लंबाई और दूरी कन्वर्टर मास कन्वर्टर थोक खाद्य और खाद्य वॉल्यूम कन्वर्टर एरिया कन्वर्टर वॉल्यूम और रेसिपी यूनिट्स कन्वर्टर तापमान कन्वर्टर दबाव, तनाव, यंग मॉड्यूलस कन्वर्टर ऊर्जा और वर्क कन्वर्टर पावर कन्वर्टर फोर्स कन्वर्टर टाइम कन्वर्टर लीनियर वेलोसिटी कन्वर्टर फ्लैट एंगल कन्वर्टर थर्मल एफिशिएंसी और फ्यूल एफिशिएंसी कन्वर्टर विभिन्न संख्या प्रणालियों में संख्याओं का कनवर्टर सूचना की मात्रा के माप की इकाइयों का कनवर्टर मुद्रा दर महिलाओं के कपड़ों और जूतों के आयाम पुरुषों के कपड़ों और जूतों के आयाम कोणीय वेग और रोटेशन आवृत्ति कनवर्टर त्वरण कनवर्टर कोणीय त्वरण कनवर्टर घनत्व कनवर्टर विशिष्ट मात्रा कनवर्टर जड़ता कनवर्टर का क्षण क्षण बल कनवर्टर का टोक़ कनवर्टर विशिष्ट कैलोरी मान कनवर्टर (द्रव्यमान द्वारा) ऊर्जा घनत्व और विशिष्ट कैलोरी मान कनवर्टर (मात्रा के अनुसार) तापमान अंतर कनवर्टर गुणांक कनवर्टर थर्मल विस्तार गुणांक थर्मल प्रतिरोध कनवर्टर थर्मल चालकता कनवर्टर विशिष्ट गर्मी क्षमता कनवर्टर ऊर्जा एक्सपोजर और दीप्तिमान पावर कन्वर्टर हीट फ्लक्स घनत्व कनवर्टर हीट ट्रांसफर गुणांक कनवर्टर वॉल्यूम फ्लो कन्वर्टर मास फ्लो कन्वर्टर मोलर फ्लो कन्वर्टर मास फ्लक्स डेंसिटी कन्वर्टर मोलर कंसंट्रेशन कन्वर्टर सॉल्यूशन कन्वर्टर में मास कंसंट्रेशन डायनेमिक ( काइनेमेटिक चिपचिपापन कनवर्टर सतह तनाव कनवर्टर वाष्प संचरण कनवर्टर वाष्प संचरण और वाष्प स्थानांतरण दर कनवर्टर ध्वनि स्तर कनवर्टर माइक्रोफोन संवेदनशीलता कनवर्टर ध्वनि दबाव स्तर (एसपीएल) कनवर्टर चयन योग्य संदर्भ के साथ ध्वनि दबाव स्तर कनवर्टर दबाव चमक कनवर्टर चमकदार तीव्रता कनवर्टर रोशनी कनवर्टर कंप्यूटर संकल्प कनवर्टर ग्राफ आवृत्ति और वेवलेंथ कन्वर्टर पावर टू डायोप्टर एक्स और फोकल लेंथ डायोप्टर पावर और लेंस आवर्धन (×) इलेक्ट्रिक चार्ज कन्वर्टर रैखिक चार्ज घनत्व कनवर्टर सतह चार्ज घनत्व कनवर्टर थोक चार्ज घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक वर्तमान कनवर्टर रैखिक वर्तमान घनत्व कनवर्टर सतह वर्तमान घनत्व कनवर्टर इलेक्ट्रिक फील्ड ताकत कनवर्टर इलेक्ट्रोस्टैटिक संभावित और वोल्टेज कनवर्टर कनवर्टर विद्युत प्रतिरोध विद्युत प्रतिरोधकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर विद्युत चालकता कनवर्टर समाई अधिष्ठापन कनवर्टर dBm (dBm या dBmW), dBV (dBV), वाट, आदि में US वायर गेज कनवर्टर स्तर। इकाइयां मैग्नेटोमोटिव बल कनवर्टर चुंबकीय क्षेत्र शक्ति कनवर्टर चुंबकीय प्रवाह कनवर्टर चुंबकीय प्रेरण कनवर्टर विकिरण। आयनकारी विकिरण अवशोषित खुराक दर परिवर्तक रेडियोधर्मिता। रेडियोधर्मी क्षय परिवर्तक विकिरण। एक्सपोजर डोस कन्वर्टर रेडिएशन। अवशोषित खुराक कनवर्टर दशमलव उपसर्ग कनवर्टर डेटा स्थानांतरण टाइपोग्राफी और छवि प्रसंस्करण इकाई कनवर्टर इमारती लकड़ी मात्रा इकाई कनवर्टर रासायनिक तत्वों की दाढ़ द्रव्यमान आवर्त सारणी की गणना डी. आई. मेंडेलीव द्वारा

मोलर मास कैलकुलेटर

तिल

सभी पदार्थ परमाणुओं और अणुओं से बने होते हैं। रसायन विज्ञान में, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले और उसके परिणामस्वरूप होने वाले पदार्थों के द्रव्यमान को सटीक रूप से मापना महत्वपूर्ण है। परिभाषा के अनुसार, एक मोल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण या उनके समूह) होते हैं, क्योंकि 12 ग्राम कार्बन आइसोटोप में परमाणु होते हैं जिनका सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान 12 होता है। इस संख्या को एक स्थिरांक या संख्या कहा जाता है आवोगाद्रो 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹ के बराबर है।

अवोगाद्रो की संख्या N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

दूसरे शब्दों में, मोल किसी पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर होता है, जो पदार्थ के परमाणुओं और अणुओं के परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, जिसे एवोगैड्रो संख्या से गुणा किया जाता है। तिल एसआई प्रणाली की सात बुनियादी इकाइयों में से एक है और इसे तिल द्वारा दर्शाया जाता है। चूंकि इकाई का नाम और उसका प्रतीक समान है, इसलिए यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि प्रतीक विभक्त नहीं है, इकाई के नाम के विपरीत, जिसे रूसी भाषा के सामान्य नियमों के अनुसार अस्वीकार किया जा सकता है। परिभाषा के अनुसार, शुद्ध कार्बन-12 का एक मोल ठीक 12 ग्राम है।

अणु भार

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ का एक भौतिक गुण है, जिसे उस पदार्थ के द्रव्यमान के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है जो पदार्थ की मात्रा में मोल्स में होता है। दूसरे शब्दों में, यह किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है। एसआई प्रणाली में, दाढ़ द्रव्यमान की इकाई किलोग्राम/मोल (किलो/मोल) है। हालांकि, रसायनज्ञ अधिक सुविधाजनक इकाई g/mol का उपयोग करने के आदी हैं।

दाढ़ द्रव्यमान = g/mol

तत्वों और यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान

यौगिक विभिन्न परमाणुओं से बने पदार्थ होते हैं जो रासायनिक रूप से एक दूसरे से बंधे होते हैं। उदाहरण के लिए, नीचे दिए गए पदार्थ, जो किसी भी गृहिणी की रसोई में पाए जा सकते हैं, रासायनिक यौगिक हैं:

• नमक (सोडियम क्लोराइड) NaCl
• चीनी (सुक्रोज) C₁₂H₂₂O₁₁
• सिरका (एसिटिक एसिड घोल) CH₃COOH

ग्राम प्रति मोल में रासायनिक तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से तत्व के परमाणुओं के द्रव्यमान के समान होता है, जिसे परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (या डाल्टन) में व्यक्त किया जाता है। यौगिकों का दाढ़ द्रव्यमान यौगिक में परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, यौगिक बनाने वाले तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। उदाहरण के लिए, पानी का मोलर द्रव्यमान (H₂O) लगभग 2 × 2 + 16 = 18 g/mol है।

मॉलिक्यूलर मास्स

आणविक भार (पुराना नाम आणविक भार है) एक अणु का द्रव्यमान है, जिसकी गणना प्रत्येक परमाणु के द्रव्यमान के योग के रूप में की जाती है, जो इस अणु में परमाणुओं की संख्या से गुणा होता है। आणविक भार है आयामरहितएक भौतिक मात्रा संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर होती है। अर्थात्, आणविक भार दाढ़ द्रव्यमान से आयाम में भिन्न होता है। हालांकि आणविक द्रव्यमान एक आयामहीन मात्रा है, फिर भी इसका एक मान परमाणु द्रव्यमान इकाई (एमु) या डाल्टन (डीए) कहलाता है, और लगभग एक प्रोटॉन या न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के बराबर होता है। परमाणु द्रव्यमान इकाई भी संख्यात्मक रूप से 1 g/mol के बराबर होती है।

दाढ़ द्रव्यमान गणना

दाढ़ द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार की जाती है:

• आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण;
• यौगिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें;
• यौगिक में शामिल तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को उनकी संख्या से गुणा करके मोलर द्रव्यमान निर्धारित करें।

उदाहरण के लिए, आइए एसिटिक एसिड के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें

यह मिश्रण है:

• दो कार्बन परमाणु
• चार हाइड्रोजन परमाणु
• दो ऑक्सीजन परमाणु

• कार्बन C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• हाइड्रोजन एच = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• ऑक्सीजन O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• दाढ़ द्रव्यमान = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

हमारा कैलकुलेटर बस यही करता है। आप इसमें एसिटिक एसिड का फॉर्मूला डालकर चेक कर सकते हैं कि क्या होता है।

क्या आपको माप की इकाइयों का एक भाषा से दूसरी भाषा में अनुवाद करने में कठिनाई होती है? सहकर्मी आपकी मदद के लिए तैयार हैं। टीसी टर्म्स पर एक प्रश्न पोस्ट करेंऔर कुछ ही मिनटों में आपको जवाब मिल जाएगा।

सूक्ति
और मैं एप्रैम के लिये कीट के समान हो जाऊंगा...
होशे 5:12

परमाणुओं के द्रव्यमान और यौगिक के सूत्र को जानकर यौगिक के आणविक (या दाढ़) द्रव्यमान की गणना करना आसान होता है।

विलेय के आणविक भार की गणना करने के लिए परमाणुओं का द्रव्यमान। हालाँकि, आपको गणना में इसकी आवश्यकता नहीं होगी, स्क्रिप्ट स्वयं वांछित मान का चयन करेगी।

पदार्थ का रासायनिक सूत्र नीचे के क्षेत्र में दर्ज करें। मान्य वर्ण अपरकेस और लोअरकेस लैटिन अक्षर हैं (जैसा कि तत्व प्रतीकों में पाया जाता है), संख्याएं और कोष्ठक। उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल होगा C2H5OH. एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड- अल (ओएच) 3. स्क्रिप्ट दर्ज करते समय त्रुटियों का विश्लेषण नहीं करती है, इसलिए सूत्र को ध्यान से टाइप करने का प्रयास करें। सिस्टम अपरकेस और लोअरकेस अक्षरों के बीच अंतर करता है। उदाहरण के लिए, फ़ेलोहा है, एफ.ई.- यह गलती है। अनुसूचित जातिस्कैंडियम है, और अनुसूचित जाति- सल्फर और कार्बन।
सूत्र की जाँच करें।
और बटन दबाओ इनपुट.

रासायनिक सूत्र दर्ज करें

अतिरिक्त टिप्पणी

आरंभ करने के लिए, आइए एक तिल को परिभाषित करें - किसी पदार्थ की मात्रा के लिए माप की एक इकाई, पुराना नाम एक ग्राम-अणु है। एसआई प्रणाली में तिल सात आधार इकाइयों में से एक है। "तिल" की अवधारणा का सटीक शब्दांकन इस प्रकार है:
विकिपीडिया

मॉलिक्यूलर मास्स- (कम सही शब्द: आणविक भार) परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में व्यक्त एक अणु का द्रव्यमान। संख्यात्मक रूप से दाढ़ द्रव्यमान के बराबर, g / mol में व्यक्त किया जाता है। हालांकि, किसी को स्पष्ट रूप से दाढ़ द्रव्यमान और आणविक भार के बीच अंतर को समझना चाहिए, यह समझते हुए कि वे केवल संख्यात्मक रूप से समान हैं और आयाम में भिन्न हैं।
एक मोल एक प्रणाली में पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व होते हैं क्योंकि कार्बन -12 में 0.012 किलोग्राम द्रव्यमान वाले परमाणु होते हैं। तिल का उपयोग करते समय, संरचनात्मक तत्वों को निर्दिष्ट किया जाना चाहिए और परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन और अन्य कण, या कणों के निर्दिष्ट समूह हो सकते हैं।
किसी पदार्थ के एक मोल में निर्दिष्ट संरचनात्मक तत्वों की संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। अवोगाद्रो की संख्या लगभग 6.022×10 23 mol -1 . के बराबर है

ऊपर से यह इस प्रकार है कि कार्बन-12 का दाढ़ द्रव्यमान 12 g/mol है। किसी भी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए, आपको उसके आणविक भार की गणना करनी चाहिए, जो इस अणु को बनाने वाले परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के बराबर है। उदाहरण के लिए, NaCl नमक का सोडियम परमाणु द्रव्यमान लगभग 23 है, क्लोरीन परमाणु द्रव्यमान 35 से अधिक है, कुल आणविक भार लगभग 23+35=58 है, और दाढ़ द्रव्यमान क्रमशः 58 ग्राम/मोल है।

दाढ़ द्रव्यमान और आणविक भार के बीच का अंतर आयाम है। ऊपर से निम्नानुसार है, दाढ़ द्रव्यमान को g / mol में मापा जाता है, और आणविक द्रव्यमान को परमाणु द्रव्यमान इकाइयों में मापा जाता है। संख्यात्मक रूप से वे बराबर हैं

कॉपीराइट 2019 होम बियर।

किसी भी पदार्थ में एक निश्चित संरचना (अणु या परमाणु) के कण होते हैं। एक साधारण यौगिक के दाढ़ द्रव्यमान की गणना तत्वों की आवधिक प्रणाली से डी.आई. द्वारा की जाती है। मेंडेलीव। यदि एक जटिल पदार्थ के लिए इस पैरामीटर का पता लगाना आवश्यक है, तो गणना लंबी हो जाती है, और इस मामले में आंकड़ा एक संदर्भ पुस्तक या रासायनिक सूची में देखा जाता है, विशेष रूप से सिग्मा-एल्ड्रिच में।

दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा

मोलर मास (M) - किसी पदार्थ के एक मोल का भार। प्रत्येक परमाणु के लिए यह पैरामीटर तत्वों की आवधिक प्रणाली में पाया जा सकता है, यह नाम के ठीक नीचे स्थित है। यौगिकों के द्रव्यमान की गणना करते समय, आंकड़ा आमतौर पर निकटतम पूर्ण या दसवें तक गोल होता है। यह मूल्य कहां से आता है, इसकी अंतिम समझ के लिए, "तिल" की अवधारणा को समझना आवश्यक है। यह एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें बाद के कणों की संख्या स्थिर कार्बन आइसोटोप (12 सी) के 12 ग्राम के बराबर होती है। पदार्थों के परमाणु और अणु एक विस्तृत श्रृंखला में आकार में भिन्न होते हैं, जबकि मोल में उनकी संख्या स्थिर होती है, लेकिन द्रव्यमान बढ़ता है और, तदनुसार, मात्रा।

"मोलर मास" की अवधारणा अवोगाद्रो संख्या (6.02 x 10 23 मोल -1) से निकटता से संबंधित है। यह आंकड़ा 1 मोल में किसी पदार्थ की इकाइयों (परमाणु, अणु) की निरंतर संख्या को इंगित करता है।

रसायन विज्ञान के लिए दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य

रासायनिक पदार्थ एक दूसरे के साथ विभिन्न प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं। आमतौर पर, किसी भी रासायनिक अंतःक्रिया का समीकरण इंगित करता है कि कितने अणुओं या परमाणुओं का उपयोग किया जाता है। ऐसे पदनामों को स्टोइकोमेट्रिक गुणांक कहा जाता है। आमतौर पर उन्हें सूत्र से पहले निर्दिष्ट किया जाता है। इसलिए, प्रतिक्रियाओं की मात्रात्मक विशेषता पदार्थ की मात्रा और दाढ़ द्रव्यमान पर आधारित होती है। वे स्पष्ट रूप से एक दूसरे के साथ परमाणुओं और अणुओं की बातचीत को दर्शाते हैं।

दाढ़ द्रव्यमान गणना

किसी भी पदार्थ की परमाणु संरचना या किसी ज्ञात संरचना के घटकों के मिश्रण को तत्वों की आवर्त सारणी से देखा जा सकता है। अकार्बनिक यौगिक, एक नियम के रूप में, आणविक सूत्र द्वारा लिखे जाते हैं, अर्थात संरचना को निर्दिष्ट किए बिना, लेकिन केवल अणु में परमाणुओं की संख्या। दाढ़ द्रव्यमान की गणना के लिए कार्बनिक पदार्थों को उसी तरह नामित किया जाता है। उदाहरण के लिए, बेंजीन (सी 6 एच 6)।

दाढ़ द्रव्यमान की गणना कैसे की जाती है? सूत्र में अणु के प्रकार और परमाणुओं की संख्या शामिल होती है। तालिका के अनुसार डी.आई. मेंडेलीव के अनुसार, तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान की जाँच की जाती है, और प्रत्येक आकृति को सूत्र में परमाणुओं की संख्या से गुणा किया जाता है।

आणविक भार और परमाणुओं के प्रकार के आधार पर, आप एक अणु में उनकी संख्या की गणना कर सकते हैं और यौगिक के लिए एक सूत्र तैयार कर सकते हैं।

तत्वों का दाढ़ द्रव्यमान

प्राय: अभिक्रियाओं को करने के लिए, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में परिकलन और समीकरणों में गुणांकों की व्यवस्था के लिए तत्वों के आणविक द्रव्यमान का ज्ञान आवश्यक है। यदि अणु में एक परमाणु है, तो यह मान पदार्थ के मान के बराबर होगा। यदि दो या दो से अधिक तत्व हैं, तो दाढ़ द्रव्यमान उनकी संख्या से गुणा किया जाता है।

सांद्रता की गणना करते समय दाढ़ द्रव्यमान मूल्य

इस पैरामीटर का उपयोग पदार्थों की सांद्रता को व्यक्त करने के लगभग सभी तरीकों को परिवर्तित करने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, समाधान में किसी पदार्थ की मात्रा के आधार पर द्रव्यमान अंश को निर्धारित करने के लिए अक्सर स्थितियां उत्पन्न होती हैं। अंतिम पैरामीटर इकाई mol/लीटर में व्यक्त किया जाता है। वांछित वजन निर्धारित करने के लिए, किसी पदार्थ की मात्रा को दाढ़ द्रव्यमान से गुणा किया जाता है। प्राप्त मूल्य 10 गुना कम हो जाता है।

किसी पदार्थ की सामान्यता की गणना के लिए मोलर द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है। इस पैरामीटर का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में टाइट्री- और ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण विधियों को करने के लिए किया जाता है, यदि प्रतिक्रिया को सटीक रूप से करना आवश्यक है।

दाढ़ द्रव्यमान माप

पहला ऐतिहासिक अनुभव हाइड्रोजन के संबंध में गैसों के घनत्व को मापना था। संपार्श्विक गुणों के आगे के अध्ययन किए गए। इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, आसमाटिक दबाव, एक घोल और एक शुद्ध विलायक के बीच उबलने या जमने के अंतर को निर्धारित करना। ये पैरामीटर सीधे सिस्टम में पदार्थ कणों की संख्या से संबंधित हैं।

कभी-कभी अज्ञात संरचना के पदार्थ पर दाढ़ द्रव्यमान का मापन किया जाता है। पहले, इज़ोटेर्मल आसवन जैसी विधि का उपयोग किया जाता था। इसका सार किसी पदार्थ के घोल को विलायक वाष्प से संतृप्त कक्ष में रखने में निहित है। इन परिस्थितियों में, वाष्प संघनन होता है और मिश्रण का तापमान बढ़ जाता है, संतुलन तक पहुँच जाता है और घटने लगता है। वाष्पीकरण की जारी गर्मी की गणना समाधान के ताप और शीतलन सूचकांक में परिवर्तन से की जाती है।

दाढ़ द्रव्यमान को मापने की मुख्य आधुनिक विधि मास स्पेक्ट्रोमेट्री है। यह पदार्थों के मिश्रण की पहचान करने का मुख्य तरीका है। आधुनिक उपकरणों की मदद से, यह प्रक्रिया स्वचालित रूप से होती है, केवल शुरुआत में नमूने में यौगिकों के पृथक्करण के लिए शर्तों का चयन करना आवश्यक है। मास स्पेक्ट्रोमेट्री की विधि किसी पदार्थ के आयनीकरण पर आधारित है। नतीजतन, यौगिक के विभिन्न आवेशित टुकड़े बनते हैं। द्रव्यमान स्पेक्ट्रम आयनों के द्रव्यमान के अनुपात को इंगित करता है।

गैसों के लिए दाढ़ द्रव्यमान निर्धारण

किसी भी गैस या वाष्प का दाढ़ द्रव्यमान केवल मापा जाता है। यह नियंत्रण का उपयोग करने के लिए पर्याप्त है। एक गैसीय पदार्थ का समान आयतन उसी तापमान पर दूसरे की मात्रा के बराबर होता है। भाप की मात्रा को मापने का एक ज्ञात तरीका विस्थापित हवा की मात्रा निर्धारित करना है। यह प्रक्रिया मापने वाले उपकरण की ओर जाने वाले साइड आउटलेट का उपयोग करके की जाती है।

दाढ़ द्रव्यमान के व्यावहारिक उपयोग

इस प्रकार, रसायन विज्ञान में दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा का उपयोग हर जगह किया जाता है। प्रक्रिया का वर्णन करने के लिए, बहुलक परिसरों और अन्य प्रतिक्रियाओं को बनाने के लिए, इस पैरामीटर की गणना करना आवश्यक है। एक महत्वपूर्ण बिंदु दवा पदार्थ में सक्रिय पदार्थ की एकाग्रता का निर्धारण है। उदाहरण के लिए, सेल कल्चर का उपयोग करके, एक नए यौगिक के शारीरिक गुणों की जांच की जाती है। इसके अलावा, जैव रासायनिक अनुसंधान में दाढ़ द्रव्यमान महत्वपूर्ण है। उदाहरण के लिए, तत्व की चयापचय प्रक्रियाओं में भागीदारी का अध्ययन करते समय। अब कई एंजाइमों की संरचना ज्ञात है, इसलिए उनके आणविक भार की गणना करना संभव है, जिसे मुख्य रूप से किलोडाल्टन (केडीए) में मापा जाता है। आज, मानव रक्त के लगभग सभी घटकों, विशेष रूप से हीमोग्लोबिन के आणविक भार ज्ञात हैं। कुछ मामलों में किसी पदार्थ का आणविक और दाढ़ द्रव्यमान पर्यायवाची होते हैं। उनके अंतर इस तथ्य में निहित हैं कि अंतिम पैरामीटर परमाणु के सभी समस्थानिकों के लिए औसत है।

एंजाइम प्रणाली पर किसी पदार्थ के प्रभाव के सटीक निर्धारण के साथ कोई भी सूक्ष्मजीवविज्ञानी प्रयोग दाढ़ सांद्रता का उपयोग करके किया जाता है। उदाहरण के लिए, बायोकैटलिसिस और अन्य क्षेत्रों में जहां एंजाइमी गतिविधि का अध्ययन करना आवश्यक है, इंडिकेटर्स और इनहिबिटर जैसी अवधारणाओं का उपयोग किया जाता है। जैव रासायनिक स्तर पर एंजाइम की गतिविधि को विनियमित करने के लिए, सटीक दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके अध्ययन करना आवश्यक है। इस पैरामीटर ने भौतिकी, रसायन विज्ञान, जैव रसायन, जैव प्रौद्योगिकी जैसे प्राकृतिक और इंजीनियरिंग विज्ञान के क्षेत्र में मजबूती से प्रवेश किया है। इस तरह की विशेषता वाली प्रक्रियाएं तंत्र के दृष्टिकोण से, उनके मापदंडों के निर्धारण से अधिक समझ में आती हैं। मौलिक विज्ञान से अनुप्रयुक्त विज्ञान में संक्रमण एक दाढ़ द्रव्यमान संकेतक के बिना पूरा नहीं होता है, शारीरिक समाधान, बफर सिस्टम से लेकर, और शरीर के लिए दवा पदार्थों की खुराक के निर्धारण के साथ समाप्त होता है।

परमाणु और अणु पदार्थ के सबसे छोटे कण हैं, इसलिए, माप की एक इकाई के रूप में, आप परमाणुओं में से एक का द्रव्यमान चुन सकते हैं और चयनित एक के संबंध में अन्य परमाणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त कर सकते हैं। तो दाढ़ द्रव्यमान क्या है, और इसका आयाम क्या है?

मोलर मास क्या है?

परमाणु द्रव्यमान के सिद्धांत के संस्थापक वैज्ञानिक डाल्टन थे, जिन्होंने परमाणु द्रव्यमान की एक तालिका तैयार की और एक इकाई के रूप में हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान को लिया।

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है। एक तिल, बदले में, एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें एक निश्चित मात्रा में सबसे छोटे कण होते हैं जो रासायनिक प्रक्रियाओं में भाग लेते हैं। एक मोल में अणुओं की संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। यह मान स्थिर है और बदलता नहीं है।

चावल। 1. अवोगाद्रो का संख्या सूत्र।

इस प्रकार किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान होता है, जिसमें 6.02*10^23 प्राथमिक कण होते हैं।

अवोगाद्रो की संख्या को इसका नाम इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवगाद्रो के सम्मान में मिला, जिन्होंने साबित किया कि समान मात्रा में गैसों में अणुओं की संख्या हमेशा समान होती है।

अंतर्राष्ट्रीय एसआई प्रणाली में मोलर द्रव्यमान किग्रा / मोल में मापा जाता है, हालांकि यह मान आमतौर पर ग्राम / मोल में व्यक्त किया जाता है। यह मान अंग्रेजी अक्षर M द्वारा दर्शाया गया है, और दाढ़ द्रव्यमान सूत्र इस प्रकार है:

जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है और v पदार्थ की मात्रा है।

चावल। 2. दाढ़ द्रव्यमान की गणना।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें?

D. I. Mendeleev की तालिका किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने में मदद करेगी। कोई भी पदार्थ लें, उदाहरण के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल। उसका सूत्र इस प्रकार है: H2SO4. आइए अब तालिका की ओर मुड़ें और देखें कि अम्ल बनाने वाले प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान क्या है। सल्फ्यूरिक एसिड में तीन तत्व होते हैं - हाइड्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन। इन तत्वों का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 1, 32, 16 है।

यह पता चला है कि कुल आणविक भार 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ (1 * 2 + 32 + 16 * 4) है। इस प्रकार, हमने पाया कि सल्फ्यूरिक एसिड के एक मोल का वजन 98 ग्राम होता है।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक भार के बराबर होता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ अणु हों। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान भी सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर हो सकता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ परमाणु हों।

1961 तक, ऑक्सीजन परमाणु को परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में लिया जाता था, लेकिन पूरे परमाणु को नहीं, बल्कि इसका 1/16 भाग। उसी समय, द्रव्यमान की रासायनिक और भौतिक इकाइयाँ समान नहीं थीं। रासायनिक एक भौतिक की तुलना में 0.03% अधिक था।

वर्तमान में, भौतिकी और रसायन विज्ञान में एक एकीकृत माप प्रणाली को अपनाया गया है। एक मानक ई.एम. कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 चुना जाता है।

चावल। 3. कार्बन के परमाणु द्रव्यमान के मात्रक का सूत्र।

किसी भी गैस या वाष्प के दाढ़ द्रव्यमान को मापना बहुत आसान है। यह नियंत्रण का उपयोग करने के लिए पर्याप्त है। एक गैसीय पदार्थ का समान आयतन उसी तापमान पर दूसरे की मात्रा के बराबर होता है। भाप की मात्रा को मापने का एक ज्ञात तरीका विस्थापित हवा की मात्रा निर्धारित करना है। यह प्रक्रिया मापने वाले उपकरण की ओर जाने वाले साइड आउटलेट का उपयोग करके की जाती है।

दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा रसायन विज्ञान में बहुत महत्वपूर्ण है। बहुलक परिसरों और कई अन्य प्रतिक्रियाओं के निर्माण के लिए इसकी गणना आवश्यक है। फार्मास्यूटिकल्स में, किसी पदार्थ में दिए गए पदार्थ की एकाग्रता दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। इसके अलावा, जैव रासायनिक अध्ययन (तत्व में विनिमय प्रक्रिया) के प्रावधान में दाढ़ द्रव्यमान महत्वपूर्ण है।

हमारे समय में, विज्ञान के विकास के लिए धन्यवाद, हीमोग्लोबिन सहित लगभग सभी रक्त घटकों के आणविक भार ज्ञात हैं।

ऐसा करने के लिए, आपको इस अणु में सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़ना होगा।

उदाहरण 1. पानी के अणु में H2O2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु। हाइड्रोजन का परमाणु द्रव्यमान = 1, और ऑक्सीजन = 16। इसलिए, पानी का आणविक द्रव्यमान 1 + 1 + 16 = 18 परमाणु द्रव्यमान इकाई है, और पानी का दाढ़ द्रव्यमान = 18 ग्राम / मोल है।

उदाहरण 2. सल्फ्यूरिक एसिड H2SO4 के एक अणु में 2 हाइड्रोजन परमाणु, 1 सल्फर परमाणु और 4 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसलिए, इस पदार्थ का आणविक भार 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu होगा, और दाढ़ द्रव्यमान 98 g / mol होगा।

उदाहरण 3. एल्युमिनियम सल्फेट के एक अणु में Al 2 (SO 4) 3 2 एल्युमिनियम परमाणु, 3 सल्फर परमाणु और 12 ऑक्सीजन परमाणु। इस पदार्थ का आणविक भार 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu है, और दाढ़ द्रव्यमान 342 g / mol है।

तिल, दाढ़ द्रव्यमान

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के द्रव्यमान का किसी पदार्थ की मात्रा का अनुपात है, अर्थात। एम (एक्स) = एम (एक्स) / एन (एक्स), (1)

जहां एम (एक्स) पदार्थ एक्स का दाढ़ द्रव्यमान है, एम (एक्स) पदार्थ एक्स का द्रव्यमान है, एन (एक्स) पदार्थ एक्स की मात्रा है।

दाढ़ द्रव्यमान के लिए SI इकाई kg/mol है, लेकिन इकाई g/mol आमतौर पर उपयोग की जाती है। मास यूनिट - जी, किग्रा।

किसी पदार्थ की मात्रा का SI मात्रक मोल होता है।

मोल किसी पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें इस पदार्थ के 6.02 10 23 अणु होते हैं।

रसायन विज्ञान में किसी भी समस्या का समाधान पदार्थ की मात्रा से होता है। आपको मूल सूत्र याद रखने की आवश्यकता है:

एन (एक्स) = एम (एक्स) / एम (एक्स)

या सामान्य सूत्र: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

जहाँ V(x) पदार्थ X(l) का आयतन है, V m n.o पर गैस का मोलर आयतन है। (22.4 l / mol), N - कणों की संख्या, N A - अवोगाद्रो स्थिरांक (6.02 10 23)।

उदाहरण 1. 0.6 mol की मात्रा के साथ सोडियम आयोडाइड NaI का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।

उदाहरण 2. सोडियम टेट्राबोरेट Na 2 B 4 O 7 में निहित परमाणु बोरॉन पदार्थ की मात्रा निर्धारित करें जिसका वजन 40.4 g है।