Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev

Konsep dasar:

1. Nomor urut unsur kimia- nomor yang diberikan kepada elemen ketika diberi nomor. Menunjukkan jumlah total elektron dalam atom dan jumlah proton dalam inti, menentukan muatan inti atom dari unsur kimia tertentu.

2. Periode- unsur-unsur kimia diatur dalam garis (ada 7 periode total). Periode menentukan jumlah tingkat energi dalam atom.

Periode kecil (1 - 3) hanya mencakup elemen s - dan p - (elemen dari subkelompok utama) dan terdiri dari satu baris; besar (4 - 7) tidak hanya mencakup elemen s - dan p - (elemen subgrup utama), tetapi juga elemen d - dan f - (elemen subgrup sekunder) dan terdiri dari dua garis.

3. Grup- unsur kimia tersusun dalam kolom (hanya 8 golongan). Golongan menentukan jumlah elektron tingkat terluar untuk unsur-unsur subkelompok utama, serta jumlah elektron valensi dalam atom unsur kimia.

Subgrup utama (A)– termasuk elemen periode besar dan kecil (hanya elemen s - dan p -).

Subgrup samping (B)- termasuk elemen periode besar saja (hanya elemen d - atau f -).

4. Massa atom relatif (Sebuah r) – menunjukkan berapa kali atom tertentu lebih berat dari 1/12 atom 12 C, ini adalah nilai tanpa dimensi (untuk perhitungan, diambil nilai yang dibulatkan).

5. Isotop- berbagai atom dari unsur kimia yang sama, hanya berbeda satu sama lain dalam massanya, dengan nomor seri yang sama.

Struktur atom

Konsep dasar:

1. Awan elektronik adalah model mekanika kuantum yang menggambarkan gerakan elektron dalam atom.

2. Orbit (s, p, d, f) - bagian dari ruang atom di mana probabilitas menemukan elektron yang diberikan adalah yang tertinggi (~ 90%).

3. Tingkat energi- ini adalah lapisan energi dengan tingkat energi tertentu dari elektron yang terletak di atasnya.

Jumlah tingkat energi dalam atom suatu unsur kimia sama dengan jumlah periode di mana unsur ini berada.

4. Jumlah maksimum elektron yang mungkin pada tingkat energi tertentu ditentukan oleh rumus:

N = 2 n 2 , di mana n adalah nomor periode

5. Distribusi orbital berdasarkan level diwakili oleh skema:

6. Unsur kimia Jenis atom dengan muatan inti tertentu.

7. Komposisi atom :

Partikel	Mengenakan biaya		Bobot
	Cl	satuan konvensional		pagi
Elektron (ē)	1.6 ∙ 10 -19		9.10 ∙ 10 -28	0.00055
proton ( p)	1.6 ∙ 10 -19		1.67 ∙ 10 -24	1.00728
neutron ( n)			1.67 ∙ 10 -24	1.00866

8. Komposisi inti atom:

Inti terdiri dari partikel elementer

proton(p) dan neutron(n).

Sejak Hampir semua massa atom terkonsentrasi di nukleus nilai bulatSebuah rsuatu unsur kimia sama dengan jumlah proton dan neutron dalam inti.

9. Jumlah total elektron dalam kulit elektron suatu atom sama dengan jumlah proton dalam nukleus dan nomor atom unsur kimia.

Urutan pengisian level dan sublevel dengan elektron

Saya. Rumus elektronik atom unsur kimia adalah dalam urutan berikut:

Pertama, dengan jumlah elemen dalam tabel D. I. Mendeleev, jumlah total elektron dalam atom ditentukan;

Kemudian, sesuai dengan jumlah periode di mana elemen berada, jumlah tingkat energi ditentukan;

Level dibagi menjadi sublevel dan orbital, dan mengisinya dengan elektron sesuai Prinsip energi terkecil

Untuk kenyamanan, elektron dapat didistribusikan melalui tingkat energi menggunakan rumus N \u003d 2n 2 dan dengan mempertimbangkan fakta bahwa:

1. pada elemen subgrup utama(s -; p -elemen) jumlah elektron pada tingkat terluar sama dengan nomor golongan.

2. pada elemen subgrup samping biasanya di luar dua elektron (dengan pengecualian atom Cu, Ag, au, Cr, Nb, mo, Ru, Rh, yang tingkat luarnya satu elektron, di Pd di tingkat luar nol elektron);

3. Jumlah elektron di tingkat kedua dari belakang sama dengan jumlah total elektron dalam atom dikurangi jumlah elektron di semua tingkat lainnya.

II. Urutan pengisian orbital atom dengan elektron ditentukan oleh:

1.Prinsip energi paling sedikit

skala energi:

1 detik<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…

2. Keadaan atom dengan sublevel yang terisi penuh atau setengah (yaitu, ketika ada satu elektron yang tidak berpasangan di setiap orbital) lebih stabil.

Ini menjelaskan "kegagalan" elektron. Dengan demikian, distribusi elektron berikut sesuai dengan keadaan stabil atom kromium:

Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,

yaitu, ada "kegagalan" elektron dari sublevel 4s ke sublevel 3d.

AKU AKU AKU. Keluarga unsur kimia.

Unsur-unsur yang atom-atomnya sublevel s diisi dengan elektron luar s-elemen. Ini adalah yang pertama 2 elemen dari setiap periode, yang merupakan subkelompok utama Saya dan II kelompok.

Unsur-unsur yang atom-atomnya sublevel-p diisi dengan elektron luar tingkat energi disebut p-elemen. Ini adalah yang terakhir 6 elemen setiap periode (dengan pengecualian Saya dan VII), merupakan subkelompok utama AKU AKU AKU- VIII kelompok.

Elemen di mana d-sublevel diisi kedua di luar level disebut d-elemen. Ini adalah elemen dekade kabisat IV, V, VI periode.

Elemen di mana f-sublevel diisi ketiga di luar level disebut f-elemen. Unsur-f termasuk lantanida dan aktinida.

Hukum periodik D. I. Mendeleev

Sifat-sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besaran berat atom unsur.

Formulasi modern dari hukum periodik.

Sifat-sifat unsur kimia dan senyawanya secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atomnya, yang dinyatakan dalam pengulangan periodik struktur kulit elektron valensi terluar.

Poin-poin penting

1. Dalam periode dari kiri ke kanan:

2) Muatan inti - meningkat

3) Jumlah tingkat energi - terus-menerus

4) Jumlah elektron di tingkat terluar - meningkat

5) Jari-jari atom - berkurang

6) Keelektronegatifan - meningkat

Akibatnya, elektron terluar dipegang lebih erat, dan sifat logam (reduktif) melemah, sedangkan sifat non-logam (pengoksidasi) ditingkatkan.

2. Di grup, di subgrup utama dari atas ke bawah:

1) Massa atom relatif - meningkat

2) Jumlah elektron di tingkat terluar adalah konstan

3) Muatan inti - meningkat

4) Jumlah tingkat energi - meningkat

5) Jari-jari atom - meningkat

6) Keelektronegatifan - berkurang.

Akibatnya, elektron eksternal ditahan lebih lemah, dan sifat logam (pereduksi) dari unsur ditingkatkan, sedangkan sifat non-logam (oksidatif) melemah.

3. Perubahan sifat senyawa hidrogen yang mudah menguap:

1) dalam kelompok subkelompok utama, dengan peningkatan muatan nukleus, kekuatan senyawa hidrogen yang mudah menguap berkurang, dan sifat asam dari larutan berairnya meningkat (sifat dasar berkurang);

2) dalam periode dari kiri ke kanan, sifat asam dari senyawa hidrogen yang mudah menguap dalam larutan berair meningkat (yang basa berkurang), dan kekuatannya berkurang;

3) dalam kelompok dengan peningkatan muatan inti pada subkelompok utama, valensi unsur dalam senyawa hidrogen yang mudah menguap tidak berubah, dalam periode dari kiri ke kanan menurun dari IV ke I.

4. Perubahan sifat oksida yang lebih tinggi dan hidroksida yang sesuai (asam non-logam dan basa logam yang mengandung oksigen):

1) dalam periode dari kiri ke kanan, sifat oksida yang lebih tinggi dan hidroksida yang sesuai berubah dari basa melalui amfoter menjadi asam;

2) sifat asam dari oksida yang lebih tinggi dan hidroksida yang sesuai meningkat dengan meningkatnya muatan inti dalam periode tersebut, yang basa berkurang, dan kekuatannya berkurang;

3) dalam kelompok subkelompok utama oksida yang lebih tinggi dan hidroksida yang sesuai, dengan peningkatan muatan nukleus, kekuatannya meningkat, sifat asamnya berkurang, sifat basanya meningkat;

4) dalam kelompok dengan peningkatan muatan inti pada subkelompok utama, valensi unsur dalam oksida yang lebih tinggi tidak berubah, dalam periode dari kiri ke kanan meningkat dari I ke VIII.

5. Kelengkapan tingkat terluar - jika ada 8 elektron pada tingkat terluar atom (untuk elektron hidrogen dan helium 2)

6. Sifat logam - kemampuan atom untuk menyumbangkan elektron sebelum penyelesaian tingkat eksternal.

7. Sifat non-logam - kemampuan atom untuk menerima elektron sebelum selesainya tingkat terluar.

8. Elektronegativitas kemampuan atom dalam molekul untuk menarik elektron ke dirinya sendiri

9. Keluarga elemen:

Logam alkali (1 grup "A") -Li, tidak, K, Rb, Cs, Fr

Halogen (grup 7 "A") -F, Cl, br, Saya

Gas inert (grup 8 "A") -Dia, tidak, Ar, Xe, Rn

Kalkogen (grup 6 "A") -HAI, S, Se, Te, po

Logam alkali tanah (grup 2 "A") -Ca, Sri, ba, Ra

10. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke tingkat terluar

Tugas untuk memperbaiki:

Pengembangan garis besar pelajaran "Hukum Periodik dan Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D.I. Mendeleev"

Guru: Potokina Nina Nikolaevna

MOU SOSH N47 Tver

Subjek: "Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev»

Tujuan pembelajaran: a) aspek kognitif:

Untuk mengontrol tingkat asimilasi ZUN, dibentuk dalam pelajaran sebelumnya: menggambar diagram struktur atom, mendefinisikan konsep: "elemen-logam", "elemen-non-logam"

Pastikan asimilasi pengetahuan dasar berikut termasuk dalam isi topik pelajaran:

Definisi konsep: "periodisitas", "hukum periodik"

Ciri-ciri struktur sistem periodik

Arti dari hukum periodik

3. Bentuk keterampilan khusus berikut:

Jelaskan penyebab terjadinya perubahan sifat unsur kimia secara periodik

Penetapan arti fisis nomor urut unsur, nomor golongan, nomor periode, hukum periodik.

Identifikasi pola perubahan sifat logam dan nonlogam unsur dalam periode dan golongan

b) aspek pengembangan:

Menyediakan, menggunakan tugas-tugas yang membutuhkan kinerja operasi mental dari berbagai tingkat kompleksitas, pembentukan penilaian independen siswa, keterampilan dan kemampuan intelektual dan pendidikan dan komunikatif:

Perkembangan bicara (pengayaan dan komplikasi kosa kata, komplikasi fungsi semantik bicara)

Pembentukan perhatian, teknik menulis dan membaca

Pembentukan operasi mental (analisis dan sintesis, menyoroti yang utama dan esensial, abstraksi dan konkretisasi, perbandingan dan pembedaan)

c) aspek pendidikan:

1. Untuk membantu selama pelajaran dalam pembentukan pandangan dunia ilmiah siswa:

Keyakinan pada materialitas dunia dengan mengungkapkan sifat fenomena yang dipelajari

Memahami sifat obyektif dari hukum yang dipelajari, kemungkinan mengetahui sifat dan menggunakan pengetahuan ini dalam kegiatan ilmiah dan praktis

Pembentukan hubungan sebab-akibat: komposisi - struktur - sifat

2. Menyelenggarakan pendidikan moral (patriotisme, internasionalisme, persahabatan, etika perilaku)

3. Membentuk rasa hormat terhadap ilmu pengetahuan sebagai bagian dari budaya masyarakat.

Motivasi: menunjukkan pentingnya pengetahuan baru

Untuk pengembangan ilmu pengetahuan

Dalam pengalaman hidup-kognitif

Dalam proses pembelajaran (adanya pengetahuan dasar tentang posisi elemen dalam PSCE D.I. Mendeleev dan struktur atomnya memastikan asimilasi materi topik berikutnya; memungkinkan Anda untuk membangun hubungan sebab-akibat)

Selama kelas

tahap organisasi.

Tahap verifikasi pekerjaan rumah (komposisi dan struktur atom, logam, non logam)

Tahap mempersiapkan siswa untuk asimilasi aktif dan sadar materi baru (menceritakan topik pelajaran, merumuskan tujuan bersama-sama dengan siswa: a) mempelajari konsep baru "hukum periodik" b) mempelajari struktur sistem periodik c ) untuk menetapkan hubungan antara hukum periodik dan sistem periodik dan struktur atom d) mengevaluasi nilai hukum periodik Motivasi Tujuan pembelajaran: pengorganisasian kegiatan siswa lebih lanjut dalam studi dan asimilasi materi baru (bekerja dalam empat kelompok dengan teks kognitif, dilanjutkan dengan mengomentari materi sesuai dengan skema outline) Algoritma kerja:

bahan baru

Teks Pendidikan No. 1 "Hukum Berkala"

Konsep yang terbentuk: "periodisitas", "hukum periodik" Pertanyaan untuk kesimpulan: a) Dapatkah kita mengatakan bahwa hukum periodik benar-benar ada di alam?

b) Apa kelebihan D.I. Mendeleev?

Teks pendidikan No. 2 "Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev"

Konsep yang terbentuk: "Sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev", "periode", "grup", "subgrup utama dan sekunder"

Pertanyaan Kesimpulan: Apakah Sistem Periodik dan Tabel Periodik merupakan konsep yang sama?

Teks pendidikan No. 3 "Hukum periodik dan sistem periodik dalam terang doktrin struktur atom"

Konsep yang terbentuk: arti fisika dari hukum periodik, nomor periode, nomor golongan

Pertanyaan untuk kesimpulan: Mengapa ada ketergantungan periodik dari sifat-sifat unsur dan zat yang dibentuk oleh mereka pada muatan inti atom?

Teks Pendidikan No. 4 "Makna Hukum Periodik"

Konsep yang terbentuk: materialitas, kesatuan dan kemampuan mengenali dunia, interkoneksi fenomena

Pertanyaan untuk kesimpulan: Fakta apa yang membuktikan sifat ilmiah dari hukum yang ditemukan oleh D.I. Mendeleev

Tahap Konsolidasi (Jawaban soal dan tugas tes yang terdapat dalam teks pendidikan)

Pekerjaan diagnostik

1. Pilih skema unsur kimia:

1B. Periode kedua 2B Periode ketiga

a) 2e, 8e b) 2e, 8e, 5e c) 1e d) 2e, 8e, 8e, 1e

2.Pilih cetak biru:

1B dari grup ketiga 2B dari grup keenam

a) 2f, 8e, 6f b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 c) 1s 2 2s 1 d) 1s 2 2s 2 2p 6

3. Sifat non-logam 1B logam 2B yang paling menonjol dinyatakan dalam: a) 1s 2 2s 2 b) 1s 2 2s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2

4. Penyebab 1B Penguatan sifat logam dalam periode

2B Penguatan sifat logam secara berkelompok:

a) peningkatan jumlah EM b) peningkatan jumlah elektron pada turbin angin c) peningkatan muatan inti d) peningkatan massa atom

Tahap menginformasikan siswa tentang pekerjaan rumah

Kesimpulan pelajaran:

PP ada dan bertindak di alam secara nyata dan independen dari kesadaran manusia. Seseorang hanya menemukan hukum, yaitu, mengetahui hubungan fenomena dan mengungkapkannya dalam rumusan: "sifat-sifat unsur dan senyawanya secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya"

Sistem periodik adalah klasifikasi alami dari unsur-unsur kimia. Tabel periodik - representasi grafis dari hukum periodik

Sifat-sifat unsur berubah secara periodik, karena jumlah elektron pada tingkat terluar atomnya berubah secara berkala

PZ bukanlah hipotesis, tetapi teori ilmiah, karena melakukan tiga fungsi utama: generalisasi, eksplanatori, dan prediktif

(PSCE D.I. Mendeleev adalah satu kesatuan, termasuk semua unsur kimia, karena mereka memiliki ciri-ciri umum dari struktur atom, sifat-sifat umum; PZ menunjukkan hubungan komposisi-struktur-sifat; PZ memungkinkan Anda untuk memprediksi keberadaan dan sifat-sifat belum elemen yang belum ditemukan)

Skema - abstrak

PZ D.I.MENDELEEV Telah datang! 1.D.I. Mendeleev membandingkan semua unsur kimia satu sama lain. 2. Saya mengambil massa atom sebagai dasar perbandingan. Telah melihat! Pengulangan unsur-unsur logam dan non-logam yang serupa secara berkala. Won! 1. Mengklasifikasikan semua unsur kimia dengan membuat sistem periodik. 2. Merumuskan hukum periodik: "sifat unsur dan senyawanya secara periodik bergantung pada muatan inti atomnya"

Blok 2 Sebagai formula, sebagai jadwal kerja Struktur sistem Mendeleev Dunia ada di sekitarmu Masukkan, hirup, sentuh dengan tangan Anda! S.Schipachev (Baris horizontal) Kecil(1,2,3) 1-2 elemen, masing-masing 2,3- 8 elemen Besar(4,5,6,7);. 4.5-18 elemen 6-32 elemen 7 belum selesai Dari kiri ke kanan, sifat logam berkurang dan sifat non-logam meningkat. Sisi Rumah (elemen periode kecil dan besar) (elemen periode besar saja) Dari atas ke bawah, sifat logam ditingkatkan, sedangkan sifat non-logam melemah. struktur

Blok 3 PZ dan PSHE dalam terang doktrin struktur atom Arti fisik: Nomor urut \u003d muatan inti atom (Z) bilangan periode = jumlah EC (tingkat energi) nomor golongan = jumlah elektron pada turbin angin (tingkat energi luar) Periode: Z, jumlah elektron per turbin angin bertambah, jumlah elektron = const Jari-jari atom berkurang, daya tarik elektron ke inti meningkat Golongan : Z, jumlah EM, jari-jari atom bertambah, jumlah elektron per turbin angin = const, daya tarik elektron ke inti berkurang Metallicity - mundurnya elektron Non-metalik - penambahan

Nilai PV Blok4 PP diperbolehkan: 1. Massa atom yang benar 2. Memprediksi keberadaan dan sifat unsur-unsur yang belum ditemukan PZ berfungsi sebagai dorongan untuk pengembangan fisika atom, geokimia, biokimia, kimia luar angkasa... PP menegaskan hukum alam: Persatuan dan materialitas dunia Pengetahuan dunia Hubungan fenomena “Dunia ini kompleks. Itu penuh dengan peristiwa, keraguan Dan rahasia tebakan tak berujung dan berani. Bagaimana keajaiban alam lahir jenius Dan dalam kekacauan ini membawa ketertiban.

Teks pendidikan 1 "Hukum periodik D.I. Mendeleev"

Tugas: memberikan rumusan hukum periodik, menjelaskan konsep periodisitas

Pada pertengahan abad ke-19, lebih dari 60 unsur kimia telah ditemukan, sebagian besar telah dipelajari sifat fisik dan kimianya. Penemuan unsur-unsur baru dan studi tentang sifat-sifat unsur dan senyawanya memungkinkan, di satu sisi, untuk mengumpulkan materi faktual yang kaya, dan di sisi lain, mengungkapkan perlunya sistematisasi.

Tak satu pun dari upaya klasifikasi mengungkapkan pola utama dalam pengaturan mereka dan, oleh karena itu, tidak dapat mengarah pada penciptaan sistem alam yang mencakup semua elemen dan mencerminkan sifat persamaan dan perbedaan mereka.

Sebagai dasar untuk membandingkan semua unsur kimia, D.I. Mendeleev mengambil karakteristik kuantitatif mendasar dari suatu unsur - massa atom.

D.I. Mendeleev mengatur semua elemen yang diketahui dalam urutan massa atom: Li– Jadilah – B – C – N – O – F– Ne – tidak– Mg – Al – Si – P – S – Cl…

Dan ia menemukan bahwa dalam rangkaian unsur-unsur alami yang ia peroleh, unsur-unsur serupa (Li - Na - logam alkali; F - Cl - "halogen" non-logam khas) berulang secara berkala. Pola ini disebut oleh D.I. Mendeleev sebagai hukum periodisitas dan dirumuskan sebagai berikut:

Sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa dari unsur-unsur kimia, secara periodik bergantung pada besarnya massa atom unsur-unsur tersebut.

D.I. Mendeleev memecah deret alami menjadi segmen-segmen yang dimulai dengan logam alkali, menempatkan segmen satu di bawah yang lain dan menerima sistem unsur kimia

Li– Jadilah – B – C – N – O – F– Tidak

tidak– Mg – Al – Si – P – S – Cl

Susunan ini mencerminkan periodisitas perubahan sifat-sifat unsur kimia.

Pertanyaan: 1) Apa properti elemen D.I. Mendeleev yang dijadikan dasar klasifikasi?

2) Jelaskan ungkapan "sifat unsur berubah secara berkala"? Apa sifat unsur yang berubah secara periodik?

Teks Edukasi 2 “Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev"

Tugas: Jelaskan ungkapan "sistem periodik adalah klasifikasi alami dari unsur-unsur kimia, dan tabel adalah representasi grafis dari hukum periodik"

1. Sebagai hasil dari membandingkan sifat dan massa atom unsur, D.I. Mendeleev sampai pada penemuan PZ dan, atas dasar, PSCE, yaitu. PSCE benar-benar ada di alam, merupakan klasifikasi alami dari unsur-unsur kimia.

Tabel yang kami gunakan adalah representasi grafis dari perangkat lunak. Saat ini, bentuk tabel yang paling umum adalah pendek dan panjang. Bentuk pendek dari tabel dikembangkan oleh D.I. Mendeleev pada tahun 1870, itu disebut klasik. (Versi pertama, diusulkan pada tahun 1869, memiliki bentuk yang panjang

yaitu, di dalamnya, periode disusun dalam satu baris) Di sekolah, mereka mempelajari bentuk pendek tabel. Apa strukturnya?

2. Periode - baris horizontal elemen, di mana sifat-sifat elemen berubah secara berurutan. Periode dibagi menjadi kecil (1 periode - 2 elemen; 2,3 periode - masing-masing 8 elemen) dan besar

(4,5 periode - masing-masing 18 elemen; 6 periode - 32 elemen; 7 periode - belum selesai)

Dalam semua periode, dengan peningkatan nomor urut elemen (KIRI KE KANAN), sifat logam berkurang, dan sifat nonlogam meningkat.

3. Grup adalah kolom vertikal dari elemen, ada delapan.

Setiap kelompok terdiri dari 2 subkelompok: utama dan sekunder.

Subgrup utama mencakup elemen periode kecil dan besar.

Subkelompok sekunder mencakup unsur-unsur hanya periode besar.

Contoh: 1 subgrup utama grup: H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; subgrup samping - Cu, Ag, Au.

Unsur-unsur dengan sifat yang sama digabungkan menjadi subkelompok: dari atas ke bawah, sifat logam dari unsur ditingkatkan, sedangkan sifat non-logam melemah. Menggunakan PSCE, seseorang dapat memberikan deskripsi komparatif dari sifat-sifat elemen apa pun.

Pengujian : 1. Unsur No. 20 terletak : a) 5p, 4 gr., Ch. subgrup b) 4p, 5 gr., Bab. subgrup c) 4p, 2gr., ch. subgrup 2p, 4 gr., bab. subgr.)

2. Dalam kelompok 3 Bab. subgrupnya adalah: a) Na b) Mg c) Al d) C

3 Sifat logam yang paling menonjol dinyatakan dalam: a) Na b) Mg c) Al

4 Sifat logam yang paling menonjol dinyatakan dalam: a) Li, b) Na, c) K

5 Sifat non-logam yang paling menonjol dinyatakan dalam: a) N b) O c) F

6 Sifat non-logam yang paling menonjol dinyatakan dalam: a) C b) Si c) Ge

Teks pendidikan3 "Hukum periodik dan sistem periodik dalam terang doktrin struktur atom"

Tugas: Berikan kata-kata modern dari PP. Mengapa muatan inti (nomor urut) merupakan ciri utama suatu unsur?

Setelah pembentukan PSCE, para ilmuwan menghadapi sejumlah pertanyaan. Berapa banyak elemen yang harus terkandung dalam PSCE? Mengapa sifat unsur berubah secara periodik, karena massa atom berubah terus menerus? Mengapa sifat logam suatu unsur melemah dengan bertambahnya massa atom dalam suatu periode, dan bertambah dalam satu golongan? Data tentang struktur atom memungkinkan untuk menjelaskan arti fisik PZ dan menjawab banyak pertanyaan. Perbandingan sifat-sifat elemen dan struktur atomnya mengarah pada kesimpulan: karakteristik utama elemen adalah nomor urutnya, sejak. itu sama dengan muatan inti atom. Muatan nukleus menentukan jumlah elektron dalam atom, yang terletak dengan cara tertentu di sekitar nukleus, sifat distribusi elektron di sekitar nukleus menentukan sifat kimia atom. Kata-kata modern dari PP:

Sifat-sifat unsur, serta senyawanya, secara periodik bergantung pada muatan inti atom.

Dalam periode tersebut, terjadi akumulasi elektron secara bertahap di lapisan terluar dari 1 hingga 8, sehingga terjadi perubahan halus pada sifat logam dari unsur menjadi nonlogam. Jumlah ES tetap tidak berubah dan bertepatan dengan jumlah periode.

Dalam kelompok subkelompok utama, jumlah elektron pada turbin angin tetap tidak berubah, sama dengan jumlah kelompok. Jumlah EC berubah, oleh karena itu, jari-jari atom meningkat, daya tarik elektron ke nukleus berkurang, yang menjelaskan pertumbuhan dari atas ke bawah logam dan penurunan sifat non-logam unsur.

Sifat-sifat unsur berulang secara periodik, karena dengan peningkatan muatan inti atom, jumlah elektron pada turbin angin atom unsur diulang secara berkala (arti fisik PZ). Dalam kebanyakan kasus, dengan peningkatan muatan inti atom unsur, massa atom relatifnya juga meningkat. Keadaan ini memungkinkan D.I. Mendeleev untuk menemukan PZ jauh sebelum penemuan struktur atom.

Pengujian : 1Pilih nama unsur yang memiliki 8 elektron pada kincir angin :

a) neon, b) fluor, c) boron, d) oksigen

2.4EU berisi kulit elektron atom:

a) silikon, b) perak, c) kalium d) berilium

3Rangkaian elektronik +X) 2) 5 sesuai dengan:

a) boron, b) perak, c) klorin, d) nitrogen

4. Lengkapi rumus 1s 2 2s 2 ... 3s 1, pilih nama unsur kimianya: a) aluminium, b) litium, c) natrium, d) nitrogen

5. Lengkapi rumus + X) 2) ...) 3, pilih nama unsur kimia yang dimilikinya: a) aluminium, b) litium, c) natrium, d) nitrogen

Teks pendidikan 4. "Makna hukum periodik"

Latihan: menilai pentingnya penemuan DIMendeleev, F.Engels menulis: Mendeleev mencapai prestasi ilmiah yang dapat dengan aman diletakkan di samping penemuan Le Verrier, yang menghitung orbit planet Neptunus yang tidak diketahui. Apa prestasi ilmiah D.I. Mendeleev?

1) Semuanya tampak sederhana: tulis simbol unsur kimia, massa atomnya; susunlah kartu-kartu itu menurut urutan massa atomnya. TAPI, mari kita bayangkan pertengahan abad ke-19. Apa yang diketahui orang-orang sezaman Mendeleev? 63 elemen. Beberapa dari mereka tidak dimurnikan dengan baik dari kotoran, dan ini menyebabkan distorsi massa atom, sifat-sifat unsur. Ada banyak sel kosong di meja. Agar tidak mengganggu periodisitas, D.I. Mendeleev terpaksa mengoreksi massa atom beberapa elemen (sehingga massa berilium dianggap 13,5, berilium logam berada di antara dua karbon dan nitrogen non-logam. Mendeleev mengoreksi massa berilium menjadi rata-rata dan menempatkannya di antara lithium dan boron (7 +11):2=9). Studi selanjutnya telah mengkonfirmasi hal ini. Dan kemudian itu adalah langkah yang berani. Selain itu, ilmuwan terpaksa mengizinkan 3 permutasi: Elemen No. 18 argon memiliki massa 40, dan elemen No. 19 kalium memiliki massa 39 (No. 27 dan No. 28; No. 52 dan No. 53 ). Ini dianggap oleh sebagian besar ilmuwan sebagai kesembronoan ilmiah, penghinaan yang tidak masuk akal.

2) D.I. Mendeleev mengambil langkah berani lainnya: ia menjelaskan secara rinci properti elemen yang masih belum diketahui siapa pun. Perkembangan lebih lanjut dari kimia eksperimental secara meyakinkan mengkonfirmasi prediksi Mendeleev. Apa kejutan dan kekaguman para ilmuwan dari berbagai negara ketika, setelah menemukan elemen baru, mereka menemukan kecocokan yang tepat dari sifat-sifatnya dengan prediksi D.I. Mendeleev. Sistem periodik unsur kimia telah menjadi kompas dalam penelitian para ilmuwan. Berdasarkan itu, mereka mulai menemukan unsur-unsur kimia baru, untuk membuat zat baru dengan sifat yang diprediksi sebelumnya. Kemajuan dikaitkan dengan hukum periodik tidak hanya dalam sains (interkonversi elemen, pencarian cara untuk melepaskan energi nuklir, produksi isotop, pengembangan fisika, geokimia, biokimia, kimia luar angkasa), tetapi juga dalam teknologi: PZ membuka hukum distribusi logam di kerak bumi, membantu mencari fosil yang berguna. Ahli metalurgi telah menemukan hubungan antara PSCE dan peran dan perilaku elemen dalam baja khusus. Dengan demikian, batas-batas hukum itu luas: mereka mencakup unsur-unsur kimia Semesta, dan zat-zat sederhana dan kompleks yang dibentuk olehnya. Selama kehidupan D.I. Mendeleev, PZ mengandalkan teori atom dan molekul, hari ini pada teori elektronik struktur atom, terus hidup dan berkembang.

Bagaimana Anda memahami ungkapan: "Hukum, sebagai instrumen pengetahuan, melakukan 3 fungsi: menggeneralisasi, menjelaskan, prognostik."?

Subjek: Pengulangan dan generalisasi pengetahuan tentang topik: "Sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev dan struktur atom."

Target:

mengulang dan meringkas pengetahuan tentang topik yang dibahas;

terus menanamkan cinta kimia;

mengembangkan kemampuan untuk menggeneralisasi, membandingkan, menarik kesimpulan;

menggunakan teknologi komputer untuk menyesuaikan siswa tunarungu dengan dunia modern;

untuk mengembangkan pidato siswa, untuk mempromosikan asimilasi kamus kimia;

menumbuhkan kemandirian, gotong royong, pengendalian diri, kemampuan berinteraksi satu sama lain.

Jenis pelajaran - pelajaran dalam pengulangan dan generalisasi pengetahuan

Peralatan pelajaran - tabel periodik, kartu, komputer, lembar akuntansi,

token, gambar untuk refleksi.

Kosakata - proton, neutron, elektron, muatan inti, golongan, periode, logam, non-logam, massa atom, nomor seri, tingkat energi

Selama kelas.

A. Momen organisasi Laporan petugas. Salam pembuka. Pengenalan topik pelajaran dan tujuan pelajaran.

Hari ini dalam pelajaran kita akan melakukan perjalanan di mana kita akan mengulangi dan membawa ke dalam sistem pengetahuan tentang topik pelajaran. Tetapi untuk melakukan perjalanan, perlu menguraikan nama negara yang akan kita tuju.

Sebutkan negara yang akan kita tuju.

Bekerjalah dalam kelompok yang terdiri dari 3 orang.

struktur

atom

struktur

inti

Benar sekali, negara itu bernama Chemical Elementary.Jadi, kami akan mengunjungi beberapa stasiun di mana kami harus menyelesaikan tugas.

Stasiun:

1. Ulangi (Kuis Mendeleev)

Mengenal (Praktis)

Beristirahat

Nyalakan pohon Natal

B. Pengulangan dan generalisasi topik. 2. Stasiun:

Ulangi (Mendeleevskaya ulangan)

Siswa menerima token untuk setiap jawaban yang benar.

Ilmuwan mana yang menemukan tabel periodik unsur kimia?

Pada tahun berapa Tabel Periodik Unsur Kimia dibuat oleh D.I. Mendeleev?

Baris horizontal dalam tabel disebut?

Berapa periode dalam tabel?

Apa yang ditunjukkan nomor periode?

Berapa banyak kelompok yang ada di PSCE?

Apa yang ditunjukkan nomor grup?

Apa yang ditunjukkan oleh nomor atom suatu unsur kimia?

Apa saja elemennya?

Non-logam mana yang paling kuat?

Logam apa yang paling kuat?

Di lembar kontrol, letakkan angka seperti itu, berapa banyak token yang Anda terima.

Praktis

Berilah gambaran tentang unsur kimia menurut denahnya:

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: nomor grup, subgrup utama atau sekunder, nomor periode, nomor urut, massa atom.

Jumlah elektron, proton, neutron

Struktur atom

Logam atau non-logam?

Tukar kartu dengan tetangga Anda. Periksa pekerjaan masing-masing. Letakkan skor pada daftar periksa. Jika tidak ada kesalahan - masukkan 5, jika 1,2 kesalahan - masukkan 4, jika 3,4 kesalahan - masukkan 3, jika 5 atau lebih kesalahan - masukkan 2

Istirahatlah.

Guru menunjukkan unsur .. Jika logam, maka siswa harus bertepuk tangan, dan jika bukan logam, mereka menghentakkan kaki.

Nyalakan api. (bekerja di komputer)

Di lembar kontrol, letakkan angka seperti itu, berapa banyak token yang Anda terima

PADA. Menyimpulkan dan refleksi.

Kawan-kawan, perjalanan kita telah selesai dan saatnya kita pulang, kereta sudah menunggu kita, tetapi tidak ada tiket untuk satu gerbong.

Hitung berapa banyak poin yang Anda masing-masing mencetak untuk pelajaran. Jika Anda mengetik

10 poin atau lebih - tempatkan diri Anda 5, Anda memiliki tiket ke mobil merah,

8,9 poin - masukkan 4, Anda memiliki mobil hijau,

6,7 poin adalah 3 dan mobil biru.

Trailer ada di meja Anda. Tanda tangani dan tempel di papan tulis. Lihatlah betapa indahnya kereta yang akan kita tuju. Saya harap lain kali Anda semua hanya akan mengendarai mobil merah. Sampai jumpa.

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 4 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 5 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 6 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 7 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 8 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah keterangan tentang unsur kimia no 9 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Berilah gambaran tentang unsur kimia no 10 menurut denah :

Tanda dan nama elemen

Alamat rumah: Grup No.

subgrup utama atau sekunder

nomor periode

kecil atau besar

massa atom.

Jumlah elektron

proton

neutron

Struktur atom

Jumlah elektron pada tingkat terakhir

Logam atau non-logam?

Jelaskan unsur kimia nomor 11

Tanda tangan, nama elemen

tidak- natrium

Alamat rumah:

nomor grup Saya subgrup rumah nomor periode 3 kecil massa atom 23

Kuantitas

elektron 11 proton 11 neutron 12

Struktur atom

Na+11)))2ē8ē1ē 2 8 1 1

Jumlah pada level terakhir 1e logam atau

bukan metal? logam

Stasiun:

1.Ulangi

(Kuis Mendeleev)

Temukan

(Praktis)

Beristirahat

Menyalakan api

struktur

atom

struktur

inti

1. Ilmuwan mana yang menemukan tabel periodik unsur kimia?

Tahun berapa

apakah sistem periodik D.I. Mendeleev dibuat?

bagaimana

disebut baris horizontal dalam tabel?

Berapa peri-

dov di meja?

Apa yang ditunjukkan nomor periode?

Apa nama baris vertikal di PSCE?

1. Berapa banyak kelompok yang ada di PSCE?

   Subkelompok apa yang dibagi menjadi setiap kelompok?

   Apa yang ditunjukkan nomor grup?

10. Apa yang ditunjukkan oleh nomor seri elemen?

Apa saja elemennya?

Bagaimana sifat elemen berubah dari kiri ke kanan?

Bagaimana sifat elemen berubah dari bawah ke atas?

Apa non-logam?

yang terkuat?

logam apa

yang terkuat?

kelompok proton neutron elektron logam INTI

BIAYA non-logam

nomor periode

MASSA ATOM

tingkat energi

urut

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

lembar kontrol.

Latihan

Lembaga pendidikan khusus (pemasyarakatan) negara

untuk santri (murid) dengan gangguan perkembangan pondok pesantren tipe I dan II

Pengulangan dan generalisasi pengetahuan

Bagian: Kimia

Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia DIMendeleev.

“Oh, betapa banyak penemuan luar biasa yang kita miliki
Mempersiapkan semangat pencerahan,
Dan pengalaman, putra kesalahan yang sulit,
Dan jenius, teman paradoks,
Dan kebetulan, Tuhan adalah seorang penemu…”

(AS Pushkin)

tujuan pelajaran.

Menggeneralisasi dan mensistematisasikan pengetahuan dan keterampilan siswa tentang topik yang dipelajari. Siswa harus mengetahui terminologi pada topik "Hukum periodik", struktur sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev (PSKhEM) dan struktur atom, arti dari hukum periodik. Untuk dapat menentukan lambang kimia suatu unsur, posisinya dalam PSCM menggunakan rumus elektronik atom, bekerja secara mandiri dan kolektif, menyoroti hal utama, membandingkan, menarik kesimpulan dan prakiraan.

Peralatan.

Potret D.I. Mendeleev, PSCHEM elektronik, kartu tugas, amplop dengan tugas, token untuk mengevaluasi jawaban (Kartu yang disiapkan untuk dicetak terletak di aplikasi <Приложение1> – <Приложение4> , kutipan untuk pekerjaan rumah ada di <Приложении5> ).

Selama kelas

(1 menit)

Guru. Selamat siang teman-teman dan tamu! Guys, hati-hati dan fokus! Pelajaran kita dikhususkan untuk hukum periodik, PSHEM dan struktur atom. Mari kita mulai pelajarannya.

1. Pemanasan. (Kami bekerja dengan tabel elemen)

(4 menit)

1. Elemen apa yang tidak memiliki "tempat tinggal permanen" di tabel? (H)
2. Elemen apa yang dinamai menurut nama Rusia? (rutenium)
3. Elemen mana yang "mengatakan" bahwa itu bukan. (neon)
4. Elemen mana yang ditakdirkan untuk siksaan abadi?... sejarawan (Tantalum)
5. Elemen mana yang merupakan raksasa sebenarnya? (Titanium)
6. Unsur apa yang mengelilingi matahari?
7. Unsur apa yang dinamai D.I. Mendeleev? (101 Mendelevium)

Elemen 101 pertama kali diperoleh pada awal 1955 di Laboratorium Radiasi Universitas California oleh sekelompok ilmuwan Amerika.

Apa rumusan Hukum Berkala yang diberikan oleh D.I. Mendeleev?

Apa kata-kata hukum saat ini?

Tentu saja, kontribusi D.I. Mendeleev dalam perkembangan kimia sangat besar, tetapi dia tidak mengerjakan masalah pengklasifikasian unsur saja. Baik sebelum dia maupun setelah dia, penemuan dibuat yang memungkinkan untuk mengungkapkan esensi hukum dan mengkonfirmasi data yang hanya bisa diasumsikan Mendeleev.

2. Ilmuwan kimia.

(di papan - potret ilmuwan)

1. Sampai sekarang, model atom, yang diusulkan pada tahun 1911, digunakan. Ilmuwan mana yang mengusulkannya? (Ernest Rutherford, Skotlandia sejak lahir, salah satu dari 12 anak)
2. Ilmuwan Irlandia yang mengusulkan untuk menyebut partikel yang membawa listrik - elektron. Orang yunani - "kuning" (1891 George Johnston Stoney)
3. Ilmuwan Inggris dan Perancis yang membuktikan bahwa elektron bermuatan negatif. (Joseph Thomson dan Jean Perrin)
4. Salah satunya menghitung kecepatan elektron dan massanya. (300 ribu km / s, 2 ribu kali lebih ringan dari hidrogen). (Joseph Thomson)

Pertanyaan ke kelas. Apa representasi grafis dari Hukum Periodik? (Tabel periodik D.I. Mendeleev)

3. Ujian ekspres.

(Guru pada gilirannya menawarkan kartu siswa dengan pertanyaan. Setiap siswa harus menjawab satu kali. Untuk jawaban yang benar - tanda warna tertentu, jawaban yang tidak lengkap - tanda warna yang berbeda, jawaban yang salah - tanda yang bagus).

1. Apa informasi tentang struktur atom ...:

(pertanyaan di papan tulis dengan warna yang sama dengan kartu)

2. Bagaimana cara menentukannya menggunakan tabel periodik...

(warna pertanyaannya sama dengan kartunya)

4. Bekerja dengan spreadsheet dan di papan tulis.

(10 menit)

Guru. Sekarang mari kita periksa dalam praktik bagaimana Anda dapat menerapkan pengetahuan Anda.

(Tugas dilakukan oleh 2 siswa di papan tulis, sisanya di buku catatan - nomor, topik, nomor pelajaran)

Setelah tugas selesai, siswa mendekati spreadsheet dan menunjukkan elemen, kelas memeriksa kebenaran entri di papan tulis. Spreadsheet menunjukkan struktur atom.

• Tuliskan struktur atom dari no.6 no.9
• Kami memperumit tugas + 12)2)) ...)2))5
• Dan yang lebih sulit lagi - massa neutron = massa proton = 20. Tuliskan struktur atom

Guru. Jadi, Anda lulus ujian, saya memeriksa pengetahuan Anda. Dan sekarang Anda memeriksa pekerjaan salah satu siswa (menulis di papan tulis).

1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S

Selesai dengan cek. Bagaimana dengan enkripsi? (guru membagikan satu enkripsi untuk setiap meja - bekerja berpasangan.) Tampilkan item yang didekodekan pada spreadsheet.

ENKRIPSI:

Guru. Teman-teman, Anda melakukan pekerjaan yang baik dengan tugas ini.

5. Permainan "Kebingungan"

1. Berbeda, kimia, neutron, elemen, isotop, nomor, satu.

(Isotop dari unsur kimia yang sama berbeda dalam jumlah neutron..)

2. Atom, positif, inti, bermuatan. (Inti atom bermuatan positif.)

3. Neutron, nukleus, dan, terdiri dari, atom, proton, dari.

(Inti atom terdiri dari proton dan neutron.)

4. Inti, ditentukan, massa, dan, massa, proton, atom, neutron, jumlah.

(Massa inti atom ditentukan oleh jumlah massa proton dan neutron.)

5. Sama dengan, dalam, bilangan, bilangan, elektron, proton, atom.

(Jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah proton.)

6. Jumlah, inti, muatan, proton, atom, ditentukan.

(Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton.)

6. Pendidikan jasmani. - menit. "Elemen Hidup"

Bayangkan sejenak bahwa Anda adalah unsur kimia (Kartu dengan simbol kimia yang disiapkan anak-anak di pelajaran pertama dibagikan)

- Ayo, berdiri bersama dalam satu baris - detasemen logam!

Dan sekarang skuad berbaris sehingga radiusnya bertambah!

Di mana logam terkuat?

Pertanyaan untuk tim di meja -

Sebutkan ciri-ciri struktur atom logam!

Dan sekarang berdiri di depan kami barisan ramah non-logam.

Bagaimana membangun yang layak agar properti bertambah?

Apa oksidator terkuat?

Pertanyaan untuk tim di meja -

Apa ciri-ciri struktur atom nonlogam.

7. Dan sekarang kita bermain “yes – no – ku”.

(3 menit)

(jika kalimat benar, kita tulis “+”, jika salah, “-”)

1. Tahun penemuan hukum periodik oleh D.I. Mendeleev dianggap 1834. (-)
2. Arti fisik dari nomor urut suatu unsur kimia adalah menentukan massa atom unsur tersebut. (-)
3. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron; (+)
4. Sifat logam melemah dari kiri ke kanan; (+)
5. Prinsip pengisian sel energi dengan elektron diusulkan oleh ahli kimia Pauli (+)

UJI MANDIRI

(2 menit)

(jawaban di papan tulis, tersembunyi di balik lembaran kosong)

Dan inilah jawaban untuk pertanyaan pertama tentang dikte. Oleskan reagen pada lembaran terlebih dahulu - KCNS dan distribusikan besi (III) klorida dari pistol semprot, 1869 - tahun penemuan hukum.

MENYIMPULKAN

(2 menit)

- Membuat kesimpulan tentang perubahan sifat-sifat unsur dalam periode yang sama.

- Buatlah kesimpulan tentang perubahan sifat unsur-unsur dalam golongan yang sama.

- Bagaimana perubahan sifat unsur dan kemampuan untuk menyumbangkan atau menerima elektron terkait?

Pola ini akan menjadi dasar dari topik kita selanjutnya - "Ikatan kimia".

Pekerjaan rumah - temukan ucapan orang terkenal tentang arti Hukum Berkala

Penilaian, komentar, evaluasi pelajaran oleh siswa.

Teman-teman, terima kasih atas tutorialnya! Saya akan mengakhirinya dengan baris dari puisi S. Shchipachev "Membaca Mendeleev":

“Tidak ada yang lain di alam
Baik di sini maupun di sana, di kedalaman ruang:
Semuanya, mulai dari butiran pasir kecil hingga planet -
Ini terdiri dari elemen tunggal.
Seperti formula, seperti jadwal kerja,
Struktur sistem Mendeleev sangat ketat.
Di sekitar Anda sedang terjadi, dunia ini hidup,
Masukkan, hirup, sentuh dengan tangan Anda.”

Hukum periodik D.I. Mendeleev dan Tabel Periodik Unsur Kimia sangat penting dalam perkembangan ilmu kimia. Mari kita terjun ke tahun 1871, ketika profesor kimia D.I. Mendeleev, melalui banyak percobaan dan kesalahan, sampai pada kesimpulan bahwa "... sifat-sifat unsur, dan karena itu sifat-sifat benda sederhana dan kompleks yang mereka bentuk, secara periodik bergantung pada berat atomnya." Periodisitas perubahan sifat-sifat unsur muncul karena pengulangan periodik konfigurasi elektronik lapisan elektron terluar dengan peningkatan muatan inti.

Rumusan modern dari hukum periodik adalah:

"sifat unsur kimia (yaitu, sifat dan bentuk senyawa yang mereka bentuk) berada dalam ketergantungan periodik pada muatan inti atom unsur kimia."

Saat mengajar kimia, Mendeleev memahami bahwa mengingat sifat-sifat individu dari setiap elemen menyebabkan kesulitan bagi siswa. Ia mulai mencari cara untuk membuat metode sistem agar lebih mudah mengingat sifat-sifat unsur. Akibatnya, ada meja alami, kemudian dikenal sebagai berkala.

Tabel modern kami sangat mirip dengan Mendeleev. Mari kita pertimbangkan lebih detail.

tabel periodik

Tabel periodik Mendeleev terdiri dari 8 golongan dan 7 periode.

Kolom vertikal dari sebuah tabel disebut kelompok . Unsur-unsur dalam setiap kelompok memiliki sifat kimia dan fisik yang serupa. Ini dijelaskan oleh fakta bahwa unsur-unsur dari satu golongan memiliki konfigurasi elektronik yang serupa pada lapisan terluarnya, yang jumlah elektronnya sama dengan nomor golongannya. Kelompok tersebut kemudian dibagi menjadi subgrup utama dan sekunder.

PADA Subgrup utama termasuk unsur-unsur yang elektron valensinya terletak pada sublevel ns- dan np terluar. PADA Subgrup samping termasuk unsur-unsur yang elektron valensinya terletak di sublevel ns terluar dan sublevel dalam (n - 1) d (atau (n - 2) f-sublevel).

Semua elemen di tabel periodik , tergantung pada sublevel (s-, p-, d- atau f-) yang mana elektron valensi diklasifikasikan menjadi: s-elemen (elemen dari subkelompok utama I dan kelompok II), p-elemen (elemen dari subkelompok utama III). - Gugus VII), unsur d (unsur subgrup samping), unsur f (lantanida, aktinida).

Valensi tertinggi suatu elemen (dengan pengecualian O, F, elemen dari subkelompok tembaga dan kelompok kedelapan) sama dengan jumlah kelompok di mana ia berada.

Untuk unsur-unsur dari subkelompok utama dan sekunder, rumus oksida yang lebih tinggi (dan hidratnya) adalah sama. Pada subkelompok utama, komposisi senyawa hidrogen sama untuk unsur-unsur dalam kelompok ini. Hidrida padat membentuk unsur-unsur dari subkelompok utama kelompok I-III, dan kelompok IV-VII membentuk senyawa hidrogen gas. Senyawa hidrogen jenis EN 4 merupakan senyawa yang lebih netral, EN 3 bersifat basa, H 2 E dan NE bersifat asam.

Baris mendatar dari tabel disebut periode. Unsur-unsur dalam periode berbeda satu sama lain, tetapi mereka memiliki kesamaan bahwa elektron terakhir berada pada tingkat energi yang sama ( bilangan kuantum utaman- sama-sama ).

Periode pertama berbeda dari yang lain karena hanya ada 2 unsur di sana: hidrogen H dan helium He.

Ada 8 unsur (Li - Ne) pada periode kedua. Lithium Li - logam alkali memulai periode, dan menutup neon gas mulia Ne.

Pada periode ketiga, juga pada periode kedua, terdapat 8 unsur (Na – Ar). Logam alkali natrium Na memulai periode, dan gas mulia argon Ar menutupnya.

Pada periode keempat ada 18 elemen (K - Kr) - Mendeleev menetapkannya sebagai periode besar pertama. Ini juga dimulai dengan logam alkali Kalium dan diakhiri dengan gas krypton inert Kr. Komposisi periode besar meliputi unsur transisi (Sc - Zn) - d- elemen.

Pada periode kelima, sama seperti periode keempat, terdapat 18 unsur (Rb - Xe) dan strukturnya mirip dengan periode keempat. Ini juga dimulai dengan logam alkali rubidium Rb, dan diakhiri dengan gas inert xenon Xe. Komposisi periode besar meliputi unsur transisi (Y - Cd) - d- elemen.

Periode keenam terdiri dari 32 unsur (Cs - Rn). Kecuali 10 d-elemen (La, Hf - Hg) itu berisi deretan 14 f-elemen (lantanida) - Ce - Lu

Periode ketujuh belum berakhir. Dimulai dengan Fransium Fr, dapat diasumsikan bahwa ia akan mengandung, seperti periode keenam, 32 elemen yang telah ditemukan (sampai dengan elemen dengan Z = 118).

tabel periodik interaktif

Jika Anda melihat tabel periodik Mendeleev dan tarik garis imajiner mulai dari boron dan berakhir antara polonium dan astatin, maka semua logam akan berada di sebelah kiri garis, dan non-logam di sebelah kanan. Unsur yang berbatasan langsung dengan garis ini akan memiliki sifat logam dan nonlogam. Mereka disebut metaloid atau semilogam. Ini adalah boron, silikon, germanium, arsenik, antimon, telurium dan polonium.

Hukum periodik

Mendeleev memberikan rumusan Hukum Periodik berikut: "sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, dan oleh karena itu sifat-sifat benda sederhana dan kompleks yang dibentuk olehnya, berdiri dalam ketergantungan periodik pada berat atom mereka."
Ada empat pola periodik utama:

Aturan Oktet menyatakan bahwa semua unsur cenderung mendapatkan atau kehilangan elektron agar memiliki konfigurasi delapan elektron dari gas mulia terdekat. Karena Karena orbital s dan p terluar dari gas mulia terisi penuh, mereka adalah unsur yang paling stabil.
Energi ionisasi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari atom. Menurut aturan oktet, bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik membutuhkan lebih banyak energi untuk melepaskan elektron. Oleh karena itu, unsur-unsur di sisi kiri tabel cenderung kehilangan elektron, dan unsur-unsur di sisi kanan - untuk memperolehnya. Gas inert memiliki energi ionisasi tertinggi. Energi ionisasi berkurang saat Anda bergerak ke bawah golongan, karena elektron pada tingkat energi rendah memiliki kemampuan untuk menolak elektron dari tingkat energi yang lebih tinggi. Fenomena ini disebut efek perisai. Karena efek ini, elektron terluar terikat kurang kuat ke nukleus. Bergerak sepanjang periode, energi ionisasi secara bertahap meningkat dari kiri ke kanan.

afinitas elektron adalah perubahan energi setelah perolehan elektron tambahan oleh atom suatu zat dalam keadaan gas. Ketika bergerak ke bawah golongan, afinitas elektron menjadi kurang negatif karena efek penyaringan.

Keelektronegatifan- ukuran seberapa kuat ia cenderung menarik elektron dari atom lain yang terikat padanya. Keelektronegatifan meningkat saat Anda bergerak tabel periodik kiri ke kanan dan bawah ke atas. Harus diingat bahwa gas mulia tidak memiliki keelektronegatifan. Jadi, unsur yang paling elektronegatif adalah fluor.

Berdasarkan konsep-konsep ini, mari kita perhatikan bagaimana sifat-sifat atom dan senyawanya berubah dalam tabel periodik.

Jadi, dalam ketergantungan periodik adalah sifat-sifat atom yang dikaitkan dengan konfigurasi elektroniknya: jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegativitas.

Pertimbangkan perubahan sifat atom dan senyawanya tergantung pada posisi di tabel periodik unsur kimia.

Sifat non-logam atom meningkat ketika bergerak dalam tabel periodik kiri ke kanan dan bawah ke atas. Tentang sifat dasar oksida berkurang, dan sifat asam meningkat dalam urutan yang sama - dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas. Pada saat yang sama, sifat asam oksida semakin kuat, semakin besar tingkat oksidasi unsur pembentuknya

Berdasarkan periode dari kiri ke kanan sifat dasar hidroksida melemah, di subkelompok utama dari atas ke bawah, kekuatan pangkalan meningkat. Pada saat yang sama, jika logam dapat membentuk beberapa hidroksida, maka dengan peningkatan derajat oksidasi logam, sifat dasar hidroksida melemah.

Berdasarkan periode dari kiri ke kanan kekuatan asam yang mengandung oksigen meningkat. Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok yang sama, kekuatan asam yang mengandung oksigen berkurang. Dalam hal ini, kekuatan asam meningkat dengan peningkatan derajat oksidasi unsur pembentuk asam.

Berdasarkan periode dari kiri ke kanan kekuatan asam anoxic meningkat. Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok yang sama, kekuatan asam anoksik meningkat.

kategori ,