Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron dalam inti atom. Dilambangkan dengan A

Berbicara tentang inti atom tertentu, istilah nuklida biasanya digunakan, dan partikel nuklir, proton dan neutron, secara kolektif disebut nukleon.

nomor atom.

Nomor atom suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam inti atomnya. Ini dilambangkan dengan simbol Z. Nomor atom terkait dengan nomor massa dengan hubungan berikut:

di mana N adalah jumlah neutron dalam inti atom.

Setiap unsur kimia dicirikan oleh nomor atom tertentu. Dengan kata lain, tidak ada dua unsur yang dapat memiliki nomor atom yang sama. Nomor atom sama tidak hanya dengan jumlah proton dalam inti atom suatu unsur tertentu, tetapi juga dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti atom. Ini karena atom secara keseluruhan adalah partikel yang netral secara listrik. Dengan demikian, jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti. Pernyataan ini tidak berlaku untuk ion, yang tentu saja merupakan partikel bermuatan.

Pembuktian eksperimental pertama dari nomor atom unsur diperoleh pada tahun 1913 oleh Henry Moseley, yang bekerja di Oxford. Dia membombardir target logam keras dengan sinar katoda. (Pada tahun 1909, Barkla dan Kayi telah menunjukkan bahwa setiap elemen padat, ketika dibombardir dengan berkas sinar katoda yang cepat, memancarkan karakteristik sinar-x dari elemen tersebut.) Moseley menganalisis karakteristik sinar-x menggunakan teknik perekaman fotografi. Dia menemukan bahwa panjang gelombang karakteristik radiasi sinar-X meningkat dengan berat atom (massa) logam dan menunjukkan bahwa akar kuadrat dari frekuensi radiasi sinar-X ini berbanding lurus dengan beberapa bilangan bulat, yang dilambangkan dengan simbol

Moseley menemukan bahwa jumlah ini kira-kira bertepatan dengan setengah nilai massa atom. Dia menyimpulkan bahwa nomor ini - nomor atom unsur - adalah sifat dasar atomnya. Ternyata sama dengan jumlah proton dalam atom unsur tertentu. Jadi, Moseley menghubungkan frekuensi karakteristik radiasi sinar-X dengan nomor seri elemen yang memancar (hukum Moseley). Hukum ini sangat penting untuk persetujuan hukum periodik unsur-unsur kimia dan pembentukan makna fisik dari nomor atom unsur.

Penelitian Moseley memungkinkan dia untuk memprediksi keberadaan tiga unsur yang hilang pada saat itu dalam tabel periodik dengan nomor atom 43, 61 dan 75. Unsur-unsur ini ditemukan kemudian dan masing-masing diberi nama teknesium, prometium, dan renium.

Moseley tewas dalam pertempuran Perang Dunia Pertama.

Simbol nuklida.

Merupakan kebiasaan untuk menunjukkan nomor massa nuklida sebagai superskrip, dan nomor atom sebagai subskrip di sebelah kiri simbol elemen. Misalnya, entri berarti bahwa nuklida karbon ini (serta semua nuklida karbon lainnya) memiliki nomor atom 6. Nuklida khusus ini memiliki nomor massa 12. Simbol untuk nuklida karbon lain sesuai dengan simbol Karena semua nuklida karbon memiliki nomor atom 6, nuklida yang ditentukan sering ditulis hanya sebagai atau karbon-14.

Isotop.

Isotop adalah varietas atom dari unsur yang sama dengan sifat yang berbeda. Mereka berbeda dalam jumlah neutron dalam nukleusnya. Jadi, isotop dari unsur yang sama memiliki nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Di meja. 1.1 menunjukkan nilai-nilai nomor massa A, nomor atom Z dan jumlah neutron N dalam inti atom masing-masing dari tiga isotop karbon.

Tabel 1.1. Isotop karbon

Kandungan isotop unsur.

Dalam kebanyakan kasus, setiap elemen adalah campuran dari isotop yang berbeda. Kandungan setiap isotop dalam campuran semacam itu disebut kelimpahan isotop. Misalnya, silikon ditemukan dalam senyawa alami dengan kelimpahan isotop alami berikut: . Perhatikan bahwa kelimpahan isotop total suatu unsur harus tepat 100%. Kelimpahan isotop relatif dari masing-masing isotop ini masing-masing adalah 0,9228, 0,0467 dan 0,0305. Jumlah dari bilangan-bilangan ini tepat 1,0000.

Satuan massa atom (a.m.u.).

Saat ini, massa nuklida diambil sebagai standar untuk menentukan satuan massa atom, nuklida ini diberi massa 12,0000 sma. Jadi, satuan massa atom sama dengan seperdua belas massa nuklida tersebut. Nilai sebenarnya dari satuan massa atom adalah kg. Tiga partikel dasar yang membentuk atom memiliki massa sebagai berikut:

massa proton = 1,007277 sma

massa neutron = 1,008665 sma

massa elektron = 0,000 548 6 a. makan.

Dengan menggunakan nilai-nilai ini, seseorang dapat menghitung massa isotop dari setiap nuklida tertentu. Misalnya, massa isotop nuklida adalah jumlah massa 17 proton, 18 neutron, dan 17 elektron:

Namun, data eksperimen yang akurat menunjukkan bahwa massa isotop memiliki nilai 34,968 85 a.u. e. m Perbedaan antara nilai yang dihitung dan yang ditemukan secara eksperimental adalah Ini disebut cacat massa, penyebab cacat massa dijelaskan dalam Sec. 1.3.

Dalam skala massa atom relatif, massa isotop dinyatakan sebagai hasil pembagiannya dengan seperdua belas massa nuklida. Jadi, massa isotop relatif suatu isotop adalah

Perhatikan bahwa massa isotop relatif dinyatakan dalam satuan tak berdimensi.

Massa atom relatif AT suatu unsur kimia adalah rata-rata aritmatika dari massa isotop relatif, dengan mempertimbangkan kandungan isotop. Ini dihitung dengan menjumlahkan produk dari massa isotop relatif dari masing-masing isotop dan kelimpahan relatifnya.

Hitung massa atom relatif klorin menggunakan data berikut:

1846. Berapa banyak elektron yang mengelilingi inti atom dalam atom netral:
a) karbon b) perak c) uranium?

1847. Berapa muatan (dalam muatan elementer e) inti atom oksigen!gO, kalium JgK dan tembaga ggCu? Temukan massa(dalam a.m.u.) inti atom dari unsur yang sama.

1848. Massa inti atom unsur mana yang lebih kecil: magnesium 12 Mg atau hidrogen jH? Berapa kali?

1849. Berapa nomor massa inti atom nitrogen ^N? Berapa massa inti dalam amu (hingga bilangan bulat)?

1850. Berapa nomor muatan inti atom nitrogen ^N? Berapakah muatan inti (dalam muatan elementer e)?

1851. Tentukan jumlah elektron dalam atom brom 3°Br.Berapa (dalam muatan dasar e) muatan total semua elektron?

1852. Berapa banyak nukleon yang termasuk dalam inti atom boron!!?B? timah XgQB? polonium 2™Ro?

1853. Berapa banyak proton dan neutron yang terkandung dalam inti atom:
a) helium IHe;
b) aluminium 13 A1;
c) fosfor 15 R?

1854. Untuk atom litium netral gLi tentukan

1855. Untuk atom fluor netral, tentukanjumlah nukleon, proton, neutron, dan elektron.

1856. Menentukan jumlah nukleon, proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom neon netral 20 NelOi'NC.

1857. Untuk atom seng netral ^Zn tentukanjumlah nukleon, proton, neutron, dan elektron.

1858. Tentukan jumlah proton, neutron, elektron, dan nukleon dalam atom netral: ^O; ^O; ^O? Bagaimanaapakah atom-atom ini berbeda? Apa kesamaan mereka?

1859. Tuliskan reaksi peluruhan radioaktif alami radium 2ggRa, di mana partikel-a dipancarkan.Temukan unsur kimia yang dihasilkan.

1860. Tuliskan reaksi peluruhan radioaktif dari isotop timbal 2^Pb C dengan emisi partikel-p. Jam berapaini mengubah inti isotop timbal?

1861. Tuliskan reaksi peluruhan radioaktif plutonium, akibatnya 2g®Pu berubah menjadi uranium235 t 92 U *

1862. Tuliskan reaksi peluruhan radioaktif natrium, akibatnya 22 Na diubah menjadi magnesium.

1863. Temukan unsur-unsur yang tidak diketahui dalam reaksi peluruhan radioaktif berikut:
zX^2°!Pb+>;

1864. Inti atom kripton ^Kr mengalami radioaktif (peluruhan 3 kali) enam kali.Berapa inti yang dihasilkan?Tuliskan reaksinya.

1865. Inti atom xenon ^JXe berubah menjadi inti stabil atom serium ^gCe. Berapa banyak elektron yang dipancarkan? Tuliskan reaksi-reaksi ini.

1866. Bagaimana nomor massa suatu unsur berubah ketika kuantum-y dipancarkan oleh inti? Apakah massa inti dan nomor urut unsur berubah dalam kasus ini?

Berapa nomor massa inti atom? Nomor massa secara numerik sama dengan jumlah neutron dan proton dari inti. Ini dilambangkan dengan huruf A. Konsep "nomor massa" muncul karena fakta bahwa massa inti disebabkan oleh jumlah partikel nuklir. Bagaimana hubungan massa inti dan jumlah partikel? Mari kita cari tahu.

Struktur atom

Setiap atom terdiri dari inti dan elektron. Kecuali atom hidrogen, karena hanya memiliki satu elektron. Nukleus bermuatan positif. Muatan negatif dibawa oleh elektron. Muatan setiap elektron diambil sebagai -1. Atom secara keseluruhan adalah netral secara listrik, yaitu tidak memiliki muatan. Ini berarti bahwa jumlah partikel yang membawa muatan negatif, yaitu elektron, sama dengan muatan positif inti. Misalnya, dalam atom oksigen, muatan inti adalah +8 dan elektron adalah 8, dalam atom kalsium, muatan inti adalah +20, dan ada 20 elektron.

Struktur nukleus

Inti terdiri dari dua jenis partikel - proton dan neutron. Proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan. Dengan demikian, proton memberikan muatan ke nukleus. Muatan setiap proton diambil sebagai +1. Artinya, berapa banyak proton yang terkandung dalam nukleus, ini akan menjadi muatan seluruh nukleus. Misalnya, ada 6 proton dalam inti karbon, muatan inti adalah +6.

Dalam sistem periodik unsur Mendeleev, semua unsur disusun menurut kenaikan muatan inti secara tepat. Hidrogen memiliki muatan inti +1, terletak pertama; helium memiliki +2, itu adalah yang kedua dalam tabel; lithium memiliki +3, itu adalah yang ketiga dan seterusnya. Artinya, muatan inti sesuai dengan nomor urut (atom) unsur dalam tabel.

Secara umum, setiap atom netral secara listrik. Ini berarti bahwa jumlah elektron sama dengan muatan inti, yaitu jumlah proton. Dan karena jumlah proton menentukan nomor atom suatu unsur, dengan mengetahui nomor atom ini, maka kita mengetahui jumlah elektron, jumlah proton, dan muatan inti.

massa atom

Massa atom (M) ditentukan oleh massa bagian-bagian penyusunnya, yaitu elektron dan nukleus. Elektron sangat ringan dibandingkan dengan nukleus dan hampir tidak berkontribusi apa-apa terhadap massa seluruh atom. Artinya, massa atom ditentukan oleh massa inti. Apa itu nomor massa? Massa nukleus ditentukan oleh jumlah partikel yang menyusun komposisinya - proton dan neutron. Jadi, nomor massa adalah massa inti, yang dinyatakan bukan dalam satuan massa (gram), tetapi dalam jumlah partikel. Tentu saja, massa mutlak inti (m), dinyatakan dalam gram, diketahui. Tetapi ini adalah angka yang sangat kecil yang dinyatakan dalam kekuatan negatif. Misalnya, massa atom karbon m (C) \u003d 1,99 10 -23 g Tidak nyaman menggunakan angka seperti itu. Dan jika nilai absolut massa tidak diperlukan, tetapi Anda hanya perlu membandingkan massa elemen atau partikel, maka mereka menggunakan massa relatif atom (A r), yang dinyatakan dalam amu. Massa relatif atom ditunjukkan dalam tabel periodik, misalnya, nitrogen memiliki 14,007. Massa relatif suatu atom, dibulatkan ke bilangan bulat terdekat, adalah nomor massa inti unsur (A). Nomor massa sedemikian rupa sehingga nyaman digunakan - selalu bilangan bulat: 1, 2, 3, dan seterusnya. Misalnya, nitrogen memiliki 14, karbon memiliki 12. Mereka ditulis dengan indeks kiri atas, misalnya, 14 N atau 12 C.

Kapan Anda perlu mengetahui nomor massa?

Mengetahui nomor massa (A) dan nomor atom suatu unsur dalam sistem periodik (Z), seseorang dapat menentukan jumlah neutron. Untuk melakukan ini, kurangi proton dari nomor massa.

Mengetahui nomor massa, Anda dapat menghitung massa inti atau seluruh atom. Karena massa inti ditentukan oleh massa partikel yang menyusun komposisinya, itu sama dengan produk dari jumlah partikel ini dan massa partikel ini, yaitu, produk dari massa neutron. dan nomor massa. Massa neutron sama dengan massa proton, umumnya dilambangkan sebagai massa nukleon (partikel nuklir).

Misalnya, pertimbangkan massa atom aluminium. Seperti dapat dilihat dari Tabel Periodik Unsur Mendeleev, massa atom relatif aluminium adalah 26,992. Pembulatan ke atas, kita mendapatkan nomor massa inti aluminium 27. Artinya, intinya terdiri dari 27 partikel. Massa satu partikel adalah nilai konstan yang sama dengan 1,67 10 -24 g, maka massa inti aluminium adalah: 27 1,67 10 -24 g = 4,5 10 -23 g.

Berapa jumlah massa inti unsur yang perlu Anda ketahui saat menyusun reaksi peluruhan radioaktif atau reaksi nuklir. Misalnya, ketika uranium 235 U menangkap satu neutron 1 n, inti barium 141 Ba dan kripton 92 Kr terbentuk, serta tiga neutron bebas 1 n. Saat menyusun reaksi seperti itu, aturan yang digunakan: jumlah nomor massa di sisi kanan dan kiri persamaan tidak berubah. 235+1 = 92+141+3.

pertanyaan.

1. Apa yang disebut proton dan neutron?

Proton dan neutron secara kolektif disebut nukleon.

2. Apa yang disebut dengan nomor massa dan dilambangkan dengan huruf apa?

Nomor massa A adalah jumlah nukleon dalam inti.

3. Apa yang dapat dikatakan tentang nilai numerik massa atom (dalam sma) dan nomor massanya?

Nomor massa sama dengan massa inti m yang dinyatakan dalam amu, dibulatkan menjadi bilangan bulat.

4. Apa nama dan huruf apa yang menunjukkan jumlah proton dalam inti?

Jumlah proton dalam inti disebut nomor muatan Z.

5. Apa yang dapat dikatakan tentang nomor muatan, muatan inti (dinyatakan dalam muatan listrik dasar) dan nomor seri dalam tabel D. I. Mendeleev untuk setiap unsur kimia?

Nomor muatan sama dengan muatan inti yang dinyatakan dalam muatan listrik dasar dan nomor seri dalam tabel D.I. Mendeleev.

6. Bagaimana diterima secara umum untuk menunjuk nukleus dari setiap unsur kimia?

7. Huruf apa yang menunjukkan jumlah neutron dalam inti?

Jumlah neutron dalam inti dilambangkan dengan N.

8. Rumus apa yang berhubungan dengan nomor massa, nomor muatan dan jumlah neutron dalam inti?

9. Bagaimana keberadaan inti dengan muatan yang sama dan massa yang berbeda dijelaskan dari sudut pandang model inti proton-neutron?

Ini disebabkan oleh fakta bahwa inti semacam itu mengandung jumlah proton yang sama, tetapi jumlah neutron yang berbeda, varietas unsur kimia semacam itu disebut isotop.

Latihan.

1. Berapa banyak nukleon dalam inti atom berilium 94Be? Berapa banyak proton yang dimilikinya? neutron?

2. Untuk atom kalium 39 19 K tentukan: a) nomor muatan; b) jumlah proton; c) muatan inti (dalam muatan listrik dasar); d) jumlah elektron; e) nomor seri dalam tabel D. I. Mendeleev; f) nomor massa inti; g) jumlah nukleon; a) jumlah neutron; i) massa inti (dalam sma, akurat untuk bilangan bulat).

3. Tentukan, dengan menggunakan tabel D. I. Mendeleev, atom yang unsur kimianya memiliki: a) 3 proton di dalam nukleus; b.9 elektron

4. Selama peluruhan , inti awal, yang memancarkan partikel 4 2 He, berubah menjadi inti atom unsur kimia lain. Sebagai contoh, Berapa banyak sel dan ke arah mana (ke awal atau ke akhir tabel Mendeleev) elemen yang terbentuk dipindahkan dalam kaitannya dengan yang asli? Tulis ulang aturan pergeseran yang diberikan di bawah ini untuk peluruhan di buku catatan, isi celahnya: selama peluruhan satu unsur kimia, unsur lain terbentuk, yang terletak di tabel periodik D.I. Mendeleev pada ... sel lebih dekat untuk itu daripada yang asli.

Elemen yang dihasilkan digeser dua sel ke awal tabel.
Dengan - peluruhan satu elemen kimia, elemen lain terbentuk, yang terletak di tabel D.I. Mendeleev dua sel lebih dekat ke awalnya daripada yang asli.

5. Selama peluruhan dari inti asli, salah satu neutron yang memasuki inti ini berubah menjadi proton, elektron 0 -1 e dan antineutrino 0 0 v (partikel yang dengan mudah melewati bola dan, mungkin, memiliki tidak ada massa). Elektron dan antineutrino terbang keluar dari nukleus, sementara proton tetap berada di nukleus, meningkatkan muatannya satu kali. Misalnya, Tulis ulang aturan pergeseran untuk peluruhan yang diberikan di bawah ini, isi celah dengan kata-kata yang diperlukan: selama peluruhan satu unsur kimia, unsur lain terbentuk, yang terletak di tabel D. I. Mendeleev satu .. .sel lebih dekat ke ... tabel dari aslinya.

Elemen yang dihasilkan digeser satu sel ke ujung tabel.
Dengan - peluruhan satu elemen kimia, elemen lain terbentuk, yang terletak di tabel D.I. Mendeleev satu sel lebih dekat ke ujungnya daripada yang asli.

Studi tentang inti atom dimulai setelah penemuan fakta eksperimental berikut: 1) penemuan pada tahun 1896 oleh ilmuwan Prancis Henri Becquerel tentang radioaktivitas alam; 2) penemuan pada tahun 1910 oleh ilmuwan Inggris Soddy tentang isotop unsur-unsur kimia; 3) model nuklir atom, diusulkan pada tahun 1911 oleh fisikawan besar Inggris Ernest Rutherford.

Rutherford, menyelidiki radioaktivitas, pada tahun 1908 sampai pada kesimpulan bahwa selama peluruhan radioaktif, terjadi transformasi atom dari beberapa unsur kimia menjadi atom unsur lain. Kemudian, ketika mempelajari perjalanan partikel-a dengan energi beberapa megaelektron-volt melalui lapisan tipis emas, Rutherford menemukan model nuklir atom, setelah itu menjadi jelas bahwa selama radioaktivitas, inti beberapa elemen diubah menjadi inti unsur lainnya.

Penemuan isotop memainkan peran lebih lanjut. Berat atom, mis. massa atom unsur kimia murni, sebagai suatu peraturan, dinyatakan dalam a.m.u. bilangan yang tidak terlalu dekat dengan bilangan bulat. Misalnya, berat atom boron (B) adalah 10,82; Ne - 20.183; Cl - 35.457; Fe -56,85 ;… . Dengan penemuan isotop, pendapat ditetapkan bahwa unsur kimia murni adalah campuran isotop yang berbeda satu sama lain dalam berat atom. Berat atom isotop ternyata lebih dekat ke bilangan bulat daripada berat atom unsur, dan semakin dekat, semakin ringan isotopnya, mis. semakin rendah berat atomnya. Hal ini membawa para ilmuwan pada gagasan bahwa inti terdiri dari partikel-partikel yang berat atomnya mendekati satu. Kondisi ini dipenuhi dengan baik oleh inti atom hidrogen - sebuah proton, yang berat atomnya mendekati satu (1,008). Selain itu, karena muatan proton adalah positif, muncul gagasan bahwa komposisi nukleus harus mencakup proton. Partikel penyusun inti lainnya membutuhkan waktu lama untuk diketahui. Fenomena aktivitas alami tampaknya menunjukkan bahwa elektron termasuk dalam komposisi nukleus. Oleh karena itu, model proton-elektron dari nukleus diusulkan. Namun, model proton-elektron ternyata tidak dapat dipertahankan. Menurut model ini, putaran inti yang terdiri dari jumlah proton dan elektron genap harus bilangan bulat (putaran proton, seperti putaran elektron, adalah ), dan dalam praktiknya, bilangan setengah bilangan bulat juga diamati. Model tersebut tidak menjelaskan mengapa momen magnet inti adalah 2000 kali lebih kecil daripada momen magnet elektron. Akhirnya, model proton-elektron ternyata bertentangan dengan prinsip Heisenberg. Mengetahui ukuran nukleus, adalah mungkin untuk memperkirakan besarnya momentum elektron, yang merupakan bagian dari nukleus, dan, akibatnya, besarnya energinya. Perkiraan tersebut memberikan bahwa energi elektron dalam inti adalah sekitar 200 MeV. Berdasarkan percobaan, energi ikat satu partikel dalam inti adalah 7 - 8 MeV. Selain itu, energi 200 MeV berkali-kali lebih besar daripada energi elektron yang dipancarkan oleh inti selama peluruhan .

Jalan keluar dari kesulitan ditemukan setelah kolaborator Rutherford, Chadwick, menemukan partikel elementer baru, neutron, pada tahun 1932. Massa neutron kira-kira sama dengan massa proton, sedikit melebihinya, dan muatan listriknya adalah 0. Tak lama setelah penemuan neutron, pada tahun 1934, fisikawan Soviet D.D. Ivanenko mengajukan hipotesis tentang proton- struktur neutron inti. Hipotesis yang sama ini diajukan secara independen oleh Heisenberg.

Saat ini struktur proton-neutron inti diakui secara universal dan mendasari ide-ide modern tentang nukleus dan semua fisika nuklir.

Menurut data modern, proton (p) memiliki muatan positif yang sama dengan muatan elektroda qp= 1.6. 10 -19 C dan massa diam m p= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836.09±0.01) Saya.

Neutron (n) - partikel netral dengan massa diam M N= (1.008982 ±0.000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) Saya, di mana 1sma = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 massa atom C 12;

Saya= 9.106. 10 -31 kg – massa sisa elektron.

Dalam fisika modern, diyakini bahwa proton dan neutron adalah dua keadaan muatan dari partikel yang sama, yang disebut nukleon(dari lat. inti - inti). Jadi, proton adalah keadaan proton nukleon, neutron adalah keadaan neutron nukleon. Jumlah nukleon dalam inti atom disebut nomor massa A

Inti atom dicirikan oleh muatan Ze , di mana Z adalah nomor muatan inti, sama dengan jumlah proton dalam nukleus dan bertepatan dengan nomor urut unsur kimia dalam sistem periodik unsur Mendeleev. 107 elemen tabel periodik yang diketahui saat ini memiliki nomor muatan inti dari Z = 1 hingga Z = 107. Karena Z sama dengan jumlah proton dalam inti, jumlah neutron dalam inti adalah: N = A - Z. Dalam fisika nuklir, biasanya menunjuk nukleus sebagai simbol yang sama dengan atom netral: , di mana X- simbol

elemen kimia, Z- nomor atom (jumlah proton dalam inti), TETAPI- nomor massa (jumlah nukleon dalam inti).

Karena atom bersifat netral, muatan inti menentukan jumlah elektron dalam atom. Jumlah elektron menentukan distribusinya di atas keadaan dalam atom, yang, pada gilirannya, menentukan sifat kimia atom. Akibatnya, muatan nukleus menentukan kekhususan unsur kimia tertentu, yaitu, menentukan jumlah elektron dalam atom, konfigurasi kulit elektronnya, besaran dan sifat medan listrik intraatomik.

Kernel dengan Z yang sama tetapi berbeda TETAPI(yaitu, dengan jumlah neutron yang berbeda) disebut isotop, dan inti dengan yang sama TETAPI, tetapi isobar Z yang berbeda. Misalnya, hidrogen ( Z= 1) memiliki tiga isotop; - protium ( Z =1, N= 0 ; - deuterium, ( Z =1, N= 1); - tritium ( Z =1, N= 2) Dalam sebagian besar kasus, isotop dari unsur kimia yang sama memiliki sifat kimia yang sama dan sifat fisik yang hampir identik (pengecualiannya adalah isotop hidrogen), yang ditentukan terutama oleh struktur kulit elektron, yang sama untuk semua isotop unsur ini.

Inti berikut dapat berfungsi sebagai contoh inti isobar: , , . Saat ini, lebih dari 2500 inti diketahui berbeda baik Z, atau A, atau keduanya.

Rutherford menunjukkan bahwa inti atom memiliki dimensi kira-kira 10 -14 - 10 -15 m (sebagai perbandingan, dimensi linier atom kira-kira 10-10 m). Jari-jari inti - diberikan oleh rumus empiris R = R 0 A 1/3 dimana R0= (1.3 1.7) 10 -15 m Namun, ketika menggunakan konsep ini, harus diperhatikan karena ambiguitasnya, misalnya karena kaburnya batas inti. Volume inti sebanding dengan jumlah nukleon dalam inti. Akibatnya, kerapatan materi inti kira-kira sama untuk semua inti: ρ » 10 17 kg/m 3 .