Persamaan kimia adalah catatan reaksi yang menggunakan lambang unsur dan rumus senyawa yang terlibat di dalamnya. Jumlah relatif reaktan dan produk, dinyatakan dalam mol, ditunjukkan oleh koefisien numerik dalam persamaan reaksi lengkap (setara). Rasio ini kadang-kadang disebut sebagai rasio stoikiometrik. Saat ini, ada kecenderungan yang meningkat untuk memasukkan indikasi keadaan fisik reaktan dan produk dalam persamaan kimia. Ini dilakukan dengan menggunakan sebutan berikut: (gas) atau berarti keadaan gas, (-cair, ) - padat, (-larutan berair.

Persamaan kimia dapat dibuat atas dasar pengetahuan yang ditetapkan secara eksperimental tentang reaktan dan produk dari reaksi yang sedang dipelajari, serta dengan mengukur jumlah relatif dari setiap reaktan dan produk yang mengambil bagian dalam reaksi.

Menulis persamaan kimia

Menyusun persamaan kimia lengkap melibatkan empat langkah berikut.

tahap 1. Merekam reaksi dalam istilah verbal. Sebagai contoh,

tahap ke-2. Penggantian nama verbal dengan formula reagen dan produk.

tahap ke-3. Penyeimbangan persamaan (menentukan koefisiennya)

Persamaan seperti itu disebut seimbang atau stoikiometrik. Kebutuhan untuk menyetarakan persamaan ditentukan oleh fakta bahwa dalam reaksi apa pun hukum kekekalan materi harus dipenuhi. Sehubungan dengan reaksi yang kita pertimbangkan sebagai contoh, ini berarti bahwa tidak ada satu atom magnesium, karbon, atau oksigen yang dapat terbentuk di dalamnya atau menghilang. Dengan kata lain, jumlah atom setiap unsur pada ruas kiri dan kanan persamaan kimia harus sama.

tahap ke-4. Indikasi keadaan fisik masing-masing peserta dalam reaksi.

Jenis persamaan kimia

Perhatikan persamaan lengkap berikut:

Persamaan ini menggambarkan keseluruhan sistem reaksi secara keseluruhan. Namun, reaksi yang dipertimbangkan juga dapat direpresentasikan dalam bentuk yang disederhanakan menggunakan persamaan ion.

Persamaan ini tidak menyertakan informasi tentang ion sulfat yang tidak tercantum di dalamnya karena mereka tidak mengambil bagian dalam reaksi yang sedang dipertimbangkan. Ion semacam itu disebut ion pengamat.

Reaksi antara besi dan tembaga (II) adalah contoh reaksi redoks (lihat Bab 10). Secara kondisional dapat dibagi menjadi dua reaksi, salah satunya menggambarkan reduksi, dan yang lainnya, oksidasi, yang terjadi secara bersamaan dalam keseluruhan reaksi:

Kedua persamaan ini disebut persamaan setengah reaksi. Mereka terutama sering digunakan dalam elektrokimia untuk menggambarkan proses yang terjadi pada elektroda (lihat Bab 10).

Interpretasi persamaan kimia

Perhatikan persamaan stoikiometri sederhana berikut:

Hal ini dapat ditafsirkan dalam dua cara. Pertama, menurut persamaan ini, satu mol molekul hidrogen bereaksi dengan satu mol molekul brom untuk membentuk dua mol molekul hidrogen bromida.Penafsiran persamaan kimia ini kadang-kadang disebut interpretasi molarnya.

Namun, persamaan ini juga dapat ditafsirkan sedemikian rupa sehingga dalam reaksi yang dihasilkan (lihat di bawah) satu molekul hidrogen bereaksi dengan satu molekul brom untuk membentuk dua molekul hidrogen bromida.Penafsiran persamaan kimia seperti itu kadang-kadang disebut interpretasi molekulernya.

Interpretasi molar dan molekuler sama-sama valid. Namun, akan sepenuhnya salah untuk menyimpulkan berdasarkan persamaan reaksi dengan pertimbangan bahwa satu molekul hidrogen bertabrakan dengan satu molekul brom untuk membentuk dua molekul hidrogen bromida Faktanya adalah bahwa reaksi ini, seperti kebanyakan reaksi lainnya, dilakukan dalam beberapa tahap berturut-turut. Keseluruhan tahapan ini biasanya disebut mekanisme reaksi (lihat Bab 9). Dalam contoh kita, reaksi mencakup langkah-langkah berikut:

Jadi, reaksi yang dibahas sebenarnya adalah reaksi berantai di mana zat antara (reagen antara) yang disebut radikal berpartisipasi (lihat Bab 9). Mekanisme reaksi yang sedang dipertimbangkan juga mencakup tahapan lain dan reaksi samping. Dengan demikian, persamaan stoikiometri hanya menunjukkan reaksi yang dihasilkan. Itu tidak memberikan informasi tentang mekanisme reaksi.

Perhitungan menggunakan persamaan kimia

Persamaan kimia adalah titik awal untuk berbagai macam perhitungan kimia. Di sini dan nanti di buku ini, sejumlah contoh perhitungan seperti itu diberikan.

Perhitungan massa reaktan dan produk. Kita telah mengetahui bahwa persamaan kimia yang seimbang menunjukkan jumlah molar relatif reaktan dan produk yang terlibat dalam suatu reaksi. Data kuantitatif ini memungkinkan penghitungan massa reaktan dan produk.

Hitung massa perak klorida yang terbentuk ketika larutan natrium klorida dalam jumlah berlebih ditambahkan ke larutan yang mengandung 0,1 mol perak dalam bentuk ion

Tahap pertama dari semua perhitungan tersebut adalah menulis persamaan reaksi yang dipertimbangkan: I

Karena jumlah ion klorida yang digunakan dalam reaksi berlebih, dapat diasumsikan bahwa semua ion yang ada dalam larutan diubah menjadi. Persamaan reaksi menunjukkan bahwa satu mol ion diperoleh dari satu mol. Hal ini memungkinkan Anda untuk menghitung massa yang terbentuk sebagai berikut:

Karena itu,

Karena g / mol, maka

Penentuan konsentrasi larutan. Perhitungan berdasarkan persamaan stoikiometri mendasari analisis kimia kuantitatif. Sebagai contoh, pertimbangkan penentuan konsentrasi larutan dari massa yang diketahui dari produk yang terbentuk dalam reaksi. Analisis kimia kuantitatif semacam ini disebut analisis gravimetri.

Sejumlah larutan kalium iodida ditambahkan ke dalam larutan nitrat, yang cukup untuk mengendapkan semua timbal dalam bentuk iodida. Massa iodida yang dihasilkan adalah 2,305 g. Volume larutan nitrat awal adalah sama.

Kami telah menemukan persamaan reaksi yang sedang dipertimbangkan:

Persamaan ini menunjukkan bahwa satu mol timbal(II) nitrat diperlukan untuk menghasilkan satu mol iodida. Mari kita tentukan jumlah molar timbal (II) iodida yang terbentuk dalam reaksi. Sejauh

Persamaan kimia dapat disebut visualisasi reaksi kimia menggunakan tanda-tanda matematika dan rumus kimia. Tindakan semacam itu adalah cerminan dari beberapa jenis reaksi, di mana zat baru muncul.

Tugas kimia: jenis

Persamaan kimia adalah urutan reaksi kimia. Mereka didasarkan pada hukum kekekalan massa zat apa pun. Hanya ada dua jenis reaksi:

• Senyawa - ini termasuk (ada penggantian atom unsur kompleks dengan atom pereaksi sederhana), pertukaran (substitusi komponen dua zat kompleks), netralisasi (reaksi asam dengan basa, pembentukan garam dan air).
• Dekomposisi - pembentukan dua atau lebih zat kompleks atau sederhana dari satu kompleks, tetapi komposisinya lebih sederhana.

Reaksi kimia juga dapat dibagi menjadi beberapa jenis: eksotermik (terjadi dengan pelepasan panas) dan endotermik (penyerapan panas).

Pertanyaan ini mengkhawatirkan banyak siswa. Berikut adalah beberapa tip sederhana untuk membantu Anda mempelajari cara menyelesaikan persamaan kimia:

• Keinginan untuk memahami dan menguasai. Anda tidak dapat menyimpang dari tujuan Anda.
• Pengetahuan teoretis. Tanpa mereka, tidak mungkin untuk membuat bahkan formula dasar senyawa.
• Kebenaran penulisan soal kimia - bahkan kesalahan sekecil apa pun dalam kondisi akan membatalkan semua upaya Anda dalam menyelesaikannya.

Sangat diharapkan bahwa proses penyelesaian persamaan kimia menarik bagi Anda. Maka persamaan kimia (bagaimana menyelesaikannya dan poin apa yang perlu Anda ingat, kami akan menganalisis dalam artikel ini) tidak lagi menjadi masalah bagi Anda.

Masalah yang diselesaikan dengan menggunakan persamaan reaksi kimia

Tugas-tugas ini meliputi:

• Mencari massa suatu komponen dengan massa pereaksi lain.
• Tugas untuk kombinasi "massa-mol".
• Perhitungan untuk kombinasi "volume-mol".
• Contoh penggunaan istilah “berlebihan”.
• Perhitungan menggunakan reagen yang salah satunya tidak lepas dari pengotor.
• Tugas untuk pembusukan hasil reaksi dan kerugian produksi.
• Masalah untuk menemukan formula.
• Tugas di mana reagen disediakan sebagai solusi.
• Tugas yang mengandung campuran.

Masing-masing jenis tugas ini mencakup beberapa subtipe, yang biasanya dibahas secara rinci dalam pelajaran kimia sekolah pertama.

Persamaan Kimia: Cara Menyelesaikannya

Ada algoritma yang membantu mengatasi hampir semua tugas dari sains yang sulit ini. Untuk memahami cara menyelesaikan persamaan kimia dengan benar, Anda harus mengikuti pola tertentu:

• Saat menulis persamaan reaksi, jangan lupa untuk mengatur koefisien.
• Tentukan cara menemukan data yang tidak diketahui.
• Ketepatan penerapan dalam formula proporsi yang dipilih atau penggunaan konsep "jumlah zat".
• Perhatikan satuan pengukuran.

Pada akhirnya, penting untuk memeriksa tugas. Dalam proses penyelesaian, Anda bisa membuat kesalahan mendasar yang mempengaruhi hasil keputusan.

Aturan dasar untuk menyusun persamaan kimia

Jika Anda mengikuti urutan yang benar, maka pertanyaan tentang persamaan kimia apa, bagaimana menyelesaikannya, tidak akan mengganggu Anda:

• Rumus zat yang bereaksi (pereaksi) ditulis di sebelah kiri persamaan.
• Rumus zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi sudah ditulis di sisi kanan persamaan.

Rumusan persamaan reaksi didasarkan pada hukum kekekalan massa zat. Oleh karena itu, kedua sisi persamaan harus sama, yaitu dengan jumlah atom yang sama. Ini dapat dicapai jika koefisien ditempatkan dengan benar di depan rumus zat.

Susunan koefisien dalam persamaan kimia

Algoritma untuk menempatkan koefisien adalah sebagai berikut:

• Hitung di sisi kiri dan kanan persamaan atom dari masing-masing unsur.
• Menentukan perubahan jumlah atom dalam suatu unsur. Anda juga perlu menemukan N.O.K.
• Mendapatkan koefisien dicapai dengan membagi N.O.K. untuk indeks. Pastikan untuk meletakkan angka-angka ini di depan rumus.
• Langkah selanjutnya adalah menghitung ulang jumlah atom. Kadang-kadang menjadi perlu untuk mengulangi suatu tindakan.

Pemerataan bagian-bagian reaksi kimia terjadi dengan bantuan koefisien. Perhitungan indeks dilakukan melalui valensi.

Untuk kompilasi dan penyelesaian persamaan kimia yang berhasil, perlu untuk mempertimbangkan sifat fisik materi, seperti volume, kepadatan, massa. Anda juga perlu mengetahui keadaan sistem yang bereaksi (konsentrasi, suhu, tekanan), memahami satuan pengukuran besaran ini.

Untuk memahami pertanyaan tentang apa persamaan kimia itu, bagaimana menyelesaikannya, perlu menggunakan hukum dan konsep dasar ilmu ini. Agar berhasil menghitung masalah seperti itu, perlu juga mengingat atau menguasai keterampilan operasi matematika, untuk dapat melakukan tindakan dengan angka. Kami berharap dengan tips kami akan lebih mudah bagi Anda untuk mengatasi persamaan kimia.

Subjek utama pemahaman dalam kimia adalah reaksi antara unsur dan zat kimia yang berbeda. Kesadaran yang besar akan validitas interaksi zat dan proses dalam reaksi kimia memungkinkan untuk mengelola dan menggunakannya untuk tujuan mereka sendiri. Persamaan kimia adalah metode untuk mengekspresikan reaksi kimia, di mana rumus zat awal dan produk ditulis, indikator yang menunjukkan jumlah molekul zat apa pun. Reaksi kimia dibagi menjadi reaksi koneksi, substitusi, dekomposisi dan pertukaran. Juga di antara mereka diperbolehkan untuk membedakan redoks, ionik, reversibel dan ireversibel, eksogen, dll.

Petunjuk

1. Tentukan zat mana yang berinteraksi satu sama lain dalam reaksi Anda. Tuliskan di sisi kiri persamaan. Sebagai contoh, perhatikan reaksi kimia antara aluminium dan asam sulfat. Susun reagen di sebelah kiri: Al + H2SO4 Selanjutnya, beri tanda "sama dengan", seperti pada persamaan matematika. Dalam kimia, Anda dapat menemukan panah yang menunjuk ke kanan, atau dua panah yang berlawanan arah, sebuah "tanda reversibilitas." Sebagai hasil dari interaksi logam dengan asam, garam dan hidrogen terbentuk. Tulis produk reaksi setelah tanda sama dengan, di sebelah kanan Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 Skema reaksi diperoleh.

2. Untuk menulis persamaan kimia, Anda perlu menemukan eksponennya. Di sisi kiri skema yang diperoleh sebelumnya, asam sulfat mengandung atom hidrogen, belerang dan oksigen dengan perbandingan 2: 1: 4, di sisi kanan ada 3 atom belerang dan 12 atom oksigen dalam komposisi garam dan 2 atom hidrogen dalam molekul gas H2. Di sisi kiri, rasio 3 elemen ini adalah 2:3:12.

3. Untuk menyamakan jumlah atom belerang dan oksigen dalam komposisi aluminium (III) sulfat, letakkan indikator 3 di sebelah kiri persamaan di depan asam, sekarang ada enam atom hidrogen di sebelah kiri. Untuk menyamakan jumlah unsur hidrogen, letakkan indikator 3 di depannya di sisi kanan. Sekarang rasio atom di kedua bagian adalah 2:1:6.

4. Masih menyamakan jumlah aluminium. Karena garam mengandung dua atom logam, letakkan 2 di depan aluminium di sisi kiri diagram. Hasilnya, Anda akan mendapatkan persamaan reaksi untuk skema ini. 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

Reaksi adalah perubahan suatu zat kimia menjadi zat kimia lainnya. Dan rumus untuk menuliskannya dengan bantuan simbol khusus adalah persamaan reaksi ini. Ada berbagai jenis interaksi kimia, tetapi aturan penulisan rumusnya sama.

Anda akan perlu

• sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Petunjuk

1. Zat awal yang bereaksi ditulis di sisi kiri persamaan. Mereka disebut reagen. Rekaman dibuat dengan bantuan simbol khusus yang menunjukkan substansi apa pun. Sebuah tanda plus ditempatkan di antara zat reagen.

2. Di sisi kanan persamaan, rumus dari satu atau lebih zat yang dihasilkan ditulis, yang disebut produk reaksi. Alih-alih tanda sama dengan, panah ditempatkan di antara sisi kiri dan kanan persamaan, yang menunjukkan arah reaksi.

3. Kemudian, menulis rumus reaktan dan produk reaksi, Anda perlu mengatur indikator persamaan reaksi. Ini dilakukan agar, menurut hukum kekekalan massa materi, jumlah atom dari unsur yang sama di bagian kiri dan kanan persamaan tetap identik.

4. Untuk mengatur indikator dengan benar, Anda perlu melihat salah satu zat yang masuk ke dalam reaksi. Untuk melakukan ini, salah satu elemen diambil dan jumlah atomnya di kiri dan kanan dibandingkan. Jika berbeda, maka perlu untuk menemukan kelipatan angka yang menunjukkan jumlah atom suatu zat di bagian kiri dan kanan. Setelah itu, jumlah ini dibagi dengan jumlah atom zat di bagian persamaan yang sesuai, dan indikator diperoleh untuk setiap bagiannya.

5. Karena indikator diletakkan di depan rumus dan berlaku untuk setiap zat yang termasuk di dalamnya, langkah selanjutnya adalah membandingkan data yang diperoleh dengan jumlah zat lain yang merupakan bagian dari rumus. Ini dilakukan dengan cara yang sama seperti elemen pertama dan dengan mempertimbangkan indikator yang ada untuk setiap formula.

6. Kemudian, setelah semua elemen rumus diuraikan, pemeriksaan terakhir dari korespondensi bagian kiri dan kanan dilakukan. Maka persamaan reaksi dapat dianggap lengkap.

Video Terkait

Catatan!
Dalam persamaan reaksi kimia, tidak mungkin untuk menukar sisi kiri dan kanan. Jika tidak, skema proses yang sama sekali berbeda akan muncul.

Saran yang bermanfaat
Jumlah atom dari kedua zat pereaksi individu dan zat yang membentuk produk reaksi ditentukan dengan menggunakan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Betapa tidak mengejutkannya alam bagi seseorang: di musim dingin ia membungkus bumi dengan selimut bersalju, di musim semi ia mengungkapkan segala sesuatu yang hidup, seperti serpihan popcorn, di musim panas ia mengamuk dengan kerusuhan warna, di musim gugur ia membakar tanaman dengan api merah ... Dan hanya jika Anda memikirkannya dan melihat lebih dekat, Anda dapat melihat apa yang berdiri Di balik semua perubahan kebiasaan ini adalah proses fisik dan REAKSI KIMIA yang sulit. Dan untuk mempelajari semua makhluk hidup, Anda harus bisa menyelesaikan persamaan kimia. Persyaratan utama untuk menyetarakan persamaan kimia adalah pengetahuan tentang hukum kekekalan jumlah materi: 1) jumlah materi sebelum reaksi sama dengan jumlah materi setelah reaksi; 2) jumlah zat sebelum reaksi sama dengan jumlah zat setelah reaksi.

Petunjuk

1. Untuk menyamakan "contoh" kimia, Anda perlu mengikuti beberapa langkah persamaan reaksi pada umumnya. Untuk ini, indikator yang tidak diketahui di depan rumus zat dilambangkan dengan huruf alfabet Latin (x, y, z, t, dll.). Biarkan diperlukan untuk menyamakan reaksi kombinasi hidrogen dan oksigen, sebagai akibatnya air akan diperoleh. Sebelum molekul hidrogen, oksigen dan air, letakkan huruf Latin (x, y, z) - indikator.

2. Untuk setiap elemen, berdasarkan keseimbangan fisik, buat persamaan matematika dan dapatkan sistem persamaan. Dalam contoh ini, ambil 2x untuk hidrogen di sebelah kiri, karena memiliki indeks "2", di sebelah kanan - 2z, teh juga memiliki indeks "2", ternyata 2x=2z, otsel, x=z. Untuk oksigen, ambil 2y di sebelah kiri, karena ada indeks "2", di sebelah kanan - z, tidak ada indeks untuk teh, yang berarti sama dengan satu, yang biasanya tidak ditulis. Ternyata, 2y=z, dan z=0,5y.

Catatan!
Jika lebih banyak elemen kimia terlibat dalam persamaan, maka tugasnya tidak menjadi lebih rumit, tetapi meningkatkan volume, yang tidak perlu ditakuti.

Saran yang bermanfaat
Dimungkinkan juga untuk menyamakan reaksi dengan bantuan teori probabilitas, menggunakan valensi unsur kimia.

Tip 4: Cara membuat reaksi redoks

Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Sering terjadi bahwa zat awal diberikan dan perlu untuk menulis produk interaksinya. Kadang-kadang, zat yang sama dapat memberikan produk akhir yang berbeda di lingkungan yang berbeda.

Petunjuk

1. Tergantung tidak hanya pada media reaksi, tetapi juga pada tingkat oksidasi, zat berperilaku berbeda. Suatu zat dalam keadaan oksidasi tertinggi selalu merupakan zat pengoksidasi, dan dalam keadaan oksidasi terendahnya adalah zat pereduksi. Untuk membuat lingkungan asam, asam sulfat (H2SO4) secara tradisional digunakan, lebih jarang asam nitrat (HNO3) dan asam klorida (HCl). Jika perlu, ciptakan lingkungan basa, gunakan natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH). Mari kita lihat beberapa contoh zat.

2. ion MnO4(-1). Dalam lingkungan asam, ia berubah menjadi Mn(+2), larutan tidak berwarna. Jika medium netral, maka terbentuk MnO2, terbentuk endapan coklat. Dalam media basa, kami memperoleh MnO4 (+2), larutan hijau.

3. Hidrogen peroksida (H2O2). Jika itu adalah agen pengoksidasi, mis. menerima elektron, kemudian dalam media netral dan basa ternyata sesuai dengan skema: H2O2 + 2e = 2OH (-1). Dalam lingkungan asam, kita mendapatkan: H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O Asalkan hidrogen peroksida adalah zat pereduksi, mis. menyumbangkan elektron; dalam media asam, O2 terbentuk; dalam media basa, O2 + H2O. Jika H2O2 memasuki lingkungan dengan oksidator kuat, ia sendiri akan menjadi agen pereduksi.

4. Ion Cr2O7 adalah oksidator; dalam lingkungan asam, ia berubah menjadi 2Cr(+3), yang berwarna hijau. Dari ion Cr(+3) dengan adanya ion hidroksida, mis. dalam media basa, CrO4 (-2) kuning terbentuk.

5. Mari kita beri contoh komposisi reaksi KI + KMnO4 + H2SO4 - Dalam reaksi ini, Mn berada dalam keadaan oksidasi tertinggi, yaitu sebagai oksidator, menerima elektron. Lingkungan asam, asam sulfat (H2SO4) menunjukkan hal ini kepada kita Agen pereduksi di sini adalah I (-1), ia menyumbangkan elektron, sambil meningkatkan bilangan oksidasinya. Kami menuliskan produk reaksi: KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Kami menyusun indikator menggunakan metode kesetimbangan elektronik atau metode setengah reaksi, kami mendapatkan: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O.

Video Terkait

Catatan!
Jangan lupa untuk menambahkan indikator ke reaksi Anda!

Reaksi kimia adalah interaksi zat yang disertai dengan perubahan komposisinya. Dengan kata lain, zat yang masuk ke dalam reaksi tidak sesuai dengan zat yang dihasilkan dari reaksi. Seseorang menghadapi interaksi serupa setiap jam, setiap menit. Proses teh yang terjadi di dalam tubuhnya (respirasi, sintesis protein, pencernaan, dll) juga merupakan reaksi kimia.

Petunjuk

1. Setiap reaksi kimia harus ditulis dengan benar. Salah satu persyaratan utama adalah bahwa jumlah atom dari seluruh unsur zat di sisi kiri reaksi (mereka disebut "zat awal") sesuai dengan jumlah atom dari unsur yang sama dalam zat di sisi kanan. (mereka disebut "produk reaksi"). Dengan kata lain, catatan reaksi harus disamakan.

2. Mari kita lihat contoh spesifik. Apa yang terjadi ketika kompor gas menyala di dapur? Gas alam bereaksi dengan oksigen di udara. Reaksi oksidasi ini sangat eksotermis, yaitu disertai pelepasan panas, sehingga muncul nyala api. Dengan dukungan yang Anda memasak makanan atau memanaskan makanan yang sudah dimasak.

3. Untuk mempermudah, asumsikan bahwa gas alam hanya terdiri dari satu komponennya - metana, yang memiliki rumus CH4. Karena bagaimana menyusun dan menyamakan reaksi ini?

4. Ketika bahan bakar yang mengandung karbon dibakar, yaitu, ketika karbon dioksidasi oleh oksigen, karbon dioksida terbentuk. Anda tahu rumusnya: CO2. Apa yang terbentuk ketika hidrogen yang terkandung dalam metana dioksidasi dengan oksigen? Pastinya air dalam bentuk uap. Bahkan orang yang paling jauh dari kimia tahu rumusnya: H2O.

5. Ternyata tuliskan zat awal di sisi kiri reaksi: CH4 + O2. Di sisi kanan, masing-masing, akan ada produk reaksi: CO2 + H2O.

6. Pencatatan lanjutan dari reaksi kimia ini akan lebih lanjut: CH4 + O2 = CO2 + H2O.

7. Samakan reaksi di atas, yaitu mencapai aturan dasar: jumlah atom dari seluruh unsur di bagian kiri dan kanan reaksi kimia harus sama.

8. Anda dapat melihat bahwa jumlah atom karbon sama, tetapi jumlah atom oksigen dan hidrogen berbeda. Ada 4 atom hidrogen di sisi kiri, dan hanya 2 di sisi kanan.Oleh karena itu, letakkan indikator 2 di depan rumus air.Dapatkan: CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O.

9. Atom karbon dan hidrogen disamakan, sekarang tetap melakukan hal yang sama dengan oksigen. Ada 2 atom oksigen di sisi kiri, dan 4 di kanan.Menempatkan indikator 2 di depan molekul oksigen, Anda akan mendapatkan catatan akhir dari reaksi oksidasi metana: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O.

Persamaan reaksi adalah catatan kondisional dari proses kimia di mana beberapa zat diubah menjadi zat lain dengan perubahan sifat. Untuk mencatat reaksi kimia, digunakan rumus zat dan keterampilan tentang sifat kimia senyawa.

Petunjuk

1. Tulislah rumus dengan benar sesuai dengan namanya. Katakanlah aluminium oksida Al?O?, indeks 3 dari aluminium (sesuai dengan keadaan oksidasinya dalam senyawa ini) diletakkan di dekat oksigen, dan indeks 2 (keadaan oksidasi oksigen) di dekat aluminium. Jika keadaan oksidasi adalah +1 atau -1, maka indeks tidak ditetapkan. Misalnya, Anda perlu menuliskan rumus amonium nitrat. Nitrat adalah residu asam dari asam nitrat (-NO?, s.o. -1), amonium (-NH?, s.o. +1). Jadi rumus amonium nitrat adalah NH ? TIDAK?. Kadang-kadang, keadaan oksidasi ditunjukkan dalam nama senyawa. Sulfur oksida (VI) - SO?, silikon oksida (II) SiO. Beberapa zat primitif (gas) ditulis dengan indeks 2: Cl?, J?, F?, O?, H? dll.

2. Anda perlu tahu zat mana yang bereaksi. Tanda-tanda reaksi yang terlihat: evolusi gas, metamorfosis warna dan presipitasi. Cukup sering reaksi berlalu tanpa perubahan yang terlihat. Contoh 1: reaksi penetralan H?SO? + 2 NaOH? Na?JADI? + 2 H?O Natrium hidroksida bereaksi dengan asam sulfat untuk membentuk garam larut natrium sulfat dan air. Ion natrium dipisahkan dan digabungkan dengan residu asam, menggantikan hidrogen. Reaksi berlangsung tanpa tanda-tanda eksternal. Contoh 2: uji iodoform ?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O Reaksi berlangsung dalam beberapa tahap. Hasil akhirnya adalah pengendapan kristal iodoform kuning (reaksi yang baik terhadap alkohol). Contoh 3: Zn + K?SO? ? Reaksinya tidak terpikirkan, karena dalam serangkaian tekanan logam, seng lebih lambat dari kalium dan tidak dapat menggantikannya dari senyawa.

3. Hukum kekekalan massa menyatakan bahwa massa reaktan sama dengan massa zat yang terbentuk. Sebuah catatan yang kompeten dari reaksi kimia adalah setengah kehebohan. Anda perlu mengatur indikator. Mulailah menyamakan dengan senyawa-senyawa dalam rumus yang memiliki indeks besar. K?Cr?O? + 14 HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl?? + 7 H?O rumusnya mengandung indeks terbesar (7). Keakuratan dalam merekam reaksi diperlukan untuk menghitung massa, volume, konsentrasi, energi yang dilepaskan, dan besaran lainnya. Hati-hati. Ingat terutama rumus umum asam dan basa, serta residu asam.

Tip 7: Cara Menentukan Persamaan Redoks

Reaksi kimia adalah proses reinkarnasi zat yang terjadi dengan perubahan komposisinya. Zat-zat yang masuk ke dalam reaksi disebut inisial, dan zat-zat yang terbentuk sebagai hasil dari proses ini disebut produk. Kebetulan selama reaksi kimia, unsur-unsur yang membentuk zat awal mengubah keadaan oksidasinya. Artinya, mereka dapat menerima elektron orang lain dan memberikan elektron mereka sendiri. Dalam kedua kasus, biaya mereka berubah. Reaksi seperti ini disebut reaksi redoks.

Petunjuk

1. Tuliskan persamaan yang tepat untuk reaksi kimia yang Anda pertimbangkan. Perhatikan unsur-unsur apa saja yang termasuk dalam komposisi zat awal, dan berapakah bilangan oksidasi unsur-unsur tersebut. Kemudian, bandingkan angka-angka ini dengan bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang sama di sisi kanan reaksi.

2. Jika keadaan oksidasi telah berubah, reaksi ini adalah redoks. Jika bilangan oksidasi semua unsur tetap sama, maka tidak.

3. Di sini, misalnya, adalah reaksi berkualitas baik yang dikenal luas untuk mendeteksi ion sulfat SO4 ^2-. Esensinya adalah bahwa barium sulfat, yang memiliki rumus BaSO4, hampir tidak larut dalam air. Ketika terbentuk, ia segera mengendap dalam bentuk endapan putih yang padat dan berat. Tuliskan beberapa persamaan untuk reaksi serupa, katakanlah, BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

4. Ternyata dari reaksi Anda melihat bahwa selain endapan barium sulfat, natrium klorida terbentuk. Apakah reaksi ini termasuk reaksi redoks? Tidak, tidak, karena tidak ada satu unsur pun yang merupakan bagian dari zat awal yang mengubah keadaan oksidasinya. Baik di kiri maupun di kanan persamaan kimia, barium memiliki bilangan oksidasi +2, klorin -1, natrium +1, belerang +6, oksigen -2.

5. Dan berikut adalah reaksi Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Apakah itu redoks? Unsur zat awal: seng (Zn), hidrogen (H) dan klorin (Cl). Lihat apa keadaan oksidasi mereka? Untuk seng, itu sama dengan 0 seperti pada zat sederhana apa pun, untuk hidrogen itu +1, untuk klorin itu -1. Dan berapakah bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang sama di sisi kanan reaksi? Dalam klorin, itu tetap tak tergoyahkan, yaitu sama dengan -1. Tetapi untuk seng itu menjadi sama dengan +2, dan untuk hidrogen - 0 (dari fakta bahwa hidrogen dilepaskan dalam bentuk zat sederhana - gas). Oleh karena itu, reaksi ini merupakan reaksi redoks.

Video Terkait

Persamaan kanonik elips disusun dari pertimbangan bahwa jumlah jarak dari setiap titik elips ke 2 fokusnya selalu kontinu. Dengan menetapkan nilai ini dan memindahkan titik di sepanjang elips, dimungkinkan untuk menentukan persamaan elips.

Anda akan perlu

• Selembar kertas, pulpen.

Petunjuk

1. Tentukan dua titik tetap F1 dan F2 pada bidang. Biarkan jarak antara titik sama dengan beberapa nilai tetap F1F2= 2s.

2. Gambarlah garis lurus pada selembar kertas yang merupakan garis koordinat sumbu absis, dan gambarlah titik-titik F2 dan F1. Titik-titik ini adalah fokus dari elips. Jarak dari seluruh titik fokus ke titik asal harus sama nilainya, c.

3. Gambarlah sumbu y, sehingga membentuk sistem koordinat Cartesian, dan tulis persamaan dasar yang mendefinisikan elips: F1M + F2M = 2a. Titik M mewakili titik elips saat ini.

4. Tentukan nilai segmen F1M dan F2M menggunakan teorema Pythagoras. Perlu diingat bahwa titik M memiliki koordinat arus (x, y) relatif terhadap titik asal, dan mengenai, katakanlah, titik F1, titik M memiliki koordinat (x + c, y), yaitu, koordinat “x” memperoleh pergeseran . Jadi, dalam ekspresi teorema Pythagoras, salah satu suku harus sama dengan kuadrat dari nilai (x + c), atau nilai (x-c).

5. Substitusi ekspresi untuk modulus vektor F1M dan F2M ke dalam rasio dasar elips dan kuadrat kedua sisi persamaan, memindahkan salah satu akar kuadrat ke sisi kanan persamaan terlebih dahulu dan membuka tanda kurung. Setelah mengurangi suku yang sama, bagi rasio yang dihasilkan dengan 4a dan naikkan kembali ke pangkat kedua.

6. Berikan suku-suku serupa dan kumpulkan suku-suku dengan faktor kuadrat yang sama dari variabel "x". Keluarkan kuadrat dari variabel "X".

7. Ambil kuadrat dari beberapa kuantitas (katakanlah b) sebagai selisih antara kuadrat a dan c, dan bagi ekspresi yang dihasilkan dengan kuadrat dari kuantitas baru ini. Dengan demikian, Anda telah memperoleh persamaan kanonik elips, di sisi kirinya adalah jumlah kuadrat dari koordinat dibagi dengan besaran sumbu, dan di sisi kiri adalah satu.

Saran yang bermanfaat
Untuk memeriksa kinerja tugas, Anda dapat menggunakan hukum kekekalan massa.

Kimia adalah ilmu tentang zat, sifat dan transformasinya. .
Artinya, jika tidak terjadi apa-apa pada zat-zat di sekitar kita, maka hal ini tidak berlaku untuk kimia. Tapi apa artinya "tidak ada yang terjadi"? Jika badai petir tiba-tiba menangkap kami di lapangan, dan kami semua basah, seperti yang mereka katakan, "ke kulit", maka ini bukan transformasi: setelah semua, pakaiannya kering, tetapi menjadi basah.

Jika, misalnya, Anda mengambil paku besi, memprosesnya dengan file, dan kemudian merakitnya serbuk besi (Fe) , maka ini juga bukan transformasi: ada paku - itu menjadi bedak. Tetapi jika setelah itu untuk merakit perangkat dan tahan memperoleh oksigen (O2): memanaskan kalium permanganat(KMpo 4) dan mengumpulkan oksigen dalam tabung reaksi, dan kemudian menempatkan serbuk besi ini merah-panas "menjadi merah" di dalamnya, kemudian mereka akan menyala dengan nyala api yang terang dan setelah pembakaran berubah menjadi bubuk coklat. Dan ini juga merupakan transformasi. Lalu dimana letak chemistry-nya? Terlepas dari kenyataan bahwa dalam contoh-contoh ini bentuk (paku besi) dan keadaan pakaian (kering, basah) berubah, ini bukan transformasi. Faktanya adalah bahwa paku itu sendiri, karena merupakan zat (besi), tetap demikian, meskipun bentuknya berbeda, dan pakaian kami menyerap air dari hujan, dan kemudian menguap ke atmosfer. Airnya sendiri tidak berubah. Jadi apa transformasi dalam hal kimia?

Dari sudut pandang kimia, transformasi adalah fenomena yang disertai dengan perubahan komposisi suatu zat. Mari kita ambil kuku yang sama sebagai contoh. Tidak masalah apa bentuknya setelah diajukan, tetapi setelah dikumpulkan darinya serbuk besi ditempatkan di atmosfer oksigen - itu berubah menjadi oksida besi(Fe 2 HAI 3 ) . Jadi, apakah ada yang benar-benar berubah? Ya, sudah. Ada zat paku, tetapi di bawah pengaruh oksigen zat baru terbentuk - unsur oksida kelenjar. persamaan molekul transformasi ini dapat diwakili oleh simbol-simbol kimia berikut:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

Untuk orang yang tidak tahu kimia, pertanyaan segera muncul. Apa itu "persamaan molekuler", apa itu Fe? Mengapa ada angka "4", "3", "2"? Berapa angka kecil "2" dan "3" dalam rumus Fe 2 O 3? Ini berarti bahwa waktunya telah tiba untuk memilah-milah semuanya secara berurutan.

Tanda-tanda unsur kimia.

Terlepas dari kenyataan bahwa mereka mulai belajar kimia di kelas 8, dan beberapa bahkan lebih awal, banyak orang mengenal ahli kimia hebat Rusia D. I. Mendeleev. Dan tentu saja, "Tabel Periodik Unsur Kimia" miliknya yang terkenal. Jika tidak, lebih sederhana, ini disebut "Tabel Mendeleev".

Dalam tabel ini, dalam urutan yang sesuai, elemen-elemen berada. Hingga saat ini, sekitar 120 di antaranya diketahui.Nama-nama banyak elemen telah kita ketahui sejak lama. Ini adalah: besi, aluminium, oksigen, karbon, emas, silikon. Sebelumnya, kami menggunakan kata-kata ini tanpa ragu-ragu, mengidentifikasinya dengan benda-benda: baut besi, kawat aluminium, oksigen di atmosfer, cincin emas, dll. dll. Namun pada kenyataannya, semua zat tersebut (baut, kawat, cincin) terdiri dari unsur-unsurnya masing-masing. Seluruh paradoksnya adalah bahwa elemen itu tidak dapat disentuh, diambil. Bagaimana? Mereka ada di tabel periodik, tetapi Anda tidak bisa mengambilnya! Iya benar sekali. Unsur kimia adalah konsep abstrak (yaitu, abstrak), dan digunakan dalam kimia, namun, seperti dalam ilmu lain, untuk perhitungan, menyusun persamaan, dan memecahkan masalah. Setiap elemen berbeda dari yang lain karena dicirikan oleh elemennya sendiri konfigurasi elektron atom. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron dalam orbitalnya. Misalnya, hidrogen adalah elemen #1. Atomnya terdiri dari 1 proton dan 1 elektron. Helium adalah unsur nomor 2. Atomnya terdiri dari 2 proton dan 2 elektron. Litium adalah elemen nomor 3. Atomnya terdiri dari 3 proton dan 3 elektron. Darmstadtium - nomor elemen 110. Atomnya terdiri dari 110 proton dan 110 elektron.

Setiap elemen dilambangkan dengan simbol tertentu, huruf Latin, dan memiliki bacaan tertentu dalam terjemahan dari bahasa Latin. Misalnya, hidrogen memiliki simbol "N", dibaca sebagai "hidrogenium" atau "abu". Silikon memiliki simbol "Si" dibaca sebagai "silisium". Air raksa memiliki simbol "HG" dan dibaca sebagai "hydrargyrum". Dll. Semua sebutan ini dapat ditemukan di buku teks kimia mana pun untuk kelas 8. Bagi kita sekarang, hal utama adalah memahami bahwa ketika menyusun persamaan kimia, perlu untuk beroperasi dengan simbol elemen yang ditunjukkan.

zat sederhana dan kompleks.

Menyatakan berbagai zat dengan lambang tunggal unsur kimia (Hg air raksa, Fe besi, Cu tembaga, Zn seng, Al aluminium) kami pada dasarnya menunjukkan zat sederhana, yaitu zat yang terdiri dari atom dari jenis yang sama (mengandung jumlah proton dan neutron yang sama dalam sebuah atom). Misalnya, jika zat besi dan belerang berinteraksi, maka persamaannya akan berbentuk sebagai berikut:

Fe + S = FeS (2)

Zat sederhana termasuk logam (Ba, K, Na, Mg, Ag), serta non-logam (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Dan Anda harus memperhatikan
perhatian khusus pada fakta bahwa semua logam dilambangkan dengan simbol tunggal: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, dll., dan non-logam - baik dengan simbol sederhana: C, S, P atau mungkin memiliki indeks berbeda yang tunjukkan struktur molekulnya: H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 . Di masa depan, ini akan menjadi sangat penting dalam perumusan persamaan. Sama sekali tidak sulit untuk menebak bahwa zat kompleks adalah zat yang terbentuk dari atom yang berbeda jenis, misalnya,

satu). Oksida:
aluminium oksida Al2O3,

natrium oksida Na2O
oksida tembaga CuO,
seng oksida ZnO
titanium oksida Ti2O3,
karbon monoksida atau karbon monoksida (+2) BERSAMA
oksida belerang (+6) jadi 3

2). Alasan:
besi hidroksida(+3) Fe(OH)3,
tembaga hidroksida Cu(OH)2,
kalium hidroksida atau kalium alkali KOH,
natrium hidroksida NaOH.

3). Asam:
asam hidroklorik HCl
asam sulfat H2SO3,
Asam sendawa HNO3

4). garam:
natrium tiosulfat Na2S2O3,
sodium sulfat atau garam Glauber Na2SO4,
kalsium karbonat atau batu kapur CaCO3,
tembaga klorida CuCl2

5). bahan organik:
natrium asetat CH3COOHa,
metana CH 4,
asetilen C2H2,
glukosa C 6 H 12 O 6

Akhirnya, setelah kita menjelaskan struktur berbagai zat, kita dapat mulai menulis persamaan kimia.

Persamaan kimia.

Kata “persamaan” sendiri berasal dari kata “menyamakan”, yaitu membagi sesuatu menjadi bagian yang sama. Dalam matematika, persamaan hampir merupakan inti dari ilmu ini. Misalnya, Anda dapat memberikan persamaan sederhana di mana sisi kiri dan kanan akan sama dengan "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

Dan dalam persamaan kimia, prinsip yang sama: sisi kiri dan kanan persamaan harus sesuai dengan jumlah atom yang sama, unsur-unsur yang berpartisipasi di dalamnya. Atau, jika persamaan ion diberikan, maka di dalamnya jumlah partikel juga harus memenuhi persyaratan ini. Persamaan kimia adalah catatan kondisional dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia dan tanda-tanda matematika. Persamaan kimia secara inheren mencerminkan reaksi kimia tertentu, yaitu proses interaksi zat, di mana zat baru muncul. Misalnya, perlu tulis persamaan molekul reaksi yang mengambil bagian barium klorida BaCl2 dan asam sulfat H 2 SO 4. Sebagai hasil dari reaksi ini, terbentuk endapan yang tidak larut - barium sulfat BaSO4 dan asam hidroklorik Hcl:

аСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

Pertama-tama, perlu dipahami bahwa angka besar "2" di depan zat HCl disebut koefisien, dan angka kecil "2", "4" di bawah rumus аСl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 disebut indeks. Baik koefisien maupun indeks dalam persamaan kimia berperan sebagai faktor, bukan suku. Untuk menulis persamaan kimia dengan benar, diperlukan: atur koefisien dalam persamaan reaksi. Sekarang mari kita mulai menghitung atom dari unsur-unsur di sisi kiri dan kanan persamaan. Di ruas kiri persamaan: zat BaCl 2 mengandung 1 atom barium (Ba), 2 atom klor (Cl). Pada zat H 2 SO 4 : 2 atom hidrogen (H), 1 atom belerang (S) dan 4 atom oksigen (O). Ruas kanan persamaan : pada zat BaSO 4 terdapat 1 atom barium (Ba) 1 atom sulfur (S) dan 4 atom oksigen (O), pada zat HCl : 1 atom hidrogen (H) dan 1 atom klorin (Cl). Oleh karena itu, di ruas kanan persamaan, jumlah atom hidrogen dan klor adalah setengah dari jumlah di ruas kiri. Oleh karena itu, sebelum rumus HCl di sebelah kanan persamaan, perlu untuk menempatkan koefisien "2". Jika kita sekarang menambahkan jumlah atom dari unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi ini, baik di kiri maupun di kanan, kita mendapatkan keseimbangan berikut:

Di kedua bagian persamaan, jumlah atom dari unsur-unsur yang berpartisipasi dalam reaksi adalah sama, oleh karena itu benar.

Persamaan kimia dan reaksi kimia

Seperti yang telah kita ketahui, persamaan kimia adalah cerminan dari reaksi kimia. Reaksi kimia adalah fenomena seperti itu dalam proses di mana transformasi satu zat menjadi zat lain terjadi. Di antara keanekaragamannya, dua jenis utama dapat dibedakan:

satu). Reaksi koneksi
2). reaksi dekomposisi.

Sebagian besar reaksi kimia termasuk dalam reaksi adisi, karena perubahan komposisinya jarang dapat terjadi dengan zat tunggal jika tidak terkena pengaruh eksternal (pelarutan, pemanasan, cahaya). Tidak ada yang mencirikan fenomena kimia, atau reaksi, sebanyak perubahan yang terjadi ketika dua atau lebih zat berinteraksi. Fenomena tersebut dapat terjadi secara spontan dan disertai dengan kenaikan atau penurunan suhu, efek cahaya, perubahan warna, sedimentasi, pelepasan produk gas, kebisingan.

Untuk kejelasan, kami menyajikan beberapa persamaan yang mencerminkan proses reaksi senyawa, di mana kami memperoleh natrium klorida(NaCl), seng klorida(ZnCl2), endapan perak klorida(AgCl), aluminium klorida(AlCl3)

Cl2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Di antara reaksi senyawa, berikut ini harus diperhatikan secara khusus: : pengganti (5), menukarkan (6), dan sebagai kasus khusus dari reaksi pertukaran, reaksi penetralan (7).

Reaksi substitusi termasuk reaksi di mana atom-atom zat sederhana menggantikan atom-atom salah satu unsur dalam zat kompleks. Dalam contoh (5), atom seng menggantikan atom tembaga dari larutan CuCl 2, sedangkan seng masuk ke dalam garam ZnCl 2 yang larut, dan tembaga dilepaskan dari larutan dalam keadaan logam.

Reaksi pertukaran adalah reaksi di mana dua zat kompleks bertukar konstituennya. Dalam kasus reaksi (6), garam larut AgNO 3 dan KCl, ketika kedua larutan dikeringkan, membentuk endapan garam AgCl yang tidak larut. Pada saat yang sama, mereka bertukar bagian penyusunnya - kation dan anion. Kation kalium K + melekat pada anion NO 3, dan kation perak Ag + - ke Cl - anion.

Kasus khusus dari reaksi pertukaran adalah reaksi netralisasi. Reaksi netralisasi adalah reaksi dimana asam bereaksi dengan basa membentuk garam dan air. Pada contoh (7), asam klorida HCl bereaksi dengan basa Al(OH) 3 membentuk garam dan air AlCl3. Dalam hal ini, kation aluminium Al 3+ dari basa ditukar dengan anion Cl - dari asam. Akibatnya, itu terjadi netralisasi asam klorida.

Reaksi penguraian termasuk reaksi di mana dua atau lebih zat sederhana atau kompleks baru, tetapi dengan komposisi yang lebih sederhana, terbentuk dari satu kompleks. Sebagai reaksi, seseorang dapat menyebutkan reaksi yang dalam prosesnya 1) terurai. potasium nitrat(KNO 3) dengan pembentukan kalium nitrit (KNO 2) dan oksigen (O 2); 2). Kalium permanganat(KMnO 4): kalium manganat terbentuk (K 2 MnO 4), oksida mangan(MnO 2) dan oksigen (O 2); 3). kalsium karbonat atau marmer; dalam proses terbentuk karbonatgas(CO 2) dan kalsium oksida(Cao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

Dalam reaksi (8), satu kompleks dan satu zat sederhana terbentuk dari zat kompleks. Dalam reaksi (9) ada dua kompleks dan satu sederhana. Dalam reaksi (10) ada dua zat kompleks, tetapi komposisinya lebih sederhana

Semua kelas zat kompleks mengalami dekomposisi:

satu). Oksida: oksida perak 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Hidroksida: besi hidroksida 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Asam: asam sulfat H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

4). garam: kalsium karbonat CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). bahan organik: fermentasi alkohol glukosa

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Menurut klasifikasi lain, semua reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua jenis: reaksi yang berlangsung dengan pelepasan panas, mereka disebut eksotermik, dan reaksi yang berlangsung dengan penyerapan panas - endotermik. Kriteria untuk proses tersebut adalah efek termal dari reaksi. Sebagai aturan, reaksi eksotermik termasuk reaksi oksidasi, mis. interaksi dengan oksigen pembakaran metana:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

dan untuk reaksi endoterm - reaksi dekomposisi, sudah diberikan di atas (11) - (15). Tanda Q di akhir persamaan menunjukkan apakah kalor dilepaskan selama reaksi (+Q) atau diserap (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Anda juga dapat mempertimbangkan semua reaksi kimia menurut jenis perubahan tingkat oksidasi unsur-unsur yang terlibat dalam transformasi mereka. Misalnya, dalam reaksi (17), unsur-unsur yang berpartisipasi di dalamnya tidak mengubah bilangan oksidasinya:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

Dan dalam reaksi (16), unsur-unsur mengubah keadaan oksidasinya:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

Jenis reaksi ini adalah redoks . Mereka akan dipertimbangkan secara terpisah. Untuk merumuskan persamaan reaksi jenis ini, perlu menggunakan metode setengah reaksi dan terapkan persamaan keseimbangan elektronik.

Setelah membawa berbagai jenis reaksi kimia, Anda dapat melanjutkan ke prinsip menyusun persamaan kimia, dengan kata lain, pemilihan koefisien di bagian kiri dan kanannya.

Mekanisme untuk menyusun persamaan kimia.

Apapun jenis reaksi kimia ini atau itu, catatannya (persamaan kimia) harus sesuai dengan kondisi kesetaraan jumlah atom sebelum reaksi dan setelah reaksi.

Ada persamaan (17) yang tidak memerlukan penyesuaian, yaitu. penempatan koefisien. Tetapi dalam kebanyakan kasus, seperti pada contoh (3), (7), (15), perlu untuk mengambil tindakan yang bertujuan untuk menyamakan bagian kiri dan kanan persamaan. Prinsip apa yang harus diikuti dalam kasus seperti itu? Apakah ada sistem dalam pemilihan koefisien? Ada, dan bukan satu. Sistem ini meliputi:

satu). Pemilihan koefisien sesuai dengan rumus yang diberikan.

2). Kompilasi menurut valensi reaktan.

3). Kompilasi menurut bilangan oksidasi reaktan.

Dalam kasus pertama, diasumsikan bahwa kita mengetahui rumus reaktan sebelum dan sesudah reaksi. Misalnya diberikan persamaan berikut:

N 2 + O 2 →N 2 O 3 (19)

Secara umum diterima bahwa sampai kesetaraan antara atom-atom unsur sebelum dan sesudah reaksi ditetapkan, tanda sama dengan (=) tidak dimasukkan ke dalam persamaan, tetapi diganti dengan panah (→). Sekarang mari kita turun ke penyeimbangan yang sebenarnya. Di ruas kiri persamaan terdapat 2 atom nitrogen (N 2) dan dua atom oksigen (O 2), dan di ruas kanan terdapat dua atom nitrogen (N 2) dan tiga atom oksigen (O 3). Tidak perlu menyamakannya dengan jumlah atom nitrogen, tetapi dengan oksigen perlu untuk mencapai kesetaraan, karena dua atom berpartisipasi sebelum reaksi, dan setelah reaksi ada tiga atom. Mari kita buat diagram berikut:

sebelum reaksi setelah reaksi
O2O3

Mari kita tentukan kelipatan terkecil antara jumlah atom yang diberikan, itu akan menjadi "6".

O2O3
\ 6 /

Bagilah angka ini di sisi kiri persamaan oksigen dengan "2". Kami mendapatkan angka "3", masukkan ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

N 2 + 3O 2 →N 2 O 3

Kami juga membagi angka "6" untuk ruas kanan persamaan dengan "3". Kami mendapatkan angka "2", masukkan saja ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Jumlah atom oksigen di kedua bagian kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing, 6 atom:

Tetapi jumlah atom nitrogen di kedua sisi persamaan tidak akan cocok:

Di sisi kiri ada dua atom, di sisi kanan ada empat atom. Oleh karena itu, untuk mencapai kesetaraan, perlu menggandakan jumlah nitrogen di sisi kiri persamaan, dengan menempatkan koefisien "2":

Dengan demikian, persamaan untuk nitrogen diamati dan, secara umum, persamaan akan berbentuk:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Sekarang dalam persamaan, alih-alih panah, Anda dapat menempatkan tanda sama dengan:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Mari kita ambil contoh lain. Persamaan reaksi berikut diberikan:

P + Cl 2 → PCl 5

Di ruas kiri persamaan terdapat 1 atom fosfor (P) dan dua atom klor (Cl 2), dan di ruas kanan terdapat satu atom fosfor (P) dan lima atom oksigen (Cl 5). Tidak perlu menyamakannya dengan jumlah atom fosfor, tetapi untuk klorin perlu mencapai kesetaraan, karena dua atom berpartisipasi sebelum reaksi, dan setelah reaksi ada lima atom. Mari kita buat diagram berikut:

sebelum reaksi setelah reaksi
Cl 2 Cl 5

Mari kita tentukan kelipatan terkecil antara jumlah atom yang diberikan, itu akan menjadi "10".

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Bagilah angka ini di sisi kiri persamaan untuk klorin dengan "2". Kami mendapatkan angka "5", memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

+ 5Cl 2 → Cl 5

Kami juga membagi angka "10" untuk ruas kanan persamaan dengan "5". Kami mendapatkan angka "2", masukkan saja ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

+ 5Cl 2 → 2РCl 5

Jumlah atom klorin di kedua bagian kiri dan kanan persamaan menjadi sama, masing-masing, 10 atom:

Tetapi jumlah atom fosfor di kedua sisi persamaan tidak akan cocok:

Oleh karena itu, untuk mencapai kesetaraan, perlu menggandakan jumlah fosfor di sisi kiri persamaan, dengan menempatkan koefisien "2":

Dengan demikian, persamaan untuk fosfor diamati dan, secara umum, persamaan akan berbentuk:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Saat menulis persamaan berdasarkan valensi harus diberikan definisi valensi dan tetapkan nilai untuk elemen paling terkenal. Valensi adalah salah satu konsep yang sebelumnya digunakan, saat ini tidak digunakan di sejumlah program sekolah. Tetapi dengan bantuannya lebih mudah untuk menjelaskan prinsip-prinsip menyusun persamaan reaksi kimia. Yang dimaksud dengan valensi adalah jumlah ikatan kimia yang dapat dibentuk oleh atom dengan atom lain, atau atom lain . Valensi tidak memiliki tanda (+ atau -) dan ditunjukkan dengan angka romawi, biasanya di atas lambang unsur kimia, misalnya:

Dari mana nilai-nilai ini berasal? Bagaimana menerapkannya dalam penyusunan persamaan kimia? Nilai numerik valensi unsur bertepatan dengan nomor golongannya Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev (Tabel 1).

Untuk elemen lainnya nilai valensi mungkin memiliki nilai lain, tetapi tidak pernah lebih besar dari jumlah grup di mana mereka berada. Selain itu, untuk golongan bilangan genap (IV dan VI), valensi unsur hanya mengambil nilai genap, dan untuk yang ganjil dapat memiliki nilai genap dan ganjil (Tabel.2).

Tentu saja, ada pengecualian untuk nilai valensi untuk beberapa elemen, tetapi dalam setiap kasus tertentu, titik-titik ini biasanya ditentukan. Sekarang mari kita pertimbangkan prinsip umum kompilasi persamaan kimia untuk valensi yang diberikan untuk unsur-unsur tertentu. Paling sering, metode ini dapat diterima dalam hal menyusun persamaan untuk reaksi kimia menggabungkan zat sederhana, misalnya, ketika berinteraksi dengan oksigen ( reaksi oksidasi). Misalkan Anda ingin menampilkan reaksi oksidasi aluminium. Tetapi ingat bahwa logam dilambangkan dengan atom tunggal (Al), dan non-logam yang berada dalam keadaan gas - dengan indeks "2" - (O 2). Pertama, kami menulis skema umum reaksi:

Al + O 2 → AlO

Pada tahap ini, belum diketahui ejaan yang benar untuk alumina. Dan justru pada tahap inilah pengetahuan tentang valensi unsur-unsur akan membantu kita. Untuk aluminium dan oksigen, kami menempatkannya di atas rumus yang diusulkan untuk oksida ini:

IIIIII
Al O

Setelah itu, "cross"-on-"cross" simbol elemen ini akan menempatkan indeks yang sesuai di bawah ini:

IIIIII
Al2O3

Komposisi senyawa kimia Al 2 O 3 ditentukan. Skema lebih lanjut dari persamaan reaksi akan berbentuk:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Tetap hanya untuk menyamakan bagian kiri dan kanannya. Kami melanjutkan dengan cara yang sama seperti dalam kasus merumuskan persamaan (19). Kami menyamakan jumlah atom oksigen, beralih ke menemukan kelipatan terkecil:

sebelum reaksi setelah reaksi

O2O3
\ 6 /

Bagilah angka ini di sisi kiri persamaan oksigen dengan "2". Kami mendapatkan angka "3", memasukkannya ke dalam persamaan yang akan diselesaikan. Kami juga membagi angka "6" untuk ruas kanan persamaan dengan "3". Kami mendapatkan angka "2", masukkan saja ke dalam persamaan yang akan diselesaikan:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Untuk mencapai kesetaraan untuk aluminium, perlu untuk menyesuaikan jumlahnya di sisi kiri persamaan dengan menetapkan koefisien "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Dengan demikian, persamaan untuk aluminium dan oksigen diamati dan, secara umum, persamaan akan mengambil bentuk akhir:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

Dengan menggunakan metode valensi, dimungkinkan untuk memprediksi zat mana yang terbentuk selama reaksi kimia, seperti apa rumusnya. Misalkan nitrogen dan hidrogen dengan valensi III dan I yang sesuai dimasukkan ke dalam reaksi senyawa Mari kita tulis skema reaksi umum:

N2 + H2 → NH

Untuk nitrogen dan hidrogen, kami meletakkan valensi di atas rumus yang diusulkan dari senyawa ini:

Seperti sebelumnya, "cross"-on-"cross" untuk simbol elemen ini, kami menempatkan indeks yang sesuai di bawah ini:

AKU AKU AKU AKU
NH 3

Skema lebih lanjut dari persamaan reaksi akan berbentuk:

N 2 + H 2 → NH 3

Menyamakan dengan cara yang sudah diketahui, melalui kelipatan terkecil untuk hidrogen, sama dengan "6", kami memperoleh koefisien yang diinginkan, dan persamaan secara keseluruhan:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

Saat menyusun persamaan untuk keadaan oksidasi zat yang bereaksi, harus diingat bahwa derajat oksidasi suatu unsur adalah jumlah elektron yang diterima atau dilepaskan dalam proses reaksi kimia. Bilangan oksidasi dalam senyawa pada dasarnya, secara numerik bertepatan dengan nilai valensi elemen. Tetapi mereka berbeda dalam tanda. Misalnya, untuk hidrogen, valensinya adalah I, dan bilangan oksidasinya adalah (+1) atau (-1). Untuk oksigen, valensinya adalah II, dan keadaan oksidasinya adalah (-2). Untuk nitrogen, valensinya adalah I, II, III, IV, V, dan bilangan oksidasinya adalah (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , dll. . Bilangan oksidasi unsur-unsur yang paling umum digunakan dalam persamaan ditunjukkan pada Tabel 3.

Dalam kasus reaksi majemuk, prinsip penyusunan persamaan dalam hal bilangan oksidasi sama dengan prinsip kompilasi dalam hal valensi. Sebagai contoh, mari kita berikan persamaan reaksi untuk oksidasi klorin dengan oksigen, di mana klorin membentuk senyawa dengan bilangan oksidasi +7. Mari kita tulis persamaan yang diusulkan:

Cl2 + O2 → ClO

Kami menempatkan keadaan oksidasi atom yang sesuai di atas senyawa ClO yang diusulkan:

Seperti dalam kasus sebelumnya, kami menetapkan bahwa yang diinginkan rumus senyawa akan berbentuk:

7 -2
Cl2O7

Persamaan reaksi akan mengambil bentuk berikut:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Menyamakan oksigen, menemukan kelipatan terkecil antara dua dan tujuh, sama dengan "14", kami akhirnya menetapkan kesetaraan:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Metode yang sedikit berbeda harus digunakan dengan keadaan oksidasi ketika menyusun reaksi pertukaran, netralisasi, dan substitusi. Dalam beberapa kasus, sulit untuk mengetahui: senyawa apa yang terbentuk selama interaksi zat kompleks?

Bagaimana cara mengetahui apa yang terjadi dalam suatu reaksi?

Memang, bagaimana Anda tahu: produk reaksi apa yang dapat muncul selama reaksi tertentu? Misalnya, apa yang terbentuk ketika barium nitrat dan kalium sulfat bereaksi?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Mungkin VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? Atau Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Atau sesuatu yang lain? Tentu saja, selama reaksi ini, senyawa terbentuk: BaSO 4 dan KNO 3. Dan bagaimana ini diketahui? Dan bagaimana cara menulis rumus zat? Mari kita mulai dengan apa yang paling sering diabaikan: konsep "reaksi pertukaran". Ini berarti bahwa dalam reaksi-reaksi ini, zat-zat berubah satu sama lain di bagian-bagian penyusunnya. Karena reaksi pertukaran sebagian besar dilakukan antara basa, asam atau garam, bagian yang akan berubah adalah kation logam (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), ion H + atau OH -, anion - residu asam, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). Secara umum, reaksi pertukaran dapat diberikan dalam notasi berikut:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Dimana Kt1 dan Kt2 adalah kation logam (1) dan (2), dan An1 dan An2 adalah anion (1) dan (2) yang bersesuaian dengannya. Dalam hal ini, harus diperhitungkan bahwa dalam senyawa sebelum dan sesudah reaksi, kation selalu terbentuk di urutan pertama, dan anion di urutan kedua. Oleh karena itu, jika bereaksi potasium klorida dan perak nitrat, keduanya dalam larutan

KCl + AgNO3 →

maka dalam prosesnya terbentuk zat KNO 3 dan AgCl dan persamaan yang sesuai akan berbentuk:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

Dalam reaksi netralisasi, proton dari asam (H +) akan bergabung dengan anion hidroksil (OH -) untuk membentuk air (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

Keadaan oksidasi kation logam dan muatan anion residu asam ditunjukkan dalam tabel kelarutan zat (asam, garam dan basa dalam air). Kation logam ditampilkan secara horizontal, dan anion residu asam ditampilkan secara vertikal.

Berdasarkan ini, ketika menyusun persamaan reaksi pertukaran, pertama-tama perlu untuk menetapkan bilangan oksidasi partikel yang menerima proses kimia ini di sisi kirinya. Misalnya, Anda perlu menulis persamaan untuk interaksi antara kalsium klorida dan natrium karbonat.Mari buat skema awal untuk reaksi ini:

CaCl + NaCO3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Setelah melakukan tindakan "silang"-ke-"silang" yang sudah diketahui, kami menentukan formula sebenarnya dari zat awal:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami menetapkan rumus awal zat yang terbentuk selama reaksi:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Kami meletakkan biaya yang sesuai atas kation dan anion mereka:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Rumus zat ditulis dengan benar, sesuai dengan muatan kation dan anion. Mari kita buat persamaan lengkap dengan menyamakan bagian kiri dan kanannya dalam hal natrium dan klorin:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

Sebagai contoh lain, berikut adalah persamaan reaksi netralisasi antara barium hidroksida dan asam fosfat:

VaON + NPO 4 →

Kami menempatkan biaya yang sesuai atas kation dan anion:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Mari kita tentukan rumus sebenarnya dari bahan awal:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Berdasarkan prinsip pertukaran kation dan anion (25), kami menetapkan rumus awal zat yang terbentuk selama reaksi, dengan mempertimbangkan bahwa dalam reaksi pertukaran, salah satu zat harus berupa air:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Mari kita tentukan catatan yang benar dari rumus garam yang terbentuk selama reaksi:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Samakan ruas kiri persamaan barium:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Karena di sisi kanan persamaan residu asam fosfat diambil dua kali, (PO 4) 2, maka di sebelah kiri juga perlu digandakan jumlahnya:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Jumlahnya tetap sesuai dengan jumlah atom hidrogen dan oksigen di sisi kanan air. Karena jumlah total atom hidrogen di sebelah kiri adalah 12, di sebelah kanan juga harus sesuai dengan dua belas, oleh karena itu, sebelum rumus air, perlu masukkan koefisien"6" (karena sudah ada 2 atom hidrogen dalam molekul air). Untuk oksigen, persamaan juga diamati: di sebelah kiri 14 dan di sebelah kanan 14. Jadi, persamaan tersebut memiliki bentuk penulisan yang benar:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 4 → а 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

Kemungkinan reaksi kimia

Dunia ini terdiri dari berbagai macam zat. Jumlah varian reaksi kimia di antara mereka juga tidak terhitung. Tetapi dapatkah kita, setelah menulis persamaan ini atau itu di atas kertas, menyatakan bahwa reaksi kimia akan sesuai dengannya? Ada kesalahpahaman bahwa jika benar mengatur peluang dalam persamaan, maka akan layak dalam praktek. Misalnya, jika kita mengambil larutan asam sulfat dan jatuh ke dalamnya seng, maka kita dapat mengamati proses evolusi hidrogen:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Tetapi jika tembaga diturunkan ke dalam larutan yang sama, maka proses evolusi gas tidak akan teramati. Reaksinya tidak mungkin.

Cu + H2SO4

Jika asam sulfat pekat diambil, ia akan bereaksi dengan tembaga:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Dalam reaksi (23) antara gas nitrogen dan hidrogen, keseimbangan termodinamika, itu. berapa banyak molekul amonia NH 3 terbentuk per satuan waktu, jumlah yang sama dari mereka akan terurai kembali menjadi nitrogen dan hidrogen. Pergeseran dalam kesetimbangan kimia dapat dicapai dengan meningkatkan tekanan dan menurunkan suhu

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Jika Anda mengambil larutan kalium hidroksida dan tuangkan di atasnya larutan natrium sulfat, maka tidak ada perubahan yang akan diamati, reaksi tidak akan layak:

KOH + Na2SO4

larutan natrium klorida ketika berinteraksi dengan brom, itu tidak akan membentuk brom, meskipun fakta bahwa reaksi ini dapat dikaitkan dengan reaksi substitusi:

NaCl + Br2

Apa alasan untuk perbedaan seperti itu? Faktanya adalah tidak cukup hanya dengan mendefinisikan dengan benar rumus senyawa, Anda perlu mengetahui secara spesifik interaksi logam dengan asam, terampil menggunakan tabel kelarutan zat, mengetahui aturan substitusi dalam rangkaian aktivitas logam dan halogen. Artikel ini hanya menguraikan prinsip-prinsip paling dasar tentang bagaimana atur koefisien dalam persamaan reaksi, sebagai tulis persamaan molekul, sebagai menentukan komposisi suatu senyawa kimia.

Kimia, sebagai ilmu, sangat beragam dan beragam. Artikel ini hanya mencerminkan sebagian kecil dari proses yang terjadi di dunia nyata. Jenis, persamaan termokimia, elektrolisa, proses sintesis organik dan banyak lagi. Tetapi lebih banyak tentang itu di artikel mendatang.

blog.site, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Untuk mengkarakterisasi reaksi kimia tertentu, perlu untuk dapat membuat catatan yang akan menampilkan kondisi berlangsungnya reaksi kimia, menunjukkan zat yang telah bereaksi dan yang telah terbentuk. Untuk ini, skema reaksi kimia digunakan.

Skema reaksi kimia- catatan bersyarat yang menunjukkan zat mana yang masuk ke dalam reaksi, produk reaksi mana yang terbentuk, serta kondisi terjadinya reaksi Pertimbangkan, sebagai contoh, reaksi interaksi batu bara dan oksigen. Skema reaksi ini ditulis sebagai berikut:

C + O2 → CO2

Batubara bereaksi dengan oksigen membentuk karbon dioksida

Karbon dan oksigen- dalam reaksi ini, reagen, dan karbon dioksida yang dihasilkan adalah produk dari reaksi. Tanda " → ” menunjukkan kemajuan reaksi. Seringkali kondisi di mana reaksi terjadi ditulis di atas panah.

• Tanda « t° → » berarti reaksi berlangsung jika dipanaskan.
• Tanda "R →" singkatan dari tekanan
• Tanda «hv→»- bahwa reaksi berlangsung di bawah pengaruh cahaya. Juga di atas panah dapat menunjukkan zat tambahan yang terlibat dalam reaksi.
• Sebagai contoh, "O2 →". Jika zat gas terbentuk sebagai hasil dari reaksi kimia, maka dalam skema reaksi, setelah rumus zat ini, tanda “ → ". Jika selama reaksi terbentuk endapan, itu ditunjukkan oleh tanda " → ».
• Misalnya, ketika bubuk kapur dipanaskan (mengandung zat dengan rumus kimia CaCO3), terbentuk dua zat: kapur tohor CaO dan karbon dioksida. Skema reaksi ditulis sebagai berikut:

aCO3 t° → CaO + CO2

Jadi, gas alam, terutama terdiri dari metana CH4, ketika dipanaskan hingga 1500 ° C, berubah menjadi dua gas lain: hidrogen H2 dan asetilena C2H2. Skema reaksi ditulis sebagai berikut:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Penting tidak hanya untuk dapat menyusun skema reaksi kimia, tetapi juga untuk memahami apa artinya. Pertimbangkan skema reaksi lain:

Arus listrik H2O → H2 + O2

Skema ini berarti bahwa di bawah pengaruh arus listrik, air terurai menjadi dua zat gas sederhana: hidrogen dan oksigen. Skema reaksi kimia adalah konfirmasi hukum kekekalan massa dan menunjukkan bahwa unsur-unsur kimia tidak hilang selama reaksi kimia, tetapi hanya menyusun kembali menjadi senyawa kimia baru.

persamaan reaksi kimia

Menurut hukum kekekalan massa, massa awal produk selalu sama dengan massa reagen yang diperoleh. Jumlah atom unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama, atom hanya menyusun kembali dan membentuk zat baru. Mari kita kembali ke skema reaksi yang ditulis sebelumnya:

aCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2.

Dalam skema reaksi ini, tanda " → ” dapat diganti dengan tanda “=”, karena jelas bahwa jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Entri akan terlihat seperti ini:

aCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2.

Catatan inilah yang disebut persamaan reaksi kimia, yaitu catatan skema reaksi di mana jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama.

persamaan reaksi kimia- catatan bersyarat dari reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia, yang sesuai dengan hukum kekekalan massa suatu zat

Jika kita mempertimbangkan skema persamaan lain yang diberikan sebelumnya, kita dapat melihatnya pada Sepintas, hukum kekekalan massa tidak terpenuhi di dalamnya:

CH4 t° → C2H2 + H2.

Dapat dilihat bahwa di sisi kiri diagram, ada satu atom karbon, dan di sisi kanan ada dua. Atom hidrogen dibagi rata dan ada empat di bagian kiri dan kanan. Mari kita ubah diagram ini menjadi persamaan. Untuk itu perlu menyamakan jumlah atom karbon. Menyetarakan reaksi kimia menggunakan koefisien yang ditulis di depan rumus zat. Jelas, agar jumlah atom karbon menjadi sama di kiri dan kanan, di sisi kiri diagram, sebelum rumus metana, perlu dimasukkan koefisien 2:

2CH4 t° → C2H2 + H2

Terlihat bahwa atom karbon di kiri dan kanan sekarang terbagi rata, masing-masing dua. Tapi sekarang jumlah atom hidrogen tidak sama. Di sisi kiri persamaan mereka 2∙4 = 8. Ada 4 atom hidrogen di sisi kanan persamaan (dua di antaranya di molekul asetilena, dan dua lagi di molekul hidrogen). Jika Anda meletakkan koefisien di depan asetilena, kesetaraan atom karbon akan dilanggar. Kami menempatkan koefisien 3 di depan molekul hidrogen:

2CH4 = C2H2 + 3H2

Sekarang jumlah atom karbon dan hidrogen di kedua sisi persamaan adalah sama. Hukum kekekalan massa terpenuhi! Mari kita pertimbangkan contoh lain. skema reaksi Na + H2O → NaOH + H2 perlu diubah menjadi persamaan. Dalam skema ini, jumlah atom hidrogen berbeda. Ada dua di kiri dan dua di kanan tiga atom. Masukkan faktor 2 sebelumnya NaOH.

Na + H2O → 2NaOH + H2

Maka akan ada empat atom hidrogen di sisi kanan, oleh karena itu, koefisien 2 harus ditambahkan sebelum formula air:

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Mari kita menyamakan jumlah atom natrium:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Sekarang jumlah semua atom sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan: untuk mengubah skema reaksi kimia menjadi persamaan reaksi kimia, perlu untuk menyamakan jumlah semua atom yang membentuk reaktan dan produk reaksi menggunakan koefisien. Koefisien ditempatkan sebelum rumus zat. Mari kita rangkum tentang Persamaan Reaksi Kimia

• Skema reaksi kimia adalah catatan kondisional yang menunjukkan zat mana yang bereaksi, produk reaksi mana yang terbentuk, serta kondisi terjadinya reaksi.
• Skema reaksi menggunakan simbol-simbol yang menunjukkan ciri-ciri jalannya.
• Persamaan reaksi kimia adalah catatan kondisional reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia, yang sesuai dengan hukum kekekalan massa suatu zat.
• Skema reaksi kimia diubah menjadi persamaan dengan menempatkan koefisien di depan rumus zat