salinan

1 E.V. Savinkina G.P. Loginova KIMIA DALAM TABEL DAN SKEMA Referensi kelas manual Rumah penerbitan AST Moscow

2 UDC 373:54 BBC 24ya721 13 13 Savinkina, Elena Vladimirovna. Kimia dalam tabel dan diagram: panduan referensi: kelas / E.V. Savinkina, G.P. Loginova. Moskow: AST Publishing House, (1) hal. ISBN (LLC "Rumah Penerbitan AST") (Kurikulum sekolah baru) ISBN (LLC "Rumah Penerbitan AST") (Persiapan untuk ujian negara terpadu) Buku referensi menyajikan kursus kimia sekolah dalam bentuk diagram dan tabel yang dapat diakses. Penyajian materi yang visual, sederhana dan nyaman berkontribusi pada asimilasi dan hafalan yang lebih baik. Buku ini akan memberikan bantuan yang efektif dalam mempelajari topik baru dan pengulangan topik yang dibahas, serta dalam mempersiapkan ujian negara terpadu dalam kursus kimia. Guru kimia dapat menggunakannya di kelas sebagai grafik referensi. UDC 373:54 LBC 24ya721 ISBN (LLC AST Publishing House) (Kurikulum sekolah baru) ISBN (LLC AST Publishing House) (Persiapan untuk ujian negara terpadu) Savinkina E.V., Loginova G.P. AST Publishing House LLC

3 DAFTAR ISI Kata Pengantar LANDASAN TEORITIS KIMIA Struktur atom Tabel 1. Atom Tabel 2. Dasar-dasar teori kuantum struktur atom Tabel 3. Tingkat energi dan sublevel Skema 1. Bentuk orbital Tabel 4. Aturan pengisian orbital atom (di dalam tanah keadaan atom) Skema 2. Urutan pengisian AO dengan elektron Tabel 5. Blok unsur Tabel 6. Konfigurasi elektron atom netral pada keadaan dasar untuk unsur empat periode pertama Hukum periodik D.I. Mendeleev Tabel 7. Bilangan periode dan golongan Tabel 8. Pola perubahan sifat dalam golongan Tabel 9. Pola perubahan sifat pada periode Tabel 10. Perubahan komposisi dan sifat senyawa hidrogen, oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur dari periode ke 3 sistem periodik

4 4 Ikatan kimia Tabel 11. Jenis ikatan kimia Tabel 12. Deskripsi ikatan kovalen Tabel 13. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen Tabel 14. Ikatan rangkap Skema 3. Tumpang tindih orbital Tabel 15. Rumus molekul Tabel 16. Parameter ikatan kimia Tabel 17 Valensi. Keadaan oksidasi Tabel 18. Penentuan bilangan oksidasi Tabel 19. Jenis kisi kristal Klasifikasi reaksi kimia Tabel 20. Klasifikasi berdasarkan perubahan komposisi zat Tabel 21. Klasifikasi berdasarkan keadaan agregasi zat Tabel 22. Klasifikasi berdasarkan dasar reversibilitas Tabel 23. Klasifikasi berdasarkan efek termal Laju reaksi kimia Tabel 24. Besaran pokok Tabel 25. Laju reaksi versus konsentrasi Tabel 26. Perubahan laju reaksi kimia Kesetimbangan kimia Tabel 27. Prinsip Le Chatelier Tabel 28. Pergeseran kesetimbangan kimia Disosiasi elektrolit Tabel 29. Produk disosiasi

5 Tabel 30. Beberapa asam dan basa kuat Tabel 31. Derajat disosiasi Reaksi pertukaran dalam larutan Tabel 32. Aturan Berthollet Tabel 33. Persamaan molekul dan ion Hidrolisis Tabel 34. Hidrolisis zat anorganik Tabel 35. Hidrolisis reversibel garam Tabel 36. Medium dalam larutan asam garam Reaksi redoks Tabel 37. Fungsi oksidator dan reduktor Tabel 38. Bentuk teroksidasi dan tereduksi dari beberapa zat Tabel 39. Jenis-jenis reaksi redoks Tabel 40. Deret elektrokimia tegangan logam Tabel 41. Sejumlah non-logam Tabel 42. Contoh oksidator dan reduktor Tabel 43. Metode neraca elektronik Tabel 44. Retardasi korosi Elektrolisis Tabel 45. Elektroda Tabel 46. Elektrolisis lelehan Tabel 47. Elektrolisis larutan Mekanisme reaksi dalam kimia organik Tabel 48. Utama mekanisme reaksi

6 Tabel 49. Mekanisme reaksi substitusi Tabel 50. Aturan Markovnikov KIMIA ANORGANIK Golongan zat anorganik Tabel 51. Zat anorganik Tabel 52. Zat sederhana Tabel 53. Posisi nonlogam dalam sistem periodik unsur Tabel 54. Senyawa senyawa Tabel 55 Orto- dan metaform hidroksida Tabel 56. Nama-nama trivial dari beberapa asam yang mengandung oksigen dan anionnya Tabel 57. Klasifikasi hidroksida dan oksida Tabel 58. Klasifikasi garam Skema 4. Klasifikasi umum zat anorganik Logam Tabel 59. Reaksi logam Non-logam Tabel 60. Reaksi Oksida non-logam Tabel 61. Reaksi oksida basa Tabel 62 Reaksi oksida asam Tabel 63. Reaksi oksida amfoter Basa dan hidroksida amfoter Tabel 64. Reaksi basa Tabel 65. Reaksi hidroksida amfoter

7 asam garam kompleks (hydroxocomplexes) Tabel 72. Penguraian nitrat (tergantung pada posisi logam dalam serangkaian tegangan) Tabel 73. Penguraian garam amonium Keterkaitan kelas zat anorganik Tabel 74. Transformasi zat anorganik KIMIA ORGANIK Struktur zat organik Tabel 75. Teori struktur zat organik A. M. Butlerov Tabel 76. Jenis senyawa organik Tabel 77. Ikatan karbon-karbon Tabel 78. Atom karbon Tabel 79. Jenis hibridisasi Tabel 80. Komposisi molekul organik Tabel 81. Kelas senyawa organik .. 73 Tabel 82. Isomer Tabel 83. Saling pengaruh atom dalam molekul

8 8 Tata nama zat organik Tabel 84. Komponen nama senyawa organik Tabel 85. Nama-nama rantai karbon Tabel 86. Penetapan derajat kejenuhan ikatan Tabel 87. Nama-nama gugus karakteristik senyawa organik Tabel 88. Nama-nama beberapa senyawa aromatik Tabel 89. Nama beberapa radikal hidrokarbon Tabel 90 Prefiks numerik (menunjukkan jumlah elemen struktur yang identik) Tabel 91. Komposisi nama zat Hidrokarbon Tabel 92. Klasifikasi hidrokarbon Tabel 93. Reaksi hidrokarbon jenuh Tabel 94. Reaksi hidrokarbon tak jenuh Tabel 95. Reaksi hidrokarbon aromatik Tabel 96. Reaksi haloalkana Senyawa organik yang mengandung oksigen Tabel 97 Alkohol dan fenol Tabel 98. Reaksi alkohol dan fenol Tabel 99. Senyawa karbonil Tabel 100. Reaksi aldehid dan keton Tabel 101 Asam karboksilat Tabel 102. Reaksi asam karboksilat Organ yang mengandung nitrogen Senyawa anik Tabel 103. Amina Tabel 104. Reaksi amina

9 Tabel 105. Nama Beberapa Asam Amino Alami Tabel 106. Sifat Asam Amino Substansi Penting Secara Biologis Skema 5. Lemak Tabel 107. Asam Karboksilat yang Membentuk Lemak Tabel 108. Karbohidrat Tabel 109. Tingkat Struktur Molekul Protein Tabel 110. Sifat Kimia protein Tabel 111. Reaksi warna protein Interelasi senyawa organik Tabel 112. Katalis yang digunakan dalam kimia organik Skema 6. Hubungan genetik senyawa organik METODE PENGETAHUAN DALAM KIMIA Bekerja dengan zat dan peralatan kimia Tabel 113. Aturan dasar untuk bekerja dalam suatu kimia laboratorium Tabel 114. Peralatan dan perlengkapan kimia Tabel 115 Tabel 116. Aturan penggunaan zat dalam kehidupan sehari-hari Metode ilmiah untuk mempelajari kimia dan transformasi Tabel 117. Metode penelitian Tabel 118. Metode pemisahan campuran

10 Tabel 119. Pewarnaan indikator Tabel 120. Reaksi kualitatif terhadap kation Tabel 121. Reaksi kualitatif terhadap anion Tabel 122. Deteksi gas Tabel 123. Pengenalan senyawa organik Metode memperoleh zat Tabel 124. Metode memperoleh zat sederhana Tabel 125. Metode untuk memperoleh oksida Tabel 126. Metode untuk memperoleh basa dan hidroksida amfoter Tabel 127. Metode untuk memperoleh asam Tabel 128. Metode untuk memperoleh garam Tabel 129. Metode untuk memperoleh hidrokarbon jenuh Tabel 130. Metode untuk memperoleh alkena Tabel 131. Metode untuk memperoleh alkuna ( asetilena) Tabel 132. Metode untuk memperoleh arena (benzena) Tabel 133. Metode untuk produksi alkohol monohidrat Tabel 134. Metode untuk produksi alkohol polihidrat Tabel 135. Metode untuk produksi fenol Tabel 136. Metode untuk produksi aldehida dan keton Tabel 137. Metode produksi asam karboksilat Produksi industri zat Tabel 138. Metode produksi logam Tabel 139. Metalurgi m Skema Metode 7. Proses domain

11 Tabel 140. Beberapa proses industri Tabel 141. Produk destilasi fraksional minyak Tabel 142. Pengolahan kimia minyak Tabel 143. Perolehan senyawa bermolekul tinggi (polimer) Tabel 144. Klasifikasi polimer Tabel 145. Polimer berdasarkan etilen dan turunannya Perhitungan dengan rumus kimia dan persamaan reaksi Tabel 146. Hubungan antara besaran dalam larutan Tabel 147. Pembuatan larutan Tabel 148. Besaran yang paling penting untuk perhitungan Tabel 149. Hubungan antara besaran Kondisi fisik normal Tabel 150. Hukum stoikiometri Tabel 151. Perhitungan berdasarkan reaksi persamaan Tabel 152. Menemukan rumus molekul suatu zat LAMPIRAN Tabel 1. Sistem periodik unsur D.I. Mendeleev Tabel 2. Unsur kimia: nomor urut, massa atom (membulatkan), keelektronegatifan Tabel 3. Kelarutan senyawa anorganik dalam air

12 KATA PENGANTAR Untuk membantu anak sekolah dan guru, ditawarkan sebuah manual, yang merupakan presentasi umum dalam tabel visual dan diagram dari semua aturan dasar, hukum, rumus dan perhitungan dalam pelajaran kimia organik dan anorganik. Semua bagian utama kimia yang dipelajari di kelas disertakan. Ini adalah struktur atom, hukum periodik D. I. Mendeleev, struktur sistem periodik unsur kimia, jenis ikatan kimia, zat dan campuran, kelas senyawa anorganik, klasifikasi reaksi kimia, laju reaksi kimia dan kesetimbangan kimia, mekanisme reaksi dalam kimia organik, logam dan non-logam beserta sifat-sifatnya, sifat kimia zat kompleks, hubungan kelas zat anorganik, zat organik dan strukturnya, komposisi molekul organik, isomer, tata nama zat organik zat, hidrokarbon, klasifikasi dan sifatnya, senyawa organik yang mengandung nitrogen, zat penting secara biologis, struktur dan sifat molekul protein , karbohidrat, hubungan senyawa organik. Selain itu, manual menjelaskan aturan dasar dan metode kerja di laboratorium kimia, memberikan karakteristik kimia

13 lapangan dan peralatan, contoh perhitungan berdasarkan rumus dan persamaan reaksi, serta contoh reaksi kualitatif ditawarkan. Lampiran manual berisi tabel periodik unsur D. I. Mendeleev, tabel kelarutan senyawa anorganik dalam air. Penyajian materi yang singkat dan padat akan membantu siswa secara mandiri atau dengan bantuan guru untuk mengulang pelajaran kimia sekolah dan berhasil mempersiapkan ujian negara bagian terpadu di kelas 11. Struktur manual sesuai dengan struktur pengkode unsur-unsur konten dalam kimia untuk menyusun bahan ukur kontrol untuk ujian dan sesuai dengan logika belajar dan mengulang mata kuliah kimia sekolah. Manual mengadopsi singkatan berikut: conc. larutan pekat, n. y. dalam kondisi normal, razb. solusi yang sangat encer, praktik. praktis, rabb. larutan encer, teori. teoretis.

14 LANDASAN TEORI STRUKTUR KIMIA ATOM Atom Tabel 1 Elektron (e) Nukleus proton (p +) neutron (n 0) Nomor massa (A) jumlah total proton dan neutron dalam inti atom elektron dalam atom A \u003d N (n 0) + N (p +) Z \u003d N (p +) \u003d N (e) prinsip ketidakpastian) 14

15 Tingkat energi dan sublevel Tabel 3 Tingkat energi (EL) Sublevel energi (EPL) Jumlah elektron 1 1s 2 2 2s 2p 3 3s 3p 3d 4 4s 4p 4d 4f , yang memiliki energi tertentu, adalah yang terbesar. Bentuk orbital Skema 1 s-orbital p-orbital 15

Ujian negara terpadu dalam KIMIA kualifikasi elemen konten dan persyaratan untuk tingkat pelatihan lulusan organisasi pendidikan untuk melakukan ujian negara terpadu dalam kimia

Daftar Isi Kata Pengantar Editor... 3 Pendahuluan... 5 Bagian I. DASAR-DASAR KIMIA UMUM Bagian 1. Konsep dasar dan hukum kimia 1.1. Pengertian dan pokok bahasan kimia...9 1.2. Informasi awal tentang struktur atom.

HASIL UJIAN UNIFIED NEGARA DALAM KIMIA (11 Juni 2009) Korolev 2009 1

Ujian Negara Bersatu dalam KIMIA

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN ILMU FEDERASI RUSIA

Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Federasi Rusia

PROGRAM MASUK KIMIA Program Kimia untuk pelamar universitas terdiri dari empat bagian. Bagian pertama menyajikan konsep-konsep teoritis dasar kimia, yang seharusnya

ISI PROGRAM Bagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev. Ide-ide modern tentang struktur atom.

UDC 373.167.1:54 BAK 24th7 M 55 M 55 Meshkova O. A. . Kimia: buku referensi universal / O.V. Meshkov. SAYA. : Suzuza-press, 2013. 352 hal. (ÅÃÝ. Referensi Universal). Referensi ISBN 978-5-99550-658-4

TIKET KIMIA KELAS 10-11. TIKET 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev atas dasar gagasan tentang struktur atom. Nilai hukum periodik untuk

Tiket 1 1. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia DIMendeleev berdasarkan gagasan tentang struktur atom. Nilai hukum periodik bagi perkembangan ilmu pengetahuan. 2. Batasi hidrokarbon,

Institusi Pendidikan Umum Otonom Kota Sekolah Menengah Kota Kaliningrad 38 DIBAHAS pada pertemuan Protokol Kementerian Pertahanan "9" 06 Agustus "SETUJU" pada pertemuan Protokol PS

Laporan ujian latihan kimia di distrik Krasnogvardeisky di St. Petersburg 1. Struktur karya Setiap versi karya terdiri dari tiga bagian dan mencakup 43 tugas. Bagian 1 berisi

PROYEK Pekerjaan uji semua-Rusia dalam KIMIA DESKRIPSI PEKERJAAN UJI SEMUA-RUSIA DALAM KIMIA Kelas 11 disiapkan oleh Lembaga Ilmiah Anggaran Negara Federal "FEDERAL INSTITUTE

STANDAR PENDIDIKAN UMUM MENENGAH (LENGKAP) PADA TINGKAT DASAR KIMIA Pembelajaran kimia pada jenjang pendidikan dasar menengah (lengkap) umum bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: menguasai ilmu pengetahuan

Pertanyaan untuk sertifikasi menengah dalam kimia di kelas 10-11 untuk tahun akademik 2012-2013 Buku Teks G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Chemistry grade 10", "Chemistry grade 11" Moscow 2010 1. Hukum periodik dan periodik

Catatan penjelasan Program kerja dalam kimia didasarkan pada: komponen federal dari standar pendidikan negara bagian pendidikan umum menengah (lengkap). M.: "Pencerahan" 2004,

PROGRAM KIMIA TEORI STRUKTUR ZAT. HUKUM DASAR KIMIA Teori struktur materi Atom. Molekul. Unsur kimia. Zat. Rumus molekul dan struktur. Komposisi inti atom. Struktur

"DISETUJU" Kepala Layanan Federal untuk Pengawasan dalam Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan "SETUJU" Ketua Dewan Ilmiah dan Metodologi FIPI dalam Ujian Negara Terpadu Kimia dalam SPESIFIKASI KIMIA

PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA Seorang pelamar ke universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teoritis dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam terpenting yang mendasari pemahaman ilmiah

Garis besar abstrak tentang topik Alkana (hidrokarbon jenuh atau jenuh, parafin) Nama keluarga, nama, golongan Alkana tuliskan definisinya Deret homolog alkana: buatlah tabel sepuluh perwakilan pertama

Rencana hasil penguasaan mata pelajaran Sebagai hasil belajar kimia pada tingkat dasar, siswa harus mengetahui/memahami konsep-konsep kimia terpenting: zat, unsur kimia, atom,

Departemen Pendidikan Institusi Pendidikan Otonom Kota Artemovsk Kota Distrik Kota Artemovsk "Sekolah Menengah 56 dengan studi mendalam

KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk mengadakan ujian negara terpadu di KIMIA tahun 0 Ujian negara terpadu di KIMIA Spesifikasi alat ukur kontrol

Kimia 10 Kelas 11 FC SES (tingkat dasar) Isi utama mata pelajaran Metode kognisi dalam kimia Metode ilmiah kognisi zat dan fenomena kimia. Peran eksperimen dan teori dalam kimia. Pemodelan

KIMIA, kelas Spesifikasi bahan ukur kontrol untuk mengadakan ujian negara terpadu di KIMIA tahun 0 Ujian negara terpadu di KIMIA Spesifikasi alat ukur kontrol

KIMIA, kelas Ujian Negara Terpadu di KIMIA

Departemen Pendidikan kota Moskow Lembaga pendidikan kejuruan anggaran negara kota Moskow "MOSCOW MOSCOW AND ROAD COLLEGE IM. PROGRAM KERJA A.A. NIKOLAEV"

Analisis Mata Pelajaran Kimia HSC. Kelas paralel 8 Topik kontrol: “Konsep kimia awal” Tanggal: November 2014 8А/1 18 5 8 5 0 100% 72% 4.0 8B/1 15 0 8 6 1 93% 53% 3,5 8В/1 21 1 11 8 1 95 %

LAPORAN ANALITIS KOMISI SUBJEK HASIL PENGGUNAAN DALAM KIMIA 1 Laporan ini disusun oleh A.N. Levkin, Wakil Ketua Komisi Mata Pelajaran Kimia 2

Catatan penjelasan Program kerja disusun berdasarkan komponen Federal dari Standar negara bagian pendidikan umum menengah (lengkap) dalam kimia (tingkat dasar), program ini digunakan

PROGRAM ujian masuk kimia untuk warga negara asing yang mendaftar untuk program sarjana dan spesialis Program ini ditujukan untuk pelamar di bidang-bidang berikut:

Doktrin atom-molekul. Molekul. atom. Unsur kimia, zat sederhana, zat kompleks. Tanda-tanda unsur kimia dan rumus kimia. Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam suatu zat

Lampiran 10 Perintah 311/1 tanggal 28 Agustus 2015 "Atas persetujuan program pendidikan umum dasar pendidikan umum dasar (FSES), pendidikan umum dasar, pendidikan umum menengah" Bekerja

Kimia 1. Konsep awal kimia. Mata pelajaran kimia. tubuh dan zat. Metode dasar kognisi: observasi, pengukuran, deskripsi, eksperimen. Fenomena fisika dan kimia. Peraturan keselamatan

1 Catatan penjelasan Program ini dikembangkan berdasarkan program teladan pendidikan umum dasar dalam kimia (tingkat dasar), sesuai dengan komponen federal dari standar negara bagian

Perencanaan tematik kalender Mata Pelajaran: Kimia Kelas: 11 Jam per minggu: 2 Jumlah jam per tahun: 68 I trimester. Total minggu: 10.6, total jam: 22. Detik. Tema pelajaran Topik 1. Struktur atom dan periodik

PROGRAM KIMIA Program ini didasarkan pada konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan untuk dasar-dasar teoritis kimia. PADA

2 Spesifikasi bahan ukur kontrol unified state exam KIMIA tahun 2016 Unified state exam in CHEMISTRY Spesifikasi alat ukur kontrol

PROGRAM UJIAN MASUK KIMIA KE UNIVERSITAS MEDIS NEGERI SARATOV TAHUN 2009 1. Mata kuliah kimia, tugasnya. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam, hubungan ilmu dengan kimia.

TIKET UJIAN SERTIFIKASI AKHIR NEGARA KIMIA PROGRAM PENDIDIKAN UMUM DASAR Tiket 1 1. Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev dan struktur atom:

Perencanaan pelajaran kimia, Kelas 11, (1 jam per minggu, total 34 jam), bahan ajar O. S. Gabrielyan Topik pelajaran Elemen isi Persyaratan untuk tingkat persiapan siswa Percobaan Pekerjaan Rumah Tanggal

Struktur program kerja: 1. Catatan penjelasan program kerja 2. Kalender dan perencanaan tematik untuk kelas 10-11 3. Persyaratan tingkat penguasaan pengetahuan siswa 4. Bentuk penilaian pengetahuan

Tes program dalam kimia Mata pelajaran dan tugas-tugas kimia. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam. Doktrin atom-molekul. Molekul. atom. Keteguhan komposisi materi. atom relatif dan relatif

Unified state exam in CHEMISTRY PROJECT CHEMISTRY, grade 11 2 Spesifikasi bahan pengukur kontrol untuk ujian negara terpadu di KIMIA tahun 2017 Spesifikasi kontrol

2 Merencanakan hasil penguasaan mata pelajaran Sebagai hasil belajar kimia, siswa harus mengetahui/memahami : lambang kimia : tanda-tanda unsur kimia, rumus kimia dan persamaan kimia

PROGRAM TES MASUK PADA MATA PELAJARAN "KIMIA" Pada ujian kimia masuk universitas harus: - menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teori dasar; - mampu menerapkan teori

PENGANTAR PROGRAM UJI DALAM KIMIA Program ini didasarkan pada konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dan terdiri dari tiga bagian. Bagian pertama dikhususkan untuk teori

Program kerja mata kuliah pilihan "Kimia" kelas 11 tahun ajaran 2016-2017 Penulis: guru biologi dan kimia Kolosnitsyna S.V. s.zubovo 2016 Catatan penjelasan Kursus pilihan "Kimia" dimaksudkan

KIMIA Teori struktur materi Atom. Komposisi inti atom. Unsur kimia. Keteguhan komposisi materi. Atom relatif dan berat molekul relatif. Hukum kekekalan massa, artinya

Perencanaan Tematik Kimia Tahun Pelajaran 2015-2016 Buku Ajar Kelas 10 O.S. Pelajaran Gabrielyan Tanggal Judul bagian, topik pelajaran (menunjukkan jumlah jam) Pengetahuan yang terbentuk, keterampilan. Cara aktivitas

Ujian Negara Bersatu dalam KIMIA

PROGRAM TES MASUK KIMIA BAGI PELAMAR KE URF TAHUN 2014 Mempersiapkan ujian, pelamar harus menunjukkan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teori dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam yang paling penting.

PROGRAM DALAM PETUNJUK UMUM KIMIA Pada ujian kimia, pelamar ke akademi harus menunjukkan: 1) pengetahuan yang jelas tentang hukum dasar kimia dan ketentuan teori struktur materi, di mana semua modern

STANDAR PENDIDIKAN UMUM DASAR KIMIA Pembelajaran kimia pada jenjang pendidikan dasar umum bertujuan untuk mencapai tujuan sebagai berikut: menguasai pengetahuan yang paling penting tentang konsep dasar dan hukum.

Daftar elemen konten yang diperiksa pada ujian masuk di CHEMISTRY

PROGRAM TES MASUK KIMIA PSU TAHUN 2016 ISI PROGRAM KIMIA untuk pelamar Bagian 1. LANDASAN TEORI KIMIA Ide-ide modern tentang struktur

Catatan penjelasan untuk kelas 0. Program ini berbeda sesuai dengan komponen Federal dari standar pendidikan negara bagian pendidikan umum menengah dan berdasarkan program untuk pendidikan umum

2 Catatan penjelasan Program ini dikembangkan berdasarkan konten minimum wajib pendidikan umum menengah (lengkap) dalam kimia. Isi program 1. Mata pelajaran dan tugas kimia. fenomena fisik

Memasuki universitas harus menunjukkan pengetahuan tentang ketentuan teoritis dasar kimia sebagai salah satu ilmu alam terpenting yang mendasari pemahaman ilmiah tentang alam. Kandidat harus bisa melamar

M.: 20 0 7. - 1 10 detik.

Manual ini berisi dalam bentuk visual kursus kimia organik yang dipelajari di kelas 10-11 sekolah komprehensif. Manual dapat digunakan ketika mempelajari, meringkas dan mengulang materi pendidikan, dan juga dapat berguna dalam mengatur pengulangan sistematis dalam persiapan untuk ujian akhir atau ujian masuk.

Format: djvu/zip

Ukuran: 1,5 MB

Unduh: ifolder.ru

Isi
I. Teori struktur kimia senyawa organik
1 Munculnya kimia organik sebagai ilmu (1807 J. Berzelius) 3
2. Zat organik dan anorganik. Komposisi dan beberapa sifat zat organik 4
3. Teori pra-struktural 5
4. Hubungan antar konsep teori struktur kimia 6
5. Prasyarat munculnya teori struktur kimia zat organik 7
6. Teori struktur kimia. Ketentuan dasar (1,2) 8
7. Teori struktur kimia. Ketentuan dasar (3.4) 9
8. Teori struktur kimia. Poin-poin penting (5) 10
9. Algoritma untuk mencari kemungkinan isomer alkana (isomerisme kerangka karbon) 11
10. Klasifikasi senyawa kimia khas senyawa organik (menurut jenis transformasi kimianya) 12
11. Klasifikasi senyawa kimia khas senyawa organik (menurut jenis pemutusan ikatan) 13
12. Klasifikasi hidrokarbon 14
II. Batasi hidrokarbon
1. Metana. properti fisik. Struktur molekul 15
2. Hibridisasi Sp3 16
3. Alkana 17
4. Isomer dan homolog 18
5. Alkana (struktur tidak bercabang) dan alkil 19
6. Nomenklatur (rasional) 20
7. Tata nama (sistematis) 21
8. Penentuan komposisi kualitatif senyawa organik 22
9. Sifat kimia alkana 23
10. Memperoleh alkana 24
11. Penggunaan alkana 25
12. Sikloalkana (sikloparafin, naftena) 26
AKU AKU AKU. Hidrokarbon tak jenuh
1. Etilen (etena). Struktur molekul. sp2 - hibridisasi 27
2. Alkena (olefin, etilen hidrokarbon) 28
3. Sifat-sifat alkena 29
4. Sifat-sifat alkena 30
5. Penggunaan alkena 31
6. Memperoleh alkena 32
7. Hidrokarbon diena (alkadiena) 33
8. Sifat kimia alkadiena (dengan ikatan terkonjugasi) Persiapan 34
9. Karakteristik umum karet. Struktur dan sifat mereka 35
10. Asetilen (etina). Struktur molekul sp-hibritisasi 36
11. Perbandingan struktur molekul etana, etilen dan asetilen. Perbandingan koneksi o dan ts 37
12. Alkuna (hidrokarbon asetilena) 38
13. Sifat kimia alkuna 39
14. Sifat kimia alkuna 40
15. Penerapan asetilena 41
16. Memperoleh asetilena dan homolognya 42
IV. hidrokarbon aromatik
1. Benzena. properti fisik. Formula Kekule 43
2. Struktur elektronik benzena 44
3. Sifat kimia benzena 45
4. Sifat kimia benzena 46
5. Arenes (Hidrokarbon aromatik. Alkilbenzena) 47
6. Toluena. Sifat kimia. Saling pengaruh atom dalam molekul toluena 48
7. Aturan orientasi pada cincin benzena..49
8. Penggunaan benzena. Mendapatkan arena 50
9. stirena. Naftalena. Antrasena 51
10. Hubungan genetik antar gugus hidrokarbon 52
11. Informasi umum tentang kelompok hidrokarbon 53
12. Informasi umum tentang kelompok hidrokarbon 54
V. Alkohol dan fenol
1. Batasi alkohol monohidrat 55
2. Sifat kimia alkohol 56
3. Etanol (Etil alkohol) 57
4. Aplikasi alkohol monohidrat jenuh 58
5. Metode untuk mendapatkan alkohol 59
6. Batasi alkohol polihidrat 60
7. Eter 61
8. Fenol 62
9. Sifat kimia fenol (menurut gugus hidrokso) 63
10. Sifat kimia fenol (pada cincin benzena) 64
VI. Aldehid dan asam karboksilat
1. Aldehid. Struktur. Tata nama. Isomerisme 65
2. Formaldehida. Resi. Properti 66
3. Sifat aldehida 67
4. Sifat aldehida 60
5. Keton G9
6. Pembuatan aldehida dan keton 70
7. Asam karboksilat. Deret homolog 71
8. Beberapa asam monobasa jenuh 72
9. Asam karboksilat. Properti 73
10. Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh 74
11. Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh 15
12. Memperoleh asam karboksilat 76
13.0 perwakilan terpisah dari asam karboksilat. Klasifikasi 77
14. Perwakilan terpisah dari asam karboksilat 78
VII. Eter kompleks. lemak
1. Ester 79
2. Sifat kimia ester 80
3. Lemak. Klasifikasi. Mendapatkan 81
4. Sifat kimia lemak 82
5. Sabun 83
6. Deterjen sintetis (CMC) 84
VIII. hidrokarbon
1. Karbohidrat. Menggabungkan. Klasifikasi 85
2. Glukosa. Struktur. Fruktosa 86
3. Glukosa. Sifat kimia 87
4. Glukosa. Properti khusus. Aplikasi 88
5. Sukrosa. Struktur. Properti 89
6. Polisakarida (CeH-mOsJn. Polimer alami 90
7. Pati dan selulosa. Sifat kimia 91
IX. amina. Asam amino. tupai
1. Amina. Menggabungkan. Tata nama. Isomerisme 92
2. Amina. Sifat kimia 93
3. Anilin. Struktur. Properti 94
4. Asam amino. Tata nama. Isomerisme 95
5. Asam amino. Properti 96
6. Beberapa asam amino protein 97
7. Memperoleh dan menggunakan asam amino 98
8. Protein. Menggabungkan. Gedung 99
9. Struktur protein 100
10. Sifat Kimia Protein 101
11. Isomerisme golongan senyawa 102
12. Hubungan genetik zat organik 103
Aplikasi X
1. Reaksi kualitatif senyawa organik 104
2. Reaksi kualitatif senyawa organik 105
3. Sistem periodik unsur kimia 106
4. Simbol 107

Manual ini berisi dalam bentuk visual kursus kimia organik yang dipelajari di kelas 10-11 sekolah komprehensif. Manual ini dapat digunakan ketika mempelajari, meringkas dan mengulang materi pendidikan, dan juga dapat berguna dalam mengatur pengulangan sistematis dalam persiapan untuk ujian akhir atau ujian masuk.

Teori radikal (30 tahun abad XIX. J. Berzelius, J. Liebig, J. Dumas)
a) zat organik mengandung radikal;
b) radikal selalu konstan, tidak mengalami perubahan, berpindah dari satu molekul ke molekul lain;
c) radikal dapat berada dalam bentuk bebas.

Konsep "radikal" sudah mapan dalam kimia. Teori itu kemudian ditolak.
Teori tipe (40-50-an abad ke-19. C. Gerard, A. Kekule dan lain-lain)
a) semua zat organik - turunan dari zat anorganik paling sederhana - seperti hidrogen, air, amonia, dll.
b) rumus tidak mengungkapkan struktur internal molekul, tetapi metode pembentukan, sifat menentukan semua atom molekul.
c) tidak mungkin untuk mengetahui struktur materi, setiap zat memiliki rumus sebanyak ada transformasi.
Teori memungkinkan untuk mengklasifikasikan zat organik, untuk memprediksi dan menemukan beberapa, dengan perhatian khusus pada transformasi kimia, tetapi tidak dapat memprediksi, menunjukkan cara sintesis zat baru.

Isi
I. Teori struktur kimia senyawa organik
1 Munculnya kimia organik sebagai ilmu (1807 J. Berzelius) 3
2. Zat organik dan anorganik. Komposisi dan beberapa sifat zat organik 4
3. Teori pra-struktural 5
4. Hubungan antar konsep teori struktur kimia 6
5. Prasyarat munculnya teori struktur kimia zat organik 7
6. Teori struktur kimia. Ketentuan dasar (1,2) 8
7. Teori struktur kimia. Ketentuan dasar (3.4) 9
8. Teori struktur kimia. Poin-poin penting (5) 10
9. Algoritma untuk mencari kemungkinan isomer alkana (isomerisme kerangka karbon) 11
10. Klasifikasi senyawa kimia khas senyawa organik (menurut jenis transformasi kimianya) 12
11. Klasifikasi senyawa kimia khas senyawa organik (menurut jenis pemutusan ikatan) 13
12. Klasifikasi hidrokarbon 14
II. Batasi hidrokarbon
1. Metana. properti fisik. Struktur molekul 15
2. Hibridisasi Sp3 16
3. Alkana 17
4. Isomer dan homolog 18
5. Alkana (struktur tidak bercabang) dan alkil 19
6. Nomenklatur (rasional) 20
7. Tata nama (sistematis) 21
8. Penentuan komposisi kualitatif senyawa organik 22
9. Sifat kimia alkana 23
10. Memperoleh alkana 24
11. Penggunaan alkana 25
12. Sikloalkana (sikloparafin, naftena) 26
AKU AKU AKU. Hidrokarbon tak jenuh
1. Etilen (etena). Struktur molekul. hibridisasi sp2 27
2. Alkena (olefin, etilen hidrokarbon) 28
3. Sifat-sifat alkena 29
4. Sifat-sifat alkena 30
5. Penggunaan alkena 31
6. Memperoleh alkena 32
7. Hidrokarbon diena (alkadiena) 33
8. Sifat kimia alkadiena (dengan ikatan terkonjugasi) Persiapan 34
9. Karakteristik umum karet. Struktur dan sifat mereka 35
10. Asetilen (etina). Struktur molekul sp-hibritisasi 36
11. Perbandingan struktur molekul etana, etilen dan asetilen. Perbandingan koneksi o dan ts 37
12. Alkuna (hidrokarbon asetilena) 38
13. Sifat kimia alkuna 39
14. Sifat kimia alkuna 40
15. Aplikasi asetilena 41
16. Memperoleh asetilena dan homolognya 42
IV. hidrokarbon aromatik
1. Benzena. properti fisik. Formula Kekule 43
2. Struktur elektronik benzena 44
3. Sifat kimia benzena 45
4. Sifat kimia benzena 46
5. Arenes (Hidrokarbon aromatik. Alkilbenzena) 47
6. Toluena. Sifat kimia. Saling pengaruh atom dalam molekul toluena 48
7. Aturan orientasi pada cincin benzena 49
8. Penggunaan benzena. Mendapatkan arena 50
9. stirena. Naftalena. Antrasena 51
10. Hubungan genetik antar gugus hidrokarbon 52
11. Informasi umum tentang kelompok hidrokarbon 53
12. Informasi umum tentang kelompok hidrokarbon 54
V. Alkohol dan fenol
1. Batasi alkohol monohidrat 55
2. Sifat kimia alkohol 56
3. Etanol (Etil alkohol) 57
4. Aplikasi alkohol monohidrat jenuh 58
5. Metode untuk mendapatkan alkohol 59
6. Batasi alkohol polihidrat 60
7. Eter 61
8. Fenol 62
9. Sifat kimia fenol (menurut gugus hidrokso) 63
10. Sifat kimia fenol (pada cincin benzena) 64
VI. Aldehid dan asam karboksilat
1. Aldehid. Struktur. Tata nama. Isomerisme 65
2. Formaldehida. Resi. Properti 66
3. Sifat aldehida 67
4. Sifat aldehida 60
5. Keton G9
6. Pembuatan aldehida dan keton 70
7. Asam karboksilat. Deret homolog 71
8. Beberapa asam monobasa jenuh 72
9. Asam karboksilat. Properti 73
10. Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh 74
11. Sifat kimia asam karboksilat monobasa jenuh 15
12. Memperoleh asam karboksilat 76
13.0 perwakilan terpisah dari asam karboksilat. Klasifikasi 77
14. Perwakilan terpisah dari asam karboksilat 78
VII. Eter kompleks. lemak
1. Ester 79
2. Sifat kimia ester 80
3. Lemak. Klasifikasi. Mendapatkan 81
4. Sifat kimia lemak 82
5. Sabun 83
6. Deterjen sintetis (CMC) 84
VIII. hidrokarbon
1. Karbohidrat. Menggabungkan. Klasifikasi 85
2. Glukosa. Struktur. Fruktosa 86
3. Glukosa. Sifat kimia 87
4. Glukosa. Properti khusus. Aplikasi 88
5. Sukrosa. Struktur. Properti 89
6. Polisakarida (CeH-mOsJn. Polimer alami 90
7. Pati dan selulosa. Sifat kimia 91
IX. amina. Asam amino. tupai
1. Amina. Menggabungkan. Tata nama. Isomerisme 92
2. Amina. Sifat kimia 93
3. Anilin. Struktur. Properti 94
4. Asam amino. Tata nama. Isomerisme 95
5. Asam amino. Properti 96
6. Beberapa asam amino protein 97
7. Memperoleh dan menggunakan asam amino 98
8. Protein. Menggabungkan. Gedung 99
9. Struktur protein 100
10. Sifat Kimia Protein 101
11. Isomerisme golongan senyawa 102
12. Hubungan genetik zat organik 103
Aplikasi X
1. Reaksi kualitatif senyawa organik 104
2. Reaksi kualitatif senyawa organik 105
3. Sistem periodik unsur kimia 106
4. Simbol 107.

Unduh e-book gratis dalam format yang nyaman, tonton dan baca:
Unduh buku Kimia dalam tabel dan diagram, kelas 10-11, Kovalevskaya N.B., 2007 - fileskachat.com, unduh cepat dan gratis.

SEKOLAH POLITEKNIK SIBERIAN

BUKU PEDOMAN SISWA

dalam KIMIA ORGANIK

untuk spesialisasi profil teknis dan ekonomi

Disusun oleh: guru

2012

Struktur "BUKU PEDOMAN SISWA KIMIA ORGANIK"

CATATAN PENJELASAN

SS dalam kimia organik dirancang untuk membantu siswa dalam menciptakan gambaran ilmiah tentang dunia melalui kandungan kimia, dengan mempertimbangkan koneksi interdisipliner dan intradisipliner, logika proses pendidikan.

SS dalam kimia organik menyajikan volume minimum, tetapi konten yang lengkap secara fungsional untuk menguasai standar negara bahan kimia pendidikan.

CC dalam Kimia Organik melakukan dua fungsi utama:

I. Fungsi informasi memungkinkan peserta dalam proses pendidikan untuk mendapatkan gambaran tentang isi, struktur mata pelajaran, hubungan konsep melalui diagram, tabel dan algoritma.

II. Fungsi organisasi dan perencanaan menyediakan alokasi tahapan pelatihan, penataan materi pendidikan, dan menciptakan gagasan tentang isi sertifikasi menengah dan akhir.

SS melibatkan pembentukan sistem pengetahuan, keterampilan dan metode kegiatan, mengembangkan kemampuan siswa untuk bekerja dengan bahan referensi.

	Nama		Nama
	Tabel kronologis "Perkembangan kimia organik".		Sifat kimia alkena (hidrokarbon etilen).
	Ketentuan utama teori struktur senyawa organik		Sifat kimia alkuna (hidrokarbon asetilen).
	Isomer dan homolog.		Sifat kimia arena (hidrokarbon aromatik).
	nilai TSOS
	Klasifikasi Hidrokarbon.		Koneksi genetik zat organik.
	deret homolog ALKAN (HIDROKARBON TERBATAS).		Hubungan "Struktur - properti - aplikasi".
	deret homolog RADIKAL TERFORMASI DARI ALKANA.		Berat molekul relatif zat organik
			Kamus istilah dalam kimia organik. reaksi nominal.
	Isomerisme kelas zat organik.		Algoritma untuk memecahkan masalah. Besaran fisika untuk memecahkan masalah.
	Sifat kimia alkana (hidrokarbon jenuh).		Derivasi rumus senyawa. Contoh pemecahan masalah.

TABEL KRONOLOGIS “PERKEMBANGAN KIMIA ORGANIK”

Periode/tahun. Siapa?	Sifat penemuan
Shiho kuno	manusia purba	Rebus makanan, kulit cokelat, buat obat
	Paracelsus dan lainnya	Pembuatan obat yang lebih kompleks, studi tentang sifat-sifat zat org. asal, yaitu produk limbah
XY-XYIIIc. di.	Proses berkelanjutan	Akumulasi pengetahuan tentang berbagai zat. Supremasi "PANDANGAN VITALISTIS"
		Ledakan pemikiran ilmiah, yang detonatornya adalah kebutuhan manusia akan pewarna, pakaian, makanan.
	Jöns Jakob Berzelius (ahli kimia Swedia)	Istilah "kimia organik"
	Friedrich Wohler (Jerman)	Sintesis asam oksalat
	konsep	Kimia organik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari senyawa karbon.
	Friedrich Wohler (Jerman)	Sintesis urea
		Sintesis anilin
	Adolf Kulbe (Jerman)	Sintesis asam asetat dari karbon
	E. Frankland	Konsep "sistem penghubung" - valensi
	Pierre Berthelot (Perancis)	Sintesis etil alkohol dengan hidrasi etilen. Sintesis lemak. "Kimia tidak membutuhkan kekuatan hidup!"
		Sintesis zat gula
		Berdasarkan berbagai teori (Frankland, Gerard, Kekule, Cooper) menciptakan TSOS
		Buku Ajar “Pengantar Kajian Lengkap Kimia Organik”. Kimia organik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hidrokarbon dan turunannya. .

KETENTUAN UTAMA

TEORI STRUKTUR SENYAWA ORGANIK

A. M. Butlerova

1. A. dalam M. terhubung dalam urutan tertentu, menurut valensinya.

2. Sifat-sifat zat tidak hanya bergantung pada komposisi kualitatif dan kuantitatif, tetapi juga pada struktur kimianya. Isomer. Isomerisme.

3. Kelompok A. dan A. saling mempengaruhi satu sama lain.

4. Berdasarkan sifat-sifat suatu zat, Anda dapat menentukan strukturnya, dan berdasarkan struktur - sifat-sifatnya.

Isomer dan homolog.

	Komposisi kualitatif	Komposisi kuantitatif	Struktur kimia	Sifat kimia
Isomer	sama	sama	berbagai	berbagai
homolog	sama	berbeda	serupa	serupa

nilai TSOS

1. Menjelaskan struktur M. zat yang diketahui dan sifat-sifatnya.

2. Memungkinkan untuk meramalkan keberadaan zat yang tidak diketahui dan menemukan cara untuk mensintesisnya.

3. Menjelaskan keanekaragaman zat organik.

Klasifikasi Hidrokarbon.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image003_147.gif" width="708" height="984 src=">

deret homolog

ALKAN (HIDROKARBON TERBATAS)

Rumus	Nama
	metana
C2H6	ETAN
3Н8	PROPANA
	BUTANA
	PENTAN
	heksana
	HEPTAN
	OKTAN
	NONAN
10Н22	DEKAN

deret homolog

RADIKAL YANG DIBENTUK DARI ALKANA

Rumus	Nama
	metil
C2H5	ETIL
3Н7	PROPIL
	BUTYL
	PENIL
	HEKSIL
	GEPTIL
	OKTIL
	NONIL
C10H21	DECYL

Informasi umum tentang hidrokarbon.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image005_61.jpg" align="left" width="698" height="945">

Sifat kimia alkana

(hidrokarbon jenuh).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image007_73.gif" width="610" height="835 src=">

Sifat kimia alkuna

(hidrokarbon asetilen).

https://pandia.ru/text/78/431/images/image009_68.gif" width="646" height="927 src=">

Hubungan genetik antara hidrokarbon.

https://pandia.ru/text/78/431/images/image011_36.jpg" width="696" height="919 src=">

Hubungan "Struktur - properti - aplikasi".	cara menerima
	Struktur
Menggabungkan		Temuan di alam
	Properti	Aplikasi

BERAT MOLEKULER DARI BEBERAPA BAHAN ORGANIK.

Nama
Alkana
Turunan halogen
Alkohol dan Fenol
Eter
Aldehida
asam karboksilat
senyawa nitro

Algoritma pemecahan masalah

1. Pelajari kondisi masalah dengan cermat: tentukan dengan jumlah berapa perhitungan yang akan dilakukan, tentukan dengan huruf, atur unit pengukurannya, nilai numerik, tentukan nilai mana yang diinginkan.

2. Tuliskan tugas-tugas ini dalam bentuk kondisi singkat.

3. Jika dalam kondisi masalah kita berbicara tentang interaksi zat, tuliskan persamaan reaksi (reaksi) dan samakan (mereka) dengan koefisien.

4. Cari tahu hubungan kuantitatif antara data masalah dan nilai yang diinginkan. Untuk melakukan ini, bagi tindakan Anda menjadi beberapa tahap, dimulai dengan pertanyaan tentang masalah, mencari tahu pola yang dengannya Anda dapat menentukan nilai yang diinginkan pada tahap perhitungan terakhir. Jika data awal tidak memiliki nilai apa pun, pikirkan tentang cara menghitungnya, yaitu menentukan tahap awal penghitungan. Mungkin ada beberapa langkah ini.

5. Tentukan urutan semua tahapan penyelesaian masalah, tuliskan rumus perhitungan yang diperlukan.

6. Gantikan nilai numerik yang sesuai dari kuantitas, periksa dimensinya, dan lakukan perhitungan.

Derivasi rumus senyawa.

Jenis perhitungan ini sangat penting untuk praktik kimia, karena memungkinkan, berdasarkan data eksperimen, untuk menentukan rumus suatu zat (sederhana dan molekuler).

Berdasarkan data analisis kualitatif dan kuantitatif, ahli kimia pertama-tama menemukan rasio atom dalam suatu molekul (atau unit struktural lain dari suatu zat), yaitu, rumusnya yang paling sederhana.
Misalnya, analisis menunjukkan bahwa zat tersebut adalah hidrokarbon
CxHy, di mana fraksi massa karbon dan hidrogen masing-masing sama dengan 0,8 dan 0,2 (80% dan 20%). Untuk menentukan rasio atom unsur, cukup menentukan jumlah materi (jumlah mol): Bilangan bulat (1 dan 3) diperoleh dengan membagi angka 0,2 dengan angka 0,0666. Angka 0,0666 akan diambil sebagai 1. Angka 0,2 adalah 3 kali lebih besar dari angka 0,0666. Jadi CH3 adalah yang paling sederhana rumus zat ini. Rasio atom C dan H, sama dengan 1:3, sesuai dengan jumlah rumus yang tak terhitung banyaknya: C2H6, C3H9, C4H12, dll., tetapi hanya satu rumus dari seri ini yang molekuler untuk zat tertentu, yaitu, mencerminkan jumlah atom sebenarnya dalam molekulnya. Untuk menghitung rumus molekul, selain komposisi kuantitatif suatu zat, perlu diketahui berat molekulnya.

Untuk menentukan nilai ini, kerapatan gas relatif D sering digunakan.Jadi, untuk kasus di atas, DH2 = 15. Maka M(CxHy) = 15µM(H2) = 152 g/mol = 30 g/mol.
Karena M(CH3) = 15, indeks dalam rumus perlu digandakan agar sesuai dengan berat molekul sebenarnya. Karena itu, molekuler rumus zat: C2H6.

Definisi rumus suatu zat tergantung pada keakuratan perhitungan matematis.

Saat menemukan nilai n elemen harus memperhitungkan setidaknya dua tempat desimal dan angka bulat hati-hati.

Misalnya, 0,8878 0,89, tetapi bukan 1. Rasio atom dalam molekul tidak selalu ditentukan hanya dengan membagi bilangan yang dihasilkan dengan bilangan yang lebih kecil.

dengan fraksi massa unsur.

Tugas 1. Menentukan rumus suatu zat yang terdiri dari karbon (w=25%) dan aluminium (w=75%).

Bagi 2,08 dengan 2. Angka yang dihasilkan 1,04 tidak cocok dengan bilangan bulat beberapa kali dalam angka 2,78 (2,78:1,04=2,67:1).

Sekarang mari kita bagi 2.08 dengan 3.

Dalam hal ini diperoleh angka 0.69, yang tepat 4 kali pada angka 2.78 dan 3 kali pada angka 2.08.

Oleh karena itu, indeks x dan y dalam rumus AlxCy berturut-turut adalah 4 dan 3.

Menjawab: Al4C3(aluminium karbida).

Algoritma untuk menemukan rumus kimia suatu zat

dengan kerapatan dan fraksi massa unsur-unsurnya.

Versi yang lebih kompleks dari tugas untuk menurunkan formula senyawa adalah kasus ketika komposisi suatu zat ditentukan melalui produk pembakarannya.

Tugas 2. Saat membakar hidrokarbon seberat 8,316 g, 26,4 g CO2 terbentuk. Kepadatan zat dalam kondisi normal adalah 1,875 g / ml. Temukan rumus molekulnya.

Informasi umum tentang hidrokarbon.

(kelanjutan)

https://pandia.ru/text/78/431/images/image025_32.gif" width="696" height="983">

Sumber alami hidrokarbon.

Minyak - fosil, bahan bakar cair, campuran kompleks zat organik: hidrokarbon jenuh, parafin, naftena, aromatik, dll. Minyak biasanya mengandung zat yang mengandung oksigen, belerang, dan nitrogen.

Cairan berminyak dengan bau khas, berwarna gelap, lebih terang dari air. Sumber yang paling penting dari bahan bakar, minyak pelumas dan produk minyak bumi lainnya. Proses pengolahan utama (primer) adalah distilasi, yang menghasilkan bensin, nafta, minyak tanah, solar, minyak bakar, petroleum jelly, parafin, dan tar. Proses daur ulang sekunder ( retak, pirolisis) memungkinkan untuk memperoleh bahan bakar cair tambahan, hidrokarbon aromatik (benzena, toluena, dll.), dll.

Gas minyak bumi - campuran berbagai gas hidrokarbon yang dilarutkan dalam minyak; mereka dilepaskan selama ekstraksi dan pemrosesan. Mereka digunakan sebagai bahan bakar dan bahan baku kimia.

Bensin- cairan tidak berwarna atau kekuningan, terdiri dari campuran hidrokarbon ( C5 - C11 ). Ini digunakan sebagai bahan bakar motor, pelarut, dll.

Nafta- cairan bening kekuningan, campuran hidrokarbon cair. Ini digunakan sebagai bahan bakar diesel, pelarut, cairan hidrolik, dll.

Minyak tanah- cairan transparan, tidak berwarna atau kekuningan dengan warna biru. Ini digunakan sebagai bahan bakar untuk mesin jet, untuk kebutuhan rumah tangga, dll.

Tenaga surya- cairan kekuningan. Ini digunakan untuk produksi minyak pelumas.

minyak bakar– bahan bakar minyak berat, campuran parafin. Mereka digunakan dalam produksi minyak, bahan bakar minyak, bitumen, untuk diproses menjadi bahan bakar motor ringan.

Benzena Ini adalah cairan tidak berwarna dengan bau yang khas. Ini digunakan untuk sintesis senyawa organik, sebagai bahan baku untuk produksi plastik, sebagai pelarut, untuk produksi bahan peledak, dalam industri pewarna anilin.

Toluena adalah analog dari benzena. Ini digunakan dalam produksi kaprolaktam, bahan peledak, asam benzoat, sakarin, sebagai pelarut, dalam industri pewarna anilin, dll.

Minyak pelumas- Digunakan di berbagai bidang teknologi untuk mengurangi gesekan bulu. bagian, untuk melindungi logam dari korosi, sebagai cairan pemotongan.

Ter- massa resin hitam. Digunakan untuk pelumasan, dll.

Petrolatum- campuran minyak mineral dan parafin. Mereka digunakan dalam teknik listrik, untuk bantalan pelumas, untuk melindungi logam dari korosi, dll.

Parafin- campuran hidrokarbon jenuh padat. Digunakan sebagai isolator listrik, dalam kimia. industri - untuk mendapatkan asam dan alkohol yang lebih tinggi, dll.

Plastik– bahan berdasarkan senyawa makromolekul. Digunakan untuk produksi berbagai produk teknis dan barang-barang rumah tangga.

bijih aspal- campuran hidrokarbon teroksidasi. Ini digunakan untuk pembuatan pernis, dalam teknik listrik, untuk pengaspalan jalan.

lilin gunung- mineral dari kelompok bitumen minyak bumi. Ini digunakan sebagai isolator listrik, untuk persiapan berbagai pelumas dan salep, dll.

lilin buatan- lilin gunung yang dimurnikan.

Batu bara - bahan bakar fosil padat yang berasal dari tumbuhan, hitam atau hitam-abu-abu. Mengandung 75-97% karbon. Digunakan sebagai bahan bakar dan sebagai bahan baku industri kimia.

minuman bersoda- produk padat sinter yang terbentuk ketika batubara tertentu dipanaskan dalam oven kokas untuk 900–1050 ° C. Digunakan dalam tanur tinggi.

gas oven kokas– produk gas dari kokas batubara fosil. Terdiri dari CH4, H2, CO dan lain-lain, juga mengandung kotoran yang tidak mudah terbakar. Ini digunakan sebagai bahan bakar berkalori tinggi.

air amonia- produk cair dari distilasi kering batubara. Ini digunakan untuk mendapatkan garam amonium (pupuk nitrogen), amonia, dll.

tar batubara- cairan gelap kental dengan bau khas, produk distilasi kering batubara. Ini digunakan sebagai bahan baku untuk kimia industri.

Benzena- cairan bergerak tidak berwarna dengan bau khas, salah satu produk tar batubara. Mereka digunakan untuk sintesis senyawa organik, sebagai bahan peledak, sebagai bahan baku untuk produksi plastik, sebagai pewarna, sebagai pelarut, dll.

Naftalena- zat kristal padat dengan bau khas, salah satu produk tar batubara. Turunan naftalena digunakan untuk mendapatkan pewarna dan bahan peledak, dll.

Obat-obatan- industri kokas menghasilkan sejumlah obat (asam karbol, fenasitin, asam salisilat, sakarin, dll.).

Melempar- massa padat (kental) berwarna hitam, residu dari distilasi tar batubara. Ini digunakan sebagai agen anti air, untuk produksi briket bahan bakar, dll.

Toluena- analog benzena, salah satu produk tar batubara. Digunakan untuk produksi bahan peledak, kaprolaktam, asam benzoat, sakarin, sebagai pewarna, dll.

pewarna- salah satu produk produksi kokas, diperoleh sebagai hasil dari pemrosesan benzena, naftalena dan fenol. Digunakan dalam perekonomian nasional.

anilin- cairan berminyak tidak berwarna, beracun. Ini digunakan untuk mendapatkan berbagai zat organik, pewarna anilin, berbagai pewarna azo, sintesis obat, dll.

Sakarin- zat kristal putih padat rasa manis, diperoleh dari toluena. Ini digunakan sebagai pengganti gula untuk diabetes, dll.

BB- turunan batubara yang diperoleh dalam proses distilasi kering. Mereka digunakan dalam industri militer, pertambangan dan sektor ekonomi nasional lainnya.

Fenol- zat kristal berwarna putih atau merah muda dengan bau khas yang kuat. Ini digunakan dalam produksi plastik fenol-formaldehida, serat sintetis nilon, pewarna, obat-obatan, dll.

Plastik– bahan berdasarkan senyawa makromolekul. Digunakan untuk produksi berbagai produk teknis dan barang-barang rumah tangga.

Untuk program dan buku pelajaran baru, masalah ini menjadi yang paling akut. Sekolah kami beralih ke buku teks baru oleh O.S. Gabrielyan dan program baru, seperti kebanyakan sekolah di distrik Zavolzhsky, jadi kami menyajikan perencanaan tematik kalender untuk kursus "Kimia Organik" kelas 10. Perencanaan tematik disusun sesuai dengan program yang dikembangkan oleh Departemen Program Pendidikan dan ...

Aktivitas. Pencarian metode dan bentuk pengajaran yang berkontribusi pada pendidikan kepribadian kreatif telah menyebabkan munculnya beberapa metode pengajaran tertentu, salah satunya adalah metode permainan. Penerapan metode pengajaran permainan dalam studi kimia dalam kondisi sesuai dengan fitur didaktik dan psikologis dan pedagogis, meningkatkan tingkat persiapan siswa. Kata "permainan" dalam bahasa Rusia...

Kedua, cukup banyak senyawa yang saat ini diketahui tidak larut dalam pelarut nonpolar atau, sebaliknya, sangat larut dalam air, yang, bagaimanapun, diklasifikasikan sebagai lipid. Dalam kimia organik modern, definisi istilah "lipid" didasarkan pada hubungan biosintetik senyawa ini - lipid termasuk asam lemak dan turunannya. Pada saat yang sama, dalam biokimia ...

Karya ini ditujukan untuk guru kimia, dan mungkin juga berguna bagi mahasiswa universitas dan perguruan tinggi pedagogis. 2.2 CATATAN PENJELASAN Kebutuhan untuk mengembangkan mata kuliah pilihan untuk siswa kelas 10 "Memecahkan masalah dalam kimia organik dengan tingkat kerumitan yang meningkat" disebabkan oleh beberapa alasan. Sesuai dengan kurikulum dasar sekolah menengah lengkap untuk studi kimia di 2 ...