Air adalah pelarut paling umum di planet Bumi, yang sangat menentukan sifat kimia terestrial sebagai ilmu. Sebagian besar kimia, pada awalnya sebagai ilmu, dimulai tepat sebagai kimia larutan zat dalam air. Kadang-kadang dianggap sebagai amfolit - baik asam dan basa pada saat yang sama (kation H + OH anion -). Dengan tidak adanya zat asing dalam air, konsentrasi ion hidroksida dan ion hidrogen (atau ion hidronium) adalah sama.

Air adalah zat kimia yang cukup aktif. Bereaksi dengan banyak zat kimia organik dan anorganik.

1) Air bereaksi dengan banyak logam untuk melepaskan hidrogen:

2Na + 2H 2 O \u003d H 2 + 2NaOH (badai)

2K + 2H 2 O = H 2 + 2KOH(keras)

3Fe + 4H 2 O = 4H 2 + Fe 3 O 4 (hanya jika dipanaskan)

Tidak semua, tetapi hanya logam yang cukup aktif yang dapat berpartisipasi dalam reaksi redoks jenis ini. Logam alkali dan alkali tanah golongan I dan II paling mudah bereaksi.

Dari non-logam misalnya, karbon dan senyawa hidrogennya (metana) bereaksi dengan air. Zat-zat ini jauh lebih tidak aktif daripada logam, tetapi masih dapat bereaksi dengan air pada suhu tinggi:

C + H 2 O \u003d H 2 + CO (dengan pemanasan kuat)

CH 4 + 2H 2 O \u003d 4H 2 + CO 2 (dengan pemanasan kuat)

2) Elektrolisis. Air terurai menjadi hidrogen dan oksigen di bawah aksi arus listrik. Ini juga merupakan reaksi redoks, di mana air adalah zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

3) Air bereaksi dengan banyak oksida non-logam. Berbeda dengan yang sebelumnya, reaksi ini bukan redoks, tetapi reaksi majemuk:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3

4) Beberapa oksida logam juga dapat bereaksi dengan air:

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2

Tidak semua oksida logam mampu bereaksi dengan air. Beberapa dari mereka praktis tidak larut dalam air dan karena itu tidak bereaksi dengan air. Kami telah bertemu dengan oksida tersebut. Ini adalah ZnO, TiO 2 , Cr 2 O 3 , dari mana, misalnya, cat tahan air disiapkan. Oksida besi juga tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

5) Air membentuk banyak senyawa di mana molekulnya benar-benar diawetkan. Inilah yang disebut hidrat. Jika hidratnya berbentuk kristal, maka disebut kristal hidrat. Sebagai contoh:

CuSO 4 + 5H 2 O \u003d CuSO 4 * 5H 2 O (hidrat kristalin (tembaga sulfat))

Berikut adalah contoh lain dari pembentukan hidrat:

H 2 SO 4 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 * H 2 O (asam sulfat hidrat)

NaOH + H 2 O \u003d NaOH * H 2 O (soda api hidrat)

Senyawa yang mengikat air menjadi hidrat dan kristal hidrat digunakan sebagai pengering. Dengan bantuan mereka, misalnya, singkirkan uap air dari udara atmosfer yang lembab.

6) Fotosintesis. Reaksi khusus air adalah sintesis pati oleh tanaman (C 6 H 10 O 5) n dan senyawa serupa lainnya (karbohidrat), terjadi dengan pelepasan oksigen:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (di bawah pengaruh cahaya)

7) Reaksi hidrasi dalam kimia organik (Penambahan air ke molekul hidrokarbon.) Sebagai contoh:

C 2 H 4 + H 2 O \u003d C 2 H 5 OH

Air (hidrogen oksida) adalah senyawa anorganik biner dengan rumus kimia H 2 O. Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu oksigen, yang saling berhubungan oleh ikatan kovalen.

Hidrogen peroksida.

Sifat fisik dan kimia

Sifat fisik dan kimia air ditentukan oleh struktur kimia, elektronik dan spasial molekul H2O.

Atom H dan O dalam molekul H 2 0 berada dalam keadaan oksidasi stabil, masing-masing +1 dan -2; oleh karena itu, air tidak menunjukkan sifat pengoksidasi atau pereduksi yang nyata. Harap dicatat: dalam hidrida logam, hidrogen berada dalam keadaan oksidasi -1.

Molekul H2O memiliki struktur bersudut. Ikatan H-O sangat polar. Ada kelebihan muatan negatif pada atom O, dan kelebihan muatan positif pada atom H. Secara umum, molekul H 2 O bersifat polar, yaitu dipol. Ini menjelaskan fakta bahwa air adalah pelarut yang baik untuk zat ionik dan polar.

Kehadiran muatan berlebih pada atom H dan O, serta pasangan elektron yang tidak digunakan bersama pada atom O, menyebabkan pembentukan ikatan hidrogen antara molekul air, sebagai akibatnya mereka digabungkan menjadi rekanan. Keberadaan asosiasi ini menjelaskan nilai mp yang sangat tinggi. dll. air.

Seiring dengan pembentukan ikatan hidrogen, hasil dari pengaruh timbal balik molekul H 2 O satu sama lain adalah ionisasi sendiri:
dalam satu molekul, pemutusan heterolitik dari ikatan O-H polar terjadi, dan proton yang dilepaskan bergabung dengan atom oksigen dari molekul lain. Ion hidroksonium yang dihasilkan H 3 O + pada dasarnya adalah ion hidrogen terhidrasi H + H 2 O, oleh karena itu, persamaan ionisasi air sendiri disederhanakan sebagai berikut:

H 2 O H + + OH -

Konstanta disosiasi air sangat kecil:

Ini menunjukkan bahwa air sangat sedikit terdisosiasi menjadi ion, dan oleh karena itu konsentrasi molekul H2O yang tidak terdisosiasi hampir konstan:

Dalam air murni, [H + ] = [OH - ] = 10 -7 mol / l. Ini berarti bahwa air adalah elektrolit amfoter yang sangat lemah yang tidak menunjukkan sifat asam maupun basa sampai tingkat yang nyata.
Namun, air memiliki efek pengion yang kuat pada elektrolit yang terlarut di dalamnya. Di bawah aksi dipol air, ikatan kovalen polar dalam molekul zat terlarut berubah menjadi ikatan ionik, ion terhidrasi, ikatan di antara mereka melemah, menghasilkan disosiasi elektrolitik. Sebagai contoh:
HCl + H 2 O - H 3 O + + Cl -

(elektrolit kuat)

(atau tidak termasuk hidrasi: HCl → H + + Cl -)

CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H + (elektrolit lemah)

(atau CH 3 COOH CH 3 COO - + H +)

Menurut teori asam dan basa Bronsted-Lowry, dalam proses ini, air menunjukkan sifat-sifat basa (akseptor proton). Menurut teori yang sama, air bertindak sebagai asam (donor proton) dalam reaksi, misalnya, dengan amonia dan amina:

NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -

CH 3 NH 2 + H 2 O CH 3 NH 3 + + OH -

Reaksi redoks yang melibatkan air

I. Reaksi di mana air berperan sebagai oksidator

Reaksi-reaksi ini hanya mungkin terjadi dengan zat pereduksi kuat, yang mampu mereduksi ion hidrogen yang merupakan bagian dari molekul air menjadi hidrogen bebas.

1) Interaksi dengan logam

a) Dalam kondisi normal, H 2 O hanya berinteraksi dengan alkali. dan alkali tanah. logam:

2Na + 2H + 2 O \u003d 2NaOH + H 0 2

Ca + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 0 2

b) Pada suhu tinggi, H 2 O juga bereaksi dengan beberapa logam lain, misalnya:

Mg + 2H + 2 O \u003d Mg (OH) 2 + H 0 2

3Fe + 4H + 2 O \u003d Fe 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al dan Zn menggantikan H2 dari air dengan adanya basa:

2Al + 6H + 2 O + 2NaOH \u003d 2Na + 3H 0 2

2) Interaksi dengan non-logam yang memiliki EO rendah (reaksi terjadi dalam kondisi yang keras)

C + H + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("gas air")

2P + 6H + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

Dengan adanya alkali, silikon menggantikan hidrogen dari air:

Si + H + 2 O + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 0 2

3) Interaksi dengan hidrida logam

NaH + H + 2 O \u003d NaOH + H 0 2

CaH 2 + 2H + 2 O \u003d Ca (OH) 2 + 2H 0 2

4) Interaksi dengan karbon monoksida dan metana

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2H + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

Reaksi digunakan dalam industri untuk menghasilkan hidrogen.

II. Reaksi di mana air bertindak sebagai zat pereduksi

Reaksi-reaksi ini hanya mungkin terjadi dengan zat pengoksidasi yang sangat kuat yang mampu mengoksidasi oksigen CO CO -2, yang merupakan bagian dari air, untuk membebaskan oksigen O 2 atau menjadi anion peroksida 2-. Dalam kasus luar biasa (dalam reaksi dengan F 2), oksigen terbentuk dengan c o. +2.

1) Interaksi dengan fluor

2F 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) Interaksi dengan oksigen atom

H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2

3) Interaksi dengan klorin

Pada T tinggi, reaksi reversibel terjadi

2Cl 2 + 2H 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCl

AKU AKU AKU. Reaksi oksidasi intramolekul - reduksi air.

Di bawah aksi arus listrik atau suhu tinggi, air dapat diuraikan menjadi hidrogen dan oksigen:

2H + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

Dekomposisi termal adalah proses reversibel; tingkat dekomposisi termal air rendah.

Reaksi hidrasi

I. Hidrasi ion. Ion yang terbentuk selama disosiasi elektrolit dalam larutan berair mengikat sejumlah molekul air dan ada dalam bentuk ion terhidrasi. Beberapa ion membentuk ikatan yang begitu kuat dengan molekul air sehingga hidratnya dapat berada tidak hanya dalam larutan, tetapi juga dalam keadaan padat. Ini menjelaskan pembentukan hidrat kristalin seperti CuSO4 5H 2 O, FeSO 4 7H 2 O, dll., serta kompleks aqua: CI 3 , Br 4 , dll.

II. Hidrasi oksida

AKU AKU AKU. Hidrasi senyawa organik yang mengandung banyak ikatan

Reaksi hidrolisis

I. Hidrolisis garam

Hidrolisis reversibel:

a) menurut kation garam

Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (lingkungan asam. pH

b) oleh anion garam

CO 3 2- + H 2 O \u003d HCO 3 - + OH -; (lingkungan basa. pH > 7)

c) oleh kation dan oleh anion garam

NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 COOH (lingkungan mendekati netral)

Hidrolisis ireversibel:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

II. Hidrolisis karbida logam

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4 netana

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2 asetilena

AKU AKU AKU. Hidrolisis silisida, nitrida, fosfida

Mg 2 Si + 4H 2 O \u003d 2Mg (OH) 2 + SiH 4 silan

Ca 3 N 2 + 6H 2 O \u003d ZCa (OH) 2 + 2NH 3 amonia

Cu 3 P 2 + 6H 2 O \u003d ZCu (OH) 2 + 2PH 3 fosfin

IV. Hidrolisis halogen

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO

Br 2 + H 2 O \u003d HBr + HBrO

V. Hidrolisis senyawa organik

Kelas zat organik	Produk hidrolisis (organik)
Halogenalkana (alkil halida)
aril halida
Dihaloalkana	Aldehid atau keton
Alkoholat logam
Halida asam karboksilat	asam karboksilat
Anhidrida asam karboksilat	asam karboksilat
Ester asam karboksilat	Asam karboksilat dan alkohol
	Gliserin dan asam karboksilat yang lebih tinggi
Di- dan polisakarida	Monosakarida
Peptida dan protein	-asam amino
Asam nukleat

Setiap orang harus mengetahui sifat-sifat air - karena mereka sangat menentukan kehidupan kita dan diri kita sendiri ...

Sifat kimia dan fisik air dalam keadaan cair - istilah, definisi, dan komentar

Sebenarnya, dalam artikel ini kami akan mempertimbangkan secara singkat tidak hanyasifat kimia dan fisik air cair,tetapi juga sifat-sifat yang melekat di dalamnya secara umum seperti itu.

Anda dapat membaca lebih lanjut tentang sifat-sifat air dalam keadaan padat di artikel kami - SIFAT-SIFAT AIR DALAM KEADAAN PADAT (baca →).

Air- zat yang sangat penting bagi planet kita. Tanpa itu, kehidupan di Bumi tidak mungkin; tidak ada satu pun proses geologis yang terjadi tanpanya. Ilmuwan dan pemikir besar Vladimir Ivanovich Vernadsky menulis dalam karya-karyanya bahwa tidak ada komponen seperti itu, yang nilainya dapat "dibandingkan dengannya dalam hal pengaruhnya terhadap jalannya proses geologis utama yang paling tangguh." Air hadir tidak hanya di tubuh semua makhluk hidup di planet kita, tetapi juga di semua zat di Bumi - dalam mineral, di bebatuan ... Studi tentang sifat-sifat unik air terus-menerus mengungkapkan semakin banyak rahasia kepada kita, menetapkan kita misteri baru dan melemparkan tantangan baru.

Sifat anomali air

Banyak sifat fisik dan kimia air keterkejutan dan kejatuhan dari aturan dan pola umum dan tidak normal, misalnya:

• Sesuai dengan hukum yang ditetapkan oleh prinsip kesamaan, dalam kerangka ilmu seperti kimia dan fisika, kita mungkin berharap bahwa:
  • air akan mendidih pada suhu minus 70°С, dan membeku pada suhu minus 90°С;
  • air itu tidak akan menetes dari ujung keran, tetapi tuangkan dalam aliran tipis;
  • es akan tenggelam daripada mengapung di permukaan;
  • dalam gelas air lebih dari beberapa butir gula tidak akan larut.
• Permukaan air memiliki potensial listrik negatif;
• Ketika dipanaskan dari 0°C hingga 4°C (tepatnya 3,98°C), air menyusut;
• Kapasitas panas air yang sangat tinggi keadaan cair;

Seperti disebutkan di atas, dalam materi ini kami mencantumkan sifat fisik dan kimia utama air dan memberikan komentar singkat tentang beberapa di antaranya.

Sifat fisik air

SIFAT FISIKA adalah sifat yang muncul di luar reaksi kimia.

Kemurnian

Kemurnian air tergantung pada adanya pengotor, bakteri, garam logam berat di dalamnya ..., untuk berkenalan dengan interpretasi istilah AIR Jernih menurut situs web kami, Anda perlu membaca artikel AIR MURNI (baca →) .

Warna

Warna air– tergantung pada komposisi kimia dan pengotor mekanis

Sebagai contoh, mari kita ambil definisi "Warna Laut", yang diberikan oleh "Ensiklopedia Besar Soviet".

Warna laut. Warna yang dirasakan oleh mata ketika melihat ke permukaan laut Warna laut tergantung pada warna air laut, warna langit, jumlah dan sifat awan, ketinggian matahari di atas permukaan laut. cakrawala, dan alasan lainnya.

Konsep warna laut harus dibedakan dari konsep warna air laut. Warna air laut dipahami sebagai warna yang dirasakan oleh mata saat melihat air laut secara vertikal di atas latar belakang putih. Hanya sebagian kecil dari sinar cahaya yang jatuh di atasnya yang dipantulkan dari permukaan laut, sisanya menembus jauh ke dalam, di mana mereka diserap dan dihamburkan oleh molekul air, partikel zat tersuspensi, dan gelembung gas kecil. Sinar yang tersebar dipantulkan dan muncul dari laut menciptakan C. m. Molekul air paling banyak menyebarkan sinar biru dan hijau. Partikel tersuspensi menyebarkan semua sinar hampir sama. Oleh karena itu, air laut dengan sejumlah kecil suspensi tampak biru-hijau (warna bagian terbuka lautan), dan dengan sejumlah besar suspensi - hijau kekuningan (misalnya, Baltik). Sisi teoretis dari doktrin C. m. dikembangkan oleh V. V. Shuleikin dan C. V. Raman.

Ensiklopedia Besar Soviet. - M.: Ensiklopedia Soviet. 1969-1978

Bau

Bau air– Air murni biasanya tidak berbau.

Transparansi

Transparansi air- tergantung pada zat mineral yang terlarut di dalamnya dan kandungan pengotor mekanis, zat organik, dan koloid:

TRANSPARANSI AIR - kemampuan air untuk mentransmisikan cahaya. Biasanya diukur dengan secchi disk. Itu terutama tergantung pada konsentrasi zat organik dan anorganik yang tersuspensi dan terlarut dalam air. Ini dapat menurun tajam sebagai akibat dari polusi antropogenik dan eutrofikasi badan air.

Kamus ensiklopedis ekologi. - Chisinau I.I. Kakek. 1989

TRANSPARANSI AIR - kemampuan air untuk mentransmisikan sinar cahaya. Itu tergantung pada ketebalan lapisan air yang dilewati oleh sinar, keberadaan pengotor tersuspensi, zat terlarut, dll. Dalam air, sinar merah dan kuning diserap lebih kuat, sinar ungu menembus lebih dalam. Menurut tingkat transparansi, untuk menguranginya, perairan dibedakan:

• transparan;
• sedikit buram;
• buram;
• sedikit berawan;
• berawan;
• sangat berawan.

Kamus hidrogeologi dan geologi teknik. - M.: Gostoptekhizdat. 1961

Rasa

Rasa air tergantung pada komposisi zat terlarut di dalamnya.

Kamus hidrogeologi dan geologi teknik

Rasa air adalah sifat air yang bergantung pada garam dan gas yang terlarut di dalamnya. Ada tabel konsentrasi garam terlarut dalam air (dalam mg / l), misalnya tabel berikut (menurut Staf).

Suhu

Titik leleh air:

TITIK lebur - Suhu di mana suatu zat berubah dari padat menjadi cair. Titik lebur zat padat sama dengan titik beku zat cair, misalnya titik lebur es 0°C sama dengan titik beku air.

Titik didih air : 99.974°C

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

TITIK BOILING, suhu di mana suatu zat berpindah dari satu keadaan (fase) ke yang lain, yaitu dari cair ke uap atau gas. Titik didih meningkat dengan meningkatnya tekanan eksternal dan menurun saat menurun. Biasanya diukur pada tekanan standar 1 atmosfer (760 mm Hg).Titik didih air pada tekanan standar adalah 100 °C.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Titik tiga air

Titik rangkap tiga air: 0,01 °C, 611,73 Pa;

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

TITIK TRIPLE, suhu dan tekanan di mana ketiga wujud materi (padat, cair, gas) dapat eksis secara bersamaan. Untuk air, titik tripel berada pada suhu 273,16 K dan tekanan 610 Pa.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Tegangan permukaan air

Tegangan permukaan air - menentukan kekuatan adhesi molekul air satu sama lain, misalnya, bagaimana air ini atau itu diserap oleh tubuh manusia tergantung pada parameter ini.

Adhesi dan kohesi air

Adhesi dan kohesi adalah sifat yang menentukan “kelengketan air” terhadap bahan lain. Adhesi menentukan "kelengketan" air terhadap zat lain, dan kohesi adalah kelengketan molekul air dalam hubungannya satu sama lain.

kapilaritas

Kapilaritas adalah sifat air yang memungkinkan air naik secara vertikal dalam bahan berpori. Sifat ini diwujudkan melalui sifat-sifat air lainnya, seperti tegangan permukaan, adhesi dan kohesi.

Kekerasan air

Kesadahan air - ditentukan oleh jumlah kandungan garam, baca lebih lanjut di materi AIR KERAS - APA ITU (baca →) dan MINERALISASI AIR (baca →).

kosakata kelautan

KEKERASAN AIR (Kekakuan Air) - sifat air, yang disebabkan oleh kandungan garam logam alkali tanah yang terlarut di dalamnya, ch. arr. kalsium dan magnesium (dalam bentuk garam bikarbonat - bikarbonat), dan garam dari asam mineral kuat - sulfat dan klorida. Kesadahan air diukur dalam satuan khusus, yang disebut. derajat kekerasan. Derajat kesadahan adalah berat kandungan kalsium oksida (CaO), sama dengan 0,01 g dalam 1 liter air. Air sadah tidak cocok untuk memberi makan boiler, karena berkontribusi pada pembentukan kerak yang kuat di dindingnya, yang dapat menyebabkan tabung boiler terbakar. Boiler dengan kapasitas besar dan terutama tekanan tinggi harus diumpankan dengan air yang benar-benar murni (kondensat dari mesin uap dan turbin, dimurnikan dengan filter dari kotoran oli, serta distilat yang disiapkan dalam evaporator khusus).

Kamus Kelautan Samoilov K.I. - M.-L.: Rumah Penerbitan Angkatan Laut Negara NKVMF Uni Soviet, 1941

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

KESADARAN AIR, ketidakmampuan air membentuk busa dengan sabun karena garam terlarut di dalamnya, terutama kalsium dan magnesium.

Kerak dalam boiler dan pipa terbentuk karena adanya kalsium karbonat terlarut dalam air, yang masuk ke air setelah kontak dengan batu kapur. Dalam air panas atau mendidih, kalsium karbonat mengendap sebagai endapan kapur keras pada permukaan di dalam boiler. Kalsium karbonat juga mencegah sabun berbusa. Wadah penukar ion (3) diisi dengan butiran yang dilapisi dengan bahan yang mengandung natrium. dengan mana air bersentuhan. Ion natrium, menjadi lebih aktif, menggantikan ion kalsium Karena garam natrium tetap larut bahkan ketika direbus, kerak tidak terbentuk.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Struktur air

di bawah struktur air mengacu pada pengaturan tertentu dari molekul air dalam kaitannya satu sama lain. Konsep ini secara aktif digunakan dalam teori terstruktur air- baca artikel kami AIR TERSTRUKTUR - KONSEP DASAR (baca →).

Mineralisasi air

Mineralisasi air:

Kamus Ensiklopedis Ekologi

MINERALISASI AIR - saturasi air anorganik. (mineral) zat yang ada di dalamnya dalam bentuk ion dan koloid; jumlah total garam anorganik yang terkandung terutama dalam air tawar, derajat mineralisasi biasanya dinyatakan dalam mg / l atau g / l (kadang-kadang dalam g / kg).

Kamus ensiklopedis ekologi. - Chisinau: Edisi utama Ensiklopedia Soviet Moldavia. I.I. Kakek. 1989

Viskositas air

Viskositas air - mencirikan resistensi internal partikel cair terhadap pergerakannya:

kamus geologi

Viskositas air (cair) adalah sifat cairan yang menyebabkan munculnya gaya gesekan selama gerakan. Ini adalah faktor yang mentransfer gerakan dari lapisan air yang bergerak dengan kecepatan tinggi ke lapisan dengan kecepatan lebih rendah. Viskositas air tergantung pada suhu dan konsentrasi larutan. Secara fisik, diperkirakan dengan koefisien. viskositas, yang termasuk dalam sejumlah formula untuk pergerakan air.

Kamus geologi: dalam 2 volume. - M.: Nedra. Diedit oleh K. N. Paffegolts dkk. 1978

Ada dua jenis viskositas: air:

• Viskositas dinamis air - 0,00101 Pa s (pada 20°C).
• Viskositas kinematik air adalah 0,01012 cm 2 /s (pada 20°C).

Titik kritis air

titik kritis air disebut keadaannya pada rasio tekanan dan suhu tertentu, ketika sifat-sifatnya sama dalam keadaan gas dan cair (fase gas dan cair).

Titik kritis air: 374°C, 22,064 MPa.

Konstanta dielektrik

Konstanta dielektrik, secara umum, adalah koefisien yang menunjukkan seberapa besar gaya interaksi antara dua muatan dalam ruang hampa lebih besar daripada dalam medium tertentu.

Dalam kasus air, angka ini sangat tinggi dan untuk medan listrik statis adalah 81.

Kapasitas panas air

Kapasitas panas air- air memiliki kapasitas panas yang sangat tinggi:

kamus ekologi

Kapasitas kalor adalah sifat zat untuk menyerap kalor. Dinyatakan sebagai jumlah kalor yang diserap oleh suatu zat ketika dipanaskan sebesar 1°C. Kapasitas kalor air sekitar 1 kal/g, atau 4,2 J/g. Kapasitas panas tanah (pada 14,5-15,5°C) berkisar (dari tanah berpasir hingga gambut) dari 0,5 hingga 0,6 kal (atau 2,1-2,5 J) per satuan volume dan dari 0,2 hingga 0,5 kal (atau 0,8-2,1 J) ) per satuan massa (g).

kamus ekologi. - Alma-Ata: "Ilmu". BA Bykov. 1983

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis

KAPASITAS PANAS KHUSUS (simbol c), kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 kg suatu zat sebesar 1K. Diukur dalam J / K.kg (di mana J adalah JOUL). Zat dengan panas spesifik tinggi, seperti air, membutuhkan lebih banyak energi untuk menaikkan suhu daripada zat dengan panas spesifik rendah.

Kamus ensiklopedis ilmiah dan teknis.

Konduktivitas termal air

Konduktivitas termal suatu zat mengacu pada kemampuannya untuk menghantarkan panas dari bagian yang lebih panas ke bagian yang lebih dingin.

Perpindahan panas dalam air terjadi baik pada tingkat molekuler, yaitu ditransfer oleh molekul air, atau karena pergerakan / pergerakan volume air - konduktivitas termal turbulen.

Konduktivitas termal air tergantung pada suhu dan tekanan.

Ketidakstabilan

Fluiditas zat dipahami sebagai kemampuan mereka untuk mengubah bentuknya di bawah pengaruh tekanan konstan atau tekanan konstan.

Fluiditas cairan juga ditentukan oleh mobilitas partikelnya, yang saat diam tidak dapat merasakan tegangan geser.

Induktansi

Induktansi menentukan sifat magnetik sirkuit arus listrik tertutup. Air, dengan pengecualian beberapa kasus, menghantarkan arus listrik, dan karenanya memiliki induktansi tertentu.

Kepadatan air

Kepadatan air- ditentukan oleh rasio massa terhadap volume pada suhu tertentu. Baca lebih lanjut di materi kami - APAKAH KEPADATAN AIR? (baca →) .

Kompresibilitas air

Kompresibilitas air– sangat kecil dan tergantung pada salinitas air dan tekanan. Misalnya, untuk air suling adalah 0,0000490. Dalam kondisi alami, air praktis tidak dapat dimampatkan, tetapi dalam produksi industri untuk tujuan teknis, air sangat terkompresi. Misalnya untuk memotong bahan yang keras, termasuk seperti logam.

Konduktivitas listrik air

Konduktivitas listrik air - sangat tergantung pada jumlah garam yang terlarut di dalamnya.

Radioaktivitas

Radioaktivitas air- tergantung pada kandungan radon di dalamnya, pancaran radium.

Sifat fisik dan kimia air

Kamus hidrogeologi dan geologi teknik

SIFAT FISIKA DAN KIMIA AIR - parameter yang menentukan karakteristik fisik dan kimia perairan alami. Ini termasuk indikator konsentrasi ion hidrogen (pH) dan potensial redoks (Eh).

Kamus hidrogeologi dan geologi teknik. - M.: Gostoptekhizdat. Disusun oleh: A. A. Makkaveev, editor O. K. Lange. 1961

Kelarutan

Sumber yang berbeda mengklasifikasikan properti ini dengan cara yang berbeda - beberapa merujuknya ke fisik, yang lain ke sifat kimia zat. Oleh karena itu, pada tahap ini, kami menghubungkannya dengan sifat fisikokimia air, yang dikonfirmasi oleh salah satu definisi kelarutan yang diberikan di bawah ini.

Kamus Ensiklopedis Besar

KELARUTAN - kemampuan suatu zat dalam campuran dengan satu atau lebih zat lain untuk membentuk larutan. Ukuran kelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu adalah konsentrasi larutan jenuhnya pada suhu dan tekanan tertentu. Kelarutan gas tergantung pada suhu dan tekanan, kelarutan benda cair dan padat secara praktis tidak bergantung pada tekanan.

Kamus Ensiklopedis Besar. 2000

Direktori istilah jalan

Kelarutan adalah sifat suatu bahan (zat) untuk membentuk sistem homogen yang memiliki komposisi kimia dan sifat fisik yang sama.

Direktori istilah jalan, M. 2005

kimia umum

Kelarutan - sifat zat gas, cair dan padat untuk masuk ke keadaan terlarut; dinyatakan dengan rasio massa kesetimbangan zat terlarut dan pelarut pada suhu tertentu.

Kimia umum: buku teks A.V. Zholnin; ed. V.A. Popkova, A.V. Zholnina. 2012

Ensiklopedia Fisik

Kelarutan - kemampuan suatu zat untuk membentuk larutan dengan zat lain. Secara kuantitatif dicirikan oleh konsentrasi suatu zat dalam larutan jenuh. Kelarutan ditentukan oleh fisika. dan kimia. afinitas molekul pelarut dan zat terlarut, pemotongan ditandai dengan apa yang disebut. energi pertukaran molekul larutan. Sebagai aturan, kelarutan tinggi jika molekul zat terlarut dan pelarut memiliki sifat yang sama ("seperti larut seperti").

Ketergantungan kelarutan pada suhu dan tekanan ditetapkan dengan menggunakan prinsip Le Chatelier-Brown. Kelarutan meningkat dengan meningkatnya tekanan dan melewati maksimum pada tekanan tinggi; Kelarutan gas dalam cairan menurun dengan meningkatnya suhu, sedangkan dalam logam meningkat.

Ensiklopedia fisik. Dalam 5 volume. - M.: Ensiklopedia Soviet. Pemimpin Redaksi A. M. Prokhorov. 1988

Keseimbangan asam-basa (pH air)

Keseimbangan asam-basa air ditentukan oleh indikator pH, yang nilainya dapat bervariasi dari 0 hingga 14. Nilai 7 - menentukan keseimbangan asam-basa air sebagai netral, jika kurang dari 7 - air asam, lebih dari 7 - air alkali.

Potensi redoks air

Potensi redoks air (ORP) adalah kemampuan air untuk masuk ke dalam reaksi biokimia.

Sifat kimia air

SIFAT KIMIA Suatu zat adalah sifat-sifat yang muncul sebagai akibat dari reaksi kimia.

Di bawah ini adalah sifat-sifat kimia air menurut buku teks “Fundamentals of Chemistry. Buku teks internet" oleh A. V. Manuylov, V. I. Rodionov.

Interaksi air dengan logam

Ketika air berinteraksi dengan sebagian besar logam, reaksi terjadi dengan pelepasan hidrogen:

• 2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (keras);
• 2K + 2H2O = H2 + 2KOH (keras);
• 3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (hanya jika dipanaskan).

Tidak semua, tetapi hanya logam yang cukup aktif yang dapat berpartisipasi dalam reaksi redoks jenis ini. Logam alkali dan alkali tanah golongan I dan II paling mudah bereaksi.

Ketika air berinteraksi dengan logam mulia seperti emas, platina..., tidak ada reaksi.

Interaksi air dengan non-logam

Di antara non-logam, misalnya, karbon dan senyawa hidrogennya (metana) bereaksi dengan air. Zat-zat ini jauh lebih tidak aktif daripada logam, tetapi masih dapat bereaksi dengan air pada suhu tinggi:

• C + H2O = H2 + CO (dengan pemanasan kuat);
• CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (dengan pemanasan kuat).

Interaksi air dengan arus listrik

Ketika terkena arus listrik, air terurai menjadi hidrogen dan oksigen. Ini juga merupakan reaksi redoks, di mana air adalah zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Interaksi air dengan oksida non-logam

Air bereaksi dengan banyak oksida non-logam dan beberapa oksida logam. Ini bukan reaksi redoks, tetapi reaksi majemuk:

• SO2 + H2O = H2SO3 (asam belerang);
• SO3 + H2O = H2SO4 (asam sulfat);
• CO2 + H2O = H2CO3 (asam karbonat).

Interaksi air dengan oksida logam

Beberapa oksida logam juga dapat bereaksi dengan air.

Kita telah melihat contoh reaksi seperti itu:

CaO + H2O = Ca(OH)2 (kalsium hidroksida (kapur mati).

Tidak semua oksida logam mampu bereaksi dengan air. Beberapa dari mereka praktis tidak larut dalam air dan karena itu tidak bereaksi dengan air. Misalnya: ZnO, TiO2, Cr2O3, dari mana, misalnya, cat tahan air disiapkan. Oksida besi juga tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Hidrat dan hidrat kristal

Air membentuk senyawa, hidrat dan hidrat kristal, di mana molekul air benar-benar diawetkan. .

Sebagai contoh:

• CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O;
• CuSO4 - zat putih (tembaga sulfat anhidrat);
• CuSO4.5H2O - hidrat kristal (tembaga sulfat), kristal biru.

Contoh lain dari pembentukan hidrat:

• H2SO4 + H2O = H2SO4.H2O (hidrat asam sulfat);
• NaOH + H2O = NaOH.H2O (soda api hidrat).

Senyawa yang mengikat air menjadi hidrat dan kristal hidrat digunakan sebagai pengering. Dengan bantuan mereka, misalnya, singkirkan uap air dari udara atmosfer yang lembab.

Biosintesis

Air terlibat dalam biosintesis sebagai akibatnya oksigen terbentuk:

6n CO 2 + 5n H 2 O \u003d (C 6 H 10 O 5) n + 6n O 2 (di bawah pengaruh cahaya)

Kesimpulan

Kita melihat bahwa sifat air sangat beragam dan mencakup hampir semua aspek kehidupan di Bumi. Seperti yang dirumuskan oleh salah satu ilmuwan … perlu mempelajari air dengan cara yang kompleks, dan bukan dalam konteks manifestasi individualnya.

Dalam mempersiapkan materi, informasi dari buku digunakan- Yu. P. Rassadkina "Air biasa dan luar biasa", Yu. Ya. Fialkov "Sifat yang tidak biasa dari larutan biasa", Buku teks "Dasar-dasar Kimia. Buku teks internet" oleh A. V. Manuylov, V. I. Rodionov dan lainnya.

Hidrogen oksida (H 2 O), jauh lebih dikenal oleh kita semua dengan nama "air", tanpa berlebihan, adalah cairan utama dalam kehidupan organisme di Bumi, karena semua reaksi kimia dan biologis berlangsung baik dengan partisipasi air atau dalam larutan.

Air merupakan zat terpenting kedua bagi tubuh manusia setelah udara. Seseorang dapat hidup tanpa air selama tidak lebih dari 7-8 hari.

Air murni di alam dapat berada dalam tiga keadaan agregasi: dalam bentuk padat - dalam bentuk es, dalam cairan, sebenarnya air, dalam gas - dalam bentuk uap. Tidak ada zat lain di alam yang dapat membanggakan berbagai keadaan agregat seperti itu.

Sifat fisik air

• di no. - itu adalah cairan tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa;
• air memiliki kapasitas panas yang tinggi dan konduktivitas listrik yang rendah;
• titik leleh 0 °C;
• titik didih 100 °C;
• massa jenis air maksimum pada 4°C adalah 1 g/cm 3 ;
• air adalah pelarut yang baik.

Struktur molekul air

Molekul air terdiri dari satu atom oksigen, yang dihubungkan dengan dua atom hidrogen, sedangkan ikatan O-H membentuk sudut 104,5 °, sedangkan pasangan elektron umum bergeser ke atom oksigen, yang lebih elektronegatif dibandingkan dengan atom hidrogen, oleh karena itu , dengan muatan negatif parsial terbentuk pada atom oksigen, masing-masing, pada atom hidrogen - yang positif. Dengan demikian, molekul air dapat dianggap sebagai dipol.

Molekul air dapat membentuk ikatan hidrogen satu sama lain, tertarik oleh bagian yang bermuatan berlawanan (ikatan hidrogen ditunjukkan pada gambar dengan garis putus-putus):

Pembentukan ikatan hidrogen menjelaskan kepadatan tinggi air, titik didih dan titik lelehnya.

Jumlah ikatan hidrogen tergantung pada suhu - semakin tinggi suhu, semakin kecil jumlah ikatan yang terbentuk: dalam uap air hanya ada molekul individualnya; dalam keadaan cair, asosiasi (H 2 O) n terbentuk; dalam keadaan kristal, setiap molekul air terhubung ke molekul tetangga dengan empat ikatan hidrogen.

Sifat kimia air

Air "dengan sukarela" bereaksi dengan zat lain:

• air bereaksi dengan logam alkali dan alkali tanah pada n.o.: 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2
• dengan logam dan non-logam yang kurang aktif, air hanya bereaksi pada suhu tinggi: 3Fe + 4H 2 O \u003d FeO → Fe 2 O 3 + 4H 2 C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2
• dengan oksida basa di no. air bereaksi membentuk basa: CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
• dengan asam oksida pada n.o.s. air bereaksi membentuk asam: CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3
• air adalah peserta utama dalam reaksi hidrolisis (untuk lebih jelasnya, lihat Hidrolisis garam);
• air berpartisipasi dalam reaksi hidrasi, menambah zat organik dengan ikatan rangkap dan rangkap tiga.

Kelarutan zat dalam air

• zat yang sangat larut - lebih dari 1 g zat larut dalam 100 g air pada n.o.s.;
• zat yang sukar larut - 0,01-1 g zat larut dalam 100 g air;
• zat yang praktis tidak larut - kurang dari 0,01 g zat larut dalam 100 g air.

Zat yang benar-benar tidak larut tidak ada di alam.

11.1. pembubaran fisik

Jika ada zat yang masuk ke dalam air, ia dapat:
a) larut dalam air, yaitu bercampur dengannya pada tingkat atom-molekul;
b) melakukan reaksi kimia dengan air;
c) tidak larut dan tidak bereaksi.
Apa yang menentukan hasil interaksi suatu zat dengan air? Tentu saja dari sifat zatnya dan dari sifat airnya.
Mari kita mulai dengan pelarutan dan pertimbangkan karakteristik air dan zat yang berinteraksi dengannya yang paling penting dalam proses ini.
Tempatkan dalam dua tabung reaksi sebagian kecil naftalena C 10 H 8 . Tuangkan air ke salah satu tabung reaksi, dan C 7 H 16 heptana ke dalam tabung lainnya (bensin dapat digunakan sebagai pengganti heptana murni). Naftalena akan larut dalam heptana, tetapi tidak dalam air. Mari kita periksa apakah naftalena benar-benar larut dalam heptana atau bereaksi dengannya. Untuk melakukan ini, taruh beberapa tetes larutan pada gelas dan tunggu sampai heptana menguap - kristal pipih tidak berwarna terbentuk pada gelas. Fakta bahwa ini adalah naftalena dapat dilihat dari baunya yang khas.

Salah satu perbedaan antara heptana dan air adalah molekulnya bersifat non-polar, sedangkan molekul air bersifat polar. Selain itu, ada ikatan hidrogen antara molekul air, tetapi tidak ada ikatan antara molekul heptana.

Untuk melarutkan naftalena dalam heptana, diperlukan pemutusan ikatan antar molekul yang lemah antara molekul naftalena dan ikatan antar molekul yang lemah antara molekul heptana. Ketika dilarutkan, ikatan antarmolekul yang sama lemahnya terbentuk antara molekul naftalena dan heptana. Efek termal dari proses semacam itu praktis nol.
Mengapa naftalena larut dalam heptana? Hanya karena faktor entropi (gangguan tumbuh dalam sistem naftalena-heptana).

Untuk melarutkan naftalena dalam air, selain ikatan lemah antar molekulnya, perlu juga untuk memutuskan ikatan hidrogen antar molekul air. Dalam hal ini, ikatan hidrogen antara molekul naftalena dan air tidak terbentuk. Prosesnya ternyata endotermik dan sangat tidak menguntungkan sehingga faktor entropi tidak dapat membantu di sini.
Dan jika alih-alih naftalena kita mengambil zat lain yang molekulnya mampu membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air, apakah zat tersebut akan larut dalam air?
Jika tidak ada hambatan lain, maka akan ada. Misalnya, Anda tahu bahwa gula (sukrosa C 12 H 22 O 11) larut sempurna dalam air. Melihat rumus struktur sukrosa, Anda akan melihat bahwa ada gugus –O–H dalam molekulnya yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.
Pastikan secara eksperimental bahwa sukrosa kurang larut dalam heptana, dan coba jelaskan sendiri mengapa sifat naftalena dan sukrosa sangat berbeda.
Pelarutan naftalena dalam heptana dan sukrosa dalam air disebut pembubaran fisik.

Hanya zat molekuler yang dapat larut secara fisik.

Komponen lain dari solusi disebut zat terlarut.

Keteraturan yang telah kami ungkapkan juga berlaku untuk kasus pelarutan dalam air (dan di sebagian besar pelarut lainnya) zat cair dan gas. Jika semua zat yang membentuk larutan berada dalam keadaan agregasi yang sama sebelum pelarutan, maka pelarut biasanya disebut zat yang lebih banyak dalam larutan. Pengecualian untuk aturan ini adalah air: biasanya disebut pelarut, bahkan jika kurang dari zat terlarut.
Alasan pembubaran fisik suatu zat dalam air tidak hanya pembentukan ikatan hidrogen antara molekul zat terlarut dan air, tetapi juga pembentukan jenis ikatan antarmolekul lainnya. Ini terjadi terutama dalam kasus pelarutan zat gas dalam air (misalnya, karbon dioksida atau klorin), di mana molekul tidak terikat satu sama lain sama sekali, serta beberapa cairan dengan ikatan antarmolekul yang sangat lemah (misalnya, brom). Perolehan energi dicapai di sini karena orientasi dipol (molekul air) di sekitar molekul polar atau ikatan polar dalam zat terlarut, dan dalam kasus klorin atau bromin, hal itu disebabkan oleh kecenderungan untuk menempelkan elektron ke atom klorin. dan bromin, yang juga diawetkan dalam molekul zat sederhana ini (lebih detail - dalam 11.4).
Dalam semua kasus ini, zat-zat tersebut kurang larut dalam air daripada dalam pembentukan ikatan hidrogen.
Jika pelarut dihilangkan dari larutan (misalnya, seperti yang Anda lakukan dalam kasus larutan naftalena dalam heptana), maka zat terlarut akan menonjol dalam bentuk kimia yang tidak berubah.

PELARUT FISIK, PELARUT.
1. Jelaskan mengapa heptana tidak larut dalam air?
2. Sebutkan tanda efek panas dari pelarutan etil alkohol (etanol) dalam air.
3. Mengapa amonia larut dengan baik dalam air, dan oksigen buruk?
4. Zat mana yang lebih mudah larut dalam air - amonia atau fosfin (PH 3)?
5. Jelaskan alasan kelarutan ozon dalam air lebih baik daripada oksigen.
6. Tentukan fraksi massa glukosa (gula anggur, C 6 H 12 O 6) dalam larutan berair, jika 120 ml air dan 30 g glukosa digunakan untuk menyiapkannya (ambil massa jenis air menjadi 1 g / ml). Berapa konsentrasi glukosa dalam larutan ini jika massa jenis larutan adalah 1,15 g/ml?
7. Berapa banyak gula (sukrosa) yang dapat diisolasi dari 250 g sirup dengan fraksi massa air sama dengan 35%?

1. Percobaan pelarutan berbagai zat dalam berbagai pelarut.
2. Persiapan solusi.

11.2. Pembubaran kimia

Pada paragraf pertama, kami mempertimbangkan kasus pembubaran zat di mana ikatan kimianya tetap tidak berubah. Tapi ini tidak selalu terjadi.
Tempatkan beberapa kristal natrium klorida dalam tabung reaksi dan tambahkan air. Setelah beberapa saat, kristal akan larut. Apa yang terjadi?
Natrium klorida adalah zat non-molekul. Kristal NaCl terdiri dari ion Na dan Cl. Ketika kristal seperti itu memasuki air, ion-ion ini masuk ke dalamnya. Dalam hal ini, ikatan ion dalam kristal dan ikatan hidrogen antara molekul air terputus. Ion yang masuk ke dalam air berinteraksi dengan molekul air. Dalam kasus ion klorida, interaksi ini dibatasi oleh gaya tarik elektrostatik molekul air dipol ke anion, dan dalam kasus kation natrium, interaksi ini mendekati interaksi donor-akseptor. Entah bagaimana, ionnya tertutup cangkang hidrasi(Gbr. 11.1).

Dalam bentuk persamaan reaksi, dapat ditulis sebagai berikut:

NaCl cr + ( n + m)H2O = + A

atau disingkat , dimana indeks aq berarti ion terhidrasi. Persamaan seperti itu disebut persamaan ion.

Anda juga dapat menuliskan persamaan "molekuler" dari proses ini: (nama ini telah dipertahankan karena diasumsikan bahwa semua zat terdiri dari molekul)

Ion terhidrasi lebih lemah tertarik satu sama lain, dan energi gerak termal cukup untuk mencegah ion-ion ini saling menempel menjadi kristal.

Dalam praktiknya, keberadaan ion dalam larutan dapat dengan mudah dikonfirmasi dengan mempelajari konduktivitas listrik natrium klorida, air, dan larutan yang dihasilkan. Anda sudah tahu bahwa kristal natrium klorida tidak menghantarkan arus listrik, karena meskipun mengandung partikel bermuatan - ion, mereka "tetap" di dalam kristal dan tidak dapat bergerak. Air menghantarkan arus listrik dengan sangat buruk, karena meskipun ion oksonium dan ion hidroksida terbentuk di dalamnya karena autoprotolisis, mereka sangat sedikit. Sebaliknya, larutan natrium klorida menghantarkan listrik dengan baik, karena ada banyak ion di dalamnya, dan mereka dapat bergerak bebas, termasuk di bawah pengaruh tegangan listrik.
Energi harus dikeluarkan untuk memutuskan ikatan ion dalam kristal dan ikatan hidrogen dalam air. Ketika ion terhidrasi, energi dilepaskan. Jika biaya energi untuk pemutusan ikatan melebihi energi yang dilepaskan selama hidrasi ion, maka pelarutan endotermik, dan jika sebaliknya, maka - eksotermik.
Natrium klorida larut dalam air dengan efek termal hampir nol, oleh karena itu, pembubaran garam ini hanya terjadi karena peningkatan entropi. Tetapi biasanya pelarutan disertai dengan pelepasan panas yang nyata (Na 2 CO 3, CaCl 2, NaOH, dll.) atau penyerapannya (KNO 3, NH 4 Cl, dll.), misalnya:

Ketika air diuapkan dari larutan yang diperoleh dengan pelarutan kimia, zat terlarut kembali dilepaskan dari mereka dalam bentuk kimia yang tidak berubah.

Pembubaran kimia- pembubaran, di mana ikatan kimia rusak.

Dalam pelarutan fisik dan kimia, larutan zat yang kita larutkan terbentuk, misalnya, larutan gula dalam air atau larutan natrium klorida dalam air. Dengan kata lain, zat terlarut dapat dipisahkan dari larutan ketika air dihilangkan.

HIDRASI SHELL, HIDRASI, PEMBURUHAN KIMIA.
Berikan tiga contoh zat yang Anda ketahui a) larut dalam air atau bereaksi dengannya, b) tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.
2. Apa yang dimaksud dengan pelarut dan zat terlarut (atau zat) dalam larutan berikut: a) air sabun, b) cuka meja, c) vodka d) asam klorida, e) bahan bakar sepeda motor, f) apotek "hidrogen peroksida ", g) air soda, i) "hijau cemerlang", j) cologne?
Jika ada kesulitan, konsultasikan dengan orang tua.
3. Sebutkan cara-cara di mana pelarut dapat dihilangkan dari larutan cair.
4. Bagaimana Anda memahami ungkapan "dalam bentuk yang tidak berubah secara kimiawi" di paragraf terakhir paragraf pertama bab ini? Perubahan apa yang dapat terjadi pada zat sebagai akibat dari pembubarannya dan pemisahan selanjutnya dari larutan?
5. Diketahui bahwa lemak tidak larut dalam air, tetapi larut dengan baik dalam bensin. Berdasarkan ini, apa yang dapat dikatakan tentang struktur molekul lemak?
6. Tuliskan persamaan kelarutan kimia dalam air dari zat ionik berikut:
a) perak nitrat, b) kalsium hidroksida, c) sesium iodida, d) kalium karbonat, e) natrium nitrit, f) amonium sulfat.
7. Tuliskan persamaan kristalisasi zat dari larutan yang tercantum dalam tugas 6 ketika air dihilangkan.
8. Bagaimana solusi yang diperoleh dengan pelarutan fisik zat berbeda dari solusi yang diperoleh dengan pelarutan kimia? Apa kesamaan dari solusi ini?
9. Tentukan massa garam yang harus dilarutkan dalam 300 ml air untuk mendapatkan larutan dengan fraksi massa garam ini sama dengan 0,1. Massa jenis air adalah 1 g/ml, dan massa jenis larutan adalah 1,05 g/ml. Berapa konsentrasi garam dalam larutan yang dihasilkan jika berat formulanya adalah 101 Hari?
10. Berapa banyak air dan barium nitrat yang perlu Anda ambil untuk menyiapkan 0,5 l larutan 0,1 M zat ini (kerapatan larutan 1,02 g / ml)?
Percobaan pelarutan zat ionik dalam air.

11.3. larutan jenuh. Kelarutan

Setiap bagian natrium klorida (atau zat serupa lainnya) yang ditempatkan dalam air akan selalu larut sempurna jika, selain dari proses pelarutan

proses sebaliknya tidak akan dilanjutkan - proses kristalisasi zat awal dari larutan:

Pada saat kristal ditempatkan di dalam air, laju proses kristalisasi adalah nol, tetapi ketika konsentrasi ion dalam larutan meningkat, ia meningkat dan pada titik tertentu menjadi sama dengan laju disolusi. Keadaan keseimbangan terjadi:

larutan yang dihasilkan disebut jenuh.

Sebagai karakteristik seperti itu, fraksi massa zat terlarut, konsentrasinya, atau kuantitas fisik lain yang mencirikan komposisi larutan dapat digunakan.
Dengan kelarutan dalam pelarut tertentu, semua zat dibagi menjadi larut, sedikit larut dan praktis tidak larut. Biasanya zat yang praktis tidak larut disebut tidak larut. Untuk batas bersyarat antara zat larut dan sukar larut, kelarutan sama dengan 1 g dalam 100 g H 2 O ( w 1%), dan di luar batas kondisional antara zat yang sukar larut dan tidak larut - kelarutan sama dengan 0,1 g dalam 100 g H 2 O ( w 0,1%).
Kelarutan suatu zat tergantung pada suhu. Karena kelarutan adalah karakteristik kesetimbangan, perubahannya dengan perubahan suhu terjadi sepenuhnya sesuai dengan prinsip Le Chatelier, yaitu, dengan pembubaran eksotermik suatu zat, kelarutannya berkurang dengan meningkatnya suhu, dan dengan pelarutan endotermik kelarutannya meningkat.
Larutan yang pada kondisi yang sama zat terlarutnya lebih sedikit daripada larutan jenuhnya disebut tak jenuh.

SOLUSI JENUH; SOLUSI TAK JENUH; KELARUTAN ZAT; ZAT LARUTAN, LARUTAN PERLAHAN DAN INSOLUSI.

1. Tuliskan persamaan kesetimbangan dalam larutan jenuh sistem - endapan untuk a) kalium karbonat, b) perak nitrat dan c) kalsium hidroksida.
2. Tentukan fraksi massa kalium nitrat dalam larutan berair garam ini jenuh pada 20 ° C, jika, ketika menyiapkan larutan seperti itu, 100 g kalium nitrat ditambahkan ke 200 g air, dan pada saat yang sama, setelah persiapan larutan, 36,8 g kalium nitrat tidak larut.
3. Apakah mungkin untuk menyiapkan larutan berair kalium kromat K 2 CrO 4 pada 20 ° C dengan fraksi massa zat terlarut sebesar 45%, jika pada suhu ini tidak lebih dari 63,9 g garam ini dilarutkan dalam 100 gram air.
4. Fraksi massa kalium bromida dalam larutan berair jenuh pada 0 ° C adalah 34,5%, dan pada 80 ° C - 48,8%. Tentukan massa kalium bromida yang dilepaskan ketika 250 g larutan berair garam ini jenuh pada 80 ° C didinginkan hingga 0 ° C.
5. Fraksi massa kalsium hidroksida dalam larutan berair jenuh pada 20 ° C adalah 0,12%. Berapa liter larutan kalsium hidroksida (air kapur) jenuh pada suhu ini dapat diperoleh dengan 100 g kalsium hidroksida? Ambil massa jenis larutan sama dengan 1 g/ml.
6. Pada 25 °C, fraksi massa barium sulfat dalam larutan air jenuh adalah 2,33 10 -2%. Tentukan volume minimum air yang diperlukan untuk melarutkan 1 g garam ini sepenuhnya.
pembuatan larutan jenuh.

11.4. Reaksi kimia zat dengan air

Banyak zat, ketika bersentuhan dengan air, masuk ke dalam reaksi kimia dengannya. Sebagai hasil dari interaksi seperti itu dengan kelebihan air, seperti halnya pelarutan, larutan diperoleh. Tetapi jika air dihilangkan dari larutan ini, kita tidak akan mendapatkan zat aslinya.

Produk apa yang terbentuk dalam reaksi kimia suatu zat dengan air? Itu tergantung pada jenis ikatan kimia dalam zat; jika ikatannya kovalen, maka pada derajat polaritas ikatan tersebut. Selain itu, faktor lain juga mempengaruhi, beberapa di antaranya akan kita kenali.

a) Senyawa yang memiliki ikatan ion

Sebagian besar senyawa ionik larut secara kimia dalam air atau tidak. Hidrida ionik dan oksida terpisah, yaitu senyawa yang mengandung unsur yang sama seperti air itu sendiri, dan beberapa zat lainnya. Mari kita perhatikan perilaku oksida ionik dalam kontak dengan air menggunakan kalsium oksida sebagai contoh.
Kalsium oksida, sebagai zat ionik, secara kimiawi dapat larut dalam air. Dalam hal ini, ion kalsium dan ion oksida akan masuk ke dalam larutan. Tetapi anion bermuatan ganda bukanlah keadaan valensi atom oksigen yang paling stabil (jika hanya karena energi afinitas untuk elektron kedua selalu negatif, dan jari-jari ion oksida relatif kecil). Oleh karena itu, atom oksigen cenderung menurunkan muatan formalnya. Di hadapan air, ini mungkin. Ion oksida yang terdapat pada permukaan kristal berinteraksi dengan molekul air. Reaksi ini dapat direpresentasikan sebagai diagram yang menunjukkan mekanismenya ( diagram mekanisme).

Untuk pemahaman yang lebih baik tentang apa yang terjadi, kami secara kondisional membagi proses ini menjadi beberapa tahap:
1. Molekul air berubah menjadi ion oksida dengan atom hidrogen (bermuatan berlawanan).
2. Ion oksida dibagi dengan atom hidrogen oleh pasangan elektron yang tidak digunakan bersama; ikatan kovalen terbentuk di antara mereka (dibentuk oleh mekanisme donor-akseptor).
3. Pada atom hidrogen dalam orbital valensi tunggal (1 s) ternyata menjadi empat elektron (dua "lama" dan dua "baru"), yang bertentangan dengan prinsip Pauli. Oleh karena itu, atom hidrogen menyumbangkan sepasang elektron ikatan (elektron "lama") ke atom oksigen, yang merupakan bagian dari molekul air, terutama karena pasangan elektron ini sebagian besar sudah dipindahkan ke atom oksigen. Ikatan antara atom hidrogen dan atom oksigen terputus.
4. Karena pembentukan ikatan oleh mekanisme donor-akseptor, muatan formal pada ion oksida sebelumnya menjadi sama dengan -1 e; pada atom oksigen, yang sebelumnya merupakan bagian dari molekul air, muncul muatan, juga sama dengan -1 e. Dengan demikian, dua ion hidroksida terbentuk.
5. Ion kalsium, sekarang tidak terikat oleh ikatan ionik dengan ion oksida, masuk ke larutan dan terhidrasi:

Muatan positif ion kalsium tampaknya "dioleskan" ke seluruh ion terhidrasi.
6. Ion hidroksida yang dihasilkan juga terhidrasi:

Muatan negatif ion hidroksida juga "tercuci".
Persamaan ion keseluruhan untuk reaksi kalsium oksida dengan air
CaO cr + H 2 O Ca 2 aq+ 2OH aq .

Ion kalsium dan ion hidroksida muncul dalam larutan dengan perbandingan 1:2. Hal yang sama akan terjadi jika kalsium hidroksida dilarutkan dalam air. Memang, dengan menguapkan air dan mengeringkan residu, kita dapat memperoleh kristal kalsium hidroksida dari larutan ini (tetapi tidak berarti oksida!). Oleh karena itu, persamaan untuk reaksi ini sering ditulis sebagai berikut:

CaO cr + H 2 O \u003d Ca (OH) 2p

dan disebut " molekuler"persamaan reaksi ini. Dalam kedua persamaan, indeks huruf kadang-kadang tidak diberikan, yang sering membuat sangat sulit untuk memahami proses yang sedang berlangsung, atau bahkan hanya menyesatkan. Pada saat yang sama, tidak adanya indeks huruf dalam persamaan diperbolehkan , misalnya, ketika memecahkan masalah perhitungan
Selain kalsium oksida, oksida berikut juga berinteraksi dengan air: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, Rb 2 O, Cs 2 O, SrO, BaO - yaitu, oksida dari logam yang bereaksi sendiri dengan air . Semua oksida ini adalah oksida dasar. Oksida ionik lainnya tidak bereaksi dengan air.
Hidrida ionik, misalnya, natrium hidrida NaH, bereaksi dengan air dengan cara yang persis sama. Ion natrium hanya terhidrasi, dan ion hidrida bereaksi dengan molekul air:

Akibatnya, natrium hidroksida tetap berada dalam larutan.
Persamaan ion untuk reaksi ini

NaH cr + H 2 O = Na aq+OH aq+H2,

dan persamaan "molekul"nya adalah NaH cr + H 2 O = NaOH p + H 2.

b) Zat dengan ikatan logam

Sebagai contoh, perhatikan interaksi natrium dengan air.

Dalam diagram, kurva setengah panah berarti transfer atau pergerakan satu elektron

Atom natrium cenderung menyumbangkan elektron valensi tunggalnya. Begitu berada di dalam air, ia dengan mudah memberikannya ke atom hidrogen dari molekul air (ada + yang signifikan di atasnya) dan berubah menjadi kation natrium (Na). Atom hidrogen, setelah menerima elektron, menjadi netral (H · ) dan tidak dapat lagi menahan sepasang elektron yang mengikatnya pada atom oksigen (ingat prinsip Pauli). Sepasang elektron ini sepenuhnya berpindah ke atom oksigen (dalam molekul air itu sudah bergeser ke arahnya, tetapi hanya sebagian). Atom oksigen memperoleh muatan formal A, ikatan antara atom hidrogen dan oksigen putus, dan ion hidroksida (О–Н) terbentuk.
Nasib partikel yang dihasilkan berbeda: ion natrium berinteraksi dengan molekul air lainnya dan, secara alami, terhidrasi

seperti ion natrium, ion hidroksida terhidrasi, dan atom hidrogen, "menunggu" kemunculan atom hidrogen serupa lainnya, membentuk molekul hidrogen 2H dengannya · \u003d H 2.
Karena non-polaritas molekulnya, hidrogen praktis tidak larut dalam air dan dilepaskan dari larutan dalam bentuk gas. Persamaan ion untuk reaksi ini

2Na cr + 2H 2 O = 2Na aq+ 2OH aq+H2

sebuah "molekul" -

2Na cr + 2H 2 O \u003d 2NaOH p + H 2

Sama seperti natrium, Li, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba bereaksi hebat dengan air pada suhu kamar. Ketika dipanaskan, Mg bereaksi dengan itu, serta beberapa logam lainnya.

c. Zat yang memiliki ikatan kovalen

Dari zat yang memiliki ikatan kovalen dengan air, hanya zat yang dapat bereaksi
a) ikatan yang sangat polar, yang membuat zat ini memiliki kemiripan dengan senyawa ionik, atau
b) yang termasuk atom yang memiliki kecenderungan sangat tinggi untuk mengikat elektron.
Dengan demikian, mereka tidak bereaksi dengan air dan tidak larut di dalamnya (atau sangat sedikit larut):
a) intan, grafit, silikon, fosfor merah dan zat non-molekul sederhana lainnya;
b) silikon dioksida, silikon karbida dan zat non-molekul kompleks lainnya;
c) metana, heptana dan zat molekul lainnya dengan ikatan polaritas rendah;
d) hidrogen, belerang, fosfor putih, dan zat molekul sederhana lainnya, yang atom-atomnya tidak terlalu cenderung menerima elektron, serta nitrogen, yang molekulnya sangat kuat.
Yang paling penting adalah interaksi dengan air dari molekul oksida, hidrida dan hidroksida, dan zat sederhana - halogen.
Bagaimana molekul oksida bereaksi dengan air, kita akan melihat contoh belerang trioksida:

Dengan mengorbankan salah satu pasangan elektron bebas atom oksigen, molekul air menyerang atom belerang bermuatan positif (+) dan bergabung dengan ikatan O–S, dan muatan formal B muncul pada atom oksigen. menerima elektron ekstra, atom belerang berhenti memegang pasangan elektron dari salah satu ikatan, yang sepenuhnya berpindah ke atom oksigen yang sesuai, di mana muatan formal A muncul karena ini. Maka pasangan elektron bebas dari atom oksigen ini adalah diterima oleh salah satu atom hidrogen yang merupakan bagian dari molekul air, yang dengan demikian berpindah dari satu atom oksigen ke atom oksigen lainnya . Akibatnya, molekul asam sulfat terbentuk. persamaan reaksi:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4.

Demikian pula, tetapi agak lebih sulit, N 2 O 5 , P 4 O 10 dan beberapa molekul oksida lainnya bereaksi dengan air. Semuanya adalah oksida asam.
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO 3;
P 4 O 10 + 6H 2 O \u003d 4H 3 PO 4.

Dalam semua reaksi ini, asam terbentuk, yang, dengan adanya kelebihan air, bereaksi dengannya. Tapi, sebelum mempertimbangkan mekanisme reaksi ini, mari kita lihat bagaimana hidrogen klorida, zat molekul dengan ikatan kovalen polar kuat antara atom hidrogen dan klorin, bereaksi dengan air:

Sebuah molekul hidrogen klorida polar, sekali dalam air, mengarahkan dirinya sendiri seperti yang ditunjukkan pada diagram (muatan berlawanan dari dipol menarik). Kulit elektron yang dijernihkan karena polarisasi (1 s-EO) dari atom hidrogen menerima pasangan elektron bebas sp Elektron 3-hibrida dari atom oksigen, dan hidrogen bergabung dengan molekul air, sepenuhnya memberikan atom klorin sepasang elektron yang mengikat atom-atom ini dalam molekul hidrogen klorida. Akibatnya, atom klorin berubah menjadi ion klorida, dan molekul air menjadi ion oksonium. persamaan reaksi:

HCl g + H 2 O \u003d H 3 O aq+Cl aq .

Pada suhu rendah, kristal oksonium klorida (H 3 O) Cl ( t pl = –15 °C).

Interaksi HCl dan H 2 O dapat dibayangkan dengan cara lain:

yaitu, sebagai akibat dari transfer proton dari molekul hidrogen klorida ke molekul air. Oleh karena itu, ini adalah reaksi asam-basa.
Demikian pula, asam nitrat berinteraksi dengan air

yang juga dapat direpresentasikan sebagai transfer proton:

Asam, dalam molekul yang memiliki beberapa hidroksil (gugus OH), bereaksi dengan air dalam beberapa tahap (bertahap). Contohnya adalah asam sulfat.

Proton kedua dipecah jauh lebih sulit daripada yang pertama, sehingga tahap kedua dari proses ini dapat dibalik. Dengan membandingkan besar dan distribusi muatan dalam molekul asam sulfat dan dalam ion hidrosulfat, coba jelaskan sendiri fenomena ini.
Setelah pendinginan, zat individu dapat diisolasi dari larutan asam sulfat: (H 3 O) HSO 4 (t pl \u003d 8,5 ° ) dan (H 3 O) 2 SO 4 (t pl \u003d - 40 ° ).
Anion yang terbentuk dari molekul asam setelah pelepasan satu atau lebih proton disebut residu asam.
Dari zat molekul sederhana, hanya F 2 , Cl 2 , Br 2 dan, pada tingkat yang sangat kecil, I 2 bereaksi dengan air dalam kondisi normal. Fluor bereaksi hebat dengan air, mengoksidasi sepenuhnya:

2F 2 + H 2 O \u003d 2HF + OF 2.

Reaksi lain juga terjadi.
Jauh lebih penting adalah reaksi klorin dengan air. Memiliki kecenderungan tinggi untuk mengikat elektron (energi molar afinitas elektron atom klor adalah 349 kJ/mol), atom klor juga menahan sebagian dalam molekul (energi molar afinitas elektron molekul klor adalah 230 kJ/mol). Oleh karena itu, ketika larut, molekul klorin terhidrasi, menarik atom oksigen dari molekul air ke dirinya sendiri. Pada beberapa atom oksigen ini, atom klorin dapat menerima pasangan elektron bebas. Berikut ini ditunjukkan dalam diagram mekanisme:

Persamaan keseluruhan untuk reaksi ini

Cl 2 + 2H 2 O \u003d HClO + H 3 O + Cl.

Tetapi reaksinya reversibel, sehingga terjadi kesetimbangan:

Cl 2 + 2H 2 O HClO + H 3 O + Cl.

Solusi yang dihasilkan disebut "air klorin". Karena adanya asam hipoklorit di dalamnya, ia memiliki sifat pengoksidasi yang kuat dan digunakan sebagai pemutih dan desinfektan.
Mengingat bahwa Cl dan H 3 O terbentuk selama interaksi ("pelarutan") hidrogen klorida dalam air, kita dapat menulis persamaan "molekul":

Cl 2 + H 2 O HClO p + HCl p.

Brom bereaksi sama dengan air, hanya kesetimbangan dalam hal ini sangat bergeser ke kiri. Yodium praktis tidak bereaksi dengan air.

Untuk membayangkan sejauh mana klorin dan bromin secara fisik larut dalam air, dan sejauh mana mereka bereaksi dengannya, kita menggunakan karakteristik kuantitatif kelarutan dan kesetimbangan kimia.

Fraksi molar klorin dalam larutan berair jenuh pada 20 ° C dan tekanan atmosfer adalah 0,0018, yaitu, untuk setiap 1000 molekul air ada sekitar 2 molekul klorin. Sebagai perbandingan, dalam larutan nitrogen jenuh dalam kondisi yang sama, fraksi mol nitrogen adalah 0,000012, yaitu, satu molekul nitrogen menyumbang sekitar 100.000 molekul air. Dan untuk mendapatkan larutan hidrogen klorida jenuh dalam kondisi yang sama, untuk setiap 100 molekul air, Anda perlu mengambil sekitar 35 molekul hidrogen klorida. Dari sini kita dapat menyimpulkan bahwa klorin, meskipun larut dalam air, tidak signifikan. Kelarutan bromin sedikit lebih tinggi - sekitar 4 molekul per 1000 molekul air.

5. Berikan persamaan reaksi yang memungkinkan untuk melakukan transformasi berikut:

11.5. Kristal hidrat

Dengan pembubaran kimia zat ionik, hidrasi ion yang masuk ke dalam larutan terjadi. Baik kation maupun anion terhidrasi. Sebagai aturan, kation terhidrasi lebih kuat dari anion, dan kation sederhana terhidrasi lebih kuat dari yang kompleks. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa kation sederhana memiliki orbital valensi bebas, yang sebagian dapat menerima pasangan elektron yang tidak digunakan bersama dari atom oksigen yang membentuk molekul air.
Ketika mencoba untuk mengisolasi zat awal dari larutan dengan menghilangkan air, seringkali gagal untuk mendapatkannya. Misalnya, jika kita melarutkan tembaga sulfat CuSO 4 yang tidak berwarna dalam air, kita mendapatkan larutan biru, yang diberikan kepadanya oleh ion tembaga terhidrasi:

Setelah penguapan larutan (penghilangan air) dan pendinginan, kristal biru akan menonjol darinya, memiliki komposisi CuSO 4 5H 2 O (titik antara rumus tembaga sulfat dan air berarti bahwa untuk setiap unit rumus tembaga sulfat ada adalah jumlah molekul air yang ditunjukkan dalam rumus). Tembaga sulfat asli dapat diperoleh dari senyawa ini dengan memanaskannya hingga 250 ° C. Dalam hal ini, reaksi terjadi:

CuSO 4 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O.

Sebuah studi tentang struktur kristal CuSO 4 5H 2 O menunjukkan bahwa dalam unit rumusnya empat molekul air terkait dengan atom tembaga, dan yang kelima dengan ion sulfat. Jadi, rumus zat ini adalah SO 4 H 2 O, dan disebut tetraaquacopper(II) sulfate monohydrate, atau hanya "tembaga sulfat".
Empat molekul air yang terikat pada atom tembaga adalah sisa kulit hidrasi ion Cu2 aq, dan molekul air kelima adalah sisa kulit hidrasi ion sulfat.
Struktur serupa memiliki senyawa SO 4 H 2 O - heksaaqua besi sulfat monohidrat (II), atau "besi vitriol".
Contoh lainnya:
Cl adalah heksaaquakalsium klorida;
Cl2 - heksaaquamagnesium klorida.
Zat ini dan zat sejenis disebut hidrat kristal, dan air yang dikandungnya air kristalisasi.
Seringkali struktur hidrat kristalin tidak diketahui, atau tidak dapat dinyatakan dengan formula konvensional. Dalam kasus ini, "rumus bertitik" yang disebutkan di atas dan nama yang disederhanakan digunakan untuk hidrat kristalin, misalnya:
CuSO 4 5H 2 O - tembaga sulfat pentahidrat;
Na 2 CO 3 10H 2 O - natrium karbonat dekahidrat;
AlCl 3 6H 2 O - aluminium klorida heksahidrat.

Ketika kristal hidrat terbentuk dari bahan awal dan air, ikatan O-H tidak putus dalam molekul air.

Jika air kristalisasi ditahan dalam kristal hidrat oleh ikatan antarmolekul yang lemah, maka air tersebut mudah dihilangkan ketika dipanaskan:
Na 2 CO 3 10H 2 O \u003d Na 2 CO 3 + 10H 2 O (pada 120 ° C);
K 2 SO 3 2H 2 O \u003d K 2 SO 3 + 2H 2 O (pada 200 ° C);
CaCl 2 6H 2 O \u003d CaCl 2 + 6H 2 O (pada 250 ° C).

Jika, dalam hidrat kristalin, ikatan antara molekul air dan partikel lain mendekati kimia, maka hidrat kristal tersebut mengalami dehidrasi (kehilangan air) pada suhu yang lebih tinggi, misalnya:
Al 2 (SO 4) 3 18H 2 O \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 18H 2 O (pada 420 ° C);
oSO 4 7H 2 O \u003d CoSO 4 + 7H 2 O (pada 410 ° C);

atau, ketika dipanaskan, terurai untuk membentuk bahan kimia lain, seperti:
2 (FeCl 3 6H 2 O) \u003d Fe 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (di atas 250 ° C);
2 (AlCl 3 6H 2 O) \u003d Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O (200 - 450 ° C).

Dengan demikian, interaksi zat anhidrat yang membentuk hidrat kristalin dengan air dapat berupa pelarutan kimia atau reaksi kimia.

KRISTAL HIDRAT
Tentukan fraksi massa air dalam a) tembaga sulfat pentahidrat, b) natrium hidroksida dihidrat, c) KAl (SO 4) 2 12H 2 O (kalium tawas).
2. Tentukan komposisi magnesium sulfat kristal hidrat jika fraksi massa air di dalamnya adalah 51,2%. 3. Berapa massa air yang dilepaskan selama kalsinasi natrium sulfat dekahidrat (Na 2 SO 4 10H 2 O) dengan berat 644 g?
4. Berapa banyak kalsium klorida anhidrat yang dapat diperoleh dengan mengapur 329 g kalsium klorida heksahidrat?
5. Kalsium sulfat dihidrat CaSO 4 2H 2 O kehilangan 3/4 airnya jika dipanaskan hingga 150 ° C. Buatlah rumus untuk hidrat kristalin (alabaster) yang dihasilkan dan tuliskan persamaan untuk transformasi gipsum menjadi alabaster.
6. Tentukan massa tembaga sulfat dan air yang harus diambil untuk membuat 10 kg larutan tembaga sulfat 5%.
7. Tentukan fraksi massa besi (II) sulfat dalam larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 100 g besi sulfat (FeSO 4 7H 2 O) dengan 9900 g air.
Mendapatkan dan dekomposisi hidrat kristal.