Sifat oksida
oksida- ini adalah bahan kimia kompleks, yang merupakan senyawa kimia dari unsur sederhana dengan oksigen. Mereka pembentuk garam dan tidak membentuk garam. Dalam hal ini, pembentuk garam ada 3 jenis: utama(dari kata "fondasi"), asam dan amfoter.
Contoh oksida yang tidak membentuk garam dapat berupa: NO (nitrit oksida) - merupakan gas yang tidak berwarna, tidak berbau. Ini terbentuk selama badai petir di atmosfer. CO (karbon monoksida) adalah gas tidak berbau yang dihasilkan oleh pembakaran batubara. Hal ini sering disebut sebagai karbon monoksida. Ada oksida lain yang tidak membentuk garam. Sekarang mari kita lihat lebih dekat setiap jenis oksida pembentuk garam.
Oksida dasar
Oksida dasar- ini adalah zat kimia kompleks yang terkait dengan oksida yang membentuk garam melalui reaksi kimia dengan asam atau oksida asam dan tidak bereaksi dengan basa atau oksida basa. Misalnya, yang utama adalah:
K 2 O (kalium oksida), CaO (kalsium oksida), FeO (oksida besi bervalensi 2).
Mempertimbangkan sifat kimia oksida dengan contoh
1. Interaksi dengan air:
- interaksi dengan air untuk membentuk basa (atau alkali)
CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 (reaksi slaking kapur yang terkenal, sementara sejumlah besar panas dilepaskan!)
2. Interaksi dengan asam:
- interaksi dengan asam membentuk garam dan air (larutan garam dalam air)
CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (Kristal zat ini CaSO 4 dikenal semua orang dengan nama "gipsum").
3. Interaksi dengan oksida asam: pembentukan garam
CaO + CO 2 → CaCO 3 (Zat ini diketahui semua orang - kapur biasa!)
Oksida asam
Oksida asam- ini adalah bahan kimia kompleks yang terkait dengan oksida yang membentuk garam ketika berinteraksi secara kimia dengan basa atau oksida basa dan tidak berinteraksi dengan oksida asam.
Contoh oksida asam adalah:
CO 2 (karbon dioksida yang terkenal), P 2 O 5 - fosfor oksida (dibentuk oleh pembakaran fosfor putih di udara), SO 3 - sulfur trioksida - zat ini digunakan untuk menghasilkan asam sulfat.
Reaksi kimia dengan air
CO 2 +H 2 O→ H 2 CO 3 adalah zat - asam karbonat - salah satu asam lemah, ditambahkan ke air soda untuk "gelembung" gas. Saat suhu naik, kelarutan gas dalam air berkurang, dan kelebihannya keluar dalam bentuk gelembung.
Reaksi dengan basa (basa):
CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- zat yang dihasilkan (garam) banyak digunakan dalam perekonomian. Namanya - soda abu atau soda cuci - adalah deterjen yang sangat baik untuk wajan yang terbakar, minyak, luka bakar. Saya tidak merekomendasikan bekerja dengan tangan kosong!
Reaksi dengan oksida basa:
CO 2 + MgO → MgCO 3 - menerima garam - magnesium karbonat - juga disebut "garam pahit".
Oksida amfoter
Oksida amfoter- ini adalah bahan kimia kompleks, juga terkait dengan oksida, yang membentuk garam selama interaksi kimia dengan asam (atau oksida asam) dan basis (atau oksida dasar). Penggunaan paling umum dari kata "amfoter" dalam kasus kami mengacu pada oksida logam.
Sebuah contoh oksida amfoter dapat:
ZnO - seng oksida (bubuk putih, sering digunakan dalam pengobatan untuk pembuatan masker dan krim), Al 2 O 3 - aluminium oksida (juga disebut "alumina").
Sifat kimia oksida amfoter adalah unik karena mereka dapat masuk ke dalam reaksi kimia yang sesuai dengan basa dan asam. Sebagai contoh:
Reaksi dengan asam oksida:
ZnO + H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - Zat yang dihasilkan adalah larutan garam "seng karbonat" dalam air.
Reaksi dengan basa:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O - zat yang dihasilkan adalah garam ganda natrium dan seng.
Mendapatkan oksida
Mendapatkan oksida diproduksi dengan berbagai cara. Hal ini dapat terjadi secara fisik dan kimiawi. Cara paling sederhana adalah interaksi kimia unsur-unsur sederhana dengan oksigen. Sebagai contoh, hasil dari suatu proses pembakaran atau salah satu produk dari reaksi kimia ini adalah oksida. Misalnya, jika batang besi merah-panas, dan tidak hanya besi (Anda dapat mengambil seng Zn, timah Sn, timbal Pb, tembaga Cu, - secara umum, apa yang ada di tangan) ditempatkan dalam labu dengan oksigen, maka a reaksi oksidasi kimia besi akan terjadi, yang disertai dengan kilatan dan bunga api yang terang. Produk reaksinya adalah bubuk FeO oksida besi hitam:
2Fe+O 2 → 2FeO
Reaksi kimia yang benar-benar mirip dengan logam dan non-logam lain. Seng terbakar dalam oksigen untuk membentuk seng oksida
2Zn+O 2 → 2ZnO
Pembakaran batubara disertai dengan pembentukan dua oksida sekaligus: karbon monoksida dan karbon dioksida.
2C+O 2 → 2CO - pembentukan karbon monoksida.
C + O 2 → CO 2 - pembentukan karbon dioksida. Gas ini terbentuk jika ada lebih dari cukup oksigen, yaitu, bagaimanapun, reaksi berlangsung pertama dengan pembentukan karbon monoksida, dan kemudian karbon monoksida dioksidasi, berubah menjadi karbon dioksida.
Mendapatkan oksida dapat dilakukan dengan cara lain - dengan reaksi kimia dekomposisi. Misalnya, untuk mendapatkan oksida besi atau aluminium oksida, basa yang sesuai dari logam-logam ini harus dibakar:
Fe(OH) 2 → FeO+H 2 O
Aluminium oksida padat - mineral korundum 
Besi(III) oksida. Permukaan planet Mars memiliki warna jingga kemerahan karena adanya zat besi (III) oksida di dalam tanah. Aluminium oksida padat - korundum 
2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 + 3H 2 O,
serta dalam dekomposisi asam individu:
H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 - dekomposisi asam karbonat
H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2 - penguraian asam sulfat
Mendapatkan oksida dapat dibuat dari garam logam dengan pemanasan kuat:
CaCO 3 → CaO + CO 2 - kalsium oksida (atau kapur tohor) dan karbon dioksida diperoleh dengan mengapur kapur.
2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - dalam reaksi dekomposisi ini, dua oksida diperoleh sekaligus: tembaga CuO (hitam) dan nitrogen NO 2 (juga disebut gas coklat karena warnanya yang sangat coklat) .
Cara lain di mana oksida dapat diperoleh adalah melalui reaksi redoks.
Cu + 4HNO 3 (konk.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
S + 2H 2 SO 4 (conc.) → 3SO 2 + 2H 2 O
Klorin oksida
molekul ClO2 
Molekul Cl 2 O 7 
Nitrous oksida N 2 O 
Nitrous anhidrida N 2 O 3 
Nitrat anhidrida N 2 O 5 
Gas coklat NO 2 Berikut ini diketahui klorin oksida: Cl 2 O, ClO 2 , Cl 2 O 6 , Cl 2 O 7 . Semuanya, kecuali Cl 2 O 7 , berwarna kuning atau oranye dan tidak stabil, terutama ClO 2 , Cl 2 O 6 . Semua klorin oksida eksplosif dan merupakan pengoksidasi yang sangat kuat.
Bereaksi dengan air, mereka membentuk asam yang mengandung oksigen dan asam yang mengandung klorin:
Jadi, Cl2O - asam klorin oksida asam hipoklorit.
Cl 2 O + H 2 O → 2HClO - Asam hipoklorit
ClO2 - asam klorin oksida asam hipoklorit dan asam hipoklorit, karena dalam reaksi kimia dengan air membentuk dua asam ini sekaligus:
ClO 2 + H 2 O → HClO 2 + HClO 3
Cl 2 O 6 - juga asam klorin oksida asam klorat dan perklorat:
Cl 2 O 6 + H 2 O → HClO 3 + HClO 4
Dan akhirnya, Cl 2 O 7 - cairan tidak berwarna - asam klorin oksida asam perklorat:
Cl 2 O 7 + H 2 O → 2HClO 4
nitrogen oksida
Nitrogen adalah gas yang membentuk 5 senyawa berbeda dengan oksigen - 5 nitrogen oksida. Yaitu:
N 2 O - nitrogen hemioksida. Nama lainnya dikenal dalam pengobatan dengan nama gas ketawa atau dinitrogen oksida- Tidak berwarna, manis dan enak rasanya di gas.
-TIDAK- nitrogen monoksida Gas yang tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa.
- N 2 O 3 - nitro anhidrida- zat kristal tidak berwarna
- TIDAK 2 - nitrogen dioksida. Nama lainnya adalah gas coklat- gas benar-benar memiliki warna coklat
- N 2 O 5 - anhidrida nitrat- cairan biru mendidih pada suhu 3,5 0 C
Dari semua senyawa nitrogen yang terdaftar ini, NO - nitrogen monoksida dan NO 2 - nitrogen dioksida adalah yang paling diminati dalam industri. nitrogen monoksida(TIDAK) dan dinitrogen oksida N 2 O tidak bereaksi dengan air atau basa. (N 2 O 3), ketika bereaksi dengan air, membentuk asam nitrit HNO 2 yang lemah dan tidak stabil, yang secara bertahap berubah menjadi zat kimia asam nitrat yang lebih stabil di udara. sifat kimia nitrogen oksida:
Reaksi dengan air:
2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - 2 asam terbentuk sekaligus: asam nitrat HNO 3 dan asam nitrat.
Reaksi dengan alkali:
2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - dua garam terbentuk: natrium nitrat NaNO 3 (atau natrium nitrat) dan natrium nitrit (garam asam nitrat).
Reaksi dengan garam:
2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - dua garam terbentuk: natrium nitrat dan natrium nitrit, dan karbon dioksida dilepaskan.
Nitrogen dioksida (NO 2) diperoleh dari nitrogen monoksida (NO) menggunakan reaksi kimia senyawa dengan oksigen:
2NO + O2 → 2NO2
oksida besi
Besi bentuk dua oksida: FeO- oksida besi(2-valent) - bubuk hitam, yang diperoleh dengan reduksi oksida besi(3-valent) karbon monoksida dengan reaksi kimia berikut:
Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2
Oksida basa ini mudah bereaksi dengan asam. Ini memiliki sifat pereduksi dan cepat teroksidasi menjadi oksida besi(3-valent).
4FeO +O 2 → 2Fe 2 O 3
oksida besi(3-valent) - bubuk merah-coklat (hematit), yang memiliki sifat amfoter (dapat berinteraksi dengan asam dan basa). Tetapi sifat asam dari oksida ini dinyatakan dengan sangat lemah sehingga paling sering digunakan sebagai oksida dasar.
Ada juga yang disebut campuran oksida besi Fe3O4 . Ini terbentuk selama pembakaran besi, menghantarkan listrik dengan baik dan memiliki sifat magnetik (disebut bijih besi magnetik atau magnetit). Jika besi terbakar, maka sebagai hasil dari reaksi pembakaran, kerak terbentuk, yang terdiri dari dua oksida sekaligus: oksida besi(III) dan (II) valensi.
Sulfur oksida
Sulfur dioksida SO2 Sulfur oksida SO 2 - atau sulfur dioksida mengacu pada oksida asam, tetapi tidak membentuk asam, meskipun larut sempurna dalam air - 40 liter belerang oksida dalam 1 liter air (untuk kenyamanan menyusun persamaan kimia, larutan seperti itu disebut asam belerang).
Dalam keadaan normal, itu adalah gas tidak berwarna dengan bau belerang terbakar yang menyengat dan menyesakkan. Pada suhu hanya -10 0 C, dapat ditransfer ke keadaan cair.
Dengan adanya katalis -vanadium oksida (V 2 O 5) belerang oksida mengambil oksigen dan berubah menjadi belerang trioksida
2SO 2 + O 2 → 2SO 3
larut dalam air sulfur dioksida- sulfur oksida SO 2 - teroksidasi sangat lambat, akibatnya larutan itu sendiri berubah menjadi asam sulfat
Jika sebuah sulfur dioksida melewati larutan alkali, misalnya, natrium hidroksida, kemudian natrium sulfit terbentuk (atau hidrosulfit - tergantung pada berapa banyak alkali dan belerang dioksida yang diambil)
NaOH + SO2 → NaHSO3 - sulfur dioksida diambil secara berlebihan
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Jika belerang dioksida tidak bereaksi dengan air, lalu mengapa larutan berairnya memberikan reaksi asam?! Ya, itu tidak bereaksi, tetapi mengoksidasi dirinya sendiri dalam air, menambahkan oksigen ke dirinya sendiri. Dan ternyata atom hidrogen bebas menumpuk di dalam air, yang memberikan reaksi asam (Anda dapat memeriksanya dengan beberapa indikator!)
Ke oksida asam mengaitkan:
- semua oksida bukan logam, kecuali yang bukan pembentuk garam (NO, SiO, CO, N 2 O);
- oksida logam di mana valensi logam cukup tinggi (V atau lebih tinggi).
Contoh oksida asam adalah P 2 O 5 , SiO 2 , B 2 O 3 , TeO 3 , I 2 O 5 , V 2 O 5 , CrO 3 , Mn 2 O 7 . Saya ingin sekali lagi menarik perhatian pada fakta bahwa oksida logam juga bisa bersifat asam. Pepatah sekolah terkenal "Oksida logam bersifat basa, nonlogam bersifat asam!" - Ini, maaf, benar-benar omong kosong.
Ke oksida dasar termasuk oksida logam yang dua kondisi secara bersamaan terpenuhi:
- valensi logam dalam senyawa tidak terlalu tinggi (setidaknya tidak melebihi IV);
- zat tersebut bukan milik oksida amfoter.
Contoh umum dari oksida basa adalah Na 2 O, CaO, BaO dan oksida lain dari logam alkali dan alkali tanah, FeO, CrO, CuO, Ag 2 O, NiO, dll.
Jadi, mari kita simpulkan. oksida non-logam dapat:
- asam (dan itu adalah sebagian besar);
- tidak membentuk garam (4 formula yang sesuai harus diingat).
- basa (jika tingkat oksidasi logam tidak terlalu tinggi);
- asam (jika keadaan oksidasi logam adalah +5 atau lebih tinggi);
- amfoter (beberapa formula harus diingat, tetapi harus dipahami bahwa daftar yang diberikan di bagian pertama tidak lengkap).
Dan sekarang tes kecil untuk memeriksa seberapa baik Anda menguasai topik "Klasifikasi oksida". Jika hasil tes di bawah 3 poin, saya sarankan Anda membaca artikel dengan cermat lagi.
Oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen. Oksida dapat membentuk garam dan tidak membentuk garam: salah satu jenis oksida pembentuk garam adalah oksida basa. Bagaimana mereka berbeda dari spesies lain, dan apa sifat kimianya?
Oksida pembentuk garam dibagi menjadi oksida basa, asam dan amfoter. Jika oksida basa sesuai dengan basa, maka oksida asam sesuai dengan asam, dan oksida amfoter sesuai dengan formasi amfoter. Oksida amfoter adalah senyawa yang, tergantung pada kondisinya, dapat menunjukkan sifat basa atau asam.
Beras. 1. Klasifikasi oksida.
Sifat fisik oksida sangat beragam. Mereka dapat berupa gas (CO 2) dan padatan (Fe 2 O 3) atau zat cair (H 2 O).
Namun, sebagian besar oksida dasar adalah padatan dengan berbagai warna.
oksida yang unsur-unsurnya menunjukkan aktivitas tertinggi disebut oksida yang lebih tinggi. Urutan peningkatan sifat asam dari oksida yang lebih tinggi dari unsur-unsur yang sesuai dalam periode dari kiri ke kanan dijelaskan oleh peningkatan muatan positif ion unsur-unsur ini secara bertahap.
Sifat kimia oksida dasar
Oksida basa adalah oksida yang sesuai dengan basa. Misalnya, oksida basa K 2 O, CaO sesuai dengan basa KOH, Ca (OH) 2.
Beras. 2. Oksida dasar dan basa yang sesuai.
Oksida dasar dibentuk oleh logam khas, serta logam dengan valensi variabel dalam keadaan oksidasi terendah (misalnya, CaO, FeO), bereaksi dengan asam dan oksida asam, membentuk garam:
CaO (oksida basa) + CO 2 (oksida asam) \u003d CaCO 3 (garam)
FeO (oksida basa) + H 2 SO 4 (asam) \u003d FeSO 4 (garam) + 2H 2 O (air)
Oksida basa juga berinteraksi dengan oksida amfoter, menghasilkan pembentukan garam, misalnya:
Hanya oksida logam alkali dan alkali tanah yang bereaksi dengan air:
BaO (oksida basa) + H 2 O (air) \u003d Ba (OH) 2 (basa logam alkali tanah)
Banyak oksida basa cenderung direduksi menjadi zat yang terdiri dari atom dari satu unsur kimia:
3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + 3H 2 O + N 2
Saat dipanaskan, hanya oksida merkuri dan logam mulia yang terurai:
Beras. 3. Merkuri oksida.
Daftar oksida utama:
| Nama Oksida | Rumus kimia | Properti |
| kalsium oksida | CaO | kapur tohor, zat kristal putih |
| magnesium oksida | MgO | materi putih, tidak larut dalam air |
| barium oksida | BaO | kristal tidak berwarna dengan kisi kubik |
| Tembaga oksida II | CuO | zat hitam praktis tidak larut dalam air |
| HgO | padat merah atau kuning-oranye | |
| kalium oksida | K2O | zat tidak berwarna atau kuning pucat |
| natrium oksida | Na2O | zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna |
| litium oksida | Li2O | zat yang terdiri dari kristal tidak berwarna yang memiliki struktur kisi kubik |
Sebelum kita mulai berbicara tentang sifat kimia oksida, perlu diingat bahwa semua oksida dibagi menjadi 4 jenis, yaitu basa, asam, amfoter, dan tidak membentuk garam. Untuk menentukan jenis oksida apa pun, Anda harus terlebih dahulu memahami apakah oksida logam atau non-logam ada di depan Anda, dan kemudian gunakan algoritme (Anda perlu mempelajarinya!), Disajikan dalam tabel berikut :
| oksida non-logam | oksida logam |
| 1) Bilangan oksidasi non-logam +1 atau +2 Kesimpulan: oksida yang tidak membentuk garam Pengecualian: Cl 2 O bukan oksida yang tidak membentuk garam |
1) Keadaan oksidasi logam +1 atau +2 Kesimpulan: oksida logam bersifat basa Pengecualian: BeO, ZnO dan PbO bukan oksida basa |
| 2) Bilangan oksidasi lebih besar dari atau sama dengan +3 Kesimpulan: oksida asam Pengecualian: Cl 2 O adalah oksida asam, meskipun keadaan oksidasi klorin +1 |
2) Keadaan oksidasi logam +3 atau +4 Kesimpulan: oksida amfoter Pengecualian: BeO, ZnO dan PbO bersifat amfoter meskipun logam memiliki tingkat oksidasi +2 3) Tingkat oksidasi logam +5, +6, +7 Kesimpulan: oksida asam |
Selain jenis oksida yang disebutkan di atas, kami juga memperkenalkan dua subtipe oksida basa lagi, berdasarkan aktivitas kimianya, yaitu oksida basa aktif dan oksida basa tidak aktif.
- Ke oksida basa aktif Mari kita lihat oksida logam alkali dan alkali tanah (semua unsur golongan IA dan IIA, kecuali hidrogen H, berilium Be dan magnesium Mg). Misalnya Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, dll.
- Ke oksida basa tidak aktif kami akan menetapkan semua oksida utama yang tidak termasuk dalam daftar oksida basa aktif. Contohnya FeO, CuO, CrO, dll.
Adalah logis untuk mengasumsikan bahwa oksida basa aktif sering masuk ke dalam reaksi-reaksi yang tidak masuk ke dalam yang aktif rendah.
Perlu dicatat bahwa, terlepas dari kenyataan bahwa air sebenarnya merupakan oksida dari non-logam (H 2 O), sifat-sifatnya biasanya dianggap terpisah dari sifat-sifat oksida lainnya. Ini karena distribusinya yang sangat besar di dunia di sekitar kita, dan oleh karena itu, dalam banyak kasus, air bukanlah reagen, tetapi media di mana reaksi kimia yang tak terhitung jumlahnya dapat terjadi. Namun, sering mengambil bagian langsung dalam berbagai transformasi, khususnya, beberapa kelompok oksida bereaksi dengannya.
Oksida apa yang bereaksi dengan air?
Dari semua oksida dengan air reaksi
hanya:
1) semua oksida basa aktif (oksida logam alkali dan logam alkali tanah);
2) semua oksida asam, kecuali silikon dioksida (SiO 2);
itu. Dari uraian di atas, maka dengan air persis jangan bereaksi:
1) semua oksida basa aktif rendah;
2) semua oksida amfoter;
3) oksida yang tidak membentuk garam (NO, N 2 O, CO, SiO).
Kemampuan untuk menentukan oksida mana yang dapat bereaksi dengan air, bahkan tanpa kemampuan untuk menulis persamaan reaksi yang sesuai, sudah memungkinkan Anda untuk mendapatkan poin untuk beberapa pertanyaan dari bagian tes ujian.
Sekarang mari kita lihat bagaimana oksida tertentu bereaksi dengan air, mis. belajar bagaimana menulis persamaan reaksi yang sesuai.
Oksida basa aktif, bereaksi dengan air, membentuk hidroksida yang sesuai. Ingatlah bahwa oksida logam yang sesuai adalah hidroksida yang mengandung logam dalam keadaan oksidasi yang sama dengan oksida. Jadi, misalnya, ketika oksida basa aktif K + 1 2 O dan Ba + 2 O bereaksi dengan air, hidroksida yang sesuai K + 1 OH dan Ba + 2 (OH) 2 terbentuk:
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- potasium hidroksida
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2- barium hidroksida
Semua hidroksida yang sesuai dengan oksida basa aktif (oksida logam alkali dan logam alkali tanah) adalah alkali. Alkali adalah semua hidroksida logam yang larut dalam air, serta kalsium hidroksida Ca (OH) 2 yang sukar larut (sebagai pengecualian).
Interaksi oksida asam dengan air, serta reaksi oksida basa aktif dengan air, mengarah pada pembentukan hidroksida yang sesuai. Hanya dalam kasus oksida asam, mereka tidak sesuai dengan basa, tetapi dengan hidroksida asam, lebih sering disebut asam teroksigenasi. Ingat bahwa oksida asam yang sesuai adalah asam yang mengandung oksigen yang mengandung unsur pembentuk asam dalam keadaan oksidasi yang sama seperti dalam oksida.
Jadi, jika kita, misalnya, ingin menuliskan persamaan interaksi oksida asam SO3 dengan air, pertama-tama kita harus mengingat asam-asam utama yang mengandung sulfur yang dipelajari dalam kurikulum sekolah. Ini adalah asam hidrogen sulfida H 2 S, asam sulfat H 2 SO 3 dan asam sulfat H 2 SO 4. Asam hidrosulfat H 2 S, seperti yang dapat Anda lihat dengan mudah, tidak mengandung oksigen, sehingga pembentukannya selama interaksi SO 3 dengan air dapat segera dikecualikan. Dari asam H 2 SO 3 dan H 2 SO 4, belerang dalam keadaan oksidasi +6, seperti dalam oksida SO 3, hanya mengandung asam sulfat H 2 SO 4. Oleh karena itu, dialah yang akan terbentuk dalam reaksi SO 3 dengan air:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
Demikian pula, oksida N 2 O 5 yang mengandung nitrogen dalam keadaan oksidasi +5, bereaksi dengan air, membentuk asam nitrat HNO 3, tetapi tidak dalam kasus nitro HNO 2, karena dalam asam nitrat keadaan oksidasi nitrogen, seperti pada N 2 O 5 , sama dengan +5, dan dalam nitrogen - +3:
N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3
Interaksi oksida satu sama lain
Pertama-tama, perlu dipahami dengan jelas fakta bahwa di antara oksida pembentuk garam (asam, basa, amfoter), reaksi antara oksida dari kelas yang sama hampir tidak pernah terjadi, mis. Dalam sebagian besar kasus, interaksi tidak mungkin:
1) oksida basa + oksida basa
2) asam oksida + asam oksida
3) oksida amfoter + oksida amfoter
Sementara interaksi antara oksida yang termasuk jenis yang berbeda hampir selalu mungkin, yaitu. hampir selalu mengalir reaksi antara:
1) oksida basa dan oksida asam;
2) oksida amfoter dan oksida asam;
3) oksida amfoter dan oksida basa.
Sebagai hasil dari semua interaksi tersebut, produk selalu berupa garam rata-rata (normal).
Mari kita pertimbangkan semua pasangan interaksi ini secara lebih rinci.
Akibat interaksi:
Me x O y + asam oksida, di mana Me x O y - oksida logam (dasar atau amfoter)
garam terbentuk, terdiri dari kation logam Me (dari Me x O y asli) dan residu asam dari asam yang sesuai dengan oksida asam.
Sebagai contoh, mari kita coba tuliskan persamaan interaksi untuk pasangan reagen berikut:
Na2O + P2O5 dan Al 2 O 3 + SO 3
Pada pasangan reagen pertama, kita melihat oksida basa (Na 2 O) dan oksida asam (P 2 O 5). Di kedua - oksida amfoter (Al 2 O 3) dan oksida asam (SO 3).
Seperti yang telah disebutkan, sebagai hasil interaksi oksida basa/amfoter dengan asam, garam terbentuk, terdiri dari kation logam (dari oksida basa/amfoter asli) dan residu asam dari asam yang sesuai dengan oksida asam asli.
Dengan demikian, interaksi Na 2 O dan P 2 O 5 harus membentuk garam yang terdiri dari kation Na + (dari Na 2 O) dan residu asam PO 4 3-, karena oksida P +5 2 O 5 sesuai dengan asam H 3 P +5 O 4 . Itu. Sebagai hasil dari interaksi ini, natrium fosfat terbentuk:
3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- sodium fosfat
Pada gilirannya, interaksi Al 2 O 3 dan SO 3 harus membentuk garam yang terdiri dari kation Al 3+ (dari Al 2 O 3) dan residu asam SO 4 2-, karena oksida S +6 O 3 sesuai dengan asam H 2 S +6 O 4 . Jadi, sebagai hasil dari reaksi ini, aluminium sulfat diperoleh:
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- aluminium sulfat
Lebih spesifik adalah interaksi antara oksida amfoter dan basa. Reaksi-reaksi ini dilakukan pada suhu tinggi, dan kemunculannya dimungkinkan karena fakta bahwa oksida amfoter benar-benar berperan sebagai oksida asam. Sebagai hasil dari interaksi ini, garam dengan komposisi tertentu terbentuk, terdiri dari kation logam yang membentuk oksida dasar awal dan "residu asam" / anion, yang mencakup logam dari oksida amfoter. Rumus "residu asam" / anion seperti itu dalam bentuk umum dapat ditulis sebagai MeO 2 x - , di mana Me adalah logam dari oksida amfoter, dan x = 2 dalam kasus oksida amfoter dengan rumus umum bentuk Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) dan x = 1 - untuk oksida amfoter dengan rumus umum Me +3 2 O 3 (misalnya, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 dan Fe 2 O 3 ).
Mari kita coba tuliskan sebagai contoh persamaan interaksi
ZnO + Na2O dan Al 2 O 3 + BaO
Dalam kasus pertama, ZnO adalah oksida amfoter dengan rumus umum Me +2 O, dan Na 2 O adalah oksida basa yang khas. Menurut hal di atas, sebagai hasil interaksi mereka, garam harus terbentuk, terdiri dari kation logam yang membentuk oksida basa, yaitu. dalam kasus kami, Na + (dari Na 2 O) dan "residu asam" / anion dengan rumus ZnO 2 2-, karena oksida amfoter memiliki rumus umum bentuk Me + 2 O. Jadi, rumus garam yang dihasilkan, tunduk pada kondisi netralitas listrik salah satu unit strukturalnya ("molekul") akan terlihat seperti Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na2O = ke=> Na2 ZnO2
Dalam kasus pasangan reagen yang berinteraksi Al 2 O 3 dan BaO, zat pertama adalah oksida amfoter dengan rumus umum bentuk Me +3 2 O 3 , dan yang kedua adalah oksida basa yang khas. Dalam hal ini, garam yang mengandung kation logam dari oksida basa terbentuk, yaitu. Ba 2+ (dari BaO) dan "residu asam"/anion AlO 2 - . Itu. rumus garam yang dihasilkan, tergantung pada kondisi netralitas listrik dari salah satu unit strukturalnya ("molekul"), akan memiliki bentuk Ba(AlO 2) 2, dan persamaan interaksi itu sendiri akan ditulis sebagai:
Al 2 O 3 + BaO = ke=> Ba (AlO 2) 2
Seperti yang kami tulis di atas, reaksi hampir selalu berlangsung:
Me x O y + asam oksida,
di mana Me x O y adalah oksida logam dasar atau amfoter.
Namun, dua oksida asam "rewel" harus diingat - karbon dioksida (CO 2) dan sulfur dioksida (SO 2). Sifat "rewel" mereka terletak pada kenyataan bahwa, meskipun sifat asamnya jelas, aktivitas CO 2 dan SO 2 tidak cukup untuk interaksinya dengan basa aktif rendah dan oksida amfoter. Dari oksida logam, mereka hanya bereaksi dengan oksida basa aktif(oksida logam alkali dan logam alkali tanah). Jadi, misalnya, Na 2 O dan BaO, yang merupakan oksida basa aktif, dapat bereaksi dengan mereka:
CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3
SO2 + BaO = BaSO3
Sedangkan CuO dan Al 2 O 3 oksida, yang tidak berhubungan dengan oksida basa aktif, tidak bereaksi dengan CO 2 dan SO 2:
CO2 + CuO
CO 2 + Al 2 O 3
SO2 + CuO
SO2 + Al2O3
Interaksi oksida dengan asam
Oksida basa dan amfoter bereaksi dengan asam. Ini membentuk garam dan air:
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
Oksida non-penggaraman tidak bereaksi dengan asam sama sekali, dan oksida asam tidak bereaksi dengan asam dalam banyak kasus.
Kapan asam oksida bereaksi dengan asam?
Saat menyelesaikan bagian ujian dengan opsi jawaban, Anda harus mengasumsikan secara kondisional bahwa oksida asam tidak bereaksi dengan oksida asam atau asam, kecuali untuk kasus berikut:
1) silikon dioksida, sebagai oksida asam, bereaksi dengan asam fluorida, larut di dalamnya. Secara khusus, berkat reaksi ini, kaca dapat dilarutkan dalam asam fluorida. Dalam kasus kelebihan HF, persamaan reaksi memiliki bentuk:
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
dan dalam kasus kekurangan HF:
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2, sebagai oksida asam, mudah bereaksi dengan asam hidrosulfida H 2 S menurut jenisnya proporsionalitas bersama:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) Fosfor (III) oksida P 2 O 3 dapat bereaksi dengan asam pengoksidasi, yang meliputi asam sulfat pekat dan asam nitrat dengan konsentrasi berapa pun. Dalam hal ini, keadaan oksidasi fosfor meningkat dari +3 menjadi +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =ke=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (kon.) |
| 3 P2O3 | + | 4HNO3 | + | 7 H2O | =ke=> | 4TIDAK | + | 6 H3PO4 |
| (razb.) |
| 2HNO3 | + | 3SO2 | + | 2H2O | =ke=> | 3H2SO4 | + | 2TIDAK |
| (razb.) |
Interaksi oksida dengan hidroksida logam
Oksida asam bereaksi dengan hidroksida logam, baik basa maupun amfoter. Dalam hal ini, garam terbentuk, terdiri dari kation logam (dari hidroksida logam awal) dan residu asam dari asam yang sesuai dengan oksida asam.
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
Oksida asam, yang sesuai dengan asam polibasa, dapat membentuk garam normal dan asam dengan basa:
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO2 + NaOH = NaHCO3
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
Oksida "rewel" CO 2 dan SO 2, yang aktivitasnya, sebagaimana telah disebutkan, tidak cukup untuk reaksinya dengan oksida basa dan amfoter aktivitas rendah, namun, bereaksi dengan sebagian besar hidroksida logam yang sesuai dengannya. Lebih tepatnya, karbon dioksida dan sulfur dioksida berinteraksi dengan hidroksida yang tidak larut dalam bentuk suspensinya dalam air. Dalam hal ini, hanya dasar tentang garam yang jelas, yang disebut hidroksokarbonat dan hidroksosulfit, dan pembentukan garam sedang (normal) tidak mungkin:
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(dalam larutan)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(dalam larutan)
Namun, dengan hidroksida logam dalam keadaan oksidasi +3, seperti Al(OH) 3 , Cr(OH) 3 , dll., karbon dioksida dan sulfur dioksida tidak bereaksi sama sekali.
Perlu juga dicatat kelembaman khusus silikon dioksida (SiO 2), yang paling sering ditemukan di alam dalam bentuk pasir biasa. Oksida ini bersifat asam, namun, di antara hidroksida logam, ia hanya dapat bereaksi dengan larutan alkali pekat (50-60%), serta dengan alkali murni (padat) selama fusi. Dalam hal ini, silikat terbentuk:
2NaOH + SiO2 = ke=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
Oksida amfoter dari hidroksida logam hanya bereaksi dengan alkali (hidroksida dari logam alkali dan alkali tanah). Dalam hal ini, ketika melakukan reaksi dalam larutan berair, garam kompleks yang larut terbentuk:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrium tetrahidroksozinkat
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrium tetrahydroxoberyllate
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- natrium tetrahidroksoaluminat
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- natrium heksahidroksokromat (III)
Dan ketika oksida amfoter yang sama ini digabungkan dengan alkali, garam diperoleh, terdiri dari kation logam alkali atau alkali tanah dan anion tipe MeO2x, di mana x= 2 dalam kasus amfoter oksida tipe Me +2 O dan x= 1 untuk oksida amfoter bentuk Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = ke=> Na2 ZnO2 + H2O
BeO + 2NaOH = ke=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d ke=> 2NaAlO2 + H2O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d ke=> 2NaCrO2 + H2O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d ke=> 2NaFeO2 + H2O
Perlu dicatat bahwa garam yang diperoleh dengan menggabungkan oksida amfoter dengan alkali padat dapat dengan mudah diperoleh dari larutan garam kompleks yang sesuai dengan penguapan dan kalsinasi selanjutnya:
Na2 = ke=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Na = ke=> NaAlO2 + 2H2O
Interaksi oksida dengan garam sedang
Paling sering, garam sedang tidak bereaksi dengan oksida.
Namun, Anda harus mempelajari pengecualian berikut untuk aturan ini, yang sering ditemukan dalam ujian.
Salah satu pengecualian ini adalah bahwa oksida amfoter, serta silikon dioksida (SiO 2), ketika menyatu dengan sulfit dan karbonat, masing-masing menggantikan gas belerang (SO 2) dan karbon dioksida (CO 2) dari yang terakhir. Sebagai contoh:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d ke=> 2NaAlO2 + CO2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d ke=> K 2 SiO 3 + SO 2
Juga, reaksi oksida dengan garam secara kondisional dapat mencakup interaksi sulfur dioksida dan karbon dioksida dengan larutan berair atau suspensi dari garam yang sesuai - sulfit dan karbonat, yang mengarah pada pembentukan garam asam:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
Juga, belerang dioksida, ketika melewati larutan berair atau suspensi karbonat, menggantikan karbon dioksida darinya karena fakta bahwa asam belerang adalah asam yang lebih kuat dan lebih stabil daripada asam karbonat:
K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR yang melibatkan oksida
Pemulihan oksida logam dan non-logam
Sama seperti logam dapat bereaksi dengan larutan garam dari logam yang kurang aktif, menggantikan yang terakhir dalam bentuk bebasnya, oksida logam juga dapat bereaksi dengan logam yang lebih aktif ketika dipanaskan.
Ingatlah bahwa Anda dapat membandingkan aktivitas logam baik menggunakan deret aktivitas logam, atau, jika satu atau dua logam tidak berada dalam deret aktivitas sekaligus, berdasarkan posisinya relatif satu sama lain dalam tabel periodik: semakin rendah dan terhadap kiri dari logam, semakin aktif itu. Penting juga untuk diingat bahwa logam apa pun dari keluarga SM dan SHM akan selalu lebih aktif daripada logam yang bukan perwakilan SHM atau SHM.
Secara khusus, metode aluminotermi yang digunakan dalam industri untuk memperoleh logam yang sulit diperoleh kembali seperti kromium dan vanadium didasarkan pada interaksi logam dengan oksida logam yang kurang aktif:
Cr 2 O 3 + 2Al = ke=> Al 2 O 3 + 2Cr
Selama proses aluminotermi, sejumlah besar panas dihasilkan, dan suhu campuran reaksi dapat mencapai lebih dari 2000 o C.
Juga, oksida dari hampir semua logam yang berada dalam rangkaian aktivitas di sebelah kanan aluminium dapat direduksi menjadi logam bebas dengan hidrogen (H 2), karbon (C) dan karbon monoksida (CO) ketika dipanaskan. Sebagai contoh:
Fe 2 O 3 + 3CO = ke=> 2Fe + 3CO2
CuO+C= ke=> Cu + CO
FeO + H2 \u003d ke=> Fe + H2O
Perlu dicatat bahwa jika logam dapat memiliki beberapa keadaan oksidasi, dengan kekurangan zat pereduksi yang digunakan, reduksi oksida yang tidak sempurna juga dimungkinkan. Sebagai contoh:
Fe 2 O 3 + CO = untuk=> 2FeO + CO2
4CuO+C= ke=> 2Cu 2 O + CO 2
Oksida logam aktif (basa, alkali tanah, magnesium dan aluminium) dengan hidrogen dan karbon monoksida jangan bereaksi.
Namun, oksida logam aktif bereaksi dengan karbon, tetapi dengan cara yang berbeda dari oksida logam kurang aktif.
Dalam kerangka program USE, agar tidak bingung, harus dipertimbangkan bahwa sebagai akibat dari reaksi oksida logam aktif (hingga termasuk Al) dengan karbon, pembentukan logam alkali bebas, logam alkali tanah, Mg, dan juga Al tidak mungkin. Dalam kasus seperti itu, pembentukan karbida logam dan karbon monoksida terjadi. Sebagai contoh:
2Al 2 O 3 + 9C \u003d ke=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = ke=> CaC2 + CO
Oksida nonlogam seringkali dapat direduksi oleh logam menjadi nonlogam bebas. Jadi, misalnya, oksida karbon dan silikon, ketika dipanaskan, bereaksi dengan alkali, logam alkali tanah dan magnesium:
CO2 + 2Mg = ke=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = ke=> Si + 2MgO
Dengan kelebihan magnesium, interaksi terakhir juga dapat menyebabkan pembentukan magnesium silisida Mg2Si:
SiO2 + 4Mg = ke=> Mg2Si + 2MgO
Nitrogen oksida dapat direduksi dengan relatif mudah bahkan dengan logam yang kurang aktif, seperti seng atau tembaga:
Zn + 2NO = ke=> ZnO + N2
NO2 + 2Cu = ke=> 2CuO + N2
Interaksi oksida dengan oksigen
Agar dapat menjawab pertanyaan apakah ada oksida yang bereaksi dengan oksigen (O 2) dalam tugas-tugas ujian yang sebenarnya, Anda harus terlebih dahulu mengingat bahwa oksida yang dapat bereaksi dengan oksigen (yang dapat Anda temukan di ujian itu sendiri) hanya dapat membentuk unsur kimia dari daftar:
Oksida dari unsur kimia lain yang ditemui dalam PENGGUNAAN nyata bereaksi dengan oksigen tidak akan (!).
Untuk menghafal lebih visual yang nyaman dari daftar elemen di atas, menurut saya, ilustrasi berikut ini nyaman:
Semua unsur kimia yang mampu membentuk oksida yang bereaksi dengan oksigen (dari yang ditemui dalam ujian)
Pertama-tama, di antara unsur-unsur yang terdaftar, nitrogen N harus dipertimbangkan, karena. rasio oksidanya terhadap oksigen sangat berbeda dari oksida unsur-unsur lainnya dalam daftar di atas.
Harus diingat dengan jelas bahwa dalam nitrogen total mampu membentuk lima oksida, yaitu:
Dari semua nitrogen oksida, oksigen dapat bereaksi hanya TIDAK. Reaksi ini berlangsung sangat mudah ketika NO dicampur dengan oksigen murni dan udara. Dalam hal ini, perubahan warna gas yang cepat dari tidak berwarna (NO) menjadi coklat (NO 2) diamati:
| 2TIDAK | + | O2 | = | 2NO 2 |
| tanpa warna | cokelat |
Untuk menjawab pertanyaan - apakah oksida dari unsur kimia lain di atas bereaksi dengan oksigen (mis. DENGAN,Si, P, S, Cu, M N, Fe, Cr) — Pertama-tama, Anda harus mengingatnya utama keadaan oksidasi (CO). Di sini mereka :
Selanjutnya, Anda perlu mengingat fakta bahwa dari kemungkinan oksida dari unsur-unsur kimia di atas, hanya yang mengandung unsur dalam keadaan oksidasi minimum di antara yang di atas yang akan bereaksi dengan oksigen. Dalam hal ini, keadaan oksidasi unsur naik ke nilai positif terdekat yang mungkin:
| elemen |
Perbandingan oksidanyamenjadi oksigen |
| Dengan | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama karbon adalah +2
, dan positif terdekat adalah +4
. Jadi, hanya CO yang bereaksi dengan oksigen dari oksida C +2 O dan C +4 O 2. Dalam hal ini, reaksi berlangsung: 2C +2 O + O2 = ke=> 2C+4O2 CO2 + O2- reaksi pada prinsipnya tidak mungkin, karena +4 adalah bilangan oksidasi tertinggi dari karbon. |
| Si | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama silikon adalah +2, dan positif terdekatnya adalah +4. Jadi, hanya SiO yang bereaksi dengan oksigen dari oksida Si +2 O dan Si +4 O 2 . Karena beberapa fitur oksida SiO dan SiO 2, hanya sebagian atom silikon dalam oksida Si + 2 O yang dapat dioksidasi. sebagai hasil interaksinya dengan oksigen, terbentuk oksida campuran yang mengandung silikon dalam keadaan oksidasi +2 dan silikon dalam keadaan oksidasi +4, yaitu Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O2 \u003d ke=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO2 + O2- reaksi pada prinsipnya tidak mungkin, karena +4 adalah keadaan oksidasi silikon tertinggi. |
| P | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama fosfor adalah +3, dan positif terdekatnya adalah +5. Jadi, hanya P 2 O 3 yang bereaksi dengan oksigen dari oksida P +3 2 O 3 dan P +5 2 O 5 . Dalam hal ini, reaksi oksidasi tambahan fosfor dengan oksigen berlangsung dari keadaan oksidasi +3 ke keadaan oksidasi +5: P +3 2 O 3 + O 2 = ke=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2- reaksi pada prinsipnya tidak mungkin, karena +5 adalah keadaan oksidasi fosfor tertinggi. |
| S | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama belerang adalah +4, dan nilai positif terdekatnya adalah +6. Jadi, hanya SO 2 yang bereaksi dengan oksigen dari oksida S +4 O 2 , S +6 O 3 . Dalam hal ini, reaksi berlangsung: 2S +4 O2 + O2 \u003d ke=> 2S +6 O 3 2S +6 O3 + O2- reaksi pada prinsipnya tidak mungkin, karena +6 adalah bilangan oksidasi tertinggi belerang. |
| Cu | Minimum di antara bilangan oksidasi positif tembaga adalah +1, dan nilai terdekatnya adalah positif (dan hanya) +2. Jadi, hanya Cu 2 O yang bereaksi dengan oksigen dari oksida Cu +1 2 O, Cu +2 O. Dalam hal ini, reaksi berlangsung: 2Cu +1 2 O + O2 = ke=> 4Cu+2O CuO + O2- reaksi pada prinsipnya tidak mungkin, karena +2 adalah bilangan oksidasi tertinggi dari tembaga. |
| Cr | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama krom adalah +2, dan nilai positif terdekatnya adalah +3. Jadi, hanya CrO yang bereaksi dengan oksigen dari oksida Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 dan Cr +6 O 3, sementara dioksidasi oleh oksigen ke keadaan oksidasi positif berikutnya (di luar kemungkinan), yaitu. +3: 4Cr +2 O + O2 \u003d ke=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2- reaksi tidak berlanjut, meskipun fakta bahwa kromium oksida ada dan dalam keadaan oksidasi lebih besar dari +3 (Cr +6 O 3). Ketidakmungkinan reaksi ini terjadi adalah karena fakta bahwa pemanasan yang diperlukan untuk implementasi hipotetisnya jauh melebihi suhu dekomposisi CrO3 oksida. Cr +6 O 3 + O 2 - reaksi ini pada prinsipnya tidak dapat berlangsung, karena +6 adalah keadaan oksidasi kromium tertinggi. |
| M N | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama mangan adalah +2, dan positif terdekatnya adalah +4. Jadi, dari kemungkinan oksida Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 dan Mn +7 2 O 7, hanya MnO yang bereaksi dengan oksigen, sementara dioksidasi oleh oksigen ke tetangga (tidak mungkin) positif keadaan oksidasi, t.e. +4: 2Mn +2 O + O2 = ke=> 2Mn +4 O2 ketika: Mn +4 O2 + O2 dan Mn +6 O 3 + O 2- reaksi tidak berlangsung, meskipun terdapat oksida mangan Mn 2 O 7 yang mengandung Mn dalam keadaan oksidasi lebih tinggi dari +4 dan +6. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa diperlukan untuk oksidasi hipotetis lebih lanjut dari Mn oksida +4 O2 dan Mn +6 Pemanasan O 3 secara signifikan melebihi suhu dekomposisi oksida yang dihasilkan MnO 3 dan Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2- reaksi ini pada prinsipnya tidak mungkin, karena +7 adalah keadaan oksidasi mangan tertinggi. |
| Fe | Minimum di antara bilangan oksidasi positif utama besi adalah +2
, dan yang paling dekat dengannya di antara yang mungkin - +3
. Terlepas dari kenyataan bahwa untuk besi ada keadaan oksidasi +6, asam oksida FeO 3, serta asam "besi" yang sesuai, tidak ada. Jadi, dari oksida besi, hanya oksida yang mengandung Fe dalam keadaan oksidasi +2 yang dapat bereaksi dengan oksigen. Baik itu Fe oksida +2 O, atau campuran oksida besi Fe +2 ,+3 3 O 4 (timbangan besi):
campuran Fe oksida +2,+3 3 O 4 dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi Fe +3 2O3:
Fe +3 2 O 3 + O 2 - jalannya reaksi ini pada prinsipnya tidak mungkin, karena oksida yang mengandung besi dalam keadaan oksidasi lebih tinggi dari +3 tidak ada. |
Oksida zat kompleks disebut, komposisi molekul yang mencakup atom oksigen dalam keadaan oksidasi - 2 dan beberapa elemen lainnya.
dapat diperoleh melalui interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, dengan penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berada dalam keadaan padat, cair dan gas, jenis senyawa ini sangat umum di alam. Oksida ditemukan di kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.
Mereka membentuk garam dan tidak membentuk garam.
Oksida pembentuk garam- Ini adalah oksida yang membentuk garam sebagai hasil dari reaksi kimia. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang, ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan garam normal yang sesuai. Sebagai contoh, oksida tembaga (CuO) adalah oksida pembentuk garam, karena, misalnya, ketika bereaksi dengan asam klorida (HCl), garam akan terbentuk:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:
CuO + SO3 → CuSO4.
Oksida yang tidak membentuk garam disebut oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya adalah CO, N 2 O, NO.
Oksida pembentuk garam, pada gilirannya, terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata «
basis »
), asam dan amfoter.
Oksida dasar oksida logam seperti itu disebut, yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas basa. Oksida dasar termasuk, misalnya, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, dll.
Sifat kimia oksida dasar
1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Berinteraksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Bereaksi dengan oksida amfoter:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .
Jika elemen kedua dalam komposisi oksida adalah non-logam atau logam yang menunjukkan valensi lebih tinggi (biasanya menunjukkan dari IV hingga VII), maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (asam anhidrida) adalah oksida yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas asam. Ini, misalnya, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, dll. Oksida asam larut dalam air dan alkali, membentuk garam dan air.
Sifat kimia oksida asam
1. Berinteraksi dengan air, membentuk asam:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Namun tidak semua oksida asam langsung bereaksi dengan air (SiO 2 dan lain-lain).
2. Bereaksi dengan oksida berbasis untuk membentuk garam:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Berinteraksi dengan alkali, membentuk garam dan air:
CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Bagian oksida amfoter termasuk unsur yang memiliki sifat amfoter. Amfoterisitas dipahami sebagai kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisinya. Misalnya, seng oksida ZnO dapat menjadi basa dan asam (Zn(OH) 2 dan H 2 ZnO 2). Amfoterisitas dinyatakan dalam fakta bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan sifat basa atau asam.
Sifat kimia oksida amfoter
1. Berinteraksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Bereaksi dengan alkali padat (selama fusi), terbentuk sebagai hasil dari reaksi garam - natrium sengat dan air:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Bilangan koordinasi - karakteristik yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam molekul atau kristal. Setiap logam amfoter memiliki nomor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn adalah 4; Untuk dan Al adalah 4 atau 6; Untuk dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;
Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.
Apakah Anda memiliki pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang oksida?
Untuk mendapatkan bantuan tutor - daftar.
Pelajaran pertama gratis!
situs, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, tautan ke sumber diperlukan.
