Sifat redoks senyawa kromium dengan berbagai keadaan oksidasi.

Kromium. Struktur atom. Kemungkinan keadaan oksidasi. Sifat asam basa. Aplikasi.

Kr +24)2)8)13)1

Kromium memiliki bilangan oksidasi +2, +3 dan +6.

Dengan meningkatnya bilangan oksidasi, sifat asam dan pengoksidasi meningkat. Turunan kromium Cr2+ merupakan zat pereduksi yang sangat kuat. Ion Cr2+ terbentuk pada tahap pertama pelarutan Kromium dalam asam atau selama reduksi Cr3+ dalam larutan asam dengan seng. Ketika dehidrasi, hidroksida Cr(OH)2 berubah menjadi Cr2O3. Senyawa Cr3+ stabil di udara. Mereka dapat menjadi agen pereduksi dan pengoksidasi. Cr3+ dapat direduksi dalam larutan asam dengan seng menjadi Cr2+ atau dioksidasi dalam larutan basa menjadi CrO42- dengan brom dan zat pengoksidasi lainnya. Hidroksida Cr(OH)3 (atau lebih tepatnya Cr2O3 nH2O) adalah senyawa amfoter yang membentuk garam dengan kation Cr3+ atau garam asam krom HCrO2 - kromit (misalnya, KSrO2, NaCrO2). Senyawa Cr6+: kromat anhidrida CrO3, asam kromat dan garamnya, di antaranya yang paling penting adalah kromat dan dikromat - garam pengoksidasi kuat.

Digunakan sebagai pelapis galvanik (chrome plating) yang tahan aus dan indah. Kromium digunakan untuk produksi paduan: kromium-30 dan kromium-90, yang sangat diperlukan untuk produksi nozel untuk obor plasma yang kuat dan dalam industri dirgantara.

Kromium secara kimia tidak aktif. Dalam kondisi normal, ia hanya bereaksi dengan fluor (dari nonlogam), membentuk campuran fluorida.

Kromat dan dikromat

Kromat dibentuk oleh interaksi CrO3, atau larutan asam kromat dengan basa:

СгО3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О

Dikromat diperoleh melalui aksi asam pada kromat:

2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Senyawa kromium dicirikan oleh reaksi redoks.

Senyawa kromium (II) merupakan zat pereduksi kuat dan mudah teroksidasi

4(5gCl2 + O2 + 4HCI = 4CrCl3 + 2H2O

Senyawa kromium (!!!) mempunyai sifat pereduksi. Di bawah pengaruh zat pengoksidasi, mereka menjadi:

menjadi kromat - dalam lingkungan basa,

dalam dikromat - dalam lingkungan asam.

Cr(OH)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O

Kromat(III) (nama lama: kromit).

Senyawa kromium mempunyai sifat reduksi. Di bawah pengaruh zat pengoksidasi, mereka menjadi:

menjadi kromat - dalam lingkungan basa,

dalam dikromat - dalam lingkungan asam.

2Na3 [Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Garam asam kromat dalam lingkungan asam adalah zat pengoksidasi kuat:

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

Kromium adalah unsur subkelompok samping golongan ke-6 periode ke-4 sistem periodik unsur kimia DI Mendeleev, dengan nomor atom 24. Dilambangkan dengan simbol Cr (lat. Kromium). Zat sederhana kromium adalah logam keras berwarna putih kebiruan.

Sifat kimia kromium

Dalam kondisi normal, kromium hanya bereaksi dengan fluor. Pada suhu tinggi (di atas 600°C) ia berinteraksi dengan oksigen, halogen, nitrogen, silikon, boron, belerang, fosfor.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Saat dipanaskan, ia bereaksi dengan uap air:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Kromium larut dalam asam kuat encer (HCl, H 2 SO 4)

Jika tidak ada udara, garam Cr 2+ akan terbentuk, dan di udara, garam Cr 3+ akan terbentuk.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Kehadiran lapisan oksida pelindung pada permukaan logam menjelaskan kepasifannya dalam kaitannya dengan larutan asam pekat - pengoksidasi.

Senyawa kromium

Kromium(II) oksida dan kromium(II) hidroksida bersifat basa.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Senyawa kromium (II) merupakan zat pereduksi kuat; berubah menjadi senyawa kromium (III) di bawah pengaruh oksigen atmosfer.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

Kromium oksida (AKU AKU AKU) Cr 2 O 3 adalah bubuk berwarna hijau yang tidak larut dalam air. Dapat diperoleh dengan kalsinasi kromium(III) hidroksida atau kalium dan amonium dikromat:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (reaksi gunung berapi)

Oksida amfoter. Ketika Cr 2 O 3 dilebur dengan basa, soda, dan garam asam, diperoleh senyawa kromium dengan bilangan oksidasi (+3):

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Ketika digabungkan dengan campuran alkali dan zat pengoksidasi, senyawa kromium diperoleh dalam keadaan oksidasi (+6):

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Kromium (III) hidroksida C R (OH) 3 . Hidroksida amfoter. Abu-abu kehijauan, terurai bila dipanaskan, kehilangan air dan membentuk warna hijau metahidroksida CrO(OH). Tidak larut dalam air. Endapan dari larutan berupa hidrat berwarna abu-abu biru dan hijau kebiruan. Bereaksi dengan asam dan basa, tidak berinteraksi dengan amonia hidrat.

Ia memiliki sifat amfoter - larut dalam asam dan basa:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (konsentrasi) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (hijau) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH)3 →(120 Hai C – H 2 HAI) CrO(OH) →(430-1000 0 C –H 2 HAI) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (konsentrasi) + ZN 2 O 2 (konsentrasi) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Kuitansi: pengendapan dengan amonia hidrat dari larutan garam kromium(III):

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = DENGANR(OH) 3 ↓+ ЗNN 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (dalam basa berlebih - endapan larut)

Garam kromium (III) berwarna ungu atau hijau tua. Sifat kimianya menyerupai garam aluminium yang tidak berwarna.

Senyawa Cr(III) dapat menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Senyawa kromium heksavalen

Kromium(VI) oksida CrO 3 - kristal merah cerah, larut dalam air.

Diperoleh dari kalium kromat (atau dikromat) dan H 2 SO 4 (conc.).

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 adalah oksida asam, dengan basa membentuk kromat kuning CrO 4 2-:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Dalam lingkungan asam, kromat berubah menjadi dikromat jingga Cr 2 O 7 2-:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Dalam lingkungan basa, reaksi ini berlangsung dalam arah yang berlawanan:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Kalium dikromat adalah zat pengoksidasi dalam lingkungan asam:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Kalium kromat K 2 Kr HAI 4 . Oksol. Kuning, tidak higroskopis. Meleleh tanpa dekomposisi, stabil secara termal. Sangat larut dalam air ( kuning warna larutan sesuai dengan ion CrO 4 2-), sedikit menghidrolisis anion. Dalam lingkungan asam berubah menjadi K 2 Cr 2 O 7 . Zat pengoksidasi (lebih lemah dari K 2 Cr 2 O 7). Masuk ke dalam reaksi pertukaran ion.

Reaksi kualitatif pada ion CrO 4 2- - pengendapan endapan kuning barium kromat, yang terurai dalam lingkungan asam kuat. Ini digunakan sebagai mordan untuk mewarnai kain, zat penyamakan kulit, zat pengoksidasi selektif, dan reagen dalam kimia analitik.

Persamaan reaksi yang paling penting:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (konsentrasi, horizon) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(merah) ↓

Reaksi kualitatif:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (dil.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Kuitansi: sintering kromit dengan kalium di udara:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Kalium dikromat K 2 Kr 2 HAI 7 . Oksol. Nama teknis puncak krom. Oranye-merah, tidak higroskopis. Meleleh tanpa dekomposisi, dan terurai pada pemanasan lebih lanjut. Sangat larut dalam air ( oranye Warna larutan sesuai dengan ion Cr 2 O 7 2-. Dalam lingkungan basa membentuk K 2 CrO 4 . Zat pengoksidasi khas dalam larutan dan selama fusi. Masuk ke dalam reaksi pertukaran ion.

Reaksi kualitatif- warna biru dari larutan halus dengan adanya H 2 O 2, warna biru dari larutan berair di bawah aksi atom hidrogen.

Digunakan sebagai bahan penyamakan kulit, mordan untuk mewarnai kain, komponen komposisi kembang api, reagen dalam kimia analitik, penghambat korosi logam, dalam campuran dengan H 2 SO 4 (conc.) - untuk mencuci piring kimia.

Persamaan reaksi yang paling penting:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (kons) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (mendidih)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O (“campuran kromium”)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (konsentrasi) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (g) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (g) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (konsentrasi) +2Ag + (dil.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (merah) ↓

Cr 2 O 7 2- (dil.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (merah) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Kuitansi: pengobatan K 2 CrO 4 dengan asam sulfat:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Kr 2 HAI 7 + K 2 JADI 4 + H 2 O

Kromium oksida(II) dan kromium(II) hidroksida bersifat basa

Cr(OH)+2HCl→CrCl+2H2O

Senyawa kromium(II) merupakan zat pereduksi kuat; berubah menjadi senyawa kromium(III) di bawah pengaruh oksigen atmosfer.

2CrCl+ 2HCl → 2CrCl+ H

4Cr(OH)+O+ 2H2O→4Cr(OH)

Kromium oksida(AKU AKU AKU) CrO adalah bubuk hijau yang tidak larut dalam air. Dapat diperoleh dengan kalsinasi kromium(III) hidroksida atau kalium dan amonium dikromat:

2Cr(OH)-→CrO+ 3H2O

4KCrO-→ 2CrO + 4KCrO + 3O

(NH)CrO-→ CrO+ N+ H2O

Sulit untuk berinteraksi dengan larutan asam dan basa pekat:

Cr 2 O 3 + 6 KOH + 3H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ]

Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 + 3H 2 O

Kromium (III) hidroksida Cr(OH) 3 diperoleh dengan aksi basa pada larutan garam kromium (III):

CrCl 3 + 3KOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3KCl

Kromium (III) hidroksida adalah endapan abu-abu kehijauan, yang jika diperoleh alkali harus diambil dalam keadaan kekurangan. Kromium (III) hidroksida yang diperoleh dengan cara ini, berbeda dengan oksidanya, mudah berinteraksi dengan asam dan basa, mis. menunjukkan sifat amfoter:

Cr(OH) 3 + 3HNO 3 = Cr(NO 3) 3 + 3H 2 O

Cr(OH)3 + 3KOH = K3 [Cr(OH)6] (heksahidroksokromit K)

Ketika Cr(OH) 3 menyatu dengan basa, diperoleh metakromit dan ortokromit:

Cr(OH)3 + KOH = KCrO2 (metakromit K)+ 2H 2 O

Cr(OH)3 + KOH = K3 CrO3 (ortokromit K)+ 3H 2 O

Senyawa kromium(VI).

Kromium oksida (VI) - CrO 3 – zat kristal merah tua, sangat larut dalam air – oksida asam yang khas. Oksida ini berhubungan dengan dua asam:

CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 (asam kromat – terbentuk ketika ada kelebihan air)

CrO 3 + H 2 O =H 2 Cr 2 O 7 (asam dikromat - terbentuk pada konsentrasi kromium oksida yang tinggi (3)).

Kromium oksida (6) adalah zat pengoksidasi yang sangat kuat, oleh karena itu ia berinteraksi secara energik dengan zat organik:

C 2 H 5 OH + 4CrO 3 = 2CO 2 + 2Cr 2 O 3 + 3H 2 O

Juga mengoksidasi yodium, belerang, fosfor, batubara:

3S + 4CrO 3 = 3SO 2 + 2Cr 2 O 3

Ketika dipanaskan hingga 250 0 C, kromium oksida (6) terurai:

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2

Kromium oksida (6) dapat diperoleh dengan aksi asam sulfat pekat pada kromat padat dan dikromat:

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

Asam kromat dan dikromat.

Asam kromat dan dikromat hanya ada dalam larutan air dan masing-masing membentuk garam stabil, kromat, dan dikromat. Kromat dan larutannya berwarna kuning, dikromat berwarna oranye.

Ion kromat - CrO 4 2- dan ion dikromat - Cr2O 7 2- mudah berubah menjadi satu sama lain ketika lingkungan larutan berubah

Dalam larutan asam, kromat berubah menjadi dikromat:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Dalam lingkungan basa, dikromat berubah menjadi kromat:

K 2 Cr 2 O 7 + 2 KOH = 2 K 2 CrO 4 + H 2 O

Ketika diencerkan, asam dikromat berubah menjadi asam kromat:

H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O = 2H 2 CrO 4

Ketergantungan sifat senyawa kromium pada keadaan oksidasi.

Keadaan oksidasi
Karakter oksida	dasar	amfoter	asam
Hidroksida		Cr(OH)3 – H3CrO3
Sifat hidroksida	dasar	amfoter	asam
→ melemahnya sifat basa dan penguatan sifat asam→

Sifat redoks senyawa kromium.

Reaksi dalam lingkungan asam.

Dalam lingkungan asam, senyawa Cr+6 berubah menjadi senyawa Cr+3 di bawah aksi zat pereduksi: H 2 S, SO 2, FeSO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

S -2 – 2e → S 0

2Cr +6 + 6e → 2Cr +3

Reaksi dalam lingkungan basa.

Dalam lingkungan basa, senyawa kromium Cr+3 berubah menjadi senyawa Cr+6 di bawah aksi zat pengoksidasi: J2, Br2, Cl2, Ag2O, KClO3, H2O2, KMnO4:

2KCrO 2 +3 Br2 +8NaOH =2Na 2 CrO 4 + 2KBr +4NaBr + 4H 2 O

Cr +3 - 3e → Cr +6

Keterangan

Kromium(III) hidroksida adalah hidroksida amfoter. Berwarna abu-abu kehijauan, terurai bila dipanaskan, kehilangan air dan membentuk metahidroksida hijau CrO(OH). Tidak larut dalam air. Endapan dari larutan berupa hidrat berwarna abu-abu biru dan hijau kebiruan. Ketika berada di bawah suatu larutan, ia kehilangan reaktivitasnya (“agees”). Bereaksi dengan asam dan basa, tidak berinteraksi dengan amonia hidrat. Digunakan untuk sintesis senyawa kromium(III).

Konduktivitas listrik molar pada pengenceran tak terhingga pada 25 °C adalah 795,9 cm 2 /mol. Ini diperoleh dalam bentuk endapan hijau agar-agar dengan mengolah garam kromium (III) dengan alkali, atau dengan hidrolisis garam kromium (III) dengan karbonat logam alkali atau amonium sulfida.

Sifat kimia

• Dibentuk oleh aksi alkali atau larutan amonia berair pada larutan garam kromium:
$\backslash mathsf(CrCl\_3\; +\; 3NH\_3\; +3H\_2O\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NH\_4Cl\; )$
• Juga terbentuk ketika karbon dioksida dilewatkan melalui larutan basa natrium heksahidroksokromat(III):
$\backslash mathsf(Na\_3\; +\; 3CO\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(OH)\_3\; +\; 3NaHCO\_3)$
• Ketika dipanaskan hingga ~100^oC di udara, ia terurai membentuk CrO(OH) berwarna hijau. Pada suhu yang lebih tinggi, kromium hidroksida trivalen terurai membentuk kromium(III) oksida dan melepaskan uap air:
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xpanah\; kanan(100^oC)\backslash \; CrO(OH)\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; \backslash \; \backslash xpanah\; kanan(430-1000^oC)\backslash \; Cr\_2O\_3\; +\; 3H\_2O)$
• Kromium (III) hidroksida memiliki sifat amfoter, sehingga mudah larut dalam asam membentuk garam kromium (III):
  • Dengan asam encer:
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCl\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrCl\_3\; +\; 3H2O)$ $\backslash mathsf(2Cr(OH)\_3\; +\; 3H\_2SO\_4\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr\_2(SO\_4)\_3\; +\; 6H2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HNO\_3\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(NO\_3)\_3\; +\; 3H\_2O)$
• • Dengan zat pekat:
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HF\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; CrF\_3(\backslash downarrow)\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3CH\_3COOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Cr(CH\_3COO)\_3\; +\; 3H\_2O)$ $\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3HCN\; +\; 3KCN\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; K\_3\; +\; 2H\_2O)$
• Selain itu, karena sifat amfoternya, reaksi mudah terjadi dengan basa:
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; 3NaOH\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; Na\_3)$ $\backslash mathsf2(Cr(OH)\_3\; +\; 4NaOH\; +\; 3H\_2O\_2\; \backslash \; \backslash xrightarrow()\backslash \; 2Na\_2CrO\_4\; +\; 8H\_2O)$
• Saat berinteraksi dengan natrium atau litium hidroksida, kromit dari logam berikut dapat diperoleh (M = Li, Na):
$\backslash mathsf(Cr(OH)\_3\; +\; MOH\; \backslash \; \backslash xpanah\; kanan(300-400^oC)\backslash \; MCrO\_2\; +\; 2H\_2O)$

Tulis ulasan pada artikel "Kromium(III) hidroksida"

literatur

• Kimia anorganik dalam reaksi / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva. - Moskow: "Drofa", 2007. - T. 3. - 640 hal. - ISBN 978-5-358-01303-2.

Kutipan yang mengkarakterisasi kromium(III) hidroksida

Segera setelah Natasha, yang sedang duduk di samping tempat tidur Pangeran Andrey, mengetahui tentang kedatangan Putri Marya, dia diam-diam meninggalkan kamarnya dengan langkah cepat, seperti yang tampak bagi Putri Marya, langkah ceria dan berlari ke arahnya.
Di wajahnya yang bersemangat, ketika dia berlari ke dalam kamar, hanya ada satu ekspresi - ekspresi cinta, cinta yang tak terbatas padanya, padanya, untuk segala sesuatu yang dekat dengan orang yang dicintainya, ekspresi kasihan, penderitaan bagi orang lain dan keinginan yang kuat untuk memberikan segalanya demi membantu mereka. Jelas terlihat bahwa pada saat itu tidak ada satu pun pemikiran tentang dirinya, tentang hubungannya dengan dia, dalam jiwa Natasha.
Putri Marya yang sensitif memahami semua ini dari pandangan pertama ke wajah Natasha dan menangis sedih karena senang di bahunya.
“Ayo, kita temui dia, Marie,” kata Natasha sambil membawanya ke ruangan lain.
Putri Marya mengangkat wajahnya, menyeka matanya dan menoleh ke Natasha. Dia merasa bahwa dia akan memahami dan belajar segalanya darinya.
“Apa…” dia mulai bertanya, tapi tiba-tiba berhenti. Dia merasa kata-kata tidak bisa bertanya atau menjawab. Wajah dan mata Natasha seharusnya berbicara lebih jelas.
Natasha memandangnya, tetapi sepertinya dia takut dan ragu - untuk mengatakan atau tidak mengatakan semua yang dia tahu; Dia sepertinya merasakan bahwa di hadapan mata yang bersinar itu, yang menembus ke dalam lubuk hatinya yang terdalam, mustahil untuk tidak menceritakan keseluruhannya, seluruh kebenaran yang dia lihat. Bibir Natasha tiba-tiba bergetar, kerutan jelek terbentuk di sekitar mulutnya, dan dia terisak dan menutupi wajahnya dengan tangannya.
Putri Marya mengerti segalanya.
Tapi dia masih berharap dan bertanya dengan kata-kata yang tidak dia percayai:
- Tapi bagaimana lukanya? Secara umum, apa posisinya?
“Kamu, kamu… lihat saja nanti,” Natasha hanya bisa berkata.
Mereka duduk di lantai bawah dekat kamarnya selama beberapa waktu untuk berhenti menangis dan mendatanginya dengan wajah tenang.
– Bagaimana keseluruhan penyakitnya? Sudah berapa lama keadaannya memburuk? Kapan itu terjadi? - tanya Putri Marya.
Natasha mengatakan bahwa pada awalnya ada bahaya demam dan penderitaan, tetapi di Trinity hal ini berlalu, dan dokter takut pada satu hal - kebakaran Antonov. Namun bahaya ini juga telah berlalu. Ketika kami tiba di Yaroslavl, lukanya mulai bernanah (Natasha tahu segalanya tentang nanah, dll), dan dokter mengatakan bahwa nanah bisa berjalan dengan baik. Ada demam. Kata dokter, demam ini tidak begitu berbahaya.
“Tapi dua hari yang lalu,” Natasha memulai, “tiba-tiba hal itu terjadi…” Dia menahan isak tangisnya. “Saya tidak tahu kenapa, tapi Anda akan melihat seperti apa jadinya dia.”
- Apakah kamu lemah? Apakah berat badanmu turun?.. - tanya sang putri.
- Tidak, tidak sama, tapi lebih buruk. Kamu akan lihat. Oh, Marie, Marie, dia terlalu baik, dia tidak bisa, tidak bisa hidup... karena...

Ketika Natasha membuka pintunya dengan gerakan biasa, membiarkan sang putri lewat terlebih dahulu, Putri Marya sudah siap menangis tersedu-sedu. Tidak peduli seberapa banyak dia mempersiapkan atau mencoba untuk menenangkan diri, dia tahu bahwa dia tidak akan bisa melihatnya tanpa air mata.
Putri Marya mengerti maksud Natasha dengan kata-katanya: ini terjadi dua hari yang lalu. Dia mengerti bahwa ini berarti dia tiba-tiba menjadi lunak, dan bahwa kelembutan dan kelembutan ini adalah tanda-tanda kematian. Saat dia mendekati pintu, dia sudah melihat dalam imajinasinya wajah Andryusha, yang dia kenal sejak kecil, lembut, lemah lembut, menyentuh, yang jarang dia lihat dan karena itu selalu memiliki pengaruh yang kuat padanya. Dia tahu bahwa ayahnya akan mengucapkan kata-kata yang lembut dan lembut kepadanya, seperti yang dikatakan ayahnya sebelum kematiannya, dan bahwa dia tidak akan tahan dan akan menangis karenanya. Tapi, cepat atau lambat, itu harus terjadi, dan dia memasuki ruangan. Isak tangisnya semakin dekat ke tenggorokannya, sementara dengan mata rabunnya dia melihat wujudnya semakin jelas dan mencari ciri-cirinya, lalu dia melihat wajahnya dan bertemu dengan tatapannya.
Dia berbaring di sofa, ditutupi bantal, mengenakan jubah bulu tupai. Dia kurus dan pucat. Satu tangan tipis berwarna putih transparan memegang saputangan, dan tangan lainnya menyentuh kumisnya yang tipis dan lebat dengan gerakan jari yang pelan. Matanya menatap mereka yang masuk.
Melihat wajahnya dan menatap matanya, Putri Marya tiba-tiba mengurangi kecepatan langkahnya dan merasakan air matanya tiba-tiba mengering dan isak tangisnya berhenti. Melihat ekspresi wajah dan tatapannya, dia tiba-tiba menjadi malu dan merasa bersalah.
"Apa kesalahanku?" – dia bertanya pada dirinya sendiri. “Fakta bahwa kamu hidup dan berpikir tentang makhluk hidup, dan aku!..” menjawab tatapannya yang dingin dan tegas.
Hampir ada rasa permusuhan dalam tatapannya yang dalam, tak terkendali, namun memandang ke dalam saat dia perlahan melihat sekeliling ke arah adiknya dan Natasha.
Dia mencium adiknya bergandengan tangan, seperti kebiasaan mereka.
- Halo, Marie, bagaimana kamu sampai di sana? - dia berkata dengan suara datar dan asing seperti tatapannya. Jika dia berteriak dengan tangisan putus asa, maka tangisan ini tidak akan membuat Putri Mary takut dibandingkan dengan suara ini.
- Dan apakah kamu membawa Nikolushka? – katanya juga datar dan perlahan dan dengan upaya mengingat yang jelas.
- Bagaimana kesehatanmu sekarang? - kata Putri Marya, dirinya terkejut dengan apa yang dia katakan.
“Itu, kawan, kamu perlu menanyakannya pada dokter,” katanya, dan, tampaknya berusaha lagi untuk bersikap penuh kasih sayang, dia berkata hanya dengan mulutnya (jelas bahwa dia tidak bersungguh-sungguh dengan apa yang dia katakan): “Merci, chere amie.” , d'etre venue. [Terima kasih sahabatku, sudah datang.]
Putri Marya menjabat tangannya. Dia sedikit meringis saat dia menjabat tangannya. Dia diam dan dia tidak tahu harus berkata apa. Dia mengerti apa yang terjadi padanya dalam dua hari. Dalam kata-katanya, dalam nadanya, terutama dalam tampilan ini - tampilan yang dingin, hampir bermusuhan - seseorang dapat merasakan keterasingan dari segala sesuatu yang duniawi, buruk bagi orang yang hidup. Tampaknya dia sekarang kesulitan memahami semua makhluk hidup; tetapi pada saat yang sama ia merasa tidak memahami makhluk hidup, bukan karena ia kehilangan kekuatan pemahamannya, tetapi karena ia memahami sesuatu yang lain, sesuatu yang tidak dan tidak dapat dipahami oleh makhluk hidup, dan yang menyerapnya sepenuhnya.
- Ya, betapa anehnya takdir mempertemukan kita! – katanya, memecah kesunyian dan menunjuk ke arah Natasha. - Dia terus mengikutiku.
Putri Marya mendengarkan dan tidak mengerti apa yang dia katakan. Dia, Pangeran Andrei yang sensitif dan lembut, bagaimana dia bisa mengatakan ini di depan orang yang dia cintai dan yang mencintainya! Jika dia berpikir untuk hidup, dia tidak akan mengatakan ini dengan nada menghina yang begitu dingin. Jika dia tidak tahu bahwa dia akan mati, lalu bagaimana mungkin dia tidak merasa kasihan padanya, bagaimana dia bisa mengatakan ini di depannya! Hanya ada satu penjelasan untuk ini, dan itu adalah dia tidak peduli, dan itu tidak masalah karena ada hal lain, sesuatu yang lebih penting, yang diungkapkan kepadanya.
Percakapan itu dingin, tidak koheren, dan terus-menerus terputus.
“Marie melewati Ryazan,” kata Natasha. Pangeran Andrew tidak menyadari bahwa dia menelepon saudara perempuannya Marie. Dan Natasha, memanggilnya seperti itu di hadapannya, menyadarinya sendiri untuk pertama kalinya.

Jika Anda menemukan kesalahan pada suatu halaman, pilih kesalahan tersebut dan tekan Ctrl + Enter

Penyimpangan liris


Bahkan ahli kimia termuda, dan bukan hanya ahli kimia, mengetahui metode sekolah untuk memproduksi kromium hidroksida. Reaksi dasar untuk memperoleh basa yang tidak larut adalah interaksi garam kromium yang larut dengan alkali. Akibatnya, endapan hidroksida yang diinginkan terbentuk seperti jeli, yang tidak hanya sulit dibilas, tetapi juga sulit disaring.

Saat mempelajari artikel dan paten di Internet, saya menemukan metode industri untuk memproduksi kromium oksida dari senyawa kromium heksavalen (kromat), yang menggunakan belerang sebagai zat pereduksi. Memiliki sebotol oksida “reaktif” dan sangat menyadari “konsistensinya”, saya memutuskan untuk mempraktikkan metode ini di “laboratorium rumah” saya, bagaimana jika berhasil? Oksida reaktif adalah bubuk hijau yang agak padat, yang tidak dapat dibandingkan dengan “ingus” yang keluar ketika garam kromium terkena basa. Dengan pemikiran ini, saya memutuskan untuk melakukan percobaan.

Landasan teori dan beberapa komentar


Untuk memperoleh kromium oksida, industri menggunakan metode reduksi kromat dalam media basa dengan unsur belerang. Reaksi berlangsung menurut persamaan keseluruhan:

4Na 2 CrO 4 + 6S + 7H 2 O = 4Cr(OH) 3 + 3Na 2 S 2 O 3 + 2NaOH (1)

Hidroksida yang dihasilkan dicuci dan dikalsinasi.

Kromium oksida yang diperoleh dengan cara ini digunakan sebagai pigmen, dan agar dapat diproduksi, endapan harus mudah dipisahkan dari larutan, yaitu. tidak berbentuk gel. Selain itu, reaksinya cukup sederhana untuk dilakukan, tidak ada gas beracun atau berbau yang dilepaskan, reagen tersedia, dll., jadi pilihan jatuh pada opsi ini.

Tentu saja, saya tidak bermaksud untuk mengkalsinasi hidroksida yang dihasilkan; kelembaman dan “kesulitan mendengar” dari oksida reaktif telah diketahui secara luas, misalnya, tidak dipengaruhi oleh konsentrasi. asam klorida dan nitrat, dan conc. asam sulfat hanya larut pada suhu tinggi - hampir mendidih. Dengan hidroksida itu berbeda. Ia aktif dan harus larut dalam asam encer, sehingga ada ruang untuk penggunaannya (untuk mendapatkan senyawa kromium lainnya - dan tidak hanya).

Untuk percobaan, saya memutuskan untuk menggunakan kalium dikromat. Beratnya 20 gram.

Untuk pengamatan lebih lanjut, diputuskan untuk melakukan beberapa perhitungan sederhana. Jadi:

Kita mempunyai 20 gram kalium dikromat, jumlah zat = 0,068 mol.

Untuk jumlah dikromat sebanyak itu, diperlukan belerang 3 kali lebih banyak, yaitu. 0,204 mol, massanya menjadi 6,53 gram.

Dari 20 gram dikromat (yaitu dari 0,068 mol) Anda akan mendapatkan 0,136 mol kromium hidroksida atau 14 gram massa.

Karena dikromat dipilih, dan reaksi berlangsung dalam media basa dan dengan kromat, saya memutuskan untuk menambahkan alkali dalam jumlah besar dan mengambil 25 gram natrium hidroksida padat. Mengapa hal ini perlu dilakukan jika alkali dilepaskan selama proses?

Reaksinya melalui beberapa tahap. Yang pertama adalah reaksi belerang dan alkali dalam larutan air:

3S + 6NaOH = Na 2 SO 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O (2)

Yang kedua adalah reaksi belerang dengan sulfit dan sulfida. Dengan sulfit, tiosulfat terbentuk, dan dengan sulfida, polisulfida terbentuk.

Na 2 JADI 3 + S = Na 2 S 2 O 3 (3)
Na 2 S + S = Na 2 (S 2) (4)

3Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 10NaOH (5)
Na 2 S + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 3 + Na 2 SO 3 + 4NaOH (6)

Polisulfida bereaksi serupa.

Belerang yang dihasilkan bereaksi menurut persamaan (2-4) dan masuk ke dalam larutan tanpa mencemari produk. Proses awal (Persamaan 2) memerlukan lingkungan yang sangat basa, jadi saya mengambil kelebihan alkali ini. Anda tidak perlu menambahkan alkali padat, tetapi gunakan larutan yang cukup kuat, misalnya 20-40%. Larutan seperti itu dapat diperoleh oleh seseorang yang Anda kenal (digunakan sebagai elektrolit alkaline untuk baterai, digunakan larutan kalium hidroksida 40% dengan penambahan litium hidroksida 3-5%) atau Anda dapat membuatnya sendiri menggunakan kapur metode (diikuti dengan penguapan). Tentu saja, pilihan yang paling berhasil adalah mengambil alkali dari toples dalam bentuk reagen.