रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, कुछ बंधन टूट जाते हैं और अन्य बंधन बनते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पारंपरिक रूप से कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया जाता है। कार्बनिक प्रतिक्रियाओं को ऐसी प्रतिक्रियाएं माना जाता है जिनमें कम से कम एक अभिकारक एक कार्बनिक यौगिक होता है जो प्रतिक्रिया के दौरान अपनी आणविक संरचना को बदलता है। कार्बनिक प्रतिक्रियाओं और अकार्बनिक प्रतिक्रियाओं के बीच का अंतर यह है कि, एक नियम के रूप में, अणु उनमें भाग लेते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं की दर कम है, और उत्पाद की उपज आमतौर पर केवल 50-80% होती है। प्रतिक्रिया दर को बढ़ाने के लिए उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है, तापमान या दबाव बढ़ाया जाता है। अगला, कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकारों पर विचार करें।
रासायनिक परिवर्तनों की प्रकृति के अनुसार वर्गीकरण
- प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
- जोड़ प्रतिक्रियाएं
- आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रिया और पुनर्व्यवस्था
- ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं
- अपघटन प्रतिक्रियाएं
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान, प्रारंभिक अणु में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, जिससे एक नया अणु बनता है। एक नियम के रूप में, ऐसी प्रतिक्रियाएं संतृप्त और सुगंधित हाइड्रोकार्बन की विशेषता होती हैं, उदाहरण के लिए:
जोड़ प्रतिक्रियाएं
योग क्रियाओं के क्रम में, दो या अधिक पदार्थों के अणुओं से एक नए यौगिक का एक अणु बनता है। ऐसी प्रतिक्रियाएं असंतृप्त यौगिकों की विशेषता हैं। हाइड्रोजनीकरण (कमी), हैलोजन, हाइड्रोहैलोजनीकरण, जलयोजन, पोलीमराइजेशन, आदि की प्रतिक्रियाएं होती हैं:
- हाइड्रोजनीकरण- एक हाइड्रोजन अणु का जोड़:
उन्मूलन प्रतिक्रिया (दरार)
दरार प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, कार्बनिक अणु परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों को खो देते हैं, और एक नया पदार्थ बनता है जिसमें एक या एक से अधिक कई बंधन होते हैं। उन्मूलन प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रियाएं शामिल हैं निर्जलीकरण, निर्जलीकरण, डिहाइड्रोहैलोजनेशनआदि।:
आइसोमेराइजेशन प्रतिक्रियाएं और पुनर्व्यवस्था
ऐसी प्रतिक्रियाओं के दौरान, इंट्रामोल्युलर पुनर्व्यवस्था होती है, अर्थात। प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थ के आणविक सूत्र को बदले बिना अणु के एक भाग से दूसरे भाग में परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों का संक्रमण, उदाहरण के लिए: 
ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं
ऑक्सीकरण अभिकर्मक के संपर्क के परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों के दान के कारण कार्बनिक परमाणु, अणु या आयन में कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप एक नया यौगिक बनता है: 
संघनन और बहुसंघनन प्रतिक्रियाएं
वे कई (दो या अधिक) कार्बनिक यौगिकों के नए सीसी बांड और कम आणविक भार यौगिक के गठन के साथ बातचीत में शामिल हैं:
पॉलीकोंडेशन एक कम आणविक भार यौगिक की रिहाई के साथ कार्यात्मक समूहों वाले मोनोमर्स से बहुलक अणु का गठन है। पोलीमराइज़ेशन प्रतिक्रिया के विपरीत, जिसके परिणामस्वरूप बहुलक में मोनोमर के समान एक संरचना होती है, पॉलीकोंडेशन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, गठित बहुलक की संरचना इसके मोनोमर से भिन्न होती है:
अपघटन प्रतिक्रियाएं
यह एक जटिल कार्बनिक यौगिक को कम जटिल या सरल पदार्थों में विभाजित करने की प्रक्रिया है:
सी 18 एच 38 → सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20
तंत्र द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
कार्बनिक यौगिकों में सहसंयोजक बंधों के टूटने के साथ प्रतिक्रियाओं की घटना दो तंत्रों द्वारा संभव है (अर्थात, पुराने बंधन के टूटने और एक नए के गठन की ओर जाने वाला मार्ग) - हेटरोलाइटिक (आयनिक) और होमोलिटिक (कट्टरपंथी)।
हेटरोलाइटिक (आयनिक) तंत्र
हेटेरोलाइटिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में, एक आवेशित कार्बन परमाणु के साथ आयनिक प्रकार के मध्यवर्ती कण बनते हैं। धनात्मक आवेश वाले कण कार्बोकेशन कहलाते हैं, और ऋणात्मक आवेश कार्बनियन कहलाते हैं। इस मामले में, सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी में कोई विराम नहीं होता है, लेकिन आयन के गठन के साथ परमाणुओं में से एक में इसका संक्रमण होता है: 
मजबूत ध्रुवीय, उदाहरण के लिए, एच-ओ, सी-ओ, और आसानी से ध्रुवीकरण योग्य, उदाहरण के लिए, सी-बीआर, सी-आई बॉन्ड हेटेरोलाइटिक क्लेवाज की प्रवृत्ति दिखाते हैं।
हेटरोलाइटिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है न्यूक्लियोफिलिक और इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिक्रियाएं।एक अभिकर्मक जिसमें एक बंधन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है उसे न्यूक्लियोफिलिक या इलेक्ट्रॉन दाता कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एचओ -, आरओ -, सीएल -, आरसीओओ -, सीएन -, आर -, एनएच 2, एच 2 ओ, एनएच 3, सी 2 एच 5 ओएच, एल्केन्स, एरेन्स।
एक अभिकर्मक जिसमें एक अधूरा इलेक्ट्रॉन खोल होता है और एक नया बंधन बनाने की प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी संलग्न करने में सक्षम होता है। निम्नलिखित उद्धरण इलेक्ट्रोफिलिक अभिकर्मक कहलाते हैं: एच +, आर 3 सी +, एलसीएल 3, जेडएनसीएल 2, एसओ 3 , बीएफ 3, आर-सीएल, आर 2 सी = ओ
न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
ऐल्किल और ऐरिल हैलाइड की विशेषताएँ: 
न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाएं 
इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाएं 
होमोलिटिक (कट्टरपंथी तंत्र)
होमोलिटिक (कट्टरपंथी) तंत्र के अनुसार होने वाली प्रतिक्रियाओं में, पहले चरण में, सहसंयोजक बंधन रेडिकल के गठन के साथ टूट जाता है। इसके अलावा, गठित मुक्त मूलक एक हमलावर अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है। एक कट्टरपंथी तंत्र द्वारा बंधन दरार गैर-ध्रुवीय या निम्न-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (सी-सी, एन-एन, सी-एच) की विशेषता है।
कट्टरपंथी प्रतिस्थापन और कट्टरपंथी जोड़ प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर करें
कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
अल्केन्स की विशेषता 
कट्टरपंथी जोड़ प्रतिक्रियाएं
ऐल्कीन और ऐल्कीनेस की विशेषता 
इस प्रकार, हमने कार्बनिक रसायन विज्ञान में मुख्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं पर विचार किया है
श्रेणियाँ ,1) वर्गीकरण का पहला संकेत अभिकर्मकों और उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदलना है।
ए) रेडॉक्स
FeS 2 + 18HNO 3 \u003d Fe (NO 3) 3 + 2H 2 SO 4 + 15NO 2 + 7H 2 O
b) ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
रेडोक्सअभिकर्मकों को बनाने वाले रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रेडॉक्स में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं और वे अपघटन और यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ शामिल होता है। अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।
2) रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रक्रिया की प्रकृति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, अर्थात अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार।
कनेक्शन या परिग्रहण की प्रतिक्रियाएंअकार्बनिक रसायन शास्त्र।
एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया में प्रवेश करने के लिए, एक कार्बनिक अणु में एक बहु बंधन (या चक्र) होना चाहिए, यह अणु मुख्य (सब्सट्रेट) होगा। एक सरल अणु (अक्सर एक अकार्बनिक पदार्थ, एक अभिकर्मक) एक बहु बंधन टूटने या रिंग खोलने की साइट पर जुड़ा होता है।
एनएच 3 + एचसीएल = एनएच 4 सीएल
CaO + CO 2 \u003d CaCO 3
अपघटन प्रतिक्रियाएं।
अपघटन प्रतिक्रियाओं को यौगिक के विपरीत प्रक्रियाओं के रूप में देखा जा सकता है।
सी 2 एच 5 बीआर \u003d सी 2 एच 4 + एचबीआर
एचजी (नं 3) 2 \u003d एचजी + 2एनओ 2 + ओ 2
- प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं।
उनकी विशिष्ट विशेषता एक जटिल पदार्थ के साथ एक साधारण पदार्थ की बातचीत है। ऐसी प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद हैं।
हालांकि, ऑर्गेनिक्स में "प्रतिस्थापन" की अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान की तुलना में व्यापक है। यदि मूल पदार्थ के अणु में किसी परमाणु या क्रियात्मक समूह को किसी अन्य परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ये भी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ हैं, हालाँकि अकार्बनिक रसायन की दृष्टि से यह प्रक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया की तरह दिखती है।
Zn + CuSO 4 \u003d Cu + ZnSO 4
Cu + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
- विनिमय (निष्क्रियता सहित)।
CaO + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl¯ + KNO 3
3) यदि संभव हो तो विपरीत दिशा में प्रवाहित करें - प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय।
4) बंधन के प्रकार से - होमोलिटिक (बराबर ब्रेक, प्रत्येक परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है) और हेटेरोलाइटिक (असमान ब्रेक - एक को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी मिलती है)
5) थर्मल प्रभाव से
एक्ज़ोथिर्मिक (गर्मी जारी करना) और एंडोथर्मिक (गर्मी को अवशोषित करना)। युग्मन प्रतिक्रियाएं आम तौर पर एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं होंगी, और अपघटन प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होंगी। एक दुर्लभ अपवाद ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया है - एंडोथर्मिक:
N2 + O2 → 2NO - क्यू
6) चरण द्वारा
ए) सजातीय (सजातीय पदार्थ, एक चरण में, उदाहरण के लिए जीडी, समाधान में प्रतिक्रियाएं)
बी) विषम (श्रीमती, जी-टीवी, डब्ल्यू-टीवी, अमिश्रणीय तरल पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएं)
7) उत्प्रेरक के उपयोग पर। उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देता है।
क) उत्प्रेरक (एंजाइम सहित) - वे व्यावहारिक रूप से उत्प्रेरक के उपयोग के बिना नहीं जाते हैं।
बी) गैर उत्प्रेरक।
अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण विभिन्न वर्गीकरण विशेषताओं के आधार पर किया जाता है, जिसका विवरण नीचे दी गई तालिका में दिया गया है।
अचलप्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं जो केवल आगे की दिशा में आगे बढ़ती हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐसे उत्पाद बनते हैं जो एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। अपरिवर्तनीय में रासायनिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ा अलग यौगिकों का निर्माण होता है, बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है, साथ ही वे जिनमें अंतिम उत्पाद प्रतिक्रिया क्षेत्र को गैसीय रूप में या अवक्षेप के रूप में छोड़ते हैं, उदाहरण के लिए:
एचसीएल + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
प्रतिवर्तीकिसी दिए गए तापमान पर एक साथ दो विपरीत दिशाओं में आनुपातिक गति के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखते समय, समान चिह्न को विपरीत दिशा वाले तीरों से बदल दिया जाता है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया का सबसे सरल उदाहरण नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया द्वारा अमोनिया का संश्लेषण है:
एन 2 + 3 एच 2 ↔2एनएच 3
प्रारंभिक अणु में टूटने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार के अनुसार, होमोलिटिक और हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है।
समरूपीवे अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जिनमें बंधनों के टूटने के परिणामस्वरूप ऐसे कण बनते हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन - मुक्त कण होते हैं।
हेटेरोलाइटिकउन प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है जो आयनिक कणों के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती हैं - धनायन और आयन।
मौलिक(श्रृंखला) को रेडिकल शामिल रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहा जाता है, उदाहरण के लिए:
सीएच 4 + सीएल 2 एचवी → सीएच 3 सीएल + एचसीएल
ईओण काउदाहरण के लिए, आयनों की भागीदारी के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl
इलेक्ट्रोफिलिक इलेक्ट्रोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो पूरे या आंशिक सकारात्मक चार्ज करते हैं। वे इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन और इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ की प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं, उदाहरण के लिए:
सी 6 एच 6 + सीएल 2 FeCl3 → सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल
एच 2 सी \u003d सीएच 2 + बीआर 2 → बीआरसीएच 2 -सीएच 2 ब्र
न्यूक्लियोफिलिक न्यूक्लियोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो एक पूर्णांक या आंशिक नकारात्मक चार्ज करते हैं। उन्हें न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन और न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है, उदाहरण के लिए:
सीएच 3 बीआर + नाओएच → सीएच 3 ओएच + नाब्र
सीएच 3 सी (ओ) एच + सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 3 सीएच (ओसी 2 एच 5) 2 + एच 2 ओ
एक्ज़ोथिर्मिकरासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जो गर्मी छोड़ती हैं। एन्थैल्पी (ऊष्मा सामग्री) में परिवर्तन का प्रतीक ΔH है, और प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव Q है। एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए, Q > 0, और ΔH< 0.
एन्दोठेर्मिकरासायनिक अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जो ऊष्मा के अवशोषण के साथ होती हैं। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए क्यू< 0, а ΔH > 0.
सजातीयसजातीय माध्यम में होने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।
विजातीयएक अमानवीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की संपर्क सतह पर जो विभिन्न चरणों में होती हैं, उदाहरण के लिए, ठोस और गैसीय, तरल और गैसीय, दो अमिश्रणीय तरल पदार्थों में।
उत्प्रेरक अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक की उपस्थिति में ही चलती हैं। उत्प्रेरक की अनुपस्थिति में गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं आगे बढ़ती हैं।
कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है:
पाठ 2
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है।
प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या के अनुसार
अपघटन -एक प्रतिक्रिया जिसमें एक जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थ बनते हैं
2केएमएनओ 4 → के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2
मिश्रणएक प्रतिक्रिया जिसके परिणामस्वरूप दो या दो से अधिक सरल या जटिल पदार्थों से एक और जटिल पदार्थ का निर्माण होता है।
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
प्रतिस्थापन- एक प्रतिक्रिया जो सरल और जटिल पदार्थों के बीच होती है, जिसमें एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को एक जटिल पदार्थ के तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
अदला-बदलीएक प्रतिक्रिया जिसमें दो यौगिक अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं
अल 2 ओ 3 + 3 एच 2 एसओ 4 → अल 2 (एसओ 4) 3 + 3 एच 2 ओ
विनिमय प्रतिक्रियाओं में से एक विफल करनायह एक अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया है जो नमक और पानी का उत्पादन करती है।
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
ऊष्मीय प्रभाव से
ऊष्मा छोड़ने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं।
सी + ओ 2 → सीओ 2 + क्यू
2) ऊष्मा के अवशोषण के साथ आगे बढ़ने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं।
एन 2 + ओ 2 → 2NO - क्यू
उत्क्रमणीयता के आधार पर
प्रतिवर्तीदो परस्पर विपरीत दिशाओं में समान परिस्थितियों में होने वाली अभिक्रियाएँ।
वे अभिक्रियाएँ जो केवल एक दिशा में आगे बढ़ती हैं और आरंभिक सामग्री के अंतिम रूप में पूर्ण परिवर्तन के साथ समाप्त होती हैं, कहलाती हैं अचलइस मामले में, एक गैस, एक अवक्षेप, या एक कम-विघटनकारी पदार्थ, पानी छोड़ा जाना चाहिए।
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
ना 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं- ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं।
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
और प्रतिक्रियाएं जो ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होती हैं।
एचएनओ 3 + कोह → केएनओ 3 + एच 2 ओ
5.सजातीयप्रतिक्रियाएं, यदि प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही स्थिति में हैं। और विजातीयप्रतिक्रियाएं, यदि प्रतिक्रिया उत्पाद और प्रारंभिक सामग्री एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हैं।
उदाहरण के लिए: अमोनिया संश्लेषण।
रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
दो प्रक्रियाएं हैं:
ऑक्सीकरण- यह इलेक्ट्रॉनों की वापसी है, जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ जाती है। एक परमाणु एक अणु या आयन है जो एक इलेक्ट्रॉन दान करता है उसे कहा जाता है अपचायक कारक.
Mg 0 - 2e → Mg +2
वसूली -इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की प्रक्रिया, परिणामस्वरूप, ऑक्सीकरण की डिग्री कम हो जाती है। परमाणु वह अणु या आयन जो एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, कहलाता है ऑक्सीकरण एजेंट.
एस 0 +2ई → एस -2
ओ 2 0 +4e → 2O -2
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में, नियम का पालन किया जाना चाहिए इलेक्ट्रॉनिक संतुलन(संलग्न इलेक्ट्रॉनों की संख्या दी गई संख्या के बराबर होनी चाहिए, मुक्त इलेक्ट्रॉन नहीं होने चाहिए)। साथ ही इसका भी ध्यान रखना चाहिए परमाणु संतुलन(बाईं ओर समान परमाणुओं की संख्या दायीं ओर परमाणुओं की संख्या के बराबर होनी चाहिए)
रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को लिखने का नियम।
एक प्रतिक्रिया समीकरण लिखें
ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें
ऐसे तत्वों का पता लगाएं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है
उन्हें जोड़ियों में लिखिए।
एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट का पता लगाएं
ऑक्सीकरण या अपचयन की प्रक्रिया लिखिए
गुणांकों को रखकर इलेक्ट्रॉनिक संतुलन नियम (आईसी खोजें) का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों को बराबर करें
एक सारांश समीकरण लिखें
गुणांकों को रासायनिक अभिक्रिया समीकरण में रखें
KClO 3 → KClO 4 + KCl; एन 2 + एच 2 → एनएच 3; एच 2 एस + ओ 2 → एसओ 2 + एच 2 ओ; अल + ओ 2 \u003d अल 2 ओ 3;
u + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; केसीएलओ 3 → केसीएल + ओ 2; पी + एन 2 ओ \u003d एन 2 + पी 2 ओ 5;
नहीं 2 + एच 2 ओ \u003d एचएनओ 3 + नहीं
. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर। अभिकारकों की सांद्रता, तापमान और प्रकृति पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर की निर्भरता।
रासायनिक प्रतिक्रियाएं अलग-अलग दरों पर आगे बढ़ती हैं। विज्ञान एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर के अध्ययन में लगा हुआ है, साथ ही प्रक्रिया की शर्तों पर इसकी निर्भरता की पहचान - रासायनिक गतिकी।
एक सजातीय प्रतिक्रिया का प्रति इकाई आयतन पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से निर्धारित होता है:
\u003d n / t V
जहाँ n किसी एक पदार्थ के मोल की संख्या में परिवर्तन है (अक्सर प्रारंभिक, लेकिन प्रतिक्रिया उत्पाद भी हो सकता है), (mol);
वी - गैस या समाधान की मात्रा (एल)
चूँकि n / V = C (एकाग्रता में परिवर्तन), तब
υ \u003d सी / t (mol / l ∙ s)
एक विषमांगी प्रतिक्रिया का निर्धारण पदार्थों की संपर्क सतह की प्रति इकाई समय में किसी पदार्थ की मात्रा में परिवर्तन से होता है।
\u003d n / Δt S
जहाँ n किसी पदार्थ (अभिकर्मक या उत्पाद), (mol) की मात्रा में परिवर्तन है;
t समय अंतराल (s, min) है;
एस - पदार्थों के संपर्क का सतह क्षेत्र (सेमी 2, एम 2)
विभिन्न प्रतिक्रियाओं की दरें समान क्यों नहीं हैं?
रासायनिक प्रतिक्रिया शुरू करने के लिए, अभिकारकों के अणुओं को टकराना चाहिए। लेकिन हर टक्कर के परिणामस्वरूप रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं होती है। रासायनिक प्रतिक्रिया करने के लिए टकराव के लिए, अणुओं में पर्याप्त रूप से उच्च ऊर्जा होनी चाहिए। रासायनिक अभिक्रिया करने के लिए आपस में टकराने वाले कण कहलाते हैं सक्रिय।अधिकांश कणों की औसत ऊर्जा की तुलना में उनके पास अतिरिक्त ऊर्जा है - सक्रियण ऊर्जा इ कार्यवाही करना . किसी पदार्थ में औसत ऊर्जा की तुलना में बहुत कम सक्रिय कण होते हैं, इसलिए, कई प्रतिक्रियाओं को शुरू करने के लिए, सिस्टम को कुछ ऊर्जा (प्रकाश का फ्लैश, हीटिंग, यांत्रिक झटका) दिया जाना चाहिए।
ऊर्जा बाधा (मान .) इ कार्यवाही करना) अलग-अलग प्रतिक्रियाएं अलग-अलग होती हैं, यह जितनी कम होती है, प्रतिक्रिया उतनी ही आसान और तेज होती है।
2. . को प्रभावित करने वाले कारक(कण टकरावों की संख्या और उनकी दक्षता)।
1) अभिकारकों की प्रकृति:उनकी संरचना, संरचना => सक्रियण ऊर्जा
कम इ कार्यवाही करना, अधिक ;
2) तापमान: प्रत्येक 10 0 C के लिए t पर, 2-4 बार (वैंट हॉफ नियम)।
υ 2 = υ 1 ∙ γ टी/10
कार्य 1। 0 0 C पर एक निश्चित प्रतिक्रिया की दर 1 mol/l h है, प्रतिक्रिया का तापमान गुणांक 3 है। 30 0 C पर इस प्रतिक्रिया की दर क्या होगी?
2 \u003d 1 t / 10
2 \u003d 1 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 मोल / एल एच
3) एकाग्रता:अधिक, अधिक बार टकराव और होते हैं। प्रतिक्रिया के लिए एक स्थिर तापमान पर mA + nB = C द्रव्यमान क्रिया के नियम के अनुसार:
\u003d कश्मीर ए एम ∙ सी बी एन
जहां k दर स्थिर है;
- एकाग्रता (mol/l)
अभिनय जनता का नियम:
एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता के उत्पाद के समानुपाती होती है, जो प्रतिक्रिया समीकरण में उनके गुणांक के बराबर शक्तियों में ली जाती है।
कार्य 2.प्रतिक्रिया समीकरण A + 2B → C के अनुसार आगे बढ़ती है। पदार्थ B की सांद्रता में 3 गुना वृद्धि के साथ प्रतिक्रिया दर कितनी बार और कैसे बदलेगी?
हल: υ = के सी ए एम ∙ सी बी एन
υ \u003d के सी ए ∙ सी बी 2
υ 1 = के ए ∙ 2 . में
2 \u003d के ए 3 इन 2
1 / 2 \u003d ए 2 में / ए 9 इन 2 \u003d 1/9
उत्तर: 9 गुना बढ़ो
गैसीय पदार्थों के लिए, प्रतिक्रिया दर दबाव पर निर्भर करती है
जितना अधिक दबाव, उतनी ही अधिक गति।
4) उत्प्रेरकपदार्थ जो प्रतिक्रिया के तंत्र को बदलते हैं इ कार्यवाही करना => υ .
प्रतिक्रिया के अंत में उत्प्रेरक अपरिवर्तित रहते हैं
एंजाइम जैविक उत्प्रेरक, स्वभाव से प्रोटीन हैं।
अवरोधक - पदार्थ जो
1. प्रतिक्रिया के दौरान, अभिकर्मकों की एकाग्रता:
1) बढ़ता है
2) नहीं बदलता है
3) कम हो जाती है
4) पता नहीं
2. जब प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, उत्पादों की एकाग्रता:
1) बढ़ती है
2) नहीं बदलता है
3) घटता है
4) पता नहीं
3. एक सजातीय प्रतिक्रिया के लिए ए + बी → ... प्रारंभिक पदार्थों की दाढ़ एकाग्रता में एक साथ 3 गुना वृद्धि के साथ, प्रतिक्रिया दर बढ़ जाती है:
1) 2 बार
2) 3 बार
4) 9 बार
4. प्रतिक्रिया दर एच 2 + जे 2 → 2 एचजे अभिकर्मकों की दाढ़ सांद्रता में एक साथ कमी के साथ 16 गुना घट जाएगी:
1) 2 बार
2) 4 बार
5. प्रतिक्रिया दर सीओ 2 + एच 2 → सीओ + एच 2 ओ दाढ़ सांद्रता में 3 गुना (सीओ 2) और 2 गुना (एच 2) की वृद्धि के साथ बढ़ जाती है:
1) 2 बार
2) 3 बार
4) 6 बार
6. प्रतिक्रिया दर सी (टी) + ओ 2 → सीओ 2 वी-कॉन्स्ट के साथ और अभिकर्मकों की मात्रा में 4 गुना वृद्धि:
1) 4 बार
4) 32 बार
10. प्रतिक्रिया दर ए + बी → ... के साथ बढ़ेगी:
1) A . की सांद्रता को कम करना
2) B . की सांद्रता में वृद्धि
3) ठंडा करना
4) दबाव में कमी
7. उपयोग करते समय Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 की प्रतिक्रिया दर अधिक होती है:
1) लौह चूर्ण, छीलन नहीं
2) आयरन चिप्स, पाउडर नहीं
3) सांद्र H 2 SO 4, तनु नहीं H 2 SO 4
4) पता नहीं
8
. यदि आप उपयोग करते हैं तो प्रतिक्रिया दर 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 अधिक होगी:
1) 3% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक
2) 30% एच 2 ओ 2 समाधान और उत्प्रेरक
3) 3% एच 2 ओ 2 समाधान (उत्प्रेरक के बिना)
4) 30% एच 2 ओ 2 समाधान (उत्प्रेरक के बिना)
रासायनिक संतुलन। स्थानांतरण संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक। ले चेटेलियर का सिद्धांत।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को उनकी दिशा के अनुसार विभाजित किया जा सकता है
▪ अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएंकेवल एक दिशा में आगे बढ़ें (आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं, ↓, एमडीएस, दहन, और कुछ अन्य।)
उदाहरण के लिए, AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएंसमान परिस्थितियों में विपरीत दिशाओं (↔) में प्रवाहित होती हैं।
उदाहरण के लिए, एन 2 + 3 एच 2 2एनएच 3
प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की स्थिति, जिसमें υ → = υ ← बुलाया रासायनिक संतुलन।
रासायनिक उद्योगों में प्रतिक्रिया यथासंभव पूरी तरह से होने के लिए, संतुलन को उत्पाद की ओर स्थानांतरित करना आवश्यक है। यह निर्धारित करने के लिए कि एक या कोई अन्य कारक प्रणाली में संतुलन को कैसे बदलेगा, उपयोग करें ले चेटेलियर का सिद्धांत(1844):
ले चेटेलियर का सिद्धांत: यदि संतुलन में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाता है (परिवर्तन टी, पी, सी), तो संतुलन उस दिशा में स्थानांतरित हो जाएगा जो इस प्रभाव को कमजोर कर देगा।
संतुलन बदलता है:
1) सी प्रतिक्रिया पर →,
सी उत्पाद पर;
2) पी पर (गैसों के लिए) - घटती मात्रा की दिशा में,
↓ पी पर - वी बढ़ने की दिशा में;
यदि प्रतिक्रिया गैसीय पदार्थों के अणुओं की संख्या को बदले बिना आगे बढ़ती है, तो दबाव इस प्रणाली में संतुलन को प्रभावित नहीं करता है।
3) टी पर - एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया (- क्यू) की ओर,
टी पर - एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया (+ क्यू) की ओर।
कार्य 3.पीसीएल 5 (→) के अपघटन की ओर संतुलन को स्थानांतरित करने के लिए एक सजातीय प्रणाली पीसीएल 5 ↔ पीसीएल 3 + सीएल 2 - क्यू पदार्थों की सांद्रता, दबाव और तापमान को कैसे बदला जाना चाहिए।
↓ सी (पीसीएल 3) और सी (सीएल 2)
कार्य 4.प्रतिक्रिया के रासायनिक संतुलन को कैसे स्थानांतरित करें 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q at
ए) तापमान में वृद्धि;
बी) दबाव में वृद्धि
1. प्रतिक्रिया 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 के संतुलन को दाईं ओर (→) में बदलने की विधि है:
1) कार्बन मोनोऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि
2) कार्बन डाइऑक्साइड सांद्रता में वृद्धि
3) उथले ऑक्साइड (I) की सांद्रता में कमी
4) कॉपर ऑक्साइड की सांद्रता में कमी (II)
2. एक समांगी प्रतिक्रिया में 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O, बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन बदल जाएगा:
2) सही
3) नहीं चलेगा
4) पता नहीं
8. गर्म होने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन N 2 + O 2 2NO - Q:
1) दाईं ओर ले जाएँ
2) बाईं ओर ले जाएँ
3) नहीं चलेगा
4) पता नहीं
9. ठंडा होने पर, प्रतिक्रिया का संतुलन एच 2 + एस एच 2 एस + क्यू:
1) बाईं ओर ले जाएँ
2) दाईं ओर ले जाएँ
3) नहीं चलेगा
4) पता नहीं
अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
दस्तावेज़टास्क ए 19 (यूएसई 2012) वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओंमें अकार्बनिकऔर जैविक रसायन विज्ञान. सेवा प्रतिक्रियाओंप्रतिस्थापन से तात्पर्य है: 1) प्रोपेन और पानी, 2) ...
ग्रेड 8-11 6 . में रसायन विज्ञान के पाठों की विषयगत योजना
विषयगत योजना1 रासायनिक प्रतिक्रियाओं 11 11 वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओंमें अकार्बनिक रसायन विज्ञान. (सी) 1 वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओंजैविक में रसायन विज्ञान. (सी) 1 गति रासायनिक प्रतिक्रियाओं. सक्रियण ऊर्जा। गति को प्रभावित करने वाले 1 कारक रासायनिक प्रतिक्रियाओं ...
nu(K)orc pho . के प्रथम वर्ष के छात्रों के लिए रसायन विज्ञान में परीक्षा के लिए प्रश्न
दस्तावेज़मीथेन, मीथेन का उपयोग। वर्गीकरण रासायनिक प्रतिक्रियाओंमें अकार्बनिक रसायन विज्ञान. शारीरिक और रासायनिकएथिलीन के गुण और उपयोग रासायनिकसंतुलन और उसकी शर्तें ...
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अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण विभिन्न वर्गीकरण विशेषताओं के आधार पर किया जाता है, जिसका विवरण नीचे दी गई तालिका में दिया गया है।
तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करके
वर्गीकरण का पहला संकेत अभिकारकों और उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदलना है।
ए) रेडॉक्स
b) ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना
रेडोक्सअभिकर्मकों को बनाने वाले रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रेडॉक्स में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं और वे अपघटन और यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ शामिल होता है। अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।
अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रक्रिया की प्रकृति के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है, अर्थात अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या और संरचना के अनुसार।
कनेक्शन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप जटिल अणु कई सरल से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:
4Li + O 2 = 2Li 2 Oअपघटन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं, जिसके परिणामस्वरूप सरल अणु अधिक जटिल से प्राप्त होते हैं, उदाहरण के लिए:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2अपघटन प्रतिक्रियाओं को यौगिक के विपरीत प्रक्रियाओं के रूप में देखा जा सकता है।
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप किसी पदार्थ के अणु में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को दूसरे परमाणु या परमाणुओं के समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, उदाहरण के लिए:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2उनकी विशिष्ट विशेषता एक जटिल पदार्थ के साथ एक साधारण पदार्थ की बातचीत है। ऐसी प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद हैं।
हालांकि, ऑर्गेनिक्स में "प्रतिस्थापन" की अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान की तुलना में व्यापक है। यदि मूल पदार्थ के अणु में किसी परमाणु या क्रियात्मक समूह को किसी अन्य परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, तो ये भी प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ हैं, हालाँकि अकार्बनिक रसायन की दृष्टि से यह प्रक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया की तरह दिखती है।
- विनिमय (निष्क्रियता सहित)।
विनिमय प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रतिक्रियाओं को कॉल करें जो तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना होती हैं और अभिकर्मकों के घटक भागों के आदान-प्रदान की ओर ले जाती हैं, उदाहरण के लिए:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
हो सके तो विपरीत दिशा में दौड़ें।
यदि संभव हो तो विपरीत दिशा में आगे बढ़ें - प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय।
प्रतिवर्तीकिसी दिए गए तापमान पर एक साथ दो विपरीत दिशाओं में आनुपातिक गति के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखते समय, समान चिह्न को विपरीत दिशा वाले तीरों से बदल दिया जाता है। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया का सबसे सरल उदाहरण नाइट्रोजन और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया द्वारा अमोनिया का संश्लेषण है:
एन 2 + 3 एच 2 ↔2एनएच 3
अचलप्रतिक्रियाएँ कहलाती हैं जो केवल आगे की दिशा में आगे बढ़ती हैं, जिसके परिणामस्वरूप ऐसे उत्पाद बनते हैं जो एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं। अपरिवर्तनीय में रासायनिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप थोड़ा अलग यौगिकों का निर्माण होता है, बड़ी मात्रा में ऊर्जा निकलती है, साथ ही वे जिनमें अंतिम उत्पाद प्रतिक्रिया क्षेत्र को गैसीय रूप में या अवक्षेप के रूप में छोड़ते हैं, उदाहरण के लिए:
एचसीएल + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
ऊष्मीय प्रभाव से
एक्ज़ोथिर्मिकरासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं जो गर्मी छोड़ती हैं। एन्थैल्पी (ऊष्मा सामग्री) में परिवर्तन का प्रतीक ΔH है, और प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव Q है। एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए, Q > 0, और ΔH< 0.
एन्दोठेर्मिकरासायनिक अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जो ऊष्मा के अवशोषण के साथ होती हैं। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के लिए क्यू< 0, а ΔH > 0.
युग्मन प्रतिक्रियाएं आम तौर पर एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं होंगी, और अपघटन प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होंगी। एक दुर्लभ अपवाद ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया है - एंडोथर्मिक:
N2 + O2 → 2NO - क्यू
चरण द्वारा
सजातीयसजातीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं (सजातीय पदार्थ, एक चरण में, उदाहरण के लिए, जीजी, समाधान में प्रतिक्रियाएं)।
विजातीयएक अमानवीय माध्यम में होने वाली प्रतिक्रियाएं, प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की संपर्क सतह पर जो विभिन्न चरणों में होती हैं, उदाहरण के लिए, ठोस और गैसीय, तरल और गैसीय, दो अमिश्रणीय तरल पदार्थों में।
उत्प्रेरक का उपयोग करके
उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देता है।
उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएंकेवल एक उत्प्रेरक (एंजाइमी सहित) की उपस्थिति में आगे बढ़ें।
गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएंउत्प्रेरक के अभाव में चल रहा है।
टूटने के प्रकार से
प्रारंभिक अणु में टूटने वाले रासायनिक बंधन के प्रकार के अनुसार, होमोलिटिक और हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है।
समरूपीवे अभिक्रियाएँ कहलाती हैं जिनमें बंधनों के टूटने के परिणामस्वरूप ऐसे कण बनते हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन - मुक्त कण होते हैं।
हेटेरोलाइटिकउन प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है जो आयनिक कणों के निर्माण के माध्यम से आगे बढ़ती हैं - धनायन और आयन।
- होमोलिटिक (बराबर अंतराल, प्रत्येक परमाणु को 1 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है)
- हेटेरोलाइटिक (असमान अंतर - एक को इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी मिलती है)
मौलिक(श्रृंखला) को रेडिकल शामिल रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहा जाता है, उदाहरण के लिए:
सीएच 4 + सीएल 2 एचवी → सीएच 3 सीएल + एचसीएल
ईओण काउदाहरण के लिए, आयनों की भागीदारी के साथ होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं कहलाती हैं:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl
इलेक्ट्रोफिलिक इलेक्ट्रोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो पूरे या आंशिक सकारात्मक चार्ज करते हैं। वे इलेक्ट्रोफिलिक प्रतिस्थापन और इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ की प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं, उदाहरण के लिए:
सी 6 एच 6 + सीएल 2 FeCl3 → सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल
एच 2 सी \u003d सीएच 2 + बीआर 2 → बीआरसीएच 2 -सीएच 2 ब्र
न्यूक्लियोफिलिक न्यूक्लियोफाइल के साथ कार्बनिक यौगिकों की हेटेरोलाइटिक प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है - कण जो एक पूर्णांक या आंशिक नकारात्मक चार्ज करते हैं। उन्हें न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन और न्यूक्लियोफिलिक जोड़ प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है, उदाहरण के लिए:
सीएच 3 बीआर + नाओएच → सीएच 3 ओएच + नाब्र
सीएच 3 सी (ओ) एच + सी 2 एच 5 ओएच → सीएच 3 सीएच (ओसी 2 एच 5) 2 + एच 2 ओ
कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
कार्बनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण तालिका में दिया गया है:
विभिन्न प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाओं में पदार्थों के रासायनिक गुण प्रकट होते हैं।
पदार्थों के परिवर्तन, उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन के साथ, कहलाते हैं रसायनिक प्रतिक्रिया. निम्नलिखित परिभाषा अक्सर पाई जाती है: रासायनिक प्रतिक्रियाप्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) के अंतिम पदार्थों (उत्पादों) में परिवर्तन की प्रक्रिया कहलाती है।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रासायनिक समीकरणों और योजनाओं का उपयोग करके लिखा जाता है जिसमें प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्र होते हैं। रासायनिक समीकरणों में, योजनाओं के विपरीत, प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बाईं और दाईं ओर समान होती है, जो द्रव्यमान के संरक्षण के नियम को दर्शाती है।
समीकरण के बाईं ओर, प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) के सूत्र लिखे जाते हैं, दाईं ओर - रासायनिक प्रतिक्रिया (प्रतिक्रिया उत्पाद, अंतिम पदार्थ) के परिणामस्वरूप प्राप्त पदार्थ। बाएँ और दाएँ पक्षों को जोड़ने वाला समान चिह्न दर्शाता है कि प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों के परमाणुओं की कुल संख्या स्थिर रहती है। यह पूर्णांक स्टोइकोमेट्रिक गुणांकों को सूत्रों के सामने रखकर प्राप्त किया जाता है, जो अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों के बीच मात्रात्मक अनुपात को दर्शाता है।
रासायनिक समीकरणों में प्रतिक्रिया की विशेषताओं के बारे में अतिरिक्त जानकारी हो सकती है। यदि एक रासायनिक प्रतिक्रिया बाहरी प्रभावों (तापमान, दबाव, विकिरण, आदि) के प्रभाव में होती है, तो यह उपयुक्त प्रतीक द्वारा इंगित किया जाता है, आमतौर पर ऊपर (या "नीचे") बराबर चिह्न।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक बड़ी संख्या को कई प्रकार की प्रतिक्रियाओं में वर्गीकृत किया जा सकता है, जो अच्छी तरह से परिभाषित विशेषताओं की विशेषता है।
जैसा वर्गीकरण विशेषताएंनिम्नलिखित का चयन किया जा सकता है:
1. प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों की संख्या और संरचना।
2. अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों की कुल अवस्था।
3. चरणों की संख्या जिसमें प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले होते हैं।
4. स्थानांतरित कणों की प्रकृति।
5. प्रतिक्रिया के आगे और विपरीत दिशाओं में आगे बढ़ने की संभावना।
6. थर्मल प्रभाव का संकेत सभी प्रतिक्रियाओं को अलग करता है: एक्ज़ोथिर्मिकएक्सो-इफेक्ट के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं - गर्मी के रूप में ऊर्जा की रिहाई (क्यू> 0, ∆H)<0):
सी + ओ 2 \u003d सीओ 2 + क्यू
और एन्दोठेर्मिकएंडो प्रभाव के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं - गर्मी के रूप में ऊर्जा का अवशोषण (क्यू .)<0, ∆H >0):
एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - क्यू।
ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं थर्मोकेमिकल.
आइए प्रत्येक प्रकार की प्रतिक्रियाओं पर अधिक विस्तार से विचार करें।
अभिकर्मकों और अंतिम पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार वर्गीकरण
1. कनेक्शन प्रतिक्रियाएं
एक अपेक्षाकृत सरल संरचना के कई प्रतिक्रियाशील पदार्थों से एक यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, एक अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ प्राप्त होता है:
एक नियम के रूप में, ये प्रतिक्रियाएं गर्मी रिलीज के साथ होती हैं, अर्थात। अधिक स्थिर और कम ऊर्जा युक्त यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है।
सरल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं प्रकृति में हमेशा रेडॉक्स होती हैं। जटिल पदार्थों के बीच होने वाली कनेक्शन प्रतिक्रियाएं वैलेंस में बदलाव के बिना दोनों हो सकती हैं:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,
और रेडॉक्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है:
2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3।
2. अपघटन प्रतिक्रियाएं
अपघटन प्रतिक्रियाओं से एक जटिल पदार्थ से कई यौगिकों का निर्माण होता है:
ए = बी + सी + डी।
एक जटिल पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं।
वैलेंस अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अपघटन प्रतिक्रियाओं में, यह क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, क्षार, एसिड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के अपघटन पर ध्यान दिया जाना चाहिए:
को 4HNO3 = 2एच 2 ओ + 4एनओ 2 ओ + ओ 2 ओ। 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,
(एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4 एच 2 ओ।विशेष रूप से विशेषता नाइट्रिक एसिड के लवण के लिए अपघटन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।
कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाओं को क्रैकिंग कहा जाता है:
सी 18 एच 38 \u003d सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20,
या डिहाइड्रोजनीकरण
सी 4 एच 10 \u003d सी 4 एच 6 + 2 एच 2।
3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, आमतौर पर एक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ बातचीत करता है, जिससे एक और सरल पदार्थ बनता है और दूसरा जटिल होता है:
ए + बीसी = एबी + सी।
विशाल बहुमत में ये प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं:
2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,
2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + सीएल 2।
प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की संयोजकता अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। यह ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील एनहाइड्राइड के अनुरूप है:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,
सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 \u003d जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5,
कभी-कभी इन प्रतिक्रियाओं को विनिमय प्रतिक्रियाओं के रूप में माना जाता है:
सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल।
4. विनिमय प्रतिक्रियाएं
विनिमय प्रतिक्रियाएंदो यौगिकों के बीच अपने घटकों का आदान-प्रदान करने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं:
एबी + सीडी = एडी + सीबी।
यदि प्रतिस्थापन अभिक्रियाओं के दौरान रेडॉक्स प्रक्रियाएँ होती हैं, तो विनिमय अभिक्रियाएँ हमेशा परमाणुओं की संयोजकता अवस्था को बदले बिना होती हैं। यह जटिल पदार्थों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रियाओं का सबसे आम समूह है:
ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,
CrCl 3 + ZNaOH = Cr (OH) 3 + ZNaCl।
इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला है उदासीनीकरण प्रतिक्रियाएं:
एचसीएल + केओएच \u003d केसीएल + एच 2 ओ।
आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं रासायनिक संतुलन के नियमों का पालन करती हैं और उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय, वाष्पशील पदार्थ, अवक्षेप, या कम-पृथक्करण (समाधान के लिए) यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है:
NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,
सीए (एचसीओ 3) 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 ओ,
सीएच 3 कूना + एच 3 आरओ 4 \u003d सीएच 3 कूह + नाह 2 आरओ 4।
5. स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं।
स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में, एक परमाणु या परमाणुओं का समूह एक संरचनात्मक इकाई से दूसरी संरचनात्मक इकाई में जाता है:
एबी + बीसी \u003d ए + बी 2 सी,
ए 2 बी + 2सीबी 2 = डीआईए 2 + डीआईए 3।
उदाहरण के लिए:
2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4,
एच 2 ओ + 2एनओ 2 \u003d एचएनओ 2 + एचएनओ 3।
चरण विशेषताओं के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के आधार पर, निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है:
1. गैस प्रतिक्रियाएं
एच 2 + सीएल 2 2एचसीएल। 2. समाधान में प्रतिक्रियाएं
NaOH (पी-पी) + एचसीएल (पी-पी) \u003d NaCl (पी-पी) + एच 2 ओ (एल)
3. ठोसों के बीच अभिक्रियाएँ
को सीएओ (टीवी) + एसआईओ 2 (टीवी) = कैसियो 3 (टीवी) चरणों की संख्या के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।
एक चरण को एक प्रणाली के सजातीय भागों के एक समूह के रूप में समझा जाता है जिसमें समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं और एक इंटरफ़ेस द्वारा एक दूसरे से अलग होते हैं।
इस दृष्टिकोण से, विभिन्न प्रकार की प्रतिक्रियाओं को दो वर्गों में विभाजित किया जा सकता है:
1. सजातीय (एकल चरण) प्रतिक्रियाएं।इनमें गैस चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं और समाधानों में होने वाली कई प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।
2. विषम (मल्टीफेज) प्रतिक्रियाएं।इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया के उत्पाद विभिन्न चरणों में होते हैं। उदाहरण के लिए:
गैस-तरल चरण प्रतिक्रियाएं
सीओ 2 (जी) + NaOH (पीपी) = NaHCO 3 (पी-पी)।
गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं
सीओ 2 (जी) + सीएओ (टीवी) \u003d सीएसीओ 3 (टीवी)।
तरल-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं
ना 2 SO 4 (समाधान) + BaCl 3 (समाधान) \u003d BaSO 4 (टीवी) + 2NaCl (पी-पी)।
तरल-गैस-ठोस-चरण प्रतिक्रियाएं
सीए (एचसीओ 3) 2 (समाधान) + एच 2 एसओ 4 (समाधान) \u003d सीओ 2 (आर) + एच 2 ओ (एल) + सीएएसओ 4 (टीवी) ।
किए गए कणों के प्रकार के अनुसार प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण
1. प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं।
सेवा प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएंरासायनिक प्रक्रियाओं को शामिल करें, जिसका सार एक अभिकारक से दूसरे में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण है।
यह वर्गीकरण एसिड और बेस के प्रोटोलिटिक सिद्धांत पर आधारित है, जिसके अनुसार एक एसिड कोई भी पदार्थ है जो एक प्रोटॉन दान करता है, और एक आधार एक पदार्थ है जो एक प्रोटॉन को स्वीकार कर सकता है, उदाहरण के लिए:
प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाओं में न्यूट्रलाइजेशन और हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।
2. रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।
इनमें अभिक्रियाएँ शामिल हैं जिनमें अभिकारक इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, जबकि अभिकारक बनाने वाले तत्वों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलते हैं। उदाहरण के लिए:
Zn + 2H + → Zn 2 + + H 2 ,
FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के विशाल बहुमत रेडॉक्स हैं, वे एक अत्यंत महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं।
3. लिगैंड विनिमय प्रतिक्रियाएं।
इनमें वे प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनके दौरान एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी को दाता-स्वीकर्ता तंत्र द्वारा सहसंयोजक बंधन के गठन के साथ स्थानांतरित किया जाता है। उदाहरण के लिए:
Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,
Fe + 5CO = ,
अल (ओएच) 3 + NaOH = .
लिगैंड-एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की एक विशेषता यह है कि नए यौगिकों का निर्माण, जिन्हें जटिल कहा जाता है, ऑक्सीकरण अवस्था में बदलाव के बिना होता है।
4. परमाणु-आणविक विनिमय की प्रतिक्रियाएं।
इस प्रकार की प्रतिक्रियाओं में कार्बनिक रसायन विज्ञान में अध्ययन की गई कई प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, जो कट्टरपंथी, इलेक्ट्रोफिलिक या न्यूक्लियोफिलिक तंत्र के अनुसार आगे बढ़ती हैं।
प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रियाएं
प्रतिवर्ती ऐसी रासायनिक प्रक्रियाएं हैं, जिनमें से उत्पाद एक दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं जिनमें वे प्राप्त होते हैं, प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ।
प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, समीकरण आमतौर पर निम्नानुसार लिखा जाता है:
दो विपरीत दिशा वाले तीर इंगित करते हैं कि समान परिस्थितियों में, आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं एक साथ आगे बढ़ती हैं, उदाहरण के लिए:
सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच सीएच 3 सीओओएस 2 एच 5 + एच 2 ओ।
अपरिवर्तनीय ऐसी रासायनिक प्रक्रियाएं हैं जिनके उत्पाद प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण गर्म होने पर बर्टोलेट नमक का अपघटन हैं:
2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + जेडओ 2,
या वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ग्लूकोज का ऑक्सीकरण:
सी 6 एच 12 ओ 6 + 6ओ 2 → 6सीओ 2 + 6एच 2 ओ।
