Stronsium- logam alkali tanah. Ini adalah zat berwarna putih keperakan (lihat foto), sangat lembut dan plastik, mudah dipotong bahkan dengan pisau biasa. Memiliki aktivitas tinggi, terbakar di hadapan udara, memasuki interaksi kimia dengan air. Dalam kondisi alami, tidak ditemukan dalam bentuk murni. Hal ini terutama ditemukan dalam komposisi mineral fosil, biasanya dalam kombinasi dengan kalsium.

Ini pertama kali ditemukan di Skotlandia pada akhir abad ke-18 di sebuah desa dengan nama Stronshian, yang memberi nama pada mineral yang ditemukan - strontianite. Tetapi hanya 30 tahun setelah penemuan itu, ilmuwan Inggris H. Davy mampu mengisolasinya dalam bentuk murni.

Senyawa elemen digunakan dalam produksi metalurgi, obat-obatan, dan industri makanan. Sangat menarik adalah propertinya, ketika terbakar, memancarkan api rona merah, yang diadopsi oleh kembang api pada awal abad ke-20.

Tindakan strontium dan peran biologisnya

Banyak yang mengaitkan aksi elemen makro dengan toksisitas dan radioaktivitas tinggi. Namun pendapat seperti itu agak keliru, karena. elemen alami praktis tidak memiliki kualitas ini dan bahkan ada dalam jaringan organisme biologis, melakukan peran biologis yang penting dan beberapa fungsi sebagai satelit kalsium. Karena sifat-sifat zat, itu digunakan untuk tujuan medis.

Akumulasi utama strontium dalam tubuh manusia jatuh pada jaringan tulang. Ini disebabkan oleh fakta bahwa unsur tersebut mirip dengan kalsium dalam aksi kimia, dan kalsium, pada gilirannya, adalah komponen utama dari "konstruksi" kerangka. Tetapi otot hanya mengandung 1% dari total massa elemen dalam tubuh.

Juga, strontium hadir dalam endapan batu empedu dan batu saluran kemih, sekali lagi dengan adanya kalsium.

Ngomong-ngomong, tentang bahaya strontium - hanya isotop radioaktif yang berdampak buruk pada kesehatan, yang dalam sifat kimianya praktis tidak berbeda dari unsur alam. Mungkin inilah alasan kebingungan ini.

Tarif harian

Norma harian makronutrien adalah sekitar 1 mg. Jumlah ini cukup mudah diisi ulang dengan makanan dan air minum. Secara total, sekitar 320 mg strontium didistribusikan di dalam tubuh.

Tetapi harus diingat bahwa tubuh kita hanya mampu menyerap 10% dari elemen yang masuk, dan kita mendapatkan hingga 5 mg per hari.

Kekurangan strontium

Kurangnya nutrisi makro hanya secara teoritis dapat menyebabkan beberapa patologi, tetapi sejauh ini hanya ditunjukkan pada percobaan hewan. Sejauh ini, para ilmuwan belum mengidentifikasi dampak negatif dari kekurangan strontium pada tubuh manusia.

Saat ini, hanya beberapa ketergantungan asimilasi makronutrien ini di bawah pengaruh zat lain dalam tubuh yang telah diidentifikasi. Misalnya, proses ini difasilitasi oleh asam amino tertentu, asupan vitamin D dan laktosa. Dan obat-obatan berdasarkan barium atau natrium sulfat, serta produk dengan kandungan serat kasar makanan yang tinggi, memiliki efek sebaliknya.

Ada fitur lain yang tidak menyenangkan - ketika kekurangan kalsium terjadi, tubuh mulai mengakumulasi strontium radioaktif bahkan dari udara (seringkali tercemar oleh perusahaan industri).

Mengapa strontium berbahaya bagi manusia dan apa bahayanya?

Strontium, bagaimanapun, mampu memberikan efek radioaktif yang berbahaya. Unsur itu sendiri tidak banyak merugikan, dan dosis kritisnya belum ditetapkan. Tetapi isotopnya dapat menyebabkan penyakit dan berbagai gangguan. Seperti strontium alami, ia terakumulasi dalam kerangka itu sendiri, tetapi tindakannya menyebabkan kerusakan pada sumsum tulang dan penghancuran struktur tulang. Ini dapat mempengaruhi sel-sel otak dan hati, dan dengan demikian menyebabkan terjadinya neoplasma dan tumor.

Tapi salah satu konsekuensi paling mengerikan dari paparan isotop adalah penyakit radiasi. Konsekuensi dari bencana Chernobyl masih terasa di negara kita, dan akumulasi cadangan strontium radioaktif membuat dirinya terasa di tanah, air, dan atmosfer itu sendiri. Anda juga bisa mendapatkan dosis besar dengan bekerja di perusahaan menggunakan elemen - ada tingkat tertinggi penyakit sarkoma tulang dan leukemia.

Tetapi strontium alami juga dapat menyebabkan konsekuensi yang tidak menyenangkan. Karena serangkaian keadaan yang agak jarang seperti diet yang tidak memadai, kekurangan kalsium, vitamin D, dan ketidakseimbangan unsur-unsur dalam tubuh seperti selenium dan molibdenum, penyakit tertentu berkembang - rakhitis strontium dan penyakit urat. Yang terakhir mendapatkan namanya dari daerah di mana penduduk setempat menderita dari mereka pada abad ke-19. Mereka menjadi cacat karena kelengkungan struktur kerangka, tulang, dan persendian. Selain itu, sebagian besar, orang-orang yang tumbuh di tempat-tempat ini sejak kecil menderita. Baru pada abad ke-20 mereka mengetahui bahwa air sungai setempat mengandung lebih banyak unsur. Dan selama masa pertumbuhan, sistem muskuloskeletallah yang paling terpengaruh.

Kontak dengan strontium oksida pada selaput lendir mulut atau mata dapat menyebabkan luka bakar dan kerusakan yang dalam. Dan menghirupnya dengan udara dapat berkontribusi pada perkembangan penyakit patologis di paru-paru - fibrosis, bronkitis, dan gagal jantung juga mungkin terjadi.

Sebagai pengobatan, obat-obatan berdasarkan kalsium, magnesium, natrium sulfat atau barium biasanya digunakan. Dimungkinkan juga untuk menggunakan agen pengompleks yang mengikat dan menghilangkan racun radioaktif dari sel.

Masuk ke dalam tanah, isotop beracun strontium dapat terakumulasi dalam serat tumbuhan, dan kemudian pada organisme hewan. Dengan demikian, tubuh manusia secara perlahan tapi pasti menumpuk racun dengan mengonsumsi makanan beracun. Perlakuan panas produk dapat sedikit menyelamatkan situasi, yang berkontribusi pada pengurangan yang cukup signifikan dalam kandungan racun berbahaya di dalamnya.

Radionuklida ini sangat sulit untuk dikeluarkan dari tubuh, karena mungkin diperlukan waktu hampir setengah tahun untuk menghilangkan setidaknya setengah dari stok yang terakumulasi.

Makanan apa yang mengandung?

Indikasi untuk pengobatan dengan obat-obatan berdasarkan elemen ini

Masih ada indikasi penunjukan elemen makro, meskipun kemungkinan toksisitasnya. Dan bahkan isotop radioaktif digunakan untuk tujuan medis. Radiasinya dalam dosis yang diizinkan dapat memiliki efek terapeutik pada erosi, tumor pada kulit dan selaput lendir. Dengan fokus yang lebih dalam, metode ini sudah digunakan.

Juga, senyawanya berfungsi sebagai obat untuk pengobatan epilepsi, nefritis dan koreksi kelainan bentuk pada masa kanak-kanak oleh ahli ortopedi. Sampai batas tertentu, dapat berfungsi sebagai agen antihelminthic.

STRONTIUM (Strontium, Sr) - elemen kimia dari sistem periodik D. I. Mendeleev, subkelompok logam alkali tanah. Dalam tubuh manusia, S. bersaing dengan kalsium (lihat) untuk dimasukkan dalam kisi kristal oksiapatit tulang (lihat). 90 Sr, salah satu produk fisi radioaktif uranium yang berumur panjang (lihat), terakumulasi di atmosfer dan biosfer selama uji coba senjata nuklir (lihat), menimbulkan bahaya besar bagi umat manusia. Isotop radioaktif S. digunakan dalam pengobatan untuk terapi radiasi (lihat), sebagai label radioaktif dalam radiofarmasi diagnostik (lihat) dalam biol medis. penelitian, serta dalam baterai listrik atom. Senyawa S. digunakan dalam detektor cacat, instrumen sensitif, dan perangkat untuk memerangi listrik statis.Selain itu, S. digunakan dalam elektronik radio, kembang api, dalam industri metalurgi dan kimia, dan dalam pembuatan produk keramik. Koneksi S. tidak beracun. Saat bekerja dengan logam S., seseorang harus dipandu oleh aturan untuk menangani logam alkali (lihat) dan logam alkali tanah (lihat).

S. ditemukan sebagai bagian dari mineral yang kemudian diberi nama SrC03 strontianite pada tahun 1787 di dekat kota Strontiana, Skotlandia.

Nomor seri strontium adalah 38, berat atom (massa) adalah 87,62. Kandungan S. di kerak bumi rata-rata 4-10 2 wt. %, dalam air laut - 0,013% (13 mg / l). Mineral strontianite dan celestite SrSO 4 sangat penting dalam industri.

Tubuh manusia mengandung kira-kira. 0,32 g strontium, terutama di jaringan tulang, dalam darah, konsentrasi S. biasanya 0,035 mg / l, dalam urin - 0,039 mg / l.

S. adalah logam lunak berwarna putih keperakan, t°pl 770 °, t°kip 1383°.

Menurut kimia. Sifat S. mirip dengan kalsium dan barium (lihat), dalam hubungan strontium valensi 4-2, aktif secara kimia, dioksidasi dalam kondisi normal oleh air dengan pembentukan Sr(OH) 2, dan juga oleh oksigen dan oksidator lainnya .

S. masuk ke dalam tubuh manusia hl. arr. dengan makanan nabati, serta dengan susu. Ini diserap di usus kecil dan dengan cepat bertukar dengan S. yang terkandung dalam tulang. Penghapusan S. dari suatu organisme diperkuat oleh kompleks, asam amino, polifosfat. Peningkatan kandungan kalsium dan fluor (lihat) dalam air mengganggu akumulasi S. di tulang. Dengan peningkatan konsentrasi kalsium dalam makanan sebanyak 5 kali lipat, akumulasi S. dalam tubuh berkurang setengahnya. Asupan S. yang berlebihan dengan makanan dan air karena kandungannya yang meningkat di tanah dari beberapa geokimia. provinsi (misalnya, di beberapa distrik di Siberia Timur) menyebabkan penyakit endemik - penyakit Anda (lihat penyakit Kashin - Beck).

Dalam tulang, darah dan biol lainnya. Substrat S. menentukan hl. arr. metode spektral (lihat Spektroskopi).

strontium radioaktif

S. alami terdiri dari empat isotop stabil dengan nomor massa 84, 86, 87, dan 88, di mana yang terakhir adalah yang paling umum (82,56%). Delapan belas isotop radioaktif belerang diketahui (dengan nomor massa 78–83, 85, 89–99) dan empat isomer isotop dengan nomor massa 79, 83, 85, dan 87 (lihat Isomerisme).

Dalam kedokteran, 90Sr digunakan untuk terapi radiasi dalam oftalmologi dan dermatologi, serta dalam eksperimen radiobiologis sebagai sumber radiasi . 85Sr diproduksi baik dengan menyinari target strontium yang diperkaya dalam isotop 84Sr dengan neutron dalam reaktor nuklir melalui reaksi 84Sr (11.7) 85Sr, atau diproduksi di siklotron dengan menyinari target rubidium alami dengan proton atau deuteron, misalnya, dengan reaksi 85Rb (p,n) 85Sr. Radionuklida 85Sr meluruh dengan penangkapan elektron, memancarkan radiasi gamma dengan energi E gamma sebesar 0,513 MeV (99,28%) dan 0,868 MeV (< 0,1%).

87mSr juga dapat diperoleh dengan menyinari target strontium dalam reaktor dengan reaksi 86Sr (n, gamma) 87mSr, tetapi hasil isotop yang diinginkan rendah, selain itu, isotop 85Sr dan 89Sr terbentuk secara bersamaan dengan 87mSr. Oleh karena itu, biasanya 87niSr diperoleh dengan menggunakan generator isotop (lihat. Generator isotop radioaktif) berdasarkan isotop induk yttrium-87 - 87Y (T1 / 2 \u003d 3,3 hari). 87mSr meluruh dengan transisi isomer, memancarkan radiasi gamma dengan energi Egamma sebesar 0,388 MeV, dan sebagian dengan penangkapan elektron (0,6%).

89Sr terkandung dalam produk fisi bersama dengan 90Sr; oleh karena itu, 89Sr diperoleh dengan menyinari belerang alami dalam reaktor. Dalam hal ini, pengotor 85Sr juga pasti terbentuk. Isotop 89Sr meluruh dengan emisi radiasi P dengan energi 1,463 MeV (sekitar 100%). Spektrum juga mengandung garis radiasi gamma yang sangat lemah dengan energi gamma E sebesar 0,95 MeV (0,01%).

90Sr diperoleh dengan isolasi dari campuran produk fisi uranium (lihat). Isotop ini meluruh dengan memancarkan radiasi beta dengan energi E beta sebesar 0,546 Meu (100%), tanpa disertai radiasi gamma. Peluruhan 90Sr mengarah pada pembentukan radionuklida anak 90Y, yang meluruh (T1 / 2 = 64 jam) dengan emisi p-radiasi, terdiri dari dua komponen dengan Ep sebesar 2,27 MeV (99%) dan 0,513 MeV ( 0,02%). Peluruhan 90Y juga memancarkan radiasi gamma yang sangat lemah dengan energi 1,75 MeV (0,02%).

Isotop radioaktif 89Sr dan 90Sr, yang terdapat dalam limbah industri nuklir dan terbentuk selama pengujian senjata nuklir, dapat memasuki tubuh manusia dengan makanan, air, dan udara saat lingkungan tercemar. Kuantifikasi migrasi S. di biosfer biasanya dilakukan dibandingkan dengan kalsium. Dalam kebanyakan kasus, ketika 90Sr bergerak dari mata rantai sebelumnya ke rantai berikutnya, konsentrasi 90Sr berkurang per 1 g kalsium (disebut koefisien diskriminasi), pada orang dewasa dalam hubungan makanan-tubuh, koefisien ini adalah 0,25 .

Seperti senyawa larut unsur alkali tanah lainnya, senyawa larut S. diserap dengan baik dari go.- kish. jalur (10-60%), penyerapan koneksi yang sulit larut S. (misalnya, SrTi03) menghasilkan kurang dari 1%. Tingkat penyerapan radionuklida S. di usus tergantung pada usia. Dengan peningkatan kandungan kalsium dalam makanan, akumulasi S. dalam tubuh berkurang. Susu meningkatkan penyerapan S. dan kalsium di usus. Hal ini diyakini karena adanya laktosa dan lisin dalam susu.

Ketika terhirup, senyawa S. yang larut dengan cepat dieliminasi dari paru-paru, sementara SrTi03 yang kurang larut dipertukarkan di paru-paru dengan sangat lambat. Penetrasi radionuklida S. melalui kulit utuh membuat kira-kira. satu%. Melalui kulit yang rusak (luka potong, luka bakar, dll)? serta dari jaringan subkutan dan jaringan otot, S. diserap hampir sepenuhnya.

S. adalah elemen osteotropik. Terlepas dari rute dan ritme masuk ke dalam tubuh, senyawa 90Sr yang larut secara selektif menumpuk di tulang. Kurang dari 1% dari 90Sr dipertahankan dalam jaringan lunak.

Dengan pemberian intravena, S. sangat cepat dihilangkan dari aliran darah. Segera setelah pemberian, konsentrasi S. dalam tulang menjadi 100 kali atau lebih tinggi daripada di jaringan lunak. Perbedaan nek-ry dalam akumulasi 90Sr di badan dan kain terpisah dicatat. Konsentrasi 90Sr yang relatif lebih tinggi pada hewan percobaan ditemukan di ginjal, kelenjar ludah dan tiroid, dan konsentrasi terendah ditemukan di kulit, sumsum tulang, dan kelenjar adrenal. Konsentrasi 90Sr di korteks ginjal selalu lebih tinggi daripada di medula. S. awalnya menetap di permukaan tulang (periosteum, endosteum), dan kemudian didistribusikan secara relatif merata ke seluruh volume tulang. Namun demikian, distribusi 90Sr di berbagai bagian tulang yang sama dan di tulang yang berbeda ternyata tidak merata. Selama pertama kali setelah injeksi, konsentrasi 90Sr di epifisis dan metafisis tulang hewan percobaan kira-kira 2 kali lebih tinggi daripada di diafisis. Dari epifisis dan metafisis, 90Sr diekskresikan lebih cepat daripada dari diafisis: dalam 2 bulan. konsentrasi 90Sr di epifisis dan metafisis tulang berkurang 4 kali lipat, dan di diafisis hampir tidak berubah. Awalnya 90Sr berkonsentrasi di tempat-tempat di mana ada pembentukan tulang yang aktif. Sirkulasi darah dan getah bening yang melimpah di area epimetafisis tulang berkontribusi pada deposisi 90Sr yang lebih intens di dalamnya dibandingkan dengan diafisis tulang tubular. Jumlah deposisi 90Sr dalam tulang hewan tidak konstan. Penurunan tajam dalam fiksasi 90Sr pada tulang seiring bertambahnya usia ditemukan pada semua spesies hewan. Deposisi 90Sr dalam kerangka secara signifikan tergantung pada jenis kelamin, kehamilan, menyusui, dan keadaan sistem neuroendokrin. Deposisi 90Sr yang lebih tinggi dalam kerangka tercatat pada tikus jantan. Dalam kerangka wanita hamil, 90Sr terakumulasi lebih sedikit (hingga 25%) daripada pada hewan kontrol. Laktasi memiliki pengaruh yang signifikan terhadap akumulasi 90Sr dalam kerangka betina. Dengan pengenalan 90Sr 24 jam setelah lahir, 90Sr dipertahankan dalam kerangka tikus 1,5-2 kali lebih sedikit daripada betina yang tidak menyusui.

Penetrasi 90Sr ke dalam jaringan embrio dan janin tergantung pada tahap perkembangannya, keadaan plasenta, dan lamanya sirkulasi isotop dalam darah ibu. Penetrasi 90Sr ke dalam janin semakin besar, semakin lama usia kehamilan pada saat pemberian radionuklida.

Untuk mengurangi efek merusak radionuklida strontium, perlu untuk membatasi akumulasi mereka dalam tubuh. Untuk tujuan ini, ketika kulit terkontaminasi, perlu dengan cepat mendekontaminasi area terbuka (dengan persiapan "Perlindungan-7", bubuk pencuci "Era" atau "Astra", pasta NEDE). Dalam kasus asupan oral radionuklida strontium, penangkal harus digunakan untuk mengikat atau menyerap radionuklida. Penangkal tersebut termasuk barium sulfat aktif (adso-bar), polisurmin, preparat asam alginat, dll. Misalnya, obat adsobar, ketika diminum segera setelah radionuklida masuk ke perut, mengurangi penyerapannya 10-30 kali. Adsorben dan penangkal harus diresepkan segera setelah deteksi kerusakan oleh radionuklida strontium, karena penundaan dalam kasus ini menyebabkan penurunan tajam dalam efek positifnya. Pada saat yang sama, dianjurkan untuk meresepkan emetik (apomorphine) atau menghasilkan lavage lambung yang melimpah, menggunakan pencahar garam, membersihkan enema. Dalam kasus kerusakan oleh preparat seperti debu, pencucian hidung dan rongga mulut yang berlebihan, ekspektoran (thermopsis dengan soda), amonium klorida, suntikan preparat kalsium, diuretik diperlukan. Pada periode selanjutnya setelah lesi, untuk mengurangi pengendapan radionuklida S. di tulang, dianjurkan untuk menggunakan apa yang disebut. strontium stabil (S. laktat atau S. glukonat). Dosis besar kalsium oral atau MofyT intravena menggantikan preparat strontium stabil jika tidak tersedia. Sehubungan dengan reabsorpsi radionuklida strontium yang baik di tubulus ginjal, penggunaan diuretik juga diindikasikan.

Penurunan nek-swarm dalam akumulasi radionuklida S. dalam suatu organisme dapat dicapai dengan penciptaan hubungan kompetitif antara mereka dan isotop stabil S. atau kalsium, dan juga penciptaan defisiensi unsur-unsur ini ketika radionuklida S. sudah diperbaiki dalam kerangka. Namun, cara efektif untuk mendekorasi strontium radioaktif dari tubuh belum ditemukan.

Aktivitas signifikan minimum yang tidak memerlukan pendaftaran atau izin dari Inspeksi Sanitasi Negara untuk 85mSr, 85Sr, 89Sr dan 90Sr adalah 3,5*10 -8 , 10 -10 , 2,8*10 -11 dan 1,2*10, masing-masing -12 curies/ l.

Bibliografi: Borisov V.P. dan lainnya. Perawatan darurat untuk paparan radiasi akut, M., 1976; Buldakov L. A. dan Moskalev Yu. I. Masalah distribusi dan estimasi eksperimental tingkat yang dapat diterima dari Cs137, Sr90 dan Ru106, M., 1968, bibliogr.; Voinar A. I. Peran biologis elemen jejak dalam tubuh hewan dan manusia, hal. 46, M., 1960; Ilyin JI. A. dan Ivannikov A. T. Zat radioaktif dan luka, M., 1979; Ke dan dengan dan dalam fi-on B. S. dan T tentang r ben sampai sekitar V. P. Kehidupan jaringan tulang, M., 1979; JI e in dan V. I N. Memperoleh sediaan radioaktif, M., 1972; Metabolisme strontium, ed. J. M. A. Lenihena dan lainnya, trans. dari bahasa Inggris, M., 1971; Poluektov N. S. dan lainnya. Kimia analitik strontium, M., 1978; P em dan G. Kursus kimia anorganik, trans. dari Jerman, vol.1, M., 1972; Perlindungan pasien dalam investigasi radionuklida, Oxford, 1969, bibliogr.; Tabel isotop, ed. oleh C.M. Lederer a. V.S. Shirley, N.Y.a. oh, 1978.

A. V. Babkov, Yu. I. Moskalev (rad.).

Strontium alami terdiri dari empat isotop stabil 88Sr (82,56%), 86Sr (9,86%), 87Sr (7,02%) dan 84Sr (0,56%). Kelimpahan isotop strontium bervariasi karena pembentukan 87 Sr akibat peluruhan 87 Rb alami. Untuk alasan ini, komposisi isotop strontium yang tepat dalam batuan atau mineral yang mengandung rubidium bergantung pada usia dan rasio Rb/Sr dari batuan atau mineral tersebut.

Isotop radioaktif dengan nomor massa 80 hingga 97 diperoleh secara artifisial, termasuk 90 Sr (T 1/2 = 29,12 tahun), yang terbentuk selama fisi uranium. Bilangan oksidasi adalah +2, sangat jarang +1.

Sejarah penemuan elemen.

Strontium mendapatkan namanya dari mineral strontianite, ditemukan pada tahun 1787 di sebuah tambang timah dekat Strontian (Skotlandia). Pada tahun 1790, ahli kimia Inggris Crawford Ader (1748-1795) menunjukkan bahwa strontianite mengandung "bumi" baru yang belum diketahui. Fitur strontianit ini juga ditetapkan oleh ahli kimia Jerman Martin Heinrich Klaproth (Klaproth Martin Heinrich) (1743-1817). Ahli kimia Inggris T. Hop (Hope T.) pada tahun 1791 membuktikan bahwa strontianite mengandung unsur baru. Dia dengan jelas membedakan senyawa barium, strontium dan kalsium, menggunakan, antara lain, warna karakteristik api: kuning-hijau untuk barium, merah terang untuk strontium, dan oranye-merah untuk kalsium.

Terlepas dari ilmuwan Barat, akademisi St. Petersburg Tobiash (Toviy Egorovich) Lovitz (1757–1804) pada tahun 1792, mempelajari mineral barit, sampai pada kesimpulan bahwa, selain barium oksida, ia juga mengandung "tanah strontium" sebagai pengotor . Dia berhasil mengekstraksi lebih dari 100 g "bumi" baru dari spar berat dan mempelajari sifat-sifatnya. Hasil karya ini diterbitkan pada tahun 1795. Lovitz kemudian menulis: “Saya sangat terkejut ketika saya membaca ... artikel yang sangat baik oleh Tuan dan garam nitrat menengah di semua titik sangat cocok dengan sifat garam saya yang sama ... Saya hanya perlu memeriksa ... sifat luar biasa dari tanah strontium - untuk mewarnai nyala alkohol dengan warna merah tua, dan, memang, garam saya ... memiliki sepenuhnya sifat ini.

Strontium pertama kali diisolasi dalam bentuk bebas oleh ahli kimia dan fisikawan Inggris Humphry Davy pada tahun 1808. Logam strontium diperoleh dengan elektrolisis hidroksida lembabnya. Strontium dilepaskan di katoda dikombinasikan dengan merkuri, membentuk amalgam. Mengurai amalgam dengan pemanasan, Davy mengisolasi logam murni.

Prevalensi strontium di alam dan produksi industrinya. Kandungan strontium di kerak bumi adalah 0,0384%. Ini adalah kelima belas yang paling melimpah dan segera mengikuti barium, sedikit di belakang fluor. Strontium tidak terjadi dalam bentuk bebas. Ini membentuk sekitar 40 mineral. Yang paling penting dari mereka adalah celestine SrSO 4 . Strontianite SrCO 3 juga ditambang. Strontium hadir sebagai pengotor isomorfik dalam berbagai mineral magnesium, kalsium, dan barium.

Strontium juga ditemukan di perairan alami. Dalam air laut, konsentrasinya adalah 0,1 mg/l. Ini berarti bahwa perairan Samudra Dunia mengandung miliaran ton strontium. Air mineral yang mengandung strontium dianggap sebagai bahan baku yang menjanjikan untuk mengisolasi elemen ini. Di lautan, sebagian strontium terkonsentrasi pada nodul ferromangan (4900 ton per tahun). Strontium juga diakumulasikan oleh organisme laut paling sederhana - radiolaria, yang kerangkanya dibuat dari SrSO 4 .

Penilaian menyeluruh terhadap sumber daya industri strontium dunia belum dilakukan, tetapi diyakini melebihi 1 miliar ton.

Deposit terbesar celestine berada di Meksiko, Spanyol dan Turki. Di Rusia, ada simpanan serupa di wilayah Khakassia, Perm, dan Tula. Namun, permintaan strontium di negara kita dipenuhi terutama melalui impor, serta pengolahan konsentrat apatit, di mana strontium karbonat 2,4%. Para ahli percaya bahwa ekstraksi strontium di deposit Kishertskoye yang baru ditemukan (wilayah Perm) dapat mempengaruhi situasi di pasar dunia untuk produk ini. Harga strontium Permian dapat berubah menjadi sekitar 1,5 kali lebih rendah dari harga strontium Amerika, yang sekarang berharga sekitar $ 1.200 per ton.

Karakterisasi zat sederhana dan produksi industri strontium logam.

Logam strontium memiliki warna putih keperakan. Dalam keadaan tidak dimurnikan, ia memiliki warna kuning pucat. Ini adalah logam yang relatif lunak, mudah dipotong dengan pisau. Pada suhu kamar, strontium memiliki kisi berpusat muka kubik (a -Sr); pada suhu di atas 231 ° C berubah menjadi modifikasi heksagonal (b -Sr); pada 623° C berubah menjadi modifikasi berpusat pada badan kubik (g-Sr). Strontium termasuk logam ringan, massa jenisnya adalah 2,63 g/cm3 (20 °C). Titik lebur strontium adalah 768°C, titik didih 1390°C.

Menjadi logam alkali tanah, strontium aktif bereaksi dengan non-logam. Pada suhu kamar, strontium logam ditutupi dengan film oksida dan peroksida. Itu menyala ketika dipanaskan di udara. Strontium dengan mudah membentuk nitrida, hidrida dan karbida. Pada suhu tinggi, strontium bereaksi dengan karbon dioksida:

5Sr + 2CO2 = SrC2 + 4SrO

Logam strontium bereaksi dengan air dan asam, melepaskan hidrogen dari mereka:

Sr + 2H 3 O + = Sr 2+ + H 2 + 2H 2 O

Reaksi tidak berlangsung dalam kasus di mana garam yang sedikit larut terbentuk.

Strontium larut dalam amonia cair dengan pembentukan larutan biru tua, dari mana, setelah penguapan, amonia Sr(NH 3) 6 berwarna tembaga cemerlang dapat diperoleh, secara bertahap terurai menjadi amida Sr(NH 2) 2.

Untuk mendapatkan strontium logam dari bahan baku alami, konsentrat celestit pertama-tama direduksi dengan pemanasan dengan batubara menjadi strontium sulfida. Strontium sulfida kemudian diolah dengan asam klorida, dan strontium klorida yang dihasilkan mengalami dehidrasi. Konsentrat strontianit didekomposisi dengan pembakaran pada 1200 °C, dan kemudian strontium oksida yang dihasilkan dilarutkan dalam air atau asam. Seringkali, strontianit segera dilarutkan dalam asam nitrat atau asam klorida.

Logam strontium diperoleh dengan elektrolisis campuran lelehan strontium klorida (85%) dan kalium atau amonium klorida (15%) pada katoda nikel atau besi pada 800 ° C. Strontium yang diperoleh dengan metode ini biasanya mengandung 0,3–0,4% kalium .

Pengurangan suhu tinggi strontium oksida dengan aluminium juga digunakan:

4SrO + 2Al = 3Sr + SrO Al 2 O 3

Silikon atau ferrosilicon juga digunakan untuk reduksi metalotermik strontium oksida. Proses ini dilakukan pada 1000 ° C dalam ruang hampa dalam tabung baja. Strontium klorida direduksi oleh magnesium logam dalam atmosfer hidrogen.

Produsen strontium terbesar adalah Meksiko, Spanyol, Turki, dan Inggris.

Meskipun kandungannya cukup tinggi di kerak bumi, strontium logam belum menemukan aplikasi yang luas. Seperti logam alkali tanah lainnya, ia mampu memurnikan logam besi dari gas dan kotoran berbahaya. Properti ini memberikan strontium prospek aplikasi dalam metalurgi. Selain itu, strontium merupakan tambahan paduan magnesium, aluminium, timah, nikel dan paduan tembaga.

Logam strontium menyerap banyak gas dan oleh karena itu digunakan sebagai getter dalam teknologi electrovacuum.

senyawa strontium.

Keadaan oksidasi dominan (+2) untuk strontium terutama karena konfigurasi elektroniknya. Ini membentuk banyak senyawa biner dan garam. Klorida, bromida, iodida, asetat dan beberapa garam lain dari strontium mudah larut dalam air. Kebanyakan garam strontium sedikit larut; di antaranya sulfat, fluorida, karbonat, oksalat. Garam strontium yang sedikit larut mudah diperoleh dengan reaksi pertukaran dalam larutan berair.

Banyak senyawa strontium memiliki struktur yang tidak biasa. Misalnya, molekul strontium halida yang terisolasi terlihat melengkung. Sudut ikatan adalah ~120° untuk SrF 2 dan ~115° untuk SrCl 2 . Fenomena ini dapat dijelaskan dengan hibridisasi sd- (bukan sp-).

Strontium oksida SrO diperoleh dengan kalsinasi karbonat atau dehidrasi hidroksida pada suhu panas merah. Energi kisi dan titik leleh senyawa ini (2665 °C) sangat tinggi.

Ketika strontium oksida dikalsinasi dalam lingkungan oksigen pada tekanan tinggi, peroksida SrO2 terbentuk. Sebuah superoksida kuning Sr(O2)2 juga diperoleh. Ketika berinteraksi dengan air, strontium oksida membentuk hidroksida Sr(OH) 2 .

Strontium oksida– komponen katoda oksida (pemancar elektron dalam perangkat vakum listrik). Ini adalah bagian dari kineskop kaca TV berwarna (menyerap sinar-X), superkonduktor suhu tinggi, campuran piroteknik. Ini digunakan sebagai bahan awal untuk produksi logam strontium.

Pada tahun 1920, American Hill pertama kali menggunakan glasir matte, yang mencakup oksida strontium, kalsium dan seng, tetapi fakta ini tidak diperhatikan, dan glasir baru tidak bersaing dengan glasir timah tradisional. Hanya selama Perang Dunia Kedua, ketika timah menjadi sangat langka, mereka mengingat penemuan Hill. Ini menyebabkan longsoran penelitian: lusinan resep untuk glasir strontium muncul di berbagai negara. Glasir strontium tidak hanya kurang berbahaya daripada glasir timbal, tetapi juga lebih terjangkau (strontium karbonat 3,5 kali lebih murah daripada timbal merah). Pada saat yang sama, mereka memiliki semua kualitas positif dari glasir timah. Selain itu, produk yang dilapisi dengan glasir tersebut memperoleh kekerasan tambahan, ketahanan panas, dan ketahanan kimia.

Berdasarkan oksida silikon dan strontium, enamel juga disiapkan - glasir buram. Aditif titanium dan seng oksida membuatnya buram. Barang-barang porselen, terutama vas, sering dihiasi dengan glasir kresek. Vas seperti itu tampaknya ditutupi dengan kisi-kisi retakan yang dicat. Dasar dari teknologi kresek adalah koefisien ekspansi termal yang berbeda dari glasir dan porselen. Porselen mengkilap dibakar pada suhu 1280-1300 °C, kemudian suhu diturunkan menjadi 150-220 °C, dan produk, yang belum sepenuhnya dingin, direndam dalam larutan garam pewarna (misalnya, garam kobalt, jika Anda perlu mendapatkan jaring hitam). Garam-garam ini mengisi retakan yang dihasilkan. Setelah itu, produk dikeringkan dan dipanaskan lagi hingga 800–850 ° C - garam meleleh di celah dan menyegelnya.

Strontium hidroksida Sr(OH)2 dianggap sebagai basa yang cukup kuat. Ini tidak terlalu larut dalam air, sehingga dapat diendapkan oleh aksi larutan alkali pekat:

SrCl 2 + 2KOH(conc) = Sr(OH) 2 + 2KCl

Ketika kristal strontium hidroksida diperlakukan dengan hidrogen peroksida, SrO 2 8H 2 O terbentuk.

Strontium hidroksida dapat digunakan untuk mengisolasi gula dari molase, tetapi biasanya digunakan kalsium hidroksida yang lebih murah.

Strontium karbonat SrCO 3 sedikit larut dalam air (2 10 -3 g per 100 g pada 25 ° C). Dengan adanya kelebihan karbon dioksida dalam larutan, ia diubah menjadi bikarbonat Sr(HCO 3) 2 .

Ketika dipanaskan, strontium karbonat terurai menjadi strontium oksida dan karbon dioksida. Bereaksi dengan asam untuk melepaskan karbon dioksida dan membentuk garam yang sesuai:

SrCO 2 + 3HNO 3 \u003d Sr (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Bidang utama strontium karbonat di dunia modern adalah produksi kineskop untuk televisi berwarna dan komputer, magnet ferit keramik, glasir keramik, pasta gigi, cat anti korosi dan berpendar, keramik berteknologi tinggi, dan kembang api. Area konsumsi yang paling luas adalah dua yang pertama. Pada saat yang sama, permintaan strontium karbonat dalam produksi kaca televisi meningkat dengan semakin populernya layar televisi yang lebih besar. Ada kemungkinan bahwa perkembangan teknologi TV layar datar akan mengurangi permintaan strontium karbonat untuk tampilan televisi, tetapi pakar industri percaya bahwa TV layar datar tidak akan menjadi pesaing yang signifikan dalam 10 tahun ke depan.

Eropa mengkonsumsi bagian terbesar dari strontium karbonat untuk produksi magnet strontium ferit, yang digunakan dalam industri otomotif, di mana mereka digunakan untuk jendela magnet di pintu mobil dan sistem rem. Di Amerika Serikat dan Jepang, strontium karbonat digunakan terutama dalam produksi kaca televisi.

Selama bertahun-tahun, produsen strontium karbonat terbesar di dunia adalah Meksiko dan Jerman, dengan kapasitas produksi masing-masing sekarang 103 ribu dan 95 ribu ton per tahun. Di Jerman, celestine impor digunakan sebagai bahan baku, sementara pabrik Meksiko mengerjakan bahan baku lokal. Baru-baru ini, kapasitas tahunan untuk produksi strontium karbonat telah berkembang di Cina (hingga sekitar 140 ribu ton). Strontium karbonat Cina secara aktif dijual di Asia dan Eropa.

Strontium nitrat Sr(NO 3) 2 sangat larut dalam air (70,5 g per 100 g pada 20 ° C). Ini diperoleh dengan mereaksikan strontium logam, oksida, hidroksida atau karbonat strontium dengan asam nitrat.

Strontium nitrat adalah komponen komposisi piroteknik untuk sinyal, penerangan, dan roket pembakar. Ini mewarnai api merah tua. Meskipun senyawa lain dari strontium memberikan warna yang sama pada nyala api, nitrat lebih disukai dalam kembang api: tidak hanya mewarnai nyala api, tetapi juga berfungsi sebagai zat pengoksidasi. Mengurai dalam nyala api, ia melepaskan oksigen bebas. Dalam hal ini, strontium nitrit pertama kali terbentuk, yang kemudian berubah menjadi oksida strontium dan nitrogen.

Di Rusia, senyawa strontium banyak digunakan dalam komposisi piroteknik. Selama masa Peter Agung (1672-1725), mereka digunakan untuk mendapatkan "lampu lucu" yang diatur selama berbagai perayaan dan perayaan. Akademisi A.E. Fersman menyebut strontium "logam lampu merah."

Strontium sulfat SrSO 4 sedikit larut dalam air (0,0113 g dalam 100 g pada 0 ° C). Ketika dipanaskan di atas 1580 ° C, itu terurai. Ini akan diperoleh dengan pengendapan dari larutan garam strontium dengan natrium sulfat.

Strontium sulfat digunakan sebagai pengisi dalam pembuatan cat dan karet dan sebagai agen pembobot dalam cairan pengeboran.

Strontium kromat SrCrO4 mengendap sebagai kristal kuning ketika larutan asam kromat dan barium hidroksida dicampur.

Strontium dikromat, dibentuk oleh aksi asam pada kromat, sangat larut dalam air. Untuk mengubah strontium kromat menjadi dikromat, cukup asam lemah seperti asam asetat:

2SrCrO 4 + 2CH 3 COOH = 2Sr 2+ + Cr 2 O 7 2– + 2CH 3 COO – + H 2 O

Dengan cara ini dapat dipisahkan dari barium kromat yang kurang larut, yang hanya dapat diubah menjadi dikromat oleh aksi asam kuat.

Strontium kromat memiliki ketahanan cahaya yang tinggi, sangat tahan terhadap suhu tinggi (hingga 1000 ° C), memiliki sifat pasif yang baik sehubungan dengan baja, magnesium dan aluminium. Strontium kromat digunakan sebagai pigmen kuning dalam produksi pernis dan cat seni. Ini disebut "kuning strontium". Ini termasuk dalam primer berdasarkan resin yang larut dalam air dan terutama primer berdasarkan resin sintetis untuk logam ringan dan paduan (primer penerbangan).

strontium titanat SrTiO 3 tidak larut dalam air, tetapi masuk ke dalam larutan di bawah aksi asam sulfat pekat panas. Ini diperoleh dengan mensinter strontium dan titanium oksida pada 1200-1300 ° C atau senyawa strontium dan titanium yang sedikit larut bersama di atas 1000 ° C. Strontium titanat digunakan sebagai feroelektrik, itu adalah bagian dari piezoceramics. Dalam teknologi gelombang mikro, ia berfungsi sebagai bahan untuk antena dielektrik, pemindah fasa, dan perangkat lainnya. Film strontium titanate digunakan dalam pembuatan kapasitor nonlinier dan sensor radiasi infra merah. Dengan bantuan mereka, struktur berlapis dibuat dielektrik - semikonduktor - dielektrik - logam, yang digunakan dalam fotodetektor, perangkat penyimpanan, dan perangkat lainnya.

Strontium heksaferit SrO·6Fe 2 O 3 diperoleh dengan mensinter campuran besi (III) oksida dan strontium oksida. Senyawa ini digunakan sebagai bahan magnet.

Strontium fluorida SrF 2 sedikit larut dalam air (lebih dari 0,1 g dalam 1 liter larutan pada suhu kamar). Itu tidak bereaksi dengan asam encer, tetapi masuk ke dalam larutan di bawah aksi asam klorida panas. Mineral yang mengandung strontium fluorida, yarlite NaF 3SrF 2 3AlF 3 , ditemukan di tambang cryolite di Greenland.

Strontium fluorida digunakan sebagai bahan optik dan nuklir, komponen kacamata khusus dan fosfor.

Stronsium klorida SrCl 2 sangat larut dalam air (34,6% berat pada 20°C). Dari larutan berair di bawah 60,34 ° C, SrCl 2 6H 2 O heksahidrat mengkristal, menyebar di udara. Pada suhu yang lebih tinggi, pertama-tama ia kehilangan 4 molekul air, lalu satu lagi, dan pada 250 ° C ia benar-benar mengalami dehidrasi. Tidak seperti kalsium klorida heksahidrat, strontium klorida heksahidrat sedikit larut dalam etanol (3,64% berat pada 6°C), yang digunakan untuk pemisahannya.

Strontium klorida digunakan dalam komposisi piroteknik. Ini juga digunakan dalam pendinginan, obat-obatan, dan kosmetik.

Strontium bromida SrBr2 bersifat higroskopis. Dalam larutan berair jenuh, fraksi massanya adalah 50,6% pada 20 ° C. Di bawah 88,62 ° C, SrBr 2 6H 2 O heksahidrat mengkristal dari larutan berair, di atas suhu ini SrBr 3 H 2 O monohidrat Hidrat benar-benar mengalami dehidrasi pada 345 ° C.

Strontium bromida diperoleh dengan mereaksikan strontium dengan brom atau strontium oksida (atau karbonat) dengan asam hidrobromat. Ini digunakan sebagai bahan optik.

strontium iodida SrI 2 sangat larut dalam air (64,0% massa pada 20°C), lebih buruk dalam etanol (4,3% massa pada 39°C). Di bawah 83,9 ° C, SrI 2 6H 2 O heksahidrat mengkristal dari larutan berair, di atas suhu ini - SrI 2 2H 2 O dihidrat.

Strontium iodida berfungsi sebagai bahan pendar dalam penghitung kilau.

Strontium sulfida SrS diperoleh dengan memanaskan strontium dengan belerang atau dengan mereduksi strontium sulfat dengan batu bara, hidrogen, dan zat pereduksi lainnya. Kristal tidak berwarnanya terurai oleh air. Strontium sulfida digunakan sebagai komponen fosfor, komposisi fosfor, penghilang rambut dalam industri kulit.

Strontium karboksilat dapat diperoleh dengan mereaksikan strontium hidroksida dengan asam karboksilat yang sesuai. Garam strontium dari asam lemak ("sabun strontium") digunakan untuk membuat gemuk khusus.

Senyawa strontium. Senyawa yang sangat aktif dengan komposisi SrR 2 (R = Me, Et, Ph, PhCH 2 dll.) dapat diperoleh dengan menggunakan HgR 2 (seringkali hanya pada suhu rendah).

Bis(siklopentadienil)strontium adalah produk dari reaksi langsung logam dengan atau dengan siklopentadiena itu sendiri

Peran biologis strontium.

Strontium merupakan bagian integral dari mikroorganisme, tumbuhan dan hewan. Pada radiolaria laut, kerangkanya terdiri dari strontium sulfat - celestine. Rumput laut mengandung 26-140 mg strontium per 100 g bahan kering, tanaman darat - sekitar 2,6, hewan laut - 2-50, hewan darat - sekitar 1,4, bakteri - 0,27-30. Akumulasi strontium oleh berbagai organisme tidak hanya tergantung pada jenis dan karakteristiknya, tetapi juga pada rasio kandungan strontium dan elemen lain, terutama kalsium dan fosfor, di lingkungan.

Hewan menerima strontium dengan air dan makanan. Beberapa zat, seperti polisakarida alga, mengganggu penyerapan strontium. Strontium terakumulasi dalam jaringan tulang, yang abunya mengandung sekitar 0,02% strontium (di jaringan lain - sekitar 0,0005%).

Garam dan senyawa strontium adalah zat beracun rendah, namun, dengan kelebihan strontium, jaringan tulang, hati dan otak terpengaruh. Menjadi dekat dengan kalsium dalam sifat kimia, strontium sangat berbeda dari itu dalam tindakan biologisnya. Kandungan berlebihan elemen ini di tanah, air, dan bahan makanan menyebabkan "penyakit Anda" pada manusia dan hewan (dinamai setelah sungai Urov di Transbaikalia Timur) - kerusakan dan kelainan bentuk sendi, keterlambatan pertumbuhan, dan gangguan lainnya.

Isotop radioaktif strontium sangat berbahaya.

Sebagai hasil dari uji coba nuklir dan kecelakaan di pembangkit listrik tenaga nuklir, sejumlah besar radioaktif strontium-90 memasuki lingkungan, waktu paruhnya adalah 29,12 tahun. Sampai pengujian senjata atom dan hidrogen di tiga lingkungan tidak dilarang, jumlah korban strontium radioaktif meningkat dari tahun ke tahun.

Dalam satu tahun setelah selesainya ledakan nuklir di atmosfer, sebagai akibat dari pemurnian atmosfer sendiri, sebagian besar produk radioaktif, termasuk strontium-90, jatuh dari atmosfer ke permukaan bumi. Pencemaran lingkungan alam akibat penghilangan produk radioaktif dari ledakan nuklir dari stratosfer, dilakukan di lokasi uji planet pada tahun 1954–1980, sekarang memainkan peran sekunder, kontribusi proses ini terhadap polusi udara atmosfer dengan 90 Sr adalah dua kali lipat lebih kecil dari angin yang mengangkat debu dari tanah yang terkontaminasi, selama uji coba nuklir dan sebagai akibat dari kecelakaan radiasi.

Strontium-90, bersama dengan cesium-137, adalah radionuklida pencemar utama di Rusia. Situasi radiasi dipengaruhi secara signifikan oleh keberadaan zona terkontaminasi yang muncul sebagai akibat dari kecelakaan di pembangkit listrik tenaga nuklir Chernobyl pada tahun 1986 dan di pembangkit listrik Mayak di wilayah Chelyabinsk pada tahun 1957 ("Kecelakaan Kyshtym"), serta di sekitar beberapa perusahaan siklus bahan bakar nuklir.

Sekarang konsentrasi rata-rata 90 Sr di udara di luar wilayah yang terkontaminasi akibat kecelakaan Chernobyl dan Kyshtym telah mencapai tingkat yang diamati sebelum kecelakaan di pembangkit listrik tenaga nuklir Chernobyl. Sistem hidrologi yang terkait dengan area yang terkontaminasi selama kecelakaan ini secara signifikan dipengaruhi oleh pencucian strontium-90 dari permukaan tanah.

Masuk ke tanah, strontium, bersama dengan senyawa kalsium larut, memasuki tanaman. Lebih dari yang lain menumpuk 90 Sr kacang-kacangan, akar dan umbi-umbian, lebih sedikit - sereal, termasuk sereal, dan rami. Secara signifikan lebih sedikit 90 Sr terakumulasi dalam biji dan buah-buahan daripada di organ lain (misalnya, 90 Sr 10 kali lebih banyak di daun dan batang gandum daripada di biji-bijian).

Dari tumbuhan, strontium-90 dapat masuk secara langsung atau melalui hewan ke dalam tubuh manusia. Pada pria, strontium-90 terakumulasi ke tingkat yang lebih besar daripada pada wanita. Pada bulan-bulan pertama kehidupan seorang anak, deposisi strontium-90 adalah urutan besarnya lebih tinggi daripada pada orang dewasa, ia memasuki tubuh dengan susu dan terakumulasi dalam jaringan tulang yang tumbuh dengan cepat.

Strontium radioaktif terkonsentrasi di kerangka dan dengan demikian memaparkan tubuh pada efek radioaktif jangka panjang. Efek biologis 90 Sr terkait dengan sifat distribusinya di dalam tubuh dan tergantung pada dosis iradiasi yang dibuat olehnya dan radioisotop 90 Y. leukemia dan kanker tulang. Peluruhan lengkap strontium-90, yang telah memasuki lingkungan, akan terjadi hanya setelah beberapa ratus tahun.

Penggunaan strontium-90.

Radioisotop strontium digunakan dalam produksi baterai listrik atom. Prinsip pengoperasian baterai tersebut didasarkan pada kemampuan strontium-90 untuk memancarkan elektron dengan energi tinggi, yang kemudian diubah menjadi energi listrik. Elemen strontium radioaktif, digabungkan menjadi baterai mini (seukuran kotak korek api), dapat beroperasi tanpa pengisian ulang tanpa gagal selama 15-25 tahun; baterai semacam itu sangat diperlukan untuk roket luar angkasa dan satelit buatan Bumi. Dan pembuat jam Swiss berhasil menggunakan baterai strontium kecil untuk memberi daya pada jam tangan listrik.

Ilmuwan dalam negeri telah menciptakan generator isotop energi listrik untuk memberi daya pada stasiun cuaca otomatis berdasarkan strontium-90. Masa garansi generator semacam itu adalah 10 tahun, di mana ia dapat memasok arus listrik ke perangkat yang membutuhkannya. Semua perawatannya hanya terdiri dari pemeriksaan pencegahan - setiap dua tahun sekali. Sampel pertama generator dipasang di Transbaikalia dan di hulu sungai taiga Kruchina.

Sebuah mercusuar nuklir beroperasi di Tallinn. Fitur utamanya adalah generator termoelektrik radioisotop, di mana, sebagai akibat dari peluruhan strontium-90, energi panas dihasilkan, yang kemudian diubah menjadi cahaya.

Perangkat yang menggunakan strontium radioaktif digunakan untuk mengukur ketebalan. Ini diperlukan untuk pengendalian dan pengelolaan proses produksi kertas, kain, pita logam tipis, film plastik, pelapis cat. Isotop strontium digunakan dalam perangkat untuk mengukur kepadatan, viskositas dan karakteristik lain dari suatu zat, dalam detektor cacat, dosimeter, dan perangkat sinyal. Di perusahaan teknik, Anda sering dapat menemukan apa yang disebut b-relay, mereka mengontrol pasokan benda kerja untuk diproses, memeriksa kemudahan servis alat, dan posisi bagian yang benar.

Selama produksi bahan yang bersifat isolator (kertas, kain, serat buatan, plastik, dll), listrik statis dihasilkan karena gesekan. Untuk menghindari hal ini, sumber pengion strontium digunakan.

Elena Savinkina

DEFINISI

Stronsium adalah elemen ketiga puluh delapan dari Tabel Periodik. Penunjukan - Sr dari bahasa Latin "strontium". Berada di periode kelima, grup IIA. Mengacu pada logam. Muatan inti adalah 38.

Strontium terjadi di alam terutama sebagai sulfat dan karbonat, membentuk mineral celestit SrSO 4 dan strontianite SrCO 3 . Kandungan strontium di kerak bumi adalah 0,04% (massa).

Strontium logam dalam bentuk zat sederhana adalah logam putih keperakan lunak (Gbr. 1) dengan kelenturan dan plastisitas (mudah dipotong dengan pisau). Reaktif: teroksidasi dengan cepat di udara, berinteraksi cukup kuat dengan air, dan bergabung langsung dengan banyak elemen.

Beras. 1. Stronsium. Penampilan.

Berat atom dan molekul strontium

DEFINISI

Berat molekul relatif suatu zat (M r) adalah angka yang menunjukkan berapa kali massa molekul tertentu lebih besar dari 1/12 massa atom karbon, dan massa atom relatif suatu unsur (A r)- berapa kali massa rata-rata atom suatu unsur kimia lebih besar dari 1/12 massa atom karbon.

Karena strontium ada dalam keadaan bebas dalam bentuk molekul Sr monoatomik, nilai massa atom dan molekulnya bertepatan. Mereka sama dengan 87,62.

Modifikasi alotropi dan alotropik strontium

Strontium ada dalam bentuk tiga modifikasi kristal, yang masing-masing stabil dalam kisaran suhu tertentu. Jadi, hingga 215 o C, -strontium stabil (kisi kubik berpusat muka), di atas 605 o C - g - strontium (kisi kubik berpusat badan), dan pada kisaran suhu 215 - 605 o C - b- strontium (kisi heksagonal).

Isotop strontium

Diketahui bahwa di alam rubidium dapat berupa satu-satunya isotop stabil 90 Sr. Nomor massa 90, inti atom mengandung tiga puluh delapan proton dan lima puluh dua neutron. Radioaktif.

Ion strontium

Pada tingkat energi terluar atom strontium, terdapat dua elektron yang bervalensi:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

Sebagai hasil interaksi kimia, strontium melepaskan elektron valensinya, yaitu adalah donor mereka, dan berubah menjadi ion bermuatan positif:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Molekul dan atom strontium

Dalam keadaan bebas, strontium ada dalam bentuk molekul Sr monoatomik. Berikut adalah beberapa sifat yang mencirikan atom dan molekul strontium:

Paduan strontium

Strontium telah menemukan aplikasi luas dalam metalurgi sebagai komponen paduan dari paduan berbasis tembaga.

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan	Tentukan manakah dari dua basa yang ditunjukkan akan lebih kuat: strontium (II) hidroksida (Sr (OH) 2) atau kadmium hidroksida (Cd (OH) 2)?
Keputusan	Sebelum menjawab pertanyaan masalah, perlu diberikan konsep tentang apa yang dimaksud dengan kekuatan pondasi. Kekuatan pondasi- ini adalah karakteristik dari kelas senyawa anorganik ini, yang menunjukkan kekuatan ikatan proton, yang "terputus" dari molekul pelarut selama reaksi kimia. Strontium dan kadmium terletak pada periode yang sama, serta dalam kelompok yang sama dari Tabel Periodik D.I. Mendeleev (II), hanya dalam subkelompok yang berbeda. Strontium adalah unsur utama, dan kadmium adalah subkelompok sekunder. Dengan jumlah kulit elektron yang sama, jari-jari atom kadmium lebih kecil daripada strontium, yang membuat elektron sulit untuk mundur dari atom. Selain itu, keelektronegatifan kadmium lebih tinggi daripada strontium, jadi kadmium akan "dengan senang hati" menerima elektron dari atom lain, daripada melepaskan miliknya sendiri; oleh karena itu, strontium (II) hidroksida (Sr (OH) 2) adalah basa yang lebih kuat.
Menjawab	Strontium (II) hidroksida (Sr (OH) 2)