elemen).

Nyatakan nilai massa dari rumus fraksi massa suatu zat: w = m(x) * 100% / m, di mana w adalah fraksi massa zat, m(x) adalah massa zat, m adalah massa larutan di mana zat ini dilarutkan. Untuk mencari massa suatu zat diperlukan : m(x) = w*m/100%.

Dari rumus hasil produk, hitung massa yang Anda butuhkan: hasil produk = mp(x)*100%/m(x), di mana mp(x) adalah massa produk x yang diperoleh dalam proses sebenarnya, m(x) adalah menghitung massa zat x. Keluaran: mp(x) = hasil produk* m(x)/100% atau m(x) = mp(x)*100%/ hasil produk. Mengingat hasil produk dalam kondisi masalah, formula ini akan diperlukan. Jika hasil produk tidak diberikan, maka harus dianggap sama dengan 100%.

Jika ada persamaan reaksi dalam kondisi tersebut, maka selesaikan masalah dengan menggunakannya. Untuk melakukan ini, pertama-tama buat persamaan untuk reaksi, kemudian hitung darinya jumlah zat yang diterima atau dikeluarkan untuk reaksi ini, dan substitusikan jumlah zat ini ke dalam rumus yang diperlukan. Misalnya, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. Diketahui bahwa massa BaCl2 adalah 10,4 g, Anda perlu mencari massa NaCl. Hitung jumlah zat barium klorida: n = m/M. M (BaCl2) = 208 g/mol. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 mol. Dari persamaan reaksi, 2 mol NaCl terbentuk dari 1 mol BaCl2. Hitung berapa banyak zat yang terbentuk dari 0,05 mol BaCl2. n(NaCl) \u003d 0,05 * 2/1 \u003d 0,1 mol. Dalam tugas tersebut, diperlukan untuk menemukan massa natrium klorida, menemukannya dengan terlebih dahulu menghitung massa molar natrium klorida. M (NaCl) \u003d 23 + 35,5 \u003d 58,5 g / mol. m(NaCl) = 0,1 * 58,5 = 5,85 g Masalah terpecahkan.

catatan

Satuan massa bisa miligram, gram, kilogram.

Sumber:

• "Manual dalam Kimia", G.P. Khomchenko, 2005.

Massa suatu benda adalah salah satu karakteristik fisik terpentingnya, yang menunjukkan sifat gravitasinya. Mengetahui volume suatu zat, serta kepadatannya, seseorang dapat dengan mudah menghitung massa tubuh, yang didasarkan pada zat ini.

Anda akan perlu

• Volume materi V, kerapatannya p.

Petunjuk

Mari kita diberikan massa tidak homogen V dan massa m. Maka dapat dihitung dengan rumus :
p = m/V.
Dari sini dapat disimpulkan bahwa untuk menghitung massa, Anda dapat menggunakan konsekuensinya:
m = p*V. Pertimbangkan: Mari kita diberikan sebatang platinum. Volumenya adalah 6 meter kubik. Mari kita cari massanya.
Masalah ini diselesaikan dalam 2 langkah:
1) Menurut tabel kerapatan berbagai zat, kerapatan platina adalah 21500 kg / cu. meter.
2) Kemudian, mengetahui kepadatan dan volume zat ini, kami menghitung massanya:
6*21500 = 129000 kg atau 129 ton.

Video Terkait

Air, seperti cairan apa pun, tidak selalu dapat ditimbang dengan timbangan. Tapi untuk mengetahui massanya air ini mungkin diperlukan baik di beberapa industri maupun dalam situasi sehari-hari biasa, mulai dari menghitung waduk hingga memutuskan berapa banyak air yang dapat Anda bawa dengan kayak atau perahu karet. Untuk menghitung massa air atau cairan apa pun yang ditempatkan dalam volume tertentu, pertama-tama perlu diketahui kerapatannya.

Anda akan perlu

• alat ukur
• Penggaris, pita pengukur atau alat pengukur lainnya
• Wadah untuk menuangkan air

Petunjuk

Jika Anda perlu menghitung massa air dalam bejana kecil, ini dapat dilakukan dengan menggunakan neraca konvensional. Timbang bejana terlebih dahulu dengan . Kemudian tuangkan air ke dalam mangkuk lain. Kemudian timbang bejana kosong. Kurangi massa bejana kosong dari bejana penuh. Ini akan menjadi air yang terkandung dalam kapal. Dengan demikian, dimungkinkan untuk mengumpulkan tidak hanya cairan, tetapi juga zat curah, jika memungkinkan untuk menuangkannya ke piring lain. Cara ini terkadang masih dapat diamati di beberapa toko yang tidak memiliki peralatan modern. Penjual pertama-tama menimbang toples atau botol kosong, kemudian mengisinya dengan krim asam, menimbangnya lagi, menentukan berat krim asam, dan baru kemudian menghitung biayanya.

Untuk menentukan massa air dalam bejana yang tidak dapat ditimbang, perlu diketahui dua parameter - massa jenis air (atau cairan lainnya) dan volume bejana. Massa jenis air adalah 1 g/ml. Massa jenis cairan lain dapat ditemukan dalam tabel khusus, yang biasanya ditemukan di buku referensi kimia.

Jika tidak ada bejana pengukur tempat air dapat dituangkan, hitunglah volume bejana tempat air itu berada. Volume selalu sama dengan produk dari luas alas dan tinggi, dan biasanya tidak ada masalah dengan bejana dengan bentuk berdiri. Volume air dalam toples akan sama dengan luas alas lingkaran dikalikan tinggi yang diisi air. Mengalikan kepadatan? untuk volume air V, Anda akan mendapatkan massa air m: m=?*V.

Video Terkait

catatan

Anda dapat menentukan massa dengan mengetahui jumlah air dan massa molarnya. Massa molar air adalah 18, karena terdiri dari massa molar 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol). m=n*M, di mana m adalah massa air, n adalah kuantitas, M adalah massa molar.

Massa jenis adalah perbandingan antara massa dengan volume yang ditempatinya untuk zat padat, dan perbandingan antara massa molar dengan volume molar untuk gas. Dalam bentuknya yang paling umum, volume (atau volume molar) akan menjadi rasio massa (atau massa molar) terhadap kerapatannya. Kepadatannya diketahui. Apa yang harus dilakukan? Pertama-tama tentukan massanya, lalu hitung volumenya, lalu lakukan koreksi yang diperlukan.

Petunjuk

Volume gas sama dengan rasio kali produk dengan kerapatan yang sudah diketahui. Yang lain, bahkan mengetahui, Anda perlu mengetahui massa molar gas dan jumlahnya, yaitu, berapa mol gas yang Anda miliki. Pada prinsipnya, mengetahui berapa mol gas yang Anda miliki, Anda dapat menghitung volumenya, bahkan tanpa mengetahui kerapatannya - menurut hukum Avogadro, satu mol gas menempati volume 22,4 liter. Jika perlu menghitung volume melalui kerapatan, maka Anda perlu mengetahui massa gas dalam volume yang tidak diketahui.

Volume suatu zat padat dapat ditentukan bahkan tanpa mengetahui kerapatannya, hanya dengan mengukurnya, dan dalam kasus bentuk yang kompleks dan sangat tidak beraturan, volumenya ditentukan, misalnya, dengan volume cairan yang dipindahkan oleh zat padat itu. Namun, jika perlu untuk menghitung volume secara tepat dalam hal kerapatan, maka volume benda padat adalah rasio massa benda terhadap kerapatannya, dan massa biasanya ditentukan dengan penimbangan sederhana. Jika tidak mungkin untuk menimbang tubuh karena alasan tertentu (misalnya, terlalu besar atau bergerak), maka Anda harus menggunakan perhitungan tidak langsung yang agak rumit. Misalnya, untuk benda yang bergerak, massa adalah rasio dua kali energi kinetik dengan kuadrat kecepatannya, atau rasio gaya yang diterapkan pada benda dengan percepatannya. Untuk benda yang sangat besar dalam keadaan diam, seseorang harus menggunakan perhitungan sehubungan dengan massa Bumi, menggunakan konstanta gravitasi dan momen rotasi. Atau - melalui perhitungan kapasitas panas spesifik suatu zat; bagaimanapun juga, mengetahui densitas saja tidak akan cukup untuk menghitung volume.

Setelah menghitung massa benda padat, Anda dapat menghitung volumenya - hanya dengan membagi massa dengan kepadatan.

catatan

1. Metode di atas kurang lebih hanya dapat diterapkan dalam kasus homogenitas zat yang membentuk padatan
2. Metode di atas kurang lebih dapat diterapkan dalam kisaran suhu yang relatif sempit - dari minus 25 hingga plus 25 derajat Celcius. Ketika keadaan agregasi suatu zat berubah, kerapatan dapat berubah secara tiba-tiba; dalam hal ini, rumus dan metode perhitungan akan sangat berbeda.

Massa sebagai besaran fisika adalah parameter yang mencirikan gaya pengaruh benda terhadap gravitasi. Untuk menghitung massa benda dalam fisika, perlu diketahui dua besaran: massa jenis benda dan volumenya.

Petunjuk

Biarkan beberapa tubuh volume V p diberikan. Kemudian dihitung seperti ini:
m = p*V. Untuk jelasnya diberikan:
Biarkan aluminium dengan volume 5 meter kubik diberikan. meter. Massa jenis aluminium adalah 2700 kg/cu. meter. Dalam hal ini, massa batang adalah:
m = 2700/5 = 540 kg.

catatan

Konsep massa sering dikacaukan dengan kuantitas fisik lain yang tidak kalah jarang - berat. Berat diukur dalam N/m³ dan mencirikan gaya yang bekerja pada titik tumpu. Massa, pada dasarnya, tidak memiliki titik dukungan, dan bertindak, seperti yang telah dicatat, hanya pada gravitasi Bumi.

Tip 6: Bagaimana menemukan massa jika volume dan kepadatan diketahui

Massa dari setiap benda adalah karakteristik fisiknya yang paling penting. Dalam ilmu fisika modern ada perbedaan antara konsep "massa": massa gravitasi (sebagai tingkat pengaruh benda terhadap gravitasi bumi) dan massa inersia (usaha apa yang diperlukan untuk mengeluarkan benda dari inersia). Bagaimanapun, sangat mudah untuk menemukan massa jika kepadatan dan volume benda diketahui.

Petunjuk

Untuk kejelasan, Anda dapat membawa. Diperlukan untuk menemukan massa pelat beton, yang volumenya 15 m³.
Solusi: massa pelat beton hanya perlu diketahui kerapatannya. Untuk mengetahui informasi ini, Anda perlu menggunakan tabel kepadatan berbagai zat.

Berdasarkan tabel ini, massa jenis beton adalah 2.300 kg/m³. Kemudian, untuk menemukan massa pelat beton, Anda perlu melakukan operasi aljabar sederhana: m = 15 * 2300 = 34500 kg, atau 34,5 ton. Jawab: Massa pelat beton adalah 34,5 ton.

Pengukuran massa dengan cara tradisional terjadi dengan bantuan salah satu instrumen tertua umat manusia - dengan bantuan timbangan. Ini karena perbandingan berat badan dengan bantuan massa referensi beban - bobot.

catatan

Melakukan perhitungan sesuai dengan rumus di atas, perlu disadari bahwa dengan cara ini massa diam dari benda yang diberikan dikenali. Fakta yang menarik adalah bahwa banyak partikel elementer memiliki massa yang berosilasi, yang bergantung pada kecepatan gerakannya. Jika partikel elementer bergerak dengan kecepatan benda, maka partikel ini tidak bermassa (misalnya, foton). Jika kecepatan partikel lebih rendah dari kecepatan cahaya, maka partikel seperti itu disebut masif.

Saran yang bermanfaat

Saat mengukur massa, orang tidak boleh lupa di sistem mana hasil akhir akan diberikan. Artinya, dalam sistem SI, massa diukur dalam kilogram, sedangkan dalam sistem CGS, massa diukur dalam gram. Berat juga diukur dalam ton, sen, karat, pound, ons, pound, dan banyak unit lainnya tergantung pada negara dan budaya. Di negara kita, misalnya, sejak zaman kuno, massa telah diukur dalam pound, Berkovtsy, gulungan.

Sumber:

• massa pelat beton

Semua zat memiliki kerapatan tertentu. Bergantung pada volume yang ditempati dan massa yang diberikan, kepadatan dihitung. Hal ini ditemukan berdasarkan data eksperimen dan transformasi numerik. Selain itu, kerapatan tergantung pada banyak faktor yang berbeda, sehubungan dengan nilai konstanta yang berubah.

Petunjuk

Bayangkan Anda diberi sebuah bejana yang diisi air sampai penuh. Dalam soal itu perlu untuk menemukan kerapatan air, sementara tidak mengetahui massa atau volumenya. Untuk menghitung densitas, kedua parameter harus ditemukan secara eksperimental. Mulailah dengan menentukan massa.
Ambil wadah dan taruh di timbangan. Kemudian tuangkan air dari itu, dan kemudian menempatkan kapal kembali pada timbangan yang sama. Bandingkan hasil pengukuran dan dapatkan rumus untuk mencari massa air:
mob.- mc.=mv., di mana mob. - massa kapal dengan air (massa total), mс - massa kapal tanpa air.
Hal kedua yang perlu Anda temukan adalah air. Tuang air ke dalam bejana ukur, kemudian dengan menggunakan timbangan di atasnya, tentukan volume air yang ada di dalam bejana tersebut. Baru setelah itu, dengan menggunakan rumus, cari massa jenis air:
=m/V
Dengan bantuan percobaan ini, seseorang hanya dapat memperkirakan massa jenis air. Namun, di bawah pengaruh faktor-faktor tertentu, itu bisa. Lihat yang paling penting dari faktor-faktor ini.

Pada suhu air t=4 °C, air memiliki massa jenis =1000 kg/m^3 atau 1 g/cm^3. Saat densitas berubah, begitu juga densitasnya. Selain itu, tekanan, mineralisasi dan salinitas air adalah beberapa faktor yang mempengaruhi kepadatan. Efek paling menonjol pada kepadatan suhu.
Ingatlah bahwa kerapatan berubah secara parabolik dengan suhu. Nilai t=4 °C adalah titik kritis parabola ini, di mana kerapatan air mencapai nilai tertingginya. Setiap suhu di atas atau di bawah nilai ini menyebabkan penurunan kepadatan. Pada suhu 0 °C, kerapatan air berkurang secara signifikan.

Mineralisasi dan tekanan mempengaruhi densitas air dengan cara yang sama. Saat mereka meningkat, kepadatannya meningkat. Juga, kepadatan air yang terlihat berbanding lurus dengan konsentrasi garam di dalamnya.
Ada faktor lain di mana kerapatan air bergantung, tetapi pengaruhnya jauh lebih lemah daripada yang ditunjukkan di atas.

Video Terkait

Massa suatu zat adalah ukuran yang digunakan oleh suatu benda untuk menopangnya. Ini diukur dalam kilogram (kg), gram (g), ton (t). Menemukan massa suatu zat jika volumenya diketahui sangat mudah.

Memecahkan masalah sekolah dalam kimia dapat menghadirkan beberapa kesulitan bagi anak sekolah, jadi kami memaparkan sejumlah contoh pemecahan jenis masalah utama dalam kimia sekolah dengan analisis terperinci.

Untuk memecahkan masalah dalam kimia, Anda perlu mengetahui sejumlah rumus yang ditunjukkan pada tabel di bawah ini. Dengan benar menggunakan set sederhana ini, Anda dapat menyelesaikan hampir semua masalah dari pelajaran kimia.

Perhitungan Zat	Bagikan perhitungan	Perhitungan Hasil Produk Reaksi
= m/M, =V/V M , =T/T A , =PV/RT	=m j / m tentang, \u003d V h / V tentang, =ν j / tentang	= m pr. /m teori. , = V pr. / V teori. , = contoh / teori.
adalah jumlah zat (mol); h - jumlah zat pribadi (mol); tentang - jumlah zat total (mol); m adalah massa (g); m h - massa hasil bagi (g); m sekitar - berat total (g); V - volume (l); V M - volume 1 mol (l); V h - volume pribadi (l); V tentang - volume total (l); N adalah jumlah partikel (atom, molekul, ion); N A - Bilangan Avogadro (jumlah partikel dalam 1 mol zat) N A \u003d 6,02 × 10 23; Q adalah jumlah listrik (C); F adalah konstanta Faraday (F » 96500 C); P - tekanan (Pa) (1 atm "10 5 Pa); R adalah konstanta gas universal R » 8,31 J/(mol×K); T adalah suhu mutlak (K); adalah fraksi massa; adalah fraksi volume; adalah fraksi mol; adalah hasil produk reaksi; m pr., V pr., pr. - massa, volume, jumlah zat praktis; m teori.,V teori., teori. - massa, volume, jumlah zat teoritis.

Menghitung massa sejumlah zat tertentu

Latihan:

Tentukan massa 5 mol air (H2O).

Keputusan:

1. Hitung massa molar suatu zat menggunakan tabel periodik D. I. Mendeleev. Massa semua atom dibulatkan menjadi satuan, klorin - hingga 35,5.
   M(H 2 O)=2×1+16=18 g/mol
2. Cari massa air menggunakan rumus:
   m \u003d × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 g
3. Rekam tanggapan:
   Jawaban: Massa 5 mol air adalah 90 g.

Perhitungan Pecahan Massa Zat terlarut

Latihan:

Hitung fraksi massa garam (NaCl) dalam larutan yang diperoleh dengan melarutkan 25 g garam dalam 475 g air.

Keputusan:

1. Tuliskan rumus untuk menemukan fraksi massa:
   (%) \u003d (m dalam-va / m solusi) × 100%
2. Cari massa larutan.
   m larutan \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 g
3. Hitung fraksi massa dengan memasukkan nilainya ke dalam rumus.
   (NaCl) \u003d (larutan m in-va / m) × 100% = (25/500)×100%=5%
4. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: fraksi massa NaCl adalah 5%

Perhitungan massa suatu zat dalam larutan dengan fraksi massanya

Latihan:

Berapa gram gula dan air yang harus diambil untuk mendapatkan 200 g larutan 5%?

Keputusan:

1. Tuliskan rumus untuk menentukan fraksi massa zat terlarut.
   =m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
2. Hitung massa garam.
   m in-va (garam) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 g
3. Tentukan massa air.
   m (H 2 O) \u003d m (larutan) - m (garam) \u003d 200 - 10 \u003d 190 g
4. Tuliskan jawabannya.
   Jawab: Anda perlu mengambil 10 g gula dan 190 g air

Penentuan hasil produk reaksi dalam% dari kemungkinan teoritis

Latihan:

Hitung hasil amonium nitrat (NH 4 NO 3) dalam% dari kemungkinan teoritis jika 380 g pupuk diperoleh dengan melewatkan 85 g amonia (NH 3) ke dalam larutan asam nitrat (HNO 3).

Keputusan:

1. Tulis persamaan reaksi kimia dan atur koefisiennya
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Tulis data dari kondisi masalah di atas persamaan reaksi.
   

   m = 85 g				m pr. = 380 g
   NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

3. Di bawah rumus zat, hitung jumlah zat menurut koefisien sebagai produk dari jumlah zat dengan massa molar zat:
   
4. Massa amonium nitrat yang diperoleh secara praktis diketahui (380 g). Untuk menentukan massa teoritis amonium nitrat, buatlah proporsi
   85/17=x/380
   
5. Selesaikan persamaan, cari x.
   x=400 g massa teoritis amonium nitrat
6. Tentukan hasil produk reaksi (%), merujuk massa praktis ke massa teoretis dan kalikan dengan 100%
   =m pr. /m teori. =(380/400)×100%=95%
7. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: rendemen amonium nitrat adalah 95%.

Perhitungan massa produk dari massa reagen yang diketahui mengandung proporsi pengotor tertentu

Latihan:

Hitung massa kalsium oksida (CaO) yang diperoleh dengan membakar 300 g batu kapur (CaCO 3) yang mengandung 10% pengotor.

Keputusan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia, masukkan koefisiennya.
   CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2. Hitung massa CaCO 3 murni yang terkandung dalam batugamping.
   (murni) \u003d 100% - 10% \u003d 90% atau 0,9;
   m (CaCO 3) \u003d 300 × 0,9 \u003d 270 g
3. Massa CaCO 3 yang dihasilkan ditulis di atas rumus CaCO 3 dalam persamaan reaksi. Massa CaO yang diinginkan dilambangkan dengan x.
   

   270 g		x r
   CaCO3	=	CaO	+	CO2

4. Di bawah rumus zat dalam persamaan, tulis jumlah zat (sesuai dengan koefisien); produk jumlah zat dengan massa molarnya (massa molekul CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
   
5. Mengatur proporsi.
   270/100=x/56
6. Memecahkan persamaan.
   x = 151,2 g
7. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: massa kalsium oksida akan menjadi 151,2 g

Perhitungan massa produk reaksi, jika hasil produk reaksi diketahui

Latihan:

Berapa gram amonium nitrat (NH 4 NO 3) dapat diperoleh dengan mereaksikan 44,8 liter amonia (n.a.) dengan asam nitrat, jika diketahui bahwa hasil praktisnya adalah 80% dari kemungkinan teoritis?

Keputusan:

1. Tuliskan persamaan reaksi kimia, atur koefisiennya.
   NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
2. Tuliskan syarat-syarat masalah di atas persamaan reaksi. Massa amonium nitrat dilambangkan dengan x.
   
3. Di bawah persamaan reaksi tulis:
   a) jumlah zat menurut koefisien;
   b) produk volume molar amonia dengan jumlah zat; produk dari massa molar NH 4 NO 3 dengan jumlah zat.
4. Mengatur proporsi.
   44.4/22.4=x/80
5. Selesaikan persamaan dengan mencari x (massa teoritis amonium nitrat):
   x \u003d 160 gram.
6. Temukan massa praktis NH 4 NO 3 dengan mengalikan massa teoritis dengan hasil praktis (dalam pecahan satu)
   m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 g
7. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: massa amonium nitrat akan menjadi 128 g.

Menentukan massa produk jika salah satu reagen diambil secara berlebihan

Latihan:

14 g kalsium oksida (CaO) diperlakukan dengan larutan yang mengandung 37,8 g asam nitrat (HNO 3 ). Hitung massa produk reaksi.

Keputusan:

1. Tulis persamaan reaksi, atur koefisiennya
   CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
2. Tentukan mol pereaksi dengan menggunakan rumus : = m/M
   (CaO) = 14/56=0,25 mol;
   (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 mol.
   
3. Di atas persamaan reaksi, tuliskan jumlah zat yang dihitung. Di bawah persamaan - jumlah zat menurut koefisien stoikiometrik.
   
4. Tentukan zat yang diambil dalam kekurangan dengan membandingkan rasio jumlah zat yang diambil dengan koefisien stoikiometrik.
   0,25/1 < 0,6/2
   Akibatnya, asam nitrat diambil dalam kekurangan. Dari situ kita akan menentukan massa produk.
5. Di bawah rumus kalsium nitrat (Ca (NO 3) 2) dalam persamaan, masukkan:
   a) jumlah zat, menurut koefisien stoikiometrik;
   b) hasil kali massa molar dengan jumlah zat. Di atas rumus (Ca (NO 3) 2) - x g.

   0,25 mol		0,6 mol		x r
   CaO	+	2HNO3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
   1 mol		2 mol		1 mol
   				m = 1×164 g

6. Buat proporsi
   0,25/1=x/164
7. Tentukan x
   x = 41 g
8. Tuliskan jawabannya.
   Jawab: massa garam (Ca (NO 3) 2) adalah 41 g.

Perhitungan dengan persamaan reaksi termokimia

Latihan:

Berapa kalor yang akan dilepaskan jika 200 g tembaga (II) oksida (CuO) dilarutkan dalam asam klorida (larutan HCl berair), jika persamaan reaksi termokimianya:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 kJ

Keputusan:

1. Tulis data dari kondisi masalah di atas persamaan reaksi
   
2. Di bawah rumus oksida tembaga, tulis jumlahnya (sesuai dengan koefisien); produk dari massa molar dan jumlah zat. Masukkan x di atas jumlah panas dalam persamaan reaksi.
   

   200 gram
   CuO	+	2HCl	=	CuCl2	+	H2O	+	63,6 kJ
   1 mol
   m = 1×80 g

3. Mengatur proporsi.
   200/80=x/63.6
4. Hitung x.
   x=159 kJ
5. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: jika 200 g CuO dilarutkan dalam asam klorida, akan melepaskan kalor sebesar 159 kJ.

Menyusun persamaan termokimia

Latihan:

Saat membakar 6 g magnesium, 152 kJ panas dilepaskan. Tulis persamaan termokimia untuk pembentukan magnesium oksida.

Keputusan:

1. Tulis persamaan untuk reaksi kimia yang menunjukkan pelepasan panas. Susunlah koefisiennya.
   2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
2. 
   

   6 g						152
   2Mg	+	O2	=	2MgO	+	Q

3. Di bawah rumus zat tulis:
   a) jumlah zat (sesuai dengan koefisien);
   b) hasil kali massa molar dengan jumlah zat. Tempatkan x di bawah panas reaksi.
   
4. Mengatur proporsi.
   6/(2×24)=152/x
5. Hitung x (jumlah panas, menurut persamaan)
   x = 1216 kJ
6. Tuliskan persamaan termokimia dalam jawabannya.
   Jawaban: 2Mg + O2 = 2MgO + 1216 kJ

Perhitungan volume gas menurut persamaan kimia

Latihan:

Ketika amonia (NH 3) dioksidasi dengan oksigen dengan adanya katalis, oksida nitrat (II) dan air terbentuk. Berapa volume oksigen yang akan bereaksi dengan 20 liter amonia?

Keputusan:

1. Tulis persamaan reaksi dan atur koefisiennya.
   4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
2. Tulis data dari kondisi masalah di atas persamaan reaksi.
   

   20 l		x
   4NH3	+	5O2	=	4TIDAK	+	6H2O

3. Di bawah persamaan reaksi, tuliskan jumlah zat menurut koefisien.
   
4. Mengatur proporsi.
   20/4=x/5
5. Temukan x.
   x= 25 l
6. Tuliskan jawabannya.
   Jawaban: 25 liter oksigen.

Penentuan volume produk gas dari massa yang diketahui dari reagen yang mengandung pengotor

Latihan:

Berapa volume (n.c.) karbon dioksida (CO 2) yang akan dilepaskan jika 50 g kelereng (CaCO 3) yang mengandung 10% pengotor dalam asam klorida dilarutkan?

Keputusan:

1. Tulis persamaan reaksi kimia, atur koefisiennya.
   CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
2. Hitung jumlah CaCO 3 murni yang terkandung dalam 50 g kelereng.
   (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
   Untuk mengubah ke pecahan satu, bagi dengan 100%.
   w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0,9
   m (CaCO 3) \u003d m (marmer) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 g
3. Tulis nilai yang dihasilkan dari kalsium karbonat dalam persamaan reaksi. Di atas CO 2 taruh x l.
   

   45 gram								x
   CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

4. Di bawah rumus zat tulis:
   a) jumlah zat, menurut koefisien;
   b) produk massa molar dengan jumlah zat, jika kita berbicara tentang massa zat, dan produk volume molar dengan jumlah zat, jika kita berbicara tentang volume zat.

   Perhitungan komposisi campuran menurut persamaan reaksi kimia

   Latihan:

   Pembakaran sempurna campuran metana dan karbon monoksida (II) membutuhkan volume oksigen yang sama. Tentukan komposisi campuran gas dalam fraksi volume.

   Keputusan:

   1. Tuliskan persamaan reaksi, atur koefisiennya.
      CO + 1/2O 2 = CO 2
      CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
   2. Tentukan jumlah karbon monoksida (CO) sebagai x, dan jumlah metana sebagai y
      

   45 gram								x
   CaCO3	+	2HCl	=

   X
   JADI	+	1/2O 2	=	CO2
   pada
   CH 4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

5. Tentukan jumlah oksigen yang akan dikonsumsi untuk pembakaran x mol CO dan y mol CH4.
   

   X		0,5 x
   JADI	+	1/2O 2	=	CO2
   pada		2 tahun
   CH 4	+	2O 2	=	CO2	+	2H 2 O

6. Buatlah kesimpulan tentang perbandingan jumlah zat oksigen dan campuran gas.
   Kesetaraan volume gas menunjukkan kesetaraan jumlah materi.
7. Tulis persamaan.
   x + y = 0,5x + 2y
8. Sederhanakan persamaannya.
   0,5 x = y
9. Ambil jumlah CO untuk 1 mol dan tentukan jumlah CH4 yang dibutuhkan.
   Jika x=1 maka y=0,5
10. Temukan jumlah total zat.
    x + y = 1 + 0,5 = 1,5
11. Tentukan fraksi volume karbon monoksida (CO) dan metana dalam campuran.
    (CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
    (CH 4) \u003d 0,5 / 1,5 \u003d 1/3
12. Tuliskan jawabannya.
    Jawaban: fraksi volume CO adalah 2/3, dan CH 4 adalah 1/3.

Materi referensi:

tabel periodik

tabel kelarutan

Pelajaran #20 Masalah perhitungan jenis "Menentukan hasil produk reaksi sebagai persentase dari teori".

tanda

Kata "keluar" ditemukan dalam kondisi masalah. Hasil teoretis produk selalu lebih tinggi daripada yang praktis.

Konsep "massa atau volume teoretis, massa atau volume praktis" hanya dapat digunakan untuk zat produk.

Fraksi hasil produk dilambangkan dengan huruf(ini), diukur dalam persentase atau pecahan.

m praktis x100%

= m teoritis

V praktis x100%

= V teoritis

Diberikan:

m (Mg) = 1,2 g

m praktis (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

Temukan: =?

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

(Mg) = 1,2 g / 24(g/mol) = 0,05 mol

5. Menurut CSR, kami menghitung jumlah teoritis zat (νteori) dan massa teoritis (m teori ) produk reaksi

m = M

m teori (MgSO4) = M(MgSO4) teori (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Jawaban: Output magnesium sulfat adalah 91,7% dibandingkan dengan teoritis

reaksi.

1. Tuliskan kondisi singkat dari masalah

Diberikan:

m(CaO) = 16,8 g

=80% atau 0,8

_________________

Mencari:

m praktis (CaC2) = ?

2. Mari kita tuliskan UHR. Mari kita atur koefisiennya.

Di bawah rumus (dari yang diberikan), kami menulis rasio stoikiometrik yang ditampilkan oleh persamaan reaksi.

3. Kami menemukan massa molar zat yang digarisbawahi menurut PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. Temukan jumlah zat pereaksi menurut rumus

(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Menghitung jumlah teoritis zat (νtheor) dan massa teoritis (mtheor) produk reaksi dari CSR

6. Kami menemukan fraksi massa (volume) dari hasil produk sesuai dengan rumus

m praktis (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Jawaban: m praktis (CaC2) = 15,36 g

1. Tuliskan kondisi singkat dari masalah

Diberikan: n. y.

Vm = 22,4 l/mol

V praktis (CO2) = 28,56 l

= 85% atau 0,85

____________________

Mencari:

m(Na2CO3) =?

2. Kami menemukan massa molar zat menurut PSCE, jika perlu

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Kami menghitung volume (massa) yang diperoleh secara teoritis dan jumlah zat produk reaksi menggunakan rumus:

Vteoretis(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Mari kita tuliskan UHR. Mari kita atur koefisiennya.

Di bawah rumus (dari yang diberikan), kami menulis rasio stoikiometrik yang ditampilkan oleh persamaan reaksi.

5. Kami menemukan jumlah zat reagen menurut UCR

Menurut UHR:

Karena itu

(Na2CO3) = (CO2) = 1,5 mol

5. Tentukan massa (volume) reagen dengan rumus:

m = M

V \u003d Vm m \u003d M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Jenis tugas pertama - Massa (volume) zat awal dan massa (volume) produk reaksi diketahui. Hal ini diperlukan untuk menentukan hasil produk reaksi dalam%.

Tugas 1. Dalam interaksi magnesium seberat 1,2 g dengan larutan asam sulfat, diperoleh garam seberat 5,5 g Tentukan hasil produk reaksi (%).

Jenis tugas kedua - Massa (volume) zat awal (reagen) dan hasil (dalam %) produk reaksi diketahui.Penting untuk menemukan massa praktis (volume) produk reaksi.

Soal 2. Hitung massa kalsium karbida yang dibentuk oleh aksi batubara pada kalsium oksida seberat 16,8 g, jika rendemennya adalah 80%.

Jenis tugas ketiga - Massa (volume) zat yang diperoleh secara praktis dan hasil produk reaksi ini diketahui. Penting untuk menghitung massa (volume) zat awal.

Soal 3. Natrium karbonat berinteraksi dengan asam klorida. Hitung massa natrium karbonat yang harus diambil untuk memperoleh karbon monoksida (IV) dengan volume 28,56 liter (n.a.). Hasil praktis produk adalah 85%.

DZ

2O3

Jenis tugas pertama - Massa (volume) zat awal dan massa (volume) produk reaksi diketahui. Hal ini diperlukan untuk menentukan hasil produk reaksi dalam%.

Tugas 1. Dalam interaksi magnesium seberat 1,2 g dengan larutan asam sulfat, diperoleh garam seberat 5,5 g Tentukan hasil produk reaksi (%).

Jenis tugas kedua - Massa (volume) zat awal (reagen) dan hasil (dalam %) produk reaksi diketahui.Penting untuk menemukan massa praktis (volume) produk reaksi.

Soal 2. Hitung massa kalsium karbida yang dibentuk oleh aksi batubara pada kalsium oksida seberat 16,8 g, jika rendemennya adalah 80%.

Jenis tugas ketiga - Massa (volume) zat yang diperoleh secara praktis dan hasil produk reaksi ini diketahui. Penting untuk menghitung massa (volume) zat awal.

Soal 3. Natrium karbonat berinteraksi dengan asam klorida. Hitung massa natrium karbonat yang harus diambil untuk memperoleh karbon monoksida (IV) dengan volume 28,56 liter (n.a.). Hasil praktis produk adalah 85%.

DZ

nomor 1. Ketika natrium direaksikan dengan sejumlah zat 0,5 mol dengan air, hidrogen diperoleh dengan volume 4,2 liter (n.a.). Hitung hasil gas praktis (%).

2. Logam kromium diperoleh dengan mereduksi oksida Cr 2O3 aluminium logam. Hitung massa kromium yang dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya dengan massa 228 g, jika hasil praktis kromium adalah 95%.

Nomor 3. Tentukan massa dangkal yang akan bereaksi dengan asam sulfat pekat untuk memperoleh oksida belerang (IV) dengan volume 3 l (n.o.), jika hasil oksida belerang (IV) adalah 90%.

4. Suatu larutan yang mengandung 4,1 g natrium fosfat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung kalsium klorida dengan berat 4,1 g Tentukan massa endapan yang dihasilkan jika hasil produk reaksi adalah 88%.

Kursus kimia sekolah adalah panduan pengantar untuk ilmu yang kompleks. Sejak awal, siswa mencoba memahami bagaimana menyelesaikan masalah perhitungan. Bahkan jika pada tahap pertama mereka memiliki sedikit aplikasi praktis, tetapi jika siswa telah belajar tentang, misalnya, zat yang bereaksi, maka dia mungkin mengklaim pencapaian yang serius.

Pertimbangkan contoh sederhana dari sebuah masalah yang dengannya Anda dapat belajar untuk memecahkan masalah yang lebih kompleks. Mari kita asumsikan bahwa untuk pembakaran sempurna (II) Anda membutuhkan 11,2 liter. Berapa gram CO2 yang didapat?

2. Menyamakan untuk oksigen. Ada aturan yang dalam banyak kasus dapat membantu Anda. Mulailah mengatur koefisien dari zat itu, yang jumlah atomnya ganjil. Dalam hal ini, itu adalah oksigen dalam molekul CO. Kami menempatkan koefisien 2. Karena dua atom karbon terbentuk di sebelah kiri, dan satu di sebelah kanan, kami menempatkan 2 di depan CO2. Jadi, kami mendapatkan:

Seperti yang Anda lihat, ada empat atom oksigen di sisi kiri dan kanan. Karbon juga seimbang. Karena itu, mereka menelepon dengan benar.

3. Selanjutnya, Anda perlu mencari jumlah O2. Definisi untuk anak sekolah terlalu rumit dan sulit untuk diingat, jadi kami akan menggunakan metode lain. Ingatlah bahwa ada volume molar, yang sama dengan 22,4 l / mol. Anda perlu mencari berapa mol (n) yang bereaksi: n=V/V m Dalam kasus kita, n=0,5 mol.

4. Sekarang mari kita membuat proporsi. Jumlah oksigen yang masuk ke dalam reaksi adalah dua kali lebih sedikit dari n (CO2). Ini mengikuti dari fakta bahwa 0,5 mol/1 = x mol/2. Rasio sederhana dari dua kuantitas membantu untuk membuat persamaan yang benar. Ketika kita telah menemukan x = 1, kita bisa mendapatkan jawaban atas pertanyaan tentang bagaimana menemukan massa.

5. Benar, untuk memulainya, Anda harus mengingat satu rumus lagi: m \u003d M * n. Variabel terakhir ditemukan, tetapi apa yang harus dilakukan dengan M? adalah nilai yang ditetapkan secara eksperimental relatif terhadap hidrogen. Dialah yang dilambangkan dengan huruf M. Sekarang kita tahu bahwa m (CO2) \u003d 12 g / mol * 1 mol \u003d 12 g Jadi kami mendapat jawabannya. Seperti yang Anda lihat, tidak ada yang rumit.

Tugas ini cukup mudah dibandingkan dengan banyak lainnya. Namun, hal utama adalah memahami cara menemukan massa. Bayangkan sebuah molekul dari beberapa zat. Telah lama diketahui bahwa satu mol terdiri dari 6*10^23 molekul. Pada saat yang sama, dalam sistem periodik ada massa yang ditetapkan dari suatu unsur per 1 mol. Terkadang Anda perlu menghitung massa molar suatu zat. Misalkan M(H20)=18 gram/mol. Artinya, seseorang memiliki M=1 gram/mol. Tetapi air mengandung dua atom H. Juga, jangan lupa tentang keberadaan oksigen, yang memberi kita 16 gram lagi. Kesimpulannya, kita mendapatkan 18 gram / mol.

Perhitungan teoritis massa selanjutnya akan memiliki aplikasi praktis. Khususnya bagi mahasiswa yang mengharapkan workshop kimia. Jangan takut dengan kata ini jika Anda belajar di sekolah non-inti. Tetapi jika kimia adalah mata pelajaran inti Anda, lebih baik tidak menjalankan konsep dasar. Jadi, sekarang Anda tahu cara mencari massa. Ingatlah bahwa dalam kimia sangat penting untuk menjadi orang yang konsisten dan penuh perhatian yang tidak hanya mengetahui beberapa algoritme, tetapi juga tahu cara menerapkannya.

Pelajaran #20 Masalah perhitungan jenis "Menentukan hasil produk reaksi sebagai persentase dari teori".

Kata "keluar" ditemukan dalam kondisi masalah. Hasil teoretis produk selalu lebih tinggi daripada yang praktis.

Konsep "massa atau volume teoretis, massa atau volume praktis" hanya dapat digunakan untuk zat produk.

Bagian hasil produk dilambangkan dengan huruf h (ini), diukur dalam persentase atau pecahan.

m praktis x100%

h = m teoretis

V praktis x100%

h = V teoretis

m praktis (MgSO4) = 5,5 g

_____________________

M(Mg) = 24 g/mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 g/mol

(Mg) = 1,2 g / 24(g/mol) = 0,05 mol

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) theor (MgSO4) =

120 g/mol 0,05 mol = 6 g

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

Jawaban: Output magnesium sulfat adalah 91,7% dibandingkan dengan teoritis

reaksi.

1. Tuliskan kondisi singkat dari masalah

m(CaO) = 16,8 g

h = 80% atau 0,8

_________________

m praktis (CaC2) = ?

2. Mari kita tuliskan UHR. Mari kita atur koefisiennya.

Di bawah rumus (dari yang diberikan), kami menulis rasio stoikiometrik yang ditampilkan oleh persamaan reaksi.

3. Kami menemukan massa molar zat yang digarisbawahi menurut PSCE

M(CaO) = 40 + 16 = 56 g/mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. Temukan jumlah zat pereaksi menurut rumus

(CaO)=16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol

5. Hitung jumlah teoritis zat (νtheor) dan massa teoritis (mtheor) produk reaksi dari CSR

6. Kami menemukan fraksi massa (volume) dari hasil produk sesuai dengan rumus

m praktis (CaC2) = 0,8 19,2 g = 15,36 g

Jawaban: m praktis (CaC2) = 15,36 g

1. Tuliskan kondisi singkat dari masalah

Diberikan: n. y.

Vm = 22,4 l/mol

Vpraktis(CO2) = 28,56 l

h = 85% atau 0,85

____________________

2. Kami menemukan massa molar zat menurut PSCE, jika perlu

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 g / mol

3. Kami menghitung volume (massa) yang diperoleh secara teoritis dan jumlah zat produk reaksi menggunakan rumus:

Vteoretis(CO2) =

28,56 l / 0,85 = 33,6 l

(CO2) = 33,6 (l) / 22,4 (l/mol) = 1,5 mol

4. Mari kita tuliskan UHR. Mari kita atur koefisiennya.

Di bawah rumus (dari yang diberikan), kami menulis rasio stoikiometrik yang ditampilkan oleh persamaan reaksi.

5. Kami menemukan jumlah zat reagen menurut UCR

Karena itu

(Na2CO3) = (CO2) = 1,5 mol

5. Tentukan massa (volume) reagen dengan rumus:

V \u003d Vm m \u003d M m (Na2CO3) \u003d 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

Jenis tugas pertama - Massa (volume) zat awal dan massa (volume) produk reaksi diketahui. Hal ini diperlukan untuk menentukan hasil produk reaksi dalam%.

Tugas 1. Dalam interaksi magnesium seberat 1,2 g dengan larutan asam sulfat, diperoleh garam seberat 5,5 g Tentukan hasil produk reaksi (%).

Jenis tugas kedua - Massa (volume) zat awal (reagen) dan hasil (dalam %) produk reaksi diketahui. Penting untuk menemukan massa praktis (volume) produk reaksi.

Soal 2. Hitung massa kalsium karbida yang dibentuk oleh aksi batubara pada kalsium oksida seberat 16,8 g, jika rendemennya adalah 80%.

Jenis tugas ketiga - Massa (volume) zat yang diperoleh secara praktis dan hasil produk reaksi ini diketahui. Penting untuk menghitung massa (volume) zat awal.

Soal 3. Natrium karbonat berinteraksi dengan asam klorida. Hitung massa natrium karbonat yang harus diambil untuk memperoleh karbon monoksida (IV) dengan volume 28,56 liter (n.a.). Hasil praktis produk adalah 85%.

nomor 1. Ketika natrium direaksikan dengan sejumlah zat 0,5 mol dengan air, hidrogen diperoleh dengan volume 4,2 liter (n.a.). Hitung hasil gas praktis (%).

2. Logam kromium diperoleh dengan mereduksi oksida Cr2O3 dengan logam aluminium. Hitung massa kromium yang dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya dengan massa 228 g, jika hasil praktis kromium adalah 95%.

Jenis tugas pertama - Massa (volume) zat awal dan massa (volume) produk reaksi diketahui. Hal ini diperlukan untuk menentukan hasil produk reaksi dalam%.

Tugas 1. Dalam interaksi magnesium seberat 1,2 g dengan larutan asam sulfat, diperoleh garam seberat 5,5 g Tentukan hasil produk reaksi (%).

Jenis tugas kedua - Massa (volume) zat awal (reagen) dan hasil (dalam %) produk reaksi diketahui. Penting untuk menemukan massa praktis (volume) produk reaksi.

Soal 2. Hitung massa kalsium karbida yang dibentuk oleh aksi batubara pada kalsium oksida seberat 16,8 g, jika rendemennya adalah 80%.

Jenis tugas ketiga - Massa (volume) zat yang diperoleh secara praktis dan hasil produk reaksi ini diketahui. Penting untuk menghitung massa (volume) zat awal.

Soal 3. Natrium karbonat berinteraksi dengan asam klorida. Hitung massa natrium karbonat yang harus diambil untuk memperoleh karbon monoksida (IV) dengan volume 28,56 liter (n.a.). Hasil praktis produk adalah 85%.

nomor 1. Ketika natrium direaksikan dengan sejumlah zat 0,5 mol dengan air, hidrogen diperoleh dengan volume 4,2 liter (n.a.). Hitung hasil gas praktis (%).

2. Logam kromium diperoleh dengan mereduksi oksida Cr2O3 dengan logam aluminium. Hitung massa kromium yang dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya dengan massa 228 g, jika hasil praktis kromium adalah 95%.

Nomor 3. Tentukan massa dangkal yang akan bereaksi dengan asam sulfat pekat untuk memperoleh belerang (IV) oksida dengan volume 3 l (n.a.), jika hasil oksida belerang (IV) adalah 90%.

4. Suatu larutan yang mengandung 4,1 g natrium fosfat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung kalsium klorida dengan berat 4,1 g Tentukan massa endapan yang dihasilkan jika hasil produk reaksi adalah 88%.