Untuk mengkarakterisasi keadaan unsur dalam senyawa, konsep derajat oksidasi telah diperkenalkan.
DEFINISI
Jumlah elektron yang dipindahkan dari atom unsur tertentu atau ke atom unsur tertentu dalam suatu senyawa disebut keadaan oksidasi.
Keadaan oksidasi positif menunjukkan jumlah elektron yang dipindahkan dari atom tertentu, dan keadaan oksidasi negatif menunjukkan jumlah elektron yang dipindahkan ke arah atom tertentu.
Dari definisi ini dapat disimpulkan bahwa dalam senyawa dengan ikatan non-polar, keadaan oksidasi unsur-unsurnya adalah nol. Molekul yang terdiri dari atom identik (N 2 , H 2 , Cl 2) dapat berfungsi sebagai contoh senyawa tersebut.
Keadaan oksidasi logam dalam keadaan dasar adalah nol, karena distribusi kerapatan elektron di dalamnya seragam.
Dalam senyawa ionik sederhana, keadaan oksidasi unsur penyusunnya sama dengan muatan listrik, karena selama pembentukan senyawa ini, terjadi transfer elektron yang hampir sempurna dari satu atom ke atom lainnya: Na +1 I -1, Mg +2 Cl -1 2, Al +3 F - 1 3 , Zr +4 Br -1 4 .
Saat menentukan tingkat oksidasi unsur dalam senyawa dengan ikatan kovalen polar, nilai keelektronegatifannya dibandingkan. Karena, selama pembentukan ikatan kimia, elektron dipindahkan ke atom unsur yang lebih elektronegatif, yang terakhir memiliki keadaan oksidasi negatif dalam senyawa.
Tingkat oksidasi tertinggi
Untuk unsur-unsur yang menunjukkan tingkat oksidasi yang berbeda dalam senyawanya, ada konsep tingkat oksidasi yang lebih tinggi (positif maksimum) dan tingkat oksidasi yang lebih rendah (minimum negatif). Keadaan oksidasi tertinggi suatu unsur kimia biasanya secara numerik bertepatan dengan nomor golongan dalam sistem Periodik D. I. Mendeleev. Pengecualiannya adalah fluor (keadaan oksidasi -1, dan unsur tersebut terletak di golongan VIIA), oksigen (keadaan oksidasi +2, dan unsur tersebut berada di golongan VIA), helium, neon, argon (keadaan oksidasi adalah 0, dan unsur-unsurnya terletak di golongan VIII), serta unsur-unsur dari subkelompok kobalt dan nikel (keadaan oksidasinya adalah +2, dan unsur-unsurnya berada di golongan VIII), yang menyatakan keadaan oksidasi tertinggi oleh angka yang nilainya lebih rendah dari jumlah kelompok tempat mereka berada. Unsur-unsur dari subkelompok tembaga, sebaliknya, memiliki keadaan oksidasi lebih tinggi dari satu, meskipun termasuk dalam kelompok I (keadaan oksidasi positif maksimum tembaga dan perak adalah +2, emas +3).
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
- Dalam hidrogen sulfida, keadaan oksidasi belerang adalah (-2), dan dalam zat sederhana - belerang - 0:
Perubahan keadaan oksidasi belerang: -2 → 0, mis. jawaban keenam.
- Dalam zat sederhana - belerang - keadaan oksidasi belerang adalah 0, dan dalam SO 3 - (+6):
Perubahan keadaan oksidasi belerang: 0 → +6, mis. jawaban keempat.
- Dalam asam belerang, keadaan oksidasi belerang adalah (+4), dan dalam zat sederhana - belerang - 0:
1×2 +x+ 3×(-2) =0;
Perubahan keadaan oksidasi belerang: +4 → 0, mis. jawaban ketiga.
CONTOH 2
| Latihan | Valensi III dan bilangan oksidasi (-3) nitrogen terlihat dalam senyawa: a) N 2 H 4; b) NH3; c) NH4Cl; d) N 2 O 5 |
| Larutan | Untuk memberikan jawaban yang benar atas pertanyaan yang diajukan, kami akan secara bergantian menentukan valensi dan keadaan oksidasi nitrogen dalam senyawa yang diusulkan. a) valensi hidrogen selalu sama dengan I. Jumlah total satuan valensi hidrogen adalah 4 (1 × 4 = 4). Bagilah nilai yang diperoleh dengan jumlah atom nitrogen dalam molekul: 4/2 \u003d 2, oleh karena itu valensi nitrogennya adalah II. Jawaban ini salah. b) valensi hidrogen selalu sama dengan I. Jumlah total satuan valensi hidrogen adalah 3 (1 × 3 = 3). Kami membagi nilai yang diperoleh dengan jumlah atom nitrogen dalam molekul: 3/1 \u003d 2, oleh karena itu, valensi nitrogennya adalah III. Keadaan oksidasi nitrogen dalam amonia adalah (-3): Ini adalah jawaban yang benar. |
| Menjawab | Opsi (b) |
Keelektronegatifan (EO) adalah kemampuan atom untuk menarik elektron ketika mereka berikatan dengan atom lain .
Keelektronegatifan bergantung pada jarak antara inti dan elektron valensi, dan seberapa dekat kulit valensi dengan penyelesaian. Semakin kecil jari-jari atom dan semakin banyak elektron valensi, semakin tinggi EC-nya.
Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif. Pertama, ia memiliki 7 elektron di kulit valensi (hanya 1 elektron yang hilang sebelum oktet) dan, kedua, kulit valensi ini (…2s 2 2p 5) terletak dekat dengan nukleus.
Atom yang paling tidak elektronegatif adalah logam alkali dan alkali tanah. Mereka memiliki jari-jari besar dan kulit elektron terluarnya jauh dari lengkap. Jauh lebih mudah bagi mereka untuk memberikan elektron valensi mereka ke atom lain (maka kulit terluar akan menjadi lengkap) daripada "mendapatkan" elektron.
Keelektronegatifan dapat dinyatakan secara kuantitatif dan menyusun unsur-unsur dalam urutan menaik. Skala elektronegativitas yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika L. Pauling paling sering digunakan.
Perbedaan keelektronegatifan unsur-unsur dalam senyawa ( ΔX) akan memungkinkan kita untuk menilai jenis ikatan kimia. Jika nilainya ∆ X= 0 - koneksi kovalen non polar.
Ketika perbedaan keelektronegatifan mencapai 2,0, ikatan disebut kutub kovalen, misalnya: ikatan H-F pada molekul hidrogen fluorida HF: Δ X \u003d (3,98 - 2,20) \u003d 1,78
Ikatan dengan perbedaan keelektronegatifan lebih besar dari 2,0 dipertimbangkan ionik. Contoh: ikatan Na-Cl pada senyawa NaCl: Δ X \u003d (3.16 - 0.93) \u003d 2.23.
Keadaan oksidasi
Keadaan oksidasi (CO) adalah muatan bersyarat atom dalam molekul, dihitung berdasarkan asumsi bahwa molekul terdiri dari ion dan umumnya netral secara listrik.
Ketika ikatan ion terbentuk, sebuah elektron berpindah dari atom yang kurang elektronegatif ke atom yang lebih elektronegatif, atom kehilangan netralitas listriknya dan berubah menjadi ion. ada biaya bilangan bulat. Ketika ikatan polar kovalen terbentuk, elektron tidak mentransfer sepenuhnya, tetapi sebagian, sehingga timbul muatan parsial (pada gambar di bawah, HCl). Bayangkan elektron berpindah sepenuhnya dari atom hidrogen ke klorin, dan seluruh muatan positif +1 muncul pada hidrogen, dan -1 pada klorin. muatan bersyarat seperti itu disebut keadaan oksidasi.
Angka ini menunjukkan karakteristik oksidasi dari 20 elemen pertama.
Catatan. SD tertinggi biasanya sama dengan nomor golongan dalam tabel periodik. Logam dari subkelompok utama memiliki satu karakteristik CO, non-logam, sebagai aturan, memiliki penyebaran CO. Oleh karena itu, nonlogam membentuk senyawa dalam jumlah besar dan memiliki sifat yang lebih "beragam" dibandingkan dengan logam.
Contoh penentuan derajat oksidasi
Mari kita tentukan bilangan oksidasi klorin dalam senyawa:
Aturan yang telah kami pertimbangkan tidak selalu memungkinkan kami menghitung CO semua elemen, seperti, misalnya, dalam molekul aminopropana tertentu.
Di sini lebih mudah menggunakan metode berikut:
1) Kami menggambarkan rumus struktur molekul, tanda hubung adalah ikatan, sepasang elektron.
2) Kami mengubah tanda hubung menjadi panah yang diarahkan ke atom EO yang lebih banyak. Panah ini melambangkan transisi elektron ke atom. Jika dua atom identik terhubung, kita biarkan garisnya apa adanya - tidak ada transfer elektron.
3) Kami menghitung berapa banyak elektron yang "datang" dan "kiri".
Misalnya, pertimbangkan muatan pada atom karbon pertama. Tiga panah diarahkan ke atom, artinya 3 elektron telah tiba, muatannya -3.
Atom karbon kedua: hidrogen memberinya satu elektron, dan nitrogen mengambil satu elektron. Muatannya tidak berubah, sama dengan nol. Dll.
Valensi
Valensi(dari bahasa Latin valēns "memiliki kekuatan") - kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kimia dengan atom unsur lain.
Pada dasarnya, valensi berarti kemampuan atom untuk membentuk sejumlah ikatan kovalen. Jika atom memiliki N elektron tak berpasangan dan M pasangan elektron bebas, maka atom ini dapat terbentuk n+m ikatan kovalen dengan atom lain, yaitu valensinya akan n+m. Saat menilai valensi maksimum, seseorang harus melanjutkan dari konfigurasi elektronik keadaan "bersemangat". Misalnya, valensi maksimum atom berilium, boron, dan nitrogen adalah 4 (misalnya, dalam Be (OH) 4 2-, BF 4 - dan NH 4 +), fosfor - 5 (PCl 5), belerang - 6 (H 2 SO 4) , klorin - 7 (Cl 2 O 7).
Dalam beberapa kasus, valensi secara numerik mungkin bertepatan dengan keadaan oksidasi, tetapi sama sekali tidak identik satu sama lain. Misalnya, dalam molekul N 2 dan CO, ikatan rangkap tiga terwujud (yaitu, valensi setiap atom adalah 3), tetapi keadaan oksidasi nitrogen adalah 0, karbon +2, oksigen -2.
Dalam asam nitrat, keadaan oksidasi nitrogen adalah +5, sedangkan nitrogen tidak dapat memiliki valensi lebih tinggi dari 4, karena hanya memiliki 4 orbital pada tingkat terluar (dan ikatan dapat dianggap sebagai orbital yang tumpang tindih). Dan secara umum, elemen apa pun dari periode kedua, karena alasan yang sama, tidak dapat memiliki valensi lebih besar dari 4.
Beberapa pertanyaan "rumit" lagi yang sering membuat kesalahan.
Meja. Derajat oksidasi unsur kimia.
Meja. Derajat oksidasi unsur kimia.
Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat dari atom unsur kimia dalam suatu senyawa, dihitung dari asumsi bahwa semua ikatan adalah jenis ionik. Keadaan oksidasi dapat memiliki nilai positif, negatif atau nol, oleh karena itu jumlah aljabar dari keadaan oksidasi unsur-unsur dalam molekul, dengan mempertimbangkan jumlah atomnya, adalah 0, dan dalam ion - muatan ion.
|
Tabel: Unsur-unsur dengan tingkat oksidasi konstan. |
|
Meja. Tingkat oksidasi unsur-unsur kimia dalam urutan abjad.
|
Meja. Tingkat oksidasi unsur-unsur kimia dengan nomor.
|
Peringkat artikel:
Dalam proses kimia, peran utama dimainkan oleh atom dan molekul, yang sifat-sifatnya menentukan hasil reaksi kimia. Salah satu karakteristik penting dari sebuah atom adalah bilangan oksidasi, yang menyederhanakan metode memperhitungkan transfer elektron dalam partikel. Bagaimana cara menentukan keadaan oksidasi atau muatan formal suatu partikel dan aturan apa yang perlu Anda ketahui untuk ini?
Setiap reaksi kimia disebabkan oleh interaksi atom dari berbagai zat. Proses reaksi dan hasilnya tergantung pada karakteristik partikel terkecil.
Istilah oksidasi (oksidasi) dalam kimia berarti reaksi di mana sekelompok atom atau salah satunya kehilangan elektron atau memperoleh, dalam hal perolehan, reaksi disebut "reduksi".
Keadaan oksidasi adalah kuantitas yang diukur secara kuantitatif dan mencirikan elektron yang terdistribusi ulang selama reaksi. Itu. dalam proses oksidasi, elektron dalam atom berkurang atau bertambah, didistribusikan kembali di antara partikel lain yang berinteraksi, dan tingkat oksidasi menunjukkan dengan tepat bagaimana mereka diatur ulang. Konsep ini terkait erat dengan keelektronegatifan partikel - kemampuannya untuk menarik dan menolak ion bebas dari dirinya sendiri.
Penentuan tingkat oksidasi bergantung pada karakteristik dan sifat zat tertentu, sehingga prosedur perhitungan tidak dapat disebut mudah atau rumit, tetapi hasilnya membantu mencatat proses reaksi redoks secara konvensional. Perlu dipahami bahwa hasil perhitungan yang diperoleh adalah hasil memperhitungkan transfer elektron dan tidak memiliki arti fisik, dan bukan muatan inti yang sebenarnya.
Penting untuk diketahui! Kimia anorganik sering menggunakan istilah valensi daripada keadaan oksidasi unsur, ini bukan kesalahan, tetapi perlu diingat bahwa konsep kedua lebih universal.
Konsep dan aturan untuk menghitung pergerakan elektron menjadi dasar untuk mengklasifikasikan bahan kimia (nomenklatur), mendeskripsikan sifat-sifatnya dan menyusun formula komunikasi. Tetapi paling sering konsep ini digunakan untuk menggambarkan dan bekerja dengan reaksi redoks.
Aturan untuk menentukan tingkat oksidasi
Bagaimana cara mengetahui tingkat oksidasi? Saat bekerja dengan reaksi redoks, penting untuk diketahui bahwa muatan formal suatu partikel akan selalu sama dengan besaran elektron, yang dinyatakan dalam nilai numerik. Fitur ini dihubungkan dengan asumsi bahwa pasangan elektron yang membentuk ikatan selalu sepenuhnya bergeser ke arah partikel yang lebih negatif. Harus dipahami bahwa kita berbicara tentang ikatan ionik, dan dalam kasus reaksi pada , elektron akan terbagi rata antara partikel yang identik.
Bilangan oksidasi dapat memiliki nilai positif dan negatif. Masalahnya adalah selama reaksi, atom harus menjadi netral, dan untuk ini Anda perlu melampirkan sejumlah elektron ke ion, jika positif, atau mengambilnya jika negatif. Untuk penunjukan konsep ini, saat menulis rumus, angka Arab dengan tanda yang sesuai biasanya ditulis di atas penunjukan elemen. Misalnya, atau dll.
Anda harus tahu bahwa muatan formal logam akan selalu positif, dan dalam banyak kasus, Anda dapat menggunakan tabel periodik untuk menentukannya. Ada sejumlah fitur yang harus diperhitungkan untuk menentukan indikator dengan benar.
Tingkat oksidasi:
Mengingat ciri-ciri ini, akan sangat mudah untuk menentukan bilangan oksidasi unsur, terlepas dari kerumitan dan jumlah tingkat atomnya.
Video yang berguna: menentukan tingkat oksidasi
Tabel periodik Mendeleev berisi hampir semua informasi yang diperlukan untuk bekerja dengan unsur kimia. Misalnya, anak sekolah hanya menggunakannya untuk mendeskripsikan reaksi kimia. Jadi, untuk menentukan nilai positif dan negatif maksimum dari bilangan oksidasi, perlu untuk memeriksa penunjukan unsur kimia dalam tabel:
- Positif maksimum adalah jumlah grup tempat elemen tersebut berada.
- Keadaan oksidasi negatif maksimum adalah perbedaan antara batas positif maksimum dan angka 8.
Jadi, cukup dengan mengetahui batas ekstrim dari muatan formal suatu unsur. Tindakan semacam itu dapat dilakukan dengan menggunakan perhitungan berdasarkan tabel periodik.
Penting untuk diketahui! Satu unsur dapat memiliki beberapa indeks oksidasi yang berbeda pada saat yang bersamaan.
Ada dua cara utama untuk menentukan tingkat oksidasi, contohnya disajikan di bawah ini. Yang pertama adalah metode yang membutuhkan pengetahuan dan keterampilan untuk menerapkan hukum kimia. Bagaimana mengatur keadaan oksidasi menggunakan metode ini?
Aturan untuk menentukan keadaan oksidasi
Untuk ini, Anda perlu:
- Tentukan apakah suatu zat tertentu adalah unsur dan apakah itu keluar dari ikatan. Jika ya, maka bilangan oksidasinya akan sama dengan 0, terlepas dari komposisi zatnya (atom individu atau senyawa atom bertingkat).
- Tentukan apakah zat yang dimaksud terdiri dari ion. Jika ya, maka tingkat oksidasi akan sama dengan muatannya.
- Jika zat yang dimaksud adalah logam, lihat indikator zat lain dalam rumus dan hitung pembacaan logam secara aritmatika.
- Jika seluruh senyawa memiliki satu muatan (sebenarnya, ini adalah jumlah dari semua partikel unsur yang disajikan), maka cukup untuk menentukan indikator zat sederhana, kemudian kurangi dari jumlah totalnya dan dapatkan data logamnya.
- Jika hubungannya netral, maka totalnya harus nol.
Misalnya, pertimbangkan menggabungkan dengan ion aluminium yang muatan totalnya nol. Aturan kimia mengkonfirmasi fakta bahwa ion Cl memiliki bilangan oksidasi -1, dan dalam hal ini ada tiga di antaranya dalam senyawa. Jadi ion Al harus +3 agar seluruh senyawa menjadi netral.
Metode ini cukup baik, karena kebenaran larutan selalu dapat diperiksa dengan menjumlahkan semua tingkat oksidasi.
Metode kedua dapat diterapkan tanpa sepengetahuan hukum kimia:
- Temukan data partikel yang tidak memiliki aturan ketat dan jumlah pasti elektronnya tidak diketahui (dimungkinkan dengan eliminasi).
- Cari tahu indikator semua partikel lainnya dan kemudian dari jumlah total dengan mengurangkan temukan partikel yang diinginkan.
Mari kita perhatikan metode kedua dengan menggunakan zat Na2SO4 sebagai contoh, di mana atom belerang S tidak didefinisikan, hanya diketahui bahwa atom itu bukan nol.
Untuk menemukan apa yang semua tingkat oksidasi sama dengan:
- Temukan elemen yang dikenal, dengan mengingat aturan dan pengecualian tradisional.
- Na ion = +1 dan masing-masing oksigen = -2.
- Kalikan jumlah partikel setiap zat dengan elektronnya dan dapatkan bilangan oksidasi semua atom kecuali satu.
- Na2SO4 terdiri dari 2 natrium dan 4 oksigen, bila dikalikan ternyata: 2 X +1 \u003d 2 adalah bilangan oksidasi semua partikel natrium dan 4 X -2 \u003d -8 - oksigen.
- Tambahkan hasilnya 2+(-8) = -6 - ini adalah muatan total senyawa tanpa partikel belerang.
- Nyatakan notasi kimia sebagai persamaan: jumlah data yang diketahui + bilangan yang tidak diketahui = muatan total.
- Na2SO4 direpresentasikan sebagai berikut: -6 + S = 0, S = 0 + 6, S = 6.
Jadi, untuk menggunakan metode kedua, cukup mengetahui hukum aritmatika sederhana.
Dalam kimia, istilah "oksidasi" dan "reduksi" berarti reaksi di mana sebuah atom atau sekelompok atom kehilangan atau, masing-masing, memperoleh elektron. Keadaan oksidasi adalah nilai numerik yang dikaitkan dengan satu atau lebih atom yang mencirikan jumlah elektron yang terdistribusi ulang dan menunjukkan bagaimana elektron ini didistribusikan di antara atom selama reaksi. Menentukan kuantitas ini bisa menjadi prosedur yang sederhana dan cukup rumit, tergantung pada atom dan molekul yang menyusunnya. Selain itu, atom dari beberapa unsur dapat memiliki beberapa tingkat oksidasi. Untungnya, ada aturan sederhana yang tidak ambigu untuk menentukan tingkat oksidasi, untuk penggunaan yang meyakinkan cukup mengetahui dasar-dasar kimia dan aljabar.
Langkah
Bagian 1
Penentuan derajat oksidasi menurut hukum kimia- Sebagai contoh, Al(s) dan Cl 2 memiliki keadaan oksidasi 0 karena keduanya berada dalam keadaan unsur yang tidak tergabung secara kimiawi.
- Harap dicatat bahwa bentuk allotropik sulfur S 8, atau oktasulfur, meskipun memiliki struktur atipikal, juga dicirikan oleh keadaan oksidasi nol.
-
Tentukan apakah zat yang dimaksud terdiri dari ion. Keadaan oksidasi ion sama dengan muatannya. Ini berlaku baik untuk ion bebas maupun yang merupakan bagian dari senyawa kimia.
- Misalnya, keadaan oksidasi ion Cl adalah -1.
- Keadaan oksidasi ion Cl dalam senyawa kimia NaCl juga -1. Karena ion Na, menurut definisi, memiliki muatan +1, kita simpulkan bahwa muatan ion Cl adalah -1, dan dengan demikian keadaan oksidasinya adalah -1.
-
Perhatikan bahwa ion logam dapat memiliki beberapa tingkat oksidasi. Atom dari banyak unsur logam dapat terionisasi ke tingkat yang berbeda. Misalnya, muatan ion logam seperti besi (Fe) adalah +2 atau +3. Muatan ion logam (dan tingkat oksidasinya) dapat ditentukan oleh muatan ion unsur lain yang dengannya logam ini merupakan bagian dari senyawa kimia; dalam teks, muatan ini ditunjukkan dengan angka Romawi: misalnya, besi (III) memiliki keadaan oksidasi +3.
- Sebagai contoh, pertimbangkan senyawa yang mengandung ion aluminium. Muatan total senyawa AlCl 3 adalah nol. Karena kita tahu bahwa ion Cl - memiliki muatan -1, dan senyawa tersebut mengandung 3 ion tersebut, untuk netralitas total zat tersebut, ion Al harus memiliki muatan +3. Jadi, dalam hal ini, keadaan oksidasi aluminium adalah +3.
-
Keadaan oksidasi oksigen adalah -2 (dengan beberapa pengecualian). Dalam hampir semua kasus, atom oksigen memiliki keadaan oksidasi -2. Ada beberapa pengecualian untuk aturan ini:
- Jika oksigen dalam keadaan unsur (O 2 ), keadaan oksidasinya adalah 0, seperti halnya zat unsur lainnya.
- Jika oksigen dimasukkan peroksida, keadaan oksidasinya adalah -1. Peroksida adalah sekelompok senyawa yang mengandung ikatan oksigen-oksigen tunggal (yaitu anion peroksida O 2 -2). Misalnya, dalam komposisi molekul H 2 O 2 (hidrogen peroksida), oksigen memiliki muatan dan keadaan oksidasi -1.
- Dalam kombinasi dengan fluor, oksigen memiliki keadaan oksidasi +2, lihat aturan untuk fluor di bawah.
-
Hidrogen memiliki keadaan oksidasi +1, dengan beberapa pengecualian. Seperti oksigen, ada juga pengecualian. Sebagai aturan, keadaan oksidasi hidrogen adalah +1 (kecuali jika dalam keadaan unsur H 2). Namun, dalam senyawa yang disebut hidrida, keadaan oksidasi hidrogen adalah -1.
- Misalnya, dalam H 2 O, keadaan oksidasi hidrogen adalah +1, karena atom oksigen memiliki muatan -2, dan diperlukan dua muatan +1 untuk netralitas keseluruhan. Namun, dalam komposisi natrium hidrida, keadaan oksidasi hidrogen sudah -1, karena ion Na membawa muatan +1, dan untuk elektronetralitas total, muatan atom hidrogen (dan dengan demikian keadaan oksidasinya) harus sama. -1.
-
Fluor Selalu memiliki keadaan oksidasi -1. Seperti yang telah disebutkan, tingkat oksidasi beberapa unsur (ion logam, atom oksigen dalam peroksida, dan sebagainya) dapat bervariasi bergantung pada sejumlah faktor. Keadaan oksidasi fluor, bagaimanapun, selalu -1. Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa unsur ini memiliki keelektronegatifan tertinggi - dengan kata lain, atom fluor paling tidak rela berpisah dengan elektronnya sendiri dan paling aktif menarik elektron orang lain. Dengan demikian, muatan mereka tetap tidak berubah.
-
Jumlah bilangan oksidasi dalam suatu senyawa sama dengan muatannya. Keadaan oksidasi semua atom yang membentuk senyawa kimia, secara total, harus memberikan muatan senyawa ini. Misalnya, jika suatu senyawa bersifat netral, jumlah bilangan oksidasi semua atomnya harus nol; jika senyawanya adalah ion poliatomik dengan muatan -1, jumlah bilangan oksidasinya adalah -1, dan seterusnya.
- Ini adalah metode pemeriksaan yang baik - jika jumlah bilangan oksidasi tidak sama dengan muatan total senyawa, maka Anda salah.
Bagian 2
Menentukan keadaan oksidasi tanpa menggunakan hukum kimia-
Temukan atom yang tidak memiliki aturan ketat tentang keadaan oksidasi. Sehubungan dengan beberapa elemen, tidak ada aturan yang ditetapkan secara tegas untuk menentukan tingkat oksidasi. Jika sebuah atom tidak termasuk dalam salah satu aturan yang tercantum di atas, dan Anda tidak mengetahui muatannya (misalnya, atom adalah bagian dari kompleks, dan muatannya tidak disebutkan), Anda dapat menentukan keadaan oksidasi dari atom tersebut. atom dengan eliminasi. Pertama, tentukan muatan semua atom lain dari senyawa tersebut, dan kemudian dari total muatan senyawa yang diketahui, hitung keadaan oksidasi atom ini.
- Misalnya, dalam senyawa Na 2 SO 4, muatan atom belerang (S) tidak diketahui - kita hanya tahu bahwa itu bukan nol, karena belerang tidak dalam keadaan dasar. Senyawa ini berfungsi sebagai contoh yang baik untuk mengilustrasikan metode aljabar dalam menentukan keadaan oksidasi.
-
Carilah bilangan oksidasi unsur-unsur lain dalam senyawa tersebut. Dengan menggunakan aturan yang dijelaskan di atas, tentukan bilangan oksidasi atom-atom senyawa yang tersisa. Jangan lupa tentang pengecualian aturan dalam kasus O, H, dan seterusnya.
- Untuk Na 2 SO 4 , dengan menggunakan aturan kami, kami menemukan bahwa muatan (dan karenanya keadaan oksidasi) ion Na adalah +1, dan untuk setiap atom oksigen adalah -2.
- Dalam senyawa, jumlah semua keadaan oksidasi harus sama dengan muatannya. Misalnya, jika senyawanya adalah ion diatomik, jumlah bilangan oksidasi atom harus sama dengan muatan ion total.
- Sangat berguna untuk dapat menggunakan tabel periodik Mendeleev dan mengetahui letak unsur logam dan nonlogam di dalamnya.
- Keadaan oksidasi atom dalam bentuk dasar selalu nol. Keadaan oksidasi ion tunggal sama dengan muatannya. Unsur-unsur golongan 1A dari tabel periodik, seperti hidrogen, litium, natrium, dalam bentuk unsurnya memiliki keadaan oksidasi +1; keadaan oksidasi logam golongan 2A, seperti magnesium dan kalsium, dalam bentuk unsurnya adalah +2. Oksigen dan hidrogen, tergantung pada jenis ikatan kimianya, dapat memiliki 2 tingkat oksidasi yang berbeda.
Tentukan apakah zat yang dimaksud adalah unsur. Keadaan oksidasi atom di luar senyawa kimia adalah nol. Aturan ini berlaku baik untuk zat yang terbentuk dari atom bebas individu, dan untuk zat yang terdiri dari dua atau molekul poliatomik dari satu unsur.
