ग्लाइकोसअमिनोग्लाइकन्स मैं ग्लाइकोसअमिनोग्लाइकन्स

ग्लाइकोसामिनोप्रोटोग्लाइकेन्स या प्रोटीयोग्लाइकेन्स के कार्बोहाइड्रेट युक्त बायोपॉलिमर का कार्बोहाइड्रेट भाग। ग्लाइकोसामिनोप्रोटोग्लाइकेन्स "" का पूर्व नाम रासायनिक नामकरण से बाहर रखा गया है।

प्रोटीयोग्लाइकेन्स की संरचना में ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स संयोजी ऊतक के अंतरकोशिकीय पदार्थ का हिस्सा होते हैं, जो हड्डियों, श्लेष द्रव, कांच के कांच और आंख के कॉर्निया में पाए जाते हैं। कोलेजन और इलास्टिन जी के तंतुओं के साथ मिलकर प्रोटीयोग्लाइकेन्स की संरचना में संयोजी ऊतक () का निर्माण होता है। जी के प्रतिनिधियों में से एक - जिसमें थक्कारोधी गतिविधि होती है, यकृत, फेफड़े, हृदय और धमनी की दीवारों के ऊतक के अंतरकोशिकीय पदार्थ में स्थित होता है। जी। प्रोटीयोग्लाइकेन्स की संरचना में कोशिकाओं की सतह को कवर करते हैं, आयन एक्सचेंज, प्रतिरक्षा प्रतिक्रियाओं और ऊतक भेदभाव में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। जी के क्षय में आनुवंशिक गड़बड़ी वंशानुगत चयापचय रोगों के एक बड़े समूह के विकास की ओर ले जाती है - म्यूकोपॉलीसेकेराइडोस (म्यूकोपॉलीसेकेराइडोस) .

जी के अणुओं में दोहराई जाने वाली इकाइयाँ होती हैं जो यूरोनिक एसिड (डी-ग्लुकुरोनिक या एल-इडुरोनिक) और सल्फेटेड और एसिटिलेटेड अमीनो शर्करा के अवशेषों से निर्मित होती हैं। इन मुख्य मोनोसैकराइड घटकों के अलावा, एल-फ्यूकोस, सियालिक एसिड जी की संरचना में तथाकथित मामूली शर्करा के रूप में पाए जाते हैं। , डी-मैननोज और डी-जाइलोज। लगभग सभी जी सहसंयोजक ग्लाइकोसामिनोप्रोटोग्लाइकेन्स (प्रोटियोग्लाइकेन्स) के अणु में एक प्रोटीन से बंधे होते हैं। जी। सात मुख्य प्रकारों में विभाजित। उनमें से छह: हयालूरोनिक एसिड , चोंड्रोइटिन-4-सल्फेट, चोंड्रोइटिन-6-सल्फेट, डर्माटन सल्फेट, हेपरिन और हेपरान सल्फेट संरचनात्मक रूप से समान हैं; -इडुरोनिक)। सातवें प्रकार के ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स में - केराटन सल्फेट, या केराटोसल्फेट, डिसैक्राइड इकाइयों में, यूरोनिक एसिड के बजाय, डी-गैलेक्टोज होता है।

जी में वैकल्पिक डिसैकराइड इकाइयों की संख्या बहुत बड़ी हो सकती है, और इसके कारण प्रोटीयोग्लाइकेन्स का आणविक भार कभी-कभी कई मिलियन तक पहुंच जाता है। इस तथ्य के बावजूद कि विभिन्न जी की सामान्य संरचना समान है, उनकी कुछ विशिष्ट विशेषताएं हैं।

चोंड्रोइटिन सल्फेट्स - चोंड्रोइटिन-4-सल्फेट (चोंड्रोइटिन सल्फेट ए), चोंड्रोइटिन-6-सल्फेट (चोंड्रोइटिन सल्फेट सी) और डर्माटन सल्फेट (चोंड्रोइटिन सल्फेट बी) - मानव शरीर में सबसे आम जी हैं।

चोंड्रोइटिन-4- और चोंड्रोइटिन-6-सल्फेट उपास्थि और धमनी की दीवारों के एक विशिष्ट प्रोटीन "कोर" से जुड़े होते हैं। प्रोटीन घटक चोंड्रोइटिन सल्फेट प्रोटीन अणु का लगभग 17-22% बनाता है। हयालूरोनिक एसिड के साथ, वे विभिन्न आकारों के समुच्चय बनाने में सक्षम हैं।

डर्माटन सल्फेट (चोंड्रोइटिन सल्फेट बी) चोंड्रोइटिन सल्फेट्स का एक आइसोमर है जिसमें एल-इडुरोनिक एसिड अवशेष डी-ग्लुकुरोनिक एसिड अवशेषों की जगह लेते हैं। डर्माटन सल्फेट के विशिष्ट एल-इडुरोनिक एसिड अवशेषों के अलावा, कुछ चोंड्रोइटिन सल्फेट्स बी में डी-ग्लुकुरोनिक एसिड की एक छोटी मात्रा पाई गई थी। कॉर्निया और जलोदर द्रव में ग्लुकुरोनिक एसिड की उच्च सामग्री वाले डर्माटन सल्फेट प्रोटीग्लिकैन पाए गए। डर्माटन सल्फेट में थक्कारोधी गुण होते हैं। डर्माटन सल्फेट और अन्य चोंड्रोइटिन सल्फेट्स की कार्बोहाइड्रेट श्रृंखला में कम घनत्व वाले लिपोप्रोटीन के लिए एक उच्च संबंध है।

केराटन सल्फेट की डिसैकराइड इकाइयाँ अन्य G की डिसैकराइड इकाइयों से भिन्न होती हैं, जिसमें उनमें यूरोनिक एसिड नहीं होता है। केराटन सल्फेट में गैलेक्टोज अवशेषों को भी सल्फेट किया जा सकता है। इसके अलावा, इस जी को जंजीरों में फ्यूकोस, मैनोज, सियालिक एसिड और एम-एसिटाइलगैलेक्टोसामाइन की उपस्थिति की विशेषता है।

हेपरिन और हेपरान सल्फेट, इस तथ्य के बावजूद कि उनके पास अन्य प्रकार के जी के समान संरचना है, जानवरों के ऊतकों में स्थानीयकरण और कार्य में भिन्न हैं। हेपरिन त्वचा, फेफड़े, यकृत और गैस्ट्रिक म्यूकोसा में पाया जाता है। बड़ी मात्रा में एल-इडुरोनिक एसिड, साथ ही डी-ग्लुकुरोनिक एसिड की हेपरिन में खोज ने इस जी की कार्बोहाइड्रेट संरचना को दोहराए जाने वाले हेप्टासेकेराइड टुकड़ों के रूप में प्रस्तुत करना संभव बना दिया। ग्लूकोसामाइन अवशेषों के अधिकांश अमीनो समूह सल्फेटेड होते हैं, उनमें से एक छोटा सा हिस्सा एसिटिलेटेड होता है, और ग्लूकोसामाइन में इनमें से कुछ समूह भी अप्रतिस्थापित रहते हैं।

हेपरान सल्फेट, हेपरिन के विपरीत, विभिन्न कोशिकाओं के प्लाज्मा झिल्ली और अंतरकोशिकीय पदार्थ में पाया जाता है। उनकी संरचना में, हेपरान सल्फेट जी, साथ ही इस वर्ग के अन्य, विषम मैक्रोमोलेक्यूल्स हैं। हेपरान सल्फेट प्रोटियोग्लाइकेन्स के प्रोटीन भाग () में डाइसल्फ़ाइड बांड द्वारा एक दूसरे से जुड़ी दो पॉलीपेप्टाइड श्रृंखलाएं हो सकती हैं। हाइब्रिड अणुओं का भी वर्णन किया गया है जिसमें हेपरान सल्फेट्स और डर्माटन सल्फेट्स दोनों की श्रृंखला प्रोटीन भाग से जुड़ी होती है।

जी का जैवसंश्लेषण और अपघटन अत्यधिक विशिष्ट एंजाइमों - ग्लाइकोसिलट्रांसफेरेज़ और ग्लाइकोसिडेस (सल्फेटेस) की भागीदारी के साथ किया जाता है। एंडोप्लाज्मिक रेटिकुलम और लैमेलर कॉम्प्लेक्स (गोल्गी कॉम्प्लेक्स) के विभिन्न हिस्सों में पहला प्रकार प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करता है जिसके परिणामस्वरूप जी की संरचना द्वारा निर्धारित कार्बोहाइड्रेट श्रृंखलाओं का निर्माण होता है। क्रमिक रूप से जी। लाइसोसोम में मोनोसैकेराइड टुकड़ों में विभाजित होता है।

G. के निर्धारण के तरीके, cetylpyridinium के साथ वर्षा के बाद G. की संरचना में uronic एसिड (कार्बाज़ोल के साथ, Dische के अनुसार), हेक्सोसामाइन (एल्सन-मॉर्गन विधि) या तटस्थ शर्करा (एंथ्रोन अभिकर्मक के साथ) के वर्णमिति निर्धारण पर आधारित हैं। आयन-विनिमय क्रोमैटोग्राफी द्वारा क्लोराइड या अलगाव।

ग्रंथ सूची:बोचकोव एन.पी., ज़खारोव ए.एफ. और इवानोव वी.आई. , साथ। 180, एम।, 1984; वाइडरशाइन ग्लाइकोसिडोज़ के जैव रासायनिक आधार, पी। 12, एम।, 1980; क्रास्नोपोल्स्काया के.डी. संयोजी ऊतक, वेस्टन के वंशानुगत विकृति विज्ञान के अध्ययन में जैव रासायनिक आनुवंशिकी की उपलब्धियां। यूएसएसआर एम्स। नंबर 6, पी। 70, 1982; सेरोव वी.वी. और शेखर ए.बी. , साथ। 74, एम।, 1981।

द्वितीय ग्लाइकोसअमिनोग्लाइकन्स

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देखें कि "ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स" अन्य शब्दकोशों में क्या हैं:

चोंड्रोइटिन सल्फेट ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स (लैटिन म्यूकस "म्यूकस" से म्यूकोपॉलीसेकेराइड्स) प्रोटीओग्लाइकेन्स, पॉलीसेकेराइड्स का कार्बोहाइड्रेट हिस्सा है, जिसमें हेक्सोसामाइन अमीनो शर्करा शामिल है। शरीर में, ग्लाइकोसामिनोग्लाइकेन्स सहसंयोजक रूप से प्रोटीन से जुड़े होते हैं ... ... विकिपीडिया

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- (हयालूरोनिक एसिड) रासायनिक यौगिक ... विकिपीडिया

सत्र 5 10 वीं कक्षा(अध्ययन का पहला वर्ष)

आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की प्रणाली डी.आई. मेंडेलीव योजना

1. डी.आई. मेंडेलीव द्वारा आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की प्रणाली की खोज का इतिहास।

2. DIMendeleev के निर्माण में आवधिक कानून।

3. आवर्त नियम का आधुनिक निरूपण।

4. आवधिक कानून का मूल्य और DIMendeleev के रासायनिक तत्वों की प्रणाली।

5. रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली - आवर्त नियम का चित्रमय प्रतिबिंब। आवधिक प्रणाली की संरचना: अवधि, समूह, उपसमूह।

6. रासायनिक तत्वों के गुणों की उनके परमाणुओं की संरचना पर निर्भरता।

1 मार्च (नई शैली के अनुसार), 1869, रसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण कानूनों में से एक की खोज की तारीख मानी जाती है - आवधिक कानून। XIX सदी के मध्य में। 63 रासायनिक तत्व ज्ञात थे, और उन्हें वर्गीकृत करने की आवश्यकता थी। इस तरह के वर्गीकरण के प्रयास कई वैज्ञानिकों (W. Odling और J. A. R. Newlands, J. B. A. Dumas और A. E. Chancourtua, I. V. Debereiner और L. Yu. Meyer) द्वारा किए गए थे, लेकिन केवल D. I. मेंडेलीव एक निश्चित पैटर्न को देखने में कामयाब रहे, व्यवस्था की। तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के क्रम में। इस पैटर्न की एक आवधिक प्रकृति है, इसलिए मेंडेलीव ने अपने द्वारा खोजे गए कानून को निम्नानुसार तैयार किया: तत्वों के गुण, साथ ही उनके यौगिकों के रूप और गुण, तत्व के परमाणु द्रव्यमान के मूल्य पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

मेंडेलीव द्वारा प्रस्तावित रासायनिक तत्वों की प्रणाली में, कई विरोधाभास थे जिन्हें आवधिक कानून के लेखक स्वयं समाप्त नहीं कर सकते थे (आर्गन-पोटेशियम, टेल्यूरियम-आयोडीन, कोबाल्ट-निकल)। केवल 20वीं शताब्दी की शुरुआत में, परमाणु की संरचना की खोज के बाद, आवधिक कानून के भौतिक अर्थ की व्याख्या की गई और इसका आधुनिक सूत्रीकरण सामने आया: तत्वों के गुण, साथ ही साथ उनके यौगिकों के रूप और गुण, उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

इस सूत्रीकरण की पुष्टि समस्थानिकों की उपस्थिति से होती है जिनके रासायनिक गुण समान होते हैं, हालाँकि परमाणु द्रव्यमान भिन्न होते हैं।

आवर्त नियम प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक है और रसायन विज्ञान का सबसे महत्वपूर्ण नियम है। इस नियम की खोज के साथ ही रासायनिक विज्ञान के विकास का आधुनिक चरण शुरू होता है। यद्यपि आवधिक नियम का भौतिक अर्थ परमाणु की संरचना के सिद्धांत के निर्माण के बाद ही स्पष्ट हो गया, यह सिद्धांत स्वयं आवधिक कानून और रासायनिक तत्वों की प्रणाली के आधार पर विकसित हुआ। कानून वैज्ञानिकों को वांछित गुणों वाले पदार्थ प्राप्त करने के लिए नए रासायनिक तत्वों और तत्वों के नए यौगिकों को बनाने में मदद करता है। मेंडेलीव ने स्वयं 12 तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी की थी जो उस समय तक खोजे नहीं गए थे, और आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति निर्धारित की। उन्होंने इनमें से तीन तत्वों के गुणों का विस्तार से वर्णन किया, और वैज्ञानिक के जीवन के दौरान इन तत्वों की खोज की गई ("एकबोर" - गैलियम, "एकालुमिनियम" - स्कैंडियम, "एकासिलिकॉन" - जर्मेनियम)। इसके अलावा, प्रकृति के विकास के सबसे सामान्य कानूनों की पुष्टि करते हुए, आवधिक कानून महान दार्शनिक महत्व का है।

आवधिक कानून का ग्राफिक प्रतिबिंब मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है। आवधिक प्रणाली के कई रूप हैं (लघु, लंबी, सीढ़ी (एन। बोर द्वारा प्रस्तावित), सर्पिल)। रूस में, संक्षिप्त रूप सबसे व्यापक है। आधुनिक आवधिक प्रणाली में आज तक खोजे गए 110 रासायनिक तत्व शामिल हैं, जिनमें से प्रत्येक एक निश्चित स्थान पर है, इसकी अपनी क्रम संख्या और नाम है। तालिका में, क्षैतिज पंक्तियों को प्रतिष्ठित किया जाता है - आवर्त (1–3 छोटे होते हैं, एक पंक्ति से मिलकर बनते हैं; 4–6 बड़े होते हैं, दो पंक्तियों से मिलकर बनता है; 7 वीं अवधि अधूरी होती है)। अवधियों के अलावा, ऊर्ध्वाधर पंक्तियों को प्रतिष्ठित किया जाता है - समूह, जिनमें से प्रत्येक को दो उपसमूहों (मुख्य - ए और माध्यमिक - बी) में विभाजित किया जाता है। द्वितीयक उपसमूहों में केवल बड़े आवर्त के तत्व होते हैं, वे सभी धात्विक गुण प्रदर्शित करते हैं। एक ही उपसमूह के तत्वों में बाहरी इलेक्ट्रॉन कोशों की संरचना समान होती है, जो उनके समान रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।

अवधि- यह तत्वों का एक क्रम है (एक क्षार धातु से एक अक्रिय गैस तक), जिनके परमाणुओं में समान ऊर्जा स्तर होते हैं, जो अवधि की संख्या के बराबर होते हैं।

मुख्य उपसमूहतत्वों की एक ऊर्ध्वाधर पंक्ति है जिनके परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। यह संख्या समूह संख्या (हाइड्रोजन और हीलियम को छोड़कर) के बराबर है।

आवर्त प्रणाली के सभी तत्वों को 4 इलेक्ट्रॉनिक परिवारों में बांटा गया है ( एस-, पी-, डी-,एफ-तत्व) जिसके आधार पर तत्व परमाणु में कौन सा उप-स्तर सबसे अंत में भरा जाता है।

पार्श्व उपसमूहएक खड़ी रेखा है डी-ऐसे तत्व जिनमें प्रति इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या समान होती है डी-पूर्व-बाहरी परत का उप-स्तर और एस- बाहरी परत का सबलेवल। यह संख्या आमतौर पर समूह संख्या के बराबर होती है।

रासायनिक तत्वों के सबसे महत्वपूर्ण गुण धात्विकता और अधातु हैं।

धात्विकताएक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता है। धात्विकता की मात्रात्मक विशेषता आयनीकरण ऊर्जा है।

परमाणु की आयनन ऊर्जा- यह ऊर्जा की मात्रा है जो किसी तत्व के परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन को अलग करने के लिए आवश्यक है, अर्थात एक परमाणु को एक धनायन में बदलने के लिए। आयनीकरण ऊर्जा जितनी कम होगी, परमाणु उतना ही आसानी से एक इलेक्ट्रॉन छोड़ता है, तत्व के धात्विक गुण उतने ही मजबूत होते हैं।

अधात्विकताएक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने की क्षमता है। गैर-धातु की मात्रात्मक विशेषता इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है।

इलेक्ट्रान बन्धुता- यह वह ऊर्जा है जो तब निकलती है जब एक इलेक्ट्रॉन एक तटस्थ परमाणु से जुड़ा होता है, यानी जब एक परमाणु एक आयन में बदल जाता है। एक इलेक्ट्रॉन के लिए जितना अधिक आत्मीयता, परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को जितना आसान जोड़ता है, तत्व के गैर-धातु गुण उतने ही मजबूत होते हैं।

धात्विकता और अधात्विकता की एक सार्वभौमिक विशेषता एक तत्व की इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) है।

एक तत्व का ईओ अपने परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता को दर्शाता है, जो अणु में अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंधनों के निर्माण में शामिल होते हैं।

अधिक धात्विकता, कम ईओ।

गैर-धातु जितनी अधिक होगी, ईओ उतना ही अधिक होगा।

पॉलिंग पैमाने पर सापेक्ष ईसी के मूल्यों का निर्धारण करते समय, लिथियम परमाणु के ईसी को एक इकाई (ईसी (ली) = 1) के रूप में लिया गया था; सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व फ्लोरीन (EO(F) = 4) है।

क्षार धातु से अक्रिय गैस में अल्प अवधि में:

परमाणुओं के नाभिक का आवेश बढ़ता है;

ऊर्जा स्तरों की संख्या नहीं बदलती है;

बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या 1 से बढ़कर 8 हो जाती है;

परमाणुओं की त्रिज्या घट जाती है;

बाहरी परत के इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच बंधन की ताकत बढ़ जाती है;

आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है;

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता बढ़ जाती है;

ईओ बढ़ता है;

तत्वों की धात्विकता घट जाती है;

तत्वों की अधात्विकता बढ़ जाती है।

सभी डी-इस अवधि के तत्व उनके गुणों में समान हैं - वे सभी धातु हैं, थोड़ा अलग परमाणु त्रिज्या और ईसी मान हैं, क्योंकि उनमें बाहरी स्तर पर समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं (उदाहरण के लिए, चौथी अवधि में - सीआर को छोड़कर और क्यू)।

मुख्य उपसमूहों में ऊपर से नीचे तक:

एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ जाती है;

बाह्य स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है;

परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है;

बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों और नाभिक के बीच बंधन की ताकत कम हो जाती है;

आयनीकरण ऊर्जा घट जाती है;

इलेक्ट्रॉन आत्मीयता कम हो जाती है;

ईओ घटता है;

तत्वों की धात्विकता बढ़ जाती है;

तत्वों की अधात्विकता कम हो जाती है।

1871 में मेंडलीफ का आवर्त नियम तैयार किया गया। इस समय तक, 63 तत्व विज्ञान के लिए जाने जाते थे, और दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने उन्हें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधार पर आदेश दिया था। आधुनिक आवर्त सारणी का काफी विस्तार हुआ है।

कहानी

1869 में, रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक पर काम करते हुए, दिमित्री मेंडेलीव को विभिन्न वैज्ञानिकों - उनके पूर्ववर्तियों और समकालीनों द्वारा कई वर्षों से संचित सामग्री को व्यवस्थित करने की समस्या का सामना करना पड़ा। मेंडेलीव के काम से पहले भी, उन तत्वों को व्यवस्थित करने का प्रयास किया गया था, जो आवधिक प्रणाली के विकास के लिए पूर्वापेक्षाएँ के रूप में कार्य करते थे।

चावल। 1. डी। आई। मेंडेलीव।

तत्व वर्गीकरण खोजों को संक्षेप में तालिका में वर्णित किया गया है।

मेंडेलीफ ने तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के अनुसार आरोही क्रम में व्यवस्थित किया। कुल उन्नीस क्षैतिज और छह ऊर्ध्वाधर पंक्तियाँ हैं। यह तत्वों की आवर्त सारणी का पहला संस्करण था। यह आवधिक कानून की खोज के इतिहास की शुरुआत है।

एक नई, अधिक परिपूर्ण तालिका बनाने में वैज्ञानिक को लगभग तीन साल लगे। तत्वों के छह स्तंभ क्षैतिज अवधि बन गए, प्रत्येक एक क्षार धातु से शुरू हुआ और एक अधातु के साथ समाप्त हुआ (अक्रिय गैसों का अभी तक पता नहीं चला था)। क्षैतिज पंक्तियों ने आठ ऊर्ध्वाधर समूह बनाए।

अपने सहयोगियों के विपरीत, मेंडेलीव ने तत्वों के वितरण के लिए दो मानदंडों का इस्तेमाल किया:

• परमाणु भार;
• रासायनिक गुण।

यह पता चला कि इन दो मानदंडों के बीच एक पैटर्न है। बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों की एक निश्चित संख्या के बाद, गुण दोहराने लगते हैं।

चावल। 2. मेंडेलीव द्वारा संकलित तालिका।

प्रारंभ में, सिद्धांत को गणितीय रूप से व्यक्त नहीं किया गया था और प्रयोगात्मक रूप से पूरी तरह से पुष्टि नहीं की जा सकती थी। कानून का भौतिक अर्थ परमाणु के एक मॉडल के निर्माण के बाद ही स्पष्ट हुआ। बिंदु नाभिक के आवेशों में लगातार वृद्धि के साथ इलेक्ट्रॉन गोले की संरचना को दोहराना है, जो तत्वों के रासायनिक और भौतिक गुणों में परिलक्षित होता है।

कानून

परमाणु द्रव्यमान में वृद्धि के साथ गुणों में परिवर्तन की आवधिकता स्थापित करने के बाद, मेंडेलीव ने 1871 में आवधिक कानून तैयार किया, जो रासायनिक विज्ञान में मौलिक बन गया।

दिमित्री इवानोविच ने निर्धारित किया कि साधारण पदार्थों के गुण सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।

19वीं शताब्दी के विज्ञान में तत्वों के बारे में आधुनिक ज्ञान नहीं था, इसलिए कानून का आधुनिक सूत्रीकरण मेंडेलीव से कुछ अलग है। हालाँकि, सार वही रहता है।

विज्ञान के आगे विकास के साथ, परमाणु की संरचना का अध्ययन किया गया, जिसने आवधिक कानून के निर्माण को प्रभावित किया। आधुनिक आवर्त नियम के अनुसार रासायनिक तत्वों के गुण परमाणु नाभिक के आवेशों पर निर्भर करते हैं।

टेबल

मेंडेलीव के समय से, उनके द्वारा बनाई गई तालिका में काफी बदलाव आया है और तत्वों के लगभग सभी कार्यों और विशेषताओं को प्रतिबिंबित करना शुरू कर दिया है। रसायन विज्ञान के आगे के अध्ययन के लिए तालिका का उपयोग करने की क्षमता आवश्यक है। आधुनिक तालिका को तीन रूपों में प्रस्तुत किया गया है:

• कम - आवर्त दो पंक्तियों पर कब्जा कर लेता है, और हाइड्रोजन को अक्सर 7 वें समूह के लिए संदर्भित किया जाता है;
• लंबा - समस्थानिक और रेडियोधर्मी तत्वों को तालिका से बाहर निकाल दिया जाता है;
• बहुत लमबा - प्रत्येक अवधि एक अलग रेखा पर कब्जा कर लेती है।

चावल। 3. लंबी आधुनिक तालिका।

लघु तालिका सबसे पुराना संस्करण है, जिसे 1989 में रद्द कर दिया गया था, लेकिन अभी भी कई पाठ्यपुस्तकों में इसका उपयोग किया जाता है। लंबे और अतिरिक्त लंबे रूपों को अंतर्राष्ट्रीय समुदाय द्वारा मान्यता प्राप्त है और दुनिया भर में उपयोग किया जाता है। स्थापित रूपों के बावजूद, वैज्ञानिक नवीनतम विकल्पों की पेशकश करते हुए, आवधिक प्रणाली में सुधार करना जारी रखते हैं।

हमने क्या सीखा?

मेंडेलीव का आवर्त नियम और आवर्त प्रणाली 1871 में तैयार की गई थी। मेंडलीफ ने तत्वों के गुणों में पैटर्न की पहचान की और उन्हें सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधार पर आदेश दिया। जैसे-जैसे द्रव्यमान बढ़ता गया, तत्वों के गुण बदलते गए और फिर दोहराए गए। इसके बाद, तालिका को पूरक किया गया, और कानून को आधुनिक ज्ञान के अनुसार समायोजित किया गया।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत रेटिंग: 4.6. प्राप्त कुल रेटिंग: 122।

रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुण उनके परमाणुओं के नाभिक के आवेश के परिमाण पर एक आवधिक निर्भरता में होते हैं, जो बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेल की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति में व्यक्त किया जाता है।
और अब, आवधिक कानून की खोज के 130 से अधिक वर्षों के बाद, हम अपने पाठ के आदर्श वाक्य के रूप में लिए गए दिमित्री इवानोविच के शब्दों पर लौट सकते हैं: "भविष्य आवधिक कानून को विनाश के साथ धमकी नहीं देता है, लेकिन केवल एक अधिरचना और विकास का वादा किया है।" अब तक कितने रासायनिक तत्वों की खोज की जा चुकी है? और यह सीमा से बहुत दूर है।

आवधिक कानून का ग्राफिक प्रतिनिधित्व रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है। यह तत्वों और उनके यौगिकों के संपूर्ण रसायन विज्ञान का एक संक्षिप्त सारांश है।

अवधि में परमाणु भार के मूल्य में वृद्धि के साथ आवधिक प्रणाली में गुणों में परिवर्तन (बाएं से दाएं):

1. धात्विक गुण घटते हैं

2. गैर-धातु गुणों में वृद्धि

3. उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुण क्षारीय से उभयधर्मी से अम्लीय में बदल जाते हैं।

4. उच्च ऑक्साइड के सूत्रों में तत्वों की संयोजकता I से VII तक बढ़ जाती है, और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के सूत्रों में यह IV से घटकर I हो जाती है।

आवधिक प्रणाली के निर्माण के मूल सिद्धांत।

आवधिक प्रणाली के निर्माण के मूल सिद्धांत। तुलना चिह्न	डी.आई. मेंडेलीव	वर्तमान स्थिति
1. संख्याओं द्वारा तत्वों का क्रम कैसे स्थापित किया जाता है? (पीएस का आधार क्या है?) 2. तत्वों को समूहों में संयोजित करने का सिद्धांत। 3. तत्वों को आवर्त में संयोजित करने का सिद्धांत।	तत्वों को बढ़ते हुए सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के क्रम में सूचीबद्ध किया गया है। हालाँकि, अपवाद हैं। गुणवत्ता चिह्न। सरल पदार्थों के गुणों की समानता और एक ही प्रकार के जटिल। तत्वों का संग्रह उनके सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के रूप में एक क्षार धातु से दूसरे में बढ़ता है।	तत्वों को व्यवस्थित किया जाता है क्योंकि उनके परमाणुओं के नाभिक का आवेश बढ़ता है। कोई अपवाद नहीं हैं। मात्रात्मक संकेत। बाहरी आवरण की संरचना की समानता। बाहरी आवरण की संरचना की आवधिक पुनरावृत्ति रासायनिक गुणों की समानता को निर्धारित करती है। प्रत्येक नई अवधि एक इलेक्ट्रॉन के साथ एक नई इलेक्ट्रॉन परत की उपस्थिति के साथ शुरू होती है। और यह हमेशा एक क्षार धातु है।

आवर्त नियम का ग्राफिक प्रतिनिधित्व आवर्त सारणी है। इसमें 7 आवर्त और 8 समूह हैं।

1. एक रासायनिक तत्व की क्रम संख्या- संख्या होने पर तत्व को दी गई संख्या। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या और नाभिक में प्रोटॉन की संख्या को दर्शाता है, किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणु के नाभिक का आवेश निर्धारित करता है।

2. अवधि- रासायनिक तत्वों को एक पंक्ति में व्यवस्थित किया जाता है (कुल 7 आवर्त होते हैं)। अवधि एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करती है।

छोटी अवधि (1 - 3) में केवल एस- और पी-तत्व (मुख्य उपसमूह के तत्व) शामिल हैं और इसमें एक पंक्ति शामिल है; बड़े (4 - 7) में न केवल एस- और पी-तत्व (मुख्य उपसमूहों के तत्व) शामिल हैं, बल्कि डी- और एफ-तत्व (द्वितीयक उपसमूहों के तत्व) और दो पंक्तियों से मिलकर बनता है।

3. समूह- एक कॉलम में व्यवस्थित रासायनिक तत्व (केवल 8 समूह)। समूह मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉनों की संख्या, साथ ही एक रासायनिक तत्व के परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करता है।

मुख्य उपसमूह (ए)- इसमें बड़े और छोटे आवर्त (केवल s- और p-तत्व) के तत्व शामिल हैं।

साइड उपसमूह (बी)- केवल बड़े आवर्त (केवल d- या f-तत्व) के तत्व शामिल हैं।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव का आवधिक नियम प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक है, जो रासायनिक तत्वों और सरल पदार्थों के गुणों की निर्भरता को उनके परमाणु द्रव्यमान से जोड़ता है। वर्तमान में, कानून को परिष्कृत किया गया है, और गुणों की निर्भरता को परमाणु नाभिक के आवेश द्वारा समझाया गया है।

इस कानून की खोज रूसी वैज्ञानिकों ने 1869 में की थी। मेंडेलीव ने इसे रूसी केमिकल सोसाइटी के कांग्रेस की एक रिपोर्ट में वैज्ञानिक समुदाय के सामने प्रस्तुत किया (रिपोर्ट एक अन्य वैज्ञानिक द्वारा बनाई गई थी, क्योंकि मेंडेलीव को सेंट पीटर्सबर्ग की फ्री इकोनॉमिक सोसाइटी के निर्देशों पर तत्काल छोड़ने के लिए मजबूर किया गया था)। उसी वर्ष, छात्रों के लिए दिमित्री इवानोविच द्वारा लिखित पाठ्यपुस्तक "फंडामेंटल्स ऑफ केमिस्ट्री" प्रकाशित हुई थी। इसमें वैज्ञानिक ने लोकप्रिय यौगिकों के गुणों का वर्णन किया, और रासायनिक तत्वों का तार्किक व्यवस्थितकरण देने का भी प्रयास किया। इसने पहली बार आवर्त नियम की चित्रमय व्याख्या के रूप में समय-समय पर व्यवस्थित तत्वों के साथ एक तालिका भी प्रस्तुत की। बाद के सभी वर्षों में, मेंडेलीव ने अपनी तालिका में सुधार किया, उदाहरण के लिए, उन्होंने निष्क्रिय गैसों का एक स्तंभ जोड़ा, जिसे 25 साल बाद खोजा गया था।

वैज्ञानिक समुदाय ने रूस में भी, महान रूसी रसायनज्ञ के विचारों को तुरंत स्वीकार नहीं किया। लेकिन तीन नए तत्वों (1875 में गैलियम, 1879 में स्कैंडियम और 1886 में जर्मेनियम) की खोज के बाद, मेंडेलीव ने अपनी प्रसिद्ध रिपोर्ट में भविष्यवाणी और वर्णन किया, आवधिक कानून को मान्यता दी गई थी।

• यह प्रकृति का एक सार्वभौमिक नियम है।
• तालिका जो ग्राफिक रूप से कानून का प्रतिनिधित्व करती है, उसमें न केवल सभी ज्ञात तत्व शामिल हैं, बल्कि वे भी हैं जो अभी भी खोजे जा रहे हैं।
• सभी नई खोजों ने कानून और तालिका की प्रासंगिकता को प्रभावित नहीं किया। तालिका में सुधार और परिवर्तन किया गया है, लेकिन इसका सार अपरिवर्तित रहा है।
• इसने नए तत्वों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करने के लिए, कुछ तत्वों के परमाणु भार और अन्य विशेषताओं को स्पष्ट करना संभव बना दिया।
• नए तत्वों को कैसे और कहाँ देखना है, इस पर केमिस्टों को विश्वसनीय सुराग मिले हैं। इसके अलावा, कानून अभी तक अनदेखे तत्वों के गुणों को अग्रिम रूप से निर्धारित करने की उच्च संभावना के साथ अनुमति देता है।
• उन्होंने 19वीं शताब्दी में अकार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास में बहुत बड़ी भूमिका निभाई।

डिस्कवरी इतिहास

एक सुंदर किंवदंती है कि मेंडेलीव ने एक सपने में अपनी मेज देखी, और सुबह उठकर उसे लिख दिया। दरअसल, यह सिर्फ एक मिथक है। वैज्ञानिक ने खुद कई बार कहा कि उन्होंने अपने जीवन के 20 साल तत्वों की आवर्त सारणी के निर्माण और सुधार के लिए समर्पित किए।

यह सब इस तथ्य से शुरू हुआ कि दिमित्री इवानोविच ने छात्रों के लिए अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर एक पाठ्यपुस्तक लिखने का फैसला किया, जिसमें वह उस समय ज्ञात सभी ज्ञान को व्यवस्थित करने जा रहे थे। और निश्चित रूप से, उन्होंने अपने पूर्ववर्तियों की उपलब्धियों और खोजों पर भरोसा किया। पहली बार, जर्मन रसायनज्ञ डोबेरिनर द्वारा परमाणु भार और तत्वों के गुणों के बीच संबंधों पर ध्यान दिया गया था, जिन्होंने एक निश्चित नियम का पालन करने वाले समान गुणों और भारों के साथ अपने ज्ञात तत्वों को त्रय में तोड़ने की कोशिश की थी। प्रत्येक त्रिक में, मध्य तत्व का भार दो चरम तत्वों के अंकगणितीय माध्य के करीब था। इस प्रकार वैज्ञानिक पांच समूह बनाने में सक्षम था, उदाहरण के लिए, ली-ना-के; सीएल-बीआर-आई। लेकिन ये सभी ज्ञात तत्वों से बहुत दूर थे। इसके अलावा, तत्वों की तिकड़ी स्पष्ट रूप से समान गुणों वाले तत्वों की सूची को समाप्त नहीं करती है। एक सामान्य पैटर्न को खोजने के प्रयास बाद में जर्मन गेमेलिन और वॉन पेटेनकोफ़र, फ्रांसीसी जे। डुमास और डी चानकोर्टुआ, ब्रिटिश न्यूलैंड्स और ओडलिंग द्वारा किए गए थे। जर्मन वैज्ञानिक मेयर ने सबसे आगे बढ़े, जिन्होंने 1864 में आवर्त सारणी के समान एक तालिका संकलित की, लेकिन इसमें केवल 28 तत्व थे, जबकि 63 पहले से ही ज्ञात थे।

अपने पूर्ववर्तियों के विपरीत, मेंडेलीव सफल हुए एक तालिका बनाएं जिसमें एक निश्चित प्रणाली में स्थित सभी ज्ञात तत्व शामिल हों। उसी समय, उन्होंने कुछ कोशिकाओं को खाली छोड़ दिया, मोटे तौर पर कुछ तत्वों के परमाणु भार की गणना की और उनके गुणों का वर्णन किया। इसके अलावा, रूसी वैज्ञानिक में यह घोषित करने का साहस और दूरदर्शिता थी कि उन्होंने जो कानून खोजा वह प्रकृति का एक सार्वभौमिक नियम है और इसे "आवधिक कानून" कहा जाता है। "ए" कहकर, उन्होंने और आगे बढ़कर उन तत्वों के परमाणु भार को सही किया जो तालिका में फिट नहीं थे। करीब से जांच करने पर, यह पता चला कि उनके सुधार सही थे, और उनके द्वारा वर्णित काल्पनिक तत्वों की खोज नए कानून की सच्चाई की अंतिम पुष्टि थी: अभ्यास ने सिद्धांत की वैधता साबित कर दी।