I. लोकप्रिय विज्ञान फिल्म देखें: "ब्रिमस्टोन"

अब यह स्थापित करना असंभव है कि कोई व्यक्ति पहली बार सल्फर और उसके यौगिकों से कब परिचित हुआ। यह बहुत समय पहले हुआ था. इससे हमारे पूर्वजों को पाइराइट के एक टुकड़े को हथौड़े से मारने पर आग, या यूं कहें कि चिंगारी का ढेर लगने में मदद मिली। इसका उपयोग पेंट और सौंदर्य प्रसाधन बनाने के लिए किया जाता था। प्राचीन भारतीय भी इसे जानते थे; उन्होंने ही इसे इसका नाम दिया - "सिरा" - जिसका अर्थ है "पीला"। रासायनिक प्रतीक लैटिन शब्द "सल्फर" से आया है। प्राचीन रोमन लोग सल्फर को "देवता वल्कन का पित्त" (अग्नि का संरक्षक) कहते थे। कार्ल ब्रायलोव की पेंटिंग "द डेथ ऑफ पोम्पेई"।

सल्फर को आत्माओं या भूमिगत देवताओं की दुनिया से अलौकिक प्राणियों का काम माना जाता था। बहुत समय पहले, सल्फर का उपयोग सैन्य उद्देश्यों के लिए विभिन्न ज्वलनशील मिश्रणों के हिस्से के रूप में किया जाने लगा था। होमर ने पहले ही "सल्फ्यूरस धुएं" का वर्णन किया है, जो सल्फर उत्सर्जन को जलाने का घातक प्रभाव है। सल्फर संभवतः "ग्रीक आग" का हिस्सा था, जिसने विरोधियों को भयभीत कर दिया था। 8वीं सदी के आसपास चीनियों ने इसका उपयोग आतिशबाज़ी के मिश्रण में, विशेषकर बारूद जैसे मिश्रण में करना शुरू कर दिया। सल्फर की ज्वलनशीलता, जिस आसानी से यह धातुओं के साथ मिलकर सल्फाइड बनाता है (उदाहरण के लिए, धातु के टुकड़ों की सतह पर), यह बताता है कि इसे "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" और धातु अयस्कों का एक अनिवार्य घटक क्यों माना जाता है (12वीं सदी) में सल्फाइड तांबे के अयस्क को भूनकर ऑक्सीकरण करने की विधि का वर्णन किया गया है, जो संभवतः प्राचीन मिस्र में जानी जाती थी। अरब कीमिया की अवधि के दौरान, धातुओं की एक संरचना उत्पन्न हुई, जिसके अनुसार सल्फर को सभी धातुओं के एक आवश्यक घटक (पिता) के रूप में प्रतिष्ठित किया गया था। बाद में यह कीमियागरों के तीन सिद्धांतों में से एक बन गया और बाद में "ज्वलनशीलता का सिद्धांत" फ्लॉजिस्टन के सिद्धांत का आधार बन गया। सल्फर की तात्विक प्रकृति लावोइसियर ने अपने दहन प्रयोगों में स्थापित की थी। यूरोप में बारूद की शुरूआत के साथ, प्राकृतिक सल्फर खनन का विकास शुरू हुआ, साथ ही पाइराइट्स से इसे प्राप्त करने की एक विधि का विकास भी शुरू हुआ; उत्तरार्द्ध प्राचीन रूस में आम था। इसका वर्णन पहली बार साहित्य में एग्रीकोला द्वारा किया गया था। इस प्रकार, सल्फर की खोज का सही समय स्थापित नहीं किया गया है, लेकिन, जैसा कि ऊपर कहा गया है, इस तत्व का उपयोग हमारे युग से पहले किया गया था, जिसका अर्थ है कि यह प्राचीन काल से लोगों से परिचित है।

द्वितीय. पीएससीई, परमाणु संरचना में सल्फर की स्थिति

बुनियादी स्थिति में

प्रथम उत्साहित अवस्था

+ 6

दूसरी उत्तेजित अवस्था

तृतीय. प्रकृति में सल्फर

सल्फर पृथ्वी की पपड़ी में सोलहवां सबसे प्रचुर तत्व है। यह स्वतंत्र (देशी) अवस्था में तथा बंधे हुए रूप में पाया जाता है।

देशी सल्फर:

यूक्रेन, वोल्गा क्षेत्र, मध्य एशिया, आदि।

सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक सल्फर खनिज:

• FeS 2 - लौह पाइराइट, या पाइराइट(बिल्ली सोना)
• ZnS - जिंक मिश्रण, या स्पैलेराइट (वुर्ट्ज़ाइट)
• पीबीएस - लेड ग्लॉस, या सीसे का कच्ची धात
• एसबी 2 एस 3 - स्टिब्नाइट

इसके अलावा इसमें सल्फर मौजूद होता है तेल, प्राकृतिक कोयला, प्राकृतिक गैस और शेल।

प्राकृतिक जल में सल्फर छठा सबसे प्रचुर तत्व है; यह मुख्य रूप से सल्फेट आयनों के रूप में पाया जाता है और ताजे पानी की "निरंतर" कठोरता को निर्धारित करता है। उच्च जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व, कई प्रोटीनों का एक अभिन्न अंग, यह बालों, नाखूनों और त्वचा में केंद्रित होता है। शरीर में सल्फर की कमी से नाखून और हड्डियाँ भंगुर हो जाती हैं और बाल झड़ने लगते हैं।

मटर, सेम, दलिया, गेहूं, मांस, मछली, फल और आम का रस सल्फर से भरपूर होते हैं। सल्फर यौगिक औषधि के रूप में काम कर सकते हैं।

यारो में मिट्टी से सल्फर निकालने और पड़ोसी पौधों में इस तत्व के अवशोषण को प्रोत्साहित करने की क्षमता बढ़ जाती है।

लहसुन एक पदार्थ छोड़ता है - एल्ब्यूसाइड, एक कास्टिक सल्फर यौगिक। यह पदार्थ कैंसर को रोकता है, उम्र बढ़ने को धीमा करता है और हृदय रोग को रोकता है।

सल्फेट्स

• CaSO 4 x 2H 2 O - जिप्सम
• MgSO 4 x 7H 2 O - कड़वा नमक (अंग्रेजी)
• Na 2 SO 4 x 10H 2 O - ग्लौबर नमक (मिराबिलिट)

चतुर्थ. भौतिक गुण, एलोट्रॉपी

स्फटिक ठोस पीला रंग, पानी में अघुलनशील, पानी से गीला नहीं (सतह पर तैरता है), t° किप = 445°C

अपररूपता

सल्फर की विशेषता कई एलोट्रोपिक संशोधनों से होती है:

विषमकोण का (ए - सल्फर) - एस 8 टी° पीएल. = 113°C; ρ = 2.07 ग्राम/सेमी3. सबसे स्थिर संशोधन.	मोनोक्लिनिक (बी - सल्फर) - एस 8 गहरे पीले रंग की सुइयां, टी° पीएल. = 119°C; ρ = 1.96 ग्राम/सेमी3. 96°C से ऊपर के तापमान पर स्थिर; सामान्य परिस्थितियों में यह समचतुर्भुज में बदल जाता है।	प्लास्टिक भूरा रबड़ जैसा (अनाकार) द्रव्यमान। अस्थिर, सख्त होने पर यह समचतुर्भुज में बदल जाता है।

वी. सल्फर उत्पादन

प्राचीन काल और मध्य युग में, मिट्टी के एक बड़े बर्तन को जमीन में खोदकर सल्फर का खनन किया जाता था, जिसके ऊपर एक और बर्तन रखा जाता था, जिसके तल में एक छेद होता था। उत्तरार्द्ध को सल्फर युक्त चट्टान से भर दिया गया और फिर गर्म किया गया। गंधक पिघलकर निचले बर्तन में प्रवाहित हो गया। वर्तमान में, सल्फर मुख्य रूप से देशी सल्फर को सीधे उन स्थानों पर गलाने से प्राप्त होता है जहां यह भूमिगत होता है। सल्फर अयस्कों का खनन विभिन्न तरीकों से किया जाता है, जो घटना की स्थितियों पर निर्भर करता है। सल्फर जमा लगभग हमेशा जहरीली गैसों - सल्फर यौगिकों के संचय के साथ होता है। इसके अलावा, हमें इसके सहज दहन की संभावना के बारे में नहीं भूलना चाहिए।

1. औद्योगिक विधि - भाप का उपयोग करके अयस्क को गलाना।

2. हाइड्रोजन सल्फाइड का अधूरा ऑक्सीकरण (ऑक्सीजन की कमी के साथ): 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O

3. वेकेनरोएडर प्रतिक्रिया: 2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

VI. सल्फर के रासायनिक गुण

सातवीं. आवेदन

उत्पादित सल्फर का लगभग आधा हिस्सा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

सल्फर का उपयोग रबर के वल्कनीकरण के लिए, कृषि में कवकनाशी के रूप में और कोलाइडल सल्फर - एक औषधीय उत्पाद के रूप में किया जाता है। इसके अलावा, सल्फर बिटुमेन रचनाओं में सल्फर का उपयोग सल्फर डामर का उत्पादन करने के लिए किया जाता है, और सल्फर कंक्रीट का उत्पादन करने के लिए पोर्टलैंड सीमेंट के विकल्प के रूप में किया जाता है। सल्फर का उपयोग आतिशबाज़ी रचनाओं के उत्पादन के लिए किया जाता है, पहले इसका उपयोग बारूद के उत्पादन में किया जाता था, और इसका उपयोग माचिस के उत्पादन के लिए किया जाता है।

एबोनाइट प्राप्त करना, बारूद का उत्पादन, कृषि कीटों के खिलाफ लड़ाई में, चिकित्सा प्रयोजनों के लिए (त्वचा रोगों के उपचार के लिए सल्फर मलहम)। फंगल त्वचा रोगों के उपचार और खुजली से निपटने के लिए सल्फर एक मरहम का आधार है। इससे निपटने के लिए सोडियम थायोसल्फेट Na 2 S 2 O 3 का उपयोग किया जाता है।

कई सल्फ्यूरिक एसिड लवणों में क्रिस्टलीकरण का पानी होता है: ZnSO 4 × 7H 2 O और CuSO 4 × 5H 2 O। इनका उपयोग कृषि कीटों के खिलाफ लड़ाई में पौधों पर छिड़काव और अनाज के उपचार के लिए एंटीसेप्टिक्स के रूप में किया जाता है।

एनीमिया के लिए आयरन सल्फेट FeSO 4 × 7H 2 O का उपयोग किया जाता है।

BaSO 4 का उपयोग पेट और आंतों की रेडियोग्राफिक जांच के लिए किया जाता है।

पोटेशियम एल्यूमीनियम फिटकिरी KAI(SO 4) 2 ×12H 2 O कटौती के लिए एक हेमोस्टैटिक एजेंट है।

खनिज Na 2 SO 4 × 10H 2 O को जर्मन रसायनज्ञ आई.आर. ग्लौबर के सम्मान में "ग्लाउबर का नमक" कहा जाता है, जिन्होंने इसे 8वीं शताब्दी में खोजा था। अपनी यात्रा के दौरान ग्लौबर अचानक बीमार पड़ गये। वह कुछ भी नहीं खा सका, उसके पेट ने भोजन स्वीकार करने से इनकार कर दिया। स्थानीय निवासियों में से एक ने उसे स्रोत की ओर निर्देशित किया। जैसे ही उसने कड़वा खारा पानी पिया, उसने तुरंत खाना शुरू कर दिया। ग्लौबर ने इस पानी की जांच की, और इसमें से Na 2 SO 4 × 10H 2 O नमक क्रिस्टलीकृत हो गया, अब इसका उपयोग सूती कपड़ों की रंगाई करते समय दवा में रेचक के रूप में किया जाता है। नमक का उपयोग कांच उत्पादन में भी किया जाता है।

आठवीं. व्यायाम उपकरण

नौवीं. कार्य

№1. प्रतिक्रिया समीकरण पूरा करें:

एस + ओ 2 =
स+ना=
एस+एच2=
इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके गुणांकों को व्यवस्थित करें, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को इंगित करें।

№2. योजना के अनुसार परिवर्तन करें:
एच 2 एस → एस → अल 2 एस 3 → अल (ओएच) 3

№3. प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें, इंगित करें कि सल्फर कौन से गुण प्रदर्शित करता है (एक ऑक्सीकरण एजेंट या एक कम करने वाला एजेंट)।

परिचय

सल्फर उन कुछ पदार्थों में से एक है जिसके साथ पहले "रसायनज्ञों" ने कई हजार साल पहले काम किया था। आवर्त सारणी में कक्ष संख्या 16 पर कब्ज़ा करने से बहुत पहले ही उन्होंने मानवता की सेवा करना शुरू कर दिया था। सल्फर युक्त पदार्थ मनुष्य के लिए लाभकारी और हानिकारक दोनों हो सकते हैं।

सल्फर की उत्पत्ति

सल्फर प्रकृति में स्वतंत्र (देशी) अवस्था में होता है, इसलिए यह मनुष्य को प्राचीन काल में ही ज्ञात था। सल्फर ने अपने विशिष्ट रंग, नीली लौ और दहन के दौरान होने वाली विशिष्ट गंध (सल्फर डाइऑक्साइड की गंध) के कारण ध्यान आकर्षित किया। ऐसा माना जाता था कि गंधक जलाने से बुरी आत्माएं दूर हो जाती हैं। बाइबल पापियों को शुद्ध करने के लिए गंधक के उपयोग के बारे में बात करती है। मध्ययुगीन लोगों के लिए, "सल्फर" की गंध अंडरवर्ल्ड से जुड़ी थी। कीटाणुशोधन के लिए जलते हुए सल्फर के उपयोग का उल्लेख होमर ने किया है। प्राचीन रोम में, कपड़ों को सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग करके ब्लीच किया जाता था। सल्फर का उपयोग लंबे समय से दवा में किया जाता रहा है - रोगियों को इसकी लौ से धूनी दी जाती थी, त्वचा रोगों के इलाज के लिए इसे विभिन्न मलहमों में शामिल किया गया था। 11वीं सदी में एविसेना (इब्न सिना) और तत्कालीन यूरोपीय रसायनशास्त्रियों का मानना ​​था कि सोने और चांदी सहित धातुओं में अलग-अलग अनुपात में सल्फर और पारा होता है। इसलिए, "दार्शनिक पत्थर" को खोजने और आधार धातुओं को कीमती धातुओं में बदलने के कीमियागरों के प्रयासों में सल्फर ने एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

सल्फर परमाणु की संरचना

इस तत्व का परमाणु द्रव्यमान अपेक्षाकृत कम है, जो बत्तीस ग्राम प्रति मोल के बराबर है। सल्फर तत्व की विशेषताओं में इस पदार्थ की ऑक्सीकरण की विभिन्न डिग्री रखने की क्षमता जैसी विशेषता शामिल है। अर्थात्, यह ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित कर सकता है।

छठे समूह के मुख्य उपसमूह में स्थित है। चूँकि आवर्त सारणी में सल्फर की क्रम संख्या सोलह है, इसलिए हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि इसके नाभिक में बिल्कुल इसी संख्या में प्रोटॉन हैं। इसके आधार पर हम कह सकते हैं कि चारों ओर घूमने वाले सोलह इलेक्ट्रॉन भी हैं। न्यूट्रॉन की संख्या दाढ़ द्रव्यमान से रासायनिक तत्व की क्रम संख्या घटाकर पाई जा सकती है: 32 - 16 = 16। प्रत्येक इलेक्ट्रॉन अव्यवस्थित रूप से नहीं, बल्कि एक विशिष्ट कक्षा में घूमता है। चूँकि सल्फर एक रासायनिक तत्व है जो आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त से संबंधित है, इसलिए नाभिक के चारों ओर तीन कक्षाएँ होती हैं। उनमें से पहले में दो इलेक्ट्रॉन हैं, दूसरे में आठ और तीसरे में छह हैं। सल्फर परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार लिखा गया है: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, सल्फर ऑक्सीकरण की विभिन्न अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है। यह इसके परमाणु की संरचना के कारण है। एक सल्फर परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार कर सकता है और इसका चार्ज -2 होगा। सल्फर दो इलेक्ट्रॉन भी दान कर सकता है और फिर यह +2 की ऑक्सीकरण अवस्था ले लेगा। सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +4 या +6 होने के लिए, डी-ऑर्बिटल का उपयोग करना आवश्यक है जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरित होंगे। सल्फर की संयोजकता II, IV, VI है। संयोजकता IV ऑक्सीकरण अवस्था +4, संयोजकता VI - +6 से मेल खाती है। वैलेंस IV के साथ, एक इलेक्ट्रॉन पी-ऑर्बिटल से डी-ऑर्बिटल में स्थानांतरित होगा, वैलेंस VI के साथ - एक इलेक्ट्रॉन पी-ऑर्बिटल से और एक s-ऑर्बिटल से डी-ऑर्बिटल में स्थानांतरित होगा।

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स्लाइड कैप्शन:

सल्फर. सल्फर की परमाणु संरचना, अपरूपता, गुण और अनुप्रयोग नगरपालिका शैक्षणिक संस्थान "माध्यमिक विद्यालय नंबर 17" के शिक्षक स्वेतलाना वैलेंटाइनोव्ना मालिशेव्स्काया द्वारा पूरा किया गया

VI-A उपसमूह में कौन से तत्व शामिल हैं, परमाणुओं की संरचनात्मक विशेषताएं? ओ, एस, से, ते, पो 8 ओ 1 एस 2 2 एस 2 2 पी 4 16 एस….. 3 एस 2 3 पी 4 34 से…. 4 एस 2 4 पी 4 52 टी... 5 s 2 5 p 4 84 Po ….. 6 s 2 6 p 4 VI-A उपसमूह के तत्वों के परमाणुओं की संरचना में क्या समानता है और क्या अंतर है? सामान्य: बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। अंतर: ऊर्जा स्तरों की संख्या.

किसी समूह में तत्वों के गुण ऊपर से नीचे तक कैसे बदलते हैं? अपने कारण स्पष्ट करें

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सल्फर परमाणु की संयोजकता संभावनाएँ

देशी गंधक

सल्फाइड सल्फर पीबीएस - सीसे की चमक Fe S - तांबे की चमक

सल्फाइड सल्फर ZnS - जिंक मिश्रण HgS - सिनेबार

सल्फ़ेटेड सल्फर जिप्सम (CaSO 4 * 2H 2 O) कड़वा नमक (MgSO 4 * 7H 2 O)

सल्फर उत्पादन 1. औद्योगिक विधि - पानी की भाप का उपयोग करके अयस्क को गलाना। 2. हाइड्रोजन सल्फाइड का अधूरा ऑक्सीकरण (ऑक्सीजन की कमी के साथ)। 2 एच 2 एस + ओ 2 = 2 एस + 2 एच 2 ओ 3. वेकेनरोडर प्रतिक्रिया 2 एच 2 एस + एसओ 2 = 3 एस + 2 एच 2 ओ

सल्फर के रासायनिक गुण 1) सरल पदार्थों के साथ सल्फर की परस्पर क्रिया: ए) धातुओं के साथ, सल्फाइड बनाते हैं। - प्रतिक्रिया समीकरण लिखें, एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन समीकरण बनाएं। 2 Na + S -> Na 2 S अन्य धातुओं के साथ (Au, Pt को छोड़कर) - ऊंचे t ° पर: 2Al + 3S – t ° -> Al 2 S 3 Zn + S – t ° -> ZnS Cu + S – t °-> CuS

सल्फर के रासायनिक गुण बी) गैर-धातुओं के साथ सल्फर की परस्पर क्रिया। उदाहरण के लिए: सल्फर और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया। एच 2 + एस -> एच 2 एस 2 पी + 3 एस -> पी 2 एस 3 सी + 2 एस -> सीएस 2 बी) सल्फर और ऑक्सीजन की परस्पर क्रिया। एस + ओ 2 – टी° -> एस +4 ओ 2 2एस + 3ओ 2 – टी°;पीटी -> 2एस +6 ओ 3

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

पाठ विषय: “फॉस्फोरस। फॉस्फोरस की परमाणु संरचना, अपरूपता, गुण और अनुप्रयोग।

पाठ का उद्देश्य: रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में फास्फोरस की स्थिति निर्धारित करें डी.आई. मेंडेलीव, फॉस्फोरस परमाणु की संरचना, भौतिक और रासायनिक गुणों, फॉस्फोरस के अनुप्रयोग के क्षेत्रों पर विचार करें।टी...

गंधक- गंधक, गंधक, रसायन। तत्व VI जीआर. मेंडेलीव प्रणाली, प्रतीक एस, क्रमांक 16, पर। वी 32.07. प्राचीन काल से जाना जाता है। प्रकृति में, यह पानी (नेप्च्यूनियन) और ज्वालामुखीय निक्षेपों के रूप में होता है। मूल। इसमें भी पाया गया… महान चिकित्सा विश्वकोश

गंधक- रसायन। तत्व, प्रतीक एस (अव्य। सल्फर), पर। एन। 16, पर. एम. 32.06. कई एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है; उनमें से मोनोक्लिनिक संशोधन के सल्फर (घनत्व 1960 किग्रा/एम3, पिघले हुए = 119 डिग्री सेल्सियस) और ऑर्थोरोम्बिक सल्फर (घनत्व 2070 किग्रा/एम3, ίπι = 112.8...) हैं। बिग पॉलिटेक्निक इनसाइक्लोपीडिया

- (एस द्वारा दर्शाया गया), आवर्त सारणी के समूह VI का एक रासायनिक तत्व, एक गैर-धातु, जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है। प्रकृति में एक अलग तत्व के रूप में और गैलेनाइट और पाइराइट जैसे सल्फाइड खनिजों और सल्फेट खनिजों के रूप में पाया जाता है... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

आयरिश सेल्ट्स की पौराणिक कथाओं में, सेरा पार्थलोन का पिता है (अध्याय 6 देखें)। कुछ स्रोतों के अनुसार, यह सेरा था, न कि पार्थलोन, जो डिल्गनिड का पति था। (

परिभाषा

गंधकआवर्त सारणी के मुख्य (ए) उपसमूह के समूह VI के तीसरे आवर्त में स्थित है।

पी-परिवार के तत्वों से संबंधित है। अधातु. इस समूह में शामिल अधातु तत्वों को सामूहिक रूप से चाकोजेन कहा जाता है। पदनाम - एस. क्रमांक - 16. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - 32.064 एएमयू।

सल्फर परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना

एक सल्फर परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक (+16) होता है, जिसमें 16 प्रोटॉन और 16 न्यूट्रॉन होते हैं, जिसके चारों ओर 16 इलेक्ट्रॉन 3 कक्षाओं में घूमते हैं।

चित्र .1। सल्फर परमाणु की योजनाबद्ध संरचना.

कक्षकों के बीच इलेक्ट्रॉनों का वितरण इस प्रकार है:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4 .

सल्फर परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें से सभी को वैलेंस इलेक्ट्रॉन माना जाता है। ऊर्जा आरेख निम्नलिखित रूप लेता है:

दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति इंगित करती है कि सल्फर +2 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करने में सक्षम है। रिक्त 3 की उपस्थिति के कारण कई उत्साहित राज्य भी संभव हैं डी-ऑर्बिटल्स. सबसे पहले, इलेक्ट्रॉन 3 को भाप दिया जाता है पी-सबलेवल और कब्जा मुक्त डी-ऑर्बिटल्स, और फिर - इलेक्ट्रॉन 3 एस-उपस्तर:

यह सल्फर में दो और ऑक्सीकरण अवस्थाओं की उपस्थिति की व्याख्या करता है: +4 और +6।