हाइड्रोआयोडिक एसिड का सूत्र

गुण

हाइड्रोआयोडिक एसिड, या हाइड्रोजन आयोडीन, सामान्य परिस्थितियों में एक रंगहीन गैस होती है जिसमें तीखी घुटन वाली गंध होती है जो हवा के साथ बातचीत करते समय अच्छी तरह से धूम्रपान करती है। यह पानी में अत्यधिक घुलनशील है, जबकि एज़ोट्रोपिक मिश्रण बनाता है। हाइड्रोआयोडिक एसिड तापमान स्थिर नहीं है। इसलिए, 300C पर यह विघटित हो जाता है। 127C के तापमान पर, हाइड्रोजन आयोडीन उबलने लगता है।

हाइड्रोआयोडिक एसिड एक बहुत मजबूत कम करने वाला एजेंट है। बसने पर, हाइड्रोजन ब्रोमाइड का घोल हवा के साथ इसके क्रमिक ऑक्सीकरण के कारण भूरा हो जाता है, जबकि आणविक आयोडीन निकलता है।

4НI + О2 -> 2H2О + 2I2

हाइड्रोजन ब्रोमाइड केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड को हाइड्रोजन सल्फाइड में कम कर सकता है:

8НI + Н2SO4 -> 4I2 + Н2S + 4H2О

अन्य हाइड्रोजन हैलाइडों की तरह, हाइड्रोजन आयोडाइड एक इलेक्ट्रोफिलिक यौगिक की प्रतिक्रिया से कई बांडों में जोड़ा जाता है:

HI + H2C \u003d CH -\u003e H3CCH2I

हाइड्रोआयोडिक एसिड - मजबूत या कमजोर

हाइड्रोआयोडिक एसिड सबसे मजबूत है। इसके लवण आयोडाइड कहलाते हैं।

रसीद

उद्योग में, हाइड्रोजन आयोडीन हाइड्राज़ीन के साथ आयोडीन अणुओं पर प्रतिक्रिया करके उत्पादित किया जाता है, जो नाइट्रोजन (एन) अणुओं का भी उत्पादन करता है।

2I2 + N2H4 = 4HI + N2

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, हाइड्रोआयोडिक एसिड रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

H2S + I2 \u003d S (तलछट में) + 2HI

या फॉस्फोरस आयोडाइड के हाइड्रोडिसी द्वारा:

PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3YI

हाइड्रोआयोडिक एसिड हाइड्रोजन और आयोडीन अणुओं की बातचीत से भी प्राप्त किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया केवल गर्म होने पर ही होती है, लेकिन अंत तक नहीं जाती है, क्योंकि सिस्टम में एक संतुलन स्थापित हो जाता है।

अम्लजटिल पदार्थ कहलाते हैं, जिनके अणुओं की संरचना में हाइड्रोजन परमाणु शामिल होते हैं जिन्हें धातु परमाणुओं और एक एसिड अवशेषों के लिए प्रतिस्थापित या विनिमय किया जा सकता है।

अणु में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति के अनुसार, अम्लों को ऑक्सीजन युक्त में विभाजित किया जाता है(एच 2 एसओ 4 सल्फ्यूरिक एसिड, एच 2 एसओ 3 सल्फ्यूरस एसिड, एचएनओ 3 नाइट्रिक एसिड, एच 3 पीओ 4 फॉस्फोरिक एसिड, एच 2 सीओ 3 कार्बोनिक एसिड, एच 2 सीओ 3 सिलिकिक एसिड) और एनोक्सिक(एचएफ हाइड्रोफ्लोरिक एसिड, एचसीएल हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाइड्रोक्लोरिक एसिड), एचबीआर हाइड्रोब्रोमिक एसिड, एचआई हाइड्रोआयोडिक एसिड, एच 2 एस हाइड्रोसल्फाइड एसिड)।

एसिड अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या के आधार पर, एसिड मोनोबेसिक (1 एच परमाणु के साथ), डिबासिक (2 एच परमाणुओं के साथ) और ट्राइबेसिक (3 एच परमाणुओं के साथ) होते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 मोनोबैसिक है, क्योंकि इसके अणु में एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 – द्विक्षारकीय, आदि

बहुत कम अकार्बनिक यौगिक होते हैं जिनमें चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जिन्हें एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है।

अम्ल के बिना हाइड्रोजन के अणु के भाग को अम्ल अवशेष कहते हैं।

एसिड अवशेषउनमें एक परमाणु (-Cl, -Br, -I) हो सकता है - ये साधारण एसिड अवशेष हैं, या वे कर सकते हैं - परमाणुओं के समूह (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) से - ये जटिल अवशेष हैं .

जलीय घोल में, विनिमय और प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान अम्ल अवशेष नष्ट नहीं होते हैं:

एच 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

एनहाइड्राइड शब्दयानी निर्जल यानी बिना पानी वाला एसिड। उदाहरण के लिए,

एच 2 एसओ 4 - एच 2 ओ → एसओ 3। एनोक्सिक एसिड में एनहाइड्राइड नहीं होते हैं।

एसिड का नाम एसिड बनाने वाले तत्व (एसिड बनाने वाले एजेंट) के नाम से मिलता है, जिसमें अंत "नया" और कम बार "वाया" होता है: एच 2 एसओ 4 - सल्फ्यूरिक; एच 2 एसओ 3 - कोयला; एच 2 एसआईओ 3 - सिलिकॉन, आदि।

तत्व कई ऑक्सीजन एसिड बना सकता है। इस मामले में, एसिड के नाम पर संकेतित अंत तब होगा जब तत्व उच्चतम वैलेंस प्रदर्शित करता है (एसिड अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की एक बड़ी सामग्री होती है)। यदि तत्व कम वैलेंस प्रदर्शित करता है, तो एसिड के नाम पर अंत "शुद्ध" होगा: एचएनओ 3 - नाइट्रिक, एचएनओ 2 - नाइट्रस।

पानी में एनहाइड्राइड को घोलकर अम्ल प्राप्त किया जा सकता है।यदि एनहाइड्राइड पानी में अघुलनशील हैं, तो आवश्यक एसिड के नमक पर एक और मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा एसिड प्राप्त किया जा सकता है। यह विधि ऑक्सीजन और एनोक्सिक एसिड दोनों के लिए विशिष्ट है। एनोक्सिक एसिड भी हाइड्रोजन और गैर-धातु से सीधे संश्लेषण द्वारा प्राप्त किया जाता है, इसके बाद पानी में परिणामी यौगिक का विघटन होता है:

एच 2 + सीएल 2 → 2 एचसीएल;

एच 2 + एस → एच 2 एस।

परिणामी गैसीय पदार्थों के समाधान एचसीएल और एच 2 एस और एसिड होते हैं।

सामान्य परिस्थितियों में, अम्ल तरल और ठोस दोनों होते हैं।

एसिड के रासायनिक गुण

अम्ल विलयन संकेतकों पर कार्य करते हैं। सभी अम्ल (सिलिकिक एसिड को छोड़कर) पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। विशेष पदार्थ - संकेतक आपको एसिड की उपस्थिति निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

संकेतक जटिल संरचना के पदार्थ हैं। वे विभिन्न रसायनों के साथ बातचीत के आधार पर अपना रंग बदलते हैं। तटस्थ समाधानों में, उनका एक रंग होता है, आधारों के समाधान में, दूसरा। एसिड के साथ बातचीत करते समय, वे अपना रंग बदलते हैं: मिथाइल ऑरेंज इंडिकेटर लाल हो जाता है, लिटमस इंडिकेटर भी लाल हो जाता है।

ठिकानों के साथ बातचीत पानी और नमक के निर्माण के साथ, जिसमें एक अपरिवर्तित एसिड अवशेष (बेअसर प्रतिक्रिया) होता है:

एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 → सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ।

आधारित आक्साइड के साथ बातचीत पानी और नमक के गठन के साथ (बेअसर प्रतिक्रिया)। नमक में एसिड का एसिड अवशेष होता है जिसे न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन में इस्तेमाल किया गया था:

एच 3 पीओ 4 + फे 2 ओ 3 → 2 फेपीओ 4 + 3 एच 2 ओ।

धातुओं के साथ बातचीत। धातुओं के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया के लिए, कुछ शर्तों को पूरा करना होगा:

1. धातु को अम्लों के संबंध में पर्याप्त रूप से सक्रिय होना चाहिए (धातुओं की गतिविधि की श्रृंखला में, यह हाइड्रोजन से पहले स्थित होना चाहिए)। गतिविधि श्रृंखला में एक धातु जितनी बाईं ओर होती है, उतनी ही तीव्रता से यह एसिड के साथ बातचीत करती है;

2. एसिड पर्याप्त मजबूत होना चाहिए (अर्थात एच + हाइड्रोजन आयन दान करने में सक्षम)।

धातुओं के साथ एक एसिड की रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक नमक बनता है और हाइड्रोजन निकलता है (नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत को छोड़कर):

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O।

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हाइड्रोजन आयोडाइड

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परिचय

हाइड्रोजन आयोडाइड HI एक रंगहीन घुटन वाली गैस है जो हवा में जोर से धूम्रपान करती है। चलो पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं, bp 127 ° c और 57% की HI एकाग्रता के साथ एक azeotropic मिश्रण बनाता है। अस्थिर, 300 डिग्री सेल्सियस पर विघटित ।

1. रसीद

उद्योग में, हाइड्राजीन के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया से HI प्राप्त होता है:

2 आई 2 + एन 2 एच 4 → 4 एचआई + एन 2

प्रयोगशाला में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके HI प्राप्त किया जा सकता है:

• एच 2 एस + आई 2 → एस↓ + 2HI
• पीआई 3 + 3एच 2 ओ → एच 3 पीओ 3 + 3एचआई

हाइड्रोजन आयोडीन भी साधारण पदार्थों की अन्योन्य क्रिया से प्राप्त होता है। यह प्रतिक्रिया तभी होती है जब गर्म किया जाता है और अंत तक आगे नहीं बढ़ता है, क्योंकि सिस्टम में संतुलन स्थापित होता है:

एच 2 + आई 2 → 2HI

2. गुण

HI का जलीय विलयन कहलाता है हाइड्रोआयोडिक एसिड(एक तीखी गंध के साथ रंगहीन तरल)। हाइड्रोआयोडिक एसिड एक मजबूत एसिड है। हाइड्रोआयोडिक अम्ल के लवण आयोडाइड कहलाते हैं। 132 ग्राम HI सामान्य दबाव में 100 ग्राम पानी में घुल जाता है और 20ºC, और 177 ग्राम 100ºC पर। 45% हाइड्रोआयोडिक एसिड का घनत्व 1.4765 ग्राम/सेमी 3 होता है।

हाइड्रोजन आयोडाइड एक प्रबल अपचायक है। खड़े होने पर, वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ क्रमिक ऑक्सीकरण और आणविक आयोडीन की रिहाई के कारण HI का एक जलीय घोल भूरा हो जाता है:

4HI + O 2 → 2H 2 O + 2I 2

HI सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल को हाइड्रोजन सल्फाइड में अपचयित करने में सक्षम है:

8HI + H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

अन्य हाइड्रोजन हलाइड्स की तरह, HI कई बांड (इलेक्ट्रोफिलिक जोड़ प्रतिक्रिया) में जोड़ता है:

HI + H 2 C \u003d CH 2 → H 3 CCH 2 I

निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाली कुछ धातुओं के आयोडाइड के जल-अपघटन के दौरान हाइड्रोजन मुक्त होता है: 3FeI 2 + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 6HI + H 2

क्षारीय आयोडाइड में निम्नलिखित गुण होते हैं: सूचकांक NaI KI NH 4 I घनत्व g/cm3 3.67 3.12 2.47 गलनांक C 651 723 557 (उच्च बनाने की क्रिया) घुलनशीलता 20ºC 178.7 144 172.3 घुलनशीलता 100ºC 302 200 250.2 घनत्व 37.5% समाधान 1.8038 1.731 घुलनशीलता: g प्रति 100 पानी का जी

प्रकाश की क्रिया के तहत, क्षार लवण विघटित हो जाते हैं, I 2 छोड़ते हैं, जो उन्हें एक पीला रंग देता है। आयोडीन को कम करने वाले एजेंटों की उपस्थिति में क्षार के साथ आयोडीन की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जाता है जो ठोस उपोत्पाद नहीं बनाते हैं: फॉर्मिक एसिड, फॉर्मलाडेहाइड, हाइड्राज़िन: 2K 2 CO 3 + 2I 2 + HCOH → 4KI + 3CO 2 + H 2 O सल्फाइट्स कर सकते हैं का भी उपयोग किया जाता है, लेकिन वे उत्पाद सल्फेट को प्रदूषित करते हैं। कम करने वाले एजेंटों के बिना, आयोडाइड के साथ क्षार लवण की तैयारी में, आयोडेट एमआईओ 3 (आयोडाइड के 1 भाग से 5 भाग) बनता है।

Cu 2+ आयन, आयोडाइड के साथ बातचीत करते समय, आसानी से मोनोवैलेंट कॉपर CuI के कम घुलनशील लवण देते हैं: 2NaI + CuSO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → 2CuI + 2Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 [Ksenzenko V. I., Stasinevich डी एस। "रसायन विज्ञान और ब्रोमीन, आयोडीन और उनके यौगिकों की प्रौद्योगिकी" एम।, रसायन विज्ञान, 1995, -432s।]

3. आवेदन

हाइड्रोजन आयोडीन का उपयोग प्रयोगशालाओं में कई कार्बनिक संश्लेषणों में कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है, साथ ही विभिन्न आयोडीन युक्त यौगिकों की तैयारी के लिए भी किया जाता है।

अल्कोहल, हैलाइड और एसिड को HI द्वारा कम किया जाता है, जिससे अल्केन्स मिलते हैं [नेस्मेयानोव ए.एन., नेस्मेयानोव एन.ए. "प्रिंसिपल्स ऑफ ऑर्गेनिक केमिस्ट्री वॉल्यूम। 1" एम।, 1969 पी। 68]। BuCl + 2HI → BuH + HCl + I 2 पेंटोस पर HI की क्रिया के तहत, यह उन सभी को द्वितीयक एमाइल आयोडाइड में परिवर्तित करता है: CH2CH2CH2CHICH3, और हेक्सोज़ को द्वितीयक n-हेक्सिल आयोडाइड में परिवर्तित करता है। [नेस्मेयानोव ए.एन., नेस्मेयानोव एन.ए. "प्रिंसिपल्स ऑफ ऑर्गेनिक केमिस्ट्री वॉल्यूम। 1" एम।, 1969 पी। 440]। आयोडीन डेरिवेटिव को बहाल करना सबसे आसान है, कुछ क्लोरीन डेरिवेटिव बिल्कुल भी बहाल नहीं होते हैं। तृतीयक अल्कोहल को ठीक करना सबसे आसान है। पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल भी हल्के परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करते हैं, अक्सर माध्यमिक आयोडोएल्किल देते हैं। ["प्रारंभिक कार्बनिक रसायन विज्ञान" एम।, राज्य। एन.टी. पब्लिशिंग हाउस ऑफ केम। साहित्य, 1959 पृष्ठ 499 और वी. वी. मार्कोवनिकोव एन। 138, 364 (1866)]।

HI प्रकाश की उपस्थिति में तेजी से विघटित होता है। हवा में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके I2 और पानी देता है। सान्द्र सल्फ्यूरिक अम्ल भी HI का ऑक्सीकरण करता है। सल्फर डाइऑक्साइड, इसके विपरीत, I 2: I 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2 HI + H 2 SO 4 को कम करता है।

HI, गर्म होने पर, हाइड्रोजन और I 2 में वियोजित हो जाता है, जिससे कम ऊर्जा लागत के साथ हाइड्रोजन प्राप्त करना संभव हो जाता है।

साहित्य

• अखमेतोव एन.एस. "सामान्य और अकार्बनिक रसायन" एम .: हायर स्कूल, 2001

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एसिड को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

1) अम्ल में ऑक्सीजन परमाणुओं की उपस्थिति

2) अम्ल क्षारकता

एसिड की मूलभूतता उसके अणु में "मोबाइल" हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या है, जो पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन केशन एच + के रूप में एसिड अणु से अलग होने में सक्षम है, और धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा रहा है:

4) घुलनशीलता

5) स्थिरता

7) ऑक्सीकरण गुण

एसिड के रासायनिक गुण

1. अलग करने की क्षमता

एसिड जलीय घोल में हाइड्रोजन केशन और एसिड अवशेषों में अलग हो जाते हैं। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, एसिड को अच्छी तरह से अलग करने वाले (मजबूत) और कम-विघटनकारी (कमजोर) में विभाजित किया गया है। मजबूत मोनोबैसिक एसिड के लिए पृथक्करण समीकरण लिखते समय, दाईं ओर इंगित करने वाले एक तीर () या एक समान चिह्न (=) का उपयोग किया जाता है, जो वास्तव में इस तरह के पृथक्करण की अपरिवर्तनीयता को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड के पृथक्करण समीकरण को दो तरह से लिखा जा सकता है:

या इस रूप में: एचसीएल \u003d एच + + सीएल -

या इसमें: एचसीएल → एच + + सीएल -

वास्तव में, तीर की दिशा हमें बताती है कि मजबूत एसिड में अम्लीय अवशेषों (एसोसिएशन) के साथ हाइड्रोजन केशन के संयोजन की रिवर्स प्रक्रिया व्यावहारिक रूप से नहीं होती है।

यदि हम एक कमजोर मोनोबैसिक एसिड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखना चाहते हैं, तो हमें समीकरण में चिह्न के बजाय दो तीरों का उपयोग करना चाहिए। यह संकेत कमजोर एसिड के पृथक्करण की उत्क्रमणीयता को दर्शाता है - उनके मामले में, अम्लीय अवशेषों के साथ हाइड्रोजन उद्धरणों के संयोजन की रिवर्स प्रक्रिया दृढ़ता से स्पष्ट होती है:

सीएच 3 सीओओएच सीएच 3 सीओओ - + एच +

पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, अर्थात। हाइड्रोजन धनायन उनके अणुओं से एक साथ अलग नहीं होते हैं, बल्कि बदले में होते हैं। इस कारण से, ऐसे अम्लों का वियोजन एक नहीं, बल्कि कई समीकरणों द्वारा व्यक्त किया जाता है, जिनकी संख्या अम्ल की क्षारकता के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, ट्राइबेसिक फॉस्फोरिक एसिड का पृथक्करण तीन चरणों में होता है जिसमें H + cations की क्रमिक टुकड़ी होती है:

एच 3 पीओ 4 एच + + एच 2 पीओ 4 -

एच 2 पीओ 4 - एच + + एचपीओ 4 2-

एचपीओ 4 2- एच + + पीओ 4 3-

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि पृथक्करण का प्रत्येक अगला चरण पिछले एक की तुलना में कुछ हद तक आगे बढ़ता है। यही है, एच 3 पीओ 4 अणु एच 2 पीओ 4 - आयनों की तुलना में बेहतर (अधिक हद तक) अलग हो जाते हैं, जो बदले में एचपीओ 4 2- आयनों से बेहतर रूप से अलग हो जाते हैं। यह घटना अम्लीय अवशेषों के प्रभार में वृद्धि से जुड़ी है, जिसके परिणामस्वरूप उनके और सकारात्मक एच + आयनों के बीच बंधन की ताकत बढ़ जाती है।

पॉलीबेसिक एसिड में से, सल्फ्यूरिक एसिड एक अपवाद है। चूंकि यह एसिड दोनों चरणों में अच्छी तरह से अलग हो जाता है, इसलिए इसके पृथक्करण के समीकरण को एक चरण में लिखना अनुमेय है:

एच 2 एसओ 4 2 एच + + एसओ 4 2-

2. अम्लों की धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

एसिड के वर्गीकरण में सातवें बिंदु पर, हमने उनके ऑक्सीकरण गुणों का संकेत दिया। यह बताया गया कि अम्ल कमजोर ऑक्सीकारक और प्रबल ऑक्सीकारक होते हैं। एसिड का विशाल बहुमत (व्यावहारिक रूप से एच 2 एसओ 4 (सांद्र) और एचएनओ 3 को छोड़कर सभी कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं, क्योंकि वे केवल हाइड्रोजन के कारण ही अपनी ऑक्सीकरण क्षमता दिखा सकते हैं। ऐसे एसिड केवल धातुओं से ऑक्सीकरण कर सकते हैं जो हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में हैं, जबकि संबंधित धातु और हाइड्रोजन के नमक उत्पादों के रूप में बनते हैं। उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 (अंतर।) + जेडएन जेडएनएसओ 4 + एच 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

मजबूत ऑक्सीकरण एसिड के लिए, अर्थात। एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) और एचएनओ 3, फिर धातुओं की सूची जिस पर वे कार्य करते हैं, वे बहुत व्यापक हैं, और इसमें गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन तक सभी धातुएं शामिल हैं, और लगभग सब कुछ बाद में। उदाहरण के लिए, किसी भी सांद्रण का सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड, तांबा, पारा और चांदी जैसी कम सक्रिय धातुओं को भी ऑक्सीकरण करेगा। अधिक विस्तार से, नाइट्रिक एसिड और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की धातुओं के साथ-साथ उनकी विशिष्टता के कारण कुछ अन्य पदार्थों की बातचीत पर इस अध्याय के अंत में अलग से विचार किया जाएगा।

3. क्षारक और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

अम्ल क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करते हैं। सिलिकिक एसिड, चूंकि यह अघुलनशील है, कम सक्रिय मूल ऑक्साइड और एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है:

एच 2 एसओ 4 + जेडएनओ जेडएनएसओ 4 + एच 2 ओ

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe (NO 3) 3 + 3H 2 O

एच 2 एसआईओ 3 + फेओ

4. क्षारों और उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया

एचसीएल + NaOH H2O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al (OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. अम्लों की लवणों के साथ पारस्परिक क्रिया

यह प्रतिक्रिया तब होती है जब एक अवक्षेप, एक गैस, या प्रतिक्रिया करने वाले की तुलना में काफी कमजोर एसिड बनता है। उदाहरण के लिए:

एच 2 एसओ 4 + बा (नं 3) 2 बाएसओ 4 ↓ + 2 एचएनओ 3

सीएच 3 सीओओएच + ना 2 एसओ 3 सीएच 3 कूना + एसओ 2 + एच 2 ओ

एचकूना + एचसीएल एचसीओओएच + NaCl

6. नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के विशिष्ट ऑक्सीकरण गुण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, किसी भी सांद्रता में नाइट्रिक एसिड, साथ ही साथ विशेष रूप से केंद्रित अवस्था में सल्फ्यूरिक एसिड, बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। विशेष रूप से, अन्य एसिड के विपरीत, वे न केवल उन धातुओं को ऑक्सीकरण करते हैं जो गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन तक हैं, बल्कि इसके बाद लगभग सभी धातुओं (प्लैटिनम और सोने को छोड़कर) को भी ऑक्सीकरण करते हैं।

उदाहरण के लिए, वे तांबे, चांदी और पारा को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं। हालांकि, इस तथ्य को दृढ़ता से समझा जाना चाहिए कि कई धातु (Fe, Cr, Al), इस तथ्य के बावजूद कि वे काफी सक्रिय हैं (वे हाइड्रोजन तक हैं), फिर भी, केंद्रित HNO 3 और केंद्रित H के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। 2 SO 4 निष्क्रियता की घटना के कारण गर्म किए बिना - ऐसी धातुओं की सतह पर ठोस ऑक्सीकरण उत्पादों की एक सुरक्षात्मक फिल्म बनती है, जो प्रतिक्रिया के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड के अणुओं को धातु में गहराई तक प्रवेश करने की अनुमति नहीं देती है। आगे बढ़ना। हालांकि, मजबूत हीटिंग के साथ, प्रतिक्रिया अभी भी आगे बढ़ती है।

धातुओं के साथ बातचीत के मामले में, आवश्यक उत्पाद हमेशा संबंधित धातु का नमक और उपयोग किए जाने वाले एसिड के साथ-साथ पानी भी होते हैं। इसके अलावा, एक तीसरा उत्पाद हमेशा पृथक होता है, जिसका सूत्र कई कारकों पर निर्भर करता है, विशेष रूप से, जैसे धातुओं की गतिविधि, साथ ही एसिड की एकाग्रता और प्रतिक्रियाओं का तापमान।

केंद्रित सल्फ्यूरिक और केंद्रित नाइट्रिक एसिड की उच्च ऑक्सीकरण शक्ति उन्हें न केवल गतिविधि सीमा के व्यावहारिक रूप से सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करने की अनुमति देती है, बल्कि कई ठोस गैर-धातुओं के साथ भी, विशेष रूप से, फास्फोरस, सल्फर और कार्बन के साथ। नीचे दी गई तालिका में सांद्रता के आधार पर धातुओं और अधातुओं के साथ सल्फ्यूरिक और नाइट्रिक एसिड की परस्पर क्रिया के उत्पादों को स्पष्ट रूप से दिखाया गया है:

7. एनोक्सिक एसिड के गुणों को कम करना

सभी एनोक्सिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) विभिन्न ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत, आयनों का हिस्सा होने वाले रासायनिक तत्व के कारण गुणों को कम करने का प्रदर्शन कर सकते हैं। इसलिए, उदाहरण के लिए, सभी हाइड्रोहेलिक एसिड (एचएफ को छोड़कर) मैंगनीज डाइऑक्साइड, पोटेशियम परमैंगनेट, पोटेशियम डाइक्रोमेट द्वारा ऑक्सीकृत होते हैं। इस स्थिति में, हैलाइड आयन मुक्त हैलोजन में ऑक्सीकृत हो जाते हैं:

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

16HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

सभी हाइड्रोहेलिक अम्लों में, हाइड्रोआयोडिक अम्ल में सबसे अधिक अपचायक क्रिया होती है। अन्य हाइड्रोहालिक एसिड के विपरीत, फेरिक ऑक्साइड और लवण भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।

6HI ​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl

हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस में भी उच्च कम करने वाली गतिविधि होती है। यहां तक ​​​​कि सल्फर डाइऑक्साइड जैसे ऑक्सीकरण एजेंट भी इसे ऑक्सीकरण कर सकते हैं।