Fondasi untuk pembagian garam ke dalam kelompok-kelompok terpisah diletakkan dalam karya ahli kimia dan apoteker Prancis G. Ruel(\(1703\)–\(1770\)) . Dialah yang, dalam \(1754\), mengusulkan untuk membagi garam yang diketahui pada saat itu menjadi asam, basa dan sedang (netral). Saat ini, kelompok lain dari kelas senyawa yang sangat penting ini juga dibedakan.

garam sedang

Garam sedang disebut garam, yang mencakup unsur kimia logam dan residu asam.

Komposisi garam amonium sebagai ganti unsur kimia logam termasuk gugus amonium monovalen NH 4 I.

Contoh garam sedang:

Na I Cl I - natrium klorida;
Al 2 III SO 4 II 3 - aluminium sulfat;
NH I 4 NO 3 I - amonium nitrat.

garam asam

Garam disebut garam asam, yang selain unsur kimia logam dan residu asam, termasuk atom hidrogen.

Perhatian!

Ketika menyusun formula garam asam, harus diingat bahwa valensi residu dari asam secara numerik sama dengan jumlah atom hidrogen yang merupakan bagian dari molekul asam dan digantikan oleh logam.

Saat menyusun nama senyawa semacam itu, awalan " hidro", jika ada satu atom hidrogen di sisa asam, dan " dihidro", jika sisa asam mengandung dua atom hidrogen.

Contoh garam asam:

Ca II HCO 3 I 2 - kalsium bikarbonat;
Na 2 I HPO 4 II - natrium hidrogen fosfat;
Na I H 2 PO 4 I - natrium dihidrogen fosfat.

Contoh paling sederhana dari garam asam adalah soda kue, yaitu natrium bikarbonat\(NaHCO_3\).

garam dasar

Garam disebut garam dasar, yang selain unsur kimia logam dan residu asam, termasuk gugus hidrokso.

Garam dasar dapat dianggap sebagai produk netralisasi tidak sempurna dari basa poliasam.

Perhatian!

Saat menyusun formula zat tersebut, harus diingat bahwa valensi residu dari basa secara numerik sama dengan jumlah gugus hidrokso yang "meninggalkan" komposisi basa.

Saat menulis nama garam utama, awalan " hidrokso", jika ada satu gugus hidrokso di sisa basa, dan " dihidrokso", jika sisa basa mengandung dua gugus hidrokso.

Contoh garam basa:

MgOH I Cl I - magnesium hidroksoklorida;
Fe OH II NO 3 2 I - besi hidroksonitrat (\ (III \));
Fe OH 2 I NO 3 I - besi dihidroksonitrat (\ (III \)).

Contoh garam basa yang terkenal adalah lapisan hijau tembaga hidroksokarbonat (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), yang terbentuk dari waktu ke waktu pada benda tembaga dan benda yang terbuat dari paduan tembaga jika bersentuhan dengan udara lembab. Mineral perunggu memiliki komposisi yang sama.

garam kompleks

Senyawa kompleks adalah kelas zat yang beragam. Penghargaan untuk menciptakan teori yang menjelaskan komposisi dan strukturnya adalah milik Penghargaan Nobel dalam Kimia \ (1913 \) ilmuwan Swiss A. Werner (\(1866\)–\(1919\)). Benar, istilah "senyawa kompleks" di \ (1889 \) diperkenalkan oleh ahli kimia terkemuka lainnya, pemenang Hadiah Nobel \ (1909 \) W. Ostwald (\(1853\)–\(1932\)).

Komposisi kation atau anion dari garam kompleks mengandung: elemen pengompleks terkait dengan apa yang disebut ligan. Banyaknya ligan yang diikat oleh zat pengompleks disebut bilangan koordinasi. Misalnya, bilangan koordinasi tembaga divalen, serta berilium, seng, adalah \(4\). Bilangan koordinasi aluminium, besi, kromium trivalen adalah \(6\).

Atas nama senyawa kompleks, jumlah ligan yang terhubung ke zat pengompleks ditampilkan dalam angka Yunani: \ (2 \) - " di",\(3\)-" tiga", \(4\) - " tetra", \(5\) - " panca",\(6\)-" heksa". Baik molekul dan ion yang netral secara elektrik dapat bertindak sebagai ligan.

Nama anion kompleks dimulai dengan indikasi komposisi bola bagian dalam.

Jika anion bertindak sebagai ligan, akhiran “ -tentang»:

\(–Cl\) - kloro-, \(–OH\) - hidrokso-, \(–CN\) - siano-.

Jika ligan adalah molekul air yang netral secara elektris, nama " air", dan jika amonia - namanya" amina».

Kemudian agen pengompleks disebut, menggunakan nama latinnya dan akhiran "- pada”, setelah itu, tanpa spasi, angka Romawi dalam tanda kurung menunjukkan tingkat oksidasi (jika zat pengompleks dapat memiliki beberapa derajat oksidasi).

Setelah menentukan komposisi bola dalam, nama kation bola luar ditunjukkan - yang berada di luar tanda kurung dalam rumus kimia zat.

Contoh:

K 2 Zn OH 4 - kalium tetrahidroksozinkat,
K 3 Al OH 6 - kalium heksahidroksoaluminat,
K 4 Fe CN 6 - kalium heksasianoferat (\ (II \)) kalium.

Dalam buku pelajaran sekolah, formula untuk garam kompleks dengan komposisi yang lebih kompleks, sebagai suatu peraturan, disederhanakan. Misalnya, rumus kalium tetrahydroxodiquaaluminate K Al H 2 O 2 OH 4 biasanya ditulis sebagai rumus tetrahydroxoaluminate.

Jika zat pengompleks adalah bagian dari kation, maka nama bola bagian dalam dibuat dengan cara yang sama seperti dalam kasus anion kompleks, tetapi nama Rusia dari zat pengompleks digunakan dan tingkat oksidasinya ditunjukkan. dalam kurung.

Contoh:

Ag NH 3 2 Cl - diammin perak klorida,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraaquatembaga sulfat (\ (II \)).

Hidrat kristal dari garam

Hidrat adalah produk dari penambahan air ke partikel suatu zat (istilah ini berasal dari bahasa Yunani hidro- "air").

Banyak garam mengendap dari larutan sebagai hidrat kristal- kristal yang mengandung molekul air. Dalam hidrat kristal, molekul air sangat terkait dengan kation atau anion yang membentuk kisi kristal. Banyak garam jenis ini pada dasarnya adalah senyawa kompleks. Meskipun banyak kristal hidrat telah dikenal sejak dahulu kala, studi sistematis komposisi mereka diprakarsai oleh ahli kimia Belanda. B. Roseb (\(1857\)–\(1907\)).

Dalam rumus kimia hidrat kristalin, biasanya menunjukkan rasio jumlah zat garam dan jumlah zat air.

Perhatian!

Titik yang membagi rumus kimia hidrat kristalin menjadi dua bagian, tidak seperti ekspresi matematika, tidak menunjukkan aksi perkalian dan dibaca sebagai preposisi "dengan".

.

garam makanan pada dasarnya adalah produk universal, mineral yang telah menemani seseorang sejak zaman kuno. Dahulu kala, orang menyadari pentingnya bumbu ini dalam hidup mereka, itulah sebabnya ada sejumlah peribahasa dan ucapan, misalnya, "Makan satu pon garam dengan seseorang" atau "Tinggalkan tanpa roti asin" dan tentu saja banyak lainnya, mencerminkan rasa hormat yang besar dari orang-orang untuk produk ini. Dan garam yang dapat dimakan sangat sering di banyak peradaban digunakan sebagai alat tawar-menawar, untuk jumlah kecil tertentu yang Anda bahkan bisa membeli sendiri seorang budak.

Proses ekstraksi garam meja di zaman kita tidak jauh berbeda dengan metode kuno. Apalagi ekstraksi spesies tertentu dilakukan hampir di setiap negara. Produksi garam yang dapat dimakan berbeda, paling sering dilakukan dengan tiga cara berikut:

• Garam adalah penanaman sendiri, yang terbentuk oleh penguapan alami air laut.
• Garam tanam sendiri diperoleh dari dasar danau garam, atau di reservoir gua garam.
• Garam batu yang dapat dimakan, diperoleh melalui pengembangan tambang. Garam tersebut tidak mengalami perlakuan panas apapun selama ekstraksi.

Komposisi kimia dari garam yang dapat dimakan

Komposisi kimia garam yang dapat dimakan menurut GOST sebenarnya sangat sederhana. Ini adalah senyawa yang dibentuk oleh interaksi alkali dan asam, dua unsur kimia - natrium dan klorin. Oleh karena itu, rumus garam yang dapat dimakan adalah NaCl. Senyawa ini diperoleh dalam bentuk kristal putih (lihat foto), yang biasa kita lihat di tempat garam kita.

Manfaat garam yang bisa dimakan

Khasiat produk ini sangat tidak mungkin diremehkan dalam kehidupan seseorang. Saat ini, berbagai jenis garam di rak-rak toko dan supermarket sangat luas. Anda dapat melihat laut, dan beryodium, dan Himalaya, dan merah muda dengan hitam, dan banyak spesies lainnya. Semuanya berbeda di tempat ekstraksi, metode pembersihan, dan banyak faktor lain yang memengaruhi keberadaan bahan tambahan yang bermanfaat dalam komposisi garam.

Berkat semua ini, produk ini memiliki sejumlah besar properti yang bermanfaat. Setiap hari, sekitar lima gram mineral ini harus masuk ke tubuh kita untuk menjaga keseimbangan air. Ini juga berfungsi sebagai dasar untuk pembentukan asam klorida di perut, yang melakukan bagian terbesar dari proses pencernaan. Mineral ini harus ada dalam darah dan hati seseorang, dan bahkan pada tingkat sel. Karena komposisinya yang unik, ini membantu mempertahankan tingkat elektrolit yang diperlukan.

Aplikasi dalam memasak

Penggunaan garam yang dapat dimakan sebagai aditif dalam masakan digunakan di seluruh dunia. Tidak ada satu masakan pun di dunia di mana bumbu ini tidak akan digunakan. Selain untuk menambah cita rasa, juga digunakan sebagai pengawet untuk pengawetan sayuran, daging, dan ikan dalam jangka panjang. Penting untuk diingat bahwa itu harus digunakan dalam jumlah sedang.

Sifat yang berguna dan digunakan dalam pengobatan

Sifat-sifat bermanfaat dari garam yang dapat dimakan dan penggunaan komposisi ini dalam pengolahan komposisi ini telah dikenal sejak zaman kuno dan dikonfirmasi oleh penelitian modern. Natrium klorida, ini adalah nama senyawa, karena sangat diperlukan dalam proses biologis, baik pada manusia maupun seluruh dunia tumbuhan dan hewan, memainkan peran penting dalam kehidupan setiap organisme.

Natrium, pada kenyataannya, adalah kation utama yang terlibat dalam menjaga tingkat keseimbangan asam-basa yang diperlukan, terlebih lagi, dialah yang bertanggung jawab atas keteguhan tekanan osmotik.

Senyawa natrium-kalium memastikan penetrasi glukosa dan asam amino melalui membran sel. Dengan kekurangan komponen ini dalam tubuh manusia, transmisi impuls saraf dan aktivitas berbagai otot, termasuk jantung, tidak akan dapat berfungsi dengan baik.

Tanpa natrium, akan cukup sulit bagi usus besar untuk menyerap nutrisi tertentu.

Klorin bertanggung jawab untuk pembentukan asam klorida dan beberapa zat lain dalam tubuh yang bertanggung jawab untuk pemecahan lemak. Ini adalah stimulan utama dari sistem reproduksi dan saraf, dan dengan kehadirannya yang tidak mencukupi di dalam tubuh, pembentukan penuh jaringan tulang dan otot tidak mungkin dilakukan.

Penggunaan garam untuk memberi manfaat bagi tubuh dimungkinkan tidak hanya dengan bantuan konsumsinya. Kita dapat sangat meningkatkan kesehatan kita dengan menerapkan beberapa resep natrium klorida topikal.

Misalnya, mandi garam sangat populer untuk memperkuat lempeng kuku. Untuk mendapatkannya, larutkan beberapa sendok makan ke dalam secangkir air dan celupkan ujung jari Anda ke dalamnya selama beberapa menit.

Juga, dengan pilek, disarankan untuk melakukan pemanasan seperti itu: panaskan segelas garam dalam wajan, tuangkan ke dalam kantong kain kasa atau kanvas, dan hangatkan batang hidung.

Bahkan dalam memerangi kelebihan berat badan, garam makanan tambahan akan menjadi asisten yang setia. Larutkan dua kilogram garam dalam bak air panas dan rendam ke dalam larutan yang dihasilkan selama lima belas menit.

Selain itu, ada banyak cara lain untuk menggunakan produk ini untuk manfaat tubuh Anda sendiri.

Bahaya garam dan kontraindikasi

Ada banyak teori tentang bahaya produk ini. Hal terpenting yang diperhatikan semua peneliti adalah jangan berlebihan dalam menggunakannya. Lima belas gram natrium klorida per hari dianggap sebagai norma optimal untuk orang dewasa yang sehat. Dan itu harus dihitung seperti itu. Sepuluh gram sudah masuk ke dalam tubuh dalam komposisi produk yang dikonsumsi. Dan hanya lima gram yang bisa dikonsumsi tambahan saat menyiapkan berbagai hidangan.

Makanan tambahan garam dalam jumlah banyak dapat menyebabkan penyumbatan sel-sel tubuh kita dengan berbagai zat berbahaya, dapat menyebabkan edema jaringan dan tekanan tambahan pada pembuluh arteri dan jantung. Harus diingat bahwa konsumsi berlebihan produk ini dapat menyebabkan komplikasi dalam kerja seluruh organisme. Selain itu, nilai gizi dari garam yang dapat dimakan juga cukup tinggi, dan jumlah garam yang berlebihan di dalam tubuh menyebabkan tambahan stagnasi air di dalam tubuh.

Karena itu, ada baiknya bersikap moderat dalam mengasinkan hidangan, dan, jika mungkin, hindari asupan tambahan mineral ini, karena manfaat dan bahaya garam yang dapat dimakan akan selalu bergantung hanya pada kehati-hatian Anda. Dan kemudian produk penyedap kuno ini hanya akan bermanfaat bagi kesehatan Anda.

Basis dapat berinteraksi:

• dengan non-logam

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• dengan oksida asam -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;

• dengan garam (presipitasi, pelepasan gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Ada juga cara lain untuk mendapatkan:

• interaksi dua garam

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksi logam dan nonlogam
• kombinasi oksida asam dan basa -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interaksi garam dengan logam -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Sifat kimia

Garam terlarut adalah elektrolit dan tunduk pada reaksi disosiasi. Ketika berinteraksi dengan air, mereka hancur, mis. terdisosiasi menjadi ion bermuatan positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Ion logam adalah kation, residu asam adalah anion. Contoh persamaan ion:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Selain kation logam, kation amonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +) mungkin ada dalam garam.

Reaksi lain dijelaskan dalam tabel sifat kimia garam.

Beras. 3. Isolasi sedimen pada interaksi dengan basa.

Beberapa garam, tergantung pada jenisnya, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida logam dan residu asam atau menjadi zat sederhana. Misalnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Apa yang telah kita pelajari?

Dari pelajaran kimia kelas 8, kita belajar tentang ciri-ciri dan jenis-jenis garam. Senyawa anorganik kompleks terdiri dari logam dan residu asam. Mungkin termasuk hidrogen (garam asam), dua logam, atau dua residu asam. Ini adalah zat kristal padat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi asam atau alkali dengan logam. Bereaksi dengan basa, asam, logam, garam lainnya.

Ketika Anda mendengar kata "garam", asosiasi pertama tentu saja adalah memasak, yang tanpanya hidangan apa pun akan terasa hambar. Tapi ini bukan satu-satunya zat yang termasuk dalam golongan bahan kimia garam. Anda dapat menemukan contoh, komposisi, dan sifat kimia garam di artikel ini, serta mempelajari cara menyusun nama garam dengan benar. Sebelum melanjutkan, mari kita sepakat bahwa dalam artikel ini kita hanya akan mempertimbangkan garam menengah anorganik (diperoleh dari reaksi asam anorganik dengan penggantian lengkap hidrogen).

Definisi dan komposisi kimia

Salah satu pengertian garam adalah:

• (yaitu, terdiri dari dua bagian), yang meliputi ion logam dan residu asam. Artinya, itu adalah zat yang dihasilkan dari reaksi asam dan hidroksida (oksida) dari logam apa pun.

Ada definisi lain:

• Senyawa ini merupakan produk penggantian sebagian atau seluruh ion hidrogen dari asam dengan ion logam (cocok untuk medium, basa dan asam).

Kedua definisi tersebut benar, tetapi tidak mencerminkan keseluruhan esensi dari proses produksi garam.

Klasifikasi garam

Mempertimbangkan berbagai perwakilan dari kelas garam, Anda dapat melihat bahwa mereka adalah:

• Mengandung oksigen (garam sulfat, nitrat, silikat dan asam lainnya, residu asamnya termasuk oksigen dan non-logam lainnya).
• Anoxic, yaitu garam yang terbentuk selama reaksi, yang residunya tidak mengandung oksigen - hidroklorik, hidrobromik, hidrogen sulfida, dan lainnya.

Dengan jumlah hidrogen tersubstitusi:

• Monobasic: hidroklorik, nitrat, hidroiodik dan lain-lain. Suatu asam mengandung satu ion hidrogen.
• Dibasic: Dua ion hidrogen digantikan oleh ion logam dalam pembentukan garam. Contoh: belerang, belerang, hidrogen sulfida dan lain-lain.
• Tribasic: dalam komposisi asam, tiga ion hidrogen digantikan oleh ion logam: fosfat.

Ada jenis klasifikasi lain berdasarkan komposisi dan properti, tetapi kami tidak akan menganalisisnya, karena tujuan artikelnya sedikit berbeda.

Belajar menyebutkan nama dengan benar

Setiap zat memiliki nama yang hanya dapat dimengerti oleh penduduk suatu wilayah tertentu, itu juga disebut sepele. Garam meja adalah contoh nama sehari-hari, menurut tata nama internasional, itu akan disebut berbeda. Tetapi dalam percakapan, pasti setiap orang yang akrab dengan tata nama nama akan mengerti tanpa masalah bahwa kita berbicara tentang suatu zat dengan rumus kimia NaCl. Garam ini adalah turunan dari asam klorida, dan garamnya disebut klorida, yaitu disebut natrium klorida. Anda hanya perlu mempelajari nama-nama garam yang diberikan pada tabel di bawah ini, lalu menambahkan nama logam yang membentuk garam tersebut.

Tapi namanya dikompilasi begitu sederhana jika logam memiliki valensi konstan. Dan sekarang mari kita lihat namanya), di mana logam dengan valensi variabel adalah FeCl 3. Zat tersebut disebut besi klorida. Itu adalah nama yang benar!

Formula asam	Nama asam	Residu asam (formula)	Nama nomenklatur	Contoh dan nama sepele
HCl	hidroklorida	Cl-	khlorida	NaCl (garam meja, garam batu)
HAI	hidroiodik	SAYA-	iodida	tidak
HF	hidrofluorik	F-	fluor	NaF
HBr	hidrobromik	br-	bromida	NaBr
H2SO3	berapi	SO 3 2-	sulfit	Na2SO3
H2SO4	sulfat	SO 4 2-	sulfat	CaSO4 (anhidrit)
HClO	hipoklorit	ClO-	hipoklorit	NaClO
HClO2	khlorida	ClO2 -	klorit	NaClO2
HClO3	klorin	ClO3 -	klorat	NaClO3
HClO4	khlorida	ClO4 -	perklorat	NaClO4
H2CO3	batu bara	CO 3 2-	karbonat	CaCO 3 (batu kapur, kapur, marmer)
HNO3	nitrat	NOMOR 3 -	nitrat	AgNO3 (lapisan)
HNO2	bernitrogen	TIDAK 2 -	nitrit	KNO 2
H3PO4	fosfat	PO 4 3-	fosfat	AlPO4
H2SiO3	silikon	SiO 3 2-	silikat	Na 2 SiO 3 (gelas cair)
HMnO4	mangan	MnO4-	permanganat	KMnO 4 (kalium permanganat)
H2CrO4	krom	CrO 4 2-	kromat	CaCrO4
H 2 S	hidrogen sulfida	S-	sulfida	HgS (cinnabar)

Sifat kimia

Sebagai kelas, garam dicirikan oleh sifat kimianya karena dapat berinteraksi dengan alkali, asam, garam, dan logam yang lebih aktif:

1. Saat berinteraksi dengan alkali dalam larutan, prasyarat untuk reaksi adalah pengendapan salah satu zat yang dihasilkan.

2. Saat berinteraksi dengan asam, reaksi berlangsung jika terbentuk asam yang mudah menguap, asam yang tidak larut, atau garam yang tidak larut. Contoh:

• Asam volatil termasuk karbonat, karena mudah terurai menjadi air dan karbon dioksida: MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + H 2 O + CO 2.
• Asam yang tidak larut, silikat, dibentuk oleh reaksi silikat dengan asam lain.
• Salah satu tanda reaksi kimia adalah terbentuknya endapan. Garam apa yang dapat dilihat pada tabel kelarutan.

3. Interaksi garam satu sama lain hanya terjadi dalam hal pengikatan ion, yaitu salah satu garam yang terbentuk mengendap.

4. Untuk menentukan apakah reaksi antara logam dan garam akan berlangsung, Anda perlu mengacu pada tabel tegangan logam (terkadang juga disebut deret aktivitas).

Hanya logam yang lebih aktif (terletak di sebelah kiri) yang dapat menggantikan logam dari garam. Contohnya adalah reaksi paku besi dengan vitriol biru:

CuSO 4 + Fe \u003d Cu + FeSO 4

Reaksi semacam itu adalah karakteristik dari sebagian besar perwakilan kelas garam. Tetapi ada juga reaksi yang lebih spesifik dalam kimia, sifat individu yang mencerminkan garam, misalnya, dekomposisi pada pijaran atau pembentukan hidrat kristalin. Setiap garam bersifat individual dan tidak biasa dengan caranya sendiri.

Garam adalah senyawa kimia di mana atom logam terikat pada residu asam. Perbedaan antara garam dan senyawa lain adalah bahwa mereka memiliki sifat ikatan ionik yang jelas. Itulah sebabnya ikatan itu disebut ionik. Ikatan ionik dicirikan oleh ketidakjenuhan dan ketidakterarahan. Contoh garam: natrium klorida atau garam dapur - NaCl, kalsium sulfat atau gipsum - CaSO4. Tergantung pada seberapa lengkap atom hidrogen dalam asam atau gugus hidrokso dalam hidroksida diganti, garam sedang, asam dan basa dibedakan. Komposisi garam dapat mencakup beberapa kation logam - ini adalah garam ganda.

garam sedang

Garam sedang adalah garam di mana atom hidrogen sepenuhnya digantikan oleh ion logam. Garam dapur dan gipsum adalah garam semacam itu. Garam sedang mencakup sejumlah besar senyawa yang sering ditemukan di alam, misalnya campuran - ZnS, pirit - FeS2, dll. Jenis garam ini adalah yang paling umum.

Garam sedang diperoleh dengan reaksi netralisasi, ketika basa diambil dalam rasio equimolar, misalnya:
H2SO3 + 2 NaOH = Na2SO3 + 2 H2O
Ternyata garam rata-rata. Jika kita mengambil 1 mol natrium hidroksida, maka reaksi akan berjalan sebagai berikut:
H2SO3 + NaOH = NaHSO3 + H2O
Ternyata asam garam natrium hidrosulfit.

garam asam

Garam asam adalah garam yang tidak semua atom hidrogennya digantikan oleh logam. Garam semacam itu hanya mampu membentuk asam polibasa - sulfat, fosfat, belerang, dan lainnya. Asam monobasa, seperti klorida, nitrat, dan lainnya, tidak memberi.
Contoh garam: natrium bikarbonat atau soda kue - NaHCO3, natrium dihidrogen fosfat - NaH2PO4.

Garam asam juga dapat diperoleh sebagai garam sedang dengan asam:
Na2SO3+ H2SO3 = 2NaHSO3

garam dasar

Garam basa adalah garam yang tidak semua gugus hidroksinya digantikan oleh residu asam. Misalnya, - Al (OH) SO4, hidroksoklorida - Zn (OH) Cl, tembaga dihidroksokarbonat atau perunggu - Cu2 (CO3) (OH) 2.

garam ganda

Garam ganda adalah garam di mana dua logam menggantikan atom hidrogen dalam residu asam. Garam seperti itu dimungkinkan untuk asam polibasa. Contoh garam: kalium natrium karbonat - NaKCO3, kalium sulfat - KAl(SO4) 2 .. Garam rangkap yang paling umum dalam kehidupan sehari-hari adalah tawas, misalnya kalium tawas - KAl (SO4) 2 12H2O. Mereka digunakan untuk menjernihkan air, kulit cokelat, dan mengendurkan adonan.

garam campuran

Garam campuran adalah garam yang atom logamnya terikat pada dua residu asam yang berbeda, seperti pemutih - Ca(OCl)Cl.

Pengetahuan yang paling berharga tentang zat, senyawa, unsur yang mengelilingi seseorang dan merupakan bagian dari tubuhnya, adalah ilmu kimia. Ini adalah kimia yang mempelajari asam dan garam, ketahanannya terhadap media, pembentukan, dll.

Asam dan garam adalah zat kompleks dari asal yang berbeda.

garam

Garam - yang terbentuk selama reaksi asam dengan basa, selama proses ini air pasti dilepaskan.

Sebagian besar garam yang dikenal dibentuk oleh interaksi zat dengan sifat yang berlawanan. Reaksi ini adalah:
- logam,
- logam,
- oksida basa dan asam,
- basa dan asam
- elemen lainnya.

Reaksi garam dan asam juga menghasilkan garam. Ada garam lain, yang bermuara pada indikasi kompleksitas zat dan disosiasinya menjadi kation dan anion residu asam.

Garam dibagi menjadi tiga jenis utama: asam, sedang dan basa. Garam asam muncul dengan kelebihan asam, mereka hanya sedikit menggantikan kation hidrogen dalam asam dengan. Garam basa adalah produk substitusi parsial basa untuk residu asam. Tetapi garam sedang menggantikan semua muatan positif hidrogen dalam molekul asam dengan muatan, atau, kata mereka, kation logam.

Garam yang memiliki "hidro-" dalam namanya bersifat asam, indikator numerik mencerminkan jumlah atom hidrogen. Nama tersebut mengandung awalan "hydroxo-". Beberapa kelas garam memiliki nama sendiri, misalnya tawas.

asam

Asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam. Semua asam adalah elektrolit.

Asam diklasifikasikan menurut tiga fitur utama: keberadaan oksigen dalam residu asam dan jumlah atom hidrogen. Dengan demikian, menurut kelarutan asam, mereka dibagi menjadi reaksi larut, tidak larut dan lainnya. Jumlah atom hidrogen dapat bervariasi, tergantung pada asam mana yang dapat bersifat monobasa dan dibasa, dan tribasic.

Dengan adanya oksigen, semuanya menjadi sederhana: residu asam berupa oksigen atau anoksik.

Pada intinya, asam mengandung satu atau lebih atom hidrogen dan residu asam. Karena sifat karakteristik asam, mereka telah banyak digunakan dalam industri dan kehidupan sehari-hari. Ada banyak sekali jenis zat asam: sitrat, borat, laktat, dan salisilat paling banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Misalnya asam borat yang termasuk dalam golongan asam lemah, berbentuk serbuk dengan struktur kristal. Ini larut paling baik dalam air panas atau larutan garam khusus. Di lingkungan alam, asam borat dapat ditemukan di air mineral atau sumber air panas.

Video Terkait

Natrium klorida, natrium klorida, garam natrium dari asam klorida adalah nama yang berbeda untuk zat kimia yang sama - NaCl, yang merupakan komponen utama garam meja.

Petunjuk

Natrium klorida dalam bentuknya yang murni adalah kristal yang tidak berwarna, tetapi dengan adanya pengotor, ia dapat berubah menjadi warna kuning, merah muda, ungu, biru atau abu-abu. Di alam, NaCl terjadi sebagai mineral halit, dari mana garam rumah tangga dibuat. Sejumlah besar natrium klorida juga dilarutkan dalam air laut.