Tes pelatihan untuk mempersiapkan OGE - 2018 dalam kimia di kelas 9

Instruksi kerja

2 jam (120 menit) diberikan untuk menyelesaikan pekerjaan. Pekerjaan terdiri dari 2 bagian, termasuk 22 tugas. Bagian 1 berisi 19 tugas jawaban singkat, bagian 2 berisi 3 tugas jawaban panjang.

Jawaban untuk tugas 1-15 ditulis sebagai satu digit, yang sesuai dengan jumlah jawaban yang benar.

Jawaban untuk tugas 16-19 ditulis sebagai urutan angka.

Untuk tugas 20-22, jawaban rinci lengkap harus diberikan, termasuk persamaan reaksi yang diperlukan dan solusi dari masalah.

Saat melakukan pekerjaan, Anda dapat menggunakan Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, rangkaian elektrokimia tegangan logam dan kalkulator yang tidak dapat diprogram.

Bagian 1

1. Unsur kimia periode ke-2 dari grup VIA sesuai dengan skema distribusi elektron

1) Gambar. satu

2) Gambar. 2

3) Gambar. 3

4) Gambar. 4

Menjawab:

2. Sifat non-logam dari zat sederhana ditingkatkan dalam seri

1) fosfor → silikon → aluminium

2) fluor → klorin → brom

3) selenium → belerang → oksigen

4) nitrogen → fosfor → arsenik

Menjawab:

3. Ikatan polar kovalen diwujudkan dalam suatu zat

1) CuO

2) P4

3) SO2

4) MgCl2

Menjawab:

4 . Dalam senyawa manakah bilangan oksidasi klorin +7?

1) HCl

2) Cl2O

3) KClO3

4) KClO4

Menjawab:

5. Zat yang rumusnya adalah ZnO dan Na 2 SO 4 , masing-masing

1) oksida basa dan asam

2) hidroksida amfoter dan garam

3) oksida amfoter dan garam

4) oksida basa dan basa

Menjawab:

6. Reaksi yang persamaannya adalah

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

mengacu pada reaksi

1) ekspansi

2) koneksi

3) substitusi

4) pertukaran

Menjawab:

7. Jumlah ion positif terkecil terbentuk selama disosiasi 1 mol

1) asam nitrat

2) natrium karbonat

3) aluminium sulfat

4) kalium fosfat

Menjawab:

8. Proses ireversibel dari reaksi pertukaran ion antara larutan barium hidroksida dan kalium karbonat disebabkan oleh interaksi ion

1) K + dan OH -

2) K + dan CO 3 2―

3) Ba 2+ dan CO 3 2–

4) Ba 2+ dan OH -

Menjawab:

9. Tembaga bereaksi dengan larutan

1) AgNO3

2) Al 2 (SO 4) 3

3) FeSO4

4) NaOH

Menjawab:

10 . Tembaga(II) oksida dapat bereaksi dengan masing-masing zat pasangan

1) HCl, O2

2) Ag, SO3

3) H2, SO4

4) Al, N2

Menjawab:

11 . Tentukan rumus zat yang tidak diketahui dalam skema reaksi:

KOH + ... → K 2 CO 3 + H2O

1) CO

2) CO2

3)CH4

4) C

Menjawab:

12. CaNO3 dapat diubah menjadi CaSO3 menggunakan

1) hidrogen sulfida

2) barium sulfit

3) natrium sulfit

4) gas asam

Menjawab:

13. Apakah penilaian tentang cara memisahkan campuran benar?

A. Penguapan mengacu pada metode fisik pemisahan campuran.

B. Pemisahan campuran air dan etanol dimungkinkan dengan penyaringan.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

Menjawab:

14. Dalam reaksi 3CuO + 2NH 3 \u003d 3Cu + N 2 + 3H 2 O

Perubahan keadaan oksidasi oksidator sesuai dengan skema

1) +2 → 0

2) −3 → 0

3) −2 → 0

4) 0 → +2

Menjawab:

15 . Pada diagram manakah distribusi fraksi massa unsur-unsur?

sesuai dengan NHNO 3

Bagian 2

16. Saat menyelesaikan tugas, dari daftar jawaban yang diusulkan, pilih dua yang benar dan tuliskan nomor yang ditunjukkan.

Dalam deret unsur kimia Be- Mg-Ca

1) jari-jari atom bertambah

2) tingkat oksidasi tertinggi meningkat

3) nilai keelektronegatifan meningkat

4) sifat utama hidroksida yang terbentuk meningkat

5) jumlah elektron di tingkat terluar berkurang

Menjawab:

18. Cocokkan kedua zat tersebut dengan pereaksi yang dapat digunakan untuk membedakan kedua zat tersebut.

ZAT		REAGEN
A) NaNO 3 dan Ca (NO 3) 2 B) FeCl2 dan FeCl3 C) H2SO4 dan HNO3		1) BaCl2 2) Na2CO3 3) HCl 4) NaOH

Tuliskan angka-angka sebagai tanggapan, atur dalam urutan yang sesuai dengan huruf:

19. Tetapkan korespondensi antara zat dan reagen, yang masing-masing dapat bereaksi.

Menjawab:

20. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, atur koefisien dalam persamaan reaksi, skema yang:

P + H 2 SO 4 → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 0

Tentukan oksidator dan reduktor

2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Sistem Estimasi Tes Kimia

Eksekusi yang benar dari setiap tugas bagian 1 tingkat kesulitan dasar (1-15) diperkirakan 1 poin.

Penyelesaian yang benar dari setiap tugas bagian 1 tingkat kesulitan lanjutan (16-19) dinilai dengan maksimal 2 poin. Tugas 16 dan 17 dianggap selesai dengan benar jika masing-masing dua jawaban dipilih dengan benar. Untuk jawaban yang tidak lengkap - salah satu dari dua jawaban disebutkan dengan benar atau tiga jawaban disebutkan, dua di antaranya benar - diberikan 1 poin. Sisa jawaban dianggap salah dan dievaluasi pada 0 poin.

Tugas 18 dan 19 dianggap selesai dengan benar jika tiga kecocokan ditetapkan dengan benar. Sebagian benar adalah jawaban di mana dua dari tiga kecocokan ditetapkan; itu bernilai 1 poin. Pilihan yang tersisa dianggap sebagai jawaban yang salah dan dievaluasi pada 0 poin.

Bagian 1

Bagian 2

20. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, susunlah koefisien-koefisien dalam persamaan reaksi, yang skemanya adalah:

HNO 3 + Zn \u003d Zn (NO 3) 2 + NO + H 2 O

Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

Elemen respons
1) Mari kita membuat keseimbangan elektronik: S +6 + 2ē = S +4 2 5 P 0 - 5ē \u003d P +5 5 2 2) Kami menunjukkan bahwa S +6 (H 2 SO 4 ) adalah oksidator, dan P 0 (P) - zat pereduksi 3) Mari kita mengatur koefisien dalam persamaan reaksi: 2P + 5H 2 SO 4 →2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 0
Kriteria evaluasi	Poin
Jawabannya mengandung kesalahan hanya pada salah satu elemen
Ada dua kesalahan dalam tanggapan.
Skor maksimum

21. Bila larutan kalium karbonat berlebih direaksikan dengan larutan barium nitrat 10%, endapan yang keluar adalah 3,94 g. Tentukan massa larutan barium nitrat yang diambil untuk percobaan.

Elemen respons (Perumusan lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mendistorsi maknanya)
Penjelasan. Persamaan reaksi terdiri: K 2 CO 3 + Ba(NO 3 ) 2 = + 2KNO 3 2) Jumlah zat barium karbonat dan massa barium nitrat dihitung: N (BaCO 3 ) \u003d m (BaCO 3 ) / M (BaCO 3 ) \u003d 3,94: 197 \u003d 0,02 mol n (Ba (NO 3) 2) \u003d n (BaCO 3) \u003d 0,02 mol m (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d n (Ba (NO 3 ) 2 ) M (Ba (NO 3 ) 2 ) \u003d 0,02 261 \u003d 5,22 g. 3) Massa larutan barium nitrat ditentukan: M (larutan) = m(Ba(NO .) 3) 2 / (Ba (NO 3) 2 \u003d 5,22 / 0,1 \u003d 52,2 g Jawaban: 52.2g.
Kriteria evaluasi	Poin
Jawabannya benar dan lengkap, termasuk semua elemen yang disebutkan
Tulis dengan benar 2 elemen yang disebutkan di atas
Tulis dengan benar 1 elemen di atas (1 atau 2)
Semua elemen jawaban ditulis dengan salah
Skor maksimum

22. Zat yang diberikan: CuO, NaCl, KOH, MnO 2 , H 2 SO 4 , CaCO 3

Menggunakan air dan zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan tembaga (II) klorida dalam dua tahap. Jelaskan tanda-tanda reaksi yang sedang berlangsung. Untuk reaksi kedua, tulis persamaan reaksi ion yang disingkat.

Elemen respons (Perumusan lain dari jawaban diperbolehkan yang tidak mendistorsi maknanya)
Mari kita tulis 2 persamaan reaksi: 2NaCl + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O Mari kita tunjukkan tanda-tanda reaksi. Reaksi pertama adalah evolusi gas. Untuk reaksi pelarutan CuO - perubahan warna, pembentukan larutan biru. Mari kita buat persamaan ion yang disingkat untuk reaksi pertama: CuO + 2H + \u003d Cu 2+ + H 2 O
Kriteria evaluasi	Poin
Jawabannya benar dan lengkap, termasuk semua elemen yang disebutkan
Empat elemen jawaban ditulis dengan benar
Tiga elemen jawaban ditulis dengan benar
Tulis dua elemen jawaban dengan benar
Salah satu elemen jawaban ditulis dengan benar
Semua elemen jawaban ditulis dengan salah
Skor maksimum

2018 tahun.

Jumlah poin maksimum yang dapat diterima peserta ujian untuk menyelesaikan seluruh pekerjaan ujian (tanpa eksperimen nyata) adalah 34 poin.

Tabel 4
Skala untuk mengubah skor utama untuk kinerja kertas ujian menjadi nilai pada skala lima poin (bekerja tanpa eksperimen nyata, versi demo 1)

• 0-8 poin - tandai "2"
• 9-17 poin - tandai "3"
• 18-26 poin - tandai "4"
• 27-34 poin - tandai "5"

Nilai “5” direkomendasikan untuk ditetapkan jika, dari total skor yang cukup untuk memperoleh nilai ini, lulusan mencetak 5 poin atau lebih untuk menyelesaikan tugas bagian 3. Hasil ujian dapat digunakan saat mendaftarkan siswa di kelas sekolah menengah khusus. Tolok ukur untuk pemilihan kelas profil dapat menjadi indikator, batas bawahnya sesuai dengan 23 poin.

Di bagian ini, saya mensistematisasikan analisis tugas dari OGE di bidang kimia. Mirip dengan bagian ini, Anda akan menemukan analisis terperinci dengan instruksi untuk memecahkan masalah umum dalam kimia di kelas 9 OGE. Sebelum menganalisis setiap blok tugas khas, saya memberikan latar belakang teoretis, yang tanpanya solusi tugas ini tidak mungkin dilakukan. Ada banyak teori yang cukup untuk diketahui agar berhasil menyelesaikan tugas di satu sisi. Di sisi lain, saya mencoba menggambarkan materi teoretis dengan bahasa yang menarik dan mudah dipahami. Saya yakin bahwa setelah pelatihan materi saya, Anda tidak hanya akan berhasil lulus OGE dalam kimia, tetapi juga jatuh cinta dengan subjek ini.

Informasi umum tentang ujian

OGE dalam kimia terdiri dari tiga bagian.

Di bagian pertama 15 tugas dengan satu jawaban- ini adalah tingkat pertama dan tugas-tugas di dalamnya sederhana, dengan, tentu saja, pengetahuan dasar kimia. Tugas-tugas ini tidak memerlukan perhitungan, kecuali untuk tugas 15.

Bagian kedua terdiri dari empat pertanyaan- dalam dua yang pertama - 16 dan 17 perlu untuk memilih dua jawaban yang benar, dan pada 18 dan 19 untuk mengkorelasikan nilai atau pernyataan dari kolom kanan dengan yang kiri.

Bagian ketiga adalah penyelesaian masalah. Pada 20, Anda perlu menyamakan reaksi dan menentukan koefisien, dan pada 21, selesaikan masalah perhitungan.

Bagian keempat - praktis, sederhana, tetapi Anda harus berhati-hati dan berhati-hati, seperti biasa ketika bekerja dengan kimia.

Total pekerjaan yang diberikan 140 menit.

Di bawah ini, opsi tugas khas dianalisis, disertai dengan teori yang diperlukan untuk pemecahan. Semua tugas bersifat tematik - di depan setiap tugas ada topik untuk pemahaman umum.

Bagian 1 berisi 19 tugas dengan jawaban singkat, termasuk 15 tugas dengan tingkat kerumitan dasar (nomor urut tugas ini: 1, 2, 3, 4, ... 15) dan 4 tugas dengan tingkat kerumitan yang meningkat ( nomor seri tugas ini: 16, 17, 18, 19). Untuk semua perbedaannya, tugas bagian ini serupa karena jawaban masing-masing ditulis secara singkat dalam bentuk satu digit atau urutan digit (dua atau tiga). Urutan angka ditulis pada lembar jawaban tanpa spasi dan karakter tambahan lainnya.

Bagian 2, tergantung pada model CMM, berisi 3 atau 4 tugas dengan tingkat kerumitan yang tinggi, dengan jawaban yang terperinci. Perbedaan antara model ujian 1 dan 2 terletak pada konten dan pendekatan untuk menyelesaikan tugas terakhir dari opsi ujian:

Model Ujian 1 berisi tugas 22, yang melibatkan melakukan "eksperimen pikiran";

Model ujian 2 berisi tugas 22 dan 23, yang menyediakan kinerja pekerjaan laboratorium (percobaan kimia nyata).

Skala untuk mengubah poin menjadi nilai:

"2"– dari 0 hingga 8

"3"– dari 9 hingga 17

"4"– dari 18 hingga 26

"5"– dari 27 hingga 34

Sistem untuk menilai kinerja tugas individu dan pekerjaan ujian secara keseluruhan

Kinerja yang benar dari masing-masing tugas 1-15 diperkirakan 1 poin. Kinerja yang benar dari masing-masing tugas 16-19 diperkirakan maksimal 2 poin. Tugas 16 dan 17 dianggap selesai dengan benar jika masing-masing dua jawaban dipilih dengan benar. Untuk jawaban yang tidak lengkap - salah satu dari dua jawaban disebutkan dengan benar atau tiga jawaban disebutkan, dua di antaranya benar - diberikan 1 poin. Sisa jawaban dianggap salah dan diberi skor 0 poin. Tugas 18 dan 19 dianggap selesai dengan benar jika tiga kecocokan ditetapkan dengan benar. Sebagian benar adalah jawaban di mana dua dari tiga kecocokan ditetapkan; itu bernilai 1 poin. Pilihan yang tersisa dianggap jawaban yang salah dan diberi skor 0 poin.

Memeriksa tugas bagian 2 (20–23) dilakukan oleh komisi subjek. Skor maksimum untuk tugas yang diselesaikan dengan benar: untuk tugas 20 dan 21 - masing-masing 3 poin; dalam model 1 untuk tugas 22 - 5 poin; dalam model 2 untuk tugas 22 - 4 poin, untuk tugas 23 - 5 poin.

Untuk menyelesaikan pekerjaan ujian sesuai dengan model 1, diberikan waktu 120 menit; menurut model 2 – 140 menit

Pilihan

mengontrol bahan pengukur untuk

memegang pada 2017 negara bagian utama

ujian kimia

Instruksi kerja

Makalah ujian terdiri dari dua bagian, termasuk 22 tugas. Bagian 1 berisi 19 tugas jawaban singkat, bagian 2 berisi 3 tugas jawaban panjang.

2 jam (120 menit) diberikan untuk menyelesaikan kertas ujian kimia.

Jawaban untuk tugas 1-15 ditulis sebagai satu digit, yang sesuai dengan jumlah jawaban yang benar. Tulislah angka tersebut pada kolom jawaban pada teks pekerjaan, kemudian pindahkan ke lembar jawaban No. 1.

Jawaban untuk tugas 16–19 ditulis sebagai urutan angka. Tuliskan urutan angka ini pada kolom jawaban pada teks pekerjaan, kemudian pindahkan ke formulir jawaban No. 1.

Untuk tugas 20–22, jawaban terperinci yang lengkap harus diberikan, termasuk persamaan dan perhitungan reaksi yang diperlukan. Tugas dikerjakan pada lembar jawaban No. 2.

Saat melakukan pekerjaan, Anda dapat menggunakan Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev, tabel kelarutan garam, asam dan basa dalam air, rangkaian elektrokimia tegangan logam dan kalkulator yang tidak dapat diprogram.

Saat menyelesaikan tugas, Anda dapat menggunakan draf. Entri draft tidak diperhitungkan dalam penilaian pekerjaan.

Poin yang Anda dapatkan untuk tugas yang diselesaikan diringkas.

Cobalah untuk menyelesaikan tugas sebanyak mungkin dan dapatkan poin terbanyak.

Kami berharap Anda sukses!

Bagian 1

Jawaban untuk tugas 1-15 adalah satu digit, yang sesuai dengan jumlah jawaban yang benar. Tuliskan angka ini di bidang jawaban dalam teks pekerjaan, dan kemudian pindahkan ke FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang sesuai, mulai dari sel pertama.

Unsur kimia periode ke-3 dari grup VA sesuai dengan skema distribusi elektron di atas lapisan:

Menjawab:

Ikatan ion adalah karakteristik dari masing-masing dua zat:

1) kalium klorida dan hidrogen klorida

2) barium klorida dan natrium oksida

3) natrium klorida dan karbon monoksida (IV)

4) lithium oksida dan klorin

Menjawab:

Masing-masing dari kedua zat itu kompleks

1) air dan klorin

2) air dan hidrogen

3) hidrogen dan kuarsa

4) benzena dan air

Menjawab:

Jumlah ion positif terbesar terbentuk selama disosiasi 1 mol

1) asam sulfat

2) natrium fosfat

3) besi(III) nitrat

4) kalium sulfida

Menjawab:

Kedua zat pasangan bereaksi dengan air pada suhu kamar

1) oksigen dan karbon

2) magnesium dan belerang

3) aluminium dan fosfor

4) natrium dan kalsium

Menjawab:

Diantara zat : Zn, Al 2 O 3, Cu (OH) 2, BaCl 2 - bereaksi dengan larutan asam sulfat masuk (s)

4) empat

Menjawab:

Apakah penilaian tentang cara memisahkan campuran benar?

A. Penguapan mengacu pada metode fisik pemisahan campuran.

B. Pemisahan campuran air dan etanol dimungkinkan dengan penyaringan.

1) hanya A yang benar

2) hanya B yang benar

3) kedua pernyataan tersebut benar

4) kedua penilaian itu salah

Menjawab:

Unsur karbon adalah oksidator dalam reaksi

2CO + O 2 \u003d 2CO 2 CO2 + 2Mg = 2MgO + C CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2H 2 O + 2SO 2

Menjawab:

Jawaban untuk tugas 16–19 adalah urutan angka yang harus ditulis dalam FORMULIR JAWABAN No. 1 di sebelah kanan nomor tugas yang bersangkutan, dimulai dari sel pertama. Tulis jawaban Anda tanpa spasi, koma, dan karakter tambahan lainnya.

Tulis setiap nomor dalam sel terpisah sesuai dengan contoh yang diberikan dalam formulir.

Saat menyelesaikan tugas 16, 17 dari daftar jawaban yang diusulkan, pilih dua yang benar dan tuliskan nomor yang ditunjukkan dalam tabel.

16. Kesamaan magnesium dan silikon adalah

1) adanya tiga lapisan elektronik dalam atomnya

2) keberadaan zat sederhana yang sesuai dalam bentuk molekul diatomik

3) bahwa mereka milik logam

4) fakta bahwa nilai keelektronegatifan mereka kurang dari fosfor

5) pembentukan oksida yang lebih tinggi dengan rumus umum EO 2

Menjawab:

Saat menyelesaikan tugas 18, 19, untuk setiap elemen kolom pertama, pilih elemen yang sesuai dari kolom kedua. Tulis di tabel nomor yang dipilih di bawah huruf yang sesuai. Nomor dalam jawaban dapat diulang.

ZAT REAGEN H2SO4 dan HNO3 MgBr2 dan MgCl2 AgNO 3 dan Zn(NO 3) 2

Menjawab:

Tetapkan korespondensi antara nama zat dan reagen yang dapat berinteraksi dengan zat ini.

Menjawab:

Jangan lupa untuk memindahkan semua jawaban pada lembar jawaban No 1 sesuai dengan petunjuk mengerjakan soal.

Bagian 2

Untuk jawaban tugas 20-22, gunakan FORMULIR JAWABAN No. 2.

Pertama-tama tulis nomor tugas (20, 21 atau 22), dan kemudian jawaban terperinci untuk itu. Tulis jawaban Anda dengan jelas dan terbaca.

20. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron, tulis persamaan reaksinya

KMnO 4 + KOH → K 2 MnO 4 + O 2 + H 2 O

Menentukan oksidator dan reduktor.

21. Pada 376 g larutan dengan fraksi massa tembaga (II) nitrat 7,5% ditambahkan larutan kalium hidroksida berlebih. Tentukan massa endapan tersebut.

22. Zat yang diberikan : Zn, HCl (larutan), H 3 PO 4, AgNO 3, NH 4 Cl, Ba(NO 3) 2. Menggunakan air dan zat yang diperlukan hanya dari daftar ini, dapatkan seng nitrat dalam dua tahap. Jelaskan tanda-tanda reaksi yang sedang berlangsung. Untuk reaksi pertukaran ion, tulis persamaan reaksi ion yang disingkat.

OGE dalam kimia diberikan hanya atas pilihan siswa, tes ini tidak termasuk dalam daftar wajib. Kimia dipilih oleh siswa yang, setelah kelas 9, berencana untuk masuk ke profil kelas 10 sekolah atau perguruan tinggi khusus, sekolah teknik. Untuk masuk ke sekolah kedokteran, tidak hanya diharuskan lulus kimia, tetapi juga biologi. Ujian menyiratkan orientasi dalam teori, penerapannya yang berhasil dalam praktik. Subjek perlu menyelesaikan banyak tugas dengan tingkat kerumitan yang berbeda dari berbagai topik. Untuk memutuskan topik mana yang harus diperhatikan, lihat Program Persiapan OGE dalam Kimia.

Ujian terdiri dari tugas, yang dibagi menjadi dua blok logis:

• Bagian pertama mencakup tugas untuk pengetahuan teori: di sini Anda perlu memberikan jawaban singkat - angka, urutan angka, kata.
• Di bagian kedua, ada beberapa pertanyaan yang perlu Anda berikan jawaban yang terperinci dan lengkap, melakukan percobaan laboratorium, menulis kesimpulan, dan melakukan perhitungan. Sangat penting untuk dapat menggunakan peralatan khusus, menggunakan algoritme untuk memecahkan masalah dengan tingkat kerumitan yang berbeda.
  

Pada tahun 2018, ambang batas minimum adalah 9 poin - ini adalah nilai minimum yang memungkinkan Anda untuk mendapatkan nilai minimum dan sertifikat.
Dalam ujian, subjek memiliki tips: tabel kelarutan garam, asam, basa dalam air, tabel periodik Mendeleev, tabel tekanan logam. Dengan kemampuan menggunakan bahan-bahan ini, Anda dapat menyelesaikan banyak tugas tanpa kesulitan.

• Saran utama yang relevan untuk setiap ujian adalah merencanakan studi Anda. Tanpa rencana yang jelas, Anda tidak akan bisa mencapai tingkat persiapan yang tinggi. Untuk membuat perencanaan Anda seefisien mungkin, lihat- ini menunjukkan topik dan bagian yang membutuhkan perhatian khusus.
• Evaluasi kekuatan Anda: cara termudah adalah pengujian online. Setelah lulus tes, Anda mendapatkan hasilnya, dan Anda dapat mengevaluasi jenis tugas dan topik mana yang paling sulit bagi Anda.
• Setelah Anda mengidentifikasi topik yang bermasalah, beri mereka perhatian lebih dari yang lain. Untuk pelatihan, ambil buku teks, buku referensi.
• Pastikan untuk memecahkan masalah! Semakin banyak masalah yang Anda pecahkan untuk persiapan, semakin mudah ujiannya.
• Ajukan pertanyaan: temukan spesialis yang dapat membantu Anda dalam situasi bermasalah. Bisa jadi tutor atau guru sekolah. Hanya spesialis yang dapat membantu Anda menganalisis kesalahan Anda dan tidak mengulanginya lagi.
• Pelajari cara menggunakan petunjuk - tabel yang dapat Anda bawa ke ujian.
• Belajar teori saja tidak cukup, sangat penting berlatih untuk lulus ujian. Bentuk pengujian pengetahuan ini menyebabkan kesulitan bagi banyak orang, terutama jika tidak digunakan dalam pelajaran. Selesaikan lebih banyak tugas tes dari berbagai jenis sehingga tidak menimbulkan ketakutan dan kesalahpahaman selama ujian.
  
• "Saya akan menyelesaikan OGE dalam kimia" akan membantu Anda mempersiapkan ujian dan berhasil lulus, secara rasional menggunakan waktu yang ditentukan, tanpa stres.