Ia mengandalkan karya Robert Boyle dan Antoine Lavuzier. Ilmuwan pertama menganjurkan pencarian unsur kimia yang tidak dapat terurai. Boyle mendaftarkan 15 di antaranya pada tahun 1668.

Lavouzier menambahkan 13 lagi ke dalamnya, tapi satu abad kemudian. Pencarian berlarut-larut karena tidak ada teori yang koheren tentang hubungan antar unsur. Akhirnya, Dmitry Mendeleev memasuki “permainan”. Dia memutuskan bahwa ada hubungan antara massa atom suatu zat dan tempatnya dalam sistem.

Teori ini memungkinkan ilmuwan menemukan lusinan unsur tanpa menemukannya dalam praktik, melainkan di alam. Ini ditempatkan di pundak keturunannya. Tapi sekarang ini bukan tentang mereka. Mari kita persembahkan artikel ini untuk ilmuwan besar Rusia dan mejanya.

Sejarah terciptanya tabel periodik

Tabel Mendeleev dimulai dengan buku “Hubungan sifat-sifat dengan berat atom unsur”. Karya tersebut diterbitkan pada tahun 1870-an. Pada saat yang sama, ilmuwan Rusia tersebut berbicara di hadapan komunitas kimia negara tersebut dan mengirimkan tabel versi pertama kepada rekan-rekannya dari luar negeri.

Sebelum Mendeleev, 63 unsur ditemukan oleh berbagai ilmuwan. Rekan senegaranya memulai dengan membandingkan properti mereka. Pertama-tama, saya bekerja dengan potasium dan klorin. Kemudian, saya mengambil kelompok logam dari kelompok alkali.

Ahli kimia memperoleh meja khusus dan kartu elemen untuk memainkannya seperti solitaire, mencari kecocokan dan kombinasi yang diperlukan. Hasilnya, muncullah pemahaman: - Sifat-sifat komponen bergantung pada massa atomnya. Jadi, unsur-unsur tabel periodik berbaris.

Penemuan sang maestro kimia adalah keputusannya untuk menyisakan ruang kosong di barisan tersebut. Periodisitas perbedaan massa atom memaksa ilmuwan berasumsi bahwa tidak semua unsur diketahui umat manusia. Kesenjangan berat antara beberapa “tetangga” terlalu besar.

Itu sebabnya, tabel periodik menjadi seperti lapangan catur, dengan banyak sel “putih”. Waktu telah menunjukkan bahwa mereka memang sedang menunggu “tamu” mereka. Misalnya, mereka menjadi gas inert. Helium, neon, argon, kripton, radioaktivitas, dan xenon baru ditemukan pada tahun 30-an abad ke-20.

Sekarang tentang mitos. Hal ini diyakini secara luas tabel periodik kimia menampakkan diri kepadanya dalam mimpi. Ini adalah intrik para dosen universitas, atau lebih tepatnya, salah satunya - Alexander Inostrantsev. Ini adalah ahli geologi Rusia yang mengajar di Universitas Pertambangan St. Petersburg.

Inostrantsev mengenal Mendeleev dan mengunjunginya. Suatu hari, karena kelelahan karena pencarian, Dmitry tertidur tepat di depan Alexander. Dia menunggu sampai ahli kimia itu bangun dan melihat Mendeleev mengambil selembar kertas dan menuliskan versi terakhir tabelnya.

Faktanya, ilmuwan tersebut tidak punya waktu untuk melakukan ini sebelum Morpheus menangkapnya. Namun, Inostrantsev ingin menghibur murid-muridnya. Berdasarkan apa yang dilihatnya, ahli geologi tersebut membuat sebuah cerita, yang dengan cepat disebarkan oleh para pendengar yang bersyukur ke masyarakat luas.

Fitur tabel periodik

Sejak versi pertama pada tahun 1969 tabel periodik telah dimodifikasi lebih dari sekali. Jadi, dengan ditemukannya gas mulia pada tahun 1930-an, ketergantungan baru unsur-unsur dapat diturunkan - pada nomor atomnya, dan bukan pada massanya, seperti yang dinyatakan oleh penulis sistem tersebut.

Konsep “berat atom” digantikan dengan “nomor atom”. Dimungkinkan untuk mempelajari jumlah proton dalam inti atom. Angka ini adalah nomor seri elemen.

Para ilmuwan abad ke-20 juga mempelajari struktur elektronik atom. Hal ini juga mempengaruhi periodisitas unsur dan tercermin dalam edisi selanjutnya Tabel periodik. Foto Daftar tersebut menunjukkan bahwa zat-zat di dalamnya tersusun seiring bertambahnya berat atomnya.

Mereka tidak mengubah prinsip dasar. Massa bertambah dari kiri ke kanan. Pada saat yang sama, tabelnya tidak tunggal, tetapi dibagi menjadi 7 periode. Oleh karena itu nama daftarnya. Periodenya adalah baris horizontal. Permulaannya adalah logam khas, ujungnya adalah unsur-unsur dengan sifat non-logam. Penurunannya terjadi secara bertahap.

Ada periode besar dan kecil. Yang pertama ada di awal tabel, ada 3. Titik 2 elemen membuka daftar. Berikutnya adalah dua kolom, masing-masing berisi 8 item. 4 periode sisanya besar. Yang keenam adalah yang terpanjang, dengan 32 elemen. Pada tanggal 4 dan 5 ada 18 buah, dan pada tanggal 7 - 24.

Anda bisa menghitung berapa banyak elemen dalam tabel Mendeleev. Total ada 112 judul. Yaitu nama. Terdapat 118 sel, dan terdapat variasi daftar dengan 126 bidang. Masih ada sel kosong untuk unsur yang belum ditemukan dan belum mempunyai nama.

Tidak semua periode muat dalam satu baris. Periode besar terdiri dari 2 baris. Jumlah logam di dalamnya melebihi. Oleh karena itu, intinya sepenuhnya didedikasikan untuk mereka. Penurunan bertahap dari logam menjadi zat inert diamati di baris atas.

Gambar tabel periodik terbagi dan vertikal. Ini kelompok dalam tabel periodik, jumlahnya ada 8. Unsur-unsur yang mempunyai sifat kimia serupa tersusun vertikal. Mereka dibagi menjadi subkelompok utama dan sekunder. Yang terakhir hanya dimulai pada periode ke-4. Subkelompok utama juga mencakup unsur periode kecil.

Inti dari tabel periodik

Nama-nama unsur dalam tabel periodik– ini adalah 112 posisi. Inti dari penataannya menjadi satu daftar adalah sistematisasi unsur-unsur utama. Orang-orang mulai bergumul dengan hal ini pada zaman kuno.

Aristoteles adalah salah satu orang pertama yang memahami terbuat dari apa segala sesuatu. Dia mengambil sifat-sifat zat sebagai dasar - dingin dan panas. Empidocles mengidentifikasi 4 prinsip dasar menurut unsur-unsurnya: air, tanah, api dan udara.

Logam dalam tabel periodik, seperti elemen lainnya, adalah prinsip dasar yang sama, tetapi dari sudut pandang modern. Ahli kimia Rusia berhasil menemukan sebagian besar komponen dunia kita dan menyarankan keberadaan unsur-unsur primer yang masih belum diketahui.

Ternyata itu pengucapan tabel periodik– menyuarakan model tertentu dari realitas kita, memecahnya menjadi komponen-komponennya. Namun, mempelajarinya tidaklah mudah. Mari kita coba mempermudah tugas ini dengan menjelaskan beberapa metode yang efektif.

Cara mempelajari tabel periodik

Mari kita mulai dengan metode modern. Ilmuwan komputer telah mengembangkan sejumlah permainan flash untuk membantu menghafal Daftar Periodik. Peserta proyek diminta untuk menemukan unsur-unsur menggunakan pilihan yang berbeda, misalnya nama, massa atom, atau sebutan huruf.

Pemain berhak memilih bidang kegiatan - hanya sebagian dari meja, atau seluruhnya. Ini juga merupakan pilihan kami untuk mengecualikan nama elemen dan parameter lainnya. Hal ini membuat pencarian menjadi sulit. Untuk yang sudah mahir juga ada timernya, yaitu latihan dilakukan dengan kecepatan.

Kondisi permainan membuat pembelajaran jumlah elemen dalam tabel Mendleyev tidak membosankan, tapi menghibur. Kegembiraan terbangun, dan menjadi lebih mudah untuk mensistematisasikan pengetahuan di kepala Anda. Mereka yang tidak menerima proyek flash komputer menawarkan cara yang lebih tradisional untuk menghafal daftar.

Dibagi menjadi 8 kelompok, atau 18 (menurut edisi 1989). Untuk memudahkan menghafal, lebih baik membuat beberapa tabel terpisah daripada mengerjakan seluruh versi. Gambar visual yang disesuaikan dengan masing-masing elemen juga membantu. Anda harus mengandalkan asosiasi Anda sendiri.

Jadi, zat besi di otak bisa dikorelasikan, misalnya dengan paku, dan air raksa dengan termometer. Apakah nama elemennya asing? Kami menggunakan metode asosiasi sugestif. , misalnya, mari kita buat kata “toffee” dan “speaker” dari awal.

Karakteristik tabel periodik Jangan belajar sekaligus. Latihan 10-20 menit sehari dianjurkan. Disarankan untuk memulai dengan mengingat hanya karakteristik dasar: nama unsur, peruntukannya, massa atom dan nomor seri.

Anak sekolah lebih suka menggantungkan tabel periodik di atas mejanya, atau di dinding yang sering dilihatnya. Metode ini baik untuk orang dengan dominasi memori visual. Data dari daftar diingat tanpa sadar bahkan tanpa menjejalkannya.

Guru juga mempertimbangkan hal ini. Biasanya, mereka tidak memaksa Anda untuk menghafal daftar tersebut; mereka mengizinkan Anda untuk melihatnya bahkan selama ujian. Melihat meja terus-menerus sama dengan efek mencetak di dinding, atau menulis lembar contekan sebelum ujian.

Saat mulai belajar, ingatlah bahwa Mendeleev tidak langsung mengingat daftarnya. Suatu ketika, ketika seorang ilmuwan ditanya bagaimana dia menemukan meja tersebut, jawabannya adalah: “Saya mungkin sudah memikirkannya selama 20 tahun, tapi Anda berpikir: Saya duduk di sana dan tiba-tiba meja itu sudah siap.” Sistem periodik merupakan pekerjaan melelahkan yang tidak dapat diselesaikan dalam waktu singkat.

Sains tidak mentolerir ketergesaan, karena mengarah pada kesalahpahaman dan kesalahan yang menjengkelkan. Jadi, bersamaan dengan Mendeleev, Lothar Meyer juga menyusun tabelnya. Namun, orang Jerman itu memiliki sedikit kekurangan dalam daftarnya dan tidak meyakinkan dalam membuktikan pendapatnya. Oleh karena itu, masyarakat mengakui karya ilmuwan Rusia, dan bukan rekan kimianya dari Jerman.

2.1. Bahasa kimia dan bagian-bagiannya

Kemanusiaan menggunakan banyak bahasa yang berbeda. Kecuali bahasa alami(Jepang, Inggris, Rusia - totalnya lebih dari 2,5 ribu), ada juga bahasa buatan, misalnya Esperanto. Di antara bahasa buatan ada bahasa bermacam-macam ilmu pengetahuan. Jadi, dalam kimia mereka menggunakan miliknya sendiri, bahasa kimia.
Bahasa kimia– sistem simbol dan konsep yang dirancang untuk perekaman dan transmisi informasi kimia secara singkat, ringkas dan visual.
Pesan yang ditulis dalam sebagian besar bahasa alami dibagi menjadi kalimat, kalimat menjadi kata, dan kata menjadi huruf. Jika kita menyebut kalimat, kata, dan huruf sebagai bagian dari bahasa, maka kita dapat mengidentifikasi bagian-bagian serupa dalam bahasa kimia (Tabel 2).

Meja 2.Bagian dari bahasa kimia

Tidak mungkin menguasai bahasa apa pun dengan segera, hal ini juga berlaku untuk bahasa kimia. Oleh karena itu, untuk saat ini Anda hanya akan mengenal dasar-dasar bahasa ini: mempelajari beberapa “huruf”, belajar memahami arti “kata” dan “kalimat”. Di akhir bab ini Anda akan diperkenalkan nama zat kimia merupakan bagian integral dari bahasa kimia. Saat Anda belajar kimia, pengetahuan Anda tentang bahasa kimia akan berkembang dan mendalam.

BAHASA KIMIA.
1.Bahasa buatan apa yang Anda ketahui (selain yang disebutkan dalam teks buku teks)?
2.Apa perbedaan bahasa alami dengan bahasa buatan?
3. Menurut Anda apakah mungkin untuk mendeskripsikan fenomena kimia tanpa menggunakan bahasa kimia? Jika tidak, mengapa tidak? Jika ya, apa kelebihan dan kekurangan deskripsi tersebut?

2.2. Simbol unsur kimia

Lambang suatu unsur kimia melambangkan unsur itu sendiri atau salah satu atom unsur tersebut.
Setiap lambang tersebut merupakan singkatan nama latin suatu unsur kimia, terdiri dari satu atau dua huruf abjad latin (untuk abjad latin lihat Lampiran 1). Simbolnya ditulis dengan huruf kapital. Simbol, serta nama Rusia dan Latin dari beberapa unsur, diberikan pada Tabel 3. Informasi tentang asal usul nama Latin juga diberikan di sana. Tidak ada aturan umum untuk pengucapan simbol, oleh karena itu Tabel 3 juga menunjukkan “pembacaan” simbol, yaitu bagaimana simbol tersebut dibaca dalam rumus kimia.

Tidak mungkin mengganti nama suatu unsur dengan lambang dalam tuturan lisan, tetapi dalam teks tulisan tangan atau cetakan hal ini diperbolehkan, namun tidak dianjurkan.Saat ini diketahui 110 unsur kimia, 109 di antaranya mempunyai nama dan lambang yang disetujui oleh Internasional. Persatuan Kimia Murni dan Terapan (IUPAC).
Tabel 3 memberikan informasi hanya tentang 33 elemen. Inilah unsur-unsur yang pertama kali akan Anda temui saat mempelajari kimia. Nama Rusia (dalam urutan abjad) dan simbol semua elemen diberikan dalam Lampiran 2.

Tabel 3.Nama dan lambang beberapa unsur kimia

Nama
	Latin		Menulis
-	Menulis	Asal	-	-
Nitrogen	N itrogenium	Dari bahasa Yunani "melahirkan sendawa"		"en"
Aluminium	Al aluminium	Dari lat. "tawas"		"aluminium"
Argon	Ar pergi	Dari bahasa Yunani "tidak aktif"		"argon"
Barium	Ba rium	Dari bahasa Yunani " berat"		"barium"
membosankan	B forum	Dari bahasa Arab "mineral putih"		"boron"
Brom	Sdr ya ampun	Dari bahasa Yunani "berbau"		"brom"
Hidrogen	H hidrogenium	Dari bahasa Yunani "melahirkan air"		"abu"
Helium	Dia ium	Dari bahasa Yunani " Matahari"		"helium"
Besi	Fe rum	Dari lat. "pedang"		"besi"
Emas	Au Rum	Dari lat. "pembakaran"		"aurum"
Yodium	SAYA odum	Dari bahasa Yunani "ungu"		"yodium"
Kalium	K aluminium	Dari bahasa Arab "larutan alkali"		"kalium"
Kalsium	Ca kalsium	Dari lat. "batu gamping"		"kalsium"
Oksigen	HAI xygenium	Dari bahasa Yunani "penghasil asam"		" HAI "
Silikon	Ya licium	Dari lat. "batu api"		"silisium"
kripton	Kr ypton	Dari bahasa Yunani "tersembunyi"		"kripton"
Magnesium	M A G nesium	Dari namanya Semenanjung Magnesia		"magnesium"
mangan	M A N ganum	Dari bahasa Yunani "pembersihan"		"mangan"
Tembaga	Cu prum	Dari bahasa Yunani nama HAI. Siprus		"tembaga"
Sodium	Tidak trium	Dari bahasa Arab, "deterjen"		"sodium"
Neon	Tidak pada	Dari bahasa Yunani " baru"		"neon"
Nikel	Tidak kolom	Dari dia. "St. Nicholas Tembaga"		"nikel"
Air raksa	H ydrar G kamu	lat. "perak cair"		"air raksa"
Memimpin	P lum B um	Dari lat. nama paduan timbal dan timah.		"timah hitam"
Sulfur	S belerang	Dari bahasa Sansekerta "bubuk yang mudah terbakar"		"es"
Perak	A R G masuk	Dari bahasa Yunani " lampu"		"argentum"
Karbon	C arboneum	Dari lat. " batu bara"		"tse"
Fosfor	P fosfor	Dari bahasa Yunani "pembawa cahaya"		"peh"
Fluor	F Luorum	Dari lat. kata kerja "mengalir"		"fluor"
Klorin	Kl forum	Dari bahasa Yunani "kehijauan"		"klorin"
Kromium	C H R omium	Dari bahasa Yunani "pewarna"		"krom"
sesium	C ae S ium	Dari lat. "langit biru"		"cesium"
Seng	Z Saya N air mani	Dari dia. "timah"		"seng"

2.3. Rumus kimia

Digunakan untuk menunjuk zat kimia rumus kimia.

Untuk zat molekuler, rumus kimia dapat menunjukkan satu molekul zat tertentu.
Informasi tentang suatu zat mungkin berbeda-beda, sehingga ada yang berbeda-beda jenis rumus kimia.
Berdasarkan kelengkapan informasinya, rumus kimia dibagi menjadi empat jenis utama: protozoa, molekuler, struktural Dan spasial.

Subskrip dalam rumus paling sederhana tidak memiliki pembagi persekutuan.
Indeks "1" tidak digunakan dalam rumus.
Contoh rumus paling sederhana: air - H 2 O, oksigen - O, belerang - S, fosfor oksida - P 2 O 5, butana - C 2 H 5, asam fosfat - H 3 PO 4, natrium klorida (garam meja) - NaCl.
Rumus air yang paling sederhana (H 2 O) menunjukkan bahwa air mengandung unsur hidrogen(H) dan elemen oksigen(O), dan di bagian mana pun (bagian adalah bagian dari sesuatu yang dapat dibagi tanpa kehilangan sifat-sifatnya.) air, jumlah atom hidrogen adalah dua kali jumlah atom oksigen.
Jumlah partikel, termasuk jumlah atom, dilambangkan dengan huruf latin N. Menunjukkan jumlah atom hidrogen – N H, dan jumlah atom oksigen adalah N Oh, kita bisa menulis itu

Atau N H: N HAI=2:1.

Rumus paling sederhana dari asam fosfat (H 3 PO 4) menunjukkan bahwa asam fosfat mengandung atom hidrogen, atom fosfor dan atom oksigen, dan perbandingan jumlah atom unsur-unsur tersebut dalam setiap bagian asam fosfat adalah 3:1:4, yaitu

NH: N P: N HAI=3:1:4.

Rumus paling sederhana dapat dikompilasi untuk zat kimia apa pun, dan sebagai tambahan, untuk zat molekuler, dapat dikompilasi Formula molekul.

Contoh rumus molekul: air - H 2 O, oksigen - O 2, belerang - S 8, fosfor oksida - P 4 O 10, butana - C 4 H 10, asam fosfat - H 3 PO 4.

Zat nonmolekul tidak mempunyai rumus molekul.

Urutan penulisan simbol unsur dalam rumus sederhana dan rumus molekul ditentukan oleh kaidah bahasa kimia yang akan Anda pahami saat mempelajari kimia. Informasi yang disampaikan oleh rumus ini tidak dipengaruhi oleh urutan simbol.

Dari tanda-tanda yang mencerminkan struktur zat, kita hanya akan menggunakannya untuk saat ini pukulan valensi("berlari"). Tanda ini menunjukkan adanya antar atom yang disebut Ikatan kovalen(jenis koneksi apa ini dan apa saja fitur-fiturnya, Anda akan segera mengetahuinya).

Dalam molekul air, atom oksigen dihubungkan melalui ikatan sederhana (tunggal) dengan dua atom hidrogen, tetapi atom hidrogen tidak terikat satu sama lain. Inilah tepatnya yang ditunjukkan dengan jelas oleh rumus struktur air.

Contoh lain: molekul belerang S8. Dalam molekul ini, 8 atom belerang membentuk cincin beranggota delapan, di mana setiap atom belerang terhubung ke dua atom lainnya melalui ikatan sederhana. Bandingkan rumus struktur belerang dengan model tiga dimensi molekulnya yang ditunjukkan pada Gambar. 3. Perlu diketahui bahwa rumus struktur belerang tidak menunjukkan bentuk molekulnya, tetapi hanya menunjukkan urutan hubungan atom melalui ikatan kovalen.

Rumus struktur asam fosfat menunjukkan bahwa dalam molekul zat ini, salah satu dari empat atom oksigen hanya terikat pada atom fosfor melalui ikatan rangkap, dan atom fosfor, pada gilirannya, terhubung ke tiga atom oksigen lagi melalui ikatan tunggal. . Masing-masing dari ketiga atom oksigen ini juga dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan salah satu dari tiga atom hidrogen yang ada dalam molekul.

Bandingkan model tiga dimensi molekul metana berikut dengan rumus spasial, struktur, dan molekulnya:

Dalam rumus spasial metana, guratan valensi berbentuk baji, seolah-olah dalam perspektif, menunjukkan atom hidrogen mana yang “lebih dekat dengan kita” dan mana yang “lebih jauh dari kita”.

Terkadang rumus spasial menunjukkan panjang ikatan dan sudut antar ikatan dalam suatu molekul, seperti yang ditunjukkan pada contoh molekul air.

Zat nonmolekul tidak mengandung molekul. Untuk kemudahan perhitungan kimia dalam zat non-molekul, disebut satuan rumus.

Contoh komposisi satuan rumus beberapa zat: 1) silikon dioksida (pasir kuarsa, kuarsa) SiO 2 – satuan rumus terdiri dari satu atom silikon dan dua atom oksigen; 2) natrium klorida (garam meja) NaCl – satuan rumusnya terdiri dari satu atom natrium dan satu atom klor; 3) besi Fe - satuan rumus terdiri dari satu atom besi, seperti halnya molekul, satuan rumus adalah bagian terkecil dari suatu zat yang mempertahankan sifat kimianya.

Tabel 4

Informasi disampaikan melalui berbagai jenis rumus

Jenis rumus	Informasi disampaikan dengan rumus.
Yang paling sederhana Molekuler Struktural Spasial		Atom-atom unsur penyusun suatu zat. Hubungan antara jumlah atom unsur-unsur tersebut. Jumlah atom setiap unsur dalam suatu molekul. Jenis ikatan kimia. Urutan penggabungan atom melalui ikatan kovalen. Multiplisitas ikatan kovalen. Saling susunan atom dalam ruang. Panjang ikatan dan sudut antar ikatan (jika ditentukan).

Sekarang mari kita pertimbangkan, dengan menggunakan contoh, informasi apa yang diberikan oleh berbagai jenis rumus kepada kita.

1. Zat: asam asetat. Rumus paling sederhana adalah CH 2 O, rumus molekul C 2 H 4 O 2, rumus struktur

Rumus paling sederhana memberitahu kita hal itu
1) asam asetat mengandung karbon, hidrogen dan oksigen;
2) pada zat ini jumlah atom karbon berhubungan dengan jumlah atom hidrogen dan jumlah atom oksigen, yaitu 1:2:1, yaitu N H: N C: N HAI = 1:2:1.
Formula molekul menambahkan itu
3) dalam molekul asam asetat terdapat 2 atom karbon, 4 atom hidrogen, dan 2 atom oksigen.
Formula struktural menambahkan itu
4, 5) dalam suatu molekul, dua atom karbon dihubungkan satu sama lain melalui ikatan sederhana; salah satunya, sebagai tambahan, terikat pada tiga atom hidrogen, masing-masing dengan ikatan tunggal, dan yang lainnya dengan dua atom oksigen, satu dengan ikatan rangkap dan yang lainnya dengan ikatan tunggal; atom oksigen terakhir masih terikat dengan ikatan sederhana dengan atom hidrogen keempat.

2. Zat: natrium klorida. Rumus paling sederhana adalah NaCl.
1) Natrium klorida mengandung natrium dan klorin.
2) Dalam zat ini, jumlah atom natrium sama dengan jumlah atom klor.

3. Zat: besi. Rumus paling sederhana adalah Fe.
1) Zat ini hanya mengandung zat besi, yaitu zat sederhana.

4. Zat: asam trimetafosfat . Rumus paling sederhana adalah HPO 3, rumus molekul H 3 P 3 O 9, rumus struktur

1) Asam trimetafosfat mengandung hidrogen, fosfor dan oksigen.
2) N H: N P: N HAI = 1:1:3.
3) Molekulnya terdiri dari tiga atom hidrogen, tiga atom fosfor, dan sembilan atom oksigen.
4, 5) Tiga atom fosfor dan tiga atom oksigen, bergantian membentuk siklus beranggota enam. Semua koneksi dalam siklus itu sederhana. Selain itu, setiap atom fosfor terhubung ke dua atom oksigen lagi, satu dengan ikatan rangkap dan yang lainnya dengan ikatan tunggal. Masing-masing dari tiga atom oksigen yang dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan atom fosfor juga dihubungkan melalui ikatan sederhana dengan atom hidrogen.

Asam fosfat – H 3 PO 4(nama lain asam ortofosfat) adalah zat berstruktur molekul kristal transparan, tidak berwarna, meleleh pada suhu 42 o C. Zat ini larut sangat baik dalam air bahkan menyerap uap air dari udara (higroskopis). Asam fosfat diproduksi dalam jumlah besar dan digunakan terutama dalam produksi pupuk fosfat, tetapi juga dalam industri kimia, produksi korek api, dan bahkan konstruksi. Selain itu, asam fosfat digunakan dalam pembuatan semen dalam teknologi kedokteran gigi dan termasuk dalam banyak obat-obatan. Asam ini cukup murah, sehingga di beberapa negara, seperti Amerika Serikat, asam fosfat yang sangat murni, yang sangat encer dengan air, ditambahkan ke minuman menyegarkan untuk menggantikan asam sitrat yang mahal.

Metana - CH 4. Jika Anda memiliki kompor gas di rumah, maka Anda menjumpai zat ini setiap hari: gas alam yang terbakar di pembakar kompor Anda terdiri dari 95% metana. Metana merupakan gas yang tidak berwarna dan tidak berbau dengan titik didih –161 o C. Jika bercampur dengan udara, bersifat mudah meledak, hal ini menjelaskan terjadinya ledakan dan kebakaran yang terkadang terjadi di tambang batu bara (nama lain dari metana adalah fireamp). Nama ketiga metana - gas rawa - disebabkan oleh fakta bahwa gelembung gas khusus ini muncul dari dasar rawa, yang terbentuk sebagai akibat dari aktivitas bakteri tertentu. Dalam industri, metana digunakan sebagai bahan bakar dan bahan mentah untuk produksi zat lain.Metana adalah yang paling sederhana hidrokarbon. Golongan zat ini juga mencakup etana (C 2 H 6), propana (C 3 H 8), etilen (C 2 H 4), asetilena (C 2 H 2) dan banyak zat lainnya.

Tabel 5.Contoh berbagai jenis rumus untuk beberapa zat-

Ada banyak urutan berulang di alam:

• Musim;
• Waktu dalam Sehari;
• hari dalam seminggu…

Pada pertengahan abad ke-19, D.I.Mendeleev memperhatikan bahwa sifat kimia unsur juga memiliki urutan tertentu (mereka mengatakan bahwa ide ini datang kepadanya dalam mimpi). Hasil dari mimpi indah sang ilmuwan adalah Tabel Periodik Unsur Kimia, di mana D.I. Mendeleev mengurutkan unsur-unsur kimia berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dalam tabel modern, unsur-unsur kimia disusun berdasarkan nomor atom unsur (jumlah proton dalam inti atom).

Nomor atom ditunjukkan di atas lambang suatu unsur kimia, di bawah lambang adalah massa atomnya (jumlah proton dan neutron). Perlu diketahui bahwa massa atom beberapa unsur bukanlah bilangan bulat! Ingat isotop! Massa atom adalah rata-rata tertimbang semua isotop suatu unsur yang ditemukan di alam dalam kondisi alami.

Di bawah tabel adalah lantanida dan aktinida.

Logam, non-logam, metaloid

Terletak pada Tabel Periodik di sebelah kiri garis diagonal berundak yang dimulai dengan Boron (B) dan diakhiri dengan polonium (Po) (kecuali germanium (Ge) dan antimon (Sb). Mudah untuk melihat bahwa logam menempati sebagian besar Tabel Periodik Sifat dasar logam : keras (kecuali merkuri); mengkilat; konduktor listrik dan termal yang baik; plastis; mudah dibentuk; mudah melepaskan elektron.

Unsur-unsur yang terletak di sebelah kanan diagonal berundak B-Po disebut non-logam. Sifat-sifat non-logam adalah kebalikan dari sifat-sifat logam: konduktor panas dan listrik yang buruk; rentan; tidak mudah dibentuk; non-plastik; biasanya menerima elektron.

Metaloid

Antara logam dan nonlogam ada semimetal(metaloid). Mereka dicirikan oleh sifat-sifat logam dan non-logam. Semimetal telah menemukan aplikasi utamanya dalam industri dalam produksi semikonduktor, yang tanpanya tidak ada satu pun sirkuit mikro atau mikroprosesor modern yang dapat dibayangkan.

Periode dan kelompok

Seperti disebutkan di atas, tabel periodik terdiri dari tujuh periode. Pada setiap periode, nomor atom suatu unsur bertambah dari kiri ke kanan.

Sifat-sifat unsur berubah secara berurutan dalam periode: jadi natrium (Na) dan magnesium (Mg), yang terletak di awal periode ketiga, melepaskan elektron (Na melepaskan satu elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg memberi naik dua elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Tetapi klor (Cl), yang terletak di akhir periode, mempunyai satu unsur: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Sebaliknya dalam golongan, semua unsur mempunyai sifat yang sama. Misalnya, pada golongan IA(1), semua unsur mulai dari litium (Li) hingga fransium (Fr) menyumbangkan satu elektron. Dan semua unsur golongan VIIA(17) mengambil satu unsur.

Beberapa kelompok begitu penting sehingga mereka mendapat nama khusus. Kelompok-kelompok ini dibahas di bawah ini.

Grup IA(1). Atom unsur golongan ini hanya mempunyai satu elektron pada lapisan elektron terluarnya, sehingga mudah melepaskan satu elektronnya.

Logam alkali yang paling penting adalah natrium (Na) dan kalium (K), karena berperan penting dalam kehidupan manusia dan merupakan bagian dari garam.

Konfigurasi elektronik:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Grup IIA(2). Atom unsur golongan ini memiliki dua elektron di lapisan elektron terluarnya, yang juga dilepaskan selama reaksi kimia. Unsur terpenting adalah kalsium (Ca) - bahan dasar tulang dan gigi.

Konfigurasi elektronik:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Grup VIIA (17). Atom unsur golongan ini biasanya menerima satu elektron, karena Ada lima unsur pada lapisan elektronik terluar dan satu elektron hilang dari “set lengkap”.

Unsur yang paling terkenal dari golongan ini: klorin (Cl) - merupakan bagian dari garam dan pemutih; Yodium (I) merupakan unsur yang berperan penting dalam aktivitas kelenjar tiroid manusia.

Konfigurasi elektronik:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Kelompok VIII (18). Atom unsur golongan ini memiliki lapisan elektron terluar yang “lengkap”. Oleh karena itu, mereka “tidak” perlu menerima elektron. Dan mereka “tidak mau” memberikannya begitu saja. Oleh karena itu, unsur-unsur golongan ini sangat “enggan” untuk terlibat dalam reaksi kimia. Untuk waktu yang lama diyakini bahwa mereka tidak bereaksi sama sekali (karena itu dinamakan “inert”, yaitu “tidak aktif”). Namun ahli kimia Neil Bartlett menemukan bahwa beberapa gas ini masih dapat bereaksi dengan unsur lain dalam kondisi tertentu.

Konfigurasi elektronik:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Unsur valensi dalam golongan

Sangat mudah untuk melihat bahwa dalam setiap golongan unsur-unsur memiliki kesamaan satu sama lain dalam elektron valensinya (elektron dari orbital s dan p terletak pada tingkat energi terluar).

Logam alkali mempunyai 1 elektron valensi:

• Li- 1s 2 2s 1 ;
• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
• K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Logam alkali tanah mempunyai 2 elektron valensi:

• Menjadi- 1s 2 2s 2 ;
• mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
• Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogen memiliki 7 elektron valensi:

• F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
• Kl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
• Sdr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gas inert memiliki 8 elektron valensi:

• Tidak- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
• Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
• Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Untuk lebih jelasnya lihat artikel Valensi dan Tabel Konfigurasi Elektronik Atom Unsur Kimia Berdasarkan Periode.

Sekarang mari kita alihkan perhatian kita pada unsur-unsur yang terletak dalam kelompok dengan simbol DI DALAM. Mereka terletak di tengah tabel periodik dan disebut logam transisi.

Ciri khas unsur-unsur ini adalah adanya elektron dalam atom yang mengisinya orbital d:

1. Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
2. Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Terpisah dari meja utama terletak lantanida Dan aktinida- inilah yang disebut logam transisi internal. Dalam atom unsur-unsur ini, elektron terisi orbital f:

1. Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
2. Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Jika Anda merasa tabel periodik sulit dipahami, Anda tidak sendirian! Meskipun sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, mempelajari cara menggunakannya akan membantu Anda ketika mempelajari sains. Pertama, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat Anda pelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda bisa mulai mempelajari sifat-sifat setiap elemen. Dan terakhir, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom suatu unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai di pojok kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (pojok kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atomnya. Nomor atom menunjukkan berapa banyak proton yang terkandung dalam satu atom. Selain itu, seiring bertambahnya nomor atom, massa atom juga bertambah. Jadi, berdasarkan letak suatu unsur dalam tabel periodik, massa atomnya dapat ditentukan.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap unsur berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada unsur sebelumnya. Hal ini terlihat jelas jika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda berpindah dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel dibiarkan kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen yang memiliki nomor atom 1 dan helium yang memiliki nomor atom 2. Namun letaknya berlawanan karena keduanya berasal dari golongan yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mengandung unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Unsur-unsur dari setiap kelompok terletak pada kolom vertikal yang sesuai. Mereka biasanya diidentifikasi dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu mempunyai jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat diklasifikasikan sebagai logam alkali dan halogen. Dalam beberapa tabel ditunjukkan pada kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 hingga 18, dan nomor tersebut ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat ditentukan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat berpindah sepanjang kolom dari atas ke bawah, Anda dikatakan sedang “menelusuri grup”.

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya berdasarkan nomor atomnya, tetapi juga berdasarkan golongan (unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai sifat fisika dan kimia yang serupa). Berkat ini, lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga terdapat sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong karena logam transisi hanya terdapat pada nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, dan biasanya ditempatkan dalam subkelompoknya sendiri di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili suatu periode. Semua unsur pada periode yang sama mempunyai jumlah orbital atom yang sama dimana elektron dalam atom berada. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periodenya. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Biasanya, periode ditandai dengan angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan sedang “memindai periode”.

5. Belajar membedakan logam, metaloid, dan nonlogam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan nonlogam diberi warna berbeda. Logam di sebelah kiri dan nonlogam di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditandai dengan satu atau dua huruf Latin. Biasanya, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkat untuk suatu elemen yang sama di sebagian besar bahasa. Simbol unsur biasanya digunakan saat melakukan eksperimen dan mengerjakan persamaan kimia, jadi mengingatnya akan sangat membantu.

      • Biasanya, simbol unsur merupakan singkatan dari nama latinnya, meskipun untuk beberapa unsur, terutama unsur yang baru ditemukan, simbol tersebut berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang mirip dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi disebut Fe, yang merupakan singkatan dari nama latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen jika diberikan dalam tabel. Elemen "nama" ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meski tidak selalu, nama lengkap unsur tercantum di bawah simbol kimianya.

      • Terkadang tabel tidak mencantumkan nama unsur dan hanya memberikan simbol kimianya.

   3. Temukan nomor atom. Biasanya, nomor atom suatu unsur terletak di bagian atas sel yang bersangkutan, di tengah, atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur mempunyai nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingatlah bahwa nomor atom berhubungan dengan jumlah proton dalam suatu atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Berbeda dengan elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Jika tidak, Anda akan mendapatkan unsur kimia yang berbeda!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton mempunyai muatan positif dan elektron mempunyai muatan negatif. Karena atom biasanya netral, atom mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion mempunyai muatan listrik. Jika suatu ion mempunyai lebih banyak proton, maka ia mempunyai muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol unsur. Jika suatu ion mengandung lebih banyak elektron, maka ion tersebut bermuatan negatif, ditandai dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus tidak digunakan jika atomnya bukan ion.

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Bagi orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan bagi kurcaci yang melihat rune kuno para elf. Dan tabel periodik dapat memberi tahu Anda banyak hal tentang dunia.

Selain membantu Anda dengan baik dalam ujian, ini juga tidak tergantikan dalam memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, saat ini semua orang dapat mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Tabel periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah Penciptaan Tabel

Dmitry Ivanovich Mendeleev bukanlah seorang ahli kimia sederhana, jika ada yang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, ahli metrologi, ahli ekologi, ekonom, pekerja minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Semasa hidupnya, ilmuwan tersebut berhasil banyak melakukan penelitian mendasar di berbagai bidang ilmu pengetahuan. Misalnya, diyakini secara luas bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana perasaan Mendeleev tentang vodka, tetapi kami tahu pasti bahwa disertasinya dengan topik “Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air” tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menyatakan bahwa seorang ilmuwan memimpikan tabel periodik, setelah itu yang harus dia lakukan hanyalah menyempurnakan gagasan yang muncul. Tapi, jika semuanya sesederhana itu.. Versi pembuatan tabel periodik ini, rupanya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya mungkin selama dua puluh tahun, tetapi Anda berpikir: Saya sedang duduk di sana dan tiba-tiba... selesai.”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk menyusun unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) dilakukan secara paralel oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862, Alexandre Emile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklik sifat-sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan tabel periodik versinya pada tahun 1866. Fakta menarik adalah ilmuwan tersebut mencoba menemukan semacam harmoni musik mistis dalam susunan unsur-unsurnya. Di antara upaya lainnya, ada juga upaya Mendeleev yang berhasil.

Pada tahun 1869, diagram tabel pertama diterbitkan, dan tanggal 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari dibukanya hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan bertambahnya massa atom tidak berubah secara monoton, melainkan secara berkala.

Tabel versi pertama hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak konvensional. Jadi, dia menebak untuk menyisakan ruang di tabel untuk unsur-unsur yang masih belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa unsur. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah ditemukannya galium, skandium dan germanium, yang keberadaannya telah diprediksi oleh ilmuwan tersebut.

Pandangan modern tentang tabel periodik

Di bawah ini adalah tabelnya sendiri

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur-unsur. Tabel tersebut berisi 120 unsur, yang disusun dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel mewakili apa yang disebut kelompok, dan baris mewakili periode. Tabel ini memiliki 18 grup dan 8 periode.

1. Sifat logam suatu unsur berkurang bila bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan bertambah dalam arah sebaliknya.
2. Ukuran atom mengecil ketika bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
3. Saat Anda berpindah dari atas ke bawah melalui golongan, sifat logam pereduksi meningkat.
4. Sifat oksidator dan non-logam meningkat seiring Anda bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang suatu elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - litium, dan pertimbangkan secara mendetail.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di pojok kiri atas terdapat nomor atom suatu unsur, urutan unsur tersebut disusun dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam suatu atom (kecuali pada isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam tabel versi ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom menunjukkan jumlah neutron dalam inti atom. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam litium adalah empat.

Kursus kami “Tabel Periodik untuk Boneka” telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang cara menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari mata pelajaran baru selalu lebih efektif tidak sendirian, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Oleh karena itu, jangan pernah melupakan layanan kemahasiswaan yang dengan senang hati akan berbagi ilmu dan pengalamannya dengan Anda.