Transformasi kimia pertama yang akan kita bahas adalah reaksi pertukaran ion (ion exchange reaction (RIE).

Reaksi pertukaran ion (RIO) adalah reaksi yang terjadi antara larutan elektrolit. Dalam reaksi ini, elektrolit bertukar ion:

Mengapa elektrolit tiba-tiba memutuskan untuk menukar ionnya? Agar ini terjadi, gas, endapan (zat yang tidak larut), atau hanya elektrolit lemah harus terbentuk.

Jika Anda menuangkan bersama larutan kalium klorida dan larutan perak nitrat:

Empat ion muncul secara bersamaan dalam satu larutan: K +, Cl -, Ag +, NO 3 -. Ion tidak dapat berada dalam larutan yang sama (lihat tabel kelarutan: AgCl adalah zat yang tidak larut):

Ag + + Cl – → AgCl↓

Jadi reaksi berjalan sampai selesai.

Notasi "biasa" dari persamaan:

ditelepon persamaan dalam bentuk molekul. Karena rumus molekul ditulis, interaksi ion tidak ditunjukkan.

Tetapi jika kita menulis setiap elektrolit dalam bentuk ion (yang lebih akurat mencerminkan kenyataan, karena dalam bentuk ion individu, elektrolit ada dalam larutan):

Kita akan mendapatkan persamaan ion lengkap. Ini mencerminkan apa yang terjadi pada ion selama reaksi. Ion mana yang digabungkan, yang tetap dalam bentuk bebas dalam larutan.

Dan jika kita menulis secara terpisah proses bagaimana ion "tidak akur" dalam larutan dan bersatu:

Tetapi jika Anda menambahkan larutan CuSO 4 ke dalam larutan NaCl:

Tidak ada ion yang dapat membentuk endapan, gas atau elektrolit lemah: ion-ion tersebut tetap tidak berubah dalam larutan. Reaksi tidak bisa berjalan sampai selesai.

Hanya ada tiga kondisi untuk reaksi pertukaran ion untuk melanjutkan sampai selesai:

1. Pengendapan
2. Evolusi gas
3. Pembentukan elektrolit lemah

Kami mengambil dua elektrolit: jika salah satu dari kondisi ini terpenuhi, maka reaksi di antara mereka berlangsung.

Mari kita lihat contohnya.

1. Pembentukan sedimen.

Misalnya, interaksi kalium sulfat dan barium klorida.

1. Pelepasan gas.

Gas tersebut dapat berupa, misalnya, hidrogen sulfida (lebih sering disebut hidrogen sulfida) - H 2 S. Anda telah mengetahui larutan encer dari asam ini, yang disebut asam hidrosulfida. Ketika H 2 S terbentuk sebagai hasil reaksi, ia tidak punya waktu untuk larut dan dilepaskan sebagai gas.

1. Pembentukan elektrolit lemah.

Bukan gas atau endapan, tetapi hanya zat yang terdisosiasi lemah - elektrolit lemah. Elektrolit lemah seperti itu bisa berupa asam lemah atau air.

Lima emas produk tak terduga.

1. Perak hidroksida (AgOH)

Apa yang terbentuk ketika perak nitrat dan natrium hidroksida bereaksi?

Kami melihat tabel kelarutan: dan kami melihat bahwa perak hidroksida tidak ada (tanda hubung "-" di dalam kotak)

Perak oksida (Ag 2 O) adalah endapan - zat yang tidak larut.

1. Merkuri hidroksida (II) (Hg (OH) 2)

Cerita yang sama seperti dengan perak hidroksida.

Merkuri oksida (HgO) juga merupakan zat yang tidak larut (endapan).

Mari kita periksa, misalnya, interaksi kalium hidroksida dan merkuri (II) nitrat.

1. Amonium hidroksida (NH 4 OH)

Saya berbohong jika saya mengatakan tautan ini tidak ada. Itu ada, tetapi sangat tidak stabil. Dan juga terurai pada saat diterima menjadi amonia (NH 3) dan air. Amonia (NH3) adalah gas.

Amonia terbentuk ketika garam amonium bereaksi dengan alkali:

1. Asam karbonat (H 2 CO 3)

Situasi yang sama dengan amonium hidroksida. Asam ini terurai seketika menjadi oksida asam yang sesuai (CO 2 ) dan air. Karbon monoksida (IV) CO2 disebut juga karbon dioksida.

Mari kita menganalisis interaksi kalium karbonat dan asam klorida.

1. Asam sulfat (H 2 SO 3)

Asam sulfat adalah saudara dari asam karbonat.

SO 2 adalah gas, itu disebut belerang (setelah nama asam yang sesuai).

N.B. Saat menulis reaksi pertukaran ion, ikuti aturan berikut:

1. Selalu periksa kelarutan garam terhadap meja (kelarutan). Basa larut, seperti yang disebutkan sebelumnya, perlu diingat. Asam kuat – elektrolit kuat juga perlu diketahui oleh hati.
2. Jika terbentuk produk yang sukar larut (dilambangkan sebagai "M" dalam tabel kelarutan), maka elektrolit yang agak kuat harus digunakan sebagai bahan awal, dan dalam konsentrasi yang cukup tinggi.

Reaksi pertukaran ion - reaksi dalam larutan berair antara elektrolit yang terjadi tanpa perubahan bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuknya

Kondisi yang diperlukan untuk reaksi antara elektrolit (garam, asam dan basa) adalah pembentukan zat berdisosiasi rendah (air, asam lemah, amonium hidroksida), endapan atau gas.

Perhatikan reaksi yang menghasilkan air. Reaksi-reaksi ini mencakup semua reaksi antara asam dan basa apa pun. Misalnya, interaksi asam nitrat dengan kalium hidroksida:

HNO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O (1)

Bahan awal, mis. asam nitrat dan kalium hidroksida, serta salah satu produknya yaitu kalium nitrat merupakan elektrolit kuat yaitu dalam larutan berair, mereka ada hampir secara eksklusif dalam bentuk ion. Air yang dihasilkan termasuk elektrolit lemah, yaitu. praktis tidak terurai menjadi ion. Dengan demikian, persamaan di atas dapat ditulis ulang dengan lebih akurat dengan menunjukkan keadaan sebenarnya zat dalam larutan berair, yaitu dalam bentuk ion:

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O (2)

Seperti dapat dilihat dari persamaan (2), baik sebelum dan sesudah reaksi, terdapat ion NO 3 dan K + dalam larutan. Dengan kata lain, pada kenyataannya, ion nitrat dan ion kalium tidak berpartisipasi dalam reaksi dengan cara apa pun. Reaksi hanya terjadi karena penggabungan partikel H+ dan OH− menjadi molekul air. Jadi, secara aljabar mereduksi ion identik dalam persamaan (2):

H + + NO 3 - + K + + OH - \u003d K + + NO 3 - + H 2 O

kita akan mendapatkan:

H + + OH - = H 2 O (3)

Persamaan bentuk (3) disebut persamaan ion tereduksi, dari bentuk (2) — persamaan ion lengkap, dan dalam bentuk (1) — persamaan reaksi molekul.

Faktanya, persamaan ion dari reaksi tersebut secara maksimal mencerminkan esensinya, persis apa yang memungkinkan untuk dilanjutkan. Perlu dicatat bahwa banyak reaksi yang berbeda dapat sesuai dengan satu persamaan ionik tereduksi. Memang, jika kita mengambil, misalnya, bukan asam nitrat, tetapi asam klorida, dan alih-alih menggunakan kalium hidroksida, katakanlah, barium hidroksida, kita memiliki persamaan reaksi molekuler berikut:

2HCl + Ba(OH) 2 = BaCl 2 + 2H 2 O

Asam klorida, barium hidroksida dan barium klorida adalah elektrolit kuat, yaitu mereka ada dalam larutan terutama dalam bentuk ion. Air, seperti yang dibahas di atas, adalah elektrolit lemah, yaitu, ada dalam larutan hampir secara eksklusif dalam bentuk molekul. Dengan demikian, persamaan ion lengkap reaksi ini akan terlihat seperti ini:

2H + + 2Cl - + Ba 2+ + 2OH - = Ba 2+ + 2Cl - + 2H 2 O

Kami mengurangi ion yang sama di kiri dan kanan dan mendapatkan:

2H + + 2OH - = 2H 2 O

Membagi kedua sisi kiri dan kanan dengan 2, kita mendapatkan:

H + + OH - \u003d H 2 O,

Diterima persamaan ion tereduksi sepenuhnya bertepatan dengan persamaan ionik tereduksi dari interaksi asam nitrat dan kalium hidroksida.

Saat menyusun persamaan ion dalam bentuk ion, hanya rumus yang ditulis:

1) asam kuat (HCl, HBr, HI, H 2 SO 4, HNO 3, HClO 4) (daftar asam kuat harus dipelajari!)

2) basa kuat (alkali hidroksida (ALH) dan logam alkali tanah (ALHM))

3) garam larut

Dalam bentuk molekul, rumus ditulis:

1) Air H 2 O

2) Asam lemah (H 2 S, H 2 CO 3, HF, HCN, CH 3 COOH (dan lainnya, hampir semuanya organik))

3) Basa lemah (NH 4 OH dan hampir semua logam hidroksida kecuali logam alkali dan logam alkali tanah

4) Garam yang sedikit larut (↓) (“M” atau “H” dalam tabel kelarutan).

5) Oksida (dan zat lain yang bukan elektrolit)

Mari kita coba tuliskan persamaan antara besi (III) hidroksida dan asam sulfat. Dalam bentuk molekul, persamaan interaksinya ditulis sebagai berikut:

2Fe(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Besi (III) hidroksida sesuai dengan penunjukan "H" dalam tabel kelarutan, yang memberi tahu kita tentang ketidaklarutannya, mis. dalam persamaan ion harus ditulis seluruhnya, yaitu sebagai Fe(OH)3 . Asam sulfat larut dan termasuk dalam elektrolit kuat, yaitu ada dalam larutan terutama dalam keadaan terdisosiasi. Besi (III) sulfat, seperti hampir semua garam lainnya, adalah elektrolit kuat, dan karena larut dalam air, maka harus ditulis sebagai ion dalam persamaan ion. Mempertimbangkan semua hal di atas, kami memperoleh persamaan ion lengkap dari bentuk berikut:

2Fe(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6H 2 O

Mengurangi ion sulfat di kiri dan kanan, kita mendapatkan:

2Fe(OH) 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 6H 2 O

membagi kedua sisi persamaan dengan 2, kita mendapatkan persamaan ionik tereduksi:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

Sekarang mari kita lihat reaksi pertukaran ion yang menghasilkan pembentukan endapan. Misalnya, interaksi dua garam larut:

Ketiga garam - natrium karbonat, kalsium klorida, natrium klorida, dan kalsium karbonat (ya, ya, dan dia juga) - adalah elektrolit kuat dan semuanya kecuali kalsium karbonat larut dalam air, mis. terlibat dalam reaksi ini dalam bentuk ion:

2Na + + CO 3 2- + Ca 2+ + 2Cl = CaCO 3 + 2Na + + 2Cl

Mengurangi ion yang sama di kiri dan kanan dalam persamaan ini, kita mendapatkan ion yang disingkat:

CO 3 2- + Ca 2+ \u003d CaCO 3

Persamaan terakhir menunjukkan alasan interaksi larutan natrium karbonat dan kalsium klorida. Ion kalsium dan ion karbonat digabungkan menjadi molekul kalsium karbonat netral, yang bila digabungkan satu sama lain, menimbulkan kristal kecil CaCO3, endapan struktur ionik.

Catatan penting untuk lulus ujian kimia Agar reaksi garam1 dengan garam2 dapat berlangsung, selain persyaratan dasar untuk terjadinya reaksi ionik (gas, endapan atau air dalam produk reaksi), satu persyaratan lagi dikenakan pada reaksi tersebut - garam awal harus larut. Yaitu, misalnya, CuS + Fe(NO 3) 2 FeS + Cu(NO 3) 2 tidak ada reaksi, meskipunFeS - berpotensi mengendap, karena. tidak larut. Alasan mengapa reaksi tidak berjalan adalah ketidaklarutan salah satu garam awal (CuS). Dan di sini, misalnya, Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d CaCO 3 + 2NaCl berlangsung, karena kalsium karbonat tidak larut dan garam asli larut. Hal yang sama berlaku untuk interaksi garam dengan basa. Selain syarat dasar terjadinya reaksi pertukaran ion, agar garam dapat bereaksi dengan basa, diperlukan kelarutan keduanya. Dengan demikian: Cu(OH)2 + Na2S - tidak mengalir karenaCu(OH) 2 tidak larut, meskipun produk potensialCuS akan menjadi sedimen. Berikut adalah reaksi antaraNaOH danCu(NO 3) 2 mengalir, sehingga kedua bahan awal larut dan mengendapCu(OH) 2: 2NaOH + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 Perhatian! Dalam hal apapun jangan memperpanjang persyaratan kelarutan zat awal di luar reaksi garam1 + garam2 dan garam + basa. Misalnya, dengan asam, persyaratan ini tidak diperlukan. Secara khusus, semua asam larut bereaksi sempurna dengan semua karbonat, termasuk yang tidak larut. Dengan kata lain: 1) Garam 1 + garam 2 - reaksi berlangsung jika garam awal larut, dan ada endapan dalam produk 2) Garam + logam hidroksida - reaksi berlangsung jika zat awal larut dan produk mengandung sangkar atau amonium hidroksida.

Mari kita pertimbangkan kondisi ketiga untuk terjadinya reaksi pertukaran ion - pembentukan gas. Sebenarnya, hanya sebagai hasil dari pertukaran ion, pembentukan gas hanya mungkin terjadi dalam kasus yang jarang terjadi, misalnya, dalam pembentukan gas hidrogen sulfida:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Dalam kebanyakan kasus lain, gas terbentuk sebagai hasil dari dekomposisi salah satu produk dari reaksi pertukaran ion. Misalnya, Anda perlu tahu pasti dalam kerangka ujian bahwa dengan pembentukan gas, karena ketidakstabilan, produk seperti H 2 CO 3, NH 4 OH dan H 2 SO 3 terurai:

H 2 CO 3 \u003d H 2 O + CO 2

NH 4 OH \u003d H 2 O + NH 3

H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Dengan kata lain, jika asam karbonat, amonium hidroksida, atau asam sulfat terbentuk sebagai hasil pertukaran ion, reaksi pertukaran ion berlangsung karena pembentukan produk gas:

Mari kita tuliskan persamaan ion untuk semua reaksi di atas yang mengarah pada pembentukan gas. 1) Untuk reaksi:

K2S + 2HBr = 2KBr + H2S

Dalam bentuk ionik, kalium sulfida dan kalium bromida akan dicatat, karena. adalah garam larut, serta asam hidrobromat, tk. mengacu pada asam kuat. Hidrogen sulfida, sebagai gas yang sukar larut dan kurang terdisosiasi menjadi ion, akan ditulis dalam bentuk molekul:

2K + + S 2- + 2H + + 2Br - \u003d 2K + + 2Br - + H 2 S

Mengurangi ion yang sama, kita mendapatkan:

S 2- + 2H + = H 2 S

2) Untuk persamaan:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2

Dalam bentuk ionik, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4 akan ditulis sebagai garam yang sangat larut dan H 2 SO 4 sebagai asam kuat. Air adalah zat berdisosiasi rendah, dan CO 2 bukan elektrolit sama sekali, sehingga rumusnya akan ditulis dalam bentuk molekul:

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- \u003d 2Na + + SO 4 2 + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

3) untuk persamaan:

NH 4 NO 3 + KOH \u003d KNO 3 + H 2 O + NH 3

Molekul air dan amonia akan dicatat secara keseluruhan, dan NH 4 NO 3 , KNO 3 dan KOH akan dicatat dalam bentuk ionik, karena semua nitrat adalah garam yang sangat larut, dan KOH adalah hidroksida logam alkali, yaitu. dasar yang kuat:

NH 4 + + NO 3 - + K + + OH - = K + + NO 3 - + H 2 O + NH 3

NH 4 + + OH - \u003d H 2 O + NH 3

Untuk persamaan:

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + SO 2

Persamaan lengkap dan disingkat akan terlihat seperti:

2Na + + SO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + SO 2

Reaksi pertukaran ion- Reaksi yang terjadi antara ion-ion dalam larutan elektrolit.

Untuk menulis persamaan reaksi pertukaran ion, ingatlah hal berikut:

1. Tidak terdisosiasi: oksida, zat gas, air, senyawa yang tidak larut dalam air
2. Reaksi pertukaran ion berlangsung sempurna jika:

• endapan

Algoritma untuk menyusun persamaan reaksi pertukaran ion:

1) Tulis persamaan dalam bentuk molekul dan atur koefisiennya:

Pada langkah ini, Anda perlu memperhatikan 2 poin:

• merumuskan produk reaksi(Hanya berdasarkan valensi. Anda juga dapat menggunakan tabel kelarutan - muatan ion sama dalam modulus dengan valensi ion. Misalnya, untuk membuat rumus yang terdiri dari kation barium dan anion sulfat, kita tuliskan sisinya muatan kation barium adalah 2+, yang berarti valensinya adalah II, muatan anion sulfatnya adalah 2-, dan oleh karena itu valensinya juga II. Dengan demikian rumus BaSO4) Ulangi topik
• penempatan koefisien(jumlah atom dari unsur yang sama di kanan dan kiri harus sama)

2) Tulis persamaan dalam bentuk ion.

Untuk melakukan ini, Anda perlu melihat tabel kelarutan. Jika zat tersebut larut, ditulis dalam bentuk ion (perpotongannya dilihat untuk menentukan apakah zat tersebut dapat larut). Jika zat tidak larut, ditulis dalam bentuk molekul:

Barium klorida larut, yang berarti kita menuliskannya dalam bentuk ion barium dan klor. Dalam hal ini, perlu diingat tentang koefisien dan indeks. (Misalnya, BaCl2 terdiri dari barium dan 2 klorin, jadi kita akan meletakkan indeks “2” di depan anion klorin):

Kami melihat kelarutan asam sulfat - larut, kami menulisnya dalam bentuk proton hidrogen dan anion sulfat (karena ada 2 atom hidrogen dalam asam sulfat, yang berarti bahwa 2 proton terbentuk selama disosiasi):

Asam klorida: larut, dicatat sebagai ion. Karena sebelum rumus ada koefisien "2" - kami meletakkannya di depan ion:

Itu. 2 baris muncul persamaan ion.

3) Kami membuat persamaan dalam bentuk ion yang disingkat. Untuk melakukan ini, kami mencoret ion-ion yang berulang di kiri dan kanan (yaitu, tidak berpartisipasi dalam reaksi):

1.2.1 Aturan penulisan persamaan reaksi dalam bentuk ion. Reaksi yang terjadi dalam larutan elektrolit dan tidak disertai perubahan bilangan oksidasi unsur disebut reaksi pertukaran ion. Semua elektrolit terdisosiasi menjadi ion, sehingga inti dari reaksi antara elektrolit dinyatakan dengan persamaan ionik singkat.

Inti dari reaksi pertukaran ion adalah pengikatan ion.

Agar reaksi antara elektrolit dapat berlangsung secara ireversibel, sebagian ion perlu diikat menjadi senyawa yang mudah menguap, atau ke dalam endapan yang sulit larut, atau ke dalam elektrolit lemah, atau ke dalam ion kompleks. Selain itu, jika bagian kanan dan kiri persamaan mengandung elektrolit lemah, maka kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan senyawa yang kurang terdisosiasi.

1.2.1.1. Aturan untuk menyusun persamaan reaksi ionik.

1 Sebagai aturan, ion positif ditulis di tempat pertama dalam rumus senyawa kimia (ini dapat diperiksa menggunakan tabel kelarutan). Jadi, ketika menyusun rumus produk reaksi, ion positif (atau negatif) dipertukarkan tanpa memperhitungkan jumlahnya dalam senyawa awal:

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + H 2 (OH) 3.

2 Samakan muatan "dalam molekul yang dihasilkan", yaitu, mereka membuat rumus untuk valensi. Untuk melakukan ini, Anda perlu menggunakan tabel kelarutan dan jangan lupa bahwa molekul secara keseluruhan netral secara listrik (jumlah muatan positif di dalamnya sama dengan jumlah muatan negatif):

3+ 2– + – (biaya ini ditulis dengan pensil atau di draft)

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → AlSO 4 + HOH, bukan

Kelipatan persekutuan terkecil

Oleh karena itu, membagi enam dengan tiga dan dua, masing-masing, kita mendapatkan:

Al(OH) 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + HOH.

3 Periksa apakah reaksi berlangsung, yaitu, apakah setidaknya salah satu kondisi yang diberikan dalam paragraf 1.2.1 terpenuhi (endapan, gas, elektrolit lemah, ion kompleks). Reaksi ini berlangsung karena salah satu produknya adalah air, elektrolit lemah.

4 Periksa apakah jumlah ion dengan nama yang sama di bagian kiri dan kanan persamaan bertepatan (dengan mempertimbangkan atom yang membentuk molekul yang tidak terdisosiasi), mis., atur koefisien (biasanya Anda harus mulai dengan yang paling rumus "rumit"):

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 6HOH.

5 Untuk menulis persamaan ion-molekul, tentukan kekuatan masing-masing senyawa sebagai elektrolit. Harus diingat bahwa kekuatan basa ditentukan berdasarkan posisi unsur dalam sistem periodik Mendeleev (paragraf 1.1.4, a), ingat asam kuat (paragraf 1.1.4, b), garam lihat tabel kelarutan (paragraf 1.1.4, c). Kita akan membahas asam, basa, dan garam kompleks nanti. Saya memperhitungkan bahwa elektrolit kuat ditulis dalam bentuk ion ("terurai menjadi ion"), dan elektrolit lemah dalam bentuk molekul (mereka hanya ditulis ulang).

Dalam kasus kami:

2Al(OH) 3 + 6H + + 3SO 4 2 – → 2Al 3+ + 3SO 4 2 – + 6HOH.

Aluminium hidroksida ditulis sebagai molekul, karena merupakan elektrolit lemah (aluminium bukan milik logam alkali atau alkali tanah, karena ia terletak di kelompok ketiga sistem periodik Mendeleev); Saya menulis asam sulfat sebagai ion, karena termasuk dalam enam asam kuat yang disebutkan sebelumnya; aluminium sulfat adalah garam larut dan karena itu dicatat sebagai ion, karena merupakan elektrolit kuat; air merupakan elektrolit lemah.

Dalam reaksi ini, elektrolit lemah (Al (OH) 3 dan HOH) ada di kanan dan di kiri, tetapi kesetimbangan reaksi digeser ke kanan, karena air adalah elektrolit yang lebih lemah.

6 Temukan suku-suku yang serupa dengan tanda yang sama di bagian kiri dan kanan persamaan ionik dan singkirkan mereka dari persamaan, dan kemudian tuliskan hasil persamaan ion yang disingkat, yang menyatakan inti dari reaksi.

Pertukaran reaksi antara larutan elektrolit
Reaksi berlanjut dengan pembentukan endapan. Tuang 3-4 ml larutan tembaga (II) sulfat ke dalam satu tabung reaksi, larutan kalsium klorida dalam jumlah yang sama ke dalam tabung kedua, dan aluminium sulfat ke dalam tabung ketiga. Tambahkan sedikit larutan natrium hidroksida ke tabung reaksi pertama, larutan natrium ortofosfat ke tabung kedua, dan larutan barium nitrat ke tabung ketiga. Bentuk presipitasi di semua tabung reaksi.
Latihan. Tulis persamaan reaksi dalam bentuk molekul, ion, dan disingkat ion. Jelaskan mengapa terjadi presipitasi Larutan zat apa lagi yang dapat dituangkan ke dalam tabung reaksi untuk mengendap? Tulis persamaan untuk reaksi-reaksi ini dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat.
Reaksi yang terjadi dengan pelepasan gas. Tuang 3-4 ml larutan natrium sulfit ke dalam satu tabung reaksi, volume yang sama dari larutan natrium karbonat ke dalam tabung kedua. Tambahkan jumlah asam sulfat yang sama ke masing-masing. Di tabung reaksi pertama, gas dengan bau menyengat dilepaskan, di tabung kedua - gas tidak berbau.
Latihan. Tulis persamaan reaksi yang sedang berlangsung dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat. Pikirkan tentang asam apa yang dapat bekerja pada larutan ini untuk mendapatkan hasil yang serupa. Tulis persamaan untuk reaksi-reaksi ini dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat.
Reaksi berlanjut dengan pembentukan zat berdisosiasi rendah. Tuang 3-4 ml larutan natrium hidroksida ke dalam satu tabung reaksi dan tambahkan dua hingga tiga tetes fenolftalein. Solusinya mengambil warna merah tua. Kemudian tambahkan asam klorida atau asam sulfat sampai terjadi perubahan warna.
Tuang sekitar 10 ml tembaga(II) sulfat ke dalam tabung reaksi lain dan tambahkan sedikit larutan natrium hidroksida. Terbentuk endapan biru tembaga(II) hidroksida. Tuang asam sulfat ke dalam tabung reaksi sampai endapan larut.
Latihan. Tulis persamaan reaksi yang sedang berlangsung dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat. Jelaskan mengapa terjadi perubahan warna pada tabung reaksi pertama, dan pelarutan endapan pada tabung reaksi kedua. Sifat apa yang dimiliki oleh basa larut dan tidak larut?
Reaksi kualitatif terhadap ion klorida. Tuang 1-2 ml asam klorida encer ke dalam satu tabung reaksi, larutan natrium klorida dalam jumlah yang sama ke dalam tabung kedua, dan larutan kalsium klorida ke dalam tabung ketiga. Tambahkan beberapa tetes larutan perak(I) AgNO3 ke setiap tabung. Periksa apakah endapan larut dalam asam nitrat pekat.
Latihan. Tulis persamaan reaksi kimia yang sesuai dalam bentuk molekul, ionik, dan ion yang disingkat. Pikirkan tentang bagaimana Anda dapat membedakan: a) asam klorida dari asam lain; b) klorida dari garam lain; c) larutan klorida dari asam klorida. Mengapa larutan timbal(II) nitrat dapat digunakan sebagai pengganti larutan perak(I) nitrat?