आवर्त सारणी का 1 तत्व क्या है। मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली

आवर्त सारणी का तत्व 115 - मोस्कोवियम - प्रतीक Mc और परमाणु संख्या 115 के साथ एक अतिभारी सिंथेटिक तत्व है। इसे पहली बार 2003 में डबना में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (JINR) में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त टीम द्वारा प्राप्त किया गया था। , रूस। दिसंबर 2015 में, इसे अंतर्राष्ट्रीय वैज्ञानिक संगठनों के संयुक्त कार्य समूह IUPAC/IUPAP द्वारा चार नए तत्वों में से एक के रूप में मान्यता दी गई थी। 28 नवंबर, 2016 को, इसे आधिकारिक तौर पर मॉस्को क्षेत्र के नाम पर रखा गया था जहां जेआईएनआर स्थित है।

विशेषता

आवर्त सारणी का तत्व 115 अत्यंत रेडियोधर्मी है: इसका सबसे स्थिर ज्ञात आइसोटोप, मोस्कोवियम-290, का आधा जीवन सिर्फ 0.8 सेकंड है। वैज्ञानिकों ने मोस्कोवियम को एक संक्रमण धातु के रूप में वर्गीकृत किया है, जो बिस्मथ की कई विशेषताओं के समान है। आवर्त सारणी में, यह अवधि 7 के पी-ब्लॉक के ट्रांसएक्टिनाइड तत्वों से संबंधित है और इसे समूह 15 में सबसे भारी pnictogen (नाइट्रोजन उपसमूह का एक तत्व) के रूप में रखा गया है, हालांकि यह पुष्टि नहीं की गई है कि यह भारी की तरह व्यवहार करता है। बिस्मथ का होमोलॉग।

गणना के अनुसार, तत्व में लाइटर होमोलॉग के समान कुछ गुण होते हैं: नाइट्रोजन, फास्फोरस, आर्सेनिक, सुरमा और बिस्मथ। यह उनसे कई महत्वपूर्ण अंतर दिखाता है। आज तक, लगभग 100 मोस्कोवियम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया है, जिनकी द्रव्यमान संख्या 287 से 290 तक है।

भौतिक गुण

आवर्त सारणी मस्कॉवी के तत्व 115 के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को तीन उपकोशों में विभाजित किया गया है: 7s (दो इलेक्ट्रॉन), 7p 1/2 (दो इलेक्ट्रॉन) और 7p 3/2 (एक इलेक्ट्रॉन)। उनमें से पहले दो सापेक्ष रूप से स्थिर हैं और इसलिए अक्रिय गैसों की तरह व्यवहार करते हैं, जबकि बाद वाले सापेक्ष रूप से अस्थिर होते हैं और आसानी से रासायनिक बातचीत में भाग ले सकते हैं। इस प्रकार, मोस्कोवियम की प्राथमिक आयनीकरण क्षमता लगभग 5.58 eV होनी चाहिए। गणना के अनुसार, मोस्कोवियम अपने उच्च परमाणु भार के कारण लगभग 13.5 ग्राम / सेमी 3 के घनत्व के कारण एक घनी धातु होनी चाहिए।

अनुमानित डिजाइन विशेषताएं:

  • चरण: ठोस।
  • गलनांक: 400°C (670°K, 750°F)।
  • क्वथनांक: 1100°C (1400°K, 2000°F)।
  • संलयन की विशिष्ट ऊष्मा: 5.90-5.98 kJ/mol।
  • वाष्पीकरण और संघनन की विशिष्ट ऊष्मा: 138 kJ/mol.

रासायनिक गुण

आवर्त सारणी का 115वां तत्व रासायनिक तत्वों की 7p श्रृंखला में तीसरा है और बिस्मथ के नीचे स्थित आवर्त सारणी में समूह 15 का सबसे भारी सदस्य है। जलीय घोल में मोस्कोवियम की रासायनिक बातचीत Mc + और Mc 3+ आयनों की विशेषताओं से निर्धारित होती है। पूर्व संभवतः आसानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं और हैलोजन, साइनाइड और अमोनिया के साथ आयनिक बंधन बनाते हैं। Moscovium (I) हाइड्रॉक्साइड (McOH), कार्बोनेट (Mc 2 CO 3), ऑक्सालेट (Mc 2 C 2 O 4) और फ्लोराइड (McF) पानी में घुलनशील होना चाहिए। सल्फाइड (Mc 2 S) अघुलनशील होना चाहिए। क्लोराइड (एमसीसीएल), ब्रोमाइड (एमसीबीआर), आयोडाइड (एमसीआई) और थियोसाइनेट (एमसीएससीएन) खराब घुलनशील यौगिक हैं।

Moscovium (III) फ्लोराइड (McF 3) और थियोज़ोनाइड (McS 3) संभवतः पानी में अघुलनशील हैं (संबंधित बिस्मथ यौगिकों के समान)। जबकि क्लोराइड (III) (MCCl 3), ब्रोमाइड (McBr 3) और आयोडाइड (McI 3) को आसानी से घुलनशील और आसानी से हाइड्रोलाइज्ड किया जाना चाहिए ताकि McOCl और McOBr (बिस्मथ के समान) जैसे ऑक्सोहैलाइड्स बन सकें। मोस्कोवियम (I) और (III) ऑक्साइड में समान ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं, और उनकी सापेक्ष स्थिरता अत्यधिक निर्भर करती है कि वे किन तत्वों के साथ बातचीत करते हैं।

अनिश्चितता

इस तथ्य के कारण कि आवर्त सारणी के 115 वें तत्व को कुछ प्रयोगात्मक रूप से संश्लेषित किया गया है, इसकी सटीक विशेषताएं समस्याग्रस्त हैं। वैज्ञानिकों को सैद्धांतिक गणनाओं पर ध्यान केंद्रित करना होगा और गुणों में समान अधिक स्थिर तत्वों के साथ तुलना करनी होगी।

2011 में, उनके गुणों का अध्ययन करने के लिए "त्वरक" (कैल्शियम -48) और "लक्ष्य" (अमेरिकियम -243 और प्लूटोनियम -244) के बीच प्रतिक्रियाओं में निहोनियम, फ्लोरोवियम और मोस्कोवियम के आइसोटोप बनाने के लिए प्रयोग किए गए थे। हालांकि, "लक्ष्यों" में सीसा और बिस्मथ की अशुद्धियाँ शामिल थीं और, परिणामस्वरूप, बिस्मथ और पोलोनियम के कुछ समस्थानिक न्यूक्लियॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं में प्राप्त किए गए थे, जो प्रयोग को जटिल बनाते थे। इस बीच, प्राप्त डेटा भविष्य में वैज्ञानिकों को बिस्मथ और पोलोनियम के भारी होमोलॉग, जैसे कि मोस्कोवियम और लिवरमोरियम का अधिक विस्तार से अध्ययन करने में मदद करेगा।

प्रारंभिक

आवर्त सारणी के तत्व 115 का पहला सफल संश्लेषण अगस्त 2003 में दुबना में जेआईएनआर में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों का संयुक्त कार्य था। घरेलू विशेषज्ञों के अलावा, परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगनेसियन के नेतृत्व में टीम में लॉरेंस लिवरमोर नेशनल लेबोरेटरी के सहयोगी शामिल थे। 2 फरवरी, 2004 को, शोधकर्ताओं ने फिजिकल रिव्यू प्रकाशन में जानकारी प्रकाशित की कि उन्होंने यू-400 साइक्लोट्रॉन पर कैल्शियम-48 आयनों के साथ अमरीकियम-243 पर बमबारी की और एक नए पदार्थ के चार परमाणु प्राप्त किए (एक 287 एम.सी. नाभिक और तीन 288 एम.सी. नाभिक) ) ये परमाणु लगभग 100 मिलीसेकंड में तत्व निहोनियम को अल्फा कण उत्सर्जित करके क्षय (क्षय) करते हैं। मोस्कोवियम के दो भारी समस्थानिक, 289 एमसी और 290 एमसी, 2009-2010 में खोजे गए थे।

प्रारंभ में, IUPAC नए तत्व की खोज को मंजूरी नहीं दे सका। अन्य स्रोतों से पुष्टि की आवश्यकता है। अगले कुछ वर्षों में, बाद के प्रयोगों का एक और मूल्यांकन किया गया, और एक बार फिर 115 वें तत्व की खोज के लिए डबना टीम का दावा सामने रखा गया।

अगस्त 2013 में, लुंड विश्वविद्यालय और डार्मस्टाट (जर्मनी) में भारी आयनों के संस्थान के शोधकर्ताओं की एक टीम ने घोषणा की कि उन्होंने 2004 के प्रयोग को दोहराया था, जो दुबना में प्राप्त परिणामों की पुष्टि करता है। 2015 में बर्कले में काम कर रहे वैज्ञानिकों की एक टीम द्वारा एक और पुष्टि प्रकाशित की गई थी। दिसंबर 2015 में, एक संयुक्त IUPAC/IUPAP कार्य समूह ने इस तत्व की खोज को स्वीकार किया और शोधकर्ताओं की रूसी-अमेरिकी टीम की खोज को प्राथमिकता दी।

नाम

1979 में आवर्त सारणी के तत्व 115, IUPAC की सिफारिश के अनुसार, "ununpentium" नाम देने और इसे संबंधित प्रतीक UUP के साथ नामित करने का निर्णय लिया गया था। यद्यपि नाम का व्यापक रूप से एक अनदेखे (लेकिन सैद्धांतिक रूप से अनुमानित) तत्व के लिए उपयोग किया गया है, यह भौतिकी समुदाय में नहीं पकड़ा गया है। सबसे अधिक बार, उस पदार्थ को कहा जाता था - तत्व संख्या 115 या E115।

30 दिसंबर 2015 को, एक नए तत्व की खोज को इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री द्वारा मान्यता दी गई थी। नए नियमों के तहत, खोजकर्ताओं को एक नए पदार्थ के लिए अपना नाम प्रस्तावित करने का अधिकार है। सबसे पहले, इसे भौतिक विज्ञानी पॉल लैंगविन के सम्मान में आवर्त सारणी के 115 वें तत्व "लैंगविनियम" का नाम देना चाहिए था। बाद में, दुबना के वैज्ञानिकों की एक टीम ने एक विकल्प के रूप में मॉस्को क्षेत्र के सम्मान में "मस्कोवाइट" नाम का प्रस्ताव रखा, जहां खोज की गई थी। जून 2016 में, IUPAC ने पहल को मंजूरी दी और 28 नवंबर, 2016 को आधिकारिक तौर पर "मॉस्कोवियम" नाम को मंजूरी दी।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली (मेंडेलीफ की तालिका)- रासायनिक तत्वों का वर्गीकरण, परमाणु नाभिक के प्रभार पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता स्थापित करना। प्रणाली 1869 में रूसी रसायनज्ञ डी। आई। मेंडेलीव द्वारा स्थापित आवधिक कानून की एक चित्रमय अभिव्यक्ति है। इसका मूल संस्करण 1869-1871 में डी। आई। मेंडेलीव द्वारा विकसित किया गया था और तत्वों के गुणों की निर्भरता उनके परमाणु भार (आधुनिक शब्दों में, परमाणु द्रव्यमान पर) पर स्थापित की गई थी। कुल मिलाकर, आवधिक प्रणाली (विश्लेषणात्मक वक्र, सारणी, ज्यामितीय आंकड़े, आदि) के प्रतिनिधित्व के कई सौ प्रकार प्रस्तावित किए गए हैं। प्रणाली के आधुनिक संस्करण में, तत्वों को दो-आयामी तालिका में कम करना माना जाता है, जिसमें प्रत्येक स्तंभ (समूह) मुख्य भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करता है, और पंक्तियाँ एक निश्चित सीमा तक एक दूसरे के समान अवधियों का प्रतिनिधित्व करती हैं। .

डी.आई. मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

काल पंक्तियों तत्वों के समूह
मैं द्वितीय तृतीय चतुर्थ वी छठी सातवीं आठवीं
मैं 1 एच
1,00795

4,002602
हीलियम
द्वितीय 2 ली
6,9412
 होना
9,01218
 बी
10,812
 से
12,0108
कार्बन		 एन
14,0067
नाइट्रोजन		 हे
15,9994
ऑक्सीजन		 एफ
18,99840
एक अधातु तत्त्व

20,179
नीयन
तृतीय 3 ना
22,98977
 मिलीग्राम
24,305
 अली
26,98154
 सी
28,086
सिलिकॉन		 पी
30,97376
फास्फोरस		 एस
32,06
गंधक		 क्लोरीन
35,453
क्लोरीन

एआर 18
39,948
आर्गन
चतुर्थ 4 क
39,0983
 सीए
40,08
 अनुसूचित जाति
44,9559
 ती
47,90
टाइटेनियम		 वी
50,9415
वैनेडियम		 करोड़
51,996
क्रोमियम		 एम.एन.
54,9380
मैंगनीज		 फ़े
55,847
लोहा		 सीओ
58,9332
कोबाल्ट		 नी
58,70
निकल
घन
63,546
 Zn
65,38
 गा
69,72
 जीई
72,59
जर्मेनियम		 जैसा
74,9216
हरताल		 से
78,96
सेलेनियम		 बीआर
79,904
ब्रोमिन

83,80
क्रीप्टोण
वी 5 आरबी
85,4678
 एसआर
87,62
 यू
88,9059
 Zr
91,22
zirconium		 नायब
92,9064
नाइओबियम		 एमओ
95,94
मोलिब्डेनम		 टीसी
98,9062
टेक्नेटियम		 आरयू
101,07
दयाता		 राहु
102,9055
रोडियाम		 पी.डी.
106,4
दुर्ग
एजी
107,868
 सीडी
112,41
 में
114,82
 एस.एन.
118,69
टिन		 एसबी
121,75
सुरमा		 ते
127,60
टेल्यूरियम		 मैं
126,9045
आयोडीन

131,30
क्सीनन
छठी 6 सी
132,9054
 बी ० ए
137,33
 ला
138,9
 एचएफ
178,49
हेफ़नियम		 टा
180,9479
टैंटलम		 वू
183,85
टंगस्टन		 पुनः
186,207
रेनीयाम		 ओएस
190,2
आज़मियम		 आईआर
192,22
इरिडियम		 पीटी
195,09
प्लैटिनम
औ
196,9665
 एचजी
200,59
 टी एल
204,37
थालियम		 पंजाब
207,2
प्रमुख		 द्वि
208,9
विस्मुट		 पीओ
209
एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है		 पर
210
एस्टाटिन

222
रेडोन
सातवीं 7 फादर
223
 आरए
226,0
 एसी
227
एक्टिनियम ××		 आरएफ
261
रदरफोर्डियम		 डाटाबेस
262
डब्नियम		 एसजी
266
सीबोर्गियम		 बिहार
269
बोरियम		 एच एस
269
हैसियम		 मीट्रिक टन
268
मिटनेरियम		 डी एस
271
डार्मस्टैडियम
आरजी
272

n
285

यूटा 113
284 अनट्रियम

यूग
289
यूननक्वेडियम

 यूपी 115
288
अनपेंशियम		 उहह 116
293
unungexium		 नया 117
294
ununseptium

उउओ 118

295
युनुनोक्टियम
ला
138,9
लेण्टेनियुम		 सीई
140,1
सैरियम		 पीआर
140,9
प्रेसियोडीमियम		 रा
144,2
neodymium		 बजे
145
प्रोमीथियम		 एसएम
150,4
समैरियम		 यूरोपीय संघ
151,9
युरोपियम		 गोलों का अंतर
157,3
गैडोलीनियम		 टीबी
158,9
टर्बियम		 डीवाई
162,5
डिस्प्रोसियम		 हो
164,9
होल्मियम		 एर
167,3
एर्बियम		 टीएम
168,9
थ्यूलियम		 वाई बी
173,0
येटरबियम		 लू
174,9
ल्यूटेशियम
एसी
227
जंगी		 वां
232,0
थोरियम		 देहात
231,0
एक प्रकार का रसायनिक मूलतत्त्व		 यू
238,0
अरुण ग्रह		 एनपी
237
नैप्टुनियम		 पीयू
244
प्लूटोनियम		 पूर्वाह्न
243
रेडियोऐक्टिव		 सेमी
247
क्यूरियम		 बीके
247
बर्कीलियम		 सीएफ़
251
कलिफ़ोरनियम		 तों
252
आइंस्टिनियम		 एफएम
257
फेर्मियम		 मोहम्मद
258
मेण्डेलीवियम		 नहीं
259
नॉबेलियम		 एलआर
262
लोरेनसियम

रूसी रसायनज्ञ मेंडेलीव द्वारा की गई खोज ने (अब तक) विज्ञान के विकास में सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निभाई, अर्थात् परमाणु और आणविक विज्ञान के विकास में। इस खोज ने सरल और जटिल रासायनिक यौगिकों के बारे में सबसे अधिक समझने योग्य और सीखने में आसान विचारों को प्राप्त करना संभव बना दिया। केवल तालिका के लिए धन्यवाद, हमारे पास उन तत्वों के बारे में अवधारणाएं हैं जिनका हम आधुनिक दुनिया में उपयोग करते हैं। बीसवीं शताब्दी में, तालिका के निर्माता द्वारा दिखाए गए ट्रांसयूरेनियम तत्वों के रासायनिक गुणों का आकलन करने में आवधिक प्रणाली की भविष्य कहनेवाला भूमिका स्वयं प्रकट हुई।

उन्नीसवीं शताब्दी में विकसित, रसायन विज्ञान के हितों में मेंडेलीव की आवर्त सारणी ने बीसवीं शताब्दी में भौतिकी के विकास के लिए परमाणुओं के प्रकारों का एक तैयार व्यवस्थितकरण दिया (परमाणु के भौतिकी और नाभिक के नाभिक परमाणु)। बीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, भौतिकविदों ने अनुसंधान के माध्यम से स्थापित किया कि सीरियल नंबर, (उर्फ परमाणु), इस तत्व के परमाणु नाभिक के विद्युत आवेश का एक उपाय भी है। और आवर्त की संख्या (अर्थात क्षैतिज पंक्ति) परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या निर्धारित करती है। यह भी पता चला कि तालिका की ऊर्ध्वाधर पंक्ति की संख्या तत्व के बाहरी आवरण की क्वांटम संरचना को निर्धारित करती है (इस प्रकार, एक ही पंक्ति के तत्व रासायनिक गुणों की समानता के कारण होते हैं)।

रूसी वैज्ञानिक की खोज ने विश्व विज्ञान के इतिहास में एक नए युग को चिह्नित किया, इस खोज ने न केवल रसायन विज्ञान में एक बड़ी छलांग लगाने की अनुमति दी, बल्कि विज्ञान के कई अन्य क्षेत्रों के लिए भी अमूल्य थी। आवर्त सारणी ने तत्वों के बारे में जानकारी की एक सुसंगत प्रणाली दी, इसके आधार पर, वैज्ञानिक निष्कर्ष निकालना संभव हो गया, और यहां तक ​​​​कि कुछ खोजों की भी भविष्यवाणी की गई।

आवर्त सारणी मेंडेलीव की आवर्त सारणी की विशेषताओं में से एक यह है कि समूह (तालिका में कॉलम) में आवर्त प्रवृत्ति की अवधि या ब्लॉक की तुलना में अधिक महत्वपूर्ण अभिव्यक्ति है। आजकल, क्वांटम यांत्रिकी और परमाणु संरचना का सिद्धांत तत्वों के समूह सार को इस तथ्य से समझाता है कि उनके पास वैलेंस शेल के समान इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन हैं, और परिणामस्वरूप, एक ही कॉलम के भीतर मौजूद तत्वों में बहुत समान (समान) विशेषताएं हैं इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के, समान रासायनिक गुणों के साथ। जैसे-जैसे परमाणु द्रव्यमान बढ़ता है, गुणों में स्थिर परिवर्तन की प्रवृत्ति भी स्पष्ट होती है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि आवर्त सारणी के कुछ क्षेत्रों में (उदाहरण के लिए, ब्लॉक डी और एफ में), क्षैतिज समानताएं ऊर्ध्वाधर वाले की तुलना में अधिक ध्यान देने योग्य हैं।

आवर्त सारणी में ऐसे समूह होते हैं जिन्हें अंतर्राष्ट्रीय समूह नामकरण प्रणाली के अनुसार 1 से 18 तक (बाएं से दाएं) क्रमांक दिए जाते हैं। पुराने दिनों में रोमन अंकों का इस्तेमाल समूहों की पहचान के लिए किया जाता था। अमेरिका में, रोमन अंक, अक्षर "ए" के बाद जब समूह ब्लॉक एस और पी में स्थित होता है, या "बी" अक्षर - ब्लॉक डी में स्थित समूहों के लिए रखने का अभ्यास था। उस समय उपयोग किए जाने वाले पहचानकर्ता हैं हमारे समय में आधुनिक पॉइंटर्स की अंतिम संख्या के समान (उदाहरण के लिए, आईवीबी नाम, हमारे समय में चौथे समूह के तत्वों से मेल खाता है, और आईवीए तत्वों का 14 वां समूह है)। उस समय के यूरोपीय देशों में, एक समान प्रणाली का उपयोग किया जाता था, लेकिन यहां, "ए" अक्षर 10 तक के समूहों को संदर्भित करता है, और "बी" अक्षर - 10 समावेशी के बाद। लेकिन समूह 8,9,10 में एक ट्रिपल समूह के रूप में पहचानकर्ता VIII था। नई IUPAC संकेतन प्रणाली, जो आज भी प्रयोग में है, 1988 में लागू होने के बाद इन समूह नामों का अस्तित्व समाप्त हो गया।

कई समूहों को पारंपरिक प्रकृति के गैर-व्यवस्थित नाम प्राप्त हुए हैं (उदाहरण के लिए, "क्षारीय पृथ्वी धातु", या "हलोजन", और अन्य समान नाम)। समूह 3 से 14 को ऐसे नाम प्राप्त नहीं हुए, इस तथ्य के कारण कि वे एक-दूसरे से कम मिलते-जुलते हैं और ऊर्ध्वाधर पैटर्न के साथ कम पत्राचार करते हैं, उन्हें आमतौर पर या तो संख्या से या समूह के पहले तत्व (टाइटेनियम) के नाम से बुलाया जाता है। , कोबाल्ट, आदि)।

आवर्त सारणी के एक ही समूह से संबंधित रासायनिक तत्व इलेक्ट्रोनगेटिविटी, परमाणु त्रिज्या और आयनीकरण ऊर्जा में कुछ रुझान दिखाते हैं। एक समूह में ऊपर से नीचे तक परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है, जैसे-जैसे ऊर्जा का स्तर भरा जाता है, तत्व के संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को नाभिक से हटा दिया जाता है, जबकि आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणु में बंधन कमजोर हो जाते हैं, जो सरल हो जाता है। इलेक्ट्रॉनों को हटाना। इलेक्ट्रोनगेटिविटी भी कम हो जाती है, यह इस तथ्य का परिणाम है कि नाभिक और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बीच की दूरी बढ़ जाती है। लेकिन इन पैटर्नों के अपवाद भी हैं, उदाहरण के लिए, समूह 11 में, ऊपर से नीचे तक, घटने के बजाय, इलेक्ट्रोनगेटिविटी बढ़ जाती है। आवर्त सारणी में "पीरियड" नामक एक रेखा होती है।

समूहों में, ऐसे समूह हैं जिनमें क्षैतिज दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं (दूसरों के विपरीत जिनमें ऊर्ध्वाधर दिशाएँ अधिक महत्वपूर्ण हैं), ऐसे समूहों में F ब्लॉक शामिल है, जिसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स दो महत्वपूर्ण क्षैतिज अनुक्रम बनाते हैं।

तत्व परमाणु त्रिज्या, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा के संदर्भ में कुछ पैटर्न दिखाते हैं। इस तथ्य के कारण कि प्रत्येक अगले तत्व के लिए आवेशित कणों की संख्या बढ़ जाती है, और इलेक्ट्रॉनों को नाभिक की ओर आकर्षित किया जाता है, परमाणु त्रिज्या बाएं से दाएं दिशा में घट जाती है, साथ ही, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ जाती है, वृद्धि के साथ परमाणु में बंधन, एक इलेक्ट्रॉन को हटाने की कठिनाई बढ़ जाती है। तालिका के बाईं ओर स्थित धातुओं को एक कम इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक की विशेषता है, और तदनुसार, दाईं ओर, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा संकेतक, गैर-धातुओं के लिए, यह संकेतक अधिक है (उत्कृष्ट गैसों की गिनती नहीं)।

मेंडेलीव की आवर्त सारणी के विभिन्न क्षेत्र, इस पर निर्भर करते हुए कि अंतिम इलेक्ट्रॉन परमाणु के किस खोल पर है, और इलेक्ट्रॉन शेल के महत्व को देखते हुए, इसे ब्लॉक के रूप में वर्णित करने की प्रथा है।

एस-ब्लॉक में तत्वों के पहले दो समूह शामिल हैं, (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, हाइड्रोजन और हीलियम)।
पी-ब्लॉक में अंतिम छह समूह शामिल हैं, 13 से 18 तक (IUPAC के अनुसार, या अमेरिका में अपनाई गई प्रणाली के अनुसार - IIIA से VIIIA तक), इस ब्लॉक में सभी मेटलॉइड भी शामिल हैं।

ब्लॉक - डी, समूह 3 से 12 (आईयूपीएसी, या अमेरिकी में आईआईबी से आईआईबी), इस ब्लॉक में सभी संक्रमण धातु शामिल हैं।
ब्लॉक - एफ, आमतौर पर आवर्त सारणी से लिया जाता है, और इसमें लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स शामिल होते हैं।

यदि आवर्त सारणी को समझना आपके लिए कठिन लगता है, तो आप अकेले नहीं हैं! हालांकि इसके सिद्धांतों को समझना मुश्किल हो सकता है, लेकिन इसके साथ काम करना सीखने से प्राकृतिक विज्ञान के अध्ययन में मदद मिलेगी। आरंभ करने के लिए, तालिका की संरचना का अध्ययन करें और प्रत्येक रासायनिक तत्व के बारे में इससे क्या जानकारी प्राप्त की जा सकती है। फिर आप प्रत्येक तत्व के गुणों की खोज शुरू कर सकते हैं। और अंत में, आवर्त सारणी का उपयोग करके, आप किसी विशेष रासायनिक तत्व के परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।

कदम

भाग 1

टेबल संरचना

    आवर्त सारणी, या रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, ऊपर बाईं ओर से शुरू होती है और तालिका की अंतिम पंक्ति (नीचे दाएं) के अंत में समाप्त होती है। तालिका में तत्वों को उनके परमाणु क्रमांक के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। परमाणु क्रमांक बताता है कि एक परमाणु में कितने प्रोटॉन होते हैं। इसके अलावा, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, वैसे-वैसे परमाणु द्रव्यमान भी बढ़ता है। इस प्रकार, आवर्त सारणी में किसी तत्व की स्थिति के आधार पर, आप उसके परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण कर सकते हैं।

    जैसा कि आप देख सकते हैं, प्रत्येक अगले तत्व में उसके पूर्ववर्ती तत्व की तुलना में एक अधिक प्रोटॉन होता है।जब आप परमाणु संख्याओं को देखते हैं तो यह स्पष्ट होता है। जब आप बाएं से दाएं जाते हैं तो परमाणु संख्या एक से बढ़ जाती है। चूंकि तत्वों को समूहों में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए कुछ टेबल सेल खाली रहते हैं।

    • उदाहरण के लिए, तालिका की पहली पंक्ति में हाइड्रोजन है, जिसका परमाणु क्रमांक 1 है और हीलियम, जिसका परमाणु क्रमांक 2 है। हालांकि, वे विपरीत छोर पर हैं क्योंकि वे विभिन्न समूहों से संबंधित हैं।

  1. उन समूहों के बारे में जानें जिनमें समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्व शामिल हैं।प्रत्येक समूह के तत्व संबंधित लंबवत कॉलम में स्थित होते हैं। एक नियम के रूप में, उन्हें एक ही रंग द्वारा इंगित किया जाता है, जो समान भौतिक और रासायनिक गुणों वाले तत्वों की पहचान करने और उनके व्यवहार की भविष्यवाणी करने में मदद करता है। किसी विशेष समूह के सभी तत्वों के बाह्य कोश में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है।

    • हाइड्रोजन को क्षार धातुओं के समूह और हैलोजन के समूह दोनों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कुछ तालिकाओं में इसे दोनों समूहों में दर्शाया गया है।
    • ज्यादातर मामलों में, समूहों की संख्या 1 से 18 तक होती है, और संख्याओं को तालिका के ऊपर या नीचे रखा जाता है। नंबर रोमन (जैसे IA) या अरबी (जैसे 1A या 1) अंकों में दिए जा सकते हैं।
    • कॉलम के साथ ऊपर से नीचे जाने पर, वे कहते हैं कि आप "ग्रुप ब्राउज़ कर रहे हैं"।

  2. पता लगाएँ कि तालिका में खाली सेल क्यों हैं।तत्वों को न केवल उनके परमाणु क्रमांक के अनुसार, बल्कि समूहों के अनुसार भी क्रमबद्ध किया जाता है (एक ही समूह के तत्वों में समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं)। इससे यह समझना आसान हो जाता है कि कोई तत्व कैसे व्यवहार करता है। हालाँकि, जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक बढ़ता है, संबंधित समूह में आने वाले तत्व हमेशा नहीं पाए जाते हैं, इसलिए तालिका में खाली कोशिकाएँ होती हैं।

    • उदाहरण के लिए, पहली 3 पंक्तियों में खाली कोशिकाएँ होती हैं, क्योंकि संक्रमण धातुएँ केवल परमाणु क्रमांक 21 से पाई जाती हैं।
    • 57 से 102 तक परमाणु क्रमांक वाले तत्व दुर्लभ पृथ्वी तत्वों से संबंधित हैं, और उन्हें आमतौर पर तालिका के निचले दाएं कोने में एक अलग उपसमूह में रखा जाता है।

  3. तालिका की प्रत्येक पंक्ति एक अवधि का प्रतिनिधित्व करती है।समान आवर्त के सभी तत्वों के परमाणु कक्षकों की संख्या समान होती है जिसमें परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं। कक्षकों की संख्या आवर्त संख्या से मेल खाती है। तालिका में 7 पंक्तियाँ हैं, अर्थात 7 आवर्त हैं।

    • उदाहरण के लिए, प्रथम आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में एक कक्षक होता है, और सातवें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में 7 कक्षक होते हैं।
    • एक नियम के रूप में, अवधियों को तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है।
    • जैसे ही आप बाएं से दाएं एक रेखा के साथ आगे बढ़ते हैं, आपको "एक अवधि के माध्यम से स्कैन करना" कहा जाता है।

  4. धातुओं, उपधातुओं और अधातुओं में अंतर करना सीखें।आप किसी तत्व के गुणों को बेहतर ढंग से समझ पाएंगे यदि आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि यह किस प्रकार का है। सुविधा के लिए, अधिकांश तालिकाओं में, धातु, धातु और अधातु को अलग-अलग रंगों से दर्शाया जाता है। धातुएँ बाईं ओर हैं, और अधातुएँ तालिका के दाईं ओर हैं। मेटालॉइड उनके बीच स्थित होते हैं।

    भाग 2

    तत्व पदनाम

    1. प्रत्येक तत्व को एक या दो लैटिन अक्षरों द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है।एक नियम के रूप में, तत्व प्रतीक को संबंधित सेल के केंद्र में बड़े अक्षरों में दिखाया गया है। प्रतीक एक तत्व का संक्षिप्त नाम है जो अधिकांश भाषाओं में समान है। प्रयोग करते समय और रासायनिक समीकरणों के साथ काम करते समय, आमतौर पर तत्वों के प्रतीकों का उपयोग किया जाता है, इसलिए उन्हें याद रखना उपयोगी होता है।

      • आमतौर पर, तत्व प्रतीक उनके लैटिन नाम के लिए आशुलिपि होते हैं, हालांकि कुछ के लिए, विशेष रूप से हाल ही में खोजे गए तत्व, वे सामान्य नाम से प्राप्त होते हैं। उदाहरण के लिए, हीलियम को प्रतीक हे द्वारा निरूपित किया जाता है, जो कि अधिकांश भाषाओं में सामान्य नाम के करीब है। उसी समय, लोहे को Fe के रूप में नामित किया गया है, जो कि इसके लैटिन नाम का संक्षिप्त नाम है।

    2. तत्व के पूर्ण नाम पर ध्यान दें, यदि वह तालिका में दिया गया है।तत्व का यह "नाम" सामान्य ग्रंथों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, "हीलियम" और "कार्बन" तत्वों के नाम हैं। आमतौर पर, हालांकि हमेशा नहीं, तत्वों का पूरा नाम उनके रासायनिक प्रतीक के तहत दिया जाता है।

      • कभी-कभी तत्वों के नाम तालिका में नहीं दिए जाते हैं और केवल उनके रासायनिक प्रतीक दिए जाते हैं।

    3. परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए।आमतौर पर किसी तत्व का परमाणु क्रमांक संबंधित सेल के शीर्ष पर, बीच में या कोने में स्थित होता है। यह प्रतीक या तत्व नाम के नीचे भी दिखाई दे सकता है। तत्वों की परमाणु संख्या 1 से 118 तक होती है।

      • परमाणु क्रमांक हमेशा एक पूर्णांक होता है।

    4. याद रखें कि परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या से मेल खाती है।एक तत्व के सभी परमाणुओं में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों के विपरीत, किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉन की संख्या स्थिर रहती है। नहीं तो एक और रासायनिक तत्व निकल जाता!

रासायनिक तत्वों के गुण उन्हें उपयुक्त समूहों में संयोजित करने की अनुमति देते हैं। इस सिद्धांत पर, एक आवधिक प्रणाली बनाई गई थी, जिसने मौजूदा पदार्थों के विचार को बदल दिया और नए, पहले अज्ञात तत्वों के अस्तित्व को ग्रहण करना संभव बना दिया।

संपर्क में

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली

रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी को 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में डी.आई. मेंडेलीव द्वारा संकलित किया गया था। यह क्या है, और इसकी आवश्यकता क्यों है? यह बढ़ते हुए परमाणु भार के क्रम में सभी रासायनिक तत्वों को जोड़ती है, और उन सभी को व्यवस्थित किया जाता है ताकि उनके गुण समय-समय पर बदलते रहें।

मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली ने सभी मौजूदा तत्वों को एक ही प्रणाली में लाया, जिन्हें पहले केवल अलग पदार्थ माना जाता था।

इसके अध्ययन के आधार पर, नए रसायनों की भविष्यवाणी की गई और बाद में संश्लेषित किया गया। विज्ञान के लिए इस खोज के महत्व को कम करके आंका नहीं जा सकता है।, यह अपने समय से बहुत आगे था और कई दशकों तक रसायन विज्ञान के विकास को गति दी।

तीन सबसे आम तालिका विकल्प हैं, जिन्हें पारंपरिक रूप से "लघु", "लंबा" और "अतिरिक्त लंबा" कहा जाता है। ». मुख्य तालिका को एक लंबी तालिका माना जाता है, यह आधिकारिक रूप से स्वीकृत।उनके बीच का अंतर तत्वों का लेआउट और अवधियों की लंबाई है।

एक अवधि क्या है

सिस्टम में 7 पीरियड होते हैं. उन्हें रेखांकन द्वारा क्षैतिज रेखाओं के रूप में दर्शाया जाता है। इस मामले में, अवधि में एक या दो रेखाएँ हो सकती हैं, जिन्हें पंक्तियाँ कहा जाता है। प्रत्येक बाद वाला तत्व परमाणु आवेश (इलेक्ट्रॉनों की संख्या) को एक से बढ़ाकर पिछले एक से भिन्न होता है।

सीधे शब्दों में कहें, आवर्त आवर्त सारणी में एक क्षैतिज पंक्ति है। उनमें से प्रत्येक एक धातु से शुरू होता है और एक अक्रिय गैस के साथ समाप्त होता है। दरअसल, इससे आवधिकता पैदा होती है - तत्वों के गुण एक अवधि के भीतर बदलते हैं, अगले में फिर से दोहराते हैं। पहला, दूसरा और तीसरा आवर्त अधूरा है, उन्हें छोटा कहा जाता है और इसमें क्रमशः 2, 8 और 8 तत्व होते हैं। शेष पूर्ण हैं, उनमें प्रत्येक में 18 तत्व हैं।

एक समूह क्या है

समूह एक लंबवत स्तंभ है, समान इलेक्ट्रॉनिक संरचना वाले तत्व या, अधिक सरलता से, समान उच्च के साथ। आधिकारिक रूप से स्वीकृत लंबी तालिका में 18 समूह होते हैं जो क्षार धातुओं से शुरू होते हैं और अक्रिय गैसों के साथ समाप्त होते हैं।

प्रत्येक समूह का अपना नाम होता है, जिससे तत्वों को खोजना या वर्गीकृत करना आसान हो जाता है। ऊपर से नीचे की दिशा में तत्व की परवाह किए बिना धातु के गुणों को बढ़ाया जाता है। यह परमाणु कक्षाओं की संख्या में वृद्धि के कारण है - जितने अधिक होते हैं, इलेक्ट्रॉनिक बंधन उतने ही कमजोर होते हैं, जो क्रिस्टल जाली को अधिक स्पष्ट बनाता है।

आवर्त सारणी में धातु

तालिका में धातुमेंडेलीव की एक प्रमुख संख्या है, उनकी सूची काफी व्यापक है। उन्हें सामान्य विशेषताओं की विशेषता है, वे गुणों में विषम हैं और समूहों में विभाजित हैं। उनमें से कुछ भौतिक अर्थों में धातुओं के साथ बहुत कम हैं, जबकि अन्य केवल एक सेकंड के अंशों के लिए मौजूद हो सकते हैं और प्रकृति में बिल्कुल नहीं पाए जाते हैं (कम से कम ग्रह पर), क्योंकि वे बनाए गए हैं, अधिक सटीक, गणना और पुष्टि की गई है प्रयोगशाला स्थितियों में, कृत्रिम रूप से। प्रत्येक समूह की अपनी विशेषताएं होती हैं, नाम दूसरों से काफी अलग है। यह अंतर विशेष रूप से पहले समूह में स्पष्ट है।

धातुओं की स्थिति

आवर्त सारणी में धातुओं का स्थान क्या है? तत्वों को परमाणु द्रव्यमान, या इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन की संख्या में वृद्धि करके व्यवस्थित किया जाता है। उनके गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं, इसलिए तालिका में कोई साफ-सुथरा एक-से-एक स्थान नहीं है। धातुओं का निर्धारण कैसे करें, और क्या यह आवर्त सारणी के अनुसार करना संभव है? प्रश्न को सरल बनाने के लिए, एक विशेष चाल का आविष्कार किया गया था: सशर्त रूप से, तत्वों के जंक्शनों पर बोर से पोलोनियस (या एस्टैटिन) तक एक विकर्ण रेखा खींची जाती है। जो बाईं ओर हैं वे धातु हैं, जो दाईं ओर हैं वे अधातु हैं। यह बहुत ही सरल और महान होगा, लेकिन इसके अपवाद हैं - जर्मेनियम और सुरमा।

इस तरह की "विधि" एक तरह की चीट शीट है, इसका आविष्कार केवल याद रखने की प्रक्रिया को सरल बनाने के लिए किया गया था। अधिक सटीक प्रतिनिधित्व के लिए, याद रखें कि अधातुओं की सूची में केवल 22 तत्व हैं,इसलिए, इस सवाल का जवाब देते हुए कि आवर्त सारणी में कितनी धातुएँ हैं

आकृति में, आप स्पष्ट रूप से देख सकते हैं कि कौन से तत्व अधातु हैं और उन्हें समूहों और आवर्तों द्वारा तालिका में कैसे व्यवस्थित किया जाता है।

सामान्य भौतिक गुण

धातुओं के सामान्य भौतिक गुण होते हैं। इसमे शामिल है:

  • प्लास्टिक।
  • विशेषता चमक।
  • इलेक्ट्रिकल कंडक्टीविटी।
  • उच्च तापीय चालकता।
  • पारा को छोड़कर सब कुछ ठोस अवस्था में है।

यह समझा जाना चाहिए कि धातुओं के गुण उनके रासायनिक या भौतिक प्रकृति के संबंध में बहुत भिन्न होते हैं। उनमें से कुछ शब्द के सामान्य अर्थों में धातुओं से बहुत कम मिलते जुलते हैं। उदाहरण के लिए, पारा एक विशेष स्थान रखता है। सामान्य परिस्थितियों में, यह एक तरल अवस्था में होता है, इसमें क्रिस्टल जाली नहीं होती है, जिसकी उपस्थिति अन्य धातुओं के गुणों के कारण होती है। इस मामले में उत्तरार्द्ध के गुण सशर्त हैं, पारा रासायनिक विशेषताओं द्वारा उनसे काफी हद तक संबंधित है।

दिलचस्प!पहले समूह के तत्व, क्षार धातु, विभिन्न यौगिकों की संरचना में होने के कारण अपने शुद्ध रूप में नहीं होते हैं।

प्रकृति में मौजूद सबसे नरम धातु - सीज़ियम - इसी समूह से संबंधित है। वह, अन्य क्षारीय समान पदार्थों की तरह, अधिक विशिष्ट धातुओं के साथ बहुत कम है। कुछ स्रोतों का दावा है कि वास्तव में, सबसे नरम धातु पोटेशियम है, जो विवाद या पुष्टि करना मुश्किल है, क्योंकि न तो एक और न ही अन्य तत्व अपने आप मौजूद हैं - रासायनिक प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप जारी होने के कारण, वे जल्दी से ऑक्सीकरण या प्रतिक्रिया करते हैं।

धातुओं का दूसरा समूह - क्षारीय पृथ्वी - मुख्य समूहों के बहुत करीब है। "क्षारीय पृथ्वी" नाम प्राचीन काल से आता है, जब ऑक्साइड को "पृथ्वी" कहा जाता था क्योंकि उनके पास एक ढीली संरचना होती है। कमोबेश परिचित (रोजमर्रा के अर्थ में) गुण तीसरे समूह से शुरू होने वाली धातुओं के पास होते हैं। जैसे-जैसे समूह संख्या बढ़ती है, धातुओं की मात्रा घटती जाती है।

आवर्त सारणी का उपयोग कैसे करें? एक अशिक्षित व्यक्ति के लिए, आवर्त सारणी को पढ़ना एक बौने के लिए प्राचीन कल्पित बौने को देखने के समान है। और आवर्त सारणी, वैसे, अगर सही तरीके से उपयोग की जाए, तो दुनिया के बारे में बहुत कुछ बता सकती है। परीक्षा में आपकी सेवा करने के अलावा, यह बड़ी संख्या में रासायनिक और भौतिक समस्याओं को हल करने के लिए भी अनिवार्य है। लेकिन इसे कैसे पढ़ा जाए? सौभाग्य से, आज हर कोई इस कला को सीख सकता है। इस लेख में हम आपको बताएंगे कि आवर्त सारणी को कैसे समझा जाए।

रासायनिक तत्वों की आवर्त प्रणाली (मेंडेलीव की तालिका) रासायनिक तत्वों का एक वर्गीकरण है जो परमाणु नाभिक के आवेश पर तत्वों के विभिन्न गुणों की निर्भरता को स्थापित करता है।

तालिका के निर्माण का इतिहास

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव एक साधारण रसायनज्ञ नहीं थे, अगर कोई ऐसा सोचता है। वह एक रसायनज्ञ, भौतिक विज्ञानी, भूविज्ञानी, मेट्रोलॉजिस्ट, पारिस्थितिकीविद्, अर्थशास्त्री, तेल निर्माता, वैमानिकी, यंत्र निर्माता और शिक्षक थे। अपने जीवन के दौरान, वैज्ञानिक ज्ञान के विभिन्न क्षेत्रों में बहुत सारे मौलिक शोध करने में कामयाब रहे। उदाहरण के लिए, यह व्यापक रूप से माना जाता है कि यह मेंडेलीव था जिसने वोदका की आदर्श शक्ति की गणना की - 40 डिग्री। हम नहीं जानते कि मेंडेलीव ने वोदका का इलाज कैसे किया, लेकिन यह सुनिश्चित करने के लिए जाना जाता है कि "पानी के साथ शराब के संयोजन पर प्रवचन" विषय पर उनके शोध प्रबंध का वोदका से कोई लेना-देना नहीं था और 70 डिग्री से अल्कोहल सांद्रता माना जाता था। वैज्ञानिक के सभी गुणों के साथ, रासायनिक तत्वों के आवधिक नियम की खोज - प्रकृति के मूलभूत नियमों में से एक, ने उन्हें व्यापक प्रसिद्धि दिलाई।

एक किंवदंती है जिसके अनुसार वैज्ञानिक ने आवधिक प्रणाली का सपना देखा था, जिसके बाद उन्हें केवल उस विचार को अंतिम रूप देना था जो प्रकट हुआ था। लेकिन, अगर सब कुछ इतना सरल था .. आवर्त सारणी के निर्माण का यह संस्करण, जाहिरा तौर पर, एक किंवदंती से ज्यादा कुछ नहीं है। यह पूछे जाने पर कि टेबल कैसे खोली गई, दिमित्री इवानोविच ने खुद जवाब दिया: " मैं इसके बारे में शायद बीस साल से सोच रहा हूं, और आप सोचते हैं: मैं बैठ गया और अचानक ... यह तैयार है। ”

उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, ज्ञात रासायनिक तत्वों (63 तत्व ज्ञात थे) को सुव्यवस्थित करने के प्रयास एक साथ कई वैज्ञानिकों द्वारा किए गए थे। उदाहरण के लिए, 1862 में अलेक्जेंड्रे एमिल चैनकोर्टोइस ने तत्वों को एक हेलिक्स के साथ रखा और रासायनिक गुणों के चक्रीय दोहराव को नोट किया। रसायनज्ञ और संगीतकार जॉन अलेक्जेंडर न्यूलैंड्स ने 1866 में आवर्त सारणी के अपने संस्करण का प्रस्ताव रखा। एक दिलचस्प तथ्य यह है कि तत्वों की व्यवस्था में वैज्ञानिक ने कुछ रहस्यमय संगीत सद्भाव की खोज करने की कोशिश की। अन्य प्रयासों में मेंडेलीव का प्रयास था, जिसे सफलता के साथ ताज पहनाया गया।

1869 में, तालिका की पहली योजना प्रकाशित हुई थी, और 1 मार्च 1869 के दिन को आवधिक कानून की खोज का दिन माना जाता है। मेंडलीफ की खोज का सार यह था कि बढ़ते परमाणु द्रव्यमान वाले तत्वों के गुण नीरस रूप से नहीं, बल्कि समय-समय पर बदलते रहते हैं। तालिका के पहले संस्करण में केवल 63 तत्व थे, लेकिन मेंडेलीव ने कई गैर-मानक निर्णय लिए। इसलिए, उन्होंने अभी तक अनदेखे तत्वों के लिए तालिका में एक स्थान छोड़ने का अनुमान लगाया, और कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान को भी बदल दिया। गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम की खोज के बाद मेंडेलीव द्वारा व्युत्पन्न कानून की मौलिक शुद्धता की पुष्टि बहुत जल्द हो गई थी, जिसके अस्तित्व की भविष्यवाणी वैज्ञानिकों ने की थी।

आवर्त सारणी का आधुनिक दृश्य

नीचे तालिका ही है।

आज तत्वों को क्रमित करने के लिए परमाणु भार (परमाणु द्रव्यमान) के स्थान पर परमाणु क्रमांक (नाभिक में प्रोटॉनों की संख्या) की अवधारणा का प्रयोग किया जाता है। तालिका में 120 तत्व हैं, जो परमाणु संख्या (प्रोटॉन की संख्या) के आरोही क्रम में बाएं से दाएं व्यवस्थित हैं

तालिका के स्तंभ तथाकथित समूह हैं, और पंक्तियाँ आवर्त हैं। तालिका में 18 समूह और 8 आवर्त हैं।

  • आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर तत्वों के धात्विक गुण कम हो जाते हैं और विपरीत दिशा में बढ़ जाते हैं।
  • आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर परमाणुओं की विमाएँ घटती जाती हैं।
  • समूह में ऊपर से नीचे जाने पर अपचायक धात्विक गुण बढ़ जाते हैं।
  • आवर्तकाल में बाएँ से दाएँ ऑक्सीकरण और अधात्विक गुण बढ़ते हैं।मैं।

तालिका से हम तत्व के बारे में क्या सीखते हैं? उदाहरण के लिए, आइए तालिका में तीसरा तत्व लेते हैं - लिथियम, और इस पर विस्तार से विचार करें।

सबसे पहले हम तत्व का प्रतीक और उसके नीचे उसका नाम देखते हैं। ऊपरी बाएँ कोने में तत्व का परमाणु क्रमांक है, जिस क्रम में तत्व तालिका में स्थित है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, परमाणु संख्या, नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर है। सकारात्मक प्रोटॉन की संख्या आमतौर पर एक परमाणु में नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है (आइसोटोप के अपवाद के साथ)।

परमाणु द्रव्यमान को परमाणु क्रमांक (तालिका के इस संस्करण में) के तहत दर्शाया गया है। यदि हम परमाणु द्रव्यमान को निकटतम पूर्णांक में गोल करते हैं, तो हमें तथाकथित द्रव्यमान संख्या प्राप्त होती है। द्रव्यमान संख्या और परमाणु संख्या के बीच का अंतर नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या देता है। इस प्रकार, हीलियम नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या दो होती है, और लिथियम में - चार।

तो हमारा पाठ्यक्रम "मेंडेलीव की टेबल फॉर डमीज" समाप्त हो गया है। अंत में, हम आपको एक विषयगत वीडियो देखने के लिए आमंत्रित करते हैं, और हम आशा करते हैं कि मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उपयोग करने का प्रश्न आपके लिए स्पष्ट हो गया है। हम आपको याद दिलाते हैं कि एक नया विषय सीखना हमेशा अकेले नहीं, बल्कि एक अनुभवी संरक्षक की मदद से अधिक प्रभावी होता है। इसलिए, आपको उन लोगों के बारे में कभी नहीं भूलना चाहिए जो खुशी-खुशी अपने ज्ञान और अनुभव को आपके साथ साझा करेंगे।

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