रसायनों का उपयोग करके, आप बिना माचिस और प्रज्वलन के अन्य साधनों के बिना आग लगा सकते हैं। उदाहरण के लिए, चीनी और पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम परमैंगनेट और ग्लिसरीन से आग बनाना अपेक्षाकृत आसान है - ऐसे पदार्थ जो अक्सर पर्यटक प्राथमिक चिकित्सा किट में पाए जाते हैं।

आज, रूस और यूक्रेन में, पोटेशियम परमैंगनेट एक डॉक्टर के पर्चे के बिना बिक्री के लिए निषिद्ध है, और इसलिए इसे पर्यटन उद्देश्यों के लिए खरीदना अधिक कठिन है, लेकिन फिर भी संभव है।

विभिन्न पदार्थों के साथ रासायनिक आग बनाने के अन्य तरीके भी हैं जिनके बारे में जानना अच्छा है। उदाहरण के लिए:

• पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड + इथेनॉल। पोटेशियम परमैंगनेट के साथ आग बुझाने के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट के सूखे पाउडर पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की कुछ बूंदें टपकाती हैं। यदि आप अब एथिल अल्कोहल से सिक्त रूई को मिश्रण में डालते हैं, तो रूई हल्की हो जाएगी।
• क्रोमियम ट्रायऑक्साइड + इथेनॉल। एथिल अल्कोहल से सिक्त रूई पर थोड़ा सा क्रोमियम ट्रायऑक्साइड डाला जाता है। अभिकर्मकों के संपर्क के समय, रूई प्रज्वलित होती है।
• सोडियम या पोटेशियम + पानी। जब इनमें से एक धातु पानी के संपर्क में आती है, तो प्रज्वलन के साथ एक हिंसक प्रतिक्रिया होती है।
• पोटेशियम क्लोरेट + चीनी + सल्फ्यूरिक एसिड। आग बनाने के लिए, पाउडर चीनी को पोटेशियम क्लोरेट के साथ मिलाया जाता है, जिसके बाद परिणामस्वरूप मिश्रण पर केंद्रित एसिड टपकता है। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ मिश्रण के संपर्क के समय, प्रज्वलन होता है।
• एल्युमिनियम + आयोडीन। इस विधि के लिए, आपको क्रिस्टलीय आयोडीन के साथ एक रासायनिक प्रयोग करना होगा। इसे एल्युमिनियम पाउडर के साथ मिलाया जाता है और तैयार मिश्रण में थोड़ा पानी मिलाया जाता है - थोड़ी देर बाद मिश्रण हल्का हो जाता है।

वास्तव में, रासायनिक अभिकर्मकों का उपयोग करके आग बनाने के कई और तरीके हैं, लेकिन उनमें से लगभग कोई भी पर्यटक के लिए उपयुक्त नहीं है जो खुद को आपात स्थिति में पाता है, क्योंकि अधिकांश अभिकर्मक, न केवल वृद्धि पर, बल्कि एक गांव में भी , हमेशा खरीदा नहीं जा सकता।

पोटेशियम क्लोरेट सल्फ्यूरिक एसिड और चीनी के संपर्क में आने पर प्रज्वलित होता है, लेकिन एक खरीदने का प्रयास करें। इसके अलावा, इसे स्वीकार करें: क्या आप इसे सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बैकपैक में ले जाएंगे?

यह भी माना जाता है कि हाइड्रोजन पेरोक्साइड से आग लगाई जा सकती है। हालांकि, यह मामला नहीं है: वास्तव में, यह प्रतिक्रिया दहन का कारण नहीं बनती है, लेकिन यह इसका समर्थन कर सकती है। इसलिए, यदि हाइड्रोजन पेरोक्साइड में पोटेशियम परमैंगनेट मिलाया जाता है, तो ऑक्सीजन का तेजी से निकलना शुरू हो जाएगा। और एक ऑक्सीजन वातावरण में, जैसा कि आप जानते हैं, यहां तक ​​​​कि एक सुलगता हुआ किरच भी तुरंत प्रज्वलित होता है।

जीवित रहने के संदर्भ में, मुझे इस तरह से हाइड्रोजन पेरोक्साइड का उपयोग करने का कोई कारण नहीं दिखता है: यह अधिक उपयोगी होगा यदि इसका उपयोग अपने इच्छित उद्देश्य के लिए किया जाता है, अर्थात घावों और खरोंचों को कीटाणुरहित करने के लिए।

मैं माचिस और अन्य प्रज्वलन उपकरणों के बिना आग बनाने के केवल कुछ रासायनिक तरीकों को जानता हूं, जिन्हें जंगली में लागू किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, जंगल में, अभिकर्मकों के साथ जो आम तौर पर उपलब्ध होते हैं और पर्यटक की प्राथमिक चिकित्सा किट में पाए जाते हैं। ये पोटेशियम परमैंगनेट + ग्लिसरीन और पोटेशियम परमैंगनेट + चीनी के मिश्रण का उपयोग करने वाली विधियाँ हैं।

ये विधियां इस तथ्य पर आधारित हैं कि पोटेशियम परमैंगनेट, गर्म होने पर (हमारे मामले में, घर्षण से), और कभी-कभी कमरे के तापमान पर, विभिन्न कार्बनिक पदार्थों के साथ सक्रिय रूप से बातचीत करता है, उदाहरण के लिए, उल्लिखित ग्लिसरॉल और चीनी के साथ।

ग्लिसरीन के साथ पोटेशियम परमैंगनेट के साथ आग बनाना

पोटेशियम परमैंगनेट और ग्लिसरीन को प्राथमिक चिकित्सा किट में रखा जा सकता है। पोटेशियम परमैंगनेट आमतौर पर एंटीसेप्टिक समाधान की तैयारी के लिए लिया जाता है, और ग्लिसरीन विभिन्न कॉस्मेटिक और कुछ अन्य चिकित्सा प्रक्रियाओं के लिए लिया जाता है।

फायर स्टार्टर ग्लिसरीन निर्जल होना चाहिए, या कम से कम पानी की न्यूनतम मात्रा होनी चाहिए।

एक नोट पर

रूसी संघ और यूक्रेन में पोटेशियम परमैंगनेट (उर्फ पोटेशियम परमैंगनेट) को एक अग्रदूत के रूप में मान्यता दी गई थी और मादक पदार्थों की सूची में शामिल किया गया था। फिर भी, कुछ फार्मेसियों में इसे खरीदना अभी भी संभव है, हालांकि, कम मात्रा में और काफी कीमत पर।

इस विधि से आग लगने के लिए पोटैशियम परमैंगनेट पर ग्लिसरीन की कुछ बूंदें डालना आवश्यक है। थोड़ी देर के बाद, मिश्रण धुएं की रिहाई के साथ प्रतिक्रिया करेगा, और फिर प्रज्वलित होगा। यह इस तरह दिख रहा है:

इस पद्धति का उपयोग करते समय सुरक्षा उपाय:

1. त्वचा, श्लेष्मा झिल्ली (जलन संभव है) और कपड़ों पर (दाग रह सकते हैं) पोटेशियम परमैंगनेट प्राप्त करने से बचें।
2. ऐसी आग को पानी से न बुझाएं। पानी का प्रवेश मिश्रण के छिड़काव में योगदान देता है।
3. खुली हवा में इस तरह से आग लगानी चाहिए, क्योंकि ग्लिसरीन के अधिक गर्म होने से एक्रोलिन की रिहाई को बढ़ावा मिलता है, जो पहले खतरनाक वर्ग का एक जहरीला पदार्थ है। खाना पकाने के दौरान वसा जलने पर वही पदार्थ निकलता है।

एक नोट पर

वैसे, मानव शरीर पर एक्रोलिन के नकारात्मक प्रभाव का प्रमाण इस बात से भी मिलता है कि प्रथम विश्व युद्ध के दौरान इसे रासायनिक हथियार के रूप में इस्तेमाल किया गया था।

पोटेशियम परमैंगनेट और चीनी के साथ आग जलाना

यह विधि, मेरे लिए, पिछले एक की तुलना में पर्यटकों के लिए अधिक सार्वभौमिक है, क्योंकि ग्लिसरीन के विपरीत, अधिकांश बाहरी उत्साही जंगली में अपने साथ चीनी लेते हैं। यद्यपि वास्तव में आप केवल पोटेशियम परमैंगनेट का उपयोग करके चीनी के बिना कर सकते हैं, लेकिन हम लोगों के बीच सबसे लोकप्रिय विकल्प पर विचार करेंगे।

एक नोट पर

पोटेशियम परमैंगनेट को अक्सर मैंगनीज कहा जाता है, हालांकि यह गलत है, क्योंकि वे दो अलग-अलग पदार्थ हैं। पहला गहरा बैंगनी नमक है और दूसरा चांदी की सफेद धातु है। पोटेशियम परमैंगनेट पोटेशियम परमैंगनेट का अधिक सही नाम है।

इस तरह से आग प्राप्त करने के लिए एल्गोरिथ्म इस प्रकार है:

1. एक ज्वलनशील टिंडर लिया जाता है, जैसे रूई या सूखी घास।
2. एक छोटी सी छड़ी एक सूखी लेकिन मजबूत शाखा से बनाई जाती है और अंत में तेज की जाती है।
3. तैयार छड़ी के क्रॉस सेक्शन के व्यास के साथ एक लॉग या लकड़ी के तख़्त में एक छोटा सा गड्ढा काट दिया जाता है।
4. छड़ी की नोक को अवकाश में रखा जाता है और रगड़ा जाता है।
5. पोटैशियम परमैंगनेट को चीनी के साथ 9:1 के अनुपात में मिलाकर एक अवकाश में रखा जाता है।
6. मिश्रण को एक छड़ी के साथ अवकाश के नीचे दबाया जाता है, और परिधि के चारों ओर इसके ऊपर टिंडर स्थित होता है।
7. चीनी के साथ पोटेशियम परमैंगनेट के मिश्रण को रगड़ने से एक फ्लैश मिलता है, जिससे टिंडर में आग लग जाती है। लेकिन, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, इस विधि में चीनी का उपयोग आवश्यक नहीं है: इसे गैस्ट्रोनॉमिक उद्देश्यों के लिए छोड़ना बेहतर है।

ध्यान! पोटेशियम परमैंगनेट के साथ तैयार मिश्रण को पहले से तैयार करना और स्टोर करना अस्वीकार्य है: पोटेशियम परमैंगनेट की मजबूत ऑक्सीकरण क्षमताओं के कारण ऐसे मिश्रण स्वयं-प्रज्वलित या विस्फोट कर सकते हैं। अपने बैग में पहले से ही मिश्रित पोटेशियम परमैंगनेट और चीनी न रखें - ऐसा प्रज्वलन आग लगने से तुरंत पहले ही तैयार किया जा सकता है।

माचिस के बिना आग बनाने की इस पद्धति का उपयोग करते समय, यह याद रखना चाहिए कि एक फ्लैश के दौरान, अतिरिक्त पोटेशियम परमैंगनेट एक व्यक्ति और उसके कपड़ों पर गिरने से पक्षों तक बिखर सकता है।

यदि केवल चीनी के बिना पोटेशियम परमैंगनेट हाथ में है, तो आग को नीचे दिए गए वीडियो में दिखाया जा सकता है:

सामान्य तौर पर, वृद्धि पर पोटेशियम परमैंगनेट एक आवश्यक चीज है, और न केवल आग लगाने के लिए। इसका उपयोग पानी कीटाणुरहित करने, कुछ अल्कलॉइड के साथ विषाक्तता का इलाज करने, घावों को धोने और, जैसा कि हम देख सकते हैं, आग लगाने के लिए किया जा सकता है। इसलिए, पोटेशियम परमैंगनेट खरीदना और इसे न केवल प्राथमिक चिकित्सा किट में, बल्कि NAZ में भी ले जाना समझ में आता है। उदाहरण के लिए, मैं नहीं पहनता एक बड़ी संख्या कीअपने कॉर्ड ब्रेसलेट में पोटेशियम परमैंगनेट: वहां इसे एक सीलबंद लचीले कंटेनर में सील कर दिया जाता है और कॉर्ड की बुनाई के बीच स्थित होता है।

दिलचस्प वीडियो: रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके आग लगने के 10 सबसे सामान्य तरीके:

ग्लिसरीन की सिर्फ दो बूंद - और पोटेशियम परमैंगनेट अपना रंग बदल देता है!

जटिलता:

खतरा:

यह प्रयोग घर पर करें

विलयन सबसे पहले नीला क्यों हो जाता है?

गिरगिट पर कड़ी नजर रखेंगे तो पाएंगे कि घोल में ग्लिसरीन मिलाने के कुछ सेकेंड बाद वह नीले रंग का हो जाएगा। नीला रंग वायलेट (MnO4 - परमैंगनेट से) और हरे (MnO4 2- मैंगनेट से) घोल को मिलाकर बनता है। हालांकि, यह जल्दी से हरा हो जाता है - समाधान कम और कम एमएनओ 4 - और अधिक एमएनओ 4 2- हो जाता है।

योग

वैज्ञानिक यह पता लगाने में सक्षम थे कि मैंगनीज किस रूप में घोल को नीला करने में सक्षम है। यह तब होता है जब यह हाइपोमैंगनेट आयन MnO4 3- बनाता है। यहाँ, मैंगनीज ऑक्सीकरण अवस्था +5 (Mn +5) में है। हालांकि, एमएनओ 4 3- बहुत अस्थिर है, और इसे प्राप्त करने के लिए विशेष परिस्थितियों की आवश्यकता होती है, इसलिए इसे हमारे प्रयोग में देखना संभव नहीं होगा।

हमारे अनुभव में ग्लिसरीन का क्या होता है?

ग्लिसरीन पोटेशियम परमैंगनेट के साथ बातचीत करता है, इसे अपने इलेक्ट्रॉन देता है। हमारी प्रतिक्रिया में ग्लिसरॉल बहुत अधिक मात्रा में लिया जाता है (पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 से लगभग 10 गुना अधिक)। ग्लिसरीन ही, हमारी प्रतिक्रिया की शर्तों के तहत, ग्लिसराल्डिहाइड में बदल जाता है, और फिर ग्लिसरिक एसिड में।

योग

जैसा कि हम पहले ही पता लगा चुके हैं, ग्लिसरॉल सी 3 एच 5 (ओएच) 3 पोटेशियम परमैंगनेट द्वारा ऑक्सीकृत होता है। ग्लिसरीन एक बहुत ही जटिल कार्बनिक अणु है, और इसलिए इसमें शामिल प्रतिक्रियाएं अक्सर सरल नहीं होती हैं। ग्लिसरॉल का ऑक्सीकरण एक जटिल प्रतिक्रिया है जिसके दौरान कई अलग-अलग पदार्थ बनते हैं। उनमें से कई बहुत कम समय के लिए मौजूद होते हैं और दूसरों में बदल जाते हैं, और कुछ प्रतिक्रिया के अंत के बाद भी समाधान में पाए जा सकते हैं। यह स्थिति समग्र रूप से सभी कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए विशिष्ट है। आमतौर पर, वे पदार्थ जो रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप सबसे अधिक प्राप्त होते हैं, मुख्य उत्पाद कहलाते हैं, और बाकी उप-उत्पाद कहलाते हैं।

हमारे मामले में, पोटेशियम परमैंगनेट के साथ ग्लिसरॉल के ऑक्सीकरण का मुख्य उत्पाद ग्लिसरिक एसिड है।

हम KMnO4 के विलयन में कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 क्यों मिलाते हैं?

एक जलीय घोल में, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 तीन आवेशित कणों (आयनों) में विघटित हो जाता है:

सीए (ओएच) 2 → सीए 2+ (समाधान) + 2OH -।

परिवहन में, दुकान में, कैफे में या स्कूल की कक्षा में - हर जगह हम अलग-अलग लोगों से घिरे होते हैं। और हम ऐसी जगहों पर अलग तरह से व्यवहार करते हैं। भले ही हम वही काम करें - उदाहरण के लिए, हम एक किताब पढ़ते हैं। अलग-अलग लोगों से घिरे हुए, हम इसे थोड़ा अलग तरीके से करते हैं: कहीं धीमा, कहीं तेज, कभी-कभी हमें याद रहता है कि हमने क्या अच्छी तरह से पढ़ा है, और दूसरी बार हम अगले दिन पंक्तियों को याद भी नहीं कर सकते। तो OH आयनों से घिरा पोटेशियम परमैंगनेट एक विशेष तरीके से व्यवहार करता है। यह ग्लिसरीन से इलेक्ट्रॉनों को "अधिक धीरे से" लेता है, बिना कहीं भी जल्दी किए। इसलिए हम गिरगिट के रंग परिवर्तन को देख सकते हैं।

योग

और यदि आप Ca (OH) 2 का विलयन नहीं मिलाते हैं तो क्या होता है?

जब किसी विलयन में OH-आयनों की अधिकता होती है, तो ऐसे विलयन को क्षारीय कहते हैं (या कहते हैं कि इसकी क्षारीय प्रतिक्रिया है)। इसके विपरीत यदि विलयन में H+ आयनों की अधिकता हो तो ऐसे विलयन को अम्लीय कहते हैं। क्यों "इसके विपरीत"? क्योंकि आयन ओएच - और एच + एक साथ पानी के अणु एच 2 ओ बनाते हैं। लेकिन अगर आयन एच + और ओएच - समान रूप से मौजूद हैं (अर्थात, हमारे पास वास्तव में पानी है), समाधान को तटस्थ कहा जाता है।

एक अम्लीय घोल में, सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट KMnO4 बेहद खराब व्यवहार करता है, यहाँ तक कि खुरदरा भी। यह ग्लिसरीन से बहुत जल्दी इलेक्ट्रॉन लेता है (एक बार में 5 के रूप में!), और मैंगनीज Mn ^ + 7 (MnO 4 - परमैंगनेट में) से Mn 2+ में बदल जाता है:

एमएनओ 4 - + 5 ई - → एमएन 2+

उत्तरार्द्ध (एमएन 2+) पानी को कोई रंग नहीं देता है। इसलिए, एक अम्लीय घोल में, पोटेशियम परमैंगनेट बहुत जल्दी फीका पड़ जाएगा, और गिरगिट काम नहीं करेगा।

इसी तरह की स्थिति पोटेशियम परमैंगनेट के तटस्थ समाधान के मामले में भी होगी। केवल हम गिरगिट के सभी रंगों को "खो" नहीं देंगे, जैसा कि एक अम्लीय घोल में होता है, लेकिन केवल दो - हरा मैंगनेट MnO 4 2- प्राप्त नहीं होगा, जिसका अर्थ है कि नीला रंग भी गायब हो जाएगा।

क्या आप KMnO4 के अलावा किसी और चीज का उपयोग करके गिरगिट बना सकते हैं?

कर सकना! क्रोमियम (Cr) गिरगिट का निम्न रंग होगा:

नारंगी (डाइक्रोमेट सीआर 2 ओ 7 2-) → हरा (सीआर 3+) → नीला (सीआर 2+)।

एक और गिरगिट - वैनेडियम (वी) से:

पीला (VO 3+) → नीला (VO 2+) → हरा (V 3+) → बकाइन (V 2+)।

यह सिर्फ इतना है कि क्रोमियम या वैनेडियम यौगिकों के घोल बनाने से उनका रंग उतनी ही खूबसूरती से बदल जाता है जितना कि मैंगनीज (पोटेशियम परमैंगनेट) के मामले में होता है, यह बहुत अधिक कठिन होता है। इसके अलावा, आपको मिश्रण में लगातार नए पदार्थ जोड़ने होंगे। इसलिए, एक असली गिरगिट - ऐसा कि वह "अपने आप" रंग बदल लेगा - केवल पोटेशियम परमैंगनेट से प्राप्त होता है।

योग

मैंगनीज एमएन, जैसे क्रोमियम सीआर और वैनेडियम वी, संक्रमण धातु हैं - रासायनिक तत्वों का एक बड़ा समूह जिसमें दिलचस्प गुणों की एक पूरी श्रृंखला होती है। संक्रमण धातुओं की विशेषताओं में से एक यौगिकों का चमकीला और विविध रंग और उनका समाधान है।

उदाहरण के लिए, संक्रमण धातु यौगिकों के समाधान से रासायनिक इंद्रधनुष प्राप्त करना आसान है:

हर शिकारी जानना चाहता है कि तीतर कहाँ बैठता है:

लाल (लौह (III) थायोसाइनेट Fe (SCN) 3), लौह Fe;

नारंगी (सीआर 2 ओ 7 2-बाइक्रोमेट), क्रोमियम सीआर;

पीला (VO 3+), वैनेडियम V;

हरा (निकल नाइट्रेट, Ni(NO 3) 2), निकल Ni;

नीला (कॉपर सल्फेट, CuSO 4), कॉपर Cu;

नीला (टेट्राक्लोरोकोबाल्टेट, 2-), कोबाल्ट सह;

बैंगनी (परमैंगनेट एमएनओ 4 -), मैंगनीज एमएन।

प्रयोग का विकास

गिरगिट को और कैसे बदलें?

क्या प्रतिक्रिया को उलटना और फिर से बैंगनी घोल प्राप्त करना संभव है?

कुछ रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक दिशा और विपरीत दिशा में आगे बढ़ सकती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को प्रतिवर्ती कहा जाता है और रासायनिक प्रतिक्रियाओं की कुल संख्या की तुलना में, उनमें से बहुत से ज्ञात नहीं हैं। विशेष परिस्थितियों (उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया मिश्रण का मजबूत ताप) बनाकर या कुछ नए अभिकर्मक जोड़कर प्रतिक्रिया को उलटना संभव है। पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 के साथ ग्लिसरॉल का ऑक्सीकरण इस प्रकार की प्रतिक्रिया नहीं है। इसके अलावा, हमारे प्रयोग के ढांचे के भीतर, इस प्रतिक्रिया को उलटना असंभव है। इसलिए हम गिरगिट को उल्टे क्रम में अपना रंग बदलने के लिए मजबूर नहीं कर पाएंगे।

योग

आइए देखें कि क्या हमारे गिरगिट को मोड़ने का कोई तरीका है?

सबसे पहले, एक सरल प्रश्न: क्या ऑक्सीकृत ग्लिसरॉल (ग्लिसरॉल एसिड) मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO2 को वापस बैंगनी पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 में परिवर्तित कर सकता है? नहीं वह नहीं कर सकता। भले ही हम उसकी बहुत मदद करें (उदाहरण के लिए, घोल को गर्म करें)। और सभी क्योंकि केएमएनओ 4 एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है (हमने इसे थोड़ा अधिक माना है), जबकि ग्लिसरिक एसिड में कमजोर ऑक्सीकरण गुण होते हैं। एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट के लिए किसी भी चीज का मजबूत विरोध करना अविश्वसनीय रूप से कठिन है!

क्या अन्य अभिकर्मकों का उपयोग करके MnO2 को वापस KMnO4 में बदला जा सकता है? हाँ आप कर सकते हैं। बस इसके लिए आपको एक वास्तविक रासायनिक प्रयोगशाला में काम करना होगा! KMnO 4 प्राप्त करने के लिए प्रयोगशाला विधियों में से एक पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड KOH की अधिकता की उपस्थिति में क्लोरीन Cl 2 के साथ MnO 2 की परस्पर क्रिया है:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4 H 2 O

घर पर ऐसी प्रतिक्रिया करना असंभव है - यह मुश्किल है (आपको विशेष उपकरण की आवश्यकता होगी) और असुरक्षित। और वह खुद हमारे अनुभव से उज्ज्वल और सुंदर गिरगिट के साथ बहुत कम होगी।

ज्वालामुखी शीले - क्लासिक संस्करण

स्कील ज्वालामुखी सबसे आसान और सबसे शानदार अनुभवों में से एक है। कुछ दशक पहले, जब पोटेशियम परमैंगनेट ("पोटेशियम परमैंगनेट") और ग्लिसरीन किसी भी फार्मेसी में बेचे जाते थे, तो हर स्कूली बच्चा यह प्रयोग कर सकता था - यहां तक ​​कि वे भी जो विशेष रूप से रासायनिक प्रयोग करने के इच्छुक नहीं थे। आजकल, जब रसायन विज्ञान और रासायनिक उद्योग वास्तव में अवैध हैं, तो पोटेशियम परमैंगनेट प्राप्त करना बहुत ही समस्याग्रस्त है, लेकिन इस लेख में हम अपनी वास्तविकता के इन अपमानजनक पहलुओं को नहीं छूएंगे।

तो, प्रयोग की योजना बेहद सरल है: पोटेशियम परमैंगनेट की एक पहाड़ी (आमतौर पर कई ग्राम) एक दुर्दम्य सतह पर डाली जाती है। पहाड़ी में एक गड्ढा बना हुआ है - "ज्वालामुखी का गड्ढा" और उसमें ग्लिसरीन की कुछ बूंदें टपकाती हैं। कुछ समय बाद (सेकंड, कभी-कभी - मिनट) "ज्वालामुखी विस्फोट" शुरू होता है। पीली, सफेद और नीली लपटें दिखाई देती हैं, सभी दिशाओं में चिंगारियां उड़ती हैं।

आमतौर पर, प्रयोग कठिनाइयों का कारण नहीं बनता है, लेकिन अभी भी कुछ विशेषताएं हैं। जब लेखक ने पहली बार इस प्रयोग को करने का फैसला किया (पहले से ही एक बुजुर्ग रसायनज्ञ होने के नाते), तो वह निराश था: ग्लिसरीन किसी भी चीज़ के लिए आग नहीं पकड़ना चाहता था। ग्लिसरीन मोटा लग रहा था और जाहिर तौर पर उसमें पानी की महत्वपूर्ण मात्रा नहीं थी, लेकिन प्रयोग काम नहीं आया। मैंने अपने सहयोगियों से पूछा: यह पता चला है कि उन्हें ऐसी कोई समस्या नहीं थी। मैंने एक और ग्लिसरीन लिया - परिणाम आने में लंबा नहीं था: परमैंगनेट के संपर्क से ग्लिसरीन ने जल्दी से आग पकड़ ली। सबसे अधिक संभावना है, "खराब" ग्लिसरीन में तेल का मिश्रण था (तरल स्पर्श करने के लिए चिकना था)।

हालांकि, किसी प्रयोग के काम न करने (या बुरी तरह से काम करने) का अधिक सामान्य कारण अलग है: ग्लिसरीन निर्जल होना चाहिए, या कम से कम पानी होना चाहिए।

वर्णित घटनाओं के कुछ साल बाद, हमने प्रयोग को दोहराने का फैसला किया। ग्लिसरीन जो हाथ में आया वह "पतला" था: इसमें स्पष्ट रूप से बहुत सारा पानी था। परमैंगनेट को बड़े क्रिस्टल के रूप में लिया गया था। प्रज्वलन हुआ, लेकिन "ज्वालामुखी विस्फोट" को कुछ मिनट इंतजार करना पड़ा। मिश्रण के प्रज्वलित होने से पहले, तरल सफेद वाष्प के निर्माण के साथ उबला हुआ था: यह पानी और ग्लिसरीन था जो वाष्पित हो गया था।

ग्लिसरीन से पानी निकालना बहुत आसान है: आपको इसे एक खुले बर्तन में धीरे से गर्म करने की जरूरत है। सबसे पहले, तरल उबलता है - उसमें से पानी वाष्पित हो जाता है। जब उबलना बंद हो जाता है और मोटी सफेद वाष्प बनने लगती है, तो प्रक्रिया पूरी हो जाती है: लगभग सारा पानी वाष्पित हो जाता है। लौ के संपर्क में आने से ग्लिसरीन के वाष्प प्रज्वलित हो सकते हैं। यदि ऐसा होता है, तो बर्नर को बंद कर दें और बर्तन के उद्घाटन को ढक दें - ग्लिसरीन तक हवा की पहुंच को रोकने के लिए (प्लाईवुड, कार्डबोर्ड या मोटे कागज का एक टुकड़ा इस उद्देश्य के लिए उपयुक्त है)।

जलती हुई ग्लिसरीन में पानी डालने की कोशिश मत करो! ग्लिसरीन की बूंदों को अपने साथ खींचते हुए पानी तुरंत वाष्पित हो जाएगा, जो तुरंत भड़क जाएगा। प्रभाव शायद गर्म तेल में पानी मिलाने से कमजोर होगा, लेकिन फिर भी आपको बहुत नुकसान हो सकता है।