एक यौगिक में एक रासायनिक तत्व, इस धारणा से गणना की जाती है कि सभी बंधन आयनिक हैं।

ऑक्सीकरण राज्यों में एक सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य मान हो सकता है, इसलिए एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का बीजगणितीय योग, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, और एक आयन में - आयन का प्रभार।

1. यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था सदैव धनात्मक होती है।

2. उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था आवर्त प्रणाली के समूह संख्या से मेल खाती है जहां यह तत्व स्थित है (अपवाद है: औ+3(मैं समूह), घन+2(II), समूह VIII से, ऑक्सीकरण अवस्था +8 केवल ऑस्मियम में हो सकती है ओएसऔर रूथेनियम आरयू.

3. अधातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था इस बात पर निर्भर करती है कि यह किस परमाणु से जुड़ी है:

• यदि धातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक होती है;
• यदि एक अधातु परमाणु के साथ, तो ऑक्सीकरण अवस्था धनात्मक और ऋणात्मक दोनों हो सकती है। यह तत्वों के परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता पर निर्भर करता है।

4. अधातुओं की उच्चतम ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था को उस समूह की संख्या 8 से घटाकर ज्ञात किया जा सकता है जिसमें यह तत्व स्थित है, अर्थात्। उच्चतम सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था बाहरी परत पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, जो समूह संख्या से मेल खाती है।

5. साधारण पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है, चाहे वह धातु हो या अधातु।

स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व।

तत्व	अभिलक्षणिक ऑक्सीकरण अवस्था	अपवाद
		धातु हाइड्राइड: LIH-1
		ऑक्सीकरण अवस्थाइस धारणा के तहत कण का सशर्त चार्ज कहा जाता है कि बंधन पूरी तरह से टूट गया है (एक आयनिक चरित्र है)। एच- क्लोरीन = एच + + क्लोरीन - , हाइड्रोक्लोरिक एसिड में बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है। इलेक्ट्रॉन युग्म परमाणु के प्रति अधिक पक्षपाती होता है क्लोरीन - , क्योंकि यह अधिक विद्युत ऋणात्मक संपूर्ण तत्व है। ऑक्सीकरण की डिग्री कैसे निर्धारित करें? वैद्युतीयऋणात्मकतापरमाणुओं की अन्य तत्वों से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की क्षमता है। ऑक्सीकरण अवस्था को तत्व के ऊपर दर्शाया गया है: बीआर 2 0 , ना 0 , ओ +2 एफ 2 -1 ,क + क्लोरीन - आदि। यह नकारात्मक और सकारात्मक हो सकता है। एक साधारण पदार्थ (अनबाउंड, फ्री स्टेट) की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है (अपवाद पेरोक्साइड है एच 2 ओ 2, जहां यह -1 है और फ्लोरीन के साथ यौगिक - हे +2 एफ 2 -1 , हे 2 +1 एफ 2 -1 ). - ऑक्सीकरण अवस्थाएक साधारण एकपरमाणुक आयन इसके आवेश के बराबर होता है: ना + , सीए +2 . इसके यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है (हाइड्राइड अपवाद हैं - ना + एच - और कनेक्शन टाइप करें सी +4 एच 4 -1 ). धातु-गैर-धातु बंधों में, ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वह परमाणु है जिसमें अधिक विद्युत-नकारात्मकता होती है (इलेक्ट्रोनगेटिविटी डेटा पॉलिंग पैमाने पर दिया जाता है): एच + एफ - , घन + बीआर - , सीए +2 (नहीं 3 ) - आदि। रासायनिक यौगिकों में ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम। चलो एक कनेक्शन लेते हैं केएमएनओ 4 , मैंगनीज परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना आवश्यक है। विचार: आवर्त सारणी के समूह I में पोटेशियम एक क्षार धातु है, और इसलिए इसमें +1 का केवल एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था है। ऑक्सीजन को इसके अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था -2 के लिए जाना जाता है। यह पदार्थ पेरोक्साइड नहीं है, जिसका अर्थ है कि यह कोई अपवाद नहीं है। एक समीकरण बनाता है: कश्मीर+एमएनएक्सओ 4 -2 रहने दो एक्स- मैंगनीज के ऑक्सीकरण की डिग्री हमारे लिए अज्ञात है। पोटैशियम के परमाणुओं की संख्या 1, मैंगनीज-1, ऑक्सीजन-4 होती है। यह सिद्ध हो गया है कि अणु विद्युत रूप से तटस्थ है, इसलिए इसका कुल आवेश शून्य के बराबर होना चाहिए। 1*(+1) + 1*(एक्स) + 4(-2) = 0, एक्स = +7, अत: पोटेशियम परमैंगनेट में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था = +7। आइए एक ऑक्साइड का एक और उदाहरण लें Fe2O3. लोहे के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना आवश्यक है। विचार: लोहा एक धातु है, ऑक्सीजन एक अधातु है, जिसका अर्थ है कि यह ऑक्सीजन है जो एक ऑक्सीकरण एजेंट होगा और एक नकारात्मक चार्ज होगा। हम जानते हैं कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। हम परमाणुओं की संख्या पर विचार करते हैं: लोहा - 2 परमाणु, ऑक्सीजन - 3. हम एक समीकरण बनाते हैं जहाँ एक्स- लौह परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था: 2*(X) + 3*(-2) = 0, निष्कर्ष: इस ऑक्साइड में लोहे की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। उदाहरण।अणु में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें। 1. K2Cr2O7. ऑक्सीकरण अवस्था कश्मीर+1, ऑक्सीजन ओ -2. दिए गए सूचकांक: ओ=(-2)×7=(-14), के=(+1)×2=(+2)। क्योंकि एक अणु में तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का बीजगणितीय योग, उनके परमाणुओं की संख्या को ध्यान में रखते हुए, 0 है, तो सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों की संख्या नकारात्मक लोगों की संख्या के बराबर होती है। ऑक्सीकरण अवस्था के+ओ=(-14)+(+2)=(-12)। इससे यह निष्कर्ष निकलता है कि क्रोमियम परमाणु की सकारात्मक शक्तियों की संख्या 12 है, लेकिन अणु में 2 परमाणु हैं, जिसका अर्थ है कि प्रति परमाणु (+12):2=(+6) हैं। जवाब: के 2 + सीआर 2 +6 ओ 7 -2। 2.(एएसओ 4) 3-। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग अब शून्य के बराबर नहीं होगा, बल्कि आयन के आवेश के बराबर होगा, अर्थात। - 3. आइए एक समीकरण बनाते हैं: एक्स+4×(- 2)= - 3 . जवाब: (+5 ओ 4 -2 के रूप में) 3-।

सही ढंग से लगाने के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाध्यान में रखने के लिए चार नियम हैं।

1) एक साधारण पदार्थ में किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है। उदाहरण: Na 0, H 0 2, P 0 4।

2) आपको उन तत्वों को याद रखना चाहिए जिनके लिए विशेषता है निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था. वे सभी तालिका में सूचीबद्ध हैं।

3) एक तत्व का उच्चतम ऑक्सीकरण राज्य, एक नियम के रूप में, उस समूह की संख्या के साथ मेल खाता है जिसमें यह तत्व स्थित है (उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस समूह वी में है, फॉस्फोरस का उच्चतम एसडी +5 है)। महत्वपूर्ण अपवाद: एफ, ओ।

4) शेष तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की खोज एक सरल नियम पर आधारित है:

एक तटस्थ अणु में, सभी तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का योग शून्य के बराबर होता है, और आयन में - आयन का प्रभार।

ऑक्सीकरण अवस्थाओं के निर्धारण के लिए कुछ सरल उदाहरण

उदाहरण 1. अमोनिया (NH3) में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करना आवश्यक है।

फेसला. हम पहले से ही जानते हैं (देखें 2) कि कला। ठीक है। हाइड्रोजन +1 है। नाइट्रोजन के लिए यह विशेषता खोजना बाकी है। मान लीजिए x वांछित ऑक्सीकरण अवस्था है। हम सबसे सरल समीकरण बनाते हैं: x + 3 (+1) \u003d 0. समाधान स्पष्ट है: x \u003d -3। उत्तर: एन -3 एच 3 +1।

उदाहरण 2. H2SO4 अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्दिष्ट करें।

फेसला. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण राज्य पहले से ही ज्ञात हैं: एच (+1) और ओ (-2)। हम सल्फर के ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए एक समीकरण बनाते हैं: 2 (+1) + x + 4 (-2) \u003d 0. इस समीकरण को हल करते हुए, हम पाते हैं: x \u003d +6। उत्तर: एच +1 2 एस +6 ओ -2 4।

उदाहरण 3. Al(NO 3) 3 अणु में सभी तत्वों के ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना करें।

फेसला. एल्गोरिथ्म अपरिवर्तित रहता है। एल्यूमीनियम नाइट्रेट के "अणु" की संरचना में अल (+3) का एक परमाणु, 9 ऑक्सीजन परमाणु (-2) और 3 नाइट्रोजन परमाणु शामिल हैं, जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था हमें गणना करनी है। संगत समीकरण: 1 (+3) + 3x + 9 (-2) = 0. उत्तर: अल +3 (एन +5 ओ -2 3) 3.

उदाहरण 4. (AsO 4) 3-आयन में सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें।

फेसला. इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग अब शून्य के बराबर नहीं होगा, बल्कि आयन के आवेश, यानी -3 के बराबर होगा। समीकरण: x + 4 (-2) = -3। उत्तर: अस (+5), ओ (-2)।

यदि दो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था अज्ञात हो तो क्या करें

क्या एक समान समीकरण का उपयोग करके एक साथ कई तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को निर्धारित करना संभव है? यदि हम इस समस्या को गणित की दृष्टि से देखें तो इसका उत्तर नकारात्मक होगा। दो चरों वाले रैखिक समीकरण का एक अद्वितीय हल नहीं हो सकता। लेकिन हम सिर्फ एक समीकरण हल नहीं कर रहे हैं!

उदाहरण 5. (एनएच 4) 2 एसओ 4 में सभी तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों का निर्धारण करें।

फेसला. हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण राज्य ज्ञात हैं, लेकिन सल्फर और नाइट्रोजन नहीं हैं। दो अज्ञात के साथ समस्या का एक उत्कृष्ट उदाहरण! हम अमोनियम सल्फेट को एक "अणु" के रूप में नहीं, बल्कि दो आयनों के संयोजन के रूप में मानेंगे: NH 4 + और SO 4 2-। हम आयनों के आवेशों को जानते हैं, उनमें से प्रत्येक में अज्ञात डिग्री के ऑक्सीकरण के साथ केवल एक परमाणु होता है। पिछली समस्याओं को हल करने में प्राप्त अनुभव का उपयोग करके, हम आसानी से नाइट्रोजन और सल्फर के ऑक्सीकरण राज्यों को ढूंढ सकते हैं। उत्तर: (एन -3 एच 4 +1) 2 एस +6 ओ 4 -2।

निष्कर्ष: यदि अणु में अज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था वाले कई परमाणु होते हैं, तो अणु को कई भागों में "विभाजित" करने का प्रयास करें।

कार्बनिक यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्यवस्था कैसे करें

उदाहरण 6. सीएच 3 सीएच 2 ओएच में सभी तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को इंगित करें।

फेसला. कार्बनिक यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने की अपनी विशिष्टताएँ होती हैं। विशेष रूप से, प्रत्येक कार्बन परमाणु के लिए ऑक्सीकरण राज्यों को अलग से खोजना आवश्यक है। आप निम्नानुसार तर्क कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, मिथाइल समूह में कार्बन परमाणु पर विचार करें। यह सी परमाणु 3 हाइड्रोजन परमाणुओं और एक आसन्न कार्बन परमाणु से जुड़ा है। सीएच बांड पर, इलेक्ट्रॉन घनत्व कार्बन परमाणु की ओर स्थानांतरित हो जाता है (क्योंकि सी की इलेक्ट्रोनगेटिविटी हाइड्रोजन के ईओ से अधिक है)। यदि यह विस्थापन पूर्ण होता, तो कार्बन परमाणु -3 का आवेश प्राप्त कर लेता।

-CH 2 OH समूह में C परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं (C की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व शिफ्ट), एक ऑक्सीजन परमाणु (O की ओर इलेक्ट्रॉन घनत्व शिफ्ट) और एक कार्बन परमाणु से बंधा होता है (हम मान सकते हैं कि इसमें इलेक्ट्रॉन घनत्व में बदलाव होता है। मामला नहीं हो रहा है)। कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 +1 +0 = -1 है।

उत्तर: सी -3 एच +1 3 सी -1 एच +1 2 ओ -2 एच +1।

"वैलेंस" और "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणाओं को भ्रमित न करें!

ऑक्सीकरण अवस्था अक्सर संयोजकता के साथ भ्रमित होती है। वह गलती मत करो। मैं मुख्य अंतरों को सूचीबद्ध करूंगा:

• ऑक्सीकरण अवस्था में एक चिन्ह (+ या -) होता है, संयोजकता - नहीं;
• एक जटिल पदार्थ में भी ऑक्सीकरण की डिग्री शून्य के बराबर हो सकती है, शून्य से वैधता की समानता का अर्थ है, एक नियम के रूप में, कि इस तत्व का परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़ा नहीं है (हम किसी भी प्रकार के समावेश यौगिकों पर चर्चा नहीं करेंगे और अन्य "विदेशी" यहाँ);
• ऑक्सीकरण की डिग्री एक औपचारिक अवधारणा है जो केवल आयनिक बंधों वाले यौगिकों में वास्तविक अर्थ प्राप्त करती है, इसके विपरीत, "वैधता" की अवधारणा, सहसंयोजक यौगिकों पर सबसे आसानी से लागू होती है।

ऑक्सीकरण अवस्था (अधिक सटीक रूप से, इसका मापांक) अक्सर संख्यात्मक रूप से वैलेंस के बराबर होता है, लेकिन अधिक बार ये मान मेल नहीं खाते हैं। उदाहरण के लिए, CO2 में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था +4 है; संयोजकता C भी IV के बराबर है। लेकिन मेथनॉल (CH 3 OH) में, कार्बन की संयोजकता समान रहती है, और C की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।

"ऑक्सीकरण की डिग्री" विषय पर एक छोटा परीक्षण

आप इस विषय को कैसे समझ गए हैं, इसकी जाँच करने के लिए कुछ मिनट निकालें। आपको पांच आसान सवालों के जवाब देने हैं। सफलता मिले!

रसायन विज्ञान में, विभिन्न रेडॉक्स प्रक्रियाओं का विवरण इसके बिना पूरा नहीं होता है ऑक्सीकरण अवस्था - विशेष सशर्त मूल्य जिनके साथ आप किसी भी रासायनिक तत्व के परमाणु का प्रभार निर्धारित कर सकते हैं.

यदि हम एक नोटबुक में एक प्रविष्टि के रूप में ऑक्सीकरण अवस्था (वैलेंस के साथ भ्रमित न हों, क्योंकि कई मामलों में वे मेल नहीं खाते) का प्रतिनिधित्व करते हैं, तो हम केवल शून्य चिह्नों के साथ संख्याएँ देखेंगे (0 - एक साधारण पदार्थ में), प्लस (+ ) या माइनस (-) हमारे लिए रुचि के पदार्थ से ऊपर। जो भी हो, वे रसायन विज्ञान में एक बड़ी भूमिका निभाते हैं, और सीओ (ऑक्सीकरण राज्य) निर्धारित करने की क्षमता इस विषय के अध्ययन में एक आवश्यक आधार है, जिसके बिना आगे की कार्रवाई का कोई मतलब नहीं है।

हम किसी पदार्थ (या एक व्यक्तिगत तत्व) के रासायनिक गुणों का वर्णन करने के लिए CO का उपयोग करते हैं, इसके अंतर्राष्ट्रीय नाम की सही वर्तनी (किसी भी देश और राष्ट्र के लिए समझ में आने वाली भाषा की परवाह किए बिना) और सूत्र, साथ ही सुविधाओं द्वारा वर्गीकरण के लिए।

डिग्री तीन प्रकार की हो सकती है: उच्चतम (इसे निर्धारित करने के लिए, आपको यह जानना होगा कि तत्व किस समूह में है), मध्यवर्ती और निम्नतम (उस समूह की संख्या घटाना आवश्यक है जिसमें तत्व संख्या से स्थित है) 8; स्वाभाविक रूप से, संख्या 8 ली जाती है क्योंकि आवधिक प्रणाली में कुल डी। मेंडेलीव 8 समूह)। ऑक्सीकरण की मात्रा और उसके सही स्थान का निर्धारण करने के विवरण पर नीचे चर्चा की जाएगी।

ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित की जाती है: स्थिर CO

सबसे पहले, CO चर या स्थिर हो सकता है।

निरंतर ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करना मुश्किल नहीं है, इसलिए इसके साथ पाठ शुरू करना बेहतर है: इसके लिए आपको केवल पीएस (आवधिक प्रणाली) का उपयोग करने की क्षमता की आवश्यकता है। तो, कई निश्चित नियम हैं:

1. शून्य डिग्री। यह ऊपर उल्लेख किया गया था कि केवल साधारण पदार्थों में ही होता है: एस, ओ 2, अल, के, और इसी तरह।
2. यदि अणु उदासीन हैं (दूसरे शब्दों में, उनके पास कोई विद्युत आवेश नहीं है), तो उनकी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है। हालांकि, आयनों के मामले में, योग को आयन के चार्ज के बराबर होना चाहिए।
3. आवर्त सारणी के I, II, III समूहों में मुख्य रूप से धातुएँ स्थित हैं। इन समूहों के तत्वों का एक धनात्मक आवेश होता है, जिसकी संख्या समूह संख्या (+1, +2, या +3) से मेल खाती है। शायद बड़ा अपवाद लोहा (Fe) है - इसका CO +2 और +3 दोनों हो सकता है।
4. हाइड्रोजन सीओ (एच) अक्सर +1 होता है (गैर-धातुओं के साथ बातचीत करते समय: एचसीएल, एच 2 एस), लेकिन कुछ मामलों में हम -1 सेट करते हैं (जब धातुओं के साथ यौगिकों में हाइड्राइड बनते हैं: केएच, एमजीएच 2)।
5. सीओ ऑक्सीजन (ओ) +2। इस तत्व के साथ यौगिक ऑक्साइड (MgO, Na2O, H20 - पानी) बनाते हैं। हालांकि, ऐसे मामले हैं जब ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है (परॉक्साइड के निर्माण में) या यहां तक ​​कि एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है (फ्लोरीन एफ के संयोजन में, क्योंकि ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण गुण कमजोर होते हैं)।

इस जानकारी के आधार पर, ऑक्सीकरण राज्यों को विभिन्न प्रकार के जटिल पदार्थों में रखा जाता है, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का वर्णन किया जाता है, और इसी तरह, लेकिन बाद में उस पर और अधिक।

सीओ चर

कुछ रासायनिक तत्व इस मायने में भिन्न होते हैं कि उनकी एक से अधिक ऑक्सीकरण अवस्था होती है और वे किस सूत्र में होते हैं, इसके आधार पर इसे बदलते हैं। नियमों के अनुसार सभी शक्तियों का योग भी शून्य के बराबर होना चाहिए, लेकिन इसे खोजने के लिए आपको कुछ गणना करने की आवश्यकता है। लिखित संस्करण में, यह सिर्फ एक बीजीय समीकरण की तरह दिखता है, लेकिन समय के साथ हम "अपना हाथ भरते हैं", और मानसिक रूप से क्रियाओं के पूरे एल्गोरिथ्म को लिखना और जल्दी से निष्पादित करना मुश्किल नहीं है।

शब्दों को समझना इतना आसान नहीं होगा, और तुरंत अभ्यास पर जाना बेहतर है:

HNO3 - इस सूत्र में नाइट्रोजन (N) की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए। रसायन विज्ञान में, हम तत्वों के नाम पढ़ते हैं, और हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्यवस्था को भी अंत से देखते हैं। तो, यह ज्ञात है कि ऑक्सीजन का CO2 -2 है। हमें ऑक्सीकरण अवस्था को दाईं ओर (यदि कोई हो) गुणांक से गुणा करना चाहिए: -2*3=-6। इसके बाद, हम हाइड्रोजन (H) की ओर बढ़ते हैं: समीकरण में इसका CO +1 होगा। इसका मतलब है कि कुल CO को शून्य देने के लिए, आपको 6 जोड़ने की जरूरत है। जाँच करें: +1+6-7=-0।

अतिरिक्त अभ्यास अंत में पाए जा सकते हैं, लेकिन सबसे पहले हमें यह निर्धारित करने की आवश्यकता है कि किन तत्वों में एक चर ऑक्सीकरण अवस्था है। सिद्धांत रूप में, पहले तीन समूहों को छोड़कर सभी तत्व अपनी डिग्री बदलते हैं। सबसे हड़ताली उदाहरण हैलोजन (समूह VII के तत्व, फ्लोरीन एफ की गिनती नहीं), समूह IV और उत्कृष्ट गैसें हैं। नीचे आपको कुछ धातुओं और अधातुओं की एक परिवर्तनीय डिग्री की सूची दिखाई देगी:

• एच (+1, -1);
• बी (-3, +1, +2);
• बी (-1, +1, +2, +3);
• सी (-4, -2, +2, +4);
• एन (-3, -1, +1, +3, +5);
• ओ (-2, -1);
• मिलीग्राम (+1, +2);
• सी (-4, -3, -2, -1, +2, +4);
• पी (-3, -2, -1, +1, +3, +5);
• एस (-2, +2, +4, +6);
• सीएल (-1, +1, +3, +5, +7)।

यह वस्तुओं की एक छोटी संख्या है। एसडी को कैसे निर्धारित किया जाए, यह सीखने के लिए अध्ययन और अभ्यास की आवश्यकता होती है, लेकिन इसका मतलब यह नहीं है कि आपको एसडी के सभी स्थिरांक और चर को याद रखने की आवश्यकता है: बस याद रखें कि बाद वाले बहुत अधिक सामान्य हैं। अक्सर, गुणांक और किस पदार्थ का प्रतिनिधित्व किया जाता है, एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं - उदाहरण के लिए, सल्फर (एस) सल्फाइड में नकारात्मक डिग्री लेता है, ऑक्साइड में ऑक्सीजन (ओ) और क्लोराइड में क्लोरीन (सीएल)। इसलिए, इन लवणों में, एक अन्य तत्व सकारात्मक डिग्री लेता है (और इस स्थिति में इसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है)।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के लिए समस्याओं का समाधान

अब हम सबसे महत्वपूर्ण बात पर आते हैं - अभ्यास। निम्नलिखित कार्यों को स्वयं करने का प्रयास करें, और फिर समाधान का विश्लेषण देखें और उत्तरों की जाँच करें:

1. K2Cr2O7 - क्रोमियम की मात्रा ज्ञात कीजिए।
   ऑक्सीजन के लिए सीओ -2 है, पोटेशियम +1 के लिए, और क्रोमियम के लिए हम अभी के लिए एक अज्ञात चर x के रूप में निरूपित करते हैं। कुल मान 0 है। इसलिए, हम समीकरण बनाएंगे: +1*2+2*x-2*7=0. निर्णय के बाद, हमें उत्तर मिलता है 6. आइए जांचें - सब कुछ मेल खाता है, जिसका अर्थ है कि कार्य हल हो गया है।
2. H2SO4 - सल्फर की मात्रा ज्ञात कीजिए।
   उसी अवधारणा का उपयोग करते हुए, हम एक समीकरण बनाते हैं: +2*1+x-2*4=0. अगला: 2+x-8=0.x=8-2; एक्स = 6।

संक्षिप्त निष्कर्ष

ऑक्सीकरण अवस्था को स्वयं निर्धारित करने का तरीका जानने के लिए, आपको न केवल समीकरण लिखने में सक्षम होने की आवश्यकता है, बल्कि विभिन्न समूहों के तत्वों के गुणों का अच्छी तरह से अध्ययन करने, बीजगणित पाठों को याद रखने, अज्ञात चर के साथ समीकरणों को बनाने और हल करने की भी आवश्यकता है।
यह मत भूलो कि नियमों के अपने अपवाद हैं और उन्हें नहीं भूलना चाहिए: हम CO चर वाले तत्वों के बारे में बात कर रहे हैं। साथ ही, कई समस्याओं और समीकरणों को हल करने के लिए, गुणांक निर्धारित करने में सक्षम होना आवश्यक है (और यह जानने के लिए कि यह किस उद्देश्य से किया जाता है)।

संपादकीय "वेबसाइट"

लक्ष्य: वैधता का अध्ययन जारी रखें। ऑक्सीकरण अवस्था की अवधारणा दीजिए। ऑक्सीकरण राज्यों के प्रकारों पर विचार करें: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य मान। किसी यौगिक में किसी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का सही निर्धारण करना सीखें। अध्ययन की जा रही अवधारणाओं की तुलना और सामान्यीकरण के तरीके सिखाने के लिए; रासायनिक सूत्रों द्वारा ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने में कौशल और क्षमता विकसित करना; स्वतंत्र कार्य कौशल विकसित करना जारी रखें; तार्किक सोच के विकास को बढ़ावा देना। आपसी सहायता के लिए सहिष्णुता (अन्य लोगों की राय के प्रति सहिष्णुता और सम्मान) की भावना पैदा करना; सौंदर्य शिक्षा (प्रस्तुतियों का उपयोग करते समय बोर्ड और नोटबुक के डिजाइन के माध्यम से) करने के लिए।

कक्षाओं के दौरान

मैं. आयोजन का समय

कक्षा के लिए छात्रों की जाँच करना।

द्वितीय. सबक की तैयारी।

पाठ से आपको आवश्यकता होगी: डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली, पाठ्यपुस्तक, कार्यपुस्तिकाएं, पेन, पेंसिल।

तृतीय. होमवर्क की जाँच करना.

ललाट सर्वेक्षण, कुछ कार्ड पर बोर्ड में काम करेंगे, एक परीक्षण आयोजित करेंगे, और इस चरण को संक्षेप में एक बौद्धिक खेल होगा।

1. कार्ड के साथ काम करें।

1 कार्ड

कार्बन डाइऑक्साइड में कार्बन और ऑक्सीजन के द्रव्यमान अंश (%) का निर्धारण करें (सीओ 2 ) .

2 कार्ड

एच 2 एस अणु में बंधन के प्रकार का निर्धारण करें अणु के संरचनात्मक और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें।

2. ललाट सर्वेक्षण

1. रासायनिक बंधन क्या है?
2. आप किस प्रकार के रासायनिक बंधों को जानते हैं?
3. किस बंधन को सहसंयोजक बंधन कहा जाता है?
4. कौन से सहसंयोजक बंधन पृथक हैं?
5. संयोजकता क्या है?
6. हम संयोजकता को कैसे परिभाषित करते हैं?
7. किन तत्वों (धातु और अधातु) की संयोजकता परिवर्ती होती है?

3. परीक्षण

1. किन अणुओं में गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन होते हैं?

2 . सहसंयोजक-गैर-ध्रुवीय बंधन बनने पर कौन सा अणु ट्रिपल बॉन्ड बनाता है?

3 . धनावेशित आयन क्या कहलाते हैं?

ए) उद्धरण

बी) अणु

बी) आयनों

डी) क्रिस्टल

4. आयनिक यौगिक के पदार्थ किस क्रम में स्थित होते हैं?

ए) सीएच 4, एनएच 3, एमजी

बी) सीआई 2, एमजीओ, NaCI

बी) एमजीएफ 2, नासीआई, सीएसीआई 2

डी) एच 2 एस, एचसीआई, एच 2 ओ

5 . वैधता द्वारा निर्धारित किया जाता है:

ए) समूह संख्या . द्वारा

बी) अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से

बी) रासायनिक बंधन के प्रकार द्वारा

डी) अवधि संख्या द्वारा।

4. बौद्धिक खेल "टिक-टैक-टो" »

सहसंयोजक-ध्रुवीय बंधन वाले पदार्थ खोजें।

चतुर्थ. नई सामग्री सीखना

ऑक्सीकरण अवस्था एक अणु में परमाणु की अवस्था का एक महत्वपूर्ण लक्षण है। संयोजकता एक परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या द्वारा, असाझा इलेक्ट्रॉन जोड़े वाले कक्षकों द्वारा, केवल परमाणु के उत्तेजन की प्रक्रिया में निर्धारित की जाती है। किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता सामान्यतः समूह संख्या के बराबर होती है। विभिन्न रासायनिक बंधों वाले यौगिकों में ऑक्सीकरण की डिग्री असमान रूप से बनती है।

विभिन्न रासायनिक बंधों वाले अणुओं में ऑक्सीकरण अवस्था कैसे बनती है?

1) आयनिक बंध वाले यौगिकों में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था आयनों के आवेश के बराबर होती है।

2) एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन वाले यौगिकों में (सरल पदार्थों के अणुओं में), तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है।

एच 2 0, सीमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

3) एक सहसंयोजक-ध्रुवीय बंधन वाले अणुओं के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री एक आयनिक रासायनिक बंधन वाले अणुओं के समान निर्धारित की जाती है।

तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था - यह एक अणु में इसके परमाणु का सशर्त चार्ज है, अगर हम मान लें कि अणु में आयन होते हैं।

एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था, संयोजकता के विपरीत, एक चिन्ह होती है। यह सकारात्मक, नकारात्मक या शून्य हो सकता है।

तत्व प्रतीक के शीर्ष पर रोमन अंकों द्वारा वैधता का संकेत दिया जाता है:

द्वितीय	मैं	चतुर्थ
फ़े	घन	एस,

और ऑक्सीकरण अवस्था को अरबी अंकों द्वारा तत्व प्रतीकों के ऊपर एक चार्ज के साथ दर्शाया गया है ( एमजी +2 , सीए +2 ,एनएक +1,सीआईˉ¹).

एक सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था इन परमाणुओं को दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। एक परमाणु सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है (मुख्य समूहों के लिए, ये बाहरी स्तर के इलेक्ट्रॉन हैं) उस समूह संख्या के अनुरूप जिसमें तत्व स्थित है, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हुए (ओएफ 2 के अपवाद के साथ)। उदाहरण के लिए : समूह II के मुख्य उपसमूह की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +2 है ( Zn +2) F, He, Ne को छोड़कर, धातु और अधातु दोनों द्वारा एक सकारात्मक डिग्री दिखाई जाती है। उदाहरण के लिए: सी+4 ,ना+1 , अली+3

ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था किसी दिए गए परमाणु द्वारा स्वीकृत इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, यह केवल अधातुओं द्वारा प्रदर्शित की जाती है। अधातुओं के परमाणु उतने ही इलेक्ट्रॉन संलग्न करते हैं जितने कि वे बाहरी स्तर को पूरा करने के लिए पर्याप्त नहीं हैं, जबकि एक ऋणात्मक डिग्री दिखाते हैं।

IV-VII समूहों के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से बराबर होती है

उदाहरण के लिए:

उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच ऑक्सीकरण अवस्था का मान मध्यवर्ती कहलाता है:

उच्चतर	मध्यम	अवर
	सी +3, सी +2, सी 0, सी -2

एक सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय बंधन (सरल पदार्थों के अणुओं में) वाले यौगिकों में, तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है: एच 2 0 , साथमैं 2 0 , एफ 2 0 , एस 0 , ऐ 0

किसी यौगिक में एक परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करने के लिए, कई प्रावधानों को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

1. ऑक्सीकरण अवस्थाएफसभी यौगिकों में "-1" के बराबर है।ना +1 एफ -1 , एच +1 एफ -1

2. अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था (-2) अपवाद है: Oएफ 2 , जहां ऑक्सीकरण अवस्था O +2 . हैएफ -1

3. अधिकांश यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है, सक्रिय धातुओं वाले यौगिकों को छोड़कर, जहां ऑक्सीकरण अवस्था (-1) होती है: ना +1 एच -1

4. मुख्य उपसमूहों की धातुओं के ऑक्सीकरण की डिग्रीमैं, द्वितीय, तृतीयसभी यौगिकों में समूह +1,+2,+3 है।

एक स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व हैं:

ए) क्षार धातु (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - ऑक्सीकरण अवस्था +1

बी) समूह के II मुख्य उपसमूह के तत्व (Hg) को छोड़कर: Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - ऑक्सीकरण अवस्था +2

सी) समूह III का तत्व: अल - ऑक्सीकरण राज्य +3

यौगिकों में सूत्र संकलित करने के लिए एल्गोरिदम:

1 रास्ता

1 . सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व को पहले सूचीबद्ध किया गया है, उच्चतम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले तत्व को दूसरा सूचीबद्ध किया गया है।

2 . पहले स्थान पर लिखे गए तत्व का धनात्मक आवेश "+" है, और दूसरे में ऋणात्मक आवेश "-" है।

3 . प्रत्येक तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था निर्दिष्ट करें।

4 . ऑक्सीकरण अवस्थाओं का कुल गुणज ज्ञात कीजिए।

5. ऑक्सीकरण अवस्थाओं के मान से कम से कम सामान्य गुणक को विभाजित करें और संबंधित तत्व के प्रतीक के बाद परिणामी सूचकांकों को नीचे दाईं ओर असाइन करें।

6. यदि ऑक्सीकरण अवस्था सम - विषम है, तो वे "+" और "-" चिह्न के बिना क्रॉस-क्रॉसवाइज के नीचे दाईं ओर प्रतीक के बगल में हो जाते हैं:

7. यदि ऑक्सीकरण अवस्था का एक समान मान है, तो उन्हें पहले ऑक्सीकरण अवस्था के सबसे छोटे मान तक कम किया जाना चाहिए और "+" और "-" चिह्न के बिना एक क्रॉस-क्रॉसवाइज लगाना चाहिए: सी +4 ओ -2

2 रास्ते

1 . आइए एक्स के माध्यम से एन के ऑक्सीकरण राज्य को निरूपित करें, ओ के ऑक्सीकरण राज्य को इंगित करें: एन 2 एक्सहे 3 -2

2 . ऋणात्मक आवेशों का योग निर्धारित करें, इसके लिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था को ऑक्सीजन सूचकांक से गुणा किया जाता है: 3 (-2) \u003d -6

3 .अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, आपको धनात्मक आवेशों का योग निर्धारित करना होगा: X2 \u003d 2X

4 एक बीजीय समीकरण बनाएं:

एन 2 + 3 हे 3 –2

वी. एंकरिंग

1) खेल द्वारा विषय का निर्धारण करना, जिसे "साँप" कहते हैं।

खेल के नियम: शिक्षक कार्ड वितरित करता है। प्रत्येक कार्ड में एक प्रश्न और दूसरे प्रश्न का एक उत्तर होता है।

शिक्षक खेल शुरू करता है। वह प्रश्न पढ़ता है, मेरे प्रश्न का उत्तर देने वाला छात्र हाथ उठाता है और उत्तर कहता है। यदि उत्तर सही है, तो वह अपना प्रश्न पढ़ता है और जिस छात्र के पास इस प्रश्न का उत्तर है, वह हाथ उठाता है और उत्तर देता है, आदि। सही उत्तरों का सांप बनता है।

1. किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था को कैसे और कहाँ इंगित किया जाता है?
   जवाब: "+" और "-" चार्ज के साथ तत्व प्रतीक के ऊपर एक अरबी अंक।
2. किस प्रकार की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से भिन्न होती हैं?
   जवाब: मध्यम
3. धातु किस डिग्री को प्रदर्शित करती है?
   जवाब: सकारात्मक, नकारात्मक, शून्य।
4. गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन के साथ सरल पदार्थ या अणु किस डिग्री को दिखाते हैं।
   जवाब: सकारात्मक
5. धनायन और ऋणायन पर क्या आवेश होता है?
   जवाब: व्यर्थ।
6. उस ऑक्सीकरण अवस्था का क्या नाम है जो धनात्मक और ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच स्थित है।
   जवाब: घनात्मक ऋणात्मक

2) निम्नलिखित तत्वों से मिलकर बनने वाले पदार्थों के सूत्र लिखिए:

1. एन और एच
2. आर एंड ओ
3. Zn और Cl

3) उन पदार्थों को खोजें और उनका क्रॉस आउट करें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था परिवर्तनशील नहीं है।

ना, सीआर, फे, के, एन, एचजी, एस, अल, सी

छठी. पाठ का सारांश।

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सातवीं. गृहकार्य

23, पी.67-72, §23-पी के बाद का कार्य। 72 नंबर 1-4 पूरा करने के लिए।

स्कूल में, रसायन विज्ञान अभी भी सबसे कठिन विषयों में से एक है, जो इस तथ्य के कारण है कि यह कई कठिनाइयों को छुपाता है, छात्रों में (आमतौर पर 8 से 9 कक्षाओं की अवधि में) रुचि से अधिक घृणा और अध्ययन के प्रति उदासीनता का कारण बनता है। यह सब विषय पर ज्ञान की गुणवत्ता और मात्रा को कम करता है, हालांकि कई क्षेत्रों में अभी भी इस क्षेत्र के विशेषज्ञों की आवश्यकता है। हां, कभी-कभी रसायन विज्ञान में इससे भी अधिक कठिन क्षण और समझ से बाहर के नियम होते हैं जितना लगता है। अधिकांश छात्रों से संबंधित प्रश्नों में से एक यह है कि ऑक्सीकरण अवस्था क्या है और तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का निर्धारण कैसे किया जाता है।

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एक महत्वपूर्ण नियम है प्लेसमेंट नियम, एल्गोरिदम

यहाँ ऑक्साइड जैसे यौगिकों के बारे में बहुत चर्चा है। आरंभ करने के लिए, प्रत्येक छात्र को सीखना चाहिए ऑक्साइड का निर्धारण- ये दो तत्वों के जटिल यौगिक हैं, इनमें ऑक्सीजन होती है। ऑक्साइड को द्विआधारी यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है क्योंकि एल्गोरिथम में ऑक्सीजन पंक्ति में दूसरे स्थान पर है। संकेतक का निर्धारण करते समय, प्लेसमेंट नियमों को जानना और एल्गोरिथम की गणना करना महत्वपूर्ण है।

एसिड ऑक्साइड के लिए एल्गोरिदम

ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -ये तत्वों की संयोजकता के संख्यात्मक व्यंजक हैं। उदाहरण के लिए, एसिड ऑक्साइड एक निश्चित एल्गोरिथ्म के अनुसार बनते हैं: गैर-धातु या धातु पहले आते हैं (उनकी संयोजकता आमतौर पर 4 से 7 तक होती है), और फिर ऑक्सीजन आती है, जैसा कि होना चाहिए, दूसरे क्रम में, इसकी वैधता दो है। यह आसानी से निर्धारित किया जाता है - मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी के अनुसार। यह जानना भी महत्वपूर्ण है कि तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था एक संकेतक है जो बताता है कि या तो सकारात्मक या नकारात्मक संख्या.

एल्गोरिथ्म की शुरुआत में, एक नियम के रूप में, एक गैर-धातु, और इसकी ऑक्सीकरण स्थिति सकारात्मक है। ऑक्साइड यौगिकों में अधातु ऑक्सीजन का स्थिर मान होता है, जो -2 है। सभी मूल्यों की व्यवस्था की शुद्धता का निर्धारण करने के लिए, आपको सभी उपलब्ध संख्याओं को एक विशिष्ट तत्व के सूचकांकों से गुणा करने की आवश्यकता है, यदि उत्पाद, सभी माइनस और प्लसस को ध्यान में रखते हुए, 0 है, तो व्यवस्था विश्वसनीय है।

ऑक्सीजन युक्त अम्लों में व्यवस्था

अम्ल जटिल पदार्थ हैं, वे कुछ अम्लीय अवशेषों से जुड़े होते हैं और इनमें एक या अधिक हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। यहां, डिग्री की गणना करने के लिए, गणित में कौशल की आवश्यकता होती है, क्योंकि गणना के लिए आवश्यक संकेतक डिजिटल होते हैं। हाइड्रोजन या प्रोटॉन के लिए, यह हमेशा समान होता है - +1। ऋणात्मक ऑक्सीजन आयन में -2 की ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था होती है।

इन सभी क्रियाओं को करने के बाद, आप ऑक्सीकरण की डिग्री और सूत्र के केंद्रीय तत्व का निर्धारण कर सकते हैं। इसकी गणना के लिए व्यंजक एक समीकरण के रूप में एक सूत्र है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड के लिए, समीकरण एक अज्ञात के साथ होगा।

ओवीआर में बुनियादी शर्तें

ओआरआर एक कमी-ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है.

• किसी भी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था - इस परमाणु की आयनों (या परमाणुओं) के अन्य परमाणुओं को जोड़ने या इलेक्ट्रॉनों को देने की क्षमता की विशेषता है;
• यह या तो आवेशित परमाणुओं या अनावेशित आयनों को ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में मानने की प्रथा है;
• इस मामले में कम करने वाले एजेंट को आयनों या इसके विपरीत, अपरिवर्तित परमाणु चार्ज किया जाएगा जो रासायनिक बातचीत की प्रक्रिया में अपने इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं;
• ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉनों का दान है।

लवण में ऑक्सीकरण अवस्था की व्यवस्था कैसे करें

लवण एक धातु और एक या अधिक अम्ल अवशेषों से बने होते हैं। निर्धारण प्रक्रिया एसिड युक्त एसिड के समान ही होती है।

जो धातु सीधे नमक बनाती है वह मुख्य उपसमूह में स्थित होती है, इसकी डिग्री इसके समूह की संख्या के बराबर होगी, अर्थात यह हमेशा एक स्थिर, सकारात्मक संकेतक बनी रहेगी।

एक उदाहरण के रूप में, सोडियम नाइट्रेट में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की व्यवस्था पर विचार करें। नमक समूह 1 के मुख्य उपसमूह के एक तत्व का उपयोग करके क्रमशः बनता है, ऑक्सीकरण अवस्था सकारात्मक और एक के बराबर होगी। नाइट्रेट्स में ऑक्सीजन का मान समान होता है - -2। संख्यात्मक मान प्राप्त करने के लिए, पहले एक अज्ञात के साथ एक समीकरण तैयार किया जाता है, जिसमें मानों के सभी माइनस और प्लसस को ध्यान में रखा जाता है: +1+X-6=0। समीकरण को हल करके, आप इस तथ्य पर आ सकते हैं कि संख्यात्मक सूचक सकारात्मक है और +5 के बराबर है। यह नाइट्रोजन का सूचक है। ऑक्सीकरण की डिग्री की गणना करने के लिए एक महत्वपूर्ण कुंजी - तालिका.

क्षारकीय ऑक्साइड में व्यवस्था नियम

• किसी भी यौगिक में विशिष्ट धातुओं के ऑक्साइड का एक स्थिर ऑक्सीकरण सूचकांक होता है, यह हमेशा +1 से अधिक नहीं होता है, या अन्य मामलों में +2;
• धातु के डिजिटल संकेतक की गणना आवर्त सारणी का उपयोग करके की जाती है। यदि तत्व समूह 1 के मुख्य उपसमूह में समाहित है, तो इसका मान +1 होगा;
• आक्साइड का मान, उनके सूचकांकों को ध्यान में रखते हुए, गुणन के बाद, योग शून्य के बराबर होना चाहिए, क्योंकि उनमें अणु उदासीन है, आवेश रहित एक कण;
• समूह 2 के मुख्य उपसमूह की धातुओं में भी एक स्थिर धनात्मक संकेतक होता है, जो +2 है।