4. Klasifikasi, persiapan, dan sifat-sifat garam

Yang paling kompleks di antara senyawa anorganik adalah garam. Mereka sangat beragam dalam komposisi. Mereka dibagi menjadi sedang, asam, dasar, ganda, kompleks, campuran.

Garam adalah senyawa yang, ketika terdisosiasi dalam larutan berair, membentuk ion logam bermuatan positif dan ion residu asam yang bermuatan negatif, dan kadang-kadang, selain mereka, ion hidrogen dan ion hidroksida.

Garam dapat dianggap sebagai produk substitusi atom hidrogen dalam asam oleh atom logam (atau kelompok atom):

H 2 SO 4 → NaHSO 4 → Na 2 SO 4,

Atau sebagai produk substitusi gugus hidroksida terutama oleh residu asam hidroksida:

Zn (OH) 2 → ZnOHCl → ZnCl 2.

Dengan substitusi lengkap, kita dapatkan garam sedang (atau normal):

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + 2H 2 O.

Ketika garam tengah dilarutkan, kation logam dan anion dari residu asam terbentuk:

Na 2 SO 4 →2 Na + + SO 4 2 -.

Dengan penggantian hidrogen yang tidak lengkap, asam diperoleh garam asam:

NaOH + H 2 CO 3 \u003d NaHCO 3 + H 2 O.

Ketika garam asam dilarutkan dalam larutan, kation logam, anion kompleks dari residu asam, serta ion yang merupakan produk dari disosiasi residu kompleks ini, termasuk ion H +, terbentuk:

NaHCO 3 → Na + + HCO 3 -

HCO3- H + + CO 3 2 - .

Dengan substitusi yang tidak lengkap dari gugus hidrokso basa - garam dasar:

Mg (OH) 2 + HBr \u003d Mg (OH) Br + H 2 O.

Ketika garam basa dilarutkan dalam larutan, anion asam dan kation kompleks terbentuk, yang terdiri dari logam dan gugus hidrokso. Kation kompleks ini juga mampu disosiasi. Oleh karena itu, ion OH hadir dalam larutan garam basa. - :

Mg(OH)Br → (MgOH) + + Br - ,

(MgOH) + Mg2+ + OH-.

Jadi, sesuai dengan definisi ini, garam dibagi menjadi: rata-rata e, kecut dan utama.

Ada juga beberapa jenis garam lainnya, misalnya: garam ganda, yang mengandung dua kation dan satu anion yang berbeda: CaCO 3 × MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (silvinit), KAl (SO 4 ) 2 (kalium tawas); garam campuran, yang mengandung satu kation dan dua anion yang berbeda: CaOCl 2 (atau CaCl (OCl )) - garam kalsium hidroklorida dan hipoklorit ( HOCl ) asam (kalsium klorida-hipoklorit). garam kompleks mengandung kation atau anion kompleks: K 3 + [Fe (CN) 6] -3, K 4 + [Fe (CN) 6] -4, [Cr (H 2 O) 5 Cl] 2+ Cl 2 -.

Menurut aturan tata nama modern, nama garam dibentuk dari nama anion dalam kasus nominatif dan nama kation dalam kasus genitif. Misalnya FeS - besi sulfida ( II), Fe2 (SO4 ) 3 - besi sulfat ( AKU AKU AKU ). Atom hidrogen, yang merupakan bagian dari garam asam, dilambangkan dengan awalan hidro- ( NaHSO3 -natrium hidrosulfit), dan gugus OH - - awalan hidrokso- ( Al (OH) 2 Cl - aluminium dihidroksoklorida).

Mendapatkan garam

Garam terkait erat dengan semua kelas senyawa anorganik lainnya dan dapat diperoleh dari hampir semua kelas. Sebagian besar metode untuk mendapatkan garam telah dibahas di atas (Sect. ,), ini termasuk:

1. Interaksi oksida basa, asam dan amfoter satu sama lain:

BaO + SiO 2 \u003d BaSiO 3,

MgO + Al 2 O 3 \u003d Mg (AlO 2) 2,

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4,

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4.

2. Interaksi oksida dengan hidroksida (dengan asam dan basa):

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2 NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2 NaAlO 2 + H 2 O.

3. Interaksi basa dengan garam sedang dan asam:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaSO 4↓ .

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Garam dari asam bebas oksigen, sebagai tambahan, dapat diperoleh dengan interaksi langsung antara logam dan non-logam:

2 Mg + Cl 2 \u003d MgCl 2.

Sifat kimia garam

Dalam reaksi kimia garam, fitur kation dan anion yang membentuk komposisinya dimanifestasikan. Kation logam dalam larutan dapat bereaksi dengan anion lain untuk membentuk senyawa yang tidak larut. Di sisi lain, anion yang merupakan bagian dari garam dapat bergabung dengan kation untuk membentuk endapan atau senyawa yang terdisosiasi buruk (atau dalam reaksi redoks). Dengan demikian, garam dapat bereaksi:

1. Dengan logam	Cu + HgCl 2 \u003d CuCl 2 + Hg, Zn + Pb (NO 3) 2 = Zn (NO 3) 2 + Pb.
2. Dengan asam	Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2, AgCl + HBr = AgBr + HCl
3. Dengan garam	AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl + NaNO 3, K 2 CrO 4 + Pb (NO 3) 2 \u003d KNO 3 + PbCrO 4↓ .
4. Dengan basis	CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4, Ni (NO 3) 2 + 2KOH \u003d Ni (OH) 2 + 2KNO 3.
5. Banyak garam yang stabil saat dipanaskan. Namun, garam amonium, serta beberapa garam dari logam aktif rendah, asam lemah dan asam, di mana unsur-unsurnya menunjukkan tingkat oksidasi yang lebih tinggi atau lebih rendah, terurai ketika dipanaskan: CaCO 3 \u003d CaO + CO 2, 2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2, NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl, 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2, 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3, 4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2, NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O.

M.V. Andryukhova, L.N. borodin

DEFINISI

garam- zat kompleks yang terdisosiasi dalam larutan berair menjadi kation logam dan anion residu asam.

Menurut definisi IUPAC, garam adalah senyawa kimia yang terdiri dari kation dan anion.

Garam khas adalah zat kristal dengan kisi kristal ionik.

Rumus umum garam

Rumus umum garam: Kat n TETAPIm

Sebagai kation, komposisi garam dapat mencakup kation logam, kation amonium NH 4 +, fosfonium PH 4 +, turunan organiknya, berbagai kation kompleks. Anion dalam garam adalah anion residu asam dari asam organik dan anorganik, karbanion dan anion kompleks.

Jenis garam

Garam dapat dianggap sebagai produk dari reaksi netralisasi antara asam dan basa yang sesuai. Tergantung pada derajat substitusi proton atau gugus hidrokso,

• Garam sedang (normal)- produk penggantian lengkap kation dalam molekul asam oleh kation.

• garam asam- produk penggantian sebagian kation hidrogen dalam molekul asam oleh kation logam. Garam asam terbentuk ketika basa dinetralkan dengan kelebihan asam (yaitu, dalam kondisi kekurangan basa atau kelebihan asam).

• garam dasar- produk penggantian gugus hidroksil basa yang tidak lengkap dengan residu asam. Garam basa terbentuk dalam kondisi kelebihan basa atau kekurangan asam.

Menurut jumlah kation dan anion yang ada dalam struktur garam,

• garam sederhana- garam yang terdiri dari satu jenis kation dan satu jenis anion (CuSO 4);
• garam ganda- garam yang mengandung dua kation berbeda dan satu anion (KNaSO 4);
• garam campuran- garam yang mengandung dua anion berbeda dan satu kation (Ca(OCl)Cl).

Jika garam tersebut mengandung molekul air kristalisasi, maka garam tersebut disebut terhidrasi atau hidrat kristal(Na 2 SO 4 10 H 2 O).

garam kompleks mengandung kation kompleks atau anion kompleks (SO 4 , K 4 )