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परिचय:

भौतिकी के पाठों में "द मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण" विषय का अध्ययन करते हुए, मैं अक्सर उन कार्यों से मिलता था जिनमें वायु के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करना आवश्यक होता था। उदाहरण के लिए: हीलियम से भरे गोले के द्रव्यमान वाला गुब्बारा m द्रव्यमान का भार उठाता है। वायुमंडलीय दबाव और तापमान को ज्ञात मान माना जाता है।

मुझे इस सवाल में दिलचस्पी थी कि हवा के दाढ़ द्रव्यमान को प्रयोगात्मक रूप से कैसे मापें।

वायु के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने का एक तरीका वायु पंपिंग विधि है। लेकिन इस पद्धति के लिए विशेष उपकरण की आवश्यकता होती है, जो हमारे पास स्कूल में नहीं है। मैंने हवा के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक किफायती तरीका खोजने का फैसला किया।

1. हवा की संरचना और उसके दाढ़ द्रव्यमान की खोज का इतिहास

पृथ्वी पर जीवित जीवों के सामान्य अस्तित्व के लिए वायु आवश्यक है। उद्योग और रोजमर्रा की जिंदगी में, आंतरिक दहन इंजनों में गर्मी और यांत्रिक ऊर्जा प्राप्त करने के लिए ईंधन जलाने के लिए वायुमंडलीय ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है।

मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ की विशेषता है, जो किसी पदार्थ के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर होता है, अर्थात इस पदार्थ के मोलों की संख्या। किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान। व्यक्तिगत रासायनिक तत्वों के लिए, दाढ़ द्रव्यमान इस तत्व के व्यक्तिगत परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान होता है, अर्थात किसी पदार्थ के परमाणुओं का द्रव्यमान अवोगाद्रो की संख्या के बराबर मात्रा में लिया जाता है। इस मामले में, तत्व का दाढ़ द्रव्यमान, जी / मोल में व्यक्त किया जाता है, संख्यात्मक रूप से आणविक द्रव्यमान के साथ मेल खाता है - तत्व के परमाणु का द्रव्यमान, ए में व्यक्त किया जाता है। ईएम (द्रव्यमान की परमाणु इकाई)। हालांकि, किसी को स्पष्ट रूप से दाढ़ द्रव्यमान और आणविक भार के बीच अंतर को समझना चाहिए, यह समझते हुए कि वे केवल संख्यात्मक रूप से समान हैं और आयाम में भिन्न हैं।

17वीं शताब्दी में, कार्यों में जी. गलील(1638) और आर. बॉयल(1662) यह दिखाया गया कि वायु एक भौतिक पदार्थ है और इसमें अच्छी तरह से परिभाषित भौतिक गुण (द्रव्यमान और दबाव) हैं।

स्वीडिश वैज्ञानिक के. शीले(1742-1786) ने प्रयोगों की एक श्रृंखला स्थापित की। हवा की संरचना का अध्ययन करते हुए, वह इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि वायुमंडलीय हवा में 2 प्रकार की हवा होती है: "उग्र", श्वास और दहन का समर्थन (ओ 2) और "खराब", दहन का समर्थन नहीं (एन 2)। उन्होंने विभिन्न पदार्थों के संपर्क में एक बंद स्थान में हवा की बातचीत का अध्ययन करने के लिए प्रयोग किए। सभी मामलों में, हवा की प्रारंभिक मात्रा का लगभग 1/5 अवशोषित किया गया था। उसी समय, शेष गैस सामान्य हवा की तुलना में हल्की निकली और दहन का समर्थन नहीं करती। शीले ने सबसे पहले ओ 2 की खोज की।

1774 में एक फ्रांसीसी वैज्ञानिक ए. लवॉज़िएरसिद्ध किया कि वायु मुख्यतः दो गैसों का मिश्रण है - N 2 और उस बारे में 2 उन्होंने "वायुमंडलीय वायु विश्लेषण" काम लिखा। उसने धात्विक पारा गर्म किया एक प्रतिशोध में (लिंक देखें) 12 दिनों के लिए ब्रेज़ियर पर। मुंहतोड़ जवाब के अंत को एचजी के साथ एक बर्तन में रखी घंटी के नीचे लाया गया था। नतीजतन, घंटी में पारे का स्तर लगभग 1/5 बढ़ गया। एक नारंगी-लाल पदार्थ, पारा ऑक्साइड, प्रत्युत्तर में पारा की सतह पर बनता है। घंटी के नीचे छोड़ी गई हवा में सांस नहीं चल रही थी। लवॉज़ियर के अनुभव ने हवा की संरचना का न्याय करना संभव बना दिया; यह पता चला कि हवा में मात्रा के हिसाब से 4/5 N 2 और 1/5 O 2 हैं।

लगभग एक साथ ऑक्सीजन के साथ, हवा का एक और महत्वपूर्ण घटक, एन 2, पृथक और अध्ययन किया गया था। (डैनियल रदरफोर्ड 1772 में)। कुछ समय पहले रदरफोर्ड एन 2 को एक अंग्रेजी शोधकर्ता ने प्राप्त किया था - जी कैवेंडिशऔर इसे "खराब हवा" कहा जाता है।

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करारा जवाब(अव्य. प्रत्युत्तर देना, शाब्दिक रूप से - वापस मुड़ा हुआ) - एक उपकरण जो रासायनिक प्रयोगशाला और कारखाने के अभ्यास में आसवन या पुनरुत्पादन प्रतिक्रियाओं के लिए कार्य करता है जिसके लिए हीटिंग की आवश्यकता होती है और गैसीय या तरल वाष्पशील उत्पादों की रिहाई के साथ होती है, जो सीधे तुरंत आसुत होती हैं।

रसायनज्ञ डब्ल्यू रामसेऔर भौतिक विज्ञानी डी रेले 1894 में उन्होंने एक भारी गैस की खोज की जो हवा का हिस्सा है - आर्गन. एक साल बाद, रामसे ने खोजा हीलियम. साथ साथ ट्रैवर्स के साथउसने खोला क्रीप्टोण,क्सीनन और नियॉन . 1900 में, अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी ई। रदरफोर्डरेडॉन की खोज की।

तो, वायु गैसों का मिश्रण है जो पृथ्वी के वायुमंडल का निर्माण करती है।

यह मिश्रण है:

वायुमंडलीय वायु की संरचना
मुख्य गैसों का नाम		सापेक्ष आणविक भार, g/mol
ऑक्सीजन
कार्बन डाइआक्साइड

पृथ्वी के वायुमंडल की संरचना भूमि पर, समुद्र के ऊपर, शहरों और ग्रामीण क्षेत्रों में स्थिर रहती है। यह ऊंचाई के साथ भी नहीं बदलता है। यह याद रखना चाहिए कि हम विभिन्न ऊंचाइयों पर वायु घटकों के प्रतिशत के बारे में बात कर रहे हैं। हालाँकि, यह गैसों की भार सांद्रता के बारे में नहीं कहा जा सकता है। जैसे-जैसे हम ऊपर की ओर बढ़ते हैं, वायु का घनत्व कम होता जाता है और अंतरिक्ष की एक इकाई में अणुओं की संख्या भी घटती जाती है। नतीजतन, गैस की वजन एकाग्रता और उसके आंशिक दबाव में कमी आती है।

1.1 वायु के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए रासायनिक विधि

दाढ़ जनकिसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान है।

हवा के आणविक भार को निर्धारित करने के कई तरीके हैं। आइए इसे रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से सूत्र का उपयोग करके परिभाषित करें।

दिया गया है: एसआई: हल:

) 23%)* श्रीमान ()+ ()* श्री ()+

() 76% + (एआर)* श्री (एआर) ;

श्री () = 32 ग्राम/मोल 32 * किग्रा/मोल

मिस्टर () =28 ग्राम/मोल 28* किग्रा/मोल

मिस्टर(Ar) =40 g/mol 40* kg/mol

उत्तर: वायु का मोलर द्रव्यमान है

1.2 वायु निष्कर्षण विधि

फ्लास्क से हवा पंप करने की स्थापना योजना:

सी - ग्लास फ्लास्क;

ए- रबर ट्यूब;

बी- वैक्यूम गेज।

एक आदर्श गैस के लिए राज्य के समीकरण का उपयोग करके, गैस का दाढ़ द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है। बहुत अधिक दबाव नहीं, बल्कि पर्याप्त उच्च तापमान पर, गैस को आदर्श माना जा सकता है।

ऐसी गैस की स्थिति का वर्णन मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण द्वारा किया गया है:

जहां पी - गैस का दबाव; V गैस का आयतन है; m गैस का द्रव्यमान; एम गैस का दाढ़ द्रव्यमान है;

आर = 8.3145 जे / (मोल∙के) - सार्वभौमिक गैस स्थिरांक; T गैस का परम तापमान है।

सूत्र (1) से हम गैस के दाढ़ द्रव्यमान के लिए एक व्यंजक प्राप्त करते हैं:

इसलिए, एम की गणना करने के लिए, गैस एम का द्रव्यमान, तापमान टी, गैस पी का दबाव, और मात्रा वी को जानना आवश्यक है।

मान लें कि आयतन V वाले बर्तन में दबाव p 1 और तापमान T पर m 1 द्रव्यमान की गैस है। इस गैस के लिए अवस्था (1) का समीकरण रूप लेगा

हम बर्तन से गैस का एक हिस्सा बिना उसका तापमान बदले (समतापी रूप से) पंप करते हैं। बाहर पंप करने के बाद, बर्तन में गैस का द्रव्यमान और उसका दबाव कम हो जाएगा। आइए हम उन्हें क्रमशः m2 और P2 निरूपित करें, और राज्य के समीकरण को फिर से लिखें

समीकरण (3) और (4) से हम प्राप्त करते हैं

इस समीकरण का उपयोग करके, गैस के द्रव्यमान में परिवर्तन और दबाव में परिवर्तन, साथ ही तापमान और गैस के आयतन को जानकर, आप वायु के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित कर सकते हैं।

इस कार्य में अध्ययनाधीन गैस वायु है, जिसे नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, कार्बन डाइऑक्साइड, आर्गन, जलवाष्प और अन्य गैसों के मिश्रण के रूप में जाना जाता है। सूत्र (5) गैसों के मिश्रण का M ज्ञात करने के लिए भी उपयुक्त है। इस मामले में, एम का पाया गया मूल्य गैसों के मिश्रण का कुछ औसत या प्रभावी दाढ़ द्रव्यमान है।

3. व्यावहारिक भाग

3.1 वायु के दाढ़ द्रव्यमान का निर्धारण

समस्या को हमारे प्रयोग के आधार के रूप में लिया जाता है: हीलियम से भरे गोले के द्रव्यमान वाला एक गोला द्रव्यमान m का भार उठाता है। ज्ञात मान के रूप में दबाव और तापमान पर विचार करें।

यहाँ अनुभव का विचार है:हीलियम से भरा गुब्बारा एक प्लास्टिसिन भार उठाता है। हीलियम से भरे बच्चों के गुब्बारे के लिए, हम इतने द्रव्यमान का भार उठाएंगे कि वह हवा में लटक जाए। गोले के खोल को अविनाशी माना जाता है। (अनुलग्नक 1)

हम सभी बलों के संकेत के साथ प्रयोग की योजना का प्रदर्शन करेंगे। गेंद का खोल, हीलियम, वजन mg गुरुत्वाकर्षण से प्रभावित होता है, और यह गुरुत्वाकर्षण आर्किमिडीज़ के बल से संतुलित होता है। न्यूटन के दूसरे नियम के अनुसार आर्किमिडीज का बल गुरुत्वाकर्षण बल के योग के बराबर होता है।

तब हमें सूत्र मिलता है:

आइए मेंडेलीव-क्लैपेरॉन सूत्र का उपयोग करें:

आइए दाढ़ द्रव्यमान व्यक्त करें:

हम तीसरे सूत्र से प्राप्त वायु घनत्व को पांचवें सूत्र में प्रतिस्थापित करते हैं और वायु के दाढ़ द्रव्यमान की गणना के लिए सूत्र प्राप्त करते हैं:

इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि वायु का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, कार्गो के द्रव्यमान (परिशिष्ट 2), हीलियम के द्रव्यमान, खोल के द्रव्यमान (परिशिष्ट 3), तापमान (परिशिष्ट 4) को मापना आवश्यक है। , वायुदाब (परिशिष्ट 5), गेंद का आयतन।

आइए गोले का आयतन ज्ञात करें। ऐसा करने के लिए, एक्वेरियम में पानी डालें, एक निशान लगाएं, गुब्बारे से हीलियम छोड़ें और गुब्बारे में छेद के माध्यम से, एक ट्यूब और एक फ़नल का उपयोग करके, गुब्बारे को पानी से भरें, पानी का स्तर बिल्कुल मात्रा से बढ़ गया है गुब्बारा। एक बीकर का उपयोग करके, मछलीघर से पानी को मूल चिह्न तक डालना, हम गेंद की मात्रा (परिशिष्ट 6) निर्धारित करते हैं।

हम गेंद में हीलियम का द्रव्यमान मेंडेलीव-क्लैपेरॉन समीकरण का उपयोग करते हुए पाते हैं, यह देखते हुए कि हीलियम का तापमान और दबाव वायुमंडलीय संकेतकों के बराबर हैं:

हम हीलियम के द्रव्यमान को व्यक्त करते हैं:

ज्ञात मूल्यों को प्रतिस्थापित करें:

आइए हम पाए गए मानों को दाढ़ द्रव्यमान के सामान्य सूत्र में प्रतिस्थापित करें:

एम==0.027 किग्रा/मोल

3.2 मापन अनिश्चितता

परिणामों का मूल्यांकन करते समय, हम माप त्रुटि का अनुमान लगा सकते हैं। किसी भी माप में त्रुटियाँ होती हैं, लेकिन हमें ऐसा लगता है कि मैंने गेंद का आयतन मापते समय सबसे बड़ी त्रुटि की।

सूत्रों द्वारा सापेक्ष माप त्रुटि का पता लगाएं:

पूर्ण वाद्य और पूर्ण पढ़ने की त्रुटियां:

सापेक्ष माप त्रुटि:

27*kg/mol*0.044=

किलो/mol27*kg/molkg/mol

*मैंने प्रयोग को कई बार दोहराया और पहले वाले के करीब परिणाम मिला। इससे पता चलता है कि मैंने जो प्रयोग प्रस्तावित किया वह काफी सटीक है।

4। निष्कर्ष:मेरे द्वारा प्रस्तावित विधि घर या स्कूल में सुविधाजनक है, इसलिए मेरा मानना ​​है कि इसका उपयोग 10 वीं कक्षा की भौतिकी कार्यशाला के कार्यों में से एक में किया जा सकता है। काम के अधिक सरलीकृत संस्करण के लिए, गेंद की मात्रा और खोल के द्रव्यमान को ज्ञात मान माना जाता है। पुन: प्रयोज्य वाल्व का उपयोग करना भी उचित है।

इसलिए, मैंने भौतिकी में एक कार्यशाला के संचालन के लिए एक मैनुअल विकसित किया (परिशिष्ट 6)।

5. प्रयुक्त स्रोतों की सूची:

वायु // प्रतीक, संकेत, प्रतीक: विश्वकोश / लेखक-कंप। वी.ई. बगदासरीयन, आई.बी. तेलित्सिन; कुल के तहत। ईडी। वी.एल.टेप्लित्सिन.-दूसरा संस्करण.-

एम.: लोकिड-प्रेस, 2005.-495एस।

G. I. Deryabina, G. V. Kantaria. 2.2. तिल, दाढ़ द्रव्यमान। कार्बनिक रसायन विज्ञान: वेब ट्यूटोरियल।

http://kf.info.urfu.ru/glavnaja/

https://ru.wikipedia.org/wiki/Molar_mass

https://ru.wikipedia.org/wiki/Air

http://pandia.ru/text/77/373/27738.php

http://ladyretryka.ru/?p=9387

6. अनुप्रयोग:

अनुलग्नक 1

परिशिष्ट 2

अनुलग्नक 3

परिशिष्ट 4

अनुलग्नक 5

परिशिष्ट 6

वायु गैसों का एक प्राकृतिक मिश्रण है, जिसमें मुख्य रूप से नाइट्रोजन और ऑक्सीजन होती है। वज़न वायुप्रति इकाई आयतन बदल सकता है यदि इसके घटक घटकों के अनुपात में परिवर्तन होता है, साथ ही जब तापमान में परिवर्तन होता है। द्रव्यमान वायुइसके द्वारा व्याप्त मात्रा, या पदार्थ की मात्रा (कणों की संख्या) को जानकर पाया जा सकता है।

आपको चाहिये होगा

• वायु घनत्व, वायु का दाढ़ द्रव्यमान, वायु की मात्रा, वायु द्वारा व्याप्त आयतन

अनुदेश

आइए जानते हैं कि वायु किस आयतन V पर कब्जा करती है। फिर, प्रसिद्ध सूत्र m = p * V के अनुसार, जहाँ - p घनत्व है वायु, हम द्रव्यमान पा सकते हैं वायुइस मात्रा में।

घनत्व वायुउसके तापमान पर निर्भर करता है। शुष्क घनत्व वायुक्लैपेरॉन समीकरण के माध्यम से एक आदर्श गैस के लिए सूत्र के अनुसार गणना की जाती है: पी = पी / (आर * टी), जहां पी पूर्ण दबाव है, टी केल्विन में पूर्ण तापमान है, और आर शुष्क के लिए विशिष्ट गैस स्थिरांक है वायु(आर = 287.058 जे/(किलो* के))।
0°C के तापमान पर समुद्र तल पर घनत्व वायु 1.2920 किग्रा/(एम^3) के बराबर।

यदि मात्रा ज्ञात है वायु, तो इसका द्रव्यमान सूत्र द्वारा पाया जा सकता है: m \u003d M * V, जहाँ V मोल्स में पदार्थ की मात्रा है, और M दाढ़ द्रव्यमान है वायु. औसत सापेक्ष दाढ़ द्रव्यमान वायु 28.98 ग्राम/मोल के बराबर। इस प्रकार, इसे इस सूत्र में प्रतिस्थापित करने पर, आपको द्रव्यमान प्राप्त होता है वायुग्राम में।

वायु एक अमूर्त मात्रा है, इसे महसूस करना असंभव है, इसे सूंघना, यह हर जगह है, लेकिन एक व्यक्ति के लिए यह अदृश्य है, यह पता लगाना आसान नहीं है कि हवा का वजन कितना है, लेकिन यह संभव है। यदि पृथ्वी की सतह, जैसे कि बच्चों के खेल में, 1x1 सेमी आकार के छोटे वर्गों में खींची जाती है, तो उनमें से प्रत्येक का वजन 1 किलो होगा, यानी 1 सेमी 2 वातावरण में 1 किलो हवा होती है .

क्या इसे सिद्ध किया जा सकता है? पूर्णतया। यदि आप एक साधारण पेंसिल और दो गुब्बारों से एक पैमाने का निर्माण करते हैं, तो एक धागे पर संरचना को ठीक करते हुए, पेंसिल संतुलन में होगी, क्योंकि दो फुलाए हुए गुब्बारों का वजन समान होता है। यह गेंदों में से एक को छेदने लायक है, फायदा फुलाए हुए गेंद की दिशा में होगा, क्योंकि क्षतिग्रस्त गेंद से हवा निकल गई है। तदनुसार, साधारण शारीरिक अनुभव यह साबित करता है कि हवा का एक निश्चित भार होता है। लेकिन, अगर हम हवा को समतल सतह पर और पहाड़ों में तौलें, तो उसका द्रव्यमान अलग होगा - पहाड़ की हवा उस हवा की तुलना में बहुत हल्की है जिसे हम समुद्र के पास सांस लेते हैं। अलग-अलग वजन के कई कारण हैं:

हवा के 1 मीटर 3 का वजन 1.29 किलो है।

• हवा जितनी ऊपर उठती है, उतनी ही दुर्लभ हो जाती है, यानी पहाड़ों में उच्च, हवा का दबाव 1 किलो प्रति सेमी 2 नहीं होगा, बल्कि आधा होगा, लेकिन सांस लेने के लिए आवश्यक ऑक्सीजन की मात्रा भी ठीक आधे से कम हो जाती है। , जो चक्कर आना, मतली और कान दर्द पैदा कर सकता है;
• हवा में पानी की मात्रा।

वायु मिश्रण की संरचना में शामिल हैं:

1. नाइट्रोजन - 75.5%;

2. ऑक्सीजन - 23.15%;

3. आर्गन - 1.292%;

4. कार्बन डाइऑक्साइड - 0.046%;

5. नियॉन - 0.0014%;

6. मीथेन - 0.000084%;

7. हीलियम - 0.000073%;

8. क्रिप्टन - 0.003%;

9. हाइड्रोजन - 0.00008%;

10. क्सीनन - 0.00004%।

वायु के संघटन में अवयवों की संख्या बदल सकती है और तदनुसार वायु के द्रव्यमान में भी वृद्धि या कमी की दिशा में परिवर्तन होता है।

• वायु में हमेशा जलवाष्प होती है। भौतिक पैटर्न यह है कि हवा का तापमान जितना अधिक होता है, उसमें उतना ही अधिक पानी होता है। इस सूचक को वायु आर्द्रता कहा जाता है और यह इसके वजन को प्रभावित करता है।

हवा का वजन कैसे मापा जाता है? कई संकेतक हैं जो इसके द्रव्यमान को निर्धारित करते हैं।

हवा के एक घन का वजन कितना होता है?

0 डिग्री सेल्सियस के बराबर तापमान पर, हवा के 1 मीटर 3 का वजन 1.29 किलोग्राम होता है। यही है, यदि आप मानसिक रूप से 1 मीटर के बराबर ऊंचाई, चौड़ाई और लंबाई वाले कमरे में जगह आवंटित करते हैं, तो इस एयर क्यूब में हवा की इतनी मात्रा होगी।

अगर हवा में वजन और वजन पर्याप्त है, तो व्यक्ति को भारीपन क्यों नहीं लगता? वायुमंडलीय दबाव जैसी भौतिक घटना का तात्पर्य है कि ग्रह के प्रत्येक निवासी पर 250 किलो वजन का एक वायु स्तंभ दबाता है। एक वयस्क की हथेली का क्षेत्रफल औसतन 77 सेमी 2 होता है। यानी भौतिक नियमों के अनुसार हम में से प्रत्येक अपने हाथ की हथेली में 77 किलो हवा रखता है! यह इस तथ्य के बराबर है कि हम लगातार प्रत्येक हाथ में 5 पाउंड वजन रखते हैं। वास्तविक जीवन में, एक भारोत्तोलक भी ऐसा नहीं कर सकता है, हालांकि, हम में से प्रत्येक आसानी से इस तरह के भार का सामना कर सकता है, क्योंकि वायुमंडलीय दबाव मानव शरीर के बाहर और अंदर दोनों तरफ से दबाव डालता है, अर्थात अंतर अंततः बराबर होता है। शून्य करने के लिए।

वायु के गुण ऐसे हैं कि यह मानव शरीर को विभिन्न प्रकार से प्रभावित करती है। पहाड़ों में ऊंचे, ऑक्सीजन की कमी के कारण, लोगों में दृश्य मतिभ्रम होता है, और बड़ी गहराई पर, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन का एक विशेष मिश्रण में संयोजन - "हंसने वाली गैस" उत्साह की भावना और भारहीनता की भावना पैदा कर सकती है।

इन भौतिक राशियों को जानकर, पृथ्वी के वायुमंडल के द्रव्यमान की गणना करना संभव है - गुरुत्वाकर्षण द्वारा पृथ्वी के निकट अंतरिक्ष में हवा की मात्रा। वायुमंडल की ऊपरी सीमा 118 किमी की ऊंचाई पर समाप्त होती है, अर्थात, हवा के एम 3 के वजन को जानकर, आप पूरी उधार सतह को 1x1 मीटर के आधार के साथ वायु स्तंभों में विभाजित कर सकते हैं, और परिणामी द्रव्यमान को जोड़ सकते हैं ऐसे कॉलम। अंतत: यह 5.3*10 से पंद्रहवीं डिग्री टन के बराबर होगा। ग्रह के वायु कवच का वजन काफी बड़ा है, लेकिन यहां तक ​​कि यह दुनिया के कुल द्रव्यमान का केवल दस लाखवां हिस्सा है। पृथ्वी का वातावरण एक प्रकार के बफर के रूप में कार्य करता है जो पृथ्वी को अप्रिय ब्रह्मांडीय आश्चर्य से बचाता है। अकेले सौर तूफानों से जो ग्रह की सतह तक पहुंचते हैं, वायुमंडल प्रति वर्ष अपने द्रव्यमान का 100 हजार टन तक खो देता है! ऐसी अदृश्य और विश्वसनीय ढाल हवा है।

एक लीटर हवा का वजन कितना होता है?

एक व्यक्ति यह नहीं देखता है कि वह लगातार पारदर्शी और लगभग अदृश्य हवा से घिरा हुआ है। क्या वातावरण के इस अमूर्त तत्व को देखना संभव है? स्पष्ट रूप से, वायु द्रव्यमान की गति को टेलीविजन स्क्रीन पर प्रतिदिन प्रसारित किया जाता है - एक गर्म या ठंडा मोर्चा लंबे समय से प्रतीक्षित वार्मिंग या भारी बर्फबारी लाता है।

हम हवा के बारे में और क्या जानते हैं? शायद, तथ्य यह है कि यह ग्रह पर रहने वाले सभी जीवित प्राणियों के लिए महत्वपूर्ण है। एक व्यक्ति हर दिन लगभग 20 किलो हवा में सांस लेता है और छोड़ता है, जिसका एक चौथाई मस्तिष्क द्वारा उपभोग किया जाता है।

हवा के भार को लीटर सहित विभिन्न भौतिक मात्राओं में मापा जा सकता है। 760 मिमी एचजी के दबाव पर एक लीटर हवा का वजन 1.2930 ग्राम के बराबर होगा। स्तंभ और 0 डिग्री सेल्सियस का तापमान। सामान्य गैसीय अवस्था के अलावा, हवा तरल रूप में भी हो सकती है। इस एकत्रीकरण की स्थिति में किसी पदार्थ के संक्रमण के लिए, अत्यधिक दबाव और बहुत कम तापमान के प्रभाव की आवश्यकता होगी। खगोलविदों का सुझाव है कि ऐसे ग्रह हैं जिनकी सतह पूरी तरह से तरल हवा से ढकी हुई है।

मानव अस्तित्व के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के स्रोत अमेजोनियन वन हैं, जो पूरे ग्रह पर इस महत्वपूर्ण तत्व का 20% तक उत्पादन करते हैं।

वन वास्तव में ग्रह के "हरे" फेफड़े हैं, जिसके बिना मानव अस्तित्व असंभव है। इसलिए, एक अपार्टमेंट में रहने वाले इनडोर पौधे केवल एक आंतरिक वस्तु नहीं हैं, वे कमरे में हवा को शुद्ध करते हैं, जिसका प्रदूषण सड़क की तुलना में दस गुना अधिक है।

स्वच्छ हवा लंबे समय से मेगासिटीज में कमी हो गई है, वातावरण का प्रदूषण इतना अधिक है कि लोग स्वच्छ हवा खरीदने के लिए तैयार हैं। जापान में पहली बार "हवाई विक्रेता" दिखाई दिए। उन्होंने डिब्बे में स्वच्छ हवा का उत्पादन और बिक्री की, और टोक्यो का कोई भी निवासी रात के खाने के लिए स्वच्छ हवा का डिब्बा खोल सकता था और इसकी सबसे ताज़ी सुगंध का आनंद ले सकता था।

वायु की शुद्धता का न केवल मानव स्वास्थ्य पर बल्कि पशुओं पर भी महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है। भूमध्यरेखीय जल के प्रदूषित क्षेत्रों में, आबादी वाले क्षेत्रों के पास, दर्जनों डॉल्फ़िन मर रही हैं। स्तनधारियों की मृत्यु का कारण प्रदूषित वातावरण है जानवरों के शव परीक्षण में, डॉल्फ़िन के फेफड़े कोयले की धूल से भरे खनिकों के फेफड़ों से मिलते जुलते हैं। अंटार्कटिका के निवासी भी वायु प्रदूषण के प्रति बहुत संवेदनशील हैं - पेंगुइन, अगर हवा में बड़ी मात्रा में हानिकारक अशुद्धियाँ होती हैं, तो वे भारी और रुक-रुक कर सांस लेने लगते हैं।

एक व्यक्ति के लिए, हवा की सफाई भी बहुत महत्वपूर्ण है, इसलिए डॉक्टर कार्यालय में काम करने के बाद, पार्क, जंगल और शहर के बाहर रोजाना एक घंटे की सैर करने की सलाह देते हैं। इस तरह की "वायु" चिकित्सा के बाद, शरीर की जीवन शक्ति बहाल हो जाती है और भलाई में काफी सुधार होता है। इस मुफ्त और प्रभावी दवा का नुस्खा प्राचीन काल से जाना जाता है, कई वैज्ञानिकों और शासकों ने ताजी हवा में दैनिक सैर को एक अनिवार्य अनुष्ठान माना है।

एक आधुनिक शहरी निवासी के लिए, वायु उपचार बहुत प्रासंगिक है: जीवन देने वाली हवा का एक छोटा सा हिस्सा, जिसका वजन 1-2 किलोग्राम है, कई आधुनिक बीमारियों के लिए रामबाण है!