यौगिकों के नाम।
सीएल 2 - टेट्रामाइन जिंक क्लोराइड
कॉम्प्लेक्स, उनकी स्थिरता के बावजूद, प्रतिक्रियाओं में नष्ट हो सकते हैं जिसमें लिगैंड और भी अधिक स्थिर कमजोर रूप से अलग करने वाले यौगिकों में बंधे होते हैं।
उदाहरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले एच 2 ओ अणुओं के गठन के कारण एक एसिड द्वारा हाइड्रोक्सो कॉम्प्लेक्स का विनाश।
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O।
जटिल यौगिक का नामवे आंतरिक गोले की संरचना से शुरू करते हैं, फिर वे केंद्रीय परमाणु और उसके ऑक्सीकरण की डिग्री का नाम देते हैं।
आंतरिक क्षेत्र में, आयनों को पहले नाम दिया जाता है, लैटिन नाम के अंत में "ओ" को जोड़ा जाता है।
एफ -1 - फ्लोरो सीएल - - क्लोरोसीएन - - साइनोएसओ 2 -2 - सल्फाइटो
ओएच - - हाइड्रोक्सोनो 2 - - नाइट्राइट, आदि।
तब उदासीन लिगैंड कहलाते हैं:
एनएच 3 - अमाइन एच 2 ओ - एक्वा
लिगैंड्स की संख्या ग्रीक अंकों के साथ चिह्नित है:
मैं - मोनो (एक नियम के रूप में, संकेत नहीं दिया गया), 2 - di, 3 - तीन, 4 - टेट्रा, 5 - पेंटा, 6 - हेक्सा। इसके बाद, वे केंद्रीय परमाणु (कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट) के नाम से गुजरते हैं। यह निम्नलिखित को ध्यान में रखता है:
यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट कटियन का हिस्सा है, तो तत्व के रूसी नाम का उपयोग किया जाता है और इसके ऑक्सीकरण की डिग्री रोमन अंकों में कोष्ठक में इंगित की जाती है;
यदि कॉम्प्लेक्सिंग एजेंट आयनों का हिस्सा है, तो तत्व के लैटिन नाम का उपयोग किया जाता है, इसके ऑक्सीकरण की डिग्री इसके सामने इंगित की जाती है, और अंत - "एट" अंत में जोड़ा जाता है।
आंतरिक क्षेत्र के पदनाम के बाद, बाहरी क्षेत्र में स्थित धनायनों या आयनों को इंगित करें।
एक जटिल यौगिक का नाम बनाते समय, यह याद रखना चाहिए कि इसकी संरचना बनाने वाले लिगैंड मिश्रित हो सकते हैं: विद्युत रूप से तटस्थ अणु और आवेशित आयन; या विभिन्न प्रकार के आवेशित आयन।
एजी +1 एनएच 3 2 Cl- डायमाइन-सिल्वर (आई) क्लोराइड
K 3 Fe +3 CN 6 - हेक्सासायनो (Ш) पोटेशियम फेरेट
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 - डाइहाइड्रॉक्सोटेट्राक्लोरो (IV) अमोनियम प्लेटिनेट
पीटी +2 एनएच 3 2 सीएल 2 -1 ओ - डायमाइन डाइक्लोराइड-प्लैटिनम x)
एक्स) तटस्थ परिसरों में, नाममात्र मामले में जटिल एजेंट का नाम दिया गया है
अम्ल- जटिल पदार्थ जिनमें एक या एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो धातु के परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों द्वारा प्रतिस्थापित किए जा सकते हैं।
अम्ल वर्गीकरण
1. हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार: हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या (एन ) अम्लों की क्षारकता निर्धारित करता है:
एन= 1 एकल आधार
एन= 2 द्विक्षारकीय
एन= 3 आदिवासी
2. रचना द्वारा:
ए) एसिड, एसिड अवशेष और संबंधित एसिड ऑक्साइड युक्त ऑक्सीजन की तालिका:
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एसिड (एच एन ए) |
एसिड अवशेष (ए) |
संबंधित एसिड ऑक्साइड |
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एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक |
एसओ 4 (द्वितीय) सल्फेट |
SO3 सल्फर ऑक्साइड (VI) |
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एचएनओ 3 नाइट्रिक |
सं 3 (आई) नाइट्रेट |
एन 2 ओ 5 नाइट्रिक ऑक्साइड (वी) |
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एचएमएनओ 4 मैंगनीज |
एमएनओ 4 (आई) परमैंगनेट |
Mn2O7 मैंगनीज ऑक्साइड (सातवीं) |
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एच 2 एसओ 3 सल्फरस |
एसओ 3 (द्वितीय) सल्फाइट |
SO2 सल्फर ऑक्साइड (IV) |
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एच 3 पीओ 4 ऑर्थोफॉस्फोरिक |
पीओ 4 (III) ऑर्थोफॉस्फेट |
पी 2 ओ 5 फॉस्फोरस ऑक्साइड (वी) |
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एचएनओ 2 नाइट्रोजनयुक्त |
सं 2 (आई) नाइट्राइट |
एन 2 ओ 3 नाइट्रिक ऑक्साइड (III) |
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एच 2 सीओ 3 कोयला |
सीओ 3 (द्वितीय) कार्बोनेट |
सीओ 2 कार्बन मोनोआक्साइड (चतुर्थ) |
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एच 2 एसआईओ 3 सिलिकॉन |
SiO3 (द्वितीय) सिलिकेट |
SiO2 सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) |
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एचसीएलओ हाइपोक्लोरस |
एलओ(आई) हाइपोक्लोराइट |
सी एल 2 ओ क्लोरीन ऑक्साइड (आई) |
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एचसीएलओ 2 क्लोराइड |
एलो 2 (मैं)क्लोराइट |
सी एल 2 ओ 3 क्लोरीन ऑक्साइड (III) |
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एचसीएलओ 3 क्लोरिक |
एलओ 3 (आई) क्लोरेट |
सी एल 2 ओ 5 क्लोरीन ऑक्साइड (वी) |
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एचसीएलओ 4 क्लोराइड |
एलओ 4 (आई) परक्लोरेट |
С एल 2 ओ 7 क्लोरीन ऑक्साइड (VII) |
बी) एनोक्सिक एसिड की तालिका
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एसिड (एन एन ए) |
एसिड अवशेष (ए) |
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एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक, हाइड्रोक्लोरिक |
सीएल(आई) क्लोराइड |
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एच 2 एस हाइड्रोजन सल्फाइड |
एस (द्वितीय) सल्फाइड |
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एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक |
Br(I) ब्रोमाइड |
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HI हाइड्रोआयोडिक |
मैं (मैं) आयोडाइड |
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एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक |
एफ (आई) फ्लोराइड |
अम्लों के भौतिक गुण
सल्फ्यूरिक, नाइट्रिक, हाइड्रोक्लोरिक जैसे कई एसिड रंगहीन तरल होते हैं। ठोस अम्ल भी ज्ञात हैं: ऑर्थोफॉस्फोरिक, मेटाफॉस्फोरिकएचपीओ 3, बोरिक एच 3 बीओ 3 . लगभग सभी अम्ल जल में घुलनशील होते हैं। अघुलनशील अम्ल का एक उदाहरण है सिलिकिक H2SiO3 . एसिड के घोल में खट्टा स्वाद होता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कई फल उनमें मौजूद एसिड को खट्टा स्वाद देते हैं। इसलिए एसिड के नाम: साइट्रिक, मैलिक, आदि।
अम्ल प्राप्त करने के तरीके
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ऑक्सीजन में कमी |
ऑक्सीजन युक्त |
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एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएफ, एच2एस |
एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4 और अन्य |
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प्राप्त एक |
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1. अधातुओं का सीधा संपर्क एच 2 + सीएल 2 \u003d 2 एचसीएल |
1. अम्ल ऑक्साइड + पानी = अम्ल एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 |
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2. नमक और कम वाष्पशील अम्ल के बीच विनिमय अभिक्रिया 2 NaCl (टीवी।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
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एसिड के रासायनिक गुण
1. संकेतकों का रंग बदलें
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संकेतक का नाम |
तटस्थ वातावरण |
अम्लीय वातावरण |
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लिटमस |
बैंगनी |
लाल |
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phenolphthalein |
बेरंग |
बेरंग |
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मिथाइल नारंगी |
संतरा |
लाल |
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यूनिवर्सल इंडिकेटर पेपर |
संतरा |
लाल |
2. तक की गतिविधि श्रृंखला में धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करें एच 2
(बहिष्कृत एचएनओ 3 -नाइट्रिक एसिड)
वीडियो "धातुओं के साथ एसिड की बातचीत"
मैं + एसिड \u003d नमक + एच 2 (पी. प्रतिस्थापन)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. मूल (उभयचर) ऑक्साइड के साथ - धातु ऑक्साइड
वीडियो "एसिड के साथ धातु आक्साइड की बातचीत"
मैं एक्स ओ वाई + एसिड \u003d नमक + एच 2 ओ (पी. एक्सचेंज)
4. ठिकानों के साथ प्रतिक्रिया – निराकरण प्रतिक्रिया
अम्ल + क्षार = लवण + एच 2 हे (पी. एक्सचेंज)
एच 3 पीओ 4 + 3 नाओएच = ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
5. दुर्बल, वाष्पशील अम्लों के लवणों के साथ अभिक्रिया - यदि एक अम्ल बनता है जो अवक्षेपित होता है या एक गैस निकलती है:
2 NaCl (टीवी।) + H 2 SO 4 (संक्षिप्त) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( आर . अदला-बदली )
वीडियो "लवण के साथ एसिड की बातचीत"
6. गर्म करने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों का अपघटन
(बहिष्कृत एच 2 इसलिए 4 ; एच 3 पीओ 4 )
एसिड = एसिड ऑक्साइड + पानी (आर. अपघटन)
याद है!अस्थिर अम्ल (कार्बोनिक और सल्फरस) - गैस और पानी में विघटित हो जाते हैं:
एच 2 सीओ 3 ↔ एच 2 ओ + सीओ 2
एच 2 एसओ 3 ↔ एच 2 ओ + एसओ 2
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड उत्पादों मेंगैस के रूप में छोड़ा जाता है:
सीएएस + 2एचसीएल \u003d एच 2 एस+ CaCl2
सुदृढीकरण के लिए कार्य
नंबर 1। अम्लों के रासायनिक सूत्रों को एक तालिका में वितरित कीजिए। उन्हें नाम दें:
लीओएच, एमएन 2 ओ 7, सीएओ, ना 3 पीओ 4, एच 2 एस, एमएनओ, फे (ओएच) 3, सीआर 2 ओ 3, एचआई, एचसीएलओ 4, एचबीआर, सीएसीएल 2, ना 2 ओ, एचसीएल, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 3, एचएमएनओ 4, सीए (ओएच) 2, सिओ 2, एसिड
बेस-खट्टा-
देशी
ऑक्सीजन युक्त
घुलनशील
अघुलनशील
एक-
मुख्य
दो कोर
त्रि-मूल
नंबर 2. प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:
सीए+एचसीएल
ना + एच 2 एसओ 4
अल + एच 2 एस
सीए + एच 3 पीओ 4
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें।
क्रम 3। प्रतिक्रिया समीकरण बनाएं, उत्पादों के नाम दें:
ना 2 ओ + एच 2 सीओ 3
जेडएनओ + एचसीएल
सीएओ + एचएनओ 3
फे 2 ओ 3 + एच 2 एसओ 4
संख्या 4. क्षारों और लवणों के साथ अम्लों की अन्योन्यक्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण बनाइए:
कोह + एचएनओ 3
NaOH + H2SO3
सीए (ओएच) 2 + एच 2 एस
अल (ओएच) 3 + एचएफ
एचसीएल + ना 2 सीओओ 3
एच 2 एसओ 4 + के 2 सीओ 3
एचएनओ 3 + काको 3
प्रतिक्रिया उत्पादों का नाम दें।
सिमुलेटर
ट्रेनर नंबर 1. "सूत्र और अम्ल के नाम"
ट्रेनर नंबर 2. "पत्राचार: अम्ल सूत्र - ऑक्साइड सूत्र"
सुरक्षा सावधानियां - एसिड के साथ त्वचा संपर्क के लिए प्राथमिक उपचार
सुरक्षा -
वे पदार्थ जो विलयन में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन बनाते हैं, कहलाते हैं।
एसिड को उनकी ताकत, क्षारीयता और एसिड की संरचना में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
ताकत सेएसिड मजबूत और कमजोर में विभाजित हैं। सबसे महत्वपूर्ण प्रबल अम्ल नाइट्रिक हैंएचएनओ 3, सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4, और हाइड्रोक्लोरिक एचसीएल।
ऑक्सीजन की उपस्थिति से ऑक्सीजन युक्त अम्लों में भेद करें ( HNO3, H3PO4 आदि) और एनोक्सिक एसिड (एचसीएल, एच 2 एस, एचसीएन, आदि)।
मौलिकता से, अर्थात। एक एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के अनुसार जिसे नमक बनाने के लिए धातु के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, एसिड को मोनोबैसिक में विभाजित किया जाता है (उदाहरण के लिए,एचएनओ 3, एचसीएल), डिबासिक (एच 2 एस, एच 2 एसओ 4), ट्राइबेसिक (एच 3 पीओ 4), आदि।
ऑक्सीजन मुक्त अम्लों के नाम गैर-धातु के नाम से प्राप्त होते हैं जिसमें अंत -हाइड्रोजन शामिल होता है:एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक एसिड,एच 2 एस ई - हाइड्रोसेलेनिक एसिड,एचसीएन - हाइड्रोसायनिक एसिड।
ऑक्सीजन युक्त एसिड के नाम भी "एसिड" शब्द के साथ संबंधित तत्व के रूसी नाम से बनते हैं। उसी समय, अम्ल का नाम जिसमें तत्व उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, "नया" या "ओवा" में समाप्त होता है, उदाहरण के लिए, H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड,एचसीएलओ 4 - परक्लोरिक तेजाब,एच 3 एएसओ 4 - आर्सेनिक एसिड। एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में कमी के साथ, अंत निम्नलिखित क्रम में बदलते हैं: "अंडाकार" (एचसीएलओ 3 - क्लोरिक एसिड), "शुद्ध" (एचसीएलओ 2 - क्लोरस एसिड), "वोबली" (एच ओ क्लू - हाइपोक्लोरस तेजाब)। यदि तत्व केवल दो ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होने के कारण अम्ल बनाता है, तो तत्व की निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था के अनुरूप अम्ल का नाम अंत "शुद्ध" प्राप्त करता है (एचएनओ3 - नाइट्रिक एसिड,एचएनओ 2 - नाइट्रस तेजाब)।
तालिका - सबसे महत्वपूर्ण अम्ल और उनके लवण
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अम्ल |
संबंधित सामान्य लवणों के नाम |
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नाम |
सूत्र |
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नाइट्रोजन |
एचएनओ3 |
नाइट्रेट |
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नाइट्रोजन का |
एचएनओ 2 |
नाइट्राइट |
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बोरिक (ऑर्थोबोरिक) |
H3BO3 |
बोरेट्स (ऑर्थोबोरेट्स) |
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Hydrobromic |
समन्वय से युक्त |
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हाइड्रोआयोडीन |
आयोडाइड्स |
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सिलिकॉन |
H2SiO3 |
सिलिकेट |
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मैंगनीज |
एचएमएनओ 4 |
परमैंगनेट |
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मेटाफॉस्फोरिक |
एचपीओ 3 |
मेटाफोस्फेट्स |
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हरताल |
एच 3 एएसओ 4 |
आर्सेनेट्स |
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हरताल |
एच 3 एएसओ 3 |
आर्सेनाइट्स |
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ऑर्थोफॉस्फोरिक |
H3PO4 |
ऑर्थोफोस्फेट्स (फॉस्फेट) |
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डिफोस्फोरिक (पाइरोफॉस्फोरिक) |
H4P2O7 |
डिफोस्फेट्स (पाइरोफॉस्फेट) |
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डाइक्रोम |
H2Cr2O7 |
डाइक्रोमेट्स |
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गंधक का |
H2SO4 |
सल्फेट्स |
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नारकीय |
H2SO3 |
सल्फाइट्स |
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कोयला |
H2CO3 |
कार्बोनेट्स |
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फ़ास्फ़रोस |
H3PO3 |
फॉस्फाइट्स |
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हाइड्रोफ्लोरिक (हाइड्रोफ्लोरिक) |
फ्लोराइड |
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हाइड्रोक्लोरिक (हाइड्रोक्लोरिक) |
क्लोराइड |
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क्लोरिक |
एचसीएलओ 4 |
परक्लोरेट्स |
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क्लोरीन |
एचसीएलओ 3 |
क्लोरेट्स |
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हाइपोक्लोरस |
एचसीएलओ |
हाइपोक्लोराइट्स |
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क्रोम |
H2CrO4 |
क्रोमेट्स |
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हाइड्रोजन साइनाइड (हाइड्रोसायनिक) |
साइनाइड्स |
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अम्ल प्राप्त करना
1. गैर-धातुओं के हाइड्रोजन के साथ सीधे संयोजन द्वारा एनोक्सिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है:
एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल,
एच 2 + एस एच 2 एस।
2. ऑक्सीजन युक्त एसिड अक्सर एसिड ऑक्साइड को सीधे पानी के साथ मिलाकर प्राप्त किया जा सकता है:
एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4,
सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d एच 2 सीओ 3,
पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2 एचपीओ 3।
3. लवण और अन्य एसिड के बीच विनिमय प्रतिक्रियाओं द्वारा ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त एसिड दोनों प्राप्त किए जा सकते हैं:
बाबर 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d बासो 4 + 2 एचबीआर,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O।
4. कुछ मामलों में, एसिड प्राप्त करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जा सकता है:
एच 2 ओ 2 + एसओ 2 \u003d एच 2 एसओ 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
एसिड के रासायनिक गुण
1. अम्लों का सबसे विशिष्ट रासायनिक गुण लवण बनाने के लिए क्षारों (साथ ही मूल और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ) के साथ प्रतिक्रिया करने की उनकी क्षमता है, उदाहरण के लिए:
एच 2 एसओ 4 + 2नाओएच \u003d ना 2 एसओ 4 + 2 एच 2 ओ,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 एचसीएल + जेडएनओ \u003d जेडएनसीएल 2 + एच 2 ओ।
2. हाइड्रोजन की रिहाई के साथ, हाइड्रोजन तक वोल्टेज की श्रृंखला में कुछ धातुओं के साथ बातचीत करने की क्षमता:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. लवण के साथ, यदि एक अघुलनशील लवण या वाष्पशील पदार्थ बनता है:
एच 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O।
ध्यान दें कि पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक चरण में पृथक्करण की आसानी कम हो जाती है, इसलिए, पॉलीबेसिक एसिड के लिए, मध्यम लवण के बजाय अक्सर अम्लीय लवण बनते हैं (प्रतिक्रिया एसिड की अधिकता के मामले में):
ना 2 एस + एच 3 पीओ 4 \u003d ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 एस,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O।
4. एसिड-बेस इंटरैक्शन का एक विशेष मामला संकेतक के साथ एसिड की प्रतिक्रिया है, जिससे रंग में परिवर्तन होता है, जिसका उपयोग लंबे समय से समाधान में एसिड की गुणात्मक पहचान के लिए किया जाता है। अतः अम्लीय वातावरण में लिटमस का रंग बदलकर लाल हो जाता है।
5. जब गर्म किया जाता है, तो ऑक्सीजन युक्त एसिड ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं (अधिमानतः पानी निकालने वाले की उपस्थिति में) P2O5):
एच 2 एसओ 4 \u003d एच 2 ओ + एसओ 3,
एच 2 सीओओ 3 \u003d एच 2 ओ + सीओओ 2।
एम.वी. एंड्रीखोवा, एल.एन. बोरोडिन
एसिड जटिल पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एसिड अवशेष से जुड़े हाइड्रोजन परमाणु (धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित होने में सक्षम) होते हैं।
सामान्य विशेषताएँ
एसिड को ऑक्सीजन मुक्त और ऑक्सीजन युक्त, साथ ही कार्बनिक और अकार्बनिक में वर्गीकृत किया जाता है।
चावल। 1. अम्लों का वर्गीकरण - एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त।
हाइड्रोजन हैलाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड जैसे बाइनरी यौगिकों के पानी में एनोक्सिक एसिड समाधान होते हैं। समाधान में, हाइड्रोजन और एक इलेक्ट्रोनगेटिव तत्व के बीच ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन द्विध्रुवीय पानी के अणुओं की क्रिया से ध्रुवीकृत होता है, और अणु आयनों में टूट जाते हैं। पदार्थ में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति और आपको इन बाइनरी यौगिक एसिड के जलीय घोल को कॉल करने की अनुमति देता है।
अंत -नया जोड़कर अम्लों का नाम द्विआधारी यौगिक के नाम पर रखा गया है। उदाहरण के लिए, एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड है। एसिड आयन को एंडिंग-आईडी जोड़कर तत्व के नाम से पुकारा जाता है, उदाहरण के लिए, Cl - क्लोराइड।
ऑक्सीजन युक्त एसिड (ऑक्सोएसिड)- ये एसिड हाइड्रॉक्साइड हैं जो एसिड प्रकार के अनुसार, यानी प्रोटोलिथ के रूप में अलग हो जाते हैं। उनका सामान्य सूत्र E (OH) mOn है, जहाँ E एक अधातु या उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में चर संयोजकता वाली धातु है। बशर्ते कि n 0 है, तो एसिड कमजोर है (H 2 BO 3 - बोरिक), यदि n \u003d 1, तो एसिड या तो कमजोर है या मध्यम शक्ति (H 3 PO 4 - ऑर्थोफोस्फोरिक) है, यदि n से अधिक है या 2 के बराबर, तो अम्ल को प्रबल माना जाता है (H2SO4)।
चावल। 2. सल्फ्यूरिक अम्ल।
एसिड हाइड्रॉक्साइड एसिड ऑक्साइड या एसिड एनहाइड्राइड के अनुरूप होते हैं, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड SO 3 से मेल खाता है।
एसिड के रासायनिक गुण
एसिड में कई गुण होते हैं जो उन्हें लवण और अन्य रासायनिक तत्वों से अलग करते हैं:
- संकेतकों पर कार्रवाई।कैसे एसिड प्रोटोलाइट्स एच + आयन बनाने के लिए अलग हो जाते हैं, जो संकेतकों का रंग बदलते हैं: एक बैंगनी लिटमस समाधान लाल हो जाता है, और एक नारंगी मिथाइल नारंगी समाधान गुलाबी हो जाता है। पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, और प्रत्येक बाद का चरण पिछले एक की तुलना में अधिक कठिन होता है, क्योंकि दूसरे और तीसरे चरण में तेजी से कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स अलग हो जाते हैं:
एच 2 एसओ 4 \u003d एच + + एचएसओ 4 -
संकेतक का रंग इस बात पर निर्भर करता है कि एसिड केंद्रित है या पतला है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब लिटमस को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में उतारा जाता है, तो संकेतक लाल हो जाता है, लेकिन तनु सल्फ्यूरिक एसिड में, रंग नहीं बदलता है।
- निराकरण प्रतिक्रिया, अर्थात्, क्षारों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया, जिसके परिणामस्वरूप नमक और पानी का निर्माण होता है, हमेशा तब होता है जब अभिकर्मकों में से कम से कम एक मजबूत (क्षार या अम्ल) हो। एसिड कमजोर होने पर प्रतिक्रिया नहीं जाती है, आधार अघुलनशील है। उदाहरण के लिए, कोई प्रतिक्रिया नहीं है:
H 2 SiO 3 (कमजोर, पानी में अघुलनशील एसिड) + Cu (OH) 2 - कोई प्रतिक्रिया नहीं
लेकिन अन्य मामलों में, इन अभिकर्मकों के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है:
एच 2 सिओ 3 + 2 केओएच (क्षार) \u003d के 2 एसआईओ 3 + 2 एच 2 ओ
- मूल और उभयधर्मी आक्साइड के साथ बातचीत:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रियाहाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज की एक श्रृंखला में खड़े होने से एक प्रक्रिया होती है जिसमें नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है। यदि अम्ल पर्याप्त प्रबल हो तो यह अभिक्रिया आसान होती है।
नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोजन को नहीं, बल्कि केंद्रीय परमाणु को कम करके धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
एमजी + एच 2 एसओ 4 + एमजीएसओ 4 + एच 2
- लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रियातब होता है जब परिणाम एक कमजोर एसिड होता है। यदि अम्ल के साथ अभिक्रिया करने वाला लवण जल में विलेय है, तो अघुलनशील लवण बनने पर भी अभिक्रिया आगे बढ़ेगी:
Na 2 SiO 3 (एक कमजोर एसिड का घुलनशील नमक) + 2HCl (मजबूत एसिड) \u003d H 2 SiO 3 (कमजोर अघुलनशील एसिड) + 2NaCl (घुलनशील नमक)
उद्योग में कई अम्लों का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए, मांस और मछली उत्पादों के संरक्षण के लिए एसिटिक एसिड आवश्यक है।
