परिभाषा

निकल- आवर्त सारणी का अट्ठाईसवाँ तत्व। पदनाम - नी लैटिन "निकोलम" से। चौथी अवधि, VIIIB समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है. परमाणु चार्ज 28 है.

कोबाल्ट की तरह, निकेल प्रकृति में मुख्य रूप से आर्सेनिक या सल्फर के साथ यौगिकों के रूप में पाया जाता है; उदाहरण के लिए, खनिज कुफ़्फ़र्निकेल NiAs, आर्सेनिक-निकल चमक NiAsS, आदि हैं। निकेल कोबाल्ट [पृथ्वी की पपड़ी का लगभग 0.01% (wt.)] से अधिक आम है।

निकेल धातु का रंग पीलापन लिए हुए चांदी जैसा होता है (चित्र 1), यह बहुत कठोर होता है, अच्छी तरह चमकता है और चुंबक द्वारा आकर्षित होता है। यह उच्च संक्षारण प्रतिरोध की विशेषता है - वातावरण में, पानी में, क्षार में और कई एसिड में स्थिर। नाइट्रिक एसिड में सक्रिय रूप से घुल जाता है। निकेल का रासायनिक प्रतिरोध इसकी निष्क्रियता की प्रवृत्ति के कारण होता है - सतह पर ऑक्साइड फिल्मों के निर्माण के लिए जिसका एक मजबूत सुरक्षात्मक प्रभाव होता है।

चावल। 1. निकल. उपस्थिति।

निकल का परमाणु और आणविक द्रव्यमान

परिभाषा

पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान (श्री)एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)- कितनी बार किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से अधिक होता है।

चूँकि मुक्त अवस्था में निकेल मोनोएटोमिक नी अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान का मान मेल खाता है। वे 58.6934 के बराबर हैं।

निकेल आइसोटोप

यह ज्ञात है कि प्रकृति में निकल पांच स्थिर आइसोटोप 58 Ni, 60 Ni, 61 Ni, 62 Ni और 64 Ni के रूप में पाया जा सकता है। उनकी द्रव्यमान संख्याएँ क्रमशः 58, 60, 61, 62 और 64 हैं। निकेल आइसोटोप 58 नी के एक परमाणु के नाभिक में अट्ठाईस प्रोटॉन और तीस न्यूट्रॉन होते हैं, और शेष आइसोटोप केवल न्यूट्रॉन की संख्या में इससे भिन्न होते हैं।

48 से 78 तक द्रव्यमान संख्या के साथ निकल के कृत्रिम अस्थिर आइसोटोप हैं, साथ ही आठ मेटा-स्थिर राज्य भी हैं, जिनमें से 76 हजार वर्षों के आधे जीवन के साथ सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला आइसोटोप 59 नी है।

निकल आयन

निकेल इलेक्ट्रॉनों के कक्षीय वितरण को प्रदर्शित करने वाला इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस प्रकार है:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 3डी 8 4एस 2।

रासायनिक संपर्क के परिणामस्वरूप, निकेल अपने वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात। उनका दाता है, और एक सकारात्मक रूप से चार्ज आयन में बदल जाता है:

नी 0 -2ई → नी 2+ ;

नी 0 -3ई → नी 3+।

निकेल अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में निकेल मोनोएटोमिक नी अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहां निकल परमाणु और अणु की विशेषता बताने वाले कुछ गुण दिए गए हैं:

निकल मिश्र धातु

निकल के मुख्य द्रव्यमान का उपयोग लोहा, तांबा, जस्ता और अन्य धातुओं के साथ विभिन्न मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए किया जाता है। स्टील में निकेल मिलाने से इसकी कठोरता और संक्षारण प्रतिरोध बढ़ जाता है।

निकल-आधारित मिश्र धातुओं को गर्मी प्रतिरोधी (निमोनिक, इनकोनेल, हास्टेल [60% से अधिक निकल, 15-20% क्रोमियम और अन्य धातुएँ]), चुंबकीय (पर्मालॉय) और विशेष गुणों वाले मिश्र धातुओं (मोनेल धातु, निकल, कॉन्स्टेंटन) में विभाजित किया जा सकता है। , इन्वार, प्लैटिनाइट)।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

उन प्रतिक्रिया समीकरणों को लिखें जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को पूरा करने के लिए किया जा सकता है: NiCl 2 → Ni → NiSO 4 → Ni(NO 3) 2 → Ni(OH) 2 → NiCl 2। आयनिक और संक्षिप्त आयनिक रूपों में समाधानों में होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं।

उत्तर

निकेल (II) क्लोराइड के घोल में निकेल से अधिक सक्रिय धातु रखकर, आप निकल को मुक्त रूप (प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया) में प्राप्त कर सकते हैं: NiCl 2 + Zn → Ni + ZnCl 2; Ni 2+ + Zn 0 → Ni 0 + Zn 2+। निकेल तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घुलकर निकल (II) सल्फेट बनाता है: Ni + H 2 SO 4 (पतला) → NiSO 4 + H 2; नी 0 + 2एच + → नी 2+ + एच 2। निकेल(II) नाइट्रेट विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है: NiSO 4 + Ba(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 2 + BaSO 4 ↓; SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓. निकल (II) नाइट्रेट को क्षार के साथ उपचारित करके, आप निकल (II) हाइड्रॉक्साइड प्राप्त कर सकते हैं: Ni(NO 3) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 ↓+ 2NaNO 3 ; Ni 2+ + 2OH - = Ni(OH) 2 ↓. निकेल (II) हाइड्रॉक्साइड से निकल (II) क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उदासीनीकरण प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है: Ni(OH) 2 + 2HCl → NiCl 2 + 2H 2 O; ओह - + एच + = एच 2 ओ।

उदाहरण 2

व्यायाम	17.7 ग्राम निकेल और 12 लीटर क्लोरीन (एन.एस.) को गर्म करके निकेल (II) क्लोराइड का कितना द्रव्यमान प्राप्त किया जा सकता है? नमक के इस द्रव्यमान से 0.06 M घोल की कितनी मात्रा तैयार की जा सकती है?
समाधान	आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: नी + सीएल 2 = एनआईसीएल 2। आइए समस्या कथन में निर्दिष्ट डेटा का उपयोग करके प्रतिक्रिया करने वाले निकेल (मोलर द्रव्यमान - 59 ग्राम/मोल) और क्लोरीन के मोल्स की संख्या ज्ञात करें: एन (नी) = एम (नी) / एम (नी); एन(नी) = 17.7/59 = 0.3 मोल। एन (सीएल 2) = वी (सीएल 2) / वी एम; n (सीएल 2) = 12 / 22.4 = 0.54 मोल। समस्या के समीकरण n (Ni) के अनुसार: n (Cl 2) = 1:1. इसका मतलब है कि क्लोरीन अधिक मात्रा में है और आगे की सभी गणनाएं निकल का उपयोग करके की जानी चाहिए। आइए पदार्थ की मात्रा और निकल (II) क्लोराइड का द्रव्यमान ज्ञात करें (दाढ़ द्रव्यमान 130 ग्राम/मोल): एन (नी): एन (एनआईसीएल 2) = 1:1; एन (नी) = एन (एनआईसीएल 2) = 0.3 मोल। एम (एनआईसीएल 2) = एन (एनआईसीएल 2) × एम (एनआईसीएल 2); मी (NiCl 2) = 0.3 × 130 = 39 ग्राम। आइए 0.06 एम घोल की मात्रा की गणना करें जो 39 ग्राम निकल (II) क्लोराइड से प्राप्त किया जा सकता है: V(NiCl 2) = n (NiCl 2)/ c (NiCl 2); वी (एनआईसीएल 2) = 0.3 / 0.06 = 0.5 एल।
उत्तर	निकल (II) क्लोराइड का द्रव्यमान 39 ग्राम है, 0.06 M घोल का आयतन 0.5 l (500 ml) है।

निकेल सल्फेट पन्ना हरे या फ़िरोज़ा रंग का एक क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में घुलनशील, हवा में नष्ट हो जाता है। यह एक प्रकार का निकल नमक है।
निकेल सल्फेट एक अत्यधिक जहरीला पदार्थ है, इसलिए इसके साथ काम करते समय आपको खतरनाक पदार्थों से निपटने के नियमों का पालन करना चाहिए।
रासायनिक सूत्र: NiSO4·7H2O.
निकेल सल्फेट का उपयोग उत्पादों और धातुओं की निकल चढ़ाना के लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
और यह भी - इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रिकल उद्योगों में बैटरी, उत्प्रेरक, फेराइट के निर्माण के लिए, धातुकर्म में मिश्र धातु तैयार करने के लिए। निकेल का व्यापक रूप से इत्र, वसा और रासायनिक उद्योगों में अभिकर्मक के रूप में उपयोग किया जाता है।
सिरेमिक के उत्पादन में, निकल सल्फेट का उपयोग डाई के रूप में किया जाता है।

निकल सल्फेट (निकल सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट, निकल सल्फेट) GOST 4465-74 के लिए सुरक्षा आवश्यकताएँ।
निकेल(II) सल्फेट 7-हाइड्रेट एक क्रिस्टलीय पदार्थ है। जब यह मानव शरीर में प्रवेश करता है, तो इसका कार्सिनोजेनिक और आम तौर पर विषाक्त प्रभाव होता है। ऊपरी श्वसन पथ और आंखों की त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली के संपर्क में आने पर, उत्पाद परेशान करने वाला होता है और निकल के प्रति संवेदनशीलता बढ़ जाती है।
जब 7-जलीय निकल (II) सल्फेट को पानी में घोला जाता है, तो एक हाइड्रोएरोसोल बनता है, जो शरीर पर प्रभाव की डिग्री के संदर्भ में, 1 खतरा वर्ग के पदार्थों से संबंधित होता है।
कार्य क्षेत्र की हवा में निकेल के संदर्भ में 7-जलीय निकल सल्फेट के हाइड्रोएरोसोल की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.005 mg/m³ है।
स्वच्छता उपयोग के लिए जलाशयों के पानी में निकल आयन की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.1 mg/dm³ है।
7-हाइड्रेट निकल सल्फेट को निष्क्रिय या नष्ट नहीं किया जा सकता है। सूखी और बाद में गीली सफाई के बाद गिरा हुआ उत्पाद निकल सल्फेट के उत्पादन या खपत के लिए तकनीकी प्रक्रियाओं में निपटाया जाता है।
निकेल सल्फेट हवा और अपशिष्ट जल में विषाक्त पदार्थ नहीं बनाता है।
निकेल (II) सल्फेट 7-पानी गैर-ज्वलनशील, अग्निरोधी और विस्फोटरोधी है।
निकेल सल्फेट के साथ काम करने वाले प्रत्येक व्यक्ति को विशेष कपड़े, विशेष जूते और अन्य सुरक्षात्मक उपकरण प्रदान किए जाने चाहिए। श्वसन प्रणाली की सुरक्षा के लिए ShB-1 "लेपेस्टोक" श्वासयंत्र का उपयोग किया जाना चाहिए। हाथों की त्वचा के संपर्क से बचने के लिए, सुरक्षात्मक पेस्ट IER-2 और लैनोलिन-कैस्टर मरहम का उपयोग करने की सिफारिश की जाती है। यदि निकेल सल्फेट आपकी आंखों में चला जाता है, तो उन्हें प्रचुर मात्रा में पानी से धो लें।
उत्पादन और प्रयोगशाला परिसर जिसमें 7-जलीय निकल सल्फेट के साथ काम किया जाता है, आपूर्ति और निकास वेंटिलेशन से सुसज्जित होना चाहिए, और उपकरण को सील किया जाना चाहिए।

निकेल की खोज से बहुत पहले, सैक्सन खनिक एक ऐसे खनिज को जानते थे जो तांबे के अयस्क के समान था और इसका उपयोग कांच बनाने में कांच को हरा रंग देने के लिए किया जाता था। इससे तांबा प्राप्त करने के सभी प्रयास असफल रहे, और इसलिए इसे "कुफर्निकेल" नाम मिला, जिसका मोटे तौर पर अर्थ है "कॉपर डेविल" (सीएफ. जर्मन निकेल - शरारती)। इस खनिज (लाल निकल पाइराइट NiAs) का अध्ययन 1751 में स्वीडिश खनिजविज्ञानी और रसायनज्ञ क्रोनस्टेड द्वारा किया गया था। वह हरे ऑक्साइड को प्राप्त करने में कामयाब रहे और बाद वाले को कम करके, निकल नामक एक नई धातु प्राप्त की।

प्रकृति में रहना, प्राप्त करना:

निकेल प्रकृति में काफी आम है - पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री 0.01% (wt.) है। लौह उल्कापिंडों में (8% तक)। पौधों में, औसतन 5 * 10 -5 वजन प्रतिशत, समुद्री जानवरों में - 1.6 * 10 -4, स्थलीय जानवरों में - 1 * 10 -6, मानव शरीर में - 1 ... 2 * 10 -6
निकेल का बड़ा हिस्सा गार्नियराइट और चुंबकीय पाइराइट से कई तरीकों से प्राप्त किया जाता है:
1. सिलिकेट अयस्क को रोटरी ट्यूब भट्ठों में कोयले की धूल के साथ लौह-निकल छर्रों (5-8% नी) में बदल दिया जाता है, जिन्हें फिर सल्फर से साफ किया जाता है, कैलक्लाइंड किया जाता है और अमोनिया समाधान के साथ इलाज किया जाता है। विलयन को अम्लीकृत करने के बाद उसमें से विद्युत अपघटनी विधि से धातु प्राप्त की जाती है।
2. कार्बोनिल विधि (मॉन्ड विधि)। सबसे पहले, सल्फाइड अयस्क से कॉपर-निकल मैट प्राप्त किया जाता है, जिसके ऊपर उच्च दबाव में CO प्रवाहित किया जाता है। अत्यधिक अस्थिर टेट्राकार्बोनिलनिकेल थर्मल अपघटन द्वारा बनता है, जो एक विशेष रूप से शुद्ध धातु छोड़ता है।
3. एल्युमिनोथर्मिक विधि। एल्यूमीनियम के साथ ऑक्साइड अयस्क से निकल का अपचयन: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3।

भौतिक गुण:

निकेल धातु का रंग पीलापन लिए हुए चांदी जैसा होता है, यह बहुत कठोर, कठोर और लचीला होता है, अच्छी तरह पॉलिश करता है और चुंबक द्वारा आकर्षित होता है। किसी साधारण पदार्थ का घनत्व 8.902 ग्राम/सेमी 3, गलनांक = 1726 K, क्वथनांक = 3005 K।

रासायनिक गुण:

सामान्य तापमान पर, निकल को उच्च संक्षारण प्रतिरोध की विशेषता होती है - यह हवा, पानी, क्षार और कई एसिड में स्थिर होता है। नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके निकेल(II) नाइट्रेट Ni(NO 3) 2 और संबंधित नाइट्रिक ऑक्साइड बनाता है।
गर्म होने पर, निकेल कई गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है: हैलोजन, सल्फर, फॉस्फोरस, कार्बन। 800°C पर वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ, निकेल ऑक्साइड NiO बनाता है।
निकेल बड़ी मात्रा में हाइड्रोजन को अवशोषित करने में सक्षम है, जिसके परिणामस्वरूप निकल में हाइड्रोजन के ठोस घोल बनते हैं।
कार्बन (II) मोनोऑक्साइड के साथ, निकेल आसानी से अस्थिर और अत्यधिक विषैला कार्बोनिल Ni(CO)4 बनाता है।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

यौगिकों में, कोबाल्ट +3, +2, 0 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
निकेल(II) ऑक्साइड, NiO- हल्के से गहरे हरे या काले रंग का एक ठोस पदार्थ। मूल गुण प्रबल होते हैं; यह हाइड्रोजन और अन्य अपचायक एजेंटों द्वारा धातु में अपचयित हो जाता है।
निकेल(II) हाइड्रॉक्साइड, Ni(OH) 2- हरा रंग, पानी और क्षार में थोड़ा घुलनशील, कई एसिड में अच्छा, मूल गुण प्रबल होते हैं। गर्म करने पर यह विघटित होकर NiO बनाता है।
निकेल (द्वितीय) लवण- आमतौर पर विभिन्न एसिड के साथ NiO या Ni(OH) 2 की प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है। पानी में घुलनशील निकल लवण आमतौर पर क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं, उदाहरण के लिए, NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 *6H 2 O. अघुलनशील निकल यौगिकों में Ni 3 (PO 4) 2 फॉस्फेट और Ni 2 SiO 4 सिलिकेट शामिल हैं। क्रिस्टलीय हाइड्रेट और घोल आमतौर पर हरे रंग के होते हैं, और निर्जल लवण पीले या भूरे-पीले रंग के होते हैं।
निकेल(II) जटिल यौगिकबहुत अधिक (संख्या = 6). उनका गठन, उदाहरण के लिए, अमोनिया समाधान में निकल ऑक्साइड के विघटन की व्याख्या करता है। निकेल डाइमिथाइलग्लॉक्सीमेट नी (सी 4 एच 6 एन 2 ओ 2) 2, जो अम्लीय वातावरण में एक स्पष्ट लाल रंग देता है, का उपयोग निकल (II) आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में किया जाता है।
निकेल(III) यौगिक- कम विशिष्ट. उदाहरण के लिए जाना जाता है ऑक्साइड Ni 2 O 3 *H 2 O, एक काला पदार्थ, हाइपोक्लोराइट या हैलोजन के साथ क्षारीय माध्यम में निकल (II) हाइड्रॉक्साइड के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट.
वे भी हैं निकल(III) जटिल यौगिक, उदाहरण के लिए, K 3.
निकेल कार्बोनिल, Ni(CO) 4. प्रतिचुंबकीय रंगहीन तरल, बहुत अस्थिर और विषाक्त। यह -23°C पर कठोर हो जाता है और 180-200°C तक गर्म करने पर यह धात्विक निकल और कार्बन ऑक्साइड (II) में विघटित हो जाता है। Ni(CO) 4 पानी में थोड़ा घुलनशील है, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अच्छी तरह से घुलनशील है, और पतला एसिड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

आवेदन पत्र:

निकेल कई मिश्र धातुओं का एक घटक है - गर्मी प्रतिरोधी, प्रतिरोधी मिश्र धातु (नाइक्रोम: 60% नी + 40% सीआर), आभूषण (सफेद सोना, कप्रोनिकेल), सिक्के।
निकेल का उपयोग निकल चढ़ाना के लिए भी किया जाता है - किसी अन्य धातु की सतह पर संक्षारण प्रतिरोधी कोटिंग बनाने के लिए। इनका उपयोग बैटरियों, संगीत वाद्ययंत्रों की घुमावदार तारों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है...
निकेल जीवित जीवों के सामान्य विकास के लिए आवश्यक ट्रेस तत्वों में से एक है। यह जानवरों और पौधों में एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने के लिए जाना जाता है।
निकेल त्वचा के संपर्क में आने वाली धातुओं (गहने, घड़ियाँ, डेनिम रिवेट्स) से एलर्जी (संपर्क जिल्द की सूजन) का कारण बन सकता है। यूरोपीय संघ मानव त्वचा के संपर्क में आने वाले उत्पादों में निकल सामग्री को सीमित करता है।

रुदागिना ओल्गा
एचएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 581जीआर, 2011

स्रोत: विकिपीडिया: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni, आदि,
रासायनिक तत्वों की लोकप्रिय लाइब्रेरी। निकल. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
रूसी रासायनिक तकनीकी विश्वविद्यालय के सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान विभाग की वेबसाइट का नाम। डि मेंडेलीव। टेबल डी.आई. मेंडेलीव: निकेल

धारा 1. विशेषताएँ.

धारा 2. प्रकृति में होना.

धारा 3. रसीद.

धारा 4. आवेदन.

- उपधारा 1. मिश्रधातु।

- उपधारा 2. निकल चढ़ाना।

धारा 5. सिक्का निर्माण.

नीआठवें समूह के पार्श्व उपसमूह का एक तत्व है, डी. आई. मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी की चौथी अवधि, परमाणु संख्या 28 के साथ।

विशेषताएँ निकल

नी- यह चांदी जैसा सफेद होता है और हवा में फीका नहीं पड़ता। के साथ एक फलक-केन्द्रित घनीय जाली है अवधिए = 0.35238 एनएम, अंतरिक्ष समूह एफएम3एम। अपने शुद्ध रूप में इसे दबाव द्वारा संसाधित किया जा सकता है। यह 358 C के क्यूरी बिंदु वाला एक लौहचुंबक है।

विद्युत प्रतिरोधकता 0.0684 μΩ∙m।

रैखिक तापीय विस्तार का गुणांक α=13.5∙10-6 K-1 0 C पर

वॉल्यूमेट्रिक थर्मल विस्तार का गुणांक β=38—39∙10-6 K-1

लोचदार मापांक 196-210 जीपीए।

निकेल परमाणुओं का बाह्य इलेक्ट्रॉन विन्यास 3d84s2 है। निकल के लिए सबसे स्थिर अवस्था ऑक्सीकरण अवस्था निकल (II) है।

Ni ऑक्सीकरण अवस्था +2 और +3 वाले यौगिक बनाता है। इस मामले में, +3 की ऑक्सीकरण अवस्था वाला Ni केवल जटिल लवण के रूप में है। निकल +2 यौगिकों के लिए बड़ी संख्या में साधारण और जटिल यौगिक ज्ञात हैं। निकेल ऑक्साइड Ni2O3 एक प्रबल ऑक्सीकरण एजेंट है।

नी की विशेषता उच्च संक्षारण प्रतिरोध है - यह हवा, पानी, क्षार और कई एसिड में स्थिर है। रासायनिक प्रतिरोध इसकी निष्क्रियता की प्रवृत्ति के कारण होता है - इसकी सतह पर एक घने ऑक्साइड फिल्म का निर्माण, जिसका सुरक्षात्मक प्रभाव होता है। Ni नाइट्रिक एसिड में सक्रिय रूप से घुला हुआ है।

कार्बन मोनोऑक्साइड CO के साथ, Ni आसानी से अस्थिर और अत्यधिक विषैला निकल कार्बोनाइट (CO)4 बनाता है।

महीन निकल पाउडर पायरोफोरिक (हवा में स्वतः प्रज्वलित) होता है।

नी केवल पाउडर के रूप में जलता है। यह दो ऑक्साइड निकलO और Ni2O3 बनाता है और, तदनुसार, दो हाइड्रॉक्साइड निकल(OH)2 और निकल(OH)3 बनाता है। सबसे महत्वपूर्ण घुलनशील निकल लवण एसीटेट, क्लोराइड, नाइट्रेट और सल्फेट हैं।

घोल आमतौर पर हरे रंग का होता है, और निर्जल लवण पीले या भूरे-पीले रंग के होते हैं। अघुलनशील लवणों में ऑक्सालेट और फॉस्फेट (हरा), तीन सल्फाइड शामिल हैं:

निकलएस (काला)

Ni3S2 (पीला कांस्य)

Ni3S4 (रजत-सफ़ेद)।

नी अनेक समन्वय और जटिल यौगिक भी बनाता है।

निकल (II) लवण के जलीय घोल में हेक्साक्वानिकेल (II) आयन निकल (H2O)62+ होता है। जब इन आयनों वाले घोल में अमोनिया घोल मिलाया जाता है, तो निकल (II) हाइड्रॉक्साइड, एक हरा, जिलेटिनस पदार्थ, अवक्षेपित हो जाता है। जब हेक्सामिननिकेल(II) आयन, निकेल(NH3)62+ के निर्माण के कारण अतिरिक्त अमोनिया मिलाया जाता है तो यह अवक्षेप घुल जाता है।

Ni चतुष्फलकीय और तलीय वर्गाकार संरचनाओं के साथ संकुल बनाता है। उदाहरण के लिए, टेट्राक्लोरोनिकेलेट (II) NiCl42− कॉम्प्लेक्स में टेट्राहेड्रल संरचना होती है, और टेट्रासायनोनिकलेट (II) निकल (CN)42− कॉम्प्लेक्स में एक समतल वर्गाकार संरचना होती है।

गुणात्मक और मात्रात्मक विश्लेषण निकल (II) आयनों का पता लगाने के लिए ब्यूटेनडायोन डाइऑक्साइम के एक क्षारीय समाधान का उपयोग करता है, जिसे डाइमिथाइलग्लॉक्साइम के रूप में भी जाना जाता है। जब यह निकल (II) आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो लाल समन्वय यौगिक bis(butanedionedioximato)Ni(II) बनता है। यह कीलेट यौगिक और ब्यूटेनडायोन डाइऑक्सिमेट लिगैंड बाइडेंटेट है।

प्राकृतिक नी में 5 स्थिर आइसोटोप होते हैं, 58 निकल, 60 निकल, 61 निकल, 62 निकल सबसे प्रचुर (प्राकृतिक प्रचुरता का 68.077%) है।

प्रकृति में होना

नी प्रकृति में काफी सामान्य है - पृथ्वी की पपड़ी में इसकी सामग्री लगभग 0.01% (द्रव्यमान) है। पृथ्वी की पपड़ी में यह केवल बंधे हुए रूप में पाया जाता है; लोहे के उल्कापिंडों में देशी नी (8% तक) होता है। अल्ट्रामैफिक चट्टानों में इसकी सामग्री अम्लीय चट्टानों (1.2 किग्रा/टी और 8 ग्राम/टी) की तुलना में लगभग 200 गुना अधिक है। अल्ट्रामैफिक चट्टानों में, निकेल की प्रमुख मात्रा 0.13 - 0.41% निकेल युक्त ओलिविन से जुड़ी होती है। यह आइसोमोर्फिक रूप से मैग्नीशियम को प्रतिस्थापित करता है।

निकेल का एक छोटा भाग सल्फाइड के रूप में मौजूद होता है। नी साइडरोफिलिक और च्लोकोफिलिक गुण प्रदर्शित करता है। मैग्मा में सल्फर की बढ़ी हुई सामग्री के साथ, तांबा, कोबाल्ट के साथ निकल सल्फाइड भी दिखाई देते हैं। लोहाऔर प्लैटिनोइड्स। हाइड्रोथर्मल प्रक्रिया में, कोबाल्ट, आर्सेनिक और के साथ स्लेटीऔर कभी-कभी बिस्मथ, यूरेनियम और चांदी के साथ, नी निकल आर्सेनाइड और सल्फाइड के रूप में बढ़ी हुई सांद्रता बनाता है। नी आमतौर पर सल्फाइड और आर्सेनिक युक्त तांबा-निकल अयस्कों में पाया जाता है।

निकलिन (लाल निकल पाइराइट, कपफर्निकेल) निकल अस।

क्लोएंटाइट (सफ़ेद निकल पाइराइट) (निकल, Co, Fe)As2

गार्नियराइट (Mg, निकल)6(Si4O11)(OH)6 H2O और अन्य सिलिकेट्स के साथ।

चुंबकीय पाइराइट (Fe, निकल, Cu)S

आर्सेनिक-निकल चमक (गर्सडॉर्फाइट) निकल एस के रूप में,

पेंटलैंडाइट (Fe, निकल)9S8

जीवों में निकेल के बारे में पहले से ही बहुत कुछ ज्ञात है। उदाहरण के लिए, यह स्थापित किया गया है कि मानव रक्त में इसकी सामग्री उम्र के साथ बदलती है, जानवरों के शरीर में निकल की मात्रा बढ़ जाती है, और अंत में, कुछ पौधे और सूक्ष्मजीव होते हैं - निकल के "सांद्रक", जिसमें हजारों होते हैं और यहां तक ​​कि पर्यावरण से भी सैकड़ों-हजारों गुना अधिक निकल।

रसीद

1998 की शुरुआत में अयस्कों में निकेल का कुल भंडार 135 मिलियन टन होने का अनुमान है, जिसमें 49 मिलियन टन के विश्वसनीय भंडार भी शामिल हैं। मुख्य निकल अयस्क हैं निकल (कुफर्निकेल) निकल एएस, मिलराइट निकल एस, पेंटलैंडाइट (फे निकल)9एस8 - इसमें आर्सेनिक भी होता है, लोहाऔर गंधक; आग्नेय पाइरोटाइट में पेंटलैंडाइट का समावेश भी होता है। अन्य अयस्क जिनसे निकेल निकाला जाता है उनमें भी Co अशुद्धियाँ होती हैं, घन, Fe और Mg. कभी-कभी नी मुख्य उत्पाद होता है प्रक्रियाशोधन, लेकिन अधिकतर इसे उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है उत्पादअन्य धातुओं की प्रौद्योगिकियों में। विभिन्न स्रोतों के अनुसार, विश्वसनीय भंडार में से 40 से 66% निकल ऑक्सीकृत निकल अयस्कों (ओएचएन) में है।

सल्फाइड में 33%। 1997 तक, ओएचपी प्रसंस्करण द्वारा उत्पादित निकल का हिस्सा वैश्विक उत्पादन का लगभग 40% था। औद्योगिक परिस्थितियों में, ओएचपी को दो प्रकारों में विभाजित किया जाता है: मैग्नीशियम और फेरुजिनस।

दुर्दम्य मैग्नीशियम अयस्कों को, एक नियम के रूप में, फेरोनिकेल (कच्चे माल की संरचना और तकनीकी विशेषताओं के आधार पर 5-50% निकल + सह) का उपयोग करके विद्युत गलाने के अधीन किया जाता है।

सबसे अधिक लौह - लेटराइट अयस्कों को अमोनिया-कार्बोनेट लीचिंग या सल्फ्यूरिक एसिड आटोक्लेव लीचिंग का उपयोग करके हाइड्रोमेटालर्जिकल तरीकों से संसाधित किया जाता है। कच्चे माल की संरचना और लागू तकनीकी योजनाओं के आधार पर, इन प्रौद्योगिकियों के अंतिम उत्पाद हैं: निकल ऑक्साइड (76-90% निकल), सिंटर (89% निकल), विभिन्न रचनाओं के सल्फाइड सांद्र, साथ ही धात्विक नी इलेक्ट्रोलाइट, निकल पाउडर और कोबाल्ट।

कम लौह वाले नॉनट्रोनाइट अयस्कों को गलाकर मैट बनाया जाता है। पूर्ण-चक्र उद्यमों में, आगे की प्रसंस्करण योजना में धात्विक निकल का उत्पादन करने के लिए रूपांतरण, मैट फायरिंग और निकल ऑक्साइड का इलेक्ट्रिक गलाना शामिल है। रास्ते में, बरामद कोबाल्ट धातु और/या लवण के रूप में जारी किया जाता है। निकेल का एक अन्य स्रोत: ब्रिटेन में साउथ वेल्स की कोयले की राख में - प्रति टन 78 किलोग्राम तक निकेल। कुछ कोयले, तेल और शेल में बढ़ी हुई निकेल सामग्री जीवाश्म कार्बनिक पदार्थों में निकल सांद्रता की संभावना को इंगित करती है। इस घटना के कारणों को अभी तक स्पष्ट नहीं किया गया है।

"नी को लंबे समय तक प्लास्टिक के रूप में प्राप्त नहीं किया जा सका क्योंकि इसमें हमेशा निकेल सल्फाइड के रूप में सल्फर का एक छोटा मिश्रण होता है, जो सीमाओं पर पतली, नाजुक परतों में स्थित होता है। धातु. पिघले हुए निकल में थोड़ी मात्रा में मैग्नीशियम मिलाने से सल्फर मैग्नीशियम के साथ एक यौगिक के रूप में परिवर्तित हो जाता है, जो प्लास्टिसिटी को प्रभावित किए बिना अनाज के रूप में निकल जाता है। धातु».

निकेल का अधिकांश हिस्सा गार्नियराइट और मैग्नेटिक पाइराइट से प्राप्त होता है।

सिलिकेट अयस्क को रोटरी ट्यूब भट्ठों में कोयले की धूल के साथ लौह-निकल छर्रों (5-8% निकल) में बदल दिया जाता है, जिसे फिर सल्फर से साफ किया जाता है, कैलक्लाइंड किया जाता है और अमोनिया समाधान के साथ इलाज किया जाता है। विलयन को अम्लीकृत करने के बाद उसमें से विद्युत अपघटनी विधि से धातु प्राप्त की जाती है।

कार्बोनिल विधि (मोंड विधि)। सबसे पहले, सल्फाइड अयस्क से कॉपर-निकल मैट प्राप्त किया जाता है, जिसके ऊपर उच्च दबाव में कोबाल्ट प्रवाहित किया जाता है। अत्यधिक अस्थिर टेट्राकार्बोनिलनिकेल निकल (CO)4 बनता है, और थर्मल अपघटन एक विशेष रूप से शुद्ध धातु का उत्पादन करता है।

ऑक्साइड अयस्क से निकेल प्राप्त करने के लिए एलुमिनोथर्मिक विधि: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al2O।

आवेदन

मिश्र

नी अधिकांश सुपर मिश्र धातुओं का आधार है - बिजली संयंत्र भागों के लिए एयरोस्पेस उद्योग में उपयोग की जाने वाली गर्मी प्रतिरोधी सामग्री।

मोनेल धातु (65 - 67% निकल + 30 - 32% घन+ 1% एमएन), 500 डिग्री सेल्सियस तक गर्मी प्रतिरोधी, बहुत संक्षारण प्रतिरोधी;

सफेद (585 में 58.5% होता है) सोनाऔर चांदी और निकल (या पैलेडियम) का एक मिश्र धातु (संयुक्ताक्षर));

नाइक्रोम, प्रतिरोध मिश्र धातु (60% निकल + 40% सीआर);

पर्मलॉय (76% निकेल + 17% Fe + 5% Cu + 2% Cr), में बहुत कम हिस्टैरिसीस हानि के साथ उच्च चुंबकीय संवेदनशीलता है;

इन्वार (65% Fe + 35% निकल), गर्म होने पर लगभग लंबा नहीं होता है;

इसके अलावा, निकल मिश्र धातुओं में निकल और क्रोमियम-निकल स्टील्स, निकल चांदी और कॉन्स्टेंटन, निकल और मैंगनीन जैसे विभिन्न प्रतिरोधी मिश्र धातु शामिल हैं।

निकेल पाइप का उपयोग हाइड्रोजन उत्पादन में कैपेसिटर के निर्माण और रासायनिक उत्पादन में क्षार को पंप करने के लिए किया जाता है। रासायनिक रूप से प्रतिरोधी निकल उपकरण चिकित्सा और वैज्ञानिक अनुसंधान में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। Ni का उपयोग रडार, टेलीविजन, रिमोट कंट्रोल उपकरणों के लिए किया जाता है प्रक्रियाओंपरमाणु इंजीनियरिंग में.

उच्च संक्षारण प्रतिरोध और भौतिक गुणों की स्थिरता वाले रासायनिक बर्तन, विभिन्न उपकरण, उपकरण, बॉयलर शुद्ध निकल से बनाए जाते हैं, और खाद्य उत्पादों, रासायनिक अभिकर्मकों, आवश्यक तेलों के भंडारण के लिए, क्षार के परिवहन के लिए, पिघलने के लिए जलाशय और टैंक निकल सामग्री से बनाए जाते हैं। कास्टिक क्षार.

शुद्ध निकल पाउडर के आधार पर, रासायनिक उद्योग में गैसों, ईंधन और अन्य उत्पादों को फ़िल्टर करने के लिए झरझरा फिल्टर बनाए जाते हैं। उद्योग. पाउडर नी का उपयोग निकल मिश्र धातुओं के उत्पादन में और कठोर और सुपरहार्ड सामग्रियों के निर्माण में बाइंडर के रूप में भी किया जाता है।

निकेल की जैविक भूमिका जीवित जीवों के सामान्य विकास के लिए आवश्यक सूक्ष्म तत्वों में से एक है। हालाँकि, जीवित जीवों में इसकी भूमिका के बारे में बहुत कम जानकारी है। यह ज्ञात है कि नी जानवरों और पौधों में एंजाइमेटिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है। जानवरों में, यह केराटाइनाइज्ड ऊतकों, विशेषकर पंखों में जमा हो जाता है। मिट्टी में निकेल की मात्रा बढ़ने से स्थानिक बीमारियाँ होती हैं - पौधों में बदसूरत रूप दिखाई देते हैं, और कॉर्निया में निकल के संचय से जुड़े जानवरों में आँखों की बीमारियाँ होती हैं। जहरीली खुराक (चूहों के लिए) - 50 मिलीग्राम। वाष्पशील निकल यौगिक विशेष रूप से हानिकारक होते हैं, विशेष रूप से इसके टेट्राकार्बोनिल निकल (CO)4। हवा में निकल यौगिकों के लिए अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.0002 से 0.001 mg/m3 (विभिन्न यौगिकों के लिए) तक होती है।

नी त्वचा (गहने, घड़ियाँ, डेनिम रिवेट्स) के संपर्क में आने वाली धातुओं से एलर्जी (संपर्क जिल्द की सूजन) का मुख्य कारण है।

यूरोपीय संघ मानव त्वचा के संपर्क में आने वाले उत्पादों में निकल सामग्री को सीमित करता है।

निकेल कार्बोनाइट निकेल (सीओ) बहुत जहरीला होता है। औद्योगिक परिसर की हवा में इसके वाष्प की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 0.0005 mg/m3 है।

20वीं सदी में यह पाया गया कि अग्न्याशय में निकेल की मात्रा बहुत अधिक होती है। जब इंसुलिन के बाद निकेल दिया जाता है, तो इंसुलिन की क्रिया लंबी हो जाती है और इस प्रकार हाइपोग्लाइसेमिक गतिविधि बढ़ जाती है। नी एंजाइमैटिक प्रक्रियाओं, एस्कॉर्बिक एसिड के ऑक्सीकरण को प्रभावित करता है, और सल्फहाइड्रील समूहों के डाइसल्फ़ाइड समूहों में संक्रमण को तेज करता है। नी एड्रेनालाईन की क्रिया को रोक सकता है और रक्तचाप को कम कर सकता है। शरीर में निकेल का अत्यधिक सेवन विटिलिगो का कारण बनता है। नी अग्न्याशय और पैराथाइरॉइड ग्रंथियों में जमा होता है।

निकल चढ़ाना

निकल चढ़ाना किसी अन्य धातु की सतह को जंग से बचाने के लिए उसकी सतह पर निकल कोटिंग का निर्माण है। यह निकल (II) सल्फेट, सोडियम क्लोराइड, बोरॉन हाइड्रॉक्साइड, सर्फेक्टेंट और ग्लोस एजेंटों और घुलनशील निकल एनोड युक्त इलेक्ट्रोलाइट्स का उपयोग करके इलेक्ट्रोप्लेटिंग द्वारा किया जाता है। परिणामी निकल परत की मोटाई 12 - 36 माइक्रोन है। बाद में क्रोम प्लेटिंग (क्रोम परत की मोटाई 0.3 माइक्रोन) द्वारा स्थिर सतह चमक सुनिश्चित की जा सकती है।

सोडियम साइट्रेट की उपस्थिति में निकेल (II) क्लोराइड और सोडियम हाइपोफॉस्फाइट मिश्रण के मिश्रण के घोल में करंट के बिना निकेल चढ़ाना किया जाता है:

NiCl2 + NaH2PO2 + H2O = निकल + NaH2PO3 + 2HCl

यह प्रक्रिया pH 4 - 6 और 95°C पर की जाती है

सबसे आम इलेक्ट्रोलाइटिक और रासायनिक निकल चढ़ाना हैं। अधिकतर, निकल चढ़ाना (तथाकथित मैट) इलेक्ट्रोलाइटिक रूप से किया जाता है। में सबसे अधिक अध्ययन किया गया और स्थिर है कामसल्फ्यूरिक एसिड इलेक्ट्रोलाइट्स। जब ब्राइटनिंग एजेंटों को इलेक्ट्रोलाइट में जोड़ा जाता है, तो तथाकथित उज्ज्वल निकल चढ़ाना किया जाता है। इलेक्ट्रोलाइटिक कोटिंग्स में कुछ सरंध्रता होती है, जो सब्सट्रेट सतह की पूरी तैयारी और कोटिंग की मोटाई पर निर्भर करती है। संक्षारण से बचाने के लिए, छिद्रों की पूर्ण अनुपस्थिति आवश्यक है, इसलिए एक बहुपरत कोटिंग लागू की जाती है, जो समान मोटाई के साथ, एक परत की तुलना में अधिक विश्वसनीय होती है (उदाहरण के लिए, स्टील) व्यापार की वस्तुअक्सर Cu - Nickel - Cr योजना के अनुसार चढ़ाया जाता है)।

इलेक्ट्रोलाइटिक निकल चढ़ाना के नुकसान एक राहत सतह पर निकल का असमान जमाव और संकीर्ण और गहरे छिद्रों, गुहाओं आदि को कोटिंग करने की असंभवता हैं। रासायनिक निकल चढ़ाना इलेक्ट्रोलाइटिक चढ़ाना की तुलना में कुछ अधिक महंगा है, लेकिन यह राहत सतह के किसी भी क्षेत्र पर एक समान मोटाई और गुणवत्ता की कोटिंग लगाने की संभावना प्रदान करता है, बशर्ते समाधान की उन तक पहुंच हो। यह प्रक्रिया जलीय घोल में सोडियम हाइपोफॉस्फाइट मिश्रण (या अन्य कम करने वाले एजेंटों) का उपयोग करके इसके लवणों से निकल आयनों की कमी प्रतिक्रिया पर आधारित है।

उदाहरण के लिए, निकल चढ़ाना का उपयोग रासायनिक उपकरणों, कारों, साइकिलों, चिकित्सा उपकरणों और उपकरणों के हिस्सों को कोट करने के लिए किया जाता है।

नी का उपयोग संगीत वाद्ययंत्रों के लिए घुमावदार तार बनाने के लिए भी किया जाता है।

टंकण

कई देशों में सिक्का उत्पादन में नी का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, 5 सेंट के सिक्के को आम बोलचाल की भाषा में "नी" के नाम से जाना जाता है।

19वीं सदी के मध्य से नी सिक्कों का एक घटक रहा है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, "नी" या "निकेल" शब्द मूल रूप से क्यूप्रम सिक्कों (फ्लाइंग ईगल) पर लागू किया गया था, जिसने 1857-58 में क्यूप्रम को 12% निकल से बदल दिया था।

फिर भी बाद में 1865 में, तीन प्रतिशत निकल को निर्दिष्ट शब्द में 25% की वृद्धि हुई। 1866 में पांच प्रतिशतनिकल (25% निकल, 75% कप्रम)। अनुपात मिश्र धातु के साथ, इस शब्द का प्रयोग वर्तमान में संयुक्त राज्य अमेरिका में किया गया है। लगभग शुद्ध निकल सिक्कों का उपयोग पहली बार 1881 में स्विट्जरलैंड में किया गया था, और विशेष रूप से 99.9% से अधिक नी पांच-प्रतिशत सिक्के कनाडा में ढाले गए थे (उस समय दुनिया में सबसे बड़ा निकल उत्पादक)।

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सूत्रों का कहना है

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dic.academic.ru - शब्दकोश और विश्वकोश

निवेशक विश्वकोश. 2013 .

समानार्थी शब्द:

• निकारागुआ

देखें अन्य शब्दकोशों में "निकेल" क्या है:

निकल- (प्रतीक नी), 58.69 के परमाणु भार वाली एक धातु, क्रम संख्या 28, कोबाल्ट और लोहे के साथ, मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह VIII और पंक्ति 4 से संबंधित है। उद. वी 8.8, गलनांक 1,452°। उनके सामान्य कनेक्शन में एन.... ... महान चिकित्सा विश्वकोश

निकल- (प्रतीक नी), एक चांदी-सफेद धातु, संक्रमण तत्व, 1751 में खोजा गया। इसके मुख्य अयस्क निकल सल्फाइड लौह अयस्क (पेंटलैंडाइट) और निकल आर्सेनाइड (निकल) हैं। निकेल में एक जटिल शुद्धिकरण प्रक्रिया है, जिसमें विभेदित अपघटन शामिल है... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

निकल- (जर्मन निकेल)। यह धातु चांदी-सफेद रंग की है और अपने शुद्ध रूप में नहीं पाई जाती है। हाल ही में इसका उपयोग टेबलवेयर और बरतन बनाने के लिए किया गया है। रूसी भाषा में शामिल विदेशी शब्दों का शब्दकोश। चुडिनोव ए.एन., 1910. निकेल जर्मन। निकेल... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

निकल- 1453 डिग्री के पिघलने बिंदु के साथ एक अपेक्षाकृत कठोर भूरे-सफेद धातु है। C. यह लौहचुंबकीय है, जो लचीलापन, लचीलापन, ताकत और संक्षारण और ऑक्सीकरण के प्रतिरोध द्वारा विशेषता है। निकेल मुख्य रूप से... आधिकारिक शब्दावली

निकल- मैं हूँ। निकल एम. , जर्मन निकल. 1. चाँदी-सफ़ेद दुर्दम्य धातु। बीएएस 1. निकेल, चांदी के अयस्कों का एक हानिकारक साथी, इसका नाम एक दुष्ट सूक्ति के नाम से मिला है जो कथित तौर पर सैक्सन खदानों में रहता था। फर्समैन ज़ानिम। भू-रसायन विज्ञान। 2. शीर्ष परत... ... रूसी भाषा के गैलिसिज्म का ऐतिहासिक शब्दकोश

निकल- (अव्य. निकोलम) नी, आवर्त सारणी के समूह VIII का रासायनिक तत्व, परमाणु क्रमांक 28, परमाणु द्रव्यमान 58.69। यह नाम जर्मन निकेल से लिया गया है, जो एक बुरी आत्मा का नाम है जो कथित तौर पर खनिकों के साथ हस्तक्षेप करती थी। चांदी-सफेद धातु; घनत्व 8.90 ग्राम/सेमी³, गलनांक 1455… … बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

निकल- निकल, निकल, पति। (जर्मन निकेल)। चांदी-सफ़ेद दुर्दम्य धातु, प्रयुक्त। औज़ार, बर्तन आदि बनाने के लिए (स्कैंडिनेवियाई पौराणिक कथाओं में एक पर्वत देवता के नाम के बाद।) उषाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश। डी.एन. उषाकोव। 1935 1940... उशाकोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश

एनइकेल- निंदनीय और तन्य धातु। निकेल लौहचुम्बकीय है। हवा में यह स्थिर है. सतह पर NiO की एक सुरक्षात्मक फिल्म होती है, जो धातु को आगे ऑक्सीकरण से बचाती है।

साथ H2Oऔर हवा में मौजूद जलवाष्प, निकलजवाब भी नहीं देता. निकेल व्यावहारिक रूप से सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक, हाइड्रोफ्लोरिक और कुछ अन्य जैसे एसिड के साथ बातचीत नहीं करता है।

के साथ बातचीत करता है HNO3:

3Ni + 8HNO 3 = 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

साथ O2केवल 800°C से ऊपर के तापमान पर प्रतिक्रिया करता है।

निकेल ऑक्साइडबुनियादी गुण हैं. यह 2 संशोधनों में मौजूद है: निम्न तापमान (हेक्सागोनल जाली) और उच्च तापमान (घन जाली)।

यह केवल तापमान पर हैलोजन और सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके बनता है निहाल 2 और एनआईएस. सी, पी के साथ बातचीत करते समय, निम्नलिखित बनते हैं: कार्बाइड Ni3C, फॉस्फाइड - नी 5 पी 2, नी 2 पी, नी 3 पी।

अधातुओं के साथ ( एन 2) प्रतिक्रिया इष्टतम परिस्थितियों में आगे बढ़ती है।

ऐसे लवण होते हैं जो पानी में घुलनशील होते हैं NiSO 4 , Ni(NO 3) 2और कई अन्य जो क्रिस्टलीय हाइड्रेट बनाते हैं NiSO 4 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 6H 2 O.

अघुलनशील लवण: फॉस्फेट नी 3 (पीओ 4) 2और सिलिकेट Ni 2 SiO 4.

यदि आप निकल (II) नमक के घोल में क्षार मिलाते हैं, तो निकल हाइड्रॉक्साइड का एक हरा अवक्षेप बनेगा:

Ni(NO 3) 2 + 2NaOH = Ni(OH) 2 + 2NaNO 3.

नी(ओएच)2कमजोर बुनियादी गुण हैं। क्षार के साथ बातचीत करते समय:

2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = 2Ni(OH) 3 + 2NaBr.

निकल और उसके यौगिकों का अनुप्रयोग.

स्टेनलेस स्टील और मिश्र धातुओं के उत्पादन में निकेल का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है। जिन मिश्रधातुओं में बहुत अधिक निकल की खपत होती है उनमें शामिल हैं:

मोनेल धातु ( नी, Cu, Fe, Mn), व्यापक रूप से रासायनिक उपकरण, जहाज निर्माण, निपटान टैंक और कवर के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है;

नाइक्रोम और क्रोमेल ( नी, सीआर), रिओस्टेट, टोस्टर, आयरन, हीटर के लिए तार के रूप में उपयोग किया जाता है;

इन्वार ( नी, फे), घड़ियों और मापने वाले टेपों में पेंडुलम के निर्माण के लिए इसके बहुत कम विस्तार गुणांक के कारण उपयोग किया जाता है;

पर्मालोय ( नी, फे), इसकी उत्कृष्ट चुंबकीय संवेदनशीलता के कारण समुद्री केबल और विद्युत पारेषण प्रौद्योगिकी में उपयोग किया जाता है;

निकेल चांदी ( नी, Cu, Zn) - घरेलू बर्तनों के निर्माण के लिए;

अल्निको ( नी, सह, फ़े, अल) एक शक्तिशाली चुंबकीय सामग्री है जिसका उपयोग छोटे उपकरण बनाने के लिए किया जाता है जिसमें स्थायी चुंबक के गुण होते हैं।

निकेल कोटिंग्स का उपयोग लंबे समय से सजावटी उद्देश्यों के लिए और कई आधार धातुओं को जंग से बचाने के लिए किया जाता रहा है, हालांकि उन्हें अक्सर क्रोम प्लेटिंग द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।