Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Oksida dapat membentuk garam dan tidak membentuk garam: salah satu jenis oksida pembentuk garam adalah oksida basa. Bagaimana mereka berbeda dari spesies lain, dan apa sifat kimianya?

Oksida pembentuk garam dibagi menjadi oksida basa, asam dan amfoter. Jika oksida basa sesuai dengan basa, maka oksida asam sesuai dengan asam, dan oksida amfoter sesuai dengan formasi amfoter. Oksida amfoter adalah senyawa yang, tergantung pada kondisinya, dapat menunjukkan sifat basa atau asam.

Beras. 1. Klasifikasi oksida.

Sifat fisik oksida sangat beragam. Mereka dapat berupa gas (CO 2) dan padatan (Fe 2 O 3) atau zat cair (H 2 O).

Namun, sebagian besar oksida dasar adalah padatan dengan berbagai warna.

oksida yang unsur-unsurnya menunjukkan aktivitas tertinggi disebut oksida yang lebih tinggi. Urutan peningkatan sifat asam dari oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur yang sesuai dalam periode dari kiri ke kanan dijelaskan oleh peningkatan muatan positif ion unsur-unsur ini secara bertahap.

Sifat kimia oksida basa

Oksida basa adalah oksida yang sesuai dengan basa. Misalnya, oksida basa K 2 O, CaO sesuai dengan basa KOH, Ca (OH) 2.

Beras. 2. Oksida dasar dan basa yang sesuai.

Oksida dasar dibentuk oleh logam khas, serta logam dengan valensi variabel dalam keadaan oksidasi terendah (misalnya, CaO, FeO), bereaksi dengan asam dan oksida asam, membentuk garam:

CaO (oksida basa) + CO 2 (oksida asam) \u003d CaCO 3 (garam)

FeO (oksida basa) + H 2 SO 4 (asam) \u003d FeSO 4 (garam) + 2H 2 O (air)

Oksida basa juga berinteraksi dengan oksida amfoter, menghasilkan pembentukan garam, misalnya:

Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang bereaksi dengan air:

BaO (oksida basa) + H 2 O (air) \u003d Ba (OH) 2 (basa logam alkali tanah)

Banyak oksida basa cenderung direduksi menjadi zat yang terdiri dari atom dari satu unsur kimia:

3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2

Saat dipanaskan, hanya oksida merkuri dan logam mulia yang terurai:

Beras. 3. Merkuri oksida.

Daftar oksida utama:

Nama Oksida	Rumus kimia	Properti
kalsium oksida	CaO	kapur tohor, zat kristal putih
magnesium oksida	MgO	materi putih, tidak larut dalam air
barium oksida	BaO	kristal tidak berwarna dengan kisi kubik
Tembaga oksida II	CuO	zat hitam praktis tidak larut dalam air
	HgO	padat merah atau kuning-oranye
kalium oksida	K2O	zat tidak berwarna atau kuning pucat
natrium oksida	Na2O	zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna
litium oksida	Li2O	zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna yang memiliki struktur kisi kubik

Kalsium oksida (e529) adalah aditif makanan dari kelompok pengemulsi.

Ciri

Secara penampilan, kalsium oksida adalah massa higroskopis padat atau bubuk berwarna putih atau putih keabu-abuan, tidak berbau. Aditif larut dengan baik dalam gliserin, tidak larut dalam etanol, dan membentuk kapur mati saat berinteraksi dengan air.

Mendapatkan kalsium oksida

Dapatkan suplemen dalam beberapa cara. Adalah umum untuk memperoleh kalsium oksida dengan dekomposisi termal kalsium karbonat, batu kapur, serta dengan dekomposisi termal kalsium hidroksida dan garam kalsium dari asam yang mengandung oksigen.

Aplikasi kalsium oksida

Sifat kalsium oksida memungkinkan untuk menggunakannya sebagai reagen dan pengisi. Ini digunakan dalam industri kulit, untuk menetralkan asam berlebih, dalam industri penyulingan minyak dalam produksi aditif minyak (sulfat, fenat, alkil salisilat). Dalam industri kimia, sifat kalsium oksida digunakan dalam produksi kalsium stearat.

Aditif e529 digunakan dalam industri makanan dalam produksi produk roti sebagai peningkat tepung dan roti (jumlah aditif diatur oleh instruksi teknologi). Kalsium oksida adalah salah satu bahan penyusun roti kompleks. Untuk ragi, aditif adalah media nutrisi. Dalam produk roti dan gula-gula makanan, e529 mempertahankan tingkat keasaman tertentu.

Selain itu, e529 digunakan dalam industri gula sebagai bahan flokulan, sorben, klarifikasi dan penyaringan. E529 digunakan dalam produksi minyak nabati sebagai katalis hidrogenasi. Kalsium oksida digunakan untuk mengolah air yang digunakan untuk produksi minuman beralkohol.

Senyawa kimia ini sangat diperlukan untuk menetralkan lingkungan asam, khususnya saat membuang air limbah ke badan air. Dalam kimia pertanian, zat ini digunakan untuk mengobati tanah asam, dan dalam produksi makanan dan garam farmakope, digunakan untuk membersihkan air garam dari kalsium dan magnesium karbonat. Dalam industri petrokimia, kalsium oksida digunakan dalam produksi gemuk dan bantalan rem.

E529 ditambahkan dalam pembuatan berbagai campuran kering untuk pekerjaan finishing, serta dalam produksi ebonit. Seringkali, kalsium oksida ditambahkan ke campuran yang membantu mengendalikan hama berbagai tanaman.

Dampak pada tubuh manusia

Saat bekerja dengan kalsium oksida, langkah-langkah keamanan harus diperhatikan (pakai kacamata dan sarung tangan pelindung). Jika senyawa kimia mengenai kulit atau tubuh manusia, konsekuensi berikut mungkin terjadi: pembengkakan mata seperti kaca, mata merah, luka bakar kimia, luka yang sulit sembuh pada kulit, luka bakar pada kerongkongan atau perut . Konjungtivitis dan dermatitis dapat terjadi.

Dalam makanan, e529 tidak berdampak buruk bagi kesehatan manusia. Standar yang jelas telah ditetapkan untuk mengontrol jumlah aditif e529 dalam produk makanan, yang menjamin keamanannya bagi manusia.

kapur mentah(rus. Kapur mentah; Bahasa inggris Kapur mentah; Jerman Ungelöschter Kalk)- senyawa biner anorganik kalsium dan komposisi oksigen CaO. Zat refraktori kristal mineral astringen berwarna putih. Titik lebur 2585 ° C. Menunjukkan sifat dasar yang kuat.

Dalam teknik, kalsium oksida biasanya disebut kapur tohor atau kapur bakar. Nama belakang berasal dari cara memperolehnya: memanggang, atau "membakar" batu kapur. Diperoleh dengan memanggang batu kapur, kapur dan batuan karbonat lainnya. Proses ini dilakukan pada suhu rendah untuk penguraian kalsium karbonat.

Distribusi di alam

Kalsium oksida adalah salah satu senyawa yang paling umum di alam. Hal ini sering ditemukan sebagai bagian dari karbonat alami, secara paralel dengan magnesium oksida. Senyawa utama dari mana CaO diekstraksi adalah kalsit, marmer, batu kapur, aragonit, dolomit dan banyak lainnya.

Sifat kimia

Dengan air, kalsium oksida bereaksi sangat kuat, dengan pelepasan sejumlah besar panas dan pembentukan kalsium hidroksida:

Reaksi interaksi kalsium oksida dengan air dalam teknik ini disebut "quenching" kapur, dan produk reaksi - kalsium hidroksida - disebut kapur mati.

CaO menunjukkan sifat dasar yang kuat: ia berinteraksi dengan asam dan asam oksida (khususnya, secara aktif menyerap karbon dioksida dari udara), dengan oksida amfoter:

Kalsium mengalami reduksi dari aluminium oksida dan kokas:

Resi

Produksi di industri

Kapur cepat (kalsium oksida) diperoleh dengan mengapur (membakar) batu kapur atau kapur. Kalsium karbonat mulai terurai pada 850 ° C. Semakin tinggi suhu, semakin cepat jadwalnya. Tetapi di atas 1200 ° C, pengotor, pada batu kapur, mulai mencair, dan ini membuat proses dekomposisi menjadi sulit. Oleh karena itu, "pembakaran" batu kapur dilakukan pada 1000-1200 ° C.

Proses "pembakaran" dilakukan di tungku poros vertikal yang dilapisi dengan batu bata tahan api dari dalam. Campuran, yaitu campuran batu kapur dan kokas, dimasukkan ke dalam tungku melalui bukaan atas. Potongan batu kapur dan kokas dibuat sedemikian rupa sehingga diameternya sekitar 10 cm, kemudian udara dan gas buang dengan mudah melewati campuran, dan batu kapur terurai secara merata di seluruh massa.

Gas panas yang timbul dari pembakaran bahan bakar dan jadwal batu kapur, naik, secara bertahap mendingin, memanaskan muatan. Kapur yang terbakar turun ke bagian bawah tungku, di mana ia didinginkan oleh udara yang dipasok dari bawah.

Mendapatkan di laboratorium

Sintesis kalsium oksida dapat dilakukan dengan membakar kalsium logam atau hidridanya:

Pilihan lain adalah dekomposisi termal senyawa kalsium teroksigenasi:

Aplikasi

Kapur sangat banyak digunakan dalam industri konstruksi, serta dalam industri kimia untuk menghasilkan pemutih. Produksi tahunan kapur dunia adalah ratusan juta ton.

Dalam konstruksi, kapur mati, yaitu kalsium hidroksida, digunakan. Untuk tujuan ini, kapur sirih diolah dengan air. Pada saat yang sama, potongan berpori kalsium oksida (kapur kapur) dengan rakus menyerap air dan bereaksi dengannya dengan melepaskan sejumlah besar panas. Akibatnya, sebagian air menguap, dan kalsium oksida berubah menjadi massa lepas kalsium hidroksida (kapur mati), yang disebut bulu halus. Dengan kelebihan air, jeruk nipis terbentuk dalam bentuk massa pucat.

Gambar Terkait

kalsium oksida(kalsium oksida, kapur tohor atau "boiler") - zat kristal putih, formula.

Kapur cepat dan produk interaksinya dengan air - Ca (OH) 2 (kapur kapur atau "bulu halus") banyak digunakan dalam industri konstruksi.

Resi

Dalam industri, kalsium oksida diperoleh dengan dekomposisi termal batu kapur (kalsium karbonat):

$\backslash mathsf(CaCO\_3\; \backslash rightarrow\; CaO\; +\; CO\_2)$

Juga, kalsium oksida dapat diperoleh dengan interaksi zat sederhana:

$\backslash mathsf(2Ca\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO)$

atau selama dekomposisi termal kalsium hidroksida dan garam kalsium dari asam yang mengandung oksigen tertentu:

$\backslash mathsf(2Ca(NO\_3)\_2\; \backslash rightarrow\; 2CaO\; +\; 4NO\_2\; +\; O\_2)$

Properti fisik

Kalsium oksida adalah zat kristal putih yang mengkristal dalam kisi kristal yang berpusat pada wajah kubik, seperti natrium klorida.

Sifat kimia

$\backslash mathsf(CaO\; +\; H\_2O\; \backslash panah\; kanan\; Ca(OH)\_2)$+ 63,7 J / mol.

Di atas 580 °C, reaksi ini reversibel.

Bagaimana oksida basa bereaksi dengan oksida asam dan asam untuk membentuk garam:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_2\; \backslash rightarrow\; CaSO\_3)$ $\backslash mathsf(CaO\; +\; 2HCl\; \backslash panah\; kanan\; CaCl\_2\; +\; H\_2O)$

Ketika dipanaskan dengan karbon dalam nyala busur listrik, ia membentuk kalsium karbida (bahan awal untuk produksi asetilen):

$\backslash mathsf(CaO\; +\; 3C\; \backslash panah\; kanan\; CaC\_2\; +\; CO)$

Meskipun pengembangan metode baru yang lebih efisien untuk produksi asetilena, reaksi ini mempertahankan beberapa kepentingan industri, karena kalsium karbida adalah sumber asetilena (portabel) yang nyaman untuk pengelasan.

Aplikasi

Volume utama digunakan dalam konstruksi dalam produksi batu bata silikat. Sebelumnya, kapur juga digunakan sebagai semen kapur - ketika dicampur dengan air, kalsium oksida berubah menjadi hidroksida, yang selanjutnya, menyerap karbon dioksida dari udara, mengeras kuat, berubah menjadi kalsium karbonat. Namun, saat ini, mereka berusaha untuk tidak menggunakan semen kapur dalam konstruksi bangunan tempat tinggal, karena struktur yang dihasilkan memiliki kemampuan untuk menyerap dan mengakumulasi kelembaban.

Ia juga menemukan beberapa kegunaan sebagai bahan tahan api yang terjangkau dan murah - kalsium oksida yang menyatu memiliki beberapa ketahanan terhadap air, yang memungkinkannya untuk digunakan sebagai bahan tahan api di mana penggunaan bahan yang lebih mahal tidak praktis.

Sejumlah kecil kalsium oksida juga digunakan dalam praktik laboratorium untuk mengeringkan zat yang tidak bereaksi dengannya.

Dalam industri, larutan berair 15% biasanya digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida dari gas buang. Sebagai hasil dari reaksi kapur terhidrasi dan sulfur dioksida, gipsum CaCO 3 dan CaSO 4 diperoleh. Dalam instalasi eksperimental, angka 98% dicapai untuk membersihkan gas buang dari sulfur dioksida.

Juga digunakan dalam peralatan masak "memanas sendiri". Sebuah wadah dengan sejumlah kecil kalsium oksida ditempatkan di antara dua dinding kaca, dan ketika kapsul dengan air ditusuk, reaksi dimulai dengan pelepasan panas.

Tulis ulasan pada artikel "Kalsium oksida"

literatur

• Monastyrev A. Produksi semen, kapur. Moskow, 2007.
• Johann Stark, Bernd Wicht. Semen dan kapur (diterjemahkan dari bahasa Jerman). Kiev, 2008.

Tautan

• Krupsky A.K., Mendeleev D.I.// Kamus Ensiklopedis Brockhaus dan Efron: dalam 86 volume (82 volume dan 4 tambahan). - Sankt Peterburg. , 1890-1907.

Kutipan yang mencirikan Kalsium Oksida

“Dia sedang menghangatkan dirinya di dekat api. Hai Visenya! Visenya! Musim semi! suara dan tawa menggema dalam kegelapan.
"Dan bocah itu pintar," kata prajurit berkuda yang berdiri di sebelah Petya. Kami memberinya makan hari ini. Gairah lapar!
Langkah kaki terdengar dalam kegelapan dan, tanpa alas kaki menampar lumpur, drummer mendekati pintu.
- Ah, c "est vous!" - kata Petya. - Voulez vous palungan? N "ayez pas peur, on ne vous fera pas de mal," tambahnya, dengan takut-takut dan penuh kasih sayang menyentuh tangannya. – Semangat, semangat. [Oh itu kamu! Mau makan? Jangan khawatir, mereka tidak akan melakukan apa pun padamu. Masuk, masuk.]
- Merci, monsieur, [Terima kasih, tuan.] - drummer menjawab dengan suara gemetar, hampir kekanak-kanakan dan mulai menyeka kakinya yang kotor di ambang pintu. Petya ingin mengatakan banyak hal kepada sang drummer, tapi dia tidak berani. Dia, bergeser, berdiri di sampingnya di lorong. Kemudian, dalam kegelapan, dia meraih tangannya dan menjabatnya.
"Entrez, entrez," ulangnya hanya dalam bisikan lembut.
"Oh, apa yang harus aku lakukan padanya!" Petya berkata pada dirinya sendiri dan, membuka pintu, membiarkan bocah itu melewatinya.
Ketika drummer memasuki gubuk, Petya duduk lebih jauh darinya, menganggap memalukan bagi dirinya sendiri untuk memperhatikannya. Dia hanya merasakan uang di sakunya dan ragu apakah dia tidak akan malu untuk memberikannya kepada drummer.

Dari drummer, yang, atas perintah Denisov, diberi vodka, daging kambing, dan yang diperintahkan Denisov untuk mengenakan kaftan Rusia, sehingga, tanpa mengirimnya pergi bersama para tahanan, meninggalkannya di pesta, perhatian Petya tertuju dialihkan oleh kedatangan Dolokhov. Petya di ketentaraan mendengar banyak cerita tentang keberanian dan kekejaman luar biasa Dolokhov dengan Prancis, dan oleh karena itu, sejak Dolokhov memasuki gubuk, Petya, tanpa mengalihkan pandangan, menatapnya dan semakin bersorak, menggerakkan kepalanya yang terangkat. agar tidak menjadi tidak layak bahkan dari masyarakat seperti Dolokhov.
Penampilan Dolokhov mengejutkan Petya dengan kesederhanaannya.
Denisov mengenakan chekmen, mengenakan janggut dan di dadanya gambar Nicholas the Wonderworker, dan dalam cara berbicaranya, dalam semua metode, ia menunjukkan kekhasan posisinya. Dolokhov, di sisi lain, yang sebelumnya mengenakan setelan Persia di Moskow, sekarang tampak seperti petugas penjaga yang paling sopan. Wajahnya dicukur bersih, dia mengenakan mantel rok berlapis Pengawal dengan Georgy di lubang kancingnya dan dengan topi polos yang dikenakan langsung. Dia melepas jubahnya yang basah di sudut dan, pergi ke Denisov, tanpa menyapa siapa pun, segera mulai menanyainya tentang masalah itu. Denisov memberi tahu dia tentang rencana yang dimiliki detasemen besar untuk transportasi mereka, dan tentang mengirim Petya, dan tentang bagaimana dia menjawab kedua jenderal. Kemudian Denisov memberi tahu semua yang dia ketahui tentang posisi detasemen Prancis.
“Itu benar, tetapi Anda perlu tahu apa dan berapa banyak pasukan,” kata Dolokhov, “akan perlu untuk pergi. Tanpa mengetahui secara pasti berapa jumlahnya, seseorang tidak dapat terjun ke bisnis. Saya suka melakukan sesuatu dengan hati-hati. Di sini, jika ada pria yang ingin pergi bersamaku ke perkemahan mereka. Saya memiliki seragam saya dengan saya.
- Aku, aku ... aku akan pergi denganmu! Petya berteriak.
"Kamu tidak perlu pergi sama sekali," kata Denisov, menoleh ke Dolokhov, "dan aku tidak akan membiarkan dia pergi untuk apa pun."
- Itu hebat! Petya berteriak, “mengapa aku tidak pergi? ..
- Ya, karena tidak perlu.
"Yah, kamu harus permisi, karena... karena... aku akan pergi, itu saja." Maukah kamu membawaku? dia menoleh ke Dolokhov.
- Mengapa ... - Dolokhov menjawab tanpa sadar, mengintip ke wajah drummer Prancis.
- Berapa lama Anda memiliki pemuda ini? dia bertanya pada Denisov.
- Hari ini mereka mengambilnya, tetapi mereka tidak tahu apa-apa. Saya meninggalkannya pg "dan saya sendiri.
Nah, di mana Anda akan pergi dengan sisanya? kata Dolokhov.
- Bagaimana ke mana? Saya mengirim Anda di bawah Tuan Aspis! - Denisov tiba-tiba tersipu, berteriak. - Dan saya dapat dengan berani mengatakan bahwa tidak ada satu orang pun di hati nurani saya selain sihir, saya hal, saya akan mengatakan, kehormatan seorang prajurit .
“Wajar bagi seorang pemuda berusia enam belas tahun untuk mengucapkan sapaan ini,” kata Dolokhov dengan senyum dingin, “tapi sudah waktunya bagimu untuk meninggalkannya.
"Yah, aku tidak mengatakan apa-apa, aku hanya mengatakan bahwa aku pasti akan pergi bersamamu," kata Petya takut-takut.
"Tetapi sudah waktunya bagi Anda dan saya, saudara, untuk melepaskan kesopanan ini," lanjut Dolokhov, seolah-olah dia menemukan kesenangan khusus dalam membicarakan topik yang membuat Denisov kesal ini. "Yah, mengapa kamu membawa ini bersamamu?" katanya sambil menggelengkan kepala. "Lalu kenapa kau merasa kasihan padanya?" Lagi pula, kami tahu tanda terima Anda ini. Anda mengirim seratus dari mereka, dan tiga puluh akan datang. Mereka akan mati kelaparan atau dipukuli. Jadi bukankah sama saja tidak mengambilnya?

Kalsium oksida (CaO) - kapur tohor atau kapur bakar- zat tahan api putih yang dibentuk oleh kristal. Ini mengkristal dalam kisi kristal yang berpusat pada wajah kubik. Titik lebur - 2627 ° C, titik didih - 2850 ° C.

Disebut kapur bakar karena metode produksinya - pembakaran kalsium karbonat. Pemanggangan dilakukan di tungku poros tinggi. Batu kapur dan bahan bakar diletakkan berlapis-lapis di tungku, dan kemudian dinyalakan dari bawah. Ketika dipanaskan, kalsium karbonat terurai untuk membentuk kalsium oksida:

Karena konsentrasi zat dalam fase padat tidak berubah, konstanta kesetimbangan persamaan ini dapat dinyatakan sebagai berikut: K=.

Dalam hal ini, konsentrasi gas dapat dinyatakan dengan menggunakan tekanan parsialnya, yaitu, kesetimbangan dalam sistem ditetapkan pada tekanan karbon dioksida tertentu.

Tekanan disosiasi zat adalah tekanan parsial kesetimbangan gas yang dihasilkan dari disosiasi suatu zat.

Untuk memprovokasi pembentukan bagian baru kalsium, perlu untuk meningkatkan suhu atau menghilangkan bagian yang dihasilkan CO2, dan tekanan parsial akan berkurang. Dengan mempertahankan tekanan parsial yang lebih rendah dari tekanan disosiasi, proses produksi kalsium yang berkelanjutan dapat dicapai. Untuk melakukan ini, saat membakar kapur di kiln, buat ventilasi yang baik.

Resi:

1) dalam interaksi zat sederhana: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) selama dekomposisi termal hidroksida dan garam: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2? +O2?.

Sifat kimia:

1) berinteraksi dengan air: CaO + H2O = Ca(OH)2;

2) bereaksi dengan oksida non-logam: CaO + SO2 = CaSO3;

3) larut dalam asam, membentuk garam: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Kalsium hidroksida (Ca (OH) 2 - kapur mati, bulu halus)- zat kristal putih, mengkristal dalam kisi kristal heksagonal. Ini adalah basa kuat, kurang larut dalam air.

air limau- larutan kalsium hidroksida jenuh, memiliki reaksi basa. Menjadi keruh di udara sebagai akibat dari penyerapan karbon dioksida, membentuk kalsium karbonat.

Resi:

1) terbentuk ketika kalsium dan kalsium oksida dilarutkan dalam input: CaO + H2O \u003d Ca (OH) 2 + 16 kkal;

2) ketika garam kalsium berinteraksi dengan basa: Ca(NO3)2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaNO3.

Sifat kimia:

1) ketika dipanaskan hingga 580 ° C, terurai: Ca (OH) 2 \u003d CaO + H2O;

2) bereaksi dengan asam: Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Kesadahan air dan cara menghilangkannya

Karena kalsium tersebar luas di alam, garamnya ditemukan dalam jumlah besar di perairan alami. Air yang mengandung garam magnesium dan kalsium disebut air keras. Jika garam terdapat dalam air dalam jumlah sedikit atau tidak ada, maka air disebut lembut. Dalam air sadah, sabun tidak berbusa dengan baik, karena garam kalsium dan magnesium membentuk senyawa yang tidak larut dengannya. Itu tidak mencerna makanan dengan baik. Saat mendidih, kerak terbentuk di dinding ketel uap, yang menghantarkan panas dengan buruk, menyebabkan peningkatan konsumsi bahan bakar dan keausan dinding ketel. Air sadah tidak dapat digunakan dalam beberapa proses teknologi (pencelupan). Pembentukan skala: Ca + 2HCO3 \u003d H2O + CO2 + CaCO3?.

Faktor-faktor yang tercantum di atas menunjukkan kebutuhan untuk menghilangkan garam kalsium dan magnesium dari air. Proses menghilangkan garam ini disebut pelunakan air, merupakan salah satu tahapan pengolahan air (water treatment).

Pengolahan air– pengolahan air yang digunakan untuk berbagai proses rumah tangga dan teknologi.

Kesadahan air dibagi menjadi:

1) kesadahan karbonat (sementara), yang disebabkan oleh adanya kalsium dan magnesium bikarbonat dan dihilangkan dengan perebusan;

2) kesadahan non-karbonat (konstan), yang disebabkan oleh adanya sulfit dan klorida kalsium dan magnesium dalam air, yang tidak dihilangkan selama perebusan, oleh karena itu disebut kesadahan konstan.

Rumusnya benar: Kesadahan total = Kesadahan karbonat + Kesadahan non-karbonat.

Kekerasan umum dihilangkan dengan menambahkan bahan kimia atau menggunakan penukar kation. Untuk menghilangkan kesadahan sepenuhnya, air terkadang disuling.

Saat menerapkan metode kimia, garam kalsium dan magnesium yang larut diubah menjadi karbonat yang tidak larut:

Proses yang lebih modern untuk menghilangkan kesadahan air - menggunakan penukar kation.

Penukar kation- zat kompleks (senyawa alami silikon dan aluminium, senyawa organik bermolekul tinggi), rumus umumnya adalah Na2R, di mana R- residu asam kompleks.

Ketika air melewati lapisan penukar kation, ion Na (kation) ditukar dengan ion Ca dan Mg: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ion Ca dari larutan masuk ke penukar kation, dan ion Na melewati penukar kation ke dalam larutan. Untuk mengembalikan penukar kation yang digunakan harus dicuci dengan larutan garam biasa. Dalam hal ini, proses sebaliknya terjadi: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.