परिभाषा

नेतृत्व करना- आवर्त सारणी का अस्सीवाँ तत्व। पदनाम - लैटिन प्लंबम से पीबी। छठी अवधि, आईवीए समूह में स्थित है। धातुओं को संदर्भित करता है। कोर चार्ज 82 है।

सीसा एक नीले-सफेद रंग की भारी धातु है (चित्र 1)। कट में, सीसे की सतह चमकती है। हवा में, यह ऑक्साइड की एक फिल्म के साथ कवर हो जाता है और इस वजह से यह फीका पड़ जाता है। यह बहुत नरम होता है और चाकू से काटा जाता है। इसमें कम तापीय चालकता है। घनत्व 11.34 ग्राम/सेमी 3। गलनांक 327.46 o C, क्वथनांक 1749 o C.

चावल। 1. सीसा। उपस्थिति।

लेड का परमाणु और आणविक भार

किसी पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार(एम आर) एक संख्या है जो दर्शाती है कि किसी दिए गए अणु का द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है, और किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान(ए आर) - किसी रासायनिक तत्व के परमाणुओं का औसत द्रव्यमान कार्बन परमाणु के द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है।

चूँकि सीसा मुक्त अवस्था में एकपरमाण्विक Pb अणुओं के रूप में मौजूद होता है, इसलिए इसके परमाणु और आणविक द्रव्यमान के मान समान होते हैं। वे 207.2 के बराबर हैं।

सीसा समस्थानिक

यह ज्ञात है कि प्रकृति में चार स्थिर आइसोटोप 204Pb, 206Pb, 207Pb और 208Pb के रूप में सीसा हो सकता है। इनकी द्रव्यमान संख्या क्रमशः 204, 206, 207 और 208 है। लेड आइसोटोप 204 Pb के नाभिक में अस्सी-दो प्रोटॉन और एक सौ बाईस न्यूट्रॉन होते हैं, जबकि बाकी केवल न्यूट्रॉन की संख्या में इससे भिन्न होते हैं।

178 से 215 तक द्रव्यमान संख्या के साथ सीसा के कृत्रिम अस्थिर समस्थानिक हैं, साथ ही नाभिक के दस से अधिक समस्थानिक राज्य हैं, जिनमें से सबसे लंबे समय तक रहने वाले समस्थानिक 202 Pb और 205 Pb हैं, जिनमें से आधा जीवन 52.5 हजार है और 15.3 मिलियन वर्ष, क्रमशः।

सीसा आयन

लीड परमाणु के बाहरी ऊर्जा स्तर पर, चार इलेक्ट्रॉन होते हैं जो वैलेंस होते हैं:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2।

रासायनिक अंतःक्रिया के परिणामस्वरूप, सीसा अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है, अर्थात्। उनका दाता है, और एक सकारात्मक चार्ज आयन में बदल जाता है:

पंजाब 0 -2e → पंजाब 2+;

पंजाब 0 -4e → पंजाब 4+।

लेड के अणु और परमाणु

मुक्त अवस्था में, सीसा एकपरमाण्विक Pb अणुओं के रूप में मौजूद होता है। यहाँ कुछ गुण हैं जो मुख्य परमाणु और अणु की विशेषता रखते हैं:

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	80 ग्राम वजन वाले लेड (II) नाइट्रेट (नमक का द्रव्यमान अंश 6.6%) के घोल में 60 ग्राम वजन वाले सोडियम आयोडाइड का घोल (NaI 5% का द्रव्यमान अंश) मिलाया गया। अवक्षेपित लेड (II) आयोडाइड के द्रव्यमान की गणना करें।
फेसला	आइए सोडियम आयोडाइड के साथ लेड (II) नाइट्रेट की अन्योन्य क्रिया के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखें: Pb(NO 3) 2 + 2NaI = PbI 2 ↓ + 2NaNO 3 । आइए लेड (II) नाइट्रेट और सोडियम आयोडाइड के घुले हुए पदार्थों का द्रव्यमान ज्ञात करें: = एमसोल्यूट / एमसोल्यूशन × 100%; एमसोल्यूट = ω/100%×m विलयन; msolute (Pb(NO 3) 2)=ω(Pb(NO 3) 2)/100%×m सॉल्यूशन (Pb(NO 3) 2)); मी विलेय (पब (नं 3) 2) \u003d 6.6 / 100% × 80 \u003d 5.28 ग्राम; msolute (NaI) = (NaI) / 100%×m समाधान (NaI); एमसोल्यूट (NaI) = 5/100% × 60 = 3 ग्राम। आइए उन पदार्थों के मोल की संख्या ज्ञात करें जो प्रतिक्रिया में प्रवेश कर चुके हैं (सीसा (II) नाइट्रेट का दाढ़ द्रव्यमान 331 ग्राम / मोल, सोडियम आयोडाइड - 150 ग्राम / मोल है) और निर्धारित करें कि उनमें से कौन अधिक है: n(Pb(NO 3) 2) \u003d m विलेय (Pb(NO 3) 2) / M (Pb(NO 3) 2); n (Pb (NO 3) 2) \u003d 5.28 / 331 \u003d 0.016 mol। n(NaI)=msolute(NaI) / M(NaI); n (NaI) \u003d 3 / 150 \u003d 0.02 मोल। सोडियम आयोडाइड अधिक है, इसलिए, आगे की सभी गणनाएँ लेड (II) नाइट्रेट पर आधारित हैं। एन (पीबी (संख्या 3) 2): एन (पीबीआई 2) = 1:1, यानी। n (Pb (NO 3) 2) \u003d n (PbI 2) \u003d 0.016 mol। तब लेड (II) आयोडाइड का द्रव्यमान (मोलर द्रव्यमान - 461 g / mol) के बराबर होगा: एम (पीबीआई 2) = एन (पीबीआई 2) × एम (पीबीआई 2); मी (पीबीआई 2) \u003d 0.016 × 461 \u003d 7.376 ग्राम।
जवाब	लेड (II) आयोडाइड का द्रव्यमान 7.376 g है।

सीसा कई मायनों में एक आदर्श धातु है, क्योंकि इसके बहुत सारे फायदे हैं जो उद्योग के लिए महत्वपूर्ण हैं। उनमें से सबसे स्पष्ट इसे अयस्कों से प्राप्त करने की सापेक्ष आसानी है, जिसे कम गलनांक (केवल 327 डिग्री सेल्सियस) द्वारा समझाया गया है। सबसे महत्वपूर्ण सीसा अयस्क - गैलेना - को संसाधित करते समय धातु आसानी से सल्फर से अलग हो जाती है। ऐसा करने के लिए, कोयले के साथ मिश्रित गैलेना को हवा में जलाने के लिए पर्याप्त है।

इसकी उच्च लचीलापन के कारण, सीसा आसानी से जाली, चादर और तार में लुढ़का होता है, जिससे अन्य धातुओं के साथ विभिन्न मिश्र धातुओं के निर्माण के लिए इंजीनियरिंग उद्योग में इसका उपयोग करना संभव हो जाता है। तथाकथित बैबिट्स (टिन, जस्ता और कुछ अन्य धातुओं के साथ सीसा के मिश्र धातु), सुरमा और टिन के साथ सीसा की छपाई मिश्र धातु, और विभिन्न धातुओं को टांका लगाने के लिए सीसा-टिन मिश्र व्यापक रूप से जाने जाते हैं।

धात्विक सीसा सभी प्रकार के रेडियोधर्मी विकिरणों और एक्स-रे से बहुत अच्छी सुरक्षा है। यह रेडियोलॉजिस्ट के एप्रन और सुरक्षात्मक दस्ताने के रबर में पेश किया जाता है, एक्स-रे में देरी करता है और शरीर को उनके विनाशकारी प्रभावों से बचाता है। रेडियोधर्मी विकिरण और सीसा के ऑक्साइड युक्त कांच से बचाता है। इस तरह के सीसा कांच एक "यांत्रिक हाथ" - एक जोड़तोड़ की मदद से रेडियोधर्मी सामग्री के प्रसंस्करण को नियंत्रित करना संभव बनाता है।

हवा, पानी और विभिन्न अम्लों के संपर्क में आने पर, सीसा अधिक स्थिरता प्रदर्शित करता है। यह संपत्ति इसे विद्युत उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग करने की अनुमति देती है, विशेष रूप से बैटरी और केबल कटिंग के निर्माण के लिए। उत्तरार्द्ध व्यापक रूप से विमान और रेडियो उद्योगों में उपयोग किया जाता है। लेड की स्थिरता टेलीग्राफ और टेलीफोन लाइनों के तांबे के तारों को नुकसान से बचाने के लिए इसका उपयोग करने की अनुमति देती है। पतली सीसे की चादरें रासायनिक हमले (तांबे, जस्ता और अन्य धातुओं के इलेक्ट्रोलिसिस के लिए स्नान) के संपर्क में आने वाले लोहे और तांबे के हिस्सों को कवर करती हैं।

लीड और इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग

केबल उद्योग द्वारा विशेष रूप से बहुत सी सीसा की खपत की जाती है, जहां टेलीग्राफ और बिजली के तारों को भूमिगत या पानी के नीचे बिछाने के दौरान जंग से बचाया जाता है। विद्युत फ़्यूज़ के लिए, साथ ही संपर्क भागों की सटीक फिटिंग के लिए कम पिघलने वाली मिश्र धातुओं (बिस्मथ, टिन और कैडमियम के साथ) के निर्माण में भी बहुत सी सीसा का उपयोग किया जाता है। लेकिन मुख्य बात, जाहिरा तौर पर, रासायनिक वर्तमान स्रोतों में सीसा का उपयोग है।

अपनी स्थापना के बाद से, लीड बैटरी में कई डिज़ाइन परिवर्तन हुए हैं, लेकिन इसका आधार एक ही रहा है: सल्फ्यूरिक एसिड इलेक्ट्रोलाइट में डूबी दो लीड प्लेट्स। प्लेटों पर लेड ऑक्साइड का पेस्ट लगाया जाता है। जब बैटरी को चार्ज किया जाता है, तो एक प्लेट पर हाइड्रोजन छोड़ा जाता है, ऑक्साइड को धात्विक लेड में कम कर देता है, और दूसरी ओर, ऑक्साइड को पेरोक्साइड में परिवर्तित करते हुए, ऑक्सीजन जारी किया जाता है। पूरी संरचना एक गैल्वेनिक सेल में बदल जाती है जिसमें लेड और लेड पेरोक्साइड से बने इलेक्ट्रोड होते हैं। निर्वहन की प्रक्रिया में, पेरोक्साइड deoxidizes, और धातु सीसा एक ऑक्साइड में बदल जाता है। इन प्रतिक्रियाओं के साथ एक विद्युत प्रवाह की उपस्थिति होती है जो सर्किट के माध्यम से तब तक प्रवाहित होगी जब तक कि इलेक्ट्रोड समान नहीं हो जाते - लेड ऑक्साइड के साथ कवर किया जाता है।

हमारे समय में क्षारीय बैटरियों का उत्पादन विशाल अनुपात में पहुंच गया है, लेकिन इसने लेड बैटरियों को विस्थापित नहीं किया है। उत्तरार्द्ध ताकत में क्षारीय से नीच हैं, वे भारी हैं, लेकिन वे एक उच्च वोल्टेज वर्तमान देते हैं। तो, ऑटोस्टार्टर को पावर देने के लिए, आपको पांच कैडमियम-निकल बैटरी या तीन लीड बैटरी चाहिए।

बैटरी उद्योग सीसा के सबसे बड़े उपभोक्ताओं में से एक है।

शायद यह कहा जा सकता है कि आधुनिक इलेक्ट्रॉनिक कंप्यूटिंग प्रौद्योगिकी के मूल में सीसा था।

लेड अतिचालक बनने वाली पहली धातुओं में से एक थी। वैसे, जिस तापमान के नीचे यह धातु थोड़ी सी भी प्रतिरोध के बिना विद्युत प्रवाह को पारित करने की क्षमता प्राप्त करती है, वह काफी अधिक है - 7.17 डिग्री सेल्सियस। (तुलना के लिए, हम बताते हैं कि टिन के लिए यह 3.72 है, जस्ता के लिए - 0.82, टाइटेनियम के लिए - केवल 0.4 ° K)। 1961 में बने पहले सुपरकंडक्टिंग ट्रांसफार्मर की वाइंडिंग लेड की बनी थी।

सबसे शानदार भौतिक "ट्रिक्स" में से एक सीसा की अतिचालकता पर आधारित है, जिसे पहली बार 30 के दशक में सोवियत भौतिक विज्ञानी वी.के. अर्कादिव।

किंवदंती के अनुसार, मोहम्मद के शरीर वाला ताबूत बिना सहारे के अंतरिक्ष में लटका हुआ था। बेशक, कोई भी शांत दिमाग वाला व्यक्ति इस पर विश्वास नहीं करता है। हालांकि, अर्कडीव के प्रयोगों में कुछ ऐसा ही हुआ: एक छोटा चुंबक बिना किसी सहारे के एक सीसा प्लेट पर लटका हुआ था, जो तरल हीलियम में था, यानी। 4.2°K के तापमान पर, लेड के लिए महत्वपूर्ण तापमान से बहुत कम।

यह ज्ञात है कि जब किसी चालक में चुंबकीय क्षेत्र में परिवर्तन होता है, तो एड़ी धाराएं (फौकॉल्ट धाराएं) उत्पन्न होती हैं। सामान्य परिस्थितियों में, वे प्रतिरोध द्वारा जल्दी से बुझ जाते हैं। लेकिन, अगर कोई प्रतिरोध (सुपरकंडक्टिविटी!) नहीं है, तो ये धाराएं फीकी नहीं पड़तीं और स्वाभाविक रूप से, उनके द्वारा बनाए गए चुंबकीय क्षेत्र को संरक्षित किया जाता है। लेड प्लेट के ऊपर के चुंबक का अपना क्षेत्र था और उस पर गिरते हुए, प्लेट से ही एक चुंबकीय क्षेत्र को उत्तेजित किया, चुंबक के क्षेत्र की ओर निर्देशित किया, और इसने चुंबक को पीछे हटा दिया। इसका मतलब यह था कि कार्य इतने द्रव्यमान का चुंबक उठाना था कि यह प्रतिकारक बल उसे सम्मानजनक दूरी पर रख सके।

हमारे समय में, अतिचालकता वैज्ञानिक अनुसंधान और व्यावहारिक अनुप्रयोगों का एक विशाल क्षेत्र है। बेशक, यह कहना असंभव है कि यह केवल सीसा से जुड़ा है। लेकिन इस क्षेत्र में सीसा का महत्व दिए गए उदाहरणों तक सीमित नहीं है।

बिजली के सबसे अच्छे कंडक्टरों में से एक - कॉपर - को सुपरकंडक्टिंग अवस्था में स्थानांतरित नहीं किया जा सकता है। ऐसा क्यों है, वैज्ञानिकों में अभी तक आम सहमति नहीं है। तांबे की अतिचालकता पर प्रयोगों में, एक विद्युत इन्सुलेटर की भूमिका सौंपी जाती है। लेकिन सुपरकंडक्टिंग तकनीक में तांबे और सीसा के मिश्र धातु का उपयोग किया जाता है। तापमान रेंज 0.1...5°K में, यह मिश्र धातु तापमान पर प्रतिरोध की रैखिक निर्भरता प्रदर्शित करता है। इसलिए, इसका उपयोग अत्यंत कम तापमान को मापने के लिए उपकरणों में किया जाता है।

लीड और परिवहन

और इस विषय में कई पहलू शामिल हैं। पहला सीसा-आधारित एंटी-घर्षण मिश्र धातु है। जाने-माने बैबिट्स और लेड ब्रोंज के साथ, एक लेड-कैल्शियम लिगचर (3 ... 4% कैल्शियम) अक्सर एक घर्षण-विरोधी मिश्र धातु के रूप में कार्य करता है। कुछ विक्रेताओं का एक ही उद्देश्य होता है, जो टिन की कम सामग्री और कुछ मामलों में सुरमा के अतिरिक्त द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं। थैलियम के साथ लेड के मिश्र तेजी से महत्वपूर्ण भूमिका निभाने लगते हैं। उत्तरार्द्ध की उपस्थिति बीयरिंग के गर्मी प्रतिरोध को बढ़ाती है, चिकनाई वाले तेलों के भौतिक और रासायनिक विनाश के दौरान गठित कार्बनिक अम्लों द्वारा सीसा के क्षरण को कम करती है।

दूसरा पहलू इंजनों में विस्फोट के खिलाफ लड़ाई है। विस्फोट प्रक्रिया दहन प्रक्रिया के समान है, लेकिन इसकी गति बहुत अधिक है ... आंतरिक दहन इंजनों में, यह हाइड्रोकार्बन के अणुओं के टूटने के कारण होता है जो अभी तक बढ़ते दबाव और तापमान के प्रभाव में नहीं जले हैं। क्षय होकर, ये अणु ऑक्सीजन जोड़ते हैं और पेरोक्साइड बनाते हैं, जो केवल बहुत ही संकीर्ण तापमान सीमा में स्थिर होते हैं। यह वे हैं जो विस्फोट का कारण बनते हैं, और सिलेंडर में मिश्रण के आवश्यक संपीड़न तक पहुंचने से पहले ईंधन प्रज्वलित होता है। नतीजतन, इंजन "कूदना" शुरू कर देता है, ज़्यादा गरम होता है, काला निकास दिखाई देता है (अधूरा दहन का संकेत), पिस्टन का बर्नआउट तेज हो जाता है, कनेक्टिंग रॉड-क्रैंक तंत्र अधिक खराब हो जाता है, शक्ति खो जाती है ...

सबसे आम एंटीनॉक एजेंट टेट्राएथिल लेड (TES) Pb (C 2 H 5) 4 - एक रंगहीन विषाक्त तरल है। इसकी क्रिया (और अन्य ऑर्गोमेटेलिक एंटीनॉक एजेंट) को इस तथ्य से समझाया गया है कि 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर, एंटीकॉक पदार्थ के अणु विघटित हो जाते हैं। सक्रिय मुक्त कण बनते हैं, जो मुख्य रूप से पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हुए, उनकी एकाग्रता को कम करते हैं। टेट्राएथिल लेड के पूर्ण अपघटन के दौरान बनने वाली धातु की भूमिका सक्रिय कणों के निष्क्रिय होने तक कम हो जाती है - समान पेरोक्साइड के विस्फोटक अपघटन के उत्पाद।

ईंधन में टेट्राएथिल लेड की मिलावट कभी भी 1% से अधिक नहीं होती है, लेकिन न केवल इस पदार्थ की विषाक्तता के कारण। मुक्त कणों की अधिकता पेरोक्साइड के गठन की शुरुआत कर सकती है।

मोटर ईंधन के विस्फोट की प्रक्रियाओं और एंटीकॉक एजेंटों की कार्रवाई के तंत्र के अध्ययन में एक महत्वपूर्ण भूमिका शिक्षाविद एन.एन. की अध्यक्षता में यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के रासायनिक भौतिकी संस्थान के वैज्ञानिकों की है। सेमेनोव और प्रोफेसर ए.एस. बाज़।

सीसा और युद्ध

सीसा एक भारी धातु है जिसका घनत्व 11.34 है। यह वह परिस्थिति थी जिसने आग्नेयास्त्रों में बड़े पैमाने पर सीसे का उपयोग किया। वैसे, प्राचीन काल में लीड प्रोजेक्टाइल का उपयोग किया जाता था: हैनिबल की सेना के स्लिंगर्स ने रोमनों पर सीसे की गेंदें फेंकी थीं। और अब गोलियां सीसे से डाली जाती हैं, केवल उनका खोल अन्य, कठोर धातुओं से बनाया जाता है।

सीसा के लिए कोई भी योज्य इसकी कठोरता को बढ़ाता है, लेकिन मात्रात्मक रूप से एडिटिव्स का प्रभाव असमान होता है। छर्रे के निर्माण के लिए उपयोग किए जाने वाले लेड में 12% तक सुरमा मिलाया जाता है, और गनशॉट लेड में 1% से अधिक आर्सेनिक नहीं मिलाया जाता है।

विस्फोटक शुरू किए बिना, एक भी रैपिड-फायर हथियार काम नहीं करेगा। इस वर्ग के पदार्थों में भारी धातु लवणों की प्रधानता होती है। विशेष रूप से लेड एजाइड पीबीएन 6 का प्रयोग करें।

सभी विस्फोटक सुरक्षित संचालन, शक्ति, रासायनिक और भौतिक प्रतिरोध, और संवेदनशीलता के मामले में बहुत सख्त आवश्यकताओं के अधीन हैं। सभी ज्ञात दीक्षा विस्फोटकों में से, केवल "मर्करी फुलमिनेट", एज़ाइड और लेड ट्रिनिट्रोरेसोरसिनेट (TNRS) इन सभी विशेषताओं को "पास" करते हैं।

लीड और विज्ञान

अलामोगोर्डो में - पहले परमाणु विस्फोट की साइट - एनरिको फर्मी सीसा सुरक्षा से लैस एक टैंक में सवार हुई। यह समझने के लिए कि यह सीसा क्यों है जो गामा विकिरण से बचाता है, हमें लघु-तरंग विकिरण के अवशोषण के सार की ओर मुड़ना होगा।

रेडियोधर्मी क्षय के साथ आने वाली गामा किरणें नाभिक से आती हैं, जिसकी ऊर्जा परमाणु के बाहरी आवरण में "एकत्रित" की तुलना में लगभग एक लाख गुना अधिक होती है। स्वाभाविक रूप से, गामा किरणें प्रकाश किरणों की तुलना में अधिक ऊर्जावान होती हैं। पदार्थ के साथ मिलने पर, एक फोटॉन या किसी विकिरण की मात्रा अपनी ऊर्जा खो देती है, और इस तरह इसका अवशोषण व्यक्त किया जाता है। लेकिन किरणों की ऊर्जा अलग होती है। उनकी लहर जितनी छोटी होगी, वे उतने ही ऊर्जावान होंगे, या, जैसा कि वे कहते हैं, कठिन। जिस माध्यम से किरणें गुजरती हैं, वह जितनी सघन होती है, उतनी ही अधिक देरी होती है। सीसा घना है। धातु की सतह से टकराते हुए, गामा क्वांटा इससे इलेक्ट्रॉनों को बाहर निकालता है, जिसके लिए वे अपनी ऊर्जा खर्च करते हैं। किसी तत्व का परमाणु क्रमांक जितना बड़ा होता है, नाभिक द्वारा आकर्षण बल अधिक होने के कारण इलेक्ट्रॉन को उसकी बाहरी कक्षा से बाहर निकालना उतना ही कठिन होता है।

एक अन्य मामला भी संभव है, जब एक गामा-क्वांटम एक इलेक्ट्रॉन से टकराता है, उसे अपनी ऊर्जा का एक हिस्सा प्रदान करता है और अपनी गति जारी रखता है। लेकिन बैठक के बाद, यह कम ऊर्जावान, अधिक "नरम" हो गया, और भविष्य में एक भारी तत्व की एक परत के लिए इस तरह की मात्रा को अवशोषित करना आसान हो गया। इसकी खोज करने वाले अमेरिकी वैज्ञानिक के नाम पर इस घटना को कॉम्पटन प्रभाव कहा जाता है।

किरणें जितनी कठोर होती हैं, उनकी भेदन शक्ति उतनी ही अधिक होती है - एक स्वयंसिद्ध जिसे प्रमाण की आवश्यकता नहीं होती है। हालांकि, इस स्वयंसिद्ध पर भरोसा करने वाले वैज्ञानिक बहुत ही उत्सुक आश्चर्य में थे। यह अचानक पता चला कि 1 मिलियन से अधिक eV की ऊर्जा वाली गामा किरणें सीसा द्वारा कमजोर नहीं, बल्कि कम कठोर से अधिक मजबूत होती हैं! तथ्य साक्ष्य के विपरीत प्रतीत होता था। सबसे सूक्ष्म प्रयोग करने के बाद, यह पता चला कि नाभिक के तत्काल आसपास के क्षेत्र में 1.02 MeV से अधिक की ऊर्जा वाला एक गामा-क्वांटम "गायब हो जाता है", एक इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़ी में बदल जाता है, और प्रत्येक कण इसके साथ ले जाता है उनके गठन पर खर्च की गई ऊर्जा का आधा। पॉज़िट्रॉन अल्पकालिक है और, एक इलेक्ट्रॉन से टकराकर, गामा-क्वांटम में बदल जाता है, लेकिन कम ऊर्जा का। इलेक्ट्रॉन-पॉज़िट्रॉन जोड़े का निर्माण केवल उच्च-ऊर्जा गामा क्वांटा में और केवल "विशाल" नाभिक के पास, यानी उच्च परमाणु संख्या वाले तत्व में देखा जाता है।

सीसा आवर्त सारणी के अंतिम स्थिर तत्वों में से एक है। और भारी तत्वों में, यह निष्कर्षण की एक तकनीक के साथ सबसे अधिक सुलभ है, जिसे सदियों से खोजे गए अयस्कों के साथ काम किया गया है। और बहुत प्लास्टिक। और संभालना बहुत आसान है। यही कारण है कि सीसा विकिरण परिरक्षण सबसे आम है। विज्ञान के लिए ज्ञात किसी भी प्रकार के विकिरण के प्रभाव से लोगों की रक्षा के लिए पंद्रह से बीस सेंटीमीटर सीसे की परत पर्याप्त है।

आइए संक्षेप में विज्ञान के लिए नेतृत्व की सेवा के एक और पहलू का उल्लेख करें। यह रेडियोधर्मिता से भी जुड़ा है।

हमारे द्वारा उपयोग की जाने वाली घड़ियों में कोई सीसा नहीं होता है। लेकिन ऐसे मामलों में जहां समय को घंटों और मिनटों में नहीं, बल्कि लाखों वर्षों में मापा जाता है, सीसा अपरिहार्य है। यूरेनियम और थोरियम के रेडियोधर्मी परिवर्तन तत्व संख्या 82 के स्थिर समस्थानिकों के निर्माण में परिणत होते हैं। इस मामले में, हालांकि, अलग सीसा प्राप्त किया जाता है। समस्थानिक 235 U और 238 U का क्षय अंततः समस्थानिक 207 Pb और 206 Pb की ओर जाता है। सबसे आम थोरियम समस्थानिक, 232 Th, 208 Pb समस्थानिक के साथ अपने परिवर्तनों को पूरा करता है। भूवैज्ञानिक चट्टानों की संरचना में सीसा समस्थानिकों के अनुपात को स्थापित करके, आप यह पता लगा सकते हैं कि यह या वह खनिज कितने समय से मौजूद है। अत्यधिक सटीक उपकरणों (मास स्पेक्ट्रोमीटर) की उपस्थिति में, चट्टान की आयु तीन स्वतंत्र निर्धारणों द्वारा निर्धारित की जाती है - अनुपात 206 Pb: 238 U; 207Pb: 235U और 208Pb: 232Th।

लीड और संस्कृति

आइए इस तथ्य से शुरू करें कि ये लाइनें सीसा मिश्र धातु से बने अक्षरों से मुद्रित होती हैं। मुद्रण मिश्र धातुओं के मुख्य घटक सीसा, टिन और सुरमा हैं। दिलचस्प बात यह है कि किताब छपाई में लेड और टिन का इस्तेमाल शुरुआती दौर से ही होने लगा था। लेकिन तब उन्होंने एक भी मिश्र धातु का गठन नहीं किया। जर्मन अग्रणी जोहान गुटेनबर्ग ने टिन के अक्षरों को सीसे के सांचों में डाला, क्योंकि उन्होंने नरम सीसे से टकसाल के सांचों को सुविधाजनक माना जो एक निश्चित संख्या में टिन डालने का सामना कर सकते थे। वर्तमान टिन-लीड प्रिंटिंग मिश्र कई आवश्यकताओं को पूरा करने के लिए डिज़ाइन किए गए हैं: उनके पास अच्छी कास्टिंग गुण और कम संकोचन होना चाहिए, स्याही और धोने के समाधान के लिए पर्याप्त रूप से कठोर और रासायनिक रूप से प्रतिरोधी होना चाहिए; रीमेल्टिंग के दौरान, रचना स्थिर रहनी चाहिए।

हालाँकि, मानव संस्कृति के लिए नेतृत्व की सेवा पहली पुस्तकों के प्रकट होने से बहुत पहले शुरू हुई थी। लिखने से पहले पेंटिंग दिखाई दी। कई शताब्दियों के लिए, कलाकारों ने सीसा-आधारित पेंट का उपयोग किया है, और वे अभी भी उपयोग से बाहर नहीं हुए हैं: पीला - सीसा मुकुट, लाल - मिनियम और निश्चित रूप से, सफेद सीसा। वैसे, सफेद सीसे की वजह से ही पुराने उस्तादों की पेंटिंग्स काली लगती हैं। हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड सूक्ष्म अशुद्धियों की क्रिया के तहत, सफेद सीसा डार्क लेड सल्फाइड PbS में बदल जाता है ...

लंबे समय तक, मिट्टी के बर्तनों की दीवारें शीशे से ढकी हुई थीं। सबसे सरल शीशा लेड ऑक्साइड और क्वार्ट्ज रेत से बनाया जाता है। अब सैनिटरी पर्यवेक्षण घरेलू सामानों के निर्माण में इस शीशे का आवरण के उपयोग पर रोक लगाता है: सीसा लवण वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क को बाहर रखा जाना चाहिए। लेकिन सजावटी उद्देश्यों के लिए डिज़ाइन किए गए माजोलिका ग्लेज़ की संरचना में, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाले सीसा यौगिकों का उपयोग किया जाता है, जैसा कि पहले था।

अंत में, सीसा क्रिस्टल का हिस्सा है, अधिक सटीक रूप से, सीसा नहीं, बल्कि इसका ऑक्साइड। लेड ग्लास को बिना किसी जटिलता के पीसा जाता है, इसे आसानी से उड़ाया और काटा जाता है, विशेष रूप से इसमें पैटर्न और साधारण कटिंग लगाना अपेक्षाकृत आसान होता है। ऐसा कांच प्रकाश किरणों को अच्छी तरह से अपवर्तित करता है और इसलिए ऑप्टिकल उपकरणों में आवेदन पाता है।

मिश्रण में सीसा और पोटाश (चूने के बजाय) मिलाकर एक स्फटिक तैयार किया जाता है - कीमती पत्थरों की तुलना में अधिक चमक वाला कांच।

सीसा और दवा

एक बार शरीर में, सीसा, अधिकांश भारी धातुओं की तरह, विषाक्तता का कारण बनता है। फिर भी, दवा के लिए सीसा की आवश्यकता होती है। प्राचीन यूनानियों के समय से, सीसा लोशन और मलहम चिकित्सा पद्धति में बने हुए हैं, लेकिन सीसा की चिकित्सा सेवा यहीं तक सीमित नहीं है।

पित्त केवल व्यंग्यकारों के लिए ही आवश्यक नहीं है। इसमें निहित कार्बनिक अम्ल, मुख्य रूप से ग्लाइकोकोलिक C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 COOH, साथ ही taurocholic C 23 H 36 (OH) 3 CONHCH 2 CH 2 SO 3 H, यकृत की गतिविधि को उत्तेजित करते हैं। और चूंकि जिगर हमेशा एक अच्छी तरह से स्थापित तंत्र की सटीकता के साथ काम नहीं करता है, इसलिए दवा के लिए इन एसिड की आवश्यकता होती है। वे पृथक और सीसा एसीटेट के साथ अलग हो जाते हैं। ग्लाइकोकोलिक एसिड का लेड सॉल्ट अवक्षेपित होता है, जबकि टौरोकोलिक एसिड मदर लिकर में रहता है। अवक्षेप को छानने के बाद, दूसरी दवा को भी मदर लिकर से अलग किया जाता है, फिर से एक सीसा यौगिक - मुख्य एसिटिक नमक के साथ कार्य करता है।

लेकिन मेडिसिन में लेड का मुख्य काम डायग्नोस्टिक्स और रेडियोथेरेपी से जुड़ा है। यह डॉक्टरों को लगातार एक्स-रे एक्सपोजर से बचाता है। एक्स-रे के लगभग पूर्ण अवशोषण के लिए, उनके रास्ते में लेड 2 ... 3 मिमी की एक परत डालना पर्याप्त है। इसीलिए एक्स-रे कक्षों के चिकित्सा कर्मियों को रबर से बने एप्रन, मिट्टियाँ और हेलमेट पहनाया जाता है, जिसमें सीसा होता है। और स्क्रीन पर छवि लेड ग्लास के माध्यम से देखी जाती है।

सीसा के साथ मानव जाति के संबंधों के ये मुख्य पहलू हैं - एक ऐसा तत्व जिसे प्राचीन काल से जाना जाता है, लेकिन आज भी वह अपनी गतिविधि के कई क्षेत्रों में मनुष्य की सेवा कर रहा है।

अद्भुत बर्तन सीसा के लिए धन्यवाद

प्राचीन मिस्र में धातुओं, विशेष रूप से सोने के उत्पादन को "पवित्र कला" माना जाता था। मिस्र के विजेताओं ने उसके याजकों को सताया, और उनसे सोना गलाने का रहस्य निकाला, लेकिन वे गुप्त रखते हुए मर गए। इस प्रक्रिया का सार, जिसे मिस्रियों ने इतना पहरा दिया था, कई वर्षों बाद पता चला। उन्होंने सोने के अयस्क को पिघले हुए सीसे से उपचारित किया, जिससे कीमती धातुएँ घुल जाती हैं, और इस तरह अयस्कों से सोना निकाला जाता है। इस घोल को तब ऑक्सीडेटिव रोस्टिंग के अधीन किया गया था और लेड को ऑक्साइड में बदल दिया गया था। इस प्रक्रिया का मुख्य रहस्य फायरिंग बर्तन था। वे हड्डी की राख से बने थे। पिघलने के दौरान, यादृच्छिक अशुद्धियों में प्रवेश करते हुए, सीसा ऑक्साइड बर्तन की दीवारों में अवशोषित हो गया था। और सबसे नीचे शुद्ध मिश्रधातु थी।

सीसा गिट्टी का उपयोग

26 मई, 1931 को, प्रोफेसर अगस्टे पिककार्ड को अपने स्वयं के डिजाइन के एक समताप मंडल के गुब्बारे पर एक दबाव वाले केबिन के साथ आसमान में ले जाना था। और उठ गया। लेकिन, आगामी उड़ान के विवरण को विकसित करते समय, Piccard अप्रत्याशित रूप से एक ऐसी बाधा में फंस गया जो बिल्कुल भी तकनीकी आदेश नहीं था। गिट्टी के रूप में, उन्होंने बोर्ड पर रेत नहीं, बल्कि सीसा शॉट लेने का फैसला किया, जिसके लिए गोंडोला में बहुत कम जगह की आवश्यकता थी। यह जानने पर, उड़ान के प्रभारी अधिकारियों ने प्रतिस्थापन को स्पष्ट रूप से मना कर दिया: नियम "रेत" कहते हैं, और कुछ भी लोगों के सिर (पानी को छोड़कर) पर फेंकने की अनुमति नहीं है। पिकार्ड ने अपने गिट्टी की सुरक्षा साबित करने का फैसला किया। उन्होंने हवा के खिलाफ लेड शॉट के घर्षण बल की गणना की और आदेश दिया कि इस शॉट को ब्रसेल्स की सबसे ऊंची इमारत से उनके सिर पर गिराया जाए। "लेड रेन" की पूर्ण सुरक्षा स्पष्ट रूप से प्रदर्शित की गई है। हालांकि, प्रशासन ने अनुभव को नजरअंदाज किया: "कानून कानून है, यह रेत कहता है, जिसका अर्थ है रेत, गोली नहीं।" बाधा दुर्गम लग रही थी, लेकिन वैज्ञानिक ने एक रास्ता खोज लिया: उन्होंने घोषणा की कि "सीसा रेत" समताप मंडल के गुब्बारे के गोंडोला में गिट्टी के रूप में होगा। "शॉट" शब्द को "रेत" शब्द से बदलकर, नौकरशाहों को निहत्था कर दिया गया और अब पिककार्ड को बाधित नहीं किया गया।

पेंट उद्योग में अग्रणी

सफेद सीसा 3 हजार साल पहले पैदा करने में सक्षम था। प्राचीन दुनिया में उनका मुख्य आपूर्तिकर्ता भूमध्य सागर में रोड्स का द्वीप था। तब पर्याप्त पेंट नहीं थे, और वे बेहद महंगे थे। प्रसिद्ध यूनानी चित्रकार निकियास एक बार रोड्स से सफेदी के आने का बेसब्री से इंतजार कर रहे थे। कीमती माल पीरियस के एथेनियन बंदरगाह पर पहुंचा, लेकिन वहां अचानक आग लग गई। लपटों ने उन जहाजों को अपनी चपेट में ले लिया, जिन पर सफेद रंग लाया गया था। जब आग बुझाई गई, तो निराश कलाकार त्रस्त जहाजों में से एक के डेक पर चढ़ गया। उन्होंने आशा व्यक्त की कि सभी कार्गो खो नहीं गए थे, लेकिन कम से कम एक बैरल जिस पेंट की उसे जरूरत थी, वह बच सकता था। दरअसल, सफेदी के बैरल पकड़ में पाए गए थे: वे जले नहीं थे, लेकिन बहुत जले हुए थे। जब बैरल खोले गए, तो कलाकार के आश्चर्य की कोई सीमा नहीं थी: उनके पास सफेद रंग नहीं था, लेकिन चमकदार लाल था! तो बंदरगाह में लगी आग ने एक अद्भुत पेंट - मिनियम बनाने का एक तरीका सुझाया।

सीसा और गैसें

एक या दूसरी धातु को पिघलाते समय, पिघल से गैसों को निकालने का ध्यान रखना पड़ता है, अन्यथा निम्न गुणवत्ता वाली सामग्री प्राप्त होती है। यह विभिन्न तकनीकी विधियों द्वारा प्राप्त किया जाता है। इस अर्थ में सीसा को गलाने से धातुकर्मियों को कोई परेशानी नहीं होती है: ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रोकार्बन तरल या ठोस लेड में नहीं घुलते हैं।

निर्माण में लीड

प्राचीन समय में, इमारतों या रक्षात्मक संरचनाओं का निर्माण करते समय, पत्थरों को अक्सर पिघले हुए सीसे से बांधा जाता था। स्टारी क्रिम गांव में 14वीं सदी में बनी तथाकथित सीसा मस्जिद के खंडहर आज भी मौजूद हैं। इमारत का नाम इसलिए पड़ा क्योंकि चिनाई में अंतराल सीसे से भरा हुआ है।

लीड प्रतिबंध

वर्तमान में, दुनिया भर का उद्योग पर्यावरण मानकों के कड़े होने से जुड़े परिवर्तन के एक और चरण से गुजर रहा है - सीसा की एक सामान्य अस्वीकृति है। जर्मनी ने 2000 से इसके उपयोग को गंभीर रूप से प्रतिबंधित कर दिया है, 2002 से नीदरलैंड और डेनमार्क, ऑस्ट्रिया और स्विट्जरलैंड जैसे यूरोपीय देशों ने सीसा के उपयोग पर पूरी तरह से प्रतिबंध लगा दिया है। यह प्रवृत्ति 2015 में सभी यूरोपीय संघ के देशों के लिए आम हो जाएगी। अमेरिका और रूस भी सक्रिय रूप से ऐसी प्रौद्योगिकियां विकसित कर रहे हैं जो सीसा के उपयोग के विकल्प को खोजने में मदद करेंगी।

उद्योग में इसके व्यापक उपयोग के परिणामस्वरूप हर जगह सीसा संदूषण पाया गया है। जीवमंडल के सबसे महत्वपूर्ण घटकों पर विचार करें, जैसे हवा, पानी और मिट्टी।

आइए माहौल से शुरू करते हैं। हवा के साथ, सीसा की थोड़ी मात्रा मानव शरीर में प्रवेश करती है - (केवल 1-2%), लेकिन अधिकांश सीसा अवशोषित हो जाता है। वायुमंडल में लेड का सबसे बड़ा उत्सर्जन निम्नलिखित उद्योगों में होता है:

• धातुकर्म उद्योग;
• मैकेनिकल इंजीनियरिंग (संचयकों का उत्पादन);
• ईंधन और ऊर्जा परिसर (लीड गैसोलीन का उत्पादन);
• रासायनिक परिसर (रंजक, स्नेहक, आदि का उत्पादन);
• कांच उद्यम;
• डिब्बाबंदी उत्पादन;
• लकड़ी का काम और लुगदी और कागज उद्योग;
• रक्षा उद्योग उद्यम।

निस्संदेह, वातावरण में सीसा प्रदूषण का सबसे महत्वपूर्ण स्रोत लेड वाले गैसोलीन का उपयोग करने वाले मोटर वाहन हैं।

यह साबित हो गया है कि पीने के पानी में सीसा की मात्रा में वृद्धि, एक नियम के रूप में, रक्त में इसकी एकाग्रता में वृद्धि का कारण बनती है। सतही जल में इस धातु की सामग्री में उल्लेखनीय वृद्धि अयस्क प्रसंस्करण संयंत्रों, कुछ धातुकर्म संयंत्रों, खानों आदि से अपशिष्ट जल में इसकी उच्च सांद्रता से जुड़ी है।

दूषित मिट्टी से, सीसा कृषि फसलों में प्रवेश करता है, और भोजन के साथ - सीधे मानव शरीर में। इस धातु का एक सक्रिय संचय गोभी और जड़ फसलों में और उन में जो व्यापक रूप से खाया जाता है (उदाहरण के लिए, आलू में) नोट किया गया था। कुछ प्रकार की मिट्टी सीसा को मजबूती से बांधती है, जो जमीन और पीने के पानी, पौधों के उत्पादों को प्रदूषण से बचाती है। लेकिन फिर मिट्टी धीरे-धीरे अधिक से अधिक दूषित हो जाती है, और कुछ बिंदु पर मिट्टी के कार्बनिक पदार्थों का विनाश मिट्टी के घोल में लेड की रिहाई के साथ हो सकता है। नतीजतन, यह कृषि उपयोग के लिए अनुपयुक्त होगा।

इस प्रकार, सीसा के साथ वैश्विक पर्यावरण प्रदूषण के कारण, यह किसी भी पौधे और पशु भोजन का एक सर्वव्यापी घटक बन गया है। मानव शरीर में, अधिकांश सीसा भोजन से आता है - विभिन्न देशों में 40 से 70% तक। पौधों के खाद्य पदार्थों में आम तौर पर पशु उत्पादों की तुलना में अधिक सीसा होता है।

जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, औद्योगिक उद्यमों को दोष देना है। स्वाभाविक रूप से, उत्पादन सुविधाओं में, सीसा से निपटने के लिए, पर्यावरण की स्थिति कहीं और से भी बदतर है। आधिकारिक आंकड़ों के परिणामों के अनुसार, व्यावसायिक नशे में सीसा पहले स्थान पर है। विद्युत उद्योग में, अलौह धातु विज्ञान और मैकेनिकल इंजीनियरिंग, नशा 20 या अधिक बार कार्य क्षेत्र की हवा में एमपीसी की अधिकता के कारण होता है। सीसा तंत्रिका तंत्र में व्यापक रोग परिवर्तन का कारण बनता है, हृदय और प्रजनन प्रणाली की गतिविधि को बाधित करता है।

सीसा तीसरी - दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व से जाना जाता है। मेसोपोटामिया, मिस्र और अन्य प्राचीन देशों में, जहाँ से बड़ी-बड़ी ईंटें (सूअर), देवताओं और राजाओं की मूर्तियाँ, मुहरें और विभिन्न घरेलू सामान बनाए जाते थे। सीसा का उपयोग कांसे के निर्माण के लिए किया जाता था, साथ ही किसी नुकीली, कठोर वस्तु से लिखने के लिए गोलियां भी। बाद के समय में, रोमनों ने सीसे से पानी के पाइप के लिए पाइप बनाना शुरू किया। प्राचीन काल में, सीसा शनि ग्रह से जुड़ा था और इसे अक्सर शनि के रूप में जाना जाता था। मध्य युग में, अपने भारी वजन के कारण, सीसा ने रसायन विज्ञान के संचालन में एक विशेष भूमिका निभाई, इसे आसानी से सोने में बदलने की क्षमता का श्रेय दिया गया।

प्रकृति में होना, प्राप्त करना:

पृथ्वी की पपड़ी में सामग्री वजन के हिसाब से 1.6 10 -3% है। मूल सीसा दुर्लभ है, चट्टानों की श्रेणी जिसमें यह पाया जाता है वह काफी विस्तृत है: तलछटी चट्टानों से लेकर अल्ट्राबेसिक घुसपैठ चट्टानों तक। यह मुख्य रूप से सल्फाइड (PbS - लेड लस्टर) के रूप में पाया जाता है।
सीसा चमक से सीसा का उत्पादन रोस्टिंग-रिएक्शन मेल्टिंग द्वारा किया जाता है: सबसे पहले, चार्ज को अपूर्ण फायरिंग (500-600 डिग्री सेल्सियस पर) के अधीन किया जाता है, जिस पर सल्फाइड का हिस्सा ऑक्साइड और सल्फेट में गुजरता है:
2PbS + 3O 2 \u003d 2PbO + 2SO 2 PbS + 2O 2 \u003d PbSO 4
फिर, हीटिंग जारी रखते हुए, हवा की पहुंच को रोकें; जबकि शेष सल्फाइड ऑक्साइड और सल्फेट के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे धात्विक सीसा बनता है:
PbS + 2РbО = 3Рb + SO 2 PbS + bSO 4 = 2Рb + 2SO 2

भौतिक गुण:

सबसे नरम धातुओं में से एक, चाकू से काटना आसान। यह आमतौर पर गंदे ग्रे ऑक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है; जब कट जाता है, तो एक चमकदार सतह खुल जाती है, जो हवा में समय के साथ फीका पड़ जाती है। घनत्व - 11.3415 ग्राम / सेमी 3 (20 डिग्री सेल्सियस पर)। गलनांक - 327.4°C, क्वथनांक - 1740°C

रासायनिक गुण:

उच्च तापमान पर, सीसा हैलोजन के साथ PbX 2 के रूप के यौगिक बनाता है, नाइट्रोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया नहीं करता है, सल्फर के साथ गर्म होने पर PbS सल्फाइड बनाता है, और ऑक्सीजन के साथ PbO में ऑक्सीकरण करता है।
ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में, सीसा कमरे के तापमान पर पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन जब गर्म जल वाष्प के संपर्क में आता है, तो यह लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन बनाता है। वोल्टेज की एक श्रृंखला में, सीसा हाइड्रोजन के बाईं ओर होता है, लेकिन यह हाइड्रोजन को तनु एचसीएल और एच 2 एसओ 4 से विस्थापित नहीं करता है, सीसा पर एच 2 रिलीज के ओवरवॉल्टेज के कारण, और एक फिल्म के गठन के कारण भी धातु की सतह पर कम घुलनशील लवण जो धातु को आगे की क्रिया एसिड से बचाता है।
सांद्र सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड में, गर्म होने पर, सीसा घुल जाता है, क्रमशः Pb (HSO 4) 2 और H 2 [PbCl 4] बनता है। नाइट्रिक, साथ ही कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) सीसा को घोलकर Pb (II) लवण बनाते हैं। सीसा भी सांद्र क्षार विलयनों के साथ अभिक्रिया करता है:
Pb + 8HNO 3 (razb।, Gor।) \u003d 3Pb (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O।
पीबी + 3 एच 2 एसओ 4 (> 80%) = पीबी (एचएसओ 4) 2 + एसओ 2 + 2 एच 2 ओ
Pb + 2NaOH (संक्षिप्त) + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
सीसा के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक सबसे अधिक विशेषता हैं: +2 और +4।

सबसे महत्वपूर्ण कनेक्शन:

लेड ऑक्साइड- ऑक्सीजन के साथ, सीसा मुख्य रूप से उभयधर्मी प्रकृति के कई यौगिक Pb 2 O, PbO, Pb 2 O 3, Pb 3 O 4, PbO 2 बनाता है। उनमें से कई लाल, पीले, काले, भूरे रंग में चित्रित हैं।
लेड (द्वितीय) ऑक्साइड- पीबीओ। लाल (कम तापमान ए- संशोधन, लिथर्ज) या पीला (उच्च तापमान .) बी-संशोधन, मैसिकॉट)। थर्मली स्थिर। वे पानी, अमोनिया के घोल के साथ बहुत बुरी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। उभयधर्मी गुण दिखाता है, अम्ल और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत, हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा अपचयित।
लेड (IV) ऑक्साइड- पीबीओ 2। प्लेटनेराइट। गहरे भूरे, भारी पाउडर, हल्के गर्म करने पर पिघले बिना विघटित हो जाते हैं। पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एसिड और क्षार को पतला करता है, अमोनिया समाधान। यह सांद्र अम्लों के साथ विघटित हो जाता है, सांद्र क्षार, उबालने पर, धीरे-धीरे किसके गठन के साथ घोल में स्थानांतरित हो जाता है।
अम्लीय और क्षारीय वातावरण में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।
पीबीओ और पीबीओ 2 ऑक्साइड एम्फोटेरिक के अनुरूप हैं हाइड्रॉक्साइडपीबी (ओएच) 2 और पीबी (ओएच) 4। प्राप्त करें ..., गुण ...
पीबी 3 ओ 4 - लाल सीसा. इसे लेड (II) - b 2 PbО 4 का मिश्रित ऑक्साइड या ऑर्थो-प्लम्बेट माना जाता है। नारंगी-लाल पाउडर। मजबूत हीटिंग के साथ, यह विघटित हो जाता है, केवल ओ 2 के अतिरिक्त दबाव में पिघलता है। पानी, अमोनिया हाइड्रेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। सांद्र को विघटित करता है अम्ल और क्षार। मजबूत ऑक्सीकारक।
सीसा (द्वितीय) लवण. एक नियम के रूप में, वे रंगहीन होते हैं, पानी में उनकी घुलनशीलता के अनुसार उन्हें अघुलनशील (उदाहरण के लिए, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड), थोड़ा घुलनशील (आयोडाइड, क्लोराइड और फ्लोराइड) और घुलनशील (उदाहरण के लिए) में विभाजित किया जाता है। , लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट)। सीसा एसीटेट, या सीसा चीनीपीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 3 एच 2 ओ, रंगहीन क्रिस्टल या मीठे स्वाद का सफेद पाउडर, धीरे-धीरे हाइड्रेटेड पानी के नुकसान के साथ मौसम, एक बहुत ही जहरीला पदार्थ है।
लेड चाकोजेनाइड्स- PbS, PbSe, और PbTe - काले क्रिस्टल, नैरो-गैप सेमीकंडक्टर्स।
सीसा (चतुर्थ) लवणसल्फ्यूरिक एसिड के साथ दृढ़ता से अम्लीकृत सीसा (II) लवण के समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है। गुण...
लेड (IV) हाइड्राइड- PbH 4 एक गंधहीन गैसीय पदार्थ है जो बहुत आसानी से लेड और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह कम मात्रा में Mg 2 Pb और तनु HCl की अभिक्रिया से प्राप्त होता है।

आवेदन पत्र:

सीसा विकिरण और एक्स-रे को अच्छी तरह से ढालता है, एक सुरक्षात्मक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से, एक्स-रे कमरों में, प्रयोगशालाओं में जहां विकिरण के संपर्क में आने का खतरा होता है। बैटरी प्लेटों (स्मेल्टेड लेड का लगभग 30%), विद्युत केबलों के गोले, गामा विकिरण (सीसा ईंटों की दीवारों) के खिलाफ सुरक्षा, मुद्रण और विरोधी घर्षण मिश्र, अर्धचालक सामग्री के एक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है।

सीसा और इसके यौगिक, विशेष रूप से कार्बनिक, जहरीले होते हैं। कोशिकाओं में जाकर सीसा एंजाइमों को निष्क्रिय कर देता है, जिससे चयापचय में बाधा उत्पन्न होती है, जिससे बच्चों में मानसिक मंदता, मस्तिष्क रोग होते हैं। सीसा हड्डियों में कैल्शियम की जगह ले सकता है, जो जहर का एक निरंतर स्रोत बन जाता है। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय हवा में एमपीसी 0.003 मिलीग्राम / मी 3, पानी में 0.03 मिलीग्राम / लीटर, मिट्टी 20.0 मिलीग्राम / किग्रा है।

बारसुकोवा एम. पेट्रोवा एम.
केएफ टूमेन स्टेट यूनिवर्सिटी, 571 समूह।

स्रोत: विकिपीडिया: http://ru.wikipedia.org/wiki/Lead और अन्य,
एन.ए. फिगरोव्स्की "तत्वों की खोज और उनके नामों की उत्पत्ति"। मॉस्को, नौका, 1970
रेमी जी. "कोर्स ऑफ़ इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री", v.1. पब्लिशिंग हाउस ऑफ फॉरेन लिटरेचर, मॉस्को।
लिडिन आर.ए. "अकार्बनिक यौगिकों के रासायनिक गुण"। एम.: रसायन विज्ञान, 2000. 480 पी.: बीमार।

परमाणु त्रिज्या 175 अपराह्न आयनीकरण ऊर्जा
(पहला इलेक्ट्रॉन) 715.2 (7.41) kJ/mol (eV) इलेक्ट्रोनिक विन्यास 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2 रासायनिक गुण सहसंयोजक त्रिज्या 147 अपराह्न आयन त्रिज्या (+4e) 84 (+2e) 120 अपराह्न वैद्युतीयऋणात्मकता
(पॉलिंग के अनुसार) 1,8 इलेक्ट्रोड क्षमता पंजाब 2+ -0.126 वी
पीबी←पीबी 4+ 0.80 वी ऑक्सीकरण अवस्था 4, 2 एक साधारण पदार्थ के थर्मोडायनामिक गुण घनत्व 11.3415 / सेमी³ मोलर ताप क्षमता 26.65 जे /(मोल) ऊष्मीय चालकता 35.3 डब्ल्यू /( ) पिघलने का तापमान 600,65 पिघलने वाली गर्मी 4.77 kJ/mol उबलता तापमान 2 013 वाष्पीकरण की गर्मी 177.8 kJ/mol मोलर वॉल्यूम 18.3 सेमी³/मोल एक साधारण पदार्थ का क्रिस्टल जालक जाली संरचना घन चेहरा केंद्रित जाली पैरामीटर 4,950 सी/ए अनुपात एन/ए डेबी तापमान 88,00

पंजाब	82
207,2
4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
नेतृत्व करना

नेतृत्व करना- चौथे समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व, परमाणु संख्या 82 के साथ डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली की छठी अवधि। इसे प्रतीक पीबी (लैट। प्लंबम) द्वारा नामित किया गया है। साधारण पदार्थ सीसा (CAS संख्या: 7439-92-1) एक निंदनीय, अपेक्षाकृत कम पिघलने वाली ग्रे धातु है।

"लीड" शब्द की उत्पत्ति स्पष्ट नहीं है। अधिकांश स्लाव भाषाओं (बल्गेरियाई, सर्बो-क्रोएशियाई, चेक, पोलिश) में सीसा को टिन कहा जाता है। समान अर्थ वाला एक शब्द, लेकिन "लीड" के उच्चारण के समान, केवल बाल्टिक समूह की भाषाओं में पाया जाता है: vinas (लिथुआनियाई), svins (लातवियाई)।

लैटिन प्लंबम (अस्पष्ट मूल का भी) ने अंग्रेजी शब्द प्लंबर दिया - एक प्लंबर (एक बार पाइप को नरम सीसे के साथ ढाला गया था), और एक सीसे की छत के साथ वेनिस जेल का नाम - पिओम्बे, जिसमें से, कुछ रिपोर्टों के अनुसार, कैसानोवा बचने के लिए प्रबंधित। प्राचीन काल से जाना जाता है। इस धातु (सिक्के, पदक) के उत्पादों का उपयोग प्राचीन मिस्र में, सीसा पानी के पाइप - प्राचीन रोम में किया जाता था। पुराने नियम में एक निश्चित धातु के रूप में सीसा का संकेत मिलता है। सीसा गलाना मनुष्य को ज्ञात पहली धातुकर्म प्रक्रिया थी। 1990 से पहले, टाइपोग्राफिक फोंट की ढलाई के लिए (एंटीमनी और टिन के साथ) लेड की एक बड़ी मात्रा का उपयोग किया जाता था, साथ ही साथ टेट्राएथिल लेड के रूप में - मोटर ईंधन की ऑक्टेन संख्या को बढ़ाने के लिए।

प्रकृति में सीसा ढूँढना

लीड प्राप्त करना

देश - 2004 के लिए सीसा (द्वितीयक सीसा सहित) का सबसे बड़ा उत्पादक (आईएलजेडएसजी के अनुसार), हजार टन में:

यूरोपीय संघ	2200
अमेरीका	1498
चीन	1256
कोरिया	219

सीसा के भौतिक गुण

लेड की तापीय चालकता कम होती है, यह 0°C पर 35.1 W/(m·K) होता है। धातु नरम और चाकू से काटने में आसान होती है। सतह पर, यह आमतौर पर आक्साइड की अधिक या कम मोटी फिल्म के साथ कवर किया जाता है; जब कट जाता है, तो एक चमकदार सतह खुल जाती है, जो हवा में समय के साथ फीकी पड़ जाती है।

घनत्व - 11.3415 ग्राम / सेमी³ (20 डिग्री सेल्सियस पर)

गलनांक - 327.4 डिग्री सेल्सियस

क्वथनांक - 1740 डिग्री सेल्सियस

सीसा के रासायनिक गुण

इलेक्ट्रॉनिक सूत्र: KLMN5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 2, जिसके अनुसार इसकी ऑक्सीकरण अवस्थाएँ +2 और +4 हैं। सीसा रासायनिक रूप से बहुत प्रतिक्रियाशील नहीं है। सीसे के एक धातु खंड पर, एक धात्विक चमक दिखाई देती है, जो एक पतली PbO फिल्म के निर्माण के कारण धीरे-धीरे गायब हो जाती है।

ऑक्सीजन के साथ, यह कई यौगिक Pb2O, PbO, PbO2, Pb2O3, Pb3O4 बनाता है। ऑक्सीजन के बिना, कमरे के तापमान पर पानी लेड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन उच्च तापमान पर लेड ऑक्साइड और हाइड्रोजन लेड और गर्म जल वाष्प की बातचीत से उत्पन्न होते हैं।

PbO और PbO2 ऑक्साइड एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स Pb (OH) 2 और Pb (OH) 4 के अनुरूप हैं।

Mg2Pb और तनु HCl की प्रतिक्रिया से PbH4 की थोड़ी मात्रा प्राप्त होती है। PbH4 एक गंधहीन गैसीय पदार्थ है जो बहुत आसानी से लेड और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। उच्च तापमान पर, हैलोजन सीसा के साथ PbX2 रूप के यौगिक बनाते हैं (X संगत हैलोजन है)। ये सभी यौगिक पानी में थोड़े घुलनशील होते हैं। PbX4 प्रकार के हैलाइड भी प्राप्त किए जा सकते हैं। लेड सीधे नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। लेड एजाइड Pb (N3) 2 अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होता है: Pb (II) लवण और NaN3 लवण के विलयनों की परस्पर क्रिया द्वारा। सल्फर को लेड के साथ गर्म करके लेड सल्फाइड प्राप्त किया जा सकता है, PbS सल्फाइड बनता है। हाइड्रोजन सल्फाइड को Pb (II) लवण के विलयन में प्रवाहित करके भी सल्फाइड प्राप्त किया जाता है। वोल्टेज की श्रृंखला में, पीबी हाइड्रोजन के बाईं ओर है, लेकिन पीबी पर एच 2 के ओवरवॉल्टेज के कारण सीसा पतला एचसीएल और एच 2 एसओ 4 से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करता है, और धातु पर कम घुलनशील क्लोराइड पीबीसीएल 2 और सल्फेट पीबीएसओ 4 की फिल्में बनती हैं। सतह, धातु को एसिड की आगे की कार्रवाई से बचाती है। सांद्रित अम्ल जैसे H2SO4 और HCl, गर्म होने पर, Pb पर क्रिया करते हैं और इसके साथ Pb(HSO4)2 और H2[PbCl4] संरचना के घुलनशील जटिल यौगिक बनाते हैं। नाइट्रिक, साथ ही कुछ कार्बनिक अम्ल (उदाहरण के लिए, साइट्रिक) सीसा को घोलकर Pb (II) लवण बनाते हैं। पानी में घुलनशीलता से, सीसा लवण को अघुलनशील (उदाहरण के लिए, सल्फेट, कार्बोनेट, क्रोमेट, फॉस्फेट, मोलिब्डेट और सल्फाइड), थोड़ा घुलनशील (जैसे क्लोराइड और फ्लोराइड) और घुलनशील (उदाहरण के लिए, लेड एसीटेट, नाइट्रेट और क्लोरेट) में विभाजित किया जाता है। Pb (IV) लवण, Pb (II) लवणों के विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, जो सल्फ्यूरिक एसिड के साथ दृढ़ता से अम्लीकृत होते हैं। Pb (IV) के लवण ऋणात्मक आयनों को जोड़कर जटिल ऋणायन बनाते हैं, उदाहरण के लिए, प्लंबेट्स (PbO3) 2- और (PbO4) 4-, क्लोरोप्लम्बेट्स (PbCl6) 2-, हाइड्रोक्सोप्लम्बेट्स [Pb (OH) 6] 2- और अन्य। कास्टिक क्षारों के सांद्रित विलयन, गर्म करने पर, Pb के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और X2[Pb(OH)4] प्रकार के हाइड्रोजन और हाइड्रॉक्सोप्लंबाइट छोड़ते हैं। ईयन (मी => मी ++ ई) \u003d 7.42 ईवी।

बुनियादी सीसा यौगिक

लेड ऑक्साइड

लेड ऑक्साइड मुख्यतः क्षारीय या उभयधर्मी प्रकृति के होते हैं। उनमें से कई लाल, पीले, काले, भूरे रंग में चित्रित हैं। लेख की शुरुआत में फोटो में, सीसा ढलाई की सतह पर, इसके केंद्र में टिंट रंग दिखाई दे रहे हैं - यह हवा में गर्म धातु के ऑक्सीकरण के कारण बनने वाले लेड ऑक्साइड की एक पतली फिल्म है।

लेड हैलाइड

लेड चाकोजेनाइड्स

लेड चाकोजेनाइड्स - लेड सल्फाइड, लेड सेलेनाइड और लेड टेलुराइड - काले क्रिस्टल हैं जो संकीर्ण-अंतर अर्धचालक हैं।

सीसा लवण

लेड सल्फेट
लेड नाइट्रेट
प्रमुख एसीटेट- सीसा चीनी, बहुत जहरीले पदार्थों को संदर्भित करता है। लेड एसीटेट, या लेड शुगर, Pb (CH 3 COO) 2 3H 2 O रंगहीन क्रिस्टल या एक सफेद पाउडर के रूप में मौजूद है, धीरे-धीरे जलयोजन के पानी के नुकसान के साथ अपक्षय होता है। यौगिक पानी में अत्यधिक घुलनशील है। इसका एक कसैला प्रभाव होता है, लेकिन चूंकि इसमें जहरीले लेड आयन होते हैं, इसलिए इसका उपयोग बाहरी रूप से पशु चिकित्सा में किया जाता है। एसीटेट का उपयोग विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान, रंगाई, कपास-मुद्रण, रेशम के लिए भराव के रूप में और अन्य सीसा यौगिकों के उत्पादन के लिए भी किया जाता है। बेसिक लेड एसीटेट पीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 पीबी (ओएच) 2 - कम पानी में घुलनशील सफेद पाउडर - का उपयोग विश्लेषण से पहले कार्बनिक समाधानों को खराब करने और चीनी के घोल को शुद्ध करने के लिए किया जाता है।

लीड आवेदन

राष्ट्रीय अर्थव्यवस्था में लीड

लेड नाइट्रेट शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। लेड एजाइड का उपयोग सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले डेटोनेटर (विस्फोटक शुरू करने वाले) के रूप में किया जाता है। लीड परक्लोरेट का उपयोग भारी तरल (घनत्व 2.6 ग्राम / सेमी³) तैयार करने के लिए किया जाता है जिसका उपयोग अयस्कों के प्लवनशीलता लाभकारी में किया जाता है, इसे कभी-कभी शक्तिशाली मिश्रित विस्फोटकों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। अकेले लेड फ्लोराइड, साथ ही बिस्मथ, कॉपर, सिल्वर फ्लोराइड के साथ, रासायनिक वर्तमान स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है। लिथियम बैटरी में कैथोड सामग्री के रूप में लेड बिस्मथ, लेड सल्फाइड PbS, लेड आयोडाइड का उपयोग किया जाता है। बैकअप वर्तमान स्रोतों में कैथोड सामग्री के रूप में लेड क्लोराइड PbCl2। लेड टेलुराइड PbTe व्यापक रूप से थर्मोइलेक्ट्रिक सामग्री (350 μV / K के साथ थर्मो-ईएमएफ) के रूप में उपयोग किया जाता है, थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर और थर्मोइलेक्ट्रिक रेफ्रिजरेटर के उत्पादन में सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सामग्री है। लेड डाइऑक्साइड PbO2 व्यापक रूप से न केवल एक लेड बैटरी में उपयोग किया जाता है, बल्कि इसके आधार पर कई बैकअप रासायनिक वर्तमान स्रोत भी उत्पन्न होते हैं, उदाहरण के लिए, एक लेड-क्लोरीन तत्व, एक लेड-फ्लोरीन तत्व, आदि।

ह्वाइट लेड, मूल कार्बोनेट Pb (OH) 2.PbCO3, घने सफेद पाउडर, - कार्बन डाइऑक्साइड और एसिटिक एसिड की क्रिया के तहत हवा में लेड से प्राप्त होता है। हाइड्रोजन सल्फाइड H2S की क्रिया से उनके अपघटन के कारण रंग वर्णक के रूप में सफेद लेड का उपयोग अब उतना सामान्य नहीं है जितना पहले हुआ करता था। सीमेंट और लेड-कार्बोनेट पेपर की तकनीक में पोटीन के उत्पादन के लिए लेड व्हाइट का भी उपयोग किया जाता है।

लेड आर्सेनेट और आर्सेनाइट का उपयोग कृषि कीटों (जिप्सी मोथ और कॉटन वीविल) के विनाश के लिए कीटनाशकों की तकनीक में किया जाता है। लेड बोरेट Pb(BO2)2 H2O, एक अघुलनशील सफेद पाउडर, पेंटिंग और वार्निश को सुखाने के लिए और अन्य धातुओं के साथ, कांच और चीनी मिट्टी के बरतन पर कोटिंग के रूप में उपयोग किया जाता है। लेड क्लोराइड PbCl2, सफेद क्रिस्टलीय पाउडर, गर्म पानी में घुलनशील, अन्य क्लोराइड के घोल और विशेष रूप से अमोनियम क्लोराइड NH4Cl। इसका उपयोग ट्यूमर के उपचार में मलहम की तैयारी के लिए किया जाता है।

लेड क्रोमेट PbCrO4, जिसे क्रोम येलो के रूप में जाना जाता है, पोर्सिलेन और वस्त्रों की रंगाई के लिए पेंट की तैयारी के लिए एक महत्वपूर्ण वर्णक है। उद्योग में, क्रोमेट का उपयोग मुख्य रूप से पीले रंग के पिगमेंट के उत्पादन में किया जाता है। लेड नाइट्रेट Pb(NO3)2 एक सफेद क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील है। यह सीमित उपयोग का बंधन है। उद्योग में, इसका उपयोग मंगनी, कपड़ा रंगाई और भराई, एंटलर रंगाई और उत्कीर्णन में किया जाता है। लेड सल्फेट Pb(SO4)2, एक पानी में अघुलनशील सफेद पाउडर है, जिसका उपयोग बैटरी, लिथोग्राफी और मुद्रित कपड़े प्रौद्योगिकी में वर्णक के रूप में किया जाता है।

लेड सल्फाइड पीबीएस, एक काला, पानी में अघुलनशील पाउडर, मिट्टी के बर्तनों की फायरिंग में और लेड आयनों का पता लगाने के लिए उपयोग किया जाता है।

चूंकि सीसा γ-विकिरण का एक अच्छा अवशोषक है, इसलिए इसका उपयोग एक्स-रे मशीनों और परमाणु रिएक्टरों में विकिरण परिरक्षण के लिए किया जाता है। इसके अलावा, उन्नत फास्ट न्यूट्रॉन परमाणु रिएक्टरों की परियोजनाओं में सीसा को शीतलक के रूप में माना जाता है।

लीड मिश्र धातुओं का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। पेवर (टिन-लेड मिश्र धातु), जिसमें 85-90% एसएन और 15-10% पीबी होता है, मोल्ड करने योग्य, सस्ता और घरेलू बर्तनों के निर्माण में उपयोग किया जाता है। इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में 67% Pb और 33% Sn युक्त सोल्डर का उपयोग किया जाता है। एंटीमनी के साथ लेड के मिश्र का उपयोग बुलेट और टाइपोग्राफिक प्रकार के उत्पादन में किया जाता है, और सीसा, सुरमा और टिन के मिश्र धातुओं का उपयोग फिगर कास्टिंग और बियरिंग्स के लिए किया जाता है। लीड-एंटीमनी मिश्र धातुओं का उपयोग आमतौर पर केबल जैकेट और इलेक्ट्रिक बैटरी प्लेट के लिए किया जाता है। लेड यौगिकों का उपयोग रंगों, पेंट, कीटनाशकों, कांच उत्पादों के निर्माण में और टेट्राएथिल लेड (C2H5) 4Pb (मामूली वाष्पशील तरल, छोटी सांद्रता में वाष्प में एक मीठी फल गंध, बड़ी सांद्रता में) के रूप में गैसोलीन में एडिटिव्स के रूप में किया जाता है। एक अप्रिय गंध; Tm = 130 °C, bp = 80°С/13 mmHg; घनत्व 1.650 g/cm³; nD2v = 1.5198; पानी में अघुलनशील, कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ गलत; अत्यधिक विषाक्त, आसानी से त्वचा के माध्यम से प्रवेश; एमपीसी = 0.005 mg/m³ LD50 = 12.7 mg/kg (चूहों, मौखिक)) ओकटाइन संख्या को बढ़ाने के लिए।

चिकित्सा में सीसा

आर्थिक संकेतक

2006 में सीसा बुलियन (ग्रेड सी1) की कीमतें औसतन $1.3-1.5/किलोग्राम थीं।

2004 में सीसा के सबसे बड़े उपभोक्ता देश, हजार टन में (आईएलजेडएसजी के अनुसार):

चीन	1770
यूरोपीय संघ	1553
अमेरीका	1273
कोरिया	286

शारीरिक क्रिया

लेड और उसके यौगिक जहरीले होते हैं। एक बार शरीर में सीसा हड्डियों में जमा हो जाता है, जिससे वे नष्ट हो जाते हैं। सीसा यौगिकों की वायुमंडलीय वायु में MPC 0.003 mg/m³, पानी में 0.03 mg/l, मिट्टी में 20.0 mg/kg है। विश्व महासागर में सीसा की रिहाई 430-650 हजार टन / वर्ष है।

लीड (लैटिन नाम सीसा) एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 82 के साथ एक धातु। अपने शुद्ध रूप में, पदार्थ में एक चांदी, थोड़ा नीला रंग होता है।


इस तथ्य के कारण कि सीसा प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है, यह मेरा और प्रक्रिया करना आसान है, यह धातु प्राचीन काल से मानव जाति के लिए जानी जाती है। यह ज्ञात है कि लोग 7 वीं सहस्राब्दी ईसा पूर्व के रूप में सीसा का इस्तेमाल करते थे। प्राचीन मिस्र और बाद में प्राचीन रोम में सीसा का खनन और प्रसंस्करण किया गया था। सीसा काफी नरम और लचीला होता है, इसलिए गलाने की भट्टियों के आविष्कार से पहले भी इसका उपयोग धातु की वस्तुओं को बनाने के लिए किया जाता था। उदाहरण के लिए, रोमनों ने जल आपूर्ति नेटवर्क के लिए सीसे से पाइप बनाए।

मध्य युग में, सीसा का उपयोग छत सामग्री के रूप में और मुहरों के उत्पादन के लिए किया जाता था। लंबे समय तक, लोग पदार्थ के खतरों के बारे में नहीं जानते थे, इसलिए इसे शराब में मिलाकर निर्माण में उपयोग किया जाता था। 20वीं शताब्दी में भी, मुद्रण स्याही और गैसोलीन एडिटिव्स में सीसा मिलाया जाता था।

लीड गुण

प्रकृति में, सीसा अक्सर यौगिकों के रूप में पाया जाता है जो अयस्कों का हिस्सा होते हैं। अयस्कों का खनन किया जाता है, और फिर एक शुद्ध पदार्थ को औद्योगिक रूप से पृथक किया जाता है। धातु के साथ-साथ इसके यौगिकों में अद्वितीय भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं, जो विभिन्न उद्योगों में सीसा के व्यापक उपयोग की व्याख्या करते हैं।

लीड में निम्नलिखित गुण होते हैं:

- बहुत नरम, आज्ञाकारी धातु जिसे चाकू से काटा जा सकता है;

- लोहे से भारी, सघन;

- अपेक्षाकृत कम तापमान (327 डिग्री) पर पिघलता है;

- हवा में तेजी से ऑक्सीकृत होता है। शुद्ध लेड का एक टुकड़ा हमेशा ऑक्साइड की एक परत से ढका होता है।

सीसा विषाक्तता

लेड की एक अप्रिय विशेषता है: यह और इसके यौगिक जहरीले होते हैं। सीसा विषाक्तता पुरानी है: शरीर में लगातार सेवन के साथ, तत्व हड्डियों और अंगों में जमा हो जाता है, जिससे गंभीर विकार होते हैं।


लंबे समय तक, गैसोलीन में सुधार के लिए वाष्पशील यौगिक टेट्राएथिल लेड का उपयोग किया जाता था, जिससे शहरों में पर्यावरण प्रदूषण होता था। अब सभ्य देशों में इस योजक का उपयोग प्रतिबंधित है।

लीड आवेदन

लेड की विषाक्तता अब सर्वविदित है। साथ ही, यदि तर्कसंगत और सक्षम रूप से उपयोग किया जाए तो सीसा और इसके यौगिकों का बहुत लाभ हो सकता है।

वैज्ञानिकों और डेवलपर्स के प्रयासों का उद्देश्य सीसा के लाभकारी गुणों का अधिकतम लाभ उठाना है, जिससे मनुष्यों के लिए इसके खतरे को कम किया जा सके। सीसा का उपयोग विभिन्न उद्योगों में किया जाता है, जिनमें शामिल हैं:

— चिकित्सा मेंऔर अन्य क्षेत्र जहां विकिरण सुरक्षा की आवश्यकता है। सीसा किसी भी विकिरण को अच्छी तरह से प्रसारित नहीं करता है, इसलिए इसका उपयोग ढाल के रूप में किया जाता है। विशेष रूप से, एक्स-रे परीक्षाओं के दौरान सुरक्षा के लिए रोगियों द्वारा पहने जाने वाले एप्रन में लेड प्लेट्स को सिल दिया जाता है। सीसा के सुरक्षात्मक गुणों का उपयोग परमाणु उद्योग, विज्ञान और परमाणु हथियारों के उत्पादन में किया जाता है;

— विद्युत उद्योग में. सीसा जंग के लिए अतिसंवेदनशील नहीं है - इस संपत्ति का सक्रिय रूप से इलेक्ट्रिकल इंजीनियरिंग में उपयोग किया जाता है। लीड-एसिड बैटरी सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाती हैं। उनमें इलेक्ट्रोलाइट में डूबे हुए लेड प्लेट्स लगाए जाते हैं। गैल्वेनिक प्रक्रिया कार इंजन को शुरू करने के लिए पर्याप्त विद्युत प्रवाह प्राप्त करना संभव बनाती है। बैटरी उद्योग दुनिया में सीसा का सबसे बड़ा उपभोक्ता है। इसके अलावा, सीसा का उपयोग केबलों की सुरक्षा, केबल केबिन, फ़्यूज़, सुपरकंडक्टर्स के उत्पादन के लिए किया जाता है;

— सैन्य उद्योग में. सीसा का उपयोग गोलियां, शॉट और गोले बनाने के लिए किया जाता है। लेड नाइट्रेट विस्फोटक मिश्रण का हिस्सा है, लेड एजाइड का उपयोग डेटोनेटर के रूप में किया जाता है;

— रंजक और भवन मिश्रण के उत्पादन में. लेड व्हाइट, जो पहले बेहद आम था, अब अन्य पेंट्स की जगह ले रहा है। सीसा का उपयोग पुट्टी, सीमेंट, सुरक्षात्मक कोटिंग्स और सिरेमिक के उत्पादन में किया जाता है।


सीसा की विषाक्तता के कारण, वे इस धातु के उपयोग को सीमित करने की कोशिश करते हैं, इसे वैकल्पिक सामग्री के साथ बदल देते हैं। सीसा से संबंधित उद्योगों की सुरक्षा, इस तत्व वाले उत्पादों के निपटान के साथ-साथ मनुष्यों के साथ सीसा भागों के संपर्क को कम करने और पर्यावरण में पदार्थों की रिहाई पर बहुत ध्यान दिया जाता है।