हाइड्रोकार्बन :
अल्केन्स संतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं, जिनके अणुओं में सभी परमाणु एकल बंधों से जुड़े होते हैं। सूत्र -
भौतिक गुण :
- आणविक भार और मुख्य कार्बन श्रृंखला की लंबाई के साथ पिघलने और क्वथनांक बढ़ते हैं
- सामान्य परिस्थितियों में, सीएच 4 से सी 4 एच 10 तक बिना शाखा वाले अल्केन गैस होते हैं; सी 5 एच 12 से सी 13 एच 28 - तरल पदार्थ; सी 14 एच 30 के बाद - ठोस।
- गलनांक और क्वथनांक कम शाखित से अधिक शाखित तक घटते जाते हैं। तो, उदाहरण के लिए, 20 डिग्री सेल्सियस पर, एन-पेंटेन एक तरल है, और नियोपेंटेन एक गैस है।
रासायनिक गुण:
· हैलोजनीकरण
यह प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में से एक है। सबसे कम हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु पहले हैलोजेनेटेड होता है (तृतीयक परमाणु, फिर द्वितीयक, प्राथमिक परमाणु अंत में हलोजन होते हैं)। अल्केन्स का हलोजन चरणों में होता है - एक चरण में एक से अधिक हाइड्रोजन परमाणु को प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है:
- सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल (क्लोरोमेथेन)
- सीएच 3 सीएल + सीएल 2 → सीएच 2 सीएल 2 + एचसीएल (डाइक्लोरोमेथेन)
- सीएच 2 सीएल 2 + सीएल 2 → सीएचसीएल 3 + एचसीएल (ट्राइक्लोरोमेथेन)
- सीएचसीएल 3 + सीएल 2 → सीसीएल 4 + एचसीएल (टेट्राक्लोरोमेथेन)।
प्रकाश की क्रिया के तहत, क्लोरीन अणु रेडिकल में विघटित हो जाता है, फिर वे अल्केन अणुओं पर हमला करते हैं, उनसे हाइड्रोजन परमाणु लेते हैं, जिसके परिणामस्वरूप मिथाइल रेडिकल सीएच 3 बनते हैं, जो क्लोरीन अणुओं से टकराते हैं, उन्हें नष्ट करते हैं और नए बनाते हैं। कट्टरपंथी।
· दहन
संतृप्त हाइड्रोकार्बन की मुख्य रासायनिक संपत्ति, जो ईंधन के रूप में उनके उपयोग को निर्धारित करती है, दहन प्रतिक्रिया है। उदाहरण:
सीएच 4 + 2 ओ 2 → सीओ 2 + 2 एच 2 ओ + क्यू
ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड के स्थान पर कार्बन मोनोऑक्साइड या कोयला प्राप्त होता है (ऑक्सीजन सांद्रता के आधार पर)।
सामान्य तौर पर, अल्केन्स की दहन प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जा सकती है:
साथ में एनएच 2 एन +2 +(1,5एन+0.5)ओ 2 \u003d एनसीओ 2 + ( एन+1) एच 2 ओ
· सड़न
उच्च तापमान के प्रभाव में ही अपघटन प्रतिक्रियाएं होती हैं। तापमान में वृद्धि से कार्बन बंधन टूट जाता है और मुक्त कणों का निर्माण होता है।
उदाहरण:
सीएच 4 → सी + 2 एच 2 (टी> 1000 डिग्री सेल्सियस)
सी 2 एच 6 → 2सी + 3एच 2
अल्केनेस :
अल्केन्स असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनमें अणु में सिंगल बॉन्ड के अलावा, एक डबल कार्बन-कार्बन बॉन्ड होता है। सूत्र C n H 2n है
हाइड्रोकार्बन का एल्केन्स के वर्ग से संबंध इसके नाम में सामान्य प्रत्यय -ईन द्वारा परिलक्षित होता है।
भौतिक गुण :
- एल्केन्स (सरलीकृत) के गलनांक और क्वथनांक आणविक भार और मुख्य कार्बन श्रृंखला की लंबाई के साथ बढ़ते हैं।
- सामान्य परिस्थितियों में, सी 2 एच 4 से सी 4 एच 8 तक एल्केन गैसें हैं; सी 5 एच 10 से सी 17 एच 34 - तरल पदार्थ, सी 18 एच 36 के बाद - ठोस। एल्केन्स पानी में अघुलनशील होते हैं, लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में आसानी से घुलनशील होते हैं।
रासायनिक गुण :
· निर्जलीकरणएक कार्बनिक यौगिक अणु से पानी के अणु को विभाजित करने की प्रक्रिया है।
· बहुलकीकरण- यह एक कम आणविक भार पदार्थ के कई प्रारंभिक अणुओं को बड़े बहुलक अणुओं में संयोजित करने की एक रासायनिक प्रक्रिया है।
पॉलीमरएक उच्च आणविक भार यौगिक है, जिसके अणुओं में कई समान संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं।
अल्काडिएन्स :
Alkadiene अणु में असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं, एकल बांड के अलावा, दो डबल कार्बन-कार्बन बांड। सूत्र है
. डायन एल्काइन्स के संरचनात्मक आइसोमर हैं।भौतिक गुण :
ब्यूटाडीन एक गैस है (उबलते -4.5 डिग्री सेल्सियस), आइसोप्रीन 34 डिग्री सेल्सियस पर उबलने वाला तरल है, डाइमिथाइलबुटाडीन 70 डिग्री सेल्सियस पर एक तरल उबलता है। आइसोप्रीन और अन्य डायन हाइड्रोकार्बन रबर में पोलीमराइज़ करने में सक्षम हैं। प्राकृतिक रबर अपनी शुद्ध अवस्था में सामान्य सूत्र (C5H8)n के साथ एक बहुलक है और कुछ उष्णकटिबंधीय पौधों के लेटेक्स से प्राप्त किया जाता है।
रबर बेंजीन, गैसोलीन, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में अत्यधिक घुलनशील है। कम तापमान पर यह भंगुर हो जाता है, गर्म होने पर चिपचिपा हो जाता है। रबर के यांत्रिक और रासायनिक गुणों में सुधार करने के लिए, इसे वल्केनाइजेशन द्वारा रबर में परिवर्तित किया जाता है। रबर उत्पादों को प्राप्त करने के लिए, उन्हें पहले सल्फर के साथ रबर के मिश्रण से और साथ ही भराव के साथ ढाला जाता है: कालिख, चाक, मिट्टी और कुछ कार्बनिक यौगिक जो वल्केनाइजेशन को तेज करने का काम करते हैं। फिर उत्पादों को गर्म किया जाता है - गर्म वल्केनाइजेशन। वल्केनाइजेशन के दौरान, सल्फर रासायनिक रूप से रबर के साथ बंध जाता है। इसके अलावा, वल्केनाइज्ड रबर में, सल्फर छोटे कणों के रूप में एक मुक्त अवस्था में निहित होता है।
डायन हाइड्रोकार्बन आसानी से पोलीमराइज़ हो जाते हैं। डायन हाइड्रोकार्बन की पोलीमराइजेशन प्रतिक्रिया रबर के संश्लेषण को रेखांकित करती है। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में दर्ज करें (हाइड्रोजनीकरण, हलोजन, हाइड्रोहलोजेनेशन):
एच 2 सी \u003d सीएच-सीएच \u003d सीएच 2 + एच 2 -> एच 3 सी-सीएच \u003d सीएच-सीएच 3
अल्कीनेस :
अल्काइन्स असंतृप्त हाइड्रोकार्बन होते हैं जिनके अणुओं में सिंगल बॉन्ड के अलावा, एक ट्रिपल कार्बन-कार्बन बॉन्ड होता है। फॉर्मूला-सी एन एच 2एन-2
भौतिक गुण :
एल्काइन्स भौतिक गुणों में संबंधित एल्केन्स के समान होते हैं। निचला (सी 4 तक) - बिना रंग और गंध वाली गैसें, अल्केन्स में उनके समकक्षों की तुलना में अधिक क्वथनांक होती हैं।
एल्काइन्स पानी में खराब घुलनशील होते हैं, कार्बनिक सॉल्वैंट्स में बेहतर होते हैं।
रासायनिक गुण :
हलोजन प्रतिक्रियाएं
एल्काइन्स एक या दो हलोजन अणुओं को जोड़ने में सक्षम हैलोजन डेरिवेटिव बनाने में सक्षम हैं:
हाइड्रेशन
पारा लवण की उपस्थिति में, एल्काइन पानी मिलाकर एसिटाल्डिहाइड (एसिटिलीन के लिए) या कीटोन (अन्य एल्काइन के लिए) बनाते हैं।
परिभाषा
हाइड्रोकार्बनसंतृप्त हाइड्रोकार्बन कहलाते हैं, जिनके अणु कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं से बने होते हैं, जो केवल -बंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े होते हैं।
सामान्य परिस्थितियों में (25 डिग्री सेल्सियस और वायुमंडलीय दबाव पर), एल्केन्स की समजातीय श्रृंखला के पहले चार सदस्य (सी 1 - सी 4) गैस होते हैं। पेंटेन से हेप्टाडेकेन (सी 5 - सी 17) तक सामान्य अल्केन्स तरल होते हैं, सी 18 से शुरू होकर और ऊपर ठोस होते हैं। जैसे-जैसे आपेक्षिक आणविक भार बढ़ता है, एल्केन्स के क्वथनांक और गलनांक बढ़ते हैं। एक अणु में कार्बन परमाणुओं की समान संख्या के साथ, शाखित अल्केन्स का क्वथनांक सामान्य अल्केन्स की तुलना में कम होता है। उदाहरण के तौर पर मीथेन का उपयोग करते हुए अल्केन्स अणु की संरचना को अंजीर में दिखाया गया है। एक।
चावल। 1. मीथेन अणु की संरचना।
अल्केन्स पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होते हैं, क्योंकि उनके अणु कम ध्रुवता के होते हैं और पानी के अणुओं के साथ बातचीत नहीं करते हैं। तरल ऐल्केन आसानी से आपस में मिल जाते हैं। वे गैर-ध्रुवीय कार्बनिक सॉल्वैंट्स जैसे बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड, डायथाइल ईथर, आदि में अच्छी तरह से घुल जाते हैं।
अल्केन्स प्राप्त करना
40 कार्बन परमाणुओं वाले विभिन्न संतृप्त हाइड्रोकार्बन के मुख्य स्रोत तेल और प्राकृतिक गैस हैं। कम संख्या में कार्बन परमाणुओं (1 - 10) वाले अल्केन्स को प्राकृतिक गैस या तेल के गैसोलीन अंश के आंशिक आसवन द्वारा अलग किया जा सकता है।
एल्केन्स प्राप्त करने के लिए औद्योगिक (I) और प्रयोगशाला (II) विधियाँ हैं।
सी + एच 2 → सीएच 4 (कैट = नी, टी 0);
सीओ + 3 एच 2 → सीएच 4 + एच 2 ओ (कैट \u003d नी, टी 0 \u003d 200 - 300);
सीओ 2 + 4 एच 2 → सीएच 4 + 2 एच 2 ओ (कैट, टी 0)।
— असंतृप्त हाइड्रोकार्बन का हाइड्रोजनीकरण
सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 + एच 2 →सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (कैट \u003d नी, टी 0);
— हेलोऐल्केन्स की कमी
सी 2 एच 5 आई + एचआई → सी 2 एच 6 + आई 2 (टी0);
- मोनोबैसिक कार्बनिक अम्लों के लवणों की क्षारीय पिघलने वाली प्रतिक्रियाएं
सी 2 एच 5-कूना + नाओह → सी 2 एच 6 + ना 2 सीओ 3 (टी0);
- धात्विक सोडियम के साथ हेलोऐल्केन की परस्पर क्रिया (वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया)
2C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr;
- मोनोबैसिक कार्बनिक अम्लों के लवणों का इलेक्ट्रोलिसिस
2सी 2 एच 5 कूना + 2एच 2 ओ → एच 2 + 2नाओएच + सी 4 एच 10 + 2सीओ 2;
के (-): 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -;
ए (+): 2सी 2 एच 5 सीओओ - -2ई → 2सी 2 एच 5 सीओओ + → 2सी 2 एच 5 + + 2सीओ 2।
अल्केन्स के रासायनिक गुण
अल्केन्स कम से कम प्रतिक्रियाशील कार्बनिक यौगिकों में से हैं, जिन्हें उनकी संरचना द्वारा समझाया गया है।
सामान्य परिस्थितियों में अल्केन्स अम्लीय वातावरण में केंद्रित एसिड, पिघला हुआ और केंद्रित क्षार, क्षार धातु, हैलोजन (फ्लोरीन को छोड़कर), पोटेशियम परमैंगनेट और पोटेशियम डाइक्रोमेट के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं।
अल्केन्स के लिए, कट्टरपंथी तंत्र के अनुसार होने वाली प्रतिक्रियाएं सबसे अधिक विशेषता हैं। C-H और C-C बंधों का समरूपी विदर उनके हेटरोलाइटिक क्लेवाज की तुलना में ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है।
रेडिकल प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं तृतीयक कार्बन परमाणु पर सबसे आसानी से आगे बढ़ती हैं, द्वितीयक कार्बन परमाणु पर अधिक आसानी से, और अंत में प्राथमिक कार्बन परमाणु पर।
अल्केन्स के सभी रासायनिक परिवर्तन विभाजन के साथ आगे बढ़ते हैं:
1) सी-एच बांड
- हलोजन (एस आर)
सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल ( एचवी);
सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 + बीआर 2 → सीएच 3 -सीएचबीआर-सीएच 3 + एचबीआर ( एचवी).
- नाइट्रेशन (एस आर)
सीएच 3 -सी (सीएच 3) एच-सीएच 3 + होनो 2 (पतला) → सीएच 3 -सी (एनओ 2) एच-सीएच 3 + एच 2 ओ (टी 0)।
- सल्फोक्लोरिनेशन (एस आर)
आर-एच + एसओ 2 + सीएल 2 → आरएसओ 2 सीएल + एचसीएल ( एचवी).
- डिहाइड्रोजनीकरण
सीएच 3 -सीएच 3 → सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 (कैट \u003d नी, टी 0)।
— निर्जलीकरण
सीएच 3 (सीएच 2) 4 सीएच 3 → सी 6 एच 6 + 4 एच 2 (कैट = सीआर 2 ओ 3, टी 0)।
2) सी-एच और सी-सी बांड
- आइसोमेरिज़ेशन (इंट्रामोलेक्युलर पुनर्व्यवस्था)
सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 →सीएच 3 -सी (सीएच 3) एच-सीएच 3 (कैट \u003d AlCl 3, टी 0)।
- ऑक्सीकरण
2CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O (t 0, p);
सी एन एच 2एन + 2 + (1.5एन + 0.5) ओ 2 → एनसीओ 2 + (एन + 1) एच 2 ओ (टी 0)।
अल्केन्स का अनुप्रयोग
अल्केन्स ने विभिन्न उद्योगों में आवेदन पाया है। आइए हम सजातीय श्रृंखला के कुछ प्रतिनिधियों के उदाहरण के साथ-साथ अल्केन्स के मिश्रण का उपयोग करते हुए अधिक विस्तार से विचार करें।
मीथेन कार्बन और हाइड्रोजन, एसिटिलीन, ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिकों - अल्कोहल, एल्डिहाइड, एसिड के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक औद्योगिक प्रक्रियाओं का कच्चा माल आधार है। प्रोपेन का उपयोग मोटर वाहन ईंधन के रूप में किया जाता है। ब्यूटेन का उपयोग ब्यूटाडीन के उत्पादन के लिए किया जाता है, जो सिंथेटिक रबर के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है।
सी 25 तक के तरल और ठोस अल्केन्स का मिश्रण, जिसे वैसलीन कहा जाता है, का उपयोग दवा में मलहम के आधार के रूप में किया जाता है। ठोस अल्केन्स C 18 - C 25 (पैराफिन) के मिश्रण का उपयोग विभिन्न सामग्रियों (कागज, कपड़े, लकड़ी) को हाइड्रोफोबिक गुण देने के लिए किया जाता है, अर्थात। पानी की अभेद्यता। चिकित्सा में, इसका उपयोग फिजियोथेरेप्यूटिक प्रक्रियाओं (पैराफिन उपचार) के लिए किया जाता है।
समस्या समाधान के उदाहरण
उदाहरण 1
| व्यायाम | मीथेन को क्लोरीनेट करते समय, यौगिक का 1.54 ग्राम प्राप्त किया गया था, जिसकी हवा में वाष्प घनत्व 5.31 है। मैंगनीज डाइऑक्साइड MnO2 के द्रव्यमान की गणना करें जो क्लोरीन का उत्पादन करने के लिए आवश्यक होगा यदि प्रतिक्रिया में पेश किए गए मीथेन और क्लोरीन की मात्रा का अनुपात 1: 2 है। |
| फेसला | दी गई गैस के द्रव्यमान का समान आयतन, समान ताप और समान दाब पर ली गई दूसरी गैस के द्रव्यमान के अनुपात को पहली गैस का दूसरे पर आपेक्षिक घनत्व कहते हैं। यह मान दर्शाता है कि पहली गैस दूसरी गैस से कितनी बार भारी या हल्की है। हवा का सापेक्ष आणविक भार 29 के बराबर लिया जाता है (हवा में नाइट्रोजन, ऑक्सीजन और अन्य गैसों की सामग्री को ध्यान में रखते हुए)। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि "वायु के सापेक्ष आणविक भार" की अवधारणा का उपयोग सशर्त रूप से किया जाता है, क्योंकि हवा गैसों का मिश्रण है। आइए मीथेन के क्लोरीनीकरण के दौरान बनने वाली गैस का दाढ़ द्रव्यमान ज्ञात करें: एम गैस \u003d 29 × डी वायु (गैस) \u003d 29 × 5.31 \u003d 154 ग्राम / मोल। यह कार्बन टेट्राक्लोराइड है - CCl 4 । हम प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं और स्टोइकोमेट्रिक गुणांक की व्यवस्था करते हैं: सीएच 4 + 4 सीएल 2 \u003d सीसीएल 4 + 4 एचसीएल। कार्बन टेट्राक्लोराइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें: एन (सीसीएल 4) = एम (सीसीएल 4) / एम (सीसीएल 4); एन (सीसीएल 4) \u003d 1.54 / 154 \u003d 0.01 मोल। प्रतिक्रिया समीकरण n (CCl 4) के अनुसार: n (CH 4) = 1: 1, तो एन (सीएच 4) \u003d एन (सीसीएल 4) \u003d 0.01 मोल। फिर, क्लोरीन पदार्थ की मात्रा n(Cl 2) = 2 × 4 n (CH 4) के बराबर होनी चाहिए, अर्थात। n(Cl 2) \u003d 8 × 0.01 \u003d 0.08 mol। हम क्लोरीन के उत्पादन के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं: MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O। मैंगनीज डाइऑक्साइड के मोलों की संख्या 0.08 मोल है, क्योंकि n (Cl 2) : n (MnO 2) = 1: 1. मैंगनीज डाइऑक्साइड का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए: एम (एमएनओ 2) \u003d एन (एमएनओ 2) × एम (एमएनओ 2); एम (एमएनओ 2) \u003d अर (एमएन) + 2 × अर (ओ) \u003d 55 + 2 × 16 \u003d 87 ग्राम / मोल; मी (एमएनओ 2) \u003d 0.08 × 87 \u003d 10.4 ग्राम। |
| जवाब | मैंगनीज डाइऑक्साइड का द्रव्यमान 10.4 ग्राम है। |
उदाहरण 2
| व्यायाम | ट्राइक्लोरोअल्केन का आणविक सूत्र सेट करें, क्लोरीन का द्रव्यमान अंश जिसमें 72.20% है। सभी संभावित समावयवों के संरचनात्मक सूत्र लिखिए और प्रतिस्थापनात्मक IUPAC नामकरण के अनुसार पदार्थों के नाम दीजिए। | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| जवाब | आइए ट्राइक्लोरोऐल्कीन का सामान्य सूत्र लिखें: सी एन एच 2 एन -1 सीएल 3। सूत्र के अनुसार (Cl) = 3×Ar(Cl) / Mr(C n H 2 n -1 Cl 3) × 100% ट्राइक्लोरोऐल्केन के आणविक भार की गणना करें: श्री (सी एन एच 2 एन -1 सीएल 3) = 3 × 35.5 / 72.20 × 100% = 147.5। आइए n का मान ज्ञात करें: 12n + 2n - 1 + 35.5x3 = 147.5; अतः ट्राइक्लोरोऐल्केन का सूत्र C3H5Cl3 है। आइए हम आइसोमर्स के संरचनात्मक सूत्रों की रचना करें: 1,2,3-ट्राइक्लोरोप्रोपेन (1), 1,1,2-ट्राइक्लोरोप्रोपेन (2), 1,1,3-ट्राइक्लोरोप्रोपेन (3), 1,1,1-ट्राइक्लोरोप्रोपेन (4) और 1,2,2-ट्राइक्लोरोप्रोपेन (5)। सीएच 2 सीएल-सीएचसीएल-सीएच 2 सीएल (1); सीएचसीएल 2 -सीएचसीएल-सीएच 3 (2); सीएचसीएल 2 -सीएच 2 -सीएच 2 सीएल (3); सीसीएल 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (4); हाइड्रोकार्बन (मीथेन और इसके समरूप) का सामान्य सूत्र C . है एनएच 2 एन+2. पहले चार हाइड्रोकार्बन को मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन कहा जाता है। इस श्रृंखला के उच्च सदस्यों के नामों में मूल - ग्रीक अंक और प्रत्यय -एक शामिल हैं। एल्केन्स के नाम IUPAC नामकरण का आधार बनते हैं।व्यवस्थित नामकरण के नियम:
क्रम में निम्नलिखित मानदंडों के आधार पर मुख्य सर्किट का चयन किया जाता है:
मुख्य श्रृंखला को अरबी अंकों के साथ एक छोर से दूसरे छोर तक गिना जाता है। प्रत्येक प्रतिस्थापन को मुख्य श्रृंखला के कार्बन परमाणु की संख्या प्राप्त होती है जिससे वह जुड़ा हुआ है। क्रमांकन क्रम को इस प्रकार चुना जाता है कि प्रतिस्थापकों (स्थानीयों) की संख्या का योग सबसे छोटा हो। यह नियम मोनोसायक्लिक यौगिकों की संख्या पर भी लागू होता है।
सभी हाइड्रोकार्बन पक्ष समूहों को मोनोवैलेंट (एकल बंधुआ) रेडिकल माना जाता है। यदि साइड रेडिकल में ही साइड चेन होते हैं, तो इसमें उपरोक्त नियमों के अनुसार एक अतिरिक्त मुख्य श्रृंखला का चयन किया जाता है, जिसे मुख्य श्रृंखला से जुड़े कार्बन परमाणु से शुरू किया जाता है।
यौगिक का नाम प्रतिस्थापनों की एक सूची से शुरू होता है, जो उनके नामों को वर्णानुक्रम में दर्शाता है। प्रत्येक प्रतिस्थापन का नाम मुख्य श्रृंखला में इसकी संख्या से पहले होता है। कई प्रतिस्थापनों की उपस्थिति उपसर्ग-अंकों द्वारा इंगित की जाती है: di-, त्रि-, टेट्रा-, आदि। उसके बाद, मुख्य श्रृंखला के अनुरूप हाइड्रोकार्बन कहा जाता है। तालिका में। 12.1 पहले पांच हाइड्रोकार्बन के नाम, उनके रेडिकल, संभावित आइसोमर और उनके संबंधित सूत्र दिखाता है। रेडिकल के नाम प्रत्यय -yl के साथ समाप्त होते हैं।
उदाहरण। हेक्सेन के सभी समावयवों के नाम लिखिए। उदाहरण। निम्नलिखित संरचना के एल्केन का नाम बताइए इस उदाहरण में, दो बारह-परमाणु श्रृंखलाओं में से, जिसमें संख्याओं का योग सबसे छोटा होता है, उसे चुना जाता है (नियम 2)। तालिका में दिए गए शाखित मूलकों के नामों का उपयोग करना। 12.2,
इस अल्केन का नाम कुछ हद तक सरल है: 10-टर्ट-ब्यूटाइल-2,2- (डाइमिथाइल) -7-प्रोपाइल-4-आइसोप्रोपाइल-3-एथिल डोडेकेन। जब दो हाइड्रोजन परमाणुओं के नुकसान के साथ एक चक्र में हाइड्रोकार्बन श्रृंखला को बंद कर दिया जाता है, तो सामान्य सूत्र C के साथ मोनोसायक्लोऐल्केन बनते हैं एनएच 2 एन. चक्रीकरण सी 3 से शुरू होता है, सी से नाम बनते हैं एनसाइक्लो के साथ उपसर्ग: पॉलीसाइक्लिक अल्केन्स।उनके नाम उपसर्ग बाइसाइक्लो-, ट्राइसाइक्लो- आदि से बनते हैं। बाइसिकल और ट्राइसाइक्लिक यौगिकों में क्रमशः अणु में दो और तीन चक्र होते हैं; उनकी संरचना का वर्णन करने के लिए, वर्ग कोष्ठक में प्रत्येक में कार्बन परमाणुओं की संख्या घटते क्रम में इंगित करते हैं नोडल परमाणुओं को जोड़ने वाली जंजीरें; सूत्र के तहत परमाणु का नाम: इस ट्राइसाइक्लिक हाइड्रोकार्बन को आमतौर पर एडामेंटेन (चेक एडामेंट, डायमंड से) के रूप में जाना जाता है क्योंकि यह एक रूप में तीन जुड़े हुए साइक्लोहेक्सेन रिंगों का एक संयोजन है जिसके परिणामस्वरूप क्रिस्टल जाली में कार्बन परमाणुओं की हीरे जैसी व्यवस्था होती है। एक सामान्य कार्बन परमाणु वाले चक्रीय हाइड्रोकार्बन को स्पाइरान कहा जाता है, उदाहरण के लिए, स्पाइरो-5,5-अंडेकेन: तलीय चक्रीय अणु अस्थिर होते हैं, इसलिए विभिन्न संरूपण समावयवों का निर्माण होता है। कॉन्फिगरेशनल आइसोमर्स के विपरीत (ओरिएंटेशन की परवाह किए बिना एक अणु में परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था), अणुओं के कॉन्फ़िगरेशन को बनाए रखते हुए औपचारिक रूप से सरल बॉन्ड के चारों ओर परमाणुओं या रेडिकल के रोटेशन से केवल एक दूसरे से भिन्न होते हैं। एक स्थिर कंफर्मर के गठन की ऊर्जा को कहा जाता है गठनात्मक. अनुरूपक गतिशील संतुलन में हैं और अस्थिर रूपों के माध्यम से एक दूसरे में परिवर्तित हो जाते हैं। तलीय चक्रों की अस्थिरता बांड कोणों के एक महत्वपूर्ण विरूपण के कारण होती है। साइक्लोहेक्सेन सी 6 एच 12 के लिए टेट्राहेड्रल बॉन्ड कोणों को बनाए रखते हुए, दो स्थिर रचनाएं संभव हैं: कुर्सी के रूप में (ए) और स्नान के रूप में (बी):
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