Tujuan pelajaran:

1) membentuk pengetahuan siswa tentang laju reaksi kimia, tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia;

2) untuk menunjukkan signifikansinya dalam alam dan aktivitas manusia;

3) memperdalam pengetahuan tentang katalis.

Unduh:

Pratinjau:

Pelajaran tentang topik "Laju reaksi kimia" (Kelas 9).

Tujuan pelajaran:

1) membentuk pengetahuan siswa tentang laju reaksi kimia, tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia;

2) untuk menunjukkan signifikansinya dalam alam dan aktivitas manusia;

3) memperdalam pengetahuan tentang katalis.

Hasil belajar yang direncanakan:

Subjek: siswa memiliki gambaran tentang laju reaksi kimia, tentang satuan pengukurannya, mereka mengetahui pengaruh berbagai faktor terhadap laju reaksi kimia (sifat reaktan, konsentrasinya, luas kontak dan suhu).

Metasubjek: keterampilan kerja kelompok terbentuk, kemandirian berpikir berkembang, kemampuan menggeneralisasi, menganalisis dan menyoroti hal yang utama.

Pribadi: mengembangkan keterampilan komunikasi dalam kursus kerja kelompok, kemampuan menerapkan pengetahuan yang diperoleh dalam praktik, siswa menyadari arti dan nilai pengetahuan.

Konsep dasar pelajaran:laju reaksi kimia, faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kegiatan utama mahasiswa:kerja mandiri dengan informasi, kerja kelompok, kerja berpasangan, pengamatan transformasi kimia, deskripsi reaksi kimia, partisipasi dalam diskusi bersama hasil percobaan, menggeneralisasi dan menarik kesimpulan.

Jenis pelajaran: pelajaran mempelajari materi baru

Metode studi:penjelasan dan ilustrasi, sebagian eksplorasi, penelitian.

Peralatan:

Alat untuk menentukan laju reaksi kimia, 10% dan 30% larutan HCl, Zn, CuO, H larutan 2 SO 4, Mg, Cu, kapur CaCO 3, serbuk CaCO 3, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, labu 500 ml, lampu spiritus.

Epigraf untuk pelajaran

"Pengetahuan, tidak diverifikasi oleh pengalaman - ibu dari semua kepastian, tidak membuahkan hasil dan penuh dengan kesalahan"

Leonardo da Vinci.

Tahap I - Aktualisasi pengetahuan dasar(percakapan heuristik dengan siswa)

Kita hidup di dunia yang dinamis. Benda-benda alam yang bernyawa dan yang tidak bernyawa bergerak dengan kecepatan yang berbeda. Ketika Anda mempelajari fisika, Anda mengetahui bahwa manusia menemukan pesawat supersonik. Dalam pelajaran biologi, kita belajar bahwa amuba juga bergerak dengan kecepatan tertentu 0,2 mm per menit, dan kucing liar tercepat, cheetah, mengembangkan kecepatan 60 km per jam. Dalam pelajaran kimia, kita mengatakan bahwa beberapa reaksi berlangsung cepat, yang lain lambat, yaitu reaksi juga berlangsung dengan kecepatan tertentu. Berapa banyak informasi baru yang kita dapatkan, tetapi apa yang kita ketahui tentang laju reaksi kimia? Hampir tidak ada. Karena itu, saya sarankan Anda membiasakan diri dengan "konsep" ini.

Tahap II - Mempelajari materi baru.

Guru: dalam pelajaran fisika Anda telah mempertimbangkankecepatan gerakan mekanis, gerakan tubuh di ruang angkasa.

Bagaimana penunjukannya? Apa rumus untuk menghitung kecepatan benda yang bergerak?

= S/t km/jam (m/s). Ini adalah jarak yang ditempuh selama periode waktu tertentu.

Guru: besaran fisika apa yang berubah di sini? (jarak dari titik A ke titik B). koordinat tubuh. Benih yang dilemparkan ke tanah berkecambah dengan cara yang berbeda. Beberapa tumbuh dengan cepat, yang lain lambat, tetapi batang bibit selalu memanjang, ukuran daun bertambah.

Jadi kelajuan adalah perubahan besaran fisika per satuan waktu. Dalam kimia ada yang namanya laju reaksi kimia. Berapa laju reaksi kimia dan bagaimana cara mengukurnya? Besaran fisika apa yang dapat berubah dalam suatu reaksi kimia selama selang waktu tertentu?

Mari kita ambil reaksi spesifik:

2 SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3

Apa yang ditunjukkan oleh koefisien di depan rumus?

Murid: Koefisien menunjukkan jumlah atom dan molekul yaitu. jumlah zat.

Guru: Apakah menurut Anda jumlah zat berubah selama reaksi kimia?

Kami mengambil 2 mol SO 2, + 1 mol O 2 , dan didapat 2 mol SO 3 - produk reaksi

3 mol bahan awal

Jumlah mol zat awal dan hasil reaksi berbeda.

Jumlah zat per satuan volume disebut? (Karena zat gas terlibat dalam reaksi, koefisien menunjukkan rasio volume gas).

Besarnya suatu zat per satuan volume adalah konsentrasi (konsentrasi molar), dilambangkan dengan huruf “C”, satuan pengukurannya adalah mol/l(Gantung poster di papan tulis.)

Perubahan dilambangkan dengan huruf Yunani (delta). Dengan 1 - konsentrasi zat awal, C 2 - konsentrasi produk reaksi.

C \u003d C 1 - C 2

(konsentrasi zat awal lebih besar dari konsentrasi produk reaksi).

Perubahan konsentrasi molar terjadi selama periode waktu tertentu.

geser 3

Guru: Coba tentukan laju reaksi kimia dan turunkan rumus laju reaksi kimia, tulis dengan cara yang sama seperti yang tertulis di papan tulis \u003d S / t

V \u003d / t \u003d C 1 - C 2 mol / (l.s)

T2-t1

Contoh buku teks hal.39

V \u003d (2 - 0,5) : 50 \u003d 1,5: 50 \u003d 0,03 mol / (l.s)

Pemasangan:

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

V 1 v 2 v 3 v 4

t(dtk) 0 79 158 316 632

(Siswa bekerja dalam kelompok)

V1 \u003d (1,85-1,67) / (79 - 0) \u003d 0,0023 mol / hp x 10 3 = 2,3

V2 \u003d (1,67-1,52) / (158-79) \u003d 0,0019 mol / hp x 10 3 = 1,9

V3 \u003d (1,52-1,30) / (316-158) \u003d 0,0014 mol / hp x 10 3 =1,4

V4 \u003d (1,30-1,00) / (632-316) \u003d 0,0009 mol / hp x 10 3 = 0,9

Kesimpulan: Laju reaksi kimia menurun dari waktu ke waktu.

Amonia digunakan untuk memproduksi pupuk nitrogen. Memperlambat proses ini tidak menguntungkan dalam praktiknya, produksi tidak akan menguntungkan. Bisakah Anda mengubah laju reaksi kimia? Jika memungkinkan, bagaimana?

Kita perlu mencari tahu faktor apa yang mempengaruhi laju reaksi kimia?

Pekerjaan kelompok.

Latihan 1.

Kesimpulan: Laju reaksi kimia tergantung pada konsentrasi reaktan. (Masukkan dalam buku catatan).

Berdasarkan bahan percobaan yang luas, "hukum aksi massa" diturunkan, yang mencerminkan ketergantungan laju reaksi kimia pada konsentrasi zat yang bereaksi.

Laju reaksi kimia berbanding lurus dengan produk dari konsentrasi reaktan. A+B=D

V = k* C A * C B

V \u003d k * [A] * [V]

k - konstanta laju reaksi kimia, secara numerik sama dengan laju reaksi kimia pada konsentrasi reaktan 1 mol / l.

Tugas. Tentukan bagaimana laju reaksi kimia sintesis amonia berubah:

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

dengan peningkatan konsentrasi zat awal sebanyak 2 kali:

V 1 = k [ N 2 ][ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3

[ N 2 ] \u003d x [ H 2 ] \u003d y V 2 \u003d k 2x (2y) 3 \u003d 2 x 2 3 \u003d 16

V 1 k xy 3

Guru: Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi kimia jika melibatkan gas atau cairan. Mengapa konsentrasi tidak mempengaruhi laju reaksi kimia yang melibatkan zat padat?

Guru: Konsentrasi padatan tidak berubah, tidak seperti gas atau cairan. Padatan tidak memampatkan, tidak ada celah antara partikel padatan.

Konsentrasi gas bervariasi dengan tekanan. Ketika tekanan meningkat, konsentrasi meningkat, ketika tekanan menurun, itu berkurang.

Kesimpulan 2. Laju reaksi kimia dipengaruhi oleh tekanan jika gas atau cairan terlibat dalam reaksi ini.

Tugas. Tentukan bagaimana laju reaksi kimia akan berubah

2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3

menggandakan tekanan?

V 1 \u003d k 2 [O 2]; V 2 \u003d k 2 [ 2O 2 ]

[SO 2 ] = x; [O 2] \u003d y V 2 \u003d k (2x) 2 (2y) \u003d 2 2 x 2 \u003d 8 kali

V 1 k x 2 y

Grup 2 Apa lagi yang dapat mempengaruhi laju reaksi kimia? (suhu t). Pertimbangkan efek t (suhu) pada laju reaksi kimia.

Latihan.

Kesimpulan: Laju reaksi kimia bergantung pada t. aturan Van't Hoff.

Dengan peningkatan t untuk setiap 10 C 0 (derajat) laju reaksi meningkat 2-4 kali.

V 2 \u003d V 1 * (t2-t1) / 10

ɣ- koefisien suhu.

Tugas. Berapa kali laju reaksi kimia akan meningkat dengan peningkatan t dari 10 menjadi 60 derajat, jikaɣ = 2 (bekerja di papan)!

Mengapa laju reaksi kimia bergantung pada suhu? Apa yang kita lakukan dengan suatu zat dengan menaikkan suhunya? Kami memanaskan, kami memberikan energi, energi dihabiskan untuk penghancuran ikatan kimia pada zat awal. Pergerakan molekul dan atom meningkat, ini mengarah pada peningkatan "tumbukan yang berguna", akibatnya, lebih banyak produk reaksi terbentuk.

Grup 3. Pengaruh sifat zat yang bereaksi terhadap laju reaksi kimia.

Latihan.

Mg + 2HCI \u003d MgCI 2 + H 2

Zn + 2HCI \u003d ZnCl 2 + H 2

Cu + HCl →

Kesimpulan: Laju reaksi kimia tergantung pada sifat reaktan.

Apa yang kita pahami dengan sifat kimia reaktan?

Di bawah sifat kimia kita memahami komposisi zat, jenis dan kekuatan ikatan kimia.

Kelompok 4. Apa lagi yang dapat mempengaruhi laju reaksi kimia?

Tugas: 3

Kesimpulan. Laju reaksi kimia dipengaruhi oleh luas kontak reaktan.

Pendidikan Jasmani!!!

Perumpamaan bahasa Arab tentang delapan belas unta. Di timur hiduplah seorang pria yang memelihara unta. Dia bekerja sepanjang hidupnya, dan ketika dia menjadi tua, dia memanggil anak-anaknya dan berkata:

"Anak-anakku! Aku sudah tua dan lemah dan akan segera mati. Setelah kematianku, bagilah unta-unta itu seperti yang kukatakan padamu. Bagian ketiga. Dan kamu, yang bungsu, ambil bagian kesembilan."

Waktu berlalu dan orang tua itu meninggal. Kemudian anak-anak lelaki itu memutuskan untuk membagi warisan seperti yang diwariskan ayah mereka kepada mereka. Mereka menggiring kawanan itu ke sebuah ladang yang luas, menghitung, dan ternyata hanya ada tujuh belas unta dalam kawanan itu. Dan tidak mungkin untuk membaginya dengan 2, atau dengan 3, atau dengan 9! Apa yang harus dilakukan - tidak ada yang tahu. Anak-anak mulai berdebat dan masing-masing menawarkan solusi sendiri. Mereka sudah lelah berdebat, tetapi tidak sampai pada keputusan bersama. Pada saat ini, seorang musafir dengan untanya sedang lewat. Mendengar teriakan dan pertengkaran, dia bertanya, "Apa yang terjadi?"

Dan putra-putranya menceritakan kesulitan mereka. Pengelana turun dari unta, membiarkannya masuk ke dalam kawanan dan berkata: "Sekarang pisahkan unta, seperti yang diperintahkan ayah." Dan unta menjadi delapan belas, putra tertua mengambil setengahnya, yaitu, 9, yang di tengah - sepertiga, yaitu 6 unta, dan yang kesembilan, yaitu, 2 unta. Dan ketika mereka membagi kawanan dengan cara ini, satu unta lagi tetap di ladang, karena 9+6+2= 17. Dan pengelana itu naik unta dan naik.

Apa peran unta kedelapan belas? Dan apa hubungan perumpamaan ini dengan tema pelajaran kita? Untuk mengkonfirmasi fakta bahwa katalis mempengaruhi laju reaksi kimia, mari kita dengarkan presentasi dari kelompok kelima.

Grup 5.

2 O 2. 2

MnO2

2H 2 O 2 → O 2 +2 H 2 O

Pengalaman Demonstrasi Guru (Hujan Bintang)

Dalam labu kimia dengan kapasitas 500 ml, tempatkan larutan amonia dan tutup sumbatnya. Kami memanaskan amonium dikromat pada lampu spiritus, lalu menempatkannya dalam labu berisi amonia. Kami mengamati reaksi "hujan bintang".

4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (Cr 2 O 3)

Jadi mari kita rangkum pelajaran kita (siswa mengingat definisi laju reaksi kimia, satuan pengukuran dan menunjukkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia).

Tahap III - konsolidasi.

Tugas 1. Tentukan bagaimana laju reaksi kimia 2SO akan berubah 2 + O2 →2SO3 ketika tekanan dinaikkan 3 kali.

Soal 2. Berapakah koefisien suhu (ɣ) reaksi, jika dengan kenaikan suhu 50 derajat, kecepatan meningkat 32 kali?.

Tahap IV - refleksi

Saya mengundang Anda untuk mengevaluasi pekerjaan Anda di kelas.

• Dengan suasana hati apa Anda bekerja, apakah Anda puas dengan diri sendiri?
• Menurut pendapat saya (apa yang Anda suka?)...
• Itu sulit bagiku...
• Hal yang paling menarik bagi saya saat mengerjakan pelajaran adalah ...

Tahap V - Pekerjaan Rumah.

§empat belas

menyusun laporan singkat tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari, dalam kehidupan sehari-hari.

Lampiran 1

kartu penelitian

nomor grup	percobaan kimia	Apa yang kita amati? persamaan kimia. reaksi	temuan
	Latihan 1. Larutan asam klorida diberikan dalam dua tabung reaksi. Pada tabung pertama larutan HCI 10%, pada tabung kedua larutan HCI 30%. Sebuah butiran seng ditambahkan ke setiap tabung. Apa yang kita amati? Tuliskan persamaan reaksi kimia. Buatlah kesimpulan Anda sendiri.
	Latihan. Tuang 1-2 ml larutan asam sulfat ke dalam tabung reaksi dengan tembaga(II) oksida. Apa yang Anda tonton? Kemudian panaskan tabung reaksi. Perubahan apa yang terjadi pada tabung reaksi?
	Latihan. Tiga tabung reaksi berisi larutan asam klorida. Tuang Mg (magnesium) ke dalam tabung reaksi pertama, masukkan butiran seng ke dalam tabung kedua, dan Cu (tembaga) ke dalam butiran ketiga. Apa yang kita amati? Mari kita menulis persamaan reaksi kimia.
	Latihan: Jumlah kapur CaCO yang sama ditempatkan dalam dua tabung reaksi. 3 dalam bentuk potongan dan bubuk, dan 1 ml asam klorida dituangkan ke dalam tabung ini. Apa yang Anda tonton? Tulislah persamaan reaksi kimia.
	Tugas: Dua tabung reaksi diambil dengan larutan 3% hidrogen peroksida N 2 O 2. . Tabung reaksi pertama dipanaskan dalam nyala lampu alkohol. Tambahkan mangan dioksida MnO ke tabung reaksi tanpa pemanasan 2 . Apa yang kita amati? Apa dalam contoh ini yang mempengaruhi laju reaksi kimia?

Pemasangan: Apakah laju reaksi kimia tetap konstan sepanjang seluruh proses atau apakah itu berubah? Untuk reaksi yang berjalan sesuai dengan persamaan

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

eksperimen menentukan konsentrasi salah satu zat pada interval waktu yang berbeda

1 2 3 4

t(dtk) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Bagaimana laju reaksi ini akan berubah terhadap waktu?

Pemasangan: Apakah laju reaksi kimia tetap konstan sepanjang seluruh proses atau apakah itu berubah? Untuk reaksi yang berjalan sesuai dengan persamaan

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

eksperimen menentukan konsentrasi salah satu zat pada interval waktu yang berbeda

1 2 3 4

t(dtk) 0 79 158 316 632

C (mol/l) 1,85 1,67 1,52 1,30 1,00

Bagaimana laju reaksi ini akan berubah terhadap waktu?

Rencana - ringkasan pelajaran « Laju reaksi kimia »
(9 Kelas )

Sasaran:
sebuah).Bersifat mendidik.
Memperluas dan memperdalam pengetahuan tentang reaksi kimia. Membentuk
konsep laju reaksi kimia, pertimbangkan pengaruh berbagai
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Ajarkan siswa untuk menjelaskan
faktor dalam hal struktur internal materi. Melanjutkan
pembentukan, konsolidasi keterampilan dan kemampuan berikut: desain
dan merencanakan tanggapan, bekerja dengan buku

b).pendidikan.
Untuk melanjutkan pembentukan kognisibilitas dunia dan hukumnya, hubungan sebab-akibat dari fenomena alam dan masyarakat. Kembangkan rasa pengendalian diri saat Anda bekerja di kelas. Pengembangan kepribadian siswa, pembentukan hubungan humanistik mereka dan perilaku yang sesuai dengan lingkungan dalam kehidupan sehari-hari dan dalam pekerjaan.

di).Mengembangkan kepribadian siswa.
Untuk mengembangkan minat kognitif, menghibur
video pengalaman. Untuk mengembangkan pemikiran siswa, direncanakan untuk membandingkan laju reaksi kimia tergantung pada faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta untuk menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan yang diperoleh. Untuk mengembangkan kemampuan bekerja dengan zat, lakukan eksperimen kimia sederhana, dan ikuti aturan keselamatan.

Jenis pelajaran : mempelajari materi baru. Peralatan : rak dengan tabung reaksi, dudukan tabung reaksi, lampu spiritus,
korek api, 2 cawan petri, paku besi, benang, crystallizer dengan air.
Reagen : natrium, kalium, asam klorida, butiran seng, marmer, oksida
tembaga (II), larutan asam sulfat, larutan barium klorida, larutan tembaga sulfat (II).

Metode yang digunakan dalam pelajaran:
1. penjelasan dan ilustrasi;
2. pencarian masalah;

3. reproduksi;
4. eksperimen demonstrasi sebagai metode pembelajaran eksperimental kimia.

Penerapan presentasi slide dan demonstrasi klip video percobaan.
teknik belajar : cerita dengan unsur percakapan, bekerja berpasangan,
diskusi, penjelasan.

Program kerja berdasarkan program

Kimia. Program kerja. Baris subjek buku teks oleh G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. Kelas 8-9 / N.N. Gara. - M.: Pencerahan.

Buku pelajaran

R u d s dan t dan s G. E. Kimia: kelas 9: buku teks. untuk pendidikan umum organisasi dengan aplikasi. di media elektronik (DVD)/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pencerahan, 2014-208c.

Selama kelas

I. Tahap organisasi (salam, cek kesiapan
siswa untuk kelas).

II. Pembaruan pengetahuan
Guru mendemonstrasikan percobaan1 - interaksi besi dengan larutan tembaga sulfat (II); mengalami 2-interaksi barium klorida dengan asam sulfat.
Murid melihat bahwa reaksi dengan barium klorida dengan asam sulfat telah berlalu
seketika, sedangkan besi dan tembaga sulfat (II) tetap tidak berubah. Guru
mendemonstrasikan klip video dengan 2 pengalaman, dan siswa menjelaskan tanda-tanda reaksi.
Percakapan frontal
- Apa yang Anda amati?Jawaban Siswa-2 reaksi kimiaii.
- Apakah kedua reaksi secara praktis layak?Tanggapan siswa -Ya.
- Bagaimana Anda tahu tentang itu?Tanggapan siswa -tanda-tanda reaksi kimia.
- Apakah kita langsung melihat tanda-tanda reaksi dalam percobaan ini?Tanggapan siswa -Tidak, Reaksi pertama berjalan lebih cepat, 2 lebih lambat.
Besaran fisika apa yang berubah dari waktu ke waktu?Jawaban Siswa - kecepatan.
Mengapa kita perlu mengetahui tentang laju reaksi kimia?Tanggapan siswa - untuk mengontrol dan mengelola proses dan memprediksi jalannya.
- Contoh kehidupan apa yang dapat Anda konfirmasikan bahan kimia itu?
Apakah reaksi berlangsung pada tingkat yang berbeda?Jawaban Siswa - besi berkarat, pembakaran gas, susu asam, pembusukan, dll.. d.
Bagaimana kecepatan mekanik ditentukan?

Siswa menjawab - kecepatan gerakan mekanis dihitung sesuai dengan rumus: perbandingan jarak dengan waktu.

Bagaimana cara menentukan laju reaksi kimia? Siswa merasa kesulitan
membalas.
Guru - bagaimana menentukan laju reaksi kimia, berapa nilainya, tergantung pada apa, Anda akan belajar hari ini dalam pelajaran.
AKU AKU AKU . Mempelajari materi baru .
Tuliskan topik pelajaran hari ini:
"Laju reaksi kimia".
Laju reaksi kimia- adalah perubahan konsentrasi zat yang bereaksi atau terbentuk per satuan waktu.

Konsentrasi suatu zat sering didefinisikan sebagai jumlah mol per liter.

Dengan 1 - konsentrasi awal

Dengan 2 konsentrasi dari waktu ke waktu

Faktor, mempengaruhi laju reaksi kimia:
sifat zat yang bereaksi;
konsentrasi zat-zat yang bereaksi;
area kontak reaktan;
suhu;
katalis.
Mari kita lihat setiap faktor secara mendetail dengan menjalankan demo
eksperimen.
TETAPI). Sifat reaktan
Interaksi natrium, kalium dengan air. Pengalaman ditampilkan
secara demonstratif. Perbedaan mereka dibahas,
kesimpulan bahwa laju reaksi tergantung pada sifat reaktan,
maka dari struktur internal zat. Catatan dalam bentuk
tabel:

Faktor

persamaan reaksi kimia

temuan

Sifat reaktan

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2K + 2H2O = 2KOH + H2

laju reaksi tergantung pada sifat reaktan

B). Konsentrasi reaktan
Sebuah fragmen video "Pembakaran belerang dalam oksigen dan udara" ditampilkan.
Saat berdiskusi, mereka sampai pada kesimpulan bahwa kecepatan berbanding lurus dengan
konsentrasi zat (untuk reaksi dalam larutan dalam keadaan gas), pembakaran zat dalam oksigen murni lebih intens daripada di udara, di mana konsentrasi oksigen 5 kali lebih sedikit.

Pengalaman demonstrasi. Interaksi seng dengan asam klorida encer dan pekat. Siswa menyimpulkan bahwa dengan reaksi terkonsentrasi berjalan lebih cepat.

konsentrasi reaksi

zat

S+O2=SO2

Laju berbanding lurus dengan konsentrasi zat (untuk reaksi dalam larutan dalam keadaan gas)

Zn+2HCL=ZnCL2+H2

asam pekat bereaksi lebih cepat

PADA). Area kontak reaktan

Percobaan laboratorium "Interaksi marmer (potongan, bubuk) dengan asam klorida" Ada diskusi bahwa dengan peningkatan luas permukaan reaktan, kecepatan meningkat.

Area kontak zat

CaCO3+2HCL=CaCL 2 +H2O+CO2

Ketika luas permukaan reaktan meningkat, laju reaksi kimia meningkat.

G). Suhu

Guru melakukan percobaan demonstrasi “Interaksi oksida tembaga (II) dengan asam sulfat" tanpa pemanasan dan dengan pemanasan

Suhu

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Untuk setiap kenaikan suhu 10 derajat, laju reaksi kimia meningkat 2-4 kali.

D). Katalisator

Pengalaman masalah : dekomposisi hidrogen peroksida dengan adanya mangan oksida (IV).

Penjelasan: Hidrogen peroksida adalah senyawa yang tidak stabil dan secara bertahap terurai menjadi air dan oksigen dalam cahaya. Pelepasan gas terlihat dengan keluarnya gelembung. (demonstrasi dengan memanaskan peroksida).Mengapa peroksida terurai dengan adanya oksida mangan ( IV )?

Memperkenalkan konsep "katalis".

Sebuah percobaan demonstrasi sedang berlangsung.

Guru sedang melakukan percobaan dengan hidrogen peroksida dan mangan oksida.

Petunjuk untuk guru

Reagen: rr H 2 HAI 2 , nО 2 , obor, korek api.

Tuang 2-3 ml larutan hidrogen peroksida 3% ke dalam tabung reaksi.

Perhatikan bahwa dalam kondisi normal tidak ada dekomposisi hidrogen peroksida yang terlihat.

Di ujung spatula, tambahkan beberapa mangan dioksida ke dalam tabung reaksi.

Amati pelepasan gas yang kuat dan, dengan bantuan serpihan yang membara, pastikan bahwa pelepasan gas tersebut adalah oksigen.

Tuliskan persamaan reaksi untuk penguraian hidrogen peroksida.

Kesimpulan apa yang bisa diambil? Apa yang terjadi dengan hidrogen peroksida?

katalisator Bahan kimia yang mempercepat reaksi tetapi bukan bagian dari produk reaksi.

Akademisipernah bercanda menggambarkan apa yang akan terjadi jikasemua katalis tiba-tiba menghilang, inti dari deskripsinya adalah bahwa planet kita akan segera menjadi gurun tak bernyawa, tersapu oleh lautan lemah .

INHIBITOR (dari Lat mhibeo - hentikan, tahan), zat yang menghambat reaksi kimia.

Dan sekarang pengalaman yang sama, tetapi dengan potongan kentang mentah dan rebus. (Guru melakukan percobaan, tetapi tidak memberikan jawaban). Saya bermaksud untuk tidak menjelaskan apa yang terjadi dalam kasus ini. Saya sarankan Anda menemukan jawabannya sendiri dan memberi tahu kami di pelajaran berikutnya, mengisi cerita Anda, presentasi dalam bentuk laporan tentang pekerjaan yang dilakukan. Sebuah tugas penelitian diberikan "Apa yang terjadi pada hidrogen peroksida ketika terkena kentang mentah dan direbus?"

- KeApakah Anda pikir ada katalis di alam? (Enzim) (Ya)

Apa yang baru Anda pelajari dalam pelajaran?

Bagaimana laju reaksi tergantung pada berbagai faktor, bagaimana mempercepat reaksi?

Di mana Anda dapat menerapkan apa yang telah Anda pelajari dalam praktik? (Perlambatan beberapa proses kimia, percepatan beberapa proses).

IV . KONSOLIDASI PENGETAHUAN. GENERALISASI DAN SYSTEMATISASI

Pekerjaan kelompok.

1. Laju reaksi kimia tergantung pada:

A) pada sifat zat yang bereaksi;

B) pada suhu reaksi;

C) dari adanya katalis;

D) dari masing-masing faktor yang terdaftar.

2. Laju interaksi larutan asam klorida maksimum dengan sepotong

besi 3) seng

magnesium 4) tembaga

3 . Laju interaksi larutan asam klorida dengan seng akan paling tinggi jika seng dalam bentuk:

1).butiran, 3).keripik,

2).piring, 4). bubuk.

4. Laju interaksi butiran seng maksimum dengan larutan asam

1) batubara, 3) klorida,

2) asetat, 4) belerang.

5. Lebih banyak hidrogen akan dilepaskan dalam satu menit jika reaksi berikut digunakan:

A).Zn(butiran) dan CH 3 COOH (larutan 10%)

B) Zn (bubuk) dan HCl (larutan 10%)

B) Zn (butiran) dan HCl (larutan 10%)

G). Zn(bubuk) dan CH 3 COOH (larutan 10%)

6. Mengapa makanan yang mudah rusak disimpan di lemari es?

sebuah). kelembaban dipertahankan

b) laju reaksi kimia menurun,

di). rasa membaik,

G). tidak ada jawaban yang benar.

7. Mengapa pabrik tepung terkadang meledak?

a) tepung menyala pada suhu rendah;

b). tepung memiliki luas permukaan luar yang besar;

c) tepung memiliki kadar air yang rendah;

G). tidak ada jawaban yang benar.

8. Tunjukkan asam di mana seng akan larut paling lambat (fraksi massa semua asam dalam larutan adalah 20%):

a) garam;

b) sulfat;

c) hidroiodik;

d) cuka.

9. Pada suhu kamar, reaksi berlangsung pada laju terendah:

a) seng butiran dengan larutan 2% H 2 JADI 4

b) bubuk seng dengan larutan 2% H 2 JADI 4

c) seng butiran dengan larutan 10% H 2 JADI 4

d) bubuk seng dengan larutan 10% H 2 JADI 4

v. Refleksi

KeKelas dibagi menjadi 4 kelompok.
(Guru memanggil kelompok yang terdiri dari 3 faktor. Jika faktornya benar, maka kelompok tersebut bertepuk tangan. Untuk setiap jawaban yang benar - 1 poin, untuk salah 0).

1 grup : suhu , angin, jumlah zat.

2 grup : iklim, air,konsentrasi zat .

3 grup : volume; untuk reaksikatalisator , bobot.

4 grup : untuk padatan -luas permukaan , sifat zat , listrik.

Laju reaksi kimia mencirikan seberapa cepat atau lambat transformasi zat berlangsung. Kinetika kimia adalah ilmu yang mempelajari laju reaksi kimia. Salah satu tugas terpentingnya adalah mengontrol laju reaksi.

Untuk reaksi homogen yang berlangsung dalam volume konstan, laju reaksi sama dengan perubahan konsentrasi zat yang berpartisipasi dalam reaksi per satuan waktu:

Jika konsentrasi menurun (C2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение.

1. Sifat reaktan

Misalnya, logam (natrium dan kalium) dengan zat yang sama - air - bereaksi pada laju yang berbeda. Kalium bereaksi sangat kuat dengan air, dan hidrogen yang dilepaskan menyatu di udara (Gbr. 2). Natrium lebih mudah bereaksi dengan air (Gbr. 1).

Beras. 1. Interaksi natrium dengan air

Beras. 2. Interaksi kalium dengan air

2. Konsentrasi zat awal

Semakin besar konsentrasi zat, semakin besar kemungkinan tumbukan zat yang bereaksi, oleh karena itu, semakin besar laju reaksi.

3. Suhu

Banyak proses kimia dipercepat dengan meningkatnya suhu. Misalnya, daging pada suhu kamar akan lebih cepat rusak daripada di lemari es; di negara-negara dengan iklim tropis lembab, mobil berkarat lebih cepat daripada di garis lintang utara.

Misalnya, jika sedikit bubuk hitam tembaga (II) oksida ditambahkan ke larutan asam sulfat, tidak ada perubahan yang akan diamati. Ketika campuran dipanaskan, larutan akan berubah menjadi biru.

4. Tekanan

Tekanan mempengaruhi laju reaksi ketika reaksi berlangsung dengan partisipasi zat gas. Ketika tekanan meningkat, laju reaksi meningkat. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa dengan meningkatnya tekanan, jarak antar molekul berkurang, oleh karena itu, kemungkinan tumbukan molekul yang mengarah pada transformasi suatu zat meningkat.

5. Luas permukaan kontak zat awal

Semakin besar tingkat penggilingan padatan, semakin besar area kontak zat dengan larutan. Hal ini, pada gilirannya, mempengaruhi laju reaksi. Semakin besar luas permukaan kontak reaktan, semakin besar laju reaksi.

6. Kehadiran katalis

Laju reaksi kimia dapat bergantung pada keberadaan zat tertentu.

Zat yang mempercepat reaksi kimia tetapi tidak ikut serta di dalamnya disebut katalis.

Jika Anda mencampur bubuk aluminium dengan bubuk yodium, maka tidak akan ada tanda-tanda reaksi. Reaksi tidak pergi. Tetapi segera setelah Anda menambahkan katalis - setetes air - reaksi hebat dimulai. Air, dalam hal ini, berpartisipasi dalam reaksi, mempercepat transformasi zat, tetapi tidak dengan sendirinya dikonsumsi di dalamnya.

Beras. 3. Interaksi aluminium dengan yodium dengan adanya air

Harus diingat bahwa satu katalis dapat mempercepat satu reaksi, tetapi tidak yang lain. Ada juga reaksi yang berlangsung cepat tanpa katalis. Reaksi semacam itu disebut non-katalitik. Misalnya, ini adalah reaksi pertukaran ion dalam larutan.

Beberapa reaksi, dalam kondisi tertentu, dapat berlangsung baik ke depan maupun ke arah sebaliknya. Misalnya, karbon dioksida bereaksi dengan air untuk membentuk asam karbonat, yang pada gilirannya terurai menjadi karbon dioksida dan air.

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3

Reaksi tersebut ditulis dengan tanda reversibilitas dan disebut reversibel.

Jika dalam suatu reaksi reversibel laju reaksi maju dan reaksi baliknya sama, maka keadaan tersebut disebut kesetimbangan kimia.

Bibliografi

1. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: buku teks untuk pendidikan umum. inst. / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§14)

2. Rudzitis G.E. Kimia: anorganik. kimia. Organ. kimia: buku teks. untuk 9 sel. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pencerahan, JSC "Buku Teks Moskow", 2009. (§14)

3. Khomchenko ID Kumpulan soal dan latihan kimia untuk SMA. - M.: RIA "Gelombang Baru": Penerbit Umerenkov, 2008.

4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003. (hal. 116-131)

1. Kumpulan tunggal sumber daya pendidikan digital (pengalaman video tentang topik tersebut) ().

2. Versi elektronik dari jurnal "Chemistry and Life" ().

Pekerjaan rumah

1. hal. 99 No 3-8 dari P.A. Orzhekovsky "Kimia: kelas 9" / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013.

2. Mengapa bensin cair dan etanol terbakar dengan tenang, sedangkan uap zat tersebut meledak jika bercampur dengan udara?

3. Apa itu katalis? Bagaimana katalis mengubah laju reaksi kimia?

Saya mendengar - saya lupa, saya melihat - saya ingat, saya tahu - saya mengerti.

Topik pelajaran: Kecepatan suatu reaksi kimia. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Target: memperdalam dan menggeneralisasi pengetahuan siswa tentang laju reaksi kimia, tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia;

Tugas:

pendidikan: untuk membentuk konsep "laju reaksi kimia", untuk memperoleh rumus untuk menghitung laju reaksi homogen dan heterogen, untuk mempertimbangkan faktor apa yang bergantung pada laju reaksi kimia;

mengembangkan: mengembangkan pemikiran logis: kemampuan untuk memproses dan menganalisis data eksperimen, menetapkan hubungan antara laju reaksi kimia dan faktor eksternal.

pendidikan: mendidik kompetensi komunikatif dalam proses kerja tim; literasi sehari-hari.

Sarana pendidikan: proyektor multimedia, komputer, produk perangkat lunak, peralatan laboratorium dan reagen;

Metode pengajaran: reproduksi, penelitian, pencarian sebagian;

Bentuk organisasi kelas: percakapan, kegiatan penelitian, pekerjaan mandiri.

Bentuk organisasi karya mahasiswa: frontal, individu, kelompok.

Jenis pelajaran: asimilasi pengetahuan berdasarkan yang sudah ada.

Selama kelas:

Pembenaran makna topik yang dipelajari dan tujuan pelajaran.

Pidato pengantar dari guru: hari ini kami memiliki pelajaran yang tidak biasa, selama mengerjakan topik hari ini Anda akan membuat sebuah cluster, konsep kunci yang akan menjadi topik pelajaran kami: Kecepatan suatu reaksi kimia. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kami telah berkenalan dengan jenis utama reaksi kimia, belajar membedakannya dari fenomena fisik sesuai dengan karakteristik tertentu. Kami memastikan bahwa sifat zat yang masuk ke dalam reaksi berbeda dari sifat zat yang terbentuk.

Saatnya berbicara tentang durasi reaksi kimia, mis. tentang jalannya proses kimia dalam waktu selama itu terjadi. Hari ini kita akan berbicara tentang laju reaksi kimia, menentukan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Pembaruan pengetahuan.

Apa yang kita ketahui tentang reaksi kimia? (jenis reaksi yang berlangsung dengan pelepasan panas atau sebaliknya ketika dipanaskan; ada yang cepat, ada yang lambat.)

Katakan padaku, apakah Anda pernah bertemu dalam hidup Anda dengan reaksi yang berlangsung sangat cepat?

a) terbakar; b) soda + cuka; di)...

Bagaimana Anda menentukan bahwa mereka cepat?

Bagaimana dengan reaksi lambat? a) besi berkarat; b) susu asam;

informasi: Untuk pembusukan total koran yang dilemparkan ke hutan - 1 tahun.

Kaleng kaleng berkarat - 10 tahun.

Kaca praktis tidak rusak selama berabad-abad.

Reaksi ini berkecepatan rendah.

Organisasi kegiatan untuk mempelajari materi baru.

Kecepatan suatu reaksi kimia.

Dari kursus fisika, Anda tahu konsep "kecepatan gerakan" (kerja di atas meja).

Kecepatan perjalanan	Satuan kecepatan
Kecepatan kereta:
Kecepatan aliran sungai:
Kecepatan gulungan film:	24fps
Tingkat konsumsi oksigen manusia:
Reaksi kecepatan:

Pertanyaan: Ingat berapa kecepatan gerakan mekanis?

Ini adalah panjang jalan yang ditempuh oleh tubuh fisik per unit waktu.

Perbandingan jarak yang ditempuh dengan satuan waktu.

Pertanyaan: Perubahan apa yang terjadi pada waktu selama gerak mekanik?

Koordinat tubuh, maka panjang jalan.

Film ini digulir melalui kamera film pada kecepatan tertentu - 24 frame per detik. Apa yang berubah seiring waktu?

Jumlah frame.

Saat bernafas, seseorang mengkonsumsi oksigen. Apa yang berubah seiring waktu?

Jumlah liter.

Kecepatan suatu proses adalah perubahan besaran fisika per satuan waktu. Apa yang berubah selama reaksi? Ini adalah konsentrasi zat.

Studi tentang laju dan mekanisme reaksi kimia disebut kinetika kimia.

Perhatikan dua contoh (percobaan dilakukan oleh guru).

Di atas meja ada dua tabung reaksi, yang satu adalah larutan alkali (KOH), yang lain adalah paku; Tambahkan larutan CuSO4 ke kedua tabung reaksi. Apa yang kita lihat?

Dengan menggunakan contoh, siswa menilai kecepatan reaksi dan menarik kesimpulan yang tepat.

Di tabung reaksi pertama, reaksi terjadi secara instan, di tabung kedua - belum ada perubahan yang terlihat.

Mari kita menulis persamaan reaksi (dua siswa menulis persamaan di papan tulis):

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0

Pertanyaan: Kesimpulan apa yang dapat kita tarik dari reaksi yang dilakukan?

Pertanyaan: Mengapa satu reaksi instan dan yang lainnya lambat?

Untuk melakukan ini, perlu diingat bahwa ada reaksi kimia yang terjadi di seluruh volume ruang reaksi (dalam gas atau larutan), dan ada reaksi lain yang hanya terjadi pada permukaan kontak zat (pembakaran zat padat dalam larutan). gas, interaksi logam dengan asam, garam dari logam yang kurang aktif).

Berdasarkan hasil percobaan yang didemonstrasikan, siswa menyimpulkan:

reaksi 1 homogen dan reaksi 2 heterogen.

Laju reaksi ini akan ditentukan secara matematis dengan cara yang berbeda.

Ketika mempertimbangkan pertanyaan tentang laju reaksi, perlu diingat bahwa reaksi dalam kimia dibagi menjadi homogen dan heterogen.

Definisi: Reaksi yang terjadi dalam media homogen (tidak ada antarmuka antara reaktan), misalnya, dalam campuran gas atau dalam larutan, disebut homogen (dari bahasa Yunani homo - "sama", "sama").

Definisi: Heterogen adalah reaksi yang terjadi antara zat dalam medium tidak homogen (ada antarmuka antara zat yang bereaksi). Misalnya, pada permukaan kontak padat dan cair, gas dan cair, padat dan gas, dll. (dari bahasa Yunani hetero - "berbeda", "berbeda").

A. Laju reaksi kimia untuk reaksi homogen

Pertimbangkan konsep laju reaksi kimia untuk medium homogen.

Pertanyaan: Apa salah satu syarat untuk pelaksanaan reaksi kimia?

Salah satu syarat terjadinya reaksi kimia adalah tumbukan partikel.

Apa hubungan antara laju reaksi kimia dan frekuensi tumbukan partikel?

Semakin banyak partikel yang bertabrakan, semakin cepat laju reaksi kimia.

Sekarang coba rumuskan definisi laju reaksi kimia?

Laju reaksi adalah jumlah tumbukan atau jumlah aksi elementer per satuan waktu.

Karena tidak mungkin menghitung jumlah tumbukan partikel, maka perlu dicari nilai lain yang berubah terhadap waktu selama berlangsungnya reaksi kimia. Zat awal diubah menjadi produk reaksi, oleh karena itu, jumlah zat berubah.

Kesimpulan: Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi salah satu zat yang telah bereaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu.

Jika reaksi berlangsung antara zat-zat dalam sistem heterogen, maka zat-zat yang bereaksi tidak bersentuhan satu sama lain sepanjang volume, tetapi hanya di permukaan. Jadi, misalnya, saat membakar batu bara, molekul oksigen hanya bereaksi dengan atom karbon yang ada di permukaan. Ketika batu bara dihancurkan, luas permukaannya meningkat dan laju pembakarannya meningkat. Dalam hal ini, definisi laju reaksi heterogen adalah sebagai berikut:

B. Laju reaksi kimia untuk reaksi heterogen

Untuk reaksi heterogen: Laju reaksi heterogen ditentukan oleh jumlah mol zat yang masuk ke dalam reaksi atau terbentuk sebagai hasil reaksi per satuan waktu per satuan permukaan.

Dalam bentuk matematika, definisi ini dapat dinyatakan sebagai berikut:

Pertanyaan: Bagaimana laju reaksi dapat ditingkatkan jika reaktannya padat?

Hal ini diperlukan untuk meningkatkan permukaan kontak zat, mis. menghancurkan padat.

Oleh karena itu, untuk reaksi heterogen, salah satu faktor yang menentukan laju suatu reaksi kimia adalah ukuran bidang kontak reaktan. Oleh karena itu, dalam produksi, reaksi kimia dalam "fluidized bed" begitu sering dilakukan. Zat padat untuk tujuan ini ditumbuk halus, dihancurkan hampir menjadi debu, dan kemudian zat kedua, biasanya gas, dilewatkan dari bawah. Perjalanannya melalui zat pertama yang terbagi halus - reagen - disertai dengan ilusi mendidih. Misalnya, dalam "unggun terfluidisasi" pemanggangan pirit belerang yang dihancurkan halus dilakukan dalam produksi asam sulfat.

Pengetahuan tentang laju reaksi kimia sangat penting secara praktis dan ilmiah.

Dalam pelajaran, kami sampai pada kesimpulan bahwa reaksi kimia harus dipertimbangkan tidak hanya dari sudut pandang kualitatif dan kuantitatif, tetapi juga kecepatannya harus diperhitungkan.

Ini diperlukan, pertama-tama, untuk mengontrol reaksi kimia.

Jangan lupa bahwa Anda adalah sebuah cluster.

Faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kami telah mempertimbangkan berapa laju reaksi kimia, kami telah menentukan bahwa secara matematis laju reaksi homogen dan heterogen ditentukan secara berbeda.

Pertanyaan: Apa yang menentukan laju reaksi?

Kami telah membuat daftar faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Anda harus menyelidiki keandalan pernyataan ini sendiri, bekerja dalam kelompok.

Tugas untuk grup:

Jelaskan bagaimana sifat reaktan, luas bidang kontak reaktan, konsentrasi dan suhu mempengaruhi laju reaksi kimia.

Penjelasan bisa ilmiah dan kiasan, terkait dengan contoh sehari-hari, artistik, Anda dapat membuat sketsa situasi yang menjelaskan fenomena ini.

Itu. Anda perlu membuat model yang menjelaskan mengapa dan bagaimana laju reaksi berubah. Model Anda dapat berupa: penjelasan, gambar, plot. Untuk mengembangkan penjelasan kiasan, Anda dapat menerapkan ANALOGY, yaitu. seperti apa situasi ini? Waktu yang diberikan untuk diskusi kelompok, (10 menit)

Tugas nomor 1

Pengaruh sifat zat yang bereaksi terhadap laju reaksi kimia yang heterogen.

Latihan: jelaskan mengapa sifat reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kemajuan pengalaman: Tambahkan potongan seng dan magnesium ke dalam volume yang sama dari asam klorida.

! Bandingkan laju kedua reaksi ini.

! Jelaskan penyebab perbedaan kecepatan tersebut!

!

Tugas nomor 2

Pengaruh konsentrasi zat terhadap laju reaksi kimia.

Latihan: jelaskan mengapa konsentrasi reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kemajuan pengalaman: Tuang larutan asam sulfat dengan volume yang sama ke dalam 2 tabung reaksi, tambahkan secara bersamaan larutan natrium tiosulfat dengan konsentrasi berbeda (25 g/l dan 200 g/l).

Reaksi berlangsung menurut persamaan: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3

H 2 S 2 O 3 \u003d H 2 O + S + SO 2

! Catat waktu setelah endapan belerang muncul dalam tabung reaksi.

! Jelaskan penyebab munculnya sedimen yang tidak merata.

Tugas nomor 3

Pengaruh luas permukaan kontak reaktan pada laju reaksi kimia heterogen.

Latihan: jelaskan mengapa laju reaksi kimia dipengaruhi oleh luas permukaan reaktan.

Kemajuan pengalaman: Tempatkan sepotong kapur dalam satu tabung reaksi, dan kapur yang dihancurkan di tabung lain, dan tambahkan asam klorida dengan volume yang sama.

! Bandingkan laju reaksi dan jelaskan alasan perbedaannya.

! Tuliskan persamaan reaksi kimia.

Tugas nomor 4

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia.

Latihan: jelaskan mengapa suhu reaktan mempengaruhi laju reaksi kimia.

Kemajuan pengalaman: Siapkan tembaga hidroksida: campur larutan tembaga sulfat dan natrium hidroksida. Tuang tembaga hidroksida yang dihasilkan ke dalam dua tabung reaksi. Panaskan salah satunya.

! Perhatikan waktu yang dibutuhkan oksida tembaga hitam untuk muncul dengan dan tanpa pemanasan.

! Buatlah kesimpulan tentang ketergantungan laju reaksi pada suhu.

Tugas nomor 5

Pengaruh katalis terhadap laju reaksi kimia.

Latihan: jelaskan mengapa katalis mempengaruhi laju reaksi kimia

Kemajuan pengalaman: Tuang larutan hidrogen peroksida ke dalam 2 tabung reaksi. Panaskan salah satunya, tambahkan sedikit serbuk mangan oksida (IV) ke yang lain.

! Apa yang Anda tonton? Jelaskan hasilnya.

Analisis data yang diterima.

Dengarkan penampilan masing-masing kelompok. Kami mendengarkan dengan seksama dan membuat cluster.

Sebagai contoh:

1. Analogi pengaruh sifat reaktan:

Orang-orang datang dalam karakter yang berbeda, temperamen yang berbeda, dan kecepatan pekerjaan mereka, kecepatan pemulihan hubungan dengan orang lain tergantung pada ini. Jadi zat memiliki "karakter" mereka sendiri dan ini mempengaruhi laju reaksi kimia.

2. Analogi pengaruh luas permukaan reaktan:

Dari lagu laut lama: "Kami saling membelakangi di tiang, melawan seribu, bersama-sama!". Pahlawan dari lagu ini mengurangi area kontak dengan musuh dan mengurangi "kecepatan reaksi" dengan mereka, yaitu, mengurangi kemungkinan kekalahan.

3. Analogi pengaruh konsentrasi:

Semakin banyak zat per satuan volume, semakin banyak tumbukan antar molekul dan semakin tinggi laju reaksi. Ini seperti supermarket besar dengan banyak barang dan banyak pelanggan. Sebuah supermarket menjual lebih banyak barang daripada toko khusus kecil karena pelanggan "berpengalaman" dengan sejumlah besar barang yang berbeda.

Macet. Konsentrasi mobil lebih besar, dan kecepatan gerakan lebih sedikit. Komentar guru: ya, ini juga terjadi dalam kimia: jika konsentrasi zat terlalu tinggi, reaksi tidak berjalan, Anda harus mengencerkannya dengan air sehingga molekul "memiliki tempat untuk menyebar."

4. Analogi pengaruh suhu :

Ketika suhu naik, kecepatan pergerakan molekul meningkat, sehingga mereka bertumbukan dan bereaksi lebih sering. Ini seperti disko, di mana semua orang bergerak, menari, dan karena itu lebih mudah untuk mengenal satu sama lain daripada, misalnya, pada pertemuan di mana semua orang duduk di kursi mereka.

5. Analogi pengaruh katalis:

Dua orang bukanlah teman, bahkan mungkin bermusuhan. Yang ketiga memutuskan untuk menjadikan mereka teman demi tujuan yang baik. Dia pergi ke salah satu dari mereka, bernegosiasi, bersatu dengannya, lalu mereka pergi bersama ke yang lain, setuju lagi (dengan mediator terkadang lebih mudah untuk bernegosiasi), mediator pergi, dan dua yang pertama menjadi teman!

Q: Zat yang mempercepat reaksi kimia disebut?

Guru - Jadi, kami mendengarkan setiap kelompok, Anda mencerminkan dalam pidato Anda salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia.

PERTANYAAN: Katakan, mengapa kita membutuhkan representasi figuratif seperti itu?

Jawaban: - Untuk hafalan dan pemahaman yang lebih baik tentang proses kimia yang sedang berlangsung.

Guru - Jadi, kami melihat penampilan masing-masing kelompok, setiap kelompok tercermin dalam pidato mereka salah satu faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Mari kita lihat cluster apa yang telah Anda buat.

Konsolidasi dan generalisasi yang dipelajari.

Tugas: Dan sekarang untuk Anda tugas praktis:

Di beberapa laboratorium, mereka mencoba untuk waktu yang lama untuk memulai reaksi kimia, tetapi tidak ada yang berhasil, tetapi kemudian salah satu asisten laboratorium, ketika dia ditinggalkan sendirian di laboratorium, reaksi dimulai! Semua orang berlari untuk melihat apa yang dia lakukan untuk memulai reaksi, tetapi semua orang kecewa - sekali lagi tidak ada yang terjadi .... Ditinggal sendirian, dia kembali mencoba melakukan reaksi dan ... dia pergi lagi! Layak memanggil semua orang untuk menunjukkan bahwa tidak ada reaksi ...

Ada apa di sini? Jika asisten laboratorium hanya menggunakan cara biasa untuk memulai reaksi (pemanasan, pengadukan, mengubah konsentrasi), maka ini akan berhasil di hadapan karyawan. Dan kemudian dia sendiri tidak mengerti mengapa dia berhasil sendirian, tetapi tidak dengan rekan-rekannya.

Untuk mengatasinya, saya menawarkan Anda petunjuk TRIZ. Ada di TRIZ (teori pemecahan masalah inventif) seperti kata ajaib MATEMATIKA, yang berarti daftar pengaruh yang berbeda

Petunjuk untuk memecahkan masalah:

M - mekanik (pencampuran apa pun, tekanan)

A- akustik (suara)

T- termal

bahan kimia X

E-listrik

M - magnet

Dengarkan jawaban siswa, jika siswa tidak sampai pada jawaban yang benar, maka

jawaban yang benar diberikan (asisten laboratorium bersenandung ketika dia melakukan eksperimen sendirian, tetapi, tentu saja, dia diam di depan semua orang ...).

Ternyata suara juga bisa mempengaruhi laju reaksi kimia. Suara adalah getaran, Faktor apa yang dimaksud dengan efek suara? Mengapa fluktuasi dapat mempengaruhi awal reaksi kimia?

Getaran membantu mencampur cairan, yang berarti mereka meningkatkan luas permukaan reaktan.

Menggunakan pengetahuan tentang laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari

Mengapa makanan disimpan di lemari es?

Inhibitor digunakan untuk mengawetkan makanan.

Apa nama lain yang bisa diberikan untuk zat ini? Sebutkan bahan pengawet yang kita gunakan di rumah.

Pekerjaan rumah. &15 digunakan; & 14 p.o.

Meringkas.

Refleksi. Dan sekarang saya akan meminta Anda untuk menulis saya sebuah telegram. Seharusnya tidak lebih dari 3 - 4 kalimat jenis telegrafik, di mana Anda akan mencerminkan kesan Anda tentang pekerjaan kami hari ini.

Terima kasih semua atas kerjasama Anda.

LAJU REAKSI KIMIA 6.4.2 No. 86

Catatan penjelasan.

Perkembangan pelajaran ini mengacu pada bagian "Transformasi kimia" yang dipelajari di kelas 11. Selama persiapan pelajaran tentang topik tersebut, persyaratan umum untuk pembentukan kelas diamati, seperti rasio prinsip visibilitas, aksesibilitas dan konten ilmiah dari materi yang diusulkan, kepatuhan terhadap budaya penanganan zat yang aman dan penanaman pandangan dunia holistik dari fenomena dan proses kimia, meramalkan dan merencanakan hasil pelajaran.

Tujuan dan sasaran pelajaran yang dirumuskan dengan jelas dilaksanakan dengan menggunakan berbagai metode, bentuk dan metode pengajaran. Pelajaran tentang penemuan pengetahuan baru dengan unsur-unsur penelitian diusulkan, karena pada tahap ini siswa akan menerima cukup banyak konsep teoritis yang ditetapkan selama pelaksanaan bagian praktis dari pelajaran. Bentuk organisasi kegiatan pendidikan berikut digunakan: frontal, kelompok, individu. Guru memiliki peran dalam mengatur proses pembelajaran, mengarahkan siswa, memantau pengamatan mereka, mengoreksi dan melengkapi hasil mereka dan menganalisis yang terakhir.

Hasil yang direncanakan: untuk membentuk konsep dasar pada topik, untuk memahami pentingnya pengaruh berbagai faktor pada laju reaksi kimia. Memahami kemungkinan mengendalikan reaksi kimia dengan mengubah kondisi terjadinya. Untuk mengembangkan kemampuan merencanakan dan melakukan percobaan kimia, mencatat hasil dengan terampil, dan menganalisisnya. Mewujudkan keutuhan proses dan fenomena kimia yang sedang berlangsung, melaksanakan variasi konsep yang diterapkan pada fenomena lingkungan ekologis dan interdisipliner.

Topik pelajaran : laju reaksi kimia.

Tujuan Pelajaran : untuk mempelajari esensi konsep: laju reaksi kimia, untuk mengidentifikasi ketergantungan nilai ini pada berbagai faktor eksternal.

Tujuan pelajaran:

pendidikan Berapa laju reaksi kimia dan faktor apa yang bergantung padanya.

mengembangkan Siswa belajar mengolah dan menganalisis data eksperimen, mengungkapkan intisari suatu reaksi kimia, mengetahui hubungan antara laju reaksi kimia dan faktor eksternal

pendidikan Siswa mengembangkan keterampilan komunikasi dalam pekerjaan berpasangan dan kolektif. Menarik sarana kimia untuk memahami proses yang terjadi di dunia. Dalam perjalanan kerja praktek, mereka menyadari kewajiban untuk mengikuti instruksi secara ketat untuk mendapatkan hasil.

Jenis pelajaran : pelajaran dalam penemuan pengetahuan baru dengan unsur penelitian.

Metode mengajar : dapat dicari sebagian, bentuk organisasi: individu, kelompok, frontal, kolektif

Sastra untuk guru dan siswa:

2. G.E. Rudzitis, F.G. Kimia Feldman. Kelas 11. Tingkat Dasar / Buku Ajar untuk lembaga pendidikan.

3. Gara N.N. Pelajaran kimia 11 sel.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Kimia. Buku tugas dengan "asisten" 11 sel.

Sarana pendidikan:bahan kimia dan peralatan untuk eksperimen, konsol multimedia, komputer.

Tahapan pelajaran					Justifikasi aktivitas guru	Kegiatan siswa yang diprediksi	Terbentuknya UUD
Tahap organisasi Saling menyapa siswa dan guru; memperbaiki absen; memeriksa kesiapan siswa untuk pelajaran.					Mempersiapkan siswa untuk bekerja	Kesiapan kelas untuk bekerja	Kesediaan untuk bekerja sama dan berkreasi dengan guru
Persiapan untuk tahap utama penguasaan materi pendidikan. Aktivasi pengetahuan dan keterampilan dasar. Menetapkan tujuan dan sasaran pelajaran. Mari kita ingat: apa itu reaksi kimia? Kondisi apa yang harus dipenuhi agar reaksi kimia dapat terjadi? Apakah reaksi kimia yang berbeda membutuhkan waktu yang sama?					Memimpin siswa untuk mempertimbangkan maksud dan tujuan pelajaran. Pastikan siswa termotivasi dan menerima tugas pelajaran Ketika membahas pertanyaan (2), harus ditekankan bahwa reaksi kimia hanya mungkin terjadi ketika molekul bertabrakan	Kerja aktif siswa menunjukkan kesiapan mereka untuk memahami topik pelajaran. Dari pengalaman hidup pribadi, siswa berasumsi bahwa durasi berbagai reaksi berbeda.	Untuk dapat berpartisipasi dalam diskusi kolektif, untuk memperdebatkan posisi mereka. Mampu menggunakan pengetahuan dan pengamatan sehari-hari
Kami menuliskan topik pelajaran "Laju reaksi kimia." Kami merumuskan tugas pelajaran: untuk mengetahui berapa laju reaksi kimia dan pada faktor apa itu tergantung. Selama pelajaran, kita akan berkenalan dengan teori pertanyaan "laju reaksi kimia." Kemudiandalam praktiknya, kami akan mengkonfirmasi beberapa asumsi teoretis kami.					Nyatakan tujuan pelajaran dan rencana kasar pelaksanaannya.
Mari kita pertimbangkan dua contoh. Ada dua tabung reaksi di atas meja, dalam satu - larutan alkali (NaOH), yang lain - paku; Tambahkan larutan CuSO ke kedua tabung reaksi 4 . Apa yang kita lihat? Di tabung reaksi pertama, reaksi terjadi secara instan, di tabung kedua - belum ada perubahan yang terlihat. Mari kita buat persamaan reaksi (dua siswa menulis persamaan di papan tulis): CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Perhatikan bahwa reaksi 1) homogen, dan reaksi 2) heterogen. Ini penting bagi kami. Berapa lama reaksi berlangsung dan tergantung pada apa? Kami akan mencoba menjawab pertanyaan-pertanyaan ini selama pelajaran kami. Ilmu yang mempelajari laju dan mekanisme reaksi kimia disebutkinetika kimia.					Hal ini diperlukan untuk mengkonfirmasi asumsi siswa dengan percobaan kimia.	Berdasarkan hasil eksperimen demonstrasi, siswa yakin akan validitas asumsi mereka.	Mampu secara mandiri atau dengan bantuan guru mencatat hasil demonstrasi, menarik kesimpulan, merencanakan kemungkinan tahap pembelajaran. Mampu menulis persamaan reaksi kimia.
Memahami konten. Asimilasi pengetahuan baru dan cara bertindak Mari kita beralih ke konsep "kecepatan". Anda tahu kombinasi seperti kecepatan gerakan, kecepatan membaca, kecepatan mengisi kolam, dll. Secara umum, apa itu kecepatan? Perubahan faktor apa pun per satuan waktu. Dan faktor apa yang berubah dalam hal laju reaksi? Kami telah mengatakan bahwa reaksi kimia terjadi ketika partikel bertabrakan. Kemudian, jelas bahwa semakin besar laju reaksi, semakin sering partikel-partikel bertumbukan. Ketika partikel zat awal bertabrakan, partikel baru terbentuk - produk reaksi. Apa yang berubah dari waktu ke waktu dalam reaksi kimia? Jumlah zat awal berubah dan jumlah produk reaksi berubah. Jika kita menghubungkan jumlah suatu zat dengan satuan volume, kita mendapatkan konsentrasi molar zat tersebut. Konsentrasi molar suatu zat diukur dalam mol/l. untuk menentukan laju reaksi, perlu memiliki data tentang perubahan konsentrasi setiap komponen reaksi pada interval tertentu. Persamaan reaksi ditulis di papan tulis I 2 (gas) + H 2 (gas) + 2HI (gas) dan tabel perubahan konsentrasi yodium dari waktu ke waktu diberikan (kolom kanan - perubahan konsentrasi HI belum diisi)					Pastikan persepsi pengetahuan yang bermakna Tetapkan faktor yang dengannya seseorang dapat menilai kecepatan reaksi Pengenalan konsep konsentrasi molar dan satuan pengukurannya	Tindakan aktif siswa dengan objek studi Selama percakapan, siswa sampai pada kesimpulan bahwa laju reaksi berkaitan dengan konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi.	Untuk dapat membangun hubungan sebab akibat, untuk melakukan perbandingan diperlukan generalisasi dan ketergantungan.
Waktu perempuan jalang perempuan jalang 0,35 Kami membuat grafik perubahan konsentrasi yodium dari waktu ke waktu HI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Waktu		Grafik perubahan konsentrasi reaktan dari waktu ke waktu memberi siswa kesempatan untuk secara mandiri menentukan laju reaksi dan melacak bagaimana perubahannya selama reaksi.	Pembentukan keterampilan penelitian - buat grafik sesuai dengan eksperimen					Mampu memperbaiki ketergantungan laju reaksi pada berbagai faktor. Merumuskan kesimpulan yang tepat
Kurva perubahan konsentrasi reaktan atau produk reaksi dari waktu ke waktu disebutkurva kinetik. Laju reaksi kimiaadalah perubahan konsentrasi salah satu reaktan per satuan waktu. C 2 - c 1 c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 t 20 – 0 Merupakan kebiasaan untuk menganggap laju reaksi sebagai nilai positif, tanda minus menunjukkan bahwa fungsi ketergantungan konsentrasi I 2 berkurang dari waktu ke waktu. Dari grafik terlihat bahwa dari waktu ke waktu, tidak hanya konsentrasi yang menurun, tetapi juga laju reaksi. Mari kita konfirmasikan ini dengan perhitungan. Mari kita tentukan kecepatan untuk berbagai bagian kurva kinetik: pada bagian 1: v = 0,08 mol / (l s), pada bagian 2: v = 0,035 mol/(l s), pada bagian 3: v = 0,01 mol/(l s) Kesimpulan apa yang mengikuti dari analisis kurva kinetik? - Konsentrasi reaktan berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi. Laju reaksi menurun dari waktu ke waktu. Jelasnya, "laju reaksi" adalah laju rata-rata proses dalam periode waktu tertentu, bahwa semakin kecil periode waktu, semakin akurat nilai lajunya. Isi kolom kanan tabel dengan nilai konsentrasi produk reaksi HI. Saat menentukan nilai, kita dipandu oleh persamaan reaksi. Kami membangun kurva kinetik relatif terhadap produk reaksi, menentukan laju reaksi untuk bagian kurva 1, 2 dan 3. Kami menyimpulkan bahwa kecepatan dalam komponen HI dua kali lebih tinggi dari pada komponen I. 2 . Hal ini dapat diprediksi dari persamaan reaksi. analisis tambahan dari kurva kinetik menunjukkan kepada kita bahwa konsentrasi produk meningkat saat reaksi berlangsung; laju reaksi, diukur dengan produk, menurun seiring waktu (juga oleh reagen); laju reaksi yang diukur untuk berbagai komponen berbeda, yaitu, berbicara tentang laju reaksi, juga perlu untuk menunjukkan peserta reaksi, yang dengannya laju proses ditentukan.	Analisis bertahap dari kurva kinetik mengarah pada pemahaman yang bermakna tentang materi yang dipelajari, menghilangkan formalisme pengetahuan Konstruksi kurva kinetik untuk produk reaksi menunjukkan bahwa akumulasi produk reaksi terjadi secara bertahap, karena zat awal dikonsumsi Sifat fisis dari koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi kimia perlu diperhatikan	Secara mandiri merumuskan konsep "laju reaksi" Kecepatan dihitung secara independen untuk seluruh kurva kinetik dan bagian individualnya. Siswa sendiri menurunkan satuan laju reaksi Menganalisis hasil perhitungan yang diperoleh. merumuskan kesimpulan
Pemeriksaan utama tingkat asimilasi materi Poster di papan: Reaksi kimia berjalan sesuai skema A + B = 2C 2A + B = 2C	Menilai kebenaran dan kesadaran asimilasi materi pendidikan baru, mengidentifikasi dan menghilangkan kesenjangan dan kesalahpahaman	Isi tabelnya	Mampu menerapkan pengetahuan yang diperoleh untuk memecahkan masalah sederhana. Menganalisis kebenaran urutan tindakan. Untuk dapat berpartisipasi dalam diskusi masalah, untuk mengungkapkan pendapat mereka sendiri tentang hasil.
Konsolidasi dan penerapan pengetahuan yang diperoleh Tugas: di bejana mana dengan kapasitas yang sama reaksi berlangsung dengan laju tinggi, jika pada saat yang sama 10 g hidrogen fluorida terbentuk di bejana pertama, dan 53 g hidrogen iodida di bejana kedua?	Konsolidasikan pengetahuan yang diperoleh	Kinerja independen tugas dengan saling verifikasi hasil eksekusi.	Mampu secara mandiri menyelesaikan tugas pada topik. Menganalisis kebenaran tugas.
Refleksi. Menyimpulkan hasil sementara Mari kita simpulkan hasil utamanya. Kami merumuskannya dan menuliskannya di buku catatan	Untuk membentuk kemampuan merangkum informasi yang diterima dan menyoroti hal utama	Perumusan kesimpulan yang independen. Identifikasi latar belakang emosional dan produktif umum dari pelajaran.	Mampu meringkas dan mensistematisasikan informasi yang diterima. Berpartisipasi dalam diskusi dan dapat mengekspresikan pikiran Anda.
Pekerjaan rumah Tugas multi-level pada kartu diusulkan: 1) wajib: .12, pada 1-6 s. 62 2) mendalam: . 12, z1-4 hal.63 3) kreatif: Pertimbangkan reaksi memperoleh asam sulfat dari pirit dalam hal ketergantungan laju reaksi kimia pada penguraian. faktor.	Mendampingi tugas yang direkam dengan komentar untuk berbagai level. Menjawab pertanyaan siswa.	Pilih salah satu jenis tugas untuk pekerjaan rumah. Mengekstrak informasi yang diperlukan dan memperbaikinya dalam buku harian.	Pekerjaan rumah dilakukan dengan benar dan dengan senang hati.