Dari bahan obat anorganik, asam, alkali, garam alkali dan logam alkali tanah adalah yang paling penting bagi tubuh. Senyawa ini adalah elektrolit, yaitu terdisosiasi menjadi ion-ion dalam larutan.

asam

(asam klorida encer dan larutan 0,1 N, asam borat, asam salisilat, dll.)

Efek biologis asam terutama tergantung pada ion hidrogen, oleh karena itu, aktivitasnya ditentukan oleh tingkat disosiasi. Selama disosiasi sebagian besar asam, anion tidak memainkan peran penting dalam aksi asam. Pengecualian adalah asam hidrosianat (HC), sifat toksik yang bergantung pada anion C.

tindakan lokal.

Asam, berinteraksi dengan bagian putih kulit dan selaput lendir, membentuk albuminat padat yang tidak larut dalam air dan tidak menembus jauh ke dalam jaringan.

Pada konsentrasi rendah, asam memiliki efek astringen (anti-inflamasi), dan pada konsentrasi yang lebih tinggi, memiliki efek iritasi dan membakar. Efek astringen lebih menonjol pada asam lemah; membakar - di kuat. Disosiasi lemah, misalnya, asam borat dan salisilat, mereka memiliki efek antiinflamasi, antibakteri, antijamur, digunakan sebagai antiseptik, tergantung pada konsentrasinya, asam salisilat memiliki keratoplastik (merangsang epitelisasi) 1-2%, atau keratolitik (bersisik) 10-20% tindakan.

Aksi lokal asam disertai dengan reaksi refleks, besarnya dan sifatnya tergantung pada intensitas aksi asam.

Asam anorganik kuat (sulfat, hidroklorik, nitrat) menyebabkan nekrosis koagulatif; mereka mengambil air dan membentuk albuminat padat di permukaan jaringan - keropeng kering.

Yang menarik adalah efek asam pada sekresi dan motilitas saluran pencernaan. Tindakan ini dipelajari oleh sekolah IP Pavlov. Asam diperlukan untuk pencernaan (misalnya, asam klorida encer), mereka berkontribusi pada aksi pepsin, meningkatkan sekresi jus lambung dan pankreas, menunda transfer isi lambung ke usus besar 12, karena masuk ke dalamnya menyebabkan kontraksi bagian pilorus lambung, yang hanya berelaksasi setelah netralisasi asam.

tindakan resorptif.

Setelah penyerapan ke dalam darah atau pemberian parenteral, asam segera dinetralkan oleh sistem buffer dan tidak memiliki efek resorptif.

Ketika sejumlah besar asam memasuki darah, cadangan basa habis dan pertama-tama dikompensasi, kemudian asidosis yang tidak terkompensasi berkembang (pH<7,35).

Dengan demikian, klinik keracunan asam terdiri dari gejala aksi lokal mereka dan fenomena asidosis yang tidak terkompensasi (koma, pernapasan tertekan, penurunan tekanan darah).

Bantuan tindakan: Hapus asam dari permukaan kulit dengan air atau larutan alkali lemah (soda-hidrokarbonat Na). Jika asam diambil secara oral, itu dinetralkan dengan alkali lemah - magnesium oksida. Untuk mencegah syok, analgesik narkotika (promedol, omnopon), antispasmodik (atropin, no-shpa) diberikan. Sarana terapi khusus untuk asidosis (Na bikarbonat, trisamine), lakukan terapi simtomatik dan dosis.

(soda api), KOH (kalium kaustik), Ba (OH) 2 (barium kaustik). Sebagai pengecualian, thallium hidroksida TlOH monovalen dapat dikaitkan dengan alkali, yang sangat larut dalam air dan merupakan basa kuat. Alkali kaustik adalah nama sepele untuk litium hidroksida LiOH, natrium NaOH, kalium KOH, rubidium RbOH, dan sesium CsOH.

Properti fisik

Hidroksida logam alkali (alkali kaustik) adalah zat padat, putih, sangat higroskopis. Alkali adalah basa kuat, sangat larut dalam air, dan reaksi disertai dengan pelepasan panas yang signifikan. Kekuatan basa dan kelarutan dalam air meningkat dengan meningkatnya jari-jari kation di setiap kelompok tabel periodik. Alkali terkuat adalah cesium hidroksida (karena, karena waktu paruh yang sangat singkat, fransium hidroksida tidak diproduksi dalam jumlah makroskopik) dalam kelompok Ia dan radium hidroksida dalam kelompok IIa. Selain itu, kaustik larut dalam etanol dan metanol.

Sifat kimia

Alkali menunjukkan sifat dasar. Dalam keadaan padat, semua alkali menyerap H 2 O dari udara, serta CO 2 (juga dalam bentuk larutan) dari udara, secara bertahap berubah menjadi karbonat. Alkali banyak digunakan dalam industri.

Reaksi kualitatif terhadap alkali

Larutan alkali berair mengubah warna indikator.

Indikator dan bilangan transisi	X	interval pH dan bilangan transisi	Warna bentuk basa
metil violet		0,13-0,5 [I]		hijau
Kresol Merah [I]		0,2-1,8 [I]		kuning
metil violet		1,0-1,5		biru
Timol biru [I]	ke	1.2-2.8 [I]		kuning
Tropeolin 00	Hai	1,3-3,2		kuning
metil violet		2,0-3,0		Ungu
(Di)metil kuning	Hai	3,0-4,0		kuning
Bromofenol biru	ke	3,0-4,6		biru-ungu
Kongo merah		3,0-5,2		biru
metil oranye	Hai	3,1-(4,0)4,4		(oranye-)kuning
Bromocresol hijau	ke	3,8-5,4		biru
Bromocresol biru		3,8-5,4		biru
Lakmoid	ke	4,0-6,4		biru
metil merah	Hai	4,2(4,4)-6,2(6,3)		kuning
Klorofenol merah	ke	5,0-6,6		merah
Lakmus (azolitin)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		biru
Bromocresol ungu	ke	5,2-6,8(6,7)		merah terang
Bromotimol biru	ke	6,0-7,6		biru
merah netral	Hai	6,8-8,0		kuning kuning
merah fenol	tentang	6,8-(8,0)8,4		merah terang
Merah Kresol	ke	7,0(7,2)-8,8		Merah gelap
-Naphtholphthalein	ke	7,3-8,7		biru
timol biru	ke	8,0-9,6		biru
Fenolftalein [I]	ke	8.2-10.0 [I]		merah tua
timolftalein	ke	9,3(9,4)-10,5(10,6)		biru
Alizarin kuning LJ	ke	10,1-12,0		coklat kuning
biru Nil		10,1-11,1		merah
diazo violet		10,1-12,0		Ungu
nila carmine		11,6-14,0		kuning
Biru Epsilon		11,6-13,0		ungu tua

Interaksi dengan asam

Alkali, seperti basa, bereaksi dengan asam membentuk garam dan air (reaksi netralisasi). Ini adalah salah satu sifat kimia terpenting dari alkali.

Alkali + Asam → Garam + Air

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan oksida asam

Alkali berinteraksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dan air:

Alkali + Asam oksida → Garam + Air

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Interaksi dengan oksida amfoter

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Interaksi dengan logam transisi

Larutan alkali bereaksi dengan logam, yang membentuk oksida amfoter dan hidroksida ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ dan sebagainya). Persamaan reaksi ini dalam bentuk yang disederhanakan dapat ditulis sebagai berikut:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

Pada kenyataannya, selama reaksi ini, kompleks hidrokso terbentuk dalam larutan (produk hidrasi dari garam di atas):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interaksi dengan larutan garam

Larutan alkali berinteraksi dengan larutan garam jika basa yang tidak larut atau garam yang tidak larut terbentuk:

Larutan alkali + Larutan garam → Basa baru + Garam baru

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Resi

Basa larut diperoleh dengan berbagai cara.

Hidrolisis logam alkali/basa tanah

Diperoleh dengan elektrolisis klorida logam alkali atau dengan aksi air pada oksida logam alkali.

Aplikasi

Alkali banyak digunakan di berbagai industri dan obat-obatan; juga untuk desinfeksi kolam dalam budidaya ikan dan sebagai pupuk, sebagai elektrolit untuk baterai alkaline.

Tulis ulasan tentang artikel "Alkali"

Catatan

literatur

• Kolotov S.S.,.// Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.
• Daftar istilah dalam kimia // J. Opeida, O. Schweika. Institut Kimia Fisika dan Organik dan Kimia Batubara im. L.M. Akademi Ilmu Pengetahuan Nasional Litvinenka Ukraina, Universitas Nasional Donetsk - Donetsk: "Weber", 2008. - 758 hal. - ISBN 978-966-335-206-0

Kutipan yang mencirikan alkali

- Di Sini. Apa petir! mereka sedang berbicara.

Di kedai yang ditinggalkan, di depannya berdiri gerobak dokter, sudah ada sekitar lima petugas. Marya Genrikhovna, seorang wanita Jerman gemuk berambut pirang dengan blus dan topi tidur, sedang duduk di sudut depan di bangku lebar. Suaminya, sang dokter, tidur di belakangnya. Rostov dan Ilyin, disambut dengan seruan dan tawa ceria, memasuki ruangan.
- DAN! betapa menyenangkannya kamu, ”kata Rostov sambil tertawa.
- Dan apa yang kamu menguap?
- Bagus! Jadi itu mengalir dari mereka! Jangan basahi ruang tamu kami.
"Jangan mengotori gaun Marya Genrikhovna," jawab suara-suara itu.
Rostov dan Ilyin bergegas menemukan sudut di mana, tanpa melanggar kesopanan Marya Genrikhovna, mereka dapat mengganti pakaian basah mereka. Mereka pergi ke belakang partisi untuk berganti pakaian; tetapi di lemari kecil, mengisi semuanya, dengan satu lilin di atas kotak kosong, tiga petugas sedang duduk, bermain kartu, dan tidak akan menyerahkan tempat mereka untuk apa pun. Marya Genrikhovna melepaskan roknya untuk sementara waktu untuk menggunakannya sebagai ganti tirai, dan di balik tirai ini, Rostov dan Ilyin, dengan bantuan Lavrushka, yang membawa ransel, melepas pakaian basah mereka dan mengenakan gaun kering.
Api menyala di tungku yang rusak. Mereka mengeluarkan papan dan, setelah memasangnya di dua pelana, menutupinya dengan selimut, mengeluarkan samovar, ruang bawah tanah, dan setengah botol rum, dan, meminta Marya Genrikhovna untuk menjadi nyonya rumah, semua orang berkerumun di sekitarnya. Siapa yang menawarinya saputangan bersih untuk menyeka tangannya yang cantik, yang meletakkan mantel Hongaria di bawah kakinya agar tidak lembab, yang menutup jendela dengan jas hujan agar tidak bertiup, yang mengipasi lalat dari wajah suaminya agar dia tidak terbangun.
"Biarkan dia sendiri," kata Marya Genrikhovna, tersenyum malu-malu dan gembira, "dia tidur nyenyak setelah malam tanpa tidur.
"Tidak mungkin, Marya Genrikhovna," jawab petugas itu, "kita harus melayani dokter." Semuanya, mungkin, dan dia akan mengasihani saya ketika dia memotong kaki atau lengannya.
Hanya ada tiga gelas; airnya sangat kotor sehingga tidak mungkin untuk memutuskan kapan tehnya kuat atau lemah, dan hanya ada enam gelas air di samovar, tetapi lebih menyenangkan, pada gilirannya dan senioritas, untuk menerima gelas Anda dari Marya Tangan genrikhovna yang gemuk dengan kuku yang pendek dan tidak terlalu bersih . Semua petugas tampaknya benar-benar jatuh cinta pada Marya Genrikhovna malam itu. Bahkan para petugas yang bermain kartu di belakang partisi segera menyerah dan pergi ke samovar, mematuhi suasana umum merayu Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, melihat dirinya dikelilingi oleh pemuda yang begitu cemerlang dan sopan, berseri-seri dengan kebahagiaan, tidak peduli seberapa keras dia berusaha menyembunyikannya dan tidak peduli seberapa jelas pemalu pada setiap gerakan mengantuk suaminya yang tidur di belakangnya.
Hanya ada satu sendok, ada gula paling banyak, tetapi mereka tidak punya waktu untuk mengaduknya, dan karena itu diputuskan bahwa dia akan mengaduk gula secara bergantian untuk semua orang. Rostov, setelah menerima gelasnya dan menuangkan rum ke dalamnya, meminta Marya Genrikhovna untuk mengaduknya.
- Apakah Anda tanpa gula? katanya, tersenyum sepanjang waktu, seolah-olah semua yang dia katakan, dan semua yang dikatakan orang lain, sangat lucu dan memiliki arti lain.
- Ya, saya tidak perlu gula, saya hanya ingin Anda mengaduknya dengan pena Anda.
Marya Genrikhovna setuju dan mulai mencari sendok, yang telah disita seseorang.
- Anda adalah jari, Marya Genrikhovna, - kata Rostov, - itu akan lebih menyenangkan.
- Panas! kata Marya Genrikhovna, tersipu karena senang.
Ilyin mengambil seember air dan, menjatuhkan rum ke dalamnya, mendatangi Marya Genrikhovna, memintanya untuk mengaduknya dengan jarinya.
"Ini cangkirku," katanya. - Masukkan saja jarimu, aku akan meminum semuanya.
Ketika samovar mabuk, Rostov mengambil kartu dan menawarkan untuk bermain raja dengan Marya Genrikhovna. Banyak yang dilemparkan tentang siapa yang harus membentuk partai Marya Genrikhovna. Aturan mainnya, atas saran Rostov, adalah bahwa orang yang akan menjadi raja memiliki hak untuk mencium tangan Marya Genrikhovna, dan bahwa orang yang tetap bajingan akan pergi untuk meletakkan samovar baru untuk dokter. ketika dia bangun.
"Bagaimana jika Marya Genrikhovna menjadi raja?" tanya Ilyin.
- Dia seorang ratu! Dan perintahnya adalah hukum.
Permainan baru saja dimulai, ketika kepala dokter yang bingung tiba-tiba bangkit dari belakang Marya Genrikhovna. Dia tidak tidur untuk waktu yang lama dan mendengarkan apa yang dikatakan, dan tampaknya tidak menemukan sesuatu yang ceria, lucu atau lucu dalam semua yang dikatakan dan dilakukan. Wajahnya sedih dan putus asa. Dia tidak menyapa petugas, menggaruk dirinya sendiri dan meminta izin untuk pergi, karena dia diblokir dari jalan. Segera setelah dia pergi, semua petugas tertawa terbahak-bahak, dan Marya Genrikhovna tersipu hingga menangis, dan dengan demikian menjadi lebih menarik di mata semua petugas. Kembali dari halaman, dokter memberi tahu istrinya (yang sudah berhenti tersenyum begitu bahagia dan, dengan takut menunggu putusan, memandangnya) bahwa hujan telah berlalu dan bahwa kami harus pergi bermalam di kereta, jika tidak mereka semua akan dibawa pergi.
- Ya, saya akan mengirim utusan ... dua! kata Rostov. - Ayo, dokter.
"Aku akan sendiri!" kata Ilyin.
“Tidak, Tuan-tuan, Anda tidur nyenyak, tetapi saya belum tidur selama dua malam,” kata dokter, dan duduk dengan murung di samping istrinya, menunggu permainan selesai.
Melihat wajah dokter yang murung, menatap curiga pada istrinya, para petugas menjadi lebih ceria, dan banyak yang tidak bisa menahan tawa, yang dengan tergesa-gesa mereka mencoba menemukan dalih yang masuk akal. Ketika dokter pergi, membawa istrinya pergi, dan naik ke kereta bersamanya, para petugas berbaring di kedai minuman, menutupi diri mereka dengan mantel basah; tetapi mereka tidak tidur untuk waktu yang lama, sekarang berbicara, mengingat ketakutan dokter dan kegembiraan dokter, sekarang berlari ke teras dan melaporkan apa yang terjadi di kereta. Beberapa kali Rostov, membungkus dirinya, ingin tertidur; tetapi lagi-lagi ucapan seseorang membuatnya geli, percakapan dimulai lagi, dan lagi-lagi terdengar tawa kekanak-kanakan tanpa sebab, ceria.

Pada pukul tiga, belum ada yang tertidur, ketika sersan mayor muncul dengan perintah untuk berbaris ke kota Ostrovna.
Semua dengan aksen dan tawa yang sama, para petugas buru-buru mulai berkumpul; lagi menempatkan samovar di atas air kotor. Tapi Rostov, tanpa menunggu teh, pergi ke skuadron. Itu sudah ringan; Hujan berhenti, awan menyebar. Itu lembab dan dingin, terutama dalam pakaian basah. Meninggalkan kedai minuman, Rostov dan Ilyin keduanya di senja fajar melihat ke dalam tenda kulit dokter, mengilap karena hujan, dari bawah celemek yang menjulurkan kaki dokter dan di tengahnya terlihat topi dokter di atas bantal dan nafas mengantuk terdengar.
"Sungguh, dia sangat baik!" Rostov berkata kepada Ilyin, yang pergi bersamanya.
- Wanita yang cantik! Ilyin menjawab dengan keseriusan berusia enam belas tahun.
Setengah jam kemudian, skuadron berbaris berdiri di jalan. Perintah itu terdengar: “Duduklah! Para prajurit membuat tanda silang dan mulai duduk. Rostov, naik ke depan, memerintahkan: “Maret! - dan, membentang ke empat orang, prajurit berkuda, terdengar dengan tamparan kuku di jalan basah, memetik pedang dan suara rendah, berangkat di sepanjang jalan besar yang dilapisi dengan pohon birch, mengikuti infanteri dan baterai berjalan di depan .
Awan biru-ungu yang pecah, memerah saat matahari terbit, dengan cepat didorong oleh angin. Itu menjadi lebih cerah dan lebih cerah. Orang dapat dengan jelas melihat rumput keriting yang selalu berada di sepanjang jalan pedesaan, masih basah karena hujan kemarin; cabang-cabang pohon birch yang menggantung, juga basah, bergoyang tertiup angin dan menjatuhkan tetesan cahaya ke samping. Wajah para prajurit menjadi semakin jelas. Rostov berkuda dengan Ilyin, yang tidak ketinggalan di belakangnya, di sepanjang sisi jalan, di antara deretan ganda pohon birch.
Rostov dalam kampanye membiarkan dirinya kebebasan untuk menunggangi bukan di atas kuda garis depan, tetapi di atas Cossack. Baik penikmat dan pemburu, dia baru-baru ini mendapatkan Don yang gagah, kuda yang besar dan baik hati, di mana tidak ada yang melompatinya. Mengendarai kuda ini adalah kesenangan bagi Rostov. Dia memikirkan kuda, pagi hari, istri dokter, dan tidak pernah memikirkan bahaya yang akan datang.

Alkali (sinonim dengan alkali) adalah nama salah satu hidroksida larut dari logam alkali, yaitu litium, natrium, kalium, rubidium, dan sesium. Alkali adalah basa kuat dan bereaksi dengan asam membentuk garam netral. Mereka bersifat kaustik dan dalam bentuk pekat bersifat korosif terhadap jaringan organik. Istilah alkali juga digunakan untuk hidroksida larut dari logam alkali tanah seperti kalsium, strontium dan barium, serta amonium hidroksida. Nama zat, alkali, pada awalnya diterapkan pada abu tanaman terbakar yang mengandung natrium atau kalium, dari mana oksida natrium atau kalium dapat dicuci.

Di antara semua alkali yang diproduksi oleh industri, bagian terbesar dari industri tersebut adalah produksi soda abu (Na2CO3 - natrium karbonat) dan soda kaustik (NaOH - natrium hidroksida). Kalium hidroksida (KOH-kalium kaustik) dan magnesium hidroksida (Mg(OH)2-magnesium hidrat) berikutnya dalam hal produksi.

Produksi berbagai produk konsumen tergantung pada penggunaan alkali pada tahap tertentu. Soda ash dan caustic soda penting dalam produksi kaca, sabun, viscose, cellophane, kertas, selulosa, deterjen, tekstil, pelembut air, logam tertentu (terutama aluminium), soda bikarbonat, bensin dan banyak produk minyak bumi dan bahan kimia lainnya. .

Beberapa momen bersejarah dari sejarah produksi alkali.

Orang-orang telah menggunakan alkali selama berabad-abad, mendapatkannya pertama kali dari pencucian (larutan air) dari tanah gurun tertentu. Sampai akhir abad ke-18, pencucian dari abu kayu atau rumput laut merupakan sumber utama alkali. Pada 1775, Akademi Ilmu Pengetahuan Prancis menawarkan hadiah uang tunai untuk metode produksi baru. alkali. Hadiah untuk soda abu diberikan kepada orang Prancis Nicolas Leblanc, yang pada tahun 1791 mematenkan proses pengubahan natrium klorida menjadi natrium karbonat.

Metode produksi Leblanc mendominasi produksi dunia hingga akhir abad ke-19, tetapi setelah Perang Dunia Pertama, metode ini sepenuhnya digantikan oleh metode konversi garam lain, yang disempurnakan pada tahun 1860-an oleh Ernest Solve dari Belgia. Pada akhir abad ke-19, metode elektrolitik untuk produksi soda kaustik muncul, yang volumenya tumbuh pesat.

Dalam metode Solve, proses amonia-soda untuk produksi soda ash berlangsung sebagai berikut: garam meja dalam bentuk air garam yang kuat diolah secara kimia untuk menghilangkan pengotor kalsium dan magnesium dan kemudian dijenuhkan dengan gas daur ulang amonia di menara. Setelah itu, air garam amonia digas menggunakan gas karbon dioksida pada tekanan sedang di berbagai jenis menara. Kedua proses ini menghasilkan amonium bikarbonat dan natrium klorida, dekomposisi biner yang menghasilkan natrium bikarbonat yang diinginkan, serta amonium klorida. Natrium bikarbonat kemudian dipanaskan sampai terurai menjadi natrium karbonat yang dibutuhkan. Amonia yang terlibat dalam proses ini hampir seluruhnya diperoleh kembali dengan perlakuan dengan amonium klorida dan kapur untuk menghasilkan amonia dan kalsium klorida. Amonia yang diperoleh kembali kemudian digunakan kembali dalam proses yang dijelaskan di atas.

Produksi elektrolitik soda kaustik melibatkan elektrolisis larutan garam kuat dalam sel elektrolitik. (Elektrolisis adalah penguraian senyawa dalam larutan menjadi konstituennya menggunakan arus listrik untuk menyebabkan perubahan kimia.) Elektrolisis natrium klorida menghasilkan klorin, natrium hidroksida, atau natrium logam. Natrium hidroksida dalam beberapa kasus bersaing dengan natrium karbonat dalam aplikasi proses yang sama. Dan bagaimanapun, keduanya dapat dipertukarkan melalui proses yang cukup sederhana. Natrium klorida dapat

diubah menjadi alkali oleh salah satu dari dua proses, satu-satunya perbedaan adalah bahwa proses reaksi amonia-soda menghasilkan klorin dalam bentuk kalsium klorida, senyawa dengan nilai ekonomi kecil, sedangkan proses elektrolitik menghasilkan unsur klorin, yang memiliki banyak kegunaan dalam kimia. industri.

Di beberapa tempat di dunia terdapat cadangan mineral yang signifikanbentuk soda abu yang dikenal sebagai alkali alami. Deposit tersebut menghasilkan sebagian besar alkali alami dunia dari deposit besar di tambang bawah tanah.

logam natrium alami.

Baca artikel Alkalis (sumber "Encyclopedic Dictionary of a Chemist") dan dapatkan pemahaman yang lebih baik tentang apa itu alkali, atau tonton video tentang reagen kimia ini.

Penggunaan alkali di lingkungan kita

Alkali telah mendapatkan aplikasi luas dalam kehidupan kita. Alkali dapat digunakan untuk melunakkan air dalam satu bentuk atau lainnya dan menghilangkan kotoran seperti mangan, fluorida dan tanin organik. Industri berat menggunakan alkali dalam bentuk kapur untuk menyerap dan menetralkan oksida belerang dalam emisi atmosfer, sehingga mengurangi kemungkinan presipitasi asam. Sulfur dioksida yang dihasilkan oleh tanaman industri dan dilepaskan ke atmosfer kembali ke bumi dalam bentuk hujan asam atau asam sulfat. Area yang terkena hujan asam diperlakukan dengan bantuan penerbangan dengan persiapan yang mencakup alkali. Hal ini memungkinkan untuk mengontrol dan menetralkan tingkat pH kritis air dan tanah di area di mana emisi buatan manusia telah terjadi. Pengenalan alkali ke dalam limbah dan air limbah, mempertahankan tingkat pH yang benar dalam proses oksidatif selama dekomposisinya. Menstabilkan pembentukan lumpur dalam air limbah dan mengurangi bau atau pembentukan bakteri patogen. Lumpur dari badan air limbah yang diolah dengan kapur tohor memenuhi standar lingkungan, sehingga cocok untuk digunakan lebih lanjut sebagai pupuk di lahan pertanian.

Aplikasi industri alkali

Dalam operasi industri dan pertambangan, penggunaan alkali dalam air limbah membantu menetralkan senyawa berbahaya dan membersihkannya. Perawatan dengan alkali berlebih, meningkatkan pH air menjadi 10,5-11, dan dapat mendisinfeksi air dan menghilangkan logam berat. Alkali seperti kapur adalah kunci dalam produksi kimia kalsium karbida, asam sitrat, petrokimia dan magnesium. Dalam industri kertas, kalsium karbonat adalah agen kaustik untuk pemutihan. Industri baja bergantung pada kapur sebagai komponen untuk menghilangkan kotoran seperti gas karbon monoksida, silikon, mangan dan fosfor.

Deterjen yang dibentuk oleh alkali

Deterjen alkali membantu membersihkan permukaan yang sangat kotor. Alkali ekonomis yang larut dalam air dengan pH 9 hingga 12,5 ini dapat menetralkan asam dalam berbagai jenis kotoran dan endapan.

Alkali dalam produksi kaca dan keramik

Alkali adalah bahan baku utama dalam produksi kaca. Batu kapur, serta pasir, soda abu, kapur dan bahan kimia lainnya, dibakar pada suhu yang sangat tinggi dan berubah menjadi massa cair. Peniup kaca dan pembuat tembikar menggunakan alkali untuk glasir dan fluks, yang bereaksi dengan asam untuk membentuk silikat (kaca) saat dipanaskan. Alkali terkonsentrasi menciptakan warna yang lebih kaya pada glasir.

Sastra Alkali

Dalam buku karya I. Nechaev "Stories about the Elements", diterbitkan pada tahun 1940, dalam bahasa yang dapat diakses dan dimengerti oleh orang awam berbicara tentang apa itu alkali dan bagaimana perbedaannya dari zat kaustik lainnya - asam. Kutipan dari teks:

"Di antara banyak zat yang telah digunakan ahli kimia di laboratorium mereka untuk waktu yang lama, alkali kaustik selalu menempati tempat terhormat - kalium kaustik dan soda kaustik. Ratusan reaksi kimia yang berbeda dilakukan di laboratorium, pabrik, dan di rumah dengan partisipasi alkali Dengan bantuan kalium kaustik dan Soda dapat, misalnya, membuat sebagian besar zat yang tidak larut larut, dan asam terkuat dan uap yang menyesakkan dapat, berkat alkali, dihilangkan dari semua pembakaran dan keracunannya.

Alkali kaustik adalah zat yang sangat aneh. Secara penampilan, ini adalah batu keputihan, agak keras, seolah-olah biasa-biasa saja. Tetapi cobalah untuk mengambil potas atau soda api dan pegang di tangan Anda. Anda akan merasakan sedikit sensasi terbakar, hampir seperti menyentuh jelatang. Akan sangat menyakitkan untuk menahan alkali kaustik di tangan Anda untuk waktu yang lama: mereka dapat merusak kulit dan daging hingga ke tulang. Itulah sebabnya mereka disebut "kaustik", berbeda dengan alkali lain yang kurang "jahat" - soda dan kalium yang terkenal. Omong-omong, soda dan kalium hampir selalu diperoleh dari soda kaustik dan kalium.

Alkali kaustik memiliki daya tarik yang kuat terhadap air. Tinggalkan sepotong potas atau soda kaustik yang benar-benar kering di udara. Setelah waktu yang singkat, tidak ada yang tahu di mana cairan akan muncul di permukaannya, kemudian menjadi basah dan longgar, dan pada akhirnya akan menyebar menjadi massa tak berbentuk, seperti jeli. Alkali ini menarik uap air dari udara dan membentuk larutan kental dengan uap air. Siapa pun yang harus mencelupkan jarinya ke dalam larutan alkali kaustik untuk pertama kalinya, ia menyatakan dengan terkejut: - Seperti sabun! Dan ini sepenuhnya benar. Lye licin seperti sabun. Selain itu, sabun adalah "sabun" saat disentuh karena dibuat dengan alkali. Larutan alkali kaustik rasanya seperti sabun.

Tetapi seorang ahli kimia mengenali alkali kaustik bukan dengan rasa, tetapi dengan bagaimana zat ini berperilaku dengan cat lakmus dan dengan asam. Selembar kertas yang direndam dalam cat lakmus biru langsung berubah menjadi merah ketika dicelupkan ke dalam asam; dan jika selembar kertas yang memerah ini disentuh dengan alkali, maka segera berubah menjadi biru lagi. Alkali kaustik dan asam tidak dapat hidup berdampingan secara damai selama satu detik. Mereka segera masuk ke dalam reaksi kekerasan, mendesis dan pemanasan, dan menghancurkan satu sama lain sampai tidak ada sebutir alkali atau setetes asam tetap dalam larutan. Baru kemudian kedamaian datang. Alkali dan asam "menetralkan" satu sama lain, kata mereka dalam kasus seperti itu. Dengan menggabungkannya bersama-sama, garam "netral" diperoleh - tidak asam atau pedas. Jadi, misalnya, dari kombinasi pembakaran asam klorida dengan soda api, garam meja biasa diperoleh.

Fitur khas dari alkali.

Dari apa yang telah kita baca di atas, kita sudah mengetahui bahwa lawan dari basa adalah asam. Alih-alih rasa pahit melekat pada alkali, asam cenderung berasa asam. Contohnya adalah makanan seperti lemon atau cuka buah (diencerkan), yang pada dasarnya adalah makanan asam dan mengandung asam. Kita dapat mengetahui apakah suatu zat bersifat basa atau asam dengan mengetahui pH-nya. Tingkat pH diukur dengan menggunakan skala pH; skala ini berkisar dari 0-14 dan angka-angka ini memberi tahu kita apakah suatu zat bersifat basa atau asam. Air suling murni memiliki pH 7 dan disebut netral (tepat di tengah skala). Setiap zat yang memiliki pH lebih besar dari 7 adalah zat basa, yang juga dapat disebut sebagai alkali. Dan, zat lain yang memiliki pH di bawah 7 adalah asam.

Mengapa zat tersebut bersifat basa?

Dengan demikian, kita telah mengetahui bahwa tingkat pH adalah skala yang nilainya berkisar antara 0-14 dan menunjukkan apakah suatu zat bersifat basa atau asam. Namun, kami tidak benar-benar tahu mengapa. Mari kita lihat masalah ini secara lebih rinci.

Tingkat pH suatu zat tergantung pada bagaimana atom disusun dan digabungkan dalam zat tersebut. Air murni berada tepat di tengah skala dan memiliki pH 7. Ini berarti mengandung jumlah atom hidrogen (H+) dan atom hidroksida (OH-) yang sama. Ketika suatu zat memiliki lebih banyak atom hidrogen (H+), itu adalah asam. Ketika suatu zat memiliki lebih banyak atom hidroksida (OH-), itu adalah basa.

Di mana membeli alkali?

Anda dapat membeli alkali di Novosibirsk dengan tingkat pemurnian NDA (murni untuk analisis) di toko Dlya delo di halaman pemesanan: atau. Untuk pembeli non-penduduk, barang dapat dikirim melalui Russian Post atau perusahaan transportasi.

Basa tidak larut: tembaga hidroksida

Yayasan- disebut elektrolit, dalam larutan yang tidak memiliki anion, kecuali ion hidroksida (anion adalah ion yang bermuatan negatif, dalam hal ini adalah ion OH -). Judul alasan terdiri dari tiga bagian: kata-kata hidroksida , yang ditambahkan nama logamnya (dalam kasus genitif). Sebagai contoh, tembaga hidroksida(Cu(OH)2). Untuk beberapa alasan nama-nama lama dapat digunakan, misalnya natrium hidroksida(NaOH) - natrium alkali.

Natrium hidroksida, natrium hidroksida, natrium alkali, soda api- semua ini adalah zat yang sama, rumus kimianya adalah NaOH. anhidrat natrium hidroksida adalah zat kristal putih. Larutan adalah cairan bening yang terlihat tidak dapat dibedakan dari air. Hati-hati saat menggunakan! Soda kaustik membakar kulit dengan parah!

Klasifikasi basa didasarkan pada kemampuannya untuk larut dalam air. Beberapa sifat basa bergantung pada kelarutan dalam air. Jadi, alasan yang larut dalam air disebut alkali. Ini termasuk natrium hidroksida(NaOH), potasium hidroksida(KOH), litium (LiOH), kadang-kadang ditambahkan ke nomornya dan kalsium hidroksida(Ca(OH)2)), meskipun sebenarnya merupakan zat putih yang sedikit larut (kapur mati).

Mendapatkan alasan

Mendapatkan alasan dan alkali dapat dilakukan dengan berbagai cara. Menerima alkali Anda dapat menggunakan interaksi kimia logam dengan air. Reaksi seperti itu berlangsung dengan pelepasan panas yang sangat besar, hingga penyalaan (pengapian terjadi karena pelepasan hidrogen selama reaksi).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Kapur Cepat - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

Namun dalam industri, cara-cara tersebut belum menemukan nilai praktisnya tentunya, kecuali untuk produksi kalsium hidroksida Ca(OH)2. Resi natrium hidroksida dan potasium hidroksida berhubungan dengan penggunaan listrik. Selama elektrolisis larutan natrium atau kalium klorida berair, hidrogen dilepaskan di katoda, dan klorin di anoda, sementara di larutan tempat elektrolisis terjadi, terakumulasi. alkali!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (reaksi ini terjadi ketika arus listrik dilewatkan melalui larutan).

Basa yang tidak larut mengepung alkali dari larutan garam yang sesuai.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Properti dasar

alkali tahan panas. Natrium hidroksida Anda bisa melelehkan dan membawa lelehan itu sampai mendidih, sementara itu tidak akan terurai. alkali mudah bereaksi dengan asam, menghasilkan pembentukan garam dan air. Reaksi ini disebut juga reaksi netralisasi.

KOH + HCl → KCl + H2O

alkali berinteraksi dengan oksida asam, sebagai akibatnya garam dan air terbentuk.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Basa yang tidak larut, tidak seperti alkali, bukan zat yang stabil secara termal. Beberapa di antaranya, misalnya, tembaga hidroksida, terurai saat dipanaskan,

Cu(OH)2 + CuO → H2O
lainnya - bahkan pada suhu kamar (misalnya, perak hidroksida - AgOH).

Basa yang tidak larut berinteraksi dengan asam, reaksi hanya terjadi jika garam yang terbentuk selama reaksi larut dalam air.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

Pelarutan logam alkali dalam air dengan perubahan warna indikator menjadi merah terang

Logam alkali adalah logam yang bereaksi dengan air membentuk alkali. Natrium Na adalah perwakilan khas dari logam alkali. Natrium lebih ringan dari air, sehingga reaksi kimianya dengan air terjadi di permukaannya. Secara aktif larut dalam air, natrium menggantikan hidrogen darinya, sambil membentuk natrium alkali (atau natrium hidroksida) - soda kaustik NaOH. Reaksi berlangsung sebagai berikut:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Semua logam alkali berperilaku dengan cara yang sama. Jika, sebelum memulai reaksi, indikator fenolftalein ditambahkan ke air, dan kemudian sepotong natrium dicelupkan ke dalam air, maka natrium akan meluncur melalui air, meninggalkan jejak merah muda cerah dari alkali yang terbentuk (alkali mengubah fenolftalein menjadi merah muda)

besi hidroksida

besi hidroksida adalah dasar. Besi, tergantung pada tingkat oksidasinya, membentuk dua basa yang berbeda: besi hidroksida, di mana besi dapat memiliki valensi (II) - Fe (OH) 2 dan (III) - Fe (OH) 3. Seperti basa yang dibentuk oleh kebanyakan logam, kedua basa besi tidak larut dalam air.

besi hidroksida(II) - zat agar-agar putih (endapan dalam larutan), yang memiliki sifat pereduksi yang kuat. Di samping itu, besi hidroksida(II) sangat tidak stabil. Jika untuk solusi besi hidroksida(II) tambahkan sedikit alkali, maka akan keluar endapan hijau, yang agak cepat menggelap dan berubah menjadi endapan coklat besi (III).

besi hidroksida(III) memiliki sifat amfoter, tetapi sifat asamnya jauh lebih sedikit. Mendapatkan besi hidroksida(III) dimungkinkan sebagai akibat dari reaksi pertukaran kimia antara garam besi dan alkali. Misalnya

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

Sebelum membedakan asam dari alkali, Anda perlu memahami konsep asam, alkali dan basa, setelah itu kita beralih ke apa yang disebut indikator, yang dengannya Anda dapat dengan mudah membedakan antara zat-zat ini.

Apa itu asam?

AC id merupakan senyawa kimia. Biasanya larutan perasa asam (yang dapat dicicipi) adalah asam, contohnya asam asetat, malat, askorbat dan sitrat. Komposisi asam termasuk hidrogen dan oksigen, serta elemen tambahan (atau kompleks elemen), yang biasanya memberi nama asam - nitrat, sulfat, karbonat, etil-sulfat, dll.

AC id- Ini adalah zat kompleks dalam molekul yang memiliki satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam.

Fitur asam

Sifat kimia yang khas dari asam adalah:

• rasa asam
• kemampuan untuk mengubah materi tanaman biru - lakmus menjadi merah
• kehadiran dalam molekul asam dari satu atau lebih atom hidrogen yang dapat ditukar dengan logam untuk membentuk garam.

Sifat-sifat asam ditentukan oleh fakta bahwa mereka mampu menggantikan atom hidrogen dalam molekulnya dengan atom logam. Sebagai contoh:

Sifat dasar asam

Pengaruh larutan asam pada indikator. Hampir semua asam (kecuali asam silikat) sangat larut dalam air. Larutan asam dalam air mengubah warna zat khusus - indikator. Dengan warna indikator itulah keberadaan asam ditentukan. Indikator lakmus berubah menjadi merah dengan larutan asam, indikator metil oranye juga berubah menjadi merah.

Reaksi asam dengan basa. Reaksi ini disebut reaksi netralisasi. Asam bereaksi dengan basa untuk membentuk garam, di mana residu asam selalu ditemukan tidak berubah. Produk kedua dari reaksi netralisasi adalah air.

Interaksi asam dengan oksida basa. Karena oksida basa adalah kerabat terdekat basa, asam juga masuk ke dalam reaksi netralisasi dengan mereka. Seperti dalam kasus reaksi dengan basa, asam membentuk garam dan air dengan oksida basa. Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi. Dalam reaksi dengan oksida basa, asam membentuk garam dan air. Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi.

Misalnya, asam fosfat digunakan untuk membersihkan besi dari karat (oksida besi). Asam fosfat, menghilangkan oksidanya dari permukaan logam, bereaksi sangat lambat dengan besi itu sendiri. Oksida besi diubah menjadi garam FePO4 larut, yang dicuci dengan air bersama dengan residu asam.

Interaksi asam dengan logam. Logam harus cukup aktif (reaktif) terhadap asam. Misalnya, emas, perak, tembaga, merkuri, dan beberapa logam lain tidak bereaksi dengan asam dengan melepaskan hidrogen. Logam seperti natrium, kalsium, seng - sebaliknya - bereaksi sangat aktif dengan pelepasan gas hidrogen dan sejumlah besar panas.

Apa itu alkali?

alkali Basa kuat yang larut dalam air disebut. Jika suatu zat mengandung gugus hidroksi (OH) yang dapat dipecah (seperti "atom") tunggal dalam reaksi dengan zat lain, maka zat tersebut adalah basa.

alasan disebut zat yang atom logamnya terikat pada gugus hidroksi, artinya alkali adalah zat yang terdiri dari logam dan gugus OH (gugus hidroksi). Alkali akan menetralkan cystol dengan produksi air dan garam.

Properti fisik: larutan alkali dalam air adalah sabun saat disentuh, mereka menimbulkan korosi pada kulit, kain, kertas - alkali kaustik(soda api NaOH, kalium kaustik KOH). Pada kulit, mereka menyebabkan luka lama yang tidak sembuh-sembuh. Sangat higroskopis.

Bagaimana membedakan asam dari alkali?

Anda dapat membedakan asam dari alkali dengan menggunakan indikator. Sekarang ada cukup banyak indikator - zat yang membantu menentukan komposisi lingkungan. Indikator berubah warna tergantung pada komposisi medium. Hal ini terjadi karena dalam suasana asam dan basa, molekul indikator memiliki struktur yang berbeda.

Misalnya indikator fenolftalein dalam media asam itu dalam bentuk molekul yang tidak terdisosiasi, dan larutannya tidak berwarna, dan dalam media basa, dalam bentuk anion bermuatan tunggal, dan larutannya memiliki warna merah tua. Lakmus berubah menjadi merah dalam suasana asam dan biru dalam suasana basa.

teh itu juga merupakan indikator. Mungkin banyak yang memperhatikan bahwa jika Anda memasukkan lemon ke dalam teh hitam pekat dan bahkan menjatuhkan beberapa tetes (tambahkan asam), maka teh akan mencerahkan. Dan jika Anda melarutkan soda kue (alkali) di dalamnya, itu akan menjadi gelap.
Warna indikator akan berubah dalam larutan asam dan basa.

Tidak heran ada ungkapan umum "tes lakmus". Untuk indikator lakmus, mereka bahkan menemukan mnemonik yang dengannya Anda dapat mengingat hubungan antara warna indikator dan zat yang ditentukan:

• Indikator lakmus merah - AC id tunjukkan dengan jelas
• Indikator lakmus biru. Lye di sini - jangan terbuka!