रासायनिक गतिकी और ऊष्मागतिकी के मूल सिद्धांत। रासायनिक ऊष्मागतिकी और रासायनिक गतिकी के मूल सिद्धांत

व्याख्यान 1 रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी। रासायनिक गतिकी और उत्प्रेरण योजना 1. ऊष्मागतिकी की बुनियादी अवधारणाएँ। 2. थर्मोकैमिस्ट्री। 3. रासायनिक संतुलन. 4. रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर. 5. अभिक्रियाओं की दर पर तापमान का प्रभाव। 6. उत्प्रेरण की घटना. द्वारा तैयार: पीएच.डी., एसोसिएट प्रोफेसर। इवानेट्स एल.एम., जैसे। कोज़ाचोक एस.एस. फार्मास्युटिकल रसायन विज्ञान विभाग के व्याख्याता सहायक कोज़ाचोक सोलोमेया स्टेपानोव्ना

थर्मोडायनामिक्स - थर्मोडायनामिक्स भौतिकी की एक शाखा है जो ऊष्मा और कार्य के रूप में ऊर्जा के संक्रमण से जुड़ी विभिन्न प्रकार की ऊर्जा के पारस्परिक परिवर्तनों का अध्ययन करती है। थर्मोडायनामिक्स का महान व्यावहारिक महत्व यह है कि यह किसी प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभावों की गणना करने, प्रतिक्रिया करने की संभावना या असंभवता के साथ-साथ इसकी घटना की स्थितियों को पहले से इंगित करने की अनुमति देता है।

आंतरिक ऊर्जा आंतरिक ऊर्जा समग्र रूप से सिस्टम की गतिज और संभावित ऊर्जा के अलावा, सिस्टम के सभी कणों (अणुओं, परमाणुओं, इलेक्ट्रॉनों) की गतिज ऊर्जा और उनकी परस्पर क्रिया की संभावित ऊर्जा है। आंतरिक ऊर्जा अवस्था का एक कार्य है, अर्थात। इसका परिवर्तन सिस्टम की दी गई प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं द्वारा निर्धारित होता है और प्रक्रिया पथ पर निर्भर नहीं करता है: यू = यू 2 - यू 1

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम ऊर्जा बिना किसी निशान के गायब नहीं होती है और किसी भी चीज़ से उत्पन्न नहीं होती है, बल्कि केवल एक प्रकार से दूसरे प्रकार में समान मात्रा में गुजरती है। पहली तरह की सतत गति मशीन, यानी समय-समय पर चलने वाली मशीन जो ऊर्जा बर्बाद किए बिना काम करती है, असंभव है। Q = U + W किसी भी पृथक प्रणाली में, कुल ऊर्जा आपूर्ति अपरिवर्तित रहती है। क्यू = यू + डब्ल्यू

स्थिर V या p पर रासायनिक प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव प्रतिक्रिया पथ पर निर्भर नहीं करता है, बल्कि प्रारंभिक सामग्रियों और प्रतिक्रिया उत्पादों की प्रकृति और स्थिति से निर्धारित होता है। हेस का नियम एच 1 एच 2 एच 3 एच 4 प्रारंभिक पदार्थ, प्रतिक्रिया उत्पाद एच 1 = एच 2 + एच 3 + एच 4 एच 1 = एच 2 + एच 3 + एच 4

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम, पहले की तरह, सदियों के मानव अनुभव का परिणाम है। दूसरे नियम के अलग-अलग सूत्रीकरण हैं, लेकिन वे सभी सहज प्रक्रियाओं की दिशा निर्धारित करते हैं: 1. गर्मी स्वचालित रूप से ठंडे शरीर से गर्म शरीर में स्थानांतरित नहीं हो सकती है (क्लॉसियस का अभिधारणा)। 2. ऐसी प्रक्रिया जिसका एकमात्र परिणाम ऊष्मा का कार्य में रूपांतरण है, असंभव है (थॉमसन का अभिधारणा)। 3. ऐसी आवधिक मशीन बनाना असंभव है जो केवल थर्मल जलाशय को ठंडा करती है और काम करती है (प्लैंक का पहला अभिधारणा)। 4. ऊर्जा के किसी भी रूप को पूरी तरह से ऊष्मा में परिवर्तित किया जा सकता है, लेकिन ऊष्मा केवल आंशिक रूप से अन्य प्रकार की ऊर्जा में परिवर्तित होती है (प्लैंक की दूसरी अभिधारणा)।

एन्ट्रॉपी अवस्था का एक थर्मोडायनामिक कार्य है, इसलिए इसका परिवर्तन प्रक्रिया के पथ पर निर्भर नहीं करता है, बल्कि सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं द्वारा ही निर्धारित होता है। फिर एस 2 - एस 1 = Δएस = एस 2 - एस 1 = Δएस = एन्ट्रापी का भौतिक अर्थ बाध्य ऊर्जा की मात्रा है, जो एक डिग्री से संबंधित है: पृथक प्रणालियों में, सहज प्रक्रियाओं के प्रवाह की दिशा निर्धारित की जाती है एन्ट्रापी में परिवर्तन से.

विशेषता कार्य यू - आइसोकोरिक-इसेंट्रोपिक प्रक्रिया का कार्य: डीयू = टीडीएस - पीडीवी। एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: U 0 Н - एक आइसोबैरिक-आइसेंट्रोपिक प्रक्रिया का कार्य: dН = TdS + Vdp एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: Н 0 S - एक पृथक प्रणाली का कार्य एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: S 0 एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: S 0 एफ - एक आइसोकोरिक-आइसोथर्मल प्रक्रिया का कार्य डीएफ = डीयू - टीडीएस। एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: एफ 0 जी - एक आइसोबैरिक-आइसोथर्मल प्रक्रिया का कार्य: डीजी = डीएच- टीडीएस एक मनमानी प्रक्रिया के लिए: जी 0

चरणों की संख्या के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण सरल प्रतिक्रियाएं एक प्रारंभिक रासायनिक क्रिया में आगे बढ़ती हैं जटिल प्रतिक्रियाएं कई चरणों में आगे बढ़ती हैं विपरीत प्रतिक्रिया ए बी विपरीत प्रतिक्रिया: एबी समानांतर: बी ए सी अनुक्रमिक: एबीसी संयुग्म: ए डी संयुग्म: ए डी सी बी ई बी ई

प्रतिक्रियाओं की दर पर तापमान का प्रभाव एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं की दर पर तापमान का प्रभाव टी टी

वैन्ट हॉफ तुलना: वैन्ट हॉफ "त्वरित उम्र बढ़ने" विधि का उपयोग करके दवाओं के शेल्फ जीवन की गणना: टी 2 टी 1 तापमान दर गुणांक पर:

अनुभाग की समस्याओं का समाधान करना

विषय "रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स", जिसमें रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियों का अध्ययन शामिल है, स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में दो बार दिखाई देता है - 9वीं और 11वीं कक्षा में। हालाँकि, यह विशेष विषय न केवल "औसत" छात्र द्वारा समझने के लिए, बल्कि कुछ शिक्षकों, विशेष रूप से ग्रामीण क्षेत्रों में काम करने वाले गैर-विशेषज्ञों, जिनके लिए रसायन विज्ञान एक अतिरिक्त विषय है, द्वारा प्रस्तुत करने के लिए भी सबसे कठिन और काफी जटिल में से एक है। उन घंटों को ध्यान में रखते हुए, जिनमें से शिक्षक दर जमा करता है, और इसलिए कमोबेश अच्छे वेतन की आशा करता है।
सुप्रसिद्ध कारणों से ग्रामीण विद्यालयों में छात्रों की संख्या में भारी कमी की स्थिति में, शिक्षक को सामान्यवादी बनने के लिए मजबूर होना पड़ता है। 2-3 पाठ्यक्रमों में भाग लेने के बाद, वह उन विषयों को पढ़ाना शुरू कर देता है जो अक्सर उसकी मुख्य विशेषता से बहुत दूर होते हैं।
यह विकास मुख्य रूप से शुरुआती शिक्षकों और विषय विशेषज्ञों पर लक्षित है जो बाजार अर्थव्यवस्था में रसायन विज्ञान पढ़ाने के लिए मजबूर हैं। सामग्री में विषम और सजातीय प्रतिक्रियाओं की दर खोजने और बढ़ते तापमान के साथ प्रतिक्रिया दर बढ़ाने के कार्य शामिल हैं। इस तथ्य के बावजूद कि ये समस्याएं स्कूल सामग्री पर आधारित हैं, हालांकि "औसत" छात्र के लिए इसमें महारत हासिल करना मुश्किल है, उनमें से कई को रसायन विज्ञान के पाठ में हल करने की सलाह दी जाती है।
11वीं कक्षा, और बाकी को एक क्लब या वैकल्पिक पाठ में उन छात्रों के लिए पेश करें जो अपने भविष्य के भाग्य को रसायन विज्ञान से जोड़ने की योजना बना रहे हैं।
समस्याओं का विस्तार से विश्लेषण करने और उत्तर प्रदान करने के अलावा, इस विकास में सैद्धांतिक सामग्री शामिल है जो एक रसायन विज्ञान शिक्षक, मुख्य रूप से एक गैर-विशेषज्ञ, को सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में इस जटिल विषय के सार को समझने में मदद करेगी।
प्रस्तावित सामग्री के आधार पर, आप कक्षा में छात्रों की क्षमताओं के आधार पर पाठ-व्याख्यान का अपना संस्करण बना सकते हैं, और आप 9वीं और 11वीं दोनों कक्षाओं में इस विषय का अध्ययन करते समय प्रस्तावित सैद्धांतिक भाग का उपयोग कर सकते हैं।
अंत में, इस विकास में शामिल सामग्री एक विश्वविद्यालय में प्रवेश की तैयारी कर रहे स्नातक के लिए उपयोगी होगी, जिसमें रसायन विज्ञान एक प्रमुख विषय है, स्वतंत्र रूप से विश्लेषण करने के लिए।

विषय पर सैद्धांतिक भाग
"रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स"

रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाली स्थितियाँ

1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति पर निर्भर करती है।

उदाहरण।

धात्विक सोडियम, जो प्रकृति में क्षारीय है, पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है, जिससे बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है, इसके विपरीत जस्ता, जो प्रकृति में उभयचर है, जो धीरे-धीरे और गर्म होने पर पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:

पाउडर वाला लोहा कमजोर कार्बनिक एसिटिक एसिड की तुलना में मजबूत खनिज हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:

2. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर करती है, चाहे वह घुली हुई अवस्था में हो या गैसीय अवस्था में।

उदाहरण।

शुद्ध ऑक्सीजन में, सल्फर हवा की तुलना में अधिक ऊर्जावान रूप से जलता है:

पाउडर मैग्नीशियम 1% घोल की तुलना में हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 30% घोल के साथ अधिक तीव्रता से प्रतिक्रिया करता है:

3. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर एकत्रीकरण की ठोस अवस्था में प्रतिक्रियाशील पदार्थों के सतह क्षेत्र के सीधे आनुपातिक होती है।

उदाहरण।

चारकोल (कार्बन) के एक टुकड़े को माचिस से जलाना बहुत मुश्किल है, लेकिन चारकोल की धूल विस्फोटक तरीके से जलती है:

सी + ओ 2 = सीओ 2.

कणिकाओं के रूप में एल्युमीनियम आयोडीन क्रिस्टल के साथ मात्रात्मक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन कुचला हुआ आयोडीन पाउडर के रूप में एल्युमीनियम के साथ तीव्रता से जुड़ता है:

4. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उस तापमान पर निर्भर करती है जिस पर प्रक्रिया होती है।

उदाहरण

तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री सेल्सियस की वृद्धि के लिए, अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर 2-4 गुना बढ़ जाती है। रासायनिक प्रतिक्रिया की दर में विशिष्ट वृद्धि एक विशिष्ट तापमान गुणांक (गामा) द्वारा निर्धारित की जाती है।

आइए गणना करें कि प्रतिक्रिया दर कितनी बार बढ़ेगी:

2NO + O 2 = 2NO 2,

यदि तापमान गुणांक 3 है और प्रक्रिया तापमान 10 डिग्री सेल्सियस से 50 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ गया है।

तापमान परिवर्तन है:

टी= 50 डिग्री सेल्सियस - 10 डिग्री सेल्सियस = 40 डिग्री सेल्सियस।

हम सूत्र का उपयोग करते हैं:

ऊंचे तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कहां है, प्रारंभिक तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कहां है।

नतीजतन, जब तापमान 10 डिग्री सेल्सियस से 50 डिग्री सेल्सियस तक बढ़ जाता है तो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर 81 गुना बढ़ जाएगी।

5. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर कुछ पदार्थों की उपस्थिति पर निर्भर करती है।

उत्प्रेरकएक ऐसा पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया के पाठ्यक्रम को तेज करता है, लेकिन प्रतिक्रिया के दौरान इसका उपभोग नहीं किया जाता है। एक उत्प्रेरक रासायनिक प्रतिक्रिया के सक्रियण अवरोध को कम करता है।

अवरोधकएक ऐसा पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रगति को धीमा कर देता है, लेकिन प्रतिक्रिया प्रक्रिया के दौरान इसका सेवन नहीं किया जाता है।

उदाहरण।

इस रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करने वाला उत्प्रेरक मैंगनीज (IV) ऑक्साइड है।

इस रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करने वाला उत्प्रेरक लाल फास्फोरस है।

एक अवरोधक जो इस रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रगति को धीमा कर देता है वह एक कार्बनिक पदार्थ है - मेथेनमाइन (हेक्सामेथिलनेटेट्रामाइन)।

एक सजातीय रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उस पदार्थ के मोलों की संख्या से मापी जाती है जो प्रति इकाई आयतन प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया करते हैं या बनते हैं:

जहां होमोग एक सजातीय प्रणाली में रासायनिक प्रतिक्रिया की दर है, प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों में से एक या प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थों में से एक के मोल की संख्या है, वी- आयतन,
टी– समय, – प्रतिक्रिया के दौरान किसी पदार्थ के मोलों की संख्या में परिवर्तन टी.

चूँकि किसी पदार्थ के मोलों की संख्या और सिस्टम के आयतन का अनुपात सांद्रता को दर्शाता है साथ, वह

इस तरह:

एक सजातीय रासायनिक प्रतिक्रिया की दर mol/(l s) में मापी जाती है।

इसे ध्यान में रखते हुए निम्नलिखित परिभाषा दी जा सकती है:

एक सजातीय रासायनिक प्रतिक्रिया की दर प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले पदार्थों में से एक या प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले पदार्थों में से एक की एकाग्रता में परिवर्तन के बराबर है।

यदि किसी विषमांगी प्रणाली में पदार्थों के बीच प्रतिक्रिया होती है, तो प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थ पूरे आयतन में एक-दूसरे के संपर्क में नहीं आते हैं, बल्कि केवल ठोस की सतह पर आते हैं। उदाहरण के लिए, जब क्रिस्टलीय सल्फर का एक टुकड़ा जलता है, तो ऑक्सीजन अणु केवल उन सल्फर परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं जो टुकड़े की सतह पर होते हैं। जब सल्फर के एक टुकड़े को कुचला जाता है, तो प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र बढ़ जाता है और सल्फर दहन की दर बढ़ जाती है।

इस संबंध में, एक विषम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर की परिभाषा इस प्रकार है:

एक विषम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर उस पदार्थ के मोलों की संख्या से मापी जाती है जो एक इकाई सतह पर प्रति इकाई समय प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया करते हैं या बनते हैं:

कहाँ एस- सतह क्षेत्रफल।

एक विषम रासायनिक प्रतिक्रिया की दर mol/(cm 2 s) में मापी जाती है।

विषय पर कार्य
"रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स"

1. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए बर्तन में 4 मोल नाइट्रोजन (II) ऑक्साइड और अतिरिक्त ऑक्सीजन डाला गया। 10 s के बाद, नाइट्रोजन ऑक्साइड (II) पदार्थ की मात्रा 1.5 mol निकली। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए यदि यह ज्ञात हो कि बर्तन का आयतन 50 लीटर है।

2. रासायनिक अभिक्रिया करने के लिए बर्तन में मीथेन पदार्थ की मात्रा 7 mol है। बर्तन में अतिरिक्त ऑक्सीजन डाली गई और मिश्रण फट गया। यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया था कि 5 एस के बाद मीथेन पदार्थ की मात्रा 2 गुना कम हो गई। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए यदि यह ज्ञात हो कि बर्तन का आयतन 20 लीटर है।

3. गैस दहन पात्र में हाइड्रोजन सल्फाइड की प्रारंभिक सांद्रता 3.5 mol/l थी। बर्तन में अतिरिक्त ऑक्सीजन डाली गई और मिश्रण फट गया। 15 सेकंड के बाद, हाइड्रोजन सल्फाइड सांद्रता 1.5 mol/l थी। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

4. गैस दहन पात्र में ईथेन की प्रारंभिक सांद्रता 5 mol/L थी। बर्तन में अतिरिक्त ऑक्सीजन डाली गई और मिश्रण फट गया। 12 सेकंड के बाद, ईथेन सांद्रता 1.4 mol/L थी। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

5. गैस दहन पात्र में अमोनिया की प्रारंभिक सांद्रता 4 mol/l थी। बर्तन में अतिरिक्त ऑक्सीजन डाली गई और मिश्रण फट गया। 3 सेकंड के बाद, अमोनिया की सांद्रता 1 mol/l थी। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

6. गैस दहन पात्र में कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की प्रारंभिक सांद्रता 6 mol/l थी। बर्तन में अतिरिक्त ऑक्सीजन डाली गई और मिश्रण फट गया। 5 सेकंड के बाद, कार्बन (II) मोनोऑक्साइड की सांद्रता आधी हो गई। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

7. 7 सेमी 2 के प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र वाले सल्फर के एक टुकड़े को सल्फर (IV) ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन में जलाया गया। 10 सेकंड में सल्फर पदार्थ की मात्रा 3 mol से घटकर 1 mol हो गई। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

8. 10 सेमी 2 प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र वाले कार्बन के एक टुकड़े को कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) बनाने के लिए ऑक्सीजन में जलाया गया। 15 s में कार्बन पदार्थ की मात्रा 5 mol से घटकर 1.5 mol हो गयी। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

9. 15 सेमी 2 के कुल प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र और पदार्थ की मात्रा के साथ मैग्नीशियम का एक घन
अतिरिक्त ऑक्सीजन में 6 मोल जल गए। इसके अलावा, प्रतिक्रिया शुरू होने के 7 सेकंड बाद, मैग्नीशियम पदार्थ की मात्रा 2 मोल के बराबर हो गई। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

10. 12 सेमी 2 के कुल प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र और 7 मोल पदार्थ की मात्रा वाली एक कैल्शियम बार को अतिरिक्त ऑक्सीजन में जला दिया गया था। इसके अलावा, प्रतिक्रिया शुरू होने के 10 सेकंड बाद, कैल्शियम पदार्थ की मात्रा 2 गुना कम हो गई। इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात कीजिए।

समाधान और उत्तर

1 (एनओ) = 4 मोल,

ओ 2 – अधिकता,

टी 2 = 10 सेकंड,

टी 1 = 0 एस,

2 (एनओ) = 1.5 मोल,

खोजो:

समाधान

2NO + O 2 = 2NO 2.

सूत्र का उपयोग करना:

R-tions = (4 – 1.5)/(50 (10 – 0)) = 0.005 mol/(l s)।

उत्तर. r-tion = 0.005 mol/(l s)।

1 (सीएच 4) = 7 मोल,

ओ 2 – अधिकता,

टी 2 = 5 एस,

टी 1 = 0 एस,

2 (सीएच 4) = 3.5 मोल,

खोजो:

समाधान

सीएच 4 + 2ओ 2 = सीओ 2 + 2एच 2 ओ।

सूत्र का उपयोग करना:

आइए इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात करें:

R-tions = (7 – 3.5)/(20 (5 – 0)) = 0.035 mol/(l s)।

उत्तर. r-tion = 0.035 mol/(l s)।

एस 1 (एच 2 एस) = 3.5 मोल/ली,

ओ 2 – अधिकता,

टी 2 = 15 सेकंड,

टी 1 = 0 एस,

साथ 2 (एच 2 एस) = 1.5 मोल/ली.

खोजो:

समाधान

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

सूत्र का उपयोग करना:

आइए इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात करें:

R-tions = (3.5 – 1.5)/(15 – 0) = 0.133 mol/(l s)।

उत्तर. r-tion = 0.133 mol/(l s)।

सी 1 (सी 2 एच 6) = 5 मोल/ली,

ओ 2 – अधिकता,

टी 2 = 12 सेकंड,

टी 1 = 0 एस,

सी 2 (सी 2 एच 6) = 1.4 मोल/ली.

खोजो:

समाधान

2सी 2 एच 6 + 7ओ 2 = 4सीओ 2 + 6एच 2 ओ।

आइए इस रासायनिक प्रतिक्रिया की दर ज्ञात करें:

R-tions = (6 – 2)/(15 (7 – 0)) = 0.0381 मोल/(सेमी 2 सेकंड)।

उत्तर. आर-टियन = 0.0381 मोल/(सेमी 2 सेकंड)।

10. उत्तर।आर-टियन = 0.0292 मोल/(सेमी 2 सेकंड)।

साहित्य

ग्लिंका एन.एल.सामान्य रसायन विज्ञान, 27वाँ संस्करण। ईडी। वी.ए. राबिनोविच। एल.: रसायन विज्ञान, 1988; अखमेतोव एन.एस.सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान. एम.: उच्चतर. स्कूल, 1981; ज़ैतसेव ओ.एस.सामान्य रसायन शास्त्र। एम.: उच्चतर. एसएचके, 1983; करापेटियंट्स एम.के.एच., ड्रेकिन एस.आई.सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान. एम.: उच्चतर. स्कूल, 1981; कोरोलकोव डी.वी.अकार्बनिक रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. एम.: शिक्षा, 1982; नेक्रासोव बी.वी.सामान्य रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत. तीसरा संस्करण, एम.: खिमिया, 1973; नोविकोव जी.आई.अकार्बनिक रसायन विज्ञान का परिचय. भाग 1, 2. मिन्स्क: उच्चतर। स्कूल, 1973-1974; शुकरेव एस.ए.. अकार्बनिक रसायन शास्त्र। टी. 1, 2. एम.: वैश्य. स्कूल, 1970-1974; श्रोटर डब्ल्यू., लॉटेनश्लागर के.-एच., बिब्राक एच. एट अल।रसायन विज्ञान। संदर्भ एड. प्रति. उनके साथ। एम.: खिमिया, 1989; फेल्डमैन एफ.जी., रुडज़ाइटिस जी.ई.रसायनशास्त्र-9. माध्यमिक विद्यालय की 9वीं कक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक। एम.: शिक्षा, 1990; फेल्डमैन एफ.जी., रुडज़ाइटिस जी.ई.रसायनशास्त्र-9. माध्यमिक विद्यालय की 9वीं कक्षा के लिए पाठ्यपुस्तक। एम.: शिक्षा, 1992.

"रासायनिक थर्मोडायनामिक्स, रासायनिक गतिकी और संतुलन के बुनियादी सिद्धांत"

रासायनिक ऊष्मागतिकी के मूल सिद्धांत

1 . रासायनिक थर्मोडायनामिक्स क्या अध्ययन करता है:

1) रासायनिक परिवर्तनों की दर और इन परिवर्तनों के तंत्र;

2) भौतिक और रासायनिक प्रक्रियाओं की ऊर्जा विशेषताएँ और उपयोगी कार्य करने के लिए रासायनिक प्रणालियों की क्षमता;

3) रासायनिक संतुलन में बदलाव के लिए शर्तें;

4) जैव रासायनिक प्रक्रियाओं की दर पर उत्प्रेरक का प्रभाव।

2. एक खुली प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

3. एक बंद प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

1) पर्यावरण के साथ पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करता है;

2) पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करता है;

3) पर्यावरण के साथ ऊर्जा का आदान-प्रदान करता है, लेकिन पदार्थ का आदान-प्रदान नहीं करता है;

4) पर्यावरण के साथ पदार्थ का आदान-प्रदान करता है, लेकिन ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करता है।

4. एक पृथक प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

1) पर्यावरण के साथ पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करता है;

2) पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करता है;

5. थर्मोस्टेट में रखे सीलबंद एम्पौल में समाधान किस प्रकार के थर्मोडायनामिक सिस्टम से संबंधित है?

1) पृथक;

2) खुला;

3) बंद;

4) स्थिर.

6. सीलबंद शीशी में समाधान किस प्रकार के थर्मोडायनामिक सिस्टम से संबंधित है?

1) पृथक;

2) खुला;

3) बंद;

4) स्थिर.

7. एक जीवित कोशिका किस प्रकार की थर्मोडायनामिक प्रणाली से संबंधित है?

1) खुला;

2) बंद;

3) पृथक;

4) संतुलन.

8 . थर्मोडायनामिक प्रणाली के किन मापदंडों को व्यापक कहा जाता है?

1) जिसका परिमाण प्रणाली में कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है;

3) जिसका मूल्य सिस्टम के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करता है;

9. थर्मोडायनामिक प्रणाली के किन मापदंडों को गहन कहा जाता है?

!) जिसका परिमाण सिस्टम में कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है;

2) जिसका परिमाण प्रणाली में कणों की संख्या पर निर्भर करता है;

3) जिसका मूल्य एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करता है;

4) जिसका परिमाण समय पर निर्भर करता है।

10 . थर्मोडायनामिक प्रणाली की स्थिति के कार्य वे मात्राएँ हैं जो:

1) केवल सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करता है;

2) प्रक्रिया पथ पर निर्भर;

3) केवल सिस्टम की प्रारंभिक स्थिति पर निर्भर करें;

4) केवल सिस्टम की अंतिम स्थिति पर निर्भर करें।

11 . सिस्टम की स्थिति के कार्य कौन सी मात्राएँ हैं: ए) आंतरिक ऊर्जा; बी) काम; ग) गर्मी; घ) एन्थैल्पी; घ) एन्ट्रापी।

3) सभी मात्राएँ;

4) ए, बी, सी, डी।

12 . निम्नलिखित में से कौन से गुण गहन हैं: ए) घनत्व; बी) दबाव; ग) द्रव्यमान; घ) तापमान; ई) एन्थैल्पी; ई) आयतन?

3) बी, सी, डी, एफ;

13. निम्नलिखित में से कौन से गुण व्यापक हैं: ए) घनत्व; बी) दबाव; ग) द्रव्यमान; घ) तापमान; ई) एन्थैल्पी; ई) आयतन?

3) बी, सी, डी, एफ;

14 . थर्मोडायनामिक्स द्वारा सिस्टम और पर्यावरण के बीच ऊर्जा विनिमय के किस प्रकार पर विचार किया जाता है: ए) गर्मी; बी) काम; ग) रासायनिक; घ) बिजली; ई) यांत्रिक; च) परमाणु और सौर?

2) सी, डी, ई, एफ;

3) ए, सी, डी, ई, एफ;

4) ए, सी, डी, ई।

15. स्थिर तापमान पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) आइसोकोरिक;

4) रुद्धोष्म.

16 . स्थिर आयतन पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) आइसोकोरिक;

4) रुद्धोष्म.

17 . स्थिर दबाव पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) आइसोकोरिक;

4) रुद्धोष्म.

18 . किसी प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा है: 1) प्रणाली की स्थिति की संभावित ऊर्जा और समग्र रूप से प्रणाली की गतिज ऊर्जा को छोड़कर, प्रणाली का संपूर्ण ऊर्जा भंडार;

2) सिस्टम का संपूर्ण ऊर्जा भंडार;

3) सिस्टम की स्थिति की संभावित ऊर्जा को छोड़कर, सिस्टम का संपूर्ण ऊर्जा भंडार;

4) सिस्टम के कणों की व्यवस्था में विकार की डिग्री को दर्शाने वाली मात्रा।

19 . कौन सा नियम किसी प्रणाली के कार्य, ऊष्मा और आंतरिक ऊर्जा के बीच संबंध को दर्शाता है?

1) ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम;

2) हेस का नियम;

3) ऊष्मागतिकी का पहला नियम;

4) वान्ट हॉफ का नियम.

20 . ऊष्मागतिकी का पहला नियम इनके बीच संबंध को दर्शाता है:

1) कार्य, ऊष्मा और आंतरिक ऊर्जा;

2) गिब्स मुक्त ऊर्जा, प्रणाली की एन्थैल्पी और एन्ट्रापी;

3) सिस्टम का कार्य और ताप;

4) कार्य और आंतरिक ऊर्जा।

21 . कौन सा समीकरण पृथक प्रणालियों के लिए ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम की गणितीय अभिव्यक्ति है?

एल)एयू=0 2)एयू=क्यू-पी-एवी 3)एजी = एएच-टीएएस

22 . कौन सा समीकरण बंद प्रणालियों के लिए ऊष्मागतिकी के प्रथम नियम की गणितीय अभिव्यक्ति है?

1)एयू=0; 2)एयू=क्यू-पी-एवी;

3) एजी = एएच - टी*एएस;

23 . क्या किसी पृथक निकाय की आंतरिक ऊर्जा एक स्थिर या परिवर्तनशील मात्रा है?

1) स्थिरांक;

2) परिवर्तनशील.

24 . एक पृथक प्रणाली में, हाइड्रोजन दहन की प्रतिक्रिया तरल पानी के निर्माण के साथ होती है। क्या सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा और एन्थैल्पी बदलती है?

1) आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलेगी, एन्थैल्पी बदलेगी;

2) आंतरिक ऊर्जा बदल जाएगी, एन्थैल्पी नहीं बदलेगी;

3) आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलेगी, एन्थैल्पी नहीं बदलेगी;

4) आंतरिक ऊर्जा बदल जाएगी, एन्थैल्पी बदल जाएगी।

25 . किन परिस्थितियों में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन सिस्टम को पर्यावरण से प्राप्त ऊष्मा के बराबर होता है?

1) स्थिर आयतन पर;

3) लगातार दबाव पर;

4) किसी भी परिस्थिति में नहीं.

26 . स्थिर आयतन पर होने वाली प्रतिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव को परिवर्तन कहा जाता है:

1) एन्थैल्पी;

2) आंतरिक ऊर्जा;

3) एन्ट्रापी;

4) गिब्स मुक्त ऊर्जा।

27 . किसी प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी है:

28. रासायनिक प्रक्रियाएं जिनके दौरान सिस्टम की एन्थैल्पी कम हो जाती है और गर्मी बाहरी वातावरण में जारी हो जाती है, कहलाती है:

1) एंडोथर्मिक;

2) ऊष्माक्षेपी;

3) एक्सर्जोनिक;

4) अंतर्जात।

29 . किन परिस्थितियों में एन्थैल्पी में परिवर्तन सिस्टम को पर्यावरण से प्राप्त ऊष्मा के बराबर होता है?

1) स्थिर आयतन पर;

2) स्थिर तापमान पर;

3) लगातार दबाव पर;

4) किसी भी परिस्थिति में नहीं.

30 . स्थिर दबाव पर होने वाली प्रतिक्रिया के थर्मल प्रभाव को परिवर्तन कहा जाता है:

1) आंतरिक ऊर्जा;

2) पिछली कोई भी परिभाषा सही नहीं है;

3) एन्थैल्पी;

4) एन्ट्रापी.

31. किन प्रक्रियाओं को एंडोथर्मिक कहा जाता है?

32 . किन प्रक्रियाओं को ऊष्माक्षेपी कहा जाता है?

1) जिसके लिए AN ऋणात्मक है;

2) जिसके लिए एजी नकारात्मक है;

3) जिसके लिए AN सकारात्मक है;

4) जिसके लिए एजी सकारात्मक है।

33 . हेस के नियम का सूत्रीकरण निर्दिष्ट करें:

1) प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव केवल सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करता है और प्रतिक्रिया पथ पर निर्भर नहीं करता है;

2) स्थिर आयतन पर सिस्टम द्वारा अवशोषित ऊष्मा सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन के बराबर होती है;

3) स्थिर दबाव पर सिस्टम द्वारा अवशोषित गर्मी सिस्टम की एन्थैल्पी में परिवर्तन के बराबर होती है;

4) प्रतिक्रिया का थर्मल प्रभाव सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर नहीं करता है, बल्कि प्रतिक्रिया पथ पर निर्भर करता है।

34. भोजन की कैलोरी सामग्री की गणना का आधार कौन सा कानून है?

1) वान्ट हॉफ;

3) सेचेनोव;

35. शरीर की परिस्थितियों में किन पदार्थों का ऑक्सीकरण होने पर अधिक ऊर्जा निकलती है?

1) प्रोटीन;

3) कार्बोहाइड्रेट;

4) कार्बोहाइड्रेट और प्रोटीन।

36 . एक सहज प्रक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जो:

1) उत्प्रेरक की सहायता के बिना किया गया;

2) गर्मी की रिहाई के साथ;

3) बाहरी ऊर्जा खपत के बिना किया गया;

4) तेजी से आगे बढ़ता है.

37 . किसी प्रतिक्रिया की एन्ट्रॉपी है:

1) आइसोबैरिक-इज़ोटेर्मल स्थितियों के तहत रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान निकलने या अवशोषित होने वाली गर्मी की मात्रा;

2) आइसोकोरिक-इज़ोथर्मल स्थितियों के तहत रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान निकलने या अवशोषित होने वाली गर्मी की मात्रा;

3) प्रक्रिया की सहज घटना की संभावना को दर्शाने वाला एक मूल्य;

4) प्रणाली में कणों की व्यवस्था और गति में विकार की डिग्री को दर्शाने वाली मात्रा।

38 . कौन सा राज्य फ़ंक्शन एक संभावित स्थिति प्राप्त करने के लिए सिस्टम की प्रवृत्ति को दर्शाता है जो कणों के वितरण की अधिकतम यादृच्छिकता से मेल खाती है?

1) एन्थैल्पी;

2) एन्ट्रापी;

3) गिब्स ऊर्जा;

4) आंतरिक ऊर्जा.

39 . एक पदार्थ की तीन समुच्चय अवस्थाओं की एन्ट्रापी के बीच क्या संबंध है: गैस, तरल, ठोस:

I) एस (जी) > एस (जी) > एस (टीवी); 2) एस(ठोस)>एस(जी)>एस(जी); 3)एस(जी)>एस(जी)>एस(टीबी); 4) एकत्रीकरण की स्थिति एन्ट्रापी मान को प्रभावित नहीं करती है।

40 . निम्नलिखित में से कौन सी प्रक्रिया एन्ट्रापी में सबसे बड़ा सकारात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करेगी:

1) सीएच3ओएच (एस) --> सीएच,ओएच (जी);

2) सीएच4ओएच (एस) --> सीएच 3 ओएच (एल);

3) सीएच,ओएच (जी) -> सीएच4ओएच (एस);

4) सीएच,ओएच (एल) -> सीएच3ओएच (सोल)।

41 . सही कथन चुनें: सिस्टम की एन्ट्रापी तब बढ़ती है जब:

1) बढ़ा हुआ दबाव;

2) एकत्रीकरण की तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण

3) तापमान में वृद्धि;

4) गैसीय से तरल अवस्था में संक्रमण।

42. किस थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन का उपयोग यह अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है कि किसी पृथक प्रणाली में कोई प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से घटित होगी या नहीं?

1) एन्थैल्पी;

2) आंतरिक ऊर्जा;

3) एन्ट्रापी;

4) सिस्टम की संभावित ऊर्जा।

43 . कौन सा समीकरण पृथक प्रणालियों के लिए ऊष्मागतिकी के दूसरे नियम की गणितीय अभिव्यक्ति है?

44 . यदि सिस्टम विपरीत रूप से तापमान T पर ऊष्मा Q की मात्रा प्राप्त करता है, तो लगभग T;

2) क्यू/टी की मात्रा से वृद्धि;

3) क्यू/टी से अधिक मात्रा में वृद्धि;

4) Q/T से कम मात्रा में वृद्धि होती है।

45 . एक पृथक प्रणाली में, एक निश्चित मात्रा में उत्पाद बनाने के लिए एक रासायनिक प्रतिक्रिया स्वचालित रूप से होती है। ऐसी प्रणाली की एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

1) बढ़ जाता है

2) घट जाती है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) न्यूनतम मूल्य तक पहुँच जाता है

46 . बताएं कि किन प्रक्रियाओं में और किन परिस्थितियों में एन्ट्रापी में परिवर्तन प्रक्रिया के कार्य के बराबर हो सकता है?

1) समदाब रेखीय स्थितियों में, स्थिरांक P और T पर;

2) समद्विबाहु स्थितियों में, स्थिरांक V और T पर;

एच) एन्ट्रापी में परिवर्तन कभी भी कार्य के बराबर नहीं होता है; 4) इज़ोटेर्माल स्थितियों में, स्थिरांक P और पर 47 . गर्म होने पर और संघनित होने पर सिस्टम टीएस की बाध्य ऊर्जा कैसे बदलेगी?

1) गर्म करने पर बढ़ता है, संघनन होने पर घटता है;

2) गरम करने पर घटता है, संघनन होने पर बढ़ता है;

3) टी-एस में कोई बदलाव नहीं है;

4) ताप और संघनन के साथ बढ़ता है।

48 . सिस्टम के किन मापदंडों को स्थिर रखा जाना चाहिए ताकि एन्ट्रापी में परिवर्तन के संकेत का उपयोग प्रक्रिया के सहज पाठ्यक्रम की दिशा का आकलन करने के लिए किया जा सके?

1) दबाव और तापमान;

2) आयतन और तापमान;

3) आंतरिक ऊर्जा और आयतन;

4) केवल तापमान.

49 . एक पृथक प्रणाली में, सभी सहज प्रक्रियाएँ बढ़ती अव्यवस्था की दिशा में आगे बढ़ती हैं। एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

1) नहीं बदलता;

2) बढ़ता है;

3) घट जाती है;

4) पहले बढ़ता है और फिर घटता है।

50 . Q/T की मात्रा से एन्ट्रॉपी बढ़ती है:

1) प्रतिवर्ती प्रक्रिया;

2) अपरिवर्तनीय प्रक्रिया;

3) सजातीय;

4) विषमांगी।

51 अमोनिया संश्लेषण के दौरान आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के कारण सिस्टम की एन्ट्रापी कैसे बदलती है?

3) प्रतिक्रिया के दौरान एन्ट्रापी नहीं बदलती;

4) आगे और पीछे की प्रतिक्रियाओं के लिए एन्ट्रापी बढ़ती है।

52 . कौन से एक साथ कार्य करने वाले कारक किसी रासायनिक प्रक्रिया की दिशा निर्धारित करते हैं?

1) एन्थैल्पी और तापमान;

2) एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी;

3) एन्ट्रापी और तापमान;

4) गिब्स ऊर्जा और तापमान में परिवर्तन।

53. आइसोबैरिक-इज़ोटेर्माल स्थितियों के तहत, सिस्टम द्वारा किया गया अधिकतम कार्य है:

1) गिब्स ऊर्जा में कमी के बराबर;

2) गिब्स ऊर्जा का अधिक नुकसान;

3) गिब्स ऊर्जा का कम नुकसान;

4) एन्थैल्पी के नुकसान के बराबर है।

54 . गिब्स ऊर्जा में कमी के कारण सिस्टम में अधिकतम कार्य पूरा करने के लिए किन शर्तों को पूरा किया जाना चाहिए?

1) स्थिरांक V और t को बनाए रखना आवश्यक है;

2) स्थिरांक P और t को बनाए रखना आवश्यक है;

3) निरंतर एएच और एएस बनाए रखना आवश्यक है;

4) निरंतर P&V बनाए रखना आवश्यक है

55 . स्थिर दबाव और तापमान पर रासायनिक प्रतिक्रिया में किए गए अधिकतम उपयोगी कार्य का क्या कारण है?

1) गिब्स ऊर्जा में कमी के कारण;

3) एन्थैल्पी में वृद्धि के कारण;

4) एन्ट्रापी में कमी के कारण।

56. आइसोबैरिक-इज़ोटेर्मल परिस्थितियों में जीवित जीव द्वारा अधिकतम उपयोगी कार्य कैसे किया जाता है?

1) एन्थैल्पी के नुकसान के कारण;

2) एन्ट्रापी में वृद्धि के कारण;

3) गिब्स ऊर्जा में कमी के कारण;

4) गिब्स ऊर्जा में वृद्धि के कारण।

57 . किन प्रक्रियाओं को एंडर्जोनिक कहा जाता है?

58. किन प्रक्रियाओं को एक्सर्जोनिक कहा जाता है?

2) एजी 0; 4) एजी > 0.

59. प्रक्रिया की सहज प्रकृति का आकलन करके सबसे अच्छा निर्धारण किया जाता है:

1) एन्ट्रापी;

3) एन्थैल्पी;

2) गिब्स मुक्त ऊर्जा;

4) तापमान.

60 . किसी जीवित जीव में होने वाली सहज प्रक्रियाओं की संभावना का अनुमान लगाने के लिए किस थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन का उपयोग किया जा सकता है?

1) एन्थैल्पी;

3) एन्ट्रापी;

2) आंतरिक ऊर्जा;

4) गिब्स मुक्त ऊर्जा।

61 . प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं के लिए, गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन...

1) सदैव शून्य के बराबर;

2) सदैव नकारात्मक;

3) हमेशा सकारात्मक;

62 . अपरिवर्तनीय प्रक्रियाओं के लिए, मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन:

1) सदैव शून्य के बराबर;

2) सदैव नकारात्मक;

3) हमेशा सकारात्मक;

4) परिस्थितियों के आधार पर सकारात्मक या नकारात्मक।

63. आइसोबैरिक-आइसोथर्मल स्थितियों के तहत, केवल ऐसी प्रक्रियाएं ही किसी सिस्टम में स्वतःस्फूर्त रूप से घटित हो सकती हैं, जिसके परिणामस्वरूप गिब्स ऊर्जा होती है:

1) नहीं बदलता;

2) बढ़ता है;

3) घट जाती है;

4) अपने अधिकतम मूल्य तक पहुँच जाता है।

64 . गैस चरण में स्थिरांक P और TAG > 0 पर एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए। यह प्रतिक्रिया किस दिशा में अनायास आगे बढ़ती है?

डी) आगे की दिशा में;

2) इन शर्तों के तहत नहीं हो सकता;

3) विपरीत दिशा में;

4) संतुलन की स्थिति में है।

65 . 263 K पर बर्फ पिघलने की प्रक्रिया का चिन्ह AG क्या है?

66 . निम्नलिखित में से किस मामले में प्रतिक्रिया किसी भी तापमान पर संभव नहीं है?

1)एएच>0;एएस>0; 2)एएच>0;एएच

3)ए#4)एएच= 0;एएस = 0.

67. निम्नलिखित में से किस स्थिति में किसी भी तापमान पर प्रतिक्रिया संभव है?

1)डीएन 0; 2)एएच 0; एएस > 0; 4)एएच = 0;एएस = 0.

68 . यदि एक

1) [एएन] > ;

2) एएन और टीएएस के किसी भी अनुपात के लिए; 3)(एएच]

4) [एएन] = [टी-ए एस]।

69 . एएच और एएस के संकेत के किन मूल्यों पर सिस्टम में केवल एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रियाएं संभव हैं?

70. एएन और टी* एएस के किस अनुपात पर रासायनिक प्रक्रिया एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर निर्देशित होती है:

71 . किस स्थिर थर्मोडायनामिक मापदंडों पर एन्थैल्पी में परिवर्तन एक सहज प्रक्रिया की दिशा के लिए एक मानदंड के रूप में काम कर सकता है? इन परिस्थितियों में डीएच का कौन सा संकेत एक सहज प्रक्रिया का संकेत देता है?

1) स्थिरांक S और P, AN पर

3) निरंतर पुट, एएन के साथ

2) स्थिरांक 5 और पी पर, एएन > 0; 4) स्थिरांक Vn t, AH > 0 पर।

72 . क्या यह संभव है और किन मामलों में किसी रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान एन्थैल्पी में परिवर्तन के संकेत से स्थिर Ti P1 पर इसके घटित होने की संभावना के बारे में निर्णय लिया जा सकता है?

1) संभव है, यदि LA » T-AS;

2) इन शर्तों के तहत यह असंभव है;

3) संभव है, यदि AN « T-AS;

4) यदि AN = T-AS हो तो संभव है।

73 . प्रतिक्रिया ZN 2 + N 2 -> 2NH 3 110°C पर की जाती है, ताकि सभी अभिकारक और उत्पाद गैस चरण में हों। प्रतिक्रिया के दौरान निम्नलिखित में से कौन सा मान संरक्षित रहता है?

2) एन्ट्रापी;

3) एन्थैल्पी;

74 . मानक परिस्थितियों में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

1) एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं अनायास नहीं हो सकतीं;

2) एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं पर्याप्त रूप से कम तापमान पर हो सकती हैं;

3) यदि AS > 0 हो तो एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं उच्च तापमान पर हो सकती हैं;

4) एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं उच्च तापमान पर हो सकती हैं यदि ए.एस

75 . जैव रासायनिक प्रक्रियाओं की विशेषताएं क्या हैं: ए) ऊर्जा युग्मन के सिद्धांत का पालन करें; बी) आमतौर पर प्रतिवर्ती; ग) जटिल; डी) केवल एक्सर्जोनिक (एजी)।

1) ए, बी, सी, डी;

2) बी, सी, डी; 3) ए, 6, सी; 4) सी, डी.

76 . शरीर में एक्सर्जोनिक प्रतिक्रियाएं अनायास होती हैं, क्योंकि:

77 . शरीर में अंतर्जात प्रतिक्रियाओं के लिए ऊर्जा आपूर्ति की आवश्यकता होती है, क्योंकि: 1) एजी >0;

78 . जब कोई पेप्टाइड AH 0 हाइड्रोलाइज्ड होता है, तो क्या यह प्रक्रिया स्वतः घटित होगी?

1) होगा, चूँकि AG > 0;

3) नहीं होगा, क्योंकि AG > 0;

2) एजी के बाद से होगा

4) एजी के बाद से नहीं होगा

79 . पोषक तत्वों की कैलोरी सामग्री को ऊर्जा कहा जाता है:

1) पूर्ण ऑक्सीकरण के दौरान 1 ग्राम पोषक तत्व निकलते हैं;

2) पूर्ण ऑक्सीकरण के दौरान जारी पोषक तत्वों का 1 मोल;

3) 1 ग्राम पोषक तत्वों के पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए आवश्यक;

4) पूर्ण ऑक्सीकरण के लिए 1 मोल पोषक तत्वों की आवश्यकता होती है।

80 . कई एंजाइमों के तापीय विकृतीकरण की प्रक्रिया के लिए, LA > 0 और AS > 0. क्या यह प्रक्रिया अनायास हो सकती है?

1) यह उच्च तापमान पर हो सकता है, क्योंकि \T-AS\ > |BP];

2) कम तापमान पर कर सकते हैं, क्योंकि \T-AS\

3) नहीं कर सकता, क्योंकि \T-AS\ > |AH];

4) नहीं कर सकते, क्योंकि \T-AS\

81 . कई एएन प्रोटीन के थर्मल हाइड्रेशन की प्रक्रिया के लिए

1) पर्याप्त रूप से कम तापमान पर, क्योंकि |AH| > \T-AS\;

2) पर्याप्त रूप से कम तापमान पर हो सकता है, क्योंकि |АА|

3) उच्च तापमान पर कर सकते हैं, चूँकि |AH)

4) किसी भी तापमान पर नहीं हो सकता.

कार्यक्रम

पैरामीटर रासायनिकप्रतिक्रियाएँ, रासायनिक संतुलन; - थर्मल प्रभाव और गति की गणना करें रासायनिकप्रतिक्रियाएँ... प्रतिक्रियाएँ; - मूल बातेंभौतिक और कोलाइड रसायन विज्ञान, रासायनिक कैनेटीक्स, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकीऔर थर्मोकैमिस्ट्री; ...

स्नातक की व्यावसायिक गतिविधि के उद्देश्य। उच्च शिक्षा कार्यक्रम में महारत हासिल करने के परिणामस्वरूप स्नातक दक्षताएँ बनती हैं। उच्च शैक्षिक शिक्षा के कार्यान्वयन के दौरान शैक्षिक प्रक्रिया की सामग्री और संगठन को विनियमित करने वाले दस्तावेज़ (3)

नियमों

मॉड्यूल 2. बुनियादी भौतिकी रासायनिकघटना के पैटर्न रासायनिकप्रक्रियाओं मूल बातें रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी. मूल बातें रासायनिक कैनेटीक्स. रासायनिक संतुलन. मॉड्यूल 3.. मूल बातेंसमाधानों का रसायन शास्त्र सामान्य...

इस मैनुअल का उपयोग गैर-रासायनिक विशिष्टताओं के छात्रों द्वारा स्वतंत्र कार्य के लिए किया जा सकता है

दस्तावेज़

सरल पदार्थ. इस में आधारवी रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकीतापीय प्रभावों की गणना के लिए एक प्रणाली बनाई गई है..., Cr2O3? विषय 2. रासायनिक कैनेटीक्सऔर रासायनिक संतुलनजैसा कि पहले दिखाया गया था, रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकीआपको मौलिक भविष्यवाणी करने की अनुमति देता है...

प्रशिक्षण के अनुशासन रसायन विज्ञान दिशा का कार्य कार्यक्रम

कार्य कार्यक्रम

4.1.5. रेडॉक्स प्रक्रियाएं। मूल बातेंइलेक्ट्रोकैमिस्ट्री ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाएं। ... समाधानों की संरचना को मात्रात्मक रूप से व्यक्त करने की विधियाँ। 5 रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी 6 कैनेटीक्सऔर संतुलन. 7 पृथक्करण, पीएच, हाइड्रोलिसिस 8 ...

विधिपूर्वक सलाह

(एल.1, पृ. 168-210)

थर्मोकैमिस्ट्री रासायनिक प्रतिक्रियाओं के थर्मल प्रभावों का अध्ययन करती है। थर्मोकेमिकल गणना हेस के नियम के अनुप्रयोग पर आधारित है। इस कानून के आधार पर, सारणीबद्ध डेटा (परिशिष्ट, तालिका 3) का उपयोग करके प्रतिक्रियाओं के थर्मल प्रभावों की गणना करना संभव है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि थर्मोकेमिकल तालिकाओं का निर्माण आमतौर पर सरल पदार्थों के डेटा के आधार पर किया जाता है, जिनके गठन की ऊष्मा शून्य मानी जाती है।

थर्मोडायनामिक्स रासायनिक प्रतिक्रियाओं की घटना के सामान्य नियम विकसित करता है। इन पैटर्न को निम्नलिखित थर्मोडायनामिक मात्राओं द्वारा निर्धारित किया जा सकता है: सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा (यू), एन्थैल्पी (एच), एन्ट्रॉपी (एस) और आइसोबैरिक-आइसोथर्मल क्षमता (जी - गिब्स मुक्त ऊर्जा)।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर के अध्ययन को रासायनिक गतिकी कहा जाता है। इस विषय के केंद्रीय मुद्दे सामूहिक कार्रवाई का नियम और रासायनिक संतुलन हैं। इस तथ्य पर ध्यान दें कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दर और रासायनिक संतुलन का अध्ययन बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह आपको रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह को नियंत्रित करने की अनुमति देता है।

सैद्धांतिक पहलू

4.1 रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी

रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी - उन स्थितियों पर पदार्थों के परिवर्तनों की दिशा और सीमा की निर्भरता का विज्ञान जिनमें ये पदार्थ पाए जाते हैं।

भौतिक रसायन विज्ञान (पदार्थ की संरचना और रासायनिक गतिकी) की अन्य शाखाओं के विपरीत, रासायनिक थर्मोडायनामिक्स को पदार्थ की आणविक संरचना के बारे में कुछ भी जाने बिना लागू किया जा सकता है। इस तरह के विवरण के लिए काफी कम प्रारंभिक डेटा की आवश्यकता होती है।

उदाहरण:

ग्लूकोज निर्माण की एन्थैल्पी को प्रत्यक्ष प्रयोग द्वारा निर्धारित नहीं किया जा सकता है:

6 सी + 6 एच 2 + 3 ओ 2 = सी 6 एच 12 ओ 6 (एच एक्स -?) ऐसी प्रतिक्रिया असंभव है

6 CO 2 + 6 H 2 O = C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 (H y - ?) प्रतिक्रिया हरी पत्तियों में होती है, लेकिन अन्य प्रक्रियाओं के साथ।

हेस के नियम का उपयोग करते हुए, यह तीन दहन समीकरणों को संयोजित करने के लिए पर्याप्त है:

1) सी + ओ 2 = सीओ 2 एच 1 = -394 केजे

2) एच 2 + 1/2 ओ 2 = एच 2 ओ (भाप) एच 2 = -242 केजे

3) सी 6 एच 12 ओ 6 + 6 ओ 2 = 6 सीओ 2 + 6 एच 2 ओ एच 3 = -2816 केजे

हम समीकरण जोड़ते हैं, फिर तीसरे का "विस्तार" करते हैं

एच एक्स = 6 एच 1 + 6 एच 2 - एच 3 = 6(-394) + 6(-242) -(-2816) = -1000 केजे/मोल

समाधान में ग्लूकोज की संरचना पर किसी भी डेटा का उपयोग नहीं किया गया; इसके दहन के तंत्र पर भी विचार नहीं किया गया।

आइसोबैरिक क्षमता व्यक्त की जाती है केजे/मोल. रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान इसका परिवर्तन प्रतिक्रिया के पथ पर निर्भर नहीं करता है, बल्कि केवल प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं द्वारा निर्धारित होता है (हेस का नियम):

ΔG प्रतिक्रिया = Σ ΔG अंतिम उत्पाद - Σ ΔG प्रारंभिक सामग्री

विशिष्ट थर्मोडायनामिक अनुसंधान का उद्देश्यइसे थर्मोडायनामिक प्रणाली कहा जाता है, जो वास्तविक या काल्पनिक सतहों द्वारा आसपास की दुनिया से अलग होती है। एक प्रणाली किसी बर्तन में गैस, फ्लास्क में अभिकर्मकों का घोल, किसी पदार्थ का क्रिस्टल या यहां तक कि इन वस्तुओं का मानसिक रूप से अलग किया गया हिस्सा भी हो सकता है।

यदि सिस्टम वास्तविक है इंटरफेस, सिस्टम के उन हिस्सों को एक दूसरे से अलग करना जो गुणों में भिन्न हों, तो सिस्टम कहलाता है विजातीय(तलछट के साथ संतृप्त घोल), यदि ऐसी कोई सतह नहीं है, तो सिस्टम को कहा जाता है सजातीय(सच्चा समाधान). विषमांगी प्रणालियों में कम से कम दो चरण होते हैं।

चरण- सिस्टम के सभी सजातीय भागों का एक सेट, संरचना में समान और सभी भौतिक और रासायनिक गुणों में (पदार्थ की मात्रा से स्वतंत्र) और एक इंटरफ़ेस द्वारा सिस्टम के अन्य हिस्सों से सीमांकित। एक चरण के भीतर, गुण लगातार बदल सकते हैं, लेकिन चरणों के बीच इंटरफ़ेस पर, गुण अचानक बदल जाते हैं।

अवयवउन पदार्थों के नाम बताएं जो किसी दिए गए सिस्टम (कम से कम एक) को बनाने के लिए न्यूनतम आवश्यक हैं। किसी प्रणाली में घटकों की संख्या उसमें मौजूद पदार्थों की संख्या के बराबर होती है, इन पदार्थों को जोड़ने वाले स्वतंत्र समीकरणों की संख्या को घटाकर।

पर्यावरण के साथ अंतःक्रिया के स्तर के अनुसार, थर्मोडायनामिक प्रणालियों को आमतौर पर विभाजित किया जाता है:

- खुला - पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा का आदान-प्रदान (उदाहरण के लिए, जीवित वस्तुएं);

- बंद - केवल ऊर्जा का आदान-प्रदान (उदाहरण के लिए, एक बंद फ्लास्क में प्रतिक्रिया या भाटा के साथ एक फ्लास्क), रासायनिक थर्मोडायनामिक्स की सबसे आम वस्तु;

- पृथक - पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान न करें और एक स्थिर आयतन बनाए रखें (अनुमान - थर्मोस्टेट में प्रतिक्रिया)।

प्रणाली के गुणों को व्यापक (संक्षेप) में विभाजित किया गया है - उदाहरण के लिए, कुल आयतन, द्रव्यमान, और गहन (समतल) - दबाव, तापमान, एकाग्रता, आदि। किसी सिस्टम के गुणों का समूह उसकी स्थिति निर्धारित करता है। कई गुण आपस में जुड़े हुए हैं, इसलिए, पदार्थ n की ज्ञात मात्रा के साथ एक सजातीय एक-घटक प्रणाली के लिए, विशेषता के लिए राज्य का चयन करना पर्याप्त है तीन में से दोगुण: तापमान टी, दबाव पी और आयतन वी। गुणों को जोड़ने वाले समीकरण को अवस्था का समीकरण कहा जाता है; एक आदर्श गैस के लिए यह है:

ऊष्मप्रवैगिकी के नियम

ऊष्मागतिकी का पहला नियम:ऊर्जा न तो बनती है और न ही नष्ट होती है। पहली तरह की एक सतत गति मशीन (पेरपेटुम मोबाइल) असंभव है। किसी भी पृथक प्रणाली में ऊर्जा की कुल मात्रा स्थिर रहती है.

सामान्य तौर पर, स्थिर दबाव (आइसोबैरिक प्रक्रिया) पर रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा किए गए कार्य में आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन और विस्तार का कार्य शामिल होता है:

खुले बर्तनों में होने वाली अधिकांश रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए इसका उपयोग सुविधाजनक है राज्य फ़ंक्शन, जिसकी वृद्धि एक आइसोबैरिक प्रक्रिया में सिस्टम द्वारा प्राप्त गर्मी के बराबर है. इस फ़ंक्शन को कहा जाता है तापीय धारिता(ग्रीक "एन्थालपो" से - गर्मी):

एक और परिभाषा: सिस्टम की दो अवस्थाओं में एन्थैल्पी अंतर आइसोबैरिक प्रक्रिया के थर्मल प्रभाव के बराबर है.

पदार्थ H o 298 के गठन की मानक एन्थैल्पी पर डेटा वाली तालिकाएँ हैं। सूचकांकों का मतलब है कि रासायनिक यौगिकों के लिए 1 एटीएम (1.01325∙) पर सबसे स्थिर संशोधन (सफेद फास्फोरस को छोड़कर - सबसे स्थिर नहीं, लेकिन फास्फोरस का सबसे प्रतिलिपि प्रस्तुत करने योग्य रूप) में लिए गए सरल पदार्थों से उनमें से 1 मोल के गठन की एन्थैल्पी 10 5 Pa या 760 mmHg) और 298.15 K (25 o C)। यदि हम विलयन में आयनों के बारे में बात कर रहे हैं, तो मानक सांद्रता 1M (1 mol/l) है।

एन्थैल्पी का चिन्ह सिस्टम के "दृष्टिकोण से" ही निर्धारित होता है: जब ऊष्मा निकलती है, तो एन्थैल्पी में परिवर्तन नकारात्मक होता है, जब ऊष्मा अवशोषित होती है, तो एन्थैल्पी में परिवर्तन सकारात्मक होता है।

ऊष्मागतिकी का दूसरा नियम

परिवर्तन एन्ट्रापीएक प्रतिवर्ती (सभी मध्यवर्ती राज्य संतुलन में हैं) आइसोथर्मल प्रक्रिया में सिस्टम को आपूर्ति की गई न्यूनतम गर्मी के बराबर (परिभाषा के अनुसार), प्रक्रिया के पूर्ण तापमान से विभाजित:

एस = क्यू मिनट. /टी

ऊष्मागतिकी के अध्ययन के इस चरण में, इसे एक अभिधारणा के रूप में स्वीकार किया जाना चाहिए सिस्टम S की कुछ व्यापक संपत्ति है, जिसे एन्ट्रॉपी कहा जाता है, जिसका परिवर्तन सिस्टम में प्रक्रियाओं से जुड़ा हुआ है:

एक सहज प्रक्रिया में S > Q मिनट। /टी

संतुलन प्रक्रिया में S = Q मिनट। /टी

< Q мин. /T

एक पृथक प्रणाली के लिए, जहां dQ = 0, हम प्राप्त करते हैं:

एक सहज प्रक्रिया में S > 0

संतुलन प्रक्रिया में S = 0

एक गैर-सहज प्रक्रिया में एस< 0

सामान्य रूप में किसी पृथक प्रणाली की एन्ट्रापी या तो बढ़ जाती है या स्थिर रहती है:

एन्ट्रापी की अवधारणा थर्मोडायनामिक्स के दूसरे नियम (शुरुआत) के पहले के फॉर्मूलेशन से उत्पन्न हुई। एन्ट्रॉपी संपूर्ण सिस्टम का गुण है, किसी एक कण का नहीं।

ऊष्मागतिकी का तीसरा नियम (प्लैंक का अभिधारणा)

परम शून्य पर किसी शुद्ध पदार्थ के ठीक से बने क्रिस्टल की एन्ट्रापी शून्य होती है(मैक्स प्लैंक, 1911)। इस अभिधारणा को सांख्यिकीय थर्मोडायनामिक्स द्वारा समझाया जा सकता है, जिसके अनुसार एन्ट्रापी सूक्ष्म स्तर पर एक प्रणाली के विकार का एक माप है:

एस = के बी एलएनडब्ल्यू - बोल्ट्जमैन समीकरण

W, दी गई शर्तों के तहत सिस्टम के लिए उपलब्ध विभिन्न अवस्थाओं की संख्या है, या सिस्टम के मैक्रोस्टेट की थर्मोडायनामिक संभावना है।

के बी = आर/एन ए = 1.38. 10 -16 एर्ग/डिग्री - बोल्ट्जमैन स्थिरांक

1872 में, एल. बोल्ट्ज़मैन ने थर्मोडायनामिक्स के दूसरे नियम का एक सांख्यिकीय सूत्रीकरण प्रस्तावित किया: एक पृथक प्रणाली मुख्य रूप से उच्च थर्मोडायनामिक संभावना की दिशा में विकसित होती है.

एन्ट्रापी की शुरूआत ने ऐसे मानदंड स्थापित करना संभव बना दिया जो किसी भी रासायनिक प्रक्रिया की दिशा और गहराई (संतुलन में बड़ी संख्या में कणों के लिए) निर्धारित करना संभव बनाता है।

जब ऊर्जा में परिवर्तन की भरपाई एन्ट्रापी घटक द्वारा की जाती है तो मैक्रोस्कोपिक प्रणालियाँ संतुलन तक पहुँचती हैं:

स्थिर आयतन और तापमान पर:

यू वी = टीएस वी या (यू-टीएस) = एफ = 0 - हेल्महोल्त्ज़ ऊर्जा या आइसोकोरिक-आइसोथर्मल क्षमता

निरंतर दबाव और तापमान पर:

एच पी = टीएस पी या (एच-टीएस) = जी = 0 - गिब्स ऊर्जाया गिब्स मुक्त ऊर्जा या आइसोबैरिक-इज़ोटेर्मल क्षमता।

रासायनिक प्रतिक्रिया की संभावना के मानदंड के रूप में गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन: जी = एच - टीएस

जी पर< 0 реакция возможна;

G > 0 पर प्रतिक्रिया असंभव है;

G = 0 पर सिस्टम संतुलन में है।

एक पृथक प्रणाली में सहज प्रतिक्रिया की संभावना ऊर्जा (एन्थैल्पी) और एन्ट्रापी कारकों के संकेतों के संयोजन से निर्धारित होती है:

G 0 प्रतिक्रिया की गणना की अनुमति देने के लिए G 0 और S 0 के मानक मानों के लिए व्यापक सारणीबद्ध डेटा उपलब्ध हैं।

यदि सामान्य रूप में प्रक्रिया के लिए तापमान 298 K से भिन्न है और अभिकर्मकों की सांद्रता 1M से भिन्न है:

जी = जी 0 + आरटी एलएन([सी] सी [डी] डी /[ए] ए [बी] बी)

संतुलन स्थिति में G = 0 और G 0 = -RTlnK р, जहां

K р = [C] c बराबर है [D] d बराबर है /[A] a बराबर है [B] b संतुलन स्थिरांक के बराबर है

K р = exp (-G˚/RT)

उपरोक्त सूत्रों का उपयोग करके, उस तापमान को निर्धारित करना संभव है जिससे एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया, जिस पर एन्ट्रापी बढ़ती है, आसानी से संभव हो जाती है। तापमान स्थिति से निर्धारित होता है.

1 . रासायनिक थर्मोडायनामिक्स क्या अध्ययन करता है:

1) रासायनिक परिवर्तनों की दर और इन परिवर्तनों के तंत्र;

3) रासायनिक संतुलन में बदलाव के लिए शर्तें;

4) जैव रासायनिक प्रक्रियाओं की दर पर उत्प्रेरक का प्रभाव।

2. एक खुली प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

2) पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करता है;

3. एक बंद प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

1) पर्यावरण के साथ पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करता है;

4. एक पृथक प्रणाली एक ऐसी प्रणाली है जो:

1) पर्यावरण के साथ पदार्थ या ऊर्जा का आदान-प्रदान नहीं करता है;

2) पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करता है;

1) एकाकी;

2) खुला;

3) बंद;

4) स्थिर.

6. सीलबंद शीशी में समाधान किस प्रकार के थर्मोडायनामिक सिस्टम से संबंधित है?

1) पृथक;

2) खुला;

3) बंद किया हुआ;

4) स्थिर.

7. एक जीवित कोशिका किस प्रकार की थर्मोडायनामिक प्रणाली से संबंधित है?

1) खुला;

2) बंद;

3) पृथक;

4) संतुलन.

8 . थर्मोडायनामिक प्रणाली के किन मापदंडों को व्यापक कहा जाता है?

1) जिसका परिमाण प्रणाली में कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है;

2) जिसका मान सिस्टम में कणों की संख्या पर निर्भर करता है;

3) जिसका मूल्य सिस्टम के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करता है;

9. थर्मोडायनामिक प्रणाली के किन मापदंडों को गहन कहा जाता है?

!) जिसका परिमाण सिस्टम में कणों की संख्या पर निर्भर नहीं करता है;

2) जिसका परिमाण प्रणाली में कणों की संख्या पर निर्भर करता है;

3) जिसका मूल्य एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करता है;

4) जिसका परिमाण समय पर निर्भर करता है।

10 . थर्मोडायनामिक प्रणाली की स्थिति के कार्य वे मात्राएँ हैं जो:

1) केवल सिस्टम की प्रारंभिक और अंतिम स्थिति पर निर्भर करते हैं;

2) प्रक्रिया पथ पर निर्भर;

3) केवल सिस्टम की प्रारंभिक स्थिति पर निर्भर करें;

4) केवल सिस्टम की अंतिम स्थिति पर निर्भर करें।

1) ए, डी, ई;

3) सभी मात्राएँ;

4) ए, बी, सी, डी।

1) ए, बी, डी;

3) बी, सी, डी, एफ;

1) सी, डी, एफ;

3) बी, सी, डी, एफ;

1)ए, बी;

2) सी, डी, ई, एफ;

3) ए, सी, डी, ई, एफ;

4) ए, सी, डी, ई।

15. स्थिर तापमान पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) आइसोकोरिक;

4) रुद्धोष्म.

16 . स्थिर आयतन पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) समद्विबाहु;

4) रुद्धोष्म.

17 . स्थिर दबाव पर होने वाली प्रक्रियाओं को कहा जाता है:

1) समदाब रेखीय;

2) इज़ोटेर्मल;

3) आइसोकोरिक;

4) रुद्धोष्म.

18 . सिस्टम की आंतरिक ऊर्जा है: 1) सिस्टम का संपूर्ण ऊर्जा भंडार, उसकी स्थिति की संभावित ऊर्जा को छोड़करगतिज ऊर्जासमग्र रूप से सिस्टम;

2) सिस्टम का संपूर्ण ऊर्जा भंडार;

3) सिस्टम की स्थिति की संभावित ऊर्जा को छोड़कर, सिस्टम का संपूर्ण ऊर्जा भंडार;

4) सिस्टम के कणों की व्यवस्था में विकार की डिग्री को दर्शाने वाली मात्रा।

1) ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम;

2) हेस का नियम;

3) ऊष्मागतिकी का पहला नियम;

4) वान्ट हॉफ का नियम.

20 . ऊष्मागतिकी का पहला नियम इनके बीच संबंध को दर्शाता है:

1) काम, गर्मी और आंतरिक ऊर्जा;

2) गिब्स मुक्त ऊर्जा, प्रणाली की एन्थैल्पी और एन्ट्रापी;

3) सिस्टम का कार्य और ताप;

4) कार्य और आंतरिक ऊर्जा।

एल)एयू=0 2)एयू=क्यू-पी-एवी 3)एजी = एएच-टीएएस

2)एयू=क्यू-पी-एवी;

3) एजी = एएच - टी*एएस;

23 . क्या किसी पृथक निकाय की आंतरिक ऊर्जा एक स्थिर या परिवर्तनशील मात्रा है?

1) स्थिर;

2) परिवर्तनशील.

1) आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलेगी, एन्थैल्पी बदलेगी;

2) आंतरिक ऊर्जा बदल जाएगी, एन्थैल्पी नहीं बदलेगी;

3) आंतरिक ऊर्जा नहीं बदलेगी, एन्थैल्पी नहीं बदलेगी;

4) आंतरिक ऊर्जा बदल जाएगी, एन्थैल्पी बदल जाएगी।

1) स्थिर आयतन पर;

3) लगातार दबाव पर;

4) किसी भी परिस्थिति में नहीं.

1) एन्थैल्पी;

2) आंतरिक ऊर्जा;

3) एन्ट्रापी;

4) गिब्स मुक्त ऊर्जा।

27 . किसी प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी है:

1) एंडोथर्मिक;

2) ऊष्माक्षेपी;

3) एक्सर्जोनिक;

4) अंतर्जात।

1) स्थिर आयतन पर;

2) स्थिर तापमान पर;

3) लगातार दबाव में;

4) किसी भी परिस्थिति में नहीं.

1) आंतरिक ऊर्जा;

2) पिछली कोई भी परिभाषा सही नहीं है;

3) तापीय धारिता;

4) एन्ट्रापी.

31. किन प्रक्रियाओं को एंडोथर्मिक कहा जाता है?

1) जिसके लिए AN ऋणात्मक है;

3) जिसके लिएएकसकारात्मक;

32 . किन प्रक्रियाओं को ऊष्माक्षेपी कहा जाता है?

1) जिसके लिएएकनकारात्मक;

2) जिसके लिए एजी नकारात्मक है;

3) जिसके लिए AN सकारात्मक है;

4) जिसके लिए एजी सकारात्मक है।

33 . हेस के नियम का सूत्रीकरण निर्दिष्ट करें:

34. भोजन की कैलोरी सामग्री की गणना का आधार कौन सा कानून है?

1) वान्ट हॉफ;

2) हेस;

3) सेचेनोव;

1) प्रोटीन;

2) मोटा;

3) कार्बोहाइड्रेट;

4) कार्बोहाइड्रेट और प्रोटीन।

36 . एक सहज प्रक्रिया एक ऐसी प्रक्रिया है जो:

1) उत्प्रेरक की सहायता के बिना किया गया;

2) गर्मी की रिहाई के साथ;

3) बाहरी ऊर्जा खपत के बिना किया गया;

4) तेजी से आगे बढ़ता है.

37 . किसी प्रतिक्रिया की एन्ट्रॉपी है:

3) प्रक्रिया की सहज घटना की संभावना को दर्शाने वाला एक मूल्य;

4) एक प्रणाली में कणों की व्यवस्था और गति में विकार की डिग्री को दर्शाने वाली मात्रा।

1) एन्थैल्पी;

2) एन्ट्रापी;

3) गिब्स ऊर्जा;

4) आंतरिक ऊर्जा.

मैं) एस(डी) >एस(जी) >एस(टीवी); 2) एस(ठोस)>एस(जी)>एस(जी); 3)एस(जी)>एस(जी)>एस(टीबी); 4) एकत्रीकरण की स्थिति एन्ट्रापी मान को प्रभावित नहीं करती है।

1) CH3OH (s) --> CH,OH (g);

2) सीएच3ओएच (एस) --> सीएच 3 ओएच (एल);

3) सीएच,ओएच (जी) -> सीएच3ओएच (एस);

4) सीएच,ओएच (एल) -> सीएच3ओएच (सोल)।

41 . सही कथन चुनें: सिस्टम की एन्ट्रापी तब बढ़ती है जब:

1) बढ़ा हुआ दबाव;

2) एकत्रीकरण की तरल से ठोस अवस्था में संक्रमण

3) तापमान में वृद्धि;

4) गैसीय से तरल अवस्था में संक्रमण।

1) एन्थैल्पी;

2) आंतरिक ऊर्जा;

3) एन्ट्रापी;

4) सिस्टम की संभावित ऊर्जा।

2)AS>Q\T

2) राशि से वृद्धि होती हैक्यू/ टी;

3) क्यू/टी से अधिक मात्रा में वृद्धि;

4) Q/T से कम मात्रा में वृद्धि होती है।

1) बढ़ती है

2) घट जाती है

3) परिवर्तन नहीं होता

4) न्यूनतम मूल्य तक पहुँच जाता है

1) समदाब रेखीय स्थितियों में, स्थिरांक P और T पर;

2) आइसोकोरिक में, निरंतर Vi और T पर;

एच) एन्ट्रापी में परिवर्तन कभी भी कार्य के बराबर नहीं होता है;

4) इज़ोटेर्माल स्थितियों में, स्थिरांक P और पर 47 . गर्म होने पर और संघनित होने पर सिस्टम टीएस की बाध्य ऊर्जा कैसे बदलेगी?

स्कूली बच्चों के लिए पोर्टल। स्व तैयारी

अनुभाग की समस्याओं का समाधान करना

विषय पर सैद्धांतिक भाग "रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स"

विषय पर कार्य "रासायनिक थर्मोडायनामिक्स और कैनेटीक्स"

साहित्य

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प्रशिक्षण के अनुशासन रसायन विज्ञान दिशा का कार्य कार्यक्रम

4.1 रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी

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