आवर्त सारणी में हैलोजन तत्वों का सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील समूह है। वे बहुत कम बंधन वियोजन ऊर्जा वाले अणुओं से बने होते हैं (तालिका 16.1 देखें) और उनके परमाणुओं के बाहरी आवरण में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसलिए वे बहुत विद्युतीय होते हैं। आवर्त सारणी में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील अधातु तत्व है। जैसे-जैसे आप समूह के नीचे की ओर बढ़ते हैं, हैलोजन की प्रतिक्रियाशीलता धीरे-धीरे कम होती जाती है। अगला भाग धातुओं और अधातुओं के ऑक्सीकरण के लिए हैलोजन की क्षमता पर विचार करेगा और दिखाएगा कि फ्लोरीन से आयोडीन की दिशा में यह क्षमता कैसे घटती है।

ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में हलोजन

जब गैसीय हाइड्रोजन सल्फाइड को क्लोरीन के पानी से गुजारा जाता है, तो सल्फर अवक्षेपित होता है। अभिक्रिया समीकरण के अनुसार आगे बढ़ती है

इस अभिक्रिया में क्लोरीन हाइड्रोजन सल्फाइड से हाइड्रोजन लेकर उसका ऑक्सीकरण करता है। क्लोरीन का भी ऑक्सीकरण होता है उदाहरण के लिए, यदि आप क्लोरीन को सल्फेट के जलीय घोल के साथ मिलाते हुए मिलाते हैं, तो सल्फेट बनता है।

इस मामले में होने वाली ऑक्सीडेटिव अर्ध-प्रतिक्रिया को समीकरण द्वारा वर्णित किया गया है

क्लोरीन की ऑक्सीकरण क्रिया के एक अन्य उदाहरण के रूप में, हम क्लोरीन में सोडियम को जलाकर सोडियम क्लोराइड के संश्लेषण को प्रस्तुत करते हैं:

इस प्रतिक्रिया में, सोडियम का ऑक्सीकरण होता है क्योंकि प्रत्येक सोडियम परमाणु सोडियम आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन खो देता है:

क्लोरीन इन इलेक्ट्रॉनों को जोड़ता है, क्लोराइड आयन बनाता है:

तालिका 16.3। हलोजन की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता

तालिका 16.4। सोडियम हैलाइडों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी

सभी हैलोजन ऑक्सीकरण एजेंट हैं, जिनमें से फ्लोरीन सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। तालिका में। 16.3 हैलोजन के मानक इलेक्ट्रोड विभव को दर्शाता है। इस तालिका से यह देखा जा सकता है कि हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति धीरे-धीरे समूह के नीचे की ओर घटती जाती है। इस पैटर्न को क्लोरीन गैस के एक बर्तन में पोटेशियम ब्रोमाइड के घोल को मिलाकर प्रदर्शित किया जा सकता है। क्लोरीन ब्रोमाइड आयनों का ऑक्सीकरण करता है, जिसके परिणामस्वरूप ब्रोमीन का निर्माण होता है; इससे पहले रंगहीन घोल में रंग दिखाई देता है:

इस प्रकार, यह देखा जा सकता है कि क्लोरीन ब्रोमीन की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है। इसी प्रकार यदि पोटैशियम आयोडाइड के विलयन को ब्रोमीन के साथ मिलाया जाता है, तो ठोस आयोडीन का एक काला अवक्षेप बनता है। इसका मतलब है कि ब्रोमीन आयोडाइड आयनों का ऑक्सीकरण करता है:

वर्णित दोनों अभिक्रियाएँ विस्थापन (प्रतिस्थापन) अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं। प्रत्येक मामले में, अधिक प्रतिक्रियाशील, यानी मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट, हलोजन कम प्रतिक्रियाशील हलोजन को समाधान से विस्थापित करता है।

धातुओं का ऑक्सीकरण। हैलोजन धातुओं का आसानी से ऑक्सीकरण करते हैं। फ्लोरीन सोने और चांदी को छोड़कर सभी धातुओं को आसानी से ऑक्सीकृत कर देता है। हम पहले ही उल्लेख कर चुके हैं कि क्लोरीन सोडियम का ऑक्सीकरण करता है, इसके साथ सोडियम क्लोराइड बनाता है। एक और उदाहरण देने के लिए, जब गर्म लोहे के बुरादे की सतह पर क्लोरीन गैस की एक धारा प्रवाहित की जाती है, तो एक भूरे रंग का ठोस क्लोराइड बनता है:

यहां तक ​​कि आयोडीन भी विद्युत-रासायनिक श्रेणी में इसके नीचे धातुओं को धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करने में सक्षम है। विभिन्न हैलोजनों द्वारा धातुओं के ऑक्सीकरण की सुगमता समूह VII के निचले भाग में जाने पर घट जाती है। प्रारंभिक तत्वों से हैलाइड बनने की ऊर्जा की तुलना करके इसे सत्यापित किया जा सकता है। तालिका में। 16.4 समूह के निचले भाग की ओर गति के क्रम में सोडियम हैलाइड के निर्माण की मानक एन्थैल्पी को दर्शाता है।

अधातुओं का ऑक्सीकरण। नाइट्रोजन और अधिकांश उत्कृष्ट गैसों को छोड़कर, फ्लोरीन अन्य सभी अधातुओं का ऑक्सीकरण करता है। क्लोरीन फास्फोरस और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है। कार्बन, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन सीधे क्लोरीन, ब्रोमीन या आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। अधातुओं के साथ हैलोजन की आपेक्षिक अभिक्रियाशीलता का निर्धारण हाइड्रोजन के साथ उनकी अभिक्रियाओं की तुलना करके किया जा सकता है (सारणी 16.5)।

हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण। कुछ शर्तों के तहत, हैलोजन हाइड्रोकार्बन का ऑक्सीकरण करते हैं।

तालिका 16.5. हाइड्रोजन के साथ हलोजन की प्रतिक्रियाएं

वितरण। उदाहरण के लिए, क्लोरीन तारपीन के अणु से हाइड्रोजन को पूरी तरह से हटा देता है:

एसिटिलीन का ऑक्सीकरण विस्फोट के साथ आगे बढ़ सकता है:

पानी और क्षार के साथ प्रतिक्रिया

फ्लोरीन ठंडे पानी से अभिक्रिया करके हाइड्रोजन फ्लोराइड और ऑक्सीजन बनाता है:

क्लोरीन धीरे-धीरे पानी में घुल जाता है, जिससे क्लोरीन पानी बनता है। क्लोरीन के पानी में थोड़ी अम्लता होती है क्योंकि इसमें हाइड्रोक्लोरिक एसिड और हाइपोक्लोरस एसिड के निर्माण के साथ क्लोरीन का अनुपातहीन (खंड 10.2 देखें) होता है:

ब्रोमीन और आयोडीन पानी में समान रूप से अनुपातहीन होते हैं, लेकिन पानी में अनुपातहीन होने की मात्रा क्लोरीन से आयोडीन तक घट जाती है।

क्षार में क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन भी अनुपातहीन होते हैं। उदाहरण के लिए, ठंडे तनु क्षार में, ब्रोमीन ब्रोमाइड आयनों और हाइपोब्रोमाइट आयनों (ब्रोमेट आयनों) में अनुपातहीन हो जाता है:

जब ब्रोमीन गर्म केंद्रित क्षार के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो अनुपातहीनता आगे बढ़ती है:

आयोडेट (I), या हाइपोआयोडाइट आयन, ठंडे तनु क्षार में भी अस्थिर होता है। यह अनायास आयोडाइड आयन और आयोडेट (I) आयन बनाने के लिए अनुपातहीन हो जाता है।

क्षार के साथ फ्लोरीन की प्रतिक्रिया, पानी के साथ इसकी प्रतिक्रिया की तरह, अन्य हैलोजन की समान प्रतिक्रियाओं के समान नहीं है। ठण्डे तनु क्षार में निम्नलिखित अभिक्रिया होती है:

गर्म सांद्र क्षार में, फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है:

हलोजन के लिए विश्लेषण और हैलोजन की भागीदारी के साथ

हलोजन के लिए गुणात्मक और मात्रात्मक विश्लेषण आमतौर पर सिल्वर नाइट्रेट घोल का उपयोग करके किया जाता है। उदाहरण के लिए

आयोडीन के गुणात्मक और मात्रात्मक निर्धारण के लिए, स्टार्च के घोल का उपयोग किया जा सकता है। चूंकि आयोडीन पानी में बहुत कम घुलनशील होता है, इसलिए आमतौर पर इसका विश्लेषण पोटेशियम आयोडाइड की उपस्थिति में किया जाता है। ऐसा इसलिए किया जाता है क्योंकि आयोडीन आयोडाइड आयन के साथ घुलनशील ट्राईआयोडाइड आयन बनाता है।

आयोडाइड के साथ आयोडीन के घोल का उपयोग विभिन्न कम करने वाले एजेंटों के विश्लेषणात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, साथ ही कुछ ऑक्सीकरण एजेंट, उदाहरण के लिए। ऑक्सीकरण एजेंट आयोडीन को छोड़ते हुए उपरोक्त संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित करते हैं। तब आयोडीन को थायोसल्फेट (VI) के साथ अनुमापन किया जाता है।

तो चलिए इसे फिर से करते हैं!

1. सभी हैलोजन के परमाणुओं के बाहरी कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं।

2. प्रयोगशाला में हैलोजन प्राप्त करने के लिए, संबंधित हाइड्रोहेलिक एसिड के ऑक्सीकरण का उपयोग किया जा सकता है।

3. हैलोजन धातुओं, अधातुओं और हाइड्रोकार्बनों का ऑक्सीकरण करते हैं।

4. हैलोजन पानी और क्षार में अनुपातहीन होते हैं, जिससे हैलाइड आयन, हाइपोहैलोजेनाइट और हैलोनेट (-आयन) बनते हैं।

5. समूह के निचले भाग में जाने पर हैलोजन के भौतिक और रासायनिक गुणों में परिवर्तन के पैटर्न तालिका में दिखाए गए हैं। 16.6.

तालिका 16.6। परमाणु क्रमांक बढ़ने पर हैलोजन के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न

6. निम्नलिखित कारणों से फ्लोरीन में अन्य हैलोजन के बीच विषम गुण हैं:

ए) इसमें कम बंधन पृथक्करण ऊर्जा है;

बी) फ्लोरीन यौगिकों में, यह केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था में मौजूद होता है;

सी) सभी गैर-धातु तत्वों में फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युतीय और सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील है;

d) पानी और क्षार के साथ इसकी प्रतिक्रिया अन्य हैलोजन की समान प्रतिक्रियाओं से भिन्न होती है।

हाइड्रोजन परमाणु में बाहरी (और केवल) इलेक्ट्रॉनिक स्तर 1 . का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है एसएक । एक ओर, बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में एक इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति से, हाइड्रोजन परमाणु क्षार धातु परमाणुओं के समान होता है। हालांकि, हैलोजन की तरह, बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर को भरने के लिए इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन की कमी होती है, क्योंकि पहले इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर 2 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते हैं। यह पता चला है कि आवर्त सारणी के पहले और अंतिम (सातवें) समूह दोनों में हाइड्रोजन को एक साथ रखा जा सकता है, जो कभी-कभी आवर्त प्रणाली के विभिन्न संस्करणों में किया जाता है:

एक साधारण पदार्थ के रूप में हाइड्रोजन के गुणों की दृष्टि से, यह फिर भी हैलोजन के साथ अधिक समान है। हाइड्रोजन, साथ ही हैलोजन, एक अधातु है और उनके समान द्विपरमाणुक अणु (H2) बनाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन एक गैसीय, निष्क्रिय पदार्थ है। हाइड्रोजन की कम गतिविधि को अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच बंधन की उच्च शक्ति द्वारा समझाया जाता है, जिसे तोड़ने के लिए या तो मजबूत हीटिंग या उत्प्रेरक के उपयोग की आवश्यकता होती है, या दोनों एक ही समय में।

सरल पदार्थों के साथ हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया

धातुओं के साथ

धातुओं में से, हाइड्रोजन केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी के साथ प्रतिक्रिया करता है! क्षार धातुओं में समूह I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) के मुख्य उपसमूह की धातुएँ शामिल हैं, और क्षारीय पृथ्वी धातुएँ बेरिलियम और मैग्नीशियम (Ca, Sr, Ba) को छोड़कर समूह II के मुख्य उपसमूह की धातुएँ हैं। , रा)

सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है, अर्थात। इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है। इस मामले में, क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड बनते हैं, जिनकी एक आयनिक संरचना होती है। गर्म होने पर अभिक्रिया होती है:

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत ही एकमात्र मामला है जब आणविक हाइड्रोजन एच 2 एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

अधातुओं के साथ

अधातुओं में से हाइड्रोजन कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और हैलोजन के साथ ही क्रिया करता है!

कार्बन को ग्रेफाइट या अनाकार कार्बन के रूप में समझा जाना चाहिए, क्योंकि हीरा कार्बन का एक अत्यंत निष्क्रिय एलोट्रोपिक संशोधन है।

गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते समय, हाइड्रोजन केवल एक कम करने वाले एजेंट का कार्य कर सकता है, अर्थात यह केवल अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा सकता है:

जटिल पदार्थों के साथ हाइड्रोजन की सहभागिता

धातु आक्साइड के साथ

हाइड्रोजन धातु के आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है जो एल्यूमीनियम (समावेशी) तक धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में हैं, हालांकि, यह गर्म होने पर कई धातु आक्साइड को एल्यूमीनियम के दाईं ओर कम करने में सक्षम है:

गैर-धातु ऑक्साइड के साथ

गैर-धातु ऑक्साइड में से, हाइड्रोजन नाइट्रोजन, हैलोजन और कार्बन के ऑक्साइड के साथ गर्म होने पर प्रतिक्रिया करता है। गैर-धातु ऑक्साइड के साथ हाइड्रोजन के सभी इंटरैक्शन में से कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ के साथ इसकी प्रतिक्रिया को विशेष रूप से नोट किया जाना चाहिए।

सीओ और एच 2 के मिश्रण का अपना नाम भी है - "संश्लेषण गैस", क्योंकि शर्तों के आधार पर, मेथनॉल, फॉर्मलाडेहाइड और यहां तक ​​​​कि सिंथेटिक हाइड्रोकार्बन जैसे मांग वाले औद्योगिक उत्पादों को इससे प्राप्त किया जा सकता है:

एसिड के साथ

हाइड्रोजन अकार्बनिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है!

कार्बनिक अम्लों में से, हाइड्रोजन केवल असंतृप्त अम्लों के साथ-साथ उन अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है जिनमें कार्यात्मक समूह होते हैं जो हाइड्रोजन द्वारा कम किए जा सकते हैं, विशेष रूप से एल्डिहाइड, कीटो या नाइट्रो समूहों में।

नमक के साथ

लवणों के जलीय विलयनों के मामले में, हाइड्रोजन के साथ उनकी अन्योन्यक्रिया नहीं होती है। हालाँकि, जब हाइड्रोजन को मध्यम और निम्न गतिविधि की कुछ धातुओं के ठोस लवणों के ऊपर से गुजारा जाता है, तो उनकी आंशिक या पूर्ण कमी संभव है, उदाहरण के लिए:

हलोजन के रासायनिक गुण

हैलोजन समूह VIIA (F, Cl, Br, I, At) के रासायनिक तत्व हैं, साथ ही वे साधारण पदार्थ भी बनाते हैं। इसके बाद, जब तक अन्यथा न कहा गया हो, हैलोजन को सरल पदार्थ के रूप में समझा जाएगा।

सभी हैलोजन में एक आणविक संरचना होती है, जिससे इन पदार्थों का गलनांक और क्वथनांक कम हो जाता है। हलोजन अणु द्विपरमाणुक होते हैं, अर्थात्। उनके सूत्र को सामान्य रूप में हाल 2 के रूप में लिखा जा सकता है।

यह आयोडीन की ऐसी विशिष्ट भौतिक संपत्ति पर ध्यान दिया जाना चाहिए जैसे इसकी क्षमता उच्च बनाने की क्रियाया, दूसरे शब्दों में, उच्च बनाने की क्रिया. उच्च बनाने की क्रिया, वे उस घटना को कहते हैं जिसमें ठोस अवस्था में कोई पदार्थ गर्म होने पर पिघलता नहीं है, लेकिन तरल चरण को दरकिनार करते हुए तुरंत गैसीय अवस्था में चला जाता है।

किसी भी हैलोजन के परमाणु के बाह्य ऊर्जा स्तर की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का रूप ns 2 np 5 है, जहाँ n आवर्त सारणी की आवर्त संख्या है जिसमें हैलोजन स्थित है। जैसा कि आप देख सकते हैं, हलोजन परमाणुओं के आठ-इलेक्ट्रॉन बाहरी आवरण से केवल एक इलेक्ट्रॉन गायब है। इससे मुक्त हैलोजन के मुख्य रूप से ऑक्सीकरण गुणों को ग्रहण करना तर्कसंगत है, जिसकी पुष्टि व्यवहार में भी होती है। जैसा कि आप जानते हैं, उपसमूह में नीचे जाने पर अधातुओं की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है, और इसलिए श्रृंखला में हैलोजन की गतिविधि कम हो जाती है:

एफ 2> सीएल 2> बीआर 2> आई 2

सरल पदार्थों के साथ हलोजन की बातचीत

सभी हैलोजन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं और सबसे सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। हालांकि, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि फ्लोरीन, इसकी अत्यधिक उच्च प्रतिक्रियाशीलता के कारण, उन सरल पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है जिनके साथ अन्य हैलोजन प्रतिक्रिया नहीं कर सकते हैं। ऐसे सरल पदार्थों में ऑक्सीजन, कार्बन (हीरा), नाइट्रोजन, प्लेटिनम, सोना और कुछ उत्कृष्ट गैसें (क्सीनन और क्रिप्टन) शामिल हैं। वे। वास्तव में, फ्लोरीन केवल कुछ उत्कृष्ट गैसों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

शेष हैलोजन, अर्थात्। क्लोरीन, ब्रोमीन और आयोडीन भी सक्रिय पदार्थ हैं, लेकिन फ्लोरीन से कम सक्रिय हैं। वे ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन को छोड़कर लगभग सभी सरल पदार्थों के साथ हीरा, प्लेटिनम, सोना और महान गैसों के रूप में प्रतिक्रिया करते हैं।

अधातुओं के साथ हैलोजन की परस्पर क्रिया

हाइड्रोजन

सभी हैलोजन हाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करके बनाते हैं हाइड्रोजन हैलाइडसामान्य सूत्र HHal के साथ। उसी समय, हाइड्रोजन के साथ फ्लोरीन की प्रतिक्रिया अनायास ही अंधेरे में भी शुरू हो जाती है और समीकरण के अनुसार विस्फोट के साथ आगे बढ़ती है:

हाइड्रोजन के साथ क्लोरीन की प्रतिक्रिया तीव्र पराबैंगनी विकिरण या हीटिंग द्वारा शुरू की जा सकती है। एक विस्फोट के साथ भी लीक:

ब्रोमीन और आयोडीन केवल गर्म होने पर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और साथ ही, आयोडीन के साथ प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है:

फास्फोरस

फॉस्फोरस के साथ फ्लोरीन की परस्पर क्रिया से फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था (+5) में हो जाता है। इस मामले में, फास्फोरस पेंटाफ्लोराइड का निर्माण होता है:

जब क्लोरीन और ब्रोमीन फॉस्फोरस के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो फॉस्फोरस हलाइड्स +3 ऑक्सीकरण अवस्था और +5 ऑक्सीकरण अवस्था दोनों में प्राप्त करना संभव है, जो कि अभिकारकों के अनुपात पर निर्भर करता है:

फ्लोरीन, क्लोरीन या तरल ब्रोमीन के वातावरण में सफेद फास्फोरस के मामले में, प्रतिक्रिया अनायास शुरू हो जाती है।

अन्य हैलोजन की तुलना में काफी कम ऑक्सीकरण क्षमता के कारण आयोडीन के साथ फास्फोरस की बातचीत से केवल फास्फोरस ट्रायोडाइड का निर्माण हो सकता है:

स्लेटी

फ्लोरीन सल्फर को उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +6 में ऑक्सीकृत करता है, जिससे सल्फर हेक्साफ्लोराइड बनता है:

क्लोरीन और ब्रोमीन सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, ऑक्सीकरण राज्यों में सल्फर युक्त यौगिक बनाते हैं जो इसके लिए बेहद असामान्य हैं +1 और +2। ये इंटरैक्शन बहुत विशिष्ट हैं, और रसायन विज्ञान में परीक्षा पास करने के लिए, इन इंटरैक्शन के समीकरणों को लिखने की क्षमता आवश्यक नहीं है। इसलिए, मार्गदर्शन के लिए निम्नलिखित तीन समीकरण दिए गए हैं:

धातुओं के साथ हलोजन की बातचीत

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, फ्लोरीन सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम है, यहां तक ​​​​कि प्लैटिनम और सोना जैसे निष्क्रिय भी:

शेष हैलोजन प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

जटिल पदार्थों के साथ हलोजन की प्रतिक्रियाएं

हलोजन के साथ प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

अधिक सक्रिय हलोजन, अर्थात। जिनके रासायनिक तत्व आवर्त सारणी में उच्च स्थित हैं, वे हाइड्रोहेलिक एसिड और उनके द्वारा बनाए गए धातु हैलाइड से कम सक्रिय हैलोजन को विस्थापित करने में सक्षम हैं:

इसी तरह, ब्रोमीन और आयोडीन सल्फाइड और या हाइड्रोजन सल्फाइड के घोल से सल्फर को विस्थापित करते हैं:

क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और इसके जलीय घोल में हाइड्रोजन सल्फाइड को सल्फर के लिए नहीं, बल्कि सल्फ्यूरिक एसिड में ऑक्सीकृत करता है:

पानी के साथ हलोजन की बातचीत

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार फ्लोरीन में पानी नीली लौ के साथ जलता है:

ब्रोमीन और क्लोरीन फ्लोरीन की तुलना में पानी के साथ अलग तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। यदि फ्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, तो क्लोरीन और ब्रोमीन पानी में अनुपातहीन हो जाते हैं, जिससे एसिड का मिश्रण बनता है। इस मामले में, प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं:

पानी के साथ आयोडीन की बातचीत इतनी महत्वहीन डिग्री तक पहुंचती है कि इसे उपेक्षित किया जा सकता है और माना जाता है कि प्रतिक्रिया बिल्कुल आगे नहीं बढ़ती है।

क्षार विलयनों के साथ हैलोजन की परस्पर क्रिया

फ्लोरीन, क्षार के जलीय घोल के साथ बातचीत करते समय, फिर से ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

इस समीकरण को लिखने की क्षमता परीक्षा उत्तीर्ण करने के लिए आवश्यक नहीं है। इस तरह की बातचीत की संभावना और इस प्रतिक्रिया में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण भूमिका के बारे में तथ्य जानना पर्याप्त है।

फ्लोरीन के विपरीत, शेष हैलोजन क्षार समाधानों में अनुपातहीन होते हैं, अर्थात वे एक साथ अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाते और घटाते हैं। वहीं, क्लोरीन और ब्रोमीन के मामले में, तापमान के आधार पर, दो अलग-अलग दिशाओं में प्रवाह संभव है। विशेष रूप से, ठंड में, प्रतिक्रियाएं निम्नानुसार होती हैं:

और गर्म होने पर:

आयोडीन विशेष रूप से दूसरे विकल्प के अनुसार क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, अर्थात। आयोडेट के निर्माण के साथ, क्योंकि हाइपोआयोडाइट न केवल गर्म होने पर, बल्कि सामान्य तापमान पर और यहां तक ​​कि ठंड में भी अस्थिर होता है।

एक अधातु तत्त्व

एक अधातु तत्त्व-ए; एम।[ग्रीक से। Phthoros - मृत्यु, विनाश] रासायनिक तत्व (F), तीखी गंध वाली हल्की पीली गैस। पीने के पानी में जोड़ें f.

एक अधातु तत्त्व

(अव्य। फ्लोरम), आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रासायनिक तत्व हैलोजन को संदर्भित करता है। मुक्त फ्लोरीन में द्विपरमाणुक अणु (F 2) होते हैं; तीखी गंध के साथ पीली पीली गैस टीपीएल -219.699 डिग्री सेल्सियस, टीगठरी -188.200 डिग्री सेल्सियस, घनत्व 1.7 ग्राम / लीटर। सबसे सक्रिय अधातु: हीलियम, नियॉन और आर्गन को छोड़कर सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रिया करता है। कई पदार्थों के साथ फ्लोरीन की परस्पर क्रिया आसानी से दहन और विस्फोट में बदल जाती है। फ्लोरीन कई सामग्रियों को नष्ट कर देता है (इसलिए नाम: ग्रीक फ्थोरोस - विनाश)। मुख्य खनिज फ्लोराइट, क्रायोलाइट, फ्लोरापेटाइट हैं। फ्लोरीन का उपयोग ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिकों और फ्लोराइड्स को प्राप्त करने के लिए किया जाता है; फ्लोरीन जीवित जीवों (हड्डियों, दाँत तामचीनी) के ऊतकों का हिस्सा है।

एक अधातु तत्त्व

FLUORINE (lat. Fluorum), F ("फ्लोरीन" पढ़ें), परमाणु क्रमांक 9 वाला एक रासायनिक तत्व, परमाणु द्रव्यमान 18.998403। प्राकृतिक फ्लोरीन में एक स्थिर न्यूक्लाइड होता है (से। मी।न्यूक्लाइड) 19 एफ। बाहरी इलेक्ट्रॉन परत विन्यास 2 एस 2 पी 5 . यौगिकों में, यह केवल ऑक्सीकरण अवस्था -1 (वैलेंसी I) प्रदर्शित करता है। फ्लोरीन मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली के समूह VIIA में दूसरी अवधि में स्थित है, हैलोजन को संदर्भित करता है (से। मी।हलोजन).
तटस्थ फ्लोरीन परमाणु की त्रिज्या 0.064 एनएम है, एफ आयन की त्रिज्या 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4) और 0.119 (6) एनएम है (समन्वय संख्या का मान कोष्ठक में दर्शाया गया है) . एक तटस्थ फ्लोरीन परमाणु की क्रमिक आयनीकरण ऊर्जाएँ क्रमशः 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 और 114.2 eV हैं। इलेक्ट्रॉन आत्मीयता 3.448 eV (सभी तत्वों के परमाणुओं में सबसे बड़ा)। पॉलिंग पैमाने के अनुसार, फ्लोरीन की इलेक्ट्रोनगेटिविटी 4 (सभी तत्वों में उच्चतम मूल्य) है। फ्लोरीन सबसे अधिक सक्रिय अधातु है।
अपने मुक्त रूप में, फ्लोरीन एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी, घुटन भरी गंध होती है।
डिस्कवरी इतिहास
फ्लोरीन की खोज का इतिहास खनिज फ्लोराइट से जुड़ा है (से। मी।फ्लोराइट), या फ़्लोरस्पार। इस खनिज की संरचना, जैसा कि अब ज्ञात है, सूत्र CaF 2 से मेल खाती है, और यह फ्लोरीन युक्त पहला पदार्थ है जिसका उपयोग मनुष्य द्वारा किया जाने लगा। प्राचीन काल में, यह नोट किया गया था कि यदि धातु गलाने के दौरान फ्लोराइट को अयस्क में मिलाया जाता है, तो अयस्क और स्लैग का पिघलने का तापमान कम हो जाता है, जो प्रक्रिया को बहुत सुविधाजनक बनाता है (इसलिए खनिज का नाम - लैटिन फ्लू से - प्रवाह)।
1771 में, फ्लोराइट को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित करके स्वीडिश रसायनज्ञ के. शीले (से। मी।शीले कार्ल विल्हेम)एसिड तैयार किया, जिसे उन्होंने हाइड्रोफ्लोरिक एसिड कहा। फ़्रांसीसी वैज्ञानिक ए. लावोज़िएर (से। मी।लवॉज़ियर एंटोनी लॉरेंट)सुझाव दिया कि इस एसिड में एक नया रासायनिक तत्व शामिल है, जिसे उन्होंने "फ्लोरीन" कहने का प्रस्ताव दिया (लैवोज़ियर का मानना ​​​​था कि हाइड्रोफ्लोरिक एसिड ऑक्सीजन के साथ फ्लोरियम का एक यौगिक है, क्योंकि, लैवोज़ियर के अनुसार, सभी एसिड में ऑक्सीजन होना चाहिए)। हालांकि, वह एक नए तत्व का चयन नहीं कर सका।
नए तत्व को "फ्लोर" नाम दिया गया था, जो इसके लैटिन नाम में भी परिलक्षित होता है। लेकिन इस तत्व को मुक्त रूप में अलग-थलग करने के लंबे समय तक प्रयास सफल नहीं रहे। कई वैज्ञानिक जिन्होंने इसे मुक्त रूप में प्राप्त करने का प्रयास किया, ऐसे प्रयोगों के दौरान उनकी मृत्यु हो गई या वे विकलांग हो गए। ये अंग्रेजी केमिस्ट भाई टी। और जी। नॉक्स, और फ्रेंच जे.-एल हैं। गे लुसाकी (से। मी।समलैंगिक लुसैक जोसेफ लुइस)और एल.जे. टेनार्ड (से। मी।टेनर लुई जैक्स), और बहुत सारे। सैम जी. डेवीयू (से। मी।देवी हम्फ्रे), जो सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम और अन्य तत्वों को मुक्त रूप में प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति थे, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा फ्लोरीन के उत्पादन पर प्रयोगों के परिणामस्वरूप, उन्हें जहर दिया गया और गंभीर रूप से बीमार हो गए। संभवतः, इन सभी विफलताओं की छाप के तहत, 1816 में, ध्वनि में समान, लेकिन अर्थ में पूरी तरह से अलग नाम, नए तत्व के लिए प्रस्तावित किया गया था - फ्लोरीन (ग्रीक फोटोरोस से - विनाश, मृत्यु)। तत्व का यह नाम केवल रूसी में स्वीकार किया जाता है, फ्रांसीसी और जर्मन फ्लोरीन को "फ्लोर", ब्रिटिश - "फ्लोरीन" कहते हैं।
एम. फैराडे जैसे उत्कृष्ट वैज्ञानिक भी मुक्त फ्लोरीन प्राप्त नहीं कर सके (से। मी।फैराडियस माइकल). केवल 1886 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए. मोइसानो ने (से। मी।मोइसन हेनरी), तरल हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करके, -23 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर ठंडा किया जाता है (तरल में थोड़ा पोटेशियम फ्लोराइड केएफ होना चाहिए, जो इसकी विद्युत चालकता सुनिश्चित करता है), एक नए, अत्यंत प्रतिक्रियाशील के पहले भाग को प्राप्त करने में सक्षम था। एनोड पर गैस। पहले प्रयोगों में, मोइसन ने फ्लोरीन प्राप्त करने के लिए प्लैटिनम और इरिडियम से बने एक बहुत ही महंगे इलेक्ट्रोलाइज़र का इस्तेमाल किया। उसी समय, परिणामस्वरूप फ्लोरीन के प्रत्येक ग्राम ने प्लैटिनम के 6 ग्राम तक "खा लिया"। बाद में, मोइसन ने बहुत सस्ते तांबे के इलेक्ट्रोलाइज़र का उपयोग करना शुरू कर दिया। फ्लोरीन तांबे के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन प्रतिक्रिया के दौरान फ्लोराइड की एक बहुत पतली फिल्म बनती है, जो धातु के और विनाश को रोकती है।
प्रकृति में होना
पृथ्वी की पपड़ी में फ्लोरीन की मात्रा काफी अधिक है और द्रव्यमान के हिसाब से 0.095% है (समूह में फ्लोरीन के निकटतम एनालॉग से काफी अधिक - क्लोरीन (से। मी।क्लोरीन)) मुक्त रूप में फ्लोरीन की उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, निश्चित रूप से नहीं पाया जाता है। सबसे महत्वपूर्ण फ्लोरीन खनिज फ्लोराइट (फ्लोरस्पार), साथ ही फ्लोरापेटाइट 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 और क्रायोलाइट हैं। (से। मी।क्रायोलाइट)ना 3 अल्फ 6 . अशुद्धता के रूप में फ्लोरीन कई खनिजों का हिस्सा है और भूजल में पाया जाता है; समुद्र के पानी में 1.3 10 -4% फ्लोरीन।
रसीद
फ्लोरीन प्राप्त करने के पहले चरण में, हाइड्रोजन फ्लोराइड एचएफ पृथक होता है। हाइड्रोजन फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड की तैयारी (से। मी।हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल)(हाइड्रोफ्लोरिक) एसिड, एक नियम के रूप में, फॉस्फेट उर्वरकों में फ्लोरापैटाइट के प्रसंस्करण के साथ होता है। फ्लोरापेटाइट के सल्फ्यूरिक एसिड उपचार के दौरान बनने वाले गैसीय हाइड्रोजन फ्लोराइड को फिर एकत्र किया जाता है, तरलीकृत किया जाता है और इलेक्ट्रोलिसिस के लिए उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रोलिसिस को एचएफ और केएफ के तरल मिश्रण (प्रक्रिया 15-20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर किया जाता है), और केएच 2 एफ 3 पिघल (70-120 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर) या ए के अधीन किया जा सकता है। केएचएफ 2 पिघला (245-310 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर)।
प्रयोगशाला में, मुक्त फ्लोरीन की थोड़ी मात्रा तैयार करने के लिए, आप या तो हीटिंग एमएनएफ 4 का उपयोग कर सकते हैं, जिसके दौरान फ्लोरीन समाप्त हो जाता है, या के 2 एमएनएफ 6 और एसबीएफ 5 के मिश्रण को गर्म कर सकता है:
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2 ।
भौतिक और रासायनिक गुण
सामान्य परिस्थितियों में, फ्लोरीन एक तीखी गंध वाली गैस (घनत्व 1.693 किग्रा / मी 3) है। क्वथनांक -188.14 डिग्री सेल्सियस, गलनांक -219.62 डिग्री सेल्सियस। ठोस अवस्था में, यह दो संशोधन करता है: ए-फॉर्म, जो गलनांक से -227.60 डिग्री सेल्सियस तक मौजूद होता है, और बी-फॉर्म, जो -227.60 डिग्री सेल्सियस से कम तापमान पर स्थिर होता है।
अन्य हैलोजन की तरह, फ्लोरीन डायटोमिक अणुओं के रूप में मौजूद है F2 । अणु में अंतर-परमाणु दूरी 0.14165 एनएम है। एफ 2 अणु को परमाणुओं में पृथक्करण की एक असामान्य रूप से कम ऊर्जा (158 kJ/mol) की विशेषता है, जो विशेष रूप से फ्लोरीन की उच्च प्रतिक्रियाशीलता को निर्धारित करता है।
फ्लोरीन की रासायनिक गतिविधि बहुत अधिक है। फ्लोरीन वाले सभी तत्वों में से केवल तीन प्रकाश अक्रिय गैसें फ्लोराइड नहीं बनाती हैं - हीलियम, नियॉन और आर्गन। सभी यौगिकों में, फ्लोरीन केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था -1 प्रदर्शित करता है।
फ्लोरीन कई सरल और जटिल पदार्थों के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है। इसलिए, पानी के संपर्क में आने पर, फ्लोरीन इसके साथ प्रतिक्रिया करता है (यह अक्सर कहा जाता है कि "फ्लोरीन में पानी जलता है"):
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2।
हाइड्रोजन के साथ सरल संपर्क पर फ्लोरीन विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है:
एच 2 + एफ 2 \u003d 2HF।
इस मामले में, हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस एचएफ बनती है, जो अपेक्षाकृत कमजोर हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के गठन के साथ पानी में असीमित रूप से घुलनशील है।
फ्लोरीन अधिकांश अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है। तो, ग्रेफाइट के साथ फ्लोरीन की प्रतिक्रिया में, सामान्य सूत्र CF x के यौगिक बनते हैं, सिलिकॉन के साथ फ्लोरीन की प्रतिक्रिया में, SiF 4 फ्लोराइड, और बोरॉन के साथ, BF 3 ट्राइफ्लोराइड। जब फ्लोरीन सल्फर के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो यौगिक SF 6 और SF 4 बनते हैं, आदि। (फ्लोराइड देखें (से। मी।फ्लोराइड)).
अन्य हैलोजन के साथ बड़ी संख्या में फ्लोरीन यौगिकों को जाना जाता है, उदाहरण के लिए, BrF 3, IF 7, ClF, ClF 3 और अन्य, इसके अलावा, ब्रोमीन और आयोडीन सामान्य तापमान पर फ्लोरीन वातावरण में प्रज्वलित होते हैं, और क्लोरीन को गर्म करने पर फ्लोरीन के साथ बातचीत होती है। 200-250 डिग्री सेल्सियस।
संकेतित अक्रिय गैसों के अलावा नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हीरा, कार्बन डाइऑक्साइड और कार्बन मोनोऑक्साइड के अलावा फ्लोरीन के साथ सीधे प्रतिक्रिया न करें।
नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड एनएफ 3 और ऑक्सीजन फ्लोराइड О 2 एफ 2 और ओएफ 2 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किए गए थे, जिसमें ऑक्सीजन में असामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 है।
जब फ्लोरीन हाइड्रोकार्बन के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो उनका विनाश होता है, साथ ही विभिन्न रचनाओं के फ्लोरोकार्बन का उत्पादन होता है।
मामूली हीटिंग (100-250 डिग्री सेल्सियस) के साथ, फ्लोरीन चांदी, वैनेडियम, रेनियम और ऑस्मियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। सोना, टाइटेनियम, नाइओबियम, क्रोमियम और कुछ अन्य धातुओं के साथ, फ्लोरीन युक्त प्रतिक्रिया 300-350 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर आगे बढ़ने लगती है। उन धातुओं के साथ जिनके फ्लोराइड गैर-वाष्पशील (एल्यूमीनियम, लोहा, तांबा, आदि) हैं, फ्लोरीन 400-500 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर ध्यान देने योग्य दर के साथ प्रतिक्रिया करता है।
कुछ उच्च धातु फ्लोराइड, जैसे यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूएफ 6, फ्लोरीन या फ्लोरिनेटिंग एजेंट जैसे बीआरएफ 3 के साथ निचले हलाइड्स पर अभिनय करके प्राप्त किए जाते हैं, उदाहरण के लिए:
यूएफ 4 + एफ 2 = यूएफ 6
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पहले से ही उल्लिखित हाइड्रोफ्लोरिक एसिड एचएफ न केवल NaF या CaF 2 प्रकार के मध्यम फ्लोराइड से मेल खाता है, बल्कि अम्लीय फ्लोराइड - NaHF 2 और KHF 2 प्रकार के हाइड्रोफ्लोराइड से भी मेल खाता है।
बड़ी संख्या में विभिन्न ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिकों को भी संश्लेषित किया गया है। (से। मी।ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिक), प्रसिद्ध Teflon . सहित (से। मी।टेफ्लान)- सामग्री, जो टेट्राफ्लोरोएथिलीन का बहुलक है (से। मी।टेट्राफ्लुओरोएथिलीन) .
आवेदन पत्र
अक्रिय गैसों के यौगिकों सहित विभिन्न फ्लोराइड्स (एसएफ 6, बीएफ 3, डब्ल्यूएफ 6 और अन्य) के उत्पादन में फ्लोरीन का व्यापक रूप से फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। (से। मी।उत्कृष्ट गैस)क्सीनन और क्रिप्टन (फ्लोरिनेशन देखें) (से। मी।फ्लोरिनेशन)) यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूएफ 6 यूरेनियम आइसोटोप को अलग करने के लिए प्रयोग किया जाता है। फ्लोरीन का उपयोग टेफ्लॉन और अन्य फ्लोरोप्लास्टिक्स के उत्पादन में किया जाता है। (से। मी।फ्लोरोप्लास्टिक्स), फ्लोरोरबर (से। मी।फ्लोरोरबर), फ्लोरीन युक्त कार्बनिक पदार्थ और सामग्री जो व्यापक रूप से प्रौद्योगिकी में उपयोग की जाती हैं, विशेष रूप से ऐसे मामलों में जहां आक्रामक मीडिया, उच्च तापमान आदि के प्रतिरोध की आवश्यकता होती है।
जैविक भूमिका
एक ट्रेस तत्व के रूप में (से। मी।सूक्ष्म तत्व)फ्लोराइड सभी जीवों में पाया जाता है। जानवरों और मनुष्यों में, फ्लोरीन हड्डी के ऊतकों (मनुष्यों में, 0.2–1.2%) में मौजूद होता है और, विशेष रूप से, डेंटिन और दांतों के इनेमल में। एक औसत व्यक्ति के शरीर (शरीर का वजन 70 किग्रा) में 2.6 ग्राम फ्लोरीन होता है; दैनिक आवश्यकता 2-3 मिलीग्राम है और मुख्य रूप से पीने के पानी से पूरी होती है। फ्लोराइड की कमी से दांतों में सड़न होती है। इसलिए, फ्लोरीन यौगिकों को टूथपेस्ट में जोड़ा जाता है, कभी-कभी पीने के पानी में पेश किया जाता है। हालांकि पानी में फ्लोराइड की अधिकता स्वास्थ्य के लिए हानिकारक भी है। यह फ्लोरोसिस की ओर जाता है (से। मी।फ्लोरोसिस)- तामचीनी और हड्डी के ऊतकों की संरचना में परिवर्तन, हड्डी विरूपण। पानी में फ्लोराइड आयनों की सामग्री के लिए एमपीसी 0.7 मिलीग्राम/लीटर है। हवा में गैसीय फ्लोरीन की अधिकतम सांद्रता सीमा 0.03 mg/m 3 है। पौधों में फ्लोरीन की भूमिका स्पष्ट नहीं है।

विश्वकोश शब्दकोश. 2009 .

समानार्थक शब्द:

देखें कि "फ्लोरीन" अन्य शब्दकोशों में क्या है:

एक अधातु तत्त्व- फ्लोरीन, और ... रूसी वर्तनी शब्दकोश

एक अधातु तत्त्व- फ्लोरीन/… मोर्फेमिक स्पेलिंग डिक्शनरी

- (अव्य। फ्लोरम) एफ, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VII का एक रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9, परमाणु द्रव्यमान 18.998403, हैलोजन से संबंधित है। तीखी गंध के साथ पीली पीली गैस, mp? 219.699 .C, tbp? 188.200 .C, घनत्व 1.70 g / cm और sup3। ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

एफ (ग्रीक फथोरोस डेथ, डिस्ट्रक्शन, लैट। फ्लोरम * ए। फ्लोरीन; एन। फ्लोर; एफ। फ्लोर; और। फ्लोर), रसायन। समूह VII आवधिक का तत्व। मेंडेलीव की प्रणाली, हलोजन को संदर्भित करती है, पर। एन। 9, पर। एम. 18.998403। प्रकृति में, 1 स्थिर समस्थानिक 19F... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

- (फ्लोरम), एफ, आवधिक प्रणाली के समूह VII का रासायनिक तत्व, परमाणु संख्या 9, परमाणु द्रव्यमान 18.9984; हलोजन को संदर्भित करता है; गैस, क्वथनांक 188.2shC। फ्लोरीन का उपयोग यूरेनियम, फ्रीऑन, दवाओं और अन्य के उत्पादन के साथ-साथ ... ... आधुनिक विश्वकोश