| Rumus asam | Nama-nama asam | Nama garam yang bersesuaian |
| HClO4 | klorin | perklorat |
| HClO3 | hipoklorit | klorat |
| HClO2 | khlorida | klorit |
| HClO | hipoklorit | hipoklorit |
| H5IO6 | yodium | periodik |
| HIO 3 | aneh | iodat |
| H2SO4 | belerang | sulfat |
| H2SO3 | belerang | sulfit |
| H2S2O3 | tiosulfur | tiosulfat |
| H2S4O6 | tetrationik | tetrationat |
| HNO3 | nitrogen | nitrat |
| HNO2 | mengandung nitrogen | nitrit |
| H3PO4 | ortofosfat | ortofosfat |
| HPO3 | metafosfat | metafosfat |
| H3PO3 | fosfor | fosfit |
| H3PO2 | fosfor | hipofosfit |
| H2CO3 | batu bara | karbonat |
| H2SiO3 | silikon | silikat |
| HMnO4 | mangan | permanganat |
| H2MnO4 | mangan | manganat |
| H2CrO4 | krom | kromat |
| H2Cr2O7 | dikrom | dikromat |
| HF | hidrogen fluorida (fluorida) | fluorida |
| HCl | hidroklorik (hidroklorik) | klorida |
| HBr | hidrobromik | bromida |
| HAI | hidrogen iodida | iodida |
| H2S | hidrogen sulfida | sulfida |
| HCN | hidrogen sianida | sianida |
| HOCN | cyan | sianat |
Izinkan saya mengingatkan Anda secara singkat, dengan menggunakan contoh spesifik, tentang bagaimana garam harus diberi nama dengan benar.
Contoh 1. Garam K 2 SO 4 dibentuk oleh residu asam sulfat (SO 4) dan logam K. Garam asam sulfat disebut sulfat. K 2 SO 4 - kalium sulfat.
Contoh 2. FeCl 3 - garam mengandung besi dan residu asam klorida (Cl). Nama garam: besi (III) klorida. Harap dicatat: dalam hal ini kita tidak hanya harus memberi nama logamnya, tetapi juga menunjukkan valensinya (III). Pada contoh sebelumnya, hal ini tidak diperlukan, karena valensi natrium adalah konstan.
Penting: nama garam harus menunjukkan valensi logam hanya jika logam tersebut memiliki valensi variabel!
Contoh 3. Ba(ClO) 2 - garam mengandung barium dan sisa asam hipoklorit (ClO). Nama garam: barium hipoklorit. Valensi logam Ba pada semua senyawanya adalah dua; tidak perlu disebutkan.
Contoh 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Gugus NH 4 disebut amonium, valensi gugus ini konstan. Nama garam : amonium dikromat (dikromat).
Dalam contoh di atas kita hanya menemukan apa yang disebut. garam sedang atau normal. Garam asam, basa, ganda dan kompleks, garam dari asam organik tidak akan dibahas di sini.
Jika Anda tertarik tidak hanya pada tata nama garam, tetapi juga pada metode pembuatan dan sifat kimianya, saya sarankan Anda merujuk ke bagian yang relevan dari buku referensi kimia: "
| Bebas oksigen: | Kedasaran | Nama garam |
| HCl - hidroklorik (hidroklorik) | yg berdasar satu | khlorida |
| HBr - hidrobromik | yg berdasar satu | bromida |
| HI - hidroiodida | yg berdasar satu | iodida |
| HF - hidrofluorik (fluorik) | yg berdasar satu | fluor |
| H 2 S - hidrogen sulfida | dibasic | sulfida |
| mengandung oksigen: | ||
| HNO 3 – nitrogen | yg berdasar satu | nitrat |
| H 2 SO 3 - belerang | dibasic | sulfit |
| H 2 SO 4 – belerang | dibasic | sulfat |
| H 2 CO 3 - batubara | dibasic | karbonat |
| H 2 SiO 3 - silikon | dibasic | silikat |
| H 3 PO 4 - ortofosfat | kesukuan | ortofosfat |
garam – zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam. Ini adalah golongan senyawa anorganik yang paling banyak jumlahnya.
Klasifikasi. Berdasarkan komposisi dan sifat: sedang, asam, basa, rangkap, campuran, kompleks
garam sedang adalah produk penggantian lengkap atom hidrogen dari asam polibasa dengan atom logam.
Setelah disosiasi, hanya kation logam (atau NH 4 +) yang dihasilkan. Misalnya:
Na 2 JADI 4 ® 2Na + +JADI
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
garam asam adalah produk penggantian tidak lengkap atom hidrogen dari asam polibasa dengan atom logam.
Setelah disosiasi, kation logam (NH 4 +), ion hidrogen dan anion residu asam diperoleh, misalnya:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
Garam dasar adalah produk penggantian tidak lengkap gugus OH - basa yang sesuai dengan residu asam.
Setelah disosiasi, mereka menghasilkan kation logam, anion hidroksil, dan residu asam.
Zn(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
garam ganda mengandung dua kation logam dan setelah disosiasi menghasilkan dua kation dan satu anion.
KAl(SO 4) 2 ® K + + Al 3+ + 2SO
Garam kompleks mengandung kation atau anion kompleks.
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
Na ® Na + + - « Na + + Ag + + 2 CN -
Hubungan genetik antara kelas senyawa yang berbeda
BAGIAN EKSPERIMENTAL
Peralatan dan perkakas: rak dengan tabung reaksi, mesin cuci, lampu alkohol.
Reagen dan bahan: fosfor merah, seng oksida, butiran Zn, bubuk kapur mati Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 larutan NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, kertas indikator universal, larutan fenolftalein, jingga metil, air suling.
Perintah kerja
1. Tuang seng oksida ke dalam dua tabung reaksi; tambahkan larutan asam (HCl atau H 2 SO 4) ke satu dan larutan alkali (NaOH atau KOH) ke yang lain dan panaskan sedikit di atas lampu alkohol.
Pengamatan: Apakah seng oksida larut dalam larutan asam dan basa?
Tulis persamaan
Kesimpulan: 1.ZnO termasuk dalam jenis oksida apa?
2. Sifat apa yang dimiliki oksida amfoter?
Persiapan dan sifat hidroksida
2.1. Celupkan ujung strip indikator universal ke dalam larutan alkali (NaOH atau KOH). Bandingkan warna strip indikator yang dihasilkan dengan skala warna standar.
Pengamatan: Catat nilai pH larutan.
2.2. Ambil empat tabung reaksi, tuangkan 1 ml larutan ZnSO 4 ke dalam tabung pertama, CuSO 4 ke dalam tabung kedua, AlCl 3 ke dalam tabung ketiga, dan FeCl 3 ke dalam tabung keempat. Tambahkan 1 ml larutan NaOH ke dalam setiap tabung reaksi. Tuliskan pengamatan dan persamaan reaksi yang terjadi.
Pengamatan: Apakah pengendapan terjadi jika alkali ditambahkan ke dalam larutan garam? Tunjukkan warna sedimen.
Tulis persamaan reaksi yang terjadi (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: Bagaimana cara membuat hidroksida logam?
2.3. Pindahkan separuh sedimen yang diperoleh pada percobaan 2.2 ke tabung reaksi lainnya. Perlakukan satu bagian sedimen dengan larutan H 2 SO 4 dan bagian lainnya dengan larutan NaOH.
Pengamatan: Apakah pembubaran endapan terjadi bila alkali dan asam ditambahkan ke dalam endapan?
Tulis persamaan reaksi yang terjadi (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Jenis hidroksida apakah Zn(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2, Fe(OH) 3?
2. Sifat apa yang dimiliki hidroksida amfoter?
Memperoleh garam.
3.1. Tuang 2 ml larutan CuSO 4 ke dalam tabung reaksi dan celupkan kuku yang sudah dibersihkan ke dalam larutan tersebut. (Reaksinya lambat, perubahan pada permukaan kuku muncul setelah 5-10 menit).
Pengamatan: Apakah ada perubahan pada permukaan kuku? Apa yang disetorkan?
Tuliskan persamaan reaksi redoks.
Kesimpulan: Dengan mempertimbangkan kisaran tekanan logam, tunjukkan metode memperoleh garam.
3.2. Masukkan satu butiran seng ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan HCl.
Pengamatan: Apakah ada evolusi gas?
Tulis persamaannya
Kesimpulan: Jelaskan cara memperoleh garam ini?
3.3. Tuangkan sedikit bubuk kapur sirih Ca(OH) 2 ke dalam tabung reaksi dan tambahkan larutan HCl.
Pengamatan: Apakah ada evolusi gas?
Tulis persamaannya reaksi yang berlangsung (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Jenis reaksi apa yang merupakan interaksi antara hidroksida dan asam?
2. Zat apa yang merupakan hasil reaksi tersebut?
3.5. Tuang 1 ml larutan garam ke dalam dua tabung reaksi: ke dalam tabung pertama - tembaga sulfat, ke dalam tabung kedua - kobalt klorida. Tambahkan ke kedua tabung reaksi tetes demi tetes larutan natrium hidroksida sampai terbentuk presipitasi. Kemudian tambahkan alkali berlebih pada kedua tabung reaksi.
Pengamatan: Tunjukkan perubahan warna presipitasi dalam reaksi.
Tulis persamaannya reaksi yang berlangsung (dalam bentuk molekul dan ion).
Kesimpulan: 1. Akibat reaksi apa garam basa terbentuk?
2. Bagaimana cara mengubah garam basa menjadi garam sedang?
Tugas tes:
1. Dari zat-zat berikut, tuliskan rumus garam, basa, asam: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, KOH
Zn(OH) 2, NH 3, Na 2 CO 3, K 3 PO 4.
2. Tunjukkan rumus oksida yang sesuai dengan zat yang tercantum H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, Ge( OH) 4 .
3. Hidroksida manakah yang bersifat amfoter? Tuliskan persamaan reaksi yang mencirikan amfoterisitas aluminium hidroksida dan seng hidroksida.
4. Senyawa berikut yang manakah yang akan berinteraksi berpasangan: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi.
Pekerjaan laboratorium No. 2 (4 jam)
Subjek: Analisis kualitatif kation dan anion
Target: menguasai teknik melakukan reaksi kualitatif dan kelompok terhadap kation dan anion.
BAGIAN TEORITIS
Tugas utama analisis kualitatif adalah menetapkan komposisi kimia zat-zat yang terdapat pada berbagai benda (bahan hayati, obat-obatan, makanan, benda lingkungan). Karya ini mengkaji analisis kualitatif zat anorganik yang bersifat elektrolit, yaitu analisis kualitatif ion pada dasarnya. Dari seluruh rangkaian ion yang muncul, dipilih yang paling penting secara medis dan biologis: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO, dll.). Banyak dari ion-ion ini ditemukan dalam berbagai obat dan makanan.
Dalam analisis kualitatif, tidak semua kemungkinan reaksi digunakan, tetapi hanya reaksi yang disertai dengan efek analitis yang jelas. Efek analitik yang paling umum: munculnya warna baru, pelepasan gas, pembentukan endapan.
Ada dua pendekatan yang berbeda secara mendasar terhadap analisis kualitatif: pecahan dan sistematik . Dalam analisis sistematis, reagen kelompok perlu digunakan untuk memisahkan ion-ion yang ada menjadi kelompok-kelompok terpisah, dan dalam beberapa kasus menjadi subkelompok. Untuk melakukan ini, sebagian ion diubah menjadi senyawa yang tidak larut, dan sebagian ion dibiarkan dalam larutan. Setelah memisahkan endapan dari larutan, dianalisis secara terpisah.
Misalnya larutan mengandung ion A1 3+, Fe 3+ dan Ni 2+. Jika larutan ini terkena alkali berlebih, endapan Fe(OH) 3 dan Ni(OH) 2 akan mengendap, dan ion [A1(OH) 4 ] - akan tetap berada dalam larutan. Endapan yang mengandung besi dan nikel hidroksida akan larut sebagian bila diolah dengan amonia karena transisi ke larutan 2+. Jadi, dengan menggunakan dua reagen - alkali dan amonia, diperoleh dua larutan: satu mengandung ion [A1(OH) 4 ] -, yang lain mengandung ion 2+ dan endapan Fe(OH) 3. Dengan menggunakan reaksi karakteristik, keberadaan ion-ion tertentu kemudian dibuktikan dalam larutan dan endapan, yang harus dilarutkan terlebih dahulu.
Analisis sistematis digunakan terutama untuk mendeteksi ion dalam campuran multikomponen yang kompleks. Ini sangat padat karya, tetapi keunggulannya terletak pada kemudahan formalisasi semua tindakan yang sesuai dengan skema (metodologi) yang jelas.
Untuk melakukan analisis fraksional, hanya reaksi karakteristik yang digunakan. Jelasnya, keberadaan ion lain dapat secara signifikan merusak hasil reaksi (warna yang tumpang tindih, pengendapan yang tidak diinginkan, dll.). Untuk menghindari hal ini, analisis fraksional terutama menggunakan reaksi yang sangat spesifik yang memberikan efek analitis dengan sejumlah kecil ion. Agar reaksi berhasil, sangat penting untuk mempertahankan kondisi tertentu, khususnya pH. Seringkali dalam analisis fraksional perlu dilakukan penyamaran, yaitu mengubah ion menjadi senyawa yang tidak mampu menghasilkan efek analitis dengan reagen yang dipilih. Misalnya, dimetilglioksim digunakan untuk mendeteksi ion nikel. Ion Fe 2+ memberikan efek analitis yang serupa dengan reagen ini. Untuk mendeteksi Ni 2+, ion Fe 2+ ditransfer ke kompleks fluorida 4- yang stabil atau dioksidasi menjadi Fe 3+, misalnya dengan hidrogen peroksida.
Analisis fraksional digunakan untuk mendeteksi ion dalam campuran yang lebih sederhana. Waktu analisis berkurang secara signifikan, tetapi pada saat yang sama pelaku eksperimen diharuskan memiliki pengetahuan yang lebih dalam tentang pola reaksi kimia, karena cukup sulit untuk memperhitungkan dalam satu teknik tertentu semua kemungkinan kasus pengaruh timbal balik ion pada sifat efek analitis yang diamati.
Dalam praktik analitis, yang disebut pecahan-sistematis metode. Dengan pendekatan ini, jumlah reagen golongan yang digunakan minimal, sehingga memungkinkan untuk menguraikan taktik analisis secara umum, yang kemudian dilakukan dengan menggunakan metode fraksional.
Menurut teknik melakukan reaksi analitik, reaksi dibedakan: sedimen; mikrokristalskopik; disertai dengan keluarnya produk gas; dilakukan di atas kertas; ekstraksi; diwarnai dalam larutan; pewarnaan api.
Saat melakukan reaksi sedimen, warna dan sifat endapan (kristal, amorf) harus diperhatikan; jika perlu, pengujian tambahan dilakukan: endapan diperiksa kelarutannya dalam asam kuat dan lemah, basa dan amonia, dan kelebihannya. dari reagen. Saat melakukan reaksi yang disertai pelepasan gas, warna dan baunya diperhatikan. Dalam beberapa kasus, tes tambahan dilakukan.
Misalnya, jika gas yang dikeluarkan diduga karbon monoksida (IV), maka gas tersebut dilewatkan melalui air kapur berlebih.
Dalam analisis fraksional dan sistematis, reaksi yang memunculkan warna baru banyak digunakan, paling sering adalah reaksi kompleksasi atau reaksi redoks.
Dalam beberapa kasus, akan lebih mudah untuk melakukan reaksi seperti itu di atas kertas (reaksi tetesan). Reagen yang tidak terurai dalam kondisi normal diaplikasikan pada kertas terlebih dahulu. Jadi, untuk mendeteksi ion hidrogen sulfida atau sulfida, digunakan kertas yang diresapi timbal nitrat [menghitam terjadi karena pembentukan timbal(II) sulfida]. Banyak zat pengoksidasi dideteksi menggunakan kertas pati yodium, mis. kertas direndam dalam larutan kalium iodida dan pati. Dalam kebanyakan kasus, reagen yang diperlukan diterapkan pada kertas selama reaksi, misalnya, alizarin untuk ion A1 3+, kupron untuk ion Cu 2+, dll. Untuk meningkatkan warna, terkadang digunakan ekstraksi ke dalam pelarut organik. Untuk pengujian pendahuluan, reaksi warna nyala digunakan.
Ini adalah zat yang berdisosiasi dalam larutan untuk membentuk ion hidrogen.
Asam diklasifikasikan berdasarkan kekuatannya, berdasarkan kebasaannya, dan berdasarkan ada tidaknya oksigen dalam asam.
Dengan kekuatanasam dibagi menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling penting adalah nitrat HNO 3, H2SO4 sulfat, dan HCl klorida.
Menurut keberadaan oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen ( HNO3, H3PO4 dll.) dan asam bebas oksigen ( HCl, H 2 S, HCN, dll).
Secara mendasar, yaitu. Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang dapat digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monobasa (misalnya, HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4), dan seterusnya.
Nama asam bebas oksigen diambil dari nama nonlogam dengan tambahan akhiran -hidrogen: HCl - asam hidroklorik, H2S e - asam hidroselenat, HCN - asam hidrosianat.
Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga dibentuk dari nama Rusia dari unsur yang bersangkutan dengan penambahan kata “asam”. Dalam hal ini, nama asam yang unsurnya berada pada bilangan oksidasi tertinggi diakhiri dengan “naya” atau “ova”, misalnya, H2SO4 - asam sulfat, HClO4 - asam perklorat, H3AsO4 - asam arsenik. Dengan penurunan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam, ujung-ujungnya berubah dalam urutan berikut: “bulat telur” ( HClO3 - asam perklorat), “padat” ( HClO2 - asam klor), “bulat telur” ( H HAI Kl - asam hipoklorit). Jika suatu unsur membentuk asam hanya dalam dua bilangan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan bilangan oksidasi terendah unsur tersebut diberi akhiran “iste” ( HNO3 - Asam sendawa, HNO2 - asam nitrat).
Tabel - Asam terpenting dan garamnya
|
Asam |
Nama-nama garam normal yang bersesuaian |
|
|
Nama |
Rumus |
|
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrat |
|
Nitrogen |
HNO2 |
Nitrit |
|
Borik (ortoborik) |
H3BO3 |
Borat (ortoborat) |
|
Hidrobromik |
bromida |
|
|
Hidroiodida |
iodida |
|
|
Silikon |
H2SiO3 |
Silikat |
|
mangan |
HMnO4 |
Permanganat |
|
Metafosfat |
HPO3 |
Metafosfat |
|
Arsenik |
H3AsO4 |
Arsenat |
|
Arsenik |
H3AsO3 |
Arsenit |
|
Ortofosfat |
H3PO4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Difosfor (pirofosfor) |
H4P2O7 |
Difosfat (pirofosfat) |
|
Dikrom |
H2Cr2O7 |
Dikromat |
|
belerang |
H2SO4 |
sulfat |
|
Berapi |
H2SO3 |
Sulfit |
|
Batu bara |
H2CO3 |
Karbonat |
|
Fosfor |
H3PO3 |
Fosfit |
|
Hidrofluorik (fluorik) |
Fluorida |
|
|
Hidroklorik (garam) |
Klorida |
|
|
Klorin |
HClO4 |
Perklorat |
|
Klorin |
HClO3 |
Klorat |
|
hipoklorit |
HClO |
Hipoklorit |
|
krom |
H2CrO4 |
Kromat |
|
Hidrogen sianida (sianat) |
Sianida |
|
Memperoleh asam
1. Asam bebas oksigen dapat diperoleh dengan kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen:
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan menggabungkan langsung oksida asam dengan air:
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4,
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.
3. Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh melalui reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:
BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk menghasilkan asam:
H 2 O 2 + JADI 2 = H 2 JADI 4,
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.
Sifat kimia asam
1. Sifat kimia asam yang paling khas adalah kemampuannya bereaksi dengan basa (serta oksida basa dan amfoter) membentuk garam, misalnya:
H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.
2. Kemampuan berinteraksi dengan beberapa logam pada rangkaian tegangan hingga hidrogen, dengan pelepasan hidrogen:
Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
3. Dengan garam, jika terbentuk garam yang sedikit larut atau zat yang mudah menguap:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 JADI 4 = K 2 JADI 4 +2JADI 2+ 2H 2 O.
Perhatikan bahwa asam polibasa berdisosiasi secara bertahap, dan kemudahan disosiasi pada setiap tahap menurun; oleh karena itu, untuk asam polibasa, garam asam sering kali terbentuk sebagai pengganti garam sedang (dalam kasus kelebihan asam yang bereaksi):
Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator, yang menyebabkan perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi kualitatif asam dalam larutan. Jadi, lakmus berubah warna dalam suasana asam menjadi merah.
5. Ketika dipanaskan, asam yang mengandung oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaiknya dengan adanya bahan penghilang air P2O5):
H 2 JADI 4 = H 2 O + JADI 3,
H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. Borodina
Asam adalah senyawa kimia yang mampu menyumbangkan ion hidrogen (kation) bermuatan listrik dan juga menerima dua elektron yang berinteraksi, sehingga menghasilkan pembentukan ikatan kovalen.
Pada artikel ini kita akan melihat asam basa yang dipelajari di kelas menengah sekolah menengah, dan juga mempelajari banyak fakta menarik tentang berbagai macam asam. Mari kita mulai.
Asam: jenis
Dalam kimia, ada banyak asam berbeda yang memiliki sifat sangat berbeda. Ahli kimia membedakan asam berdasarkan kandungan oksigen, volatilitas, kelarutan dalam air, kekuatan, stabilitas, dan apakah asam termasuk dalam golongan senyawa kimia organik atau anorganik. Pada artikel ini kita akan melihat tabel yang menyajikan asam paling terkenal. Tabel ini akan membantu Anda mengingat nama asam dan rumus kimianya.
Jadi semuanya terlihat jelas. Tabel ini menyajikan asam paling terkenal di industri kimia. Tabel akan membantu Anda mengingat nama dan rumus lebih cepat.
Asam hidrogen sulfida
H 2 S adalah asam hidrosulfida. Keunikannya terletak pada kenyataan bahwa ia juga merupakan gas. Hidrogen sulfida sangat sulit larut dalam air, dan juga berinteraksi dengan banyak logam. Asam hidrogen sulfida termasuk dalam kelompok “asam lemah”, contohnya akan kita bahas dalam artikel ini.
H 2 S memiliki rasa yang sedikit manis dan juga bau telur busuk yang sangat menyengat. Di alam, dapat ditemukan dalam gas alam atau vulkanik, dan juga dilepaskan selama pembusukan protein.
Sifat-sifat asam sangat beragam; meskipun suatu asam sangat diperlukan dalam industri, asam dapat sangat berbahaya bagi kesehatan manusia. Asam ini sangat beracun bagi manusia. Ketika sejumlah kecil hidrogen sulfida dihirup, seseorang mengalami sakit kepala, mual parah, dan pusing. Jika seseorang menghirup H 2 S dalam jumlah besar, hal ini dapat menyebabkan kejang, koma, atau bahkan kematian seketika.
Asam sulfat
H 2 SO 4 merupakan asam sulfat kuat yang diperkenalkan kepada anak-anak pada pelajaran kimia di kelas 8 SD. Asam kimia seperti asam sulfat adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat. H 2 SO 4 bertindak sebagai zat pengoksidasi pada banyak logam, serta oksida basa.
H 2 SO 4 menyebabkan luka bakar kimia bila bersentuhan dengan kulit atau pakaian, namun tidak beracun seperti hidrogen sulfida.
Asam sendawa
Asam kuat sangat penting di dunia kita. Contoh asam tersebut : HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO 3 adalah asam nitrat yang terkenal. Ini telah menemukan penerapan luas dalam industri dan juga pertanian. Ini digunakan untuk membuat berbagai pupuk, perhiasan, pencetakan foto, produksi obat-obatan dan pewarna, serta dalam industri militer.
Asam kimia seperti asam nitrat sangat berbahaya bagi tubuh. Uap HNO 3 meninggalkan bisul, menyebabkan peradangan akut dan iritasi pada saluran pernafasan.
Asam nitrat
Asam nitrat sering disalahartikan dengan asam nitrat, namun ada perbedaan di antara keduanya. Faktanya adalah ia jauh lebih lemah daripada nitrogen, ia memiliki sifat dan efek yang sangat berbeda pada tubuh manusia.
HNO 2 telah menemukan aplikasi luas dalam industri kimia.
Asam fluorida
Asam fluorida (atau hidrogen fluorida) adalah larutan H 2 O dengan HF. Rumus asamnya adalah HF. Asam fluorida sangat aktif digunakan dalam industri aluminium. Ini digunakan untuk melarutkan silikat, mengetsa silikon dan kaca silikat.
Hidrogen fluorida sangat berbahaya bagi tubuh manusia dan, tergantung konsentrasinya, dapat menjadi narkotika ringan. Jika terkena kulit, pada awalnya tidak ada perubahan, tetapi setelah beberapa menit mungkin muncul rasa sakit yang tajam dan luka bakar kimia. Asam fluorida sangat berbahaya bagi lingkungan.
Asam hidroklorik
HCl adalah hidrogen klorida dan merupakan asam kuat. Hidrogen klorida mempertahankan sifat-sifat asam yang termasuk dalam kelompok asam kuat. Asamnya transparan dan tidak berwarna, tetapi berasap di udara. Hidrogen klorida banyak digunakan dalam industri metalurgi dan makanan.
Asam ini menyebabkan luka bakar kimia, tetapi sangat berbahaya jika terkena mata.
Asam fosfat
Asam fosfat (H 3 PO 4) merupakan asam lemah berdasarkan sifat-sifatnya. Tetapi asam lemah pun dapat memiliki sifat-sifat asam kuat. Misalnya H 3 PO 4 digunakan dalam industri untuk memulihkan besi dari karat. Selain itu, asam fosfat (atau ortofosfat) banyak digunakan di bidang pertanian - banyak pupuk berbeda dibuat darinya.
Sifat-sifat asam sangat mirip - hampir semuanya sangat berbahaya bagi tubuh manusia, tidak terkecuali H 3 PO 4. Misalnya, asam ini juga menyebabkan luka bakar kimiawi yang parah, mimisan, dan gigi terkelupas.
Asam karbonat
H 2 CO 3 adalah asam lemah. Itu diperoleh dengan melarutkan CO 2 (karbon dioksida) dalam H 2 O (air). Asam karbonat digunakan dalam biologi dan biokimia.
Kepadatan berbagai asam
Kepadatan asam menempati tempat penting dalam bagian teoritis dan praktis kimia. Dengan mengetahui massa jenis, Anda dapat menentukan konsentrasi asam tertentu, menyelesaikan soal perhitungan kimia, dan menambahkan jumlah asam yang tepat untuk menyelesaikan reaksi. Kepadatan asam apa pun berubah tergantung pada konsentrasinya. Misalnya, semakin tinggi persentase konsentrasi, semakin tinggi pula kepadatannya.
Sifat umum asam
Benar-benar semua asam (yaitu, terdiri dari beberapa unsur tabel periodik), dan mereka harus menyertakan H (hidrogen) dalam komposisinya. Selanjutnya kita akan melihat mana yang umum:
- Semua asam yang mengandung oksigen (yang rumusnya mengandung O) membentuk air ketika terurai, dan juga asam bebas oksigen terurai menjadi zat sederhana (misalnya, 2HF terurai menjadi F 2 dan H 2).
- Asam pengoksidasi bereaksi dengan semua logam dalam rangkaian aktivitas logam (hanya logam yang terletak di sebelah kiri H).
- Mereka berinteraksi dengan berbagai garam, tetapi hanya dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah.
Asam sangat berbeda satu sama lain dalam sifat fisiknya. Bagaimanapun, mereka bisa berbau atau tidak, dan juga berada dalam berbagai bentuk fisik: cair, gas, dan bahkan padat. Asam padat sangat menarik untuk dipelajari. Contoh asam tersebut: C 2 H 2 0 4 dan H 3 BO 3.
Konsentrasi
Konsentrasi adalah nilai yang menentukan komposisi kuantitatif suatu larutan. Misalnya, ahli kimia sering kali perlu menentukan berapa banyak asam sulfat murni yang terdapat dalam asam encer H 2 SO 4. Untuk melakukan ini, mereka menuangkan sedikit asam encer ke dalam gelas ukur, menimbangnya, dan menentukan konsentrasinya menggunakan grafik massa jenis. Konsentrasi asam erat kaitannya dengan massa jenis, seringkali saat menentukan konsentrasi, terdapat masalah perhitungan yang mengharuskan Anda menentukan persentase asam murni dalam suatu larutan.
Klasifikasi semua asam menurut jumlah atom H dalam rumus kimianya
Salah satu klasifikasi yang paling populer adalah pembagian semua asam menjadi asam monobasa, dibasa, dan, karenanya, asam tribasa. Contoh asam monobasa : HNO 3 (nitrat), HCl (hidroklorik), HF (hidrofluorat) dan lain-lain. Asam-asam ini disebut monobasa, karena hanya mengandung satu atom H. Ada banyak asam seperti itu, tidak mungkin untuk mengingat semuanya. Perlu diingat saja bahwa asam juga diklasifikasikan berdasarkan jumlah atom H dalam komposisinya. Asam dibasa didefinisikan dengan cara yang sama. Contoh : H 2 SO 4 (sulfur), H 2 S (hidrogen sulfida), H 2 CO 3 (batubara) dan lain-lain. Suku: H 3 PO 4 (fosfor).
Klasifikasi dasar asam
Salah satu klasifikasi asam yang paling populer adalah pembagiannya menjadi mengandung oksigen dan bebas oksigen. Bagaimana cara mengingat, tanpa mengetahui rumus kimia suatu zat, bahwa zat tersebut adalah asam yang mengandung oksigen?
Semua asam bebas oksigen kekurangan unsur penting O - oksigen, tetapi mengandung H. Oleh karena itu, kata “hidrogen” selalu melekat pada namanya. HCl adalah H 2 S - hidrogen sulfida.
Namun Anda juga bisa menulis rumus berdasarkan nama asam yang mengandung asam. Misalnya, jika jumlah atom O suatu zat adalah 4 atau 3, maka akhiran -n-, serta akhiran -aya-, selalu ditambahkan pada namanya:
- H 2 SO 4 - belerang (jumlah atom - 4);
- H 2 SiO 3 - silikon (jumlah atom - 3).
Jika suatu zat memiliki kurang dari tiga atau tiga atom oksigen, maka akhiran -ist- digunakan pada namanya:
- HNO 2 - nitrogen;
- H 2 SO 3 - belerang.
Properti Umum
Semua asam berasa asam dan seringkali sedikit metalik. Tapi ada properti serupa lainnya yang sekarang kita pertimbangkan.
Ada zat yang disebut indikator. Indikatornya berubah warna, atau warnanya tetap, tetapi bayangannya berubah. Hal ini terjadi ketika indikator dipengaruhi oleh zat lain, misalnya asam.
Contoh perubahan warna adalah produk yang familiar seperti teh dan asam sitrat. Saat lemon ditambahkan ke dalam teh, teh secara bertahap mulai terasa cerah. Hal ini disebabkan karena lemon mengandung asam sitrat.
Ada contoh lain. Lakmus, yang berwarna ungu muda di lingkungan netral, berubah menjadi merah jika ditambahkan asam klorida.
Ketika tegangan berada pada deret tegangan sebelum hidrogen, maka akan terjadi pelepasan gelembung gas - H. Namun jika suatu logam yang berada pada deret tegangan setelah H dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang diberi asam, maka tidak akan terjadi reaksi, tidak akan terjadi reaksi. evolusi gas. Jadi tembaga, perak, merkuri, platina dan emas tidak akan bereaksi dengan asam.
Pada artikel ini kami memeriksa asam kimia paling terkenal, serta sifat dan perbedaan utamanya.
7. Asam. Garam. Hubungan antar golongan zat anorganik
7.1. Asam
Asam adalah elektrolit, setelah disosiasi hanya kation hidrogen H + yang terbentuk sebagai ion bermuatan positif (lebih tepatnya, ion hidronium H 3 O +).
Definisi lain: asam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom hidrogen dan residu asam (Tabel 7.1).
Tabel 7.1
Rumus dan nama beberapa asam, residu asam dan garam
| Rumus asam | Nama asam | Residu asam (anion) | Nama garam (rata-rata) |
|---|---|---|---|
| HF | Hidrofluorik (fluorik) | F - | Fluorida |
| HCl | Hidroklorik (hidroklorik) | Cl - | Klorida |
| HBr | Hidrobromik | Br− | bromida |
| HAI | Hidroiodida | saya - | iodida |
| H2S | Hidrogen sulfida | S 2− | Sulfida |
| H2SO3 | Berapi | JADI 3 2 - | Sulfit |
| H2SO4 | belerang | JADI 4 2 - | sulfat |
| HNO2 | Nitrogen | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitrogen | TIDAK 3 - | Nitrat |
| H2SiO3 | Silikon | SiO 3 2 - | Silikat |
| HPO3 | Metafosfat | PO 3 - | Metafosfat |
| H3PO4 | Ortofosfat | PO 4 3 - | Ortofosfat (fosfat) |
| H4P2O7 | Pirofosfat (bifosforik) | P 2 O 7 4 - | Pirofosfat (difosfat) |
| HMnO4 | mangan | MnO 4 - | Permanganat |
| H2CrO4 | krom | CrO 4 2 - | Kromat |
| H2Cr2O7 | Dikrom | Cr 2 O 7 2 - | Dikromat (bikromat) |
| H2SeO4 | Selenium | SeO 4 2 - | selena |
| H3BO3 | Kalimantan | BO 3 3 - | Ortoborat |
| HClO | hipoklorit | ClO – | Hipoklorit |
| HClO2 | Khlorida | ClO2− | Klorit |
| HClO3 | Klorin | ClO3− | Klorat |
| HClO4 | Klorin | ClO 4 - | Perklorat |
| H2CO3 | Batu bara | BERSAMA 3 3 - | Karbonat |
| CH3COOH | Cuka | CH3COO− | Asetat |
| HCOOH | Semut | HCOO - | Formiat |
Dalam kondisi normal, asam dapat berbentuk padat (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) dan cair (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Asam-asam ini dapat ada baik secara individu (bentuk 100%) maupun dalam bentuk larutan encer dan pekat. Misalnya, H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH diketahui baik secara individual maupun dalam larutan.
Sejumlah asam hanya diketahui dalam larutan. Ini semua adalah hidrogen halida (HCl, HBr, HI), hidrogen sulfida H 2 S, hidrogen sianida (HCN hidrosianat), karbonat H 2 CO 3, asam sulfur H 2 SO 3, yang merupakan larutan gas dalam air. Misalnya asam klorida adalah campuran HCl dan H 2 O, asam karbonat adalah campuran CO 2 dan H 2 O. Jelas bahwa penggunaan ungkapan “larutan asam klorida” tidak tepat.
Kebanyakan asam larut dalam air; asam silikat H 2 SiO 3 tidak larut. Mayoritas asam memiliki struktur molekul. Contoh rumus struktur asam:
Pada sebagian besar molekul asam yang mengandung oksigen, semua atom hidrogen terikat pada oksigen. Namun ada pengecualian:
Asam diklasifikasikan menurut beberapa karakteristik (Tabel 7.2).
Tabel 7.2
Klasifikasi asam
| Tanda klasifikasi | Tipe asam | Contoh |
|---|---|---|
| Jumlah ion hidrogen yang terbentuk pada disosiasi sempurna molekul asam | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| Dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| Kesukuan | H3PO4, H3AsO4 | |
| Ada tidaknya atom oksigen dalam suatu molekul | Mengandung oksigen (asam hidroksida, asam okso) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Bebas oksigen | HF, H2S, HCN | |
| Derajat disosiasi (kekuatan) | Kuat (elektrolit yang terdisosiasi sempurna dan kuat) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (encer), HNO 3, HClO 3, HClO 4, HMnO 4, H 2 Cr 2 O 7 |
| Lemah (terdisosiasi sebagian, elektrolit lemah) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 JADI 4 (konsentrasi) | |
| Sifat oksidatif | Zat pengoksidasi akibat ion H+ (asam non-pengoksidasi bersyarat) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Agen pengoksidasi karena anion (asam pengoksidasi) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (konsentrasi), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Agen pereduksi anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (tetapi bukan HF) | |
| Stabilitas termal | Hanya ada dalam solusi | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Mudah terurai bila dipanaskan | H 2 JADI 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| Stabil secara termal | H 2 SO 4 (konsentrasi), H 3 PO 4 |
Semua sifat kimia umum asam disebabkan oleh adanya kation hidrogen berlebih H + (H 3 O +) dalam larutan berairnya.
1. Karena kelebihan ion H+, larutan asam dalam air mengubah warna lakmus ungu dan jingga metil menjadi merah (fenolftalein tidak berubah warna dan tetap tidak berwarna). Dalam larutan asam karbonat lemah, lakmus tidak berwarna merah, melainkan merah muda; larutan di atas endapan asam silikat yang sangat lemah tidak mengubah warna indikator sama sekali.
2. Asam berinteraksi dengan oksida basa, basa dan hidroksida amfoter, amonia hidrat (lihat Bab 6).
Contoh 7.1. Untuk melakukan transformasi BaO → BaSO 4 dapat menggunakan: a) SO 2; b) H 2 JADI 4; c) Na 2 JADI 4; d) JADI 3.
Larutan. Transformasi dapat dilakukan dengan menggunakan H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + JADI 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 tidak bereaksi dengan BaO, dan dalam reaksi BaO dengan SO 2 terbentuk barium sulfit:
BaO + JADI 2 = BaSO 3
Jawaban: 3).
3. Asam bereaksi dengan amonia dan larutan berairnya membentuk garam amonium:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - amonium klorida;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amonium sulfat.
4. Asam non-pengoksidasi bereaksi dengan logam yang terletak pada rangkaian aktivitas hingga hidrogen membentuk garam dan melepaskan hidrogen:
H 2 SO 4 (encer) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2
Interaksi asam pengoksidasi (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) dengan logam sangat spesifik dan dipertimbangkan ketika mempelajari kimia unsur dan senyawanya.
5. Asam berinteraksi dengan garam. Reaksi memiliki sejumlah ciri:
a) dalam banyak kasus, ketika asam yang lebih kuat bereaksi dengan garam dari asam yang lebih lemah, garam dari asam lemah dan asam lemah akan terbentuk, atau, seperti yang mereka katakan, asam yang lebih kuat menggantikan asam yang lebih lemah. Rangkaian penurunan kekuatan asam terlihat seperti ini:
Contoh reaksi yang terjadi:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 MASAK + H 2 O + CO 2
3H 2 JADI 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 JADI 4 + 2H 3 PO 4
Tidak saling berinteraksi, misalnya KCl dan H 2 SO 4 (encer), NaNO 3 dan H 2 SO 4 (encer), K 2 SO 4 dan HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 dan H 2 CO 3, CH 3 MASAK dan H 2 CO 3;
b) dalam beberapa kasus, asam yang lebih lemah menggantikan asam yang lebih kuat dari garam:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Reaksi seperti ini mungkin terjadi bila endapan garam yang dihasilkan tidak larut dalam asam kuat encer yang dihasilkan (H 2 SO 4 dan HNO 3);
c) jika terbentuk endapan yang tidak larut dalam asam kuat, dapat terjadi reaksi antara asam kuat dan garam yang dibentuk oleh asam kuat lainnya:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Contoh 7.2. Tunjukkan baris yang berisi rumus zat yang bereaksi dengan H 2 SO 4 (diencerkan).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF;2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 JADI 3, Mg, Zn(OH) 2.
Larutan. Semua zat baris 4 berinteraksi dengan H 2 SO 4 (dil):
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 = Na 2 JADI 4 + H 2 O + JADI 2
Mg + H 2 JADI 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Pada baris 1) reaksi dengan KCl (p-p) tidak layak, pada baris 2) - dengan Ag, pada baris 3) - dengan NaNO 3 (p-p).
Jawaban: 4).
6. Asam sulfat pekat berperilaku sangat spesifik dalam reaksi dengan garam. Ini adalah asam yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal, oleh karena itu asam ini menggantikan semua asam kuat dari garam padat (!), karena asam ini lebih mudah menguap daripada H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (konsentrasi) K 2 SO 4 + 2HCl
Garam yang dibentuk oleh asam kuat (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) hanya bereaksi dengan asam sulfat pekat dan hanya jika dalam keadaan padat
Contoh 7.3. Asam sulfat pekat, tidak seperti asam sulfat encer, bereaksi:
3) KNO 3 (televisi);
Larutan. Kedua asam tersebut bereaksi dengan KF, Na 2 CO 3 dan Na 3 PO 4, dan hanya H 2 SO 4 (konsentrasi) yang bereaksi dengan KNO 3 (padat).
Jawaban: 3).
Metode produksi asam sangat beragam.
Asam anoksik menerima:
- dengan melarutkan gas-gas yang bersangkutan dalam air:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (larutan)
- dari garam melalui perpindahan dengan asam yang lebih kuat atau kurang mudah menguap:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kons) = KHSO 4 + HCl
Na 2 JADI 3 + H 2 JADI 4 Na 2 JADI 4 + H 2 JADI 3
Asam yang mengandung oksigen menerima:
- dengan melarutkan oksida asam yang sesuai dalam air, sedangkan bilangan oksidasi unsur pembentuk asam dalam oksida dan asam tetap sama (dengan pengecualian NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
JADI 3 + H 2 O = H 2 JADI 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oksidasi non-logam dengan asam pengoksidasi:
S + 6HNO 3 (konsentrasi) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- dengan menggantikan asam kuat dari garam asam kuat lainnya (jika endapan yang tidak larut dalam asam yang dihasilkan mengendap):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (encer) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- dengan menggantikan asam yang mudah menguap dari garamnya dengan asam yang kurang mudah menguap.
Untuk tujuan ini, asam sulfat pekat yang tidak mudah menguap dan stabil secara termal paling sering digunakan:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (akhir) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (akhir) KHSO 4 + HClO 4
- perpindahan asam lemah dari garamnya oleh asam kuat:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
