Pilihan 1

1. Pilih unsur kimia-logam dan tuliskan simbolnya: fosfor, kalsium, boron, litium, magnesium, nitrogen.

2. Tentukan unsur kimia dengan rangkaian elektronik atom

3. Tentukan jenis ikatan dalam zat: natrium klorida NaCl, hidrogen H, hidrogen klorida HCl.

4. Gambarkan skema pembentukan ikatan untuk salah satu zat yang ditunjukkan dalam tugas 3.

pilihan 2

1. Pilih unsur kimia non-logam dan tulis simbolnya: natrium, hidrogen, belerang, oksigen, aluminium, karbon.

2. Tuliskan skema struktur elektronik atom karbon.

3. Tentukan jenis ikatan dalam zat: natrium fluorida NaF, klorin Cl₂, hidrogen fluorida HF.

4. Gambarkan skema pembentukan ikatan untuk dua dari 3 zat yang ditunjukkan dalam tugas.

Opsi 3

1. Susunlah tanda-tanda unsur kimia: Br, F, I, Cl menurut kenaikan sifat nonlogamnya. Jelaskan jawabannya.

2. Lengkapi diagram struktur elektron atom
Tentukan unsur kimia, jumlah proton dan neutron dalam inti atomnya.

3. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukan zat: magnesium klorida MgCl₂, fluor F₂, hidrogen sulfida H₂S.

Opsi 4

1. Susunlah tanda-tanda unsur kimia: Li, K, Na, Mg menurut kenaikan sifat logamnya. Jelaskan jawabannya.

2. Menurut skema elektron atom menentukan unsur kimia, jumlah proton dan neutron dalam nukleusnya.

3. Tentukan jenis ikatan kimia dan tuliskan skema pembentukannya untuk zat: kalsium klorida CaCl₂, nitrogen N, air H₂O.

Kulit terluar dari semua unsur, kecuali gas mulia, TIDAK LENGKAP dan dalam proses interaksi kimianya LENGKAP.

Ikatan kimia terbentuk karena elektron dari kulit elektron terluar, tetapi dilakukan dengan cara yang berbeda.

Ada tiga jenis utama ikatan kimia:

Ikatan kovalen dan jenisnya: ikatan kovalen polar dan non-polar;

ikatan ionik;

Sambungan logam.

Ikatan ionik

Ikatan kimia ionik adalah ikatan yang terbentuk oleh gaya tarik elektrostatik kation ke anion.

Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang berbeda tajam nilai keelektronegatifannya, sehingga pasangan elektron yang membentuk ikatan tersebut bergeser kuat ke salah satu atom, sehingga dapat dianggap sebagai milik atom unsur ini.

Keelektronegatifan adalah kemampuan atom unsur kimia untuk menarik elektronnya sendiri dan elektron orang lain.

Sifat ikatan ionik, struktur dan sifat senyawa ionik dijelaskan dari sudut pandang teori elektrostatik ikatan kimia.

Pembentukan kation: M 0 - n e - \u003d M n +

Pembentukan anion: HeM 0 + n e - \u003d HeM n-

Contoh: 2Na 0 + Cl 2 0 = 2Na + Cl -

Selama pembakaran logam natrium dalam klorin, sebagai akibat dari reaksi redoks, kation dari unsur natrium yang sangat elektropositif dan anion dari unsur yang sangat elektronegatif akan terbentuk.

Kesimpulan: ikatan kimia ionik terbentuk antara atom logam dan non-logam, yang sangat berbeda keelektronegatifannya.

Contoh : CaF 2 KCl Na 2 O MgBr 2 dst.

Ikatan kovalen non polar dan polar

Ikatan kovalen adalah ikatan atom dengan bantuan pasangan elektron yang sama (bersama di antara mereka).

Ikatan kovalen non-polar

Mari kita perhatikan munculnya ikatan kovalen nonpolar menggunakan contoh pembentukan molekul hidrogen dari dua atom hidrogen. Proses ini sudah merupakan reaksi kimia yang khas, karena dari satu zat (atom hidrogen) yang lain terbentuk - molekul hidrogen. Tanda eksternal dari "profitabilitas" energi dari proses ini adalah pelepasan sejumlah besar panas.

Kulit elektron atom hidrogen (dengan satu elektron s untuk setiap atom) bergabung menjadi awan elektron umum (orbital molekul), di mana kedua elektron "melayani" inti, terlepas dari apakah inti ini "milik sendiri" atau "asing". Kulit elektron baru mirip dengan kulit elektron lengkap helium gas inert dari dua elektron: 1s 2 .

Dalam praktiknya, metode yang lebih sederhana digunakan. Misalnya, ahli kimia Amerika J. Lewis pada tahun 1916 mengusulkan untuk menunjuk elektron dengan titik-titik di sebelah simbol unsur. Satu titik mewakili satu elektron. Dalam hal ini, pembentukan molekul hidrogen dari atom ditulis sebagai berikut:

Pertimbangkan pengikatan dua atom klor 17 Cl (muatan nuklir Z = 17) menjadi molekul diatomik dari sudut pandang struktur kulit elektron klor.

Tingkat elektron terluar dari klor mengandung s 2 + p 5 = 7 elektron. Karena elektron dari tingkat yang lebih rendah tidak mengambil bagian dalam interaksi kimia, kami hanya menunjukkan dengan titik-titik elektron dari tingkat ketiga terluar. Elektron terluar ini (7 buah) dapat disusun dalam bentuk tiga pasangan elektron dan satu elektron tidak berpasangan.

Setelah elektron tidak berpasangan dari dua atom bergabung menjadi molekul, pasangan elektron baru diperoleh:

Dalam hal ini, setiap atom klorin dikelilingi oleh elektron OCTETA. Ini mudah untuk melihat apakah Anda melingkari salah satu atom klorin.

Ikatan kovalen hanya terbentuk oleh sepasang elektron yang terletak di antara atom. Disebut pasangan terbagi. Pasangan elektron yang tersisa disebut pasangan mandiri. Mereka mengisi cangkang dan tidak mengambil bagian dalam penjilidan.

Atom membentuk ikatan kimia sebagai hasil sosialisasi sejumlah elektron sehingga memperoleh konfigurasi elektronik yang serupa dengan konfigurasi elektron lengkap atom unsur mulia.

Menurut teori Lewis dan aturan oktet, hubungan antara atom tidak harus dilakukan oleh satu, tetapi juga oleh dua atau bahkan tiga pasangan yang dibagi, jika ini diperlukan oleh aturan oktet. Ikatan semacam itu disebut ikatan rangkap dua dan rangkap tiga.

Misalnya, oksigen dapat membentuk molekul diatomik dengan oktet elektron untuk setiap atom hanya ketika dua pasangan bersama ditempatkan di antara atom:

Atom nitrogen (2s 2 2p 3 pada kulit terakhir) juga mengikat menjadi molekul diatomik, tetapi untuk mengatur oktet elektron, mereka perlu mengatur tiga pasangan yang terbagi di antara mereka sendiri:

Kesimpulan: ikatan kovalen non-polar terjadi antara atom dengan elektronegativitas yang sama, yaitu antara atom dari satu unsur kimia - non-logam.

Misalnya: dalam molekul H 2 Cl 2 N 2 P 4 Br 2 - ikatan kovalen non-polar.

Ikatan kovalen

Ikatan kovalen polar menempati posisi antara antara ikatan kovalen murni dan ikatan ionik. Sama seperti ionik, itu hanya dapat muncul di antara dua atom dari jenis yang berbeda.

Sebagai contoh, perhatikan pembentukan air dalam reaksi antara atom hidrogen (Z = 1) dan oksigen (Z = 8). Untuk melakukan ini, akan lebih mudah untuk terlebih dahulu menuliskan rumus elektronik untuk kulit terluar hidrogen (1s 1) dan oksigen (...2s 2 2p 4).

Ternyata untuk ini perlu untuk mengambil tepat dua atom hidrogen per atom oksigen. Namun, sifatnya sedemikian rupa sehingga sifat akseptor atom oksigen lebih tinggi daripada atom hidrogen (alasannya akan dibahas nanti). Oleh karena itu, pasangan elektron pengikat dalam rumus Lewis untuk air sedikit bergeser ke inti atom oksigen. Ikatan dalam molekul air adalah kovalen polar, dan muatan parsial positif dan negatif muncul pada atom.

Kesimpulan: ikatan polar kovalen terjadi antara atom dengan elektronegativitas yang berbeda, yaitu antara atom dari unsur kimia yang berbeda - non-logam.

Misalnya: dalam molekul HCl, H 2 S, NH 3, P 2 O 5, CH 4 - ikatan polar kovalen.

Rumus struktural

Saat ini, sudah lazim untuk menggambarkan pasangan elektron (yaitu, ikatan kimia) antara atom dengan garis putus-putus.Setiap garis putus-putus adalah pasangan elektron yang terbagi. Dalam hal ini, molekul yang sudah kita kenal terlihat seperti ini:

Rumus dengan tanda hubung di antara atom disebut rumus struktur. Lebih sering dalam rumus struktur, pasangan elektron bebas tidak digambarkan.

Rumus struktur sangat baik untuk menggambarkan molekul: rumus tersebut dengan jelas menunjukkan bagaimana atom-atom saling berhubungan, dalam urutan apa, dengan ikatan apa.

Sepasang elektron ikatan dalam rumus Lewis sama dengan tanda hubung tunggal dalam rumus struktur.

Ikatan rangkap dua dan rangkap tiga memiliki nama yang sama - ikatan rangkap. Molekul nitrogen juga dikatakan memiliki orde ikatan tiga. Dalam molekul oksigen, orde ikatan adalah dua. Urutan ikatan dalam molekul hidrogen dan klorin adalah sama. Hidrogen dan klorin tidak lagi memiliki kelipatan, tetapi ikatan sederhana.

Orde ikatan adalah jumlah pasangan bersama antara dua atom yang terikat. Urutan komunikasi di atas tiga tidak terjadi.

Tidak ada teori terpadu tentang ikatan kimia; ikatan kimia secara kondisional dibagi menjadi kovalen (jenis ikatan universal), ionik (kasus khusus ikatan kovalen), logam dan hidrogen.

Ikatan kovalen

Pembentukan ikatan kovalen dimungkinkan melalui tiga mekanisme: pertukaran, donor-akseptor dan datif (Lewis).

Berdasarkan mekanisme pertukaran pembentukan ikatan kovalen terjadi karena sosialisasi pasangan elektron yang sama. Dalam hal ini, setiap atom cenderung memperoleh kulit gas inert, mis. mendapatkan tingkat energi luar yang lengkap. Pembentukan ikatan kimia tipe pertukaran digambarkan menggunakan rumus Lewis, di mana setiap elektron valensi atom diwakili oleh titik (Gbr. 1).

Beras. 1 Pembentukan ikatan kovalen dalam molekul HCl melalui mekanisme pertukaran

Dengan perkembangan teori struktur atom dan mekanika kuantum, pembentukan ikatan kovalen direpresentasikan sebagai tumpang tindih orbital elektronik (Gbr. 2).

Beras. 2. Pembentukan ikatan kovalen karena tumpang tindih awan elektron

Semakin besar tumpang tindih orbital atom, semakin kuat ikatan, semakin pendek panjang ikatan dan semakin besar energinya. Ikatan kovalen dapat dibentuk dengan tumpang tindih orbital yang berbeda. Sebagai hasil dari tumpang tindih orbital s-s, s-p, serta orbital d-d, p-p, d-p oleh lobus samping, sebuah ikatan terbentuk. Tegak lurus dengan garis yang menghubungkan inti dari 2 atom, ikatan terbentuk. Ikatan satu dan satu dapat membentuk ikatan kovalen rangkap (ganda), ciri zat organik golongan alkena, alkadiena, dll. Ikatan satu dan dua membentuk ikatan kovalen rangkap (tiga), ciri organik zat dari golongan alkuna (asetilen).

Pembentukan ikatan kovalen mekanisme donor-akseptor perhatikan contoh kation amonium:

NH 3 + H + = NH 4 +

7 N 1s 2 2s 2 2p 3

Atom nitrogen memiliki pasangan elektron bebas bebas (elektron tidak terlibat dalam pembentukan ikatan kimia di dalam molekul), dan kation hidrogen memiliki orbital bebas, sehingga masing-masing merupakan donor dan akseptor elektron.

Mari kita perhatikan mekanisme datif pembentukan ikatan kovalen menggunakan contoh molekul klorin.

17 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Atom klorin memiliki pasangan elektron bebas dan orbital kosong, oleh karena itu, ia dapat menunjukkan sifat donor dan akseptor. Oleh karena itu, ketika molekul klorin terbentuk, satu atom klorin bertindak sebagai donor, dan yang lainnya sebagai akseptor.

Utama karakteristik ikatan kovalen adalah: saturasi (ikatan jenuh terbentuk ketika sebuah atom mengikat elektron sebanyak yang dimungkinkan oleh kemampuan valensinya; ikatan tak jenuh terbentuk ketika jumlah elektron yang terikat lebih kecil dari kemampuan valensi atom); directivity (nilai ini dikaitkan dengan geometri molekul dan konsep "sudut valensi" - sudut antara ikatan).

Ikatan ionik

Tidak ada senyawa dengan ikatan ion murni, meskipun ini dipahami sebagai keadaan atom yang terikat secara kimia di mana lingkungan elektronik atom yang stabil dibuat dengan transisi lengkap kerapatan elektron total ke atom unsur yang lebih elektronegatif. . Ikatan ion hanya mungkin terjadi antara atom unsur elektronegatif dan elektropositif yang berada dalam keadaan ion yang bermuatan berlawanan - kation dan anion.

DEFINISI

Ion disebut partikel bermuatan listrik yang terbentuk dengan melepaskan atau menempelkan elektron ke atom.

Saat mentransfer elektron, atom logam dan non-logam cenderung membentuk konfigurasi kulit elektron yang stabil di sekitar nukleusnya. Sebuah atom non-logam menciptakan cangkang gas inert berikutnya di sekitar intinya, dan atom logam menciptakan cangkang gas inert sebelumnya (Gbr. 3).

Beras. 3. Pembentukan ikatan ion menggunakan contoh molekul natrium klorida

Molekul di mana ikatan ionik ada dalam bentuk murni ditemukan dalam keadaan uap suatu zat. Ikatan ion sangat kuat, sehubungan dengan hal ini, zat dengan ikatan ini memiliki titik leleh yang tinggi. Tidak seperti ikatan kovalen, ikatan ionik tidak dicirikan oleh directivity dan saturasi, karena medan listrik yang diciptakan oleh ion bekerja sama pada semua ion karena simetri bola.

ikatan logam

Ikatan logam hanya terjadi pada logam - ini adalah interaksi yang menahan atom logam dalam kisi tunggal. Hanya elektron valensi atom logam, yang termasuk dalam seluruh volumenya, yang berpartisipasi dalam pembentukan ikatan. Dalam logam, elektron terus-menerus terlepas dari atom, yang bergerak di seluruh massa logam. Atom logam, tanpa elektron, berubah menjadi ion bermuatan positif, yang cenderung membawa elektron yang bergerak ke arah mereka. Proses terus menerus ini membentuk apa yang disebut "gas elektron" di dalam logam, yang mengikat semua atom logam bersama-sama dengan kuat (Gbr. 4).

Ikatan logamnya kuat, oleh karena itu, logam dicirikan oleh titik leleh yang tinggi, dan adanya "gas elektron" memberikan kelenturan dan keuletan logam.

ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen adalah interaksi antarmolekul yang spesifik, karena kemunculan dan kekuatannya tergantung pada sifat kimia zat tersebut. Ini terbentuk antara molekul di mana atom hidrogen terikat pada atom dengan elektronegativitas tinggi (O, N, S). Terjadinya ikatan hidrogen tergantung pada dua alasan, pertama, atom hidrogen yang terkait dengan atom elektronegatif tidak memiliki elektron dan dapat dengan mudah dimasukkan ke dalam awan elektron atom lain, dan kedua, memiliki valensi s-orbital, hidrogen atom dapat menerima pasangan elektron bebas dari atom elektronegatif dan membentuk ikatan dengannya melalui mekanisme donor-akseptor.

ikatan kimia

Semua interaksi yang mengarah pada asosiasi partikel kimia (atom, molekul, ion, dll.) menjadi zat dibagi menjadi ikatan kimia dan ikatan antarmolekul (interaksi antarmolekul).

ikatan kimia- ikatan langsung antar atom. Ada ikatan ionik, kovalen dan logam.

Ikatan antarmolekul- ikatan antar molekul Ini adalah ikatan hidrogen, ikatan ion-dipol (karena pembentukan ikatan ini, misalnya, pembentukan kulit hidrasi ion terjadi), ikatan dipol-dipol (karena pembentukan ikatan ini, molekul zat polar digabungkan, misalnya, dalam aseton cair), dll.

Ikatan ionik- ikatan kimia yang terbentuk karena gaya tarik elektrostatik dari ion yang bermuatan berlawanan. Dalam senyawa biner (senyawa dua unsur), itu terbentuk ketika ukuran atom yang terikat sangat berbeda satu sama lain: beberapa atom besar, yang lain kecil - yaitu, beberapa atom dengan mudah melepaskan elektron, sementara yang lain cenderung untuk melepaskan elektron. terima mereka (biasanya ini adalah atom unsur yang membentuk logam khas dan atom unsur yang membentuk nonlogam khas); keelektronegatifan atom-atom tersebut juga sangat berbeda.
Ikatan ion tidak terarah dan tidak jenuh.

Ikatan kovalen- ikatan kimia yang terjadi karena pembentukan pasangan elektron yang sama. Ikatan kovalen terbentuk antara atom-atom kecil dengan jari-jari yang sama atau dekat. Kondisi yang diperlukan adalah adanya elektron yang tidak berpasangan di kedua atom yang terikat (mekanisme pertukaran) atau pasangan yang tidak berbagi dalam satu atom dan orbital bebas di atom lain (mekanisme donor-akseptor):

sebuah)	H + H H: H	H-H	H2	(satu pasangan elektron bersama; H adalah univalen);
b)		NN	N 2	(tiga pasangan elektron yang sama; N adalah trivalen);
di)		HF	HF	(satu pasangan elektron yang sama; H dan F adalah univalen);
G)			NH4+	(empat pasangan elektron bersama; N adalah tetravalen)

Menurut jumlah pasangan elektron yang sama, ikatan kovalen dibagi menjadi:
• sederhana (tunggal)- satu pasang elektron
• dobel- dua pasang elektron
• tiga kali lipat- tiga pasang elektron.

Ikatan rangkap dua dan rangkap tiga disebut ikatan rangkap.

Menurut distribusi kerapatan elektron antara atom-atom yang terikat, ikatan kovalen dibagi menjadi: non-polar dan kutub. Ikatan non-polar terbentuk antara atom yang identik, ikatan polar terbentuk antara atom yang berbeda.

Keelektronegatifan- ukuran kemampuan atom dalam suatu zat untuk menarik pasangan elektron yang sama.
Pasangan elektron ikatan polar bias terhadap unsur-unsur yang lebih elektronegatif. Perpindahan pasangan elektron disebut polarisasi ikatan. Muatan parsial (berlebih) yang terbentuk selama polarisasi dilambangkan dengan + dan -, misalnya: .

Menurut sifat tumpang tindih awan elektron ("orbital"), ikatan kovalen dibagi menjadi -ikatan dan -ikatan.
- Ikatan terbentuk karena tumpang tindih langsung awan elektron (sepanjang garis lurus yang menghubungkan inti atom), - ikatan - karena tumpang tindih lateral (di kedua sisi bidang tempat inti atom berada).

Ikatan kovalen bersifat terarah dan jenuh, serta dapat terpolarisasi.
Untuk menjelaskan dan memprediksi arah timbal balik dari ikatan kovalen, digunakan model hibridisasi.

Hibridisasi orbital atom dan awan elektron- keselarasan yang seharusnya dari orbital atom dalam energi, dan awan elektron dalam bentuk selama pembentukan ikatan kovalen oleh atom.
Tiga jenis hibridisasi yang paling umum adalah: sp-, sp 2 dan sp 3 - hibridisasi. Sebagai contoh:
sp-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (struktur linier);
sp 2-hibridisasi - dalam molekul C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (bentuk segitiga datar);
sp 3-hibridisasi - dalam molekul CCl 4, SiH 4, CH 4 (bentuk tetrahedral); NH 3 (bentuk piramida); H 2 O (bentuk sudut).

sambungan logam- ikatan kimia yang terbentuk karena sosialisasi elektron valensi dari semua atom yang terikat dari kristal logam. Akibatnya, awan elektron tunggal kristal terbentuk, yang mudah dipindahkan di bawah aksi tegangan listrik - karenanya konduktivitas listrik logam yang tinggi.
Ikatan logam terbentuk ketika atom yang terikat besar dan karena itu cenderung menyumbangkan elektron. Zat sederhana dengan ikatan logam - logam (Na, Ba, Al, Cu, Au, dll.), zat kompleks - senyawa intermetalik (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, dll.).
Ikatan logam tidak memiliki arah saturasi. Itu juga diawetkan dalam lelehan logam.

ikatan hidrogen- ikatan antarmolekul yang terbentuk karena penerimaan parsial sepasang elektron dari atom yang sangat elektronegatif oleh atom hidrogen dengan muatan parsial positif yang besar. Ini terbentuk ketika dalam satu molekul ada atom dengan pasangan elektron bebas dan elektronegativitas tinggi (F, O, N), dan di sisi lain ada atom hidrogen yang terikat oleh ikatan polar kuat dengan salah satu atom ini. Contoh ikatan hidrogen antarmolekul:

H—O—H ··· OH 2 , H—O—H ··· NH 3 , H—O—H ··· F—H, H—F ··· H—F.

Ikatan hidrogen intramolekul ada dalam molekul polipeptida, asam nukleat, protein, dll.

Ukuran kekuatan ikatan apa pun adalah energi ikatan.
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia tertentu dalam 1 mol zat. Satuan pengukuran adalah 1 kJ/mol.

Energi ikatan ionik dan kovalen memiliki orde yang sama, energi ikatan hidrogen orde besarnya lebih kecil.

Energi ikatan kovalen tergantung pada ukuran atom yang terikat (panjang ikatan) dan pada multiplisitas ikatan. Semakin kecil atom dan semakin besar multiplisitas ikatan, semakin besar energinya.

Energi ikatan ion bergantung pada ukuran ion dan muatannya. Semakin kecil ion dan semakin besar muatannya, semakin besar energi ikatnya.

Struktur materi

Menurut jenis strukturnya, semua zat dibagi menjadi: molekuler dan non-molekul. Zat molekul mendominasi di antara zat organik, sedangkan zat non-molekul mendominasi di antara zat anorganik.

Menurut jenis ikatan kimia, zat dibagi menjadi zat dengan ikatan kovalen, zat dengan ikatan ion (zat ionik) dan zat dengan ikatan logam (logam).

Zat dengan ikatan kovalen dapat berupa molekul atau non-molekul. Ini secara signifikan mempengaruhi sifat fisik mereka.

Zat molekul terdiri dari molekul-molekul yang saling berhubungan oleh ikatan antarmolekul yang lemah, antara lain: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 dan zat sederhana lainnya; CO 2 , SO 2 , N 2 O 5 , H 2 O, HCl, HF, NH 3 , CH 4 , C 2 H 5 OH, polimer organik dan banyak zat lainnya. Zat-zat ini tidak memiliki kekuatan tinggi, memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah, tidak menghantarkan listrik, beberapa di antaranya larut dalam air atau pelarut lain.

Zat non-molekul dengan ikatan kovalen atau zat atom (berlian, grafit, Si, SiO 2 , SiC dan lainnya) membentuk kristal yang sangat kuat (pengecualian grafit berlapis), tidak larut dalam air dan pelarut lain, memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi titik, sebagian besar tidak menghantarkan arus listrik (kecuali grafit, yang memiliki konduktivitas listrik, dan semikonduktor - silikon, germanium, dll.)

Semua zat ionik secara alami non-molekul. Ini adalah zat tahan api padat yang larutan dan lelehannya menghantarkan arus listrik. Banyak dari mereka larut dalam air. Perlu diperhatikan bahwa pada zat ionik yang kristalnya terdiri dari ion kompleks juga terdapat ikatan kovalen, misalnya: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-), dll. Atom-atom yang membentuk ion kompleks terikat oleh ikatan kovalen.

Logam (zat dengan ikatan logam) sangat beragam dalam sifat fisiknya. Diantaranya adalah logam cair (Hg), sangat lunak (Na, K) dan sangat keras (W, Nb).

Sifat fisik karakteristik logam adalah konduktivitas listriknya yang tinggi (tidak seperti semikonduktor, ia menurun dengan meningkatnya suhu), kapasitas panas dan keuletan yang tinggi (untuk logam murni).

Dalam keadaan padat, hampir semua zat tersusun dari kristal. Menurut jenis struktur dan jenis ikatan kimia, kristal ("kisi kristal") dibagi menjadi: atom(kristal zat non-molekul dengan ikatan kovalen), ionik(kristal zat ionik), molekuler(kristal zat molekul dengan ikatan kovalen) dan logam(kristal zat dengan ikatan logam).

Tugas dan tes pada topik "Topik 10. "Ikatan kimia. Struktur materi."

• Jenis ikatan kimia - Struktur materi kelas 8–9

  Pelajaran: 2 Tugas: 9 Tes: 1