ऑक्साइड के गुण
आक्साइड- ये जटिल रसायन हैं, जो ऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों के रासायनिक यौगिक हैं। वे हैं नमक बनाने वालातथा लवण नहीं बना रहे हैं. इस मामले में, नमक बनाने वाले 3 प्रकार के होते हैं: मुख्य(शब्द "नींव" से), अम्लीयतथा उभयधर्मी.
ऑक्साइड का एक उदाहरण हो सकता है जो लवण नहीं बनाते हैं: NO (नाइट्रिक ऑक्साइड) - एक रंगहीन गैस है, गंधहीन है। यह वायुमंडल में आंधी के दौरान बनता है। CO (कार्बन मोनोऑक्साइड) एक गंधहीन गैस है जो कोयले के दहन से उत्पन्न होती है। इसे आमतौर पर कार्बन मोनोऑक्साइड के रूप में जाना जाता है। अन्य ऑक्साइड हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। आइए अब प्रत्येक प्रकार के नमक बनाने वाले ऑक्साइड पर करीब से नज़र डालें।
मूल ऑक्साइड
मूल ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रासायनिक पदार्थ हैं जो एसिड या एसिड ऑक्साइड के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया करके लवण बनाते हैं और क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। उदाहरण के लिए, मुख्य हैं:
K 2 O (पोटेशियम ऑक्साइड), CaO (कैल्शियम ऑक्साइड), FeO (2-वैलेंट आयरन ऑक्साइड)।
विचार करना ऑक्साइड के रासायनिक गुणउदाहरणों से
1. पानी के साथ बातचीत:
- आधार (या क्षार) बनाने के लिए पानी के साथ बातचीत
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (एक प्रसिद्ध चूने की स्लेकिंग प्रतिक्रिया, जबकि बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है!)
2. एसिड के साथ बातचीत:
- अम्ल के साथ परस्पर क्रिया करके नमक और पानी (पानी में नमक का घोल)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (इस पदार्थ के क्रिस्टल CaSO 4 को "जिप्सम" नाम से सभी जानते हैं)।
3. एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत: नमक का निर्माण
CaO + CO 2 → CaCO 3 (यह पदार्थ सभी को ज्ञात है - साधारण चाक!)
एसिड ऑक्साइड
एसिड ऑक्साइड- ये ऑक्साइड से संबंधित जटिल रसायन होते हैं जो क्षार या मूल ऑक्साइड के साथ रासायनिक रूप से परस्पर क्रिया करते समय लवण बनाते हैं और अम्लीय ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया नहीं करते हैं।
अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हैं:
सीओ 2 (प्रसिद्ध कार्बन डाइऑक्साइड), पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस ऑक्साइड (हवा में सफेद फास्फोरस के दहन से बनता है), एसओ 3 - सल्फर ट्राइऑक्साइड - इस पदार्थ का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।
पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया
सीओ 2 +एच 2 ओ→ एच 2 सीओ 3 एक पदार्थ है - कार्बोनिक एसिड - कमजोर एसिड में से एक, इसे गैस के "बुलबुले" के लिए स्पार्कलिंग पानी में जोड़ा जाता है। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, पानी में गैस की घुलनशीलता कम हो जाती है, और इसकी अधिकता बुलबुले के रूप में बाहर निकल जाती है।
क्षार (आधार) के साथ प्रतिक्रिया:
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- परिणामी पदार्थ (नमक) का व्यापक रूप से अर्थव्यवस्था में उपयोग किया जाता है। इसका नाम - सोडा ऐश या वाशिंग सोडा - जले हुए पैन, ग्रीस, जलने के लिए एक उत्कृष्ट डिटर्जेंट है। मैं नंगे हाथों से काम करने की सलाह नहीं देता!
मूल आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - प्राप्त नमक - मैग्नीशियम कार्बोनेट - जिसे "कड़वा नमक" भी कहा जाता है।
उभयधर्मी ऑक्साइड
उभयधर्मी ऑक्साइड- ये जटिल रसायन हैं, जो ऑक्साइड से भी संबंधित हैं, जो एसिड के साथ रासायनिक संपर्क के दौरान लवण बनाते हैं (या .) अम्ल आक्साइड) और आधार (या .) मूल आक्साइड) हमारे मामले में "एम्फोटेरिक" शब्द का सबसे आम उपयोग संदर्भित करता है धातु आक्साइड.
एक उदाहरण उभयधर्मी ऑक्साइडहो सकता है:
ZnO - जिंक ऑक्साइड (सफेद पाउडर, अक्सर मास्क और क्रीम के निर्माण के लिए दवा में उपयोग किया जाता है), अल 2 ओ 3 - एल्यूमीनियम ऑक्साइड (जिसे "एल्यूमिना" भी कहा जाता है)।
उभयधर्मी ऑक्साइड के रासायनिक गुण इस मायने में अद्वितीय हैं कि वे क्षार और अम्ल दोनों के अनुरूप रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश कर सकते हैं। उदाहरण के लिए:
एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - परिणामी पदार्थ पानी में "जिंक कार्बोनेट" नमक का घोल है।
आधारों के साथ प्रतिक्रिया:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - परिणामी पदार्थ सोडियम और जिंक का दोहरा नमक है।
ऑक्साइड प्राप्त करना
ऑक्साइड प्राप्त करनाविभिन्न तरीकों से उत्पादित। यह भौतिक और रासायनिक तरीकों से हो सकता है। सबसे आसान तरीका ऑक्सीजन के साथ सरल तत्वों की रासायनिक बातचीत है। उदाहरण के लिए, एक दहन प्रक्रिया का परिणाम या इस रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों में से एक है आक्साइड. उदाहरण के लिए, यदि एक लाल-गर्म लोहे की छड़, और न केवल लोहा (आप जिंक Zn, टिन Sn, लेड Pb, कॉपर Cu, - सामान्य रूप से, जो हाथ में है) को ऑक्सीजन के साथ फ्लास्क में रखा जाता है, तो a लोहे की रासायनिक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया होगी, जो एक उज्ज्वल फ्लैश और चिंगारी के साथ होगी। प्रतिक्रिया उत्पाद ब्लैक आयरन ऑक्साइड FeO पाउडर होगा:
2Fe+O 2 → 2FeO
अन्य धातुओं और अधातुओं के साथ पूरी तरह से समान रासायनिक प्रतिक्रियाएं। जिंक ऑक्साइड बनाने के लिए जिंक ऑक्सीजन में जलता है
2Zn+O 2 → 2ZnO
कोयले के दहन के साथ एक साथ दो ऑक्साइड बनते हैं: कार्बन मोनोऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड।
2C+O 2 → 2CO - कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्माण।
सी + ओ 2 → सीओ 2 - कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण। पर्याप्त से अधिक ऑक्सीजन होने पर यह गैस बनती है, यानी किसी भी स्थिति में, प्रतिक्रिया पहले कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण के साथ होती है, और फिर कार्बन मोनोऑक्साइड का ऑक्सीकरण होता है, कार्बन डाइऑक्साइड में बदल जाता है।
ऑक्साइड प्राप्त करनादूसरे तरीके से किया जा सकता है - अपघटन की रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा। उदाहरण के लिए, लौह ऑक्साइड या एल्यूमीनियम ऑक्साइड प्राप्त करने के लिए, इन धातुओं के संबंधित आधारों को आग लगाना आवश्यक है:
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - खनिज कोरन्डम 
आयरन (III) ऑक्साइड। मिट्टी में आयरन (III) ऑक्साइड की उपस्थिति के कारण मंगल ग्रह की सतह का रंग लाल-नारंगी है। ठोस एल्यूमीनियम ऑक्साइड - कोरन्डम 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
साथ ही व्यक्तिगत एसिड के अपघटन में:
एच 2 सीओ 3 → एच 2 ओ + सीओ 2 - कार्बोनिक एसिड का अपघटन
एच 2 एसओ 3 → एच 2 ओ + एसओ 2 - सल्फ्यूरस एसिड का अपघटन
ऑक्साइड प्राप्त करनामजबूत हीटिंग के साथ धातु के लवण से बनाया जा सकता है:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - कैल्सियम ऑक्साइड (या बुझा हुआ चूना) और कार्बन डाइऑक्साइड को कैल्सीनिंग चाक द्वारा प्राप्त किया जाता है।
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - इस अपघटन अभिक्रिया में एक साथ दो ऑक्साइड प्राप्त होते हैं: कॉपर CuO (काला) और नाइट्रोजन NO 2 (वास्तव में भूरे रंग के कारण इसे ब्राउन गैस भी कहा जाता है) .
एक अन्य तरीका जिसमें ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है वह रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से होता है।
Cu + 4HNO 3 (संक्षिप्त) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) → 3SO 2 + 2H 2 O
क्लोरीन ऑक्साइड
क्लो 2 अणु 
अणु सीएल 2 ओ 7 
नाइट्रस ऑक्साइड एन 2 ओ 
नाइट्रस एनहाइड्राइड एन 2 ओ 3 
नाइट्रिक एनहाइड्राइड एन 2 ओ 5 
ब्राउन गैस नं 2 निम्नलिखित ज्ञात हैं क्लोरीन ऑक्साइड: सीएल 2 ओ, सीएलओ 2, सीएल 2 ओ 6, सीएल 2 ओ 7। वे सभी, Cl 2 O 7 के अपवाद के साथ, पीले या नारंगी रंग के हैं और स्थिर नहीं हैं, विशेष रूप से ClO 2 , Cl 2 O 6। सभी क्लोरीन ऑक्साइडविस्फोटक और बहुत मजबूत ऑक्सीकारक हैं।
पानी के साथ प्रतिक्रिया करके, वे संबंधित ऑक्सीजन युक्त और क्लोरीन युक्त एसिड बनाते हैं:
तो, सीएल 2 ओ - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस तेजाब।
सीएल 2 ओ + एच 2 ओ → 2एचसीएलओ - हाइपोक्लोरस तेजाब
क्लो 2 - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडहाइपोक्लोरस और हाइपोक्लोरस एसिड, क्योंकि पानी के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया में यह एक ही बार में इनमें से दो एसिड बनाता है:
क्लो 2 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 2 + एचसीएलओ 3
सीएल 2 ओ 6 - भी एसिड क्लोरीन ऑक्साइडक्लोरिक और पर्क्लोरिक एसिड:
सीएल 2 ओ 6 + एच 2 ओ → एचसीएलओ 3 + एचसीएलओ 4
और अंत में, Cl 2 O 7 - एक रंगहीन तरल - एसिड क्लोरीन ऑक्साइडपरक्लोरिक तेजाब:
सीएल 2 ओ 7 + एच 2 ओ → 2एचसीएलओ 4
नाइट्रोजन ऑक्साइड
नाइट्रोजन एक गैस है जो ऑक्सीजन के साथ 5 विभिन्न यौगिक बनाती है - 5 नाइट्रोजन ऑक्साइड. अर्थात्:
एन 2 ओ - नाइट्रोजन हेमोऑक्साइड. इसका दूसरा नाम चिकित्सा में इसी नाम से जाना जाता है हंसाने वाली गैसया नाइट्रस ऑक्साइड- यह रंगहीन मीठा और गैस पर स्वाद में सुखद होता है।
-ना- नाइट्रोजन मोनोऑक्साइडएक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन गैस।
- एन 2 ओ 3 - नाइट्रस एनहाइड्राइड- रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ
- नहीं 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड. इसका दूसरा नाम है भूरी गैस- गैस का रंग वास्तव में भूरा होता है
- एन 2 ओ 5 - नाइट्रिक एनहाइड्राइड- 3.5 0 C . के तापमान पर उबलने वाला नीला तरल
इन सभी सूचीबद्ध नाइट्रोजन यौगिकों में से, NO - नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड और NO 2 - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड उद्योग में सबसे अधिक रुचि रखते हैं। नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड(नहीं) और नाइट्रस ऑक्साइड N2O पानी या क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। (एन 2 ओ 3), पानी के साथ प्रतिक्रिया करते समय, एक कमजोर और अस्थिर नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 बनाता है, जो धीरे-धीरे हवा में एक अधिक स्थिर रासायनिक पदार्थ नाइट्रिक एसिड में बदल जाता है। कुछ पर विचार करें नाइट्रोजन ऑक्साइड के रासायनिक गुण:
पानी के साथ प्रतिक्रिया:
2एनओ 2 + एच 2 ओ → एचएनओ 3 + एचएनओ 2 - 2 एसिड एक साथ बनते हैं: नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 और नाइट्रस एसिड।
क्षार के साथ अभिक्रिया:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 (या सोडियम नाइट्रेट) और सोडियम नाइट्राइट (नाइट्रस एसिड का नमक)।
लवण के साथ अभिक्रिया :
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - दो लवण बनते हैं: सोडियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्राइट, और कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड (NO) से ऑक्सीजन के साथ यौगिक की रासायनिक प्रतिक्रिया का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है:
2NO + O 2 → 2NO 2
इसे समझने के प्रयास में मैंने अपने आपको बरबाद कर डाला
लोहारूप दो ऑक्साइड: FeO- लौह ऑक्साइड(2-वैलेंट) - काला चूर्ण, जो अपचयन द्वारा प्राप्त होता है लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट) कार्बन मोनोऑक्साइड निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा:
Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2
यह क्षारकीय ऑक्साइड अम्लों के साथ शीघ्रता से अभिक्रिया करता है। इसमें गुण कम करने वाले होते हैं और तेजी से ऑक्सीकृत हो जाते हैं लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट)।
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
लौह ऑक्साइड(3-वैलेंट) - लाल-भूरा पाउडर (हेमेटाइट), जिसमें एम्फ़ोटेरिक गुण होते हैं (यह एसिड और क्षार दोनों के साथ बातचीत कर सकता है)। लेकिन इस ऑक्साइड के अम्लीय गुण इतने कमजोर रूप से व्यक्त किए जाते हैं कि इसका उपयोग अक्सर किया जाता है मूल ऑक्साइड.
तथाकथित भी हैं मिश्रित आयरन ऑक्साइडफे 3 ओ 4। यह लोहे के दहन के दौरान बनता है, बिजली का संचालन अच्छी तरह से करता है और इसमें चुंबकीय गुण होते हैं (इसे चुंबकीय लौह अयस्क या मैग्नेटाइट कहा जाता है)। यदि लोहा जलता है, तो दहन प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक पैमाने का निर्माण होता है, जिसमें एक साथ दो ऑक्साइड होते हैं: लौह ऑक्साइड(III) और (II) वैलेंस।
सल्फर ऑक्साइड
सल्फर डाइऑक्साइड SO2 सल्फर ऑक्साइडएसओ 2 - या सल्फर डाइऑक्साइडको संदर्भित करता है अम्ल आक्साइड, लेकिन एसिड नहीं बनाता है, हालांकि यह पानी में पूरी तरह से घुल जाता है - 1 लीटर पानी में 40 लीटर सल्फर ऑक्साइड (रासायनिक समीकरणों को संकलित करने की सुविधा के लिए, इस तरह के समाधान को सल्फ्यूरस एसिड कहा जाता है)।
सामान्य परिस्थितियों में, यह एक रंगहीन गैस होती है जिसमें जले हुए सल्फर की तीखी और दम घुटने वाली गंध होती है। केवल -10 0 C के तापमान पर, इसे तरल अवस्था में स्थानांतरित किया जा सकता है।
उत्प्रेरक की उपस्थिति में - वैनेडियम ऑक्साइड (V 2 O 5) सल्फर ऑक्साइडऑक्सीजन लेता है और बन जाता है सल्फर ट्रायऑक्साइड
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
पानी में घुला हुआ सल्फर डाइऑक्साइड- सल्फर ऑक्साइड SO 2 - बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप घोल स्वयं सल्फ्यूरिक एसिड में बदल जाता है
यदि एक सल्फर डाइऑक्साइडएक क्षार समाधान के माध्यम से गुजरती हैं, उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड, फिर सोडियम सल्फाइट बनता है (या हाइड्रोसल्फाइट - कितना क्षार और सल्फर डाइऑक्साइड लिया जाता है)
NaOH + SO 2 → NaHSO 3 - सल्फर डाइऑक्साइडअधिक मात्रा में लिया गया
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O
यदि सल्फर डाइऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया नहीं करती है, तो इसका जलीय विलयन अम्लीय अभिक्रिया क्यों देता है?! हां, यह प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन यह पानी में खुद को ऑक्सीकृत करता है, अपने आप में ऑक्सीजन जोड़ता है। और यह पता चला है कि मुक्त हाइड्रोजन परमाणु पानी में जमा हो जाते हैं, जो एक अम्लीय प्रतिक्रिया देते हैं (आप इसे किसी संकेतक से जांच सकते हैं!)
प्रति अम्ल आक्साइडसंबद्ध करना:
- गैर-धातुओं के सभी ऑक्साइड, गैर-नमक बनाने वाले (NO, SiO, CO, N 2 O) को छोड़कर;
- धातु ऑक्साइड जिसमें धातु की संयोजकता काफी अधिक (V या अधिक) होती है।
अम्लीय ऑक्साइड के उदाहरण हैं पी 2 ओ 5, सीओ 2, बी 2 ओ 3, टीओ 3, आई 2 ओ 5, वी 2 ओ 5, सीआरओ 3, एमएन 2 ओ 7। मैं एक बार फिर इस तथ्य की ओर ध्यान आकर्षित करना चाहूंगा कि धातु ऑक्साइड अम्लीय भी हो सकते हैं। एक प्रसिद्ध स्कूल कहावत "धातु ऑक्साइड बुनियादी हैं, गैर धातु अम्लीय हैं!" - यह, क्षमा करें, पूर्ण बकवास है।
प्रति मूल आक्साइडधातु ऑक्साइड शामिल करें जिसके लिए दो शर्तें एक साथ पूरी होती हैं:
- यौगिक में धातु की संयोजकता बहुत अधिक नहीं है (कम से कम यह IV से अधिक नहीं है);
- पदार्थ उभयधर्मी ऑक्साइड से संबंधित नहीं है।
मूल ऑक्साइड के विशिष्ट उदाहरण Na 2 O, CaO, BaO और क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के अन्य ऑक्साइड, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO, आदि हैं।
तो, चलिए संक्षेप करते हैं। आक्साइड गैर धातुहो सकता है:
- अम्लीय (और वे विशाल बहुमत हैं);
- गैर-नमक बनाने वाला (इसी 4 सूत्रों को बस याद किया जाना चाहिए)।
- बुनियादी (यदि धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री बहुत अधिक नहीं है);
- अम्लीय (यदि धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +5 या अधिक है);
- उभयचर (कुछ सूत्रों को याद रखना चाहिए, लेकिन यह समझा जाना चाहिए कि पहले भाग में दी गई सूची संपूर्ण नहीं है)।
और अब यह जांचने के लिए थोड़ा परीक्षण करें कि आपने "ऑक्साइड का वर्गीकरण" विषय में कितनी अच्छी तरह महारत हासिल की है। यदि परीक्षा परिणाम 3 अंक से कम है, तो मेरा सुझाव है कि आप लेख को फिर से ध्यान से पढ़ें।
ऑक्साइड जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें दो तत्व होते हैं, जिनमें से एक ऑक्सीजन है। ऑक्साइड नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले हो सकते हैं: एक प्रकार का नमक बनाने वाला ऑक्साइड मूल ऑक्साइड होता है। वे अन्य प्रजातियों से कैसे भिन्न हैं, और उनके रासायनिक गुण क्या हैं?
नमक बनाने वाले ऑक्साइड को मूल, अम्लीय और उभयचर ऑक्साइड में विभाजित किया जाता है। यदि मूल ऑक्साइड क्षार के अनुरूप होते हैं, तो अम्लीय ऑक्साइड अम्ल के अनुरूप होते हैं, और उभयधर्मी ऑक्साइड उभयचर संरचनाओं के अनुरूप होते हैं। एम्फोटेरिक ऑक्साइड ऐसे यौगिक हैं जो परिस्थितियों के आधार पर या तो मूल या अम्लीय गुणों को प्रदर्शित कर सकते हैं।
चावल। 1. ऑक्साइड का वर्गीकरण।
ऑक्साइड के भौतिक गुण बहुत विविध हैं। वे दोनों गैस (CO 2) और ठोस (Fe 2 O 3) या तरल पदार्थ (H 2 O) हो सकते हैं।
हालांकि, अधिकांश मूल ऑक्साइड विभिन्न रंगों के ठोस होते हैं।
वे ऑक्साइड जिनमें तत्व अपनी उच्चतम गतिविधि प्रदर्शित करते हैं, उच्च ऑक्साइड कहलाते हैं। बाएँ से दाएँ आवर्त में संगत तत्वों के उच्च ऑक्साइडों के अम्लीय गुणों में वृद्धि का क्रम इन तत्वों के आयनों के धनात्मक आवेश में क्रमिक वृद्धि द्वारा समझाया गया है।
मूल आक्साइड के रासायनिक गुण
मूल ऑक्साइड ऑक्साइड होते हैं जो आधारों के अनुरूप होते हैं। उदाहरण के लिए, मूल ऑक्साइड K 2 O, CaO क्षार KOH, Ca (OH) 2 के अनुरूप हैं।
चावल। 2. क्षारक ऑक्साइड और उनके संगत क्षार।
बेसिक ऑक्साइड विशिष्ट धातुओं द्वारा बनते हैं, साथ ही सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था (उदाहरण के लिए, CaO, FeO) में परिवर्तनशील वैलेंस की धातुएं, एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके लवण बनाती हैं:
CaO (बेसिक ऑक्साइड) + CO 2 (एसिड ऑक्साइड) \u003d CaCO 3 (नमक)
FeO (बेसिक ऑक्साइड) + H 2 SO 4 (एसिड) \u003d FeSO 4 (नमक) + 2H 2 O (पानी)
मूल ऑक्साइड भी एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप नमक बनता है, उदाहरण के लिए:
केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
बाओ (बेसिक ऑक्साइड) + एच 2 ओ (पानी) \u003d बा (ओएच) 2 (क्षारीय पृथ्वी धातु आधार)
कई मूल आक्साइड एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं से युक्त पदार्थों में कम हो जाते हैं:
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2
गर्म करने पर, केवल पारा और कीमती धातुओं के ऑक्साइड विघटित होते हैं:
चावल। 3. पारा ऑक्साइड।
मुख्य आक्साइड की सूची:
| ऑक्साइड का नाम | रासायनिक सूत्र | गुण |
| कैल्शियम ऑक्साइड | मुख्य लेखा अधिकारी | बुझा हुआ चूना, सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ |
| मैग्नीशियम ऑक्साइड | एम जी ओ | सफेद पदार्थ, पानी में अघुलनशील |
| बेरियम ऑक्साइड | बाओ | घन जाली के साथ रंगहीन क्रिस्टल |
| कॉपर ऑक्साइड II | CuO | काला पदार्थ व्यावहारिक रूप से पानी में अघुलनशील |
| एचजीओ | लाल या पीला-नारंगी ठोस | |
| पोटेशियम ऑक्साइड | K2O | रंगहीन या हल्का पीला पदार्थ |
| सोडियम ऑक्साइड | Na2O | एक पदार्थ जिसमें रंगहीन क्रिस्टल होते हैं |
| लिथियम ऑक्साइड | Li2O | एक पदार्थ जिसमें रंगहीन क्रिस्टल होते हैं जिनमें घन जाली संरचना होती है |
इससे पहले कि हम ऑक्साइड के रासायनिक गुणों के बारे में बात करना शुरू करें, हमें यह याद रखना होगा कि सभी ऑक्साइड 4 प्रकारों में विभाजित हैं, अर्थात् मूल, अम्लीय, उभयचर और गैर-नमक बनाने वाले। किसी भी ऑक्साइड के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, आपको पहले यह समझना होगा कि धातु या अधातु का ऑक्साइड आपके सामने है, और फिर एल्गोरिथ्म का उपयोग करें (आपको इसे सीखने की आवश्यकता है!), निम्नलिखित तालिका में प्रस्तुत किया गया है :
| अधातु ऑक्साइड | धातु ऑक्साइड |
| 1) अधातु ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 निष्कर्ष: गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड अपवाद: Cl 2 O एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड नहीं है |
1) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +1 या +2 निष्कर्ष: धातु ऑक्साइड क्षारीय है अपवाद: BeO, ZnO और PbO मूल ऑक्साइड नहीं हैं |
| 2) ऑक्सीकरण अवस्था +3 . से अधिक या उसके बराबर होती है निष्कर्ष: अम्लीय ऑक्साइड अपवाद: क्लोरीन +1 . की ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद Cl 2 O एक एसिड ऑक्साइड है |
2) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +3 या +4 निष्कर्ष: उभयधर्मी ऑक्साइड अपवाद: धातुओं की +2 ऑक्सीकरण अवस्था के बावजूद BeO, ZnO और PbO उभयधर्मी हैं 3) धातु ऑक्सीकरण अवस्था +5, +6, +7 निष्कर्ष: अम्लीय ऑक्साइड |
ऊपर बताए गए ऑक्साइड के प्रकारों के अलावा, हम उनकी रासायनिक गतिविधि के आधार पर दो और उप-प्रकार के मूल ऑक्साइड भी पेश करते हैं, अर्थात् सक्रिय मूल ऑक्साइडतथा निष्क्रिय मूल ऑक्साइड
- प्रति सक्रिय मूल ऑक्साइडआइए हम क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड (हाइड्रोजन एच, बेरिलियम बी और मैग्नीशियम एमजी को छोड़कर समूह आईए और आईआईए के सभी तत्व) देखें। उदाहरण के लिए, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, आदि।
- प्रति निष्क्रिय मूल ऑक्साइडहम उन सभी मुख्य आक्साइडों को निर्दिष्ट करेंगे जो सूची में शामिल नहीं थे सक्रिय मूल ऑक्साइड. उदाहरण के लिए, FeO, CuO, CrO, आदि।
यह मानना तर्कसंगत है कि सक्रिय मूल ऑक्साइड अक्सर उन प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जो कम सक्रिय लोगों में प्रवेश नहीं करते हैं।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि, इस तथ्य के बावजूद कि पानी वास्तव में एक गैर-धातु (एच 2 ओ) का ऑक्साइड है, इसके गुणों को आमतौर पर अन्य ऑक्साइड के गुणों से अलग माना जाता है। यह हमारे आसपास की दुनिया में इसके विशेष रूप से विशाल वितरण के कारण है, और इसलिए, ज्यादातर मामलों में, पानी एक अभिकर्मक नहीं है, बल्कि एक माध्यम है जिसमें अनगिनत रासायनिक प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं। हालांकि, यह अक्सर विभिन्न परिवर्तनों में प्रत्यक्ष भाग लेता है, विशेष रूप से, ऑक्साइड के कुछ समूह इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं?
सभी ऑक्साइड का पानी के साथ प्रतिक्रिया
केवल:
1) सभी सक्रिय मूल ऑक्साइड (क्षारीय धातुओं और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड);
2) सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) को छोड़कर सभी अम्लीय ऑक्साइड;
वे। पूर्वगामी से, यह इस प्रकार है कि वास्तव में पानी के साथ प्रतिक्रिया मत करो:
1) सभी कम सक्रिय मूल ऑक्साइड;
2) सभी उभयधर्मी ऑक्साइड;
3) गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड (NO, N 2 O, CO, SiO)।
यह निर्धारित करने की क्षमता कि कौन से ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, यहां तक कि संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण लिखने की क्षमता के बिना, आपको पहले से ही परीक्षा के परीक्षण भाग के कुछ प्रश्नों के लिए अंक प्राप्त करने की अनुमति मिलती है।
अब देखते हैं कि आखिर कुछ ऑक्साइड पानी के साथ कैसे प्रतिक्रिया करते हैं, यानी। संबंधित प्रतिक्रिया समीकरण लिखना सीखें।
सक्रिय मूल ऑक्साइडजल के साथ अभिक्रिया करके उनके संगत हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं। याद रखें कि संबंधित धातु ऑक्साइड हाइड्रॉक्साइड है जिसमें धातु ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में होती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, जब सक्रिय मूल ऑक्साइड K + 1 2 O और Ba + 2 O पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो संबंधित हाइड्रॉक्साइड K + 1 OH और Ba + 2 (OH) 2 बनते हैं:
के 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2KOH- पोटेशियम हाइड्रोक्साइड
बाओ + एच 2 ओ \u003d बा (ओएच) 2— बेरियम हाइड्रॉक्साइड
सक्रिय मूल ऑक्साइड (क्षार धातुओं और क्षार पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड) के अनुरूप सभी हाइड्रॉक्साइड क्षार होते हैं। क्षार सभी पानी में घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड, साथ ही खराब घुलनशील कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड Ca (OH) 2 (अपवाद के रूप में) हैं।
पानी के साथ अम्लीय आक्साइड की परस्पर क्रिया, साथ ही पानी के साथ सक्रिय मूल आक्साइड की प्रतिक्रिया से संबंधित हाइड्रॉक्साइड का निर्माण होता है। केवल एसिड ऑक्साइड के मामले में, वे बुनियादी नहीं, बल्कि अम्लीय हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं, जिन्हें अक्सर कहा जाता है ऑक्सीजन युक्त अम्ल. याद रखें कि संबंधित एसिड ऑक्साइड एक ऑक्सीजन युक्त एसिड होता है जिसमें ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था में एसिड बनाने वाला तत्व होता है।
इस प्रकार, यदि हम, उदाहरण के लिए, अम्लीय ऑक्साइड SO3 की पानी के साथ अन्योन्यक्रिया के लिए समीकरण लिखना चाहते हैं, तो सबसे पहले हमें स्कूली पाठ्यक्रम में अध्ययन किए गए मुख्य सल्फर युक्त एसिड को याद करना चाहिए। ये हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस, सल्फरस एच 2 एसओ 3 और सल्फ्यूरिक एच 2 एसओ 4 एसिड हैं। हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एस, जैसा कि आप आसानी से देख सकते हैं, ऑक्सीजन युक्त नहीं है, इसलिए पानी के साथ एसओ 3 की बातचीत के दौरान इसके गठन को तुरंत बाहर रखा जा सकता है। एसिड एच 2 एसओ 3 और एच 2 एसओ 4 में, सल्फर +6 ऑक्सीकरण अवस्था में, जैसा कि ऑक्साइड एसओ 3 में होता है, केवल सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 होता है। इसलिए, यह वह है जो पानी के साथ SO 3 की प्रतिक्रिया में बनेगी:
एच 2 ओ + एसओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4
इसी तरह, ऑक्सीकरण अवस्था +5 में नाइट्रोजन युक्त ऑक्साइड एन 2 ओ 5, पानी के साथ प्रतिक्रिया करके नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 बनाता है, लेकिन किसी भी स्थिति में नाइट्रस एचएनओ 2 नहीं होता है, क्योंकि नाइट्रिक एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था होती है, जैसा कि एन 2 ओ 5 में होता है। , +5 के बराबर, और नाइट्रोजन में - +3:
एन +5 2 ओ 5 + एच 2 ओ \u003d 2 एचएन +5 ओ 3
एक दूसरे के साथ ऑक्साइड की बातचीत
सबसे पहले, इस तथ्य को स्पष्ट रूप से समझना आवश्यक है कि नमक बनाने वाले ऑक्साइड (अम्लीय, मूल, उभयचर) के बीच, एक ही वर्ग के ऑक्साइड के बीच प्रतिक्रियाएं लगभग कभी नहीं होती हैं, अर्थात। अधिकांश मामलों में, बातचीत असंभव है:
1) क्षारकीय ऑक्साइड + क्षारकीय ऑक्साइड
2) अम्ल ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड
3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड + एम्फोटेरिक ऑक्साइड
जबकि विभिन्न प्रकार के ऑक्साइडों के बीच परस्पर क्रिया लगभग हमेशा संभव होती है, अर्थात। ज्यादातर हमेशा बहेके बीच प्रतिक्रियाएं:
1) मूल ऑक्साइड और एसिड ऑक्साइड;
2) एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और एसिड ऑक्साइड;
3) एम्फोटेरिक ऑक्साइड और बेसिक ऑक्साइड।
इस तरह के सभी इंटरैक्शन के परिणामस्वरूप, उत्पाद हमेशा एक औसत (सामान्य) नमक होता है।
आइए इन सभी युग्मों की अंतःक्रियाओं पर अधिक विस्तार से विचार करें।
बातचीत के परिणामस्वरूप:
मी एक्स ओ वाई + एसिड ऑक्साइड,जहाँ Me x O y - धातु ऑक्साइड (मूल या उभयधर्मी)
एक नमक बनता है, जिसमें धातु धनायन Me (मूल Me x O y से) और एसिड ऑक्साइड के अनुरूप एसिड का एसिड अवशेष होता है।
उदाहरण के लिए, आइए अभिकर्मकों के निम्नलिखित युग्मों के लिए अन्योन्यक्रिया समीकरणों को लिखने का प्रयास करें:
ना 2 ओ + पी 2 ओ 5तथा अल 2 ओ 3 + एसओ 3
अभिकर्मकों की पहली जोड़ी में, हम एक मूल ऑक्साइड (Na 2 O) और एक एसिड ऑक्साइड (P 2 O 5) देखते हैं। दूसरे में - एम्फोटेरिक ऑक्साइड (Al 2 O 3) और एसिड ऑक्साइड (SO 3)।
जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एक अम्लीय एक के साथ एक मूल / एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु का धनायन (मूल मूल / एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड से) और एसिड का एक एसिड अवशेष होता है। मूल अम्लीय ऑक्साइड।
इस प्रकार, Na 2 O और P 2 O 5 की परस्पर क्रिया से Na + धनायनों (Na 2 O से) और एसिड अवशेष PO 4 3- से मिलकर एक नमक बनना चाहिए, क्योंकि ऑक्साइड P +5 2 ओ 5 एसिड एच 3 पी . से मेल खाती है +5 ओ 4। वे। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, सोडियम फॉस्फेट बनता है:
3ना 2 ओ + पी 2 ओ 5 \u003d 2ना 3 पीओ 4- सोडियम फास्फेट
बदले में, अल 2 ओ 3 और एसओ 3 की बातचीत से एक नमक बनना चाहिए जिसमें अल 3+ उद्धरण (अल 2 ओ 3 से) और एसिड अवशेष एसओ 4 2-, ऑक्साइड एस के बाद से। +6 ओ 3 एसिड एच 2 एस . से मेल खाता है +6 ओ 4। इस प्रकार, इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एल्यूमीनियम सल्फेट प्राप्त होता है:
अल 2 ओ 3 + 3एसओ 3 \u003d अल 2 (एसओ 4) 3- एल्युमिनियम सल्फेट
अधिक विशिष्ट उभयधर्मी और मूल आक्साइड के बीच बातचीत है। इन प्रतिक्रियाओं को उच्च तापमान पर किया जाता है, और उनकी घटना इस तथ्य के कारण संभव है कि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड वास्तव में अम्लीय की भूमिका निभाता है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, एक विशिष्ट संरचना का एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु का धनायन होता है जो प्रारंभिक मूल ऑक्साइड और एक "एसिड अवशेष" / आयन बनाता है, जिसमें एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड से धातु शामिल होता है। सामान्य रूप में इस तरह के "एसिड अवशेष" / आयनों का सूत्र मेओ 2 एक्स - के रूप में लिखा जा सकता है, जहां मी एम्फोटेरिक ऑक्साइड से धातु है, और एक्स = 2 एम्फोटेरिक ऑक्साइड के मामले में फॉर्म के सामान्य सूत्र के साथ मी + 2 ओ (जेडएनओ, बीओ, पीबीओ) और एक्स = 1 - एम्फोटेरिक ऑक्साइड के लिए फॉर्म के सामान्य सूत्र के साथ मी +3 2 ओ 3 (उदाहरण के लिए, अल 2 ओ 3 , सीआर 2 ओ 3 और फे 2 ओ 3 )
आइए एक उदाहरण के रूप में अंतःक्रिया समीकरणों को लिखने का प्रयास करें
जेडएनओ + ना 2 ओतथा अल 2 ओ 3 + बाओ
पहले मामले में, ZnO सामान्य सूत्र Me +2 O के साथ एक उभयधर्मी ऑक्साइड है, और Na 2 O एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। उपरोक्त के अनुसार, उनकी परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, एक नमक का निर्माण होना चाहिए, जिसमें एक धातु का धनायन होता है जो एक मूल ऑक्साइड बनाता है, अर्थात। हमारे मामले में, Na + (Na 2 O से) और एक "एसिड अवशेष" / आयन सूत्र ZnO 2 2- के साथ, क्योंकि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड में Me + 2 O के रूप का एक सामान्य सूत्र है। इस प्रकार, का सूत्र परिणामी नमक, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की विद्युत तटस्थता की स्थिति के अधीन Na 2 ZnO 2 जैसा दिखेगा:
जेडएनओ + ना 2 ओ = प्रति=> ना 2 जेडएनओ 2
अभिकर्मकों अल 2 ओ 3 और बाओ की एक अंतःक्रियात्मक जोड़ी के मामले में, पहला पदार्थ एक एम्फोटेरिक ऑक्साइड है जो कि फॉर्म मी +3 2 ओ 3 के सामान्य सूत्र के साथ है, और दूसरा एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड है। इस मामले में, मूल ऑक्साइड से धातु के धनायन युक्त नमक बनता है, अर्थात। Ba 2+ (BaO से) और "अम्लीय अवशेष"/आयन AlO2 - . वे। परिणामी नमक का सूत्र, इसकी संरचनात्मक इकाइयों ("अणुओं") में से एक की विद्युत तटस्थता की स्थिति के अधीन, का रूप होगा Ba(AlO 2) 2, और अंतःक्रियात्मक समीकरण स्वयं इस प्रकार लिखा जाएगा:
अल 2 ओ 3 + बाओ = प्रति=> बा (AlO2) 2
जैसा कि हमने ऊपर लिखा है, प्रतिक्रिया लगभग हमेशा आगे बढ़ती है:
मी एक्स ओ वाई + एसिड ऑक्साइड,
जहाँ Me x O y या तो क्षारकीय या उभयधर्मी धातु ऑक्साइड है।
हालांकि, दो "बारीक" अम्लीय ऑक्साइड को याद रखना चाहिए - कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ 2) और सल्फर डाइऑक्साइड (एसओ 2)। उनकी "स्थिरता" इस तथ्य में निहित है कि, स्पष्ट अम्लीय गुणों के बावजूद, सीओ 2 और एसओ 2 की गतिविधि कम सक्रिय मूल और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ उनकी बातचीत के लिए पर्याप्त नहीं है। धातु ऑक्साइड में से, वे केवल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं सक्रिय मूल ऑक्साइड(क्षार धातु और क्षार पृथ्वी धातु के ऑक्साइड)। इसलिए, उदाहरण के लिए, Na 2 O और BaO, सक्रिय मूल ऑक्साइड होने के कारण, उनके साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं:
सीओ 2 + ना 2 ओ \u003d ना 2 सीओ 3
एसओ 2 + बाओ = बाएसओ 3
जबकि CuO और Al 2 O 3 ऑक्साइड, जो सक्रिय मूल ऑक्साइड से संबंधित नहीं हैं, CO 2 और SO 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:
सीओ 2 + क्यूओ
सीओ 2 + अल 2 ओ 3
SO2 + CuO
एसओ 2 + अल 2 ओ 3
एसिड के साथ ऑक्साइड की बातचीत
क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड अम्ल के साथ अभिक्रिया करते हैं। यह लवण और पानी बनाता है:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
गैर-नमकीन ऑक्साइड एसिड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, और ज्यादातर मामलों में अम्लीय ऑक्साइड एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
एसिड ऑक्साइड एसिड के साथ कब प्रतिक्रिया करता है?
उत्तर विकल्पों के साथ परीक्षा के भाग को हल करते समय, आपको सशर्त रूप से यह मान लेना चाहिए कि एसिड ऑक्साइड या तो एसिड ऑक्साइड या एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, केवल निम्नलिखित मामलों को छोड़कर:
1) सिलिकॉन डाइऑक्साइड, एक अम्लीय ऑक्साइड होने के कारण, हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसमें घुल जाता है। विशेष रूप से, इस प्रतिक्रिया के लिए धन्यवाद, कांच को हाइड्रोफ्लोरिक एसिड में भंग किया जा सकता है। एचएफ की अधिकता के मामले में, प्रतिक्रिया समीकरण का रूप है:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
और एचएफ की कमी के मामले में:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, एक एसिड ऑक्साइड होने के कारण, प्रकार के अनुसार आसानी से हाइड्रोसल्फ़ाइड एसिड H 2 S के साथ प्रतिक्रिया करता है सह-अनुपात:
एस +4 ओ 2 + 2 एच 2 एस -2 \u003d 3 एस 0 + 2 एच 2 ओ
3) फास्फोरस (III) ऑक्साइड पी 2 ओ 3 ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है, जिसमें किसी भी एकाग्रता के केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड शामिल हैं। इस स्थिति में, फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +3 से बढ़कर +5 हो जाती है:
| पी2ओ3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =प्रति=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (संक्षिप्त) |
| 3 पी2ओ3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =प्रति=> | 4NO | + | 6 H3PO4 |
| (रज़ब।) |
| 2 एचएनओ 3 | + | 3SO2 | + | 2H2O | =प्रति=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (रज़ब।) |
धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ ऑक्साइड की बातचीत
एसिड ऑक्साइड धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, दोनों मूल और उभयचर। इस मामले में, एक नमक बनता है, जिसमें एक धातु का धनायन (प्रारंभिक धातु हाइड्रॉक्साइड से) और एसिड ऑक्साइड के अनुरूप एक अम्लीय एसिड अवशेष होता है।
SO 3 + 2NaOH \u003d ना 2 SO 4 + H 2 O
एसिड ऑक्साइड, जो पॉलीबेसिक एसिड के अनुरूप होते हैं, क्षार के साथ सामान्य और अम्लीय दोनों प्रकार के लवण बना सकते हैं:
सीओ 2 + 2नाओएच \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ
CO2 + NaOH = NaHCO 3
पी 2 ओ 5 + 6कोह \u003d 2के 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ
पी 2 ओ 5 + 4 केओएच \u003d 2 के 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ
पी 2 ओ 5 + 2 केओएच + एच 2 ओ \u003d 2 केएच 2 पीओ 4
"नकली" ऑक्साइड सीओ 2 और एसओ 2, जिनकी गतिविधि, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कम गतिविधि वाले बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड के साथ उनकी प्रतिक्रिया के लिए पर्याप्त नहीं है, फिर भी, उनके अनुरूप अधिकांश धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। अधिक सटीक रूप से, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड पानी में उनके निलंबन के रूप में अघुलनशील हाइड्रोक्साइड के साथ बातचीत करते हैं। इस मामले में, केवल बुनियादी के बारे मेंस्पष्ट लवण, जिन्हें हाइड्रोक्सोकार्बोनेट और हाइड्रॉक्सोसल्फाइट कहा जाता है, और मध्यम (सामान्य) लवण का निर्माण असंभव है:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(मिश्रण में)
हालांकि, +3 ऑक्सीकरण अवस्था में धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ, जैसे कि अल (ओएच) 3, सीआर (ओएच) 3, आदि, कार्बन डाइऑक्साइड और सल्फर डाइऑक्साइड बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
यह सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2) की विशेष जड़ता पर भी ध्यान दिया जाना चाहिए, जो अक्सर साधारण रेत के रूप में प्रकृति में पाया जाता है। यह ऑक्साइड अम्लीय है, हालांकि, धातु हाइड्रॉक्साइड्स के बीच, यह केवल क्षार के केंद्रित (50-60%) समाधान के साथ-साथ संलयन के दौरान शुद्ध (ठोस) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। इस मामले में, सिलिकेट बनते हैं:
2NaOH + SiO 2 = प्रति=> ना 2 सिओ 3 + एच 2 ओ
धातु हाइड्रॉक्साइड से उभयधर्मी ऑक्साइड केवल क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड) के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। इस मामले में, जलीय घोल में प्रतिक्रिया करते समय, घुलनशील जटिल लवण बनते हैं:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट
बीओ + 2नाओएच + एच 2 ओ \u003d ना 2- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोबेरीलेट
अल 2 ओ 3 + 2NaOH + 3H 2 ओ \u003d 2Na- सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट
सीआर 2 ओ 3 + 6NaOH + 3H 2 ओ \u003d 2Na 3- सोडियम हेक्साहाइड्रॉक्सोक्रोमेट (III)
और जब ये समान एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड क्षार के साथ जुड़े होते हैं, तो लवण प्राप्त होते हैं, जिसमें एक क्षार या क्षारीय पृथ्वी धातु का धनायन और मेओ 2 एक्स - प्रकार का एक आयन होता है, जहां एक्स= 2 उभयधर्मी ऑक्साइड प्रकार Me +2 O और . के मामले में एक्स= 1 मी 2 +2 ओ 3 के रूप के एक उभयधर्मी ऑक्साइड के लिए:
ZnO + 2NaOH = प्रति=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
बीओ + 2NaOH = प्रति=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
अल 2 ओ 3 + 2नाओएच \u003d प्रति=> 2नाएलओ 2 + एच 2 ओ
सीआर 2 ओ 3 + 2नाओएच \u003d प्रति=> 2NaCrO 2 + H 2 O
फे 2 ओ 3 + 2नाओएच \u003d प्रति=> 2NaFeO 2 + H 2 O
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि ठोस क्षार के साथ एम्फोटेरिक ऑक्साइड को फ्यूज करके प्राप्त लवण को उनके वाष्पीकरण और बाद में कैल्सीनेशन द्वारा संबंधित जटिल लवणों के समाधान से आसानी से प्राप्त किया जा सकता है:
ना 2 = प्रति=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
ना = प्रति=> NaAlO 2 + 2H 2 O
मध्यम लवणों के साथ ऑक्साइड की परस्पर क्रिया
अक्सर, मध्यम लवण ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
हालाँकि, आपको इस नियम के निम्नलिखित अपवादों को सीखना चाहिए, जो अक्सर परीक्षा में पाए जाते हैं।
इन अपवादों में से एक यह है कि एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड, साथ ही सिलिकॉन डाइऑक्साइड (SiO2), जब सल्फाइट्स और कार्बोनेट्स से जुड़े होते हैं, क्रमशः सल्फरस (SO2) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) गैसों को विस्थापित करते हैं। उदाहरण के लिए:
अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 \u003d प्रति=> 2नाएलओ 2 + सीओ 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d प्रति=> के 2 सिओ 3 + एसओ 2
इसके अलावा, लवण के साथ आक्साइड की प्रतिक्रियाओं में सल्फर डाइऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड की जलीय घोल या संबंधित लवणों के निलंबन के साथ बातचीत शामिल हो सकती है - सल्फाइट्स और कार्बोनेट, जिससे एसिड लवण का निर्माण होता है:
ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ \u003d 2नाहको 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
इसके अलावा, सल्फर डाइऑक्साइड, जब जलीय घोल या कार्बोनेट के निलंबन के माध्यम से पारित किया जाता है, तो इस तथ्य के कारण कार्बन डाइऑक्साइड को विस्थापित कर देता है कि सल्फ्यूरस एसिड कार्बोनिक एसिड की तुलना में एक मजबूत और अधिक स्थिर एसिड है:
के 2 सीओ 3 + एसओ 2 \u003d के 2 एसओ 3 + सीओ 2
ओवीआर में ऑक्साइड शामिल हैं
धातुओं और अधातुओं के ऑक्साइडों की प्राप्ति
जिस तरह धातु कम सक्रिय धातुओं के नमक के घोल के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं, बाद वाले को उनके मुक्त रूप में विस्थापित कर सकते हैं, धातु ऑक्साइड भी गर्म होने पर अधिक सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
याद रखें कि आप धातुओं की गतिविधि की तुलना या तो धातुओं की गतिविधि श्रृंखला का उपयोग करके कर सकते हैं, या, यदि एक या दो धातुएं एक साथ गतिविधि श्रृंखला में नहीं हैं, तो आवर्त सारणी में एक दूसरे के सापेक्ष उनकी स्थिति से: निम्न और से धातु के बाईं ओर, यह जितना अधिक सक्रिय होता है। यह याद रखना भी उपयोगी है कि एसएम और एसएचएम परिवार की कोई भी धातु हमेशा उस धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होगी जो एसएचएम या एसएचएम का प्रतिनिधि नहीं है।
विशेष रूप से, क्रोमियम और वैनेडियम जैसी हार्ड-टू-रिकवरी धातुओं को प्राप्त करने के लिए उद्योग में उपयोग की जाने वाली एल्युमिनोथर्मी विधि कम सक्रिय धातु के ऑक्साइड के साथ धातु की बातचीत पर आधारित होती है:
सीआर 2 ओ 3 + 2 एएल = प्रति=> अल 2 ओ 3 + 2 सीआर
एल्युमिनोथर्मी की प्रक्रिया के दौरान, भारी मात्रा में गर्मी उत्पन्न होती है, और प्रतिक्रिया मिश्रण का तापमान 2000 o C से अधिक तक पहुंच सकता है।
इसके अलावा, लगभग सभी धातुओं के ऑक्साइड जो गतिविधि श्रृंखला में एल्यूमीनियम के दाईं ओर हैं, गर्म होने पर हाइड्रोजन (H 2), कार्बन (C) और कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) के साथ मुक्त धातुओं में कम हो सकते हैं। उदाहरण के लिए:
फे 2 ओ 3 + 3CO = प्रति=> 2Fe + 3CO 2
CuO+C= प्रति=> घन + सीओ
फेओ + एच 2 \u003d प्रति=> फे + एच 2 ओ
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि यदि धातु में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं, तो प्रयुक्त कम करने वाले एजेंट की कमी के साथ, ऑक्साइड की अधूरी कमी भी संभव है। उदाहरण के लिए:
फे 2 ओ 3 + सीओ =to=> 2FeO + CO 2
4CuO+C= प्रति=> 2Cu 2 O + CO 2
हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ सक्रिय धातुओं (क्षारीय, क्षारीय पृथ्वी, मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम) के ऑक्साइड प्रतिक्रिया मत करो.
हालांकि, सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन कम सक्रिय धातुओं के ऑक्साइड की तुलना में अलग तरीके से।
यूएसई कार्यक्रम के ढांचे के भीतर, भ्रमित न होने के लिए, यह माना जाना चाहिए कि कार्बन के साथ सक्रिय धातु आक्साइड (अल समावेशी तक) की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, मुक्त क्षारीय धातुओं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं का निर्माण, एमजी, और अल भी असंभव है। ऐसे मामलों में, धातु कार्बाइड और कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्माण होता है। उदाहरण के लिए:
2अल 2 ओ 3 + 9सी \u003d प्रति=> अल 4 सी 3 + 6सीओ
सीएओ + 3सी = प्रति=> सीएसी2 + सीओ
गैर-धातु ऑक्साइड अक्सर धातुओं द्वारा अधातुओं को मुक्त करने के लिए कम किया जा सकता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, कार्बन और सिलिकॉन के ऑक्साइड, गर्म होने पर, क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
सीओ 2 + 2एमजी = प्रति=> 2एमजीओ + सी
SiO2 + 2Mg = प्रति=> सी + 2एमजीओ
मैग्नीशियम की अधिकता के साथ, बाद की बातचीत भी गठन का कारण बन सकती है मैग्नीशियम silicide Mg2Si:
SiO2 + 4Mg = प्रति=> एमजी 2 सी + 2 एमजीओ
कम सक्रिय धातुओं, जैसे जस्ता या तांबे के साथ भी नाइट्रोजन ऑक्साइड को अपेक्षाकृत आसानी से कम किया जा सकता है:
Zn + 2NO = प्रति=> जेडएनओ + एन 2
नहीं 2 + 2Cu = प्रति=> 2CuO + N 2
ऑक्सीजन के साथ ऑक्साइड की बातचीत
इस प्रश्न का उत्तर देने में सक्षम होने के लिए कि क्या कोई ऑक्साइड वास्तविक परीक्षा के कार्यों में ऑक्सीजन (O 2) के साथ प्रतिक्रिया करता है, आपको सबसे पहले यह याद रखना होगा कि ऑक्साइड जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं (उनमें से जिन्हें आप देख सकते हैं) परीक्षा ही) सूची से केवल रासायनिक तत्व बना सकते हैं:
वास्तविक उपयोग में आने वाले किसी भी अन्य रासायनिक तत्वों के ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं नहीं होगा (!).
तत्वों की उपरोक्त सूची के अधिक दृश्य सुविधाजनक संस्मरण के लिए, मेरी राय में, निम्नलिखित चित्रण सुविधाजनक है:
आक्साइड बनाने में सक्षम सभी रासायनिक तत्व जो ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (परीक्षा में पाए गए तत्वों से)
सबसे पहले, सूचीबद्ध तत्वों में, नाइट्रोजन एन पर विचार किया जाना चाहिए, क्योंकि। इसके आक्साइड और ऑक्सीजन का अनुपात उपरोक्त सूची के बाकी तत्वों के आक्साइड से स्पष्ट रूप से भिन्न होता है।
यह स्पष्ट रूप से याद रखना चाहिए कि कुल नाइट्रोजन में पाँच ऑक्साइड बनाने में सक्षम है, अर्थात्:
सभी नाइट्रोजन ऑक्साइड में से, ऑक्सीजन प्रतिक्रिया कर सकती है केवलना। जब शुद्ध ऑक्सीजन और वायु दोनों के साथ NO मिलाया जाता है तो यह प्रतिक्रिया बहुत आसानी से होती है। इस मामले में, गैस के रंग में रंगहीन (NO) से भूरे (NO 2) में तेजी से परिवर्तन देखा जाता है:
| 2NO | + | O2 | = | 2NO 2 |
| बेरंग | भूरा |
प्रश्न का उत्तर देने के लिए - क्या उपरोक्त रासायनिक तत्वों में से किसी अन्य का कोई ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है (अर्थात? से,सी, पी, एस, घन, एम.एन., फ़े, करोड़) — सबसे पहले, आपको उन्हें याद रखना होगा मुख्यऑक्सीकरण अवस्था (CO)। वे यहाँ हैं :
इसके बाद, आपको इस तथ्य को याद रखने की आवश्यकता है कि उपरोक्त रासायनिक तत्वों के संभावित ऑक्साइड में, केवल वे जिनमें न्यूनतम तत्व होता है, उपरोक्त में से, ऑक्सीकरण राज्य ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करेंगे। इस मामले में, तत्व का ऑक्सीकरण राज्य निकटतम सकारात्मक मूल्य तक बढ़ जाता है:
| तत्व |
इसके ऑक्साइड का अनुपातऑक्सीजन के लिए |
| से | कार्बन की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम है +2
, और इसके निकटतम सकारात्मक है +4
. इस प्रकार, केवल CO ऑक्साइड C +2 O और C +4 O 2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: 2सी +2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 2सी+4ओ2 सीओ 2 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +4 कार्बन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| सी | सिलिकॉन की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और इसका निकटतम धनात्मक +4 है। इस प्रकार, केवल SiO ऑक्साइड Si +2 O और Si +4 O 2 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऑक्साइड SiO और SiO 2 की कुछ विशेषताओं के कारण, ऑक्साइड Si + 2 O में सिलिकॉन परमाणुओं का केवल एक हिस्सा ऑक्सीकृत हो सकता है। ऑक्सीजन के साथ इसकी बातचीत के परिणामस्वरूप, एक मिश्रित ऑक्साइड बनता है जिसमें सिलिकॉन +2 ऑक्सीकरण अवस्था में और सिलिकॉन +4 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है, अर्थात् Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d प्रति=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) सीओओ 2 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +4 सिलिकॉन की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| पी | फॉस्फोरस के मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +3 है, और इसका निकटतम धनात्मक +5 है। इस प्रकार, केवल पी 2 ओ 3 ऑक्साइड पी +3 2 ओ 3 और पी +5 2 ओ 5 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के अतिरिक्त ऑक्सीकरण की प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण अवस्था +3 से ऑक्सीकरण अवस्था +5 तक होती है: पी +3 2 ओ 3 + ओ 2 = प्रति=> पी +5 2 ओ 5 पी +5 2 ओ 5 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +5 फास्फोरस की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| एस | सल्फर के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में से न्यूनतम +4 है, और मूल्य में इसका निकटतम सकारात्मक +6 है। इस प्रकार, केवल SO 2 ऑक्साइड S +4 O 2, S +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: 2एस +4 ओ 2 + ओ 2 \u003d प्रति=> 2एस +6 ओ 3 2एस +6 ओ 3 + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +6 सल्फर की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| घन | तांबे के सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में न्यूनतम +1 है, और मूल्य में इसके सबसे करीब सकारात्मक (और केवल) +2 है। इस प्रकार, केवल Cu 2 O ऑक्साइड Cu +1 2 O, Cu +2 O से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस मामले में, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है: 2सीयू +1 2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 4Cu+2O क्यूओ + ओ 2- सिद्धांत रूप में प्रतिक्रिया असंभव है, क्योंकि +2 तांबे की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| करोड़ | क्रोमियम की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम +2 है, और मान में इसका निकटतम धनात्मक +3 है। इस प्रकार, केवल CrO ऑक्साइड Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 और Cr +6 O 3 से ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा अगले (संभव से बाहर) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण किया जाता है, अर्थात। +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d प्रति=> 2Cr +3 2 O 3 सीआर +3 2 ओ 3 + ओ 2- इस तथ्य के बावजूद कि क्रोमियम ऑक्साइड मौजूद है और +3 (Cr +6 O 3) से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में है, प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है। इस प्रतिक्रिया की असंभवता इस तथ्य के कारण है कि इसके काल्पनिक कार्यान्वयन के लिए आवश्यक ताप CrO3 ऑक्साइड के अपघटन तापमान से बहुत अधिक है। सीआर +6 ओ 3 + ओ 2 -यह प्रतिक्रिया सैद्धांतिक रूप से आगे नहीं बढ़ सकती, क्योंकि +6 क्रोमियम की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| एम.एन. | मैंगनीज के मुख्य सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों में से न्यूनतम +2 है, और इसके निकटतम सकारात्मक +4 है। इस प्रकार, संभावित ऑक्साइड एमएन +2 ओ, एमएन +4 ओ 2, एमएन +6 ओ 3 और एमएन +7 2 ओ 7, केवल एमएनओ ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जबकि ऑक्सीजन द्वारा पड़ोसी को ऑक्सीकरण किया जाता है (संभव से बाहर) सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था, टी। ई। +4: 2 एमएन +2 ओ + ओ 2 = प्रति=> 2Mn +4 O 2 जबकि: एमएन +4 ओ 2 + ओ 2तथा एमएन +6 ओ 3 + ओ 2- प्रतिक्रियाएँ आगे नहीं बढ़ती हैं, इस तथ्य के बावजूद कि मैंगनीज ऑक्साइड Mn 2 O 7 है जिसमें Mn +4 और +6 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में है। यह इस तथ्य के कारण है कि एमएन ऑक्साइड के आगे काल्पनिक ऑक्सीकरण के लिए आवश्यक है +4 O2 और Mn +6 ओ 3 हीटिंग परिणामी ऑक्साइड एमएनओ 3 और एमएन 2 ओ 7 के अपघटन तापमान से काफी अधिक है। एमएन +7 2 ओ 7 + ओ 2- यह प्रतिक्रिया सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +7 मैंगनीज की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था है। |
| फ़े | लोहे की मुख्य धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में न्यूनतम है +2
, और संभव के बीच इसके सबसे करीब - +3
. इस तथ्य के बावजूद कि लोहे के लिए +6 का ऑक्सीकरण राज्य है, एसिड ऑक्साइड FeO 3, हालांकि, साथ ही साथ "लौह" एसिड भी मौजूद नहीं है। इस प्रकार, लोहे के आक्साइड में, केवल वे ऑक्साइड जिनमें +2 ऑक्सीकरण अवस्था में Fe होता है, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। यह या तो Fe ऑक्साइड है +2 हे, या मिश्रित लौह ऑक्साइड Fe +2 ,+3 3 ओ 4 (लौह पैमाने):
मिश्रित Fe ऑक्साइड +2,+3 3O4 को आगे Fe में ऑक्सीकृत किया जा सकता है +3 2O3:
फ़े +3 2 ओ 3 + ओ 2 - इस प्रतिक्रिया का कोर्स सिद्धांत रूप में असंभव है, क्योंकि +3 से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था में आयरन युक्त ऑक्साइड मौजूद नहीं होते हैं। |
आक्साइडजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीजन परमाणु - 2 और कुछ अन्य तत्व शामिल होते हैं।
किसी अन्य तत्व के साथ या परोक्ष रूप से ऑक्सीजन की सीधी बातचीत द्वारा प्राप्त किया जा सकता है (उदाहरण के लिए, लवण, क्षार, एसिड के अपघटन द्वारा)। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्साइड एक ठोस, तरल और गैसीय अवस्था में होते हैं, इस प्रकार के यौगिक प्रकृति में बहुत सामान्य होते हैं। ऑक्साइड पृथ्वी की पपड़ी में पाए जाते हैं। जंग, रेत, पानी, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्साइड हैं।
वे नमक बनाने वाले और गैर-नमक बनाने वाले होते हैं।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड- ये ऑक्साइड हैं जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप लवण बनाते हैं। ये धातुओं और गैर-धातुओं के ऑक्साइड हैं, जो पानी के साथ बातचीत करते समय, संबंधित एसिड बनाते हैं, और जब क्षार के साथ बातचीत करते हैं, तो संबंधित अम्लीय और सामान्य लवण होते हैं। उदाहरण के लिए,कॉपर ऑक्साइड (CuO) एक नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्योंकि, उदाहरण के लिए, जब यह हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl) के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो एक नमक बनता है:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, अन्य लवण प्राप्त किए जा सकते हैं:
CuO + SO 3 → CuSO 4।
गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइडऑक्साइड कहलाते हैं जो लवण नहीं बनाते हैं। एक उदाहरण CO, N 2 O, NO है।
नमक बनाने वाले ऑक्साइड, बदले में, 3 प्रकार के होते हैं: मूल (शब्द . से) «
आधार »
), अम्लीय और उभयचर।
मूल ऑक्साइडऐसे धातु ऑक्साइड कहलाते हैं, जो क्षारों के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। मूल ऑक्साइड में शामिल हैं, उदाहरण के लिए, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, आदि।
मूल आक्साइड के रासायनिक गुण
1. जल में घुलनशील क्षारक ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके क्षार बनाते हैं:
ना 2 ओ + एच 2 ओ → 2NaOH।
2. एसिड ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करें, जिससे संबंधित लवण बनते हैं
ना 2 ओ + एसओ 3 → ना 2 एसओ 4।
3. अम्लों से अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O।
4. उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया:
ली 2 ओ + अल 2 ओ 3 → 2LiAlO 2 ।
यदि ऑक्साइड की संरचना में दूसरा तत्व एक गैर-धातु या धातु है जो उच्च संयोजकता प्रदर्शित करता है (आमतौर पर IV से VII तक प्रदर्शित होता है), तो ऐसे ऑक्साइड अम्लीय होंगे। एसिड ऑक्साइड (एसिड एनहाइड्राइड) ऐसे ऑक्साइड होते हैं जो एसिड के वर्ग से संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अनुरूप होते हैं। यह है, उदाहरण के लिए, सीओ 2, एसओ 3, पी 2 ओ 5, एन 2 ओ 3, सीएल 2 ओ 5, एमएन 2 ओ 7, आदि। एसिड ऑक्साइड पानी और क्षार में घुल जाते हैं, जिससे नमक और पानी बनता है।
एसिड ऑक्साइड के रासायनिक गुण
1. एसिड बनाने, पानी के साथ बातचीत करें:
एसओ 3 + एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4।
लेकिन सभी अम्लीय ऑक्साइड सीधे पानी (SiO2 और अन्य) के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
2. नमक बनाने के लिए आधारित ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करें:
सीओ 2 + सीएओ → सीएसीओ 3
3. क्षार के साथ परस्पर क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:
सीओ 2 + बा (ओएच) 2 → बाको 3 + एच 2 ओ।
भाग उभयधर्मी ऑक्साइडएक तत्व शामिल है जिसमें उभयचर गुण हैं। उभयधर्मिता को परिस्थितियों के आधार पर अम्लीय और मूल गुणों को प्रदर्शित करने के लिए यौगिकों की क्षमता के रूप में समझा जाता है।उदाहरण के लिए, जिंक ऑक्साइड ZnO एक क्षार और अम्ल (Zn(OH) 2 और H 2 ZnO 2) दोनों हो सकता है। उभयधर्मिता इस तथ्य में व्यक्त की जाती है कि, स्थितियों के आधार पर, उभयधर्मी ऑक्साइड या तो मूल या अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।
उभयधर्मी आक्साइड के रासायनिक गुण
1. अम्लों के साथ क्रिया करके लवण और जल बनाते हैं:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O।
2. ठोस क्षार (संलयन के दौरान) के साथ प्रतिक्रिया करें, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नमक - सोडियम जिंकेट और पानी:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O।
जब जिंक ऑक्साइड क्षार विलयन (वही NaOH) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अन्य प्रतिक्रिया होती है:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
समन्वय संख्या - एक विशेषता जो निकटतम कणों की संख्या निर्धारित करती है: अणु या क्रिस्टल में परमाणु या आयन। प्रत्येक उभयधर्मी धातु की अपनी समन्वय संख्या होती है। Be और Zn के लिए यह 4 है; के लिए और अल 4 या 6 है; के लिए और Cr यह 6 या (बहुत ही कम) 4 है;
एम्फोटेरिक ऑक्साइड आमतौर पर पानी में नहीं घुलते हैं और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
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