परिचय

चाकोजेन्स के रसायन विज्ञान पर पाठ्यपुस्तक डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के मुख्य उपसमूहों के तत्वों के रसायन विज्ञान को समर्पित श्रृंखला में दूसरी है। यह पिछले 10 वर्षों में मास्को स्टेट यूनिवर्सिटी में शिक्षाविद यू.डी. ट्रीटीकोव और प्रोफेसर वी.पी. ज़्लोमानोव द्वारा दिए गए अकार्बनिक रसायन विज्ञान पर व्याख्यान के एक पाठ्यक्रम के आधार पर लिखा गया था।

पहले प्रकाशित पद्धतिगत विकासों के विपरीत, मैनुअल नई तथ्यात्मक सामग्री (कैटेनेशन, विभिन्न प्रकार के चाकोजेन ऑक्सोएसिड्स (VI), आदि) प्रस्तुत करता है, चाकोजेन यौगिकों की संरचना और गुणों में परिवर्तन के पैटर्न के लिए एक आधुनिक स्पष्टीकरण दिया गया है। क्वांटम रसायन विज्ञान की अवधारणाएं, जिसमें आणविक कक्षीय विधि, सापेक्षतावादी प्रभाव आदि शामिल हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में सैद्धांतिक पाठ्यक्रम और व्यावहारिक प्रशिक्षण के बीच संबंधों को स्पष्ट करने के लिए मैनुअल की सामग्री का चयन किया गया था।

[पिछला खंड] [सामग्री की तालिका]

§ एक। चाकोजेन्स (ई) की सामान्य विशेषताएं।

डीआई मेंडेलीव के तत्वों की आवर्त सारणी के VI मुख्य उपसमूह (या नए IUPAC नामकरण के अनुसार 16 वां समूह) के तत्वों में ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te) और पोलोनियम शामिल हैं। (पीओ)। इन तत्वों के समूह का नाम है काल्कोजन(अवधि "चॉकोजेन"ग्रीक शब्द "चाल्कोस" से आया है - तांबा और "जीनोस" - जन्म), अर्थात्, "तांबे के अयस्कों को जन्म देना", इस तथ्य के कारण कि प्रकृति में वे तांबे के यौगिकों (सल्फाइड, ऑक्साइड) के रूप में सबसे अधिक बार होते हैं। , सेलेनाइड्स, आदि)।

जमीनी अवस्था में, चाकोजेन परमाणुओं का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns 2 np 4 . होता है दो अयुग्मित p-इलेक्ट्रॉनों के साथ। वे सम तत्वों से संबंधित हैं। चाकोजेन परमाणुओं के कुछ गुण तालिका 1 में प्रस्तुत किए गए हैं।

ऑक्सीजन से पोलोनियम में जाने पर, परमाणुओं का आकार और उनकी संभावित समन्वय संख्या बढ़ जाती है, जबकि आयनीकरण ऊर्जा (ई आयन) और इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) घट जाती है। इलेक्ट्रोनगेटिविटी (ईओ) द्वारा, ऑक्सीजन फ्लोरीन परमाणु के बाद दूसरे स्थान पर है, और सल्फर और सेलेनियम परमाणु भी नाइट्रोजन, क्लोरीन, ब्रोमीन से नीच हैं; ऑक्सीजन, सल्फर और सेलेनियम विशिष्ट अधातु हैं।

ऑक्सीजन और हैलोजन के साथ सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम के यौगिकों में ऑक्सीकरण अवस्था +6, +4 और +2 का एहसास होता है। अधिकांश अन्य तत्वों के साथ, वे चाकोजेनाइड बनाते हैं, जहां वे -2 ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।

तालिका 1. समूह VI के तत्वों के परमाणुओं के गुण।

गुण
परमाणु संख्या
स्थिर समस्थानिकों की संख्या
इलेक्ट्रोनिक विन्यास			3डी 10 4एस 2 4पी 4	4डी 10 5एस 2 5पी 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
सहसंयोजक त्रिज्या, ई
प्रथम आयनन ऊर्जा, E आयन, kJ/mol
इलेक्ट्रोनगेटिविटी (पॉलिंग)
एक इलेक्ट्रॉन से परमाणु की आत्मीयता, kJ/mol

उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिकों की स्थिरता टेल्यूरियम से पोलोनियम तक घट जाती है, जिसके लिए ऑक्सीकरण अवस्था 4+ और 2+ वाले यौगिकों को जाना जाता है (उदाहरण के लिए, PoCl 4 , PoCl 2 , PoO 2)। यह नाभिक के साथ 6s 2 इलेक्ट्रॉनों की बंधन शक्ति में वृद्धि के कारण हो सकता है सापेक्ष प्रभाव. इसका सार गति की गति को बढ़ाना है और, तदनुसार, बड़े परमाणु आवेश वाले तत्वों में इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान (Z> 60)। इलेक्ट्रॉनों के "भार" से त्रिज्या में कमी आती है और नाभिक के साथ 6s इलेक्ट्रॉनों की बाध्यकारी ऊर्जा में वृद्धि होती है। यह प्रभाव समूह वी के एक तत्व बिस्मथ के यौगिकों में अधिक स्पष्ट रूप से प्रकट होता है, और संबंधित मैनुअल में अधिक विस्तार से चर्चा की जाती है।

ऑक्सीजन के गुण, साथ ही दूसरी अवधि के अन्य तत्व, उनके भारी समकक्षों के गुणों से भिन्न होते हैं। उच्च इलेक्ट्रॉन घनत्व और मजबूत इंटरइलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता और ऑक्सीजन की ई-ई बंधन शक्ति सल्फर की तुलना में कम है। धातु-ऑक्सीजन (M-O) बंध M-S, M-Se, आदि बंधों की तुलना में अधिक आयनिक होते हैं। छोटे त्रिज्या के कारण, सल्फर के विपरीत ऑक्सीजन परमाणु, अन्य परमाणुओं के साथ मजबूत बंधन (पी - पी) बनाने में सक्षम है - उदाहरण के लिए, ओजोन अणु में ऑक्सीजन, कार्बन, नाइट्रोजन, फास्फोरस। ऑक्सीजन से सल्फर की ओर बढ़ने पर, इंटरइलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण में कमी के कारण एकल बंधन की ताकत बढ़ जाती है, और बंधन की ताकत कम हो जाती है, जो त्रिज्या में वृद्धि और पी की बातचीत (ओवरलैप) में कमी से जुड़ी होती है। परमाणु कक्षक। इस प्रकार, यदि ऑक्सीजन को कई (+) बंधों के निर्माण की विशेषता है, तो सल्फर और इसके एनालॉग्स को एकल श्रृंखला बांड - ई-ई-ई (§ 2.1 देखें) के गठन की विशेषता है।

सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम के गुणों में ऑक्सीजन और पोलोनियम की तुलना में अधिक समानताएं हैं। तो, नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों वाले यौगिकों में, सल्फर से टेल्यूरियम तक गुणों को कम करने में वृद्धि होती है, और सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों वाले यौगिकों में ऑक्सीकरण गुणों में वृद्धि होती है।

पोलोनियम एक रेडियोधर्मी तत्व है। सबसे स्थिर आइसोटोप न्यूट्रॉन और बाद में क्षय के साथ नाभिक पर बमबारी करके प्राप्त किया जाता है:

(1/2 = 138.4 दिन)।

पोलोनियम का क्षय बड़ी मात्रा में ऊर्जा की रिहाई के साथ होता है। इसलिए, पोलोनियम और इसके यौगिक सॉल्वैंट्स और जहाजों को विघटित करते हैं जिनमें वे संग्रहीत होते हैं, और पो यौगिकों का अध्ययन काफी कठिनाइयाँ प्रस्तुत करता है।

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2. सरल पदार्थों के भौतिक गुण।
तालिका 2. सरल पदार्थों के भौतिक गुण।

		घनत्व	तापमान, या सी		परमाणुकरण की गर्मी, kJ/mol	विद्युत प्रतिरोध (25 डिग्री सेल्सियस), ओम। से। मी
			गलन
एस
से	हेक्स।
						1.3. 10 5 (तरल, 400 o सी)
वो हेक्स।	हेक्स।
आरओ

O-S-Se-Te-Po श्रृंखला में सहसंयोजक त्रिज्या में वृद्धि के साथ, अंतर-परमाणु संपर्क और चरण संक्रमण के संबंधित तापमान, साथ ही साथ परमाणुकरण ऊर्जा, अर्थात्, ठोस सरल पदार्थों के एक मोनोएटोमिक गैस की अवस्था में संक्रमण की ऊर्जा बढ़ जाती है। विशिष्ट गैर-धातुओं से धातुओं में चाकोजेन्स के गुणों में परिवर्तन आयनीकरण ऊर्जा (तालिका 1) और संरचनात्मक विशेषताओं में कमी के साथ जुड़ा हुआ है। ऑक्सीजन और सल्फर विशिष्ट हैं पारद्युतिकयानी ऐसे पदार्थ जो बिजली का संचालन नहीं करते हैं। सेलेनियम और टेल्यूरियम - अर्धचालकों[पदार्थ जिनके इलेक्ट्रोफिजिकल गुण धातुओं और अधातुओं (डाइलेक्ट्रिक्स) के गुणों के बीच मध्यवर्ती होते हैं। धातुओं की विद्युत चालकता कम हो जाती है, और बढ़ते तापमान के साथ अर्धचालकों की वृद्धि होती है, जो उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना की ख़ासियत के कारण होती है)], और पोलोनियम एक धातु है।

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2.1. चाकोजेन कैटेनेशन। एलोट्रॉपी और बहुरूपता.

चाकोजेन परमाणुओं के विशिष्ट गुणों में से एक यह है कि वे एक दूसरे को छल्ले या जंजीरों में बांधने की क्षमता रखते हैं। इस घटना को कहा जाता है श्रृंखलन. इसका कारण सिंगल और डबल बॉन्ड की अलग-अलग ताकत से जुड़ा है। सल्फर के उदाहरण पर इस घटना पर विचार करें (तालिका 3)।

तालिका 3. सिंगल और डबल बॉन्ड (kJ/mol) की ऊर्जा।

दिए गए मानों से यह इस प्रकार है कि दो एकल का निर्माण -एक डबल (+) के बजाय सल्फर के लिए बांड ऊर्जा में लाभ (530 - 421 = 109 J / mol) से जुड़ा है। ऑक्सीजन के लिए, इसके विपरीत, एक डबल बॉन्ड दो सिंगल बॉन्ड की तुलना में ऊर्जावान रूप से बेहतर (494-292=202 kJ/mol) है। O से S में संक्रमण पर दोहरे बंधन की ताकत में कमी p-कक्षकों के आकार में वृद्धि और उनके अतिव्यापन में कमी के साथ जुड़ी हुई है। इस प्रकार, ऑक्सीजन के लिए, कैटेनेशन अस्थिर यौगिकों की एक छोटी संख्या तक सीमित है: ओ 3 ओजोन, ओ 4 एफ 2।

चक्रीय पॉलीकेशंस .

सरल पदार्थों की अपरूपता और बहुरूपता श्रृंखलन के साथ जुड़े हुए हैं। अपररूपताएक ही तत्व के विभिन्न आणविक रूपों में मौजूद रहने की क्षमता है। एलोट्रॉपी की घटना को एक ही तत्व के परमाणुओं की एक अलग संख्या वाले अणुओं के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, उदाहरण के लिए, ओ 2 और ओ 3, एस 2 और एस 8, पी 2 और पी 4, आदि। बहुरूपता की अवधारणा केवल ठोस पदार्थों पर लागू होती है। बहुरूपता- एक ही संरचना वाले ठोस पदार्थ की एक अलग स्थानिक संरचना होने की क्षमता। बहुरूपी संशोधनों के उदाहरण मोनोक्लिनिक सल्फर और समचतुर्भुज सल्फर हैं, जिनमें समान S 8 चक्र होते हैं, लेकिन अंतरिक्ष में अलग तरह से रखे जाते हैं (देखें 2.3)। आइए पहले हम ऑक्सीजन के गुणों और इसके अपरूपी रूप - ओजोन पर विचार करें, और फिर सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम के बहुरूपता पर विचार करें।

दिमित्री इवानोविच मेंडेलीव ने आवधिक कानून की खोज की, जिसके अनुसार तत्वों और उनके द्वारा बनाए गए तत्वों के गुण समय-समय पर बदलते रहते हैं। इस खोज को आवर्त सारणी में ग्राफिक रूप से प्रदर्शित किया गया था। तालिका बहुत अच्छी तरह से और स्पष्ट रूप से दिखाती है कि अवधि के दौरान तत्वों के गुण कैसे बदलते हैं, जिसके बाद उन्हें अगली अवधि में दोहराया जाता है।

रसायन विज्ञान में यूनिफाइड स्टेट परीक्षा के टास्क नंबर 2 को हल करने के लिए, हमें बस यह समझने और याद रखने की जरूरत है कि तत्वों के कौन से गुण किस दिशा में और कैसे बदलते हैं।

यह सब नीचे दिए गए चित्र में दिखाया गया है।

बाएं से दाएं, इलेक्ट्रोनगेटिविटी, गैर-धातु गुण, उच्च ऑक्सीकरण अवस्था आदि में वृद्धि होती है। और धात्विक गुण और त्रिज्या घट जाती है।

ऊपर से नीचे तक, इसके विपरीत: परमाणुओं के धात्विक गुण और त्रिज्या बढ़ जाते हैं, जबकि वैद्युतीयऋणात्मकता घट जाती है। बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुरूप उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था इस दिशा में नहीं बदलती है।

आइए उदाहरण देखें।

उदाहरण 1तत्वों की श्रृंखला में Na→Mg→Al→Si
ए) परमाणुओं की त्रिज्या घट जाती है;
बी) परमाणुओं के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या घट जाती है;
सी) परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या बढ़ जाती है;
डी) परमाणुओं के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री घट जाती है;

यदि हम आवर्त सारणी को देखें, तो हम देखेंगे कि दी गई श्रृंखला के सभी तत्व एक ही आवर्त में हैं और उस क्रम में सूचीबद्ध हैं जिस क्रम में वे बाएं से दाएं तालिका में दिखाई देते हैं। इस प्रकार के प्रश्न का उत्तर देने के लिए, आपको आवर्त सारणी में गुणों में परिवर्तन के कुछ पैटर्न जानने की जरूरत है। अतः आवर्त में बाएँ से दाएँ, धात्विक गुण घटते हैं, अधात्विक गुण बढ़ते हैं, विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है, आयनीकरण ऊर्जा बढ़ती है, और परमाणुओं की त्रिज्या घटती है। ऊपर से नीचे तक, एक समूह में धात्विक और कम करने वाले गुण बढ़ते हैं, इलेक्ट्रोनगेटिविटी कम हो जाती है, आयनीकरण ऊर्जा कम हो जाती है और परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है।

यदि आप सावधान थे, तो आप पहले ही समझ चुके थे कि इस मामले में परमाणु त्रिज्या कम हो जाती है। उत्तर ए.

उदाहरण 2ऑक्सीकरण गुणों को बढ़ाने के क्रम में, तत्वों को निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:
ए एफ → ओ → एन
B. I→Br→Cl
बी सीएल → एस → पी
D. F→Cl→Br

जैसा कि आप जानते हैं कि मेंडलीफ की आवर्त सारणी में आवर्त में बायें से दायें तथा समूह में नीचे से ऊपर की ओर ऑक्सीकारक गुण बढ़ते हैं। विकल्प बी केवल एक समूह के तत्वों को नीचे से ऊपर तक क्रम में दिखाता है। तो बी फिट बैठता है।

उदाहरण 3श्रेणी में उच्च ऑक्साइड में तत्वों की संयोजकता बढ़ जाती है:
A. Cl→Br→I
बी सीएस → के → ली
बी सीएल → एस → पी
डी अल → सी → एन

उच्च ऑक्साइड में, तत्व अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था दिखाते हैं, जो कि संयोजकता के साथ मेल खाएगा। और ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री तालिका में बाएं से दाएं की ओर बढ़ती है। हम देखते हैं: पहले और दूसरे संस्करणों में, हमें ऐसे तत्व दिए गए हैं जो एक ही समूह में हैं, जहां ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री है और तदनुसार, ऑक्साइड में वैलेंस नहीं बदलता है। Cl → S → P - दाएँ से बाएँ स्थित होते हैं, अर्थात् इसके विपरीत उच्च ऑक्साइड में इनकी संयोजकता गिर जाएगी। लेकिन पंक्ति Al→C→N में तत्व बाएँ से दाएँ स्थित होते हैं, उनमें उच्च ऑक्साइड में संयोजकता बढ़ जाती है। उत्तर: जी

उदाहरण 4तत्वों की श्रृंखला में S→Se→Te
ए) हाइड्रोजन यौगिकों की अम्लता बढ़ जाती है;
बी) तत्वों के ऑक्सीकरण की उच्चतम डिग्री बढ़ जाती है;
ग) हाइड्रोजन यौगिकों में तत्वों की संयोजकता बढ़ जाती है;
डी) बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या घट जाती है;

आवर्त सारणी में इन तत्वों के स्थान को तुरंत देखें। सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम एक ही समूह, एक उपसमूह में हैं। ऊपर से नीचे तक क्रम में सूचीबद्ध। ऊपर दिए गए आरेख को फिर से देखें। आवर्त सारणी में ऊपर से नीचे तक धात्विक गुणों में वृद्धि होती है, त्रिज्या में वृद्धि होती है, विद्युत ऋणात्मकता, आयनीकरण ऊर्जा और अधात्विक गुणों में कमी आती है, बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन नहीं होता है। विकल्प डी को तुरंत खारिज कर दिया जाता है। यदि बाह्य इलेक्ट्रॉनों की संख्या में परिवर्तन नहीं होता है, तो संयोजकता संभावनाएँ और उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था भी नहीं बदलती है, B और C को बाहर रखा जाता है।

विकल्प ए रहता है। हम ऑर्डर की जांच करते हैं। कोसल योजना के अनुसार, किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कमी और उसके आयन की त्रिज्या में वृद्धि के साथ ऑक्सीजन मुक्त अम्लों की ताकत बढ़ जाती है। हाइड्रोजन यौगिकों में तीनों तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था समान होती है, लेकिन त्रिज्या ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, जिसका अर्थ है कि एसिड की ताकत भी बढ़ती है।
उत्तर है ए.

उदाहरण 5मुख्य गुणों के कमजोर होने के क्रम में, ऑक्साइड को निम्नलिखित क्रम में व्यवस्थित किया जाता है:
ए. ना 2 ओ → के 2 ओ → आरबी 2 ओ
बी ना 2 ओ → एमजीओ → अल 2 ओ 3
B. BeO→BaO→CaO
जी. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

ऑक्साइड के मुख्य गुण उन्हें बनाने वाले तत्वों के धात्विक गुणों के कमजोर होने के साथ समकालिक रूप से कमजोर होते हैं। और मी-गुण बाएं से दाएं या नीचे से ऊपर तक कमजोर हो जाते हैं। Na, Mg और Al को बाएं से दाएं व्यवस्थित किया गया है। उत्तर बी.

रसायन शास्त्र एक जरूरी है! तत्वों की श्रृंखला में ऑक्सीकरण गुण कैसे बदलते हैं S---Se---Te---Po? उत्तर की व्याख्या करें। और सबसे अच्छा जवाब मिला

पना अलेक्जेंड्रोवना तकाचेंको से उत्तर [सक्रिय]
ऑक्सीजन उपसमूह में, परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, परमाणुओं की त्रिज्या बढ़ जाती है, और आयनीकरण ऊर्जा, जो तत्वों के धात्विक गुणों की विशेषता है, घट जाती है। अतः 0--S-Se-Te-Po श्रेणी में तत्वों के गुण अधातु से धात्विक में परिवर्तित हो जाते हैं। सामान्य परिस्थितियों में, ऑक्सीजन एक विशिष्ट अधातु (गैस) है, जबकि पोलोनियम सीसा के समान धातु है।
तत्वों की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ, उपसमूह में तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता का मान घट जाता है। ऋणात्मक ऑक्सीकरण अवस्था कम होती जा रही है। ऑक्सीडेटिव ऑक्सीकरण अवस्था कम से कम विशेषता बन जाती है। श्रेणी 02--S-Se-Te में सरल पदार्थों की ऑक्सीकरण गतिविधि कम हो जाती है। इसलिए, यदि सल्फर बहुत कमजोर है, सेलेनियम सीधे हाइड्रोजन के साथ बातचीत करता है, तो टेल्यूरियम इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।
इलेक्ट्रोनगेटिविटी के संदर्भ में, ऑक्सीजन फ्लोरीन के बाद दूसरे स्थान पर है, इसलिए, अन्य सभी तत्वों के साथ प्रतिक्रियाओं में, यह विशेष रूप से ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है। उनके गुणों में सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम। ऑक्सीकरण-घटाने वाले एजेंटों के समूह से संबंधित हैं। मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रियाओं में, वे ऑक्सीकरण गुणों का प्रदर्शन करते हैं, और मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत। वे ऑक्सीकृत होते हैं, अर्थात्, वे कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करते हैं।
परमाणु की संरचना के संदर्भ में मुख्य उपसमूह के छठे समूह के तत्वों की संभावित संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्थाएँ।
ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम, टेल्यूरियम और पोलोनियम समूह VI का मुख्य उपसमूह बनाते हैं। इस उपसमूह के तत्वों के परमाणुओं के बाहरी ऊर्जा स्तर में प्रत्येक में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जिनमें s2p4 विन्यास होता है और कोशिकाओं पर निम्नानुसार वितरित किया जाता है:

उत्तर से 2 उत्तर[गुरु]

अरे! यहां आपके प्रश्न के उत्तर के साथ विषयों का चयन किया गया है: रसायन शास्त्र, यह बहुत जरूरी है! तत्वों की श्रृंखला में ऑक्सीकरण गुण कैसे बदलते हैं S---Se---Te---Po? उत्तर की व्याख्या करें।

तत्वों की एक श्रृंखला में O-S-Se एक रासायनिक तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, वैद्युतीयऋणात्मकता 1) बढ़ जाती है। 2) स्मार्ट।
O-S-Se - घटता है
सी-एन-ओ-एफ - बढ़ता है
फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।

जिसमें प्रत्येक सेलेनियम परमाणु दो अन्य सहसंयोजक बंधों से बंधा होता है।

जंजीरें एक दूसरे के समानांतर हैं। पड़ोसी श्रृंखलाओं में एक ही प्रकार के परमाणुओं के बीच अंतःक्रियात्मक अंतःक्रिया होती है। ग्रे Se के गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 219o C और 685o C होते हैं। फोटो-

ग्रे सेलेनियम की चालकता को इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि घटना की कार्रवाई के तहत

प्रकाश के, इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा प्राप्त होती है जो उन्हें निश्चित रूप से दूर करने की अनुमति देती है

संयोजकता बैंड और चालन बैंड के बीच एक बड़ा अवरोध, जिसका उपयोग किया जाता है

फोटोकल्स में etsya। सेलेनियम की विद्युत चालकता अंधेरे में बहुत कम है, लेकिन यह प्रकाश में बहुत बढ़ जाती है। सेलेनियम के कम स्थिर संशोधन हैं

हैं: लाल सेलेनियम, जिसकी संरचना में आठ-सदस्यीय वलय हैं

सीए, जैसे सल्फर, और ब्लैक विटेरस सेलेनियम, जिसमें पेचदार श्रृंखलाएं नहीं होती हैं

प्रतिष्ठा

टेल्यूरियम में दो संशोधन हैं: अनाकार गहरा भूरा और चांदी।

क्रिस्टल ग्रे, ग्रे सेलेनियम के समान संरचना के साथ। Te का गलनांक और क्वथनांक 450o C और 990o C होता है।

सरल पदार्थ अपचायक और ऑक्सीकरण प्रदर्शित करने में सक्षम होते हैं

कास्टिंग गुण।

श्रृंखला S, Se, Te में सरल पदार्थों की अपचयन क्षमता बढ़ जाती है, जबकि ऑक्सीडेटिव गतिविधि कम हो जाती है।

प्रतिक्रिया S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2 S (g.) + Se (ग्रे) से पता चलता है कि सल्फर अधिक है

सेलेनियम की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।

सेलेनियम और टेल्यूरियम गर्म होने पर धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, सेलेनियम बनाते हैं।

डाई और टेलुराइड्स।

2Cu + Se = Cu2 Se,

2Ag + Te = Ag2Te।

सेलेनियम और टेल्यूरियम ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होकर डाइऑक्साइड बनाते हैं

ईओ 2 केवल गर्म होने पर।दोनों अधातुएँ वायु में स्थिर होती हैं।

जब Se और Te को सांद्र नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ ऑक्सीकृत किया जाता है, तो सेलेनस और टेल्यूरस एसिड प्राप्त होते हैं।

ई + 2H2 SO4 = H2 EO3 + 2 SO2 + H2 O

क्षार के घोल में उबालने पर सेलेनियम और टेल्यूरियम अनुपातहीन हो जाते हैं।

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

सेलेनियम और टेल्यूरियम यौगिक

सेलेनाइड्स और टेलुराइड्स

क्षार धातु, तांबा और चांदी सामान्य स्टोइकोमेट्री के सेलेनाइड और टेलुराइड बनाते हैं, और उन्हें सेलेनो- और टेल- के लवण के रूप में माना जा सकता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड। ज्ञात प्राकृतिक सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स:

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe।

हाइड्रोजन के साथ सेलेनियम और टेल्यूरियम यौगिक: H2 Se और H2 Te रंगहीन जहरीली गैसें हैं जिनमें बहुत अप्रिय गंध होती है। बनाने के लिए पानी में घोलें

कमजोर अम्ल। श्रृंखला H2 S, H2 Se, H2 Te में, परमाणु के आकार में वृद्धि के कारण H-E बंधन के कमजोर होने के कारण एसिड की ताकत बढ़ जाती है। उसी श्रृंखला में, पुनर्स्थापनात्मक गुणों को बढ़ाया जाता है। H2 Se और . के जलीय घोल में

H2 Te वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा तेजी से ऑक्सीकृत होते हैं।

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O।

सेलेनियम और टेल्यूरियम के ऑक्साइड और ऑक्सीजन एसिड

सेलेनियम और टेल्यूरियम के डाइऑक्साइड- क्रिस्टलीय पदार्थ।

ऑक्साइड SeO2 - पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, जिससे सेलेनस एसिड बनता है

एच 2 एसईओ 3। TeO2 ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है। दोनों ऑक्साइड अत्यधिक घुलनशील हैं

क्षार में हैं, उदाहरण के लिए:

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O

अम्ल H2 SeO3 एक सफेद ठोस है।

टेल्यूरस एसिडसूत्र TeO2 का वर्णन करें। एक्सएच 2 ओ, इंगित करता है-

इसकी परिवर्तनशील संरचना पर।

सेलेनस और टेल्यूरस एसिड कमजोर होते हैं , टेल्यूरिक उभयचरता प्रदर्शित करता है। सेलेनिक एसिड अत्यधिक घुलनशील है, जबकि टेल्यूरिक एसिड है

केवल तनु विलयन में।

सेलेनाइट्स और टेल्यूराइट्ससल्फाइट्स के समान। मजबूत एसिड के संपर्क में आने पर, सेलेनस और टेल्यूरिक एसिड.

सेलेनियम और टेल्यूरियम की ऑक्सीकरण अवस्था (+4) स्थिर होती है , लेकिन मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट ऑक्सीकरण अवस्था में Se (+4) और Te (+4) यौगिकों का ऑक्सीकरण कर सकते हैं

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

यौगिकों Se (+4) और Te (+4) के घटते गुण के रूप में व्यक्त किए जाते हैं

सल्फर (+4) की तुलना में काफी कमजोर। इसलिए, प्रकार की प्रतिक्रियाएं संभव हैं: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

इस विधि का उपयोग लाल सेलेनियम और काले सेलेनियम जमा को अलग करने के लिए किया जा सकता है।

सेलेनिक एसिड एच 2 SeO4 अपने शुद्ध रूप में एक रंगहीन ठोस है

पानी में अत्यधिक घुलनशील पदार्थ। सेलेनिक एसिड की ताकत के करीब है

सल्फ्यूरिक और टेल्यूरिक एक दुर्बल अम्ल है।

टेल्यूरिक अम्ल का सूत्र H6 TeO6 है . सभी छह हाइड्रोजन

परमाणुओं को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, लवण में:

Ag6 TeO6, Hg3 TeO6। यह एक कमजोर अम्ल है।

सेलेनिक और टेल्यूरिक एसिड धीमी गति से काम करने वाले, लेकिन मजबूत होते हैं

nye ऑक्सीकरण एजेंट, सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक मजबूत।

सोना केंद्रित सेलेनिक एसिड में घुल जाता है: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

सांद्र सेलेनिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड का मिश्रण प्लेट को घोल देता है

पीटी + 2 एच 2 एसईओ 4 + 6 एचसीएल = एच 2 + 2 एसईओ 2 +4 एच 2 ओ

TeO 3 ट्रायऑक्साइड एक पीला ठोस, पानी में अघुलनशील, पतला है

जोड़ा एसिड और क्षार। TeO3 ऑर्थोटेलुरिक के अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है

गरम होने पर तेजाब का तेजाब।

SeO3 ट्राइऑक्साइड एक सफेद ठोस है जो अणुओं द्वारा बनता है

ट्रिमर (SeO3)3। सेलेनियम ट्रायऑक्साइड पानी में अत्यधिक घुलनशील है, इसमें एक मजबूत है

नी ऑक्सीकरण गुण। SeO3 इसे सेलेनिक एसिड से सल्फर ट्रायऑक्साइड के साथ विस्थापित करके प्राप्त किया जाता है।

सेलेनियम और टेल्यूरियम हलाइड्स।कई सेलेनियम और टेल्यूरियम हैलाइड ज्ञात हैं (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), वे सरल तत्वों से प्रत्यक्ष संश्लेषण द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।

निष्कर्ष

VIA उपसमूह p-तत्वों द्वारा बनता है: O, S, Se, Te, Po।

पो को छोड़कर ये सभी अधातु हैं।

संयोजकता इलेक्ट्रॉनों का सामान्य सूत्र ns 2 np 4 है।

वीआईए उपसमूह के तत्वों को अक्सर सामान्य नाम "हाल-" के तहत जोड़ा जाता है।

कोहेन्स", जिसका अर्थ है "अयस्क बनाना"।

S, Se, Te: -2, +4, +6 के लिए सबसे विशिष्ट ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं।

सभी तत्वों के लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था (-2) स्थिर होती है

सकारात्मक ऑक्सीकरण राज्यों से सल्फर अधिक स्थिर +6 है।

Se, Te के लिए - सबसे स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था +4 है।

सल्फर प्रकृति में एक साधारण पदार्थ के रूप में, सल्फाइड और सल्फेट खनिजों के रूप में होता है। सल्फाइड अयस्कों में थोड़ी मात्रा में सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड होते हैं।

सरल पदार्थ ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव दोनों को प्रदर्शित करने में सक्षम हैं

लाभकारी गुण।

श्रेणी S, Se, Te में सरल पदार्थों के अपचायक गुण बढ़ जाते हैं,

और ऑक्सीडेटिव गतिविधि कम हो जाती है।

सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करके सल्फाइड बनाते हैं, से-

लेनाइड्स और टेल्यूराइड्स, ऑक्सीडाइज़र के रूप में कार्य करते हैं।

सल्फर, सेलेनियम और टेल्यूरियम ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकृत होकर डाइऑक्साइड EO2 बनाते हैं।

ऑक्सीकरण अवस्था में(-2) सभी तत्व प्रकार के दुर्बल अम्ल बनाते हैं

एच2 ई.

श्रृंखला H2 S, H2 Se, H2 Te में अम्लों की शक्ति बढ़ जाती है।

ऑक्सीकरण अवस्था (-2) में चाकोजेन यौगिक प्रदर्शित करते हैं

अभिनव गुण। S से Te की ओर जाने पर वे तीव्र हो जाते हैं।

चाकोजेन्स के सभी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

अम्लों की शक्ति ऑक्सीकरण की मात्रा में वृद्धि के साथ बढ़ती है और अधिक होने पर घटती है-

S से Te की ओर बढ़ें।

H2 SO4 और H2 SeO4 मजबूत एसिड हैं, H2 TeO6 एसिड कमजोर है।

ऑक्सीकरण अवस्था (+4) में तत्वों के अम्ल कमजोर होते हैं, और ऑक्साइड Te (+4)

उभयचरता प्रदर्शित करता है।

ऑक्साइड SO2 और SeO2 पानी में घुल जाते हैं। TeO2 ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है। सभी ऑक्साइड क्षार में अत्यधिक घुलनशील होते हैं।

ट्रायऑक्साइड SO3 और SeO3 पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, जबकि TeO3 अघुलनशील होते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड है, जैसा कि रासायनिक अभ्यास में होता है।

टिक, और उद्योग में।

H2 SO4 का विश्व उत्पादन 136 मिलियन टन/वर्ष है।

+4 ऑक्सीकरण अवस्था में यौगिकों का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो सकता है।

एस (+4) यौगिक गुणों को कम करने की अधिक विशेषता है।

Se (+4) और Te (+4) यौगिकों के घटते गुण व्यक्त किए जाते हैं

सल्फर (+4) की तुलना में काफी कमजोर।

सेलेनियम और टेल्यूरियम की ऑक्सीकरण अवस्था (+4) स्थिर होती है, लेकिन मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट Se (+4) और Te (+4) को ऑक्सीकरण अवस्था (+6) में ऑक्सीकृत कर सकते हैं।

सल्फ्यूरिक एसिड में दो ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं: हाइड्रोजन आयन और

सल्फेट आयन।

तनु सल्फ्यूरिक अम्ल में धातुओं का ऑक्सीकरण हाइड्रोजन आयनों द्वारा किया जाता है।

सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में, सल्फेट आयन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

जिसे रिकवरी की ताकत के आधार पर SO2, S, H2 S में बहाल किया जा सकता है

निर्माता।

सेलेनिक और टेल्यूरिक एसिड धीमी गति से काम करने वाले लेकिन मजबूत होते हैं

सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट।

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