Penemuan logam indium terjadi secara kebetulan pada tahun 1863 di Jerman. Ahli kimia Ferdinand Reich dan Theodor Richter mencoba mendeteksi thallium dalam mineral seng yang ditambang di Saxony. Mereka menggunakan metode penelitian spektroskopi. Namun alih-alih garis hijau yang menjadi ciri talium, Theodor Richter melihat garis biru dalam spektrum mineral seng. Tak satu pun dari unsur-unsur yang dikenal pada waktu itu dapat memberikan spektrum seperti itu. Diputuskan untuk memberi nama elemen yang ditemukan indium, dengan kemiripan dengan pewarna indigo. Kemudian, mereka memperoleh logam murni, tetapi dalam jumlah yang sangat kecil, dan menyajikannya kepada komunitas ilmiah. Di sini perlu diperhatikan kontribusi D.I. Mendeleev, yang mengoreksi para penemunya tentang valensi dan massa atom.

Indium adalah unsur trivalen dengan massa atom 114,82. Dalam tabel periodik, ia berada di subkelompok utama dari kelompok ketiga periode kelima dan dilambangkan dengan simbol In. Indium adalah logam ringan. Warnanya putih keperakan, mudah dibentuk, sangat lunak (bisa dipotong dengan pisau). Dalam sifat kimia, indium lebih dekat dengan galium dan aluminium. Titik lelehnya adalah 156,5 °C. Indium adalah produk sampingan dari pengolahan bijih seng, timah, timah atau tembaga. Ini sangat jarang dalam bentuk nugget. Mineral indium utama adalah jalinida, roquesite, dan indite. Logam indium adalah perwakilan cerah dari elemen yang tersebar.

Dengan perkembangan industri listrik, indium menjadi semakin populer dan menjadi bahan yang langka. Penggunaannya telah dikembangkan secara aktif dalam produksi bantalan. Penambahan indium meningkatkan ketahanan korosi dan keterbasahan bantalan. Properti ini digunakan dalam mekanisme dengan menggosok logam. Indium bertindak sebagai pelumas di sini. Belakangan, dengan berkembangnya teknologi semikonduktor, logam indium mendapat babak baru penerapannya. Ini digunakan sebagai aditif dalam produksi layar sentuh, panel surya, baterai. Indium bertindak sebagai komponen dalam sejumlah solder dengan titik leleh rendah. Ini digunakan dalam industri nuklir. Ini sangat diperlukan dalam produksi cermin khusus dan banyak elemen reflektif lainnya.

Saat ini, logam indium semakin dimasukkan dalam produksi industri dari banyak produk yang secara teknis kompleks. Penggunaannya hanya dibatasi oleh proporsinya yang kecil di alam. Meskipun demikian, minat di India hanya tumbuh setiap tahun.

Indium adalah elemen jejak yang khas, kandungan rata-ratanya di litosfer adalah 1,4·10-5% berat. Selama proses magmatik, India sedikit terakumulasi dalam granit dan batuan asam lainnya. Proses utama konsentrasi India di kerak bumi terkait dengan larutan berair panas yang membentuk endapan hidrotermal. Indium terikat di dalamnya dengan Zn, Sn, Cd, dan Pb. Sfalerit, kalkopirit, dan kasiterit diperkaya dalam Indium rata-rata 100 kali (isinya sekitar 1,4 10-3%). Tiga mineral India diketahui - Indium asli, CuInS2 roquesite dan In2S4 indite, tetapi semuanya sangat langka. Kepentingan praktis adalah akumulasi India di sphalerites (hingga 0,1%, kadang-kadang 1%). Pengayaan di India adalah tipikal untuk deposit sabuk bijih Pasifik.

Sifat fisik India.

Kisi kristal India berbentuk tetragonal berpusat muka dengan parameter a = 4,583Å dan c= 4,936Å. Jari-jari atom 1,66Å; jari-jari ionik In3+ 0,92Å, In+ 1,30Å; kepadatan 7,362 g/cm3. Indium dapat melebur, titik lelehnya adalah 156,2 ° C; bp 2075 °C. Koefisien suhu ekspansi linier 33 10-6 (20 °С); kalor jenis pada 0-150 °C 234.461 J/(kg K), atau 0,056 kal/(g°C); resistivitas listrik pada 0°C 8,2 10-8 ohm m, atau 8,2 10-6 ohm cm; modulus elastisitas 11 n/m2, atau 1100 kgf/mm2; Kekerasan Brinell 9 MN/m2, atau 0,9 kgf/mm2.

Sifat kimia India.

Sesuai dengan konfigurasi elektron atom 4d105s25p1, indium dalam senyawa menunjukkan valensi 1, 2, dan 3 (terutama). Di udara dalam keadaan padat padat, indium stabil, tetapi teroksidasi pada suhu tinggi, dan di atas 800 ° C ia terbakar dengan nyala ungu-biru, memberikan In2O3 oksida - kristal kuning, mudah larut dalam asam. Ketika dipanaskan, indium mudah bergabung dengan halogen, membentuk halida larut InCl3, InBr3, InI3. Indium dipanaskan dalam aliran HCl untuk mendapatkan InCl2 klorida, dan ketika uap InCl2 dilewatkan melalui In yang dipanaskan, InCl terbentuk. Dengan belerang, indium membentuk sulfida In2S3, InS; mereka memberikan senyawa InS In2S3 dan 3InS In2S3. Dalam air dengan adanya oksidan, indium perlahan terkorosi dari permukaan: 4In + 3O2+6H2O = 4In(OH)3. Dalam asam, Indium larut, potensial elektroda normalnya adalah -0,34 V, dan praktis tidak larut dalam basa. Garam India mudah dihidrolisis; produk hidrolisis - garam dasar atau hidroksida In(OH)3. Yang terakhir ini sangat larut dalam asam dan sukar larut dalam larutan alkali (dengan pembentukan garam - indate): Dalam (OH) 3 + 3KOH = K3. Senyawa indium dengan tingkat oksidasi yang lebih rendah agak tidak stabil; halida InHal dan oksida hitam In2O adalah zat pereduksi yang sangat kuat.

Mendapatkan India.

Indium diperoleh dari limbah dan produk antara produksi seng, timbal dan timah. Bahan mentah ini mengandung seperseribu hingga sepersepuluh persen India. Ekstraksi India terdiri dari tiga tahap utama: memperoleh produk yang diperkaya - konsentrat India; pengolahan konsentrat menjadi logam mentah; pengilangan. Dalam kebanyakan kasus, bahan baku diperlakukan dengan asam sulfat dan indium dipindahkan ke dalam larutan, dari mana konsentrat diisolasi dengan pengendapan hidrolitik. Indium Kasar diisolasi terutama dengan karburasi pada seng atau aluminium. Pemurnian dilakukan dengan metode kimia, elektrokimia, distilasi dan kristal-fisik.

Aplikasi India.

Indium dan senyawanya (misalnya, InN nitrida, InP fosfida, InSb antimonida) paling banyak digunakan dalam teknologi semikonduktor. Indium digunakan untuk berbagai pelapis anti korosi (termasuk pelapis bantalan). Pelapis indium sangat reflektif, yang digunakan untuk membuat cermin dan reflektor. Paduan indium tertentu memiliki kepentingan industri, termasuk paduan yang dapat melebur, solder untuk merekatkan kaca ke logam, dan lain-lain.

Indium adalah elemen dari subkelompok utama dari kelompok ketiga periode kelima dari sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev, nomor atom 49. Dilambangkan dengan simbol In (lat. India). Termasuk dalam kelompok logam ringan. Logam yang mudah ditempa, meleleh rendah, sangat lunak berwarna perak-putih. Mirip dalam sifat kimia aluminium dan galium, dalam penampilan seng.

Penemuan India

Pada pertengahan abad terakhir, dua ilmuwan Jerman terkemuka Gustav Robert Kirchhoff dan Robert Wilhelm Bunsen sampai pada kesimpulan tentang individualitas spektrum garis unsur-unsur kimia dan mengembangkan dasar-dasar analisis spektral. Itu adalah salah satu metode pertama mempelajari objek kimia dengan cara fisik.

Dengan metode ini, Bunsen dan Kirchhoff pada tahun 1860 ... 1861. menemukan rubidium dan cesium. Peneliti lain juga mengadopsinya. Pada tahun 1862, orang Inggris William Crookes, dalam studi spektroskopi lumpur yang dikirim dari salah satu pabrik asam sulfat Jerman, menemukan garis elemen baru - talium. Dan setahun kemudian, indium ditemukan, dan metode analisis termuda pada waktu itu dan elemen termuda memainkan peran penting dalam penemuan ini.

Pada tahun 1863, ahli kimia Jerman Reich dan Richter melakukan analisis spektroskopik campuran seng dari sekitar Freiberg. Dari mineral ini, para ilmuwan memperoleh seng klorida dan menempatkannya dalam spektrograf, berharap dapat mendeteksi karakteristik garis hijau terang dari talium. Harapan dibenarkan, tetapi bukan kalimat ini yang membuat Reich dan Richter terkenal di dunia.

Spektrum juga termasuk garis biru (panjang gelombang 4511 ), kira-kira sama dengan yang dihasilkan oleh pewarna indigo yang terkenal. Tak satu pun dari elemen yang dikenal memiliki garis seperti itu.

Ini adalah bagaimana indium ditemukan - sebuah elemen yang dinamai sesuai dengan warna garis indigo yang khas dalam spektrum.

Sampai tahun 1870, indium dianggap sebagai unsur divalen dengan berat atom 75,6. Pada tahun 1870 D.I. Mendeleev menetapkan bahwa elemen ini adalah trivalen, dan berat atomnya adalah 113: ini diperoleh dari pola perubahan periodik dalam sifat-sifat unsur. Asumsi ini juga didukung oleh data baru kapasitas panas indium. Alasan apa yang mengarah pada kesimpulan ini dikatakan dalam kutipan dari artikel oleh D.I. Mendeleev (lihat di bawah "Mendeleev tentang India").

Kemudian ditemukan bahwa indium alami terdiri dari dua isotop dengan nomor massa 113 dan 115. Isotop yang lebih berat mendominasi - menyumbang 95,7%.

Sampai tahun 1950, kedua isotop ini dianggap stabil. Tetapi pada tahun 1951 ternyata indium-115 mengalami peluruhan beta dan secara bertahap berubah menjadi timah-115. Proses ini sangat lambat: waktu paruh inti indium-115 sangat panjang - 6·10 14 tahun. Karena itu, radioaktivitas indium tidak dapat dideteksi lebih awal.

Dalam beberapa dekade terakhir, sekitar 20 isotop radioaktif indium telah diperoleh secara artifisial. Yang paling lama hidup dari ini, 114 In, memiliki waktu paruh 49 hari.

Geokimia dan mineralogi indium

Dari sifat susunan elektron dalam atom, maka indium harus diklasifikasikan sebagai unsur kalkofil (18 elektron pada lapisan kedua dari belakang). Saat ini, 4 mineral indium diketahui: indium asli, roquesite CuInS 2 , indite FeIn 2 S 4 , jalindit In(OH) 3 . Secara umum, indium terjadi sebagai campuran isomorfik pada sfalerit besi tinggi awal, di mana kandungannya mencapai sepersepuluh persen. Dalam beberapa varietas kalkopirit dan lapisan, kandungan indium adalah seperseratus - sepersepuluh persen, dan dalam kasiterit dan pirhotit - seperseribu persen. Dalam pirit, arsenopirit, wolframite dan beberapa mineral lainnya, konsentrasi indium adalah gram per ton. Sfalerit dan mineral lain yang mengandung sedikitnya 0,1% indium masih memiliki kepentingan industri untuk indium. Indium tidak membentuk endapan mandiri, tetapi termasuk dalam komposisi bijih endapan logam lain. Kandungan indium tertinggi ditemukan pada bijih skarn yang mengandung kasiterit dan berbagai jenis endapan sulfida-kasiterit.

Sifat fisik indium

Kisi kristal India berbentuk tetragonal berpusat muka dengan parameter a = 4,583Å dan c= 4,936Å. Jari-jari atom 1,66Å; jari-jari ion Dalam 3+ 0,92Å, Dalam + 1,30Å; densitas 7,362 g/cm 3 . Indium dapat melebur, t pl-nya adalah 156,2 ° C; t bale 2075 °C. Koefisien suhu ekspansi linier 33 10 -6 (20 °C); kalor jenis pada 0-150 °C 234.461 J/(kg K), atau 0,056 kal/(g°C); resistivitas listrik pada 0°C 8.2·10 -8 ohm·m, atau 8.2·10 -6 ohm·cm; modulus elastisitas 11 N/m 2 , atau 1100 kgf/mm 2 ; Kekerasan Brinell 9 MN / m 2, atau 0,9 kgf / mm 2.

Mendapatkan indium

Mengekstrak indium dari mineral cukup sulit. Ini adalah salah satu elemen yang tersebar. Terkandung dalam mineral: sphalerite, marmatite, franklinite, alunite, calamine, rhodonite, phlogopite, mangantantalite, siderite, cassiterite, wolframite, samarskite. Tidak ada mineral yang terdaftar yang kandungan rata-rata elemennya melebihi sepersepuluh persen. Mineral indium yang tepat—roquesite CuInS 2 , Indite FeIn 2 S 4 , dan jalindit In(OH) 3—sangat jarang. Indium asli juga sangat jarang, meskipun dalam kondisi normal logam ini tidak teroksidasi oleh oksigen atmosfer dan, secara umum, memiliki ketahanan kimia yang signifikan.

Diperoleh dari limbah dan produk antara produksi seng, timbal dan timah. Bahan baku ini mengandung 0,001% hingga 0,1% indium.

Teknologi untuk mengekstraksi indium, seperti banyak logam lainnya, biasanya terdiri dari dua tahap: pertama, konsentrat diperoleh, dan kemudian logam mentah.

Pada tahap konsentrasi pertama, indium dipisahkan dari seng, tembaga, dan kadmium. Hal ini dicapai dengan hanya menyesuaikan keasaman larutan, atau lebih khusus lagi, nilai pH. Kadmium hidroksida mengendap dari larutan berair pada pH 8, tembaga dan seng hidroksida pada 6. Untuk "menendapkan" indium hidroksida, pH larutan harus dibawa ke 4.

Meskipun proses teknologi berdasarkan presipitasi dan filtrasi telah dikenal sejak lama dan dianggap berkembang dengan baik, mereka tidak memungkinkan semua indium diekstraksi dari bahan baku. Selain itu, mereka membutuhkan peralatan yang agak besar.

Metode ekstraksi cair dianggap lebih menjanjikan. Ini adalah proses transisi selektif dari satu atau lebih komponen campuran dari larutan berair ke dalam lapisan cairan organik yang tidak dapat bercampur dengannya. Sayangnya, dalam banyak kasus, bukan satu elemen, tetapi beberapa, masuk ke "organik". Anda harus mengekstrak dan mengekstrak ulang elemen beberapa kali - pindahkan elemen yang diinginkan dari air ke pelarut, dari pelarut kembali ke air, dari sana ke pelarut lain, dan seterusnya, hingga pemisahan sempurna.

Untuk beberapa elemen, termasuk indium, reagen ekstraktan dengan selektivitas tinggi telah ditemukan. Hal ini memungkinkan untuk meningkatkan konsentrasi elemen langka dan trace ratusan dan ribuan kali. Proses ekstraksi mudah diotomatisasi, ini adalah salah satu keuntungan terpentingnya.

Dari larutan asam sulfat kompleks, di mana indium jauh lebih sedikit daripada Zn, Cu, Cd, Fe, As, Sb, Co, Mn, Tl, Ge dan Se, indium baik, selektif, diekstraksi dengan asam alkil fosfat. Bersama dengan indium, sebagian besar ion besi dan antimon masuk ke dalamnya.

Tidak sulit untuk menghilangkan besi: sebelum ekstraksi, larutan harus diperlakukan sedemikian rupa sehingga semua ion Fe 3+ direduksi menjadi Fe 2+, dan ion indium ini bukan sesama pelancong. Lebih sulit dengan antimon: ia harus dipisahkan dengan ekstraksi ulang atau pada tahap selanjutnya untuk mendapatkan indium logam.

Metode ekstraksi cair indium dengan asam alkilfosfat (di mana asam di-2-etilheksilfosfat ternyata sangat efektif) memungkinkan untuk secara signifikan mengurangi waktu untuk memperoleh logam langka ini, mengurangi biayanya dan, yang paling penting, mengekstrak indium lebih lengkap. Indium mentah dimurnikan dengan metode elektrokimia atau kimia. Indium ultra-murni diperoleh dengan peleburan zona dan dengan metode Czochralski - dengan menarik kristal tunggal dari cawan lebur.

Biaya indium pada tahun 2010 berkisar antara 25 hingga 30 ribu rubel per kg.

Aplikasi indium

Dalam beberapa tahun terakhir, konsumsi indium dunia telah tumbuh pesat dan pada tahun 2005 mencapai 850 ton. Sistem elektrokimia oksida merkuri indium digunakan untuk menciptakan sumber arus (akumulator) yang sangat stabil terhadap waktu dengan intensitas energi spesifik yang tinggi untuk tujuan khusus. Area aplikasi penting untuk indium adalah teknologi vakum tinggi, di mana ia digunakan sebagai sealant (gasket, pelapis); khususnya, saat menyegel pesawat ruang angkasa dan akselerator partikel elementer yang kuat.

Sebelumnya, indium digunakan terutama untuk pembuatan bantalan. Penambahan indium meningkatkan sifat mekanik paduan bantalan, meningkatkan ketahanan korosi dan keterbasahannya.

Bantalan timah-perak dengan lapisan permukaan indium banyak digunakan.

Indium juga telah menemukan aplikasi dalam produksi paduan tertentu, terutama yang dapat melebur. Dikenal, misalnya, adalah paduan indium dengan galium (24 dan 76%, masing-masing), yang dalam keadaan cair pada suhu kamar. Titik lelehnya hanya 16°C. Paduan lain, yang bersama-sama dengan indium termasuk bismut, timah, timah dan kadmium, meleleh pada 46,5 °C dan digunakan untuk alarm kebakaran.

Terkadang indium dan paduannya digunakan sebagai solder. Menjadi cair, mereka melekat dengan baik pada banyak logam, keramik, kaca, dan setelah pendinginan mereka "merebut" dengan kuat. Solder semacam itu digunakan dalam produksi perangkat semikonduktor dan cabang teknologi lainnya. Industri semikonduktor umumnya menjadi konsumen utama indium.

Paduan indium-perak tidak sensitif terhadap hidrogen sulfida dan berfungsi untuk menciptakan permukaan reflektif berkualitas tinggi. Sejumlah paduan indium dengan galium, timah dan seng berbentuk cair pada suhu kamar (salah satu paduan meleleh pada +3 °C) dan dapat digunakan sebagai pendingin logam cair.

Indium memiliki penampang penangkap neutron termal yang tinggi dan dapat digunakan untuk mengontrol reaktor nuklir, meskipun lebih mudah menggunakan senyawanya dalam kombinasi dengan elemen lain yang menangkap neutron dengan baik. Jadi, indium oksida digunakan dalam teknologi nuklir untuk pembuatan kaca yang digunakan untuk menyerap neutron termal.

Karena kelembutannya, indium tidak dapat digunakan dalam perhiasan atau konstruksi. Di indium, kekuatan tarik 6 kali lebih kecil dari timah. Logam ini 20 kali lebih lembut dari emas murni dan mudah tergores dengan kuku. Tetapi penambahan indium meningkatkan kekerasan timbal dan terutama timah.

Indium dengan titik leleh rendah dapat berfungsi sebagai pelumas yang sangat baik untuk menggosok bagian yang beroperasi pada suhu di atas 160, tetapi di bawah 2000 ° C - suhu seperti itu sering berkembang dalam mesin dan mekanisme modern.

Garam indium digunakan sebagai aditif untuk beberapa komposisi luminescent. Mereka menghancurkan pendar komposisi setelah eksitasi dihilangkan. Jika lampu neon konvensional terus bersinar selama beberapa waktu setelah dimatikan, maka lampu dengan komposisi yang mengandung garam indium segera padam setelah dimatikan.

(Indium) In adalah unsur kimia golongan ke-13 (IIIa) dari sistem periodik, nomor atom 49, massa atom 114,82. Struktur kulit elektron terluar 5s 2 5p 1 . Ada 37 isotop indium yang diketahui dari 98 In hingga 134 In. Di antara mereka, hanya satu kandang 113 In. Ada dua isotop di alam: 113 In (4,29%) dan 115 In (95,71%) dengan waktu paruh 4,41 10 14 tahun. Bilangan oksidasi paling stabil dalam senyawa: +3.

Penemuan indium terjadi di era perkembangan pesat analisis spektral, metode penelitian baru yang fundamental (pada waktu itu) ditemukan oleh Kirchhoff dan Bunsen. Filsuf Prancis O. Comte menulis bahwa umat manusia tidak memiliki harapan untuk mengetahui dari apa Matahari dan bintang-bintang terbuat. Beberapa tahun berlalu, dan pada tahun 1860 spektroskop Kirchhoff membantah prediksi pesimistis ini. Lima puluh tahun berikutnya adalah masa keberhasilan terbesar dari metode baru. Setelah ditetapkan bahwa setiap unsur kimia memiliki spektrumnya sendiri, yang sebagai ciri khasnya sebagai sidik jari adalah tanda seseorang, "pengejaran" untuk spektrum dimulai. Selain studi Kirchhoff yang luar biasa (yang hampir membuatnya buta total) tentang komposisi unsur Matahari, pengamatan spektrum objek terestrial tidak kalah gemilangnya: pada tahun 1861, cesium, rubidium, dan talium ditemukan.

Pada tahun 1863 Ferdinand Reich (1799–1882), profesor di Freiberg Mineralogi School (Jerman) dan asistennya Theodor Richter (1824–1898), memeriksa sampel zinc blende (mineral sphalerite, ZnS) secara spektroskopi untuk mendeteksi thallium di dalamnya. Reich dan Richter mengisolasi seng klorida dari sampel sfalerit dengan aksi asam klorida dan menempatkannya dalam spektrograf dengan harapan dapat mencatat munculnya karakteristik garis hijau terang dari talium. Profesor F. Reich menderita buta warna dan tidak dapat membedakan warna garis spektrum, jadi semua pengamatan dicatat oleh asistennya Richter. Itu tidak mungkin untuk mendeteksi keberadaan talium dalam sampel sfalerit, tetapi apa yang mengejutkan Reich ketika Richter memberitahunya tentang munculnya garis biru terang (4.511 ) dalam spektrum. Ditemukan bahwa garis tersebut bukan milik salah satu elemen yang diketahui sebelumnya dan bahkan berbeda dari garis biru terang spektrum cesium. Karena kesamaan warna pita karakteristik dalam spektrum emisi dengan warna pewarna indigo (Latin "indicum" - pewarna India), unsur yang ditemukan diberi nama indium.

Karena elemen baru ditemukan di sphalerite, para penemu menganggapnya sebagai analog dari seng dan memberinya valensi dua yang salah. Mereka juga menentukan berat atom yang setara dengan indium, yang ternyata 37,8. Berdasarkan valensi 2, berat atom unsur diatur secara tidak benar (37,8 × 2 = 75,6). Hanya pada tahun 1870, D.I. Mendeleev, berdasarkan hukum periodik, menetapkan bahwa indium memiliki valensi tiga, dan oleh karena itu, merupakan analog dari aluminium, dan bukan seng.

Jadi, pada tahun 1871, indium menjadi elemen ke-49 dari tabel periodik.

Bleshinsky S.V., Abramova V.F. indium kimia. Frunze, 1958
Figurovsky N.A. Penemuan unsur-unsur dan asal usul namanya. M., Sains, 1970
Kimia dan teknologi elemen langka dan jejak, v.1. Di bawah. ed. K.A. Bolshakov. M., 1976
Perpustakaan populer elemen kimia. Di bawah. ed. Petryanova-Sokolova I.V. M., 1983
Fedorov P.I., Akchurin R.Kh. indium. M., 2000

Mencari " INDIUM" aktif

Indium adalah logam putih keperakan dengan kilau yang kuat, mirip dengan seng. Ini dekat dengan lithium dalam kekerasan dan dapat dengan mudah dipotong dengan pisau. Massa jenis indium adalah 7,31 g/cm3, melebur pada 156,5°C. Pada saat yang sama, seperti galium, titik didihnya beberapa ribu derajat lebih tinggi dari titik leleh - 2080 ° C.

Dalam hal sifat kimia, ini mirip dengan aluminium dan galium, karena logam-logam ini berada dalam kelompok yang sama dari sistem periodik unsur-unsur kimia, tetapi secara umum kurang aktif dalam reaksi. Stabil dalam suasana lembab, tidak larut dalam alkali. Bereaksi dengan hampir semua asam, larut perlahan bahkan dalam asam organik lemah.

Indium adalah elemen langka dan jejak, tidak membentuk endapannya sendiri dan ditambang sebagai produk sampingan selama pemrosesan bijih logam lain. Untuk produksi indium, hanya mineral yang mengandung tidak kurang dari 0,1% yang penting bagi industri. Sebagai aturan, sebagian besar dalam sfalerit (seng sulfida), tetapi bahkan di sana jumlahnya tidak melebihi 0,5%. Dengan demikian, produksi indium selalu menyertai produksi seng, dan pada tingkat lebih rendah, timah dan timbal. Skema untuk mengekstraksi indium agak rumit, karena logam tersebut tidak memiliki sifat kimia khusus yang dapat membantu mengisolasinya secara terpisah dari logam lain; pada saat yang sama, metode seperti pertukaran ion, ekstraksi, serta pengendapan hidrolitik dan sementasi diterapkan secara konsisten, menggunakan perbedaan kecil dalam tingkat hidrolisis garam dan potensial standar logam yang berbeda. Logam kasar yang terbentuk pada tahap terakhir dimurnikan dengan berbagai metode, khususnya peleburan zona, yang memungkinkan untuk memperoleh indium dengan kemurnian hingga 99,99999%.

Indium dan senyawanya paling banyak digunakan dalam teknologi: pembuatan layar kristal cair (film tipis indium-tin oksida), mikroelektronika (campuran dengan germanium dan silikon), sealant dalam teknologi vakum tinggi (khususnya, pesawat ruang angkasa) , cermin pelapis (khususnya astronomi, di mana keteguhan koefisien refleksi di bagian spektrum yang terlihat penting), bahan termoelektrik berdasarkan indium arsenida, produksi baterai yang sangat stabil dengan intensitas energi spesifik yang tinggi untuk keperluan khusus (merkuri dan sistem oksida indium), pelapisan beberapa elemen mesin untuk mengurangi keausan. Selain itu, indium merupakan komponen penting dari penyolderan (karena daya rekat indium yang tinggi, aditif ini memungkinkan untuk menyolder logam ke kaca dan bahan lainnya), sediaan radiofarmasi dibuat dari isotopnya, ortofosfatnya ditambahkan ke semen gigi, dan sejumlah senyawa indium memiliki sifat luminescent, yang digunakan di berbagai area. Juga, paduan indium (5%) dengan emas dan perak digunakan sebagai logam dekoratif (yang disebut emas hijau)

Dengan demikian, dengan perkembangan teknologi, konsumsi indium juga meningkat. Pada saat yang sama, produksi layar LCD mengkonsumsi setidaknya setengah dari semua logam yang ditambang.Produksi indium primer (dari 500 hingga 800 ton per tahun) dari waktu ke waktu mengejar permintaan, yang menyebabkan volatilitas harga. Menurut beberapa perkiraan, cadangan indium alami akan habis pada tahun 2030, kecuali jika tingkat daur ulang dan penggunaan kembalinya meningkat.