Ada banyak senyawa organik, tetapi di antara mereka ada senyawa dengan sifat yang sama dan serupa. Oleh karena itu, mereka semua diklasifikasikan menurut karakteristik umum, digabungkan ke dalam kelas dan kelompok yang terpisah. Klasifikasi ini didasarkan pada hidrokarbon – senyawa yang hanya terdiri dari atom karbon dan atom hidrogen. Sisa bahan organik adalah "Kelas Lain Senyawa Organik".
Hidrokarbon dibagi menjadi dua kelas besar: senyawa asiklik dan siklik.
Senyawa asiklik (lemak atau alifatik) – senyawa yang molekulnya mengandung rantai karbon terbuka (tidak tertutup dalam cincin) tidak bercabang atau bercabang dengan ikatan tunggal atau ganda. Senyawa asiklik dibagi menjadi dua kelompok utama:
hidrokarbon jenuh (pembatas) (alkana), di mana semua atom karbon saling berhubungan hanya dengan ikatan sederhana;
hidrokarbon tak jenuh (unsaturated), di mana antara atom karbon, selain ikatan tunggal sederhana, juga terdapat ikatan rangkap dua dan rangkap tiga.
Hidrokarbon tak jenuh (unsaturated) dibagi menjadi tiga golongan: alkena, alkuna, dan alkadiena.
Alkena(olefin, etilen hidrokarbon) – hidrokarbon tak jenuh asiklik yang mengandung satu ikatan rangkap antara atom karbon membentuk deret homolog dengan rumus umum C n H 2n . Nama-nama alkena dibentuk dari nama-nama alkana yang bersesuaian dengan akhiran "-an" diganti dengan akhiran "-en". Misalnya, propena, butena, isobutilena atau metilpropena.
Alkuna(hidrokarbon asetilen) – hidrokarbon yang mengandung ikatan rangkap tiga antara atom karbon membentuk deret homolog dengan rumus umum C n H 2n-2 . Nama-nama alkena dibentuk dari nama-nama alkana yang bersesuaian dengan akhiran "-an" diganti dengan akhiran "-in". Misalnya, etin (asilena), butin, peptin.
Alkadiena – senyawa organik yang mengandung dua ikatan rangkap karbon-karbon. Tergantung pada bagaimana ikatan rangkap disusun relatif satu sama lain, diena dibagi menjadi tiga kelompok: diena terkonjugasi, allena dan diena dengan ikatan rangkap yang terisolasi. Biasanya, diena termasuk 1,3-diena asiklik dan siklik, membentuk dengan rumus umum C n H 2n-2 dan C n H 2n-4 . Diena asiklik adalah isomer struktural alkuna.
Senyawa siklik, pada gilirannya, dibagi menjadi dua kelompok besar:
- senyawa karbosiklik – senyawa yang cincinnya hanya terdiri dari atom karbon; Senyawa karbosiklik dibagi lagi menjadi alisiklik – jenuh (sikloparafin) dan aromatik;
- senyawa heterosiklik – senyawa yang siklusnya tidak hanya terdiri dari atom karbon, tetapi juga atom unsur lain: nitrogen, oksigen, belerang, dll.
Dalam molekul senyawa asiklik dan siklik atom hidrogen dapat digantikan oleh atom atau kelompok atom lain, sehingga dengan memasukkan gugus fungsi, turunan hidrokarbon dapat diperoleh. Sifat ini semakin memperluas kemungkinan memperoleh berbagai senyawa organik dan menjelaskan keanekaragamannya.
Kehadiran kelompok tertentu dalam molekul senyawa organik menentukan sifat umum mereka. Ini adalah dasar untuk klasifikasi turunan hidrokarbon.
"Kelas lain dari senyawa organik" termasuk yang berikut:
alkohol diperoleh dengan mengganti satu atau lebih atom hidrogen dengan gugus hidroksil – Oh. Ini adalah senyawa dengan rumus umum R – (OH) x, di mana x – jumlah gugus hidroksil.
Aldehida mengandung gugus aldehida (C = O), yang selalu berada di ujung rantai hidrokarbon.
asam karboksilat mengandung satu atau lebih gugus karboksil – COOH.
Ester – turunan dari asam yang mengandung oksigen, yang secara formal merupakan produk substitusi atom hidrogen dari hidroksida – fungsi asam OH per residu hidrokarbon; juga dianggap sebagai turunan asil dari alkohol.
Lemak (trigliserida) – senyawa organik alami, ester penuh gliserol dan asam lemak monokomponen; termasuk dalam kelas lipid. Lemak alami mengandung tiga radikal asam linier dan biasanya jumlah atom karbon genap.
Karbohidrat – senyawa organik yang mengandung rantai lurus dari beberapa atom karbon, sebuah gugus karboksil dan beberapa gugus hidroksil.
amina mengandung gugus amino – NH2
Asam amino– senyawa organik, molekul yang secara bersamaan mengandung gugus karboksil dan amina.
tupai – zat organik molekul tinggi, yang terdiri dari asam alfa-amino yang dihubungkan dalam rantai oleh ikatan peptida.
Asam nukleat – senyawa organik molekul tinggi, biopolimer yang dibentuk oleh residu nukleotida.
Apakah Anda memiliki pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang klasifikasi senyawa organik?
Untuk mendapatkan bantuan tutor - daftar.
Pelajaran pertama gratis!
situs, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, tautan ke sumber diperlukan.
Zat organik, senyawa organik - kelas senyawa yang mencakup karbon (dengan pengecualian karbida, asam karbonat, karbonat, karbon oksida dan sianida). Senyawa organik biasanya dibangun dari rantai atom karbon yang dihubungkan bersama oleh ikatan kovalen, dan berbagai substituen yang melekat pada atom karbon ini.
Kimia organik adalah ilmu yang mempelajari komposisi, struktur, sifat fisik dan kimia zat organik.
Zat organik disebut zat yang molekulnya terdiri dari karbon, hidrogen, oksigen, nitrogen, belerang dan beberapa elemen lain dan mengandung ikatan C-C dan C-H dalam komposisinya. Selain itu, kehadiran yang terakhir adalah wajib.
Zat organik telah dikenal manusia sejak zaman dahulu. Sebagai ilmu yang berdiri sendiri, kimia organik baru muncul pada awal abad ke-19. Pada tahun 1827 Ilmuwan Swedia J.J. Berzelius menerbitkan manual pertama tentang zat organik. Dia adalah penganut teori vitalisme yang kemudian menjadi mode, yang mengklaim bahwa zat organik hanya terbentuk dalam organisme hidup di bawah pengaruh "kekuatan hidup" khusus.
Namun, tidak semua ilmuwan kimia menganut pandangan vitalistik. Jadi kembali pada tahun 1782. K.V. Scheele, memanaskan campuran amonia, karbon dioksida dan batu bara, memperoleh asam hidrosianat, yang sangat umum di dunia tumbuhan. Pada tahun 1824-28. F. Wehler memperoleh asam oksalat dan urea dengan sintesis kimia.
Sintesis berbagai zat organik yang dilakukan pada awal tahun 60-an sangat penting untuk membongkar akhir teori vitalisme. Pada tahun 1842 N.I. Zinin menerima anilin, pada tahun 1845. A. Kolbe - asam asetat, pada tahun 1854. M. Berthelot mengembangkan metode untuk mendapatkan lemak sintetis, dan pada tahun 1861. A.M. Butlerov mensintesis zat manis.
Dengan runtuhnya teori vitalisme, garis yang memisahkan zat organik dari zat anorganik terhapus. Namun, sejumlah fitur spesifik adalah karakteristik zat organik. Pertama-tama, nomor mereka harus dikaitkan dengan mereka. Saat ini, lebih dari 10 juta zat diketahui umat manusia, di mana sekitar 70% adalah organik.
Alasan utama kelimpahan zat organik adalah fenomena homologi dan isomerisme.
Homologi adalah fenomena adanya sejumlah zat yang memiliki komposisi kualitatif yang sama, struktur yang serupa, dan komposisi kuantitatif yang berbeda oleh satu atau lebih gugus CH2, yang disebut perbedaan homologis.
Isomerisme adalah fenomena keberadaan sejumlah zat yang memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang sama, tetapi struktur molekulnya berbeda, menunjukkan sifat fisik dan aktivitas kimia yang berbeda.
Molekul zat organik terutama terdiri dari atom non-logam yang terikat oleh ikatan kovalen polar lemah. Oleh karena itu, tergantung pada jumlah atom karbon dalam molekul, mereka berwujud gas, cair, atau padatan dengan titik leleh rendah. Selain itu, molekul organik biasanya mengandung atom karbon dan hidrogen dalam bentuk yang tidak teroksidasi atau sedikit teroksidasi, sehingga mudah teroksidasi dengan pelepasan sejumlah besar panas, yang menyebabkan penyalaan.
Di masa lalu, para ilmuwan membagi semua zat di alam menjadi benda mati dan hidup bersyarat, termasuk kerajaan hewan dan tumbuhan di antara yang terakhir. Zat dari kelompok pertama disebut mineral. Dan yang masuk yang kedua, mulai disebut zat organik.
Apa yang dimaksud dengan ini? Kelas zat organik adalah yang paling luas di antara semua senyawa kimia yang dikenal ilmuwan modern. Pertanyaan tentang zat mana yang organik dapat dijawab sebagai berikut - ini adalah senyawa kimia yang termasuk karbon.
Harap dicatat bahwa tidak semua senyawa yang mengandung karbon bersifat organik. Misalnya, corbides dan karbonat, asam karbonat dan sianida, karbon oksida tidak termasuk.
Mengapa ada begitu banyak zat organik?
Jawaban atas pertanyaan ini terletak pada sifat-sifat karbon. Unsur ini menarik karena ia mampu membentuk rantai dari atom-atomnya. Dan pada saat yang sama, ikatan karbon sangat stabil.
Selain itu, dalam senyawa organik, ia menunjukkan valensi tinggi (IV), yaitu. kemampuan untuk membentuk ikatan kimia dengan zat lain. Dan tidak hanya tunggal, tetapi juga ganda dan bahkan tiga kali lipat (jika tidak - kelipatan). Ketika multiplisitas ikatan meningkat, rantai atom menjadi lebih pendek, dan stabilitas ikatan meningkat.
Dan karbon diberkahi dengan kemampuan untuk membentuk struktur linier, datar, dan tiga dimensi.
Itulah sebabnya zat organik di alam sangat beragam. Anda dapat dengan mudah memeriksanya sendiri: berdiri di depan cermin dan perhatikan bayangan Anda dengan cermat. Masing-masing dari kita adalah buku teks berjalan tentang kimia organik. Pikirkan tentang ini: setidaknya 30% dari massa setiap sel Anda adalah senyawa organik. Protein yang membangun tubuh Anda. Karbohidrat, yang berfungsi sebagai “bahan bakar” dan sumber energi. Lemak yang menyimpan cadangan energi. Hormon yang mengontrol fungsi organ dan bahkan perilaku Anda. Enzim yang memulai reaksi kimia di dalam diri Anda. Dan bahkan "kode sumber", untaian DNA, semuanya adalah senyawa organik berbasis karbon.
Komposisi zat organik
Seperti yang kami katakan di awal, bahan bangunan utama untuk bahan organik adalah karbon. Dan hampir semua elemen, yang bergabung dengan karbon, dapat membentuk senyawa organik.
Di alam, paling sering dalam komposisi zat organik adalah hidrogen, oksigen, nitrogen, belerang dan fosfor.
Struktur zat organik
Keragaman zat organik di planet ini dan keragaman strukturnya dapat dijelaskan oleh fitur karakteristik atom karbon.
Anda ingat bahwa atom karbon dapat membentuk ikatan yang sangat kuat satu sama lain, terhubung dalam rantai. Hasilnya adalah molekul yang stabil. Cara atom karbon terhubung dalam rantai (diatur dalam pola zig-zag) adalah salah satu fitur utama dari strukturnya. Karbon dapat bergabung menjadi rantai terbuka dan menjadi rantai tertutup (siklik).
Penting juga bahwa struktur bahan kimia secara langsung mempengaruhi sifat kimianya. Peran penting juga dimainkan oleh bagaimana atom dan kelompok atom dalam molekul saling mempengaruhi.
Karena kekhasan strukturnya, jumlah senyawa karbon dari jenis yang sama mencapai puluhan dan ratusan. Misalnya, kita dapat mempertimbangkan senyawa hidrogen dari karbon: metana, etana, propana, butana, dll.
Misalnya, metana - CH 4. Kombinasi hidrogen dengan karbon dalam kondisi normal berada dalam keadaan agregasi gas. Ketika oksigen muncul dalam komposisi, cairan terbentuk - metil alkohol CH 3 OH.
Tidak hanya zat dengan komposisi kualitatif yang berbeda (seperti dalam contoh di atas) menunjukkan sifat yang berbeda, tetapi zat dengan komposisi kualitatif yang sama juga mampu melakukan hal ini. Contohnya adalah perbedaan kemampuan metana CH 4 dan etilen C 2 H 4 untuk bereaksi dengan brom dan klor. Metana mampu bereaksi seperti itu hanya jika dipanaskan atau di bawah sinar ultraviolet. Dan etilen bereaksi bahkan tanpa penerangan dan pemanasan.
Pertimbangkan opsi ini: komposisi kualitatif senyawa kimia sama, kuantitatifnya berbeda. Maka sifat kimia dari senyawa tersebut berbeda. Seperti dalam kasus asetilena C 2 H 2 dan benzena C 6 H 6.
Bukan peran terakhir dalam varietas ini yang dimainkan oleh sifat-sifat zat organik yang "terikat" dengan strukturnya, seperti isomerisme dan homologi.
Bayangkan Anda memiliki dua zat yang tampaknya identik - komposisi yang sama dan rumus molekul yang sama untuk menggambarkannya. Tetapi struktur zat-zat ini pada dasarnya berbeda, oleh karena itu perbedaan dalam sifat kimia dan fisik. Misalnya, rumus molekul C 4 H 10 dapat ditulis untuk dua zat yang berbeda: butana dan isobutana.
Kita berbicara tentang isomer- senyawa yang memiliki komposisi dan berat molekul yang sama. Tetapi atom-atom dalam molekulnya terletak dalam urutan yang berbeda (struktur bercabang dan tidak bercabang).
Tentang homologi- ini adalah karakteristik rantai karbon di mana setiap anggota berikutnya dapat diperoleh dengan menambahkan satu gugus CH 2 ke yang sebelumnya. Setiap deret homolog dapat dinyatakan dengan satu rumus umum. Dan mengetahui rumusnya, mudah untuk menentukan komposisi salah satu anggota seri. Misalnya, homolog metana dijelaskan dengan rumus C n H 2n+2 .
Saat "perbedaan homolog" CH 2 ditambahkan, ikatan antara atom-atom zat diperkuat. Mari kita ambil deret metana yang homolog: empat suku pertamanya adalah gas (metana, etana, propana, butana), enam berikutnya adalah cairan (pentana, heksana, heptana, oktana, nonana, dekana), dan kemudian zat dalam keadaan padat agregasi (pentadecane, eicosan, dll.). Dan semakin kuat ikatan antar atom karbon, semakin tinggi berat molekul, titik didih dan titik leleh zat.
Apa kelas zat organik yang ada?
Zat organik asal biologis meliputi:
- protein;
- karbohidrat;
- asam nukleat;
- lemak.
Tiga poin pertama juga bisa disebut polimer biologis.
Klasifikasi bahan kimia organik yang lebih rinci mencakup zat yang tidak hanya berasal dari biologis.
Hidrokarbon tersebut adalah:
- senyawa asiklik:
- hidrokarbon jenuh (alkana);
- Hidrokarbon tak jenuh:
- alkena;
- alkuna;
- alkalin.
- senyawa siklik:
- senyawa karbosiklik:
- alisiklik;
- aromatik.
- senyawa heterosiklik.
- senyawa karbosiklik:
Ada juga kelas lain dari senyawa organik di mana karbon bergabung dengan zat selain hidrogen:
- alkohol dan fenol;
- aldehida dan keton;
- asam karboksilat;
- ester;
- lemak;
- karbohidrat:
- monosakarida;
- oligosakarida;
- polisakarida.
- mukopolisakarida.
- amina;
- asam amino;
- protein;
- asam nukleat.
Rumus zat organik berdasarkan kelas
Contoh zat organik
Seperti yang Anda ingat, di dalam tubuh manusia, berbagai macam zat organik adalah dasar dari fondasinya. Ini adalah jaringan dan cairan kita, hormon dan pigmen, enzim dan ATP, dan banyak lagi.
Dalam tubuh manusia dan hewan, protein dan lemak diprioritaskan (setengah dari berat kering sel hewan adalah protein). Pada tumbuhan (sekitar 80% dari massa kering sel) - untuk karbohidrat, terutama kompleks - polisakarida. Termasuk untuk selulosa (yang tanpanya tidak akan ada kertas), pati.
Mari kita bicara tentang beberapa dari mereka secara lebih rinci.
Misalnya tentang karbohidrat. Jika mungkin untuk mengambil dan mengukur massa semua zat organik di planet ini, karbohidratlah yang akan memenangkan kompetisi ini.
Mereka berfungsi sebagai sumber energi dalam tubuh, bahan bangunan untuk sel, dan juga melakukan pasokan zat. Tumbuhan menggunakan pati untuk tujuan ini, dan glikogen untuk hewan.
Selain itu, karbohidrat sangat beragam. Misalnya, karbohidrat sederhana. Monosakarida yang paling umum di alam adalah pentosa (termasuk deoksiribosa, yang merupakan bagian dari DNA) dan heksosa (glukosa, yang sudah Anda kenal).
Seperti batu bata, di lokasi konstruksi alam yang besar, polisakarida dibangun dari ribuan monosakarida. Tanpa mereka, lebih tepatnya, tanpa selulosa, pati, tidak akan ada tanaman. Ya, dan hewan tanpa glikogen, laktosa, dan kitin akan mengalami kesulitan.
Yuk simak baik-baik tupai. Alam adalah ahli mosaik dan teka-teki terbesar: hanya dari 20 asam amino, 5 juta jenis protein terbentuk dalam tubuh manusia. Protein juga memiliki banyak fungsi vital. Misalnya, konstruksi, pengaturan proses dalam tubuh, pembekuan darah (ada protein terpisah untuk ini), pergerakan, pengangkutan zat-zat tertentu dalam tubuh, mereka juga merupakan sumber energi, dalam bentuk enzim mereka bertindak sebagai katalis untuk reaksi, memberikan perlindungan. Antibodi memainkan peran penting dalam melindungi tubuh dari pengaruh eksternal yang negatif. Dan jika perselisihan terjadi dalam penyesuaian tubuh, antibodi, alih-alih menghancurkan musuh eksternal, dapat bertindak sebagai agresor terhadap organ dan jaringan tubuh mereka sendiri.
Protein juga dibagi menjadi sederhana (protein) dan kompleks (protein). Dan mereka memiliki sifat yang hanya melekat pada mereka: denaturasi (penghancuran, yang telah Anda perhatikan lebih dari sekali ketika Anda merebus telur rebus) dan renaturasi (sifat ini banyak digunakan dalam pembuatan antibiotik, konsentrat makanan, dll.).
Jangan abaikan dan lemak(lemak). Di dalam tubuh kita, mereka berfungsi sebagai sumber energi cadangan. Sebagai pelarut, mereka membantu jalannya reaksi biokimia. Berpartisipasi dalam pembangunan tubuh - misalnya, dalam pembentukan membran sel.
Dan beberapa kata lagi tentang senyawa organik yang aneh seperti hormon. Mereka terlibat dalam reaksi biokimia dan metabolisme. Hormon-hormon kecil ini membuat pria menjadi pria (testosteron) dan wanita menjadi wanita (estrogen). Mereka membuat kita bahagia atau sedih (hormon tiroid memainkan peran penting dalam perubahan suasana hati, dan endorfin memberikan perasaan bahagia). Dan mereka bahkan menentukan apakah kita "burung hantu" atau "burung hantu". Apakah Anda siap untuk belajar terlambat atau lebih suka bangun pagi dan mengerjakan pekerjaan rumah Anda sebelum sekolah, tidak hanya rutinitas harian Anda, tetapi juga beberapa hormon adrenal yang menentukan.
Kesimpulan
Dunia bahan organik benar-benar menakjubkan. Cukup dengan mempelajarinya sedikit saja untuk menghilangkan rasa kekerabatan dengan semua kehidupan di Bumi. Dua kaki, empat atau akar bukannya kaki - kita semua disatukan oleh keajaiban laboratorium kimia alam. Ini menyebabkan atom karbon bergabung dalam rantai, bereaksi dan menciptakan ribuan senyawa kimia yang beragam.
Anda sekarang memiliki panduan singkat untuk kimia organik. Tentu saja, tidak semua informasi yang mungkin disajikan di sini. Beberapa poin yang mungkin harus Anda klarifikasi sendiri. Tetapi Anda selalu dapat menggunakan rute yang telah kami rencanakan untuk penelitian independen Anda.
Anda juga dapat menggunakan definisi bahan organik, klasifikasi dan rumus umum senyawa organik dan informasi umum tentang mereka dalam artikel untuk mempersiapkan kelas kimia di sekolah.
Beri tahu kami di komentar bagian kimia mana (organik atau anorganik) yang paling Anda sukai dan mengapa. Jangan lupa untuk "bagikan" artikel di jejaring sosial agar teman sekelas Anda juga dapat menggunakannya.
Silakan laporkan jika Anda menemukan ketidakakuratan atau kesalahan dalam artikel. Kita semua adalah manusia dan terkadang kita semua melakukan kesalahan.
blog.site, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.
| Nama kelas koneksi | Rumus umum |
| Alkana | C n H 2 n +2 |
| Alkena, sikloalkana | C n H 2 n |
| Alkuna, alkadiena, sikloalkena | C n H 2 n -2 |
| Alkohol monohidrat, eter | C n H 2n+1 OH |
| Alkohol dihidrat | C n H 2n (OH) 2 |
| alkohol trihidrat | C n H 2n-1 (OH) 3 |
| Aldehid (pembatas), keton | C n H 2n+1 CHO |
| Asam karboksilat monobasa, ester | C n H 2n+1 COOH |
| Asam karboksilat dibasa | n H 2n (COOH) 2 |
| amina | C n H 2n+1 NH 2 |
| senyawa nitro | C n H 2n+1 NO 2 |
| Asam amino | C n H 2n NH 2 COOH |
| Hidrokarbon aromatik, homolog benzena | C n H 2n-6 |
| Alkohol monohidrat aromatik | C n H 2n-7 OH |
| Alkohol dihidrat aromatik | C n H 2n-8 (OH) 2 |
| Aldehida aromatik | C n H 2n-7 CHO |
| Asam monobasa aromatik | C n H 2n-7 COOH |
Algoritma formulasi isomer alkana
1. Tentukan jumlah atom karbon dari akar nama hidrokarbon.
2. Gambarlah diagram rantai karbon normal dan beri nomor atom karbon di dalamnya.
3. Gambarlah diagram rantai karbon bernomor dari isomer, yang merupakan satu atom karbon kurang dari rantai normal, tempelkan atom karbon ini di semua posisi yang mungkin ke atom karbon dari rantai utama bernomor, kecuali yang ekstrem.
4. Gambarlah diagram rantai karbon bernomor dari isomer yang memiliki dua atom karbon lebih sedikit dibandingkan dengan rantai normal; pasang dua atom karbon ini di semua posisi yang mungkin ke atom karbon dari rantai utama bernomor, kecuali yang ekstrem.
5. Masukkan atom hidrogen, dengan mempertimbangkan unit valensi yang hilang untuk atom karbon dalam skema rantai karbon (valensi karbon - IV).
6. Jumlah atom karbon dan hidrogen dalam rantai karbon dari isomer tidak boleh berubah.
Algoritma untuk menyusun rumus hidrokarbon dengan namanya
1. Tentukan jumlah atom karbon dalam molekul dengan akar nama hidrokarbon.
2. Gambarlah rantai karbon menurut jumlah atom karbon dalam molekul tersebut.
3. Beri nomor rantai karbonnya.
4. Tetapkan keberadaan ikatan karbon yang sesuai dalam molekul dengan akhiran nama hidrokarbon, gambarkan ikatan ini dalam rantai karbon.
5. Substitusi radikal sesuai dengan jumlah atom karbon dalam rantai.
6. Gambarlah tanda hubung untuk valensi yang hilang pada atom karbon.
7. Isi atom hidrogen yang hilang.
8. Sajikan rumus struktur dalam bentuk yang disingkat.
Nama beberapa zat organik
| Rumus kimia | Nama sistematis zat | Nama sepele suatu zat |
| CH2Cl2 | diklorometana | metilen klorida |
| CHCl3 | triklorometana | Khloroform |
| CCl 4 | Karbon tetraklorida | karbon tetraklorida |
| C2H2 | Etin | Asetilen |
| C 6 H 4 (CH 3) 2 | Dimetilbenzena | xilena |
| C 6 H 5 CH 3 | metilbenzena | Toluena |
| C6H5NH2 | Aminobenzena | anilin |
| C6H5OH | Hidroksibenzena | Fenol, asam karbol |
| C 6 H 2 CH 3 (NO 2) 3 | 2,4,6-trinitrotoluena | Tol, trotyl |
| C 6 H 3 (OH) 3 | 1,2,3 - trihidroksibenzena | pirogalol |
| C 6 H 4 (OH) 2 | 1,3 - dihidroksibenzena | resorsinol |
| C 6 H 4 (OH) 2 | 1,2-dihidroksibenzena | pirokatekin |
| C 6 H 4 (OH) 2 | 1,4 - dihidroksibenzena | hidrokuinon |
| C 6 H 2 OH (NO 2) 3 | 2,4,6-trinitrofenol | asam pikrat |
| C 3 H 5 (OH) 3 | Propantriol -1,2,3 | Gliserin |
| C 2 H 4 (OH) 2 | Etanadiol - 1.2 | etilen glikol |
| C6H5CH2OH | Fenilmetanol | benzil alkohol |
| C 6 H 8 (OH) 6 | Hexanehexaol-1,2,3,4,5,6 | Sorbitol |
| C3H6O | Prapanon | Aseton |
| CH3OH | Metanol (metil alkohol) | alkohol kayu |
| CH2O | Metanal | Formaldehida |
| C 2 H 4 O | etanal | Aldehida asetat, asetaldehida |
| C 3 H 6 O | propana | propionaldehida |
| C 3 H 4 O | Propenal | akrolein |
| C 6 H 5 ANAK | Benzaldehida | aldehida benzoat |
| C 4 H 8 O | butana | Butialdehida |
| C 5 H 10 O | Pentanal | Aldehida valerik |
| UNSD | Asam metanoat | Asam format (garam - format) |
| CH3COOH | Asam etanoat | Asam asetat (garam - asetat) |
| C2H5COOH | asam propanoat | asam propionat |
| C 3 H 7 COOH | asam butanoat | asam butirat |
| C 4 H 9 COOH | Asam pentanoat | Asam valerat |
| C 5 H 11 COOH | Asam heksanoat | asam kaproat |
| C 6 H 13 COOH | Asam heptanoat | asam enantat |
| C 7 H 15 COOH | Asam oktanoat | Asam kaprilat |
| C 8 H 17 COOH | Asam nonanoat | Asam pelargolik |
| NOOS - UNSD | Asam etandioat | Asam oksalat (garam - oksalat) |
| HOOS -CH 2 - COOH | asam propanedioat | Asam malonat |
| HOOS - (CH 2) 2 - COOH | Asam butanedioat | asam suksinat |
| C 17 H 33 COOH (belum disiapkan) | Asam oktadeenoat | asam oleat |
| C 15 H 31 COOH (sebelumnya) | Asam heksadekanat | Asam palmitat |
| C 17 H 35 COOH (sebelumnya) | Asam oktadekanat | Asam stearat (garam - stearat) |
KIMIA ORGANIK
Buku teks untuk siswa spesialisasi 271200 "Teknologi produk makanan untuk keperluan khusus dan katering umum", 351100 "Ilmu komoditas dan pemeriksaan barang"
pengantar
Penggunaan zat organik oleh manusia dan isolasinya dari sumber alami telah ditentukan oleh kebutuhan praktis sejak zaman kuno.
Sebagai cabang ilmu khusus, kimia organik muncul pada awal abad ke-19 dan saat ini telah mencapai tingkat perkembangan yang cukup tinggi. Dari sejumlah besar senyawa kimia, sebagian besar (lebih dari 5 juta) mengandung karbon dalam komposisinya, dan hampir semuanya adalah zat organik. Sebagian besar senyawa organik adalah zat yang diperoleh dengan menggunakan metode ilmiah baru. Senyawa alam saat ini merupakan zat yang cukup dipelajari dan menemukan area aplikasi baru dalam penunjang kehidupan manusia.
Saat ini, praktis tidak ada cabang ekonomi nasional yang tidak terkait dengan kimia organik: kedokteran, farmakologi, teknologi elektronik, penerbangan dan luar angkasa, industri ringan dan makanan, pertanian, dll.
Sebuah studi mendalam tentang zat organik alami, seperti lemak, karbohidrat, protein, vitamin, enzim, dan lain-lain, telah membuka kemungkinan mengganggu proses metabolisme, menawarkan diet seimbang, dan mengatur proses fisiologis. Kimia organik modern, berkat wawasan tentang mekanisme reaksi yang terjadi selama penyimpanan dan pemrosesan produk makanan, memungkinkan untuk mengontrolnya.
Zat organik telah ditemukan aplikasinya dalam produksi sebagian besar barang konsumsi, dalam teknologi, dalam produksi pewarna, barang keagamaan, parfum, industri tekstil, dll.
Kimia organik merupakan dasar teori penting dalam studi biokimia, fisiologi, teknologi produksi pangan, ilmu komoditas, dll.
Klasifikasi senyawa organik
Semua senyawa organik dibagi menurut struktur kerangka karbon:
1. Senyawa asiklik (alifatik), memiliki rantai karbon terbuka, baik lurus maupun bercabang.
2-metilbutana
asam stearat
2. Senyawa karbosiklik adalah senyawa yang mengandung siklus atom karbon. Mereka dibagi menjadi alisiklik dan aromatik.
Senyawa alisiklik adalah senyawa siklik yang tidak memiliki sifat aromatik.
siklopentana
Zat aromatik termasuk zat yang mengandung cincin benzena dalam molekulnya, misalnya: 
toluena
3. Senyawa heterosiklik- zat yang mengandung siklus yang terdiri dari atom karbon dan heteroatom, misalnya:
furan 
piridin
Senyawa dari setiap bagian, pada gilirannya, dibagi menjadi kelas-kelas yang merupakan turunan dari hidrokarbon, dalam molekulnya atom hidrogen digantikan oleh berbagai gugus fungsi:
turunan halogen CH3 -Cl; alkohol CH3 -OH; turunan nitro CH 3 -CH 2 -NO 2; amina CH3 -CH2 -NH2; asam sulfonat CH 3 -CH 2 -SO 3 H; aldehida CH 3 -HC \u003d O; asam karboksilat 
lainnya.
Gugus fungsi menentukan sifat kimia senyawa organik.
Tergantung pada jumlah radikal hidrokarbon yang terkait dengan atom karbon tertentu, yang terakhir disebut primer, sekunder, tersier dan kuaterner.
Kelas senyawa organik
|
deret homolog |
Kelompok fungsional |
Contoh koneksi |
Nama |
|
|
Batasi hidrokarbon ( alkana) |
|
| ||
|
Hidrokarbon etilen ( alkena) |
|
| ||
|
Hidrokarbon asetilen ( alkuna) |
|
| ||
|
Hidrokarbon diena ( alkalin) |
|
|
Butadiena-1,3 |
|
|
hidrokarbon aromatik |
|
|
Metilbenzena (toluena) |
|
|
|
| |||
|
|
| |||
|
Aldehida |
|
|
propana |
|
|
|
|
propanon |
||
|
Akhir meja |
||||
|
asam karboksilat |
|
|
asam propanoat |
|
|
Ester |
|
|
Etil asetat (etil ester asetat) |
|
|
|
|
etilamina |
||
|
Asam amino |
|
|
Asam aminoetanoat (glisin) |
|
|
Asam sulfonat |
|
|
asam benzenasulfonat |
|
isomerisme
isomerisme- ini adalah fenomena ketika zat, yang memiliki komposisi kuantitatif dan kualitatif yang sama, berbeda dalam struktur, sifat fisik dan kimia.
Jenis isomerisme:
1. Isomerisme struktural:
a) Isomerisme kerangka karbon.
2-metilpropana (isobutana)
b) Isomerisme posisi ikatan rangkap (tiga).
1-butena 2-butena
c) Isomerisme posisi gugus fungsi.
1-propanol 2-propanol
2. Stereoisomerisme (spasial):
a) Geometris: cis-, trans-isomerisme. Karena pengaturan spasial yang berbeda dari substituen relatif terhadap bidang ikatan rangkap; terjadi karena kurangnya rotasi di sekitar ikatan rangkap.
cisbutena-2 transbutena-2
b) Isomerisme optik atau cermin adalah jenis isomerisme spasial (stereoisomerisme) tergantung pada asimetri molekul, mis. dari susunan spasial empat atom atau kelompok atom yang berbeda di sekitar atom karbon asimetris. Isomer optik (stereoisomer) terkait satu sama lain seperti objek dengan bayangan cerminnya. Isomer optik seperti itu disebut antipoda, dan campurannya dalam jumlah yang sama dari keduanya disebut campuran rasemat. Dalam hal ini, mereka adalah zat yang tidak aktif secara optik, karena masing-masing isomer memutar bidang polarisasi cahaya ke arah yang berlawanan. Asam laktat memiliki 2 antipoda, yang jumlahnya ditentukan oleh rumus 2 n = jumlah isomer, di mana n adalah jumlah atom karbon asimetris.
Banyak zat organik (asam hidroksi) adalah zat aktif optik. Setiap zat aktif optik memiliki rotasi spesifik cahaya terpolarisasi.
Fakta aktivitas optik zat mengacu pada semua zat organik yang memiliki atom karbon asimetris dalam komposisinya (asam hidroksi, karbohidrat, asam amino, dll.).
