मुख्य शब्द: रसायन विज्ञान 8 वीं कक्षा। सभी सूत्र और परिभाषाएँ, भौतिक मात्राओं के प्रतीक, माप की इकाइयाँ, माप की इकाइयों को निर्दिष्ट करने के लिए उपसर्ग, इकाइयों के बीच संबंध, रासायनिक सूत्र, बुनियादी परिभाषाएँ, संक्षेप में, तालिकाएँ, आरेख।

1. प्रतीक, नाम और माप की इकाइयाँ
रसायन विज्ञान में प्रयुक्त कुछ भौतिक मात्राएँ

भौतिक मात्रा	पद	माप की इकाई
समय	टी	साथ
दबाव	पी	पा, केपीए
पदार्थ की मात्रा	ν	तिल
पदार्थ का द्रव्यमान	एम	किलो, जी
सामूहिक अंश	ω	आयामरहित
अणु भार	एम	किग्रा / मोल, जी / मोल
मोलर वॉल्यूम	वी नहीं	एम 3 / मोल, एल / मोल
पदार्थ का आयतन	वी	एम 3, एल
वॉल्यूम फ़्रैक्शन		आयामरहित
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान	एक र	आयामरहित
	श्री	आयामरहित
गैस A के ऊपर गैस B . ​​का आपेक्षिक घनत्व	डीबी ० ए)	आयामरहित
पदार्थ घनत्व	आर	किग्रा / एम 3, जी / सेमी 3, जी / एमएल
अवोगाद्रो स्थिरांक	एन ए	1/मोल
तापमान निरपेक्ष	टी	के (केल्विन)
सेल्सियस तापमान	टी	डिग्री सेल्सियस (डिग्री सेल्सियस)
रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव	क्यू	केजे/मोल

2. भौतिक राशियों की इकाइयों के बीच संबंध

3. ग्रेड 8 . में रासायनिक सूत्र

4. ग्रेड 8 . में बुनियादी परिभाषाएं

• परमाणु- किसी पदार्थ का सबसे छोटा रासायनिक अविभाज्य कण।
• रासायनिक तत्वएक निश्चित प्रकार का परमाणु।
• अणु- किसी पदार्थ का सबसे छोटा कण जो अपनी संरचना और रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है और इसमें परमाणु होते हैं।
• सरल पदार्थवे पदार्थ जिनके अणु एक ही प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं।
• जटिल पदार्थवे पदार्थ जिनके अणु विभिन्न प्रकार के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं।
• पदार्थ की गुणात्मक संरचना दिखाता है कि इसमें कौन से परमाणु होते हैं।
• पदार्थ की मात्रात्मक संरचना इसकी संरचना में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।
• रासायनिक सूत्र- रासायनिक प्रतीकों और सूचकांकों के माध्यम से किसी पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना का सशर्त रिकॉर्ड।
• परमाण्विक भार इकाई(एमु) - एक परमाणु के द्रव्यमान की माप की एक इकाई, कार्बन परमाणु के 1/12 के द्रव्यमान के बराबर 12 सी।
• तिल- किसी पदार्थ की मात्रा जिसमें कणों की संख्या 0.012 किलो कार्बन 12 सी में परमाणुओं की संख्या के बराबर होती है।
• अवोगाद्रो स्थिरांक (ना \u003d 6 * 10 23 मोल -1) - एक मोल में निहित कणों की संख्या।
• किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान (एम ) 1 mol की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।
• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानतत्व लेकिन आर - किसी दिए गए तत्व के परमाणु के द्रव्यमान का अनुपात m 0 से 1/12 कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 12 C।
• सापेक्ष आणविक भारपदार्थों एम आर - किसी दिए गए पदार्थ के अणु के द्रव्यमान का कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अनुपात 12 सी। सापेक्ष आणविक द्रव्यमान यौगिक बनाने वाले रासायनिक तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, इस तत्व के परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए।
• सामूहिक अंशरासायनिक तत्व (एक्स)दिखाता है कि इस तत्व द्वारा पदार्थ X के सापेक्ष आणविक भार का कितना हिस्सा है।

परमाणु-आणविक अध्ययन
1. आणविक और गैर-आणविक संरचना वाले पदार्थ होते हैं।
2. अणुओं के बीच अंतराल होते हैं, जिनके आयाम पदार्थ और तापमान के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करते हैं।
3. अणु निरंतर गति में हैं।
4. अणु परमाणुओं से बने होते हैं।
6. परमाणुओं को एक निश्चित द्रव्यमान और आकार की विशेषता होती है।
भौतिक घटनाओं में, अणुओं को संरक्षित किया जाता है, रासायनिक घटनाओं में, एक नियम के रूप में, वे नष्ट हो जाते हैं। रासायनिक परिघटनाओं में परमाणु पुनर्व्यवस्थित होते हैं, जिससे नए पदार्थों के अणु बनते हैं।

एक पदार्थ की निरंतर संरचना का नियम
आणविक संरचना के प्रत्येक रासायनिक रूप से शुद्ध पदार्थ, तैयारी की विधि की परवाह किए बिना, एक निरंतर गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना होती है।

वैलेंस
संयोजकता एक रासायनिक तत्व के परमाणु की संपत्ति है जो किसी अन्य तत्व के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या को संलग्न या प्रतिस्थापित करती है।

रासायनिक प्रतिक्रिया
रासायनिक अभिक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जिसमें एक पदार्थ से दूसरा पदार्थ बनता है। अभिकर्मक पदार्थ होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं। प्रतिक्रिया उत्पाद ऐसे पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनते हैं।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत:
1. ऊष्मा का विमोचन (प्रकाश)।
2. रंग बदलना।
3. एक गंध की उपस्थिति।
4. वर्षा।
5. गैस रिलीज।

>> रासायनिक सूत्र

रासायनिक सूत्र

पैराग्राफ आपकी मदद करेगा:

> पता लगाएँ कि रासायनिक सूत्र क्या है;
> पदार्थों, परमाणुओं, अणुओं, आयनों के सूत्र पढ़ें;
> "सूत्र इकाई" शब्द का सही प्रयोग करें;
> आयनिक यौगिकों के रासायनिक सूत्र बनाना;
> रासायनिक सूत्र द्वारा किसी पदार्थ, अणु, आयन की संरचना का वर्णन करें।

रासायनिक सूत्र।

सबके पास है पदार्थोंएक नाम है। हालांकि, नाम से यह निर्धारित करना असंभव है कि पदार्थ में कौन से कण होते हैं, इसके अणुओं, आयनों में कितने और कौन से परमाणु होते हैं, आयनों पर क्या आरोप होते हैं। ऐसे प्रश्नों के उत्तर एक विशेष अभिलेख - एक रासायनिक सूत्र द्वारा दिए जाते हैं।

एक रासायनिक सूत्र प्रतीकों का उपयोग करके एक परमाणु, अणु, आयन या पदार्थ का पदनाम है रासायनिक तत्वऔर सूचकांक।

परमाणु का रासायनिक सूत्र संगत तत्व का प्रतीक होता है। उदाहरण के लिए, एक एल्युमीनियम परमाणु को प्रतीक अल द्वारा और एक सिलिकॉन परमाणु को प्रतीक सी द्वारा निरूपित किया जाता है। साधारण पदार्थों में भी ऐसे सूत्र होते हैं - धातु एल्युमिनियम, अधातु की परमाणु संरचना सिलिकॉन।

रासायनिक सूत्रएक साधारण पदार्थ के अणु में संबंधित तत्व का प्रतीक और एक सबस्क्रिप्ट होता है - नीचे और दाईं ओर लिखी गई एक छोटी संख्या। सूचकांक अणु में परमाणुओं की संख्या को इंगित करता है।

एक ऑक्सीजन अणु में दो ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसका रासायनिक सूत्र O2 है। इस सूत्र को पहले तत्व के प्रतीक, फिर सूचकांक: "ओ-टू" का उच्चारण करके पढ़ा जाता है। सूत्र ओ 2 न केवल अणु को दर्शाता है, बल्कि पदार्थ ऑक्सीजन को भी दर्शाता है।

O2 अणु को द्विपरमाणुक कहा जाता है। इन अणुओं में से (उनका सामान्य सूत्र E 2 है), हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फ्लोर, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन के साधारण पदार्थ बनते हैं।

ओजोन में तीन-परमाणु अणु, सफेद फास्फोरस - चार-परमाणु, और सल्फर - आठ-परमाणु होते हैं। (इन अणुओं के रासायनिक सूत्र लिखिए।)

एच 2
O2
एन 2
Cl2
Br2
मैं 2

एक जटिल पदार्थ के अणु के सूत्र में, उन तत्वों के प्रतीक जिनके परमाणु इसमें निहित होते हैं, साथ ही सूचकांक भी लिखे जाते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड अणु में तीन परमाणु होते हैं: एक कार्बन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणु। इसका रासायनिक सूत्र CO2 है (पढ़ें "tse-o-two")। याद रखें: यदि अणु में किसी तत्व का एक परमाणु होता है, तो संबंधित सूचकांक, यानी I, रासायनिक सूत्र में नहीं लिखा जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड अणु का सूत्र भी पदार्थ का ही सूत्र है।

एक आयन के सूत्र में उसका आवेश अतिरिक्त रूप से दर्ज होता है। ऐसा करने के लिए, सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग करें। इसमें, एक संख्या चार्ज की मात्रा को इंगित करती है (वे एक इकाई नहीं लिखते हैं), और फिर एक संकेत (प्लस या माइनस)। उदाहरण के लिए, +1 के आवेश वाले सोडियम आयन का सूत्र Na + ("सोडियम प्लस" पढ़ें), एक चार्ज वाला क्लोरीन आयन - I - SG - ("क्लोरीन माइनस"), एक चार्ज वाला हाइड्रॉक्साइड आयन - I - OH - ("ओ-ऐश-माइनस"), एक कार्बोनेट आयन जिसमें -2 - CO 2- 3 ("tse-o-तीन-दो-माइनस") का चार्ज होता है।

ना + , सीएल -
सरल आयन

ओह -, सीओ 2- 3
जटिल आयन

आयनिक यौगिकों के सूत्रों में, वे पहले लिखते हैं, बिना आवेशों को इंगित किए, धनात्मक आवेशित आयनों, और फिर - नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया (तालिका 2)। यदि सूत्र सही है, तो इसमें सभी आयनों के आवेशों का योग शून्य के बराबर होता है।

तालिका 2
कुछ आयनिक यौगिकों के सूत्र

कुछ रासायनिक सूत्रों में परमाणुओं के समूह या एक जटिल आयन को कोष्ठकों में लिखा जाता है। उदाहरण के तौर पर बुझे हुए चूने Ca (OH) 2 का सूत्र लें। यह एक आयनिक यौगिक है। इसमें प्रत्येक Ca 2+ आयन के लिए दो OH- आयन होते हैं। यौगिक सूत्र पढ़ता है " कैल्शियम-ओ-ऐश-दो बार", लेकिन "कैल्शियम-ओ-ऐश-दो" नहीं।

कभी-कभी रासायनिक सूत्रों में, तत्वों के प्रतीकों के बजाय, "विदेशी" अक्षर लिखे जाते हैं, साथ ही सूचकांक पत्र भी। ऐसे सूत्रों को अक्सर सामान्य कहा जाता है। इस प्रकार के सूत्रों के उदाहरण: ECI n , E n O m , Fe x O y. प्रथम
सूत्र क्लोरीन के साथ तत्वों के यौगिकों के एक समूह को दर्शाता है, दूसरा - ऑक्सीजन के साथ तत्वों के यौगिकों का एक समूह, और तीसरा उपयोग किया जाता है यदि फेरम यौगिक के रासायनिक सूत्र के साथ ऑक्सीजनअज्ञात और
इसे स्थापित किया जाना चाहिए।

यदि आपको दो अलग-अलग नियॉन परमाणु, दो ऑक्सीजन अणु, दो कार्बन डाइऑक्साइड अणु या दो सोडियम आयन निर्दिष्ट करने की आवश्यकता है, तो नोटेशन 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na + का उपयोग करें। रासायनिक सूत्र के सामने की संख्या को गुणांक कहते हैं। गुणांक I, सूचकांक I की तरह नहीं लिखा गया है।

सूत्र इकाई।

2NaCl का क्या अर्थ है? कोई NaCl अणु नहीं हैं; टेबल सॉल्ट एक आयनिक यौगिक है जिसमें Na + और Cl - आयन होते हैं। इन आयनों के एक जोड़े को पदार्थ की सूत्र इकाई कहा जाता है (इसे चित्र 44, ए में हाइलाइट किया गया है)। इस प्रकार, अंकन 2NaCl टेबल सॉल्ट की दो सूत्र इकाइयों का प्रतिनिधित्व करता है, अर्थात, Na + और C l- आयनों के दो जोड़े।

शब्द "सूत्र इकाई" का उपयोग न केवल आयनिक के जटिल पदार्थों के लिए किया जाता है, बल्कि परमाणु संरचना के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, क्वार्ट्ज SiO 2 की सूत्र इकाई एक सिलिकॉन परमाणु और दो ऑक्सीजन परमाणुओं का संयोजन है (चित्र 44, बी)।

चावल। 44. आयनिक के यौगिकों में सूत्र इकाइयाँ (ए) परमाणु संरचना (बी)

एक सूत्र इकाई किसी पदार्थ की सबसे छोटी "ईंट" होती है, इसका सबसे छोटा दोहराव वाला टुकड़ा होता है। यह टुकड़ा एक परमाणु हो सकता है (साधारण पदार्थ में), अणु(सरल या जटिल मामले में),
परमाणुओं या आयनों का संग्रह (एक जटिल पदार्थ में)।

एक व्यायाम।एक ऐसे यौगिक का रासायनिक सूत्र लिखिए जिसमें Li + i SO 2- 4 आयन हों। इस पदार्थ की सूत्र इकाई का नाम बताइए।

फेसला

एक आयनिक यौगिक में सभी आयनों के आवेशों का योग शून्य होता है। यह संभव है बशर्ते कि प्रत्येक SO2-4 आयन के लिए दो Li + आयन हों। अतः यौगिक का सूत्र Li 2 SO 4 है।

किसी पदार्थ की सूत्र इकाई तीन आयन होती है: दो ली + आयन और एक SO2-4 आयन।

पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना।

एक रासायनिक सूत्र में किसी कण या पदार्थ की संरचना के बारे में जानकारी होती है। गुणात्मक संरचना की विशेषता, वे उन तत्वों का नाम देते हैं जो एक कण या पदार्थ बनाते हैं, और मात्रात्मक संरचना की विशेषता बताते हैं:

अणु या जटिल आयन में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या;
किसी पदार्थ में विभिन्न तत्वों या आयनों के परमाणुओं का अनुपात।

एक व्यायाम. मीथेन सीएच 4 (आणविक यौगिक) और सोडा ऐश Na 2 CO 3 (आयनिक यौगिक) की संरचना का वर्णन करें।

फेसला

मीथेन कार्बन और हाइड्रोजन तत्वों से बनता है (यह एक गुणात्मक रचना है)। मीथेन अणु में एक कार्बन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; अणु और पदार्थ में उनका अनुपात

एन (सी): एन (एच) = 1:4 (मात्रात्मक संरचना)।

(अक्षर एन कणों की संख्या को दर्शाता है - परमाणु, अणु, आयन।

सोडा ऐश तीन तत्वों - सोडियम, कार्बन और ऑक्सीजन से बनता है। इसमें धनावेशित Na + आयन होते हैं, क्योंकि सोडियम एक धात्विक तत्व है, और ऋणात्मक आवेशित CO-2 3 आयन (गुणात्मक संघटन) है।

किसी पदार्थ में तत्वों और आयनों के परमाणुओं का अनुपात इस प्रकार है:

जाँच - परिणाम

एक रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों और सूचकांकों के प्रतीकों का उपयोग करके एक परमाणु, अणु, आयन, पदार्थ का एक रिकॉर्ड है। प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या एक सबस्क्रिप्ट के साथ सूत्र में इंगित की जाती है, और आयन का चार्ज एक सुपरस्क्रिप्ट के साथ इंगित किया जाता है।

सूत्र इकाई - एक कण या किसी पदार्थ के कणों का संग्रह, जो उसके रासायनिक सूत्र द्वारा दर्शाया जाता है।

रासायनिक सूत्र किसी कण या पदार्थ की गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना को दर्शाता है।

?
66. रासायनिक सूत्र में किसी पदार्थ या कण के बारे में क्या जानकारी होती है?

67. रासायनिक रिकॉर्ड में एक गुणांक और एक सबस्क्रिप्ट के बीच क्या अंतर है? उदाहरण सहित अपना उत्तर पूरा करें। सुपरस्क्रिप्ट का उपयोग किसके लिए किया जाता है?

68. सूत्र पढ़ें: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4।

69. प्रविष्टियों का क्या अर्थ है: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. इस तरह पढ़ने वाले रासायनिक सूत्र लिखें: es-o-three; बोरॉन-दो-ओ-तीन; राख-एन-ओ-दो; क्रोम-ओ-राख-तीन बार; सोडियम-राख-एस-ओ-चार; एन-राख-चार-दो बार-एस; बेरियम-दो-प्लस; पे-ओ-चार-तीन-माइनस।

71. एक अणु का रासायनिक सूत्र बनाएं जिसमें शामिल हों: a) एक नाइट्रोजन परमाणु और तीन हाइड्रोजन परमाणु; b) चार हाइड्रोजन परमाणु, दो फास्फोरस परमाणु और सात ऑक्सीजन परमाणु।

72. सूत्र इकाई क्या है: a) सोडा ऐश Na 2 CO 3 के लिए; बी) आयनिक यौगिक ली 3 एन के लिए; सी) यौगिक बी 2 ओ 3 के लिए, जिसकी परमाणु संरचना है?

73. उन सभी पदार्थों के लिए सूत्र बनाएं जिनमें केवल ऐसे आयन हो सकते हैं: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - ।

74. गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना का वर्णन करें:

ए) आणविक पदार्थ - क्लोरीन सीएल 2, हाइड्रोजन पेरोक्साइड (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) एच 2 ओ 2, ग्लूकोज सी 6 एच 12 ओ 6;
बी) आयनिक पदार्थ - सोडियम सल्फेट Na 2 SO 4;
सी) एच 3 ओ +, एचपीओ 2- 4 आयन।

पोपल पी.पी., क्रियाकला एल.एस., रसायन विज्ञान: पड्रच। 7 कोशिकाओं के लिए। ज़ाहलनोस्विट। नौच ज़कल - के।: प्रदर्शनी केंद्र "अकादमी", 2008। - 136 पी .: आईएल।

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रसायन विज्ञान में एक स्कूल पाठ्यक्रम के लिए बुनियादी सूत्रों का संग्रह

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जी. पी. लोगिनोवा

ऐलेना सविंकिना

ई. वी. सविंकिना जी. पी. लोगिनोवा

रसायन विज्ञान में बुनियादी सूत्रों का संग्रह

छात्र जेब गाइड

सामान्य रसायन शास्त्र

सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक अवधारणाएं और कानून

रासायनिक तत्वएक निश्चित प्रकार का परमाणु जिसमें समान परमाणु आवेश होता है।

सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) दिखाता है कि किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणु का द्रव्यमान कार्बन -12 परमाणु (12 सी) के द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक है।

रासायनिक पदार्थ- किसी भी रासायनिक कणों का संग्रह।

रासायनिक कण

सूत्र इकाई- एक सशर्त कण, जिसकी संरचना दिए गए रासायनिक सूत्र से मेल खाती है, उदाहरण के लिए:

Ar - पदार्थ आर्गन (Ar परमाणुओं से मिलकर बनता है),

एच 2 ओ - जल पदार्थ (एच 2 ओ अणुओं से मिलकर बनता है),

KNO 3 - पदार्थ पोटेशियम नाइट्रेट (K + cations और NO 3 आयनों से मिलकर बनता है)।

भौतिक राशियों के बीच संबंध

किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान (सापेक्ष)बी, एआर (बी):

कहाँ *टी(परमाणु बी) तत्व बी के परमाणु का द्रव्यमान है;

*टी औरपरमाणु द्रव्यमान इकाई है;

*टी और = 1/12 टी(परमाणु 12 सी) \u003d 1.6610 24 ग्राम।

पदार्थ की मात्राबी, एन (बी), मोल:

कहाँ एन (बी)बी कणों की संख्या है;

एन एअवोगाद्रो स्थिरांक है (एनए = 6.0210 23 मोल -1)।

किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमानवी, एम (वी), जी / मोल:

कहाँ टी (वी)- वजन बी

गैस का मोलर आयतनपर, वी एम,एल/मोल:

कहाँ वी एम = 22.4 एल/मोल (अवोगाद्रो के नियम का परिणाम), सामान्य परिस्थितियों में (एन.ओ. - वायुमंडलीय दबाव पी = 101 325 पा (1 एटीएम); थर्मोडायनामिक तापमान टी = 273.15 के या सेल्सियस तापमान टी = 0 डिग्री सेल्सियस)।

बी हाइड्रोजन के लिए, डी(गैस बी से एच 2):

*गैसीय पदार्थ का घनत्व*पर हवा से, डी(हवा से गैस बी): तत्व का द्रव्यमान अंशइ मामले मेंबी, डब्ल्यू (ई):

जहाँ x, पदार्थ B के सूत्र में E परमाणुओं की संख्या है

परमाणु की संरचना और आवर्त नियम D.I. मेंडलीव

द्रव्यमान संख्या (ए) - परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या:

ए = एन (पी 0) + एन (पी +)।

परमाणु के नाभिक का आवेश (Z)नाभिक में प्रोटॉन की संख्या और परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है:

जेड = एन (पी +) = एन (ई¯)।

आइसोटोप- एक ही तत्व के परमाणु, नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता, उदाहरण के लिए: पोटेशियम -39: 39 K (19) पी + , 20एन 0, 19इ); पोटेशियम-40: 40 K (19 .) पी+, 21एन 0, 19e¯)।

*ऊर्जा स्तर और उपस्तर

*परमाणु कक्षीय(एओ) अंतरिक्ष के उस क्षेत्र की विशेषता है जिसमें रहने के लिए एक निश्चित ऊर्जा वाले इलेक्ट्रॉन की संभावना सबसे बड़ी है।

*एस- और पी-ऑर्बिटल्स के आकार

आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली डी.आई. मेंडलीव

तत्वों और उनके यौगिकों के गुण समय-समय पर बढ़ती क्रम संख्या के साथ दोहराए जाते हैं, जो तत्व के परमाणु के नाभिक के आवेश के बराबर होता है।

अवधि संख्यामेल खाती है इलेक्ट्रॉनों से भरे ऊर्जा स्तरों की संख्या,और मतलब अंतिम ऊर्जा स्तर(यूरोपीय संघ)।

समूह संख्या एदिखाता है और आदि।

समूह संख्या बीदिखाता है संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या nsऔर (एन - 1)डी।

एस-तत्व खंड- एनर्जी सबलेवल (ईपीएल) इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है एनएस-ईपीयू- IA- और IIA- समूह, H और He।

पी-तत्व खंड- इलेक्ट्रॉनों से भरा एनपी-ईपीयू- IIIA-VIIIA-समूह।

डी-तत्व खंड- इलेक्ट्रॉनों से भरा (पी- 1) डी-ईपीयू - आईबी-VIIIB2-समूह।

एफ-तत्व खंड- इलेक्ट्रॉनों से भरा (पी-2) एफ-ईपीयू - लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स।

आवर्त प्रणाली की तीसरी अवधि के तत्वों के हाइड्रोजन यौगिकों की संरचना और गुणों में परिवर्तन

गैर-वाष्पशील, पानी से विघटित: NaH, MgH 2, AlH 3।

वाष्पशील: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl।

आवर्त प्रणाली की तीसरी अवधि के तत्वों के उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की संरचना और गुणों में परिवर्तन

बुनियादी:ना 2 ओ - नाओएच, एमजीओ - एमजी (ओएच) 2.

उभयचर:अल 2 ओ 3 - अल (ओएच) 3.

अम्ल: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4।

रसायनिक बंध

वैद्युतीयऋणात्मकता(χ) एक ऐसा मान है जो एक अणु में एक परमाणु की ऋणात्मक आवेश प्राप्त करने की क्षमता को दर्शाता है।

सहसंयोजक बंधन के निर्माण के लिए तंत्र

विनिमय तंत्र- पड़ोसी परमाणुओं के दो ऑर्बिटल्स का ओवरलैप, जिनमें से प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन था।

दाता-स्वीकर्ता तंत्र- एक परमाणु के मुक्त कक्षक का दूसरे परमाणु के कक्षक के साथ अतिव्यापन, जिसमें इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म होता है।

बंध निर्माण के दौरान कक्षीय अतिव्यापन

*संकरण का प्रकार - कण का ज्यामितीय आकार - बंधों के बीच का कोण

केंद्रीय परमाणु के कक्षकों का संकरण- उनकी ऊर्जा और रूप का संरेखण।

एसपी- रैखिक - 180°

सपा 2- त्रिकोणीय - 120°

सपा 3- चतुष्फलकीय - 109.5°

सपा 3 डी- त्रिकोणीय-द्विपिरामाइडल - 90 डिग्री; 120°

एसपी 3 डी 2- अष्टफलक - 90°

मिश्रण और समाधान

समाधान- एक सजातीय प्रणाली जिसमें दो या दो से अधिक पदार्थ होते हैं, जिसकी सामग्री को कुछ सीमाओं के भीतर बदला जा सकता है।

समाधान:विलायक (जैसे पानी) + विलेय।

सही समाधान 1 नैनोमीटर से छोटे कण होते हैं।

कोलाइडल समाधान 1-100 नैनोमीटर आकार के कण होते हैं।

यांत्रिक मिश्रण(निलंबन) में 100 नैनोमीटर से बड़े कण होते हैं।

निलंबन=> ठोस + तरल

पायसन=> तरल + तरल

फोम, कोहरा=> गैस + तरल

विषमांगी मिश्रण अलग हो जाते हैंव्यवस्थित करना और छानना।

सजातीय मिश्रण अलग हो जाते हैंवाष्पीकरण, आसवन, क्रोमैटोग्राफी।

संतृप्त घोलविलेय के साथ संतुलन में है या हो सकता है (यदि विलेय ठोस है, तो इसकी अधिकता तलछट में है)।

घुलनशीलताकिसी दिए गए तापमान पर संतृप्त घोल में विलेय की सामग्री है।

असंतृप्त विलयन छोटा,

अतिसंतृप्त विलयनएक विलेय शामिल है अधिक,किसी दिए गए तापमान पर इसकी घुलनशीलता की तुलना में।

समाधान में भौतिक-रासायनिक मात्राओं के बीच संबंध

विलेय का द्रव्यमान अंशपर, डब्ल्यू (बी);एक इकाई या% का अंश:

कहाँ टी (वी)- मास बी,

टी (पी)समाधान का द्रव्यमान है।

घोल का द्रव्यमानएम (पी), आर:

एम (पी) = एम (बी) + एम (एच 2 ओ) = वी (पी) ρ (पी),

जहाँ F(p) विलयन का आयतन है;

(p) विलयन का घनत्व है।

समाधान मात्रा, वी (पी),मैं:

दाढ़ एकाग्रता,एस (बी), मोल / एल:

जहाँ n(B) पदार्थ B की मात्रा है;

एम (बी) पदार्थ बी का दाढ़ द्रव्यमान है।

समाधान की संरचना बदलना

घोल को पानी से पतला करना:

> टी "(बी)= टी (बी);

> घोल का द्रव्यमान जोड़े गए पानी के द्रव्यमान से बढ़ता है: एम "(पी) \u003d एम (पी) + एम (एच 2 ओ)।

घोल से पानी का वाष्पीकरण:

> विलेय का द्रव्यमान नहीं बदलता है: टी "(बी) \u003d टी (बी)।

> वाष्पित जल के द्रव्यमान से विलयन का द्रव्यमान कम हो जाता है: एम "(पी) \u003d एम (पी) - एम (एच 2 ओ)।

दो समाधान विलय:समाधान के द्रव्यमान, साथ ही साथ विलेय के द्रव्यमान, जोड़ते हैं:

टी "(बी) \u003d टी (बी) + टी" (बी);

टी"(पी) = टी(पी) + टी"(पी)।

क्रिस्टल की बूंद:अवक्षेपित क्रिस्टल के द्रव्यमान से विलेय का द्रव्यमान और विलयन का द्रव्यमान कम हो जाता है:

एम "(बी) \u003d एम (बी) - एम (ड्राफ्ट); एम" (पी) \u003d एम (पी) - एम (ड्राफ्ट)।

पानी का द्रव्यमान नहीं बदलता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव

*पदार्थ के निर्माण की एन्थैल्पी H° (B), kJ / mol, अपने मानक राज्यों में साधारण पदार्थों से पदार्थ के 1 मोल के गठन की प्रतिक्रिया की थैलीपी है, अर्थात एक स्थिर दबाव पर (सिस्टम में प्रत्येक गैस के लिए 1 एटीएम या एक पर) प्रतिक्रिया में गैसीय प्रतिभागियों की अनुपस्थिति में 1 एटीएम का कुल दबाव) और स्थिर तापमान (आमतौर पर 298 K .) , या 25 डिग्री सेल्सियस)।

*रासायनिक प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव (हेस का नियम)

क्यू = क्यू(उत्पाद) - क्यू(अभिकर्मक)।

° = °(उत्पाद) - एच°(अभिकर्मक)।

प्रतिक्रिया के लिए एए + बीबी +… = डीडी + ईई +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

कहाँ पे ए, बी, डी, ईअभिक्रिया समीकरण में गुणांकों के संगत पदार्थों की स्टोइकोमेट्रिक मात्राएँ हैं।

एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर

यदि समय के दौरान मात्रा में वी. द्वारा परिवर्तित अभिकारक या उत्पाद की मात्रा एन,गति प्रतिक्रिया:

एक आणविक प्रतिक्रिया के लिए А → …:

वी = केसीए)।

एक द्वि-आणविक अभिक्रिया के लिए A + B → ...:

वी = केसी (ए) सी (बी)।

त्रिआण्विक अभिक्रिया के लिए A + B + C → ...:

वी = केसी (ए) सी (बी) सी (सी)।

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में परिवर्तन

गति प्रतिक्रिया बढ़ोतरी:

1) रासायनिक रूप से सक्रियअभिकर्मक;

2) पदोन्नतिअभिकर्मक सांद्रता;

3) बढ़ोतरी

4) पदोन्नतितापमान;

5) उत्प्रेरकगति प्रतिक्रिया कम करना:

1) रासायनिक रूप से निष्क्रियअभिकर्मक;

2) ढालअभिकर्मक सांद्रता;

3) कमीठोस और तरल अभिकर्मकों की सतह;

4) ढालतापमान;

5) अवरोधक।

*गति का तापमान गुणांक(γ) एक संख्या के बराबर है जो यह दर्शाता है कि तापमान दस डिग्री बढ़ने पर प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ जाती है:

रासायनिक संतुलन

*रासायनिक संतुलन के लिए सामूहिक क्रिया का नियम:संतुलन की स्थिति में, बराबर शक्तियों में उत्पादों की दाढ़ सांद्रता के उत्पाद का अनुपात

स्थिर तापमान पर उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक, उनके स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर शक्तियों में अभिकारकों की दाढ़ सांद्रता के उत्पाद के लिए एक स्थिर मूल्य है (एकाग्रता संतुलन स्थिरांक)।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक संतुलन की स्थिति में:

एए + बीबी + … डीडी + एफएफ + …

के सी = [डी] डी [एफ] एफ …/ [ए] ए [बी] बी …

*उत्पादों के निर्माण की ओर रासायनिक संतुलन का विस्थापन

1) अभिकर्मकों की एकाग्रता में वृद्धि;

2) उत्पादों की एकाग्रता में कमी;

3) तापमान में वृद्धि (एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए);

4) तापमान में कमी (एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के लिए);

5) दबाव में वृद्धि (मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया के लिए);

6) दबाव में कमी (मात्रा में वृद्धि के साथ आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रिया के लिए)।

समाधान में विनिमय प्रतिक्रियाएं

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण- कुछ पदार्थ पानी में घुलने पर आयनों (धनायनों और आयनों) के निर्माण की प्रक्रिया।

अम्लबनाया हाइड्रोजन धनायनऔर एसिड आयनों,उदाहरण के लिए:

एचएनओ 3 \u003d एच + + नहीं 3

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के साथ मैदानबनाया धातु धनायनऔर हाइड्रॉक्साइड आयन, उदाहरण के लिए:

NaOH = ना + + OH¯

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के साथ लवण(मध्यम, द्वि, मिश्रित) बनते हैं धातु धनायनऔर एसिड आयनों, उदाहरण के लिए:

नानो 3 \u003d ना + + नहीं 3

केएएल (एसओ 4) 2 \u003d के + + अल 3+ + 2एसओ 4 2-

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के साथ अम्ल लवणबनाया धातु धनायनऔर एसिड हाइड्रोअनियन, उदाहरण के लिए:

नाहको 3 \u003d ना + + एचसीओ 3

कुछ प्रबल अम्ल

एचबीआर, एचसीएल, एचसीएलओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7, एचआई, एचएमएनओ 4, एच 2 एसओ 4, एच 2 एसईओ 4, एचएनओ 3, एच 2 सीआरओ 4

कुछ मजबूत नींव

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

हदबंदी की डिग्री αपृथक कणों की संख्या का प्रारंभिक कणों की संख्या से अनुपात है।

स्थिर मात्रा में:

पृथक्करण की डिग्री के अनुसार पदार्थों का वर्गीकरण

बर्थोलेट का नियम

समाधान में विनिमय प्रतिक्रियाएं अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती हैं यदि परिणामस्वरूप एक अवक्षेप, गैस या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनता है।

आणविक और आयनिक प्रतिक्रिया समीकरणों के उदाहरण

1. आण्विक समीकरण: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

"पूर्ण" आयनिक समीकरण: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 + 2Na + + 2Cl¯

"लघु" आयनिक समीकरण: u 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2

2. आण्विक समीकरण: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"पूर्ण" आयनिक समीकरण: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S

"लघु" आयनिक समीकरण: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. आण्विक समीकरण: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

"पूर्ण" आयनिक समीकरण: 3H + + 3NO 3 + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3

"लघु" आयनिक समीकरण: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*हाइड्रोजन सूचकांक

(पीएच) पीएच = - एलजी = 14 + एलजी

* तनु जलीय घोलों के लिए PH रेंज

पीएच 7 (तटस्थ माध्यम)

विनिमय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

निराकरण प्रतिक्रिया- एक विनिमय प्रतिक्रिया जो तब होती है जब एक अम्ल और क्षार परस्पर क्रिया करते हैं।

1. क्षार + प्रबल अम्ल: बा (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

बा 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = बा 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

एच + + ओएच¯ \u003d एच 2 ओ

2. थोड़ा घुलनशील क्षार + प्रबल अम्ल: u (OH) 2 (t) + 2НCl = uСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*हाइड्रोलिसिस- परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना किसी पदार्थ और पानी के बीच विनिमय प्रतिक्रिया।

1. द्विआधारी यौगिकों का अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस:

एमजी 3 एन 2 + 6एच 2 ओ \u003d 3एमजी (ओएच) 2 + 2एनएच 3

2. लवणों का प्रतिवर्ती जल-अपघटन:

ए) नमक बनता है मजबूत आधार कटियन और मजबूत एसिड आयन:

NaCl = Na + + l¯

ना + + एच 2 ओ ;

क्ल + एच 2 ओ

हाइड्रोलिसिस अनुपस्थित है; माध्यम उदासीन है, pH = 7.

बी) नमक बनता है मजबूत बेस कटियन और कमजोर एसिड आयन:

ना 2 एस \u003d 2ना + + एस 2-

ना + + एच 2 ओ

एस 2- + एच 2 ओ ↔ एचएस¯ + ओएच¯

आयनों हाइड्रोलिसिस; क्षारीय वातावरण, पीएच> 7।

बी) नमक बनता है एक कमजोर या कम घुलनशील आधार का एक धनायन और एक मजबूत एसिड का आयन:

परिचयात्मक खंड का अंत।

लीटर एलएलसी द्वारा प्रदान किया गया पाठ।

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रासायनिक तत्वों के आधुनिक प्रतीकों को 1813 में जे. बर्जेलियस द्वारा विज्ञान में पेश किया गया था। उनके सुझाव पर, तत्वों को उनके लैटिन नामों के शुरुआती अक्षरों से दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन (ऑक्सीजेनियम) को अक्षर O, सल्फर (सल्फर) - अक्षर S, हाइड्रोजन (हाइड्रोजेनियम) - अक्षर H द्वारा निरूपित किया जाता है। ऐसे मामलों में जहां तत्वों के नाम एक ही अक्षर से शुरू होते हैं, इनमें से एक निम्नलिखित को पहले अक्षर में जोड़ा जाता है। तो, कार्बन (कार्बोनियम) का प्रतीक C, कैल्शियम (कैल्शियम) - Ca, तांबा (Cuprum) - Cu है।

रासायनिक प्रतीक केवल तत्वों के संक्षिप्त नाम नहीं होते हैं, वे अपनी निश्चित मात्रा (या द्रव्यमान) को भी व्यक्त करते हैं, अर्थात। प्रत्येक प्रतीक किसी तत्व के एक परमाणु या उसके परमाणुओं के एक मोल या उस तत्व के दाढ़ द्रव्यमान के बराबर (या आनुपातिक) तत्व के द्रव्यमान को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, C का अर्थ है या तो एक कार्बन परमाणु, या कार्बन परमाणुओं का एक मोल, या कार्बन की 12 द्रव्यमान इकाइयाँ (आमतौर पर 12 ग्राम)।

रसायनों के सूत्र

पदार्थों के सूत्र न केवल पदार्थ की संरचना, बल्कि उसकी मात्रा और द्रव्यमान का भी संकेत देते हैं। प्रत्येक सूत्र किसी पदार्थ के एक अणु, या किसी पदार्थ के एक मोल, या किसी पदार्थ के द्रव्यमान के बराबर (या आनुपातिक) उसके दाढ़ द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है। उदाहरण के लिए, एच 2 ओ या तो पानी के एक अणु, या एक मोल पानी, या 18 द्रव्यमान इकाइयों (आमतौर पर (18 ग्राम) पानी को दर्शाता है।

सरल पदार्थों को भी सूत्रों द्वारा निरूपित किया जाता है, यह दर्शाता है कि एक साधारण पदार्थ के अणु में कितने परमाणु होते हैं: उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन का सूत्र H 2 है। यदि किसी साधारण पदार्थ के अणु की परमाणु संरचना का ठीक-ठीक पता नहीं होता है या पदार्थ में अणुओं की संख्या भिन्न होती है, और यह भी कि इसमें आणविक नहीं, बल्कि एक परमाणु या धात्विक संरचना होती है, तो एक साधारण पदार्थ को किसके द्वारा निरूपित किया जाता है तत्व प्रतीक। उदाहरण के लिए, एक साधारण पदार्थ फॉस्फोरस को सूत्र पी द्वारा निरूपित किया जाता है, क्योंकि, शर्तों के आधार पर, फॉस्फोरस में अणुओं की एक अलग संख्या के साथ अणु हो सकते हैं या एक बहुलक संरचना हो सकती है।

समस्याओं को हल करने के लिए रसायन विज्ञान में सूत्र

विश्लेषण के परिणामों के आधार पर पदार्थ का सूत्र स्थापित किया जाता है। उदाहरण के लिए, विश्लेषण के अनुसार, ग्लूकोज में 40% (wt।) कार्बन, 6.72% (wt।) हाइड्रोजन और 53.28% (wt।) ऑक्सीजन होता है। इसलिए, कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान एक दूसरे से 40:6.72:53.28 के रूप में संबंधित हैं। आइए आवश्यक ग्लूकोज सूत्र को C x H y O z के रूप में नामित करें, जहां x, y और z अणु में कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या है। इन तत्वों के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 12.01 के बराबर हैं; 1.01 और 16.00 एमयू इसलिए, ग्लूकोज अणु में 12.01x a.m.u होता है। कार्बन, 1.01u a.m.u. हाइड्रोजन और 16.00za.u.m. ऑक्सीजन। इन द्रव्यमानों का अनुपात 12.01x: 1.01y: 16.00z है। लेकिन ग्लूकोज विश्लेषण के आंकड़ों के आधार पर हमें यह अनुपात पहले ही मिल चुका है। इसलिये:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28।

अनुपात गुणों के अनुसार:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

या x: y: z = 3.33: 6.65: 3.33 = 1:2: 1.

इसलिए, एक ग्लूकोज अणु में प्रति कार्बन परमाणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है। यह स्थिति सीएच 2 ओ, सी 2 एच 4 ओ 2, सी 3 एच 6 ओ 3, आदि सूत्रों से संतुष्ट है। इन सूत्रों में से पहला, सीएच 2 ओ-, सबसे सरल या अनुभवजन्य सूत्र कहा जाता है; यह 30.02 के आणविक भार से मेल खाती है। सही या आणविक सूत्र का पता लगाने के लिए, किसी दिए गए पदार्थ के आणविक भार को जानना आवश्यक है। गर्म करने पर ग्लूकोज बिना गैस में बदले नष्ट हो जाता है। लेकिन इसका आणविक भार अन्य तरीकों से भी निर्धारित किया जा सकता है: यह 180 के बराबर है। इस आणविक भार की तुलना सबसे सरल सूत्र से संबंधित आणविक भार के साथ, यह स्पष्ट है कि सूत्र सी 6 एच 12 ओ 6 ग्लूकोज से मेल खाता है .

इस प्रकार, एक रासायनिक सूत्र रासायनिक तत्वों, संख्यात्मक सूचकांकों और कुछ अन्य संकेतों के प्रतीकों का उपयोग करके किसी पदार्थ की संरचना की एक छवि है। निम्नलिखित प्रकार के सूत्र हैं:

— प्रोटोजोआ , जो एक अणु में रासायनिक तत्वों के अनुपात को निर्धारित करके और उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों का उपयोग करके आनुभविक रूप से प्राप्त किया जाता है (ऊपर उदाहरण देखें);

— मोलेकुलर , जो किसी पदार्थ के सरलतम सूत्र और उसके आणविक भार को जानकर प्राप्त किया जा सकता है (ऊपर उदाहरण देखें);

— विवेकी , रासायनिक तत्वों के वर्गों की विशेषता वाले परमाणुओं के समूहों को प्रदर्शित करना (R-OH - अल्कोहल, R - COOH - कार्बोक्जिलिक एसिड, R - NH 2 - प्राथमिक अमाइन, आदि);

— संरचनात्मक (ग्राफिक) , एक अणु में परमाणुओं की पारस्परिक व्यवस्था दिखा रहा है (यह द्वि-आयामी (एक विमान में) या त्रि-आयामी (अंतरिक्ष में) हो सकता है);

— इलेक्ट्रोनिक, जो कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को प्रदर्शित करता है (केवल रासायनिक तत्वों के लिए लिखा गया है, अणुओं के लिए नहीं)।

आइए इथेनॉल अणु के उदाहरण पर करीब से नज़र डालें:

1. इथेनॉल का सरलतम सूत्र सी 2 एच 6 ओ है;
2. इथेनॉल का आणविक सूत्र सी 2 एच 6 ओ है;
3. इथेनॉल का तर्कसंगत सूत्र सी 2 एच 5 ओएच है;

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	13.8 ग्राम वजन वाले ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक पदार्थों के पूर्ण दहन से 26.4 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 ग्राम पानी प्राप्त हुआ। किसी पदार्थ का आणविक सूत्र ज्ञात कीजिए यदि उसका सापेक्ष हाइड्रोजन वाष्प घनत्व 23 है।
फेसला	आइए एक कार्बनिक यौगिक की दहन प्रतिक्रिया के लिए एक योजना तैयार करें, जो क्रमशः कार्बन, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या को "x", "y" और "z" के रूप में दर्शाती है: सी एक्स एच वाई ओ जेड + ओ जेड →सीओ 2 + एच 2 ओ। आइए हम इस पदार्थ को बनाने वाले तत्वों के द्रव्यमान का निर्धारण करें। D.I की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मान। मेंडेलीव, पूर्णांकों तक पूर्णांकित: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u. एम (सी) = एन (सी) × एम (सी) = एन (सीओ 2) × एम (सी) = × एम (सी); एम (एच) = एन (एच) × एम (एच) = 2 × एन (एच 2 ओ) × एम (एच) = × एम (एच); कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। जैसा कि ज्ञात है, एक अणु का दाढ़ द्रव्यमान उन परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है जो अणु (M = Mr) बनाते हैं: एम(सीओ 2) \u003d अर (सी) + 2 × अर (ओ) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 ग्राम / मोल; एम(एच 2 ओ) \u003d 2 × अर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 ग्राम / मोल। एम(सी)=×12=7.2 ग्राम; एम(एच) \u003d 2 × 16.2 / 18 × 1 \u003d 1.8 ग्राम। एम(ओ) \u003d एम (सी एक्स एच वाई ओ जेड) - एम (सी) - एम (एच) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 जी। आइए यौगिक के रासायनिक सूत्र को परिभाषित करें: x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O); x:y:z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; एक्स: वाई: जेड = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1। इसका मतलब है कि यौगिक का सबसे सरल सूत्र C 2 H 6 O है और दाढ़ द्रव्यमान 46 g / mol है। किसी कार्बनिक पदार्थ के मोलर द्रव्यमान का मान उसके हाइड्रोजन घनत्व का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है: एम पदार्थ = एम (एच 2) × डी (एच 2); एम पदार्थ \u003d 2 × 23 \u003d 46 ग्राम / मोल। एम पदार्थ / एम(सी 2 एच 6 ओ) = 46/46 = 1. तो एक कार्बनिक यौगिक का सूत्र C 2 H 6 O जैसा दिखेगा।
जवाब	C2H6O

उदाहरण 2

व्यायाम	इसके एक ऑक्साइड में फास्फोरस का द्रव्यमान अंश 56.4% है। वायु में ऑक्साइड वाष्प का घनत्व 7.59 है। ऑक्साइड का आणविक सूत्र निर्धारित करें।
फेसला	HX संरचना के अणु में तत्व X के द्रव्यमान अंश की गणना निम्न सूत्र द्वारा की जाती है: (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%। यौगिक में ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश की गणना करें: (ओ) \u003d 100% - (पी) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6%। आइए हम उन तत्वों के मोलों की संख्या को निरूपित करें जो यौगिक को "x" (फास्फोरस), "y" (ऑक्सीजन) के रूप में बनाते हैं। फिर, दाढ़ अनुपात इस तरह दिखेगा (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी से लिए गए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मूल्यों को पूर्णांक में गोल किया जाएगा): x:y = ω(P)/Ar(P): ω(O)/Ar(O); x:y = 56.4/31: 43.6/16; एक्स: वाई = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3। इसका मतलब यह है कि ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के संयोजन के लिए सबसे सरल सूत्र में पी 2 ओ 3 और 94 ग्राम / मोल का दाढ़ द्रव्यमान होगा। किसी कार्बनिक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मान वायु में उसके घनत्व का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है: एम पदार्थ = एम वायु × डी वायु; एम पदार्थ \u003d 29 × 7.59 \u003d 220 ग्राम / मोल। एक कार्बनिक यौगिक का सही सूत्र खोजने के लिए, हम प्राप्त दाढ़ द्रव्यमान का अनुपात पाते हैं: एम पदार्थ / एम (पी 2 ओ 3) = 220/94 = 2। इसका मतलब है कि फास्फोरस और ऑक्सीजन परमाणुओं के सूचकांक 2 गुना अधिक होने चाहिए, अर्थात। पदार्थ का सूत्र P 4 O 6 जैसा दिखेगा।
जवाब	पी 4 ओ 6