डी। आई। मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

बुनियादी अवधारणाओं:

1. एक रासायनिक तत्व की क्रम संख्या- संख्या होने पर तत्व को दी गई संख्या। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है, किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणु के नाभिक का आवेश निर्धारित करता है।

2. अवधि- रासायनिक तत्वों को एक पंक्ति में व्यवस्थित किया जाता है (कुल 7 आवर्त होते हैं)। अवधि एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करती है।

छोटी अवधि (1 - 3) में केवल s - और p - तत्व (मुख्य उपसमूहों के तत्व) शामिल हैं और इसमें एक पंक्ति शामिल है; बड़े (4 - 7) में न केवल s - और p - तत्व (मुख्य उपसमूहों के तत्व) शामिल हैं, बल्कि d - और f - तत्व (द्वितीयक उपसमूहों के तत्व) और दो पंक्तियों से मिलकर बनता है।

3. समूह- एक कॉलम में व्यवस्थित रासायनिक तत्व (केवल 8 समूह)। समूह मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों की संख्या, साथ ही एक रासायनिक तत्व के परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करता है।

मुख्य उपसमूह (ए)- इसमें बड़े और छोटे आवर्त (केवल s - और p - तत्व) के तत्व शामिल हैं।

साइड उपसमूह (बी)- केवल बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं (केवल d - या f - तत्व)।

4. सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (एक र) – दिखाता है कि दिया गया परमाणु 12 सी परमाणु के 1/12 से कितनी बार भारी है, यह एक आयाम रहित मान है (गणना के लिए, एक गोल मान लिया जाता है)।

5. समस्थानिक- एक ही रासायनिक तत्व के विभिन्न प्रकार के परमाणु, एक ही क्रम संख्या के साथ, केवल उनके द्रव्यमान में एक दूसरे से भिन्न होते हैं।

परमाणु की संरचना

बुनियादी अवधारणाओं:

1. इलेक्ट्रॉनिक बादलक्वांटम यांत्रिकी का एक मॉडल है जो एक परमाणु में एक इलेक्ट्रॉन की गति का वर्णन करता है।

2. कक्षीय (एस, पी, डी, एफ) - परमाणु स्थान का वह भाग जिसमें किसी दिए गए इलेक्ट्रॉन के मिलने की संभावना सबसे अधिक (~ 90%) होती है।

3. ऊर्जा स्तर- यह एक ऊर्जा परत है जिस पर स्थित इलेक्ट्रॉनों का एक निश्चित ऊर्जा स्तर होता है।

एक रासायनिक तत्व के परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या उस अवधि की संख्या के बराबर होती है जिसमें यह तत्व स्थित होता है।

4. किसी दिए गए ऊर्जा स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संभव संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती है:

एन = 2 एन 2 , जहां n आवर्त संख्या है

5. स्तरों द्वारा कक्षाओं का वितरण योजना द्वारा दर्शाया गया है:

6. रासायनिक तत्वएक प्रकार का परमाणु जिसमें एक निश्चित परमाणु आवेश होता है।

7. रचना परमाणु :

कण	शुल्क		वज़न
	क्लोरीन	पारंपरिक इकाइयाँ		पूर्वाह्न
इलेक्ट्रॉन (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
प्रोटॉन ( पी)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
न्यूट्रॉन ( एन)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. रचना परमाणु नाभिक:

नाभिक प्राथमिक कणों से बना होता है

प्रोटान(पी) और न्यूट्रॉन(एन)।

तब से परमाणु का लगभग सारा द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है गोल मानएक रएक रासायनिक तत्व का नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग के बराबर होता है।

9. एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या नाभिक में प्रोटॉन की संख्या और रासायनिक तत्व की परमाणु संख्या के बराबर होती है।

इलेक्ट्रॉनों के साथ स्तरों और उपस्तरों को भरने का क्रम

मैं. रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र निम्नलिखित क्रम में हैं:

सबसे पहले, डी। आई। मेंडेलीव की तालिका में तत्व की संख्या से, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या निर्धारित होती है;

फिर, उस अवधि की संख्या के अनुसार जिसमें तत्व स्थित है, ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित की जाती है;

स्तरों को सबलेवल और ऑर्बिटल्स में विभाजित किया जाता है, और उन्हें इलेक्ट्रॉनों के अनुसार भरते हैं कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत

सुविधा के लिए, इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा स्तरों पर सूत्र N \u003d 2n 2 का उपयोग करके और इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए वितरित किया जा सकता है कि:

1. तत्वों पर मुख्य उपसमूह(s -; p -elements) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।

2. तत्वों पर पार्श्व उपसमूहआमतौर पर बाहर दो इलेक्ट्रॉन (परमाणुओं के अपवाद के साथ घन, एजी, औ, करोड़, नायब, एमओ, आरयू, राहु, जिसका बाहरी स्तर एक इलेक्ट्रॉन, एटी पी.डी.बाहरी स्तर पर शून्य इलेक्ट्रॉन);

3. अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या के बराबर होती है और अन्य सभी स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या घटाई जाती है।

द्वितीय. जिस क्रम में परमाणु ऑर्बिटल्स इलेक्ट्रॉनों से भरे होते हैं, वह द्वारा निर्धारित किया जाता है:

1कम से कम ऊर्जा का सिद्धांत

ऊर्जा पैमाना:

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. पूर्णतः या आधे भरे उपस्तर वाले परमाणु की अवस्था (अर्थात जब प्रत्येक कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है) अधिक स्थायी होती है।

यह इलेक्ट्रॉन की "विफलता" की व्याख्या करता है। इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनों का निम्नलिखित वितरण क्रोमियम परमाणु की स्थिर अवस्था से मेल खाता है:

Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

यानी, 4s सबलेवल से 3d सबलेवल तक इलेक्ट्रॉन की "विफलता" होती है।

तृतीय. रासायनिक तत्वों के परिवार।

वे तत्व जिनके परमाणुओं में s-sublevel इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है बाहरी एस-तत्व. ये पहले हैं 2 प्रत्येक अवधि के तत्व, मुख्य उपसमूहों का गठन करते हैं मैंऔर द्वितीयसमूह।

वे तत्व जिनके परमाणुओं में p-उप-स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है बाहरीऊर्जा स्तर कहा जाता है पी-तत्व. ये आखिरी हैं 6 प्रत्येक अवधि के तत्व (के अपवाद के साथ मैंऔर सातवीं), मुख्य उपसमूहों का गठन तृतीय- आठवींसमूह।

वे तत्व जिनमें d-sublevel भरा हुआ है दूसरास्तर के बाहर कहा जाता है डी-तत्व. ये अंतःविषय दशकों के तत्व हैं चतुर्थ, वी, छठीअवधि।

वे तत्व जिनमें f-sublevel भरा हुआ है तीसरास्तर के बाहर कहा जाता है एफ-तत्व. एफ-तत्वों में लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल हैं।

डी. आई. मेंडलीफ का आवर्त नियम

सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु भार के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण।

रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश के परिमाण पर एक आवधिक निर्भरता में होते हैं, जो बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति में व्यक्त किया जाता है।

प्रमुख बिंदु

1. बाएं से दाएं की अवधि में:

2) केन्द्रक का आवेश - बढ़ता है

3) ऊर्जा स्तरों की संख्या - लगातार

4) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या - बढ़ जाती है

5) परमाणुओं की त्रिज्या - घटती है

6) वैद्युतीयऋणात्मकता - बढ़ जाती है

नतीजतन, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को कड़ा रखा जाता है, और धात्विक (रिडक्टिव) गुण कमजोर हो जाते हैं, जबकि गैर-धातु (ऑक्सीकरण) गुणों को बढ़ाया जाता है।

2. समूह में, मुख्य उपसमूह में ऊपर से नीचे तक:

1) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान - बढ़ता है

2) बाहरी स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या स्थिर होती है

3) केन्द्रक का आवेश - बढ़ता है

4) ऊर्जा स्तरों की संख्या - बढ़ जाती है

5) परमाणुओं की त्रिज्या - बढ़ जाती है

6) वैद्युतीयऋणात्मकता - घट जाती है।

नतीजतन, बाहरी इलेक्ट्रॉनों को कमजोर रखा जाता है, और तत्वों के धातु (घटाने) गुणों को बढ़ाया जाता है, जबकि गैर-धातु (ऑक्सीडेटिव) गुण कमजोर होते हैं।

3. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के गुणों में परिवर्तन:

1) मुख्य उपसमूहों के समूहों में, नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों की ताकत कम हो जाती है, और उनके जलीय घोल के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं (मूल गुण घट जाते हैं);

2) बाएं से दाएं की अवधि में, जलीय घोल में वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के अम्लीय गुण बढ़ जाते हैं (मूल घट जाते हैं), और ताकत कम हो जाती है;

3) मुख्य उपसमूहों में नाभिक के प्रभार में वृद्धि वाले समूहों में, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों में तत्व की वैधता नहीं बदलती है, बाएं से दाएं की अवधि में यह IV से I तक घट जाती है।

4. उच्च ऑक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड्स (गैर-धातुओं और धातु आधारों के ऑक्सीजन युक्त एसिड) के गुणों में परिवर्तन:

1) बाएं से दाएं की अवधि में, उच्च ऑक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड के गुण मूल से एम्फ़ोटेरिक से अम्लीय में बदल जाते हैं;

2) उच्च आक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड के अम्लीय गुण अवधि में बढ़ते परमाणु प्रभार के साथ बढ़ते हैं, मूल वाले घटते हैं, और ताकत कम हो जाती है;

3) उच्च आक्साइड और उनके संबंधित हाइड्रॉक्साइड के मुख्य उपसमूहों के समूहों में, नाभिक के प्रभार में वृद्धि के साथ, ताकत बढ़ जाती है, अम्लीय गुण कम हो जाते हैं, मूल बढ़ जाते हैं;

4) मुख्य उपसमूहों में नाभिक के आवेश में वृद्धि वाले समूहों में, उच्च आक्साइड में तत्व की वैधता नहीं बदलती है, बाएं से दाएं की अवधि में यह I से VIII तक बढ़ जाती है।

5. बाहरी स्तर की पूर्णता - यदि परमाणु के बाहरी स्तर पर 8 इलेक्ट्रॉन हों (हाइड्रोजन और हीलियम 2 इलेक्ट्रॉनों के लिए)

6. धातु गुण - बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले एक परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता।

7. गैर-धातु गुण - एक परमाणु की बाहरी स्तर के पूरा होने से पहले इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की क्षमता।

8. वैद्युतीयऋणात्मकता एक अणु में एक परमाणु की क्षमता इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने के लिए

9. तत्वों के परिवार:

क्षार धातु (1 समूह "ए") -ली, ना, क, आरबी, सी, फादर

हलोजन (समूह 7 "ए") -एफ, क्लोरीन, बीआर, मैं

अक्रिय गैसें (समूह 8 "ए") -वह, Ne, एआर, ज़ी, आर एन

चाकोजेन्स (समूह 6 "ए") -हे, एस, से, ते, पीओ

क्षारीय पृथ्वी धातु (समूह 2 "ए") -सीए, एसआर, बी ० ए, आरए

10. एक परमाणु की त्रिज्या परमाणु के नाभिक से बाहरी स्तर तक की दूरी है

फिक्सिंग के लिए कार्य:

पाठ की रूपरेखा का विकास "डी.आई. मेंडेलीव द्वारा आवर्त नियम और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी"

शिक्षक: पोटोकिना नीना निकोलायेवना

समझौता ज्ञापन SOSH N47 Tver

विषय: "आवधिक कानून और डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली"»

पाठ का उद्देश्य: क) संज्ञानात्मक पहलू:

पिछले पाठ में गठित ZUN के आत्मसात की डिग्री को नियंत्रित करने के लिए: परमाणुओं की संरचना के आरेख तैयार करना, अवधारणाओं को परिभाषित करना: "तत्व-धातु", "तत्व-गैर-धातु"

पाठ के विषय की सामग्री में शामिल निम्नलिखित बुनियादी ज्ञान को आत्मसात करना सुनिश्चित करें:

अवधारणाओं की परिभाषा: "आवधिकता", "आवधिक कानून"

आवधिक प्रणाली की संरचना के लक्षण

आवधिक कानून का अर्थ

3.निम्नलिखित विशेष कौशल तैयार करें:

रासायनिक तत्वों के गुणों में आवधिक परिवर्तन के कारण की व्याख्या

तत्व की क्रम संख्या, समूह संख्या, आवर्त संख्या, आवर्त नियम के भौतिक अर्थ की स्थापना।

आवर्त और समूहों में तत्वों के धात्विक और अधात्विक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न की पहचान

बी) विकासशील पहलू:

उन कार्यों का उपयोग करना जो जटिलता के विभिन्न स्तरों के मानसिक संचालन के प्रदर्शन की आवश्यकता होती है, छात्रों के स्वतंत्र निर्णयों का गठन, बौद्धिक और शैक्षिक और संचार कौशल और क्षमताएं:

भाषण विकास (संवर्धन और शब्दावली की जटिलता, भाषण के शब्दार्थ कार्य की जटिलता)

ध्यान, लेखन और पढ़ने की तकनीक का गठन

मानसिक संचालन का गठन (विश्लेषण और संश्लेषण, मुख्य और आवश्यक, अमूर्तता और संक्षिप्तीकरण, तुलना और भेद पर प्रकाश डालना)

ग) शैक्षिक पहलू:

1. छात्रों के वैज्ञानिक विश्वदृष्टि के निर्माण में पाठ के दौरान सहायता करना:

अध्ययन की गई घटनाओं की प्रकृति का खुलासा करके दुनिया की भौतिकता में विश्वास

अध्ययन किए गए कानून की वस्तुनिष्ठ प्रकृति को समझना, प्रकृति को जानने की संभावना और वैज्ञानिक और व्यावहारिक गतिविधियों में इस ज्ञान का उपयोग करना

कारण और प्रभाव संबंधों की स्थापना: संरचना - संरचना - गुण

2. नैतिक शिक्षा (देशभक्ति, अंतर्राष्ट्रीयता, सौहार्द, व्यवहार के नैतिक मानकों) को पूरा करने के लिए

3. समाज की संस्कृति के हिस्से के रूप में विज्ञान के प्रति सम्मान पैदा करना।

प्रेरणा: नए ज्ञान के महत्व को दिखाना

विज्ञान के विकास के लिए

जीवन-संज्ञानात्मक अनुभव में

सीखने की प्रक्रिया में (डीआई मेंडेलीव के पीएससीई में तत्व की स्थिति के बारे में बुनियादी ज्ञान की उपस्थिति और इसके परमाणु की संरचना बाद के विषयों की सामग्री को आत्मसात करना सुनिश्चित करती है; आपको कारण और प्रभाव संबंध स्थापित करने की अनुमति देती है)

कक्षाओं के दौरान

संगठनात्मक चरण।

गृहकार्य सत्यापन चरण (परमाणु, धातु, अधातु की संरचना और संरचना)

नई सामग्री के सक्रिय और सचेत आत्मसात के लिए छात्रों को तैयार करने का चरण (पाठ का विषय बताना, छात्रों के साथ मिलकर लक्ष्य तैयार करना: a) "आवधिक कानून" की नई अवधारणा को सीखने के लिए b) आवधिक प्रणाली की संरचना का अध्ययन करने के लिए c ) आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली और परमाणु की संरचना के बीच संबंध स्थापित करने के लिए डी) आवधिक कानून के मूल्य का मूल्यांकन प्रेरणा पाठ उद्देश्य: नई सामग्री के अध्ययन और आत्मसात में छात्रों की आगे की गतिविधियों का संगठन (चार में काम संज्ञानात्मक ग्रंथों वाले समूह, इसके बाद रूपरेखा योजना के अनुसार सामग्री पर टिप्पणी करना) कार्य एल्गोरिथ्म:

नई सामग्री

शैक्षिक पाठ संख्या 1 "आवधिक कानून"

गठित अवधारणाएं: "आवधिकता", "आवधिक कानून" निष्कर्ष के लिए प्रश्न: ए) क्या हम कह सकते हैं कि प्रकृति में आवधिक कानून वास्तव में मौजूद है?

बी) डी.आई. की योग्यता क्या है? मेंडेलीव?

शैक्षिक पाठ संख्या 2 "डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली"

गठित अवधारणाएं: "डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली", "अवधि", "समूह", "मुख्य और माध्यमिक उपसमूह"

निष्कर्ष प्रश्न: क्या आवर्त प्रणाली और आवर्त सारणी एक ही अवधारणा है?

शैक्षिक पाठ संख्या 3 "आवधिक कानून और परमाणु की संरचना के सिद्धांत के प्रकाश में आवधिक प्रणाली"

गठित अवधारणाएं: आवधिक कानून का भौतिक अर्थ, अवधि संख्या, समूह संख्या

निष्कर्ष के लिए प्रश्न: परमाणु नाभिक के आवेश पर उनके द्वारा निर्मित तत्वों और पदार्थों के गुणों की आवधिक निर्भरता क्यों होती है?

शैक्षिक पाठ संख्या 4 "आवधिक कानून का अर्थ"

गठित अवधारणाएं: दुनिया की भौतिकता, एकता और संज्ञानात्मकता, घटनाओं का अंतर्संबंध

निष्कर्ष के लिए प्रश्न: कौन से तथ्य डी.आई. मेंडेलीफ द्वारा खोजे गए कानून की वैज्ञानिक प्रकृति को साबित करते हैं?

समेकन चरण (शैक्षिक ग्रंथों में निहित प्रश्नों और परीक्षण कार्यों के उत्तर)

नैदानिक ​​कार्य

1. रासायनिक तत्वों की योजनाओं का चयन करें:

1बी. दूसरी अवधि 2बी तीसरी अवधि

a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e

2. ब्लूप्रिंट चुनें:

तीसरे समूह का 1बी छठे समूह का 2बी

a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. सबसे स्पष्ट 1B धात्विक 2B अधातु गुणों में व्यक्त किया गया है: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2

4. कारण 1बी अवधियों में धात्विक गुणों का सुदृढ़ीकरण

2B समूहों में धात्विक गुणों का सुदृढ़ीकरण:

ए) ईएम की संख्या में वृद्धि बी) पवन टरबाइन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में वृद्धि सी) परमाणु चार्ज में वृद्धि डी) परमाणु के द्रव्यमान में वृद्धि

छात्रों को गृहकार्य के बारे में सूचित करने का चरण

सबक निष्कर्ष:

पीपी मौजूद है और प्रकृति में वास्तव में और मानव चेतना से स्वतंत्र रूप से कार्य करता है। एक व्यक्ति केवल कानून की खोज करता है, अर्थात, घटना के संबंध को पहचानता है और इसे सूत्रीकरण में व्यक्त करता है: "तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उनके परमाणु के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं"

आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है। आवर्त सारणी - आवर्त नियम का ग्राफिक प्रतिनिधित्व

तत्वों के गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, क्योंकि उनके परमाणुओं के बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समय-समय पर बदलती रहती है

PZ एक परिकल्पना नहीं है, बल्कि एक वैज्ञानिक सिद्धांत है, क्योंकि तीन मुख्य कार्य करता है: सामान्यीकरण, व्याख्यात्मक और भविष्य कहनेवाला

(PSCE D.I. मेंडेलीव सभी रासायनिक तत्वों सहित एक एकल संपूर्ण है, क्योंकि उनके पास परमाणुओं की संरचना की सामान्य विशेषताएं हैं, सामान्य गुण हैं; PZ संरचना-संरचना-गुणों के संबंध को दर्शाता है; PZ आपको अभी तक के अस्तित्व और गुणों की भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है अनदेखा तत्व)

योजना - सार

पीजेड डी.आई.मेंडेलीव आया! 1.D.I. मेंडेलीफ ने सभी रासायनिक तत्वों की एक दूसरे से तुलना की। 2. मैंने तुलना के आधार के रूप में परमाणु द्रव्यमान लिया। देखा था! धातुओं और अधातुओं के समान तत्वों की नियमित अंतराल पर पुनरावृत्ति। जीत गया! 1. एक आवर्त प्रणाली बनाकर सभी रासायनिक तत्वों को वर्गीकृत किया। 2. एक आवधिक नियम तैयार किया: "तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उनके परमाणु के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं"

खंड 2 एक सूत्र के रूप में, एक श्रम अनुसूची के रूप में मेंडेलीव प्रणाली की संरचना दुनिया आपके आसपास है इसे दर्ज करें, इसे सांस लें, इसे अपने हाथों से स्पर्श करें! एस. शिपाचेव (क्षैतिज पंक्तियाँ) छोटा(1,2,3) 1- 2 तत्व, 2,3- 8 तत्व प्रत्येक बड़ा(4,5,6,7);. 4.5-18 तत्व 6-32 तत्व 7 अधूरा बाएँ से दाएँ, धात्विक गुण घटते हैं और अधात्विक गुण बढ़ते हैं। होम साइड (छोटे और बड़े दोनों अवधियों के तत्व) (केवल बड़ी अवधि के तत्व) ऊपर से नीचे तक धात्विक गुणों में वृद्धि होती है, जबकि अधात्विक गुणों में कमी आती है। संरचना

परमाणु की संरचना के सिद्धांत के आलोक में ब्लॉक 3 पीजेड और पीएसएचई भौतिक अर्थ: क्रम संख्या \u003d परमाणु के नाभिक का आवेश (Z) अवधि संख्या = ईसी की संख्या (ऊर्जा स्तर) समूह संख्या = पवन टरबाइन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (बाह्य ऊर्जा स्तर) अवधि: Z, प्रति पवन टरबाइन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, इलेक्ट्रॉनों की संख्या =const परमाणु की त्रिज्या घटती है, नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ता है समूह: Z, EMs की संख्या, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, प्रति पवन टरबाइन में इलेक्ट्रॉनों की संख्या = स्थिरांक, नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण कम हो जाता है धात्विकता - इलेक्ट्रॉनों का पुनरावर्तन अधात्विकता - लगाव

Block4 PV मान पीपी की अनुमति: 1. सही परमाणु द्रव्यमान 2. अभी तक अनदेखे तत्वों के अस्तित्व और गुणों की भविष्यवाणी करें पीजेड ने परमाणु भौतिकी, भू-रसायन, जैव रसायन, अंतरिक्ष रसायन विज्ञान के विकास के लिए एक प्रोत्साहन के रूप में कार्य किया ... पीपी ने प्रकृति के नियमों की पुष्टि की: दुनिया की एकता और भौतिकता दुनिया की जानकारी घटना का संबंध "दुनिया जटिल है। यह घटनाओं, संदेहों से भरा है और अंतहीन और साहसिक अनुमानों के रहस्य। कैसे प्रकृति का चमत्कार एक प्रतिभाशाली पैदा होता है और इस अराजकता में व्यवस्था लाता है।

शैक्षिक पाठ 1 "डी.आई. मेंडेलीव का आवधिक कानून"

कार्य: आवधिक कानून का सूत्रीकरण दें, आवधिकता की अवधारणा की व्याख्या करें

19वीं शताब्दी के मध्य तक, 60 से अधिक रासायनिक तत्वों की खोज की गई थी, जिनमें से अधिकांश के भौतिक और रासायनिक गुणों का अध्ययन किया गया था। नए तत्वों की खोज और तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों के अध्ययन ने एक ओर समृद्ध तथ्यात्मक सामग्री को जमा करना संभव बना दिया, और दूसरी ओर, इसके व्यवस्थितकरण की आवश्यकता को प्रकट किया।

वर्गीकरण के किसी भी प्रयास ने उनकी व्यवस्था में मुख्य पैटर्न का खुलासा नहीं किया और इसलिए, एक प्राकृतिक प्रणाली के निर्माण की ओर नहीं ले जा सका जो सभी तत्वों को शामिल करता है और उनकी समानता और अंतर की प्रकृति को दर्शाता है।

सभी रासायनिक तत्वों की तुलना के आधार के रूप में, डी.आई. मेंडेलीव ने एक तत्व की मौलिक मात्रात्मक विशेषता - परमाणु द्रव्यमान लिया।

डी.आई. मेंडलीफ ने सभी ज्ञात तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में व्यवस्थित किया: ली- बी - बी - सी - एन - ओ - एफ- ने - ना- एमजी - अल - सी - पी - एस - क्लोरीन…

और उन्होंने पाया कि उनके द्वारा प्राप्त तत्वों की प्राकृतिक श्रृंखला में, समान तत्व (Li - Na - क्षार धातु; F - Cl - विशिष्ट गैर-धातु "हैलोजन") नियमित अंतराल पर दोहराए जाते हैं। इस पैटर्न को डी.आई. मेंडेलीव ने आवधिकता का नियम कहा था और इसे निम्नानुसार तैयार किया गया था:

सरल निकायों के गुण, साथ ही रासायनिक तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

डी.आई. मेंडेलीव ने प्राकृतिक श्रृंखला को खंडों में तोड़ा जो एक क्षार धातु से शुरू हुआ, खंडों को एक के नीचे एक रखा और रासायनिक तत्वों की एक प्रणाली प्राप्त की

ली- बी - बी - सी - एन - ओ - एफ- Ne

ना- एमजी - अल - सी - पी - एस - क्लोरीन

यह व्यवस्था रासायनिक तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता को दर्शाती है।

प्रश्न: 1) तत्व डी.आई. मेंडेलीफ के किस गुण को वर्गीकरण के आधार के रूप में रखा गया है?

2) "तत्व गुण समय-समय पर बदलते हैं" अभिव्यक्ति की व्याख्या करें? तत्वों के कौन से गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं?

शैक्षिक पाठ 2 "रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडेलीव"

कार्य: अभिव्यक्ति की व्याख्या करें "आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वों का प्राकृतिक वर्गीकरण है, और तालिका आवधिक कानून का एक ग्राफिक प्रतिनिधित्व है"

1. तत्वों के गुणों और परमाणु भार की तुलना के परिणामस्वरूप, डी.आई. मेंडेलीव ने पीजेड की खोज की और इसके आधार पर पीएससीई, यानी। PSCE वास्तव में प्रकृति में मौजूद है, रासायनिक तत्वों का एक प्राकृतिक वर्गीकरण है।

हम जिस तालिका का उपयोग कर रहे हैं वह सॉफ्टवेयर का ग्राफिकल प्रतिनिधित्व है। वर्तमान में, तालिका के सबसे सामान्य रूप छोटे और लंबे हैं। तालिका का संक्षिप्त रूप डी.आई. द्वारा विकसित किया गया था। 1870 में मेंडेलीव, इसे शास्त्रीय कहा जाता है। (पहला संस्करण, 1869 में प्रस्तावित, एक लंबा रूप था

यानी, इसमें पीरियड्स को एक लाइन में व्यवस्थित किया गया था) स्कूल में वे टेबल के शॉर्ट फॉर्म का अध्ययन करते हैं। इसकी संरचना क्या है?

2. आवर्त - तत्वों की क्षैतिज पंक्तियाँ, जिसके भीतर तत्वों के गुण क्रमिक रूप से बदलते हैं। अवधियों को छोटे (1 अवधि - 2 तत्व; 2.3 अवधि - 8 तत्व प्रत्येक) और बड़े में विभाजित किया गया है

(4.5 आवर्त - 18 तत्व प्रत्येक; 6 आवर्त - 32 तत्व; 7 आवर्त - अधूरा)

सभी अवधियों में, तत्व की क्रमिक संख्या (बाएं से दाएं) में वृद्धि के साथ, धात्विक गुण कम हो जाते हैं, और गैर-धातु वाले बढ़ जाते हैं।

3. समूह तत्वों के लंबवत स्तंभ हैं, उनमें से आठ हैं।

प्रत्येक समूह में 2 उपसमूह होते हैं: मुख्य और द्वितीयक।

मुख्य उपसमूह में छोटे और बड़े दोनों अवधियों के तत्व शामिल हैं।

द्वितीयक उपसमूह में केवल बड़ी अवधि के तत्व शामिल हैं।

उदाहरण के लिए: 1 समूह मुख्य उपसमूह: एच, ली, ना, के, आरबी, सीएस, फ्र; पार्श्व उपसमूह - Cu, Ag, Au।

समान गुणों वाले तत्वों को एक उपसमूह में संयोजित किया जाता है: ऊपर से नीचे तक, तत्वों के धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है, जबकि गैर-धातु गुणों को कमजोर किया जाता है। पीएससीई के प्रयोग से किसी भी तत्व के गुणों का तुलनात्मक विवरण दिया जा सकता है।

परीक्षण: 1. तत्व संख्या 20 स्थित है: a) 5पी, 4 जीआर।, च। उपसमूह बी) 4पी, 5 जीआर।, च। उपसमूह सी) 4पी, 2जीआर।, च। उपसमूह 2p, 4 जीआर।, च। सबजीआर।)

2. समूह 3 में। उपसमूह है: ए) ना बी) एमजी सी) अल डी) सी

3 सबसे स्पष्ट धात्विक गुण इसमें व्यक्त किए गए हैं: a) Na b) Mg c) Al

4 सबसे स्पष्ट धात्विक गुण इसमें व्यक्त किए गए हैं: a) Li, b) Na, c) K

5 सबसे स्पष्ट गैर-धातु गुण इसमें व्यक्त किए गए हैं: ए) एन बी) ओ सी) एफ

6 सबसे स्पष्ट अधातु गुण इसमें व्यक्त किए गए हैं: a) C b) Si c) Ge

शैक्षिक पाठ3 "आवधिक कानून और परमाणु की संरचना के सिद्धांत के आलोक में आवधिक प्रणाली"

कार्य: पीपी का आधुनिक शब्दांकन दें। परमाणु आवेश (क्रमांक) किसी तत्व की मुख्य विशेषता क्यों है?

पीएससीई के निर्माण के बाद वैज्ञानिकों को कई सवालों का सामना करना पड़ा। PSCE में कितने तत्व होने चाहिए? तत्वों के गुण आवधिक रूप से क्यों बदलते हैं, क्योंकि परमाणु द्रव्यमान लगातार बदलता रहता है? आवर्त में बढ़ते हुए परमाणु द्रव्यमान और समूह में वृद्धि के साथ तत्वों के धात्विक गुण क्यों कमजोर हो जाते हैं? परमाणु की संरचना पर डेटा ने PZ के भौतिक अर्थ को स्पष्ट करना और कई सवालों के जवाब देना संभव बना दिया। तत्व के गुणों और उसके परमाणु की संरचना की तुलना से निष्कर्ष निकलता है: तत्व की मुख्य विशेषता इसकी क्रम संख्या है, क्योंकि। यह एक परमाणु के नाभिक के आवेश के बराबर होता है। नाभिक का आवेश एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करता है, जो नाभिक के चारों ओर एक निश्चित तरीके से स्थित होते हैं, नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के वितरण की प्रकृति परमाणुओं के रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है। पीपी का आधुनिक शब्दांकन:

तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिक, परमाणु नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

अवधि के भीतर, बाहरी परत में 1 से 8 तक इलेक्ट्रॉनों का क्रमिक संचय होता है, इसलिए तत्व के धात्विक गुणों में गैर-धातु वाले में एक सहज परिवर्तन होता है। ES की संख्या अपरिवर्तित रहती है और अवधि की संख्या के साथ मेल खाती है।

मुख्य उपसमूह के समूह के भीतर, पवन टरबाइन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह की संख्या के बराबर अपरिवर्तित रहती है। ईसी की संख्या में परिवर्तन होता है, इसलिए परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है, नाभिक के प्रति इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण कम हो जाता है, जो धातु के ऊपर से नीचे तक वृद्धि और तत्वों के गैर-धातु गुणों में कमी की व्याख्या करता है।

तत्वों के गुण समय-समय पर दोहराए जाते हैं, क्योंकि परमाणु के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, तत्व परमाणु के पवन टरबाइन पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समय-समय पर दोहराई जाती है (PZ का भौतिक अर्थ)। ज्यादातर मामलों में, तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ, उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ जाते हैं। इस परिस्थिति ने डी.आई. मेंडेलीव को परमाणु की संरचना की खोज से बहुत पहले पीजेड की खोज करने की अनुमति दी थी।

परीक्षण: 1 उस तत्व का नाम चुनें जिसमें पवन टरबाइन पर 8 इलेक्ट्रॉन हों:

ए) नियॉन, बी) फ्लोरीन, सी) बोरॉन, डी) ऑक्सीजन

2.4EU में परमाणु का इलेक्ट्रॉन खोल होता है:

ए) सिलिकॉन, बी) चांदी, सी) पोटेशियम डी) बेरिलियम

3इलेक्ट्रॉनिक सर्किट +X) 2) 5 से मेल खाती है:

ए) बोरॉन, बी) चांदी, सी) क्लोरीन, डी) नाइट्रोजन

4. सूत्र 1s 2 2s 2 ... 3s 1, उस रासायनिक तत्व का नाम चुनें जिससे वह संबंधित है: a) एल्युमिनियम, b) लिथियम, c) सोडियम, d) नाइट्रोजन

5. सूत्र + X) 2) ...) 3, उस रासायनिक तत्व का नाम चुनें जिससे वह संबंधित है: a) एल्युमिनियम, b) लिथियम, c) सोडियम, d) नाइट्रोजन

शैक्षिक पाठ 4. "आवधिक कानून का अर्थ"

व्यायाम: डिमेंडेलीव की खोज के महत्व का आकलन करते हुए, एफ। एंगेल्स ने लिखा: मेंडेलीव ने एक वैज्ञानिक उपलब्धि हासिल की जिसे ले वेरियर की खोज के बगल में सुरक्षित रूप से रखा जा सकता है, जिन्होंने अज्ञात ग्रह नेपच्यून की कक्षा की गणना की थी। डी.आई. मेंडलीफ का वैज्ञानिक पराक्रम क्या है?

1) सब कुछ सरल लग रहा था: रासायनिक तत्वों के प्रतीक, उनके परमाणु द्रव्यमान लिखिए; कार्डों को परमाणु द्रव्यमान के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें। लेकिन, आइए 19वीं सदी के मध्य की कल्पना करें। मेंडलीफ के समकालीनों को क्या पता था? 63 तत्व। उनमें से कुछ अशुद्धियों से अच्छी तरह से शुद्ध नहीं थे, और इससे परमाणु द्रव्यमान, तत्वों के गुणों का विरूपण हुआ। टेबल में कई खाली सेल थे। आवधिकता को परेशान न करने के लिए, डी.आई. मेंडेलीव को कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को सही करने के लिए मजबूर किया गया था (इसलिए बेरिलियम का द्रव्यमान 13.5 माना जाता था, धातु बेरिलियम दो गैर-धातु कार्बन और नाइट्रोजन के बीच गिर गया। मेंडेलीव बेरिलियम के द्रव्यमान को सही करता है औसत और इसे लिथियम और बोरॉन (7 +11:2=9) के बीच रखता है। बाद के अध्ययनों ने इसकी पुष्टि की है। और फिर यह एक साहसिक कदम था। इसके अलावा, वैज्ञानिक को 3 क्रमपरिवर्तन की अनुमति देने के लिए मजबूर किया गया था: तत्व संख्या 18 आर्गन का द्रव्यमान 40 है, और तत्व संख्या 19 पोटेशियम का द्रव्यमान 39 (संख्या 27 और संख्या 28; संख्या 52 और संख्या 53) है। ) इसे अधिकांश वैज्ञानिकों ने वैज्ञानिक तुच्छता, अनुचित जिद के रूप में माना था।

2) डी.आई. मेंडेलीव ने एक और साहसिक कदम उठाया: वह उन तत्वों की संपत्ति का विस्तार से वर्णन करता है जो अभी भी किसी के लिए अज्ञात हैं। प्रायोगिक रसायन विज्ञान के आगे के विकास ने मेंडेलीव की भविष्यवाणियों की पुष्टि की। विभिन्न देशों के वैज्ञानिकों का आश्चर्य और प्रशंसा क्या थी, जब उन्होंने एक नए तत्व की खोज की, उन्होंने डी.आई. मेंडेलीव की भविष्यवाणियों के साथ इसके गुणों का सटीक मिलान खोजा। रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली वैज्ञानिकों के शोध में एक कंपास बन गई है। इसके आधार पर, उन्होंने नए रासायनिक तत्वों की खोज करना शुरू कर दिया, ताकि पहले से अनुमानित गुणों वाले नए पदार्थ तैयार किए जा सकें। प्रगति न केवल विज्ञान में (तत्वों का परस्पर रूपांतरण, परमाणु ऊर्जा को मुक्त करने के तरीकों की खोज, समस्थानिकों का उत्पादन, भौतिकी, भू-रसायन, जैव रसायन, अंतरिक्ष रसायन विज्ञान के विकास) में आवधिक कानून से जुड़ी है, बल्कि प्रौद्योगिकी में भी है: PZ पृथ्वी की पपड़ी में धातुओं के वितरण के नियम को खोलता है, उपयोगी जीवाश्मों की खोज में मदद करता है। धातुकर्मवादियों ने पीएससीई और विशेष स्टील्स में तत्वों की भूमिका और व्यवहार के बीच एक संबंध पाया है। इस प्रकार, कानून की सीमाएं व्यापक हैं: वे ब्रह्मांड के रासायनिक तत्वों और उनके द्वारा गठित सरल और जटिल पदार्थों को कवर करती हैं। मेंडेलीव के जीवन के दौरान, पीजेड ने परमाणु और आणविक सिद्धांत पर भरोसा किया, आज परमाणु की संरचना के इलेक्ट्रॉनिक सिद्धांत पर, जीवित और विकसित होना जारी है।

आप अभिव्यक्ति को कैसे समझते हैं: "कानून, ज्ञान का एक साधन होने के नाते, 3 कार्य करता है: सामान्यीकरण, व्याख्या, पूर्वानुमान।"?

विषय: विषय पर ज्ञान की पुनरावृत्ति और सामान्यीकरण: "डी.आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली और परमाणु की संरचना।"

लक्ष्य:

कवर किए गए विषय पर ज्ञान को दोहराएं और सारांशित करें;

रसायन विज्ञान के लिए प्यार पैदा करना जारी रखें;

सामान्यीकरण, तुलना, निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करना;

बधिर छात्रों को आधुनिक दुनिया के अनुकूल बनाने के लिए कंप्यूटर प्रौद्योगिकी का उपयोग करें;

छात्रों के भाषण को विकसित करने के लिए, रासायनिक शब्दकोश के आत्मसात को बढ़ावा देने के लिए;

स्वतंत्रता, पारस्परिक सहायता, आत्म-नियंत्रण, एक दूसरे के साथ बातचीत करने की क्षमता विकसित करना।

पाठ प्रकार - पुनरावृत्ति और ज्ञान के सामान्यीकरण में एक पाठ

सबक उपकरण - आवर्त सारणी, कार्ड, कंप्यूटर, लेखा पत्रक,

टोकन, प्रतिबिंब के लिए चित्र।

शब्दावली -प्रोटॉन, न्यूट्रॉन, इलेक्ट्रॉन, परमाणु आवेश, समूह, अवधि, धातु, अधातु, परमाणु द्रव्यमान, क्रमांक, ऊर्जा स्तर

कक्षाओं के दौरान।

ए संगठनात्मक क्षण अधिकारी की रिपोर्ट। अभिवादन। पाठ के विषय और पाठ के उद्देश्यों का परिचय।

आज पाठ में हम एक यात्रा करेंगे जिसमें हम पाठ के विषय पर सिस्टम ज्ञान को दोहराएंगे और लाएंगे। लेकिन किसी यात्रा पर जाने के लिए उस देश का नाम समझना जरूरी है, जहां हम जा रहे हैं।

उस देश का नाम बताइए जिसमें हम यात्रा करेंगे।

3 लोगों के समूह में काम करें।

संरचना

परमाणु

संरचना

नाभिक

यह सही है, देश को रासायनिक प्राथमिक कहा जाता है।इसलिए, हम कई स्टेशनों का दौरा करेंगे जहां हमें कार्यों को पूरा करना होगा।

स्टेशन:

1. दोहराएँ (मेंडेलीव प्रश्नोत्तरी)

जानिए (व्यावहारिक)

एक बाकी है

क्रिसमस ट्री को रोशन करें

B. विषय की पुनरावृत्ति और सामान्यीकरण। 2. स्टेशन:

दोहराएँ (मेंडेलीवस्काया प्रश्न पूछना)

छात्रों को प्रत्येक सही उत्तर के लिए एक टोकन मिलता है।

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की खोज किस वैज्ञानिक ने की थी?

डी.आई. मेंडलीफ द्वारा रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी का निर्माण किस वर्ष किया गया था?

तालिका में क्षैतिज पंक्तियों को क्या कहते हैं?

तालिका में कितने आवर्त हैं?

अवधि संख्या क्या दर्शाती है?

पीएससीई में कितने समूह होते हैं?

समूह संख्या क्या दर्शाती है?

किसी रासायनिक तत्व का परमाणु क्रमांक क्या दर्शाता है?

तत्व क्या हैं?

कौन सी अधातु सबसे मजबूत है?

कौन सी धातु सबसे मजबूत होती है?

नियंत्रण पत्रक में, ऐसा आंकड़ा डालें कि आपको कितने टोकन प्राप्त हुए।

व्यावहारिक

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह संख्या, मुख्य या द्वितीयक उपसमूह, आवर्त संख्या, क्रम संख्या, परमाणु द्रव्यमान।

इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन की संख्या

परमाणु की संरचना

धातु या अधातु?

अपने पड़ोसी के साथ कार्ड स्वैप करें। एक दूसरे के काम की जाँच करें। स्कोर को चेकलिस्ट पर रखें। यदि कोई त्रुटि नहीं है - 5 डालें, यदि 1.2 गलतियाँ - 4 डालें, यदि 3.4 गलतियाँ - 3 डालें, यदि 5 या अधिक गलतियाँ - 2 डालें

कुछ आराम मिलना।

शिक्षक तत्व दिखाता है .. यदि यह धातु है, तो छात्रों को अपने हाथों से ताली बजानी चाहिए, और यदि यह अधातु है, तो वे अपने पैरों को थपथपाते हैं।

आग जलाओ। (कंप्यूटर पर काम)

कण्ट्रोल शीट में ऐसा अंक अंकित करें कि आपको कितने टोकन प्राप्त हुए

पर।सारांश और प्रतिबिंब।

दोस्तों, हमने अपनी यात्रा पूरी कर ली है और हमारे घर जाने का समय हो गया है, ट्रेन हमारा इंतजार कर रही है, लेकिन एक गाड़ी का टिकट नहीं था।

गणना करें कि आप में से प्रत्येक ने पाठ के लिए कितने अंक प्राप्त किए हैं। अगर आपने टाइप किया

10 अंक या अधिक - अपने आप को 5 रखें, आपके पास लाल कार का टिकट है,

8.9 अंक - 4 डालें, आपके पास एक हरी कार है,

6.7 अंक 3 और एक नीली कार है।

ट्रेलर आपकी टेबल पर हैं। उन पर हस्ताक्षर करें और उन्हें बोर्ड पर चिपका दें। देखो हम कितनी सुंदर ट्रेन घर जा रहे हैं। मुझे उम्मीद है कि अगली बार आप सभी सिर्फ लाल कारों में ही सवारी करेंगे। फिर मिलते हैं।

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 4 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 5 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 6 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 7 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 8 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 9 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

योजना के अनुसार रासायनिक तत्व संख्या 10 का विवरण दें:

तत्व का चिन्ह और नाम

घर का पता: समूह नं।

मुख्य या द्वितीयक उपसमूह

अवधि संख्या

छोटा या बड़ा

परमाणु भार।

इलेक्ट्रॉनों की संख्या

प्रोटान

न्यूट्रॉन

परमाणु की संरचना

अंतिम स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

धातु या अधातु?

रासायनिक तत्व संख्या 11 का वर्णन करें

साइन, तत्व का नाम

ना- सोडियम

घर का पता:

समूह संख्या मैंउपसमूह घरअवधि संख्या 3 छोटा परमाणु भार 23

मात्रा

इलेक्ट्रॉनों 11 प्रोटान 11 न्यूट्रॉन 12

परमाणु की संरचना

ना+11)))2ē8ē1ē दूसरा 8वां प्रथम

अंतिम स्तर पर की संख्या 1e धातु या

अधातु? धातु

स्टेशन:

1. दोहराएँ

(मेंडेलीव प्रश्नोत्तरी)

पता लगाना

(व्यावहारिक)

एक बाकी है

आग जलाओ

संरचना

परमाणु

संरचना

नाभिक

1. किस वैज्ञानिक ने रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की खोज की?

किस वर्ष

डी.आई. मेंडलीफ की आवधिक प्रणाली बनाई गई थी?

कैसे

तालिका में क्षैतिज पंक्तियों को कहा जाता है?

कितने पेरी-

टेबल में डीओवी?

अवधि संख्या क्या दर्शाती है?

PSCE में लंबवत पंक्तियों के नाम क्या हैं?

1. पीएससीई में कितने समूह होते हैं?

   प्रत्येक समूह को किन उपसमूहों में बांटा गया है?

   समूह संख्या क्या दर्शाती है?

10. तत्व का क्रमांक क्या दर्शाता है?

तत्व क्या हैं?

तत्व गुण बाएं से दाएं कैसे बदलते हैं?

तत्व गुण नीचे से ऊपर की ओर कैसे बदलते हैं?

क्या अधातु

सबसे मजबूत?

क्या धातु

सबसे मजबूत?

प्रोटॉन समूह न्यूट्रॉन धातु इलेक्ट्रॉनसार

चार्ज गैर धातु

अवधि संख्या

परमाणु भार

ऊर्जा स्तर

क्रमवाचक

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

नियंत्रण पत्रक।

व्यायाम

राज्य विशेष (सुधारात्मक) शिक्षण संस्थान

विकासात्मक विकलांग बोर्डिंग स्कूल I और II प्रकार के छात्रों (विद्यार्थियों) के लिए

ज्ञान की पुनरावृत्ति और सामान्यीकरण

अनुभाग: रसायन विज्ञान

डिमेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक कानून और आवधिक प्रणाली।

"ओह, हमारे पास कितनी अद्भुत खोजें हैं
आत्मज्ञान की भावना तैयार करता है,
और अनुभव, कठिन गलतियों का बेटा,
और प्रतिभाशाली, विरोधाभास मित्र,
और संयोग से, भगवान एक आविष्कारक है…”

(एएस पुश्किन)

सबक लक्ष्य।

अध्ययन किए गए विषय पर छात्रों के ज्ञान और कौशल को सामान्य और व्यवस्थित करें। छात्रों को "आवधिक कानून" विषय पर शब्दावली, डी.आई. मेंडेलीव (PSKhEM) के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की संरचना और परमाणु की संरचना, आवधिक कानून का अर्थ पता होना चाहिए। तत्व के रासायनिक प्रतीक को निर्धारित करने में सक्षम होने के लिए, परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का उपयोग करके पीएससीएम में इसकी स्थिति, स्वतंत्र रूप से और सामूहिक रूप से काम करें, मुख्य बात पर प्रकाश डालें, तुलना करें, निष्कर्ष निकालें और पूर्वानुमान लगाएं।

उपकरण।

डीआई मेंडेलीव का चित्र, इलेक्ट्रॉनिक पीएसकेएचईएम, टास्क कार्ड, कार्यों के साथ लिफाफे, उत्तरों के मूल्यांकन के लिए टोकन (मुद्रण के लिए तैयार कार्ड अनुप्रयोगों में स्थित हैं) <Приложение1> – <Приложение4> , गृहकार्य के लिए उद्धरण में स्थित हैं <Приложении5> ).

कक्षाओं के दौरान

(1 मिनट)

शिक्षक। शुभ दोपहर दोस्तों और मेहमानों! दोस्तों, सावधान और केंद्रित रहें! हमारा पाठ आवधिक नियम, PSHEM और परमाणु की संरचना के लिए समर्पित है। आइए सबक शुरू करें।

1. वार्म अप करें। (हम तत्वों की एक तालिका के साथ काम करते हैं)

(4 मिनट)

1. तालिका में किस तत्व का "स्थायी निवास" नहीं है? (एच)
2. रूस के नाम पर किस तत्व का नाम रखा गया है? (रूथेनियम)
3. कौन सा तत्व "कहता है" कि यह नहीं है। (नियॉन)
4. कौन सा तत्व अनन्त पीड़ा के लिए अभिशप्त है?... इतिहासकार (टैंटलम)
5. वास्तविक दैत्य कौन सा तत्व है? (टाइटेनियम)
6. कौन सा तत्व सूर्य के चारों ओर चक्कर लगाता है?
7. किस तत्व का नाम D.I. मेंडेलीव? (101 मेंडेलीवियम)

एलिमेंट नंबर 101 पहली बार 1955 की शुरुआत में कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय के विकिरण प्रयोगशाला में अमेरिकी वैज्ञानिकों के एक समूह द्वारा प्राप्त किया गया था।

आवर्त नियम का सूत्रीकरण डी.आई. मेंडेलीव?

कानून की वर्तमान शब्दावली क्या है?

बेशक, डी.आई. का योगदान। मेंडेलीव रसायन विज्ञान के विकास में बहुत बड़ा है, लेकिन उन्होंने अकेले तत्वों के वर्गीकरण की समस्या पर काम नहीं किया। उसके पहले और उसके बाद, ऐसी खोजें की गईं जिससे कानून के सार को प्रकट करना और उस डेटा की पुष्टि करना संभव हो गया जो मेंडेलीव केवल मान सकता था।

2. रासायनिक वैज्ञानिक।

(बोर्ड पर - वैज्ञानिकों के चित्र)

1. अब तक, 1911 में प्रस्तावित परमाणु के मॉडल का उपयोग किया जाता था। इसका प्रस्ताव किस वैज्ञानिक ने दिया? (अर्नेस्ट रदरफोर्ड, जन्म से स्कॉटिश, 12 बच्चों में से एक)
2. आयरिश वैज्ञानिक जिन्होंने बिजली ले जाने वाले कणों को बुलाने का प्रस्ताव रखा - इलेक्ट्रॉन। यूनानी - "एम्बर" (1891 जॉर्ज जॉनस्टन स्टोनी)
3. अंग्रेजी और फ्रांसीसी वैज्ञानिक जिन्होंने साबित किया कि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक रूप से चार्ज होते हैं। (जोसेफ थॉमसन और जीन पेरिन)
4. उनमें से एक ने इलेक्ट्रॉन की गति और उसके द्रव्यमान की गणना की। (300 हजार किमी / सेकंड, हाइड्रोजन से 2 हजार गुना हल्का)। (जोसेफ थॉमसन)

कक्षा के लिए प्रश्न। आवधिक कानून का ग्राफिक प्रतिनिधित्व क्या है? (डी.आई. मेंडेलीव की आवर्त सारणी)

3. एक्सप्रेस परीक्षा।

(शिक्षक बदले में छात्रों को प्रश्नों के साथ कार्ड प्रदान करता है। प्रत्येक छात्र को एक बार उत्तर देना होगा। सही उत्तर के लिए - एक निश्चित रंग का टोकन, अधूरा उत्तर - एक अलग रंग का टोकन, गलत उत्तर - एक अच्छा टोकन)।

1. परमाणु की संरचना के बारे में क्या जानकारी देता है...:

(बोर्ड पर प्रश्न कार्ड के समान रंग में लिखा गया है)

2. आवर्त सारणी का उपयोग करके कैसे निर्धारित करें ...

(प्रश्न का रंग कार्ड के समान है)

4. स्प्रेडशीट और ब्लैकबोर्ड पर काम करना।

(10 मिनटों)

शिक्षक। आइए अब अभ्यास में देखें कि आप अपने ज्ञान को कैसे लागू कर सकते हैं।

(कार्य बोर्ड पर 2 छात्रों द्वारा किया जाता है, बाकी नोटबुक में - संख्या, विषय, पाठ संख्या)

कार्य पूरा होने के बाद, छात्र स्प्रेडशीट के पास जाता है और तत्व दिखाता है, कक्षा बोर्ड पर प्रविष्टि की शुद्धता की जांच करती है। स्प्रेडशीट परमाणु की संरचना को दर्शाती है।

• संख्या 6 संख्या 9 . से परमाणु की संरचना लिखिए
• हम कार्य को जटिल करते हैं + 12)2)) ...)2))5
• और इससे भी अधिक कठिन - न्यूट्रॉन का द्रव्यमान = प्रोटॉन का द्रव्यमान = 20। परमाणु की संरचना लिखिए।

शिक्षक। तो, आपने परीक्षा उत्तीर्ण की, मैंने आपके ज्ञान की जाँच की। और अब आप एक छात्र (बोर्ड पर लेखन) के काम की जाँच करें।

1एस 2 2एस 2 2पी 7 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस

चेक के साथ किया। एन्क्रिप्शन के बारे में कैसे? (शिक्षक प्रत्येक डेस्क के लिए एक एन्क्रिप्शन वितरित करता है - जोड़े में काम करें।)स्प्रैडशीट पर डीकोडेड आइटम दिखाएं।

एन्क्रिप्शन:

शिक्षक। दोस्तों, आपने इस कार्य के साथ बहुत अच्छा काम किया।

5. खेल "भ्रम"

1. अंतर, रासायनिक, न्यूट्रॉन, तत्व, समस्थानिक, संख्या, एक।

(एक ही रासायनिक तत्व के समस्थानिक न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्न होते हैं..)

2. परमाणु, धनात्मक, नाभिक, आवेशित। (परमाणु का नाभिक धनावेशित होता है।)

3. न्यूट्रॉन, नाभिक, और, एक परमाणु, प्रोटॉन, से मिलकर बनता है।

(परमाणु का नाभिक प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना होता है।)

4. नाभिक, निर्धारित, द्रव्यमान, और, द्रव्यमान, प्रोटॉन, परमाणु, न्यूट्रॉन, योग।

(एक परमाणु के नाभिक का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान के योग से निर्धारित होता है।)

5. बराबर, में, संख्या, संख्या, इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, परमाणु।

(एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है।)

6. संख्या, नाभिक, आवेश, प्रोटॉन, परमाणु, निर्धारित किया जाता है।

(परमाणु के नाभिक का आवेश प्रोटॉनों की संख्या से निर्धारित होता है।)

6. शारीरिक शिक्षा। - मिनट। "जीवित तत्व"

एक पल के लिए कल्पना कीजिए कि आप रासायनिक तत्व हैं। (रासायनिक प्रतीकों वाले कार्ड जो बच्चों ने पहले पाठ में तैयार किए हैं, उन्हें सौंपे जाते हैं)

- चलो, एक पंक्ति में एक साथ खड़े हो जाओ - एक धातु की टुकड़ी!

और अब स्क्वाड लाइन अप करें ताकि त्रिज्या बढ़ जाए!

सबसे मजबूत धातु कहाँ है?

डेस्क पर टीम से सवाल -

धातु परमाणुओं की संरचना की विशेषताओं के नाम बताइए।

और अब हमारे सामने गैर-धातु के अनुकूल पंक्ति खड़े हो जाओ।

कैसे शालीनता से निर्माण करें ताकि गुण बढ़े?

सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट क्या है?

डेस्क पर टीम से सवाल -

अधातुओं के परमाणुओं की संरचना की विशेषताएं क्या हैं?

7. और अब हम "हाँ - नहीं - कू" खेलते हैं।

(3 मिनट)

(यदि वाक्य सत्य है, तो हम "+" लिखते हैं, यदि यह गलत है, "-")

1. डी.आई. मेंडेलीव द्वारा आवधिक कानून की खोज का वर्ष 1834 माना जाता है। (-)
2. किसी रासायनिक तत्व की क्रम संख्या का भौतिक अर्थ यह है कि यह उस तत्व के परमाणु द्रव्यमान को निर्धारित करता है। (-)
3. एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है; (+)
4. धात्विक गुण बाएं से दाएं कमजोर हो जाते हैं; (+)
5. ऊर्जा कोशिकाओं को इलेक्ट्रॉनों से भरने का सिद्धांत रसायनज्ञ पाउली (+) द्वारा प्रस्तावित किया गया था

आत्म परीक्षण

(दो मिनट)

(बोर्ड पर उत्तर, एक खाली शीट के पीछे छिपे हुए)

और यहाँ श्रुतलेख के पहले प्रश्न का उत्तर है। पहले से शीट पर एक अभिकर्मक लागू करें - केसीएनएस और स्प्रे बंदूक से लौह (III) क्लोराइड वितरित करें, 1869 - कानून की खोज का वर्ष।

उपसंहार

(दो मिनट)

- समान अवधि के भीतर तत्वों के गुणों में परिवर्तन के बारे में निष्कर्ष निकालें।

- एक ही समूह के तत्वों के गुणों में परिवर्तन के बारे में निष्कर्ष निकालें।

- तत्वों के गुणों में परिवर्तन और इलेक्ट्रॉनों को दान करने या स्वीकार करने की क्षमता कैसे संबंधित हैं?

यह पैटर्न हमारे अगले विषय - "रासायनिक बंधन" का आधार बनेगा।

गृहकार्य - आवधिक कानून के अर्थ के बारे में प्रसिद्ध लोगों की बातें खोजें

छात्रों द्वारा पाठ का ग्रेडिंग, टिप्पणियाँ, मूल्यांकन।

दोस्तों, ट्यूटोरियल के लिए धन्यवाद! मैं इसे एस। शिपाचेव की कविता "रीडिंग मेंडेलीव" की पंक्तियों के साथ समाप्त करूंगा:

"प्रकृति में और कुछ नहीं है
न इधर, न उधर, अंतरिक्ष की गहराइयों में:
रेत के छोटे-छोटे दानों से लेकर ग्रहों तक सब कुछ -
इसमें एकल तत्व होते हैं।
एक सूत्र की तरह, एक श्रम अनुसूची की तरह,
मेंडेलीव प्रणाली की संरचना सख्त है।
आपके आसपास हो रहा है, दुनिया जिंदा है,
इसमें प्रवेश करें, इसे अंदर लें, इसे अपने हाथों से स्पर्श करें।"

आवधिक कानून डी.आई. मेंडेलीव और रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणीरसायन विज्ञान के विकास में बहुत महत्व है। आइए 1871 में उतरें, जब रसायन विज्ञान के प्रोफेसर डी.आई. कई परीक्षण और त्रुटि के माध्यम से मेंडेलीव इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि "... तत्वों के गुण, और इसलिए उनके द्वारा बनाए गए सरल और जटिल निकायों के गुण, उनके परमाणु भार पर आवधिक निर्भरता में खड़े होते हैं।"नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परत के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की आवधिक पुनरावृत्ति के कारण तत्वों के गुणों में परिवर्तन की आवधिकता उत्पन्न होती है।

आवर्त नियम का आधुनिक निरूपणहै:

"रासायनिक तत्वों के गुण (अर्थात उनके द्वारा बनने वाले यौगिकों के गुण और रूप) रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के नाभिक के आवेश पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।"

रसायन विज्ञान पढ़ाते समय मेंडेलीफ ने समझा कि प्रत्येक तत्व के व्यक्तिगत गुणों को याद रखने से छात्रों को कठिनाई होती है। उन्होंने तत्वों के गुणों को याद रखना आसान बनाने के लिए एक सिस्टम विधि बनाने के तरीकों की तलाश शुरू की। नतीजतन, वहाँ था प्राकृतिक तालिका, बाद में इसे के रूप में जाना जाने लगा नियत कालीन.

हमारी आधुनिक तालिका मेंडलीफ की तालिका से काफी मिलती-जुलती है। आइए इसे और अधिक विस्तार से विचार करें।

आवर्त सारणी

मेंडलीफ की आवर्त सारणी में 8 समूह और 7 आवर्त हैं।

किसी तालिका के लंबवत स्तंभों को कहा जाता है समूहों . प्रत्येक समूह के तत्वों में समान रासायनिक और भौतिक गुण होते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि एक समूह के तत्वों में बाहरी परत के समान इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होते हैं, जिस पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है। तब समूह को . में विभाजित किया जाता है मुख्य और माध्यमिक उपसमूह.

पर मुख्य उपसमूहऐसे तत्व शामिल हैं जिनके वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी ns- और np-sublevels पर स्थित हैं। पर पार्श्व उपसमूहऐसे तत्व शामिल हैं जिनके संयोजकता इलेक्ट्रॉन बाहरी ns-sublevel और आंतरिक (n-1) d-sublevel (या (n - 2) f-sublevel) पर स्थित हैं।

में सभी तत्व आवर्त सारणी , जिसके आधार पर सबलेवल (एस-, पी-, डी- या एफ-) वैलेंस इलेक्ट्रॉनों में वर्गीकृत होते हैं: एस-तत्व (मुख्य उपसमूह I और II समूह के तत्व), पी-तत्व (मुख्य उपसमूह III के तत्व) - VII समूह), d- तत्व (पक्ष उपसमूहों के तत्व), f- तत्व (लैंथेनाइड्स, एक्टिनाइड्स)।

किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता (O, F के अपवाद के साथ, कॉपर उपसमूह और आठवें समूह के तत्व) उस समूह की संख्या के बराबर होती है जिसमें वह स्थित होता है।

मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों के तत्वों के लिए, उच्च ऑक्साइड (और उनके हाइड्रेट्स) के सूत्र समान होते हैं। मुख्य उपसमूहों में, इस समूह के तत्वों के लिए हाइड्रोजन यौगिकों की संरचना समान होती है। ठोस हाइड्राइड समूह I-III के मुख्य उपसमूहों के तत्व बनाते हैं, और समूह IV-VII गैसीय हाइड्रोजन यौगिक बनाते हैं। EN 4 प्रकार के हाइड्रोजन यौगिक अधिक तटस्थ यौगिक हैं, EN 3 क्षार हैं, H 2 E और NE अम्ल हैं।

टेबल की क्षैतिज पंक्तियों को कहा जाता है अवधि. आवर्त में तत्व एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन उनमें यह समान होता है कि अंतिम इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा स्तर पर होते हैं ( मुख्य क्वांटम संख्याएन- समान रूप से ).

पहली अवधि दूसरों से अलग है कि वहां केवल 2 तत्व हैं: हाइड्रोजन एच और हीलियम हे।

दूसरे आवर्त में 8 तत्व (Li-Ne) हैं। लिथियम ली - एक क्षार धातु अवधि शुरू करती है, और अपनी महान गैस नियॉन ने को बंद कर देती है।

तीसरे आवर्त के साथ-साथ दूसरे आवर्त में भी 8 तत्व (Na-Ar) हैं। क्षार धातु सोडियम Na अवधि शुरू करता है, और महान गैस आर्गन Ar इसे बंद कर देता है।

चौथे आवर्त में 18 तत्व (K-Kr) हैं- मेंडलीफ ने इसे प्रथम वृहत् काल कहा है। यह भी क्षार धातु पोटेशियम से शुरू होता है और निष्क्रिय गैस क्रिप्टन Kr के साथ समाप्त होता है। बड़ी अवधियों की संरचना में संक्रमण तत्व (Sc - Zn) शामिल हैं - डी-तत्व

पांचवें आवर्त में चौथे के समान ही 18 तत्व (Rb-Xe) होते हैं और इसकी संरचना चौथे के समान होती है। यह क्षार धातु रूबिडियम आरबी से भी शुरू होता है, और अक्रिय गैस क्सीनन Xe के साथ समाप्त होता है। बड़ी अवधियों की संरचना में संक्रमण तत्व (Y - Cd) शामिल हैं - डी-तत्व

छठे आवर्त में 32 तत्व (Cs - Rn) होते हैं। 10 . को छोड़कर डी-तत्व (ला, एचएफ - एचजी) इसमें 14 . की एक पंक्ति होती है एफ-तत्व (लैंथेनाइड्स) - Ce - Lu

सातवीं अवधि समाप्त नहीं हुई है। यह फ्रांसियम फ्र से शुरू होता है, यह माना जा सकता है कि इसमें छठी अवधि की तरह, 32 तत्व शामिल होंगे जो पहले से ही पाए जा चुके हैं (Z = 118 के साथ तत्व तक)।

इंटरएक्टिव आवर्त सारणी

अगर तुम देखो मेंडलीफ की आवर्त सारणीऔर बोरॉन से शुरू होकर पोलोनियम और एस्टैटिन के बीच समाप्त होने वाली एक काल्पनिक रेखा खींचें, फिर सभी धातुएँ रेखा के बाईं ओर होंगी, और अधातुएँ दाईं ओर होंगी। इस रेखा से सटे तत्वों में धातु और अधातु दोनों के गुण होंगे। इन्हें उपधातु या अर्धधातु कहते हैं। ये बोरॉन, सिलिकॉन, जर्मेनियम, आर्सेनिक, सुरमा, टेल्यूरियम और पोलोनियम हैं।

आवधिक कानून

मेंडेलीव ने आवर्त नियम का निम्नलिखित सूत्रीकरण दिया: "सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, और इसलिए उनके द्वारा गठित सरल और जटिल निकायों के गुण, आवधिक निर्भरता में खड़े होते हैं। उनका परमाणु भार।"
चार मुख्य आवधिक पैटर्न हैं:

ओकटेट नियमबताता है कि सभी तत्व निकटतम उत्कृष्ट गैस के आठ-इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त या खो देते हैं। क्योंकि चूंकि उत्कृष्ट गैसों के बाहरी s और p कक्षक पूरी तरह से भरे हुए हैं, इसलिए वे सबसे स्थिर तत्व हैं।
आयनीकरण ऊर्जाएक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है। अष्टक नियम के अनुसार, आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसलिए, तालिका के बाईं ओर के तत्व एक इलेक्ट्रॉन को खो देते हैं, और जो दाईं ओर होते हैं - इसे प्राप्त करने के लिए। अक्रिय गैसों में सबसे अधिक आयनीकरण ऊर्जा होती है। जैसे-जैसे आप वर्ग में नीचे जाते हैं, आयनन ऊर्जा घटती जाती है, क्योंकि कम ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों में उच्च ऊर्जा स्तरों से इलेक्ट्रॉनों को पीछे हटाने की क्षमता होती है। इस घटना को कहा जाता है परिरक्षण प्रभाव. इस प्रभाव के कारण, बाहरी इलेक्ट्रॉन नाभिक से कम मजबूती से बंधे होते हैं। अवधि के साथ आगे बढ़ते हुए, आयनीकरण ऊर्जा धीरे-धीरे बाएं से दाएं बढ़ती है।

इलेक्ट्रान बन्धुतागैसीय अवस्था में किसी पदार्थ के परमाणु द्वारा एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने पर ऊर्जा में परिवर्तन होता है। समूह में नीचे जाने पर, स्क्रीनिंग प्रभाव के कारण इलेक्ट्रॉन बंधुता कम नकारात्मक हो जाती है।

वैद्युतीयऋणात्मकता- इस बात का एक माप कि यह उससे बंधे हुए दूसरे परमाणु के इलेक्ट्रॉनों को कितनी मजबूती से आकर्षित करता है। जैसे-जैसे आप चलते हैं वैद्युतीयऋणात्मकता बढ़ती है आवर्त सारणीबाएं से दाएं और नीचे से ऊपर। यह याद रखना चाहिए कि महान गैसों में वैद्युतीयऋणात्मकता नहीं होती है। इस प्रकार, सबसे अधिक विद्युतीय तत्व फ्लोरीन है।

इन अवधारणाओं के आधार पर, आइए विचार करें कि परमाणुओं और उनके यौगिकों के गुण कैसे बदलते हैं आवर्त सारणी।

तो, एक आवधिक निर्भरता में परमाणु के ऐसे गुण होते हैं जो इसके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से जुड़े होते हैं: परमाणु त्रिज्या, आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रोनगेटिविटी।

स्थिति के आधार पर परमाणुओं और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन पर विचार करें रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी.

परमाणु की अधात्विकता बढ़ जाती हैआवर्त सारणी में चलते समय बाएँ से दाएँ और नीचे से ऊपर. विषय में ऑक्साइड के मूल गुण कम हो जाते हैं,और अम्ल के गुण उसी क्रम में बढ़ते हैं - बाएँ से दाएँ और नीचे से ऊपर की ओर। इसी समय, ऑक्साइड के अम्लीय गुण अधिक मजबूत होते हैं, इसे बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री जितनी अधिक होती है

अवधि के अनुसार बाएं से दाएं बुनियादी गुण हाइड्रॉक्साइडकमजोर, मुख्य उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक, आधारों की ताकत बढ़ जाती है। उसी समय, यदि कोई धातु कई हाइड्रॉक्साइड बना सकती है, तो धातु के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ, बुनियादी गुणहाइड्रॉक्साइड कमजोर हो जाते हैं।

अवधि के अनुसार बाएं से दाएंऑक्सीजन युक्त अम्लों की शक्ति बढ़ जाती है। एक ही समूह में ऊपर से नीचे जाने पर ऑक्सीजन युक्त अम्लों की शक्ति कम हो जाती है। इस मामले में, एसिड बनाने वाले तत्व के ऑक्सीकरण की डिग्री में वृद्धि के साथ एसिड की ताकत बढ़ जाती है।

अवधि के अनुसार बाएं से दाएंएनोक्सिक एसिड की ताकत बढ़ जाती है। एक ही समूह में ऊपर से नीचे जाने पर एनोक्सिक एसिड की ताकत बढ़ जाती है।

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