Kata kunci: Kimia kelas 8. Semua rumus dan definisi, lambang besaran fisis, satuan ukuran, awalan untuk menyatakan satuan ukuran, hubungan antar satuan, rumus kimia, definisi dasar, singkat, tabel, diagram.

1. Simbol, nama, dan satuan ukuran
beberapa besaran fisika yang digunakan dalam kimia

Kuantitas fisik	Penamaan	satuan pengukuran
Waktu	t	dengan
Tekanan	p	Pa, kPa
jumlah zat	ν	tahi lalat
massa materi	m	kg, g
Fraksi massa	ω	Tanpa dimensi
Masa molar	M	kg/mol, g/mol
Volume molar	V n	m 3 / mol, l / mol
Volume materi	V	m 3, l
Fraksi volume		Tanpa dimensi
Massa atom relatif	Sebuah r	Tanpa dimensi
	Tn	Tanpa dimensi
Massa jenis relatif gas A terhadap gas B	D B (A)	Tanpa dimensi
Kepadatan materi	R	kg / m 3, g / cm 3, g / ml
konstanta avogadro	tidak ada	1/mol
Suhu mutlak	T	K (Kelvin)
suhu Celcius	t	°С (derajat Celcius)
Efek termal dari reaksi kimia	Q	kJ/mol

2. Hubungan antar satuan besaran fisis

3. Rumus kimia di kelas 8

4. Definisi dasar di kelas 8

• Atom- partikel terkecil yang tidak dapat dibagi secara kimia dari suatu zat.
• unsur kimia jenis atom tertentu.
• Molekul- partikel terkecil dari suatu zat yang mempertahankan komposisi dan sifat kimianya dan terdiri dari atom.
• zat sederhana Zat yang molekulnya terdiri dari atom-atom yang sejenis.
• Zat Kompleks Zat yang molekulnya terdiri dari berbagai jenis atom.
• Komposisi kualitatif zat menunjukkan apa atom itu terdiri dari.
• Komposisi kuantitatif zat menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam komposisinya.
• Rumus kimia- catatan bersyarat komposisi kualitatif dan kuantitatif suatu zat melalui simbol dan indeks kimia.
• Satuan massa atom(amu) - satuan pengukuran massa atom, sama dengan massa 1/12 atom karbon 12 C.
• tahi lalat- jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sama dengan jumlah atom dalam 0,012 kg karbon 12 C.
• konstanta avogadro (tidak \u003d 6 * 10 23 mol -1) - jumlah partikel yang terkandung dalam satu mol.
• Massa molar suatu zat (M ) adalah massa suatu zat yang diambil dalam jumlah 1 mol.
• Massa atom relatif elemen TETAPI r - perbandingan massa atom unsur tertentu m 0 dengan 1/12 massa atom karbon 12 C.
• Berat molekul relatif zat M r - rasio massa molekul zat tertentu dengan 1/12 massa atom karbon 12 C. Massa molekul relatif sama dengan jumlah massa atom relatif unsur-unsur kimia yang membentuk senyawa, dengan mempertimbangkan jumlah atom unsur ini.
• Fraksi massa unsur kimia (X) menunjukkan bagian mana dari berat molekul relatif zat X yang diperhitungkan oleh unsur ini.

STUDI ATOM-MOLEKULER
1. Ada zat dengan struktur molekul dan non-molekul.
2. Ada celah antar molekul, yang dimensinya bergantung pada keadaan agregasi zat dan suhu.
3. Molekul bergerak terus menerus.
4. Molekul terdiri dari atom.
6. Atom dicirikan oleh massa dan ukuran tertentu.
Dalam fenomena fisik, molekul dipertahankan, dalam fenomena kimia, sebagai aturan, mereka dihancurkan. Atom dalam fenomena kimia mengatur ulang, membentuk molekul zat baru.

HUKUM KOMPOSISI KONSTAN SEBUAH ZAT
Setiap zat kimia murni dari struktur molekul, terlepas dari metode persiapannya, memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang konstan.

VALENSI
Valensi adalah sifat atom suatu unsur kimia untuk mengikat atau menggantikan sejumlah atom unsur lain.

REAKSI KIMIA
Reaksi kimia adalah proses pembentukan zat lain dari suatu zat. Reagen adalah zat yang masuk ke dalam reaksi kimia. Produk reaksi adalah zat yang terbentuk sebagai hasil reaksi.
Tanda-tanda reaksi kimia:
1. Pelepasan panas (cahaya).
2. Perubahan warna.
3. Munculnya bau.
4. Curah hujan.
5. Pelepasan gas.

>> Rumus kimia

Rumus kimia

Paragraf akan membantu Anda:

> cari tahu apa itu rumus kimia;
> membaca rumus zat, atom, molekul, ion;
> gunakan istilah "satuan rumus" dengan benar;
> membuat rumus kimia senyawa ionik;
> mengkarakterisasi komposisi zat, molekul, ion dengan rumus kimia.

Rumus kimia.

Setiap orang memilikinya zat ada nama. Namun, dengan nama tidak mungkin untuk menentukan partikel apa yang terdiri dari zat, berapa banyak dan atom apa yang terkandung dalam molekulnya, ion, muatan apa yang dimiliki ion. Jawaban atas pertanyaan semacam itu diberikan oleh catatan khusus - formula kimia.

Rumus kimia adalah penunjukan atom, molekul, ion, atau zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks.

Rumus kimia atom adalah lambang unsur yang sesuai. Misalnya, atom aluminium dilambangkan dengan simbol Al, dan atom silikon dilambangkan dengan simbol Si. Zat sederhana juga memiliki rumus seperti itu - logam aluminium, non-logam dari struktur atom silikon.

Rumus kimia molekul zat sederhana mengandung simbol elemen yang sesuai dan subscript - sejumlah kecil ditulis di bawah dan di sebelah kanan. Indeks menunjukkan jumlah atom dalam molekul.

Sebuah molekul oksigen terdiri dari dua atom oksigen. Rumus kimianya adalah O2. Rumus ini dibaca dengan melafalkan terlebih dahulu lambang unsur, kemudian indeksnya: “o-dua”. Rumus O 2 menunjukkan tidak hanya molekul, tetapi juga zat oksigen itu sendiri.

Molekul O2 disebut diatomik. Dari molekul-molekul ini (rumus umumnya adalah E 2), zat sederhana Hidrogen, Nitrogen, Fluor, Klorin, Brom, Yodium tersusun.

Ozon mengandung molekul tiga atom, fosfor putih - empat atom, dan belerang - delapan atom. (Tuliskan rumus kimia dari molekul-molekul ini.)

H2
O2
N 2
Cl2
Br2
saya 2

Dalam rumus molekul zat kompleks, simbol unsur-unsur yang atomnya terkandung di dalamnya, serta indeks, ditulis. Molekul karbon dioksida terdiri dari tiga atom: satu atom karbon dan dua atom oksigen. Rumus kimianya adalah CO2 (baca "tse-o-two"). Ingat: jika ada satu atom dari setiap unsur dalam molekul, maka indeks yang sesuai, yaitu I, tidak ditulis dalam rumus kimia. Rumus molekul karbon dioksida juga merupakan rumus zat itu sendiri.

Dalam rumus ion, muatannya juga dicatat. Untuk melakukan ini, gunakan superskrip. Di dalamnya, angka menunjukkan jumlah muatan (mereka tidak menulis satuan), dan kemudian tanda (plus atau minus). Misalnya, ion Natrium dengan muatan +1 memiliki rumus Na + (baca "natrium plus"), ion Klorin dengan muatan - I - SG - ("klorin dikurangi"), ion hidroksida dengan muatan - I - OH - (" o-ash-minus"), ion karbonat dengan muatan -2 - CO 2- 3 ("tse-o-three-two-minus").

Na + , Cl -
ion sederhana

OH -, CO 2 - 3
ion kompleks

Dalam rumus senyawa ionik, mereka pertama-tama menuliskan, tanpa menunjukkan muatan, bermuatan positif ion, dan kemudian - bermuatan negatif (Tabel 2). Jika rumusnya benar, maka jumlah muatan semua ion di dalamnya sama dengan nol.

Meja 2
Rumus beberapa senyawa ionik

Dalam beberapa rumus kimia, sekelompok atom atau ion kompleks ditulis dalam tanda kurung. Sebagai contoh, ambil rumus untuk kapur mati Ca (OH) 2. Ini adalah senyawa ionik. Di dalamnya, untuk setiap ion Ca 2+, ada dua OH - ion. Rumus senyawa berbunyi " kalsium-o-abu-dua kali", tetapi bukan "kalsium-o-abu-dua".

Terkadang dalam rumus kimia, alih-alih simbol unsur, huruf "asing" ditulis, serta huruf indeks. Rumus seperti itu sering disebut umum. Contoh rumus jenis ini : ECI n , E n O m , Fe x O y. Pertama
rumus menunjukkan sekelompok senyawa unsur dengan Klorin, yang kedua - kelompok senyawa unsur dengan Oksigen, dan yang ketiga digunakan jika rumus kimia senyawa Ferrum dengan Oksigen tidak diketahui dan
itu harus dipasang.

Jika Anda perlu menentukan dua atom neon yang terpisah, dua molekul oksigen, dua molekul karbon dioksida, atau dua ion natrium, gunakan notasi 2Ne, 20 2, 2CO 2 , 2Na +. Bilangan di depan rumus kimia disebut koefisien. Koefisien I, seperti indeks I, tidak ditulis.

satuan rumus.

Apa yang dimaksud dengan 2NaCl? Tidak ada molekul NaCl; garam meja adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Na + dan Cl -. Sepasang ion ini disebut unit rumus materi (ditonjolkan pada Gambar 44, a). Dengan demikian, notasi 2NaCl mewakili dua satuan rumus natrium klorida, yaitu, dua pasang ion Na + dan C l-.

Istilah "satuan rumus" digunakan untuk zat kompleks tidak hanya ionik, tetapi juga struktur atom. Misalnya, satuan rumus untuk SiO2 kuarsa adalah kombinasi dari satu atom silikon dan dua atom oksigen (Gbr. 44, b).

Beras. 44. satuan rumus dalam senyawa ionik (a) struktur atom (b)

Satuan rumus adalah "batu bata" terkecil dari suatu zat, fragmen berulang terkecilnya. Fragmen ini dapat berupa atom (dalam materi sederhana), molekul(dalam hal sederhana atau kompleks),
kumpulan atom atau ion (dalam zat kompleks).

Sebuah latihan. Buatlah rumus kimia dari senyawa yang mengandung ion Li + i SO 2- 4 . Sebutkan satuan rumus zat tersebut.

Keputusan

Dalam senyawa ionik, jumlah muatan semua ion adalah nol. Hal ini dimungkinkan asalkan ada dua ion Li + untuk setiap ion SO2- 4 . Jadi rumus senyawa tersebut adalah Li2SO4.

Satuan rumus suatu zat adalah tiga ion: dua ion Li + dan satu ion SO2- 4 .

Komposisi kualitatif dan kuantitatif zat.

Rumus kimia berisi informasi tentang komposisi partikel atau zat. Mencirikan komposisi kualitatif, mereka menyebutkan unsur-unsur yang membentuk partikel atau zat, dan mengkarakterisasi komposisi kuantitatif, menunjukkan:

Jumlah atom setiap unsur dalam molekul atau ion kompleks;
perbandingan atom unsur atau ion yang berbeda dalam suatu zat.

Sebuah latihan. Jelaskan komposisi metana CH 4 (senyawa molekuler) dan soda ash Na 2 CO 3 (senyawa ionik)

Keputusan

Metana dibentuk oleh unsur-unsur Karbon dan Hidrogen (ini adalah komposisi kualitatif). Molekul metana mengandung satu atom karbon dan empat atom hidrogen; rasio mereka dalam molekul dan zat

N(C): N(H) = 1:4 (komposisi kuantitatif).

(Huruf N menunjukkan jumlah partikel - atom, molekul, ion.

Soda ash dibentuk oleh tiga unsur - Natrium, Karbon dan Oksigen. Ini mengandung ion Na + bermuatan positif, karena Natrium adalah unsur logam, dan ion CO -2 3 bermuatan negatif (komposisi kualitatif).

Perbandingan atom unsur dan ion dalam suatu zat adalah sebagai berikut:

temuan

Rumus kimia adalah catatan atom, molekul, ion, zat menggunakan simbol unsur kimia dan indeks. Jumlah atom setiap unsur ditunjukkan dalam rumus dengan subskrip, dan muatan ion ditunjukkan dengan superskrip.

Unit rumus - partikel atau kumpulan partikel suatu zat, yang diwakili oleh rumus kimianya.

Rumus kimia mencerminkan komposisi kualitatif dan kuantitatif dari suatu partikel atau zat.

?
66. Informasi apa tentang zat atau partikel yang terkandung dalam rumus kimia?

67. Apa perbedaan antara koefisien dan subskrip dalam catatan kimia? Lengkapi jawaban Anda dengan contoh. Untuk apa superskrip digunakan?

68. Baca rumusnya: P 4 , KHCO 3 , AI 2 (SO 4) 3 , Fe(OH) 2 NO 3 , Ag + , NH + 4 , CIO - 4 .

69. Apa arti entri: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, ZCa (0H) 2, 2CaC0 3?

70. Tuliskan rumus kimia yang berbunyi seperti ini: es-o-three; boron-dua-o-tiga; abu-en-o-dua; krom-o-abu-tiga kali; natrium-abu-es-o-empat; en-ash-empat-dua kali-es; barium-dua-plus; pe-o-empat-tiga-minus.

71. Buatlah rumus kimia molekul yang mengandung: a) satu atom Nitrogen dan tiga atom Hidrogen; b) empat atom hidrogen, dua atom fosfor dan tujuh atom oksigen.

72. Apa satuan rumus: a) soda ash Na 2 CO 3; b) untuk senyawa ionik Li 3 N; c) untuk senyawa B 2 O 3, yang memiliki struktur atom?

73. Buatlah rumus untuk semua zat yang hanya dapat mengandung ion seperti: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Jelaskan komposisi kualitatif dan kuantitatif:

a) zat molekuler - klorin Cl 2, hidrogen peroksida (hidrogen peroksida) H 2 O 2, glukosa C 6 H 12 O 6;
b) zat ionik - natrium sulfat Na 2 SO 4;
c) ion H 3 O +, HPO 2- 4 .

Popel P. P., Kriklya L. S., Kimia: Pdruch. untuk 7 sel. zahalnosvit. navigasi zakat. - K.: Exhibition Center "Academy", 2008. - 136 hal.: il.

Isi pelajaran ringkasan pelajaran dan bingkai dukungan presentasi pelajaran teknologi interaktif mempercepat metode pengajaran Praktik kuis, tes tugas online, dan latihan pekerjaan rumah, lokakarya, dan pertanyaan pelatihan untuk diskusi kelas Ilustrasi video dan materi audio foto, gambar grafik, tabel, skema komik, perumpamaan, ucapan, teka-teki silang, anekdot, lelucon, kutipan Add-on abstrak chip lembar contekan untuk artikel ingin tahu (MAN) literatur utama dan glosarium istilah tambahan Memperbaiki buku pelajaran dan pelajaran mengoreksi kesalahan dalam buku teks menggantikan pengetahuan usang dengan yang baru Hanya untuk guru rencana kalender program pelatihan rekomendasi metodologis

Periksa informasi. Penting untuk memeriksa keakuratan fakta dan keandalan informasi yang disajikan dalam artikel ini. Ada diskusi di halaman pembicaraan dengan topik: Keraguan tentang terminologi. Rumus kimia ... Wikipedia

Rumus kimia merupakan pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan tanda kimia, bilangan, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia merupakan pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan tanda kimia, bilangan, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia merupakan pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan tanda kimia, bilangan, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Rumus kimia merupakan pencerminan informasi tentang komposisi dan struktur zat dengan menggunakan tanda kimia, bilangan, dan tanda kurung pisah. Saat ini, jenis rumus kimia berikut dibedakan: Rumus paling sederhana. Dapat diperoleh oleh ... ... Wikipedia

Artikel utama: Senyawa anorganik Daftar senyawa anorganik berdasarkan unsur daftar informasi senyawa anorganik, disajikan dalam urutan abjad (menurut rumus) untuk setiap zat, asam hidrogen dari unsur (dengan ... ... Wikipedia

Artikel atau bagian ini perlu direvisi. Harap perbaiki artikel sesuai dengan aturan penulisan artikel ... Wikipedia

Persamaan kimia (persamaan reaksi kimia) adalah catatan bersyarat dari reaksi kimia menggunakan rumus kimia, koefisien numerik dan simbol matematika. Persamaan reaksi kimia memberikan kualitatif dan kuantitatif ... ... Wikipedia

Software kimia adalah program komputer yang digunakan dalam bidang kimia. Isi 1 Editor kimia 2 Platform 3 Sastra ... Wikipedia

Buku

• Kamus Instalasi Peralatan Industri Jepang-Inggris-Rusia. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S. Kamus ditujukan untuk berbagai pengguna, dan terutama untuk penerjemah dan spesialis teknis yang terlibat dalam penyediaan dan penerapan peralatan industri dari Jepang atau ...
• Kamus Singkat Istilah Biokimia, Kunizhev S.M.. Kamus ini ditujukan untuk mahasiswa spesialisasi kimia dan biologi universitas yang mempelajari kursus biokimia umum, ekologi dan dasar-dasar bioteknologi, dan juga dapat digunakan dalam ...

Kumpulan rumus dasar untuk kursus sekolah kimia

Kumpulan rumus dasar untuk kursus sekolah kimia

G.P. Loginova

Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova

Kumpulan rumus dasar kimia

Panduan saku siswa

kimia umum

Konsep dan hukum kimia yang paling penting

unsur kimia Jenis atom tertentu dengan muatan inti yang sama.

Massa atom relatif(A r) menunjukkan berapa kali massa atom suatu unsur kimia tertentu lebih besar daripada massa atom karbon-12 (12 C).

Substansi kimia- kumpulan partikel kimia apa pun.

partikel kimia

satuan rumus- partikel bersyarat, yang komposisinya sesuai dengan rumus kimia yang diberikan, misalnya:

Ar - zat argon (terdiri dari atom Ar),

H 2 O - zat air (terdiri dari molekul H 2 O),

KNO 3 - zat kalium nitrat (terdiri dari kation K + dan NO 3 anion).

Hubungan antara besaran fisis

Massa atom (relatif) suatu unsur B, Ar(B):

Di mana *t(atom B) adalah massa atom unsur B;

*t dan adalah satuan massa atom;

*t dan = 1/12 t(atom 12 C) \u003d 1,6610 24 g.

jumlah zat B, n(B), mol:

Di mana T(B) adalah jumlah partikel B;

tidak ada adalah konstanta Avogadro (NA = 6,0210 23 mol -1).

Massa molar suatu zat V, M(V), g/mol:

Di mana televisi)- berat B

Volume mol gas PADA, V M , l/mol:

Di mana V M = 22,4 l/mol (konsekuensi hukum Avogadro), dalam kondisi normal (n.o. - tekanan atmosfer p = 101 325 Pa (1 atm); suhu termodinamika T = 273,15 K atau suhu Celcius t = 0 °C).

B untuk hidrogen, D(gas B ke H 2):

* Massa jenis zat gas PADA lewat udara, D(gas B melalui udara): Fraksi massa unsur E dalam hal B, w(E):

Dimana x adalah jumlah atom E dalam rumus zat B

Struktur atom dan Hukum Periodik D.I. Mendeleev

Nomor massa (A) - jumlah total proton dan neutron dalam inti atom:

A = N(p 0) + N(p +).

Muatan inti atom (Z) sama dengan jumlah proton dalam inti dan jumlah elektron dalam atom:

Z = N(p+) = N(e¯).

isotop- atom dari unsur yang sama, berbeda dalam jumlah neutron dalam nukleus, misalnya: kalium-39: 39 K (19 p + , 20n 0 , 19e¯); kalium-40: 40 K (19 p+, 21n 0 , 19e¯).

*Tingkat energi dan sublevel

*Orbital Atom(AO) mencirikan wilayah ruang di mana probabilitas elektron memiliki energi tertentu untuk tinggal adalah yang terbesar.

*Bentuk orbital s- dan p

Hukum Periodik dan Sistem Periodik D.I. Mendeleev

Sifat-sifat unsur dan senyawanya berulang secara periodik dengan bertambahnya nomor urut, yang sama dengan muatan inti atom unsur.

Nomor periode sesuai jumlah tingkat energi yang diisi elektron, dan artinya tingkat energi terakhir(UE).

Nomor grup A menunjukkan dan dll.

Grup nomor B menunjukkan jumlah elektron valensi ns dan (n – 1)d.

bagian elemen-s- energi sublevel (EPL) diisi dengan elektron ns-epu- IA- dan IIA-grup, H dan He.

bagian elemen-p- terisi elektron np-epu– Kelompok IIIA-VIIIA.

bagian elemen-d- terisi elektron (P- 1) d-EPU - kelompok IB-VIIIB2.

bagian elemen-f- terisi elektron (P-2) f-EPU - lantanida dan aktinida.

Perubahan komposisi dan sifat senyawa hidrogen dari unsur-unsur periode ke-3 dari sistem periodik

Tidak mudah menguap, terurai oleh air: NaH, MgH 2 , AlH 3 .

Mudah menguap: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Perubahan komposisi dan sifat oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur periode ke-3 dari sistem periodik

Dasar: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.

Amfoter: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

AC id: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

ikatan kimia

Keelektronegatifan(χ) adalah nilai yang mencirikan kemampuan atom dalam molekul untuk memperoleh muatan negatif.

Mekanisme pembentukan ikatan kovalen

mekanisme pertukaran- tumpang tindih dua orbital atom tetangga, yang masing-masing memiliki satu elektron.

Mekanisme donor-akseptor- tumpang tindih orbital bebas satu atom dengan orbital atom lain yang memiliki pasangan elektron.

Tumpang tindih orbital selama pembentukan ikatan

*Jenis hibridisasi - bentuk geometris partikel - sudut antar ikatan

Hibridisasi orbital atom pusat- keselarasan energi dan bentuknya.

sp– linier – 180°

sp 2– segitiga – 120°

sp3– tetrahedral – 109,5°

sp 3 hari– trigonal-bipiramidal – 90°; 120 °

sp 3 d 2– oktahedral – 90°

Campuran dan larutan

Larutan- sistem homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat, yang isinya dapat diubah dalam batas-batas tertentu.

Larutan: pelarut (misalnya air) + zat terlarut.

Solusi Sejati mengandung partikel yang lebih kecil dari 1 nanometer.

larutan koloid mengandung partikel berukuran 1-100 nanometer.

Campuran mekanik(suspensi) mengandung partikel yang lebih besar dari 100 nanometer.

Penangguhan=> padat + cair

Emulsi=> cair + cair

busa, kabut=> gas + cair

Campuran heterogen dipisahkan pengendapan dan penyaringan.

Campuran homogen dipisahkan evaporasi, destilasi, kromatografi.

larutan jenuh berada atau dapat berada dalam kesetimbangan dengan zat terlarut (jika zat terlarut adalah padatan, maka kelebihannya ada di sedimen).

Kelarutan adalah kandungan zat terlarut dalam larutan jenuh pada suhu tertentu.

larutan tak jenuh lebih kecil,

larutan lewat jenuh mengandung zat terlarut lagi, daripada kelarutannya pada suhu tertentu.

Hubungan antara kuantitas fisikokimia dalam larutan

Fraksi massa zat terlarut PADA, w(B); pecahan dari satu unit atau %:

Di mana televisi)- massa B,

t(p) adalah massa larutan.

Massa larutan m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) (p),

di mana F(p) adalah volume larutan;

(p) adalah densitas larutan.

Volume larutan, V(p), aku:

konsentrasi molar, s(B), mol/l:

Dimana n(B) adalah jumlah zat B;

M(B) adalah massa molar zat B.

Mengubah komposisi larutan

Mengencerkan larutan dengan air:

> t "(B)= t(B);

> massa larutan bertambah dengan massa air yang ditambahkan: m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

Penguapan air dari larutan:

> massa zat terlarut tidak berubah: t "(B) \u003d t (B).

> massa larutan dikurangi dengan massa air yang diuapkan: m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

Menggabungkan dua solusi: massa larutan, serta massa zat terlarut, dijumlahkan:

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Tetesan kristal: massa zat terlarut dan massa larutan dikurangi dengan massa kristal yang diendapkan:

m "(B) \u003d m (B) - m (draft); m" (p) \u003d m (p) - m (draft).

Massa air tidak berubah.

Efek termal dari reaksi kimia

*Enthalpi pembentukan zat H° (B), kJ / mol, adalah entalpi reaksi pembentukan 1 mol zat dari zat sederhana dalam keadaan standarnya, yaitu, pada tekanan konstan (1 atm untuk setiap gas dalam sistem atau pada tekanan total 1 atm dengan tidak adanya peserta gas dalam reaksi) dan suhu konstan (biasanya 298 K , atau 25C).

*Efek panas suatu reaksi kimia (hukum Hess)

Q = Q(produk) - Q(reagen).

° = °(produk) – H°(reagen).

Untuk reaksi aA + bB +… = dD + eE +…

H° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

di mana a, b, d, e adalah jumlah stoikiometri zat yang sesuai dengan koefisien dalam persamaan reaksi.

Laju reaksi kimia

Jika selama dalam volume V jumlah reaktan atau produk diubah oleh n, kecepatan reaksi:

Untuk reaksi monomolekuler → …:

v=k c(A).

Untuk reaksi bimolekular A + B → ...:

v=k c(A)c(B).

Untuk reaksi trimolekular A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Perubahan laju reaksi kimia

Reaksi kecepatan meningkat:

1) secara kimiawi aktif reagen;

2) promosi konsentrasi reagen;

3) meningkat

4) promosi suhu;

5) katalis. Reaksi kecepatan mengurangi:

1) secara kimiawi tidak aktif reagen;

2) menurunkan konsentrasi reagen;

3) mengurangi permukaan reagen padat dan cair;

4) menurunkan suhu;

5) inhibitor.

* Koefisien suhu kecepatan(γ) sama dengan angka yang menunjukkan berapa kali laju reaksi meningkat ketika suhu naik sepuluh derajat:

Kesetimbangan kimia

*Hukum aksi massa untuk kesetimbangan kimia: dalam keadaan setimbang, rasio produk konsentrasi molar produk dalam kekuatan sama dengan

Koefisien stoikiometrinya, dengan produk konsentrasi molar reaktan dalam pangkat yang sama dengan koefisien stoikiometrinya, pada suhu konstan adalah nilai konstan (konstanta kesetimbangan konsentrasi).

Dalam keadaan kesetimbangan kimia untuk reaksi reversibel:

aA + bB + … dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Pergeseran kesetimbangan kimia menuju pembentukan produk

1) Meningkatkan konsentrasi reagen;

2) penurunan konsentrasi produk;

3) kenaikan suhu (untuk reaksi endotermik);

4) penurunan suhu (untuk reaksi eksotermik);

5) peningkatan tekanan (untuk reaksi yang berlanjut dengan penurunan volume);

6) penurunan tekanan (untuk reaksi yang berlanjut dengan peningkatan volume).

Reaksi pertukaran dalam larutan

Disosiasi elektrolit- proses pembentukan ion (kation dan anion) ketika zat tertentu dilarutkan dalam air.

asam terbentuk kation hidrogen dan anion asam, Sebagai contoh:

HNO 3 \u003d H + + NO 3

Dengan disosiasi elektrolitik alasan terbentuk kation logam dan ion hidroksida, misalnya:

NaOH = Na + + OH¯

Dengan disosiasi elektrolitik garam(sedang, ganda, campuran) terbentuk kation logam dan anion asam, misalnya:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

Dengan disosiasi elektrolitik garam asam terbentuk kation logam dan hidroanion asam, misalnya:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3

Beberapa asam kuat

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Beberapa fondasi yang kuat

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2

Derajat disosiasi adalah rasio jumlah partikel terdisosiasi dengan jumlah partikel awal.

Pada volume konstan:

Klasifikasi zat menurut derajat disosiasi

Aturan Berthollet

Reaksi pertukaran dalam larutan berlangsung secara ireversibel jika terbentuk endapan, gas, atau elektrolit lemah.

Contoh persamaan reaksi molekuler dan ionik

1. Persamaan molekul: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + 2NaCl

Persamaan ion "lengkap": Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 + 2Na + + 2Cl¯

Persamaan ion "pendek": u 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2

2. Persamaan molekul: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

Persamaan ion "penuh": FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl + H 2 S

Persamaan ion "pendek": FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Persamaan molekul: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

Persamaan ionik "penuh": 3H + + 3NO 3 + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3

Persamaan ionik "pendek": 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Indeks hidrogen

(pH) pH = – lg = 14 + lg

* Kisaran PH untuk larutan encer encer

pH 7 (media netral)

Contoh reaksi pertukaran

Reaksi netralisasi- reaksi pertukaran yang terjadi ketika asam dan basa berinteraksi.

1. Alkali + asam kuat: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl + 2H 2 O

H + + OH¯ \u003d H 2 O

2. Sedikit larut basa + asam kuat: u (OH) 2 (t) + 2НCl = uСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O

*Hidrolisis- reaksi pertukaran antara zat dan air tanpa mengubah bilangan oksidasi atom.

1. Hidrolisis ireversibel senyawa biner:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. Hidrolisis reversibel garam:

A. garam yang terbentuk kation basa kuat dan anion asam kuat:

NaCl = Na + + l¯

Na + + H 2 O ;

Cl¯ + H2O

Hidrolisis tidak ada; mediumnya netral, pH = 7.

B. Terbentuknya garam kation basa kuat dan anion asam lemah:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O

S 2- + H 2 O HS¯ + OH¯

hidrolisis anion; lingkungan basa, pH>7.

B. Terbentuknya garam kation dari basa lemah atau sedikit larut dan anion dari asam kuat:

Akhir dari segmen pengantar.

Teks disediakan oleh liter LLC.

Anda dapat dengan aman membayar buku dengan kartu bank Visa, MasterCard, Maestro, dari akun ponsel, dari terminal pembayaran, di salon MTS atau Svyaznoy, melalui PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, kartu bonus, atau dengan cara lain yang nyaman bagi Anda.

Simbol modern unsur kimia diperkenalkan ke dalam sains pada tahun 1813 oleh J. Berzelius. Atas sarannya, unsur-unsur dilambangkan dengan huruf awal dari nama latinnya. Misalnya, oksigen (Oksigenium) dilambangkan dengan huruf O, belerang (Sulfur) - dengan huruf S, hidrogen (Hidrogenium) - dengan huruf H. Dalam kasus di mana nama unsur dimulai dengan huruf yang sama, salah satu dari berikut ini ditambahkan ke huruf pertama. Jadi, karbon (Carboneum) memiliki simbol C, kalsium (Kalsium) - Ca, tembaga (Cuprum) - Cu.

Simbol kimia tidak hanya singkatan nama unsur: mereka juga menyatakan jumlah (atau massa) tertentu, mis. setiap simbol menunjukkan salah satu atom suatu unsur, atau satu mol atomnya, atau massa suatu unsur yang sama dengan (atau sebanding dengan) massa molar unsur tersebut. Misalnya, C berarti satu atom karbon, atau satu mol atom karbon, atau 12 satuan massa (biasanya 12 g) karbon.

Rumus bahan kimia

Rumus zat juga menunjukkan tidak hanya komposisi zat, tetapi juga jumlah dan massanya. Setiap rumus mewakili satu molekul zat, atau satu mol zat, atau massa zat yang sama dengan (atau sebanding dengan) massa molarnya. Misalnya, H 2 O menunjukkan salah satu molekul air, atau satu mol air, atau 18 satuan massa (biasanya (18 g) air.

Zat sederhana juga dilambangkan dengan rumus yang menunjukkan berapa banyak atom yang terdiri dari molekul zat sederhana: misalnya, rumus hidrogen adalah H 2. Jika komposisi atom suatu molekul zat sederhana tidak diketahui secara pasti atau zat itu terdiri dari molekul yang mengandung jumlah atom yang berbeda, dan juga jika ia tidak memiliki molekul, tetapi struktur atom atau logam, zat sederhana dilambangkan dengan simbol elemen. Misalnya, zat sederhana fosfor dilambangkan dengan rumus P, karena, tergantung pada kondisinya, fosfor dapat terdiri dari molekul dengan jumlah atom yang berbeda atau memiliki struktur polimer.

Rumus dalam kimia untuk memecahkan masalah

Rumus zat ditetapkan berdasarkan hasil analisis. Misalnya, menurut analisis, glukosa mengandung 40% (berat) karbon, 6,72% (berat) hidrogen dan 53,28% (berat) oksigen. Oleh karena itu, massa karbon, hidrogen, dan oksigen saling berhubungan sebagai 40:6.72:53.28. Mari kita tentukan rumus glukosa yang dibutuhkan sebagai C x H y O z , di mana x, y dan z adalah jumlah atom karbon, hidrogen dan oksigen dalam molekul. Massa atom unsur-unsur ini masing-masing sama dengan 12,01; 1.01 dan 16.00 pagi Oleh karena itu, molekul glukosa mengandung 12,01x a.m.u. karbon, 1,01u a.m.u. hidrogen dan 16.00za.u.m. oksigen. Rasio massa ini adalah 12,01x: 1,01y: 16.00z. Tetapi kami telah menemukan rasio ini, berdasarkan data analisis glukosa. Karena itu:

12,01x: 1,01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Menurut properti proporsi:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

atau x: y: z = 3,33: 6,65: 3,33 = 1: 2: 1.

Oleh karena itu, dalam molekul glukosa, ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen per atom karbon. Kondisi ini dipenuhi oleh rumus CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, dll. Rumus pertama, CH 2 O-, disebut rumus paling sederhana atau empiris; itu sesuai dengan berat molekul 30,02. Untuk mengetahui rumus sebenarnya atau rumus molekul, perlu diketahui berat molekul suatu zat. Ketika dipanaskan, glukosa dihancurkan tanpa berubah menjadi gas. Tetapi berat molekulnya juga dapat ditentukan dengan metode lain: sama dengan 180. Dari perbandingan berat molekul ini dengan berat molekul yang sesuai dengan rumus paling sederhana, jelas bahwa rumus C 6 H 12 O 6 sesuai dengan glukosa .

Jadi, rumus kimia adalah gambaran komposisi suatu zat dengan menggunakan lambang unsur kimia, indeks numerik, dan beberapa tanda lainnya. Ada beberapa jenis formula berikut:

— protozoa , yang diperoleh secara empiris dengan menentukan rasio unsur kimia dalam molekul dan menggunakan nilai massa atom relatifnya (lihat contoh di atas);

— molekuler , yang dapat diperoleh dengan mengetahui rumus paling sederhana suatu zat dan berat molekulnya (lihat contoh di atas);

— rasional , menampilkan kelompok atom karakteristik kelas unsur kimia (R-OH - alkohol, R - COOH - asam karboksilat, R - NH 2 - amina primer, dll.);

— struktural (grafik) , menunjukkan susunan atom-atom dalam molekul (bisa dua dimensi (dalam bidang) atau tiga dimensi (dalam ruang));

— elektronik, yang menampilkan distribusi elektron dalam orbitnya (ditulis hanya untuk unsur kimia, bukan untuk molekul).

Mari kita lihat lebih dekat contoh molekul etanol:

1. rumus etanol paling sederhana adalah C 2 H 6 O;
2. rumus molekul etanol adalah C 2 H 6 O;
3. rumus rasional etanol adalah C 2 H 5 OH;

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Dengan pembakaran sempurna bahan organik yang mengandung oksigen dengan berat 13,8 g, diperoleh 26,4 g karbon dioksida dan 16,2 g air. Temukan rumus molekul suatu zat jika kerapatan uap hidrogen relatifnya adalah 23.
Keputusan	Mari kita buat skema untuk reaksi pembakaran senyawa organik, yang menunjukkan jumlah atom karbon, hidrogen dan oksigen sebagai "x", "y" dan "z", masing-masing: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Mari kita tentukan massa unsur-unsur yang menyusun zat ini. Nilai-nilai massa atom relatif diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev, dibulatkan ke bilangan bulat: Ar(C) = 12 pagi, Ar(H) = 1 pagi, Ar(O) = 16 pagi. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H 2 O)×M(H) = ×M(H); Hitung massa molar karbon dioksida dan air. Seperti diketahui, massa molar suatu molekul sama dengan jumlah massa atom relatif atom-atom penyusun molekul (M = Mr): M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol; M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m(C)=×12=7,2 g; m(H) \u003d 2 × 16,2 / 18 × 1 \u003d 1,8 g. m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13,8 - 7,2 - 1,8 \u003d 4,8 g. Mari kita tentukan rumus kimia senyawa: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1. Artinya rumus senyawa yang paling sederhana adalah C 2 H 6 O dan massa molarnya adalah 46 g/mol. Nilai massa molar zat organik dapat ditentukan dengan menggunakan kerapatan hidrogennya: M zat = M(H 2) × D(H 2) ; Zat M \u003d 2 × 23 \u003d 46 g / mol. M zat / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Jadi rumus senyawa organik akan terlihat seperti C 2 H 6 O.
Menjawab	C2H6O

CONTOH 2

Latihan	Fraksi massa fosfor dalam salah satu oksidanya adalah 56,4%. Massa jenis uap oksida di udara adalah 7,59. Tentukan rumus molekul oksida.
Keputusan	Fraksi massa unsur X dalam molekul komposisi HX dihitung dengan rumus berikut: (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Hitung fraksi massa oksigen dalam senyawa: (O) \u003d 100% - (P) \u003d 100% - 56,4% \u003d 43,6%. Mari kita nyatakan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk senyawa sebagai "x" (fosfor), "y" (oksigen). Kemudian, rasio molar akan terlihat seperti ini (nilai massa atom relatif yang diambil dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev akan dibulatkan menjadi bilangan bulat): x:y = (P)/Ar(P) : (O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82: 2,725 = 1: 1,5 = 2: 3. Ini berarti bahwa formula paling sederhana untuk kombinasi fosfor dengan oksigen akan memiliki bentuk P 2 O 3 dan massa molar 94 g / mol. Nilai massa molar suatu zat organik dapat ditentukan dengan menggunakan kerapatannya di udara: M zat = M udara × D udara; Zat M \u003d 29 × 7,59 \u003d 220 g / mol. Untuk menemukan rumus sebenarnya dari senyawa organik, kami menemukan rasio massa molar yang diperoleh: M zat / M(P 2 O 3) = 220/ 94 = 2. Ini berarti bahwa indeks atom fosfor dan oksigen harus 2 kali lebih tinggi, yaitu. rumus zat akan terlihat seperti P 4 O 6.
Menjawab	P 4 O 6