2 यौगिक पदार्थ। एक साधारण पदार्थ क्या है? सरल पदार्थों के गुण

स्कूल के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में हम जिन सभी पदार्थों के बारे में बात करते हैं, उन्हें आमतौर पर सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है। सरल पदार्थ वे पदार्थ होते हैं जिनके अणुओं में एक ही तत्व के परमाणु होते हैं।परमाणु ऑक्सीजन (O), आणविक ऑक्सीजन (O2) या बस ऑक्सीजन, ओजोन (O3), ग्रेफाइट, हीरा सरल पदार्थों के उदाहरण हैं जो रासायनिक तत्व ऑक्सीजन और कार्बन बनाते हैं। यौगिकों को कार्बनिक और अकार्बनिक में विभाजित किया गया है। अकार्बनिक पदार्थों में, निम्नलिखित चार वर्ग मुख्य रूप से प्रतिष्ठित हैं: ऑक्साइड (या ऑक्साइड), एसिड (ऑक्सीजन और ऑक्सीजन मुक्त), क्षार (पानी में घुलनशील क्षार को क्षार कहा जाता है) और लवण। अधातुओं के यौगिक (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को छोड़कर) इन चार वर्गों में शामिल नहीं हैं, हम उन्हें सशर्त "और अन्य जटिल पदार्थ" कहेंगे।

साधारण पदार्थ आमतौर पर धातुओं, अधातुओं और अक्रिय गैसों में विभाजित होते हैं। धातुओं में वे सभी रासायनिक तत्व शामिल हैं जिनके d- और f-sublevels भरे जा रहे हैं, ये चौथी अवधि में तत्व हैं: Sc-Zn, 5वीं अवधि में: Y-Cd, 6वीं अवधि में: La-Hg, Ce-Lu, 7वीं अवधि में Ac - Th - Lr। यदि अब हम शेष तत्वों में Be से At तक एक रेखा खींचते हैं, तो धातुएँ बाईं ओर और उसके नीचे होंगी, और अधातुएँ दाईं और ऊपर होंगी। आवर्त सारणी के समूह 8 में अक्रिय गैसें हैं। विकर्ण पर स्थित तत्व: Al, Ge, Sb, Po (और कुछ अन्य। उदाहरण के लिए, Zn) मुक्त अवस्था में धातुओं के गुण होते हैं, और हाइड्रॉक्साइड में क्षार और अम्ल दोनों के गुण होते हैं, अर्थात। उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड हैं। इसलिए, इन तत्वों को धातु-अधातु माना जा सकता है, जो धातुओं और गैर-धातुओं के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं। इस प्रकार, रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण इस बात पर निर्भर करता है कि उनके हाइड्रॉक्साइड्स में क्या गुण होंगे: मूल - इसका अर्थ है धातु, अम्लीय - अधातु, और दोनों (स्थितियों के आधार पर) - धातु-अधातु। सबसे कम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (Mn + 2, Cr + 2) वाले यौगिकों में समान रासायनिक तत्व स्पष्ट "धातु" गुण प्रदर्शित करता है, और अधिकतम धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्था (Mn + 7, Cr + 6) वाले यौगिकों में यह गुण प्रदर्शित करता है। एक विशिष्ट गैर-धातु की। सरल पदार्थों, ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड और लवण के संबंध को देखने के लिए, हम एक सारांश तालिका प्रस्तुत करते हैं।

हमारे चारों ओर जो कुछ भी है, उसकी अपनी भौतिक और रासायनिक प्रकृति है। पदार्थ किसे कहते हैं और यह कितने प्रकार का होता है? यह एक विशिष्ट रासायनिक संरचना वाला एक भौतिक पदार्थ है। लैटिन में, "पदार्थ" शब्द को सबस्टैंटिया शब्द से निरूपित किया जाता है, जिसका प्रयोग अक्सर वैज्ञानिकों द्वारा भी किया जाता है। यह क्या दिखाता है?

आज तक, 20 मिलियन से अधिक विभिन्न पदार्थ ज्ञात हैं। हवा में, समुद्र, समुद्र और नदियों में सभी प्रकार की गैसें हैं - खनिजों और लवणों वाला पानी। हमारे ग्रह की ठोस सतह परत में कई चट्टानें हैं। किसी भी जीवित जीव में बड़ी संख्या में विभिन्न पदार्थ मौजूद होते हैं।

सामान्य अवधारणाएं

आधुनिक रसायन शास्त्र में, एक पदार्थ जिसकी परिभाषा को आराम द्रव्यमान के रूप में समझा जाता है। इसमें प्राथमिक कण या अर्ध-कण होते हैं। किसी भी पदार्थ का एक अभिन्न गुण उसका द्रव्यमान होता है। एक नियम के रूप में, अपेक्षाकृत कम घनत्व और तापमान पर, इलेक्ट्रॉन, न्यूट्रॉन और प्रोटॉन जैसे प्राथमिक कण अक्सर इसकी संरचना में पाए जाते हैं। बाद के दो परमाणु नाभिक बनाते हैं। ये सभी प्राथमिक कण अणु और क्रिस्टल जैसे पदार्थ बनाते हैं। संक्षेप में, उनके परमाणु पदार्थ (परमाणु) में इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं।

जीव विज्ञान के दृष्टिकोण से, "पदार्थ" पदार्थ की अवधारणा है जो किसी भी जीव के ऊतकों का निर्माण करती है। यह ऑर्गेनेल का हिस्सा है जो कोशिकाओं में पाए जाते हैं। सामान्य अर्थ में, "पदार्थ" पदार्थ का एक रूप है जिससे सभी भौतिक शरीर बनते हैं।

पदार्थ गुण

किसी पदार्थ के गुणों को उद्देश्य विशेषताओं का एक समूह कहा जाता है जो व्यक्तित्व को निर्धारित करते हैं। वे आपको एक पदार्थ को दूसरे से अलग करने की अनुमति देते हैं। किसी पदार्थ के सबसे विशिष्ट भौतिक और रासायनिक गुण:

घनत्व;

क्वथनांक और गलनांक;

थर्मोडायनामिक विशेषताओं;

रासायनिक गुण;

क्रिस्टल संरचना मान।

सभी सूचीबद्ध पैरामीटर गैर-परिवर्तनशील स्थिरांक हैं। चूंकि सभी पदार्थ एक-दूसरे से भिन्न होते हैं, इसलिए उनकी कुछ विशेषताएं होती हैं।इस अवधारणा का क्या अर्थ है? किसी पदार्थ के गुण उसकी विशेषताएं हैं, जो माप या अवलोकन द्वारा निर्धारित होते हैं, बिना किसी अन्य पदार्थ में परिवर्तित किए। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण हैं:

एकत्रीकरण की स्थिति;

रंग और चमक;

गंध की उपस्थिति;

पानी में अघुलनशीलता या घुलनशीलता;

गलनांक और क्वथनांक;

घनत्व;

इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी;

ऊष्मीय चालकता;

कठोरता;

नाजुकता;

प्लास्टिक।

यह आकार जैसी भौतिक संपत्ति की भी विशेषता है। रंग, स्वाद, गंध का निर्धारण नेत्रहीन और इंद्रियों की सहायता से किया जाता है। घनत्व, गलनांक और क्वथनांक, विद्युत चालकता जैसे भौतिक मापदंडों की गणना विभिन्न मापों का उपयोग करके की जाती है। अधिकांश पदार्थों के भौतिक गुणों की जानकारी विशेष संदर्भ पुस्तकों में प्रस्तुत की जाती है। वे पदार्थ की समग्र स्थिति पर निर्भर करते हैं। तो, पानी, बर्फ और भाप का घनत्व पूरी तरह से अलग है। गैसीय अवस्था में ऑक्सीजन रंगहीन होती है, लेकिन तरल अवस्था में नीला होता है। भौतिक गुणों में अंतर के कारण, कई पदार्थों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है। तो, तांबा एकमात्र ऐसी धातु है जिसमें लाल रंग का रंग होता है। यह सिर्फ नमकीन स्वाद लेता है। ज्यादातर मामलों में, किसी पदार्थ को परिभाषित करने के लिए, इसके कई ज्ञात गुणों को ध्यान में रखना आवश्यक है।

अवधारणाओं का संबंध

बहुत से लोग "रासायनिक तत्व", "परमाणु", "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को भ्रमित करते हैं। वास्तव में, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं। तो, परमाणु एक ठोस अवधारणा है, क्योंकि यह वास्तव में मौजूद है। रासायनिक तत्व - सार (सामूहिक) परिभाषा। प्रकृति में, यह केवल बाध्य या मुक्त परमाणुओं के रूप में मौजूद है। दूसरे शब्दों में, यह एक सरल या जटिल पदार्थ है। प्रत्येक रासायनिक तत्व का अपना प्रतीक होता है - एक चिन्ह (प्रतीक)। कुछ मामलों में, यह एक साधारण पदार्थ (बी, सी, जेडएन) की संरचना को भी व्यक्त करता है। लेकिन अक्सर यह प्रतीक केवल एक रासायनिक तत्व को दर्शाता है। यह ऑक्सीजन के सूत्र द्वारा स्पष्ट रूप से प्रदर्शित किया गया है। तो O सिर्फ एक रासायनिक तत्व है, और साधारण पदार्थ ऑक्सीजन को सूत्र O 2 द्वारा निरूपित किया जाता है।

इन अवधारणाओं के बीच अन्य अंतर हैं। सरल पदार्थों की विशेषताओं (गुणों) के बीच अंतर करना आवश्यक है, जो कि कणों का एक संग्रह है, और एक रासायनिक तत्व, जो एक निश्चित प्रकार का परमाणु है। नामों में भी कुछ अंतर हैं। अक्सर, एक रासायनिक तत्व और एक साधारण पदार्थ का पदनाम समान होता है। हालाँकि, इस नियम के अपवाद हैं।

पदार्थ वर्गीकरण

विज्ञान की दृष्टि से पदार्थ को क्या कहते हैं? विभिन्न पदार्थों की संख्या बहुत बड़ी है। एक प्राकृतिक पदार्थ, जिसकी परिभाषा उसके प्राकृतिक मूल से संबंधित है, जैविक या अकार्बनिक हो सकता है। मनुष्य ने कई यौगिकों को कृत्रिम रूप से संश्लेषित करना सीख लिया है। "पदार्थ" की परिभाषा का अर्थ है विभाजन को सरल (व्यक्तिगत) पदार्थों और मिश्रणों में। वर्गीकरण के प्रति दृष्टिकोण इस बात पर निर्भर करता है कि उनमें से कितने इसमें शामिल हैं।

एक साधारण पदार्थ की परिभाषा एक अमूर्त अवधारणा को समझती है, जिसका अर्थ है कुछ भौतिक और रासायनिक कानूनों के अनुसार परस्पर जुड़े परमाणुओं का एक समूह। इसके बावजूद, इसके और मिश्रण के बीच की सीमा बहुत अस्पष्ट है, क्योंकि कुछ पदार्थों में परिवर्तनशील संरचना होती है। उनके लिए अभी सटीक फॉर्मूला भी पेश नहीं किया गया है। तथ्य यह है कि एक साधारण पदार्थ के लिए केवल इसकी अंतिम शुद्धता प्राप्त करने योग्य है, यह अवधारणा एक अमूर्त बनी हुई है। दूसरे शब्दों में, उनमें से किसी में रासायनिक तत्वों का मिश्रण होता है जिसमें एक प्रमुख होता है। अक्सर किसी पदार्थ की शुद्धता सीधे उसके गुणों को प्रभावित करती है। एक सामान्य अर्थ में, एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से एक साधारण पदार्थ का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन गैस अणु में 2 समान परमाणु (O2) होते हैं।

यौगिक पदार्थ क्या है? इस तरह के रासायनिक यौगिक में विभिन्न परमाणु शामिल होते हैं जो अणु बनाते हैं। इसे कभी-कभी मिश्रित रासायनिक पदार्थ के रूप में जाना जाता है। जटिल पदार्थ ऐसे मिश्रण होते हैं जिनके अणु दो या दो से अधिक तत्वों के परमाणुओं से बनते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, एक पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और 2 हाइड्रोजन (H2O) होता है। एक जटिल पदार्थ की अवधारणा विभिन्न रासायनिक तत्वों वाले अणु से मेल खाती है। साधारण की तुलना में ऐसे कई और पदार्थ हैं। वे प्राकृतिक और कृत्रिम हो सकते हैं।

सरल और जिसकी अवधारणा कुछ हद तक सशर्त है, उनके गुणों में भिन्न है। इसलिए, उदाहरण के लिए, टाइटेनियम तभी मजबूत होता है जब इसे ऑक्सीजन परमाणुओं से सौ प्रतिशत से भी कम पर मुक्त किया जाता है। एक जटिल और सरल पदार्थ, जिसकी रासायनिक परिभाषा को समझना थोड़ा मुश्किल है, दो प्रकार का हो सकता है: अकार्बनिक और कार्बनिक।

अकार्बनिक पदार्थ

अकार्बनिक सभी रासायनिक यौगिक हैं जिनमें कार्बन नहीं होता है। इस समूह में कुछ पदार्थ भी शामिल हैं जिनमें यह तत्व (साइनाइड, कार्बोनेट, कार्बाइड, कार्बन ऑक्साइड और कई अन्य पदार्थ) होते हैं। उनके पास कार्बनिक पदार्थों की एक कंकाल विशेषता नहीं है। हर कोई मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली और स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के लिए सूत्र के अनुसार किसी पदार्थ का नाम दे सकता है। उन सभी को लैटिन अक्षरों द्वारा दर्शाया गया है। इस मामले में पदार्थ को क्या कहा जाता है? सभी अकार्बनिक पदार्थ निम्नलिखित समूहों में विभाजित हैं:

सरल पदार्थ: धातु (एमजी, ना, सीए); गैर-धातु (पी, एस); महान गैसें (He, Ar, Xe); उभयचर पदार्थ (अल, जेडएन, फे);

कॉम्प्लेक्स: लवण, ऑक्साइड, एसिड, हाइड्रॉक्साइड।

कार्बनिक पदार्थ

कार्बनिक पदार्थ की परिभाषा काफी सरल है। इन पदार्थों में कार्बन युक्त रासायनिक यौगिक शामिल हैं। पदार्थों का यह वर्ग सबसे व्यापक है। सच है, इस नियम के अपवाद हैं। तो, कार्बनिक पदार्थों में शामिल नहीं हैं: कार्बन ऑक्साइड, कार्बाइड, कार्बोनेट, कार्बोनिक एसिड, साइनाइड और थायोसाइनेट्स।

प्रश्न के उत्तर में "नाम में कई जटिल यौगिक शामिल हैं। इनमें शामिल हैं: एमाइन, एमाइड्स, कीटोन्स, एनहाइड्राइड्स, एल्डिहाइड, नाइट्राइल्स, कार्बोक्जिलिक एसिड, ऑर्गोसल्फर यौगिक, हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, ईथर और एस्टर, अमीनो एसिड।

जैविक कार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में लिपिड, प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, कार्बोहाइड्रेट शामिल हैं। वे, कार्बन के अलावा, उनकी संरचना में हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, फास्फोरस, सल्फर, नाइट्रोजन है। कार्बनिक पदार्थ की विशेषताएं क्या हैं? उनकी विविधता और संरचना की विविधता को कार्बन परमाणुओं की ख़ासियत द्वारा समझाया गया है, जो जंजीरों में जुड़े होने पर मजबूत बंधन बनाने में सक्षम हैं। इसके परिणामस्वरूप बहुत स्थिर अणु होते हैं। कार्बन परमाणु एक ज़िगज़ैग श्रृंखला बनाते हैं, जो कार्बनिक पदार्थों की एक विशेषता है। इस मामले में, अणुओं की संरचना सीधे रासायनिक गुणों को प्रभावित करती है। कार्बनिक पदार्थों में कार्बन को खुली और चक्रीय (बंद) श्रृंखलाओं में जोड़ा जा सकता है।

कुल राज्य

रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की परिभाषा इसके एकत्रीकरण की स्थिति की विस्तृत अवधारणा नहीं देती है। वे उस भूमिका में भिन्न होते हैं जो अणुओं की बातचीत उनके अस्तित्व में निभाती है। पदार्थ की 3 अवस्थाएँ होती हैं:

एक ठोस जिसमें अणु कसकर जुड़े होते हैं। उनके बीच एक मजबूत आकर्षण है। ठोस अवस्था में पदार्थ के अणु स्वतंत्र रूप से गति करने में सक्षम नहीं होते हैं। वे केवल दोलनशील गति कर सकते हैं। इसके लिए धन्यवाद, ठोस अपने आकार और मात्रा को पूरी तरह से बरकरार रखते हैं।

तरल, जिसमें अणु मुक्त होते हैं और एक स्थान से दूसरे स्थान पर जा सकते हैं। इन गुणों की बदौलत कोई भी तरल एक बर्तन और प्रवाह का रूप ले सकता है।

गैसीय, जिसमें पदार्थ के प्राथमिक कण स्वतंत्र रूप से और बेतरतीब ढंग से चलते हैं। इस अवस्था में आणविक बंधन इतने कमजोर होते हैं कि वे दूर हो सकते हैं। गैसीय अवस्था में, पदार्थ बड़ी मात्रा में भरने में सक्षम होता है।

एक उदाहरण के रूप में पानी का उपयोग करते हुए, बर्फ, तरल और वाष्प के बीच के अंतर को समझना बहुत आसान है। एकत्रीकरण के ये सभी राज्य किसी रासायनिक पदार्थ की व्यक्तिगत विशेषताओं से संबंधित नहीं हैं। वे केवल एक पदार्थ के अस्तित्व की अवस्थाओं के अनुरूप होते हैं जो बाहरी भौतिक स्थितियों पर निर्भर करते हैं। यही कारण है कि पानी के लिए तरल की विशेषता को स्पष्ट रूप से विशेषता देना असंभव है। जब बाहरी स्थितियां बदलती हैं, तो कई रसायन एकत्रीकरण की एक अवस्था से दूसरी अवस्था में चले जाते हैं। इस प्रक्रिया के दौरान मध्यवर्ती (सीमा) प्रकार खोजे जाते हैं। इनमें से सबसे अच्छी तरह से ज्ञात अनाकार अवस्था है, जिसे ग्लासी कहा जाता है। रसायन विज्ञान में "पदार्थ" की ऐसी परिभाषा इसकी संरचना से जुड़ी है (यूनानी अमोर्फोस से अनुवादित - आकारहीन)।

भौतिकी में, एकत्रीकरण की एक और अवस्था, जिसे प्लाज्मा कहा जाता है, पर विचार किया जाता है। यह पूरी तरह या आंशिक रूप से आयनित है और इसे नकारात्मक और सकारात्मक चार्ज के समान घनत्व की विशेषता है। दूसरे शब्दों में: प्लाज्मा विद्युत रूप से तटस्थ होता है। पदार्थ की यह अवस्था अत्यंत उच्च तापमान पर ही होती है। कभी-कभी वे हजारों केल्विन तक पहुँच जाते हैं। इसके कुछ गुणों में प्लाज्मा गैस के विपरीत है। उत्तरार्द्ध में कम विद्युत चालकता है। गैस एक दूसरे के समान कणों से बनी होती है। हालांकि, वे कम ही मिलते हैं। प्लाज्मा में उच्च विद्युत चालकता होती है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो विद्युत आवेश में भिन्न होते हैं। वे लगातार एक दूसरे के साथ बातचीत करते हैं।

बहुलक (अत्यधिक लोचदार) के रूप में पदार्थ की ऐसी मध्यवर्ती अवस्थाएँ भी होती हैं। इन संक्रमणकालीन रूपों की उपस्थिति के संबंध में, विशेषज्ञ अक्सर "चरण" की अवधारणा का अधिक व्यापक रूप से उपयोग करते हैं। कुछ शर्तों के तहत, सामान्य से काफी अलग, कुछ पदार्थ विशेष अवस्थाओं में गुजरते हैं, उदाहरण के लिए, अतिचालक और सुपरफ्लुइड।

क्रिस्टल

क्रिस्टल ठोस होते हैं जिनमें नियमित पॉलीहेड्रा का प्राकृतिक आकार होता है। यह उनकी आंतरिक संरचना पर आधारित है और इसके घटक परमाणुओं, अणुओं और आयनों की व्यवस्था पर निर्भर करता है। रसायन शास्त्र में, इसे क्रिस्टल जाली कहा जाता है। ऐसी संरचना प्रत्येक पदार्थ के लिए अलग-अलग होती है, इसलिए यह मुख्य भौतिक-रासायनिक मापदंडों में से एक है।

क्रिस्टल बनाने वाले कणों के बीच की दूरी को जाली पैरामीटर कहा जाता है। वे संरचनात्मक विश्लेषण के भौतिक तरीकों का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। ठोसों में क्रिस्टल जालक के एक से अधिक रूप होना असामान्य नहीं है। ऐसी संरचनाओं को बहुरूपी संशोधन कहा जाता है। सरल पदार्थों में, समचतुर्भुज और मोनोक्लिनिक रूप आम हैं। ऐसे पदार्थों में ग्रेफाइट, हीरा, सल्फर शामिल हैं, जो कार्बन के हेक्सागोनल और क्यूबिक संशोधन हैं। यह रूप क्वार्ट्ज, क्रिस्टोबलाइट, ट्राइडीमाइट जैसे जटिल पदार्थों में भी नोट किया जाता है, जो सिलिकॉन डाइऑक्साइड के संशोधन हैं।

पदार्थ के रूप में पदार्थ

इस तथ्य के बावजूद कि "पदार्थ" और "पदार्थ" की अवधारणाएं उनके अर्थ में बहुत करीब हैं, वे पूरी तरह से समान नहीं हैं। यह कई वैज्ञानिकों द्वारा दावा किया गया है। इसलिए, जब "पदार्थ" शब्द का उल्लेख सबसे अधिक बार किया जाता है, तो उनका अर्थ यांत्रिक कानूनों के वर्चस्व के अधीन एक खुरदरी, निष्क्रिय और मृत वास्तविकता से होता है। "पदार्थ" की परिभाषा को एक ऐसी सामग्री के रूप में अधिक समझा जाता है, जो अपने आकार के कारण जीवन उपयुक्तता और रूप के विचार को उजागर करती है।

आज, वैज्ञानिक पदार्थ को एक वस्तुनिष्ठ वास्तविकता मानते हैं जो अंतरिक्ष में मौजूद है और समय में परिवर्तन होता है। इसे दो रूपों में प्रस्तुत किया जा सकता है:

पहले में एक लहर प्रकृति है। इसमें भारहीनता, पारगम्यता, निरंतरता शामिल है। यह प्रकाश की गति से यात्रा कर सकता है।

दूसरा कणिका है, जिसमें आराम द्रव्यमान होता है। इसमें प्राथमिक कण होते हैं जो उनके स्थानीयकरण में भिन्न होते हैं। यह शायद ही पारगम्य या अभेद्य है और प्रकाश की गति से फैल नहीं सकता है।

पदार्थ के अस्तित्व का पहला रूप क्षेत्र कहलाता है, और दूसरा - पदार्थ। उनमें बहुत कुछ समान है, क्योंकि इलेक्ट्रॉनों में भी एक कण और एक तरंग के गुण होते हैं। वे सूक्ष्म जगत के स्तर पर प्रकट होते हैं। इसलिए क्षेत्र और पदार्थ में विभाजन बहुत सुविधाजनक है।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता

वैज्ञानिकों ने लंबे समय से स्थापित किया है कि पदार्थ का प्राथमिक कण जितना अधिक विशाल और बड़ा होता है, उसकी व्यक्तित्व और परिसीमन उतना ही तेज होता है। साथ ही, पदार्थ और क्षेत्र के बीच का अंतर, जो निरंतरता की विशेषता है, अधिक स्पष्ट रूप से दिखाई देता है। किसी पदार्थ के प्राथमिक कण जितने छोटे होते हैं, उसका द्रव्यमान उतना ही छोटा होता है। इस मामले में, इसे क्षेत्र के साथ तुलना करना अधिक कठिन हो जाता है। विभिन्न माइक्रोवेव में, यह आम तौर पर अपना अर्थ खो देता है, क्योंकि विभिन्न प्राथमिक कण विभिन्न क्षेत्रों (विद्युत चुम्बकीय - फोटॉन, परमाणु - मेसन) की अवस्थाओं से उत्साहित होते हैं।

पदार्थ और क्षेत्र की एकता और उनके बीच एक स्पष्ट सीमा की अनुपस्थिति इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि कुछ शर्तों के तहत क्षेत्र के कारण कण उत्पन्न होते हैं, और अन्य मामलों में - इसके विपरीत। इसका एक उदाहरण उदाहरण विनाश (प्राथमिक कणों के परिवर्तन की घटना) जैसी घटना है। कोई भी भौतिक शरीर एक स्थिर संपूर्ण है, जो उसके तत्वों के क्षेत्रों के माध्यम से जुड़ने के कारण संभव है।

पदार्थ एक ही या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने हो सकते हैं। इस आधार पर, सभी पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया जाता है।

एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थ सरल कहलाते हैं। साधारण पदार्थों को धातुओं (धातु परमाणुओं द्वारा निर्मित: Na, K, Ca, Mg) और अधातुओं (गैर-धातु परमाणुओं H2, N2, O2, Cl2, F2, S, P, Si) में उनके अनुसार विभाजित किया जाता है। भौतिक और रासायनिक गुण।

विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से युक्त पदार्थ जटिल पदार्थ कहलाते हैं। जटिल अकार्बनिक पदार्थों के मुख्य वर्गों में ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण शामिल हैं।

ऑक्साइड द्विआधारी यौगिक (दो रासायनिक तत्वों से युक्त यौगिक) होते हैं, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था -2 में तत्व ऑक्सीजन शामिल होता है।
ऑक्साइड मूल, उभयधर्मी, अम्लीय और गैर-नमक बनाने में विभाजित हैं:
1. मूल ऑक्साइड विशिष्ट धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, Na2O, CaO, LiO. वे हाइड्रॉक्साइड्स - ठिकानों के अनुरूप हैं।
2. उभयधर्मी ऑक्साइड संक्रमण धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, BeO, ZnO, Al2O3। वे उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप हैं।
3. एसिड ऑक्साइड गैर-धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनते हैं। उदाहरण के लिए, CO2, SiO2, N2O3, NO2, N2O5, P2O3, P2O5, SO2, SO3, Cl2O7, आदि। वे हाइड्रॉक्साइड्स - एसिड के अनुरूप हैं।
4. गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातु परमाणुओं और ऑक्सीजन द्वारा बनते हैं। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में 4 ऑक्साइड शामिल हैं: CO, SiO, N2O, NO।

क्षार ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक या अधिक हाइड्रॉक्सिल समूह होते हैं। उदाहरण के लिए, NaOH, Ca(OH)2, KOH, NH4OH।
घुलनशील क्षार, जिन्हें क्षार कहा जाता है, विशेष रूप से प्रतिष्ठित हैं। इनमें क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं।
हाइड्रॉक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, क्षारों को एक-, दो- और तीन-एसिड वाले में विभाजित किया जाता है।

एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स बेरिलियम, जिंक या एल्युमिनियम के धनायनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों द्वारा बनते हैं: Be(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3।

एसिड ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक अम्लीय अवशेष के हाइड्रोजन केशन और आयन होते हैं। हाइड्रोजन धनायनों की संख्या के अनुसार, अम्लों को एक-, दो- और तीन-मूल में विभाजित किया जाता है। एसिड अवशेषों में ऑक्सीजन की उपस्थिति के अनुसार, एसिड को एनोक्सिक और ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है।
एचएफ - हाइड्रोफ्लोरिक (या हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड
एचसीएल - हाइड्रोक्लोरिक (या हाइड्रोक्लोरिक) एसिड
एचबीआर - हाइड्रोब्रोमिक एसिड
HI - हाइड्रोआयोडिक एसिड
H2S - हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड
HNO3 - नाइट्रिक एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O5 के अनुरूप)
HNO2 - नाइट्रस एसिड (एसिड ऑक्साइड N2O3 के अनुरूप)
H2SO4 - सल्फ्यूरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SO3 के अनुरूप)
H2SO3 - सल्फ्यूरस एसिड (एसिड ऑक्साइड SO2 के अनुरूप)
H2CO3 - कार्बोनिक एसिड (अम्लीय ऑक्साइड CO2 के अनुरूप)
H2SiO3 - सिलिकिक एसिड (एसिड ऑक्साइड SiO2 से मेल खाती है)
H3PO4 - फॉस्फोरिक एसिड (एसिड ऑक्साइड P2O5 के अनुरूप)।

लवण ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें एक धातु (या अमोनियम) धनायन और एक अम्ल अवशेष का ऋणायन शामिल होता है।
एसिड की संरचना के अनुसार विभाजित हैं:
1. मध्यम - एक धातु केशन और एक एसिड अवशेष से मिलकर - यह धातु (या अमोनियम) के साथ एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद है। उदाहरण के लिए, Na2SO4, K3PO4।
हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के लवण - फ्लोराइड,
हाइड्रोक्लोरिक एसिड के लवण - क्लोराइड,
हाइड्रोब्रोमिक एसिड के लवण - ब्रोमाइड्स,
हाइड्रोआयोडिक एसिड के लवण - आयोडाइड्स,
हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फाइड,
नाइट्रिक एसिड के लवण - नाइट्रेट्स,
नाइट्रस अम्ल के लवण - नाइट्राइट,
सल्फ्यूरिक एसिड के लवण - सल्फेट्स,
सल्फ्यूरस अम्ल के लवण - सल्फाइट्स,
कार्बोनिक एसिड के लवण - कार्बोनेट,
सिलिकिक अम्ल लवण - सिलिकेट,
फॉस्फोरिक एसिड के लवण - फॉस्फेट।
2. अम्ल लवण - एक धातु (या अमोनियम) धनायन, एक हाइड्रोजन धनायन (ओं) और एक अम्ल अवशेष के एक आयन से मिलकर बनता है - यह धातु के उद्धरणों द्वारा अम्ल हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। अम्लीय लवण केवल डिबासिक और ट्राइबेसिक एसिड बना सकते हैं। उपसर्ग हाइड्रो- (या डिगड्रो) नमक के नाम में जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, NaHSO4 (सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट), KH2PO4 (पोटेशियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट)।
3. मूल लवण - एक धातु (या अमोनियम) धनायन, हाइड्रॉक्सीडेनियन और एक एसिड अवशेष के एक आयन से मिलकर बनता है - यह एसिड अवशेषों के साथ आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अधूरे प्रतिस्थापन का उत्पाद है। मूल लवण केवल दो- और तीन-अम्ल क्षार बना सकते हैं। नमक के नाम के साथ उपसर्ग हाइड्रोक्सो- जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए, (CuOH)2CO3 कॉपर (II) हाइड्रोक्सोकार्बोनेट है।

पर जाएँ... समाचार मंच पाठ्यक्रम विवरण प्रशिक्षण परीक्षण "परमाणु की संरचना" विषय पर नियंत्रण परीक्षण "परमाणु की संरचना" परमाणु की संरचना। परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना। डिमेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली। "आवधिक कानून और पीएससीई" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "आवधिक कानून और पीएससीई" विषय पर नियंत्रण परीक्षण रासायनिक बंधन के प्रकार "रासायनिक बंधन" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "रासायनिक बंधन" विषय पर नियंत्रण परीक्षण ऑक्सीकरण डिग्री। वैलेंस। "ऑक्सीकरण स्तर। वैलेंस" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "ऑक्सीकरण स्थिति। वैलेंस" विषय पर नियंत्रण परीक्षण "अकार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "पदार्थों का वर्गीकरण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण रासायनिक प्रतिक्रियाएं। संकेत, वर्गीकरण, समीकरण। "रासायनिक प्रतिक्रियाएं। संकेत। वर्गीकरण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण। विषय पर नियंत्रण परीक्षण "रासायनिक प्रतिक्रियाएं। संकेत। वर्गीकरण" इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं और उनके कार्यान्वयन के लिए शर्तें। "आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं" विषय पर नियंत्रण परीक्षण सरल पदार्थों, धातुओं और गैर-धातुओं के रासायनिक गुण। "धातुओं और गैर-धातुओं के सरल पदार्थों के रासायनिक गुण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "धातुओं और गैर-धातुओं के सरल पदार्थों के रासायनिक गुण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण ऑक्साइड के रासायनिक गुण: मूल, अम्लीय, उभयचर। "ऑक्साइड के रासायनिक गुण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "ऑक्साइड के रासायनिक गुण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण: आधार, एसिड, एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड। "हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "हाइड्रॉक्साइड के रासायनिक गुण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण लवण के रासायनिक गुण। "लवण के रासायनिक गुण" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "लवण के रासायनिक गुण" विषय पर नियंत्रण परीक्षण "रसायन और जीवन" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "रसायन और जीवन" विषय पर नियंत्रण परीक्षण "रसायन और जीवन" रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं। विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर नियंत्रण परीक्षण "ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" एक यौगिक में एक तत्व का द्रव्यमान अंश "एक यौगिक में एक तत्व का द्रव्यमान अंश" विषय पर प्रशिक्षण परीक्षण विषय पर नियंत्रण परीक्षण "एक यौगिक में एक तत्व का द्रव्यमान अंश" प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना पर समस्याओं को हल करना। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना के लिए प्रशिक्षण कार्य। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार गणना के लिए नियंत्रण कार्य ग्रेड 8-9 के लिए रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में अंतिम परीक्षण।

9. सरल और जटिल पदार्थ

इस विषय में महारत हासिल करके, आप निम्न में सक्षम होंगे:

"सरल पदार्थ" और "जटिल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच भेद, सरल और जटिल पदार्थों के सूत्र;

"रासायनिक यौगिक" की अवधारणा को समझें;

सरल और जटिल पदार्थों के उदाहरण दीजिए;

रोजमर्रा की जिंदगी से आपको ज्ञात सरल और जटिल पदार्थों का वर्णन करें;

विभिन्न पदार्थों के बारे में निर्णय लें।

रासायनिक तत्वों के अधिकांश परमाणुओं में एक दूसरे के साथ या अन्य रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के साथ संयोजन करने की क्षमता होती है। नतीजतन, रासायनिक यौगिक बनते हैं। उनके संरचनात्मक कणों की संरचना के बावजूद, सरल और जटिल दोनों पदार्थ रासायनिक यौगिक हैं, क्योंकि उनके बीच रासायनिक बंधन उत्पन्न होते हैं।

आप पहले ही रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संरचना से परिचित हो चुके हैं। वे पदार्थ जिनके घटक परमाणु होते हैं, परमाणु कहलाते हैं।

हालांकि, विभिन्न प्रकार के रासायनिक यौगिकों में आणविक पदार्थ भी होते हैं। अणु उनका हिस्सा हैं।

अणु किसी पदार्थ के सबसे छोटे कण होते हैं जो उसके रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं।

एक अणु को किसी पदार्थ की विभाज्यता की सीमा माना जाता है। यदि यह नष्ट हो जाता है, तो पदार्थ नष्ट हो जाता है। अणुओं की एक विशिष्ट विशेषता निरंतर गति है।

प्राकृतिक इतिहास के पाठ्यक्रम से याद रखें कि किस घटना को प्रसार कहा जाता है।

प्रत्येक अणु में एक या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या होती है।

प्राकृतिक इतिहास के दौरान याद रखें कि कैसे पदार्थों को संरचना और उत्पत्ति के अनुसार विभाजित किया जाता है।

क्या पदार्थ कहलाते हैं: क) सरल; बी) मुश्किल? सरल और जटिल पदार्थों के कुछ उदाहरण दीजिए जिनका आप अक्सर दैनिक जीवन में उपयोग करते हैं।

सरल पदार्थ एक रासायनिक तत्व द्वारा निर्मित पदार्थ होते हैं।

उदाहरण के लिए, सरल पदार्थ हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन रासायनिक तत्वों हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन के अनुसार बनते हैं। उनके अणुओं की संरचना में इन तत्वों के दो परस्पर जुड़े परमाणु शामिल हैं (चित्र 41 ए, 6, सी)।

तत्व ऑक्सीजन कुछ शर्तों के तहत एक और सरल पदार्थ बनाता है - ओजोन, जिसके अणु में तीन परमाणु होते हैं (चित्र। 41 डी)।

चावल। 41. सरल पदार्थों के अणुओं के मॉडल: ए - हाइड्रोजन; बी - ऑक्सीजन; सी - ओजोन; जी - नाइट्रोजन

यौगिक पदार्थ दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ होते हैं।

जटिल पदार्थों में शामिल हैं; पानी, चीनी, साबुन, नमक, चाक, मीथेन (प्राकृतिक गैस का हिस्सा), कार्बन डाइऑक्साइड। जीवित जीवों (प्रोटीन, वसा और कार्बोहाइड्रेट) की कोशिकाओं को बनाने वाले पदार्थ जटिल होते हैं और इनमें मुख्य रूप से कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस परमाणु होते हैं और इनकी आणविक संरचना होती है।

याद रखें कि कैसे साबित करें कि पानी एक जटिल पदार्थ है। पानी की संरचना का निर्धारण करने के लिए वैज्ञानिकों ने किन शोध विधियों का उपयोग किया?

चित्र 42 मीथेन, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के अणुओं के मॉडल दिखाता है। एक मीथेन अणु में एक कार्बन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं, एक कार्बन डाइऑक्साइड अणु में एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, एक पानी के अणु में एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।

चावल। 42. जटिल पदार्थों के अणुओं के मॉडल: ए - मीथेन; बी - कार्बन डाइऑक्साइड; सी - पानी

तो, संरचना के आधार पर, पदार्थों को सरल और जटिल में वर्गीकृत किया जाता है। पदार्थों के लिए वर्गीकरण योजना चित्र 43 में दिखाई गई है।

चावल। 43. पदार्थों का वर्गीकरण

सरल पदार्थ: धातु और अधातु। सरल पदार्थों को दो समूहों में बांटा गया है। धात्विक तत्व धातु बनाते हैं, अधातु तत्व - अधातु। वे अपने भौतिक गुणों से प्रतिष्ठित हैं।

याद रखें कि पदार्थों के किन भौतिक गुणों से आप पहले ही परिचित हो चुके हैं। उन्हे नाम दो।

आइए प्रदर्शनों की ओर मुड़ें और धातुओं और अधातुओं के साधारण पदार्थों के नमूनों पर विचार करें। प्रौद्योगिकी में सबसे आम धातुओं में से, विभिन्न उद्योग, लोहा, जस्ता, एल्यूमीनियम, तांबा, चांदी, सोना के साथ रोजमर्रा की जिंदगी; प्रयोगशाला में अधातुओं से सल्फर, कार्बन, लाल फास्फोरस, ब्रोमीन, आयोडीन होता है।

धातुओं और अधातुओं के एकत्रीकरण की स्थिति पर ध्यान दें। आपको क्या लगता है कि ब्रोमीन को सीलबंद ampoules में क्यों जमा किया जाता है?

साधारण पदार्थों का धातुओं और अधातुओं में विभाजन उनके भौतिक गुणों पर आधारित होता है (सारणी 2)।

तालिका 2

सरल पदार्थों के भौतिक गुण

अधातु वे पदार्थ हैं जो अधिकतर अणुओं से बने होते हैं। उनमें से कई के अणु द्विपरमाणुक हैं। हालांकि, पॉलीएटोमिक अणु भी हैं: पहले से ही उल्लिखित ओजोन, क्रिस्टलीय सल्फर - में आठ सल्फर परमाणु, सफेद फास्फोरस - इस तत्व के चार परमाणु होते हैं। कार्बन तत्व से बनने वाले साधारण पदार्थों में परमाणु बिना अणु बनाए एक निश्चित क्रम में संयोजित होते हैं।

धातुएँ संगत तत्वों के परमाणुओं से बनी होती हैं। धातुओं के नाम अक्सर धातु तत्वों के नाम से मेल खाते हैं जो उन्हें बनाते हैं। उदाहरण के लिए, संबंधित रासायनिक तत्वों द्वारा गठित पदार्थ एल्यूमीनियम, जस्ता, निकल, क्रोमियम, मैग्नीशियम। हालांकि, पदार्थ तांबे में क्यूप्रम, चांदी - अर्जेंटम, सोना - औरम, पारा - बुध, लोहा - लोहा तत्व के परमाणु होते हैं। अधातुओं, तत्वों और साधारण पदार्थों के नाम कम संख्या में पदार्थों के मेल खाते हैं (सारणी 3)।

टेबल सी

रासायनिक तत्वों और सरल पदार्थों के नाम

धातु

गैर धातु

रासायनिक तत्व

सरल पदार्थ

रासायनिक तत्व

सरल पदार्थ

अल्युमीनियम

अल्युमीनियम

चांदी

बुध

ऑक्सीजन

लैब अनुभव 2

सरल और जटिल पदार्थों के नमूनों से परिचित होना

टास्क 1. बैंकों में आपको जो पदार्थ दिए जाते हैं, उन पर ध्यान से विचार करें। लेबल पढ़ें: H 2 O (पानी), S (सल्फर), P (फॉस्फोरस), Mg (मैग्नीशियम), NaOH (सोडियम हाइड्रॉक्साइड), C (कार्बन), Fe 3 O 4 (फेरम (II, III) ऑक्साइड) , Fe (लोहा), ZnO (जिंक ऑक्साइड), CaCO 3 (कैल्शियम कार्बोनेट), Al (एल्यूमीनियम), Zn (जस्ता), CaO (कैल्शियम ऑक्साइड), Na 2 CO 3 (सोडियम कार्बोनेट)।

इन पदार्थों को दो समूहों में विभाजित करें: सरल और जटिल। सरल पदार्थों को धातुओं और अधातुओं में वर्गीकृत करें।

कार्य 2. वर्णन करें: क) सरल और जटिल पदार्थ संरचना में कितने भिन्न हैं; 6) आपने किस आधार पर वर्गीकरण किया।

कार्य 3. अपने प्रेक्षणों के आधार पर पदार्थों के भौतिक गुणों का वर्णन कीजिए।

कार्य पूरा करने के बाद, तालिका के रूप में कार्यपुस्तिका में डेटा लिखें। काम के अंत में, निष्कर्ष तैयार करें।

पदार्थों

पदार्थों

प्रेक्षणों द्वारा गुणों का विवरण

गैर धातु

पदार्थों की विविधता। पदार्थों की विविधता को तत्वों के परमाणुओं की एक दूसरे के साथ संयोजन करने की क्षमता द्वारा समझाया गया है। किस परमाणु के आधार पर, किस मात्रा में और कैसे वे संयोग करते हैं, कई सरल और जटिल पदार्थ बनते हैं (चित्र। 44)।

चावल। 44. सरल पदार्थ सल्फर (ए) और जटिल पदार्थ नीलम (बी)

रासायनिक तत्वों की तुलना में कुछ अधिक सरल पदार्थ हैं - 400, क्योंकि, जैसा कि आप पहले से ही जानते हैं, एक ही तत्व (ऑक्सीजन, कार्बन, फास्फोरस, सल्फर) दो या अधिक पदार्थ बना सकता है।

बहुत अधिक जटिल पदार्थ ज्ञात हैं (लगभग 20 मिलियन)। यह पानी है, जिसके अणु में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड - कार्बन और ऑक्सीजन, टेबल नमक - सोडियम और क्लोरीन शामिल हैं। इन पदार्थों की संरचना में केवल दो तत्व शामिल हैं - ये द्विआधारी यौगिक हैं। हालांकि, पदार्थों की एक महत्वपूर्ण संख्या में तीन या अधिक तत्व होते हैं। तो, ग्लूकोज में तीन तत्व होते हैं: कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, और पीने के सोडा में चार तत्व होते हैं: सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन।

यौगिकों में सभी कार्बनिक यौगिक शामिल हैं। इसके अलावा, सिंथेटिक और कृत्रिम यौगिकों के निष्कर्षण के लिए एक संपूर्ण उद्योग है, जिसका एक बड़ा औद्योगिक और घरेलू उद्देश्य है।

प्राकृतिक इतिहास के दौरान याद रखें कि किन पदार्थों को अकार्बनिक, कार्बनिक कहा जाता है। अकार्बनिक और कार्बनिक यौगिकों के उदाहरण दीजिए।

सामान्य परिस्थितियों में (तापमान 0 ° C, दबाव 101.3 kPa), पदार्थ एकत्रीकरण की तीन अवस्थाओं में होते हैं: तरल (पानी, तेल, शराब), ठोस (जस्ता, लोहा, सल्फर, फास्फोरस, कार्बन, तांबा) और गैसीय (हाइड्रोजन, ऑक्सीजन, ओजोन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, अक्रिय गैसें)।

सारांशित करना सीखा

पदार्थों को सरल और जटिल में विभाजित किया गया है।

यौगिक दो या दो से अधिक रासायनिक तत्वों से बनते हैं। उनमें से साधारण लोगों की तुलना में बहुत अधिक हैं।

प्रत्येक सरल और जटिल पदार्थ को कुछ गुणों की विशेषता होती है, अर्थात ऐसे संकेत जिनके द्वारा कोई उनकी समानता और अंतर की पहचान कर सकता है।

यौगिक कार्बनिक और अकार्बनिक मूल के होते हैं।

पदार्थों की विविधता को तत्वों के परमाणुओं की एक दूसरे के साथ संयोजन करने की क्षमता द्वारा समझाया गया है।

ज्ञान नियंत्रण के लिए कार्य

1. स्पष्ट करें कि "अणु", "सरल पदार्थ", "जटिल पदार्थ", "रासायनिक यौगिक" अवधारणाओं का क्या अर्थ है।

2. उदाहरण दें: क) सरल और जटिल पदार्थ; बी) कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थ।

3. पुष्टि करें कि क्या "रासायनिक यौगिक" और "पदार्थों का मिश्रण" की अवधारणाएं समान हैं।

4. के भौतिक गुणों का वर्णन करें: क) चीनी; बी) पानी; ग) तेल।

5. औचित्य दीजिए कि साधारण पदार्थों की तुलना में अधिक जटिल पदार्थ क्यों होते हैं।

6. मानव जीवन और स्वास्थ्य के लिए पदार्थों के महत्व के बारे में अपनी राय व्यक्त करें।

जानने के लिए दिलचस्प

अंग्रेजी रसायनज्ञ जी. डेवी पहली बार इलेक्ट्रोलिसिस, धातु सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और मैग्नीशियम द्वारा एक मुक्त अवस्था में पृथक हुए। इन कार्यों ने सर्चलाइट, लाइटहाउस आदि के लिए मजबूत लैंप के निर्माण की शुरुआत को चिह्नित किया। इसके बाद, वैज्ञानिक ने एक सुरक्षित खनन लैंप बनाया, जिसका उपयोग पूरी दुनिया में तब तक किया गया जब तक कि इसे बैटरी के साथ एक प्रकाश बल्ब द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया गया।

स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी मारिया (1867-1934) - फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ, शिक्षक, सार्वजनिक व्यक्ति। विज्ञान ने उन्हें दो रेडियोधर्मी तत्वों - पोलोनियम और रेडियम की खोज और अध्ययन का श्रेय दिया है। रेडियम तत्व की खोज ने त्वचा कैंसर के इलाज की अपनी पद्धति शुरू की। उनके काम के लिए उन्हें दो नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था, जो उन्होंने ज़कोपेन में एक अस्पताल के निर्माण और वारसॉ (पोलैंड) में रेडियोलॉजिकल इंस्टीट्यूट के निर्माण के लिए दान किया था।

सरल और जटिल पदार्थ। रासायनिक तत्व

परमाणुओं और रासायनिक तत्वों के बारे में

रसायन विज्ञान में, "परमाणु" और "अणु" शब्दों के अलावा, "तत्व" की अवधारणा का अक्सर उपयोग किया जाता है। क्या सामान्य है और ये अवधारणाएँ कैसे भिन्न हैं?

रासायनिक तत्व एक ही प्रकार के परमाणु हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोजन परमाणु हाइड्रोजन तत्व हैं; सभी ऑक्सीजन और पारा परमाणु क्रमशः ऑक्सीजन और पारा तत्व हैं।

वर्तमान में, 107 से अधिक प्रकार के परमाणु, यानी 107 से अधिक रासायनिक तत्व ज्ञात हैं। "रासायनिक तत्व", "परमाणु" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर करना आवश्यक है

सरल और जटिल पदार्थ

तात्विक संरचना द्वारा, सरल पदार्थों को प्रतिष्ठित किया जाता है, जिसमें एक तत्व (H2, O2, Cl2, P4, Na, Cu, Au) के परमाणु होते हैं, और जटिल पदार्थ होते हैं, जिसमें विभिन्न तत्वों (H2O, NH3, OF2, H2SO4) के परमाणु होते हैं। MgCl2, K2SO4) ।

वर्तमान में, 115 रासायनिक तत्व ज्ञात हैं, जो लगभग 500 सरल पदार्थ बनाते हैं।

देशी सोना एक साधारण पदार्थ है।

एक तत्व के गुणों में भिन्न विभिन्न सरल पदार्थों के रूप में मौजूद रहने की क्षमता को एलोट्रॉपी कहा जाता है। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन O के दो अपरूपी रूप हैं - डाइअॉॉक्सिन O2 और ओजोन O3 अणुओं में परमाणुओं की एक अलग संख्या के साथ।

तत्व कार्बन सी के अलोट्रोपिक रूप - हीरा और ग्रेफाइट - उनके क्रिस्टल की संरचना में भिन्न होते हैं। एलोट्रॉपी के अन्य कारण हैं।

कार्बन के एलोट्रोपिक रूप:

ग्रेफाइट:

हीरा:

जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है, उदाहरण के लिए, पारा (II) ऑक्साइड HgO (सरल पदार्थों के परमाणुओं के संयोजन से प्राप्त - पारा Hg और ऑक्सीजन O2), सोडियम ब्रोमाइड (साधारण पदार्थों के परमाणुओं के संयोजन से प्राप्त - सोडियम Na और ब्रोमीन Br2) .

तो चलिए ऊपर संक्षेप में बताते हैं। पदार्थ के अणु दो प्रकार के होते हैं:

1. सरलऐसे पदार्थों के अणु में एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे कई सरल पदार्थों के निर्माण के साथ विघटित नहीं हो सकते हैं।

2.जटिल- ऐसे पदार्थों के अणु में विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, वे सरल पदार्थ बनाने के लिए विघटित हो सकते हैं।

"रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर

"रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं को सरल और जटिल पदार्थों के गुणों की तुलना करके अलग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ - ऑक्सीजन - सांस लेने के लिए आवश्यक रंगहीन गैस, दहन का समर्थन। एक साधारण पदार्थ ऑक्सीजन का सबसे छोटा कण एक अणु होता है जिसमें दो परमाणु होते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड) और पानी की संरचना में ऑक्सीजन भी शामिल है। हालांकि, पानी और कार्बन मोनोऑक्साइड की संरचना में रासायनिक रूप से बाध्य ऑक्सीजन शामिल है, जिसमें एक साधारण पदार्थ के गुण नहीं होते हैं, विशेष रूप से, इसका उपयोग सांस लेने के लिए नहीं किया जा सकता है। मछली, उदाहरण के लिए, रासायनिक रूप से बाध्य ऑक्सीजन में सांस नहीं लेती है, जो पानी के अणु का हिस्सा है, लेकिन मुक्त, इसमें घुल जाती है। इसलिए, जब किसी भी रासायनिक यौगिकों की संरचना की बात आती है, तो यह समझा जाना चाहिए कि इन यौगिकों में साधारण पदार्थ नहीं होते हैं, बल्कि एक निश्चित प्रकार के परमाणु होते हैं, जो कि संबंधित तत्व होते हैं।

जब जटिल पदार्थ विघटित हो जाते हैं, तो परमाणुओं को मुक्त अवस्था में छोड़ा जा सकता है और सरल पदार्थों को बनाने के लिए संयुक्त किया जा सकता है। साधारण पदार्थ एक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं। "रासायनिक तत्व" और "सरल पदार्थ" की अवधारणाओं के बीच अंतर की पुष्टि इस तथ्य से भी होती है कि एक और एक ही तत्व कई सरल पदार्थ बना सकते हैं। उदाहरण के लिए, तत्व ऑक्सीजन के परमाणु डायटोमिक ऑक्सीजन अणु और त्रिकोणीय ओजोन अणु बना सकते हैं। ऑक्सीजन और ओजोन पूरी तरह से अलग सरल पदार्थ हैं। यह इस तथ्य की व्याख्या करता है कि रासायनिक तत्वों की तुलना में बहुत अधिक सरल पदार्थ ज्ञात हैं।

"रासायनिक तत्व" की अवधारणा का उपयोग करते हुए, हम सरल और जटिल पदार्थों की निम्नलिखित परिभाषा दे सकते हैं:

सरलवे पदार्थ जो एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं, कहलाते हैं।

जटिलवे पदार्थ जो विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने होते हैं, कहलाते हैं।

"मिश्रण" और "रासायनिक यौगिक" की अवधारणाओं के बीच का अंतर

जटिल पदार्थों को अक्सर रासायनिक यौगिक कहा जाता है।

लिंक का पालन करें और लोहे और सल्फर के सरल पदार्थों की बातचीत के अनुभव को देखें।

प्रश्नों के उत्तर देने का प्रयास करें:

1. रासायनिक यौगिकों से मिश्रण की संरचना में क्या अंतर है?

2. मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के गुणों की तुलना करें?

3. एक मिश्रण और एक रासायनिक यौगिक को किस प्रकार घटक घटकों में विभाजित किया जा सकता है?

4. क्या बाहरी संकेतों से मिश्रण और रासायनिक यौगिक का निर्माण संभव है?

मिश्रण और रसायन की तुलनात्मक विशेषताएं यौगिकों

रासायनिक यौगिकों के साथ मिश्रण की तुलना करने के लिए प्रश्न

मानचित्रण

घोला जा सकता है

रासायनिक यौगिक

संरचना में मिश्रण रासायनिक यौगिकों से किस प्रकार भिन्न होते हैं?

पदार्थों को किसी भी अनुपात में मिश्रित किया जा सकता है, अर्थात्। मिश्रण की संरचना परिवर्तनशील है

रासायनिक यौगिकों की संरचना स्थिर है।

मिश्रण और रासायनिक यौगिकों के गुणों की तुलना करें?

मिश्रण में पदार्थ अपने गुणों को बरकरार रखते हैं

यौगिक बनाने वाले पदार्थ अपने गुणों को बरकरार नहीं रखते हैं, क्योंकि विभिन्न गुणों वाले रासायनिक यौगिक बनते हैं।

एक मिश्रण और एक रासायनिक यौगिक को उसके घटक घटकों में कैसे अलग किया जा सकता है?

पदार्थों को भौतिक तरीकों से अलग किया जा सकता है

रासायनिक यौगिकों को केवल रासायनिक प्रतिक्रियाओं द्वारा ही विघटित किया जा सकता है

क्या बाहरी संकेतों से मिश्रण और रासायनिक यौगिक का निर्माण संभव है?

यांत्रिक मिश्रण गर्मी रिलीज या रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अन्य लक्षणों के साथ नहीं है

रासायनिक यौगिकों के निर्माण का अंदाजा रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों से लगाया जा सकता है

फिक्सिंग के लिए कार्य

I. मशीनों के साथ काम करें

ट्रेनर #1

ट्रेनर 2

ट्रेनर 3

द्वितीय. कार्य हल करें

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से सरल और जटिल पदार्थों को अलग-अलग लिखिए:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe।

प्रत्येक मामले में अपनी पसंद की व्याख्या करें।

III. प्रश्नों के उत्तर दें

№1

सूत्रों की एक श्रृंखला में कितने सरल पदार्थ लिखे गए हैं:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH।

№2

दोनों पदार्थ जटिल हैं:

ए) सी (कोयला) और एस (सल्फर);

बी) सीओ 2 (कार्बन डाइऑक्साइड) और एच 2 ओ (पानी);

सी) Fe (लोहा) और CH4 (मीथेन);

डी) H2SO4 (सल्फ्यूरिक एसिड) और H2 (हाइड्रोजन)।

№3

सही कथन चुनें:

साधारण पदार्थ एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।

ए) सही

बी) झूठा

№4

मिश्रण की विशेषता है

ए) उनकी एक निरंतर रचना है;

बी) "मिश्रण" में पदार्थ अपने व्यक्तिगत गुणों को बरकरार नहीं रखते हैं;

सी) "मिश्रण" में पदार्थों को भौतिक गुणों से अलग किया जा सकता है;

डी) "मिश्रण" में पदार्थों को रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा अलग किया जा सकता है।

№5

"रासायनिक यौगिकों" के लिए निम्नलिखित विशेषता है:

ए) परिवर्तनीय संरचना;

बी) "रासायनिक यौगिक" की संरचना में पदार्थों को भौतिक साधनों से अलग किया जा सकता है;

सी) एक रासायनिक यौगिक के गठन को रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेतों से आंका जा सकता है;

डी) स्थायी रचना।

№6

रासायनिक तत्व के रूप में लोहे के बारे में यह किस मामले में है?

ए) लोहा एक धातु है जो चुंबक द्वारा आकर्षित होती है;

बी) लोहा जंग की संरचना का हिस्सा है;

ग) लोहे में धात्विक चमक होती है;

D) आयरन सल्फाइड में एक आयरन परमाणु होता है।

№7

किस मामले में यह एक साधारण पदार्थ के रूप में ऑक्सीजन के बारे में है?

ए) ऑक्सीजन एक गैस है जो श्वसन और दहन का समर्थन करती है;

बी) मछली पानी में घुली ऑक्सीजन को सांस लेती है;

सी) ऑक्सीजन परमाणु पानी के अणु का हिस्सा है;

D) हवा में ऑक्सीजन मौजूद होती है।