Ada banyak urutan berulang di alam:

• Musim;
• Waktu dalam Sehari;
• hari dalam seminggu…

Pada pertengahan abad ke-19, D.I.Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu (mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi indah sang ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev mengurutkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dalam tabel modern, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).

Nomor atom ditunjukkan di atas lambang suatu unsur kimia, di bawah lambang adalah massa atomnya (jumlah proton dan neutron). Perlu diketahui bahwa massa atom beberapa unsur bukanlah bilangan bulat! Ingat isotop! Massa atom adalah rata-rata tertimbang semua isotop suatu unsur yang ditemukan di alam dalam kondisi alami.

Di bawah tabel adalah lantanida dan aktinida.

Logam, non-logam, metaloid

Terletak pada Tabel Periodik di sebelah kiri garis diagonal berundak yang dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (kecuali germanium (Ge) dan antimon (Sb). Mudah untuk melihat bahwa logam menempati sebagian besar Tabel Periodik Sifat dasar logam : keras (kecuali merkuri); mengkilat; konduktor listrik dan termal yang baik; plastis; mudah dibentuk; mudah melepaskan elektron.

Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan diagonal berundak B-Po disebut non-logam. Sifat-sifat non-logam adalah kebalikan dari sifat-sifat logam: konduktor panas dan listrik yang buruk; rentan; tidak mudah dibentuk; non-plastik; biasanya menerima elektron.

Metaloid

Antara logam dan nonlogam ada semimetal(metaloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Semimetal telah menemukan aplikasi utamanya dalam industri dalam produksi semikonduktor, yang tanpanya tidak ada satu pun sirkuit mikro atau mikroprosesor modern yang dapat dibayangkan.

Periode dan kelompok

Seperti disebutkan di atas, tabel periodik terdiri dari tujuh periode. Pada setiap periode, nomor atom suatu unsur bertambah dari kiri ke kanan.

Sifat-sifat unsur berubah secara berurutan dalam periode: jadi natrium (Na) dan magnesium (Mg), yang terletak di awal periode ketiga, melepaskan elektron (Na melepaskan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberi naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klor (Cl), yang terletak di akhir periode, mempunyai satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sebaliknya dalam golongan, semua unsur mempunyai sifat yang sama. Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dan semua unsur golongan VIIA(17) mengambil satu unsur.

Beberapa kelompok begitu penting sehingga mereka mendapat nama khusus. Kelompok-kelompok ini dibahas di bawah ini.

Grup IA(1). Atom unsur golongan ini hanya mempunyai satu elektron pada lapisan elektron terluarnya, sehingga mudah melepaskan satu elektronnya.

Logam alkali yang paling penting adalah natrium (Na) dan kalium (K), karena berperan penting dalam kehidupan manusia dan merupakan bagian dari garam.

Konfigurasi elektronik:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Atom unsur golongan ini memiliki dua elektron di lapisan elektron terluarnya, yang juga dilepaskan selama reaksi kimia. Unsur terpenting adalah kalsium (Ca) - bahan dasar tulang dan gigi.

Konfigurasi elektronik:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA (17). Atom unsur golongan ini biasanya menerima satu elektron, karena Ada lima unsur pada lapisan elektronik terluar dan satu elektron hilang dari “set lengkap”.

Unsur yang paling terkenal dari golongan ini: klorin (Cl) - merupakan bagian dari garam dan pemutih; Yodium (I) merupakan unsur yang berperan penting dalam aktivitas kelenjar tiroid manusia.

Konfigurasi elektronik:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Kelompok VIII (18). Atom unsur golongan ini memiliki lapisan elektron terluar yang “lengkap”. Oleh karena itu, mereka “tidak” perlu menerima elektron. Dan mereka “tidak mau” memberikannya begitu saja. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan ini sangat “enggan” untuk terlibat dalam reaksi kimia. Untuk waktu yang lama diyakini bahwa mereka tidak bereaksi sama sekali (karena itu dinamakan “inert”, yaitu “tidak aktif”). Namun ahli kimia Neil Bartlett menemukan bahwa beberapa gas ini masih dapat bereaksi dengan unsur lain dalam kondisi tertentu.

Konfigurasi elektronik:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Unsur valensi dalam golongan

Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam setiap golongan unsur-unsur memiliki kesamaan satu sama lain dalam elektron valensinya (elektron dari orbital s dan p terletak pada tingkat energi terluar).

Logam alkali mempunyai 1 elektron valensi:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogen memiliki 7 elektron valensi:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gas inert memiliki 8 elektron valensi:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Untuk lebih jelasnya lihat artikel Valensi dan Tabel Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia Berdasarkan Periode.

Sekarang mari kita alihkan perhatian kita pada unsur-unsur yang terletak dalam kelompok dengan simbol DI DALAM. Mereka terletak di tengah tabel periodik dan disebut logam transisi.

Ciri khas unsur-unsur ini adalah adanya elektron dalam atom yang mengisinya orbital d:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Terpisah dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- inilah yang disebut logam transisi internal. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron terisi orbital f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Eter dalam tabel periodik

Eter dunia adalah substansi dari SETIAP unsur kimia dan, oleh karena itu, SETIAP substansi; ia merupakan materi sejati Absolut sebagai Esensi pembentuk unsur Semesta.Eter dunia adalah sumber dan mahkota dari seluruh Tabel Periodik asli, awal dan akhir - alfa dan omega dari Tabel Periodik Unsur Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Dalam filsafat kuno, eter (aithér-Yunani), bersama dengan bumi, air, udara dan api, adalah salah satu dari lima elemen keberadaan (menurut Aristoteles) ​​- esensi kelima (quinta essentia - Latin), dipahami sebagai materi terbaik yang meliputi segalanya. Pada akhir abad ke-19, hipotesis tentang eter dunia (ME) yang memenuhi seluruh ruang di dunia beredar luas di kalangan ilmiah. Itu dipahami sebagai cairan tanpa bobot dan elastis yang menembus seluruh benda. Mereka mencoba menjelaskan banyak fenomena fisik dan sifat-sifat keberadaan eter.

Kata pengantar.
Mendeleev memiliki dua penemuan ilmiah mendasar:
1 - Penemuan Hukum Periodik pada substansi kimia,
2 - Penemuan hubungan antara zat kimia dengan zat Eter, yaitu: partikel Eter membentuk molekul, inti, elektron, dan lain-lain, tetapi tidak ikut serta dalam reaksi kimia.
Eter adalah partikel materi berukuran ~ 10-100 meter (sebenarnya, mereka adalah “batu bata pertama” materi).

Data. Eter ada di tabel periodik asli. Sel untuk Eter terletak pada golongan nol dengan gas inert dan pada baris nol sebagai faktor pembentuk sistem utama untuk membangun Sistem unsur kimia. Setelah kematian Mendeleev, tabel tersebut terdistorsi dengan menghilangkan Eter darinya dan menghilangkan kelompok nol, sehingga menyembunyikan penemuan mendasar yang memiliki signifikansi konseptual.
Dalam tabel Eter modern: 1 - tidak terlihat, 2 - tidak dapat ditebak (karena tidak adanya grup nol).

Pemalsuan yang disengaja seperti itu menghambat perkembangan kemajuan peradaban.
Bencana akibat ulah manusia (misalnya Chernobyl dan Fukushima) dapat dihindari jika sumber daya yang memadai telah diinvestasikan secara tepat waktu dalam pengembangan tabel periodik yang sesungguhnya. Penyembunyian pengetahuan konseptual terjadi di tingkat global hingga peradaban “lebih rendah”.

Hasil. Di sekolah dan universitas mereka mengajarkan tabel periodik yang dipotong.
Penilaian situasi. Tabel periodik tanpa Eter sama dengan umat manusia tanpa anak - Anda dapat hidup, tetapi tidak akan ada perkembangan dan masa depan.
Ringkasan. Jika musuh umat manusia menyembunyikan ilmu, maka tugas kita adalah mengungkap ilmu tersebut.
Kesimpulan. Tabel periodik lama memiliki lebih sedikit unsur dan lebih banyak tinjauan ke masa depan dibandingkan tabel modern.
Kesimpulan. Tingkatan baru hanya mungkin terjadi jika keadaan informasi masyarakat berubah.

Intinya. Kembali ke tabel periodik yang sebenarnya bukan lagi pertanyaan ilmiah, melainkan pertanyaan politik.

Apa makna politik utama dari ajaran Einstein? Ini terdiri dari memutus akses umat manusia terhadap sumber energi alami yang tidak ada habisnya dengan cara apa pun, yang dibuka dengan mempelajari sifat-sifat eter dunia. Jika berhasil dalam jalur ini, oligarki keuangan global akan kehilangan kekuasaan di dunia ini, terutama mengingat retrospektif tahun-tahun tersebut: keluarga Rockefeller menghasilkan kekayaan yang tak terbayangkan, melebihi anggaran Amerika Serikat, dari spekulasi minyak, dan kerugian. peran minyak yang ditempati “emas hitam” di dunia ini – peran yang menjadi urat nadi perekonomian global – tidak memberikan inspirasi bagi mereka.

Hal ini tidak menginspirasi oligarki lain - raja batu bara dan baja. Oleh karena itu, taipan keuangan Morgan segera berhenti mendanai eksperimen Nikola Tesla ketika dia hampir melakukan transfer energi nirkabel dan mengekstraksi energi “entah dari mana” - dari eter dunia. Setelah itu, tidak ada yang memberikan bantuan keuangan kepada pemilik sejumlah besar solusi teknis yang dipraktikkan - solidaritas para taipan keuangan seperti solidaritas pencuri dalam hukum dan pengetahuan fenomenal tentang dari mana bahaya itu berasal. Itulah mengapa terhadap kemanusiaan dan sabotase dilakukan dengan nama “Teori Relativitas Khusus”.

Salah satu pukulan pertama datang ke tabel Dmitry Mendeleev, di mana eter adalah angka pertama; pemikiran tentang eterlah yang melahirkan wawasan cemerlang Mendeleev - tabel periodik unsurnya.

Bab dari artikel: V.G. Rodionov. Tempat dan peran eter dunia dalam tabel sebenarnya D.I. Mendeleev

6. Argumentum ad rem

Apa yang kini disajikan di sekolah dan universitas dengan judul “Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev,” adalah sebuah kepalsuan.

Terakhir kali Tabel Periodik yang sebenarnya diterbitkan dalam bentuk yang tidak terdistorsi adalah pada tahun 1906 di St. Petersburg (buku teks “Fundamentals of Chemistry”, edisi VIII). Dan hanya setelah 96 tahun terlupakan, Tabel Periodik asli bangkit untuk pertama kalinya dari abu berkat publikasi disertasi di jurnal ZhRFM dari Masyarakat Fisik Rusia.

Setelah kematian mendadak D.I. Mendeleev dan meninggalnya rekan-rekan ilmiahnya yang setia di Perkumpulan Fisika-Kimia Rusia, putra teman dan kolega D.I. Mendeleev di Perkumpulan tersebut, Boris Nikolaevich Menshutkin, pertama kali mengangkat tangannya pada ciptaan abadi Mendeleev. Tentu saja Menshutkin tidak bertindak sendiri - dia hanya melaksanakan perintah. Bagaimanapun, paradigma baru relativisme mengharuskan ditinggalkannya gagasan tentang dunia eter; dan oleh karena itu persyaratan ini diangkat ke peringkat dogma, dan karya DI Mendeleev dipalsukan.

Distorsi utama Tabel adalah perpindahan “kelompok nol” Tabel ke ujungnya, ke kanan, dan pengenalan apa yang disebut. "periode". Kami menekankan bahwa manipulasi seperti itu (hanya pada pandangan pertama, tidak berbahaya) secara logis hanya dapat dijelaskan sebagai penghapusan secara sadar tautan metodologis utama dalam penemuan Mendeleev: sistem periodik unsur pada permulaannya, sumbernya, yaitu. di pojok kiri atas Tabel, harus ada grup nol dan baris nol, tempat elemen "X" berada (menurut Mendeleev - "Newtonium"), - mis. siaran dunia.
Selain itu, sebagai satu-satunya unsur pembentuk sistem dari seluruh Tabel Unsur Turunan, unsur “X” ini adalah argumen dari keseluruhan Tabel Periodik. Pemindahan kelompok nol Tabel ke tujuannya menghancurkan gagasan tentang prinsip dasar seluruh sistem unsur menurut Mendeleev.

Untuk mengkonfirmasi hal di atas, kami akan memberikan penjelasan kepada DI Mendeleev sendiri.

“... Jika analog argon tidak menghasilkan senyawa sama sekali, maka jelas bahwa tidak mungkin untuk memasukkan salah satu kelompok unsur yang diketahui sebelumnya, dan bagi mereka kelompok khusus nol harus dibuka... Posisi ini analog argon pada golongan nol adalah konsekuensi logis dari pemahaman hukum periodik, dan oleh karena itu (penempatan pada golongan VIII jelas salah) diterima tidak hanya oleh saya, tetapi juga oleh Braizner, Piccini dan lain-lain... Sekarang, ketika sudah tidak diragukan lagi bahwa sebelum golongan I, di mana hidrogen harus ditempatkan, terdapat golongan nol, yang perwakilannya memiliki berat atom lebih kecil dari unsur-unsur golongan I, bagi saya tampaknya mustahil untuk menyangkal keberadaannya. unsur yang lebih ringan dari hidrogen.

Dari jumlah tersebut, pertama-tama mari kita perhatikan elemen baris pertama kelompok pertama. Kami menyatakannya dengan “y”. Ia jelas memiliki sifat dasar gas argon... “Coronium”, dengan kepadatan sekitar 0,2 relatif terhadap hidrogen; dan itu tidak bisa menjadi eter dunia.

Namun, elemen “y” ini diperlukan agar secara mental dapat mendekati elemen “x” yang paling penting, dan karena itu bergerak paling cepat, yang, dalam pemahaman saya, dapat dianggap sebagai eter. Saya ingin menyebutnya "Newtonium" - untuk menghormati Newton yang abadi... Masalah gravitasi dan masalah semua energi (!!! - V. Rodionov) tidak dapat dibayangkan benar-benar terpecahkan tanpa pemahaman yang nyata eter sebagai media dunia yang mentransmisikan energi jarak jauh. Pemahaman yang sebenarnya tentang eter tidak dapat dicapai dengan mengabaikan sifat kimianya dan tidak menganggapnya sebagai zat dasar; zat-zat dasar sekarang tidak dapat dibayangkan tanpa subordinasinya pada hukum periodik” (“An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether.” 1905, p. 27).

“Unsur-unsur ini, berdasarkan besarnya berat atomnya, menempati tempat yang tepat di antara halida dan logam alkali, seperti yang ditunjukkan Ramsay pada tahun 1900. Dari unsur-unsur tersebut perlu dibentuk gugus nol khusus, yang pertama kali dikenali oleh Errere di Belgia pada tahun 1900. Saya menganggap berguna untuk menambahkan di sini bahwa, jika dilihat secara langsung dari ketidakmampuan untuk menggabungkan unsur-unsur golongan nol, analogi argon harus ditempatkan sebelum unsur-unsur golongan 1 dan, dalam semangat sistem periodik, mengharapkan berat atom yang lebih rendah daripada unsur-unsur tersebut. untuk logam alkali.

Ternyata inilah yang terjadi. Dan jika demikian, maka keadaan ini, di satu sisi, berfungsi sebagai konfirmasi kebenaran prinsip periodik, dan di sisi lain, dengan jelas menunjukkan hubungan analog argon dengan unsur-unsur lain yang diketahui sebelumnya. Hasilnya, prinsip-prinsip yang dianalisis dapat diterapkan secara lebih luas dibandingkan sebelumnya, dan mengharapkan unsur-unsur deret nol dengan berat atom jauh lebih rendah dibandingkan hidrogen.

Jadi, dapat ditunjukkan bahwa pada baris pertama, pertama sebelum hidrogen, terdapat unsur golongan nol dengan berat atom 0,4 (mungkin ini koronium Yong), dan pada baris nol, pada golongan nol, ada adalah unsur pembatas dengan berat atom yang sangat kecil, tidak mampu melakukan interaksi kimia dan, sebagai akibatnya, memiliki pergerakan parsial (gas) yang sangat cepat.

Sifat-sifat ini, mungkin, harus dikaitkan dengan atom-atom dari dunia eter yang ada di mana-mana (!!! - V. Rodionov). Saya menunjukkan gagasan ini dalam kata pengantar publikasi ini dan dalam artikel jurnal Rusia tahun 1902…” (“Fundamentals of Chemistry.” Edisi VIII, 1906, hal. 613 et seq.)

Tabel periodik sebenarnya. Rybnikov Yuri Stepanovich.

Fisika Terlarang. Teori Aether

Video lengkap ceramahnya di sini: Pemalsuan tabel periodik

Dari komentar:

Untuk ilmu kimia, tabel periodik unsur modern sudah cukup.

Peran eter dapat bermanfaat dalam reaksi nuklir, namun hal ini tidak terlalu signifikan.
Mengingat pengaruh eter paling dekat dengan fenomena peluruhan isotop. Namun, penghitungan ini sangatlah kompleks dan keberadaan polanya tidak diterima oleh semua ilmuwan.

Bukti paling sederhana keberadaan eter: Fenomena musnahnya pasangan positron-elektron dan munculnya pasangan ini dari ruang hampa, serta ketidakmungkinan menangkap elektron dalam keadaan diam. Juga medan elektromagnetik dan analogi lengkap antara foton dalam ruang hampa dan gelombang suara - fonon dalam kristal.

Eter adalah materi yang terdiferensiasi, bisa dikatakan, atom dalam keadaan terbongkar, atau lebih tepatnya, partikel elementer dari mana atom masa depan terbentuk. Oleh karena itu, ia tidak mempunyai tempat dalam tabel periodik, karena logika membangun sistem ini tidak menyiratkan dimasukkannya struktur non-integral, yaitu atom itu sendiri. Jika tidak, dimungkinkan untuk menemukan tempat bagi quark, di suatu tempat di periode minus pertama.
Eter sendiri memiliki struktur manifestasi multi-level yang lebih kompleks dalam keberadaan dunia daripada yang diketahui oleh ilmu pengetahuan modern. Segera setelah dia mengungkap rahasia pertama eter yang sulit dipahami ini, mesin baru untuk semua jenis mesin akan ditemukan berdasarkan prinsip yang benar-benar baru.
Memang, Tesla mungkin satu-satunya yang hampir memecahkan misteri yang disebut eter, namun ia sengaja dicegah untuk mewujudkan rencananya. Jadi, hingga saat ini, orang jenius yang akan melanjutkan karya penemu hebat tersebut dan memberi tahu kita semua apa sebenarnya eter misterius itu dan di atas alas apa ia dapat ditempatkan, belumlah lahir.

Bagaimana semua ini dimulai?

Banyak ahli kimia terkemuka terkenal pada pergantian abad ke-19 dan ke-20 telah lama memperhatikan bahwa sifat fisik dan kimia dari banyak unsur kimia sangat mirip satu sama lain. Misalnya, Kalium, Litium, dan Natrium adalah logam aktif yang bila bereaksi dengan air akan membentuk hidroksida aktif dari logam tersebut; Klorin, Fluor, Brom dalam senyawanya dengan hidrogen menunjukkan valensi yang sama dengan I dan semua senyawa tersebut merupakan asam kuat. Dari kesamaan ini, telah lama dikemukakan kesimpulan bahwa semua unsur kimia yang diketahui dapat digabungkan menjadi beberapa kelompok, sehingga unsur-unsur dari setiap kelompok mempunyai seperangkat sifat fisik dan kimia tertentu. Namun, kelompok-kelompok seperti itu sering kali disalahartikan oleh berbagai ilmuwan dari berbagai unsur, dan untuk waktu yang lama, banyak yang mengabaikan salah satu karakteristik utama unsur – massa atomnya. Diabaikan karena berbeda untuk elemen yang berbeda, yang berarti tidak dapat digunakan sebagai parameter untuk menggabungkan ke dalam kelompok. Satu-satunya pengecualian adalah ahli kimia Perancis Alexandre Emile Chancourtois, ia mencoba menyusun semua elemen dalam model tiga dimensi sepanjang heliks, tetapi karyanya tidak diakui oleh komunitas ilmiah, dan model tersebut ternyata besar dan tidak nyaman.

Tidak seperti banyak ilmuwan, D.I. Mendeleev menggunakan massa atom (pada masa itu masih disebut “Berat atom”) sebagai parameter kunci dalam klasifikasi unsur. Dalam versinya, Dmitry Ivanovich menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan berat atomnya, dan di sini muncul pola bahwa pada interval tertentu unsur-unsur tersebut mengulangi sifat-sifatnya secara berkala. Benar, pengecualian harus dibuat: beberapa unsur tertukar dan tidak sesuai dengan peningkatan massa atom (misalnya telurium dan yodium), tetapi sesuai dengan sifat unsur. Perkembangan lebih lanjut ilmu atom-molekuler membenarkan kemajuan tersebut dan menunjukkan validitas pengaturan ini. Anda dapat membaca lebih lanjut tentang ini di artikel “Apa yang Dimaksud dengan Penemuan Mendeleev”

Seperti yang bisa kita lihat, susunan elemen dalam versi ini sama sekali tidak sama dengan yang kita lihat dalam bentuk modernnya. Pertama, kelompok dan periode ditukar: kelompok secara horizontal, periode secara vertikal, dan kedua, ada terlalu banyak kelompok di dalamnya - sembilan belas, bukannya delapan belas yang diterima saat ini.

Namun, setahun kemudian, pada tahun 1870, Mendeleev membentuk tabel versi baru, yang sudah lebih kita kenali: unsur-unsur serupa disusun secara vertikal, membentuk kelompok, dan 6 periode disusun secara horizontal. Yang paling penting adalah bahwa tabel versi pertama dan kedua dapat dilihat pencapaian signifikan yang tidak dimiliki pendahulunya: tabel tersebut dengan hati-hati memberikan tempat bagi unsur-unsur yang, menurut pendapat Mendeleev, belum ditemukan. Posisi kosong yang bersangkutan ditandai dengan tanda tanya dan Anda dapat melihatnya pada gambar di atas. Selanjutnya, unsur-unsur yang sesuai ditemukan: Galium, Germanium, Skandium. Dengan demikian, Dmitry Ivanovich tidak hanya mensistematisasikan unsur-unsur ke dalam kelompok dan periode, tetapi juga meramalkan penemuan unsur-unsur baru yang belum diketahui.

Selanjutnya, setelah memecahkan banyak misteri kimia yang mendesak pada masa itu - penemuan unsur-unsur baru, isolasi sekelompok gas mulia bersama dengan partisipasi William Ramsay, penetapan fakta bahwa Didymium sama sekali bukan unsur independen, tetapi merupakan campuran dari dua lainnya - semakin banyak opsi tabel baru dan baru, terkadang bahkan memiliki tampilan non-tabel. Namun kami tidak akan menyajikan semuanya di sini, tetapi hanya akan menyajikan versi final, yang terbentuk pada masa hidup ilmuwan besar tersebut.

Transisi dari berat atom ke muatan nuklir.

Sayangnya, Dmitry Ivanovich tidak hidup untuk melihat teori struktur atom planet dan tidak melihat kemenangan eksperimen Rutherford, meskipun dengan penemuannya era baru dimulai dalam pengembangan hukum periodik dan seluruh sistem periodik. Izinkan saya mengingatkan Anda bahwa dari percobaan yang dilakukan oleh Ernest Rutherford, atom suatu unsur terdiri dari inti atom bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilingi inti. Setelah menentukan muatan inti atom dari semua unsur yang diketahui saat itu, ternyata dalam tabel periodik letaknya sesuai dengan muatan inti. Dan hukum periodik memperoleh arti baru, sekarang mulai berbunyi seperti ini:

“Sifat-sifat unsur kimia, serta bentuk dan sifat zat sederhana serta senyawa yang dibentuknya, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atomnya”

Sekarang menjadi jelas mengapa beberapa unsur yang lebih ringan ditempatkan oleh Mendeleev di belakang pendahulunya yang lebih berat - intinya adalah bahwa unsur-unsur tersebut diurutkan berdasarkan urutan muatan intinya. Misalnya, telurium lebih berat daripada yodium, tetapi tercantum lebih awal dalam tabel, karena muatan inti atom dan jumlah elektronnya adalah 52, sedangkan yodium adalah 53. Anda dapat melihat tabel dan melihat dirimu sendiri.

Setelah ditemukannya struktur atom dan inti atom, tabel periodik mengalami beberapa kali perubahan lagi hingga akhirnya mencapai bentuk yang sudah kita kenal di sekolah, yaitu tabel periodik versi periode pendek.

Dalam tabel ini kita sudah mengetahui semuanya: 7 periode, 10 baris, subgrup sekunder dan utama. Selain itu, seiring dengan penemuan unsur-unsur baru dan pengisian tabel dengan unsur-unsur tersebut, unsur-unsur seperti Aktinium dan Lantanum perlu ditempatkan dalam baris terpisah, semuanya masing-masing diberi nama Aktinida dan Lantanida. Versi sistem ini sudah ada sejak lama - di komunitas ilmiah dunia hampir hingga akhir tahun 80an, awal tahun 90an, dan di negara kita bahkan lebih lama lagi - hingga tahun 10an abad ini.

Versi modern dari tabel periodik.

Namun, pilihan yang banyak kita lalui di sekolah ternyata cukup membingungkan, dan kebingungan tersebut terlihat dari pembagian subkelompok menjadi subkelompok utama dan sekunder, dan mengingat logika untuk menampilkan sifat-sifat unsur menjadi cukup sulit. Tentu saja, meskipun demikian, banyak yang belajar menggunakannya, menjadi doktor ilmu kimia, namun di zaman modern ini telah digantikan oleh versi baru - versi jangka panjang. Saya perhatikan bahwa opsi khusus ini disetujui oleh IUPAC (Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan). Mari kita lihat.

Delapan golongan telah digantikan oleh delapan belas, di antaranya tidak ada lagi pembagian menjadi utama dan sekunder, dan semua golongan ditentukan oleh lokasi elektron pada kulit atom. Pada saat yang sama, kita menghilangkan periode baris ganda dan baris tunggal; sekarang semua periode hanya berisi satu baris. Mengapa opsi ini nyaman? Kini periodisitas sifat-sifat unsur semakin terlihat jelas. Nomor golongan sebenarnya menunjukkan jumlah elektron di tingkat terluar, dan oleh karena itu semua subkelompok utama versi lama terletak di kelompok pertama, kedua dan ketiga belas hingga kedelapan belas, dan semua kelompok “sisi samping” berada. di tengah meja. Jadi, sekarang terlihat jelas dari tabel bahwa jika ini adalah kelompok pertama, maka ini adalah logam alkali dan bukan tembaga atau perak untuk Anda, dan jelas bahwa semua logam transit dengan jelas menunjukkan kesamaan sifat karena pengisiannya. dari sublevel d, yang memiliki pengaruh lebih kecil pada sifat eksternal, serta lantanida dan aktinida, menunjukkan sifat serupa hanya karena sublevel f yang berbeda. Jadi, seluruh tabel dibagi menjadi blok-blok berikut: blok s, yang diisi elektron s, blok d, blok p, dan blok f, masing-masing diisi elektron d, p, dan f.

Sayangnya, di negara kita pilihan ini baru dimasukkan dalam buku pelajaran sekolah dalam 2-3 tahun terakhir, itupun tidak semuanya. Dan sia-sia. Apa hubungannya ini? Pertama, dengan masa-masa stagnan di tahun 90an, ketika tidak ada pembangunan sama sekali di dalam negeri, apalagi sektor pendidikan, dan di tahun 90an komunitas kimia dunia beralih ke opsi ini. Kedua, dengan sedikit kelembaman dan kesulitan dalam memahami segala sesuatu yang baru, karena guru kita terbiasa dengan tabel versi lama yang berdurasi pendek, padahal saat mempelajari kimia jauh lebih rumit dan kurang nyaman.

Versi tabel periodik yang diperluas.

Namun waktu tidak berhenti, begitu pula ilmu pengetahuan dan teknologi. Unsur ke-118 dari tabel periodik telah ditemukan, yang berarti kita harus segera membuka periode tabel periodik berikutnya yang kedelapan. Selain itu, sublevel energi baru akan muncul: sublevel g. Unsur-unsur penyusunnya harus dipindahkan ke bawah tabel, seperti lantanida atau aktinida, atau tabel ini harus diperluas dua kali lagi agar tidak muat lagi pada lembar A4. Di sini saya hanya akan memberikan link ke Wikipedia (lihat Tabel Periodik Diperluas) dan tidak akan mengulangi uraian opsi ini sekali lagi. Siapa pun yang tertarik dapat mengikuti tautan tersebut dan berkenalan.

Dalam versi ini, baik elemen f (lantanida dan aktinida) maupun elemen g ("elemen masa depan" dari No. 121-128) tidak ditempatkan secara terpisah, tetapi membuat tabel menjadi lebih lebar 32 sel. Selain itu, unsur Helium ditempatkan pada golongan kedua, karena merupakan bagian dari blok s.

Secara umum, kecil kemungkinannya ahli kimia di masa depan akan menggunakan opsi ini; kemungkinan besar, tabel periodik akan digantikan oleh salah satu alternatif yang telah dikemukakan oleh para ilmuwan pemberani: sistem Benfey, “Galaksi Kimia” Stewart, atau opsi lain. . Tapi ini hanya akan terjadi setelah mencapai pulau kedua dalam stabilitas unsur kimia dan, kemungkinan besar, ini akan lebih dibutuhkan untuk kejelasan dalam fisika nuklir daripada kimia, tetapi untuk saat ini, sistem periodik lama Dmitry Ivanovich yang bagus sudah cukup bagi kita. .

Unsur 115 tabel periodik, moscovium, adalah unsur sintetik superberat dengan simbol Mc dan nomor atom 115. Unsur ini pertama kali diperoleh pada tahun 2003 oleh tim gabungan ilmuwan Rusia dan Amerika di Institut Gabungan untuk Penelitian Nuklir (JINR) di Dubna , Rusia. Pada bulan Desember 2015, ia diakui sebagai salah satu dari empat elemen baru oleh Kelompok Kerja Gabungan Organisasi Ilmiah Internasional IUPAC/IUPAP. Pada 28 November 2016, secara resmi dinamai wilayah Moskow, tempat JINR berada.

Ciri

Unsur 115 pada tabel periodik adalah zat yang sangat radioaktif: isotop paling stabil yang diketahui, moscovium-290, memiliki waktu paruh hanya 0,8 detik. Para ilmuwan mengklasifikasikan moscovium sebagai logam non-transisi, dengan sejumlah karakteristik yang mirip dengan bismut. Dalam tabel periodik, ia termasuk dalam unsur transaktinida blok p periode ke-7 dan ditempatkan pada golongan 15 sebagai pniktogen terberat (unsur subkelompok nitrogen), meskipun belum dipastikan berperilaku seperti homolog bismut yang lebih berat. .

Menurut perhitungan, unsur tersebut memiliki beberapa sifat yang mirip dengan homolog yang lebih ringan: nitrogen, fosfor, arsenik, antimon, dan bismut. Pada saat yang sama, ini menunjukkan beberapa perbedaan signifikan dari keduanya. Hingga saat ini, sekitar 100 atom moscovium telah disintesis, yang memiliki nomor massa 287 hingga 290.

Properti fisik

Elektron valensi unsur 115 tabel periodik, moscovium, terbagi menjadi tiga subkulit: 7s (dua elektron), 7p 1/2 (dua elektron), dan 7p 3/2 (satu elektron). Dua gas pertama stabil secara relativistik dan, oleh karena itu, berperilaku seperti gas mulia, sedangkan gas mulia tidak stabil secara relativistik dan dapat dengan mudah berpartisipasi dalam interaksi kimia. Jadi, potensi ionisasi primer moscovium seharusnya sekitar 5,58 eV. Menurut perhitungan, moscovium seharusnya merupakan logam padat karena berat atomnya yang tinggi dengan kepadatan sekitar 13,5 g/cm 3 .

Perkiraan karakteristik desain:

• Fase: padat.
• Titik lebur: 400°C (670°K, 750°F).
• Titik didih: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Panas spesifik peleburan: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Panas spesifik penguapan dan kondensasi: 138 kJ/mol.

Sifat kimia

Unsur 115 pada tabel periodik berada di urutan ketiga dalam rangkaian unsur kimia 7p dan merupakan anggota terberat golongan 15 dalam tabel periodik, peringkatnya di bawah bismut. Interaksi kimia moscovium dalam larutan air ditentukan oleh karakteristik ion Mc+ dan Mc3+. Yang pertama mungkin mudah terhidrolisis dan membentuk ikatan ionik dengan halogen, sianida, dan amonia. Muscovy(I) hidroksida (McOH), karbonat (Mc 2 CO 3), oksalat (Mc 2 C 2 O 4) dan fluorida (McF) harus dilarutkan dalam air. Sulfida (Mc 2 S) harus tidak larut. Klorida (McCl), bromida (McBr), iodida (McI) dan tiosianat (McSCN) merupakan senyawa yang sedikit larut.

Moscovium(III) fluorida (McF 3) dan tiosonida (McS 3) mungkin tidak larut dalam air (mirip dengan senyawa bismut yang bersangkutan). Sedangkan klorida (III) (McCl 3), bromida (McBr 3) dan iodida (McI 3) harus mudah larut dan mudah terhidrolisis membentuk oksohalida seperti McOCl dan McOBr (juga mirip dengan bismut). Oksida Moscovium(I) dan (III) memiliki bilangan oksidasi yang serupa, dan stabilitas relatifnya sangat bergantung pada unsur mana yang bereaksi dengannya.

Ketakpastian

Karena fakta bahwa unsur 115 dari tabel periodik disintesis secara eksperimental hanya sekali, karakteristik pastinya menjadi masalah. Para ilmuwan harus mengandalkan perhitungan teoritis dan membandingkannya dengan unsur-unsur yang lebih stabil dengan sifat serupa.

Pada tahun 2011, percobaan dilakukan untuk membuat isotop nihonium, flerovium dan moscovium dalam reaksi antara “akselerator” (kalsium-48) dan “target” (american-243 dan plutonium-244) untuk mempelajari sifat-sifatnya. Namun, “target” tersebut mencakup pengotor timbal dan bismut dan, oleh karena itu, beberapa isotop bismut dan polonium diperoleh melalui reaksi transfer nukleon, yang mempersulit percobaan. Sementara itu, data yang diperoleh akan membantu para ilmuwan di masa depan untuk mempelajari lebih detail homolog berat bismut dan polonium, seperti moscovium dan livermorium.

Pembukaan

Sintesis unsur 115 tabel periodik pertama yang berhasil adalah hasil kerja sama ilmuwan Rusia dan Amerika pada Agustus 2003 di JINR di Dubna. Tim yang dipimpin oleh fisikawan nuklir Yuri Oganesyan, selain spesialis dalam negeri, juga termasuk rekan-rekan dari Laboratorium Nasional Lawrence Livermore. Para peneliti menerbitkan informasi dalam Physical Review pada tanggal 2 Februari 2004 bahwa mereka membombardir americium-243 dengan ion kalsium-48 di siklotron U-400 dan memperoleh empat atom zat baru (satu inti 287 Mc dan tiga inti 288 Mc). Atom-atom ini meluruh (decay) dengan memancarkan partikel alfa ke unsur nihonium dalam waktu sekitar 100 milidetik. Dua isotop moscovium yang lebih berat, 289 Mc dan 290 Mc, ditemukan pada tahun 2009–2010.

Awalnya, IUPAC tidak bisa menyetujui penemuan unsur baru tersebut. Konfirmasi dari sumber lain diperlukan. Selama beberapa tahun berikutnya, eksperimen selanjutnya dievaluasi lebih lanjut, dan klaim tim Dubna atas penemuan unsur 115 sekali lagi dikemukakan.

Pada bulan Agustus 2013, tim peneliti dari Universitas Lund dan Institut Ion Berat di Darmstadt (Jerman) mengumumkan bahwa mereka telah mengulangi percobaan tahun 2004, membenarkan hasil yang diperoleh di Dubna. Konfirmasi lebih lanjut diterbitkan oleh tim ilmuwan yang bekerja di Berkeley pada tahun 2015. Pada bulan Desember 2015, kelompok kerja gabungan IUPAC/IUPAP mengakui penemuan elemen ini dan memberikan prioritas kepada tim peneliti Rusia-Amerika dalam penemuan tersebut.

Nama

Pada tahun 1979, berdasarkan rekomendasi IUPAC, diputuskan untuk menamai unsur 115 dari tabel periodik dengan “ununpentium” dan melambangkannya dengan simbol yang sesuai UUP. Meskipun nama tersebut telah digunakan secara luas untuk merujuk pada unsur yang belum ditemukan (tetapi diprediksi secara teoritis), nama tersebut belum diterima dalam komunitas fisika. Paling sering, zat tersebut disebut demikian - elemen No. 115 atau E115.

Pada tanggal 30 Desember 2015, penemuan unsur baru diakui oleh Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan. Menurut aturan baru, penemu berhak mengusulkan nama sendiri untuk suatu zat baru. Pada awalnya direncanakan untuk memberi nama unsur 115 dari tabel periodik “langevinium” untuk menghormati fisikawan Paul Langevin. Belakangan, tim ilmuwan dari Dubna, sebagai pilihan, mengusulkan nama “Moskow” untuk menghormati wilayah Moskow, tempat penemuan itu dilakukan. Pada bulan Juni 2016, IUPAC menyetujui inisiatif tersebut dan secara resmi menyetujui nama "moscovium" pada tanggal 28 November 2016.

TABEL PERIODIK MENDELEEV

Konstruksi tabel periodik unsur kimia Mendeleev sesuai dengan periode karakteristik teori bilangan dan basis ortogonal. Penambahan matriks Hadamard dengan matriks orde genap dan ganjil menciptakan dasar struktural elemen matriks bersarang: matriks orde pertama (Odin), kedua (Euler), ketiga (Mersenne), keempat (Hadamard) dan kelima (Fermat).

Sangat mudah untuk melihat bahwa ada 4 pesanan k Matriks Hadamard sesuai dengan unsur inert dengan massa atom kelipatan empat: helium 4, neon 20, argon 40 (39.948), dll., tetapi juga dasar-dasar kehidupan dan teknologi digital: karbon 12, oksigen 16, silikon 28 , Jerman 72.

Tampaknya dengan matriks Mersenne orde 4 k–1, sebaliknya, segala sesuatu yang aktif, beracun, merusak dan korosif saling berhubungan. Tapi ini juga merupakan unsur radioaktif - sumber energi, dan timbal 207 (produk akhir, garam beracun). Fluor, tentu saja, adalah 19. Urutan matriks Mersenne sesuai dengan urutan unsur radioaktif yang disebut deret aktinium: uranium 235, plutonium 239 (isotop yang merupakan sumber energi atom lebih kuat daripada uranium), dll. Ini juga merupakan logam alkali litium 7, natrium 23 dan kalium 39.

Gallium – berat atom 68

Pesanan 4 k–2 Matriks Euler (Mersenne ganda) berhubungan dengan nitrogen 14 (dasar atmosfer). Garam meja dibentuk oleh dua atom “mirip mersenne” yaitu natrium 23 dan klor 35; bersama-sama kombinasi ini merupakan karakteristik matriks Euler. Klorin yang lebih masif dengan berat 35,4 kurang dari dimensi Hadamard 36. Kristal garam meja: sebuah kubus (! yaitu karakter jinak, Hadamards) dan sebuah segi delapan (lebih menantang, tidak diragukan lagi ini adalah Euler).

Dalam fisika atom, besi transisi 56 - nikel 59 merupakan batas antar unsur yang menyediakan energi selama sintesis inti yang lebih besar (bom hidrogen) dan peluruhan (bom uranium). Orde 58 terkenal karena tidak hanya tidak memiliki analogi matriks Hadamard dalam bentuk matriks Belevich dengan nol pada diagonalnya, ia juga tidak memiliki banyak matriks berbobot - ortogonal terdekat W(58,53) memiliki 5 nol di setiap kolom dan baris (celah yang dalam).

Dalam deret yang sesuai dengan matriks Fermat dan substitusinya pada orde 4 k+1, atas kehendak takdir, harganya Fermium 257. Anda tidak bisa mengatakan apa-apa, tepat sasaran. Di sini ada emas 197. Tembaga 64 (63.547) dan perak 108 (107.868), simbol elektronik, tampaknya tidak mencapai emas dan sesuai dengan matriks Hadamard yang lebih sederhana. Tembaga, dengan berat atomnya tidak jauh dari 63, aktif secara kimia - oksida hijaunya sudah dikenal luas.

Kristal boron dengan pembesaran tinggi

DENGAN rasio emas boron terikat - massa atom di antara semua unsur lainnya paling dekat dengan 10 (lebih tepatnya 10,8, kedekatan berat atom dengan bilangan ganjil juga berpengaruh). Boron adalah elemen yang agak rumit. Boron memainkan peran yang rumit dalam sejarah kehidupan itu sendiri. Struktur kerangka pada strukturnya jauh lebih kompleks daripada pada berlian. Jenis ikatan kimia unik yang memungkinkan boron menyerap segala pengotor masih sangat kurang dipahami, meskipun sejumlah besar ilmuwan telah menerima Hadiah Nobel untuk penelitian terkait hal tersebut. Bentuk kristal boron adalah ikosahedron, dengan lima segitiga membentuk puncaknya.

Misteri Platinum. Unsur kelima tidak diragukan lagi adalah logam mulia seperti emas. Superstruktur di atas dimensi Hadamard 4 k, 1 besar.

Isotop stabil uranium 238

Namun perlu diingat bahwa bilangan Fermat jarang ditemukan (yang paling mendekati adalah 257). Kristal emas asli bentuknya mendekati kubus, namun pentagramnya juga berkilau. Tetangga terdekatnya, platina, suatu logam mulia, berjarak kurang dari 4 berat atom dari emas 197. Platinum memiliki berat atom bukan 193, tetapi sedikit lebih tinggi, 194 (urutan matriks Euler). Ini adalah hal kecil, tetapi itu membawanya ke dalam kelompok elemen yang lebih agresif. Perlu diingat, sehubungan dengan itu, karena kelembamannya (mungkin larut dalam aqua regia), platina digunakan sebagai katalis aktif untuk proses kimia.

Platina spons membakar hidrogen pada suhu kamar. Karakter platina sama sekali tidak damai; iridium 192 (campuran isotop 191 dan 193) berperilaku lebih damai. Ini lebih mirip tembaga, tetapi dengan bobot dan karakter emas.

Di antara neon 20 dan natrium 23 tidak ada unsur dengan berat atom 22. Tentu saja, berat atom merupakan suatu sifat yang tidak terpisahkan. Namun di antara isotop, pada gilirannya, terdapat juga korelasi sifat yang menarik dengan sifat bilangan dan matriks basa ortogonal yang sesuai. Bahan bakar nuklir yang paling banyak digunakan adalah isotop uranium 235 (urutan matriks Mersenne), yang memungkinkan terjadinya reaksi berantai nuklir berkelanjutan. Di alam, unsur ini terdapat dalam bentuk stabil uranium 238 (ordo matriks Euler). Tidak ada unsur dengan berat atom 13. Sedangkan untuk chaos, terbatasnya jumlah unsur stabil pada tabel periodik dan sulitnya menemukan matriks tingkat orde tinggi karena adanya penghalang yang diamati pada matriks orde ketiga belas berkorelasi.

Isotop unsur kimia, pulau stabilitas